Miệng các lò nung vôi để hở vì làm như vậy * Giảm nhiệt độ của phản ứng xuống p khí CO2 giảm, cân bằng chuyển dịch theo c?. Tại sao miệng các lò nung vôi lại để hở.[r]
(1)Tiêt 64,65: Ôn tập học kỳ II I Mục tiêu Kiến thức - Hệ thống hoá kiến thức trọng tâm, SGK hoá học - Ôn tập lại kiến thức nhóm halogen, ôxi, lưu huỳnh, tốc đọ phản ứng và cân hoá học Kỹ - Củng cố kiến thức, kỹ giúp HS nắm vững trọng tâm kiến thức để vận dụng vào bài học - Rèn luyện kỹ làm bài tập Vận dụng tốt kiến thức vào bài tập II Chuẩn bị GV: Giáo án, SGK Bài tập tham khảo HS: Ôn tập theo nội dung GV chuẩn bị III Tiến trình Kiểm tra (kết hợp bài) Bài Tiết Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động1: A Kiến thức GV: Yêu cầu HS thảo luận các nội dung sau: - SGK * Chương V: Nhóm Halogen - Đơn chất: Cấu tạo nguyên tử, phân tử, tính chất hoá học - Hợp chất: Hợp chất HX, hợp chất có ôxi * Chương VI: Nhóm Oxi- Lưu huỳnh - Đơn chất: Cấu tạo phân tử, nguyên tử, tính chất hoá học Hợp chất: H2S, SO2, SO3, H2SO4 * Chương VII: Tốc độ phản ứng và cân hoá học - Tốc độ phản ứng, các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Cân hoá học, số cân bằng, các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học HS: Thảo luận, trình bày các nội dung trên B Bài tập GV: Tổng kết, nhận xét, kết luận Bài 1: Hoạt động 2: A: KCL B: O2 C: CL2 GV: Đưa số bài tập yêu cầu HS D: K2SO4 E: MnSO4 F: KCLO G: H2O H: KCLO3 thảo luận và làm bài tập Bài1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: 2KCLO3 > 2KCL + 3O2 KCLO3 > A + B 10KCL + 2KMnO4 + 8H2SO4 > CL2 + A + KMnO4 + H2SO4 > C + D + E + F 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O C + KOH > G + H + F 3.3CL2 + 6KOH >5KCL + KCLO3 +3H2O C + KOH > G + K +F CL2 + 2KOH > KCL + KCLO + H2O Lop10.com (2) Bài2: Với chất: khí CL2, bột Fe, và dd HCL Bài 2: Fe + 3/2CL > FeCL3 khói nâu Viết pTHH theo sơ đồ sau: FeCL3 Fe + 2HCL > FeCL2 + H2 - Cho khói nâu FeCL3 vào dd FeCL2 cho Fe FeCL2 Fe vào dd có chứa FeCL3 Bài3: Cho 69,6g MnO2 td hết với dd HCL đặc 2FeCL3 + Fe > 3FeCL2 Bài 3: Toàn lượng CL2 sinh hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 4M Hãy xác định nồng PỨ: độ mol chất dd thu sau MnO2 + 4HCL > MnCL2 + 2H2O + CL2(1) phản ứng Coi thể tích dd không thay đổi CL2 + 2NaOH > NaCL + NaCLO + H2O (2) Bài 4: Chất A là muối caxi halogenua Cho dd nMnO2 = 69,6/ 87 = 0,8 mol chứa 0,200g A td với lượng dư dd AgNO3 thì nNaOH = 0,5 = 2mol Theo (1): nCL2 = nMnO2 = 0,8mol thu 0,376g kết tủa bạc halogenua Hãy So sánh số mol CL2 và số mol NaOH xác định công thức chất A HS: Thảo luận và làm bài tập pt(2) thấy NaOH dư GV: nhận xét, chữa bài tập Theo (2) nNaCL = nNaCLO = nCL2 = 0,8mol Số mol NaOH tg phản ứng = lần số mol CL2 = 0,8 = 1,6 mol nNaOH dư = - 1,6 = 0,4 mol - Nồng độ mol chất tan dd sau phản ứng { NaCL} = { NaCLO} = 0,8/ 0,5 = 1,6 M {NaOH} = 0,4/ 0,5 = 0,8 M Bài 4: Theo PT, mol CaX2 tg phản ứng tạo mol AgX Khối lượng AgX tăng so với khối lượng CaX2 là: ( 108 + 2Mx) - ( 40 + 2Mx) = 176g Theo đầu bài số mol CaX2 tg phản ứng là : 0,376 - 0,200/ 176 = 10-3 mol Khối lượng mol CaX2 là: 40 + 2Mx = 0,200/ 10-3 = 200 -> Mx = 80g Vậy CTPT X là Br A là CaBr2 Hoạt động3: Củng cố - Dặn dò GV: Hệ thống nội dung bài, yêu cầu HS nhà ôn tập lại toàn kiến thức đã học Làm lại các bài tập vào - Giờ sau ôn tập tiếp Lop10.com (3) Tiến trình lên lớp tiết thứ 2: kiểm tra bài cũ Kết hợp giảng Bài Tiết Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động1: Bài 1: GV: yêu cầu HS thảo luận và làm các bài tập - Dùng giấy quì nhận có dd làm đỏ màu sau: quì tím là dd HCL và HNO3(nhóm1) Bài1: Có bình không dán nhãn, bình - dd không làm đổi màu quì là dd KCL và chứa các dd HCL, HNO3, KCL, KNO3 (nhóm 2) KNO3 Hãy trình bày phương pháp hoá học - nhóm 1: nhận dd HCL dd AgNO3 phân biệt dd chứa bình nhờ kết tủa màu trắng Bài2: Cho hỗn hợp FeS và Fe td với dd HCL AgNO3 + HCL > AgCl + HNO3 dư, thu 2,464 lit hỗn hợp khí đktc Dẫn dd còn lại là HNO3 hỗn hựop khí này qua dd Pb(NO3)2 dư, sinh - nhóm 2: dùng dd AgNO3 nhận dd KCL 23,9g kết tủa màu đen với kết tủa trắng a Viết PTHH AgNO3 + KCL > AgCL + KNO3 b Hỗn hợp khí thu gồm khí nào? còn lại là dd KNO3 Bài2: Tính tỉ lệ số mol các khí hỗn hợp c Tính thành phần % theo khối lượng hỗn a Các PTHH: Fe + 2HCL > FeCL2 + H2 (1) hợp rắn ban đầu Bài 3:Hoàn thành các PTHH sau và cho biết FeS + 2HCL > FeCL2 + H2S (2) H2S + Pb(NO3)2 > PbS + 2HNO3 (3) vai trò các chất phản ứng AL + HNO3 > NH4NO3 + + b Hỗn hợp khí gồm H2 và H2S AL(OH)3 > + - Theo Pt(3), số mol H2S = số mol PbS SO2 + KMnO4 + H2O > H2SO4 + + = 23,9/ 239 = 0,1 mol CaCL2 + AgNO3 > + số mol H2S và H2 = 2,464 / 22,4 = 0,11mol HS: Thảo luận và làm bài tập số mol H2 = 0,11 - 0,1 = 0,01 mol GV: Nhận xét, chữa bài tập Tỉ lệ số mol khí nH2/ nH2S = 0,01/ 0,1 = 1/ 10 c Tính % khối lượng hỗn hợp đầu Theo các PT (1,2); nFe = nH2 = 0,01 mol => mFe = 0,01 56 = 0,56g nFeS = nH2S = 0,1 mol => mFeS = 0,1 88 = 8,8g %mFe = 0,56/ 0,56 +8,8 100% = 5,98% %mFeS = 94,02% Bài3: AL + HNO3 > NH4NO3 + AL(NO3)3 huặc: 8AL + 30HNO3 > 3NH4NO3 + 8AL(NO3)3 + 9H2O 2AL(OH)3 > AL2O3 + 3H2O SO2 + KMnO4 + H2O > H2SO4 + MnSO4 + K2SO4 Lop10.com (4) huặc: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O > 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 CaCL2 + 2AgNO3 > AgCL + Ca(NO3)2 Câu1: C đúng Hoạt động2: GV: Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau: Câu1: Chất nào sau đây td với oxi cho oxit axit? A Na B Zn C S D AL Câu2: Trộn 2lit NO với lit O2 Hỗn hợp sau Câu2: B đúng phản ứng xảy hoàn toàn là: A 3lit B 4lit C 5lit D 7lit Câu3: SO2 tan nước theo phản ứng nào? Câu3: A đúng A SO2 + H2O > H2SO3 B SO2 + 2H2O > H2SO4 + H2 C SO2 + H2O > SO3 + H2 Câu4: Cu td với axit H2SO4 đ nóng cho khí Câu4: B đúng có tính chất gì? A mùi dễ chịu B làm màu cánh hoa hồng C dd nước có tính bazơ Câu5: Cân phản ứng hoá học đạt Câu5: C đúng nào? A Nồng độ phân tử các chất tham gia phản ứng và sản phẩm phản ứng B nhiệt độ phản ứng thuận và nghịch C Vận tốc phản ứng thuận và nghịch Câu6: Xác định điều kiện làm tăng nồng độ Câu6: C đúng SO3 bình chứa SO2 và O2 biết rằng: SO2k + 1/2O2k > SO3k +Q A tăng nhiệt độ, tăng nồng độ O2 B tăng p O2, hạ nhiệt độ C tăng p O2, hạ nhiệt độ, dùng chất xúc tác HS: Thảo luận và trả lời GV: Nhận xét, kết luận Hoạt động 3: Củng cố- Dặn dò GV: Hệ thống nội dung bài giảng, yêu cầu HS nhà làm lại các bài tập vào - Tiết sau thi học kỳ II Lop10.com (5) Tiết 66: Thi chất lượng học kỳ II I Mục tiêu Kiến thức - Nhằm củng cố và hệ thống toàn kiến thức đã học kỳ II Giúp HS thâu tóm kiến thức thông qua bài kiểm tra - đánh giá chất lượng HS sau năm học Kỹ - Rèn kỹ có ý thức học tập, phát huy tính tích cực, tự giác - Vận dụng tốt kiến thức đã học để làm các dạng bài tập - Nghiêm túc, chính xác, khoa học II Chuẩn bị GV: đề bài + đáp án HS: Làm bài thi III Tiến trình ma trận thiết kế đề kiểm tra Mức độ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng Chủ đề TN TL TN TL TN TL Khái quát nhóm halogen CL2 và Hợp chất F2, Br2 I2 O2 và O3 S và hợp chất S Tốc độ phản ứng hoá học và cân hoá học Tổng Đề bài Lop10.com (6) Tiết 69,70: Luyện tập tốc độ phản ứng và cân hoá học I Mục tiêu Kiến thức - Nhằm củng cố kiến thức tốc độ phản ứng và cân hoá học Nắm chuyển dịch cân hoá học - Xác định nội dung trọng tâm kiến thức lý thuyết đã học để liên hệ thực tế, đời sống hàng ngày Kỹ - Rèn luyện cách vận dụng các yêu tố ảnh hưởng để làm tăng tốc độ phản ứng hoá học - Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân Lơsatơliê để làm chuyển dịch cân hoá học - Sử dụng thành thạo biểu thức tính số cân phản ứng để giải các bài toán nồng độ, hiệu suất phản ứng và ngược lại II Chuẩn bị GV: giáo án, SGK Bài tập tham khảo vận dụng HS: Ôn tập lý thuyết và làm các bài tập III Tiến trình Kiểm tra bài cũ Kết hợp Bài Tiết Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: A Kiến thức cần nắm vững GV: Nêu câu hỏi yêu cầu HS thảo luận: - SGK - Tốc độ phản ứng là gì? - Những yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? - Cân hoá học là gì? Đại lượng nào đặc trưng cho cân hoá học? - Viết biểu thức tính số cân và cho biết ý nghĩa số cân bằng? - Thế nào là chuyển dịch cân bằng? Những yếu tố như: nồng độ, p, nhiệt độ đã ảnh hưởng đến chuyển dịch cân nào? HS: Thảo luận và tổng kết nội dung GV: Nhận xét, hệ thống kiến thức Hoạt động2: GV: yêu cầu HS thảo luận và làm các bài tập B bài tập sau: Bài 1: Bài1: Có thể dùng biện pháp gì để tăng - Tốc độ phản ứng tăng khi: Tăng nồng độ chất phản ứng, tăng p chất tốc độ đa số phản ứng xảy chậm điều kiện thường? phản ứng ( là chất khí) Bài2: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái Tăng nhiệt độ cho phản ứng, tăng diện tích bề nào gọi là cân hoá học? mặt chất phản ứng, có mặt chất xúc tác Lop10.com (7) Có thể trì cân hoá học để nó không biến đổi theo thời gian không? cách nào? Bài3: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ lớn hơn? a Fe + CuSO4 ( 2M) Fe + CuSO4 (4M) b Zn + CuSO4 (2M, 250C) Zn + CuSO4 ( 2M, 500C) c Zn bột + CuSO4 (2M) Zn Hạt + CuSO4 (2M) Bài4: Thế nào là chuyển dịch cân hoá học? Các yếu tố làm chuyển dịch cân bằng? Phát biểu nguyên lý Lơsatơliê? Lấy VD minh hoạ HS: Thảo luận và làm bài tập GV: Nhận xét, chữa bài tập Bài2: Trạng thái cân hoá học xảy vT = vN Có thể trì cân hoá học để nó không biến đổi theo thời gian cách giữ nguyên các điều kiện thực phản ứng Bài3: a So sánh nồng độ b So sánh nhiệt độ c So sánh diện tích bề mặt d So sánh xúc tác Bài4: - Nhiệt độ tăng, cân chuyển dịch theo chiều thu nhiệt - nhiệt độ giảm, cân chuyển dịch theo chiều toả nhiệt - p tăng, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí - p giảm, cân chuyển dịch theo chiều làm tăng số phân tử khí - nồng độ tăng, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ - nồng độ giảm, theo chiều tăng nồng độ - xúc tác không làm chuyển dịch cân hoá học Hoạt động3: Củng cố - Dặn dò GV: hệ thống nội dung luyện tập, yêu cầu HS nhà làm lại các bài tập vào GV: yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: Bài tập: Cho biết cân sau thực bình kin: PCL5 k PCL3 k + CL2 k H > Biện pháp nào sau đây tạo nên tăng lượng PCL3 cân bằng? A lấy bớt PCL5 B thêm CL2 vào C giảm nhiệt độ D tăng nhiệt độ.* - Giờ sau luyện tập tiếp Lop10.com (8) Tiến trình lên lớp tiết thứ 2: Kiểm tra bài cũ kết hợp giảng Bài tiết Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động1: Bài1: GV: Yêu cầu HS thảo luận và làm các bài tập Gọi Kc1, Kc2, Kc3 là các số cân sau: các phản ứng đã cho Bài 1: Khi đun nóng HI bình kín, xảy a Kc1 = {H2 } {I2 }/ {HI}2 = 1/ 64 Giả sử ban đầu nồng độ HI là mol/l thời phản ứng sau: 2HI k H2 k + I2 k điểm cân nồng độ HI phân huỷ là 2x a Ở nhiệt độ nào đó, số cân Kc {H2 } = {I2 } = x {HI} = ( 1-2x) => x2 / (1-2x) = 1/ 64 phản ứng 1/ 64 Tính xem có bao nhiêu phần trăm HI bị phân huỷ nhiệt độ đó -> x = 0,1 b Tính số cân Kc hai phản ứng % HI bị phân huỷ = 1/2 0,1.2/ 1.100% = 20% b HI k 1/2H2 k + 1/2I2 k sau cùng nhiệt độ trên: HI k H2 k + 1/2I2k Kc2 = {H2 }1/2 {I2 }1/2/ {HI} = *Kc1 = 1/8 H2 k + I2 k 2HI k I2 k + H2 k 2HI k Bài2: Phản ứng nung vôi xảy sau Kc3 = {HI}2 / {I2 } {H2 } = 1/ Kc1 = 64 Bài2: bình kín: CaCO3 r CaO r + CO2 k H = 178kJ CaCO3 r CaO r + CO2 k H = 178kJ Ở nhiệt độ 820 C số cân a Phản ứng trên là thu nhiệt -3 Kc = 4,28 10 b Khi thêm khí CO2 số cân tăng vì a Phản ứng toả nhiệt hay thu nhiệt? Kc = {CO2 } b Khi phản ứng trạng thái cân bằng, - Lượng CaCO3 r không ảnh hưởng đến Kc biến đổi điều kiện sau đây - Khi tăng dung tích bình phản ứng, Kc thì số cân Kc có biến đổi không và giảm vì {CO2 } giảm - Khi giảm nhiệt độ, cân phản ứng biến đổi nào? Giải thích * Thêm khí CO2 vào nung vôi chuyển dịch theo chiều nghịch * Lấy bớt lượng CaCO3 Nồng độ CO2 giảm dẫn đến K giảm * Tăng dung tích bình phản ứng lên c Miệng các lò nung vôi để hở vì làm * Giảm nhiệt độ phản ứng xuống p khí CO2 giảm, cân chuyển dịch theo c Tại miệng các lò nung vôi lại để hở? Nếu chiều thuận Nếu đậy kín, p khí CO2 tăng, cân chuyển dịch theo chiều nghịch đậy kín xảy tượng gì? sao? Bài3: số cân Kc phản ứng gt: áp dụng nguyên lý Lơsatơliê nên: H2 k + Br2 k 2HBr k 730 C là 2,18 10 Kc = {CO2 } Bài3: Cho 3,20 mol HBr vào bình phản ứng dung tích 12 lit 730 C Tính nồng độ H2, Nồng độ HBr = 0,27M Br2 và HBr trạng thái cân {H2 } = {Br} = x Bài4: I2 bị phân huỷ nhiệt theo phản ứng {HBr} = 0,27 - x sau: I2 k 2I k Ở 727 C số cân Kc (0,27 - 2x)2 / x2 = 2,18.106 -> ( 0,27 - 2x)/ x = 1,476.103 là 3,80.10-5 Cho 0,0456 mol I2 vào bình => x = 1,82.10-4 2,30 lít 7270C Tính nồng độ I2 và I trạng Do đó: {H2 } = {Br} = 1,82 10-4M thái cân HS: Thảo luận và làm bài tập {HBr} = 0,27 - 0,000182 = 0,27M GV: Nhận xét, chữa bài tập Lop10.com (9) Bài4: - Nồng độ ban đầu: C I2 = 0,0198M Gọi nồng độ I2 bị chuyển hoá là x Vậy nồng độ I2 lúc cân {I2 } = 0,0198 - x Nồng độ nguyên tử I lúc cân là 2x K = {I2 }2 / {I2 } = 3,80.10-5 > 4x2/ (0,0198 -x) = 3,80.10-5 4x2 = 0,0753.10-5 - 3,80.10-5x 2x = 0,868.10-3 > x = 0,43.10-3 {I2 }= 0,0198 - 0,000434 = 0,0194 M {I} = 8,6.10-4M Hoạt động2: Củng cố - Dặn dò GV: hệ thống nội dung bài, yêu cầu HS nhà làm lại các bài tập vào HS trả lời số câu hỏi sau: Câu1: Hằng số cân Kc phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây? A nồng độ B nhiệt độ * C áp suất D có mặt chất xúc tác Câu2: Yếu tố nào đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau: 2KCLO3 r > 2KCLr + 3O2 k A nhiệt độ B chất xúc tác * C áp suất D kích thước các tinh thể KCLO3 Lop10.com (10)