Tương tự với F2, GV cho biết sản phẩm và yêu cầu HS viết phương trình và xác định số oxi hóa Hoạt động 7: Ứng dụng của lưu huỳnh * Mục tiêu: Ứng dụng của lưu huỳnh trong đời sống hằng ng[r]
(1)Trường: THPT Trần Khai Nguyên Ngày soạn: 14/02/2017 Giáo viên hướng dẫn: Đặng Thị Hoàn Thu Ngày dạy: 23/02/2017 Giáo sinh thực tập: Nguyễn Thị Trúc Nhi Lớp dạy: 10A1 Tiết: 51 GIÁO ÁN CHUYÊN MÔN Bài 30: LƯU HUỲNH I NỘI DUNG BÀI HỌC Kiến thức: * Biết được: − Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngoài cùng nguyên tử lưu huỳnh − Tính chất vật lí: hai dạng thù hình phổ biến (tà phương, đơn tà) lưu huỳnh, quá trình nóng chảy đặc biệt lưu huỳnh, ứng dụng * Hiểu được: − Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá (tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh) Kỹ − Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học lưu huỳnh − Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất hoá học lưu huỳnh − Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hoá học lưu huỳnh − Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh tham gia và tạo thành phản ứng II TRỌNG TÂM − Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá (tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh) III PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC − PP nêu vấn đề kết hợp khám khá: Đặt câu hỏi có vấn đề để HS trả lời từ đó rút khái niệm, tính chất S − Dụng cụ: máy chiếu IV CHUẨN BỊ Ổn định lớp: phút Kiếm tra bài cũ: 7phút Trình bày tính chất hóa học oxi Viết phương hóa học trình chứng minh So sánh tính oxi hóa oxi với ozon Viết phương trình hóa học chứng minh Trả lời: Oxi có tính oxi hóa mạnh O + 2e − Tác dụng với kim loại: 0 +2 -2 t 2Mg + O2 2MgO (magie oxit) − Tác dụng với phi kim: 0 +4 -2 t C + O2 CO2 (cacbon đioxit) Lop10.com 2 O (2) − Tác dụng với các hợp chất: +2 -2 +4 -2 t0 CO + O2 CO2 Ozon là chất có tính oxi hóa mạnh và mạnh oxi Ozon oxi hóa hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim và nhiều hợp chất vô , hữu Ở điều kiện thường oxi không oxi hóa Ag, ozon oxi hóa Ag thành Ag2O 2Ag + O3 → Ag2O + O2 Nội dung bài học HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Hoạt động 1: Xác định vị trí, cấu hình electron nguyên tử S * Mục tiêu: Giúp HS biết vị trí S BTH và cấu hình electron nguyên tử S * Thời gian: phút GV chiếu bảng tuần hoàn lên bảng, yêu cầu HS cho biết: − Vị trị lưu huỳnh BTH − Viết cấu hình electron lưu huỳnh − Nhận xét số electron lớp ngoài cùng Hoạt động 2: Hai dạng thù hình lưu huỳnh * Mục tiêu: HS biết S có dạng thù hình * Thời gian: phút GV yêu cầu HS quan sát tranh vẽ dạng thù hình lưu huỳnh SGK, từ đó rút nhận xét về: − Tính bền − Nhiệt độ sôi − Nhiệt độ nóng chảy Hoạt động 3: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý * Mục tiêu: Ảnh hưởng nhiệt độ đến TCVL S * Thời gian: phút HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG I Vị trí, cấu hình electron nguyên tử − Vị trí: + Z = 16 + Chu kì − S ô số 16, chu kì 3, nhóm + Nhóm VIA VIA BTH − Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 − Cấu hình electron: − Lớp ngoài cùng có electron 2 1s 2s 2p 3s 3p đó có electron độc thân - Lớp ngoài cùng có electron đó có electron độc thân II Tính chất vật lý Hai dạng thù hình lưu huỳnh − Lưu huỳnh có dạng thù − Lưu huỳnh có dạng thù hình: hình: + Lưu huỳnh tà phương (S) + Lưu huỳnh tà phương (S) + Lưu huỳnh đơn tà (S) + Lưu huỳnh đơn tà (S) Kết luận: Hai dạng thù hình khác tính chất vật lý, có thể biến đổi tính chất qua lại với tùy theo nhiệt độ Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý SGK HS nghiên cứu SGK và lắng nghe GV giải thích GV bổ sung để đơn giản các phương trình phản ứng ta dùng ký hiệu S mà không dùng S8 Hoạt động 4: Tính chất hóa học đặc trưng S * Mục tiêu: HS hiểu S vừa có tính oxi hóa và tính khử * Thời gian: phút III Tính chất hóa học -2 +4 H2S Lop10.com S SO2 +6 H2SO4 (3) GV yêu cầu HS xác định số oxi hóa HS đứng chỗ và xác định số lưu huỳnh các chất H2S, oxi S hợp chất S, SO2, H2SO4 GV gợi ý HS dự đoán tính chất HS dự đoán tính chất S lưu huỳnh Hoạt động 5: Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro * Mục tiêu: HS hiểu S có tính oxi tác dụng với kim loại và phi kim * Thời gian: phút Lưu huỳnh đơn chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử GV mô tả thí nghiệm: Fe tác dụng HS quan sát thí nghiệm với S + Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, nam châm + Hóa chất: bột Fe, bột S + Ban đầu đưa ống nghiệm chứa bột Fe và bột S lại gần mẫu nam châm Sau đó gạt mẫu nam châm khỏi đáy ống nghiệm và đun trên lửa đèn cồn Sau phản ứng kết thúc đưa ống nghiệm lại mẫu nam châm GV đặt câu hỏi: − Quan sát tượng xảy Hiện tượng: đốt nóng hỗn hợp, lưu huỳnh nóng chảy, hỗn hợp cháy sáng và bắt đầu chuyển thành hợp chất màu đen, phản ứng tỏa nhiều nhiệt − Tại ta phải đưa ống nghiệm lại gần mẫu nam châm trước và sau Vì : để biết trước phản ứng ống nghiệm có Fe và thực hành thí nghiệm sau phản ứng không còn Fe +3 −2 Tương tự Fe, GV yêu cầu HS 2Al + 3S → Al2S3 lên bảng viết PT Al +S 0 3S + 2Al GV yêu cầu HS viết phương trình HS lên bảng viết phương trình phản ứng Fe tác dụng với S Xác và xác định số oxh S định thay đổi số oxi hóa S, hợp chất từ đó rút nhận xét GV giới thiệu S tác dụng với H2 sinh khí H2S, yêu cầu HS lên bảng viết phương trình và xác định số oxh GV bổ sung Hg tác dụng với S nhiệt độ thường GV nhấn mạnh : S tác dụng với hầu hết kim loại nhiệt độ cao riêng phản ứng với Hg xảy nhiệt độ thường Chính vì mà người ta dùng bột S để thu gom thủy ngân rơi vãi vì thủy ngân độc hại HgS không độc hại Lop10.com Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro - Tác dụng với kim loại: 0 +2 -2 t0 S + Fe FeS (sắt II sunfua) +3 −2 𝑡° → Al2S3 (nhôm sunfua) - Tác dụng với H2: 0 +1 -2 t S + H H2 S (hiđro sunfua) Trong các phản ứng này S thể tính oxi hóa S tác dụng với Hg nhiệt độ thường: 0 +2 -2 S + Hg HgS (thủy ngân II sunfua) (4) Hoạt động 6: Lưu huỳnh tác dụng với phi kim Lưu huỳnh tác dụng với phi kim * Mục tiêu: HS hiểu S thể tính khử * Thời gian: phút GV mô tả thí nghiệm: − Dụng cụ: mui sắt, đèn cồn − Hóa chất: bột S, khí oxi −Đun mui sắt có chứa bột lưu huỳnh trên lửa đèn cồn không khí đén lưu huỳnh nóng chảy đưa vào lọ chứa oxi GV đặt câu hỏi: − Hiện tượng trước và sau phản ứng − Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với nhiều phi kim mạnh GV yêu cầu HS viết phương trình hóa học phản ứng S tác dụng với O2, Yêu cầu HS xác định thay đổi số oxi hóa lưu huỳnh, từ đó cho nhận xét 0 0 +4 -2 t S + O SO (lưu huỳnh đioxit) HS quan sát thí nghiệm +6 -1 t S + 3F2 SF6 (hexaflorua sunfua) Trong các phản ứng này, S thể tính khử +4 Trước phản ứng lưu huỳnh S S nóng chảy cho lửa màu +6 xanh mờ S S Sau phản ứng lưu huỳnh cháy cho ngon lửa sáng xanh 4e (SO2) 6e (SF6) HS lên bảng viết phương trình và xác định số oxh Rút nhận xét thay đổi số oxh, từ đó rút tính chất S o t GV yêu cầu HS nhắc lại sản phẩm 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 phản ứng Fe + Cl2 Từ đó đưa Tính oxi hóa Cl2 mạnh nhận xét tính oxi Cl2 so S với S Tương tự với F2, GV cho biết sản phẩm và yêu cầu HS viết phương trình và xác định số oxi hóa Hoạt động 7: Ứng dụng lưu huỳnh * Mục tiêu: Ứng dụng lưu huỳnh đời sống ngày * Thời gian: phút GV chiếu hình ảnh cho HS coi và liên hệ thực tiễn rút ứng dụng lưu huỳnh Hoạt động 8: Trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh * Mục tiêu: HS biết tự nhiên S tồn đâu, dạng gì và sản xuất nào * Thời gian: phút HS lên bảng viết và xác định số oxh S phương trình IV Ứng dụng lưu huỳnh − Dùng để sản xuất axit H2SO4: HS quan sát hình ảnh và trả lời S SO SO3 H 2SO ứng dụng S − Lưu hóa cao su, sản xuất đệm, thực tiễn mà HS biết phẩm, chất trừ sâu, phẩm nhuộm V Trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh - Trạng thái tự nhiên: HS quan sát hình ảnh và cho + Có nhiều dạng đơn chất tạo thành biết dạng S tự nhiên các mỏ lớn đất + Ở dạng hợp chất muối sunfat, muối sunfua GV chiếu hình ảnh cho HS biết S - Khai thác lưu huỳnh tự nhiên: tồn chủ yếu đâu và giới thiệu dùng thiết bị đặc biệt để nén nước siêu cách sản xuất lưu huỳnh nóng vào mỏ lưu huỳnh, làm lưu huỳnh nóng chảy và đẩy lên mặt đất Lop10.com (5) V CỦNG CỐ VÀ DẶN DÒ: phút GV nhắc lại các kiến thức bài, yêu cầu HS nắm vững tính chất hóa học lưu huỳnh là vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa và làm bài tập nhà Câu 1: Lưu huỳnh tác dụng với chất nào sau đây điều kiện thường: A Mg B Fe C Hg D O2 Câu 2: Phản ứng nào sau đây chứng minh lưu huỳnh có tính khử: A Fe B Al + + S S o t to FeS Al2S3 o t C H2 + S H2S D Cả đáp án trên Câu 3: Phương trình nào sau đây lưu huỳnh có số oxh từ lên +4: A Fe + B Al C O2 + + S o t to FeS S S o t SO2 o H2S D H2 + S VI RÚT KINH NGHIỆM t Al2S3 TPHCM, ngày 16 tháng 02 năm 2017 Giáo viên hướng dẫn Giáo sinh thực tập (Ký và ghi rõ họ tên) Đặng Thị Hoàn Thu Nguyễn Thị Trúc Nhi Lop10.com (6)