Kiến thức Các yếu tố có ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là - Nồng độ - Nhiệt độ - Áp xuất Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ – sa – tơ – li – e Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái [r]
(1)Ngày soạn Ngày giảng Lớp Sĩ số 10A1 10A2 10A3 10A4 Tiết 28 BÀI TẬP I Mục tiêu Kiến thức: - Củng cố kiến thức các dạng bài tập trắc nghiệm và phương pháp giải bài tập - Giúp HS làm quen với phương pháp làm bài tâp nhanh phù hợp với thi trắc nghiệm Kĩ - Rèn luyện kĩ tính toán - Viết phương trình phản ứng hoá học - Giải bài tập định lượng và định tính Tình cảm thái độ - Yêu thích môn hoá học và hăng say học tập II Chuẩn bị: GV: Câu hỏi, bài tập, kiến thức HS: Ôn tập, luyện tập III Tiến trình bài giảng: Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ ( Kết hợp bài mới) Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1:GV: Giới thiệu cho HS phương pháp làm bài tập tăng giảm khối lượng I Nguyên tắc phương pháp Nguyên tắc: Là xem chuyển từ chất A chất B ( không thiết là trực tiếp, có thể bỏ qua giai đoạn trung gian) khối lượng tăng hay giảm bao nhiêu g thường tính theo mol dựa vào KL thay đổi ta dễ dàng tính số mol chất tham gia phản ứng ngược lại Lop10.com (2) VD: Trong phản ứng MCO3 + HCl MCl2 + H2O + CO2 Ta thấy kh chuyển mol MCO3 MCl2 thì khối lượng tăng (M + 2.35,5) – (M + 60) = 11g và có mol CO2 bay biết khối lượng muối tăng có thể tính lượng CO2 II Bài tập vận dụng: Bài 1: Hoạt động 2: GV sử dụng các bài tập yêu * Cách giải nhanh: Vận dụng phương cầu HS vận dụng làm bài pháp tăng giảm khối lượng Bài Theo phương trình ta có: 1mol muối Hòa tan 10g hỗn hợp muối XCO3 2 và Y2(CO3)3 dung dịch HCl ta thu CO3 -> muối Cl thì có 1mol CO2 bay dung dịch A và 0,672 lít khí bay lượng muối là 71- 60 =11g đktc Cô cạn dung dịch A thì thu Vậy theo đề bài m muối tăng: 11 x 0,03 m(g) muối khan m có giá trị là: = 0,33 (g) A 1,033g B 10,33gC 9,265g D 92,65g mmuối clorua = 10 + 0,33 = 10,33 (g) Bài Nhúng nhôm nặng 50g vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38g Khối lượng Cu thoát là: A 0,64g B 1,28g C 1,92g D 2,56g Bài Hßa tan 5,94g hçn hîp muèi clorua cña kim lo¹i A, B, (A vµ B lµ KL thuéc phân nhóm chính II) vào nước dung dÞch X §Ó lµm kÕt tña hÕt ion Cl- cã dung dịch X người ta cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3(vừa đủ) thu ®îc 17,22g kÕt tña.Läc bá kÕt tña, thu ®îc dung dÞch Y C« c¹n Y ®îc m(g) hçn hîp muèi khan m cã gi¸ trÞ lµ: A 6,36g B 63,6g C 9,12g D 91,2g GV: Nhận xét sửa sai chú ý đến phương ph¸p Bài 2: Phương trình phản ứng 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Theo phương trình 2mol Al 3mol Cu khối lượng tăng là: x (64 – 54) = 138g Vậy khối lượng tăng: 51,38 - 50 = 1,38g 0,03mol Cu mCu = 0,03 x 64 = 1,92 (g) Vậy đáp án ( C) đúng Bài áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Cứ 1mol MCl2 tạo 2mol AgCl thì m 53g Vậy nAgCl = 0,12 mol m muối nitrat = mKL + m = 5,94 + 3,18 = 9,12 (g) Đáp án (C) đúng Lop10.com (3) Củng cố: GV giải đỏp thắc mắc bài tập đã làm BTVN Cho dd AgNO3 d t¸c dông víi dd hçn hîp cã hoµ tan 2,26 g hai muèi KCl vµ KBr thu 10,3 g hỗn hợp AgCl và AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp ban đầu Ngày soạn Ngày giảng Lớp Sĩ số 10A1 10A2 10A3 10A4 Tiết 29 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC I Mục tiêu : Kiến thức - Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng hoá học - Khắc sâu, nhấn mạnh kiến thức và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Kĩ - Vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tóc độ phản ứng - Làm bài tập định tính tốc độ phản ứng Tính cảm thá độ - Yêu thích học ôn hoá học và vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng áp dụng vào sống II Chuẩn bị GV: Nội dung kiến thức có liên quan HS: Ôn tập III Tiến trình bài giảng: Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động GV: Hãy nêu khái niệm tốc độ phản ứng hoá học và đưa công thức tính tốc độ phản ứng HS: Trả lời I Tốc độ phản ứng hoá học -Tốc độ phản ứng hoá học là độ biến thiên nồng độ các chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian Công thức tính vật tốc trung bình phản ứng V Lop10.com C1 C2 ( Công thức tính theo chất phản t (4) GV: Các yếu tố nào có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? HS: Trả lời GV: Chú ý: ứng) -Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: Nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất phản ứng, chất xúc tác Chú ý: Khi chất A và chất B muốn phản ứng với chúng phải va chạm vào nhau, tần số va chạm càng lớn thì tốc độ phản ứng càng lớn Tần số va chạm tăng theo tăng nồng đô, áp suất, nhiệt độ và diện tích bề mặt chất phản ứng Xét phản ứng: nA + mB pC + qD Khi đó tốc độ phản ứng là: V k A B n m Với k: số tốc độ phản ứng A.B Nồng độ mol/l Chất A và B Hoạt động GV: Đưa số bài tập yêu cầu HS làm bài Bài Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng ho¸ häc t¨ng lªn lÇn VËy t¨ng nhiÖt độ phản ứng đó từ 25OC lên 75OC thì tốc độ phản ứng tăng A lÇn B 10 lÇn C 16 lÇn D 32 lÇn Bài Tính vận tốc phản ứng 2SO2 + O2 2SO3 Biết nồng độ ban đầu SO2 là 0,03 mol/l và sau 30 giây nồng độ SO2 là 0,01 mol/l Bài Thực phản ứng: 2CO + O2 = 2CO2 bình kín Nếu tăng áp suất bình lên lần (nhiệt độ giữ nguyên không đổi) thì vận tốc phản ứng trên thay đổi nào? II Bài tập Bài Đáp án: D Bài Ta có: V C1 C2 0, 03 0, 01 66.105 mol / l.s t 30 Bài 3: Gọi a, b là nồng độ ban đầu CO và O2 thì tốc độ phản ứng ban đầu là: V1 ka 2b Trong bình kín, nhiệt độ không đổi tăng áp suất lên lần thì nống độ khí tăng lên lần đó tôc độ phản ứng là V2 k (3a ) 3b 27 ka 2b 27V1 Lop10.com (5) Vậy tốc độ phản ứng tăng 27 lần Củng cố: GV nhắc lại các chú ý các bài tập đã làm BTVN - Về nhà học bài và làm bài tập Vận tốc phản ứng tăng lên bao nhiêu lần tăng nhiệt độ từ 30oC đến 100oC Biết tăng 10oC thì vận tốc phản ứng tăng lần Ngày soạn Ngày giảng Lớp Sĩ số 10A1 10A2 10A3 10A4 Tiết 30 CÂN BẰNG HOÁ HỌC I Mục tiêu bài học Kiến thức - Củng cố kiến thức cân hoá học - Khắc sâu, nhấn mạnh kiến thức và các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học - Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ – sa – tơ – li – e Kĩ - Làm bài tập chuyển dịch cân hoá học - Vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học để tăng tốc độ phản ứng hoá học II Chuẩn bị GV: Nội dung kiến thức bài học HS: Ôn tập cân hoá học III Tiến trình bài giảng: Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài Lop10.com (6) Bài Hoạt động thầy và trò Hoạt động GV: Các yếu tố nào có ảnh hưởng đến can hoá học HS: Trả lời GV: Hãy phát biểu nguyên lí chuyển dịch cân Lơ – sa – tơ – li – e HS trả lời Hoạt động GV: Đưa số bài tập yêu cầu HS vận dụng làm bài Bài Người ta cho N2 và H2 vào bình kín dung tích không đổi và thực phản ứng: N2 + 3H2 2NH3 Sau thời gian, nồng độ c¸c chÊt b×nh nh sau: [N2] = 2M; [H2] = 3M; [NH3] = 2M Nồng độ mol/l N2 và H2 ban đầu là A vµ B vµ C vµ D vµ HS: Dựa vào cân tính Bài Khi ph¶n øng thuËn nghÞch ë tr¹ng th¸i c©n b»ng th× nã A kh«ng x¶y n÷a B vÉn tiÕp tôc x¶y C chØ x¶y theo chiÒu thuËn D chØ x¶y theo chiÒu nghÞch Bài Cho ph¶n øng: Fe2O3(r)+ 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) Khi t¨ng ¸p suÊt cña ph¶n øng nµy th× Lop10.com Nội dung bài học A Kiến thức Các yếu tố có ảnh hưởng đến cân hoá học là - Nồng độ - Nhiệt độ - Áp xuất Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ – sa – tơ – li – e Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên ngoài biến đổi nồng độ, áp suất nhiệt độ, thì cân chuyển dịch theo chiều là giảm tác động bên ngoài đó B Bài tập Bài 1: Đáp án A Bài 2: Đáp án B Bài 3: Đáp án B Vì số mol khí vế nên áp (7) A c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu thuËn suất không ảnh hưởng đến cân B c©n b»ng kh«ng bÞ chuyÓn dÞch C c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu nghÞch Bài 4: Phản ứng thuận toả nhiệt D ph¶n øng dõng l¹i giảm nhiệt độ cân chuyển dịch theo Bài chiều thuận Cho ph¶n øng: Đáp án A N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H < Khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 450OC xuống đến 25 OC thì A c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu thuËn B c©n b»ng kh«ng bÞ chuyÓn dÞch C c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu nghÞch D ph¶n øng dõng l¹i Củng cố: Nhắc lại các chú ý phần lí thuyết và bài tập đã làm BTVN: Khi hoà tan SO2 vào nước có cân sau: SO2 + H2O HSO3- + H+ Khi cho thªm NaOH vµ cho thªm H2SO4 lo·ng vµo dung dÞch trªn th× c©n b»ng sÏ chuyÓn dịch tương ứng là A thuËn vµ thuËn B thuËn vµ nghÞch C nghÞch vµ thuËn D nghÞch vµ nghÞch Ngày soạn Ngày giảng Lớp Sĩ số 10A1 10A2 10A3 10A4 Tiết 31: LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC I Mục tiêu bài học Kiến thức: Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng và cân hoá học, chuyển dịch cân hoá học Kĩ - Rèn luyện kĩ vận dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Rèn luyện việc chuyển dịch nguyên lí chuyển dịch cân Lơ – sa – tơ – li – e để làm chuyển dịch cân hoá học II Chuẩn bị GV: Câu hỏi và bài tập Lop10.com (8) HS: Ôn tập III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động GV: Các yếu tố nào có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học và ảnh hưởng đó nào HS: Trả lời A Kiến thức cần nắm vững - Khi tăng nồng độ chất phản ứng thì tốc độ Pư - Khi tăng áp suất thì tốc độ phản ứng - Khí tăng nhiệt độ tốc dộ phản ứng tăng - Khi diện tích bề mặt chất pư tốc độ pư - Chất XT là chất là tăng tốc độ phản ứng còn lại sau phản ứng kết thúc GV: Hãy cho biết ảnh hưởng các yếu tố nồng độ, nhiêt độ, áp suất đến chuỷen dịch cân hoá học HS trả lời - Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động bên ngoài biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độthì cân chuyển dịch theo chiều lầm giảm tác động bên ngoài đó Xét hệ cân bằng: GV: Xét hệ cân bằng: NO2 N 2O4( k ) NO2 N 2O4( k ) Bằng thực nghiệm người ta xđ NO2 là nhiệt độ không đổi thì tỷ số N 2O4 số dù cho nồng độ ban đầu các chất biến đổi Giá trị này gọi là số cân phản ứng kí hiệu là Kc NO2 Trong đó NO , N O là nồng độ Kc = 2 4 N 2O4 mol/l NO2 và N2O4 lúc cân lúc cân với số mũ tương ứng với hệ số các chất phương trình Lop10.com (9) Hằng số cân phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ cC dD aA bB Tổng quát: Hoạt động GV: Yêu cầu HS làm bài tập nhà Khi hoà tan SO2 vào nước có cân sau: SO2 + H2O HSO3- + H+ Khi cho thªm NaOH vµ cho thªm H2SO4 lo·ng vµo dung dÞch trªn th× cân chuyển dịch tương ứng nào Bài tập Cho ph¶n øng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H < a Khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 450OC xuống đến 25 OC thì A c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu thuËn.B c©n b»ng kh«ng bÞ chuyÓn dÞch.C c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu nghÞch.D ph¶n øng dõng l¹i b Khi giảm áp suất thì cân chuyển dịch theo chiều nào? c Để phản ứng tổng hợp NH3 đạt hiệu suất cao thì phải làm nào Bài Cho ph¶n øng: CO2 (k) + CO (k) + H2O (k) H2 (k) Biết KC phản ứng là và nồng độ ban đầu CO và H2O tương ứng là 0,1 mol/l và 0,4 mol/l Nồng độ cân C D Kc a b A B c d B Bài tập BTVN: Khi cho thêm NaOH vào cân chuyển dịch theo chiều thuận vì xảy phản ứng sau làm giảm nồng độ H+ H+ + OH- H2O Khi cho thêm H2SO4 vào làm tăng nồng độ H+ dẫn đến cân chuyển dịch theo chiều nghịch Bài a Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt vì giảm nhiệt độ phản ứng thì cân chuyển dịch theo chiều thuận b Khi giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều nghịch ( chiều làm tăng số phân tử khí) c Để hiệu suất tổng hợp NH3 cao thì ta cần giảm nhiệt độ, tăng áp suất, đồng thời thêm vào đó chất xúc tác ( K2O, Fe, Al2O3) CO2 (k) + Bài CO (k) + H2O (k) H2 (k) Đầu: 0,1 0,4 0 CB: 0,1 – x 0,4 – x x x Ta có: Kc = Lop10.com x.x 1 (0,1 x)(0, x) (10) (mol/l) CO và H2O tương X = 0,08 øng lµ Đáp án: C A 0,08 vµ 0,08 B 0,02 vµ 0,08 C 0,02 vµ 0,32 D 0,05 vµ 0,35 Củng cố: Giải đáp các thắc mắc học sinh Dặn dò: Về nhà ôn tập chương VII Ngày soạn Ngày giảng Lớp Sĩ số 10A1 10A2 10A3 10A4 Tiết 32: BÀI TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC I Mục tiêu bài học Kiến thức - Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng và cân hoá học - Giúp HS làm quen với số dạng bài tập tốc độ phản ứng và cân hoá học Kĩ - Rèn luyện kĩ làm bài tập trắc nghiệm và tự luận tốc độ phản ứng và cân hoá học Lop10.com (11) - Rèn luyện kĩ tính toán và bài tập liên quan đến số tốc độ phản ứng và số cân hoá học II Chuẩn bị GV: Câu hỏi và bài tập HS: Ôn tập III Tiến trình bài giảng: Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ Kết hợp bài Bài Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: GV sử dụng các BT yêu cầu HS làm bài và gọi lên bảng chữa Bài tập Tốc độ phản ứng có dạng: v k.C xA C yB (A, B lµ chÊt kh¸c nhau) Nếu tăng nồng độ A lên lần (nồng độ B không đổi) thì tốc độ phản ứng tăng lần Gi¸ trÞ cña x lµ A B C D Bài Khi tăng thêm 10OC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành 30OC) tăng 81 lần thì cần phải tăng nhiệt độ lên đến A 50OC B 60OC C 70OC D 80OC Bài Xét phản ứng sau nhiệt độ không đổi: 2NO + O2 2NO2 Khi thÓ tÝch b×nh phản ứng giảm nửa thì tốc độ phản øng A t¨ng lÇn B gi¶m lÇn C t¨ng lÇn D gi¶m lÇn Bài Gi¸ trÞ h»ng sè c©n b»ng KC cña ph¶n øng Lop10.com Nội dung bài học Bài Ta có: Vt k C Ax CBy VS k (2C A ) x CBy Vs (2C A ) x 8 x 3 Vt C Ax Đáp án A Bài 2: Đáp án: C Bài 3: Gọi nồng độ ban đầu NO và O2 là a và b Tốc độ phản ứng: Vt k a b giảm thể tích nửa tức tăng nồng độ lên lần: Vs k (2a ) 2b 8ka 2b Đáp án: C Bài 4: (12) thay đổi Chỉ có thay đổi nhiệt độ làm thay đổi Kc A thay đổi nồng độ các chất B thay đổi nhiệt độ C thay đổi áp suất D thªm chÊt xóc t¸c Bài Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học Bài lµ Đáp án: C A nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác B nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt C nồng độ, nhiệt độ và áp suất D áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác Bài 6: Bài 6: Tổng số mol khí vế là Cho ph¶n øng: nên thay đổi áp suất không làm cân Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) chuyển dịch Khi t¨ng ¸p suÊt cña ph¶n øng nµy th× A c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu thuËn B c©n b»ng kh«ng bÞ chuyÓn dÞch C c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu nghÞch D ph¶n øng dõng l¹i GV: Nhận xét sửa sai nhấn mạnh các chú ý làm bài Củng cố: Giải đáp thắc mắc học sinh bài tập đã chữa BTVN: Cho ph¶n øng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H < O Khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 450 C xuống đến 25 OC thì A c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu thuËn B c©n b»ng kh«ng bÞ chuyÓn dÞch C c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu nghÞch D ph¶n øng dõng l¹i Ngày soạn Ngày giảng Lớp Sĩ số 10A1 10A2 10A3 10A4 Tiết 33 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH CÁC BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Lop10.com (13) I Mục tiêu bài học: Kiến thức - Giúp HS làm quen với số phương pháp có tác dụng giải nhanh các bài toán hoá học trắc nghiệm khách quan phù hợp với nội dung kiến thức đã học - Củng cố, hệ thống kiến thức thức đã học chương trình lớp 10 Kĩ - Rèn luyện kĩ tính toán và tư hoá học - Rèn luyện các thao tác làm bài tập hoá học II Chuẩn bị: GV: Phương pháp, câu hỏi và bài tập HS: Ôn tập III Tiến trình bài giảng Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài Bài Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: GV: Giới thiệu cho HS I Phương pháp: 1.Axít + Ocid bazơ ( kể ocid bazơ phương pháp và lấy VD áp dụng VD1: không tan) Fe2O3 a mol 2H+ + O2- H2O Phản ứng dung dịch HCl FexOy b mol nO2- = 3a+ by 2H+ + O2- H2O 6a+2yb 3a+yb Gọi CTPT oxit sắt là:FexOy a mol VD2: Hoà tan 2,4 g oxit sắt vừa đủ 90mlnHCl =0,09mol ddHCl 1M Công thức oxit sắt nói trên là:2H+ + O2- H2O 0,09 0,045 mol 2nO =ay = 0,045 (1) 56ax + 16ya = 2,4 (2) xa =0,03 x:y =2:3 CTPT là Fe2O3 Hoạt động 2: GV: Giới thiệu cho HS CO, H2 khử oxít kim loại sau Al tạo phương pháp và lấy VD áp dụng Kim loại + CO2 , H2O VD: Hổn hợp gồm CuO amol CO + O ( oxít) to CO2 Fe2O3 bmol + CO H2 + O ( oxít) to H2O nO(trong oxít) = a+3b CO + O CO2 a+3b a+3b a+3b Lop10.com (14) VD:Một hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO và MgO có khối lượng là 4,24 g đó có 1,2 g MgO Khi cho X phản ứng với CO dư (phản ứng hoàn toàn), ta chất rắn A và hỗn hợp CO và CO2 Hỗn hợp này qua nước vôi cho g kết tủa Xác định khối lượng Fe2O3, FeO hỗn hợp X Hoạt động 3: GV: Giới thiệu cho HS phương pháp và lấy VD áp dụng VD1:Cho 2,81 g hỗn hợp Fe2O3, ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M Khối lượng muối sunfat tạo dung dịch là: VD2:Cho g hỗn hợp bột kim lọai Mg va Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 5,6 lit H2 đktc Khối lượng muối tạo dung dịch là Giải: m oxit sắt là: 4,24 –1,2 =3,04 gam 160 a +72 b =3,04 n CO2 = n O(trong oxit sắt) = 0,05 3a +b = 0,05 a=0,01 ; b= 0,02 Kim loại tác dung với axit m muối = mKim Loại + mgốc axít mM Giải: nH2SO4 =0,05 = n SO42- nH += 0,1 2H+ + O2- = H2O 0,1 0,05 mol muối = m oxit – m O(trong oxit) +m gốc axit =2,81 –0,05.16 +0,05.96 =6,81 gam Giải: nH2 =0,25 -> nHCl =nCl = 0,25.2 =0,5 m muối =8 + 0,5.35,5=25,75 gam Củng cố: chú ý số điểm quan trọng PP Dặn dò: BVN: Cho m gam nhôm,Magiê, sắt vào 250 ml dd X chứa hh axít HCl 1M,H2SO4 0,5 M, thu 0,2375 mol khí H2 và dd Y.Tính pH dd Y Lop10.com (15)