C©u 98Cho Cu và dung dịch H 2 SO 4 loãng tác dụng với chất X một loại phân bón hóa học, thấy thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí.. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH [r]
(1)Nguyªn tö- Phi kim đáp án hoá hữu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 20 21 22 C©u 1: CÊu h×nh electron nµo sau ®©y lµ cña Fe, biÕt Fe cã sè thø tù 26 b¶ng tuÇn hoµn A 1s22s2 2p63s23p64s23d6 B 1s22s2 2p63s23p63d64s2 C 1s22s2 2p63s23p63d74s1 D 1s22s2 2p63s23p63d8 2 C©u 2: Nguyªn tö X cã cÊu h×nh electron lµ: 1s 2s 2p th× ion t¹o tõ nguyªn tö X cã cÊu h×nh electron nµo sau ®©y: A 1s22s22p4 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s2 D 1s2 C©u 3: Nguyªn tè X cã Z = 26 VÞ trÝ cña X b¶ng HTTH lµ A Chu kú 4, nhãm VIB B Chu kú 4, nhãm VIIIB C Chu kú 4, nhãm IIA D Chu kú 3, nhãm IIB C©u 4: Nguyªn tö cña nguyªn tè A ®îc xÕp ë chu k× cã sè líp electron lµ A B C D Câu 5: Một nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm V có hóa trị cao với oxi và hóa trị hợp chất với hiđro lµ A III vµ V B V vµ V C III vµ III D V vµ III C©u 6: Cho kim lo¹i thuéc chu kú 3: 11Na, 12Mg, 13Al TÝnh khö cña chóng gi¶m theo thø tù sau: A Na > Mg > Al B Al > Mg > Na C Mg > Al > Na D Mg > Na > Al C©u 7: Nguyªn tè X cã tæng sè h¹t (p + n + e) = 24 BiÕt sè h¹t p = sè h¹t n X lµ A 13Al B 8O C 20Ca D 17Cl C©u 8: Tæng sè h¹t ion M3+ lµ 37 VÞ trÝ cña M b¶ng tuÇn hßan lµ A chu k× 3, nhãm IIIA B chu k× 3, nhãm IIA C chu k× 3, nhãm VIA D chu k× 4, nhãm IA C©u 9: Sè electron tèi ®a líp L (líp n = 2) lµ A B C D 10 C©u 10 Mét ion cã 18 electron vµ 16 proton th× ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ A 2 B +2 C 18 D +16 + Câu 11: Các ion và nguyên tử 10Ne, 11Na , 9F có đặc điểm chung là có cùng A sè electron B sè proton C sè n¬tron D sè khèi Câu 12Hai nguyên tố A và B thuộc cng phân nhóm chính chu kì và có số đơn vị điện tích hạt nhân kém lµ A B 18 C D 10 C©u 13 Ion nµo sau ®©y cã cÊu h×nh electron bÒn v÷ng gièng khÝ hiÕm? Ạ 29Cự B 26Fe2+ C 20Ca2+ D 24Cr3+ 26 24 26 27 C©u 14 Cã kÝ hiÖu 13 X , 12 Y , 13 Z , 12 T §iÒu nµo sau ®©y lµ sai: A X và Y là hai đồng vị B X và Z là hai đồng vị C Y và T là hai đồng vị D X và T có số proton và số nơtron C©u 15: Cho mét sè nguyn tè sau 8O, 16S, 6C, 7N, 1H BiÕt r»ng tæng sè proton ph©n tö khÝ XY2 lµ 18 KhÝ XY2 lµ A SO2 B CO2 C NO2 D H2S C©u 16: Nguyªn tö 23Z cã cÊu h×nh electron l 1s22s22p63s1 Z cã A 11 n¬tron, 12 proton B 11 proton, 12 n¬tron C 13 proton, 10 n¬tron D 11 proton, 12 electron Câu 17: Sự biến đổi độ âm điện các nguyên tố theo thứ tự sau: 11Na, 13Al, 15P, 17Cl l A t¨ng B gi¶m C không thăng đổi D võa t¨ng võa gi¶m C©u 18: NÕu biÕt vÞ trÝ cña mét nguyªn tè b¶ng HTTH cã thÓ suy A nó là kim loại hay phi kim B hóa trị cao oxi C tính chất oxit và hiđroxit D Tất đúng Câu 19: Điều nào sau đây không đúng? A Đi từ nitơ đến bitmut, tính axit các oxit tăng dần, tính bazơ giảm dần B Hîp chÊt víi hi®ro cña c¸c nguyªn tè nhãm nit¬ cã c«ng thøc chung lµ RH3 C Trong c¸c hîp chÊt, c¸c nguyªn tè nhãm nit¬ cã sè oxi ho¸ cao nhÊt lµ +5 D CÊu h×nh electron líp ngåi cng cña cc nguyn tè nhãm nit¬ lµ ns2np3 Câu 20 Những điều khẳng định nào sau đây không phải đúng? A Sè hiÖu nguyªn tö b»ng ®iÖn tÝch h¹t nh©n B Trong nguyªn tö sè proton b»ng sè n¬tron C Sè proton h¹t nh©n b»ng sè electron ë líp vá nguyªn tö D ChØ cã h¹t nh©n nguyªn tö Na míi cã 11 proton C©u 21TÝnh phi kim cña c¸c nguyªn tè d·y VIA: 8O, 16S, 34Se, 52Te A t¨ng B gi¶m C không thay đổi D võa t¨ng võa gi¶m C©u 22C¸c nguyªn tè thuéc nhãm IIA b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn A dễ dàng cho cho 2e để đạt cấu hình bền vững B dễ dàng nhận 2e để đạt cấu hình bền vững C dễ dàng nhận 6e để đạt cấu hình bền vững D Là các phi kim hoạt động mạnh C©u 23 Ion Y cã cÊu h×nh electron: 1s22s22p63s23p6 VÞ trÝ cña Y b¶ng HTTH lµ Lop10.com (2) A Chu kú 3, nhãm VIIA B Chu kú 3, nhãm VIIIA C Chu kú 4, nhãm IA D Chu kú 4, nhãm VIA Câu 24 Chọn khái niệm đúng thù hình A Thï h×nh lµ c¸c chÊt cã cïng c«ng thøc ph©n tö nhng kh¸c vÒ c«ng thøc cÊu t¹o B Thï h×nh lµ c¸c nguyªn tè cã cïng sè proton nhng kh¸c sè n¬tron C Thù hình là các đơn chất cùng nguyên tố có công thức cấu tạo khác D Thù hình là các nguyên tố có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân, khác số khối C©u 25 Nguyªn tè R t¹o ®îc hîp chÊt víi hi®ro cã c«ng thøc RH3 C«ng thøc oxit cao nhÊt cña X lµ A RO B R2O3 C RO2 D R2O5 C©u 26 Oxit cao nhÊt cña nguyªn tè X lµ XO2 Hîp chÊt hi®rua cña X cã c«ng thøc lµ A XH B XH2 C XH3 D XH4 Câu 27 Để nhận biết khí H2S, người ta dùng A giÊy qu× tÝm Èm B giÊy tÈm dung dÞch CuSO4 C giÊy tÈm dung dÞch Pb(NO3)2 D A, B, C đúng C©u 28 §èt hçn hîp bét s¾t vµ ièt d thu ®îc A FeI2 B FeI3 C hçn hîp FeI2 và FeI3 D kh«ng ph¶n øng Câu 29 Cho Na vào các dung dịch BaCl2, CuSO4, NaHSO4, NH3, NaNO3 Quan sát thấy có chung tượng là A cã khÝ bay B cã kÕt tña xanh C cã kÕt tña tr¾ng D kh«ng ph¶n øng C©u 30 §Ó ®iÒu chÕ c¸c hi®roxit Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 ta cho dung dÞch muèi cña chóng t¸c dông víi: A dung dịch NaOH vừa đủ B dung dịch NaOH dư C dung dịch NH3 dư D Cả đáp án trên sai C©u 31Dãy gồm các chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO A KNO3, CaCO3, Fe(OH B FeS, BaSO4, KOH C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS C©u 32Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là A KMnO4 B MnO2 C CaOCl2 D K2Cr2O7 C©u 33Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 và AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn là A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3 C©u 34hất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể dùng làm chất tẩy màu Khí X là A NH3 B CO2 C SO2.D O3 C©u 35 SO2 luôn thể tính khử các phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 O Br KMnO C 2, nước 2, dung dịch D dung dịch KOH, CaO, nước Br2 C©u 36rộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc) Giá trị V là A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 C©u 37Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trên có nồng độ là A 0,24M B 0,2M C 0,4M D 0,48M C©u 38Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu là A 58,2% B 41,8% C 52,8% D 47,2% C©u 39Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H SO loãng và NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là A chất oxi hoá B môi trường C chất khử D chất xúc tác C©u 401) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H SO 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO là sản phẩm khử nhất, các thể tích khí đo cùng điều kiện Quan hệ V1 và V2 là A V2 = 1,5V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = V1 C©u 41Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H SO 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 0,746 B 0,672 C 0,448 D 1,792 C©u 42 Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m và V là Lop10.com (3) A 10,8 và 4,48 B 10,8 và 2,24 C 17,8 và 2,24 D 17,8 và 4,48 C©u 43Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu là lớn Giá trị tối thiểu V là A 360 B 240 C 400 D 120 C©u 44 Thuû tinh bÞ ¨n mßn bëi dung dÞch axit no sau ®©y? A HCl B H2SO4 C HBr D HF Câu 45Trong công nghiệp amoniac điều chế từ nitơ và hidro phương pháp tổng hợp: N2(k) + H2(k) 2NH3(k) + Q Cân hoá học chuyển dời phía tạo sản phẩm là NH3, ta :A Tăng nhiệt độ và giảm áp suất B Giảm nhiệt độ và giảm áp suất C Giảm nhiệt độ và tăng áp suất D Tăng nhiệt độ và tăng áp suất Câu 46Cho hỗn hợp khí X gồm N2, NO, NH3, nước qua bình chứa P2O5 thì còn lại hỗn hợp khí Y gồm khí, khí đó lµ : A N2 vµ NO B NH3 và nước C NO và NH3 D N2 vµ NH3 Câu 47 Đốt hoàn toàn hỗn hợp khí gồm có amoniac và oxi dư ( các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ) Hỗn hîp khÝ vµ h¬i thu ®îc sau ph¶n øng lµ : A NH3, N2, H2O B NO, H2O,O2 C O2, N2, H2O D N2, H2O C©u 48 Nhôm phản ứng với axit sunfuric đặc nguội tạo sản phẩm có a SO2 b Al2O3 c Al2(SO4)3 d Không có phản ứng C©u 49 Những phản ứng nào sau đây viết sai: Fe(OH)2 + Na2S Fe(HCO3)2 FeS + 2NaOH FeCO3 + CO2+ H2O CuS + HCl FeS + 2HCl CuCl2 + H2S FeCl2 + H2S A 1, B 2, C 3, D 4, C©u 50 Dãy các chất phản ứng với dung dịch HCl là: 1.NaOH, Al, CuSO4, CuO 2.Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4 4.NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3 b b c d C©u 51 Dãy các chất phản ứng với dung dịch NaOH là: c H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2 c SO2, FeCl3, NaHCO3, CuO d H2SO4, SO2, CuSO4, CO2, FeCl3, Al d CuSO4, CuO, FeCl3, SO2 C©u 52Cho Fe nung với S thời gian thu chất rắn A Cho A tác dụng với dd HCl dư thu khí B, dd C và chất rắn D màu vàng Khí B có tỉ khối so với H2 là 9.Thành phần chất rắn A là: e Fe, S, FeS b FeS, Fe c FeS, S d FeS C©u 53 Khi mở nắp chai Coca Cola, xuất bọt khí toàn chất lỏng Nguyên lí tượng này có thể dùng để giải thích A Sự sủi bọt cho viên C sủi vào nước B Sự sủi bọt cho magiê vào axit C Sự sủi bọt nước sôi D Bọt khí nitơ máu mà người thợ lặn có thể gặp C©u 54 Chọn danh sách các đơn chất có chứa theo thứ tự các nguyên tố cần thiết cho các yêu cầu sau: Để tạo xương vững Để tạo chì bút chì Làm cho cứng A Photpho, flo, canxi B Canxi, cacbon, flo C Silic, chì, canxi D Flo, cacbon, photpho C©u 55 Phương pháp nào đây không hiệu việc điều chế muối tan nước? A Chưng cất B Kết tinh C Bay D Gạn C©u 56Một chất kết tinh màu trắng có điểm nóng chảy cao , dẫn điện tốt nóng chảy Chất này là hợp chất của: A Nguyên tố nhóm IV và nguyên tố nhóm VI B Nguyên tố nhóm VI và nguyên tố nhóm VII C Nguyên tố nhóm IV và nguyên tố nhóm V D Nguyên tố nhóm I và nguyên tố nhóm VII C©u 57 Một số cây cỏ có tính độc thân và lá chứa axit oxalic, H2C2O4, natri oxalat, Na2C2O4 Khi ăn chất này bị sưng các hô hấp dẫn đến nghẹt thở Một phương pháp tiêu chuẩn để xác định hàm lượng ion oxalat, C2O42-, mẫu thử là kết tủa oxalat dạng canxi oxalat Phương trình ion rút gọn phản ứng natri oxalat và canxi clorua là: A 2Na+ + C2O42- + Ca2+ + 2Cl- CaC2O4 + 2Na+ + 2Cl- B Ca2+ + C2O42- CaC2O4 + C 2Na +2Cl 2NaCl D Na2C2O4 + CaCl2 CaC2O4 + 2NaCl Câu 58 Cho sơ đồ phản ứng sau: X ( khÝ) + Y ( khÝ) t0 z (khÝ) P, XT Z + Cl2 -> X + HCl ; Z + HNO2 -> T T -> X + 2H2O X, Y, Z, T tương ứng với nhóm chất là: A, H2, N2, NH3, NH4NO2 B N2, H2, NH3, NH4NO3 C.N2, H2, NH4Cl, NH4NO3 Lop10.com D N2O, H2, NH3, NH4NO3 (4) Câu 59 Cho nồng độ lúc đầu nitơ là 0,125 mol/l, hiđro là 0,375mol/l, nồng độ lúc cân NH3 là 0,06mol/l H»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng tæng hîp amoniac lµ: A 1,84 B 1,74 C 1,46 D 1,64 C©u 60 Bảng đây cho biết số thông tin bốn nguyên tố U, V, Z, Y Nguyên tố Loại Điện tích ion tạo U Kim loại +2 V Phi kim -1 Z Kim loại +2, +3 Y Phi kim -2 Cặp nguyên tố nào đây không thể phản ứng để tạo hợp chất? A U và V B V và Z C U và Y D U và Z C©u 61 Hoà tan 0,67g kali dicromat (K2Cr2O7) vào lit nước để điều chế dung dịch W Dung dịch W pha loãng 10 lần với nước để dung dịch X Dung dịch X pha loãng 10 lần với nước để dung dịch Y Tính nồng độ g/l dung dịch Y? (Cho K = 39,1 ; Cr = 52,0 ; O = 16,0) A 0,0023 B 0,067 C 0,0067 D 0,00067 C©u 62 Để điều chế dung dịch axit sunfuric 10% từ 6,02.1023 phân tử lưu huỳnh (VI) oxit vào nước Thể tích nước cần là: f 0,8 lit b 0,9 lit c lit d lit C©u 63 Học sinh thứ trộn 10ml dung dịch NaOH với 15 ml dung dịch HCl thì thu dung dịch chứa muối và nước Học sinh thứ hai trộn 15 ml thứ hai dung dịch trên thì thu dung dịch (gọi là dung dịch A) Dung dịch A chứa: g Nước, NaOH và HCl c Chỉ có nước và muối h Nước, muối và HCl d Nước, muối và NaOH C©u 66 Một nguyên tố hóa học tồn số dạng đơn chất, có tính chất khác gọi là: h Hiện tượng đa hình b.Hiện tượng thù hình c.Hiện tượng đa chức d.Hiện tượng đồng phân C©u 67 Cho 19,2g Cu vào 500ml dung dịch NaNO3 1M, sau đó thêm 500ml dung dịch HCl 2M dung dịch A Thể tích NO bay đktc là: a 4,48 lit b 11,2 lit c 5,6 lit d 13,44 lit C©u 68 Cho m gam hỗn hợp gồm sắt (II) oxit, oxit sắt từ và đồng (II) oxit có số mol nhau, tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HNO3 a M, thu 0,224 lit khí NO (đktc) Giá trị m và a là: i ,76 gam và 1,1M c 5,67 gam và 0,65M j 7,56 gam và 0,9M d 7,65 gam và 0,95M C©u 69 Cặp chất nào là dạng thù hình A H2O, D2O B O2, O3 C HCl khí và ddHCl D FeO, Fe2O3 C©u 70 Cho các phản ứng sau: X + HCl B + H2 (1) C + KOH dung dịch A + (3) B + NaOH C + (2) Dung dịch A + HCl vừa đủ C (4) Vậy X là kim loại sau: k Zn b Al c Fe d Có thể là a b C©u 71 Giải thích tượng quì tím tẩm ướt dung dịch KI gặp khí O3 hoá xanh sau: l Do O3 phản ứng với dung dịch KI tạo bazơ d Do O3 có tính bazơ m Do KI + H2O HI + KOH d Cả a, c C©u 72 Cho phản ứng hóa học sau: Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Hệ số cân phản ứng trên là n (3x+8y), (2x+5y), (x+8y), x, y, (6x+15y) m (x+8y), (3x+5y), (3x+8y), 2x, 2y, (2x+5y) o (3x+8y), (12x+30y), (3x+8y), 3x, 3y, (6x+15y) p (3x+8y), (2x+5y), (3x+8y), 3x, 3y, (3x+3y C©u 73 Sản phẩm phản ứng nhiệt phân nào đây là KHÔNG đúng? t t a NH4Cl NH3 + HCl c NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 t t NH3 + HNO3 N2 + 2H2O b NH4NO3 d NH4NO2 C©u 74 Phản ứng nào đây tạo sản phẩm là hai khí? t A C + HNO3 (đặc) t t B P + HNO3 (đặc) C S + HNO3 (đặc) t D I2 + HNO3 (đặc) C©u 75 Hòa tan 0,3 mol Cu vào lượng dư dung dịch loãng chứa hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 thì: B Phản ứng không xảy C Phản ứng xảy tạo 0,3 mol H2 C Phản ứng xảy tạo 0,2 mol NO D Phản ứng xảy tạo 0,6 mol NO2 C©u 76 Nung 1,64 gam muối nitrat kim loại M (hóa trị 2) đến phản ứng hoàn toàn thu 1,32 gam chất rắn M là D Ca B.Fe C.Cu D.Hg Lop10.com (5) C©u 77 Sản phẩm phản ứng nào sau đây KHÔNG có chất khí? t E KNO3 t t B C + KNO3 C P + KNO3 t D S + KNO3 C©u 78Dãy chuyển hóa nào đây tạo sản phẩm cuối cùng KHÔNG có chất khí? H 2O Li , t A F N2 H 2O Ca , t G P C O , 2000 o ,H O O ,t H O F N2 2 B 2 D H P C©u 79 Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl C©u 80 Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2.D chưng cất phân đoạn không khí lỏng C©u 82 Ứng dụng nào sau đây không phải ozon? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Chữa sâu C Điều chế oxi phòng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt C©u 83 Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà Khí X là A NO B NO2 C N2O D N2 Câu 84 Để loại tạp chất HCl có lẫn khí Cl2 người ta dùng A dd NaOH B dd H2SO4 C H2O D dd Na2CO3 Câu 85 Để làm loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất kẽm, chì và thiếc người ta khuấy loại thuỷ ngân này dung dịch A CuSO4 B AgNO3 C PbCl2 D HgSO4 Câu 86 Cho biết tượng xảy và giải thích phương trình hóa học sục từ từ khí CO2 và dung dịch nước vôi dư? A Không có tượng gì B Ban đầu xuất kết tủa trắng, sau đó tan dần thu dung dịch suốt C XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng råi tan D XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng, kÕt tña nµy kh«ng tan C©u 87 NhiÖt ph©n muèi KNO3 th× thu ®îc A khÝ NO2 B khÝ O2 C hçn hîp khÝ NO2 vµ O2 D hçn hîp khÝ NO vµ O2 C©u 88 Cho dung dÞch Na2CO3 vµo dung dÞch AlCl3, ®un nãng nhÑ, thÊy A cã kÕt tña tr¾ng B cã khÝ bay C không có tượng gì D c¶ A vµ B Câu 89 Người ta nén khí CO2 dư vào dung dịch đặc và đồng phân tử NaCl, NH3 đến bão hòa để điều chế A NaHCO3 B Na2CO3 C NH4HCO3 D (NH4)2CO3 Câu 90 Có thể dùng dãy chất nào sau đây để làm khô khí amoniac A CaCl2 khan, P2O5, CuSO4 khan B H2SO4 đặc, CaO khan, P2O5 C NaOH r¾n, Na, CaO khan D CaCl2 khan, CaO khan, NaOH r¾n Câu 91 Từ muối ăn, nước và điều kiện cần thiết không thể điều chế A nước Javen B axit HCl C dd NaOH D dd NaHCO3 Câu.92 Halogen nào sau đây không điều chế cách cho axit HX tương ứng phản ứng với chất oxi hoá mạnh KMnO4, PbO2, … A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 93 Cho các dung dịch HCl vừa đủ, khí CO2, dung dịch AlCl3 vào cốc đựng dung dịch NaAlO2 thấy A cã khÝ thèt B dung dịch suốt C có kết tủa keo trắng D có kết tủa sau đó tan dần Câu 94HNO3 có thể phản ứng với kim loại đứng sau H dãy hoạt động hoá học các kim loại vì A HNO3 lµ mét axit m¹nh.B.HNO3 cã tÝnh oxi hãa m¹nh C HNO3 dÔ bÞ ph©n huû D c¶ lÝ trªn Câu 95 Dựa vào quy luật biến đổi tính chất bảng HTTH thì kim loại mạnh và phi kim mạnh là A franxi vµ iot B liti vµ flo C liti vµ iot D franxi vµ flo Câu 96 Trong chu kì, biến đổi tính axit - bazơ các oxit cao và các hiđroxit tương ứng theo chiều tăng điện tích hạt nhân là A tính axit và bazơ tăng B tính axit và bazơ giảm C tÝnh axit t¨ng dÇn, tÝnh baz¬ gi¶m dÇn D tÝnh axit gi¶m dÇn, tÝnh baz¬ t¨ng dÇn C©u 97Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO3 và H SO đặc B NaNO2 và H SO đặc C NH3 và O2 D NaNO3 và HCl đặc C©u 98Cho Cu và dung dịch H SO loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát khí không màu hóa nâu không khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát Chất X là A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat C©u 99Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua đất? A KCl B NH4NO3 C NaNO3 D K2CO3 C©u 100Thành phần chính quặng photphorit là A CaHPO4 B Ca3(PO4)2 C Ca(H2PO4)2 Lop10.com D NH4H2PO4 (6) C©u 101Phát biểu nào sau đây là đúng? A Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dạng ion nitrat (NO3-) và ion amoni (NH4+) B Amophot là hỗn hợp các muối (NH4)2HPO4 và KNO3 C Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung là phân NPK.D Phân urê có công thức là (NH4)2CO3 C©u 102Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp D (NH4)2HPO4 và NaNO3 A (NH4)2HPO4 và KNO3B NH4H2PO4 và KNO3.C (NH4)3PO4 và KNO3 t0 t0 C©u 103Cho các phản ứng sau:(1) Cu(NO3 ) 8500 C,Pt (3) NH3 O (2) NH NO t0 (4) NH3 Cl2 t0 t0 (5) NH Cl (6) NH3 CuO Các phản ứng tạo khí N2 là:A (1), (3), (4) B (1), (2), (5) C (2), (4), (6) D (3), (5), (6) C©u 104Cho các phản ứng sau: o t 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O to 14HCl + K2Cr2O7 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng đó HCl thể tính oxi hóa là A B C D C©u 105Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 Số phản ứng đó HCl thể tính khử là A B C D C©u 106Cho các phản ứng : (1) O3 + dung dịch KI t (3) MnO2 + HCl đặc Các phản ứng tạo đơn chất là : A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C©u 107Phản ứng nhiệt phân không đúng là : t A 2KNO3 2KNO2 + O2 t (2) F2 + H2O (4) Cl2 + dung dịch H2S C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) t B NH4NO2 N2 + 2H2O t C NH4Cl NH3 + HCl t D NaHCO3 NaOH + CO2 C©u 108Trường hợp không xảy phản ứng hóa học là o t A 3O2 + 2H2S B FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl 2SO2 + 2H2O C O3 + 2KI + H2O → O2 + 2KOH + I2 D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O C©u 109Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D C©u 110Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 và Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu là A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam C©u 111Hoà tan hoàn toàn lượng bột Zn vào dung dịch axit X Sau phản ứng thu dung dịch Y và khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu khí không màu T Axit X là A H2SO4 đặc B HNO3 C H3PO4 D H2SO4 loãng C©u 112Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là A 13,32 gam B 6,52 gam C 8,88 gam D 13,92 gam C©u 113Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98 C©u 114Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 và O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M là A Mg B Ca C Be D Cu Lop10.com (7)