ĐỒNG VỊ - Sự liên quan giữa số đơn vị điện tích hạt nhân Z với số proton và số electron - Số khối của hạt nhân được tính như thế nào - Thế nào là nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử [r]
(1)BÀI TẬP ÔN LUYỆN MÔN HOÁ HỌC 10 HK I A Lý Thuyết Cần Nắm Vững: CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ BÀI : THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ - Thành phần cấu tạo nguyên tử ? - Điện tích các hạt cấu tạo nên nguyên tử ? BÀI : HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỔ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ - Sự liên quan số đơn vị điện tích hạt nhân ( Z ) với số proton và số electron - Số khối hạt nhân tính nào - Thế nào là nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối? - Cách tính nguyên tử khối trung bình? BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ - Thế nào là lớp, phân lớp (e) ? - Mỗi lớp, phân lớp có tối đa bao nhiêu (e) ? BÀI 5: CÂU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Thứ tự mức lượng nguyên tử: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…… Cách viết cấu hình electron nguyên tử Đặc điểm lớp electron ngoài cùng CHƯƠNG 2: BẢNG HTTH CÁC NTHH VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN BÀI : BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Nguyên tắc xếp bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học theo nguyên tắc nào? cấu tạo BTH nào ? BÀI : SỰ BIẾN ĐỔI TUẤN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NTHH - Mối liên hệ cấu hình (e) nguyên tử với tính chất các nguyên tố chu kì và nhóm A ? BÀI : SỰ BIỂN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NTHH ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN - Tính kim loại và tính phi kim các nguyên tố biến đổi nào (trong chu kì, nhóm A) ? - Quy luật biến đổi hóa trị các nguyên tố chu kì ? - Nội Dung “ Định luật tuần hoàn “ ? BÀI 10 : Ý NGHĨA CỦA BTH CÁC NTHH - Mối quan hệ Vị Trí và Cấu Tạo nguyên tử BTH? - So sánh tính chất hóa học nguyên tố với các nguyên tố lân cận? CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC BÀI 12: LIÊN KẾT ION TINH THỂ ION - Ion là gì ? nào nguyên tử biến thành ion ? có loại ion? - Liên kết ion hình thành nào ? BÀI 13 : LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ - Thế nào là liên kết cộng hóa trị ? - cách viết công thức electron và công thức cấu tạo các chất cộng hóa trị ? - Phân loại các loại liên kết hóa học theo độ âm điện? BÀI 15 : HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA - Cách xác định hóa trị nguyên tố hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị nào? -1Lop10.com (2) - Cách xác định số oxi hóa các nguyên tố nào? CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ BÀI 17 : PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ - Sự oxi hóa, khử, chất oxi hóa, chất khử và phản ứng oxi hóa – khử là gì ? - Cách lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử BÀI 18: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ - Phản ứng không có thay đổi số oxi hóa - Phản ứng có thay đổi số oxi hóa ( Phản ứng Oxi hóa – khử ) B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là: A proton và electron B nơtron và electron C nơtron và proton D nơtron, proton và electron Chọn câu phát biểu đúng: A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo các hạt nơtron B.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo các hạt proton C.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo các hạt nơtron mang điện dương và các hạt proton không mang điện D Hạt nhân nguyên tử cấu tạo các hạt proton mang điện dương và các hạt nơtron không mang điện Tìm câu phát biểu sai : A Trong nguyên tử, số proton luôn luôn số electron và số đơn vị điện tích hạt nhân B Số đơn vị điện tích dương nhân số đơn vị điện tích âm trên vỏ nguyên tử C Tổng số proton và electron gọi là số khối D Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton khác số nơtron Nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng : A số khối B số nơtron C số proton D số nơtron và proton 64 Nguyên tử đồng có kí hiệu 29 Cu Số hạt electron 64g đồng là : A 29.6,02.1023 B 35.6,02.1023 C 29 D 35 64 Nguyên tử đồng có kí hiệu là 29 Cu ( đồng vị không bền ), số hạt nơtron 64g đồng là : A 29 B 35.6,02.1023 C 35 D 29.6,02.1023 16 17 18 Hidro có đồng vị : H ; H ; H Oxi có đồng vị là: O ; O ; O Hỏi nước tự nhiên, loại phân tử nước có khối lượng phân tử nhỏ là bao nhiêu u ? A 20 B 19 C 18 D 17 Chọn định nghĩa đúng đồng vị : A Đồng vị là nguyên tố có cùng số khối B Đồng vị là nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân C Đồng vị là nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối D Đồng vị là nguyên tử có cùng số proton, khác số nơtron 10 Hidro có đồng vị : 11 H , 12 H , 13 H ; Oxi có đồng vị: 168 O , 178 O , 188 O Số phân tử H2O hình thành là A phân tử B 12 phân tử C 18 phân tử D 10 phân tử 12 13 11 Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: C chiếm 98,89% và C chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố cacbon là: A 12,500 B 12,011 C 12,022 D 12,055 12 14 16 17 18 12 Với đồng vị C , C và đồng vị O , O , O thì số phân tử CO2 tạo là : A loại B loại C 12 loại D 18 loại 13: Phân lớp d chứa tối đa số electron là A B C 10 D 14: Lớp M chứa tối đa số electron là A 10 B C D 18 -2Lop10.com (3) 15: Nguyên tử nhôm (Z=13) có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p4 B 1s2 2s22p63s23p1 C.1s2 2s12p6 3s23p1 D 1s2 2s22p63s13p2 16: Nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4p5 Điện tích hạt nhân nguyên tử R là: A 20 B 35 C 45 D 20 17:Cho nguyên tố K( z=19), Mn (z = 25), Cu ( z= 29) , Cr (z=24) a Nguyên tử nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1? A K B Cr C Mn D Cu b Nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3d 4s Tên và kí hiệu nguyên tố là: A đồng (Cu) B Mangan (Mn) C Crom (Cr) D Kali (K) 18 Trong chu kỳ, bán kính nguyên tử các nguyên tố : A tăng theo chiều giảm điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C giảm theo chiều tăng độ âm điện D Cả B và C 19.Độ âm điện đặc trưng cho khả A hút electron nguyên tử phân tử B nhường electron nguyên tử này cho nguyên tử khác C tham gia phản ứng mạnh hay yếu D nhường proton nguyên tử này cho nguyên tử khác 20 Các nguyên tố chu kỳ xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần ( Z tăng ) là: A F, O, N, C, B, Be, Li B Li, B, Be, N, C, F, O C Be, Li, C, B, O, N, F D N, O, F, Li, Be, B, C 21 Các nguyên tố Na, Mg, Si, C xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử : A C > Si > Mg > Na B Si > C > Mg > Na C C > Mg > Si > Na D Si > C > Na > Mg 22 Các nguyên tố chu kỳ có thể tạo thành cation đơn nguyên tử gồm dãy nào ? A Li, Be, B, C và N B Li, Be, C, N và O C Li, Be và B D N, O, F và Ne 23 Các nguyên tố thuộc chu kỳ có thể tạo thành anion đơn nguyên tử : A Al, Si, P, S, Cl B Si, P, S, Cl C P, S, Cl D Mg, Si, P, S, Cl 24 Nguyên tố Si có Z = 14 Cấu hình electron nguyên tử silic là A 1s22s2 2p5 3s3 3p2 B 1s2 2s2 2p7 3s2 3p2 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 25 Cấu hình electron nguyên tử sắt : 1s 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2 Vị trí sắt bảng tuần hoàn là: A Ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIA B Ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB C Ô 26, chu kỳ 4, nhóm IIA D Ô 26, chu kỳ 4, nhóm IIB 26 Cho nguyên tố sắt ô thứ 26, cấu hình electron ion Fe3+ là: A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d64s1 C 1s22s22p63s23p6 D.1s22s22p63s23p63d 27 Cho nguyên tố lưu huỳnh ô thứ 16, cấu hình electron ion S2– là : A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 28: Cho biết sắt có số hiệu ntử là 26.Cấu hình electron ion Fe2+ là? A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d4 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d5 29 Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có độ âm điện nhỏ ? A I B Cl C F D Br 30 Trong cùng nhóm A , theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử thì tính phi kim nguyên tử : A không đổi B giảm dần C tăng dần D.biến đổi không có quy luật 31 Trong cùng chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hóa trị cao nguyên tố oxi : A giảm dần B biến đổi không có quy luật C tăng dần D không đổi 32: Tính bazơ tăng dần dãy : a Al(OH)3 ; Ba(OH)2; Mg(OH)2 b Ba(OH)2; Mg(OH)2; Al(OH)3 c Mg(OH)2; Ba(OH)2; Al(OH)3 d Al(OH)3; Mg(OH)2; Ba(OH)2 33: Tính axit tăng dần dãy : a H3PO4; H2SO4; H3AsO4 b H2SO4; H3AsO4; H3PO4 -3Lop10.com (4) c H3PO4; H3AsO4; H2SO4 d H3AsO4; H3PO4 ;H2SO4 34: Các nguyên tố C, Si, Na, Mg xếp theo thứ tự tăng dần tính kim loại là : a C, Mg, Si, Na b Si, C, Na, Mg c Si, C, Mg, Na d C, Si, Mg, Na 35: Tính kim loại giảm dần dãy : a Al, B, Mg, C b Mg, Al, B, C c B, Mg, Al, C d Mg, B, Al, C 36: Tính phi kim tăng dần dãy : a P, S, O, F b O, S, P, F c O, F, P, S d F, O, S, P 37: Tính kim loại tăng dần dãy : a Ca, K, Al, Mg b Al, Mg, Ca, K c K, Mg, Al, Ca d Al, Mg, K, Ca 38: Tính phi kim giảm dần dãy : a C, O, Si, N b Si, C, O, N c O, N, C, Si d C, Si, N, O 39: Tính bazơ tăng dần dãy : a K2O; Al2O3; MgO; CaO b Al2O3; MgO; CaO; K2O c MgO; CaO; Al2O3; K2O d CaO; Al2O3; K2O; MgO 40: Tính axit giảm dần dãy : a H2SiO3; HClO4; H3PO4; H2SO4 b HClO4; H2SO4; H3PO4;H2SiO3 c H2SO4; HClO4; H2SiO3; H3PO4 d H3PO4;H2SiO3; H2SO4; HClO4 41: Nguyên tử R có tổng số hạt là 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22, số khối R: a 56 b 60 c 72 d kết khác 42 Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ? A H2 B CH4 C H2 D HCl 43 Dãy nào sau đây không chứa hợp chất ion ? A NH4Cl ; OF2 ; H2S B CO2 ; Cl2 ; CCl4 C BF3 ; AlF3 ; CH4 D I2 ; CaO ; CaCl2 44: A, B là nguyên tố thuộc cùng nhóm A và chu kì liên tiếp BTH Biết ZA + ZB = 32 Số proton nguyên tử A, B là: a 7, 25 b 12, 20 c 15, 17 d 8, 14 45: A, B là nguyên tố thuộc cùng nhóm A và chu kì liên tiếp BTH Tổng số proton hạt nhân nguyên tử là 30 A, B là nguyên tố nào sau đây? a Li và Na b Na và K c Mg và Ca d Be và Mg 32 46: Anion X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 3p Vị trí X BTH là: a ô thứ 15, chu kì 3, phân nhóm VA b.ô thứ 16, chu kì 2, phân nhóm VA c ô thứ 17, chu kì 3, phân nhóm VIIA d ô thứ 21, chu kì 4, phân nhóm IIIB 47 Ion dương hình thành : A Nguyên tử nhường electron B Nguyên tử nhận thêm electron C Nguyên tử nhường proton D Nguyên tử nhận thêm proton 48 Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2– và HNO3 là : A +5, –3, +3 B –3, +3, +5 C +3, –3, +5 D +3, +5, –3 49 Số oxi hóa kim loại Mn, Fe FeCl3, S SO3, P PO43– là : A 0, +3, +6, +5 B 0, +3, +5, +6 C +3, +5, 0, +6 D +5, +6, +3, 50 Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử các phản ứng đây : o to t A 2HgO →o 2Hg + O2 B CaCO3 → CaO + CO2 t C 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O D 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 51 Cho các phản ứng sau, phản ứng nào NH3 không đóng vai trò chất khử ? A 4NH4 + 5O2 xttoo→ 4NO + 6H2O B 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl C 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O D 2NH3 + H2O2 + MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4 52 Trong số các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa-khử ? A HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O B N2O5 + H2O → 2HNO3 C 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NOo + 4H2O D 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O t 53 Trong phản ứng : 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO Vai trò NO2 phản ứng: A là chất oxi hóa B là chất oxi hóa, đồng thời là chất khử C là chất khử D không là chất oxi hóa và không là chất khử 54 Cho các phản ứng sau , phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa –khử ? -4Lop10.com (5) A Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 B 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 C NaH + H2O → NaOH + H2 D 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 55 Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa –khử là: A tạo chất kết tủa B có thay đổi màu sắc các chất C tạo chất khí D có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố 56 Trong các phản ứng hóa hợp đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa –khử ? A CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 B P2O5 + 3H2O → H3PO4 C 2SO2 + O2 → 2SO3 D BaO + H2O → Ba(OH)2 57 Trong các phản ứng phân hủy đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa-khử ? A 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 B 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O C 4KClO3 → 3KClO4 + KCl D 2KClO3 → 2KCl + 3O2 58 Cho phản ứng : M2Ox + HNO3 → M(NO3)3 + Khi x có giá trị là bao nhiêu thì phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ? A x = B x = C x = x = D x = 59 Cho các phương trình phản ứng : 1- Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 2- CO2 + Ca(OH) 3- (NH4)2SO4 → 2NH3 + H2SO4 2→ CaCO3 + H2O to 4- 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O 5- Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O Các phản ứng oxi hóa khử là : A 1, 3, B 4, C 1, D 2, 4, 60 Phản ứng nào sau đây là phản ứng tự oxi hóa – khử : A 2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O B 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O C 3KNO2 + HClO3 → 3KNO3 + HCl D AgNO3 → Ag + NO2 + 1/2O2 C BÀI TẬP TỰ LUẬN: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X là 28.Tính nguyên tử khối nguyên tử nguyên tố X, Viết cấu hình e Tổng số hạt proton, notron, electron nguyên tử nguyên tố kim loại X là 58 Xác định nguyên tử khối.Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố đó Dự đoán tính chất hóa học nguyên tố đó Tổng số hạt proton, nơtron và electron nguyên tử nguyên tố X là 127, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 33 hạt X là nguyên tố nào? Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện R là nguyên tử nào đây? Nguyên tử X có tổng số hạt là 115 Số hạt mang điện nhiều không mang điện là 25 Xác định nguyên tử X, Cấu hình electron , biểu diễn phân bố e vào các obitan, Vị trí bảng tuần hoàn, tính chất X Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) 180; đó tổng số hạt mang điện chiếm 58,59% tổng số hạt Nguyên tố X là nguyên tố nào ? Tổng số hạt proton, nơtron và electron kim loại X là 40 X là kim loại nào sau đây? 12 27 32 Câu 7: Cho 39 19 K , C , 13 Al , 16 S , cho biết p, n, e Viết cấu hình e? Xác định vị trí chúng bảng HTTH từ đó trả lời câu hỏi sau và giải thích: a ) Nguyên tố nào là kim loại, phi kim? b )Viết công thức oxit cao và cho biết hóa trị chúng? c ) Oxit cao và hidroxit có tính gì? (axit, bazo, lưỡng tính) d ) Công thức với hidro (nếu có) Câu 8: Bạc có nguyên tử lượng trung bình là 107 và Bạc có đồng vị là 107 Ag & 109 Ag Tính % đồng vị tự nhiên Câu9: Nguyên tử lượng trung bình brom là 79,91 Trong đó đồng vị 79 35 Br chiếm 54,5% Tìm đồng vị -5Lop10.com (6) Câu10: Cho các hợp chất sau: CO2, CH4, NH3, N2, C2H4, SO2, AlCl3, K2O, Na2S, Al2O3 - Đối với hợp chất cộng hóa trị: viết công thức e, công thức cấu tạo - Đối với hợp chất ion : viết phương trình di chuyển e tạo thành các hợp chất từ các đơn chất Câu 11: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức RO3, R chiếm 94,12% hợp chất khí với hidro Tìm khối lượng nguyên tử và tên nguyên tố R Câu 12: Hợp chất khí ROx có tỉ khối với hidro là 32 - Tính khối lượng phân tử oxit - Xác định công thức phân tử oxit, biết R chiếm 50% khối lượng phân tử Câu 13: Cho 16,2g kim loại A thuộc nhóm IIIA, tác dụng vừa đủ với 63,9g Clo, phản ứng xảy vừa đủ Nếu cho 21,6g A tác dụng với HCl dư thì có V lít khí bay - Xác định kim loại A và thể tích V - Tính V dd HCl 2M cần thiết Câu 14: Cho 0,72g kim loại M hóa trị II vào dd HCl dư, có 672ml khí bay - Xác định kim loại M và loại liên kết muối sinh - Cho muối trên vào 100ml ddAgNO3 thì thu 2,87g kết tủa tính nồng độ dd AgNO3 đã dùng Câu 15: Cho 4,6g kim loại kiềm X vào 200g nước có 2,24 lít khí bay - Hãy xác định kim loại X - Tính nồng độ % dd thu Câu 16: Cho 10,6g hỗn hợp CaO và CaCO3 vào dd HCl dư, thu 1,12 lít khí đkc - Tính khối lượng chất hỗn hợp - Tính thể tích dd HCl 20%, d = 1,2g/ml cần dùng - Tính khối lượng muối CaCl2 sinh Câu 17: Cho 13,9 gam hỗn hợp kim loại là Fe và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Khi phản ứng kết thúc, người ta thu 7,84 lit khí (đktc) a Viết các phương trình phản ứng đã xảy b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu c Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M đã tham gia phản ứng Bài 18: Cho 8,5 g hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp vào nước thì thu 3,36 lit khí H2 đktc a Xác định tên kim loại kiềm b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 19: Cho 8,8 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA hai chu kì liên tiếp vào dd HCl dư thì sau phản ứng khối lượng dd axit tăng lên 8,2g a Xác định tên kim loại b Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 20: Hai ngtố X, Y thuộc chu kì liên tiếp cùng nhóm A có tổng số proton là 56 a Xác định X, Y ? b Hoà tan 20,2 g hỗn hợp X, Y vào nước 4,48 lít H2 (đktc) Tính % khối lượng X, Y hỗn hợp ? Bài 21: Cho 10,4 g hai kim loại A, B chu kì liên tiếp, thuộc nhóm IIA tác dụng với 490,2 g dd HCl 6,72 lít khí (đktc) và dd X a Xác định A, B và % khối lượng kim loại ? b Tính C% các chất dd X, biết HCl dư 20% so với lượng phản ứng ? Bài 22: Một hợp chất tạo từ ion A+ và B22- Trong phân tử A2B2 có tổng số hạt p, e, n 164, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 52 Số khối A lớn số khối B là 23, tổng số hạt ion A+ nhiều B22- là hạt Xác định nguyên tố A, B 23 Hợp chất với hiđro nguyên tố R có dạng RH4.Trong oxit cao với oxi, R chiểm 46,67% khối lượng Tìm R 24 Một nguyên tố R tạo với hidro hợp chất chứa 12,5% hidro khối lượng Oxit tạo cao nó hợp chất với oxi là RO2 Tìm nguyên tố R -6Lop10.com (7) 25 Nguyên tố R có hóa trị cao oxi hóa trị hợp chất với khí hidro Phân tử khối oxit này 1,875 lần phân tử khối hợp chất khí với hidro Tìm nguyên tố R 26 Nguyên tố R thuộc nhóm VIA bảng tuần hoàn Trong hợp chất R với hiđro ( không có thêm nguyên tố khác) có 5,882% hiđro khối lượng R là nguyên tố nào đây? 27 Oxit cao R có dạng R2O5.Trong hợp chất với H nó chiếm 8,82% khối lượng xac dinh nguyên tố R ? 28 Trong tự nhiên Cl có hai đồng vị: chiểm 75%, chiếm 25%.Tính khối lượng nguyên tử trung bình Cl 11 Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố kali, biết tự nhiên thành phần phần trăm các đồng vị , 0,012% , 6,730% ? kali là: 93,258% 29 Nguyên tử Cu có đồng vị là: và Tính phần trăm với đồng vị: , số khối trung bình là 63,54 và ? 30 Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị A và B tự nhiên nguyên tố X là 27 : 23 Trong đó đồng vị A có 35 proton và 44 nơtron, đồng vị B có nhiều đồng vị A là nơtron Tính Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X A 31 Trong tự nhiên brom có hai đồng vị là 79 35 Br chiếm (50,52%), 35 Br chiếm (49,48%) Biết nguyên tử khối trung bình brom là 79,4948 Hãy xác định đồng vị thứ hai brom 32 Trong tự nhiên bạc có đồng vị, đó đồng vị 107,88 Nguyên tử khối đồng vị thứ hai là bao nhiêu? chiếm 44%, biết nguyên tử khối trung bình bạc là -7Lop10.com (8)