Việc tưởng tượng trong đầu các pt phản ứng xảy ra dựa trên định luật bảo toàn nguyên tố cũng rất có lợi cho học sinh trong việc tranh thủ thời gian làm bài.. Để giải quyết những bài tập [r]
(1)VẬN DỤNG LINH HOẠT CÁC PHƯƠNG PHÁP ĐỂ GIẢI NHANH BÀI TOÁN HOÁ HỌC ThienVyHuy Administrator of http://ebook.here.vn Kể từ năm 2007, Bộ Giáo dục và Đào tạo đã chính thức chuyển cấu trúc đề thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng môn Hoá học từ tự luận sang trắc nghiệm 100% Điều đó đồng nghĩa với việc vòng 90 phút, học sinh phải thật bình tĩnh để lựa chọn phương án trả lời tối ưu thời gian ngắn Để làm vậy, đa phần học sinh tìm đến phương pháp giải toán hoá học sách tham khảo trên các diễn đàn Một vài phương pháp đó là: bảo toàn (electron, điện tích, nguyên tố, khối lượng), tăng giảm khối lượng, sơ đồ đường chéo, đồ thị, trung bình, và phương pháp khá hiệu là quy đổi, Tuy nhiên, để áp dụng thật nhanh nhạy và chính xác phương pháp đó cần trải qua thời gian khá lâu Và để thực tốt điều đó, bài viết này tôi xin giới thiệu số kỹ để giải bài toán hoá học phần vô Sau đây là số ví dụ: Ví dụ [Khối A – 2007] Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 – GIẢI – Từ giả thiết dễ dàng suy nFe nCu 0,1 (mol) M NO M NO2 30 46 Hơn nữa, ta có M (X ) 38 2.19 nên gọi a nNO nNO2 Theo định luật bảo toàn electron, dễ dàng suy phương trình (pt): 0,1.3 0,1.2 3a a hay a 0,25 (mol) Vậy V = 5,6 (lít) Nhận xét: Bài tập này yêu cầu học sinh nhìn nhận kĩ đề bài, thành thạo kĩ tính nhẩm và sử dụng tinh ý phương pháp bảo toàn mol electron Tôi xin đưa công thức dễ nhớ để vận dụng nhanh hơn: Nếu giả thiết bài toán sinh 1, hay nhiều khí (NxOy), chí muối amoni nitrat, ta luôn có: số mol electron nhận = nNO2 3nNO 8nN2O 10nN2 8nNH NO3 Ở đây xét cho trường hợp tổng quát, tuỳ bài toán cụ thể mà ta có hệ thức thích hợp Ví dụ [Khối A – 2007] Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 – GIẢI – Đối với dạng toán tạo muối, thông thường viết pt thì tốn nhiều thời gian Vì chúng ta nên tập thao tác hình dung đầu pt có thể xảy bài toán Ở pt tạo muối cacbonat: nCO2 nBa ( OH )2 nBaCO3 0,08 (mol) nên CO2 dư 0,12 0,08 0,04 (mol) Còn pt tạo muối hidrocacbonat thì nBa (OH )2 0,04 0,02 (mol) - Trang Lop10.com (2) Vậy a 0,08 0,02 0,04 (mol/l) 2,5 Nhận xét: Dạng toán tạo muối thường gặp kỳ tuyển sinh Đại học và Cao đẳng nên học sinh cần phải nắm vững các kỹ thuật nhẩm số mol, khối lượng mol để giải mau lẹ Việc tưởng tượng đầu các pt phản ứng xảy dựa trên định luật bảo toàn nguyên tố có lợi cho học sinh việc tranh thủ thời gian làm bài Ví dụ [Khối A – 2007] Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH là A B C D + Ta có số mol H ban đầu là: nH – GIẢI – 0,25.(1 2.0,5) 0,5 (mol) Mặt khác số mol H+ phản ứng là: n H 2n H 2.0,2375 0,475 (mol) 0,5 0,475 Suy pH lg 0,25 Nhận xét: Dạng toán pH đã khá quen thuộc với chúng ta từ đầu học kì I lớp 11 Để giải bài tập này, thông thường ta không nên viết các phương trình điện li vì tốn nhiều thời gian Ở đây tôi xin đưa hệ thức để tính số mol H+ (OH- tương tự) nhanh chóng: Giả sử có V (lít) dung dịch A chứa hỗn hợp axit HaX p (M), HbY q (M), thì: n H V ( a p c.q ) Đôi bài tập pH có thể giải máy tính bỏ túi vòng khoảng 10 – 20s Sau đây là bài tập áp dụng công thức trên: [Khối B – 2009] Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH là A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 nH 0,1.(2.0,05 0,1) 0,02. 0,04 0,02 Hướng dẫn: 0,1 pH 14 13 [OH ] dư nOH 0,1.(0,2 2.0,1) 0,04 0,2 Ví dụ [Khối A – 2008] Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Từ giả thiết ta có các số liệu sau: nCu Khi đó: – GIẢI – 0,05 , nH 0,12 , n NO 0,08 0,12 0,05 0,08 , tức H+ hết nên n NO 0,12 0,03 (mol) hay V = 0,672 (lít) 8 Nhận xét: Sở dĩ bài toán trên giải ngắn gọn là ta đã quá gần gũi với pt ion rút gọn phản ứng Cu tác dụng với HNO3 sinh khí NO: 3Cu 8H NO3 3Cu 2 NO H O Ở đây cần nhớ hệ số chất tham gia và khí NO là ta có thể làm giải vấn đề thời gian ngắn Ví dụ [Khối A – 2009] Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy và kim loại M là - Trang Lop10.com (3) A NO và Mg B NO2 và Al C N2O và Al D N2O và Fe – GIẢI – 22 y Dựa vào đề bài, ta có pt sau: 14 x 16 y 44 x Dùng máy tính bỏ túi giải phương trình nghiệm nguyên thu kết quả: x = 2, y = (N2O) nên đáp án có thể là C D 0,9408 Áp dụng công thức ví dụ đã đề cập, tính ne (cho) = ne (nhận) = 0,336 (mol) 22,4 3,024n Từ đó: M M 9n (với n là số oxi hoá cao kim loại M) 0,336 Vậy M là Al Nhận xét: Bài toán này yêu cầu học sinh phải sử dụng hết tất giả thiết để tìm đáp án đúng Nếu dùng ½ giả thiết thì loại phương án không chính xác Tuy nhiên, bài này không khó chúng ta biết bình tĩnh nhìn nhận vấn đề chính xác Ví dụ [Khối A – 2009] Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu là lớn Giá trị tối thiểu V là A 360 B 240 C 400 D 120 – GIẢI – 1,12 1,92 số mol electron cho = 0,12 (mol) n NO 0,08 (mol) 56 64 Dựa vào pt: NO3 H 3e NO H O suy ra: nH (dư) = 0,4.2.0,5 0,12 0,24 (mol) 0,12 0,24 V 0,36 (lít) = 360 (ml) Nhận xét: Đây là bài toán HNO3 khá khó, khiến nhiều học sinh nhiều thời gian đầu tư vào việc viết pt ion rút gọn phản ứng Fe và Cu Vì vậy, để rút ngắn thời gian nữa, chúng ta nên sử dụng bán phản ứng trên Đồng thời thông qua pt: Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 và Cu2+ + 2OH→ Cu(OH)2 để tính tổng số mol OH- phản ứng với ion Fe3+, Cu2+ dung dịch X Kết hợp với số mol H+ còn dư để suy đáp án đúng Tuy nhiên, đây ta có thể dùng tổng số mol electron cho kim loại ban đầu để tính số mol OH- phản ứng Ví dụ [Khối A – 2009] Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98 – GIẢI – 0,06 0,03 (mol) số mol electron nhận = 8.0,03 10.0,03 0,54 1,38 0,46.3 = số mol electron cho Dựa trên kỹ thuật nhẩm trung bình ví dụ 1, dễ dàng tính n N 2O n N Khi đó, Thế nên, có muối NH4NO3 sinh với số mol là: 3 1,38 0,54 5 0,105 (mol) N 8e N Vậy m 0,46.213 0,105.80 106,38 (gam) - Trang Lop10.com (4) Nhận xét: Ở bài tập này ta lưu ý điều, phải xét xem dung dịch sau phản ứng có bao gồm NH4NO3 hay không ? Nhưng nó trở nên nhẹ nhàng ta để ý giả thiết cho HNO3 dư nên Al tan hết tạo 97,98 (gam) muối Vì A và B bị loại Tiếp tục xem xét phản ứng có tạo muối amoni hay không cách so sánh số mol electron nhường và nhận, thấy chênh lệch Như bài toán chắn tạo muối NH4NO3 và khối lượng m phải lớn 97,98 (gam) Đáp án C Và đây là bài nhỏ tương tự mức độ dễ hơn: [Khối B – 2008] Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam Ví dụ [Khối B – 2009] Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X và 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m là A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 – GIẢI – Ta sử dụng phương pháp quy đổi để giải bài toán trên 6 4 Fe 3e Fe 3 O 2e O 2 S 2e S Quy đổi oxit sắt thành sắt và oxi Từ các pt: , ta có hệ: a 3a a b 2b 0,29 0,145 56a 16b 20,88 a b 0,29 (mol) Vì vậy, mFe2 ( SO4 )3 0,29.400 58 (gam) 3a 2b 0,29 Nhận xét: Ta có thể đặt công thức tổng quát oxit sắt là FexOy để làm Tuy nhiên, việc giải hệ tốn thêm ít thời gian Điểm mấu chốt bài này chính là tìm khối lượng muối sunfat khan, không thiết phải tìm chính xác công thức oxit sắt Ví dụ [Khối A – 2009] Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam – GIẢI – Ta đã biết CO không phản ứng với Al2O3 nên số mol oxi CuO bị hao hụt là: noxi 9,1 8,3 0,05 16 (mol) Đây chính là số mol CuO hỗn hợp Vậy mCuO 0,05.80 (gam) Nhận xét: Bài toán CO này không có gì là khó học sinh, cần chút nhanh trí là có thể giải mau lẹ Một vài học sinh có thể đặt hệ phương trình việc đó không cần thiết và khiến họ nhiều thời gian Cuối cùng tôi xin đưa ví dụ coi là “kinh điển” các kì tuyển sinh đại học vừa qua: Ví dụ 10 [Khối A – 2008] Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 – GIẢI – Đây là bài khá phổ biến, nhiều học sinh quan tâm đến Ở trên các diễn đàn trình bày khá nhiều phương pháp giải nó Thầy Vũ Khắc Ngọc đã đưa tận 18 cách giải cho bài - Trang Lop10.com (5) này Thầy Lê Phạm Thành còn chứng minh công thức áp dụng nhanh chóng cho trường hợp Tuy nhiên, vấn đề đó đã đề cập nên tôi không nói đến mà trình bày cách thông thường dạng toán này: Quy đổi hỗn hợp thành Fe và Fe2O3 với số mol là a và b (mol) Khi đó ta có hệ: 56a 160b 11,36 a 0,06 (mol) Vì vậy, m 242.0,06 2.0,05 38,72 (gam) 3a 0,18 b 0,05 MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG (Trích từ đề thi tuyển sinh Đại học và số đề thi thử Đại học các trường Trung học phổ thông trên toàn quốc năm học 2009 – 2010) Bài [Khối A – 2008] Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là A B C D Bài [Khối B – 2008] Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 Bài [Khối A – 2007] Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là A 80 B 40 C 20 D 60 Bài [Khối B – 2009] Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) và dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X và giá trị m là A 21,95% và 2,25 B 78,05% và 2,25 C 21,95% và 0,78 D 78,05% và 0,78 Bài [Khối B – 2007] Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trên có nồng độ là A 0,24M B 0,48M C 0,4M D 0,2M Bài [Khối A – 2008] Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Bài [Khối A – 2009] Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Bài [Khối B – 2008] Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a là A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Bài [Khối A – 2007] Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Bài 10 [Khối A – 2009] Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m là A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Bài 11 [Khối B – 2009] Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 điều kiện không có không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung - Trang Lop10.com (6) dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m là A 45,6 B 48,3 C 36,7 D 57,0 Bài 12 [Khối A – 2008] Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trường không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc); - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 Bài 13 [Khối B – 2007] Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu A 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 Bài 14 [Khối B – 2007] Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Bài 15 [Khối A – 2009] Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Bài 16 [Khối B – 2009] Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4 0,25M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m và V là A 10,8 và 4,48 B 10,8 và 2,24 C 17,8 và 2,24 D 17,8 và 4,48 Bài 16 [Khối A – 2009] Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) và dung dịch X Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m là A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 Bài 17 [Khối A – 2009] Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS đã bị đốt cháy là A 95,00% B 25,31% C 74,69% D 64,68% Bài 18 [Chuyên Lê Quý Đôn – Đà Nẵng] Cho 7,22 g hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hóa trị không đổi Chia hỗn hợp thành phần Phần hòa tan hết dung dịch HCl dư thu 2,128 lít H2 (đktc) Phần hòa tan hết dung dịch HNO3 dư thu 1,792 lít khí NO (đktc) (sản phẩm khử nhất) Kim loại M là A Cu B Mg C Zn D Al Bài 19 [Chuyên Lê Quý Đôn – Đà Nẵng] Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V là A 3,36 B 7,84 C 10,08 D 4,48 Bài 20 [Chuyên Lê Quý Đôn – Đà Nẵng] Hòa tan hoàn toàn m g hỗn hợp bột gồm Fe3O4 và FeCO3 dung dịch HNO3 nóng dư, thu 3,36 lít hỗn hợp A gồm khí (đktc) và dung dịch B Tỷ khối A hiđro 22,6 Giá trị m là A 15,24 g B 13,92 g C 69,6 g D 6,96 g Bài 21 [Chuyên Lê Quý Đôn – Đà Nẵng] Nhiệt phân hoàn toàn m g hỗn hợp gồm CaCO3 và Na2CO3 thu 11,6 g chất rắn và 2,24 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng CaCO3 hỗn hợp là A 8,62% B 62,5% C 6,25% D 50,2% - Trang Lop10.com (7) Bài 22 [Chuyên Lê Quý Đôn – Đà Nẵng] Hoà tan hoàn toàn 24,95 gam hỗn hợp A gồm kim loại (X, Y, Z) dung dịch HNO3 loãng, dư Thấy có 6,72 lít khí NO thoát (đktc) và dung dịch B chứa muối kim loại Khối lượng muối nitrat thu cô cạn cẩn thận dung dịch B là A 43,50 gam B 99,35 gam C 62,15 gam D 80,75 gam Bài 23 [Chuyên Lê Quý Đôn – Đà Nẵng] Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X và 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, đó có khí hoá nâu không khí Khối lượng Y là 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là A 12,80% B 19,53% C 15,25% D 10,52% Bài 23 [Chuyên Lê Quý Đôn – Đà Nẵng] Cho 5,1 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thấy khối lượng dung dịch tăng lên 4,6 gam Số mol HCl tham gia phản ứng là A 0,5 mol B 0,3 mol C 0,25 mol D 0,125 mol Bài 24 [THPT Trần Đăng Ninh – Hà Nội] Cho 3,12 gam hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1,2M (lấy dư) thoát 1,344 lít khí (đktc) và dung dịch X Thêm tiếp 100 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thu kết tủa có khối lượng là A 3,9 gam B 6,24 gam C 3,12 gam D 4,68 gam Bài 25 [THPT Trần Đăng Ninh – Hà Nội] Đem để 11,2 gam Fe ngoài không khí, sau thời gian thu hỗn hợp gồm Fe và các oxit Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 3,36 lít khí SO2 (đktc) Tính số mol H2SO4 đã tham gia phản ứng A 0,5 mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,4 mol - HẾT - - Trang Lop10.com (8)