Cho 5,2 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng dung dịch thu được tăng thêm 5,04 gam so với dung dịch HCl ban đầu.. Viết các phương trình[r]
(1)NĂM HỌC 2017 - 2018 MƠN: HĨA HỌC – CẤP THCS
Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi gồm 02 trang)
Cho nguyên tử khối số nguyên tố: H=1; Be=9; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137.
Câu (1,0 điểm)
Hãy chọn đơn chất, oxit, hiđroxit muối (khác gốc axit) tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH Viết phương trình phản ứng xảy
Câu (1,0 điểm)
Có ống nghiệm chứa chất bột riêng biệt gồm: Mg(OH)2, Al(OH)3, BaCO3, NaOH Chỉ dùng thêm
H2O CO2, trình bày cách nhận biết chất
Câu (1,0 điểm)
Tìm chất vơ thích hợp, hồn thành phương trình phản ứng sau:
a. Fe + S
⃗
to (X) rắn, đen b. (X) + HCl (D) + (E)c. Fe + HCl (D) + (F) d. (F) + S
⃗
to (E)e. (G) + (E) (I) + H2O f. (I) + FeSO4 (X) + (J)
Câu (1,0 điểm)
Cho ba chất hữu có cơng thức phân tử C2H4, C2H4O2, C2H6O kí hiệu ngẫu nhiên A, B, C
Biết rằng:
- Chất A C tác dụng với Natri - Chất B tan nước
- Chất C tác dụng với Na2CO3
Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo A, B, C Viết phương trình phản ứng xảy
Câu (1,0 điểm)
Cho 5,2 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn khối lượng dung dịch thu tăng thêm 5,04 gam so với dung dịch HCl ban đầu Viết phương trình phản ứng xảy xác định kim loại M
Câu (1,0 điểm)
Nêu tượng hóa học viết phương trình phản ứng minh họa cho thí nghiệm sau đây:
a Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HF vào ống nghiệm đựng bột SiO2
b Thêm vài giọt phenolphtalein vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH lỗng, sau thêm tiếp lượng dư
dung dịch HCl
c Dẫn từ từ đến dư khí CH3-CH=CH2 vào ống nghiệm chứa dung dịch brom
d Cho từ từ đến dư dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm chứa bột CuO, sau thêm tiếp dung dịch NaOH dư
(2)Câu (1,0 điểm)
Chia m gam hỗn hợp gồm Al Cu thành phần
Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu 0,3 mol khí H2
Phần 2: Có khối lượng lớn phần 23,6 gam, tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư, thu 1,2 mol
SO2 Biết phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình phản ứng xảy tính m
Câu (1,0 điểm)
Cho 12,9 gam hỗn hợp A gồm Mg Al tác dụng với khí clo, nung nóng thời gian, thu 41,3 gam chất rắn
B Cho toàn B tan hết dung dịch HCl, thu dung dịch C khí H2 Dẫn lượng H2 qua ống đựng 20,0
gam CuO nung nóng thời gian, thu chất rắn nặng 16,8 gam Biết có 80% H2 phản ứng
Viết phương trình phản ứng xảy tính số mol chất A
Câu (1,0 điểm)
Nung 9,28 gam loại quặng chứa hợp chất sắt (trong số hợp chất phổ biến sau: FeS2, FeCO3,
Fe2O3, Fe3O4) khơng khí đến khối lượng khơng đổi Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu
gam oxit sắt khí CO2 Hấp thụ hết lượng khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M, kết
thúc phản ứng thu 3,94 gam kết tủa
Xác định cơng thức hóa học hợp chất sắt có quặng
Câu 10 (1,0 điểm)
X Y hai axit hữu đơn chức có công thức chung CxHyCOOH (phân tử Y nhiều phân tử X
nhóm CH2) Trộn X với Y theo tỉ lệ mol 1:1 thu hỗn hợp A Phân tử rượu Z có số nguyên tử cacbon
bằng số nguyên tử cacbon phân tử X có cơng thức tổng qt CnH2n+2-t(OH)t(t số nhóm OH);
trộn Z vào hỗn hợp A thu hỗn hợp B Để đốt cháy hoàn toàn 0,34 mol hỗn hợp B cần dùng vừa đủ
29,12 gam oxi, thu 51,4 gam hỗn hợp khí K gồm CO2 nước Biết hỗn hợp K có 1,02.1024
phân tử khí (Cho số Avogađro: NA= 6,0.1023)
a. Xác định công thức cấu tạo thu gọn X, Y, Z
b. Đem 0,34 mol hỗn hợp B đun với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hóa, sau phản ứng m
gam hỗn hợp D gồm este (các este có số mol 75% lượng chất Z tham gia phản ứng este hóa) Tìm giá trị m
-Hết -Thí sinh không sử dụng tài liệu, kể bảng tuần hồn ngun tố hóa học. Cán coi thi khơng giải thích thêm.
(3)NĂM HỌC 2016 - 2017 MƠN: HĨA HỌC – CẤP THCS (Hướng dẫn chấm gồm 04 trang)
Câu Đáp án Điểm
1 (1,0đ)
- Đơn chất: Al Zn
- Oxit: Al2O3 ZnO
- Hidroxit: Al(OH)3 Zn(OH)2
-Muối: NaHCO3, Pb(NO3)2 KHS, (CH3COO)2Mg, AgNO3
0,25 0,25 0,25 0,25 2
(1,0đ) Hồ tan chất vào nước, chất khơng tan Mg(OH)Chất tan nước NaOH 2, Al(OH)3, BaCO3
Lấy chất không tan thử với dung dịch NaOH, chất bị hòa tan tạo dung
dịch suốt Al(OH)3
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O
Lấy hai chất cịn lại cho vào nước sục khí CO2 dư, chất bị hòa tan
BaCO3
BaCO3 + CO2 +H2OBa(HCO3)2
Chất không tan Mg(OH)2
0,25
0,25
0,25
0,25 3
(1,0đ) (a) Fe + S
⃗
t oFeS
(b) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
(c) Fe + 2HClFeCl2 + H2
(d) H2+S H2S
(e) 2NaOH + H2SNa2S + 2H2O
(f) Na2S+ FeSO4FeS+ Na2SO4
1,0
4 (1,0đ)
Chất C tác dụng với Na2CO3 C có CTPT C2H4O2
CTCT C: CH3-COOH
Na2CO3 + 2CH3-COOH 2CH3-COONa + CO2 + H2O
Chất A chất C tác dụng với Na CTPT A C2H6O
CTCT A: CH3 –CH2 -OH
2CH3 – CH2 – OH + 2Na 2CH3- CH2-ONa + H2
2 CH3 –COOH + 2Na 2CH3-COONa + H2
Chất B tan nước B có CTPT C2H4
CTCT B: CH2=CH2
0,25
0,25
0,25
0,25 5
(1,0đ)
Phương trình phản ứng:
2M + 2nHCl 2MCln + nH2
………
Theo ra: khối lượng khí H2 thu là: 5,2 – 5,04 = 0,16 (gam)
2
0,16
0, 08(mol)
H
n
………
0,25
(4)5,
n 32,5
0,16 M
n
n
-n
M 32,5 (Loại) 65: Zn 97,5 (Loại)
Vậy M Zn
0,25
0,25
6 (1,0đ)
a. Chất rắn tan dần tạo thành dung dịch suốt có chất khí ra:
SiO2(r) + 4HF(dd) SiF4 + 2H2O
………
b. Xuất màu hồng, thêm HCl dư màu hồng dần tạo thành dung dịch
không màu:
NaOH + HCl NaCl + H2O
………
c. Màu nâu dung dịch brom phản ứng:
CH2=CH-CH3 + Br2 CH2Br-CHBr-CH3
………
d. Chất rắn màu đen tan dần, tạo thành dung dịch màu xanh lam, sau thêm
NaOH xuất chất kết tủa màu xanh lam
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
0,25
0,25
0,25
0,25
7 (1,0đ)
Phần 1: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
0,2 0,3 Phần 2: 2Al + 6H2SO4(đặc)
0 t
Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O(2)
Cu + 2H2SO4(đặc) t
CuSO4 + SO2 + 2H2O (3)
-Trong phần 1: nAl=0,2 mol, nCu=x mol
Nếu cho phần tác dụng H2SO4 đặc thì: nSO2 = 0,3 + x (mol)
Tỷ lệ:
5,4 64x 0,3 x x 0,1 mol 0,346875 mol 5,4 64x 23,6 1,2
-Trường hợp 1: m = m1 + m2 = (5,4 + 6,4).2 +23,6 = 47,2 gam
-Trường hợp 2: m = m1 + m2 = (5,4 + 64.0,346875).2 +23,6 = 78,8 gam
0,25
0,25
0,25 0,25 8
(1,0đ) Gọi x, y số mol Mg, Al phản ứng với Cl2
Mg + Cl2
0 t
MgCl2
2Al + 3Cl2
0 t
2AlCl3
-Theo định luật bảo toàn khối lượng: mCl2 = 41,3 - 12,9 = 28,4 gam
nCl2 =
28,4 0,4mol
71 x + 3y/2 = 0,4 2x + 3y = 0,8 (1)
-Cho B vào dung dịch HCl thấy có khí H2 chứng tỏ kim loại dư
Gọi a, b số mol Mg, Al có B
Mg + HCl → MgCl2 + H2(3)
2Al + HCl → 2 AlCl3 + H2(4)
nH2 = a + 3b/2
H2 + CuO
0 t
Cu + H2O
Ta có: m = 20 - 16,8 = 3,2 gam n = n =
3,2
16 =0,2 mol
0,25
0,25
(5)Do H%=80%nH2(3,4)=
0,2.100 0,25mol
80 a +3b/2=0,25 ⇒ 2a +3b=0,5(2)
-2(a x) 3(b y) 1,3 a x nMg 0,2 mol Ta có hệ:
24(a x) 27(b y) 12,9 b + y = nAl = 0,3 mol
0,25 9 (1,0đ)
Hỗn hợp gồm FeCO3 oxit sắt
2FexOy +
2
x y
O2 xFe2O3
2FeCO3 + ½ O2 Fe2O3 + 2CO2
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
CO2 + BaCO3 + H2O Ba(HCO3)2
2 ( )2
8 3,94
0,05 ; 0,1.0,3 0, 03 ; 0, 02
160 197
Fe O Ba OH BaCO
n mol n mol n mol
-TH1: dư Ba(OH)2: nCO2 nBaCO3 0, 02mol
Suy oxit FexOy có:
nFe = 0,05.2 – 0,02 = 0,08 mol
nO =
9, 28 0, 02.116 0, 08.56
0,155 16
O
n mol
(Loại)
-TH2: Tạo muối axit: nCO2 0,04mol
Suy oxit FexOy có:
nFe = 0,05.2 – 0,04 = 0,06 mol
nO =
9, 28 0, 04.116 0, 06.56
0,08 16
O
n mol
-0 Fe n
n , oxit cần tìm Fe
3O4
0,25 0,25 0,25 0,25 10 (1,0đ) a.
nhh B = 0,34 mol; n
Xét bảo toàn nguyên tố oxi : mol Hỗn hợp B gồm :
Rượu C2H4(OH)2 (r2 mol)
-0,25
0,25
0,25
2
CO H O
n a; n b
a b 1,7 44a 18b 51,
a 0,8 b 0,9
2 2
B
O CO H O O
1
n n n n 0,34
2
1
t
RCOOH (x mol) R '(OH) (x mol)
2 t
B
O RCOOH R '(OH) t
n n n
2
1
1
x x 0,34
t
x x 0,34
2
t
0,8
C 2,35
0,34
2 y
3 y 2
C H O (r mol) axit :
C H O (r mol)
(6)với nH = 0,9.2 = 1,8 mol
Vậy hai axit : CH3COOH C2H5COOH rượu C2H4(OH)2
-b. Các este có cơng thức : nmỗi este =
m = (104+ upload.123doc.net + 146 + 160 + 174).0,015 = 10,53 gam.
0,25
-Hết -Thí sinh làm theo cách khác tính điểm bình thường.
1
2r r 0,34
r (2 3) r 0,8
1
2
r 0,12
r 0,1
0,12.y 0,12.(y 2) 0,1.6 1,8
y 4
2 C H (OH)
n 0,1mol
75