- Chuẩn bị các câu hỏi liên quan đến bài oxi lưu huỳnh để phòng HS hỏi đẻ trả lời nhanh chóng.. HS : - Đọc bài cũ, tìm tài liệu liên quan để nghiên cứu.[r]
(1)GIÁO ÁN HOÁ 10 NÂNG CAO Ngày 05 tháng 05 năm 2010.
Ngưòi soạn: Huỳnh Thanh Bình GVHD : Đặng Thị Thuận An BÀI 46 LUYỆN TẬP CHƯƠNG 6 I MỤC TIÊU:
1 Kiến thức: - Củng cố kiến thức nhóm nguyên tố nhóm oxi - Tinh chất hố hoc nhóm oxi hợp chất
- Tính chất hơp chất chứa oxi, lưu huỳnh
1 Kĩ năng:- Vân dụng để so sánh tính chất nhóm 6A (nhóm oxi) - Vân dụng để làm tâp tổng hợp õi lưu huỳnh II CHUẨN BỊ:
GV: - Làm trươc tập sách giáo khoa, chuẩn bị cho viêc sưa tâp, - Phiếu học tập lời giải cho phiếu làm (giải nhiều cách khác nhau)
- Chuẩn bị câu hỏi liên quan đến oxi lưu huỳnh để phịng HS hỏi đẻ trả lời nhanh chóng
HS: - Đọc cũ, tìm tài liệu liên quan để nghiên cứu Chuân bị số công thức liên quan để giải tập
-Làm tất tâp SGK, GV cho nhà
- Làm thêm số tập liên quan để chuẩn bị cho kiểm tra triết III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
1 Ổn định lớp: (1 ph ) - KIêm tra cũ: (5 ph )
+ Học sinh 1: Nêu TCVL, TCHH cách điều chế của axit H2SO4 đặc loãng tư nêu ứng dụng
+ Học sinh 2: Làm tập (SGK trang 186.)
2 Vào bài : Bài luyện tập nhằm giúp em củng cố thêm nguyên tố nhóm oxi Để vân dụng vào giải tập sgk tập liên quan đến nguên tố nhóm oxi (0.5 phút )
3 Nội dung học:
HĐ THẦY HĐ TRỊ ND GHI BẢNG
Hoạt đơng 1: (10 p) -Cho HS viết cấu hình elẻcton nguyên tử O và S
HS cho biết số electron độc thân O S. Cho HS viết cấu hình dạng kích thich
8O: 1s22s22p4
16S: 1s22s22p63s23p4
- O : e- độc thân.
- S : e- độc than trạng thái
kích thích có: • e- độc than:
1s22s22p63s23p33d1
I Tính chất oxi lưu huỳnh:
1 Cấu hình electron nguyên tử:
8O: 1s22s22p4
16S: 1s22s22p63s23p4
(2)Nhân xét so sánh khã oxi hố ngun tố nhóm 6A Vì ?
- Gọi HS cho biết tính chất hố học oxi lưu huỳnh
- Cho biết khã tham gia phản ứng:
Hoạt động (5.5 phut) -Gọi HS cho biết số OXH oxi H2O2
-Tính oxi hố oxi manh lưu huỳnh
Vì oxi có đọ âm điên lớn lưu huỳnh.
- O2 S phi kim
điển hình thể tính OXH mạnh, O2 có tính
OXH mạnh S a Oxi
to +4 -2
C + O2 → CO2 +2 to +4 -2
CO + O2 → 2CO2
b Lưu huỳnh * Tính OXH mạnh to +1 -2
H2 + S → H2S
* Tính Khử
to +4 -2
S + O2 → SO2
+1 -1
H2O2
-Tính oxi hố:
H2O2 + KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O
- S : e- độc than trạng thái
kích thích có: • e- độc than:
1s22s22p63s23p33d1
• e- độc than:
1s22s22p63s13p33d2
-Tính oxi hố oxi manh lưu huỳnh
Vì oxi có đọ âm điên lớn lưu huỳnh oxi có khã oxi hoá hầu hết kim loại trừ ( Au Pt) cịn lưu huỳnh oxi hố số KL
2 Tính chất hố học:
- O2 S phi kim điển
hình thể tính OXH mạnh, O2 có tính OXH mạnh
hơn S a Oxi
to +4 -2
C + O2 → CO2 +2 to +4 -2
CO + O2 → 2CO2
b Lưu huỳnh * Tính OXH mạnh to +1 -2
H2 + S → H2S
* Tính Khử
to +4 -2
S + O2 → SO2
+1 -1
H2O2
-Tính oxi hố:
H2O2 + KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O
- Tính khử:
(3)- Cho biết tính chất hố hoc Cho VD minh hoạ
- HS cho biêt hợp chất có số oxi hoá khác nhâu oxi lưu huỳnh S S có ngưng tình
- Cho biêt số OXH xêp số OXI từ thấp đến cao
- Tính khử:
+7 -1
2KMnO4 + H2O2 + +6
2 KOH = K2MnO4
-2
+ 2H2O + O2 -1 +1
H2O2 + Ag2O 2Ag
+H2O + O2
H2S, SO2, SO3, H2SO4 -2 +4 +6 +6
H2S, SO2, SO3–H2SO4
2KMnO4 + H2O2 + +6
2 KOH = K2MnO4
-2
+ 2H2O + O2 -1 +1
H2O2 + Ag2O 2Ag
+H2O + O2
2 Những hợp chất lưu huỳnh:
H2S, SO2, SO3, H2SO4
- S có số oxi hố trung gian vừa có tính oxi hố vừa có tính khử
-2 +4 +6 +6
H2S, SO2, SO3–H2SO4
Hoạt đông 3: Giái tập SGK: (22 phut )
A GV chia bảng thành 3 phần: (7 phút ).
-Gọi HS làm 3, 6, 10 trang 190
- Cho HS lớp trả lời câu trắc nghiêm 1,2 trang 190 1, 2, trang 186 Giải thích phương án chọn
- Sửa HS cho điêm
- GV cho HS sửa vào
B GV cho HS xoá bảng: (7 ph)
- Gọi HS khác lên làm
Bài giải HS
HS trả lời trăc nghiệm.
Phiêu 1: giải nH2S=0.2mol nNaOH=0.3mol nNaOH/ nH2S=1.5
NaOH+H2SNaHS+ H2O x x x
2NaOH+H2SNa2S +2H2O 2y y y
Bài hoàn chỉnh GV sửa. GV giải thích câu trả lời. Phiếu 1: Cho 4.48 lít khí H2S lội qua 150ml dd NaOH 2M thấy tạo dung dịch A Cô cạn dd A thu m gam muối tính m.
A 7.8 gam B 5.6 gam C 13.4 gam D 8.6 gam Giải
NaOH+H2SNaHS+H2O(1) 2NaOH+H2SNa2S+2H2O(2) Lâp tỉ lệ: nOH / n H2S =p
(4)bài (166 ), (172 ), (177 )
- HS lớp trả lời số câu trăc nghiệm SGK trang 156,165, 172,177 Nhân xét, cho điểm HS lên bảng
Sửa bài, cho HS chép giải
3 Phát phiêu tập cho HS (8 ph). - HS lên bảng làm phiếu 1,2,3
- Dưới lớp gọi HS cho ĐA
Sửa bài, cho điểm HS làm bảng
Ta có: x + y =0.2 (1) x +2y= 0.3 (2) giai 2pt (1), (2). n NaHS= 0.1 mol n Na2S=0.1 mol
mmuói=o.1*56 +0.1*78=13.4 gam
Giải:
nSO2=0.3mol,
nBa(OH)2=0.225mol Ta có: nOH- / nSO2 =1.5
Tạo muối PT:
SO2+Ba(OH)2BaSO3+H2O
2SO2+Ba(OH)2 Ba(HSO3)2 x +2y =0.3 (1)
X + y = 0.225 (2)
Giải hệ (1), (2) x =0.15 mol, y= 0.075mol
n BaSO3= 0.15*217=32.55gam
ĐA: A
Giải: Fe +2HCl FeCl2+ H2
FeS +2HCl FeCl2 + H2S
1 < p < pư (1), (2)
nH2S=0.2mol nNaOH=0.3mol
nOH- / n H2S =1.5
xảy (1),(2 )
NaOH+H2SNaHS+ H2O x x x
2NaOH+H2SNa2S +2H2O 2y y y
Ta có: x + y =0.2 (1) x +2y= 0.3 (2) giai 2pt (1), (2). n NaHS= 0.1 mol n Na2S=0.1 mol
mmuói=o.1*56 +0.1*78=13.4 gam
Phiếu 2:Cho khí 6.72lít khí SO2
(đkc ) vào 150ml Ba(OH)2 1.5M
Sau phản ưng thu m gam kết tủa Tính m
A 32.55 gam B 21.7 gam C 23.3 gam D 43.4 gam Giải:
nSO2=0.3mol,
nBa(OH)2=0.225mol Ta có: nOH- / nSO2 =1.5
Tạo muối PT:
SO2+Ba(OH)2BaSO3+H2O
2SO2+Ba(OH)2 Ba(HSO3)2 x +2y =0.3 (1)
X + y = 0.225 (2)
Giải hệ (1), (2) x =0.15 mol, y= 0.075mol
n BaSO3= 0.15*217=32.55gam
ĐA: A
(5)2x + 34(1-x ) =9*2
x =0.5, 1-x = 0.5 nH2
khi = 0.2 mol nH2= 0.1
mol nH2S = 0.05 mol
% nFe =50%n n FeS=50% ĐA : B
của hỗn hợp Fe FeS ban đầu
A 39 61 B 50 50 C 35 65 D 45 55 Giải: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
FeS +2HCl FeCl2 + H2S
2x + 34(1-x ) =9*2
x =0.5, 1-x = 0.5 nH2
khi = 0.2 mol nH2= 0.1 mol
nH2S = 0.05 mol
% nFe =50%n n FeS=50% ĐA : B
Bài tâp dư phòng:
Câu : Phản ứng chứng tỏ H2O2 có tính oxi hố là: A H2O2 + 2KI I2 + 2KOH
B H2O2 + Ag2O 2Ag + 2H2O + O2
C 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O
D Cả A, B C
Cõu :S gam H2O dung để pha lỗng mol oleum có cơng thức H2SO4.2SO3 thành axit H2SO4 98% :
A 36g B 40g C 42g
D Cả A, B C sai
Câu Có 200 ml dung dịch A gồm : NaOH 1M KOH 0,5 M Sục V lit khí SO2 đktc với trường hợp V1 = 2,24 lit, V2 = 8,96 lit, V3 =
4,48 lit Thu dung dịch B, cô cạn B thu m gam chất rắn khan Tính m trường hợp ?
Câu Số oxi hoá S hợp chất sau: Cu2S, FeS2,
(6)A -4, -2, +6, +7, +4 B -4, -1, +6, +7, +4
C -2, -1, +6, +6, +4 D -2, -1, +6, +7, +4
Câu Hoà tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau
đó cho tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2 gam kết
tủa Cơng thức oleum
A H2SO4.SO3 B H2SO4 2SO3
C H2SO4.3SO3 D H2SO4.4SO3
Câu Từ 120 kg FeS2 điều chế tối đa
lit dung dịch H2SO498% (d = 1,84 gam/ml)?
A 120 lit B 114,5 lit C 108,7 lit
D 184 lit
Câu 7. Oxi hố hồn tồn m gam hỗn hợp số mol Cu
và Al thu 13,1 gam hỗn hợp oxit Giá trị m A 7,4 gam B 8,7 gam C 9,1 gam
D 10 gam
Câu Hoà tan hết 20,8 gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 có số mol lượng dư dung dịch HNO3 đặc nóng thu dung dịch Y
Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu kết tủa Z Nung Z
đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là? 4 Củng cố: Tiến hành lúc dạy
5 Dặn dò: - Xem lại kiến thức luyện tập để chuẩn bị cho sau - Soạn trước tiêp thêo ( ph)
- Chuận bị kiểm tra triết 6 Rút kinh nghiệm:
IV Ý KIẾN ĐÁNH GIÁ CỦA GVHD