bài tập chuyển động thẳng biến đổi đều

 Lµm thÝ nghiÖm hoÆc chiÕu thÝ nghiÖm hoÆc dïng h×nh vÏ minh häa thÝ nghiÖm ®Ó giíi thiÖu tÝnh chÊt hãa häc cña me tan, cho häc sinh nhËn xÐt rót ra kÕt luËn vÒ hiÖn tîng ph¶n øng vµ t[r]

(1)

Vụ giáo dục trung học Bộ giáo dục đào tạo

Híng dÉn thùc hiƯn chn kiến thức kĩ năng Của chơng trình giáo dục phổ thông

Môn hoá học lớp thcs

(2)

Phần thứ hai

Đ2 Hớng dẫn thực chuẩn kiến thức kĩ năng

chơng trình giáo dục phổ thông môn hoá học lớp thcs

Chơng 1: Các loại hợp chất vô cơ Bài 1, : oxit

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

Biết đợc:

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit:

+ Oxit bazơ tác dụng đợc với nớc, dung dịch axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng đợc với nớc, dung dịch bazơ, oxit bazơ

- Sự phân loại oxit, chia loại: oxit axit, oxit baz¬, oxit l ìng tÝnh va oxit trung tÝnh

- TÝnh chÊt, øng dơng, ®iỊu chÕ canxi oxit lu huỳnh đioxit

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm rút tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit - Dự đoán, kiểm tra kết luận đợc tính chất hố học CaO, SO2

- Phân biệt đợc phơng trình hố học minh hoạ tính chất hố học số oxit

- Phân biệt đợc số oxit c th

- Tính thành phần phần trăm khối lợng oxit hỗn hợp hai chất

B Träng t©m

 TÝnh chÊt hãa häc oxit

Phản ứng điều chế loại oxit C Híng dÉn thùc hiƯn

- Tiến hành số thí nghiệm song song đồng thời với oxit bazơ oxit axit tác dụng với nớc dùng quỳ tím để xác nhận tạo thành dung dịch bazơ dung dịch axit Trên sở đó, giúp HS quan sát nhận xét: chất có tính bazơ tác dụng với chất có tính axit ngợc lại

- Học sinh hiểu đợc sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hố học chúng  phán đốn tính chất CaO, SO2

- Sử dụng thí nghiệm để HS quan sát nhận xét CaO SO2, chất

nào oxit axit, chất oxit bazơ Viết ph ơng trình hố học minh hoạ cho tính chất CaO SO2

- Biết đợc phơng pháp điều chế CaO SO2 phịng thí

nghiƯm, công nghiệp phản ứng hoá học làm sở cho ph ơng pháp điều chế

- Học sinh biết tiến hành số thí nghiệm hố học đơn giản, an tồn tiết kiệm hố chất Học sinh biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh cho tính chất hố học

- Luyện tập: + Viết phơng trình hóa học phản ứng minh họa tính chất điều chế oxit (dới dạng giải thích sơ đồ)

+ Phân biệt oxit phơng pháp hóa học

+ Bài tốn tính khối lợng, nồng độ dung dịch, tính % khối lợng hỗn hợp oxit xác định cơng thức oxit

Bµi 3, 4: axit A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

(3)

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ kim loại

- Tính chất, ứng dụng, cách nhËn biÕt axit HCl, H2SO4 lo·ng vµ H2SO4

đặc (tác dụng với kim loại, tính háo nớc) Phơng pháp sn xut H2SO4

công nghiệp

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm rút kết ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit nãi chung

- Dự đoán, kiểm tra kết luận đợc tính chất hố học axit HCℓ, H2SO4 lỗng, H2SO4 đặc tác dụng với kim loại

- ViÕt phơng trình hoá học chứng minh tính chất H2SO4 lo·ng

và H2SO4 đặc, nóng

- Nhận biết đợc dung dịch axit HCℓ dung dịch muối clorua, axit H2SO4 dung dịch muối sunfat

- Tính nồng độ khối lợng dung dịch axit HCℓ,H2SO4 phản

øng

B Träng t©m

 TÝnh chÊt hãa häc cđa axit, tÝnh chÊt riªng cđa H2SO4  NhËn biÕt axit H2SO4 vµ muèi sunfat

C Híng dÉn thùc hiƯn

- Tiến hành số thí nghiệm để HS quan sát rút tính chất hóa học axit

+ Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nớc (đợc gọi phản ứng trung hồ)

+ Khi xÐt t¸c dụng axit với kim loại, không viết ph ơng trình hoá học kim loại với axit nitric HNO3

+ Không nêu điều kiện để kim loại tác dụng với dung dịch axit giải phóng khí hiđro

+ Chỉ viết phơng trình hố học H2SO4 đặc, nóng với kim loại đồng

Cu (chó ý kh«ng gi¶i phãng H2)

- Từ tính chất chung axit, u cầu HS phán đốn tính chất axit HCl, axit H2SO4 lỗng: có đầy đủ tính chất axit Axit H2SO4 đặc có

những tính chất hố học riêng: tính oxi hố (tác dụng với kim loại hoạt động) tính háo nớc (Sử dụng thí nghiệm để thấy tính chất riêng H2SO4)

- Sử dụng thí nghiệm để HS quan sát nhận biết H2SO4

- Luyện tập: + Viết phơng trình hóa học phản ứng minh họa tính chất, điều chế axit mối quan hệ axit với oxit (d ới dạng giải thích sơ đồ)

+ Nhận biết axit phơng pháp hãa häc

+ Bài tốn tính khối lợng, nồng độ dung dịch, tính % khối lợng hỗn hợp axit

Bµi 6: thùc hµnh

tÝnh chÊt hoá học oxit axit A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

Bit c:

Mc đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Oxit tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ axit

- NhËn biÕt dung dịch axit, dung dịch bazơ dung dịch muối sunfat

(4)

- Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát, mơ tả, giải thích tợng viết đợc phơng trình hố học thí nghiệm

- ViÕt têng tr×nh thÝ nghiệm B Trọng tâm

Phản ứng CaO P2O5 với nớc

Nhận biết dung dịch axit H2SO4 , HCl muối sunfat C Hớng dÉn thùc hiƯn

 Híng dÉn HS c¸c thao t¸c cđa tõng TN nh:

+ Rãt chÊt láng vµo èng nghiƯm

+ Nhá giät chÊt láng vào ống nghiệm công tơ hút + Nhỏ giọt chất lỏng lên giấy thị công tơ hút + Lắc ống nghiệm

+ Đốt chất rắn b×nh thđy tinh miƯng réng

 Híng dÉn HS quan sát tợng xảy nhận xét Thí nghiƯm 1. Ph¶n øng cđa canxi oxit víi níc

+ MÈu nhá CaO tan nhanh vµ èng nghiƯm nãng lªn

+ Q tÝm chun màu xanh phenolphtalein không màu chuyển màu hồng

+ Kết luận: CaO oxit bazơ tác dụng với nớc tạo dung dịch bazơ

Thí nghiệm 2. Phản ứng điphotpho pentaoxit P2O5 với nớc

+ Photpho cháy tạo khói trắng

+ Sau thêm nớc, lắc nhẹ khói trắng tan hết dung dịch bình làm quỳ tím hóa đỏ

+ P2O5 oxit axit tác dụng với nớc tạo dung dịch axit

Thí nghiệm 3. Nhận biết dung dịch chất lọ nhãn đựng H2SO4 loãng, HCℓ Na2SO4

- Biết quy trình nhận biết chất gồm hai giai đoạn: lập sơ đồ nhận biết cách tiến hành thao tác theo trình tự hp lớ

Bài 7, 8: bazơ A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

Bit c:

- Tính chất hoá học chung bazơ (tác dụng với chất thị màu, với axit); tính chất hoá học riêng bazơ tan (kiềm) (tác dụng với oxit axit với dung dịch muối); tính chất riêng bazơ không tan n ớc (bị nhiệt phân hủ)

- TÝnh chÊt, øng dơng cđa natri hi®roxit NaOH canxi hiđroxit Ca (OH)2; phơng pháp sản xuất NaOH từ muối ăn

- Thang pH ý nghĩa giá trị pH dung dịch

Kĩ năng

- Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ không tan

- Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ kh«ng tan

- Nhận biết mơi trờng dung dịch chất thị màu (giấy quỳ tím dung dịch phenoℓphtalêin); nhận biết đợc dung dịch NaOH dung dch Ca (OH)2

- Viết phơng trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học bazơ - Tìm khối lợng thể tích dung dịch NaOH Ca (OH)2 tham gia

(5)

 TÝnh chÊt hãa häc cđa baz¬

 Thang pH

- Tiến hành thí nghiệm để HS quan sát nhận xét:

+ Các dung dịch bazơ (kiềm  bazơ tan): làm đổi màu quỳ tím thành xanh dung dịch phenolphtalêin không màu thành màu đỏ, tác dụng với oxit axit axit tạo thành muối nớc, tác dụng vi dung dch mui

+ Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ, tạo thành oxit nớc

+ Cả bazơ tan bazơ không tan tác dụng với axit tạo thành muối nớc Phản ứng phản ứng trung hoà

- Dựa vào tính chất chung bazơ, HS phán đốn tính chất NaOH Ca(OH)2 (có thể tiến hành số thí nghiệm để chứng minh)

- Giới thiệu thang pH dùng giấy pH để thực hành

- Luyện tập: + Viết phơng trình hóa học phản ứng minh họa tính chất, điều chế bazơ mối quan hệ bazơ với oxit (d ới dạng giải thích sơ đồ)

+ Ph©n biệt bazơ, bazơ phơng pháp hóa học

+ Bài tốn tính khối lợng, nồng độ dung dịch, tính % khối lợng hỗn hợp bazơ xác định cơng thức bazơ

Bµi 9, 10, 11: muối Phân bón hoá học A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

Bit c:

- Tính chất hố học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao

- Mét sè tÝnh chÊt vµ øng dơng cđa natri clorua (NaCl) vµ kali nitrat (KNO3)

- Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực đợc

- Tªn, thành phần hoá học ứng dụng số phân bón hoá học thông dụng

Kĩ năng

- Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tợng, rút đợc kết luận tính chất hoá học muối

- Nhận biết đợc số muối cụ thể số phân bón hố học thơng dụng

- Viết đợc phơng trình hố học minh hoạ tính chất hố học mui

- Tính khối lợng thể tích dung dịch muối phản ứng B Trọng tâm

TÝnh chÊt hãa häc cña muèi

 Phản ứng trao đổi điều kiện xảy phản ứng trao đổi

 Một số muối đợc làm phân bón hóa học C Hớng dẫn thực hiện

- Tiến hành số thí nghiệm để HS quan sát nhận xét: + Muối tác dụng với bazơ, với axit, với muối, với kim loại + Một số muối bị phân hủy nhiệt độ cao

(phản ứng với kim loại phản ứng thế, phản ứng với bazơ, axit, muối phản ứng trao đổi, phản ứng phân hủy muối phản ứng phân tích)

(6)

phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất không tan dễ bay

- Có thể sử dụng thí nghiệm song song mang tính phản chứng để giúp HS thấy điều kiện xảy phản ứng trao đổi:

Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất dễ bay hơi, chất khơng tan

- Muối ăn có nớc biển đời sống hàng ngày nên giúp HS tự trao đổi ý kiến với để biết NaCl Giới thiệu KNO3

- Trớc hết, cần cho HS biết nguyên tố vi lợng có tác dụng nh trồng Từ thấy việc sử dụng số muối làm phân bón hóa học

- Những phân bón hố học đơn thờng dùng phân đạm (urê, amoni nitrat, amoni sunfat); phân lân (photphat tự nhiên, supephotphat); phân kali; phân bón kép có chứa hai ba nguyên tố dinh d ỡng N, P, K; phân bón vi lợng chứa lợng hợp chất bo, kẽm, mangan

- Luyện tập: + Viết phơng trình hóa học phản ứng minh họa tính chất ®iỊu chÕ mi

+ Viết phơng trình hóa học phản ứng biểu diễn mối quan hệ muối với axit, bazơ, oxit (dới dạng giải thớch hoc s )

+ Phân biệt muối phơng pháp hóa học

+ Bi tốn tính khối lợng, nồng độ dung dịch, tính % khối lợng hỗn hợp muối xác định công thc mui

Bài 12: mối quan hệ loại hợp chất vô cơ A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

- Bit v chng minh đợc mối quan hệ oxit axit, bazơ, muối

Kĩ năng

- Lp s mi quan hệ loại hợp chất vô

- Viết đợc phơng trình hố học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá - Phân biệt số hợp chất vụ c c th

- Tính thành phần phần trăm khối lợng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí

B Trọng tâm

Mối quan hệ hai chiều loại hợp chất vô

Kĩ thực phơng trình hóa học C Hớng dẫn thùc hiÖn

- Hớng dẫn HS tự lập sơ đồ tóm tắt tính chất hố học loại hợp chất vô mối quan hệ loại hợp chất vơ (có thể dùng sơ đồ trống sơ đồ khuyết phần)

- Học sinh nắm vững biến đổi qua lại chủ yếu loại hợp chất vô cơ, không yêu cầu sơ đồ hố tồn biến đổi qua lại Có thể tham khảo sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô 12 sách giáo khoa Hoá (trang 40) Chú ý đánh số thứ tự mũi tên biến đổi hoá học

- Rèn luyện HS viết phơng trình hố học minh hoạ cho phản ứng hoá học biến đổi trực tiếp hai loại hợp chất vơ

- Lun tËp: + Viết phơng trình hóa học phản ứng minh họa tính chất điều chế oxit, axit, bazơ, muối

+ Viết phơng trình hóa học phản ứng biểu diễn mối quan hệ oxit, axit, bazơ, muối (dới dạng giải thích sơ đồ)

(7)

+ Bài tốn tính khối lợng, nồng độ dung dịch, tính % khối lợng hỗn hợp chất xác định công thức hợp chất

Bài 14: thực hành

tính chất hoá học bazơ muối A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

Bit c:

Mc ớch, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dch mui

- Dung dịch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối khác với axit

Kĩ năng

- S dng dng c hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát, mơ tả, giải thích tợng thí nghiệm viết đợc phơng trình hố học

- ViÕt têng tr×nh thÝ nghiệm B Trọng tâm

Phản ứng bazơ víi mi, víi axit

 Ph¶n øng cđa mi víi kim lo¹i, víi axit, víi mi C Híng dÉn thùc hiƯn

 Híng dÉn HS c¸c thao t¸c cña tõng TN nh:

+ Rãt chÊt láng vµo èng nghiƯm

+ Nhá giät chÊt láng vµo ống nghiệm công tơ hút + Thả đinh sắt vào ống nghiệm

+ Lắc ống nghiệm

+ Thả lợng nhỏ chất rắn vào đáy ống nghiệm

Hớng dẫn HS quan sát tợng xảy nhận xét

Thí nghiệm 1. Phản ứng Natri hiđroxit với sắt (III) clorua + Có kết tủa màu vàng nâu xuất

Thớ nghim 2. Phản ứng đồng (II) hiđroxit với axit HCl + kết tủa Cu(OH)2 tan thành dung dịch có màu xanh

ThÝ nghiƯm 3. §ång (II) sunfat tác dụng với sắt

+ Sau -5 phút có lớp màu đỏ bám đinh sắt

ThÝ nghiƯm 4. Bari clorua t¸c dơng víi muèi Na2SO4

+ Cã kÕt tủa màu trắng xuất

Thí nghiệm 5. Bari clorua t¸c dơng víi axit H2SO4

+ Có kết tủa màu trắng xuất

Kết luận: Bazơ có tính chất tác dụng với axit vµ muèi

 Muèi cã tÝnh chÊt tác dụng với kim loại, muối axit

 Dung dịch BaCl2 thuốc thử để nhận biết H2SO4 muối

sunfat

- C¸c ho¸ chất NaOH, H2SO4 hoá chất dễ ăn mòn da, giÊy,

vải , làm thí nghiệm phải cẩn thận, khơng để hố chất dây vào ngời, quần áo, sách bàn học

Ch¬ng 2: kim lo¹i

Bài 15, 16, 17: tính chất kim loại. dãy hoạt động hoá học kim loại. A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

(8)

Biết đợc:

- TÝnh chÊt vËt lÝ cña kim loại

- Tính chất hoá học kim loại: Tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dÞch mi

- Dãy hoạt động hố học kim loại K, Na, Mg, Aℓ, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au ý nghĩa dãy hoạt động hoá hc ca kim loi

Kĩ năng

- Quan sát tợng thí nghiệm cụ thể, rút đợc tính chất hố học kim loại dãy hoạt động hoá học kim loại

- Vận dụng đợc ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nớc với dung dịch muối

- TÝnh khèi lỵng cđa kim loại phản ứng, thành phần phần trăm khối lợng hỗn hợp hai kim loại

B Trọng tâm

Tính chất vật lí tính chÊt hãa häc cđa kim lo¹i

 Dãy hoạt động hóa học kim loại C Hớng dẫn thực hiện

- Tiến hành số thí nghiệm để HS rút nhận xét:

+ Kim loại có tính dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt, ánh kim Dựa vào tính chất vật lí số tính chất khác, ngời ta sử dụng kim loại đời sng v sn xut

+ Kim loại tác dụng với nhiều phi kim tạo thành muối oxit Một số kim loại tác dụng với dung dịch axit (HC, H2SO4 loÃng ) tạo thành muối

v gii phúng khí hiđro Kim loại hoạt động hố học mạnh (trừ Na, K, Ca ) đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi dung dịch muối tạo thành kim loại muối

- Học sinh tự tiến hành số thí nghim n gin:

+ uốn dây kim loại

+ đốt nóng đoạn dây đồng đèn cồn (để mẩu nến đoạn dây đồng, HS quan sát thấy mẩu nến bị chảy ra)

+ đốt dây Fe (xoắn ruột gà) bình chứa O2

+ Kim lo¹i Zn tác dụng với dung dịch HCl + Đinh sắt tác dụng với dung dịch CuSO4

HS quan sát tợng thí nghiệm, giải thích rút nhận xét

- HS biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động, yếu cách xếp theo cặp Từ rút ý nghĩa dãy hoạt động hố học số kim loại từ thí nghiệm phản ứng biết

- LuyÖn tập: + Viết phơng trình hóa học phản ứng minh họa tính chất chung điều chế kim lo¹i

+ Bài tốn tính khối lợng kim loại, tính % khối lợng hỗn hợp kim loại xác định nguyên tố

Bµi 18, 19, 20: nhôm, sắt hợp kim sắt A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

Bit c:

- Tính chất hố học nhơm, sắt: chúng có tính chất hố học chung kim loại; nhôm sắt không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội;

(9)

- Thành phần gang thép - Sơ lợc phơng pháp luyện gang thép

Kĩ năng

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hoá học nhôm sắt Viết phơng trình hoá học minh ho¹

- Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút đợc nhận xét phơng pháp sản xuất nhôm luyện gang, thép

- Phân biệt đợc nhơm sắt phơng pháp hố học

- Tính thành phần phần trăm khối lợng hỗn hợp bột nhơm sắt Tính khối lợng nhơm sắt tham gia phản ứng sản xuất đợc theo hiệu suất phản ứng

B Träng t©m

 TÝnh chÊt hãa häc cđa nh«m

 TÝnh chÊt hóa học sắt

Khái niệm hợp kim sắt cách sản xuất gang, thép C Hớng dẫn thùc hiÖn

- Sử dụng vật để thấy:

+ Nhôm, sắt có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt; nhng sắt dẫn điện, dẫn nhiệt nhôm

+ Nhôm kim loại nhẹ, sắt cã tÝnh nhiÔm tõ

- Tõ tÝnh chÊt chung kim loại, HS dự đoán tính chất hóa học nhôm sắt

- Tin hnh mt s thí nghiệm để HS quan sát rút nhận xét: + Nhơm có tính chất hố học chung kim loại: tác dụng với phi kim, dung dịch axit (trừ HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội), tác

dụng với dung dịch muối kim loại hoạt động

+ Nhơm cịn có phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng hiđro + Sắt có tính chất hố học chung kim loại: tác dụng với phi kim, dung dịch axit (trừ HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội), tác dụng

với dung dịch muối kim loại hoạt động

+ Sắt thể hóa trị II III hỵp chÊt

- Nhơm, hợp kim nhơm hợp kim sắt có nhiều ứng dụng cơng nghiệp đời sống

- Nhôm đợc sản xuất cách điện phân hỗn hợp nóng chảy Aℓ2O3 Criolit

- Gang loại hợp kim sắt với cacbon, hàm lợng cacbon chiếm từ – 5%; ngồi gang cịn có l ợng nhỏ số nguyên tố khác nh Si, Mn, S

Thép hợp kim sắt với cacbon va số nguyên tố khác, hàm lợng cacbon chiếm dới 2% Thép đợc luyện lò luyện thép cách oxi hoá số nguyên tố có gang nh C, Mn, Si, S, P

- ChØ biÕt:

+ Ph¶n øng CO khử Fe2O3 thành Fe trình luyện gang

+ Sơ đồ cấu tạo lò luyện gang lò luyện thép (lò thổi oxi) + Sơ lợc qui trình kỹ thuật

+ Kh«ng viÕt phơng trình hoá học A với dung dịch NaOH - Luyện tập: + Viết phơng trình hóa học phản ứng minh họa tính chất điều chế Al, Fe

+ Bài tốn tính khối lợng Al, Fe , tính % khối lợng hỗn hợp Al, Fe với kim loại khác xác định nguyên t Al, Fe

Bài 21: ăn mòn kim lo¹i

(10)

A ChuÈn kiÕn thức, kĩ năng

Kiến thức

Bit c:

- Khái niệm ăn mòn kim loại số yếu tố ảnh h ởng đến ăn mũn kim loi

- Cách bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

Kĩ năng

- Quan sát số thí nghiệm rút nhận xét số yếu tố ảnh h-ởng đến ăn mòn kim loại

- Nhận biệt đợc tợng ăn mòn kim loại thực tế

- Vận dụng kiến thức để bảo vệ số đồ vật kim loại gia đình

B Träng t©m

Khái niệm ăn mòn kim loại yếu tố ảnh hởng

Biện pháp chống ăn mòn kim loại C Hớng dẫn thực hiện

- Thông qua tợng tự nhiên, gíup HS thấy:

+ Sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng hố học mơi tr -ờng tự nhiên đợc gọi ăn mòn kim loại

- Tiến hành thí nghiệm để HS thấy:

+ Kim loại bị ăn mòn kim loại tác dụng với chất nh nớc, oxi (trong khơng khí), đất chất khác môi trờng

+ Sự ăn mịn kim loại khơng xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào chất môi trờng (thành phần môi trờng), nhiệt độ mụi trng (s lc)

- Thông qua tợng tự nhiên, gíup HS thấy:

+ Các biện pháp chống ăn mòn là: ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng chế tạo hợp kim bị ăn mòn

- Luyện tập: + Xét tợng ăn mòn kim loại tự nhiên nhóm kim loại, phi kim, hợp chất

+ Cách phòng, chống ăn mòn kim loại thông qua số tập thĨ

Bµi 23: thùc hµnh

tính chất hoá học nhôm, sắt A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

Bit c:

Mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Nhơm tác dụng với oxi

- Sắt tác dụng với lu huỳnh - Nhận biết kim loại nhôm sắt

Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Viết tờng trình thí nghiệm B Trọng tâm

Phản ứng nhôm với oxi

Phản ứng sắt với lu huỳnh

Nhận biết nhôm sắt C Hớng dẫn thực hiện

(11)

+ Khum tờ bìa xúc bột nhơm vào

+ Nhá giät chÊt láng vµo èng nghiƯm công tơ hút + Lấy bột kim loại vào èng nghiƯm

+ L¾c èng nghiƯm

+ Đun nóng ống nghiệm đèn cồn

 Híng dÉn HS quan sát tợng xảy nhận xét Thí nghiệm 1. Phản ứng nhôm với oxi

+ bột nhôm cháy sáng chói theo tia + chất tạo thành màu trắng

Thí nghiệm 2. Tác dụng lu huỳnh với bột sắt + sắt màu xám đen, lu huỳnh màu vàng

+ sản phẩm màu đen tuyền không bị nam châm hút

Thí nghiệm 3. Ph©n biƯt Al víi Fe

+ Kim loại không tan dung dịch NaOH Fe + Kim loại tan dung dịch NaOH Al

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, phơng pháp nhận biết chất

Chơng 3: phi kim Sơ lợc bảnG tuần hoàn Các nguyên tố hoá học

Bài 25: tính chất phi kim A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

KiÕn thøc

Biết đợc:

- TÝnh chÊt vËt lÝ cđa phi kim

- TÝnh chÊt ho¸ học phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđro với oxi

- S lc v mc độ hoạt động hoá học mạnh, yếu số phi kim

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim

- Viết số phơng trình hố học theo sơ đồ chuyển hố phi kim - Tính lợng phi kim hợp chất phi kim phản ứng hoá học B Trọng tâm

 TÝnh chÊt hãa häc chung cđa phi kim C Híng dÉn thùc hiƯn

- Sử dụng vật thể tợng tự nhiên giúp HS nhận xét: Phi kim tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí; phần lớn phi kim khơng dẫn điện, khơng dẫn nhiệt có nhiệt độ nóng chảy thấp; số phi kim độc (nh clo, brôm, iôt)

- Tiến hành số thí nghiệm để xác nhận:

+ Phi kim t¸c dụng với kim loại tạo thành muối oxit (do oxi); phi kim tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí (với oxi tạo thành n ớc, với clo tạo thành khí HC, với C, S, Br2 tạo thành hợp chất khí F, O, C

nhng phi kim hoạt động mạnh S, P, C, Si phi kim hoạt động yếu hơn)

- Có nội dung đọc thêm tính oxi hố phi kim theo quan điểm nhận electron

- LuyÖn tËp: + Viết phơng trình hóa học phản ứng minh họa tính chất chung điều chế phi kim

(12)

Bµi 26: clo A ChuÈn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

Bit c:

- TÝnh chÊt vËt lÝ cña clo

- Clo có số tính chất chung phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo tác dụng với nớc dung dịch bazơ, clo phi kim hoạt động hố học mạnh

- øng dơng, phơng pháp điều chế thu khí clo phòng thí nghiệm công nghiệp

Kĩ năng

- Dự đốn, kiểm tra, kết luận đợc tính chất hố học clo viết phơng trình hố học

- Quan s¸t thÝ nghiƯm, nhËn xÐt vỊ tác dụng clo với nớc, với dung dịch kiềm tính tẩy mầu clo ẩm

- Nhn biết đợc khí clo giấy màu ẩm

- Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học điều kiện tiêu chuẩn

B Träng t©m

 TÝnh chÊt vËt lÝ hóa học clo

Phơng pháp điều chế clo phòng TN CN C Hớng dÉn thùc hiƯn

- Sử dụng mẫu khí clo điều chế trớc để HS quan sát nhận xét: Clo khí màu vàng lục, mùi hắc độc

- Tiến hành số thí nghiệm để giúp HS quan sát rút nhận xét: Clo phi kim hoạt động mạnh, tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua, tác dụng mạnh với hiđro tạo thành chất khí Clo cịn tác dụng đợc với nớc dung dịch kiềm (nh NaOH)

- Clo có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất

- Trong phịng thí nghiệm, clo đợc điều chế cách dùng chất oxi hoá mạnh tác dụng với dung dịch axit HCℓ đặc

Trong công nghiệp, clo đợc điều chế cách điện phân dung dịch NaCℓ bão hồ có màng ngăn xốp

- Luyện tập: + Viết phơng trình hóa học phản ứng minh họa tính chất điều chế Cl2

+ Bài tốn tính nồng độ dung dịch xác định công thức hợp chất chứa clo

Bài 27: cacbon A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

KiÕn thøc

Biết đợc:

- Cacbon có dạng thù hình chính: kim cơng, than chì cacbon vơ định hình

- Cacbon vơ định hình (than gỗ, than xơng, mồ hóng…) có tính hấp phụ hoạt động hoá học mạnh chất Cacbon phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi số oxit kim loại

- øng dông cacbon

Kĩ năng

(13)

- Viết phơng trình hoá học cacbon với oxi, với số oxit kim loại

- Tính lợng cacbon hợp chất cacbon phản ứng hoá häc B Träng t©m

 TÝnh chÊt hãa häc cđa cacbon

 øng dơng cđa cacbon C Híng dẫn thực hiện

- Giới thiệu khái niệm dạng thù hình, dựa vào loại than tự nhiên giúp HS nhận xét cacbon có dạng thù hình nµo

Trong dạng thù hình cacbon, nói đến kim c -ơng, than chì cacbon vơ định hình (than gỗ, than x -ơng, mồ hóng), cha nói đến fuleren

- Than gỗ, than xơng đợc điều chế (gọi than hoạt tính) có tính hấp phụ cao

- Tiến hành số thí nghiệm để HS quan sát rút nhận xét: Cacbon phi kim hoạt động yếu, thể phản ứng với oxi số oxit kim loại Tính chất hố học quan trọng cacbon tính khử nhiệt độ cao

- Một số ứng dụng cacbon tơng ứng với tính chất vật lí tính chất hoá học dạng thù hình cacbon

- Bit nghiờn cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử

- Luyện tập: + Viết phơng trình hóa học phản ứng minh họa tính khử cacbon

+ Bài toán tính khối lợng than, khối lợng chất bị khử lợng nhiệt tỏa tiêu thụ phản ứng cacbon

Bài 28, 29: hỵp chÊt cđa cacbon A Chn kiÕn thøc, kÜ năng

Kiến thức

Bit c:

- CO oxit không tạo muối, độc, khử đợc nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao

- CO2 cã tính chất oxit axit

- H2CO3 axit yếu, không bền

- Tính chất hoá học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ)

- Chu trình cacbon tự nhiên bo v mụi trng

Kĩ năng

- Xác định phản ứng có thực đợc hay khơng viết phơng trình hố học

- NhËn biÕt khÝ CO2, mét sè mi cacbonat thĨ

- Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO CO2 hỗn hợp B Trọng tâm

 TÝnh chÊt hãa häc cđa CO, CO2, H2CO3 vµ mi cacbonat C Híng dÉn thùc hiƯn

- Tõ tợng thực tế tự nhiên, giúp HS nhận xÐt:

+ CO khí khơng màu, khơng mùi, độc; oxit trung tính, khơng tạo muối, có tính khử mạnh: tác dụng với oxi nhiều oxit kim loại; đ ợc dùng làm chất khử, nhiên liệu ngun liệu cơng nghiệp (tiến hành thí nghiệm kh CuO bng CO)

+ CO2 khí không màu, không mùi, nặng không khí, không

(14)

- Tiến hành số thí nghiệm theo hình 3.12; 3.13 (trang 86) ; 3.14; 3.15 3.16 (trang89) SGK để giúp HS quan sát rút nhận xét:

+ CO2 oxit axit, tác dụng với nớc, kiềm oxit bazơ; đợc dùng

trong sản xuất nớc giải khát có ga, dập tắt ỏm chỏy

+ H2CO3 axit yếu, không bền, dễ bị phân huỷ thành CO2 H2O

+ Muối cacbonat tác dụng đợc với dung dịch axit mạnh, với dung dịch bazơ với dung dịch muối khác; dễ bị nhiệt phân huỷ giải phóng khí CO2 (trừ

Na2CO3, K2CO3…) Một số muối cacbonat đợc dùng làm nguyên liu sn

xuất vôi, xi măng, thuốc chữa bệnh

- Ren luyện HS viết đợc PTHH chứng tỏ CO có tính khử, CO2 có

tÝnh chÊt cđa mét oxit axit

- VỊ mi cacbonat, chØ viết phơng trình hoá học phân huỷ CaCO3

NaHCO3

- Học sinh vận dụng đợc kiến thức học để phịng chống độc khí CO, CO2 bảo vệ môi trờng

- Luyện tập: + Viết phơng trình hóa học phản ứng minh họa tính chất hợp chất cacbon (dới dạng giải thích sơ đồ)

+ Bài tốn tính nồng độ dung dịch, % thể tích khí xác định cơng thức hợp chất cacbon

Bµi 30: Silic C«ng nghiƯp silicat A Chn kiÕn thøc, kÜ năng

Kiến thức

Bit c:

- Silic phi kim hoạt động yếu (tác dụng đ ợc với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO2 oxit axit (tác dụng với kiềm, muối

cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao)

- Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit muối silicat - Sơ lợc thành phần cơng đoạn sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi mng

Kĩ năng

- c v túm tắt đợc thông tin Si, SiO2, muối silicat, sản xuất thuỷ

tinh, đồ gốm, xi măng

- Viết đợc phơng trình hố học minh hoạ cho tính chất Si, SiO2,

muèi silicat B Träng t©m

 Si, SiO2 sơ lợc đồ gốm, sứ, xi măng, thủy tinh C Hớng dẫn thực hiện

- Si phi kim hoạt động hoá học yếu cacbon, clo

- Si đợc dùng làm vật liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử đ ợc dùng để chế tạo pin mặt trời…

Dựa vào tợng đời sống tự nhiên, giúp HS biết đ -ợc:

+ Các hợp chất Si nh SiO2 (cát trắng), muối silicat

nguyờn liu sn xut đồ gốm (gồm gạch ngói, gạch chịu lửa sành, sứ), sản xuất xi măng (thành phần canxi silicat canxi aluminat) sản xuất thuỷ tinh (thành phần thuỷ tinh thờng gồm hỗn hợp natri silicat canxi silicat)

- LuyÖn tËp: + Viết phơng trình hóa học phản ứng minh họa tính chất Silic hợp chất Silic

(15)

Các nguyên tố hoá học A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức

Biết đợc:

- Các nguyên tố bảng tuần hoàn đợc xếp theo chiều tăng dần điện tính hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh hoạ

- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm Lấy ví dụ minh hoạ

- Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì nhóm Lấy ví dụ minh hoạ

- ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lợc mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí ngun tố bảng tuần hồn tính chất hóa học nguyên tố

KÜ năng

- Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I VII, chu kì 2, rút nhận xét ô nguyên tố, chu kỳ nhóm

- Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí tính chất hoá học chúng ngợc lại

- So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên)

B Trọng tâm

Cấu tạo ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học C Hớng dẫn thực hiện

Nguyên tắc xếp nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

Cấu tạo bảng tuần hoàn:

+ ễ nguyờn t cho biết số hiệu nguyên tử (số thứ tự nguyên tố bảng tuần hồn), kí hiệu hố học, tên nguyên tố, nguyên tử khối nguyên tố Số hiệu nguyên tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử

+ Chu kỳ: dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

+ Nhóm: gồm nguyên tố – mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngồi nhau, có tính chất t ơng tự - đợc xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

 Biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn:

+ Trong chu kỳ, từ đầu đến cuối chu kỳ tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần

+ Trong nhóm, từ xuống dới, số lớp electron nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố gim dn

ý nghĩa bảng tuần hoàn:

+ Biết vị trí, suy cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố + Biết cấu tạo nguyên tử, suy vị trí tÝnh chÊt cđa nguyªn tè

 Lun tËp: + Biết cách sử dụng bảng tuần hoàn vận dụng ý nghÜa cđa nã

+ Bài tốn xác định ngun tố cơng thức hợp chất

Bµi 33: thực hành tính chất hoá học phi kim và hợp chất chúng

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

(16)

Bit c:

Mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao

- NhiƯt ph©n mi NaHCO3

- NhËn biÕt mi cacbonat vµ mi clorua thĨ

Kĩ năng

- S dng dng c v hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm B Trọng tâm

Phản ứng khử CuO C

Phản ứng phân hủy muối cacbonat nhiƯt

 NhËn biÕt mi cacbonat vµ mi clorua C Híng dÉn thùc hiƯn

+ Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Lấy bột chất rắn vào ống nghiệm

+ L¾c èng nghiƯm

+ Đun nóng ống nghiệm đèn cồn

 Hớng dẫn HS quan sát tợng xảy nhận xét Thí nghiệm 1. Cacbon khử CuO nhiệt độ cao

+ Lắp dụng cụ nh hình 3.11 SGK tiến hành thí nghiệm + bột CuO màu đen chuyển dần thành màu đỏ (Cu)

+ cốc chứa dung dịch nớc vơi có bọt khí xuất thấy có vẩn đục

ThÝ nghiƯm 2. NhiƯt ph©n mi NaHCO3

+ Lắp dụng cụ nh hình 3.16 SGK tiến hµnh thÝ nghiƯm + Thµnh èng nghiƯm phÝa có xuất giọt nớc

+ cốc chứa dung dịch nớc vơi có bọt khí xuất thấy có vẩn đục

ThÝ nghiƯm 3. NhËn biÕt mi cacbonat vµ mi clorua

+ Gợi ý HS theo hớng dẫn SGK tính tan tác dụng với axit + Hớng dẫn HS xây dựng sơ đồ nhận biết

NaCl, Na2CO3, CaCO3 H2O

+

kh«ng tan tan

CaCO3 NaCl, Na2CO3 HCl +

kh«ng có t ợng có bọt khí CO2 thoát

NaCl Na2CO3

- Suy cã hai thuốc thử nớc dung dịch axit HCl

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, phơng pháp nhận biết chất

(17)

BàI 34: KHáI NIệM Về HợP CHấT HƯU CƠ Và HóA HọC HƯU CƠ

A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thức

Bit c:

+ Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu . + Phân loại hợp chất hữu

Kĩ năng

Phõn bit c chất vô hay hữu theo CTPT, phân loại chất hữu theo hai loại : hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocachon

 Quan s¸t thÝ nghiƯm, rót kết luận

Tính % nguyên tố hợp chất hữu

Lp c công thức phân tử hợp chất hữu dựa vào thành phần % nguyên tố

B Träng t©m

Khái niệm hợp chất hữu

Phân loại hợp chất hữu C Hớng dẫn thực hiƯn

 Nên dùng hình ảnh số loại lợng thực, thực phẩm,đồ dùng làm từ vật liệu hữu để giới thiệu hợp chất hữu

 Tiến hành làm TN ( thí nghiệm sách GK),cho học sinh quan sát, kết luận bơng có chứa C Nêu thêm kết đốt cháy số chất khác nh

nến, gỗ ,củi ,xăng dầu để học sinh tự nêu khái niệm hợp chất hữu Lu ý học sinh trừ hợp chất cacbon thuộc loại vô Bài tập củng cố: cho số chất có chất hữu (hiđrocacbon + dẫn xuất hiđrocacbon) vô ,yêu cầu em nhận biết đợc chất chất hu c

Chuyển số chất hữu em nhËn thµnh nhãm, mét nhãm lµ

hiđrocacbon ,một nhóm dẫn xuất hiđrocacbon Cho học sinh nhận xét thành phần nguyên tố chất nhóm để hình thành phân loại hợp chất hu c

GV giới thiệu phần khái niệm hóa học hữu

Luyện tập, củng cố : + Tính % nguyên tố hợp chất hữu (BT sách GK) ,

+ So sánh hàm lợng C số hợp chất hữu (bài tập SGK) , + Lập CTPT hợp chất hữu biết % nguyên tố ( hớng dẫn học sinh lập tơng tự CTPT hợp chất vô )

Bài 35: CấU TạO PHÂN Tử HợP CHấT HữU CƠ A Chuẩn kiến thức kỹ

Kiến thức

Bit c:

Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, công thức cấu tạo hợp chất hữu ý nghĩa

Kĩ năng

Quan sỏt mụ hỡnh cấu tạo phân tử, rút đợc đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

 Viết đợc số công thức cấu tạo (CTCT) mạch hở , mạch vòng số chất hữu đơn giản (< 4C) biết CTPT

B Träng t©m

Đặc điểm câu tạo hợp chất hữu

(18)

Dùng tranh vẽ sẵn công thức cấu tạo số chất hữu mô hình ( lắp ghép mô hình phân tử) cho học sinh quan sát hoạch cho học sinh tự lắp ghép sè ph©n tư råi híng dÉn häc sinh kÕt ln hóa trị liên kết nguyên tử,mạch cacbon trật tự liên kết nguyên tử phân tử ý nghĩa công thức cấu tạo Cho học sinh tính hóa trị C công thức C2H6 , C2H4 , C2H2 (Chọn thời điểm hợp lý) theo cách tính

thụng thng lu ý học sinh hợp chất hữu dùng quy tắc hóa trị thơng thờng để tính mà thiết phải viết CTCT để thể trật tự liên kết nguyên tử thấy rõ hóa trị C ln ln Thực phần cần ngắn gọn để dành thời gian cho học sinh làm tập củng cố giúp học sinh hiểu

 Lu ý giới thiệu cho học sinh niệm CTCT Có thể đa khái niệm đồng phân xét hai CTCT C2H6O nhng không nên

đa thêm khái niệm đồng đẳng, cấu trúc phân tử làm nặng nề giảng

 Lun tËp, cđng cè :

+ Cho häc sinh lµm BT , trang 1 SGK tríc

+ Bài tập viết CTCT số chất hữu có số C < (để hớng dẫn học sinh dễ viết CTCT nên hớng dẫn học sinh viết theo thứ tự hiđrocacbon đến dẫn xuất hiđrocacbon Đối với hiđrocacbon nêncho học sinh viết CTCT C2H6 ,

C3H8 trớc, Sau đến C2H4 ,C2H2 để học sinh nhận xét bớt nguyên tử

H cần thêm liên kết hai nguyên tử C hoặc tạo vòng Đối với hợp chất 4C nên ý hớng dẫn học sinh lập mạch C trớc Hình thành khái niệm liên kết đơn ,liên kết đơi

+ Thêm tập lập CTPT, sau viết CTCT (bài SGK) Nếu khơng đủ thời gian nên hớng dẫn để học sinh làm nhà ,giờ sau cần kiểm tra

Bµi 36: METAN A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thức

Biết đợc:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo me tan

Tính chất vật lí : Trạng thái, màu s¾c, tÝnh tan níc , tØ khèi so víi kh«ng khÝ

 Tính chất hóa học: Tác dụng đợc với clo (phản ứng thế), với oxi (phản ứng cháy)

 Me tan đợc dùng làm nhiên liệu nguyên liệu đời sống sản xuất

Kĩ năng

Quan sát thí nghiệm, tợng thực tế, hình ảnh thí nghiệm, rút nhận xét

Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gän

 Ph©n biƯt khÝ me tan với vài khí khác, tính % khí me tan hỗn hợp

B Trọng tâm

Cấu tạo tính chất hóa học me tan Học sinh cần biết phân tử CH4

ch chứa liên kết đơn nên phản ứng đặc trng me tan phản ứng C Hớng dẫn thc hin

GV giới thiệu trạng thái tự nhiên CH4 , phần tính chất vật lí cho häc

sinh phát biểu, GV hỏi thêm cách thu khí CH4 phịng TN  Học sinh viết CTCT CH4 nêu đặc điểm cấu tạo me tan

(19)

hệ thực tế vụ tai nạn hầm mỏ để lu ý học sinh tai nạn thông thờng bất cẩn ngời

 Để giúp học sinh viết phơng trình hóa học phản ứng GV phân tích ý : hình thành HCl chứng tỏ có thay H CH4 Cl Để

thÊy râ sù thay thÕ cña H nên viết phơng trình hóa học dạng CTCT NÕu cã thêi gian nªn cho häc sinh viÕt hÕt phản ứng lần lợt 4H CH4

Căn hóa tính cho học sinh tự phát biĨu vỊ øng dơng , GV bỉ sung

 Củng cố ,luyện tập : + Mối liên hệ cấu tạo phản ứng đặc trng + Nhận biết me tan H2 hai lọ riêng rẽ tính % thể tích chất

trong hỗn hợp chất qua phản ứng cháy Híng dÉn vỊ nhµ bµi tËp SGK Bµi 37 : ETILEN

KiÕn thøc

Biết đợc:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen

 TÝnh chÊt vËt lÝ : Trạng thái, màu sắc, tính tan nớc , tỉ khèi so víi kh«ng khÝ

 TÝnh chÊt hãa học: Phản ứng cộng thơm dung dịch, phản ứng trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy

ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rợu) etylic, axit axetic

Kĩ năng

Quan sỏt thí nghiệm, hình ảnh, mơ hình rút đợc nhận xét cấu tạo tính chất etilen

 Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gän

 Ph©n biƯt khÝ etilen víi khÝ me tan phơng pháp hóa học

Tớnh % thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc

B Träng t©m

 Cấu tạo tính chất hóa học etilen Học sinh cần biết phân tử etilen có chứa liên kết đơi có liên kết bền nên có phản ứng đặc trng phản ứng cộng phản ứng trùng hợp (thực chất kiểu phản ứng cộng liên tiếp nhiều phân tử quen )

 GV giíi thiƯu kh¸c víi me tan, etilen sẵn tự nhiên Phần tÝnh chÊt vËt lÝ cho häc sinh ph¸t biĨu, so sánh với me tan GV hỏi thêm cách thu khÝ C2H4 phßng TN

 Häc sinh quan sát mô hình, tự viết CTCT C2H4 GV hớng dÉn HS

phân tích đặc điểm cấu tạo liờn kt ụi

Đối với phản ứng cháy GV chØ gỵi ý C2H4 chøa C, H nh CH4 nên dễ cháy

Cho học sinh viết PTHH dạng CTPT

Làm thí nghiệm C2H4 tác dụng với dung dịch Br2 dùng hình vẽ

trình chiếu thí nghiệm ảo, cho học sinh phát biểu vỊ hiƯn tỵng, GV

híng dÉn häc sinh thÊy phản ứng với Br2 liên kết không bền liªn

kết đơi bị đứt phân tử etilen kết hợp thêm phân tử Br2 phản ứng

này đợc gọi phản ứng cộng Học sinh tự viết PTHH Tơng tự gợi ý điều kiện thích hợp phân tử etilen có khả cộng liên tiếp tạo phân tử có khối lợng lớn gọi poli etilen Cho học sinh tự viết PTHH (nên hớng dẫn học sinh viết thêm CTCT thu gọn PE)

 Cho HS viết thêm số phản ứng C2H4+ H2O , C2H4 + Cl2 Sau nêu

(20)

 Củng cố, luyện tập : + Học sinh nắm đợc mối quan hệ cấu tạo- tính chất : nhờ có nối đơi C=C, etilen tham gia phản ứng đặc trng phản ứng cộng trùng hợp .

+ Ph©n biƯt etilen víi me tan , CO2 hc SO2

+ Làm tập tính % thể tích etileb liên quan đến phản ứng với dung dịch Br2

Bµi 38: AXETILEN A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thức

Biết đợc:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axetilen

Tính chất vật lí : Trạng thái, màu s¾c, tÝnh tan níc , tØ khèi so víi không khí

Tính chất hóa học: Phản ứng cộng brom dung dịch, phản ứng cháy

ứng dụng: Làm nhiên liệu nguyên liệu công nghiệp

Kĩ năng

Quan sỏt thớ nghim, hình ảnh, mơ hình rút đợc nhận xét cấu tạo tính chất axetilen

 ViÕt c¸c PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn

 Ph©n biƯt khÝ axetilen víi khÝ me tan phơng pháp hóa học

Tớnh % th tích khí axetilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản ứng đktc

 Cách điều chế axetilen từ CaC2 CH4 B Trọng t©m

 Cấu tạo tính chất hóa học axetilen Học sinh cần biết phân tử axetilen có chứa liên kết ba có hai liên kết bền nên có phản ứng đặc trng l phn ng cng

Cách điều chế C2H2 tõ CaC2 vµ CH4 C Híng dÉn thùc hiƯn

Kiểm tra cấu tạo hóa tính etilen (hình thức trắc nghiệm, viết ph-ơng trình, nhận biết )

GV giíi thiƯu t¬ng tù etilen, axetilen sẵn tự nhiên Phần tính chất vËt lÝ cho häc sinh ph¸t biĨu, so s¸nh víi etilen.GV hỏi thêm cách thu khí C2H2 phòng TN

Học sinh quan sát mô hình, tự viÕt CTCT cđa C2H2 GV híng dÉn HS

phân tích đặc điểm cấu tạo liên kết ba, cho học sinh dự đoán phản ứng đặc trng axetilen

Đối với phản ứng cháy cho học sinh viết PTHH dạng CTPT

Làm thí nghiệm C2H2 tác dụng với dung dịch Br2 dùng hình vÏ hc

trình chiếu thí nghiệm ảo, cho học sinh phát biểu tợng, GV hớng dẫn học sinh thấy phản ứng với Br2 hai liên kết không bền liên kết đôi

bị đứt theo thứ tự phân tử axetilen kết hợp thêm phân tử Br2

tối đa phân tử brom Học sinh tự viết PTHH .  Dùng sơ đồ thể ứng dụng axetilen

 Cđng cè, lun tËp :

+ Học sinh nắm đợc mối quan hệ cấu tạo- tính chất : nhờ có nối ba C-C, axetilen tham gia phản ứng đặc trng phản ứng cộng tơng tự etilen, nhng có liên kết bền nên tỉ lệ tác dụng với Br2 tối đa :2 Những hợp chất

cã liªn kÕt ba C  C cịng céng Br2, H2 theo tØ lƯ mol tèi đa :2 tơng tự

axetilen

(21)

Bµi 39: BENZEN A ChuÈn kiÕn thøc vµ kỹ năng

Kiến thức

Bit c:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo benzen

 Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nớc, khối lợng riêng, nhiệt độ sơi , độc tính

 TÝnh chÊt hãa häc: Ph¶n øng thÕ víi brom láng (có bột Fe, đun nóng), phản ứng cháy, phản ứng cộng hiđro

ứng dụng: Làm nhiên liệu dung môi tổng hợp hữu

Kĩ năng

Quan sỏt thớ nghim, mụ hỡnh phân tử, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật, rút đợc đặc điểm cấu tạo phân tử tính cht

Viết PTHH dạng công thức phân tư vµ CTCT thu gän

 Tính khối lợng benzen phản ứng để tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu suất

B Träng t©m

 Cấu tạo tính chất hóa học benzen Học sinh cần biết phân tử benzen có cấu tạo vịng sáu cạnh có ba liên kết đơn CC luân phiên xen kẽ với ba liên kết đơi C=C đặc biệt nên benzen vừa có khả cộng, vừa có khả (tính thơm) .

 Kiểm tra cấu tạo phản ứng đặc trng me tan axetilen (hình thức trắc nghiệm, viết phơng trình, nhận biết )

 Học sinh quan sát mơ hình, nêu đặc điểm cấu tạo benzen, sở cho học sinh dự đốn phản ứng đặc trng benzen

 Đối với phản ứng cháy cho học sinh viết PTHH dạng CTPT Cần lu ý học sinh đốt benzen khơng khí, lợng oxi tiếp xúc với benzen thiếu nên sản phẩm ngồi CO2, nớc cịn có muội than

 GV dùng hình ảnh thí nghiệm ảo giới thiệu phản ứng thơm benzen Học sinh tự viết PTHH dạng CTPT CTCT thu gọn Sau giới thiệu phản ứng cộng Lu ý học sinh phân tử benzen có liên kết bền nên tỉ lệ benzen tác nhận cộng tối đa :3 Cho học sinh tự viết PTHH dạng CTCT thu gọn phân tử

 Dùng sơ đồ thể ứng dụng benzen

+ Học sinh nắm đợc mối quan hệ cấu tạo- tính chất : Do có cấu tạo vịng đặc biết gồm ba liên đơn luân phiên xen kẽ với ba liên kết đơi nên benzen có phản ứng đặc trng phản ứng phản ứng cộng Lu ý benzen tác dụng với Br2 nguyên chất (xúc tác Fe, to) nhng không làm màu dung dịch

brom

+ Lµm bµi tËp SGK trang 125 Lu ý

Bài 40: DầU Má Vµ KHÝ THI£N NHI£N A ChuÈn kiÕn thøc vµ kỹ

Kiến thức

Bit c:

Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu phơng pháp khai thác chúng; số sản phẩm chế biÕn tõ dÇu má

 øng dơng: DÇu má khí thiên nhiên nguồn nhiên liệu nguyên liƯu q c«ng nghiƯp

(22)

 Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt đợc thơng tin dầu mỏ, khí thiên nhiên ứng dụng chúng

 Sư dơng cã hiƯu qu¶ mét sè sản phẩm dầu mỏ khí thiên nhiên B Trọng tâm

Thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu

Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

ích lợi cách khai thác, sử dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên, khí dÇu má . C Híng dÉn thùc hiƯn

 Có thể giao đề tài cho tổ học sinh nghiên cứu trình bày trớc lớp (Phần I , phần II phần III phân theo mục trọng tâm

 Nếu tiến hành dạy lớp theo cách thơng thờng nên cho học sinh đọc tài liệu, trả lời câu hỏi, GV hệ thống theo sơ đồ vấn đề theo trọng tâm Nên dùng nhiều hình ảnh minh họa thêm t liệu việc khai thác dầu mỏ Việt Nam để giảng hấp dẫn Nên giảng giải cho học sinh hiểu khái niệm khí đồng hành

 Củng cố, luyện tập: + Lập câu trắc nghiệm cấu trả lời sai để giúp học sinh củng cố thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu; sản phẩm chng cất dầu mỏ, ích lợi phơng pháp cracking dầu mỏ, cách khai thác, chuyển vận, bảo quản dầu mỏ, cách dập tắt đám cháy dầu mỏ

Lµm bµi tËp 4- trang 129 SGK

Bµi 41 : NHI£N LIƯU A Chn kiÕn thức kỹ năng

Kiến thức

Bit c:

Khái niệm nhiên liệu, dạng nhiên liệu phổ biến (rắn, lỏng, khí)

Hiu đợc: Cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hỏa, than, ) an tồn có hiệu quả, giảm thiểu ảnh hởng khụng tt ti mụi trng

Kĩ năng

Biết cách sử dụng đợc nhiên liệu có hiệu quả, an tồn sống ngày

 Tính nhiệt lợng tỏa đốt cháy than, khí metan, thể tích khí cacbonic tạo thành

B Trọng tâm

Khái niệm nhiên liệu

Phân loại nhiên liệu

Cách sử dụng nhiên liệu có hiệu C Hớng dẫn thực hiện

 Cho học sinh đọc tài liệu, trả lời câu hỏi, GV hệ thống theo sơ đồ vấn đề theo trọng tâm Học sinh nắm đợc: Khái niệm nhiên liệu tầm quan trọng nhiên liệu:

+ Nhiên liệu đợc chia thành ba loại nhiên liệu rắn, nhiên liệu lỏng nhiên liệu khí (gas)

+ Để sử dụng nhiên liệu có hiệu cần lu ý đến vấn đề lợng oxi, diện tích tiếp xúc sử dụng tiết kiệm nguyên liệu .

 Củng cố, luyện tập: Chú ý tập vận dụng thực tế cho học sinh sau học biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu có ý niệm việc nên tiết kiệm nhiên liệu gia đình (giảm chi phí, bớt độc hại)

Bµi 42: LUN TậP HIĐROCACBON - NHIÊN Liệu A Chuẩn kiến thức kỹ năng

(23)

CTCT, c im cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trng), ứng dụng me tan, etilen, axetilen, benzen Cách iu ch

Thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu sản phẩm chng cất dầu mỏ

Khái niệm nhiên liệu - loại nhiên liệu

Kĩ năng

Viết CTCT số hiđrocacbon

viết phơng trình hãa häc thĨ hiƯn tÝnh chÊt hãa häc cđa c¸c hiđrocacbon tiêu biểu hiđrocacbon có cấu tạo tơng tự

Phân biệt số hiđrocacbon

Viết PTHH thùc hiƯn chun hãa

 Lập CTPT hiđrocacbon theo phơng pháp định lợng, tính tốn theo ph-ơng trình hóa học ( Bài tập tph-ơng tự -SGK)

Lập CTPT hiđrocacbon dựa vào tính chất hóa học ( BT tơng tự tập số 3-SGK)

B Trọng tâm

CTCT hiđrocacbon & tÝnh chÊt hãa häc cña me tan, etilen, axetilen, benzen & cách điều chế axetilen

Lập CTPT hiđrocacbon C Híng dÉn thùc hiƯn

 Híng dÉn häc sinh lập bảng thống kê nh mẫu trang 133 SGK

Bài tập SGK/133 nên khai thác thêm ý : Những hiđrocacbon mạch hở có khả làm màu dung dịch Br2 viết PTHH

Bài tập SGK/133: Thêm CO2 SO2

Thêm số câu trắc nghiệm thực kỹ lại

Bài 43: THựC HàNH TíNH CHấT CủA HIĐROCACBON A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thøc

 ThÝ nghiƯm ®iỊu chÕ axetilen tõ can xi cacbua

 Thí nghiệm đốt cháy axetilen cho axetilen tác dụng với dung dịch Br2  Thí nghiệm benzen hịa tan lm, benzen khơng tan nớc

Kĩ

Lắp dụng cụ điều chÕ khÝ C2H2 tõ CaC2

 Thực phản ứng cho C2H2 tác dụng với dung dịch Br2 đốt cháy

axetilen

 Thùc hiÖn thÝ nghiÖm hòa tan benzen vào nớc benzen tiếp xúc với dung dịch Br2

Quan sát thí nghiệm, nêu tợng giải thích tợng

Viết phơng trình phản ứng điều chế axetilen, phản ứng axetilen với dung dịch Br2, phản ứng cháy axetilen

B Trọng tâm Điều chế C2H2 Tính chÊt cña C2H2  TÝnh chÊt vËt lÝ cña C6H6 C Híng dÉn thùc hiƯn

+ Lắp dụng cụ theo hình vẽ

+ Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Thu khí phơng pháp đẩy nớc

+ Dẫn khí ống dẫn có đầu vuốt nhọn đốt khí + Lắc ống nghiệm

(24)

+ Nên chia học sinh thành nhiỊu nhãm (tèt nhÊt kho¶ng tõ - em / nhóm) Mỗi nhóm phải có danh sách, cử nhãm trëng .

+ Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Giá ống nghiệm (l), ống nghiệm có nhánh (1) + ống nghiệm (6), ống dẫn khí hình chữ L(1), ống dẫn thu khí qua nớc (1) + ống dẫn khí có vuốt nhọn (1) + nút cao su có kích thớc vừa với ống nghiệm có nhánh, chậu nớc, chổi rửa, kẹp ống nghiệm, giá sắt Hóa chất: CaC2 ( loại ), dung dịch brom loãng, benzen, nớc

+ Chuẩn bị sẵn mẫu tờng tr×nh thÝ nghiƯm cho häc sinh

+ Trớc TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất Sau GV cho học sinh tham khảo SGK trình bày cách tiến hành, Đối với thí nghiệm axetilen, GV nên bố trí thí nghiệm điều chế axetilen, thu qua nớc axetilen để chứng minh axetilen tan nớc, sau cho qua dung dịch thơm cuối đốt, học sinh nên chuẩn bị sẵn hóa chất Lu ý em thay ống dẫn khí phù hợp cho thí nghiệm, Lu ý vấn đề an tồn thí nghiệm (khơng đốt axetilen thí nghiệm đầu) điều kiện tiến hành TN có kết (cần lấy lợng cacbua can xi lợng nớc vừa đủ cho ba thí nghiệm, lắp hệ thống dẫn khí phải kín, thao tác thay lắp ống dẫn khí phải gọn gàng, thời gian), cần làm mẫu cho học sinh Sau cho học sinh tiến hành thí nghiệm

+ GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết nhóm cơng khai bảng Sau TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phơng trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm ) đánh giá câu trả lời

+ Cho häc sinh viÕt têng trình, thu bảng tờng trình

Thí nghiệm 1. Điều chế C2H2

+ Lắp dụng cụ nh hình 4.25a SGK vµ tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

+ khí C2H2 thoát không tan nớc đẩy dần nớc khỏi ống

nghiệm đầy nớc úp ngợc chậu nớc

Thí nghiệm 2. Tính chất C2H2

a) Màu nâu brom nhạt dần

b) Ngọn lửa axetilen cháy sáng xanh

ThÝ nghiƯm 3. TÝnh chÊt vËt lÝ cđa C6H6

+ benzen không tan nớc thấy có hai lớp chất lỏng, lớp benzen

+ Khi thêm vài giọt dung dịch brom thấy lớp có màu nâu, lớp d ới lúc u cú mu nõu sau ú nht mu

CHƯƠNG 5: DẫN XUấT CủA HIĐROCACBON POLIME BàI 44: RƯợU ETYLIC

KiÕn thøc

Biết đợc:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo

 Tính chất vật lí : Trạng thái , màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lợng riêng, nhiệt độ sôi

 Khái niệm độ rợu

 TÝnh chÊt hãa häc: Ph¶n øng víi Na, víi axit axetic, phản ứng cháy

ứng dụng : làm nguyên liƯu dung m«i c«ng nghiƯp

 Phơng pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột , đờng t quen

Kĩ năng

(25)

Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gän

 Tính khối lợng ancol etylic tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng độ rợu hiệu suất q trình

 Công thức cấu tạo ancol etylic đặc điểm cấu tạo

 Khái niệm độ rợu

Hóa tính cách điều chế ancol etylic C Híng dÉn thùc hiƯn

 GV giới thiệu mục đích nghiên cứu chơng

 Dùng kiến thức thực tế liên quan để giới thiệu ancol etylic (giới thiệu thêm cách gọi khác rợu etylic ancol etylic để thống với cách gọi THPT)

 Phần tính chất vật lý GV ý hình thành khái niệm độ rợu

 Cho học sinh tự lắp mơ hình viết CTCT dựa CTPT sở GV lu ý CTCT ancol etylic có nhóm -OH , GV hớng dẫn học sinh phân tích đặc điểm cấu tạo

 Tiến hành làm thí nghiệm đốt cháy ancol etylic, cho ancol etylic tác dụng với Na Học sinh tự quan sát, nêu tợng Lu ý C2H5OH có nguyên tử H

nhng có nguyên tử H nhóm OH (H linh động ) có khả đợc thay Na Học sinh viết PTHH phản ứng cháy dạng CTPT, phản ứng dạng CTCT thu gọn

 Học sinh phát biểu ứng dụng , GV tổng kết theo sơ đồ

 Phần điều chế: GV cha cần đa phản ứng lên men glucozơ Cho học sinh viết PTHH điều chế ancol etylic tõ C2H4

 Củng cố, luyện tập: + Cho học sinh làm tập độ rợu(độ ancol) + Phân biệt ancol etylic với benzen Tính khối lợng ancol etylic tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng độ rợu hiệu suất q trình

Bµi 45: AXIT AXETIC A Chn kiÕn thức kỹ

Kiến thức

Bit đợc:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axit axetic

 Tính chất vật lí : Trạng thái , màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lợng riêng, nhiệt độ sơi

 TÝnh chÊt hãa häc: Lµ mét axit yÕu, cã tÝnh chÊt chung cđa axit, t¸c dơng víi ancol etylic tạo thành este

ứng dụng : làm nguyên liệu công nghiệp, sản xuất giấm ăn

Phơng pháp điều chế axit axetic cách lem men ancol etylic

Kĩ

Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút đợc nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hóa học

 Dự đoán, kiểm tra kết luận đợc tính chất hóa học axit axetic

 Tính nồng độ axit khối lợng dụng dịch axit axetic tham gia tạo thành phản ứng

 Cơng thức cấu tạo axit axetic đặc điểm cấu tạo

Hóa tính cách điều chế axit axetic từ ancol etylic C Híng dÉn thùc hiƯn

 KiĨm tra bµi cị: hãa tÝnh ancol etylic

(26)

 Cho học sinh tự lắp mô hình viết CTCT dựa CTPT sở GV lu ý CTCT axit có nhóm -CO- liên kết với nhóm -OH tạo thành nhóm axit hữu -COOH, GV hớng dẫn học sinh ,phân tích đặc điểm cấu tạo

 Tõ mÉu axit axetic, thÝ nghiƯm vỊ tÝnh tan cho häc sinh ph¸t biĨu tÝnh chÊt vËt lý cđa axit axetic vµ GV bỉ sung

 Cho học sinh nêu lại tính chất hóa học chung axit vô học, sau cho HS tiến hành làm thí nghiệm dung dịch axit axetic với quỳ tím, dung dịch NaOH (có sẵn phenolphtalein), muối Na2CO3, Mg. để học sinh

quan sát, nêu tợng, tự kết luận axit axetic có tính chất hóa học chung axit tơng tự axit vô HS viết PTHH dạng CTCT thu gọn GV tiến hành thí nghiệm este hóa , cho học sinh quan sát, nêu tợng GV giới thiệu tính chất riêng axit hữu hớng dẫn cách viết PTHH cách đọc tên sản phẩm cho học sinh

 Học sinh phát biểu ứng dụng , GV tổng kết theo sơ

Phần điều chế: GV giới thiệu, nêu sản phẩm, cho học sinh viết PTHH điều chế

 Cđng cè, lun tËp: Cho häc sinh lµm BT liªn quan :

+ ViÕt PTHH cđa axit axetic víi mét sè baz¬, mi , KL (tríc H ) khác

+ Phân biệt axit axetic với ancol etylic chất lỏng khác (benzen chẳng hạn)

+ Tính nồng độ axit khối lợng dung dịch axit axetic tham gia tạo thành phản ứng

+ TÝnh hiƯu st ph¶n øng este hóa

Bài 46: MốI LIÊN Hệ GIữA ETILEN, RƯợU ETYLIC Và AXIT A Chuẩn kiến thức kỹ năng

KiÕn thøc

Hiểu đợc:

 Mèi liªn hệ chất: quen, ancol etylic, axit axetic, este etylaxetat Kĩ

Thit lp c s mối liên hệ quen, ancol etylic, axit axetic, este etyl axetat

 ViÕt c¸c PTHH minh häa cho mối liên hệ

Tính hiệu suất phản ứng este hóa, tính % khối lợng chất hỗn hợp lỏng

B Trọng tâm

Mối liên hệ chất: quen, ancol etylic, axit axetic, este etylaxetat C Híng dÉn thùc hiƯn

 Lập sơ đồ liên hệ qua việc kiểm tra cũ có yêu cầu HS viết PTHH

 Cho học sinh làm tập hớng dẫn SGK trang 144, nhiên tập định lợng nên đổi số liệu, đổi số yêu cầu (thay tính l-ợng sản phẩm tính ll-ợng chất tham gia ) để học sinh tập trung Bài tập thêm câu tính lợng axit axetic từ trình lên men lợng A cho trớc, có hiệu suất .

Bµi 47: CHÊT BéO A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thøc

Biết đợc:

 Khái niệm chất béo, trạng thái thiên nhiên, công thức tổng quát chất béo đơn giản (RCOO)3C3H5 ' đặc niêm cấu tạo

(27)

 TÝnh chÊt hãa häc: Ph¶n ứng thủy phân môi trờng axit môi trờng kiềm ( phản ứng xà phòng hóa)

ứng dụng : Là thức ăn quan trọng ngời động vật, nguyên liệu công nghiệp

Kĩ năng

Quan sỏt thớ nghim, hỡnh nh rút đợc nhận xét công thức đơn giản, thành phần cấu tạo tính chất chất béo

 Viết đợc PTHH phản ứng thủy phân chất béo môi trờng axit, môi trờng kiềm

Phân biệt chất béo (dầu ăn, mỡ ăn) với hiđrocacbon (dầu, mỡ công nghiệp)

Tớnh lng xà phòng thu đợc theo hiệu suất B Trọng tâm

 Khái niệm chất béo, đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học chất béo C Hớng dẫn thực hiện

 KiĨm tra bµi cị : ph¶n øng este hãa cđa axit axetic

 Đa hình ảnh giới thiệu vài loại thức ăn có chất béo (dầu, mỡ, đậu phụng, đậu nành, ) liên hệ thực tế để giới thiệu

Làm thí nghiệm từ hiểu biết thực tế học sinh cho HS xây dựng nội dung phần tÝnh chÊt vËt lý

 GV giới thiệu thành phần đặc điểm cấu tạo chất béo (Lu ý axit béo phải axit hữu đơn chức, có mạch C khơng phân nhánh, có tổng số C chẵn, thờng 16 18 C ; khơng dùng từ lipit thành phần lipit cịn có chất khác, khơng phải có trieste glixerol axit béo) Cho học sinh viết CT vài phân tử chất béo đơn giản đợc tạo thành từ C15H31COOH, C17H35COOH, C17H33COOH

 Từ phản ứng este hóa axit axetic, GV khai thác đặc điểm thuận nghịch để hớng dẫn cho học sinh kết luận este có phản ứng thủy phân Nếu thủy phân môi trờng axit thu đợc glixerol axit béo, thủy phân mơi trờng kiềm xảy tiếp phản ứng trung hòa axit Từ HS tự viết PTHH - GV giới thiệu phản ứng thủy phân mơi trờng kiềm phản ứng xả phịng hóa muối nghi axit béo xà phịng ( khơng phải bột giặt tổng hợp)

 HS dựa vào kiến thức thực tế phát biểu ứng dụng - GV chốt lại theo sơ đồ

+ các phơng pháp tẩy vết dầu ăn áo quần

+ Phân biệt chất béo (dầu ăn, mỡ ăn) với hiđrocacbon (dầu, mỡ c«ng nghiƯp)

+ Tính khối lợng xà phịng thu đợc theo hiệu suất

Bµi 48: LUN TËP

ANCOL ETYLIC, AXIT AXETIC Vµ CHÊT BÐO A ChuÈn kiến thức kỹ năng

Kiến thức

 CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trng), ứng dụng ancol etylic, axit axetic, chất béo Cách điều chế axit axetic, ancol etylic, cht bộo

Kĩ năng

Vit CTCT ancol etylic, axit axetic, CT chung CT số chất béo đơn giản

 ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc thĨ hiƯn tÝnh chÊt hãa häc cđa chất

(28)

Tính toán theo phơng trình hóa học

Xỏc nh cu tạo hóa chất biết tính chất B Trọng tâm

 CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trng), ứng dụng ancol etylic, axit axetic, chất béo Cách điều chế axit xetic, ancol etylic, chất béo

 Híng dÉn häc sinh lËp b¶ng thèng kª nh mÉu ë trang 148 SGK

 Dùng hình thức trắc nghiệm để giải nhanh tập - SGK

 Bµi tËp 2,3 cho học sinh làm dới hình thức cá nhân, dới hình thức tập chạy lấy điểm .

Cỏc tập cịn lại cho làm dới hình thức nhóm Có thể đổi số để học sinh tập trung Nếu khơng kịp hớng dẫn nhà cuối

Bµi 49: THùC HµNH

TÝNH CHÊT CđA ANCOL ETYLIC Vµ AXIT AXETC A Chn kiến thức kỹ năng

Kiến thức

ThÝ nghiƯm thĨ hiƯn tÝnh axit cđa axit axetic

Thí nghiệm tạo este etyl axetat

Kĩ năng

 Thùc hiÖn thÝ nghiÖm chøng tá axit axetic có tính chất chung axit (tác dụng víi CuO, CaCO3 quú tÝm , Zn)

 Thùc hiƯn thÝ nghiƯm ®iỊu chÕ este etyl axetat

 Quan sát thí nghiệm, nêu tợng giải thích hiƯn tỵng

 Viết phơng trình HH minh họa thí nghiệm thực B Trọng tâm

 TÝnh chÊt cđa axit axetic .  Ph¶n øng este hãa

+ Thả mẩu chất rắn vào èng nghiƯm

+ Nhá giät chÊt láng vµo ống nghiệm công tơ hút + Đun nóng ống nghiƯm

+ L¾c èng nghiƯm

 Híng dÉn HS quan sát tợng xảy nhận xét

Nên chia học sinh thành nhiều nhóm(tốt khoảng từ - em /1 nhóm) Mỗi nhóm phải có danh sách, cử nhóm trởng .

Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Giá ống nghiệm (1), ống nghiệm pirex (l) + ống nghiệm thờng (6), ống dẫn khí hình chữ L(l) + nút cao su có kích thớc vừa với ống nghiệm pirex, becher nớc (l), chổi rửa (l) , kẹp ống nghiệm (l), đèn cồn (l) Hóa chất: CH3COOH, ancol etylic, Zn, CuO,

CaCO3 quỳ tím, dung dịch NaCl bão hịa, H2SO4 đậm đặc, cát trắng +

Chuẩn bị sẵn mẫu tờng trình thí nghiệm cho häc sinh

(29)

 GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết nhóm cơng khai bảng Sau TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phơng trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm ) và đánh giá câu trả lời

Cho học sinh viết tờng trình, thu bảng têng tr×nh

ThÝ nghiƯm 1. TÝnh chÊt cđa axit axetic .

+ Quỳ tím ngả màu đỏ

+ kẽm tan có bọt khí + đá vơi tan dần có bọt khí

+ bét CuO tan dÇn dung dịch có màu xanh

Thí nghiệm 2.  Ph¶n øng este hãa

+ Sau lắc thấy chất lỏng ống phân thành hai lớp, lớp có mùi thơm

Bài 50: GLUCOZƠ A Chuẩn kiến thức kỹ

Kiến thức

Bit c :

Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lợng riêng)

Tính chất hóa học: phản ứng tráng gơng, phản ứng lên men rợu

ng dng: L cht dinh dỡng quan trọng ngời động vật

Kĩ năng

Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mÉu vËt rót nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt cđa glucoz¬

 Viết đợc PTHH (dạng CTPT) minh họa tính chất hóa học glucozơ

Tính khối lợng glucozơ phản ứng lên men biết hiệu suất trình

 CTPT, tÝnh chÊt hãa häc cđa glucozơ (phản ứng tráng gơng phản ứng lên men rỵu)

 Dùng hình ảnh số loại trái chín ứng dụng glucozơ ( dịch truyền bệnh viện ) để giới thiệu glucozơ

 Học sinh tụ làm thí nghiệm để đến số kết luận tính chất vật lý

 GV thùc phản ứng tráng gơng Cho học sinh nhận xét, GV hớng dẫn học sinh viết phơng trình HH GV giới thiệu phản ứng lên men rợu cho biết sản phẩm điều kiện - học sinh viết PTHH

 HS nêu ứng dụng , GV bổ sung tóm tắt theo sơ đồ

 Cđng cè, lun tập:

+ Phân biệt dung dịch glucozơ, axit axetic ancol etylic

+ Tính toán theo phơng trình phản ứng lên men glucozơ tạo ancol etylic, có hiệu suất

Bài 51 : SACCAROZƠ A Chuẩn kiến thức kỹ

Kiến thức

Biết đợc:

(30)

 TÝnh chÊt hóa học: phản ứng thủy phân có xúc tác axit hc enzim

 ứng dụng: Là chất dinh dỡng quan trọng ngời động vật, nguyên liệu quan trng cho cụng nghip thc phm

Kĩ năng

Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt cđa saccaroz¬

 Viết đợc PTHH (dạng CTPT) phản ứng thủy phân saccarozơ

 Viết đợc PTHH thực chuyển hóa từ saccarozơ  glucozơ  ancol etylic  axit axetic

Phân biệt dung dịch saccarozơ, glucozơ ancol etylic

 CTPT, tÝnh chÊt hãa häc cđa saccaroz¬ C Híng dÉn thùc hiƯn

 KiĨm tra bµi cị : TÝnh chÊt hãa häc cđa glucoz¬

 Nhắc lại ứng dụng glucozơ - liên hệ qua đến ứng dụng saccarozơ thực tế để giới thiệu

 HS quan sát mẩu đờng saccarozơ , hòa tan saccarozơ tự phát biểu tính chất vật lý saccarozơ GV làm thí nghiệm phản ứng thủy phân saccarozơ thí nghiệm kiểm chứng sản phẩm thủy phân có glucozơ, cho học sinh nhận xét, GV viết PTHH giới thiệu thêm đờng fructozơ Lu ý để trung hòa axit thực tế ngời ta thờng dùng NaHCO3 thay cho NaOH để dễ dàng

biÕt thời điểm trung hòa (hết khí thoát ra)

HS nêu ứng dụng , GV bổ sung tóm tắt theo sơ đồ

 Cđng cè, lun tËp:

+ Phân biệt dung dịch glucozơ , ancol etylic saccarozơ

+ Viết PTHH thực hiƯn chun hãa : saccaroz¬  glucoz¬  ancol 

etylic  axit axetic .

+ TÝnh % khối lợng saccarozơ mẫu nớc mía

+ Xác định CTPT gluxit ( 6-SGK-trang 55)

Bài 52: TINH BộT Và XENLULOZƠ A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thức

Bit c:

Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí tinh bột xenlulozơ

Công thức chung tinh bột xenlulozơ (C6HloO5)n

Tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ : phản ứng thủy phân,phản ứng màu hồ tinh bột vµ im

 ứng dụng tinh bột xenlulozơ đời sống sản xuất

 Sù tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh

Kĩ năng

Vit c cỏc PTHH phản ứng thủy phân tinh bột xenlulozơ, phản ứng quang hợp tạo thành tinh bột xenlulozơ cõy xanh

Phân biệt tinh bột với xenlulozơ

 Tính khối lợng ancol etylic thu đợc từ tinh bột xenlulozơ B Trọng tâm

 C«ng thức chung tinh bột xenlulozơ (C6H10O5)n

Tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ : phản ứng thủy phân, phản ứng màu hồ tinh bét vµ im

(31)

 Dùng hình ảnh loại thực vật liên quan đến trạng thái tự nhiên, đặt câu hỏi để học sinh liên hệ phát biểu trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ

 Cho häc sinh quan sát tinh bột , xenlulozơ (bông gòn), hòa tan tinh bột nớc lạnh đun nóng, tự phát biểu tính chất vật lí tinh bột xenlulozơ

 GV giới thiệu phần CTPT đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ : (C6H10O5)n - lu ý số mắt xích n tinh bột xenlulozơ

 GV giíi thiƯu ph¶n øng thủy phân tinh bột xenlulozơ điều kiện (xúc tác axit enzim phù hợp) HS viết PTHH GV HS làm thí nghiệm cho dung dịch lọt vào dung dịch hồ tinh bột HS quan sát, phát biĨu vµ kÕt ln

 GV gợi ý để học sinh phát biểu ứng dụng tinh bột xenlulozơ, GV tổng kết theo sơ đồ

+ Viết PTHH thùc hiƯn chun hãa : CO2 glucoz¬  tinh bét

(xenluloz¬)  glucoz¬

+ Tính tốn theo phơng trình phản ứng thủy phân tạo glucozơ tinh bột (xenlulozơ) , sau cho lên men tiếp tạo ancol etylic, có hiệu suất.( BT số trang 158 SGK) Lu ý hớng dẫn học sinh cách tính toán loại sản xuất liên quan nhiều chuyển hóa có hiệu suất

Bµi 53: PROTEIN A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kin thc Bit đợc:

 Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử (do nhiều amino axit tạo nên) khối lợng phân tử protein

 Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân có xúc tác axit, bazơ enzim,bị đơng tụ có tác dụng hóa chất nhiệt độ, dễ bị phân thủy un núng mnh

Kỹ năng

Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét vÒ tÝnh chÊt

 Viết đợc sơ đồ phản ứng thủy phân protein

 Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử (do nhiều amino axit tạo nên) khối lợng phân tử protein ~

 Tính chất hóa học protein ( loại đơn giản): phản ứng thủy phân, phản ứng phân hủy, phản ứng đông tụ , phản ứng màu

 Dùng hình ảnh loại thực phẩm liên quan đến protein, đặt câu hỏi để học sinh liên hệ phát biểu trạng thái tự nhiên protein

 GV giới thiệu thành phần đặc điểm cấu tạo phân tử protein (loại đơn giản) Giới thiệu thêm vài aminoaxit nh:

(32)

 GV gợi ý để học sinh phát biểu ứng dụng protein, GV tổng kết theo sơ đồ

+ So sánh đặc điểm CH3COOH với H2N-CH2-COOH Viết phản ứng

tạo liên kết peptit phân tử H2N-CH2-COOH để giúp học sinh hỡnh dung

các mắt xích protein liên kết víi nh thÕ nµo. Bµi 54: POLIME

Kiến thức

Bit c:

Định nghĩa, cấu tạo, phân loại polime (polime thiên nhiên polime tổng hợp)

TÝnh chÊt chung cña polime

 Khái niệm chất dẻo,cao su, tơ sợi ứng dụng chủ yếu chúng đời sống ,sản xuất

KÜ

Vit c PTHH trựng hp to thành PE,PVC, từ monome

 Sử dụng, bảo quản đợc số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su gia đình an tồn hiệu

 Tính tốn khối lợng polime thu đợc theo hiệu suất tổng hợp B Trọng tâm

 Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo, phân loại polime ( polime thiên nhiên polime tổng hợp)

 TÝnh chÊt chung polime

Khái niệm chất dẻo,cao su, tơ sợi C Hớng dẫn thực hiện

Kim tra cũ công thức chung đặc điểm cấu tạo tinh bột xenlulozơ, phản ứng thủy phân tinh bột xenlulozơ Trên sở đặc điểm cấu tạo tinh bột xenlulozơ, phân tích giới thiệu khái niệm polime Chú ý học sinh hai nhóm từ khóa quan trọng PTK lớn, nhiều mắt xích GV giới thiệu phần phân loại liên hệ thực tế

 Phần đặc điểm cấu tạo: GV giới thiệu mắt xích quen, cách viết CTCT thu gọn polime - sau cho học sinh tìm CT mắt xích polime cịn lại

 Dùng hình ảnh học sinh nhận xét mạch polime

 HS quan sát mẩu polime ( PE, PVC, ) liên hệ thực tế để phát biểu tính chất vật lí polime - GV bổ sung hớng dẫn học sinh đọc tài liệu , ghi thông tin tóm tắt vào bảng tóm tắt sau :

(Riêng khái niệm nên thống để vật liệu polime hc sinh d nh)

Chất dẻo Tơ, sợi Cao su

Khái niệm Vật liệu có tính

dẻo Vật liệu polime cómạch thẳng có khả kéo dài thành sợi

Vt liu polime cú tính đàn hồi

VÝ dơ PE, PVC… … …

Thành phần

(33)

øng dơng … … …

+ ViÕt mét sè PTHH trïng hỵp tạo thành PE,PVC, từ monome

+ Nhận biÕt m¹ch polime cđa mét sè polime ( BT trang 165 SGK)

+ Cách sử dụng, bảo quản đợc số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su gia đình an tồn hiệu ( ví dụ : khơng để để dùng chất dẻo cao su gần lửa, không giặt áo quần tơ tằm xà phịng có tính kiềm mạnh )

+ Tính tốn khối lợng polime thu đợc theo hiệu suất tổng hợp (ví dụ thể tích quen cần để tổng hợp lợng PE với hiệu suất cho trớc)

Bµi 55: THùC HµNH TÝNH CHÊT CđA GLUXIT A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thức

Phản ứng tráng gơng glucoz()r

Phân biệt glucozơ, saccarozơ hồ tinh bột

Kĩ năng

Thực thành thạo phản ứng tráng g¬ng

 Lập sơ đồ nhận biết dung dịch glucozơ , saccarozơ hồ tinh bột

 Quan sát thí nghiệm, nêu tợng giải thích hiƯn tỵng .

 Trình bày làm nhận biết dung dịch nêu - viết phơng trình HH minh họa thí nghiệm thực

B Trọng tâm

Phản ứng tráng bạc.

Phân biệt glucozơ, saccarozơ tinh bột C Hớng dÉn thùc hiƯn

+ Nhá giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Đun nóng ống nghiệm

+ Lắc ống nghiệm

Hớng dẫn HS quan sát tợng xảy nhận xét

Nên chia học sinh thành nhiều nhóm (tốt khoảng từ - em/nhóm) Mỗi nhóm phải có danh sách, cử nhóm trởng .

 Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Giá ống nghiệm (1), ống nghiệm (10), becher nớc (l), chổi rửa (l), kẹp ống nghiệm (1), đèn cồn (l) Hóa chất: saccarozơ, glucozơ, hồ tinh bột, iot, dung dịch AgNO3, dung dịch

NH3

chuẩn bị sẵn mẫu tờng trình thí nghiệm cho häc sinh

 Trớc TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất Sau GV cho học sinh tham khảo SGK trình bày cách tiến hành Đối với thí nghiệm nhận biết cho học sinh lập sơ đồ phân biệt GV lu ý phản ứng tráng gơng ống nghiệm cần rửa lớp Ag bám đều, trờng hợp phân biệt cần trích mẫu thử cho lần làm thí nghiệm Sau cho học sinh tiến hành thí nghiệm

 GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết nhóm cơng khai bảng Sau TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phơng trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm…) đánh giá câu trả lời

 Cho häc sinh viÕt têng tr×nh, thu bảng tờng trình

Thí nghiệm 1. Phản ứng tráng bạc glucozơ.

+ có lớp Ag sáng bóng bám thành ống nghiệm

(34)

+ mét hai èng nghiƯm cã líp Ag sáng bóng bám thành ống nghiệm glucoz¬

Định dạng
Số trang	34
Dung lượng	62,08 KB