Tích số ion của nước trong dd K = [H ].[OH ]: 11 Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng DeThi.edu.vn... tăng khi nhiệt độ tăng B.[r]
(1)GV: Đỗ Thị Huyền Thương -Trường THPT Tân Yên số 0985.366.275 CHƯƠNG I: Hóa 11 SỰ ĐIỆN LI Bài SỰ ĐIỆN LI ************** I/ Hiện tượng điện li: 1/ Thí nghiệm: Mô tả thí nghiệm: SGK trang Kết thí nghiệm: + Cốc đựng dung dịch NaCl: đèn → dung dịch NaCl + Cốc đựng nước cất, dung dịch saccarozơ, NaCl rắn, khan, NaOH rắn, khan, dung dịch ancol etylic, glixerol: đèn → các chất trên Kết luận: dung dịch ., dung dịch , dung dịch dẫn điện 2/ Nguyên nhân tính dẫn điện các dung dịch axit, bazơ và muối nước: + Các tan làm cho dung dịch chúng + Sự điện li là quá trình các chất là các chất điện li + Chất điện li là chất tan trạng thái phân li - Chất điện li:loại liên kết là liên kết liên kết -Vd: + Chất không điện li là chất tan ……………………………………………………… -Chất không điện li:loại liên kết là liên kết ………………………… liên kết -Vd: II/ Phân loại các chất điện li 1/ Thí nghieäm: +Moâ taû thí nghieäm: SGK + Kết quả: cốc đựng dung dịch HCl: .; cốc đựng dung dịch CH3COOH: + Keát luaän: dung dịch HCl ……………………………… dung dịch CH3COOH Vậy số phân tử HCl phân li ion ………………… CH3COOH 2/ Chaát ñieän li maïnh vaø chaát ñieän li yeáu: a/ Chaát ñieän li maïnh: + Định nghĩa: Chất điện li mạnh là chất ………………………………… các phân tử ………………… …………… …………………………………………… + Đối với chất điện li mạnh thì phương trình điện li biểu diễn dấu:………………………… + Chất điện li mạnh bao gồm: - Axit……………………………………………………………………………………… Vd: HCl → *TQ: Axit → - Bazơ…………………………………………………………… Trên bước đường thành công không có dấu chân kẻ lười biếng DeThi.edu.vn (2) GV: Đỗ Thị Huyền Thương -Trường THPT Tân Yên số 0985.366.275 Hóa 11 Vd: NaOH → *TQ: Bazơ → -Muối …………………………………………………………… Vd: NaCl→ *TQ: Muối → Vd: Tính [Na+], [CO32-] dung dịch Na2CO3 0,1M ? 2/ Chaát ñieän li yeáu: + Ñònh nghóa: Chaát ñieän li yeâuù laø chaát chæ coù phaân li ., phần còn lại tồn dạng dung dịch + Đối với chất điện li yếu thì phương trình điện li biểu diễn dấu:………………………… + Chaát ñieän li yếu bao goàm: -Axit Vd: CH3COOH Bazơ Vd: NH4OH -Muối:……………………………………………………………………………………… Vd: CaSO4 + Quan hệ CM và C% : C% = + Pp: Khối lượng rắn = Trên bước đường thành công không có dấu chân DeThi.edu.vn kẻ lười biếng (3) GV: Đỗ Thị Huyền Thương -Trường THPT Tân Yên số 0985.366.275 Baøi 2: Hóa 11 AXIT- BAZÔ VAØ MUOÁI *********** I/ Axit 1/ Ñònh nghóa: Axit: axit laø chaát …………………… ……………………………………………………………………… Vd: HCl …………………… HNO3→ .; H2SO4→ CH3COOH TQ: HnA ……………………………… HF …………………………………………………………… tính chaát chung cuûa dd axit laø tính chaát cuûa ………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… 2/ Axit nhiều nấc: axít tan nước mà phân tử ……………………………………………………… Vd: …………………………………………………………… H3PO4 H2PO4HPO42H3PO4 ………………………………………………………… H2SO4…………………… ……………………………………………………… HSO4……………………… ………………………………………………………… H2SO4…………………… …………………………………………………………… Dung dịch H3PO4 bao gồm: II/ Bazô: bazô laø chaát …………………………………………………………… Vd: NaOH ……………………KOH……………………Ba(OH)2………………………… NH4OH TQ: B(OH)m …………………………………………………………… …………………………………………………………… tính chaát chung cuûa dd bazô laø tính chaát cuûa …………………………………………………………… III/ Hidroxit lưỡng tính - Là hidroxit tan nước vừa có thể ., vừa có thể - Vd: * Viết ptđl để CM Zn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính: Zn(OH)2 phân li Zn(OH)2 .phân li * Viết pthh để CM Zn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính: Vd1: Zn(OH)2 + HCl Zn(OH)2 + NaOH Vd2: Al(OH)3 + HCl Al(OH)3 + NaOH Trên bước đường thành công không có dấu chân kẻ lười biếng DeThi.edu.vn (4) GV: Đỗ Thị Huyền Thương -Trường THPT Tân Yên số 0985.366.275 Hóa 11 Vd3: Nâng cao: HCO3- + H+ HCO3- + OH Vaäy HCO3- laø → Keát luaän: + Chất lưỡng tính là chất + Axit và bazơ có thể là * Những chất lưỡng tính như: Oxit: Hidroxit: Ion: Phân tử: IV/ Muoái: 1/ Ñònh nghóa: - Muối là hợp chất tan nước phân li ( ) và -Vd: NaCl→…………………….; CuSO4→…………………… ; NH4NO3→…………………… - Phân loại: + Muối trung hoà: ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Vd:……………………………………………………………………………………………… + Muoái axit: ……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Vd:…………………………………………………………………………………………………… Muoái axit ngoài tc muối thì muối axit còn có tc …………………………………… Vd: NaHCO3 + NaOH → …………………………………………………………………………… + Muối phức tạp - Muoái keùp 2/ Sự điện ly muối nuớc : - Hầu hết các muối (kể ) tan nuớc ( .) và ( trừ HgCl2, Hg(CN)2,……) - Nếu anion gốc axit còn chứa thì gốc này tiếp tục VD: K2SO4 → NaCl.KCl → NaHSO3 → HSO34 Trên bước đường thành công không có dấu chân DeThi.edu.vn kẻ lười biếng (5) GV: Đỗ Thị Huyền Thương -Trường THPT Tân Yên số 0985.366.275 Hóa 11 Baøi 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC- pH CHẤT CHỈ THÒ AXIT – BAZÔ I/ Nước là chất điện li yếu: 1/ Sự điện li nước: Areniut: H2O …………………………………………………………… (1) Bronstet: H2O + H2O …………………………………………………………… 2/ Tích số ion nước: …………………………………………………………… K …………………………………………………………… Tích số ion nước 25oC K H 2O = [ H ][OH ] =…………………………………………………………… [H+] = [OH-]= ………………= ………………….(… ) Kết luận: Nước là môi trường trung tính là môi trường đóù [ H ] [OH ] M 3/ Ý nghĩa tích số ion nước: a/ Môi trường axit: Vd: Tính [H+], [OH-] cuûa dung dòch HCl 0,01 M Phöông trình ñieän li: HCl H+ + Cl…………………………………………………………… Từ pt điện li ta có: [H+] =.…………………………………………………………… …………………………………………………………… [OH-] = = Vậy môi trường axit là môi trường đó [H+] [OH-] hay [H+] 1.0.10-7M b/ Môi trường kiềm: Vd: Tính [H+] vaø [OH-] cuûa dung dòch NaOH 0,01M Pt ñieän li : NaOH Na+ + OH Từ pt điện li ta có: [OH-] = [H+] = = Vậy môi trường bazơ là môi trường đó [H+]… [OH-] hay [H+] … 1,0.10-7M - Keát luaän: MT + [H ] Axit …………………………… Bazơ TT ……………………………… ……………………………… II/ Khaùi nieäm veà pH Chaát chæ thò axit – bazô: Trên bước đường thành công không có dấu chân kẻ lười biếng DeThi.edu.vn (6) GV: Đỗ Thị Huyền Thương -Trường THPT Tân Yên số 0985.366.275 Hóa 11 1/ Khaùi nieäm: - Neáu [H+] = 1,0.10-aM thì pH = - Hoặc pH = -log[H+] [H+]= pOH = -log[OH-] [OH-]= - Mà: [H+] = [OH-]= ……………………….(1) K H 2O = [ H ][OH ] = ………………………………………… (2) pH + pOH = ………………………… Vd: Tính pH các dung dịch sau: a/ Dung dịch HCl 0,1M ……………………………………………………………………………………………………………… b/ Dung dịch NaOH 0,001M ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… c/ Tính [H+] dung dịch H2SO4 pH=2 ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… d/ Tính [OH-] dung dịch NaOH pH=3 ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… * Kết luận: MT axit MT TT MT bazơ H ……………… ………………… …………………… pH ………………… …………………… ……………………… + 2/Thang pH: 3/ Chất thị axit – bazơ: là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch Vd: - Quyø tím, phenolphthalein Quì tím Phenolphtalein Đỏ (pH …………) Tím (pH…………) Xanh (pH………….) không màu (pH ………… ) hồng (pH ………………) - Chaát chæ thò vaïn naêng + Để xác định chính xác độ pH người ta dùng …………………………………… Trên bước đường thành công không có dấu chân DeThi.edu.vn kẻ lười biếng (7) GV: Đỗ Thị Huyền Thương -Trường THPT Tân Yên số 0985.366.275 Hóa 11 Bài PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI ************ I/ Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dd các chất điện li: 1/ Phản ứng tạo thành chất kết tủa: -TN1 :Nhỏ dung dịch Na2SO4 vào dd chứa BaCl2 →……………………………………… - Pt dạng phân tử: Na2SO4 + BaCl2 → …………………………………… - Pt ion thu gọn: ……… + …… → ……………… -TN2: Nhỏ dung dịch NaOH vào dd chứa CuSO4 →……………………………………… - Pt dạng phân tử: NaOH + CuSO4→ …………………………………… - Pt ion thu gọn: ……… + …… → ……………… → Phương trình ion rút gọn: cho biết …………………… …………… ………………………… * Qui luật tan các chất: - Tất muối ion: Na+, K+, CH3COO-,NH4+, NO3- tan Cl- (-AgCl, PbCl2, ) - Đa số muối tan: SO42-(-BaSO4, PbSO4 ,Ag2SO4,I, CaSO4,I) -Đa số không tan muối axit yếu: CO32-, SO32-,S2-, PO43- trừ Na+, K+, NH4+ tan 2/ Phản ứng tạo thành chất điện li yếu: a/ Phản ứng tạo thành nước: Thí nghiệm: 25 ml dd NaOH 0,10M + phenolphthalein →dd có màu hồng + rót từ từ dd HCl 0,10M đến dd màu - Pt dạng phân tử: NaOH + HCl → …………………………………… - Pt ion rút gọn: + → ………… b/ Phản ứng tạo thành axit yếu: - Thí nghiệm: dd HCl + dd CH3COONa tượng : thấy có ……………………………… - Pt dạng phân tử: HCl + CH3COONa → ………………………………………… - Pt rút gọn: … + …………… → ………………… 3/ Phản ứng tạo thành chất khí: - TN1: dd HCl + dd Na2CO3 → ……………………………………… - Pt dạng phân tử: HCl + Na2CO3 → - Pt ion rút gọn: + → -TN2: dd NaOH + dd NH4Cl→ ……………………………………… ………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… *Chú ý : - Axit yếu: H2S, H2CO3 ( .), H2SO3 ( ) - Bazơ yếu: NH4OH ( ) *Kết luận: + Phản ứng xảy dd các chất điện li là ………………………………………… Trên bước đường thành công không có dấu chân kẻ lười biếng DeThi.edu.vn (8) GV: Đỗ Thị Huyền Thương -Trường THPT Tân Yên số 0985.366.275 Hóa 11 + Phản ứng trao đổi ion dd các chất điện li xảy các ion kết hợp với tạo thành ít các chất sau:………………………………………………………………………………… + Phản ứng trao đổi ion không xảy sản phẩm tức là *Nâng cao - Một số muối không tồn dd a) Tự thủy phân tạo hiđroxit và axit tương ứng CuCO3, MgS, Al2S3, Al2(SO3)3, Fe2(CO3)3, (CH3COO)3Fe, Fe2(SiO3)3 Fe2(CO3)3 + H2O Fe(OH)3 + 3CO2 b) Tự phân hủy theo chế phản ứng oxh-khử: CuI2, FeI3, Fe2S3 Fe2S3 → FeS + S -Màu số chất và ion thường gặp: Ion Cu2+ Fe2+ Fe3+ CrO42Cr2O72MnO4Màu Chất Cu(OH)2 CuS PbS Ag3PO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Màu Trên bước đường thành công không có dấu chân DeThi.edu.vn kẻ lười biếng Al(OH)3 (9) GV: Đỗ Thị Huyền Thương -Trường THPT Tân Yên số 0985.366.275 Hóa 11 : AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI Bài 5: LUYỆN TẬP ******* I/ KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1.Axit: ………………………………………………………………………………… Vd: ………………………………………………………………………… 2.Bazơ: ………………………………………………………………………………… Vd: ………………………………………………………………………… 3.Hidroxit lưỡng tính: ………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Vd: ………………………………………………………………………… 4.Hầu hết các muối ………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… -Nếu gốc axit còn chứa H…………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Vd: ………………………………………………………………………… 5.Tích số ion nước …………………………………………………………………………………… Giá trị [H+] và pH Quyø MT axit MT TT MT bazơ H+ ……………… ………………… …………………… pH ………………… …………………… ……………………… tím, phenolphthalein Quì tím Phenolphtalein Đỏ (pH …………) Tím (pH…………) Xanh (pH………….) không màu (pH ………… ) hồng (pH ………………) Phản ứng trao đổi ion dd các chất điện li: aPhản ứng trao đổi ion xảy sản phẩm có chất , , điện li yếu +Chất kết tủa (quy luật tan) - Tất muối ion: Na+, K+, CH3COO-,NH4+, NO3- tan Cl- (-AgCl, PbCl2, ) - Đa số muối tan: SO42-(-BaSO4, PbSO4 ,Ag2SO4,I, CaSO4,I) -Đa số không tan muối axit yếu: CO32-, SO32-,S2-, PO43- trừ Na+, K+, NH4+ tan +Chất dễ bay Axit yếu: H2S, H2CO3 (H2O + CO2), H2SO3 (H2O + SO2 ) Bazơ yếu: NH4OH (NH3 + H2O) +Chất điện li yếu: H2O, ancol, axit HC (kể H3PO4) b/Phản ứng trao đổi ion không xảy sản phẩm không có chất , , điện li yếu tức là các ion tồn dd 9.Phương trình ion rút gọn Trên bước đường thành công không có dấu chân kẻ lười biếng DeThi.edu.vn (10) GV: Đỗ Thị Huyền Thương -Trường THPT Tân Yên số 0985.366.275 Hóa 11 II Baøi taäp Traéc nghieäm: Câu Dung dịch điện li dẫn điện là di chuyển của: A các cation B các anion C các phân tử hòa tan D.các cation và anion Câu Chất nào sau đây không dẫn điện được? A KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảyC NaOH nóng chảy D HBr hòa tan nước Câu Chọn câu sai: chất điện li A là chất tan nước tạo thành dd dẫn điện B phân li thành ion dương và âm trạng thái nóng chảy dung dịch C chia thành loại: điện li mạnh và điện li yếu D bao gồm tất các axit, bazơ, muối, oxit Câu Trong quá trình điện li các chất, vai trò nước là: A dung môi không phân cực, chi phối điện li B dung môi phân cực tạo điều kiện cho điện li C môi trường hòa tan cho các chất điện li D liên kết các cation và anion Câu Phương trình điện li nào đây viết không đúng? A HCl H+ + ClB CH3COOH CH3COO- + H+ C H3PO4 3H+ + PO43D Na3PO4 3Na+ + PO43Câu Phương trình điện li nào đây viết đúng A H2SO4 H+ + HSO4- B H2CO3 2H+ + CO32- C H2SO3 2H+ + SO32D Na2S 2Na+ + S2Câu Chọn nhóm chất không điện li nước: A HNO3, CH3COOH B HCOOH, HCOOCH3 C KMnO4, C6H6 D C6H12O6, C2H5OH Câu Chọn câu sai: A Chất điện li có thể phân li thành ion âm và ion dương nước B Dung dịch các chất điện li có thể dẫn điện C Số điện tích dương và âm dd điện li D Dung dịch d chất điện li mạnh và yếu cùng dẫn điện Câu Dung dịch nào sau đây dẫn điện? A Saccarozơ, Mantozơ B Axit Clohiđric, Kali Clorua C Glucozơ, Fructozơ D Iôt dung môi hữu 2+ Câu 10 Một dung dịch có chứa các ion: Cu (0,02 mol), K+ (0,1 mol), NO3- (0,05 mol) và SO42- (x mol) Giá trị x là: A 0,05 B 0,045 C 0,03 D 0,035 Câu 11 Quá trình điện li chất điện li yếu: A có tính thuận nghịch B không có tính thuận nghịch C giảm nhiệt độ tăng D tăng nhiệt độ giảm 2+ Câu 12 Dung dịch có chứa các ion: Mg (0,02 mol), K+ (0,03 mol), Cl- (0,04 mol) và còn ion là: A NO3- (0,03 mol) B CO32- (0,015 mol) C SO42- (0,01 mol) D NH4+ (0,01 mol) Câu 13 Dung dịch X gồm: 0,09 mol Cl-, 0,04 mol Na+, a mol Fe3+ và b mol SO42- Khi cô cạn nước thu 7,715 gam muối khan Giá trị a, b theo thứ tự là A 0,02; 0,005 B 0,03; 0,02 C 0,04; 0,035 D 0,05; 0,05 10 Trên bước đường thành công không có dấu chân củaDeThi.edu.vn kẻ lười biếng (11) GV: Đỗ Thị Huyền Thương -Trường THPT Tân Yên số 0985.366.275 Hóa 11 Câu 14 Dung dịch Y chứa cation là Fe2+ (x mol) và Al3+ (y mol) và anion là Cl- (0,2 mol) và SO42- (0,3 mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9 gam muối khan Giá trị x, y theo thứ tự là: A 0,25 và 0,1 B 0,175 và 0,15 C 0,16 và 0,16 D 0,1 và 0,2 Câu 15 Theo thuyết điện li: A bazơ là hợp chất phân tử có nhóm OH B axit là hợp chất có khả phân li H+ nước C muối axit còn hidro phân tử D muối trung hòa không còn hidro phân tử Câu 16 Dung dịch axit: A chứa ion H+, có vị chua B hòa tan các kim loại C hòa tan các oxit bazơ D.chứa ion H+, có vị chua và hòa tan các oxit bazơ Câu 17 Dãy gồm các muối trung hòa: A NaCl, KNO3, (NH4)2CO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 B Na2SO4, KI, NaHS, BaCO3 C NaHSO4, KClO3, CH3COONH4, FeS D Na2SO3, Ca3(PO4)2, AlCl3, KHSO3 Câu 18 Theo thuyết điện li, chất nào sau tan nước vừa có thể phân li H+, vừa có thể phân li OH-? A NaOH B H2SO4 C K2CO3 D Zn(OH)2 Câu 19 Nước đóng vai trò axit phản ứng A HCl + H2O H3O+ + Cl- B HCO3- + H2O H3O+ CO32- C CH3COO- + H2O CH3COOH + OHD CuSO4 + H2O CuSO4.5H2O Câu 20 Xét các phản ứng sau, chọn phản ứng axít – bazơ: 1/ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 2/ Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + 2H2O 3/ 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 4/ 2H+ + CuO Cu2+ + H2O A 1,2 B 1,3 C 2,4 D 2,3 Câu 21 Phản ứng Ca(HCO3)2 và dung dịch HCl là A phản ứng oxh-khử B phản ứng C phản ứng axit-bazơ D phản ứng trao đổi Câu 22 Hòa tan 32 gam CuO lượng vừa đủ dd H2SO4 20% Nồng độ % chất tan dung dịch sau phản ứng là A 24,6% B 28,07% C 21,8% D 25,5% Câu 23 Cho dung dịch dung dịch Ba(OH)2 0,1M Chọn đánh giá đúng A [OH-] = 0,1M B [OH-] = [Ba2+] C [OH-] = 0,2M D 0,1M < [OH-] < 0,2M Câu 24 Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol: (1): HF; (2): H2SO4; (3): HBr Xếp nồng độ ion H+ tăng dần: A < < B < < C < < D < < + -3 Câu 25 Một dung dịch A có [H ] = 2.10 M có môi trường A axit B bazơ C trung tính D lưỡng tính -3 Câu 26 Dung dịch với ion [OH ] = 2.10 M có: A pH < B pH > C [H+] > 10-7 D [H+] ≈ 10-7 Câu 27 Cho quỳ tím vào dd có pH = 8,4 thị có màu: A xanh B đỏ C tím D hồng Câu 28 Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,15M với 300 ml dung dịch NaOH 0,12M, sau đó thêm phenolphtalein vào thì dung dịch có màu: A hồng B tím C không màu D tím xanh Câu 29 Thêm V ml dung dịch NaOH 0,25M vào 100 ml dung dịch HCl 0,1M (có mặt thị phenolphtalein) Khi dung dịch vừa xuất màu hồng thì giá trị V là A 100 ml B 50 ml C 40 ml D 60 ml + Câu 30 Tích số ion nước dd K = [H ].[OH ]: 11 Trên bước đường thành công không có dấu chân kẻ lười biếng DeThi.edu.vn (12) GV: Đỗ Thị Huyền Thương -Trường THPT Tân Yên số 0985.366.275 Hóa 11 A tăng nhiệt độ tăng B giảm nhiệt độ tăng C tăng nhiệt độ giảm D không đổi theo nhiệt độ Câu 31 Dung dịch d H2SO4 có pH = 2, nồng độ mol H2SO4 là: A 10-2M B 2.10-2M C 5.10-2M D 5.10-3M Câu 32 Dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,05M + KOH 0,05M có pH là: A 13,17 B 12,13 C 12,5 D 13,5 Câu 33 Trộn 300 ml dung dịch H2SO4 pH = với 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,0625M, dung dịch thu có pH bằng: A 2,5 B 12 C D 11,5 Câu 34 Có dung dịch H3PO4, HCl, H2SO4, NH4Cl có cùng nồng độ dung dịch có pH nhỏ là: A H3PO4 B HCl C H2SO4 D NH4Cl Câu 35 Có dung dịch NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Na2CO3 có cùng nồng độ dung dịch có pH lớn là: A NaOH B Ba(OH)2 C NH4OH D Na2CO3 Câu 36 Dung dịch H2SO4 có pH = Pha loãng dung dịch n lần dung dịch có pH = Giá trị n là: A 10 B 100 C 20 D 200 Câu 37 Dung dịch A chứa Ba(OH)2 có pH = 12, pha loãng dd A 20 lần thì pH dung dịch là: A 11,8 B 12,7 C 10,5 D 10,7 Câu 38 Trộn 300ml dung dịch HCl pH = với 200ml dung dịch HCl pH = thu dung dịch có pH là: A 2,19 B 2,49 C 2,3 D 2,79 Câu 39 Trộn V1 ml dung dịch NaOH có pH = 12 với V2 ml dung dịch NaOH có pH = 13 theo tỉ lệ V1:V2 = 1:4 thu dung dịch có pH là: Câu 40 Phương trình ion thu gọn phản ứng cho biết: A Các ion tự dung dịch B Các ion còn lại dd sau phản ứng C Trung hòa điện các ion ham gia phản ứng D Bản chất phản ứng xảy các chất điện li Câu 41 Điều kiện để phản ứng trao đổi ion dung dịch xảy được: A các chất phản ứng phải là chất dễ tan B các chất phản ứng phải là chất điện li yếu C các chất phản ứng phải là chất điện li mạnh D sản phẩm tạo thành có chất kết tủa, bay điện li yếu Câu 42 Cặp hóa chất nào sau đây có thể xảy phản ứng ? A ZnS + HCl B NaNO3 + HCl C Na2SO4 + H2SO4 D KCl + H2CO3 Câu 43 Chọn cặp chất sau đây không bị thủy phân: A.SnCl2, NaCl B KCl, NaNO3 C Cu(NO3)2, (CH3COO)2Cu D KBr, K2S Câu 44 Các ion dãy nào có thể tồn cùng dung dịch ? A Na+, Cu2+, Cl-, OH- B K+, Ba2+, Cl-, SO42C K+, Fe2+, OH-, CO32D K+, Fe3+, Cl-, SO42Câu 45 Phương trình: NH4+ + OH- NH3 + H2O là phương trình ion thu gọn phản ứng: A (NH4)2SO4 + 2NaOH B (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 C 2(NH4)3PO4 + 3Ca(OH)2 D NH4Cl + NH4OH Câu 46 Chọn phương trình hóa học đúng: A CO2 + H2O + CaCl2 CaCO3 + 2HCl B FeS + Na2SO4 FeSO4 + Na2S 12 Trên bước đường thành công không có dấu chân củaDeThi.edu.vn kẻ lười biếng (13) GV: Đỗ Thị Huyền Thương -Trường THPT Tân Yên số 0985.366.275 Hóa 11 C.Na2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2NaOH D Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Câu 47 Với ion : Ba2+, Mg2+, Na+, SO42-, CO32-, NO3- Người ta có thể có dung dịch có thành phần ion không trùng lặp là: A MgSO4, NaNO3, Ba(NO3)2 B Mg(NO3)2, Na2SO4, Ba(NO3)2 C BaSO4, Na2CO3, Mg(NO3)2 D MgSO4, Na2CO3, Ba(NO3)2 2+ 2+ 2+ + 2Câu 48 Với ion: Ba , Mg , Pb , Na , SO4 , CO32-, NO3-, Cl- Người ta có thể dung dịch (mỗi dung dịch chứa cation và anion) có thành phần ion không trùng lặp là: A MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2, BaCl2 B MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2, Ba(NO3)2 C MgSO4, Na2CO3, PbCl2, Ba(NO3)2 D MgCO3, Na2SO4, Pb(NO3)2, BaCl2 Câu 49 Dung dịch muối trung hòa X tác dụng với dd Ba(NO3)2 thu kết tủa trắng (không tan axit) Mặt khác, dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu khí có mùi khai Vậy X là: A FeSO4 B.(NH4)2CO3 C.CuSO4 D.(NH4)2SO4 Câu 50 Dung dịch muối trung hòa X tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 thu kết tủa trắng (không tan axit) Mặt khác, dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư có kết tủa keo trắng tan Vậy X là: A FeSO4 B.Al2(SO4)3 C.MgSO4 D.(NH4)2SO4 ĐỂ NHẬN FILE WORD TOÀN BỘ LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP ÔN LUYỆN PHÂN DẠNG ĐẦY ĐỦ HÓA HỌC 11 HÃY LIÊN HỆ 0985.366.275 13 Trên bước đường thành công không có dấu chân kẻ lười biếng DeThi.edu.vn (14)