III.Tinh thể ion.. • Ion đơn nguyên tử là ion được tạo thành từ 1 nguyên tử.. Sự tạo thành phân tử NaCl.. d) Đặc điểm của liên kết Ion:.. - Kim loại nhường e, Phi kim nhận e.[r]
(1)(2)Nội dung dạy
I Sự hình thành ion,cation,anion II Sự tạo thành liên kết ion
(3)I S
I S
ự
ự
h
h
ình
ình
th
th
ành
ành
Ion.
Ion.
BT: Cho 10Ne, 11Na, 12Mg Viết cấu hình e, cấu hình e nguyên tử bền ?
10Ne 1s22s22p6 11Na 1s22s22p63s1 12Mg 1s22s22p63s2
Cấu hình bền
(e lớp bão hoà) Chưa bền
1.Sự hình thành cation, anion
(4)Sự hình thành ion Na
+Nguyên tử Na Ion Na+
+
Na
Na
++ e
11+ -11+ - 1e Nguyên tử Na
(5)Nguyên tử Mg Ion Mg2+
Sự hình thành ion Mg
2+12+ -12+ -+ 2e
(6)Để đạt đến cấu hình e bền vững so với trạng thái bản, số nguyên tử nhường e (thường nguyên tử kim loại) phần tử mang điện
dương gọi cation (Ion +).
Tổng quát: M - ne → Mn+ M → Mn+ + ne
-Năng lượng Ion hoá nhỏ khả
năng nhường e dễ.
(7)- Nguyên tử F có khả nhường hay nhận e?
VD: Cho 8O, 9F Viết cấu hình e, So sánh với cấu hình e Ne, Na+
- Nguyên tử F có lớn có xu
hướng nhận thêm 1e để số e lớp đạt đến trạng thái bão hoà
(8)Sự hình thành Ion F
-Ion F
-Nguyên tử F
+ -9+ - -9+ -1e
Nguyên tử F
1e
(9)-Ion O
2-Sự hình thành ion O
2-Nguyên tử O
O + 2e O
2-8+ -8+ -2e +
Nguyên tử O
(10)-Nhận xét
Để đạt đến cấu hình e bền vững hơn, một số nguyên tử nhận e (nguyên tử phi kim) phần tử mang
điện âm gọi Anion (Ion -).
Tổng quát:
A + ne A→ n-
-Năng lượng Ion hoá độ âm điện
(11)c) Kết luận
Trong điều kiện thích hợp, ngun tử nhường nhận e để đạt đến cấu hình e bền vững so với trạng thái (giống với cấu hình của khí gần nhất) tạo thành các phần tử mang điện
(12)Mg - 2e Mg→ 2+ (cation magie)
Al - 3e Al→ 3+ (cation nhôm)
-Các nguyên tử kim loại dễ nhường e
Cation (Ion +)
(13)Cl + 1e Cl→ - (anion clorua)
O + 2e → O2- (anion oxit)
-Các nguyên tử phi kim dễ nhận e
Anion (Ion -)
(14)• Ion đơn nguyên tử ion tạo thành từ nguyên tử
VD: Các cation Li+,Na+,Al3+
Các anion F-, Cl- ,O2- …
2.Ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử
• Ion đa nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện tích
VD: NH4+, OH-, SO
(15)II S
II S
ự
ự
tạo th
tạo th
ành
ành
liên kết ion.
liên kết ion.
(Xem mô trình hình thành phân tử NaCl từ Na Cl och , n nhậ e)
(16)Nh
ận xét:
Na Na+ + 1e
Na + Cl
2 ?
2Na + Cl
2
2NaCl
Cl + 1e Cl-2 1e
Na+ + Cl
NaCl (-) (+)
(17)2 Liên kết Ion
a) Khỏi nim: Liên kết ion liên kết đ ợc hìnhtành bở lực hút tĩnh điện gi
b) Nguyên nhân hình thành liên kết?
Các nguyên tử có xu h íng nhường
(18)Sự tạo thành phân tử K
Sự tạo thành phân tử K22O, CO, CaFaF22
c) Ví dụ:
K K+ + 1e
4K + O
2
2K
2O
O + 2e O2-2K+ + O
K2O
(2-) (+)
4 1e
(19)d) Đặc điểm liên kết Ion:
- Kim loại nhường e, Phi kim nhận e Số e nhường(nhận) = Hoá trị ntố
- Liên kết ngun tử có tính chất hố học khác nhiều (thường liên kết hình thành Kim loại Phi kim)
1
,
7
A(y) (x)xBy (liên kết Ion) A – ye A
y+
(20)x-(Xem hình ảnh tinh thể NaCl)
II Tinh thể ion.
II Tinh thể ion.
1 Tinh thể NaCl
* NhËn xÐt:
-Cấu trúc lập phương
-Các ion Na+ Cl- phân bố luân
(21)2 Tinh thể Ion: SGK
3 Tính chất hợp chất Ion: SGK