Ví dụ về cách dựng hiệu hai vector

III.Tinh thể ion.. • Ion đơn nguyên tử là ion được tạo thành từ 1 nguyên tử.. Sự tạo thành phân tử NaCl.. d) Đặc điểm của liên kết Ion:.. - Kim loại nhường e, Phi kim nhận e.[r]

Nội dung dạy

I Sự hình thành ion,cation,anion II Sự tạo thành liên kết ion

I S

I Sựự h hìnhình th thànhành Ion. Ion.

BT: Cho 10Ne, 11Na, 12Mg Viết cấu hình e, cấu hình e nguyên tử bền ?

10Ne 1s22s22p6 11Na 1s22s22p63s1 12Mg 1s22s22p63s2

Cấu hình bền

(e lớp bão hoà) Chưa bền

1.Sự hình thành cation, anion

Sự hình thành ion Na+

Nguyên tử Na Ion Na+

+

Na  Na+ + e

11+ -11+ - 1e Nguyên tử Na

Nguyên tử Mg Ion Mg2+

Sự hình thành ion Mg2+

12+ -12+ -+ 2e

Để đạt đến cấu hình e bền vững so với trạng thái bản, số nguyên tử nhường e (thường nguyên tử kim loại)  phần tử mang điện

dương gọi cation (Ion +).

Tổng quát: M - ne → Mn+ M → Mn+ + ne

-Năng lượng Ion hoá nhỏ  khả

năng nhường e dễ.

- Nguyên tử F có khả nhường hay nhận e?

VD: Cho 8O, 9F Viết cấu hình e, So sánh với cấu hình e Ne, Na+

- Nguyên tử F có lớn  có xu

hướng nhận thêm 1e để số e lớp đạt đến trạng thái bão hoà

 

Sự hình thành Ion F

-Ion F

-Nguyên tử F

+ -9+ - -9+ -1e

Nguyên tử F

1e

-Ion O

2-Sự hình thành ion O

2-Nguyên tử O

O + 2e  O

2-8+ -8+ -2e +

Nguyên tử O

-Nhận xét

Để đạt đến cấu hình e bền vững hơn, một số nguyên tử nhận e (nguyên tử phi kim)  phần tử mang

điện âm gọi Anion (Ion -).

Tổng quát:

A + ne A→ n-

-Năng lượng Ion hoá độ âm điện

c) Kết luận

Trong điều kiện thích hợp, ngun tử nhường nhận e để đạt đến cấu hình e bền vững so với trạng thái (giống với cấu hình của khí gần nhất) tạo thành các phần tử mang điện

Mg - 2e Mg→ 2+ (cation magie)

Al - 3e Al→ 3+ (cation nhôm)

-Các nguyên tử kim loại dễ nhường e

Cation (Ion +)

Cl + 1e Cl→ - (anion clorua)

O + 2e → O2- (anion oxit)

-Các nguyên tử phi kim dễ nhận e

 Anion (Ion -)

• Ion đơn nguyên tử ion tạo thành từ nguyên tử

VD: Các cation Li+,Na+,Al3+

Các anion F-, Cl- ,O2- …

2.Ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử

• Ion đa nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện tích

VD: NH4+, OH-, SO

II S

II Sựự tạo th tạo thànhành liên kết ion. liên kết ion.

(Xem mô trình hình thành phân tử NaCl từ Na Cl  och , n nhậ e)

Nhận xét:

Na  Na+ + 1e

Na + Cl2  ?

2Na + Cl2  2NaCl Cl + 1e  Cl

-2 1e

Na+ + Cl

 NaCl (-) (+)

2 Liên kết Ion

a) Khỏi nim: Liên kết ion liên kết đ ợc hìnhtành bở lực hút tĩnh điện gi

b) Nguyên nhân hình thành liên kết?

Các nguyên tử có xu h íng nhường

Sự tạo thành phân tử K

Sự tạo thành phân tử K22O, CO, CaFaF22

c) Ví dụ:

K  K+ + 1e

4K + O2  2K2O O + 2e  O

2-2K+ + O

 K2O

(2-) (+)

4 1e

d) Đặc điểm liên kết Ion:

- Kim loại nhường e, Phi kim nhận e Số e nhường(nhận) = Hoá trị ntố

- Liên kết ngun tử có tính chất hố học khác nhiều (thường liên kết hình thành Kim loại Phi kim)  1,7

A(y) (x)xBy (liên kết Ion) A – ye  A

y+

x-(Xem hình ảnh tinh thể NaCl) II Tinh thể ion.

II Tinh thể ion.

1 Tinh thể NaCl

* NhËn xÐt:

-Cấu trúc lập phương

-Các ion Na+ Cl- phân bố luân

2 Tinh thể Ion: SGK

3 Tính chất hợp chất Ion: SGK