Ngữ văn: (Audiobook) Văn học lớp 11

BiÕt c¸c thao t¸c tiÕn hµnh thÝ nghiÖm: ®ång t¸c dông víi khÝ clo, ®iÒu chÕ clo trong phßng thÝ nghiÖm, clo t¸c dông víi níc, clo t¸c dông víi dung dÞch kiÒm. BiÕt c¸ch quan s¸t hiÖn tîn[r]

(1)

Giáo án môn hoá học lớp

Ngày soạn : Ngày dạy:

Tuần 1:

Tiết : Ôn tập hoá học

I Mơc tiªu

Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức học lớp 8, rèn luyện kĩ viết PTHH, kĩ lập cơng thức hố học

Ơn lại tốn tính theo cơng thức tính theo phơng trình hố học, khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch

Rèn kĩ làm bi toỏn v nng dung dch

Ôn lại tính chất hó học chung bazơ viết phơng trình hoá học cho tính chất

Vận dụng nhữg hiểu biết tính chất hố học bazơ để giải thích tợng thờng gặp đời sống sản xuất

Vận dụng đợc tính chất bazơ để làm tập định tính định lợng

II ChuÈn bị GV:

Chuẩn bị máy chiếu, giấy trong, bút Hệ thống câu hỏi tập

HS :

ôn lại khái niệm lớp III.Tiến trình giảng

1 n định lớp. 2 Kiểm tra cũ

GV: Kiểm sách giáo khoa ghi học sinh 3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

GV: Nh¾c l¹i cÊu tróc, néi dung chÝnh cđa SGK líp 8:

+ Hệ thống lại nội dung học lớp

+ Giíi thiƯu ch¬ng tr×nh líp

GV: Chúng ta luyện tập lại số dạng tập vận dụng mà em học lớp Bài tập 1:

GV: Chiếu đề lên hình :

Em h·y viÕt công thức chất có tên gọi sau phân loại chúng

(2)

TT Tên gọi Công thức Phân loại 1 Kali cacbonnat

2 Đồng (II) oxit 3 Lu hïynh trioxit 4 Axit sunfuric 5 Magiê nirat 6 Natri hiđroxit 7 Axit sunfuric

8 §iphotpho pentaoxit 9 Magiee clorua 10 S¾t (III) oxit 11 Axit sunfurơ 12 Canxi photphat 13 Sắt (III) hiđroxit 14 Chì (II) nirat 15 Bari sunfat GV: Gợi ý :

Để làm đợc cần phải sử dụng kiến thức nào?

Khi học sinh nêu ý kiến, GV yêu cầu em nhắc lại khỏi nim ú luụn

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại thao tác lập công thức hoá học chất (khi biết hoá trị)

GV: yêu cầu học sinh nhắc lại kí hiệu , hoá trị sô nguyên tố , gốc axit …

GV: Em nêu công thức chung loại hợp chất vô học lớp GV: Gọi học sinh giải thích kí hiệu:

+ R: Lµ kÝ hiƯu cđa

HS: Nêu kiến thức , khái niệm , kĩ cần sử dụng là:

chúng ta phải thuộc kí hiệu nguyên tố hoá học , công thức gốc axit, hoá trị gốc axit nguyên tố thờng gặp HS: Nhắc lại

HS: Nờu c ý nghĩa kí hiệu

1, Quy t¾c hoá trị : VD: Trong hợp chất

AaxBby

x.a= y.b

đ áp dụng quy tắc hoá trị đẻ lập công tức hợp chất

2, Để làm đợc tập: kí hiệu ngun tố hố học , cơng thức gốc axit, hoá trị gốc axit nguyên t thng gp

3, Muốn phân loại hỵp chÊt

HS phải thuộc khái niệm oxit, bazơ, axit, muối công thức chung loại hợp chất

(3)

nguyên tố hoá học + A: Là gốc axit có hoá trị n

+ Là kí hiệu củ nguyên tố kim loai có hoá trị m

GV: Các em vận dụng để làm tập GV: Chiếu làm học sinh lên hình học sinh sửa sai (nếu có)

HS: Lµm bµi tËp

HS: Phần làm tập c trỡnh by bng sau:

Đáp án: Bài tập 1

TT Tên gọi Công thức Phân loại

1 Kali cacbonnat K2CO3 Muèi

2 §ång (II) oxit CuO Oxit baz¬

3 Lu hïynh trioxit SO3 Oxit axit

4 Axit sunfuric H2SO4 Axit

5 Magiê nirat Mg(NO3)2 Muối

6 Natri hiđroxit NaOH Bazơ

7 Axit sunfuhiđric H2S Axit

8 Điphotpho pentaoxit P2O5 Oxit axit

9 Magiª clorua MgCl2 Muèi

10 Sắt (III) oxit H2SO3 Axit

11 Axit sunfurơ Fe2O3 Oxit baz¬

12 Canxi photphat Ca3(PO4)2 Muèi

13 Sắt (III) hiđroxit Fe(OH)3 Bazơ

14 Chì (II) nirat Pb(NO3)2 Muèi

15 Bari sunfat BaSO4 Muèi

Hoạt động 2 GV: Chiếu đề bài tập lên hình : Bài tập 3:

Hoµn thành ph-ơng trình phản ứng sau :

a, P + O2 ® ? b, Fe + O2 ® ? c, Zn + ? ® ? + H2 d, ? + ? ® H2O e, Na + ? ® ? + H2 f, P2O5 + ? ® H3PO4 g, CuO + ? ® Cu + ? GV: Gäi häc sinh nhắc lại nội dung cần làm

HS: Đối với tập ta phải làm c¸c néi dung sau

1, Chän chÊt thÝch hợp điền vào dấu?

2, Cân phơng trình phản ứng ghi điều kiện phản ứng

HS: Để chọn đợc chất thích hợp, ta phải thuộc tính chất thích

Bµi tËp 3

(4)

bµi tËp

GV: Để chọn đợc chất thích hợp điền vào dấu? Ta phải lu ý điều ? GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hố học chất học lớp

1, TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi

2, TÝnh chÊt hãc học hiđro

3, Tính chất hoá học níc

Ngồi cịn phải biết cách điều chế oxi, hiđro, phịng thí nghiệm cơng nghiệp GV: Các em áp dụng lí thuyết để làm tập

hỵp cđa c¸c chÊt

HS: nêu đợc tính chất hoá học O2, H2, H2O

b, 3Fe + 2O2 Fe3O4 c, Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2 d, 2H2 + O2 2H2O e, 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2 f, P2O5 +3H2O ® 2H3PO4

g, CuO + H2 Cu + H2O

Hoạt động 3 GV: Yêu cầu nhóm học sinh hệ thống lại công thức thờng dùng để làm tập

GV: Chiếu lên hình nội dung thảo luận mà nhóm ghi lại GV: Gọi số học sinh giải thích kí hiệu cơng thức

GV: Gäi HS sinh gi¶i thÝch d A H2

GV: Gäi HS gi¶i thÝch : CM, n, V, C%, mG, mdd…

HS: Th¶o luËn nhãm HS: Hệ thống công thức thờng dùng HS: Nêu ý nghĩa công thức

III Ôn lại công thức thờng dùng

HS: Các c«ng thøc thêng dïng 1, n= m

M

® m = n  M ® M = mn n khÝ = V

22,4 ® V = n  22,4

(V thể tích khí clo đktc)

2, d A H2 = MA

MH2

= MA

(trong A chất khí A thể )

d AKK = MA

29 3, CM = n

V

C% = mCT

mdd

Hoạt động 4

(5)

tập lên hình : Bài tập 1:

Tính thành phần phần trăm nguyên tố có NH4NO3

GV: Gọi HS nhắc lại bớc làm

GV: các em hÃy áp dơng bµi tËp

GV: GV nhËn xÐt vµ sửa sai

GV: Chiếu lên hình làm tập 2:

Bài tập 2:

Hợp chất A có khối lợng mol 142 Thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố có A lµ :

% Na = 32, 39% %S = 22,54%

còn lại oxi Hãy xác định công thức A GV: Gọi HS nêu cỏc bc lm bi

GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi tËp vµo vë

GV: ChiÕu làm của HS lên hình

gọi HS giải phần tập

HS: Các bớc làm toán tính theo công thức hoá học :

1, Tính khối lợng mol 2, Tính % nguyên tố HS: Làm tập

HS: Nêu bớc làm

1, MNH4NO3 = 142 + 14 +

163

= 80 gam 2, %N = 28

80×100 %=35 % %H =

80×100 %=5 %

%O = 100% - (35% + 5%)= 60%

Hc:

% O = 48

80ì100 %=60 %

* Giả sử công thøc cđa A lµ NaxSyOz ta cã :

23x

142 ì100 %=32,39 % đ 23x = 32,39ì142

100 đ x = * 32y

142 ì100 %=22,54 % đ y = 22100,54ì32ì142=1

(6)

đ 16z

142 ì100 %=45,07 %

đ z = 45100,07ì16ì142=4 Công thức phân tử hợp chất A là: Na2SO4

Hoạt động 5 GV: Chiếu tập lên hình :

Bµi tËp 3:

Hồ tan 2,8 gam sắt dd HCl 2M vừa đủ

A, TÝnh thĨ tÝch HCl cÇn dïng

B, Tính thể tích khí thoát (ở đktc)

C, Tính nồng độ mol dd thu đợc sau phản ứng coi thể tích dd thu đợc sau phản ứng tháy đổi không đáng kể so với thể tích dd HCl GV: Gọi HS nhắc li bi

GV: Em hÃy nhắc lại bớc làm tập tính theo phơng trình

GV: Gọi HS làm phần theo hệ thống câu hỏi gợi ý GV

GV: Cã thĨ gäi c¸c em häc sinh kh¸c nêu biểu thức tính

HS: Nghiên cứa tập

HS: Dạng tập tính theo phơng trình HS: Các bớc làm là:

1, Đổi số liệu đề

2, ViÕt phơng trình hoá học

3, Thiết lập tỉ lệ số mol

4, Tính toán kết HS1: §ỉi sè liƯu HS2: PTHH

HS3: Theo phơng trình :

V Bài tập tính theo phơng trình hoá học

nFe = m

M =

2,8

56 =0,05(mol)

Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 a, nHCl =  nFe =  0,05 = 0,1 mol

® Ta cã : C MHCl =

n V

® Vdd HCl = Cn

M =

0,1

2 =0,05(lit)

(7)

GV: Nhận xét chấm điểm, đồng thời nhắc klại bớc làm

22,4 =1,12 (l)

c, Dung dịch sau phản ứng có FeCl2theo phơng trình :

n FeCl2 = nFe = 0,05 (mol) đ Vdd sau phản ứng = Vdd HCl= 0,05 (lit)

® Ta cã :

CM FeCl2 =

n V =

0,05 0,05=1M 4 Híng dÉn häc ë nhµ

GV: Ôn lại khái niệm oxit, phân biệt đợc kim loại phi kim để phân biệt đ-ợc loại oxit

***************************************************

Ngµy soạn :

Tiết Bài 1: Tính chất ho¸ häc cđa oxit Kh¸i qu¸t vỊ phân loại oxit

I Mục tiêu

HS biết đợc nhữg tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit dẫn đợc phơng trình hóa học tơng ứng với tính chất

Học sinh hiểu đợc sở phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hoá học chúng

Vận dụng đợc hiểu biết tính chất hố học oxit để giải tập định tính định lợng

II ChuÈn bÞ

GV: Chuẩn bị để nhóm học sinh làm đợc thí nghiệm sau 1, Một số oxit tác dụng với nớc

2, Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit *Dụng :

Gi¸ èng nghiƯm

KĐp èng nghiƯm (4 ) Kẹp gỗ (1chiếc)

Cốc thuỷ tinh

ống hút *Hoá chất:

CuO, CaO (vôi sèng), H2O

Dung dÞch HCl Quú tÝm HS : §äc tríc néi dung bµi

(8)

2 KiĨm tra bµi cị

HS: ThÕ nµo lµ oxit, công tức chug oxit, cách gọi tên phân loại oxit? Bài

Hot ng ca GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1 GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm oxit axit , oxit bazơ

PhầnI: GV hớng dẫn họ sinh kẻ làm đôi để ghi tính chất hố học oxit bazơ oxit axit song song đ HS dễ so sánh đợc tính chất hai loại oxit

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm nh sau :

+ Cho vµo èng nghiƯm 1: bét CuO mµu ®en

+ Cho vµo èng nghiƯm : mẩu vôi sống CaO

+ Thêm vào ống nghiệm đ ml nớc, lắc nhẹ

+ Dïng èng hót nhá vµi giät chÊt láng cã hai ống nghiệm vào mẩu giấy quì tím quan sát

GV: Yêu nhóm học sinh rút kết luận viết phơng trìh phản ứng

GV: Lu ý oxit bazơ tác dụng với nớc điều kiện thờng mà chúg ta gặp lớp : Na2O, CaO , K2O, BaO đ Các em hÃy viết phơng trình phản ứng bazơ với nớc

GV:

Híng dÉn hä sinh lµm thÝ

HS: Nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit axit

HS: C¸c nhãm thÝ nghiƯm

HS: NhËn xÐt :

HS: Rót kÕt luËn

HS: Nghe

I TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit. 1 Tính chất hoá học oxit bazơ.

a, T¸c dơng víi níc

* èng nghiƯm1:

Không có tợng xẩy Chất lỏng ống nghiệm không kà cho quì tÝm chun mµu

* èng nghiƯm 2:

Vơi sống nhão , có t-ợng toả nhiệt , dung dich thu đợc làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

® Nh vËy:

CuO không phản ứng với nớc CaO phản ứng với nớc tạo thành dung dịch bazơ :

CaO(r) + H2O(l) ® Ca(OH)2(dd) KÕt luËn:

Mét sè oxit t¸c dơng víi níc tạo thành dung dịch bazơ

(kiềm)

Lu ý :

(9)

nghiÖm nh sau :

+ Cho vµo èng nghiƯm : mät bột CuO màu đen

+ Cho vào ống nghiệm : Mọtt bột CuO màu trắng

+ Thêm vào ống nghiệm đ ml HCl, lắc nhẹ đ quan sát

GV: Hớng dẫn học sinh so sánh màu sắc dung dịch thu đợc

+ èng nghiƯm 1(b) víi èng nghiƯm 1(a)

+ èng nghiƯm 2(b) víi èng nghiƯm 2(a)

GV: Màu xanh lam màu dung dịch đồng (II) clorua

GV: Hớng dẫn học sinh viết phơng trình ph¶n øng

GV: Gäi mét häc sinh nªu kÕt ln

GV: Giíi thiƯu :

Bằng thực nghiệm ngời ta chứng minh : Một số oxit bazơ nh CaO, BaO, Na2O, K2O … tác dụng với oxit axit tạo thành muối

GV: Hớng dẫn học sinh cách viết phơng trình ph¶n øng

GV: Gäi mét häc sinh nªu kÕt ln

GV: Giíi thiƯu tÝnh chÊt hớng dẫn học sinh cách viết phơng trình

HS: NhËn xÐt hiƯn t-ỵng :

HS: Viết phơng trình phản ứng :

HS: Nêu kÕt ln HS: T¸c dơng víi oxit axit

HS: Viết phơng trình phản ứng:

HS: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối

Bột CuO màu đen (ống

nghiệm 1) bị hoà tan dung dịch axit tạo thành dung dịch màu xanh lam

Bột CaO màu trắng (ở ống nghiệm ) bị hoà tan dung dịch HCl tạo thành dung dịch suốt

Phơng trình :

CuO + 2HCl đ CuCl2 + H2O

(màu đen) (dd) (dd mµu xanh)

CaO + 2HCl đ CaCl2 + H2O

(màu đen) (dd) (không màu)

Kết luận

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối níc

c T¸c dơng víi oxit axit.

BaO(r) + CO2(k) ® BaCO3(r)

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit axit

(10)

ph¶n øng

+ Hớng dẫn để HS viết đ-ợc gốc axit ứng với oxit axit thờng gặp VD:

Oxit axit Gốc axit SO2 SO3 CO2 P2O5 = SO3 = SO4 = CO3  PO4 GV: Gợi ý để học sinh liên hệ đến phản ứng khí CO2 với dung dịch Ca(OH)2đ Hớng dẫn học sinh viết phơng trình phản ứng

GV: Thuyết trình Nếu thay CO2 oxit axit khác nh SO2, P2O5

cịng xÈy kÕt qu¶ t

…

-¬ng tù

GV: Gäi mét häc sinh nªu kÕt luËn

GV: C¸c em h·y so s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit axit oxit bazơ ? GV: Yêu cầu HS làm bài tập :

Bài tập 1: Cho oxit sau : K2O, Fe2O3 , SO3 , P2O5

a, Gọi tên phân loại oxit

b, Trong oxit trên, chất tavs dụng đợc với :

Níc ?

Dơng dÞch H2SO4 lo·ng ?

Dung dÞch NaOH ? Viết phơng trình phản ứng xẩy

GV: Gợi ý

Oxit tác dụng với dung dịch bazơ

HS: Viết phơng trình phản ứng :

HS: Häc sinh viÕt c¸c gèc axit

HS: Nêu kết luận

HS: Thảo luận nhóm nêu nhận xét

HS: Làm tËp vµo vë

a,

HS: ViÕt phơng trình phản ứng

b, Tác dụng với bazơ CO2+ Ca(OH)2đCaCO3+H2O (k) (dd) (r) (l)

KÕt ln: Oxit axit t¸c dơng víi dung dịch bazơ tạo thành muối nớc

c, Tác dụng với số oxit bazơ

Công

thức Phânloại Tên gọi

K2O Fe2O3 SO3 P2O5 Oxit baz¬ Oxit baz¬ Oxit axit Oxit axit Kali oxit Sắt(III) oxit Lu huỳnh trioxit Đi phot pentaoxit + Những oxit tác dụng với nớc lµ:

K2O, SO3, P2O5

(11)

P2O5 + H2O đ 2H3PO4 + Những oxit tác dụng đợc với dung dịch H2SO4 loãng :

K2O, Fe2O3

K2O + H2SO4 ® K2SO4 + H2O Fe2O3+ H2SO4® Fe2(SO4)3 + 3H2O

+ Những oxit tác dụng đợc với dung dịch NaOH : SO3, P2O5 2NaOH + SO3đ Na2SO4 + H2O 6NaOH+P2O5 đ 2Na3PO4+3H2O Hoạt động 2

Dựa vào tính chất hoá học nhời ta chia oxit bazơ thành loại

GV: Gọi học sinh lÊy vÝ dơ cho tõng lo¹i

HS: Nghe giảng ghi : loại oxit

HS: LÊy vÝ dơ

II Kh¸i niệm phân loại oxit.

1, Oxit baz¬ :

oxit tác dụng đợc với dung dịch bazơ tạo thành muối nớc

VÝ dô: SO2, SO3 , CO2 … 2, Oxit axit :

oxit tác dụng đợc với dung dịch axit tạo thành muối nớc

VÝ dơ: SO2, SO3, CO2… 3, Oxit lìng tÝnh :

oxit tác dụng đợc với dung dịch axit dung dịch bazơ tạo thành muối nớc

VÝ dô: Al2O3, ZnO 4, Oxit trung tính :

oxit không tác dụng với axit, bazơ , nớc

VÝ dơ: CO, NO … Cđng cè

GV: Yêu cầu học sinh làm tập 2

Bài tập : Hoà tan gam MgO cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl có nồng độ CM

a, Viết phơng trình phản ứng b, Tính CM dung dịch dùng HS: Giải tập

Híng dẫn học nhà

Tuần :

Tiết 3 Bài : Mét sè oxit quan träng

A Canxi oxit

I Mơc tiªu

- HS hiểu đợc tính chất canxi oxit (CaO) - Biết đợc ứng dụng canxi oxit

(12)

- Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng CaO khả làm tập

II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị để nhóm học sinh làm đợc thí nghiệm sau 1, Một số oxit tác dng vi nc

2, Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit *Dụng cụ :

Giá ống nghiệm

ống nghiệm Đũa thuỷ tinh *Hoá chÊt:

CaO, dung dÞch HCl, dung dÞch H2SO4 lo·ng , CaCO3 HS: Đọc trớc nội dung bài

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS 1: Nªu tÝnh chất hoá học oxit bazơ ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ HS 2, 3: Chữa tập

a, Những oxit tác dụng với nớc : CaO, SO3 Phơng trình :

CaO + H2O ® Ca(OH)2 SO3 + H2O ® H2SO4

b, Những chất tác dụng với dung dịch HCl : CaO, Fe2O3 Phơng trình :

CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O Fe2O3+ HCl ® FeCl3 +3H2O

c, Chất tác dụng với dung dịch NaOH : SO3 Phơng trình :

2NaOH + SO3 đ Na2SO4 + H2O 3 Bài mới.

Hot động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1 GV: Khẳng định CaO thuộc loại oxit bazơ Nó có tính chất hố học oxit baz

GV: Yêu cầu học sinh quan sát mẩu CaO nêu tính chất vật lí

GV: Chúng ta hÃy thực hiƯn mét sè thÝ nghiƯm chøng minh c¸c tÝnh chất CaO

GV: Yêu cầu HS làm thÝ nghiÖm:

+ Cho mÈu nhá CaO

HS: Quan sát mẩu hoá chất rút nhËn xÐt

HS: lµm thÝ nghiƯm vµ quan s¸t

I TÝnh chÊt cđa canxi oxit.

1 Tính chất vật lí Canxi oxit chất rắn, màu trắng , nóng chảy nhiệt độ cao ( 25850C) 2 Tính chất hố học

(13)

vào ống nghiệm + Nhỏ từ từ nớc vào ống nghiệm ( dùng đũa thuỷ tinh trộn )

+ Nhá HCl vµo èng nghiƯm

GV: Gọi học sinh nhận xét viết phơng trình ph¶n øng

GV: Phản ứng CaO với nớc đợc gọi phản ứng vôi

+ Ca(OH)2 tan Ýt níc , phÇn tan tạo thành dung dịch bazơ

+ CaO hỳt ẩm mạnh lên dùng để làm khô nhiều chất

GV: Gọi học sinh nhận xét tợng viết ph-ơng trình phản ứng GV: Nhờ tính chất CaO dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nớc thải nhiều nhà máy hố chất

GV thuyết trình : Để canxi oxit khơng khí nhiệt độ thờng , canxi oxit hp th khớ

cacbonđioxit tạo thành canxi cacbonat

GV: Yêu cầu HS viết ph-ơng trình ph¶n øng rót kÕt ln

HS: NhËn xét tợng

HS: Viết PTPƯ

HS: Nghe vµ bỉ sung

HS: NhËn xÐt vµ viÕt PTPƯ

HS: Nghe giảng

HS: Viết PTPƯ HS: Rót kÕt ln

ë èng nghiƯm :

ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt , sinh chất rắn màu trắng , tan níc : CaO + H2O ® Ca(OH)2

b, T¸c dơng víi axit

CaO t¸c dơng với dung dịch HCl phản ứng toả nhiều nhiệt tạo CaCl2 CaO+ 2HCl đCaCl2+H2O

c, Tác dụng với oxit axit.

CaO + CO2 ® CaCO3 Kết luận: Canxi oxit oxit bazơ

Hot động GV: Các em nêu ng dng ca canxi oxit ?

HS: Nêu øng dơng cđa canxi oxit

II øng dơng cña canxi oxit.

SGK

GV: Trong thùc tÕ, ngêi ta s¶n xuất CaO từ nguyên liệu ?

GV thuyết trình: Về phản ứng xẩy lò nung vôi

HS: trả lời

III Sn xut canxi oxit Nguyên liệu để sản xuất CaO đá vôi (CaCO3) chất đốt ( than đá, củi , dầu …)

Phơng trình phản ứng

(14)

+ HS viết phơng trình phản ứng

Phản ứng tỏa nhiệt + Nhiệt sinh phân huỷ đá vôi thành vôi sống

GV: Gọi học sinh đọc “Em có biết ”

C + O2 CO2 CaCO3 CaO+CO2

Củng cố

GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi tËp

Bài tập 1: Viết PTPƯ cho biến đổi sau: Ca(OH)2 CaCO3 CaO CaCl2

Ca(NO)3 CaCO3 HS: Gi¶i

1, CaCO3 CaO + CO2 2, CaO + H2O ® Ca(OH)2 3, CaO + 2HCl ® CaCl2 + H2O 4, CaO + HNO3 ® Ca(NO3)2 + H2O 5, CaO + CO2 ® CaCO3

GV: Gọi học sinh chữa tập tổ chức cho học sinh nhạn xét cho điểm GV: Yêu cầu học sinh làm tập

HS: Làm thời gian giáo viên chữa Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, SGK

************************************************************

Tiết 4 Mét sè oxit quan träng (tiÕp)

A Lu huỳnh đioxit (SO2)

I Mục tiêu

- HS hiểu đợc tính chất lu huỳnh đioxit -Biết đợc ứng dụng lu huỳnh đioxit

-Biết đợc phơng pháp điều chế lu huỳnh đioxit phịng thí nghiệm cơng nghiệp

- Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng luhuỳnh đioxit khả làm tập tính theo phơng trình hoá học

II Chuẩn bị

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút HS : Đọc trớc néi dung bµi

HS1: Nêu tính chất hoá học oxit axit viết phơng trình phản ứng minh hoạ ? HS2: Chữa bµi tËp SGK

nCO2= V 22,4=

2,24

22,4=0 1(mol) a, Phơng trình :

CO2 + Ba(OH)2 đ BaCO3 + H2O Theo phơng tr×nh:

to

(15)

nBa(OH)2= nBaCO3= nCO2= 0.1(mol) b, CM Ba(OH)2= n

V=

0,1

0,2=0,5M

c, mBa(OH)2=n  M = 0,1  197 = 19,7 (gam) (MBa(OH)2= 137 + 12 + 163=197) Bµi míi

Hoạt động 1 GV: Giới thiệu tính chất vật lí

Lu hnh ®ioxit cã tÝnh chÊt oxit axit GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất viết phơng trình phản øng minh ho¹

Dung dịch H2SO3 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ (GV gọi HS đọc tên axit H2SO3)

GV: Giíi thiệu :

SO2 chất gây ô nhiễm không khí , nguyên nhân gây ma axit

GV: Gäi HS viÕt ph¬ng tr×nh cho tÝnh chÊt ,3

GV: Gọi HS đọc tên các muối tạo thành phản ứng

GV: C¸c em h·y rót kÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa SO2

HS: Nghiên cứu SGK

HS: nhắc lại tính chất viết ph-ơng trình phản ứng

HS: Đọc tên sản phẩm

HS: Đọc tên

HS: Nªu kÕt luËn

I TÝnh chÊt cđa lu hnh ®ioxit

a TÝnh chÊt vËt lÝ (SGK)

b TÝnh chÊt ho¸ häc. 1 T¸c dơng víi níc :

SO2 + H2O ® H2SO3 ( k) (l) (dd) Axit H2SO3 axit sunfurơ

2, Tác dụng với dung dịch bazơ

SO2 + Ca(OH)2 ® CaSO3+H2O

(k) (dd) (r) (l)

3, Tác dụng với oxit bazơ SO2 + Na2O ® Na2SO3

(k) (r) (r)

SO2 + BaO ® BaSO3

(k) (r) (r)

CaSO3: Canxi sunfit Na2SO3: Natri sunfit BaSO3 : Bari sunfit KÕt luËn :

Lu huỳnh đioxit oxit axit

(16)

GV: Giíi thiƯu c¸c øng dơng cña SO2

GV: SO2 đợc dùng tẩy trăng bột gỗ SO2 có tính tẩy màu

HS: Nghe ghi đioxit.Các ứng dụng SO2: 1, SO2 đợc dùng để sản suất axit H2SO4

2, Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy 3, Dùng làm chất diệt nÊm , mèi

GV: Giíi thiệu cách điều chế SO2 phòng thí nghiệm

GV: SO2 thu cách cách sau :

a, Đẩy nớc

b, Đẩy không khí (úp bình thu)

c, Đẩy không khí (ngửa bình thu)

đ giải thích

GV: Giới thiệu cách điều chế (b) công nghiệp

GV: Gọi học sinh viết ph-ơng trình phản ứng

HS: Nghe

HS: Nêu cách chọn giải thích

HS: Viết PTHH

III Điều chế lu huỳnh đioxit. 1, Trong phòng thí nghiệm a, Muèi sunfit + axit(dd HCl, H2SO4)

Na2SO3+H2SO4®Na2SO4 + H2O + SO2

C¸ch thu khÝ :

(C) (dùa vµo dSO2/KK=

64 29 tính chất tác dụng với nớc ) b, Đun nóng H2SO4 đặc với Cu 2 Trong công nghiệp

Đốt lu huỳnh không khí S + O2 SO2

4FeS2+11O2® 2Fe2O3 + 8SO2

(r) (k) (r) (k)

Cđng cè

GV: Gäi mét häc sinh nh¾c lại nội dung HS: Nhắc lại nội dung

GV: yêu cầu học sinh lµm bµi tËp (SGK11) HS: Lµm bµi tËp 1:

1, S + O2 SO2

2, SO2 + Ca(OH)2 ® CaSO3 + H2O 3, SO2 + H2O ® H2SO3

4, H2SO3 + Na2O ® Na2SO3 + H2O

5, Na2SO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + SO2

6, SO2 + 2NaOH ® Na2SO3 + H2O

GV: Phát phiếu học tập yêu cầu hịc sinh làm tập

Bi 1: Cho 12,6 gam natri sunfit tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch axit H2SO4

a, Viết phơng thình phản ứng

b, Tớnh th tính khí SO2 đktc c, Tính nồng độ mol dung dịch dùng HS: Làm tập vào phiếu học tập

a, Na2SO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + SO2

n= 12,6

126 =0,1(mol)

to

(17)

( M Na2SO3= 232 + 32 + 163=126) b, Theo ph¬ng trình phản ứng :

n H2SO4= n SO2=n Na2SO3=0,1 (mol) CM= n

V=

0,1

0,2=0,5M

c, VSO2=n  22,4 =0,1 22,4 = 2,24 (lit) Hớng dẫn học nhà

GV: Yêu cầu học sinh làm tập 2, 3, 4, 5, SGK tr.11. GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tập SGK tr.11.

Tuần :

Ngày soạn :2/9/08 Ngày dạy:

Tiết 5 : Bài 3: Tính chất hoá học axit

I Mơc tiªu

(18)

-RÌn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng axit, kĩ phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối

-Tiếp tục rèn luyện kĩ tính theo phơng trình hoá học II Chuẩn bị

-GV: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ

Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm gåm:

* Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, Kẹp gỗ, ống hút

* Hoá chất: Dung dÞch HCl, Dung dÞch HCl, Dung dÞch H2SO4 lo·ng ,Zn(hoặc Al), Dung dịch CuSO4 ,Dung dịch NaOH, Quì tím,Fe2O3

-HS : Ôn lại định nghĩa axit III.Tiến trình giảng

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nêu định nghĩa , công thức chung axit ? Công thức chung HnA

( Trong A gốc axit , n hoá trị gốc axit ) HS2: Chữa tập (SGKtr.11)

a, Ph©n biệt chất rắn màu trắng CaO và, P2O5

* Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử * Cho nớc vào ống nghiệm lắc

* Lần lợt nhỏ dung dịch vừa thu đợc vào giấy q tím

NÕu giÊy q tÝm chun sang màu xanh Ca(OH)2 Chất bột ban đầu CaO

Nếu q tím chuyển sang màu đỏ, dung dịch H3PO4, chất bột ban đầu P2O5

b, Ph©n biƯt chÊt khÝ SO2, O2

Lần lợt dẫn hai khí vào dung dịch nớc vơi trong, thấy vẩn đục khí dẫn vào SO2, cịn lại khí O2

SO2 + Ca(OH)2 ® CaSO3 + H2O

(k) (dd) (r) (l)

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét trình bày cách làm Bài

Hoạt động 1 GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm :

Nhỏ giọt dung dịch HCl cào mẩu giấy quì tím đ quan sát nêu nhận xét

GV: TÝnh chÊt nµy gióp ta cã thĨ nhËn biÕt dung dÞch axit

GV: Chiếu đề bài tập

Bµi tËp1:

Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt dùng dịch khơng màu :

HS: Lµm thÝ nghiƯm

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

I Tính chất hoá học axit 1 Axit làm đổi màu chất thị màu

Dung dịch axit làm q tím chuyển thành màu đỏ

Bài tập 1:

* Lần lợt nhỏ dung dịch cần phân biệt vào giấy quì tím

(19)

NaCl, NaOH, HCl GV: ChiÕu bµi làm vài học sinh lên hình

GV: Híng dÉn häc sinh c¸ nhãm lµm thÝ

nghiƯm

+ Cho Ýt kim loại Al (hoặc Fe, Mg, Zn ) vào ống nghiƯm

+ Cho vụn đồng vào ống nghiệm

+ Nhá 1® ml dung dịch HCl ( H2SO4 loÃng ) vào ống nghiệm quan sát

GV: Gọi học sinh nêu tợng nhận xét

GV: Yêu cầu học sinh viết phơng trình phản ứng Al, Fe với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loÃng

đ GV chiếu lên hình phơng trình phản ứng học sinh viết gọi học sinh khác nhận xét

( Lu ý: Điền trạng thái chất phơng trình phản ứng )

GV: Gäi häc sinh nªu kÕt luËn

GV: Lu ý :

Axit HNO3 t¸c dụng đ-ơc với nhiều kim loại, không giải phóng H2 GV: Hớng dẫn học sinh

HS: Trình bày bµi lµm :

HS: lµm thÝ nghiƯm theo nhóm

HS: Nêu tợng nhận xét

HS: Viết PTHH điền trạng thái chất

HS: Kết luận

màu đỏ : axit HCl

+ Nếu quì tím chuyển sang màu xanh dung dịch NaOH

+ Nếu quì tím không chuyển màu dung dịch NaCl

đ Ta phân biệt dung dịch

2 Tác dụng với kim loại

HiƯn tỵng:

+ ë èng nghiƯm 1: có bọt khí thoát ra, kim loại bị hoà tan dÇn

+ ë èng nghiƯm : tợn

Phơng trình phản øng :

2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2 (r) (dd) (dd) (k) Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2 (r) (dd) (dd) (k)

KÕt luËn :

Vậy dd axit tác dụng đợc với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng khí H2.

(20)

lµm thhÝ nghiƯm:

+ Lấy Cu(OH)2 vào ống nghiệm , thêm đ ml dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm, lắc quan sát trạng thái màu sắc

+ LÊy đ ml dd NaOH vào ống nghiệm 2, nhỏ giọt dung dịch phenolphtalein vào ống ngiệm, quan sát trạng thái màu sắc GV: Gọi học sinh nêu tợng viết ph-ơng trình phản øng

GV: Gäi häc sinh nªu kÕt luËn

GV: Giới thiệu phản ứng axit với bazơ đợc gọi phản ứng trung hoà GV: Gợi ý để học sinh nhớ lại tính chất oxit bazơ tác dụng với axit dẫn đến tính chất GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất oxit bazơ viết phơng trình phản ứng oxit bazơ với axit ( ghi trạng thái chất ) GV:Giới thiệu tính chất

HS: Làm thínghiệm

HS: Nêu tợng viết PTHH

HS: ViÕt PTHH

HS: Lu ý

HiƯn tỵng :

+ ë èng nghiƯm 1:

Cu(OH)2 bị hoà tan thành dung dịch màu xanh lam

Cu(OH)2 + H2SO4®CuSO4+H2 (r) (dd) (dd) (l) + ë èng nghiÖm 2:

Dung dịch NaOH có

phenolphtalein từ màu hồng trở không màu

đ ĐÃ sinh chất Phơng trình :

2NaOH+H2SO4đNa2SO4+2H2O (r) (dd) (dd) (l)

kÕt luËn :

Axit tác dụng với nbazơ tạo thành muối nớc

4 axit tác dụng với oxit bazơ

Phơng trình:

(21)

Hot ng 2 GV: Giới thiệu axit

m¹nh yÕu HS: Nghe vµ ghi bµi

II Axit mạnh axit yếu Dựa vào tính chất hố học, axit mạnh đợc phân làm loại : + Axit mạnh : HCl, H2SO4, HNO3 + Axit yếu :H2SO3, H2S, H2CO3 Cng c

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung HS: Nhắc lại nội dung

GV: Chiu luyện tập lên hình

Bài tập 2: Viết phơng trình phản ứng cho dung dịch HCl lần lợt tác dụng với :

a, Magiê b, Săt(III) oxit c, Kẽm

d, Nhôm oxit

HS: Lµm bµi tËp vµo vë vµ giÊy a, Mg + HCl ® MgCl2 + H2

b, Fe2O3 + 6HCl ®2 FeCl3 + 3H2O c, Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2

d, Al2O3 + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2O

GV: ChiÕu làm học sinh lên hình tổ chøc cho c¸c häc sinh kh¸c nhËn xÐt

GV: Yêu cầu học sinh làm tập :

Bài tập 3: Hoà tan gam Sắt(III) oxit khối lơng H2SO4 98% (vừa đủ) a, Tính khối lợng H2SO4 dùng

b, Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc sau phản ứng HS: Làm tập vào

n Fe2O3= m

M=

4

160=0,025(mol) (M Fe2O3= 56 2+ 16  = 160) Ph¬ng trình :

Fe2O3 + H2SO4đ Fe2(SO4)3 + H2O a, Theo phơng trình :

n H2SO4= n Fe2O3=3 0,025= 0,075(mol) ® m H2SO4= 0,075  98 = 7,35(gam) b, Theo phơng trình :

n Fe2(SO4)3= n Fe2O3= 0,025(mol)

M Fe2(SO4)3= 56 2+(963)= 400(gam) m Fe2(SO4)3= nM= 0,025  400= 10(gam) mddsau ph¶n øng= + 75 = 79 (gam)

C% Fe2(SO4)3= mdd

mct  100%= 10

79 100%=12,66% GV: Chếu giải học sinh lên hình nhẫn xét.

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ 1,2,3,4 SGK 3.1,3.2(SBT tr6)

(22)

Tiết 6 Bµi 4: Mét sè axit quan träng

I Mơc tiªu

HS biết đợc tính chất hố học chung axit HCl, axit H2SO4(lỗng)

Biết cách viết phơng trình phản ứng thể tính chất hố học chung axit

Vận dụng tính chất axit HCl H2SO4 việc giải tập định tính định lợng

II Chuẩn bị

- GV: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ

Chuẩn bị dụng cụ thÝ nghiƯm gåm:

* Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, ống nghiệm ,Kẹp gỗ

* Hoỏ cht: Dung dịch HCl, Dung dịch H2SO4 loãng, H2SO4đặc(GV sử dụng) Al (hoặc Zn, Fe), Cu(OH)2 ,Dung dịch NaOH ,Q tím, Fe2O3 - HS : Học thuọcc tính chất chung axit.

HS1: Nêu tính chất chất hoá học chug axit HS2: Chữa tập (SGKtr.11)

a, MgO + 2HNO3 ® Mg(NO3)2 + H2O b, CuO + HCl ® CuCl2 + H2O

c, Al2O3 + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3H2O d, Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2

e, Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét trình bày cách làm 3 Bài mới.

Hoạt động 1 GV: Cho học sinh quan sát lọ dựng HCl yêu cầu :

“Em nêu tính chất vật lí HCl ” GV: Axit HCl có tính chất axit mạnh em sử dụng thí nghiệm để chứng minh : Dung dịch axit có đầy đủ tính chất axit mạnh

GV: Gỵi ý :

Chúng ta nên tiến hành thí nghiệm nào? đ Cho nhóm thảo luận

GV: Gi i din mt

HS: Nêu tÝnh chÊt vËt lÝ chung cña dd HCl

HS: Thảo luận nhóm để chọn thí nghiệm tiến hành

I Axit clohi®ric (HCl) 1 TÝnh chÊt vËt lÝ SGK

(23)

nhóm học sinh nêu thí nghiệm tiến hành để chứng minh axit HCl có đầy đủ tính chất axit mạnh

GV: ChiÕu lên hình nội dung thí nghiệm cần tiến hµnh vµ híng dÉn häc sinh lµm

GV: Gọi học sinh nêu tợng thí

nghiệm nêu kết luận GV: Yêu cầu học sinh viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit HCl

GV: Thuyết trình ứng dụng axit HCl chiếu lên hình

HS: Nêu ý kiến nhóm :

Các thí nghiệm cần tiến hành :

+Dung dịch HCl tác dụng với quì tím

+ Dung dịch HCl tác dụng với Al

+ Dung dịc HCl tác dụng với Cu(OH)2 …

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm råi rót nhËn xÐt, kÕt luËn

+ Dung dÞch HCl tác dụng với Fe2O3 CuO

HS: Nêu t-ợng thí nghiệm đ kết luận :

HS: ViÕt c¸c PTHH 6HCl + 2Al →

2AICl3+H2

2HCl + Cu(OH)2

→ CuCl2 + 2H2O 6HCl + Fe2O3 →

2FeCl3 + 3H2O HS: Quan s¸t

KÕt luËn :

Dụng dịch HCl có đầy đủ tính chất hố học cuat axit mạnh

+Dung dịch HCl làm quỳ tím hố đỏ

+ Dung dÞch HCl tác dụng với Al

+ Dung dịc HCl tác dụng với Cu(OH)2

+ Dung dịch HCl tác dơng víi Fe2O3 hc CuO …

ứng dụng : Axit HCl đợc dùng để :

+ §iỊu chế muối clorua + Làm bề mặt hàn kim loại mỏng thiếc

+ Tẩy gỉ kim loại trớc sơn, tráng, mạ kim lo¹i

+ Chế biến thực phẩm , dợc phẩm Hoạt động 2

GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng H2SO4 đặc đ Gọi học sinh nhận xét đọc SGK

GV: Híng dÉn häc sinh c¸ch pha lo·ng H2SO4

HS: Nhận xét đọc SGK

II Axit sunfuric( H2SO4).

(24)

đặc : muốn pha loãng axit H2SO4 đặc, ta phải rót từ từ H2SO4 đựac vào nớc, khơng làm ngợc lại GV: Làm thí nghiệm pha lỗng H2SO4 đặc đ Học sinh nhận xét toả nhiệt q trình

GV thut tr×nh:

axit H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất hoá học axit mạnh GV: Yêu cầu học sinh tự viết lại tính chất hố học axit, đồng thời viết phơng trình phản ứng minh hoạ (với H2SO4)

GV: ChiÕu vë cña häc sinh lên hình nhận xét

HS: Quan sát nhận xét

HS: Nêu tính chất viết PTHH

HS: Quan sát nhận xét

Lu ý :

- H2SO4 dễ tan nớc toả nhiều nhiệt

2 TÝnh chÊt ho¸ häc.

Axit sunfuric lỗng có tính chất hố học axit + Làm đổi màu q tím thành đỏ + Tác dụng với kim loại (nh Mg ,

Al, Fe …)

Mg + H2SO4 ® MgSO4+ H2  (r) (dd) (dd) (k) + Tác dụng với bazơ

Zn(OH)2+H2SO4®ZnSO4+2H2O (r) (dd) (dd) (l) + Tác dụng với oxit

Fe2O3+3H2SO4đFe2(SO4)3+3H2O (r) (dd) (dd) (l)

+ T¸c dung víi mi(sÏ häc ë bµi mi)

4 Cđng cè:

- GV: Gọi học sinh nhắc lại nội dung trọng tâm tiết học GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi lun tËp

Bµi tËp 1:

Cho c¸c chÊt sau : Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu , CuO, P2O5 Gäi tên phân loại cá chất

Viết PTPƯ(nếu có) chất víi : a, Níc

b, dd H2SO4 lo·ng c, dd KOH

GV: Gọi HS lên chữa phần HS: Tên gọi phân loại:

Công thức Tên gọi Phân loại

Ba(OH)2 Fe(OH)3 SO3 K2O Mg Fe Cu

Bari hiđoxit Sắt (III) hođroxit Lu huỳnh trioxit Kali oxit

Magiê oxit Sắt

Đồng

(25)

CuO

P2O5 §ång (II) oxit §i photphopentaoxit Oxit baz¬ Oxit axit

2 ViÕt ph¬ng trình phản ứng

a Nhng cht tỏc dng c vi nc l: SO3, K2O, P2O5

Phơng trình :

SO3 + H2O ® H2SO4 K2O + H2O ® 2KOH P2O5 + H2O ® H3PO4

b, Những chất tác dụng đợc với dd H2SO4 là: Ba(OH)2, Fe(OH)3, K2O, Mg, Fe,

CuO.

Ph¬ng trình :

Ba(OH)2 + H2SO4đ BaSO4 + H2O

2Fe(OH)3 + 6H2SO4® Fe2(SO4)3 + 12H2O K2O + H2SO4® K2SO4 + H2O

Mg + H2SO4 ® MgSO4 + H2

Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2

CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O

c Những chất tác dụng đợc với K2O : SO3 P2O5

Phơng trình:

2KOH + SO3đ K2SO4+ H2O 6KOH + P2O5® 2K3PO4+ 3H2O Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 4, 6, SGK tr 19

TuÇn 4:

Tiết 7 Mét sè axit quan träng (tiÕp )

I Mơc tiªu

Học sinh biết đựơc H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng Tính oxi hố , tính háo nớc, dẫn đợc PTPƯ cho nhng tớnh cht ny

Biết cách nhận biết c¸c muèi sunfat

Những ứng dụng quan trọng axit sản xuất, đời sông Các nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp

Rèn luận kĩ viết PTPƯ, kĩ phân biệt lọ hoá chất bị nhãn, kĩ làm tập định lợng môn

II Chuẩn bị

-GV: Chuẩn bị dụng thÝ nghiƯm gåm:

* Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, Kẹp gỗ,Đèn cồn, ống hút * Hố chất: Dung dịch HCl, Dung dịch H2SO4 lỗng, H2SO4 đặc (gv sử dụng) ,Dung dịch NaOH, Dung dịch NaCl, Dung dịch Na2SO4 , Dung dịch

BaCl2,,Cu vôn

-HS : Đọc trớc nhà III.Tiến trình giảng

1 n định lớp. 2 Kiểm tra cũ

(26)

HS2: Chữa tập (SGKtr.19) a, Phơng trình:

Fe + 2HCl đ FeCl2 + H2

nH2= V 22,4,=

3,36

22,4=0 15(mol) b Theo PT

nFe = nH2 = 0,15 mol

mFe= n  M = 0,15  56 = 8,4 (gam) c, Theo PT:

nHCl =  nH2 = 0,15 = 0,3 mol Vì Fe d nên HCl phản ứng hết đ CMHCl = n

V=

0 05=6M

Hoạt động 1 GV: Nhắc lại nội dung tiết học trớc mục tiêu tiết học GV: Làm thí nghiệm tính chất đặc biệt H2SO4 đặc

+ Lấy ống nghiệm cho vào ống nghiệm đồng nhỏ

+ Rót vào ống ngiệm 1:1 ml dd H2SO4 lỗng + Rót vào ống nghiệm 2:1 ml H2SO4 đặc + Đun nóng nhẹ hai ống nghiệm

GV: Gäi học sinh nêu tợng rút nhËn xÐt

GV: + KhÝ tho¸t ë èng nghiƯm lµ khÝ SO2 Dd cã mµu xanh lam lµ CuSO4

GV: Gäi häc sinh viÕt PTPƯ

HS: Quan sát tợng

HS: nêu tợng thí nghiệm

HS: NhËn xÐt

HS: ViÕt PTHH

III Axit H2SO4 đặc có hững

tÝnh chÊt ho¸ häc riêng a Tác dụng với kim loại

HiƯn tỵng thÝ nghiƯm : + ë èng nghiƯm :

Không có tợng , chứng tỏ axit H2SO4 loÃng không tác dụng với Cu

+ ë èng nghiÖm 2:

Cã khÝ không màu , mùi hắc thoát

Đồng bị tan phần tạo thành dd màu xanh lam

(27)

Ngồi Cu, H2SO4 đặc cịn tác dụng đợc với nhiều kim loại khác tạp thành muối sunfat khơng giải phóng H2

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghƯm:

+ Cho đờng vào đáy cốc thuỷ tinh

+ GV đổ vào cốc H2SO4 đặc

GV: Híng dÉn HS gi¶i thích tợng nhận xét

GV: Lu ý :

Khi dùng H2SO4 phải thận trọng GV: Có thể hớng dẫn học sinh viết th bí mật dd H2SO4 lỗng đọc th hơ nóng dùng bàn

HS: Nghe vµ ghi bµi

HS: Quan sát nhận xét tợng :

HS: Giải thích tợng nhận xét :

PTPƯ :

Cu+2H2SO4đCuSO4+2H2O+SO2 (dd) (đặc,nóng) (dd) (l) (k) b, Tính háo nớc.

+ Màu trắng đờng chuyển dần sang màu vàng, nâu, đen (tạo thành khối xốp màu đen, bị bọt khí đẩy lên khỏ miệng cốc )

+ Phản ứng toả nhiều nhiệt + Chất rắn màu đen cácbon (do H2SO4 hút nớc)

C12H22O11 11H2O + 12C + Sau phần cácbon sinh lại bị H2SO4 đựơc oxi hoá mạnh tạo thành chất khí SO2, CO2 gây sủi bọt cốc làm cacbon dâng lên khỏi miệng cốc

Hoạt động 2 GV: Yêu cầu HS quan sát hình 12 nêu ứng dụng quan trọng ca H2SO4

HS: Nêu ứng

dơng cđa H2SO4 IV SGK øng dơng

Hoạt động 3 GV: Thuyết trình nguyên liệu sản xuất H2SO4 công đoạn sản xuất H2SO4

HS: Nghe ghi và viết PTPƯ

V sản xt axit H2SO4

a, Nguyªn liƯu

Lu huỳnh Pirit sắt (FeS2) b, Các công đoạn + Sản xuất lu huỳnh đioxit S + O2 SO2to

(28)

Hc :

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

+ Sản xuất lu huỳnh trioxit : 2SO2 + O2 2SO3 + Sản xuất axit H2SO4: SO3 + H2O đH2SO4 Hoạt động 4

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm

+ Cho ml dd H2SO4 vµo èng nghiÖm

+ Cho ml dd Na2SO4 vào ống nghiệm

+ Nhỏ vào ống nghiệm giọt dd BaCl2 (hoặc Ba(NO3)2)

đ quan sát, nhận xét viết PTPƯ

GV: Nêu khái niệm thc thư

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhóm

HS: Nêu tợng :

VI NhËn biÕt axit sunfuric vµ muèi sunfat.

ống nghiệm thấy xuất kết tủa trng

Phơng trình :

H2SO4 + BaCl2 đ BaSO4 + 2HCl (dd) (dd) (r) (dd) Na2SO4 +BaCl2® BaSO4 +2 HCl (dd) (dd) (r) (dd) KÕt luËn : Gèc sunfat : = SO4 phân tử H2SO4, Na2SO4 kết hợp với nguyên tố Ba phân tử BaCl2 tạo kết tủa trắng BaSO4

Vy: dd BaCl2 ( hoc dd Ba(NO3)2 ….) đợc dùng làm thuốc thử để nhận gốc sunfat Củng cố

GV: Các em vận dụng lí thuyết để làm luyện tập

Bài tập 1: Trình bày phơng phá hố học để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch không màu : K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

HS: Làm tập1 vào

HS: Đánh số lọ hoá chất lấy mẫu thử èng nghiƯm

Bíc :

LÇn lợt nhỏ dung dịch vào mẩu giấy quì tÝm + NÕu thÊy q tÝm chun sang xanh lµ KOH

+ Nếu thấy dung dịch q tím chuyển sang màu đỏ dung dịch H2SO4 + Nếu q tím khơng chuyển màu dung dịch K2SO4, KCl

Bíc 2:

Nhỏ 1đ giọt dung dịch BaCl2 vào lọ dung dịch cha phân biệt đợc + Nếu thấy xuất kết tủa trắng đ dung dịch K2SO4

+ Nếu kết tủa dung dịch KCl Phơng trình :

K2SO4 + BaCl2 đ 2KCl + BaSO4

toV

(29)

Bµi tËp : Hoàn thành phơng trình phản ứng sau : a, Fe + ? ® ? + H2

b, Al + ? ® Al2(SO4)3 + ? c, Fe(OH)3 + ? ® FeCl3 + ? d, KOH + ? ® K3PO4 + ? e, H2SO4 + ? ® HCl + ? f, Cu + ? ® CuSO4 + ? g, CuO + ? ® ? + H2O h, FeS2 + ? đ ? + SO2

GV: Nếu thời gian gọi học sinh lên chữa. Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 2,3,5 SGK tr.19

****************************************************************

Ngµy soạn : Ngày dạy

Tiết 8 Lun tËp:

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit axit

I Mơc tiªu

Học sinh đợc ơn tập lại tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit, tính chất hố học axit

II Chuẩn bị

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, phiếu học tập.

HS : Ôn tập lại tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ Bài

Hoạt động

GV: Chếi lên hình sơ đồ

I KiÕn thøc cÇn nhí 1 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit.

GV: Em điền vào ô trống loại hợp chất vô phù hợp, đồng thời chọn loại chất thích hợp tác dụng với với chất để hồn thiện sơ đồ

HS:Thảo luận nhóm để hoàn thành sơ đồ

HS: Nhận xét sửa sơ đồ nhóm HS khác

Oxit baz¬ Oxit axit

+ ? + ?

(1) (2)

(3) (3)

(30)

GV: Chiếu lên hình sơ đồ hồn thiện nhóm sau chiếu sơ đồ chuẩn mà giáo viên chuẩn bị

GV: Yêu cầu HS nhóm thảo luận, chọn chất để viết PTPƯ minh hoạ cho phản ứng

GV: Chiếu lên phơng trình phản ứng mà nhóm viết đ gọi học sinh khác sửa nhận xét GV: Chiếu lên hình sơ đồ tính chất hoá học axit yêu cầu học sinh làm việc nh phần

HS: Th¶o luËn nhãm viết PTHH

HS: Nhn xột Phơng trình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ

1

CuO+2HCl® CuCl2+H2O

CO2+Ca(OH)2®CaCO3+H2O CaO + SO2 ® CaSO3 Na2O +H2O ® 2NaOH P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4

GV: Chiếu lên sơ đồ mà

các nhóm chọn HS: Làm việc theo nhóm cá nhân

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit.

Muèi

Muèi Oxit axit

Dd baz¬ Dd axit

+ Axit +Axit

(1)

(3) (3)

+ N íc (4) + N íc (5)

A + B Màu đỏ

Axit

A + C A + C

+Kim loại + Quì tím

(1) (4)

(2) (3)

+ Oxit axit + Baz¬ +

Baz¬

Muèi

+ H2 Màu đỏ

Axit

M èi + n

íc Mi + H2O

+Kim

lo¹i ( + Qu× tÝm

)

( ) (

2 )

( )

Oxit baz¬

(31)

GV: Yêu cầu học sinh: Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất axit GV: Tổng kết lại : Em hÃy nhắc lại tính chất hoá học oxit axit, oxit bazơ, axit

HS: Nhắc lại tính chất hoá học oxit axit, oxit bazơ, axit

Phơng trình phản ứng : 2HCl+Zn đ ZnCl2+H2

3H2SO4+Fe2O3®Fe2(SO4)3+3H2O

H2SO4+ Fe(OH)2®FeSO4 + 2H2O

Hoạt động 2 GV: Chiếu tập lờn mn hỡnh :

Bài tập 1: Cho chÊt sau :

SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2

Hãy cho biết chất tác dụng đợc với :

a, Níc b, Axit clohi®ric

c, Natrihiđroxit Viết PTPƯ có GV: Gợi ý häc sinh lµm bµi

+ Những oxit tác dụng đợc với nớc ?

+ Những oxit tác dụng đợc với axit

+ Những axit tác dụng đợc với dung dịch bazơ

GV: ChiÕu bµi lun tËp 2:

Bµi tËp 2: Hoµ tan 1,2 gam Mg b»ng 50 ml dd HCl 3M

a, Viết phơng trình phản ứng

b, Tính thể tích khí thoát (ởđktc)

c, Tính nồng độ mol dd thu đợc sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể so với

HS: Lµm bµi tËp 1/

HS: Nhắc lại bớc tập tính theo phơng trình hoá học HS: Nêu công thøc sư dơng:

+ n = m

M

+ VkhÝ = n  22,4 + CM = n

V

II Bµi tËp

bµi tËp

a, Những chất tác dụng đợc với n-ớc: SO2, Na2O, CO2, CaO

Phơng trình phản ứng: CaO + H2O ® Ca(OH)2 SO2 + H2O ® H2SO3 Na2O + H2O ® 2NaOH CO2 + H2O ® H2CO3

b, Những chất tác dụng đợc với axit HCl : CuO, Na2O, CaO Phơng trình phản ứng :

CuO + HCl đ CuCl2 + H2O Na2O + 2HCl đ 2NaCl + H2O CaO + 2HCl đ CaCl2 + H2O c, Những chất tác dụng đợc với dung dịch NaOH là: SO2, CO2: Phơng trình phản ứng :

2NaOH + SO2 ® Na2SO3 + H2O 2NaOH + CO2® Na2CO3 + H2O

Bài tập 2

a, Phơng trình phản ứng: Mg + 2HCl đ MgCl2 + H2 nHClban đầu = CM V = 0,05(ml) M èi + n

íc Muèi + H2O

(32)

thể tích dung dịch HCl dùng )

GV: Gọi học sinh nhắc lại bớc tính theo phơng trình hoá học

Gọi học sinh nhắc lại công thức phải sử dụng

GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi tËp vµo vë

= 0,15 (mol) b, nMg =

24 =0,05(mol) Theo phơng trình :

nH2= nMgCL2= nMg=0,05 (mol) ® CH2=n22,4=0,0522,4= 1,12(lit)

c, Dung dịch sau phản ứng có MgCl2, HCl d

CM HCl = n

V=

0,05 0,05=1M nHCl d = nHClban đầu- nHCl phản øng = 0,015 – 0,1 = 0,05 (mol)

CM HCl(d) = n

V=

0,05 0,05=1M Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ :2, 3, 4, SGK tr.21

Tuần 5:

Ngày soạn : Ngày dạy :

TiÕt 9 : Thùc hµnh :

Tính chất hoá học oxit axit

I Mơc tiªu

Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiển thức tính chất hoá học oxit axit

TiÕp tục rền luyện kĩ thực hành hoá học, giải tập thực hành hóa học

Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm häc tập thực hành hoá học II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị cho học sinh thí nghiƯm gåm: * Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiÖm : chiÕc

èng nghiÖm: 10 chiÕc

Kẹp gỗ: Lọ thuỷ tinh miệng rộng:

Muôi sắt: * Hoá chất:

Canxi oxit H2O

P đỏ

Dung dÞch HCl Dung dịch Na2SO4

(33)

Quì tím

Dung dịch BaCl2

HS : Ôn tập lại tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit, tính chÊt ho¸ häc cđa axit

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra c

GV: Kiểm tra chuẩn bị phòng thÝ nghiƯm

HS: KiĨm tra dơng cơ, ho¸ chất, thực hành nhớm GV: Kiểm tra mét sè néi dung lÝ thuyÕt liªn quan :

+ Tính chất hoá học bazơ

+ TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit axit + TÝnh chÊt hoá học axit

HS: Trả lời lí thut Bµi míi

Hoạt động 1 GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm 1:

+ Cho mẩu CaO vào ống nghiệm sau thêm dần đ ml nớc H2O đ quan sát tợng xẩy GV: Thử dung dịch sau phản ứng giấy q tím dung dịch phenolphtalein màu thuốc thử thay đổi nào? Vì sao?

KÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ học CaO viết ph-ơng trình phản ứng minh ho¹

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm nêu yêu cầu học sinh

+ Đốt P đỏ (bằng hạt đậu xanh ) bình thuỷ tinh miệng rộng> Sao P đỏ cháy hết, cho ml nớc vào bình, đậy nút lắc nhẹ đ quan sát tợng ?

+ Thử dung dịch thu đợc quì tím, em nhận xét đổi màu q tím

+ KÕt ln vỊ tÝnh chÊt

HS: Lµm thÝ nghiƯm.

HS: NhËn xÐt hiƯn t-ợng :

HS:

+ Làm thí nghiệm + NhËn xÐt hiƯn tỵng:

HS: Rót kÕt luËn vµ viÕt PTHH

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit a, ThÝ nghiƯm 1: Ph¶n øng cđa canxi víi níc

+ Mẩu CaO nhão + Phản ứng toả nhiệt + Thử dung dich sau phản ứng giấy q tím: q tím chuyển sang màu xanh ( đ dung dịch thu đợc có tính bazơ )

KÕt luËn: CaO (canxi oxit) cã tính chất chất hoá học oxit bazơ

Phơng trình :

CaO + H2O đ Ca(OH)2

b, Thí nghiệm 2: Phản ứng điphotpho pentaoxit với níc

* P đỏ bình tạo thành hạt nhỏ màu trắng, tan đợc nớc tạo thành dung dịch suốt

(34)

ho¸ hoc điphotpho pentaoxit Viết PTPƯ hoá học

GV: Hớng dẫn học sinh cách làm:

+ phân biệt đợc dung dịch trên, ta phải biết khác tính chất dung dịch

+ Ta dựa vào tính chất khác loại hợp chất để phân biệt chúng: tính chất nào?

GV: Gäi mét häc sinh nªu cách làm

GV: Yêu cầu nhóm tiến hành thí nghiệm GV: Yêu cầu nhóm báo cáo kết theo mẫu :

Lọ 1: §ùng dd ……… Lä 2: §ùng dd ……… Lä 3: Đựng dd

HS: Phân loại gọi tªn:

HS: Tính chất khác giúp ta phân biệt đợc chất

+ Dung dịc axit làm q tím hố đỏ

+ NÕu nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch HCl H2SO4 cóa dung dịch H2SO4 làm xuất kết tủa trắng

HS: Nêu cách làm :

KÕt ln: ®iphotpho pentaoxit (P2O5) cã tÝnh chÊt cđa oxit axit

4P + 5O2 2P2O5 P2O5 +3 H2O đ 2H3PO4 2 Nhậnbiết dung dịch

Thí nghiệm 3: Có lọ hố chất không nhãn, lọ đựng dung dịch: H2SO4, HCl, Na2SO4 Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết loại hố chất

HCl : Axit clohi®ric(axit) H2SO4 : Axit sunfuric (axit) Na2SO4 : Natrisunfat (muối)

Cách làm

+ Ghi số thứ tự 1, 2, cho lọ đựng dung dịch ban đầu

Bíc 1: LÊy ë lọ vào mẩu giấy quì tím

+ Nếu q tím khơng đổi màu lọ số … đựng dung dịch Na2SO4

+ Nếu q tím đổi sang đỏ, lọ số … lọ số … đựng dung dịch axit

Bíc 2: LÊy ë lọ chứa dung dịch axit ml dd cho vào ống nghiệm, nhỏ giọt BaCl2 vào ống nghiÖm

+ NÕu èng nghiÖm xuÊt hiÖn kÕt tủa trắng lọ dung dịch ban đầu có số dung dịch H2SO4

(35)

HS: Làm thí nghiệm

HS: Đại diện nhóm báo cáo kết thực hành

+ Nếu kết tủa lọ ban đầu có số Là dung dịch HCl

Phơng trình:

BaCl2 + H2SO4đ2HCl+BaSO4 (dd) (dd) (dd) (r)

Hoạt động 2 GV: Nhận xét ý thức, thái độ hs buổi thực hành Đồng thơi nhận xết kết thực hành nhóm

GV: Híng dÉn häc sinh thu håi ho¸ chÊt rưa dơng cơ, vƯ sinh phòng thực hàh

GV: Yêu cầu học sinh làm tờng trình theo mẫu

HS: Thu dọn vệ sinh phòng thực hành

II Viết tờng trình

Ngày soạn : Ngày d¹y :

TiÕt 10 KiĨm tra tiÕt

I Mục tiêu

Đánh giá học sinh việc nắm tính chất hoá học oxit, axit , cách phân biệt oxit axit

Nắm cách điều chế oxit axit tròng phòng thí nghiệm

Kĩ viết phơng trình phản ứng giuải toán tính theo PTHH II Đề

C©u 1:

Cho chất sa : SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 Hãy cho biết chất tác dụng đợc với :

a, Nớc

b, Axit clohiđric c, Natrihiđroxit Viết PTPƯ nÕu cã?

C©u 2:

Trình bày phơng phá hoá học để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch không màu : K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

C©u 3:

Hoà tan gam Sắt(III) oxit khối lơng H2SO4 98% (vừa đủ) a, Tính khối lợng H2SO4 dựng

(36)

Tuần 6:

Tiết 11 : Tính chất hoá học bazơ

I Mc tiờu HS bit c:

Những tính chất hoá học chung bazơ viết phơng trình phản ứng hoá học tơng ứng cho tính chất

HS vận dụng hiểu biết tính chất hố học bazơ để giải thích tợng thờng gặp đời sống sản xuất

HS vận dụng đợc tính chất bazơ để làm tập định tính định lợng

II Chuẩn bị

GV: Máy chiếu , giấy trong, bút Chuẩn bị dụng cụ thÝ nghiƯm gåm: * Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm

ống nghiệm Đũa thuỷ tinh * Hoá chất:

Dung dÞch Ca(OH)2 Dung dÞch NaOH Dung dÞch H2SO4 lo·ng Dung dịch CuSO4 CaCO3

Phenolphtalein Quì tím

HS : Đọc trớc nhà III.Tiến trình giảng

1 n nh lp. 2 Kim tra cũ Bài

Hoạt động 1 GV: Hớng dẫn học sin làm thí nghiệm:

+ Nhá giät dd NaOH lªn mẩu giấy quì tím đ

HS: Làm thí nghiệm theo nhãm

(37)

quan s¸t

+ Nhá giät dd

phenolphtalein không màu vào ống nghiệm có sẵn 1đ ml dd NaOH quan sát thay đổi màu sắc GV: Gọi đại diện nhóm học sinh nêu nhận xét

GV: Dùa vµo tÝnh chÊt nµy, ta cã thể phân biệt đ-ợc bazơ với dd loại hợp chất khác

GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi tËp (trong phiÕu häc tËp)

Bµi tËp 1:

Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dd không màu sau: H2SO4, Ba(OH)2, HCl

Em hÃy trình bày cáh phân biệt lọ dd mà dùng quì tím GV: Gợi ý học sinh làm tập

đ Gọi học sinh trình bày cách phân biệt (có thể dùng hố chất phân biệt đợc để làm thuốc thử cho bớc tiếp theo)

HS Nhận xét :

HS: Trình bày cách phân biÖt :

Các dd bazơ (kiềm) đổi màu chất thị:

+ Q tím thành màu xanh + Phenolphtalein không màu thành màu đỏ

Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử

Bớc 1:Lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẩu giấy quì tím

+ Nếu quì tím chuyển sang màu xanh, dd Ba(OH)2

+ Nếu q tím chuyển màu đỏ dd H2SO4, HCl

Bớc2: Lấy dd Ba(OH)2 vừa phân biệt đợc nhỏ vào ống nghiệm chứa dd cha phân biệt :

+ NÕu thÊy cã kÕt tđa : H2SO4 H2SO4+Ba(OH)2 ®

BaSO4+2H2O + Nếu kết tủa dd HCl

GV: Cã thĨ gỵi ý cho học sinh nhớ lại tính chất củat oxit yêu cầu

HS: Nêu tính chất:

2 Tác dụng dd bazơ với oxit axit

(38)

học sin chọn chất vit

PTPƯ minh hoạ Phơng trình:Ca(OH)2 +SO2 ®CaSO3 + H2O 6KOH+P2O5 ® 2K3PO4+3H2O

(dd) (r) (dd) (l)

Hoạt động 3 GV: u cầu học sinh nhắc lại tính chất hố học axit đ từ liên hệ đến tính chất tác dụng với bazơ

GV: Phản ứng axit với bazơ gọi phản ứng ? GV: Yêu cầu học sinh chọn chất để viết PTPƯ ( PƯ bazơ tan mọtt PƯHH bazơ khơng tan )

HS: Nªu tÝnh chÊt axit nhận xét

HS:tên phản ứng HS: Chọn chất viết PTHH

3 T¸c dơng víi axit

Bazơ tan không tan tac dụng với axit tạo thành muối nớc

Giữa bazơ axit đợc gọi phản ứng trung hồ

PTP¦

Fe(OH)3+3HCl đFeCl3+3H2O NaOH + HCl đ NaCl + H2O Hoạt động 4

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thí nghiệm

+ Trớc tiên: Tạo ta Cu(OH)2 cách cho dd CuSO4 tác dụng với dung dịch NaOH

+ Dùng kẹp gỗ, kẹp vào ống nghiệm đun ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 lửa đèn cồn Nhận xét tợng

GV: Gäi HS nªu nhËn xÐt

GV: Gäi HS viÕt PTP¦.

GV: Giíi thiƯu tÝnh chÊt cđa dd baz¬ víi dd mi

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu tợng :

HS: Nêu nhận xét : HS: Viết phơng trình phản ứng

4 Bazơ không tan bị hhiệt phân

+ Chất rắn ban đầu có màu xanh lam

+ Sau đun : chất rắn có màu đen có nớc tạo thành

Kết luận

vậy bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo oxit nớc PTPƯ

Cu(OH)2 CuO + H2O (r) (r) (l)

(mµu xanh) (màu đen)

Cñng cè : .

GV: Gäi HS nêu lại tính chất bazơ HS: Nêu tÝnh chÊt cđa baz¬:

* Baz¬ tan (kiỊm): cã tÝnh chÊt

+ T¸c dơng víi chÊt chØ thị màu + Tác dụng với oxit axit

+ T¸c dơng víi axit

(39)

* Bazơ không tan:

+ Tác dụng với axit + Bị nhiệt phân huỷ

GV: yêu cầu học sinh lµm bµi tËp Bµi tËp 2:

Cho c¸c chÊt sau: Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)2, NaOH, Ba(OH)2 a, Gọi tên phân loại chất

b, Trong chất , chất tác dụng đợc với ; + Dung dịch H2SO4

+ Khí CO2

+ Chất bị nhiệt phân huỷ ? Viết PTPƯ xẩy ?

GV: Hớng dẫn học sinh làm phần a cách kẻ bảng HS: Làm tập

Công thức Tên gọi Phân loại

Cu(OH)2 MgO Fe(OH)3 KOH Ba(OH)2

Đồng (II) hođroxit Magiê oxit

Sắt(III) hiđroxit Kali hiđroxit Bari hiđroxit

Bazơ( khppng tan) Oxit bazơ

Bazơ (không tan) Bazơ (tan)

Bazơ (tan ) GV: Gợi ý học sinh :

+ Bazơ tác dụng với axit?

+ Nhng baz no tác dụng đợc với oxit axit? + Những bazơ bị nhiệt phân huỷ ?

HS:

b, Những chất tác dụng đợc với H2SO4 loãng là: Cu(OH)2 , MgO, Fe(OH)3, KOH,

Ba(OH)2

Phơng trình :

Cu(OH)2 + H2SO4® CuSO4 +2H2O MgO + H2SO4® MgSO4 + H2O

2Fe(OH)3+ 3H2SO4® Fe2(SO4)3+6 H2O 2KOH + H2SO4® K2SO4 + 2H2O

Ba(OH)2+ H2SO4® BaSO4 + 2H2O

c, Những chất tác dụng với CO2 : KOH, Ba(OH)2

Phơng trình :

CO2 + 2KOH ® K2CO3 + H2O Ba(OH)2 + CO2 ® BaCO3 + H2O GV: Gäi häc sinh kh¸c nhËn xÐt sưa sai GV: Híng dÉn häc sinhlµm bµi tËp Bµi tËp 3:

Để trtrung hồ 50 dd H2SO4 19,6% cần vừa đủ 25 gam dd NaOH C% a, Tính nồng phần trăm dd NaOH dùng

b, Tính nồng độ % dd thu đợc sau phản ứng GV: Gọi học sinh nêu phơng hớng giải

HS: ViÕt cách giải : + Viết PTPƯ

+ Tính mH2SO4 ® nH2SO4

+ Sử dụng nH2SO4 để tníh số mol NaOH đ m NaOH dùng đ C%NaOH

(40)

+ Gọi HS lên bảng viết công thức biến đổi khối lợng HS: Viết công thức :

C%= mct

mdd ì100 % đ mct = mct

mdd ì100 % đ mdd = mct

C%ì100 % đ n = Mm đ m= n M

GV: Yêu cầu học sinh lớp làm tập vào HS: Lµm bµi tËp vµo vë :

Phơng trình :

H2SO4 + 2NaOH đ Na2SO4 + H2O

a, Tính số mol H2SO4 cần đợc trung hoà

mH2SO4= mct

mdd ×100 % =

50×19,6

100 % =9,8(gam) ® n H2SO4 = Mm = 989,8=0,1(mol) .

Tính khối lợng NaOH cần có : Theo phơng trình phản ứng

nNaOH = n H2SO4=0,1 2= 0,2 (mol) ® m NaOH = n  M = 0,2 40 = 8(gam)

® C% NaOH = mctmdd ×100 % = 258 ×100 %=32 %

b, Dung dịch sau phản ứng có Na2SO4

- Theo phơng trình :

nNa2SO4 =n H2SO4=0,1(mol)

m Na2SO4 = n M = 0,1 142(gam) m dd sau ph¶n øng = 50 + 25 = 75 (gam)

đ C% Na2SO4 = mctmdd ì100 % = 1475,2ì100 %=18,9 % GV: NhËn xÐt bµi lµm cđa HS vµ chấm điểm

Hớng dẫn học nhà:

Bµi tËp vỊ nhµ 1, 2, 3, 4, SGK tr 25

TiÕt 12 Bµi : 8 Mét sè bazơ quan trọng

A Natrihiđroxit (NaOH)

I Mơc tiªu

HS biết đợc tính chất vật lí tính chất hố học NaOH Viết đợc phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hố học NaOH

(41)

Rèn luyện kĩ làm toán định tính định lợng mơn II Chun b

GV: Chuẩn bị dụng thÝ nghiƯm gåm: * Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiệm

ống nghiệm Kẹp gỗ Panh Đế sứ * Hoá chất:

Dung dịch NaOH Quì tím

Dung dịch HCl CaCO3

DD Phenolphtalein Quì tím

* Tranh vÏ:

Sơ đồ điện phân dd NaCl

Các ứng dụng natri hiđroxit HS : Đọc trớc bµi míi ë nhµ

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ GV: Gọi HS

HS1: Nªu tÝnh chất hoá học bazơ tan

HS2: Nêu tính chất hóc học bazơ không tan So sánh tính chất hoá học bazơ tan bazơ không tan ?

HS3: Chữa tập trang 25. Bµi tËp 2:

a, Những chất tác dụng đợc với : Cu(OH)2, NaOH , Ba(OH)2 Phơng trình :

Cu(OH)2 + HCl ® CuCl2 + 2H2O NaOH + HCl ® NaCl + H2O Ba(OH)2 + HCl ® BaCl2 + 2H2O b, Những chất bị nhiệt phân huỷ lµ: Cu(OH)2

Cu(OH)2 CuO + H2O

c, Những chất tác dụng với CO2 : NaOH, Ba(OH)2

Phơng trình : 2NaOH +CO2 đ Na2CO3 + H2O Ba(OH)2 + CO2 ® BaCO3 + H2O

d, Những chất đổi màu q tím thành xanh là: NaOH, Ba(OH)2

GV: Tỉ chøc cho häc sinh c¶ líp nhận xét, góp ý phần làm HS Bµi míi

Hoạt động 1 GV:

+ Hớng dẫn học sinh lấy viên NaOH đế sứ thí nghiệm quan sát

+ Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng nớc đ

HS: Làm thí nghiệm theo yêu cầu củ GV

I TÝnh chÊt vËt lÝ

(42)

lắc đ sờ tay vào thành ống nghiệm nhận xét tợng

đ GV Gọi đại diện nhóm học sinh nêu nhận xét

Gọi học sinh đọc SGk đẻ bổ sung tiếp tính chất vật lí dung dịch NaOH

HS: Nêu nhận xét : HS: Đọc SGK

Natri hiđxit chất rắn không màu , tan nhièu nức toả nhiệt

Dung dịch NaOH có tính nhờn , làm bục vải , giấy ăn mòn da

Khi s dụng narihiđroxit phải cẩn thận Hoat động 2

GV: t :

Natrihiđroxit thuộc loại hợp chất nào?

đ Các em hÃy dự đoán tính chất hoá học natrihiđroxit

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất bazơtan Ghi vào viết phơng trình phản ứng minh hoạ

HS: Natrihiđroxit bazơ tan ® dù ®o¸n :

HS: KÕt luËn :

II Tính chất hoá học

Natri hiđroxit có tính chất bazơ tan

Natri hiđroxit có tính chất hoá học bazơ tan :

1, Dung dịch NaOH làm q tím chuyển thành xanh, phenol phtalein khơng màu thành màu đỏ

2, T¸c dơng víi axit

NaOH + HNO3 ® NaNO3 +H2O

3, T¸c dơng víi oxit axit

2NaOH + SO3 ® Na2SO4 + H2O

4, Tác dụng với dd muối Hoạt động 3

GV: Cho học sinh quan sát hình vẽ Những ứng dụng natri hiđroxit đ Gọi học sinh nêu

ứng dụng NaOH

HS: Nêu ứng dụng

III ứng dụng ứng dụng natrihiđroxit :

+ Natri hiđroxit đợc dùng để sản xuất xà phòng, chất tẩy ra, bt git

+ Sản xuất tơ nhân tạo + S¶n xuÊt giÊy

+ S¶n xuÊt nh«m

+ Chế biên dầu mỏ nhiều ngành cơng nghiệp khác Hoạt động 4

GV: Giíi thiÖu:

Natrihiđroxit đợc sản xuất phơng pháp điện phân dung dịch NaCl

(43)

b·o hoµ (có màng ngăn) GV: Hớng dẫn HS viết

phơng trình phản ứng HS: Viết PTPƯ

Phơng trình ph¶n øng 2NaCl + H2O 2NaOH + Cl2 + H2 Cñng cè

GV: Gọi học sinh nhắc lại nội dunh HS: Nhắc lại nội dung

GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp sè Bµi tËp :

Hồn thành phơng trình phản ứng trcho chuyển đổi sau: Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

NaOH Na3PO4 HS: Lµm bµi tập vào

1, 4Na + O2 đ 2Na2O 2, Na2O + H2O ® 2NaOH 3, NaOH + HCl ® NaCl + H2O

4, 2NaCl + H2O 2NaOH+ Cl2 + H2 5, 2NaOH + H2SO4 ® Na2SO4 + 2H2O

6, 2Na+ 2H2O ® 2NaOH + H2

7, 3NaOH + H3PO4 ® Na3PO4 + 3H2O GV: Gäi häc sinh líp nhËn xÐt GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp Bµi tËp 2:

Hoà tan 3,1 gam natri hiđroxit vào 40 ml nớc Tính nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

GV: Gợi ý học sinh làm tập hệ thống câu hỏi sau: 1, Để làm tập em phải sử dụng công thức nào? HS: Các công thức đợc sử dụng :

® n = Mm ® m= n  M C%= mct

mdd ×100 % CM = n

V

Sử dụng định luật bảo tồn khối lợng để tính nồng độ dd sau phản ứng : m dd sau phản ứng = m Na2O + m H2O

Trong : m H2O = V  D D H2O = gam/ml

GV: Gọi học sinh nêu bớc tiến hành làm tập HS: Nêu bớc tiến hành để lm bi

GV: Yêu cầu học sinh lớp làm tập vào HS: Làm tập vào

Phơng trình :

Na2O + H2O ® NaOH

1

điện phân có màng ngăn

5

7

(44)

n Na2O = m

M=

3,1

62 =0,05(mol) m H2O = V  D = 40(gam)

m dd sau ph¶n øng = m Na2O + m H2O= 40 + 3,1 = 43,1( gam) Dung dịch sau phản ứng có NaOH

Theo phơng trình :

n NaOH =  nNa2O= 2 0,05= 0,1 (mol) ® m NaOH = n  M= 0,1  40 = (gam)

CM NaOH= n

V =

0,1

0,04=2,5M C%NaOH= mct

mdd ×100 % =

43,1 ×100 %=9,3 % Híng dÉn häc ë nhµ.

Bµi tËp vỊ nhµ 1, 2, 3, SGK tr 27

Tuần 7:

TiÕt 13 Mét sè baz¬ quan träng (TiÕp)

A Canxi hi®roxit Ca(OH)2- Thang pH

I Mơc tiªu

HS biết đợc tính chất vật lí, tính chất hố học quan trọng Ca(OH)2 Biết cách pha chế dd Ca(OH)2

Biết ứng dụng Ca(OH)2 đời sống Biết ý nghĩa độ pH dd

Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng, làm tốn định tính định lợng mơn

II Chuẩn bị

GV:Máy chiếu , giấy , bút Chuẩn bị dụng cụ thí nghiƯm gåm: * Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm

(45)

Phễu + giấy lọc, giá sắt * Hoá chất:

CaO

Dung dịch HCl Dung dịch HCl

Nớc chanh (không đờng) Dung dịch NH3

1 n nh lp. 2 Kiểm tra cũ GV: Gọi HS

HS1: Nêu tính chất hoá học NaOH. HS2: Chữa tập SGK tr.27

Bài tập :

Các phơng trình phản ứng điều chế NaOH: 1, CaO + H2O ® Ca(OH)2

2, Ca(OH)2 + Na2CO3 đ CaCO3 + 2NaOH HS3: Chữa tập trang 25.

Bµi tËp 3:

a, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O b, 2NaOH + H2SO4 ® Na2SO4 + 2H2O c, Zn(OH)2 + H2SO4 ® ZnSO4 + 2H2O d, NaOH + HCl ® NaCl + H2O

e, NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O

GV: Tỉ chøc cho häc sinh c¶ líp nhËn xÐt, gãp ý phần làm HS Bài

Hoạt động 1 GV: Giới thiệu :

Dung dịch Ca(OH)2 có tên thờng nớc vôi GV: Híng dÉn häc sinh c¸ch pha chÕ dung dÞch Ca(OH)2

+ Hồ tan Ca(OH)2 (vơi tơi)trong nớc, ta đợc chất màu trăng có tên vôi nớc vôi sữa + Dùng phễu, cốc, giấy lọc để lọc lấy chất lỏng suốt , không màu dd Ca(OH)2 (nớc vôi )

HS: các nhóm tiên hành pha chế dung dịch Ca(OH)2

I TÝnh chÊt

1 Pha chÕ dd Ca(OH)2.

Pha chế Ca(OH)2 đợc dd Ca(OH)2 gọi dd nớc vôi

GV: Các em dự đoán tính chất hoá học dung dịch Ca(OH)2 giải thích lí em lại dự đoán nh

GV: Giới thiệu :

HS: Dự đoán

HS: Nhắc lại tính

II Tính chất hoá học Dung dịch Ca(OH)2 bazơ tan, dung dịch Ca(OH)2 có tính chất hóa học bazơ tan

(46)

Các tính chất hố học bazơ tan đợc học sinh1 ghi lại góc bảng phải đ em nhắc lại tính chất viết phơng trình phản ứng minh ho

GV: Hớng dẫn nhóm làm thÝ nghiƯm chøng minh cho c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa baz¬ tan + Nhá mét giät dd Ca(OH)2 vào giấy quì tím đ quan sát tợng + Nhá mét giät dd phenolphtalein vµo èng nghiƯm chứa đ ml dung dịch Ca(OH)2 đ quan sát

GV: Hớng dẫn học sinhlàm thí nghiệm : Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiƯm cã chøa dung dich Ca(OH)2 cã phenolphtalein ë trªn , quan sát

chất hoá học bazơ tan viết PTPƯ minh hoạ :

HS: Làm thÝ nghiÖm

HS: rút đợc kết luận

HS: lµm thÝ nghiƯm HS:NhËn xÐt

a, Làm đổi màu chất thị :

+ Dung dịch Ca(OH)2 làm đỏi màu q tím thành xanh

+ Làm dung dịch

phenolphtalein khụng mu thành đỏ

b T¸c dơng víi axit

Ca(OH)2+HCl đCaCl2+ 2H2O Dung dịch màu hồng chứng tỏ Ca(OH)2 tác dụng với axit

c, Tác dụng với noxit axit

Ca(OH)2+CO2 đCaCO3+H2O

d, Tác dụng với dung dịch muối

Hoạt động 3 GV: Các em kể cácứng dụng vôi đời sống

HS: Nêu đợc ứng dụng

III øng dông

Các ứng dụng củ caxi hiđroxit + Làm vật liệu xây dựng + Khử chua đất trồng + Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng câc chất thải sinh hoạt xác chết động vật

Hoạt động GV: Giới thiệu :

Ngời ta dùng thang pH để biểu thị độ axit bazơ dung dịch

+ NÕu pH = 7: Dung dÞch trung tÝnh

+ NÕu pH7:Dung dÞch cã tÝnh bazơ

+ Nếu pH7:Dung dịch có tính axit

pH lớn độ bazơ dd lớn, pH nhỏ

IV Thang pH

Thang pH để biểu thị độ axit bazơ dung dịch

+ NÕu pH = 7: Dung dÞch trung tÝnh

+ NÕu pH7:Dung dịch có tính bazơ

+ Nếu pH7:Dung dịch có tÝnh axit

(47)

độ ãit dd lớn GV: Giới thiệu giấy pH, cách so màu với thang màu đẻ xác định pH GV: Hớng dẫn học sinh dùng giấy pH dung dịch:

+ Níc chanh + Dung dịc NH3 + Nớc máy

đ Kết luận tính axit tính bazơcủa dung dịch

GV: Yêu cầu nhóm báo cáo kết

HS: Theo dõi HS: Các nhóm học sinh tiến hành thí nghiệm để xác đinh độ pH dung dịch nêu kết nhóm

Củng cố

GV:Yêu cầu nhắc lại nội dung HS: Nêu nội dung chảu học.

GV: Cho học sinh làm bµi tËp phiÕu häc tËp Bµi tËp :

Hoàn thành phơng trình phản ứng sau : 1, ? + ? đ Ca(OH)2

2, Ca(OH)2 + ? ® Ca(NO3)2 + ? 3, CaCO3 CaO + H2O 4, Ca(OH)2 + ? ® ? + H2O 5, Ca(OH)2 + P2O5 ® ? + ? HS: Lµm bµi tËp vµo vë

1, CaO + H2O ® Ca(OH)2

2, Ca(OH)2 + 2HNO3 ® Ca(NO3)2 + 2H2O 3, CaCO3 CaO + H2O

4, Ca(OH)2 + H2SO4 ® CaSO4 + H2O 5, Ca(OH)2 + P2O5 ® Ca3(PO4)2 + 3H2O GV: Gäi häc sinh nhËn xÐt

Bµi tËp 2:

Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: Ca(OH)2, KOH, HCl , Na2SO4

Chỉ dùng quì tím hÃy phân biệt cá dung dịch GV: Gọi học sinh nêun cách làm

HS: Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử ống nghiƯm Bíc 1:

+ Lấy lọ giọt nhỏ vào q tím + Nếu q tím chuyển đỏ : Là dung dịch axit

+ Nếu quì tím chuyển sang màu xanh : Là dung dịch KOH, Ca(OH)2 + Nếu quì tím không chuyển màu : Là dung dịch Na2SO4

đ Ta phân biệt đợc dung dịch HCl, dung dịch Na2SO4 Bớc 2:

Lấy dd Na2SO4 nhỏ vào dd cha phân biệt đợc : + Nếu thấy xuất kết tủa dung dịch Ca(OH)2

Ca(OH)2 + Na2SO4 ® CaSO4+ 2NaOH

to

(48)

+ Nếu tợng dung dịch KOH GV: Gọi em học sinh kh¸c nhËn xÐt

Bµi tËp : 1, 2, 3, SGK tr.30

TiÕt 14 Bµi : TÝnh chÊt hoá học muối

I Mục tiêu HS biÕt:

C¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi

Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực đ-ợc

Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng Biết chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực đợc

RÌn lun kÜ tính toán tập hoá học II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị dụng cụ thÝ nghiƯm gåm: * Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm

ống nghiệm Kẹp gỗ

B bỡa mu hocbng nam châm để gắn lên bảng * Hoá chất:

Dung dÞch AgNO3

Dung dÞch H2SO4 Dung dÞch BaCl2 Dung dÞch NaCl

Dung dÞch CuSO4 Dung dÞch Na2CO3 Dung dÞch Ba(OH)2 Dung dÞch Ca(OH)2 Cu

Fe( hoặc)

(49)

2 KiĨm tra bµi cị GV: Gäi HS

HS1: Nêu tính chất hố học Ca(OH)2 Viết phơng trình phảnứng minh hoạ cho tính chất hố học

HS2:

Chữa tập SGK tr.30 Bài tập :

1, CaCO3 CaO + H2O 2, CaO + H2O ® Ca(OH)2

3, Ca(OH)2 + CO2® CaCO3 + H2O 4, CaO + HCl ® CaCl2 + H2O

5, Ca(OH)2 + 2HNO3 ® Ca(NO3)2 + 2H2O

GV: Tỉ chøc cho häc sinh c¶ líp nhËn xét, góp ý phần làm HS Bài míi

Hoạt động 1 GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm

+ Ngâm đoạn dây đồng vào ống nghiệm có chứa đ ml dung dch AgNO3

+ Ngâm đoạn dây sắt vào ống nghiệm 2: Có chứa 2đ3 ml CuSO4

đ Quan sát

GV: Gi i din cỏc nhóm nêu tợng

GV: Tõ c¸c tơng hÃy nhận xét viết phơng trình phản ứng

(GV hng dn hc sinh viết PTPƯ trao đổi bìa)

HS: Làm thí nghiệm

HS: Nêu t-ợng :

HS: Nêu nhận xét

I TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi 1 Muối tác dụng với kim loại.

a, ng nghiệm1: có kim loại màu trắng bám ngồi dây đồng

+ Dung dịch ban đầu không màu, chuyển sang xanh

b, ë èng nghiƯm 2:

+Có kim loại màu đỏ bám ngòi dây sắt

+ Dung dịch ban đầu (có màu xanh lam ) bị nhạt dần

Nhận xét * Thí nghiệm 1:

+ Đồng đẩy bạc khỏi bạc nitrat Một phần đồng bị hoà tan, tạo thành dd ng (II) nitrat

Phơng trình :

Cu +2AgNO3đCu(NO3)2+ Ag (r) (dd) (dd) (r) (đỏ) (khơng màu ) (xanh) (tr xám ) * Thí nghiệm 2:

+ sắt đẩy dồng khỏi CuSO4 + Một phần sắt bị hồ tan

Ph¬ng trình:

Fe + CuSO4 đ FeSO4 + Cu KÕt luËn :

VËy dd muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại

(50)

GV: Gäi mét häc sinh nªu kÕt luËn

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm

+ Nhá ® giät dd H2SO4 loÃng vào ống nghiệm có sẵn ml dung dịch dd BaCl2 quan s¸t

GV: Gọi đại diện nhóm nêu tợng đ Gọi HS nêu nhận xét viết phơng trình phản ứng

( GV hớng dẫn học sinh viết PTPƯ trao đổi bìa ) GV: Giới thiệu :

Nhiều muối tác dụng với axit tạo thành muối axit

đ gọi HS nêu kết ln

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm :

+ Nhá ® giät dd AgNO3 vào ống

nghiệm có sẵn ml dd NaCl

đ Quan sát tợng viết phơg trình phản ứng

GV: Gi i diện nhóm nêu tơng viết phơng trình phản ứng

( GV hớng dẫn học sinh viết PTPƯ trao đổi

cách thay phần gốc axit – dùng bìa để học sinh nhn

HS: Làm thÝ nghiƯm theo nhãm

HS: Nªu hiƯn t-ợng

Nhận xét viết PTPƯ

HS:Nêu kÕt ln

HS: Lµm thÝ nghiƯm

HS: Nêu t-ợng

2 Muối tác dụng víi axit

HiƯn tỵng :

xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm

Phơng trình :

H2SO4+BaCl2đ 2HCl + BaSO4 (dd) (dd) (dd) (r)

KÕt luËn

Muối tác dụng với axit, sản phÈm lµ mi míi vµ axit míi 3 Mi tác dụng với muối

Hiện tợng

+ Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm

đ Phản ứng tạo thành AgCl không tan

Phơng trình :

(51)

ra thay đổi thành phần )

GV: Giíi thiƯu : NhiỊu mi kh¸c t¸c dung víi tạo hai muối đ Gọi HS nêu kết luËn GV: Lu ý häc sinh : G¹ch chân cụm từ hai dung dịch muối GV: Hớng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm :

Nhá vµi giät NaOH vµo èng

nghiƯm dùng ml dd CuSO4 đ quan sát tợng , viết pTPƯ vµ nhËn xÐt

GV: Gọi đại diện nhóm học sinh nêu tợng , viết PTPƯ

GV: Nhiều muối khác tác dụng với bazơ, sinh muối bazơ đ Gọi HS nêu kết kuËn

GV: Giới thiệu : Chúng ta biết nhiều muối bị phân huỷ nhiệt đoọ cao nh KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3 đ Các em viết PTPƯ phân huỷ muối

HS: Tù rót kÕt ln

HS: Lµm thÝ nghiệm

HS: Nêu t-ợng :

HS: Rót kÕt kn

HS: ViÕt PTP¦

KÕt luËn

Hai dung dÞch muèi cã thể tác dụng với tạo thành muối

4 Muối tác dụng với bazơ

HiƯn tỵng

+ Xuất chất khơng tan màu xanh đ nhận xét : Muối CuSO4 tác dụng với NaOH sinh chất không tan màu xanh đồng (II) hiđroxit

CuSO4 +2NaOH® Cu(OH)2+Na2SO4

(dd) (dd) (r) (dd) KÕt luËn

Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ sinh muối bazơ

5 Phản ứng phân huỷ muối PTPƯ:

2KClO3 2KCL + 3O2 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2

CaCO3 CaO + CO2 MgCO3 MgO + CO2 Hoạt động 2

GV: Giới thiệu : Các P muối với axit, với dd muối, với đ bazơ xâye có trao đổi thành phần với để tạo thành hợp chất

(52)

mới p thuộc loại p trao đổi Vậy : Phản ứng trao i l gỡ?

GV: Yêu cầu học sinh làm bµi tËp

Bµi tËp 1:

Hãy hoàn thành PTPƯ sau cho biết : Trong P sau PƯnào phản ứng trao đổi ?

1, BaCl2 + Na2SO4 ® 2, Al + AgNO3 ® 3, CuSO4 + NaOH ® 4, Na2CO3 + H2SO4 đ GV: Gọi HS lên bảng ch÷a

GV: Để biết điều kiện xảy PƯ trao đổi , phải làm thí nghiệm sau GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm so sánh :

ThÝ nghiƯm 1: Nhá 1đ giọt dd Ba(OH)2 vào ống nghiệm có sẵn ml dung dịch NaCl đ quan sát ThÝ nghiƯm 2:Nhá giät dd H2SO4 vµo èng nghiƯm có chứa ml dd Na2CO3 đ quan sát

ThÝ nghiÖm 3: Nhá mét giät dd BaCl2 vào ốnh nghiệm có sẵn ml dd Na2SO4 đ quan sát

GV: Yêu cầu học sinh quan s¸t rót kÕt ln

HS: Kh¸i niƯm PƯTĐ

HS: Làm tập vào vë

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

HS: Nêu t-ợng

HS: Rút kÕt luËn

2 Phản ứng trao đổi.

Phản ứng trao đổi phản ứng hoá học, hai hợp chất tham gia PƯ trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất

Bµi tËp

1,BaCl2 + Na2SO4 đ BaSO4 + 2NaCl 2,Al + 3AgNO3 đ Al(NO3)3 + 3Ag 3,CuSO4+2NaOHđCu(OH)2+Na2SO4 4,Na2CO3+H2SO4đNa2SO4+H2O+CO2 Trong PƯ P 1, 3, thuộc PƯ trao đổi

3 Điều kiện xảy PƯ trao đổi

HiƯn tỵng :

+ ë thÝ nghiệm 1: tợng xảy

+ ë èng nghiƯm :l cã hiƯn tỵng sđi bät

+ thí nghiệm : xuất chất rắn màu trắng lắng xuống đáy ông nghiệm

® KÕt ln :

+ ë èng nghiƯm tợng hoá học xẩy

(53)

GV: Yêu cầu HS ghi lại trạng thái chất vào PƯ1, 3,

GV: Gọi HS nêu điều kiện xảy PƯ trao đổi

GV: Lu ý :

PƯ trung hoà thuộc PƯ trao đổi

HS: Ghi lại trạng thái chất vào PƯ 1, 3,

HS: trình bày điều kiện PƯTĐ

Phản ứng 1,3,4

1, BaCl2 + Na2SO4 ® BaSO4 + 2NaCl

(dd) (dd) (r) (dd)

3, CuSO4+2NaOH®Cu(OH)2+Na2SO4 (dd) (dd) (r) (dd)

4,Na2CO3+H2SO4®Na2SO4+H2O+CO2

(dd) (dd) (r) (l) (k)

§iỊu kiƯn

P trao đổi dd chất xẩy sản phẩm tạo thành có chất dễ bay hơi, chất khơng tan

Cđng cè

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung HS: Nhắc lại nội dung

GV: Yêu cầu học sinh làm tập số 2 Bài tập 2:

a, Viết PTHH thùc hiƯn c¸c chun ho¸ sau :

Zn ZnSO4 ZnCl2 Zn(NO3)2 Zn(OH)2 ZnO b, Phân loại PƯ

HS: Làm tập 2 Bài tập 2:

a, PTPƯ:

1, Zn + H2SO4 đ ZnSO4 + H2 2, ZnSO4 + BaCl2® BaSO4 + ZnCl2

3, ZnCl2 +2AgNO3 ® Zn(NO3)2 + 2AgCl 4, Zn(NO3)2 + KOH ® Zn(OH)2 + 2KNO3 5, Zn(OH)2 ZnO + H2O

b, Phân loại:

+ P th : + PƯ trao đổi : 2, 3, + PƯ phân huỷ : GV: Gọi HS làm tập học sinh lại theo dõi nhận xét

Híng dÉn häc ë nhµ Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4,5,6 SGK Tr 33

****************************************************************** Tuần 8:

Tiết 15 : Bài 10: Mét sè muèi quan träng

I Môc tiªu 1, HS biÕt:

TÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mét sè mi quan trọng : NaCl, KNO3 Trạng thái thiên, cách khai thác mi NaCl

Nh÷ng øng dơng cđa mi: NaCl, KNO3

2, Tiếp tục rèn luyện cách viết PTPƯ kĩ làm tập định tính

1

(54)

II ChuÈn bÞ GV: * Tranh vÏ:

Ruéng mi

Mét sè øng dơng cđa NaCl * PhiÕu học tập

1 n định lớp. 2 Kiểm tra cũ GV: Gọi HS

HS1: Nêu tính chất hóc học muối, viế PTPƯ minh hoạ cho tính chất đó

HS2: Nêu định nghĩa PƯ trao đổi , điều kiện để PƯ trao đổi thực đợc HS3: Chữa tập SGK

Bài tập 3:

a, Muối tác dụng với dd NaOH : Mg(NO3)2, CuCl2 Phơng trình hoá học :

Mg(NO3)2 + 2NaOH ® Mg(OH)2 + 2NaNO3 CuCl2 + 2NaOH đ Cu(OH)2 + 2NaCl b, Không có đ muối tác dụng với HCl c, Muối tấc dụng với dd AgNO3 : CuCl2 Phơng trình hoá học :

CuCl2 + AgNO3 đ AgCl + Cu(NO3)2 HS4: Chữa tập SGK

Bài tËp :

Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3

Pb(NO3)2   

BaCl2  

Ph¬ng trình hoá học :

Pb(NO3)2 + Na2CO3 đ PbCO3 + 2NaNO3 Pb(NO3)2 + KCl ® PbCl2 + 2KNO3

Pb(NO3)2 + Na2SO4 ® PbSO4 + 2NaNO3 BaCl2 + Na2CO3 ® BaCO3 + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4 ® BaSO4 +2NaCl

GV: Tỉ chøc cho häc sinh c¶ líp nhËn xét, góp ý phần làm HS Bài míi

Hoạt động 1 GV: Trong tự nhiên em thấy muối ăn (NaCl) có đâu ? GV: Giới thiệu : Trong m3 nớc biển hào tan chừng 27 kg muối ăn natriclorua, kg muối canxi sunfat số muối khác GV: Gọi học sinh

HS: Nghe gi¶ng

HS: §äc SGK tr 34.

I Muèi Natriclorua (NaCl) 1 Trạng thái thiên nhiên

(55)

đọc lại phần : “Trạng thái thiên nhiên _ SGK tr34” GV: Đa tranh vẽ rung mui

GV: Em hÃy trình bày cách khai th¸c NaCl tõ níc biĨn

GV: Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối có lịng đất, ngời ta làm nh ? GV: Các em quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng NaCl GV: Gọi học sinh nêu ứng dụng sản phẩm sản xuất đợc từ NaCl nh :

+ NaOH + Cl2

HS: Nêu cách khai thác từ nớc biển HS: Mô tả khai thác

HS: Nêu øng dơng cđa NaCl:

2 C¸ch khai th¸c SGK

3 øng dông

+ Làm gia vị bảo quản thực phẩm + Dùng đrr sản xuất : Na, Cl2, H2, NaOH, Na2CO3, NaHCO3…

Hoạt động 2 GV: Giới thiệu : Kali nitrat chất rắn màu trắng

GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng kali nitrat

GV: Giíi thiƯu tÝnh chÊt cđa kali nitrat GV: Nªu øng dơng cđa mi

HS: Rót tÝnh chÊt vËt lý cđa mi

II Muèi Kali nitrat.(KNO3)

1 TÝnh chÊt

Muối kali nitrat tan nhiều n-ớc, bị phân huỷ nhiệt độ cao đ Kali nitrat có tính oxi hố mạnh 2KNO3 2KNO2 + O2 (r) (r) (k)

2 øng dông

Muối KNO3 đợc dùng để : + Chế tạo thuốc nổ đen + Làm phân bón

+ B¶o qu¶n thùc phÈm c«ng nghiƯp

4 Cđng cè

GV: Yêu cầu học sinh làm tập phiÕu häc tËp Bµi tËp 1:

H·y viết PTPƯ thực chuyển đoỏi hoá học sau: Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

Cu(NO3)2

GV: Lu ý HS chọn chất tham gia PƯ cho PƯ thực đợc

1

to

(56)

HS: Lµm bµi tËp :

Bµi tËp 1

1, Cu + 2H2SO4 ®n ® CuSO4 + SO2 + 2H2O 2, CuSO4 + BaCl2 ® BaSO4 + CuCl2

3, CuCl2 + 2KOH ® Cu(OH)2 + 2KCl 4, Cu(OH)2 CuO + H2O 5, CuO + H2 Cu + H2O

6, Cu(OH)2 + 2HNO3 ®Cu(NO3)2 + 2H2O GV: Giíi thiƯu dỊ bµi bµi tËp

Bµi tËp :

Trộn 75 gam gam dd KOH 5,6% với 50 gam dd MgCl2 9,5% a, Tính khối lợng kết tủa thu đợc

b, Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc sau phản ứng

GV: Gọi HS nêu phơng hớng gải tập viét công thức đợc sử dụng

HS: Phơng hớng giải : + Viết phơng trình PƯ

+ Tớnh s mol ca hai chất tham gia PƯ + Xác định chất tham gia PƯ hết chất d

+ Sử dụng số mol chất tham gia PƯ hết để tính tốn theo PT GV: Yêu cầu học sinh làm vào

GV: Gọi HS lên chữa tập HS: Chữa tập

Bài tập :

Phơng trình PƯ:

MgCl2 + 2KOH ® Mg(OH)2 + 2KCl TÝnh sè mol chÊt tham gia P¦

m KOH = mdd×C%

100 % =

75×56 %

100 % =4,2(gam) ® n KOH = Mm=4,2

56 =0,075(mol) m MgCl2 = mdd×C%

100 % =

50×9,5 %

100 % =4,75(gam) ® n MgCl2 = Mm=4,75

95 =0,05(mol) Theo số liệu : KOH PƯ hết, MgCl2 d a, Theo PT :

n MgCl2 = nKOH

2 = 0,075

2 =0,0375(mol) ® m Mg(OH)2 = n  M = 0,0375  58 = 2,175(gam)

b, Dung dịch sau phản ứng: có MgCl2 d KCl Theo PT :

n KOH = n KCl = 0,075 (mol) n MgCl2 ph¶n øng = n Mg(OH)2 = 0,0375 (mol) n MgCl2 (d) = 0,05 – 0,0375 = 0,0125 (mol) ® m KCl = n  M = 0,075  74,5 = 5,5875 (gam)

® m MgCl2 (d) = 0,0125  95 = 1,1875 (gam)

to

(57)

m dd sau ph¶n øng = 75 + 20 – 2,175 = 122,285 (gam)

® C% MgCl2 (d) = mct

mdd ×100 %=

1,1875

122,825 ×100 %=0,97 % C% KcL = 5,5875

122,825 ×100 %=4,55 % GV: Chấm điểm làm HS

Bµi tËp vỊ nhµ ; 1, 2, 3, 4, SGK tr 36

TiÕt 16 : Ph©n bón hoá học

I Mơc tiªu 1, HS biÕt:

Phân bón hố học gì? Vai trị nguyên tố hoá học trồng Biết cơng thức hố học số loại phân hố học thờng dùng hiểu số tính chất loại phân bón

Rèn luyện khả phân biệt loại phân đạm phân kali, phân lân dựa vào tính chất hố học

Củng cố tập tính theo công thức hoá học II ChuÈn bÞ

GV: ChuÈn bÞ mÉu phân bón hoá học Phiếu học tập

1 n nh lp. 2 Kim tra cũ GV: Gọi HS

HS1: Nêu trạng thái tự nhiên, cách khai thác øng dơng cđa mi natri clorua NaCl ?

HS2: Chữa tập SGK tr 36. Bài tập :

(58)

Phơng trình : a,

CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2 + Na2SO4 (dd) mµu xanh (dd) (r) (dd)

Fe2(SO4)3 + 6NaOH ® Fe(OH)3 + 2Na2SO4 (dd) (dd) (r) màu nâu (dd)

b, CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2 + Na2SO4 (dd) mµu xanh (dd) (r) (dd) Na2SO4 NaOH p

GV: Tổ chức cho học sinh lớp nhận xét, góp ý phần bµi lµm cđa HS Bµi míi

Hoạt động 1 GV: Giới thiệu thành phần thực vật : “ Nớc chiếm tỉ lệ lớn thực vật ( khoảng 90%) Trong thành phần cấc chất khơ cịn lại (10%) có đến 99% ngun tố : C, H, O, N, P , Mg, S lại 1% nguyên rố vi lợng nh B (bo) , Cu, Zn, Fe, Mn ”

GV: Gọi HS đọc SGK

HS: Nghe vµ ghi

HS: Đọc SGK

I Những nhu cầu trồng 1 Thành phần thực vật

2 Vai trị ngun tố hố học đối với thực vật

SGK

Hoạt động 2 GV: Giới thiệu: Phân bón hố học dùng dạng đơn dạng kép

HS: Nghe ghi

II Những phân bón ho¸ häc th-êng dïng

1 Phân bón đơn

Phân bón đơn chứa nguyên tố dinh dỡng đạm (N), lân (P) , kai li (K)

a, Phân đạm: Một số phân đạm th-ờng dùng :

+ Ure: CO(NH2)2 tan níc + Amoni nitrat: NH4NO3 tan níc

+ Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan níc

b, Ph©n l©n : Mét sè ph©n l©n thêng dïng lµ:

+ Photphat tự nhiên: thành phần Ca3(PO4)2 không tan nớc tan chậm đất chua

+ Supephotphat: phân lân qua chế biến hố học, thành phần có Ca(H2PO4)2 tan đợc nớc

(59)

GV: ThuyÕt tr×nh

GV: Gọi học sinh đọc phần “Em có biết ”

HS: Đọc đọc

thêm 2 Phân bón kép Có chứa nguyên tố N, P, P

3 Phân vi lợng

Có chứa nguyên tố hoá học dới dạng hợp chất cần thiết cho phát triển nh bo, kẽm, mangan …

Cñng cè

GV: Giới thiệu đề bài tập Bài tập 1:

Tính thành phần trăm khối lợng nguyên tố đạm ure CO(NH2)2 GV: Yêu cầu học sinh xác định dạng tập nêu bớc để làm tập HS: xác định dạng tập ính theo cơng thức hố học nêu bớc làm tập GV: Cho học sinh lớp làm tập vào

MCO(NH2)2 = 12+16+14  + 2 = 60 %C = 12

60 ×100 %=20 % %O = 16

60 ×100 %=26,67 % %N = 28

60×100 %=46,67 %

%H = 100% - (20% + 26,67% + 46,67%) = 6,66% GV: Gäi c¸c häc sinh kh¸c nhËn xét sửa sai (nếu có)

GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi tËp phiÕu häc tËp Bµi tËp 2:

Một loại phân đạm có tỉ lệ khối lợng nguyên tố nh sau: %N=35%, %O= 60% lại hiđro xác định công thức laọi phân đạm

GV: Gọi HS nêu phơng hớng giải, sau yêu cầu học sinh lớp làm tập vào

HS: Lµm bµi tËp Bµi tËp :

%H = 100% - (35% + 60% )= 5% Giả sử cơng thức hố học loại phân đạm NxOyHz Ta có :

x:y:z = 35 14 

60 16 

5

1 = 2,5: 3,75:5 = : :

đ Vậy cơng thc hố học loại phân đạm : N2O3H4( hay NH4NO3) GV: Gọi HS nhận xét chấm điểm

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhÇ : 1, 2, SGK tr 39

TuÇn 9:

(60)

TiÕt 17 Bµi 12 : Quan hệ loại Hợp chất vô cơ

I Mục tiêu

HS biết đợc mối quan hệ laọi hợp chất vơ cơ, viết đợc phơng trình phản ứng hố học thể chuyển hoá laọi hợp chất vụ c ú

Rèn luyện kĩ viết PTPƯ hoá học II Chuẩn bị

GV:

Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập

Bộ bìa có ghi loại hợp chất vô

HS : Ôn tập lại tính chất hoá học hợp chất vô III.Tiến trình giảng

1 n nh lớp. 2 Kiểm tra cũ

HS1: Kể tên laọi phân bón thờng dùngb - loại , viết cơng thức hố hc minh ho

HS2: Chữa tập SGK tr 39 Bµi tËp 1:

CTHH Tên gọi Phân loại

Phõn bún n Phõn bún kép

KCl Kaliclorua 

NH4NO3 Amoni nitrat 

NH4Cl Amoni sunfat 

(NH4)2SO4 Canxi photphat 

Ca3(PO4)2 Canxi photphat 

Ca(H2PO4)2 Canxi ®ihi®ro photphat 

(NH4)2HPO4 Amoni hi®rophtphat 

KNO3 Kali clorat

GV: Gọi HS nhận xét chấm điểm 3 Bµi míi.

Hoạt động 1 I Mối quan hệ loại hợp chất

v« c¬.

Muèi

1

3

6

(61)

GV: Ph¸t cho HS bìa có ghi loại hợp chất vô

đ Yêu cầu nhóm học sinh thảo luận nội dung sau:

+ Điền vào ô trống laọi hợp chất vô cho phï hỵp

+ Chọn loại chất tác dụng để thực chuyển hoá sơ đồ

GV: Chiếu lên màn hình sơ đồ mà nhóm điền đủ

HS: Th¶o ln nhãm

HS: Sơ đồ điền đầy đủ nội dung nh sau

Oxit baz¬

Muèi

Oxit axit

Baz¬ Axit

1

3

6

(62)

GV: Gäi c¸c häc sinh

khác nhận xét HS: Nhận xột c

+ Để thực chuyển hoá (1): ta cho oxit bazơ + axit

+ Để thùc hiƯn chun ho¸ (2): ta cho oxit aaxit + dd bazơ

+ Để thực chuyển hoá (3): ta cho oxit bazơ +nớc

+ Để thực chuyển hoá (4): ta thuỷ phân bazơ không tan

+ Để thực chuyển hoá (5): ta cho oxit axit( trõ SiO2)+ níc

+ Để thực chuyển hoá (6): ta cho dd bazơ + dd muối

+ Để thực chuyển hoá (7): ta cho dd bazơ + dd muối

+ Để thực chuyển hoá (8): ta cho muèi + axit

(63)

cho axit + bazơ Hoạt động 2

GV: Yêu cầu học sinh viết PTPƯminh hoạ cho sơ đồ

GV: Chiếu làm học sinh lên hình gọi học sinh khác nhận xét

GV: Chiếu làm HS lên mà hình GV: Goi HS lên điền trạng thái chất Phơng trình PƯ1, 2, 3, 4,

HS: Viết PTPƯminh hoạ

HS: Điền trạng thái chất:

II Những phản ứng hoá học minh hoạ

1, MgO + H2SO4 ® MgSO4 + H2O 2, SO3+ NaOH®Na2SO4 + H2O 3, Na2O + H2O ® 2NaOH

4, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O 5, P2O5 +3 H2O ® 2H3PO4

6, KOH + HNO3 ® KNO3+ H2O 7, CuCl2 + 2KOH® Cu(OH)2+ 2HCl

8, AgNO3 + HCl ® AgCl + HNO3 9, 6HCl+ Al2O3®2AlCl3+ 3H2O 1, MgO + H2SO4 ® MgSO4 + H2O

(r) (dd) (dd) (l)

2, SO3+ NaOH®Na2SO4 + H2O

(k) (dd) (dd) (l)

3, Na2O + H2O ® 2NaOH

(r) (l) (dd)

4, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

(r) (r) (l)

5, P2O5 +3 H2O ® 2H3PO4

(k) (dd) (dd)

4 Cñng cè

GV: Chiếu luyện tập lên hình Bài tËp 1:

Viết PTPƯ cho biến biến đổi hoá học sau: a,

Na2O NaOH

Na2SO4 NaCl NaNO3 b,

Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 HS: Lµm bµi tËp :

a, 1, Na2O + H2O ® 2NaOH

2, H2SO4+ 2NaOH®Na2SO4 + H2O 3, Na2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2NaCl 4, NaCl + AgNO3 ® NaNO3 +AgCl b, 1, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O 2, Fe2O3+ 6HCl ® 2FeCl3+ 3H2O 3, FeCl3 + 3AgNO3 ®Fe(NO3)3 +3AgCl 4, 2Fe(NO3)3 + 3Cu(OH)2 ® 2Fe(OH)3 + 3Cu(NO3)2

5, 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 đ Fe2(SO4)3 + 3H2O GV: Chiếu đề luyện tập lên hỡnh

Bài tập 2:

Cho chất : CuSO4, CuO, Cu(OH)2,Cu, CuCl2

H·y s¾p xÕp chấ thàn dÃy chuyển hoá viết phơng trình phản ứng

HS: Sắp xếp chất thành dÃy chuyển hoá

GV: Chiếu cách xếp số học sinh lên hìh để lớp tìm điểm cha hợp lí

HS: D·y chun ho¸

1

to

(64)

CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu CuSO4 Phơng trình phản ứng:

1, CuCl2 + 2KOH ® Cu(OH)2 + 2H2O 2, Cu(OH) CuO + H2O 3, CuO + H2 Cu + H2O

4, Cu + 2H2SO4 ®n® CuSO4 + 2H2O+ SO2 GV: Nhận xét cho điểm

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, SGK tr 41

************************************************* Ngày soạn :

Ngày dạy :

TiÕt 18 Bµi 13: Lun tËp chơng I: Các loại Hợp chất vô cơ

I Mơc tiªu

Học sinh ơn tập để hiểu kĩ tính chất loại hợp chất vơ cơ, mối quan hệ cúng

RÌn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng hoá ọc, kĩ phân biệt hoá chất

Tip tục rèn luyện khả làm tập định lợng II Chuẩn bị

GV:

Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập

HS : Ôn tập lại kiến thức chơng I III.Tiến trình giảng

1 n định lớp. 2 Kiểm tra cũ 3 Bài mới.

Hoạt động 1 GV: Chiếu lên hình bảng phân loại chất vơ nh sau:

HS: Nghiên cứu I Kiến thức cần nhớ Phân loại hợp chất vô cơ.

1

to to

(65)

GV: Yêu cầu học sinh thảo luận với nội dung sau :

+ Điền loại hợp chất vô vào chỗ trống cho phù hợp GV: Có thể sử dụng bìa để học sinh dán vào bảng

GV: Chiếu lên hình bảng hệ thống phân loại loại hợp hợp chất vô mà nhóm học sinh làm

GV: Yêu cầu học sinh lấy VD cho loại trªn

HS: Thảo luận nhóm để hồn thành nội dung luyện tập vào phiếu học tập

HS: Điền vào bảng đầy đủ nh sau :

GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt

Tính chất hố học loại hợp chất vô đợc thể sơ đồ sau :

HS: NhËn xÐt

2 Tính chất hoá học loại hợp chất vô

Các hợp chất vô c¬

Axit Baz¬

Oxit Muèi

Oxit

Bazơ Oxitaxit Axitcó

oxi

Axit oxi

Bazơ tan

Bazơ không

tan

Muối axit

Muối trung hoà

Oxit bazơ +axit Oxit axit

(66)

GV: Nhìn vào sơ đồ em nhắc laị tính chất hố học loại hợp chất vô

GV: Gọi lần lợt học sinh nhắc lại

GV: Ngồi tính chất muối đợc trình bày , muối cịn có tính chất ?

GV: ChiÕu tÝnh chÊt cđa mi lªn hình

HS: Nêu lại tính chất hợp chất vô

HS: Nêu lại tính chÊt ho¸ häc cđa mi

Hoạt động 2 GV: Chiếu đề luyện tập lên hình :

Bµi tËp 1:

Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt lọ hố chất mà dùng q tím

x

GV: Chiếu làm HS lên hình gọi HS khác nhận xét bổ sung

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

II Lun tËp

Bµi tËp 1:

Đánh số thứ tự lọ hoá chất lÊy mÉu thư

Bíc 1:

+ LÇn lợt lấy lọ giọt dd nhỏ vào giÊy q tÝm

+ NÕu q tÝm chun sang mµu xanh lµ : dd KOH, Ba(OH)2 (nhãm I)

+ Nếu q tím chuyển sang màu đỏ ; HCl, H2SO4 (nhóm II)

+ NÕu q tÝm không chuyển màu là: dd KCl

Bớc 2:

+ Lần lợt lấy dd nhón I nhỏ vào dd nhóm II

+ Nếu thấy có chất kết tủa trắng chất nhãm I lµ Ba(OH)2, chÊt ë nhãm II lµ H2SO4

+ Chất lại nhóm I KOH + Chất lại nhóm II HCl Phơng trình :

Ba(OH)2 +H2SO4 đBaSO4 + 2H2O

(dd) (dd) (r) (l)

Màu trắng Nhiệt

phân huỷ

Muèi

+H2O axit +H2O

+Baz¬ +axit +oxit axit + Muối

+kim loại + bazơ +oxitbazơ

(67)

GV: ChiÕu bµi lun tËp lên hình Bài tập 2:

Cho c¸c chÊt : Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, CuO, HNO3 , NaOH, P2O5

1, Gọi tên phân laọi chất

2, Trong chất , chất tác dụng đợc với :

a, Dung dÞch HCl

b, Dung dÞch Ba(OH)2

c, Dung dÞch BaCl2

Viết phơng trình phản ứng

GV: Có thĨ cho häc sinh lµm bµi tËp 1,2 bµi tập mẫu sau :

TT Công thức Tên gọi Phân loại với dd HClTác dụng Tác dụngvớidd Ba(OH)2

T¸c dơng víi dd

BaCl2

2

GV: ChiÕu bµi lµm HS lên hình , gọi HS khác nhÉn xÐt

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

TT Công thức Tên gọi Phân

loại

T¸c dơng víi dd

HCl

T¸c dơng víidd Ba(OH)2

T¸c dơng víi dd

BaCl2

1 Mg(OH)2 Magiê hiđroxit Bazơ

2 CaCO3 Canxi cacbonat Muèi 

3 K2SO4 Kali sunfat Muèi  

(68)

5 CuO §ång (II) oxit Oxit

6 NaOH Natri hiđroxit Bazơ

7 P2O5 Điphotphopentaoxit Oxit

GV: Nhận xét chÊm ®iĨm

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình

HS: NhËn xÐt

Phơng trình phản ứng :

1, Mg(OH)2+ 2HClđ MgCl2 + 2H2O 2, CaCO3+2HCl®CaCl2+CO2 + H2O 3, K2SO4+Ba(OH)2®BaSO4 + 2KOH 4,HNO3+Ba(OH)2®Ba(NO3)3+2H2O 5, CuO+ 2HCl® CuCl2 + H2O

6, NaOH+ HCl® NaCl + H2O

7,P2O5+3Ba(OH)2®Ba3(PO4)2+3H2O 8, K2SO4+ BaCl2® BaSO4 +2KCl

Bµi tËp 3:

Hồ tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m gam dd HCl 14,6% Sau phảnứng thu đợc 1,12 lit khí (ở đktc) a, Tính phần trăm khối lợng chất hỗn hợp ban đầu

b, TÝnh m?

c, Tính nồng độ % dd thu đợc sau phản ứng

GV: Gọi HS nêu ph-ơng hớng giải phần a ( bớc ) GV: Chiếu lên hình bớc làm (phần a)

+ Viết PTPƯ + Tính nH2

+ Dựa vào nH2 tÝnh nMg ® mMg

+ TÝnh mMgO đ tính %về khối lợng chất

GV: Gọi học sinh

HS: Nêu bớc giải

HS: Làm theo gợi ý GV hình

HS: Làm tiếp phần

Phơng trình phản ứng:

Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2 (1) MgO + 2HCl® MgCl2 + H2O (2) nH2 = V

22,4= 1,12

(69)

nêu phơng hớng giải phần b đ GV chiếu lên hình

+ Tớnh nHCl ; + Tính mHCl; + Tính m dd HCl GV: Gọi Học sinh nêu phơng hớng giải phần cđ sau GV chiếu lên hỡnh :

+ Dung dịch sau phản ứng có MgCl2;

+ Tính đợc

nMgCl2(1+2) ® mMgCl2 ; + Tính khối lợng dd sau phản ứng (áp dụng đinh luật bảo toàn khối lợng )

+ Tớnh nồng độ % MgCl2

GV: ChiÕu bµi lµm HS lên hình

b

HS: Nêu cách làm phần c

HS: Nhận xét

Theo Phơng trình (1):

nMg = nMgcl2= nH2=0,05 (mol) ® mMg=n  M = 0,0524 = 1,2(gam)

® mMgO= 9,2 – 1,2 = (gam) %Mg = 1,2

9,2×100 %=013 % %MgO = 100 %−13 %=87 %

(70)

Tuần 10:

Tiết 19 Bài 14: Thực hành tính chất :

Hoá học bazơ muối

I Mục tiêu

Học sinh củng cố kiến thức học thc nghim

Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm, rèn luyện khả quan sát, suy đoán II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm theo nhóm : Mỗi nhóm bé thÝ nghiƯm :

* Dơng cơ:

Gi¸ èng nghiƯm

èng nghiƯm

èng hót * Ho¸ chÊt:

Dung dÞch NaOH

Dung dÞch H2SO4 Dung dÞch BaCl2 Dung dÞch FeCl3

Dung dÞch CuSO4 Dung dịch HCl Dung dịch Na2SO4 Đinh sắt

HS : Đọc trớc nhà III.Tiến trình gi¶ng

GV: Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ hố chất củ phịng thí nghiệm có đầy đủ khơng

HS1: Nªu tÝnh chÊt hoá học bazơ HS2: Nêu tính chất hóa học muối

GV: Yêu cầu hai học sinh viết lên góc bảng Bài

Hoạt động 1 GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm Thí nghiệm 1:

Nhá mét vµi giät dd NaOH vµo èng nghiƯm cã chøa ml dd FeCl3, l¾c nhĐ èng nghiƯm quan sát tợng

Thí nghiệm 2:

Đồng (II) hiđrõit tác dụng với axit : Cho it Cu(OH)2 vào đầy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dd HCl lắc

HS: Nêu tợng, viết phơng trình PƯ giải thích nêu kết luận

I Tiến hành thí nghiệm 1 Tính chất hoá học cđa baz¬

(71)

đều quan sát tợng

GV: Gọi HS nêu : + Hiện tng quan sỏt c

+ Giải thích tợng

+ ViÕt PTHH + KÕt kuËn vÒ tÝnh chÊt hoá học bazơ

GV: Hớng dẫn học sinh lµm thÝ nghiƯm ThÝ nghiƯm 3:

Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại : Ngâm đinh sắt nhỏ, ống nghiệm chứa ml dd CuSO4 quan sát t-ợng

ThÝ nghiƯm 4: Bari clorua t¸c dơng víi níc :

Nhá vµi giät dd BaCl2 vµo èng nghiƯm cã chøa ml dd Na2SO4 ® quan s¸t

ThÝ nghiƯm 5: Bari clorua tác dụng với axit :

Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vµo èng nghiƯm cã chøa ml dd H2SO4 loÃng, quan sát GV: Yêu cầu nhóm học sinh nêu tợng:

+ Viết PTPƯ + Giải thích tợng

+ Kết luận tích chất hoá học muối

HS: Làm thÝ nghiƯm theo nhãm

HS: nªu

+ Hiện tợng quan sát đợc

+ Gi¶i thÝch hiƯn tỵng

+ ViÕt PTHH + KÕt kn vỊ tính chất hoá học bazơ

HS: Làm thí nghiệm cá nhân

nªu

+ Hiện tợng quan sát đợc

+ Viết PTHH + KÕt kuËn

HS:

nªu

+ Hiện tng quan sỏt c

+ ViÕt PTHH + KÕt kuËn

hiện tợng :

+ Viết PTPƯ

+ Giải thÝch hiƯn tỵng + KÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cña muèi

KÕt luËn :

(72)

Hoạt động GV: Nhận xét buổi thực hành Cho học sinh kê lại bàn ghế rửa dụng cụ

GV: Yªu cầu học sinh viết tờng trình

HS: Kê lại bàn ghế, rửa dụng cụ

HS: Viết tờng trình theo nhóm

II Viết tờng trình Hoàn thành bảng tờng trình

Ngày soạn:

Ngày dạy:

Tiết 20 : KiĨm tra tiÕt

I Mơc tiªu

KiĨm tra häc sinh vỊ tÝnh chÊt hãa học loại hợp chất vô Khả nhận biết hợp chất vô

Kĩ viết làm dạng trắc nghiệm tự luận II Đề

Phần I Trắc nghiệm khác quan (3 điểm)

Cõu 1: (1 im) n chất tác dụng đợc với dung dịch H2SO4 loãng sinh cht khớ:

A: Cacbon B: Sắt C Đồng D Bạc

Câu 2: (1 điểm). Chất tác dụng với nớc cho dung dịch làm cho phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng:

A CO2 B K2O C P2O5 D SO2

Câu 3: (1 điểm). Giấy quỳ tím chuyển màu đỏ nhúng vào dung dịch đợc tạo thành từ:

A 0,5 mol H2SO4 vµ 1,5 mol NaOH B mol HCl vµ mol KOH

C 1,5 mol Ca(OH)2 vµ 1,5 mol HCl D mol H2 SO4 1,7 mol NaOH

Phần II Tự ln (7 ®iĨm)

(73)

A HCl + ® CuCl2 +

B H2SO4 + Na2SO3 ® Na2SO4 + H2O + C Mg(OH)2 ® + H2O D 2HCl + CaCO3 ® CaCl2 + + H2O

Câu 5: (2 điểm). Có lọ không ghi nhãn, lọ đựng chất rắn Na2CO3 Na2SO4 Hãy chọn thuốc thử để nhận biết hai chất Viết phơng trình phản ứng xảy

Câu 6: (3 điểm). Một dung dịch chứa 10 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 10 gam HNO3 Thử dung dịch sau phản ứng giấy quỳ Hãy cho biết màu quỳ tím biến đổi nào? giải thích viết phơng trình phản ứng

(Na = 23, O = 16, H = 1, N = 14)

Chơng II- Kim loại

Tuần 11

(74)

Ngày dạy :

Tiết 21 Bµi 14 TÝnh chÊt vËt lÝ cđa kim loại

I Mục tiêu HS biÕt:

Mé sè tÝnh chÊt vËt lÝ kim lo¹i nh: Tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim

Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất

Biết thực thí nghệm đơn giản, quan sát, mơ tả tợng, nhận xét rút kết luận tính chất vật lí

BiÕt liªn hƯ tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc víi mét sè øng dụng kim loại

II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị máy chiếu, giấy trong, bút : C¸c thÝ nghiƯm bao gåm :

+ Một đoạn dây thép dài 20cm + Đèn cồn, bao diªm

+ Một số đồ vật kgác: kim ca nhơm, giấy gói bánh kẹo + Một ốn in bn

+ Một đoạn dây nhôm + Một mẩu than gỗ + Một búa đinh HS : Đọc trớc nhà III.Tiến trình giảng

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ Bài

Hoạt động 1 GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm : + Dùng búa dập vào đoạn dây nhôm + Lấy búa đập vào mẩu than

GV: Gọi đại diện nhóm học nêu t-ợng , giả thích nêu kết luận

GV: Cho häc sinh quan s¸t mẫu :

+ Giấy gói kẹo làm nh«m

+ Vỏ đồ hộp đ Kim loi cú tớnh

dẻo

HS: làm thí nghiệm theo nhóm

HS:Nêu tợng

HS: Quan sát

I Tính dẻo

Hiện tợng :

+ Than chì vỡ vụn

+ Dây nhôm bị dát mỏng

Giải thích:

+ Dây nhôm bị dát mỏng kim loại có tính dẻo

+ Còn than chì bị vỡ vụn than tính dẻo

Kết luận: Kim loại có tính dẻo

(75)

GV: Làm thí nghiÖm 2-1 (SGK)

GV: Nêu câu hỏi để học sinh trả lời

+ Trong thực tế, dây dẫn thờng đợc làm kim loại nào? + Các kim loại có dẫn điện khơng ? GV: Gọi học sinh nêu kết luận

GV: Bỉ sung th«ng tin :

+ Kim loại khác có khă dẫn điện khgác Kim loại dẫn điẹn tốt Ag, sau đến Cu, Al, Fe…

+ Do tính dẫn điện, số kim loại đợc sử dụng làm dây dẫn điện, ví dụ: Cu, Al

Chú ý: Khơng nên sử dụng dây dẫn điện trần, dây dẫn điện bị hỏng để tránh bị điện giật …

HS: Quan sát nêu tợng đồng thời trả lời câu hi ca GV

HS: Trả lời câu hỏi cđa gv

HS: Nªu kÕt ln : HS: Nghe gi¶ng

Hiện tợng: đèn sáng

+ Trong thực tế, dây dẫn thờng đ-ợc làm bng ng , nhụm

+ Các kim loại khác có dẫn điện (nhng khả dẫn điện thờng khác )

Kết luân:

Kim loại có tÝnh dÉn ®iƯn

+ Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cồn đ nhận xét tợng gải thích

GV: Làm thí nghiệm với dây đồng , nhơm

ta cịng thÊy hiƯn t

…

-ợng tơng tự Gọi học sinh nêu nhận xÐt

GV: Bỉ sung th«ng tin :

+ Kim loại khác có khả dẫn

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

III TÝnh dÉn nhiƯt

HiƯn tỵng : Phần dây thép không tiếp xúc với lửa bị nóng lên

Giải thích: Đó thép cã tÝnh dÉn nhiÖt

(76)

diÖt khác Kim loại dẫn nhiệt tốt th-ờng dùng dẫn nhiƯt tèt

+ Do tÝnh dÉn nhiƯt vµ số tính chất khác nên nhôm, thép không

dỉ (i nox) đợc dùng làm dụng cụ nấu ăn

Hoạt động 4 GV: Thuyết trình : Quan sát đồ trang sức bằng: bạc, vàng … ta thấy bề mặt sáng lấp lánh đẹp

kim loại khác

cũng sáng tơng tự

GV: Gọi HS nêu nhËn xÐt

GV: Bổ sung : Nhờ tính chất này, kim loại đợc dùng làm đồ trang sức vật trang trí khác GV: Gọi học sinh

đọc phần “Em có biết ”

HS: Nhận xét : HS: Nghe đọc SGK

IV ¸nh kim

Kim loại có ánh kim

Củng cố

GV: Gọi HS nêu lại nội dung HS: Nêu lại nội dung chÝnh cđa bµi

Híng dÉn häc ë nhµ

(77)

Ngµy soạn : Ngày dạy :

Tiết 22 Bài 16: tính chất hoá họccủa kim loại

I Mơc tiªu

HS biết đợc tính cgất hố học kim oại nói chung : Tác dụng kim loại với phi kim, với dung dịcg axit , với dung dịch muối

Biết rút vra tính chất hố học kim loại cách : + Nhớ lại kiến thức biết lớp chơng lớp

+ Tiến hành thí nghiệm, quan sát tợng, giải thích rút nhận xét + Từ phản ứng kim loại cụ thể, khái quát hoá để rút tính chất hố học kim laọi

+ ViÕt c¸c PTHH biĨu diƠn tÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim loại II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị máy chiếu, giấy trong, bút : * Dụng cụ:

Giá ống nghiệm

ống nghiệm Kẹp gỗ Đèn cồn Muôi sắt

Lọ thuỷ tinh miệng rộng * Hoá chất:

Dung dịch H2SO4 loÃng Dung dịch CuSO4

Dung dÞch AgNO3 Dung dÞch AlNO3 Fe, Zn, Cu

1 n nh lp. 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nªu tÝnh chÊt chÊt vËt lÝ cđa kim lo¹i ?

Hoạt động 1 GV: Làm thí nghiệm yêu càu học sinh quan sát

GV: Lµm thÝ nghiƯm 1: Đốt sắt oxi GV: Yêu cầu học sinh

HS: Quan s¸t thÝ nghiƯm

HS: Nêu tợng HS: Viết PTPƯ

I PƯ kim loại với phi kim 1 Tác dụng víi oxi

ThÝ nghiƯm 1: S¾t chÊy oxi với lửa chói sáng, tạo nhiều hạt màu nâu đen (Fe3O4)

(78)

vut PTP sau GV chiếu lên hình

Làm thí nghiệm 2: Đa mi sát đựng Na nóng chảy vào bình đựng clo đ Gọi học sinh nêu tợng, sau GV chiếu lên hình

GV: Giới thiệu chiếu lên hình

+ NhiỊu kim lo¹i trõ (Ag, Au Pt) P với oxi tạo thành oxit

+ nhit độ cao, kim loại P với nhiều phi kim khác tạo thành muối

GV: Gọi HS đọc phần kết luận SGK đ

GV chiÕu kÕt luận hình

HS: Quan sát thí nghiƯm

HS: §äc kÕt ln :

3Fe + 2O2 Fe3O4 (r) (k) (r) (Trắng xanh) (không màu) (nâu ®en)

2 T¸c dơng víi phi kim kh¸c

Thí nghiệm2:

Na nóng chảy cháy clo tạo thành khói trắng

2Na + Cl2 NaCl

(r) (k) (r) (vàng lục) (trắng)

Kết luËn

+ Hầu hết kim loại(trừ Ag, Au, Pt) p với oxi nhiệt độ thờng nhiệt độ cao

+ nhiệt độ cao, kim loại p với nhiều phi kim khác tạo thành muối Hoạt động 2

GV: Gọi HS nhắc lại tính chất đồng thời gọi HS viết PTPƯ minh hoạ

GV: ChiÕu bµi lun tËp

Bµi tËp 1:

Hãy hoàn thành PTHH theo sơ đồ PƯ sau:

a, Zn + S đ ? b, ? + Cl2 đ AlCl3 c, ? + ? đ MgO d, ? + ? đ CuCl2 e, ?+HCl đ FeCl2 + ? f, R + ? đ RCl2 + ? g, R +? đR2(SO4)3 +? ( R kim loại có hố trị tơng

HS: Nêu lại số kim loại p với dd axit , tạo thành muối giải phóng khí hiđro

HS: Làm tập vào :

II PƯ kim loại với dd axit. Phơng trình:

Mg + H2SO4đ MgSO4 + H2 2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2

(r) (dd) (dd) (k)

Bµi tËp 1

a, Zn + S ZnS

b, 2Al + 3Cl2 2AlCl3 c, Mg + O2 2MgO d, Cu + Cl2 CuCl2 e, Fe + HCl ® FeCl2 + H2 f, R + HCl ® RCl2 + H2

(79)

øng phơng trình )

GV: Chiếu làm HS lên hình gọi HS khác nhËn xÐt

HS: NhËn xÐt

Thí nghiệm 1: Cho dây đồng vào ống nghiệm đựng dd AgNO3

Thí nghiêm 2: Cho mẩu dây Zn đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4

Thí nghiệm 3: Cho dây đồng vào ống nghiệm chứa dd AlCl3 đ quan sát

GV: Gọi đại diện cá nhóm báo cáo kết thí nghiệm Viết PTPƯ nêu nhận xét

GV: Gọi HS viết PTPƯ, điền trạng thái thí nghiệm 2, nêu nhận xét Sau GV chiếu lên hình

GV: Gọi học sinh nêu tợng nhẫn xÐt

HS: Nêu tợng : HS: Viết PTPƯ

HS: §äc kÕt luËn vµ ghio vµo vë

HS: nhận xét

III PƯ kim loại víi dd mi

ë thÝ nghiƯm 1:

+Có kim loại màu tỷắng bám vào dây đồng ng tan dn

+ Dung dịch không màu chuyển sang mà xanh

Phơng trình :

Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag

(r) (dd) (dd) (k)

NhËn xÐt:

Đồng đẩy bạc khỏi muối, ta nói đồng hoạt động mạnh bạc ở thí nghiệm 2:

+ Có chất rắn màu đỏ bám ngồi dây km

+ Màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

+ Kẽm tan dần Phơng trình hoá học:

Zn + CuSO4 đ ZnSO4 + Cu

(r) (dd) (dd) (k) (lam nhạt) (xanh lam) (đỏ) Nhận xét :

Kẽm đẫ đẩy đồng khỏi hợp chất Ta nói kẽm họat động hố học mạnh đồng

ThÝ nghiƯm 3: Không có tợng xẩy

NhËn xÐt:

(80)

(ë thÝ nghiÖm 3)

GV: Vậy có kim loại hoạt động mạnh đẩy đơch kim loại yếu khỏi dung dịch muối (trừ Na, K, Ba, Ca…) GV: Gọi HS đọc kết luận SGK tr 50 đ chiếu lên hình

GV: Chiếu đề tập lên hình

Bµi tËp 2:

Hoàn thành PTPƯ sau:

a, Al + AgNO3 ® ? + ?

b, ? + CuSO4 ® FeSO4 + ?

c, Mg + ? ® ? + Ag

d, Al + CuSO4® ? + ? GV: Chiếu lên hình làm HS gọi HS khác nhận xét

HS: đọc

HS: lµm bµi tËp 2:

HS: nhận xét

mạnh nhôm

KÕt luËn:

Kim loại hoạt động hoá học mạnh ( trừ Na, Ba, Ca, K) đẩy đợc kim loại yếu khỏi dung dịch muối, tạo thành muối kim loại Bài tập 2

a, Al +3AgNO3 ® Al(NO3)3 + 3Ag b, Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu

c, Mg+2AgNO3® Mg(NO3)2 +2Ag d, 2Al +3CuSO4®Al2(SO4)3 +3Cu

Cñng cè

GV: Gäi mét HS nhắc lại nội dung đ GV chiếu lại nội dung HS: Nhắc lại tính chất chung cđa kim lo¹i

GV: Chiếu đề bài tập lên hình Bài tập 3:

Ngâm đinh sắt nặng 20 gam vào 50 ml dung dịch AgNO3 0,5M phản ứng kết thúc Tính khối lợng đinh sắt sau thí nghiệm

GV: Em h·y nbªu hiƯn tợng thí nghiệm tập HS: Hiện tỵng :

+ Vì PƯ kết thc nên AgNO3 PƯ hết + sắt tan phần

+ Bạc tạo thành bám vào đinh sát GV: Hái HS :

Vậy Khối lợng đinh sát thay đổi nh ? HS: Khối lợng đinh sát sau P là:

m = m ban đầu m Fe P + m Ag

(81)

+ TÝnh n AgNO3

+ Từ n AgNO3 , tính đợc nFe p

+ Tính khối lợng sắt p, tính khối lợng bạc tạo thành + Tính khối lợng đinh sát sau p

HS: Làm tập : Phơng trình :

Fe + 2AgNO3 ® Fe(NO3)2 + 2Ag nAgNO3 = V  CM = 0,05  0,5 = 0,025 (mol) Theo phơng trình :

nAg = nAgNO3 = 0,025 (mol) nFe ph¶n øng = nAgNO3

2 = 0,025

2 =0,0125(mol) mAg = n  M = 0,025 108 =2,7 (gam)

Khối lợng đinh sắt sau P : m = 20 0,7 + 2,7 = 22(gam) GV: ChiÕu bµi lµm cđa HS lên hình gọi HS nhận xét Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 2, 3, 4, 5, 6, SGK tr 51

Tuần 12

Ngày soạn : Ngày d¹y :

Tiết 23 Bài 17: Dãy hoạt động hố học

cđa kim lo¹i

I Mơc tiªu

HS biết dãy hoạt động hố học kim loại

(82)

Biết cáh tiên shnàh nghiên cứu thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt đông mạnh, yếu cách xếp thành tứng cặp Từ rút cáh xếp dãy

Biết rút ý nghĩa dãy hoạt đơng hố học số kim loại từ thí nghiệm p biết

Viết đựơc PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét p cụ thể kim loại với chất khác có xảy khơng

II Chn bÞ

GV: Chuẩn bị máy chiếu, giấy trong, bút : Dụng thÝ nghiƯm gåm :

* Dơng cơ:

Giá ống nghiệm

ống nghiệm Kẹp gỗ

Cốc thuỷ tinh * Hoá chất:

Dung dịch HCl Dung dÞch CuSO4 Dung dÞch AgNO3 Dung dÞch FeSO4 Na, H2O

Đinh sắt Dây đồng Dây bạc

Phenolphtalein

1 n nh lp. 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nªu tÝnh chÊt chất hoá học chung kim loại ? Viết PTPƯ minh hoạ HS2: Chữa tập :

Bài tập :

a, Mg + 2HClđ MgCl2 + H2

b, Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag

c, 2Zn + O2 2ZnO d, Cu + Cl2 CuCl2

e, 2K + S K2S HS 3: Chữa tập Bài tËp 3:

a, Zn+ 2H2SO4® ZnSO4 + H2

b, Zn + 2AgNO3 ® Zn(NO3)2 + 2Ag

c, 2Na + S Na2S d, Ca + Cl2 CuCl2

HS 4: Chữa tập 4: Bài tập 4:

to to to

(83)

1, Mg + 2HCl® MgCl2 + H2 2, Mg + O2 2MgO 3, Mg + H2SO4® MgSO4 + H2

4, Mg + 2AgNO3® Mg(NO3)2 + 2Ag 5, Mg + S MgS

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét cho điểm Bài

Hoạt đọng 1 GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm 1, thí nghiêm chiếu bớc lên hình

ThÝ nghiªm 1:

+ Cho mẩu Na vào cốc đựng nớc cất có thêm vài giọt dd phenolphtalein

+ Cho đinh sát vào cốc đựng nớc cất có nhỏ vài giọt dd

phenolphtalein

GV: Yêu cầu học sinh rút kết luËn

ThÝ nghiÖm 2:

+ Cho chiÕc đinh sát vào ống nghiệm chứa ml dd CuSO4

+ Cho thêm mẩu dây đồng vào ống nghiệm có chứa 2 ml dd FeSO4.

GV: Gọi đại diện nhóm học sinh nêu tợng thí nghiệm :

+ Viết PTPƯ + Nhận xét

HS: Làm thí nghiệm theo hớng dẫn GV quan sát HS: Nêu tợng ở thí nghiệm

HS: Quan sát

HS: NhËn xÐt

I Dãy hoạt đơng hố học kim loại đợc xây dựng nh ?

1 ThÝ nghiÖm 1 * Cèc 1:

+ Na chạy nhanh mặt nớc, có khí thoát

+ Dung dịch chuyển sang màu đỏ * Cc 2:

Không có tợng

NhËn xÐt : Natri P víi níc sinh dung dịch bazơ lên làm cho

phenolphtalein i sang mu đỏ 2Na + 2H2O đ 2NaOH + H2

(r) (l) (dd) (k)

Kết luận: Natri hoạt đơng hố học manh sắt Ta xếp natriddứng tr-ớc sắt: Na, Fe

2 ThÝ nghiƯm 2

HiƯn tỵng:

+ ống nghiệm 1: có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sát, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

+ ống nghiệm 2: tợng

NhËn xÐt:

+ ống nghiệm 1: sắt dẩy đồng khỏi dung dịch muối đồng Phơng trình :

Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu

(r) (dd) (dd) (r)

(84)

GV: ChiÕu nội dung mà học sinh phát biểu lên hình

GV: Gọi HS nêu kết luận

GV: Chiếu kết luận lên hình

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu :

+ HiƯn tỵng ë thÝ nghiƯm

+ ViÕt PTP¦ + NhËn xÐt + KÕt luËn

(GV chiếu ý kiến lên hình ) GV: Chiếu kết luận lên hình

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm 3, thí nghiệm (GV chiếu lên hình)

ThÝ nghiÖm 3:

+ Cho mẩu đồnh vào ống nghiệm đựng ml dd

AgNO3

+Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng ml dd CuSO4

HS: nªu kÕt luËn

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo sù híng dÉn cđa GV

HS: Nêu tợng

(trắng xanh) (đỏ)

+ ống nghiệm 2: Đồng không đẩy đợc sắt khỏi dd muối sắt Kết luận: Sắt hoạt động hoá học mạnh đồng

Ta xếp trớc đồng : Fe, Cu

3 ThÝ nghiÖm

Hiên tợng:

+ ng nghim 1: cú cht màu xám bám dây đồng, dung dịch chuyển thành màu xanh

+ ë èng nghiƯm 2: kh«ng cã tợng

Nhn xột: ng y c bc hỏi dung dịch bạc

Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag

(r) (dd) (dd) (r) (đỏ) (trắng xám)

Bạc không đẩy đợc đồng khỏi dd muối

Kết luận: Đồng hoạt động hoá học mạnh bạc Ta xếp đồng đứng tr-ớc bạc: Cu, Ag

(85)

Thí nghiệm 4:

+ Cho đinh sắt vµo èng nghiƯm 1:chøa ml dd HCl

+ Cho đồng vào ống nghiệm : chứa ml dd HCl GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu :

+ HiƯn tỵng thí nghiệm

+ Viết PTPƯ + Nêu nhận xét kết luận

(GV chiếu lên hình ý kiến mà học sinh nêu)

GV: Gọi đại diện nhóm học sinh nêu :

+ HiƯn tỵng ë thÝ nghiƯm

+ Viết PTPƯ +Nhận xét kết luận

(GV chiếu ý kiến lên hình )

GV: Căn vào kết luận thí nghiệm 1, 2, 3, em xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hố học (GV chiếu lên hình )

GV: Giíi thiƯu:

Bằng thí nghiệm khác nhau, ngời ta săpó xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học

GV: Chiếu dãy hoạt động hoá học số kim loại lên hình

HS: Nªu hiƯn tợng

HS: Sắp xếp nh sau: Na, Fe, H, Cu, Ag

HS: Ghi vµo vë :

HiƯn tỵng :

+ ë èng nghiƯm 1: Cã bät khÝ tho¸t

+ ë èng nghiệm 2: tợng

Nhận xÐt:

Sắt đẩy đợc hiđro khỏi axit Fe + 2HCl đ FeCl2 + H2

(r) (dd) (dd) (k)

Đồng thời đẩy đợc dd hiđro khỏi dung dịch axit

Kết luận: Ta xếp sắt đứng trớc hiđro : Fe, H, Cu

(86)

Hoạt động 2 GV: Chiếu ý nghĩa dãy hoạt động hố học lên hình giải thích

HS: Ghi vµo vë :

II ý nghÜa

Dãy hoạt động hoá học kim loại cho biết :

1, Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

2, Kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc điều kiện thờng tạo thành kiềm giải phóng hiđro

3, Kim loại đứng trớc H phản ứng với sơ dung dịch axit (HCl, H2SO4 lỗng …) giải phóng khí hiđro

4, Kim loại đứng trớc (trừ Na, K) đẩy đợc kim lọi đứng sau khỏi dd muối

Cñng cè

GV: Chiếu đề bài tập lên hình Bài tập :

Cho kim loại: Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au Kim loại tác dụng đợc với a, Dung dịch H2SO4 lỗng

b, Dung dÞch FeCl2 c, Dug dÞch AgNO3 Viết phơng trình phản ứng HS: Làm tập vào

a, Kim loại tác dơng víi dd H2SO4 lµ: Mg, Fe, Zn

Phơng trình hoá học:

Mg + H2SO4 đ MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2 Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2

b, Kim loại tác dụng với dd FeCl2 gồm : Mg, Zn

Mg + FeCl2 ® MgCl2 + Fe Zn + FeCl2 ® ZnCl2 + Fe

c, Ki loại tác dụng với dd AgNO3 là: Mg, Zn, Fe, Cu

Mg + 2AgNO3 đ Mg(NO3)2 + 2Ag Zn + 2AgNO3 ® Zn(NO3)2 + 2Ag Fe + 2AgNO3 ® Fe(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag

GV: Chiếu làm HS lên hình gọi HS khác nhạn xét. GV: Chiếu đề luyện tập lên hình :

Bµi tËp 2:

Cho gam hỗn hợp gồm Cu, Fe vào 100 ml dd HCl 1,5 M phản ứng kết thúc thu đợc 1,12 lit khí (ở ktc)

a, Viết phơng trình phản ứng hoá học xaye

b, Tính khối lợng kim loại có hỗn hợp ban đầu

c, Tớnh nồng độ mol dd thu đợc sâuphnr ứng ( coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dd dùng )

HS: Lµm bµi tËp 2:

(87)

nH2 = V 22,4=

1,12

22,4=0,05(mol)

Cho hỗn hợp vào dd HCl có Fe phản ứng Đồng khơng phản ứng (vì Cu đứng sau hiđro dóy hhh)

Phơng trình phản ứng:

Fe+ 2HCl ® FeCl2 + H2 Theo phơng trình :

nHCl phản ứng =  nH2 =  0,05 = 0,1 (mol) ® HCl d

Vì axit HCl d lên Fe phản ứng hết Theo phơng trình :

nFe = nH2 =0,05(mol)

® mFe = n  M = 0,05  56 = 28 (gam) ® mCu = – 2,8 = 3,2 (gam)

c, Dung dịch sau phản ứng có : FeCl2, HCl d Theo phơng trình phản ứng :

CM FeCl2 = n

V=

0,05

0,1 =0,5M nHCl d = 0,15- 0,1= 0,05(mol) ® CM HCl d= Vn=0,05

0,1 =0,5M

GV: ChiÕu ba×o lànm HS lên hình gọi HS khác nhËn xÐt. Híng dÉn häc ë nhµ

(88)

TiÕt 24 Nh«m

I Mục tiêu HS biết đợc :

TÝnh chất vật lí nhôm: dẻo , dẫn nhiệt, dẫn điện tốt

Tính chất hoá học nhôm: có tính chất hoá học kim loại nói chung

Biết dự đốn tínhc hất hố học nhơm từ tính chất hố học chung kim loại kiến thức biết, vị trí nhơm dãy hoạt động hố học, thí nghiện kiểm tra dự đốn: Đốt bột nhơm, tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, tác dụng với dd CuCl2

Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm khơng dùng thí nghiêm để kiểm tra dự đốn

ViÕt c¸c PTHH biÕu diƠn c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc nhôm II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị máy chiếu, giấy trong, bút : Dụng cụ thí nghiÖm gåm :

* Tranh vÏ:

Tranh 2.14 sơ đồ điện phân nhơm oxit nóng chảy * Dụng cụ:

Gi¸ èng nghiƯm

èng nghiệm Kẹp gỗ Đèn cồn Lọ nhỏ * Hoá chất:

Dung dÞch HCl Dung dÞch CuCl2 Dung dÞch AgNO3 Dung dÞch NaOH Bét Al, Fe

Dây Al, số đồ dùng Al HS : Đọc trớc nhà

HS1: Nêu tính chất chất hoá học chung kim lo¹i ?

HS2: Dãy hoạt động số kim loại đợc xếp nh ? Nêu ý nghĩa của dãy HĐHH

HS 3: Chữa tập SGK Tr 54 Bài tập 3:

a, Phơng trình hoá học điều chÕ CuSO4 tõ Cu:

1, Cu + 2H2SO4 ®,n ® CuSO4 + 2H2O + SO2 hc:

1, 2Cu + O2 2CuO 2, CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O

b, §iỊu chÕ MgCl2

(89)

1, Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2 Hc:

Mg + Cl2 MgCl2 Hc:

Mg + CuCl2 ® MgCl2 + Cu

2, MgSO4 + BaCl2 ® MgCl2 + BaSO4 3, 2Mg + O2 2MgO

4, Mg + S MgS

Hoạt động 1 GV: Nêu mục tiêu bài học

GV: Các em quan sát : lọ đựng bột nhôm, dây Al, đồng thời liên hệ thực tế đời sông hàng ngày nêu tính chất vật lí Al

GV: Gäi mét HS nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa Al

GV: ChiÕu c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ cđa Al lên hình

GV: Bổ sung thông tin :

Al có tính dẻo nên cán mỏng kéo dài thành sợi

HS: Quan sát mẫu vật, liên hệ thực tế

HS: Nêu tính chất vật lí nhôm

HS: Quan sát

I Tính chất vật lí

+ Nhôm kim loại mà trắng bạc có tính anh kim

+ Nhẹ khối lợng rêng là2,7 gam/cm3

+ Dẫn nhiệt, dẫn ®iƯn + Cã tÝnh dỴo

Hoạt động 2 GV: Các em dự đoán xem nhơm có tính chất hố học nh (giải thích lí em lại giải thích nh vậy)

GV: Các tính chất hố học kim loại đ-ợc học sinh gho góc bảng phải Bây giừ em làm thí nghiệm để kiểm tra xem dự đốn em có ỳng khụng ?

HS: Sẽ dự đoán : II Tính chất hoá học Nhôm có tính chất hoá học kim loại

1 Nhôm có tính chất hoá học kim loại không?

a, Phản ứng nhôm với phi kim to

to

(90)

GV: Hớng dẫn họ sinh làm thí nghiệm rắc bột nhơm lửa đèn cồn quan sát

Viết PTHH vào GV: Gọi địa diện học sinh nêu tợng GV: Chiếu phơng trình hố họcmà học sinh viết lên hình GV: Giới thiệu : điều kiện thờng, nhôm p với oxi tạo thành Al2O3 mỏng, bền vững Lớp oxit bảo vệ đồ vật nhôm, không cho nhôm tác dụng trực tiếp với oxi n-ớc

GV: Nªu chiếu lên hình :

Nhụm tỏc dụng đợc với nhiều phi kim khác nh Cl2, S… GV: Gọi HS lên bảng viết phơng trình phản ứng

GV: Gäi HS nªu kÕt luËn, GV chiếu lên hình

GV: Chỳng ta tiếp tục làm thí nghiệmm để chứng minh dự đốn HS

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm :

+ Cho mẩu dây nhôm vào ống nghiệm đựng dd HCl

+ Cho mẩu dây nhôm vào ống nghiƯm dùng ® CuCl2

+ Cho mét mẩu dây nhôm vào ống nghiệm có chứa dd AgNO3

HS: Nêu tợng

HS: Viết PTPƯ:

HS: Nêu kết luận :

Hiện tợng

Nhôm cháy tạo thành chất rắn màu trắng

4Al + 3O2 ® 2Al2O3

(r) (k) (r) (trăng) (không màu) (trắng)

PTPƯ:

2Al + Cl2 đ 2Al Cl3

(r) (k) (r)

Nhôm p với oxi tạo thành oxit p với nhiều phi kim khác nh S, Cl2 tạo thành muối

(91)

đ Quan sát

GV: Gọi HS nêu tợng ống nghiệm kết luận đ Viết PTPƯ

GV: Bổ sung thông tin v( chiếu lên h×nh )

Chú ý : Nhơm khơng tác dụng với H2SO4 đặc, nguội HNO3 đặc, nguội ( dùng bình nhơm để đựng H2SO4 đặc, HNO3 đặc)

GV: Gäi HS nªu hiƯn tợng thí nghiệm xảy ống nghiệm 2, nêu kết luận, viết ph-ơng trình phản ứng

GV: Chiếu phơng trình phản ứng HS viết lên hình GV: Qua thí nghiệm làm trên, em hÃy nêu câu trả lời cho dự đoán (kết luận tính chất hoá học ( GV chếu lên

HS: Nêu tợng viết PTPƯ

HS: Kết luận:

Nhôm có p víi dd HCl , dd H2SO4 lo·ng …

HiƯn tợng:

+ Có bọt khí + Nhôm tan dần Phơng trình hoá học:

2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2

(r) (dd) (dd) (k)

c, P cđa nh«m víi dd mi

ThÝ nghiƯm :

* ống nghiệm 1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi nhơm

+ Nh«m tan tan dần

+ Màu xanh dung dịch CuCl2 nhạt dÇn

* ë èng nghiƯm 2:

+ Có chất rắn màu trắng xanh bám vào nhôm

+ Dây nhôm tan dần

Nhận xét: ( Đúng nh dự đoán ban đầu )

Nhụm PƯ đợc với nhiều dung dịch muối kim loi hot ng yu hn

Phơng trình :

2Al + 3CuCl2 đ 2AlCl3 + 3Cu (r) (dd) (dd) (r) (trắng) (xanh lam) (đỏ)

Al + AgNO3 ® Al(NO3)3 + 3Ag

KÕt luËn:

(92)

hùnh câu kết luận GV: Đặt vấn đề : “Ngồi tính chất chung kim loại, Al cịn có tính chất đựac bịêt khơng ?”

GV: Đặt câu hỏi : Nếu ta cho dây sắt dây nhôm vào ống nghiệm riêng bịêt đựng dd NaOH Các em dự đoán tợng ?

GV: Gäi mét sè häc sinh nêu ý kiến (có thể có đ ý kiến trái ngợc )

GV: Chiu lên mnà hình ý kiến ( GV chuẩn bị sẵn ) GV: Các em có số ý kiến trí ngợc Để biết ý kiến , em làm thí nghiệm để khẳng định câu trả lời

GV: Gọi HS nêu tợng thí nghiệm (GV chiếu lên hình ) GV: Liên hệ thực tế: Ta không nên dùng đồ dùng nhôm để đựng dd nớc vơi, dd kiềm

GV: Chèt l¹i tchh cđa nh«m :

+ Al cã tÝnh chÊt chung cđa kim lo¹i + Al cã p víi dd kiềm

HS: Nêu ý kiến giải thích

HS: Làm thí nghiệm

HS: Nêu tợng

KÕt luËn :

+ Sắt không phản ứng với dd NaOH (đúng nh tính chất kịm loi)

+ Nhôm có PƯ với dd NaOH (dấu hiệu: có sủi bọt nhôm tan dần)

2 Nhôm có tính chất hoá học nào khác?

Nhôm cã P¦ víi dd kiỊm

Hoạt động 3 GV: Yêu cầu học sinh kể ứng dụng nhôm thực tế đ GV chiếu lên hỡnh

HS: Kể ứng dụng nhôm

III øng dông SGK

(93)

2.14 để thuyết trình

cách sản xuất nhôm quặng boxit (thành phần chủ yếu Al2O3) + Phơng pháp: Điện phân hỗn hợp nóng chảy nhôm oxit criolit: 2Al2O3 4Al+3O2 Củng cố

GV: yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung HS: Nhắc lại nội dung

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình Bài tập 1:

Có lọ bị nhãn, lọ đựng kim loại sau: Al, Ag, Fe Em trình bày phơng pháp hố học để phân biệt kim loại

GV: Gợi ý để học sinh phân biệt dựa vào tính chất khác để phân biệt kim loại Đó tính chất ?

HS: Tính chất khác kim loại là:

+ Bạc không tác dụng với dd axit Al, Fe tác dụng với dd axit + Al có PƯ với dd kiềm sát không p

GV: Gọi HS nêu cách làm HS: Nêu cách làm tập 1:

Bớc 1:

Cho mẫu thử vào ống nghiệm khác Nhỏ vào ống nghiệm ml dd NaOH

+ Nếu thấy sủi bọt : kim loại Al + Nếu khơng sủi bọt: Fe, Ag

Bíc 2:

Cho hai kim loại lại vào dd HCl + NÕu cã sđi bät lµ Fe

+ NÕu tợng già Ag Phơng trình PƯ:

2Al + 2NaOH + H2O đ 2NaAlO2 + 3H2 Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2

GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt

GV: ChiÕu luyện tập lên hình : Bài tập 2:

Cho 5,4 gam bột nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M, khuấy kĩ để p xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu đợc m gam chất rắn

TÝnh m?

GV: Gäi HS lµm tõng bớc HS: Làm tập 2

Đổi số liÖu :

nAl = n

M=

5,4

27 =0,2(mol)

nAgNO3 = CM  V = 0,06 = 0,06 (mol) Phơng trình :

Al + 3AgNO3 đ Al(NO3)3 + 3Ag Theo phơng trình ph¶n øng :

nAl ph¶n øng = nAgNO3

3 = 0,06

3 =0,02(mol) ® Al d

(94)

đ Chất rắn thu đợc sau phản ứng gồm Al, Ag nAl = nAgNO3= 0,06 (mol)

® mAg = n  M = 0,06  108 = 6,48 (gam)

mAl d= (0,2 - 0,02)  27= 0,18  27 = 4,86 (gam) m= mAg + mAl d = 6,48+ 4,86 = 11,34 (gam)

GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, 4, 5, SGK tr 58

TuÇn 13

Tiết 25 Bài 19 sắt

I Mục tiêu

Biết dự đoán tính chất vật lí tính chất hoá học Fe Biết liên hệ tính chất Fe vị trí của Fe d·y h®hh

Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hố học Fe

Viết đợc phơng trình minh hoạ cho tính chất hố học Fe : tác dụng với phi kim, với dd axit, đungịch muối kim loại hoạt động sát

II ChuÈn bÞ GV: * Dơng cơ:

B×nh thủ tinh miƯng réng KĐp gỗ

Đèn cồn * Hoá chất:

Dõy st hình lị so Bình clo thu sẵn HS : Đọc trớc nhà III.Tiến trình giảng

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra bi c

HS1: Nêu tính chất chất hoá nhôm? Viết PTPƯ minh hoạ HS2: Chữa bµi tËp SHK tr 58

Bµi tËp 2:

a, Không có tợng

b, HiƯn tỵng:

+ Có kim loại màu đỏ bám ngồi mảnh nhơm + Màu xanh dd CuCl2 nht dn

+ Nhôm tan dần Phơng trình hoá học:

2Al + 3CuCl2 đ 2AlCl3 + 3Cu

(95)

+ Cã kim loại Ag bÃm mảnh nhôm + Nhôm tan dần

Al + 3AgNO3 ® Al(NO3)3 + 3Ag

d,HiƯn tợng :

+ Có nhiều bọt khí thoát + Nhôm tan dần

Phơng trình hoá häc:

2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2 GV: Gọi HS nhận xét

HS 3: Chữa tËp SGK Tr 58 Bµi tËp 6:

+ ở thí nghiệm 2: Vì dd NaOH d nên Al hết, cịn Mg khơng phản ứng, ta xác định đợc khối lợng Mg 0,6 gam

+ thí nghiệm 1: Cả Al Mg phản ứng với dd H2SO4 lỗng Phơng trình:

Mg + H2SO4 ® MgSO4 + H2 (1) 2Al + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

nH2 = V 22,4=

1,568

22,4 =0,07(mol) nMg = m

M=

0,6

24 =0,025(mol) Theo phơng trình 1:

nH2(1) = nMg = 0,025 (mol)

® nH2(2) = 0,07 – 0,025 = 0,045 (mol) * Theo phơng trình (2):

nAl = nH2×2

3 =

0,05×2

3 =0,03(mol)

® mAl = n  M = 0,03  27 = 0,81 (gam) đ Khối lợng hỗn hợp :

m = mMg + mAl = 0,6 + 0,81 = 1,41 (gam) %Mg = 0,6

1,41×100 %=42,55 % %Al = 100% - 42,55 = 57,45%

Hoạt động 1 GV: Yờu cu hc sinh

liên hệ thực tế nêu tính chất vật lí

st, sau cho học sinh đọc lại tính chất

vËt lÝ SGK

HS: Nêu tính chất vật lí sau đọc SGK để bổ sung

I TÝnh chÊt vËt lÝ SGK

Hoạt động 2 GV: Giới thiệu : Sắt có tính hất hố học kim loại đ em nêu tính chất hố học sát

(96)

và viết phơng trình phản ứng minh hoạ GV: Gọi học sinh nêu tính chất viết phơng trình phản ứng cho tính chất

GV: Làm thí nghiệm: Cho dây sắt quấn hình lị xo vào bình đựng clo

GV: Gọi HS nhận xét tợng viết ph-ơng tr×nh

GV: ThuyÕt tr×nh :

ở nhiệt độn cao, sắt phản ứng với nhiều phi kim khác nh: S, Br2 tạo thành muối FeS, FeBr3…

GV: Gọi HS nêu lại tính chất viết ph-ơng trình phản ứng GV: Lu ý :

Sắt không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội GV: Gọi HS nêu tính chất viết PTPƯ

GV: Nªu kÕt luËn : Sắt có tính chất hoá học kim loại

GV: Lu ý hai hoá trị sắt

HS: Nêu tính chất hoá học sắt

HS: Nhận xét HS: Nghe ghi

HS: Ghi phÇn lu ý

HS: Ghi kết luận vào

1 Tác dụng víi phi kim * T¸c dơng víi oxi:

3Fe + 2O2 Fe3O4 (r) (k) (r)

* T¸c dơng víi clo: ThÝ nghiƯm:

Học sinh quan stá thí nghiệm nêu tợng

HiƯn tỵng:

Sắt cháy sáng chói tạo thnh khúi mu nõu

Phơng trình:

2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (r) (k) (r)

2 T¸c dơng víi dd axit : Fe + H2SO4 ® FeSO4 + H2 (r) (dd) (dd) (k)

3 T¸c dơng víi dd muèi Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu (r) (dd) (dd) (r)

Fe + 2AgNO3 ® Fe(NO3)2 + 2Ag

(r) (dd) (dd) (r)

Cñng cố

GV: Yêu cầu học sinh làm tập Bài tập 1:

Viết phơng trình ho¸ häc biĨu diƠn c¸c chun ho¸ sau: FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

Fe

3

5

to

(97)

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe GV: Gọi HS lên bảng :

HS: Làm bµi tËp Bµi tËp 1:

1, Fe + HCl ® FeCl2 + H2

2, FeCl2 + 2AgNO3 ® Fe(NO3)2 + 2AgCl 3, Fe(NO3)2 + Mg ® Mg(NO3)2 + Fe 4, 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

5, FeCl3 + 3KOH ® Fe(OH)3 + 3KCl 6, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 7, Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O GV: Yêu cầu học sinh làm tËp 2

Bµi tËp 2:

Cho m gam bột sắt (d) vào 20 ml dd CuSO4 1M Phản ứng kết thúc, lọc đợc dd A 4,08 gam chất rắn B

a, TÝnh m?

b, Tính nồng độ mol chất có dd A

( Giả thiết thể tích dd A thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dd CuSO4) GV: Gọi HS phân tích đầu

+ Chất rắn B có thành phần nh nµo ?

+ Dung dịch A có chất ? m đợc tính nh ?

HS: Chất rắn B gồm đồng sắt (d) Vì sắt d nên CuSO4 phản ứng hết , dd A có FeSO4

GV: Gọi HS nêu bớc làm tốn Sau GV u cầu học sinh lớp làm m = m Fephản ứng + mFe d

HS: Lµm bµi tËp : Phơng trình :

Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu

nCuSO4 = CM  V =  0,02 = 0,02(mol) mFe ph¶n øng = 0,02  56 = 1,12 (gam) mCu = 0,02  64 = 1,28 (gam) ® mFed = 4,08 – 1,28 = 2,8 gam đ khối lợng sắt ban đầu là:

m = mFed +m Feph¶n øng

= 2,8 + 1,12 = 3,92 (gam) b, CM = n

V=

0,02 0,02=1M GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, 2, 3, 4, SGK tr 60

to

(98)

Tiết 26 Bài 20: Hợp kim sắt: gang, thÐp

I Mục tiêu HS biết c:

Gang gì? Thép gì? Tính chất vµ mét sso øng dơng cđa gang vµ thÐp Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang lò cao Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất thép lò luyện thép

Bit đọc tòm tắt kiến thức từ SGK Biết sử dụng kiến thức thực tế gang, thép

Biết khai thác thông tin sản xuất gang, thép từ sơ đồ lò luyện gang thép Viết đợc PTHH xảy q trình luyện gang, thép II Chuẩn bị

GV:

Máy chiếu, giấy trong, bút Một số mẫu vật gang thép Trang vẽ sơ đồ cao

Tranh vẽ sơ đồ lò luyện thép HS : Đọc trớc nhà III.Tiến trình giảng

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra c

HS1: Nêu tính chất chất hoá sắt? Viết PTPƯ minh hoạ HS2: Chữa tËp SHK tr 60

Bµi tËp 2:

a, Các phơng trình để điều chế Fe2O3 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

FeCl3 + 3KOH ® Fe(OH)3 + 3KCl 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O b, Phơng trình điều chÕ Fe3O4

3Fe + 2O2 Fe3O4 HS 3: Chữa tập

Bài tập 4:

* Sắt tác dụng với :

a, Dung dịch muối Cu(NO3)2 :

Fe + 2Cu(NO3)2 đ Fe(NO3)2 + 2Cu c, KhÝ clo :

2Fe + 3Cl2 2FeCl3 * Sắt không tác dụng đợc với

a, H2SO4 đặc nguội b, Dung dịch ZnSO4

to

(99)

GV: Gäi HS nhËn xÐt

Hoạt động 1 GV: Bổ sung : GV: Chiếu lên hình phần giới thiệu hợp kim gì? giới thiệu : hợp kim sắt có nhiều ứng dụng gang thép

GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật đồng thời yêu cầu học sinh liên hệ thực tế để trả lời câu hỏi sau: “Cho biết gang thép có số đặc điểm khác ”

GV: yêu cầu kể số ứng dụng gang vè thép ?

GV: Chiếu lên hình nội dung

GV: Gang v thộp có đặc điểm, ứng dụng khác nh vậy, chúng có thành phàn giống khác nh ?

GV: Chiếu lên hình: thành phần gang thép đ yêu cầu học sinh soa sánh để biết đợc giống khác thành phần gang

HS: Quan s¸t mÉu vËt

HS: Một số đặc điểm khác gang thép là:

HS: Tr¶ lêi :

HS: Nghe gi¶ng

I Hỵp kim cđa sắt. 1 Gang gì?

1 Thép gì?

điểm khác gang thép là:

+ Gang thờng cứng dòn sắt

+ Thép thờng cứng , đàn hồi bih ăn mịn

øng dơng

+ Gang trắng dùng để luyện thép, gang xám dùg để chế tạo máy móc thiết bị

+ Thép đợc dùng chế tạo nhiều chi tiết máy, vật dụng , dụng cụ lao động Đặc biệt dùng để làm vật liệu xây dựng, chế tạo phơng tiện giao thông vận tải

NhËn xÐt

(100)

vµ thÐp

Hoạt động 2 GV: yêu vầu nhóm học sinh đọc SGK trả lờicâu hỏi sau :

a, Nguyên liệu để sản xuất gang

b, Nguyên tắc để sản xuấ gang

c, Quá trình sản xuất gang lò cao

GV: Chiếu lên hình nội dung thaỏ luận nhóm Khi chiếu phần nguyên liệu, GV kết hợp hỏi HS: Việt Nam, quặng sắt thờng có đâu?

GV: Giải thích than cốc gì?

Khớ chiu n phn c, quỏ trình sản xuất, GV sử dụng tranh vẽ: “Sơ đồ lò cao”để giới thiệu thêm nội dung :

+ CO khử oxit sắt mặt khác oxit khác có quặng nh: MnO2, SiO2 bị khử tạo thành

Mn, Si

+ Sắt nóng chảy hoà tan lợng nhỏ cacbon, số nguyên tố khác tạo thành gang lỏng

+ GV: Giới thiệu: tạo thành xỉ …

HS: Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi

HS: Th¶o luËn nhãm :

HS: Nghe gi¶ng

II S¶n xuÊt gang thÐp

1 Sản xuất gang nh nào?

a, Nguyên liệu để sản xuất gang :

+ Quặng sắt, mamhetit (chứa Fe3O4 màu đen), quặng hamhetit (chứa Fe2O3)

+ Than cốc, khơng khí giàu oxi số chất phụ gia khác nh đá vôi CaCO3

b, Nguyên tắc sản xuất gang :

Dựng cacbon oxit khử sắt oxit nhiệt độ cao lũ luyn kim

c, Quá trình sản xuất lò cao:

Các phơng trình phản ứng xảy lß cao:

C + O2 CO2

(r) (k) (k)

C + CO2 2CO (r) (k) (k)

Khí CO khử oxit sắt quặng thành sắt:

3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2 S¶n xuÊt thép nh nào?

a, Nguyên liệu sản xuất thÐp lµ gang, thÐp phÕ liËu vµ oxi

b, Nguyên tắc sản xuất: Oxi hoá số kim loại, phi kim đẻ loại khỏi gang phần lớn nguyên ttố cacbon, silic, mangan…

c, Quá trình sản xuất thép : Khi oxi hoá sắt tạo thành FeO, sau FeO oxi hố ssó ngun tố gang nh: C, Si, S, P…

VÝdô:

FeO + C Fe + CO đ sản phẩm thu đợc thép

to

(101)

GV: Yêu cầu nhóm thảo luận để trả lời câu hỏi sau:

a, Nguyên liệu sản xuất thép

b, Nguyên tắc sản xuất thép

c, Qua strình sản xuất thÐp

GV: Chiếu nội dung trả lời nhóm lên hình đồng thời GV sử dụng tranh vẽ sơ đồ lị luyện thép để thuyết trình

4 Củng cố

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung HS: Nêu lại nội dung bài.

GV: Yêu cầu học sinh làm luyện tập sau : Bài tËp 1:

TÝnh khèi lỵng gang chøa 95% Fe sản xuất từ 1,2 quặng hematit biết hiệu suất trình 80%

GV: Hớng dẫn học sinh làm theo bớc sau: + Viết PTP

+ Tính khối lợng Fe2O3 có 1,2 quặng hematit + Tính khối lợng sắtbthu đợc theo PTHH

+ Tính khối lơng sắt thu đợc thực tế + Tính khối lợng gang thu đợc thực tế HS: Lm bi

Phơng trình hoá häc:

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

Khối lợng Fe2O3 có triong 1,2 quặng hematit là: 1,2×85

100 =1,02 (tÊn)

Theo phơng trình phản ứng : Khối lợng sắt thu đợc : 1,02ì112

160 =0,714 (tÊn)

Vì hiệu suất 80% nên khối lợng sắt thu đợc thực tế : 0,714ì80

100 =0,5712 (tấn) Khối lợng gang thu đợc :

0,572×100

95 =0,6 (tÊn)

GV: Chiếu làm số học sinh lên hình nhận xét Hớng dẫn học ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ :5, SGK tr63

Chuẩn bị thí nghiệm Sự ăn mòn kim loại

(102)

Tuần 14

Tiết 27 Bài 21 Sự ăn mòn kim loại và Bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

I Mục tiêu HS biết đợc:

Kh¸i niƯm vỊ ăn mòn kim loại

Nguyờn nhõn kim loi bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn, từ biết cách bảo vệ đồ vật kim loại

BiÕt liªn hƯ víi tợng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

Bit thc hin thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn kim loại, từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

II ChuÈn bÞ GV:

Máy chiếu, giấy trong, bút Một số đồ dùng bị gỉ HS :

Đọc trớc nhµ

Chuẩn bị trớc tuần: thí nghiệm “ ảnh hởng chất môi trờng đến ăn mịn kim loại”

HS1: Thế hựp kim? So sánh thành phần tính chất ứng dụng gang và thép

HS2: Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản suất gang Viết PTPƯ hoá học HS: Trả lời lÝ thuyÕt

GV: Gäi HS nhËn xÐt

Hoạt động 1 GV: Cho HS quan sát số đồ dùng bị gỉ nh dao bị gỉ… Sau GV yêu cầu HS đa khái niệm ăn mịn kim loại GV: Chiếu lên hình khái niệm ăn mịn kim loại GV: Giải thích nguyên nhân ăn mòn lim loại sau cho HS đọc lại

HS: Xem tranh quan sát đồ vật bị gỉ HS: Nêu khái niệm :

HS: Nghe giảng đọc SGK

I Thế ăn mòn kim lo¹i

(103)

trong SGK

Hoạt động GV: Yêu cầu học sinh quan sát thí nghiệm GV: Gọi HS nhận xét xét GV chiếu nội dung nhận xét lên nmàn hình

GV: Từ tợng trên, em h·y rót kÕt kuËn ?

( GV chiếu lên hình sau HS phát biểu )

GV: Thuyết trình : Thực nghiệm cho thấy nhiệt độ cao làm cho sợ ăn mòn kim loại xảy nhanh hơn: VD: Thanh sắt bếp than bị ăn mòn nhanh sắt để nơi khơ ráo, thống mát

HS: NhËn xÐt t-ợng :

HS: Nêu kết luận:

HS: Nghe giảng ghi

II Nhng yếu tố ảnh hởng đến sự ăn mòn kim loại

1 ảnh hởng chất m«i trêng

+ ë thÝ nghiƯm 1: Kh«ng bị ăn mòn

+ thí nghiệm 2: Đinh sắt nớc có hoà tan oxi ( không khí) bị ăn mòn chậm

+ thí nghiệm 3: đinh sắt dd muối ăn : bị ăn mòn nhanh

+ thí nghiệm 4: đinh sắt nớc không bị ăn mòn

Kết luận

Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà tiếp xúc

2 ảnh hởng nhiệt độ

SGK

Hoạt động 3 GV: Chiếu câu hỏi đề mục lên hình : “Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vật kim laọi không bị ăn mịn” u cầu nhóm HS thảo luận nêu biện pháp để bảo vệ kim loại mà em thấy thờng đợc áp dụng thực tế GV: Chiếu ý kiến nhóm lên hình tổng kết lại: Các biện pháp mà em nêu đợc

HS: Thảo luận nhóm kĩ lỡng để liệt kê đợc nhiều cách bảo vệ kim loại thực tế

HS: C¸c biƯn pháp bảo vệ kim loại là:

III Lm để bảo vệ đồ vật kim loi khụng b n mũn?

1, Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng.

VD:

(104)

chai lµm biện pháp chính:

1, Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng

2, Chế tạo kim loại bị ăn mòn

GV: Yờu cu cỏc HS hệ thống lại biện pháp bảo vệ kim loại theo ý GV: Gọi HS đọc phần “ em có biết”: Qui trình bảo vệ mt s mỏy múc

HS: nhắc lại

HS: Đọc SGK

bề mặt kim loại

- Để đồ vật nơi khô dáo, thờng xuyên lau chùi

- Rửa đồ dùng, dụng cụ lao động tra dầu mỡ

2, Chế tạo hợp kim bị ăn mòn:

VD: Cho thêm vào thép số kim loại nh cr«m, niken…

Cđng cè

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung bài HS: Nhắc lại

Hớng dẫn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ: 2, 4, SGK Tr 67 Ngày soạn :

Ngày dạy :

Tiết 28: Bài 22 Luyện tập chơng II: Kim loại

I Mục tiêu:

HS đợc ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh đợc tính chất nhơm với sắt so sánh với tính chất chung kim loại

Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét viết ph-ơng trình hố học Vận dụng để làm tập định tính định lợng

II Chn bÞ GV:

M¸y chiÕu, giÊy trong, bút

Những bìa tính chất, thành phÇn, øng dơng cđa gang thÐp HS :

Ôn tập lại kiến thức có chơng III.Tiến trình giảng

1 n nh lớp. Bài :

Hoạt động 1: GV: Chiếu lên hình nội dung tiết ôn tập – Những kiến thức, kĩ cần đợc ôn lại tiết học GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hố

HS: Nêu tính chầt hoá học kim loại:

HS: Viết dãy hoạt động số kim

I KiÕn thøc cÇn nhí

1 Tính chất hoá học kim loại - Tác dơng víi phi kim

(105)

học kim loại (Sau GV chiếu lên hình)

GV: Yêu cầu HS viết dãy hoạt động hoá học số kim loại Gọi HS nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại (GV chiếu lên hình)

Các em hÃy viết ph-ơng trình hoá học minh hoạ cho phản ứng sau:

* Kim loại phản ứng đợc với phikim :

- Clo - Oxi - Lu huúnh

* Kim loại tác dụng với nớc

* Kim loại tác dụng với dung dịch axit * Kim loại tác dụng với dung dịch muối (GV chiếu câu hỏi lên hình)

GV: Chiu cõu hi mc lên hình u cầu nhóm HS thảo luận để:

lo¹i: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

HS: Nªu ý nghĩa

HS: Viết PTHH:

HS: Nêu viết PTPƯ

HS: Thảo luận

Dóy hoạt động số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại:

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

- Kim loại đứng trớc Mg (K, Na, Ba, Ca…) phản ứng với nớc điều kiện thờng

- Kim loại đứng trớc H phản ứngvới số dung dịch axit ( HCl, H2SO4 loãng …)

- Kim loại đứng trớc (trừ Na, Ba, Ca, K…) đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối

* Kim lo¹i t¸c dơng víi phi kim: 3Fe + 2O2 Fe3O4

Cu + Cl2 CuCl2 2Na + S Na2S

* Kim loại tác dụng với nớc: 2K + 2H2Ođ 2KOH + H2 * Kim loại tác dơng víi dung dÞch axit:

Zn + 2HCl đ ZnCl2 + H2 * Kim loại tác dụng víi dung dÞch mi :

Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + H2 2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim loại nhôm sắt có giống khác nhau

a, Tính chất hoá học gièng : to

to

(106)

- So sánh đợc tính chất hố học nhơm sắt

- Viết đợc PTPƯ minh hoạ GV: Chiếu ý kiến nhóm HS lên hình

GV: Yêu cầu HS làm luyện tập (GV chiếu đề lên hỡnh)

Bài tập 1:

Viết PTHH biểu diễn chuyển hoá sau đây:

a, Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al Al2O3 b,

FeCl2

Fe

FeCl3 Fe GV: Chiếu làm HS lên hình gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt

HS: NhËn xÐt

HS: Lµm bµi tËp vµo vë :

Nhôm có tính chất hoá học kim lo¹i

Nhơm sắt khơng tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội

b, TÝnh chất hoá học khác nhau:

Nhôm có phản ứng với kiềm sắt không p với dd kiềm

Trong hợp chất nhôm có hoá trị III , Fe có hoá trị II vµ III

Bµi tËp 1 1,

2Al + 3H2SO4®Al2(SO4)3 + 3H2 2,

Al2(SO4)3+3BaCl2®BaSO4 + 3AlCl3 3, AlCl3 + 3KOH®Al(OH)3 +3HCl 4, 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 5,

2Al2O3 4Al +3O2 6, 4Al + 3O2 ® 2Al2O3

7,Al2O3+6HNO3®2Al(NO3)3 +3H2 b,

1, Fe + HCl ® FeCl2 + H2

2, FeCl2+2NaOH®Fe(OH)2+2NaCl 3, Fe(OH)2+ H2SO4® FeSO4 + 2H2O

4, 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 5, FeCl3 + 3KOH® Fe(OH)3+ 3KCl 6, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

3 Al2O3

6

to

to Criolit điện phân nóng chảy

(107)

GV: Chiếu lên hình bảng sau phát bìa cho nhóm HS

Gan g

ThÐp

Thµnh phần Tính chất Sản xuất

GV: Các em hÃy dán bìa vào bảng cho phù hợp (GV dùng bảng phụ yêu cầu HS kẻ sẵn bảng vào khổ giấy A2)

Hoặc cho HS tự điền nội dung có bảng cho phù hợp mà không cần dùng bìa

HS: Cỏc nhóm thảo luận để dán bìa điền thành phần, tính chất, cách sản xuất gang, thép vào bảng cho phù hợp

7, Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 8, 3Fe + 2O2 Fe3O4

3 Hợp kim Fe : thành phần tính chÊt sane xuÊt gang thÐp

Bảng sau đợc điền đầu đủ nh sau

Gang Thép

Thành phần

L hp kim Fe cacbon với số nguyên tố khác Trong hàm lợng cacbon từ đ %

Là hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác Trong hàm lợng cácbon < 2%

Tính chất Giịn, khơng rèn, khơng giác mỏng đợc Đàn hồi, dẻo (có thể rèn, dát mỏng , kéo sợi đợc ), cứng

to

(108)

Sản xuất

Trong lò cao

Nguyờn tắc : Dùng Co để khử oxit sắt nhiệt độ cao

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

Trong lß luyện thép

Nguyên tắc: Oxi hoá nguyên tố C, Mn, Si, P…cã gang

FeO + C Fe +CO GV: Chiếu lên

hình câu hỏi sau yêu cầu HS trả lời lần lợt :

- Thế ăn mòn kim lo¹i ?

- Những yếu tố ảnh hởg đến ăn mịn kim loại ?

- T¹i phải bảo vệ kim loại không bị ăn mòn ?

- Những biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn ?

HÃy lấy vÝ dơ minh ho¹

(GV chuẩn bị trớc để chiếu phần trả lời lênmàn hình sau HS trở lời bổ sung )

HS: Trả lời câu hỏi

4 Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

Hot ng 2 GV: Chiếu đề luyện tập lên hình

Bµi tËp 2:

Có kim loại Fe, Al, Cu, Ag Hãy cho biết kim loại trên, kim loại tác dụng đợc với :

a, Dung dÞch HCl b, Dung dÞch NaOH c, Dung dịch CuSO4 d, Dung dịch AgNO3 Viết PTPƯ xảy

HS: Làm tập vào :

II Bµi tËp

a, Những kim loại tác dụng đợc với dd HCl là: Fe, Al :

Phơng trình :

Fe + HCl ® FeCl2 + H2 2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2

b, Những kim loain tác dụng đợc với dd NaOH là: Al

2Al +2NaOH +2H2O®2NaAlO2 + 3H2

c, Những kim loại tác dụng đợc với dd CuSO4 là: Al, Fe

Ph¬ng trình:

2Al + 3CuSO4 đ Al2(SO4)3+ 3Cu Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu

d, Những kim loại tác dụng đợc với dd AgNO3 là: Al, Fe, Cu

Phơng trình:

Al + 3AgNO3 đ Al(NO3)3 + 3Ag

(109)

GV: ChiÕu bµi lµm học sinh lên hình, Yêu cầu học sinh giải thích gọi học sinh khác nhận xét

GV: Yêu cầu học sinh làm tËp 3:

Bµi tËp 3:

Hồ tan 0,54 gam kim loại R (có hố trị III hợp chất) 50 ml dd HCl 2M Sau phản ứng thu đợc 0,672 lít khí ( đktc)

a, Xác định kim loại R

b, Tính nồng mol dd thu đợc sau phản ứng

GV: Gọi học sinh bớc sau chiếu lên hình

GV: NhËn xét cho điểm

HS: Làm tËp 3:

Fe + 2AgNO3® Fe(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 đ Cu(NO3)2+ 2Ag

Phơng trình

2R + 6HCl ® 2RCl3 + 3H2 nH2 = V

22,4= 0,672

22,4 =0,03(mol) Theo phơng trình:

nR = nH22

❑

3 =0,02(mol) MR= m

n=

0,54 0,02=27 VËy R lµ Al

b, nHCl = (đầu bài) CMV =2 0,05 = 0,1 (mol) nHCl = (ph¶n øng) 2 nH2 =2

0,03

= 0,06 (mol)

nHCl = 0,1 – 0,06 = 0,04 (mol) nAlCl3 = nAl = 0,02 (mol)

CM AlCl3 = n

V=

0,02

0,05=0,4M CM HCl = n

V=

0,04

0,05=0,8M Híng dÉn häc ë nhµ

(110)

Tuần 15

Ngày soạn : `Ngày dạy :

TiÕt 29 Bµi 23Thùc hµnh: tÝnh chÊt hoá học

Của nhôm sắt

I Mục tiêu

Khắc sâu kiến thức hoá học nhôm sắt

Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, khả làm thực hành hoá học

Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hoá häc II ChuÈn bÞ

GV: ChuÈn bị dụng cụ thí nghiệm theo nhóm : Mỗi nhóm thí nghiệm :

* Dụng cụ:

Giá ống nghiệm

ống nghiệm Đèn cồn

Giá sắt + kẹp sắt Nam châm

* Hoá chất:

Dung dịch NaOH Bột nhôm

Bột sắt

Bột lu huỳnh HS : Đọc trớc nhà III.Tiến trình giảng

GV: Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ hố chất củ phịng thí nghiệm có đầy đủ khơng

3 Bµi míi

Hoạt động 1 GV: ổn định tổ chức, nêu qui định buổi thực hành kiểm tra chuẩn bị

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm 1: Rắc nhẹ bột nhôm lửa đèn cồn GV: Các em hóy nhn

xét tợng viết PTPƯ hoá học giải

thích (Quan sát kĩ trạng thái màu sắc

chất tạo thành)

HS: Lµm thÝ nghiƯn theo híng dÉn cđa GV

HS: Nhận xét t-ợng viết PTPƯ

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1 ThÝ nghiƯm 1:

Tác dụng nhôm với oxi

Hot động 2 GV: Hớng dẫn HS

lµm thÝ nghiƯm HS: Lµm thÝ nghiƯmtheo nhãm

2 ThÝ nghiƯm 2:

(111)

lấy thìa nhỏ hỗn hợp bột sắt bột lu huỳnh (theo tỉ lệ : khối lợng) vào ống nghiệm

GV: Yêu cầu HS quan sát tợng Cho biết màu sắc sắt, lu huỳnh, hỗn hợp bột sắt lu huỳnh chất tạo thành sau phản øng

GV hớng dẫn HS dùng nam châm hút hỗn hợp trớc sau phản ứng để thấy rõ khác tính chất chất tham gia phản ứng sản phẩm

HS: Nêu tợng: Hiện tợng : Trớc thí nghiệm:

- Bột lu huỳnh có màu vàng nhạt - Khi đun hỗn hợp lửa đèn cồn: hỗn hợp cháy với lửa nóng đỏ, phản ứng toả nhiều nhiệt

- Sản phẩm tạo thành để nguội chất rắn màu đen, khơng có tính nhiễm từ (khơng bị nam châm hút)

Ph¬ng tr×nh:

Fe + S FeS Hoạt động 3

GV: Nêu vấn đề: Có hai lọ không dán nhãn đựng kim loại (riêng biệt): Al, Fe

Em hÃy nêu cách nhận biết ?

GV: Gọi HS nêu cách làm

GV: yêu cầu hs làm thí nghiệm

GV: Gi i diện HS báo cáo kết quả, giải thích viết PTHH

HS: Nêu cách làm:

HS: Tiến hành thí nghiệm, quan sát, giải thích viết PTPƯ

HS: Báo cáo kết quả thí nghiệm giải thÝch, viÕt PTP¦

3 ThÝ nghiƯm 3:

Nhận biết kim loại Al, Fe đợc đựng lọ không dán nhãn

- LÊy mét Ýt bột kim loại Al, Fe vào ống nghiệm 1và

- Nhỏ giọt dung dịch NaOH vào tõng èng nghiÖm

Hoạt động 4 GV: Hớng dẫn HS thu dọn hoá chất, rửa ốnh nghiệm, thu dọn dụng cụ, vệ sinh phịng thí nghiệm

GV: nhËn xÐt bi

thùc hµnh vµ híng dÉn HS: Viết tờng trình theo mẫu

II Công việc cuối buổi thực hành

Viết tờng trình:

(112)

HS làm tờng trình theo mẫu

Chơng III

Phi Kim sơ lợc bảng hệ thống tuần hoàn

các nguyên tố hoá học

-

-Ngày soạn : Ngày dạy :

Tiết 30 Tính chất phi kim

I Mơc tiªu

Biết số tính chất vật lí phi kim Biết tính chất hố học phi kim Biết đợc phi kim có mức đọ hoạt động khác

Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất vật lí tính chất hoá học phi kim

Viết đợc phơng trình phản ứng thể hiệnt ính chất hố học phi kim II Chuẩn bị

GV: * Dơng cơ:

ống lọ thuỷ tinh có nút nhám đựng khí clo Dụng cụ điều chế khí hiđro

* Ho¸ chÊt:

Hố chất đẻ điều chế hiđro, Clo, Q tím HS : Đọc trớc nhà

III.Tiến trình giảng 1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ 3 Bài mới.

Hoạt động 1 GV: Yêu cầu SGK đọc kĩ SGK tóm tắt

vào Sau GV gọi học sinh tóm

t¾t

HS: Tãm t¾t tÝnh chÊt vËt lÝ cña phi phim :

I TÝnh chÊt vËt lÝ cđa phi kim * ë ®iỊu kiện thờng, phi kim ttồn trạng thái

+ Trạng thái rắn: C, S , P + Trạng thái lỏng: Br2

(113)

khụng dẫn điện, dẫn nhiệt nhiệt độ nóng chảy thất

Một số phi kim độc nh: Cl2, Br2, I2…

Hoạt động 2 GV: Đặt vấn đề : Từ lớp đén em làm quen với nhiều p hố học có tham gia p phi kim

đ GV: Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm với nội dung: “Viết tấ PTPƯ mà em biết có chất tham gia p phi kim

GV: yêu cầu học sinh dán PTPƯ mà nhóm viết lên bảng

GV: Hớng dẫn em xếp, phân loại phơng trình phản ứng theo tính chất hố học phi kim ( Nếu đói tợng HS khơng giỏi ,

GV: liệt kê tính chất hó học phi kim, sau GV yêu cầu học sinh gắn phơng trình phản ứng hố học mà nhóm viết với cá tính chất hố học cho phù hợp )

GV: Riªng tÝnh chÊt

HS: Các nhóm thảo luận để viết PT ( Học sinh viết vào bảng phụ giấy A2)

HS: s¾p xÕp phân loại phơng trình phản ứng theo tính chÊt ho¸ häc cđa phi kim HS: Quan s¸t thÝ nghiÖm

HS: NhËn xÐt hiÖn tợng:

HS: trả lời :

HS: Ghi vào phần nhận xét :

II Tính chất hoá häc cđa phi kim

1 T¸c dơng víi phi kim

* Nhiều loại phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối

2Na + Cl2 2NaCl 2Al + 3S Al2S3 * Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit:

3Fe + 2O2 Fe3O4 2ZnO + O2 2ZnO 2 Tác dụng với hiđro. * Oxi tác dơng víi hi®ro

2H2 + O2 2H2O * Clo tác dụng với hiđro

Hiện tợng:

+ Bình clo ban đầu có màu vµng lơc

+ Sau đốt clo bình màu nâu biết

+ Giấy quì tím hố đỏ

Giấy q tím hố đỏ dd đợc tạo thành có tính axit

NhËn xÐt

Khí clo phản ứng mạnh với khí hiđro tạo thành khí hiđro clorua khơng màu, khí tan mạnh nớc tạo thành axit clohiđric

to

(114)

tác dụng với hiđro GV bổ sung tính chất clo tác dụng với hiđro Sau GV làm thí nghiệm theo bớc sau :

+ Giới thiệu bình khí clo để học sinh quan sát

+ Giới thiệu dụng cụ để điều chế hiđro (các em đợc làm quen từ lớp 8)

+ GV điều chế H2 sau đốt khí H2 đa hiđro cháy vào lọ đựng clo

+ Sau phản ứng cho nớc vào lọ lắc nhẹ, dùng q tím để thử

GV: Gäi HS nhËn xÐt hiƯn tỵng

GV: Vì giấy quỳ tím hố

GV: Thông báo phần nhận xét

GV: Hớng dẫn yêu cầu học sinh viết ph-ơng trình phản ứng , ghi lại trạng thái , màu sắc chất

GV: Thông báo : Ngoài kim khác phản ứng với C, S, Br2 tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí

GV: Yêu cầu häc sinh rót nhËn xÐt

GV: Cã thể gọi HS mô tả tợng

HS: Nêu nhận xét : HS: Viết PTPƯ

HS: trả lời

PTPƯ

H2 + Cl2 2HCl

(dd) (k) (k) không màu vàng lục không màu

Phi kim phản ứng với hiđro tạo thành hợp chÊt khÝ

3 T¸c dơng víi oxi :

S + O2 SO2 (r) (k) (k) (đỏ) (không màu) ( không màu)

to

(115)

phản ứng đốt lu huỳnh oxi ghi trạng thái, màu sắc chất phản ứng GV: Thông báo :

Mức độ hoạt động hoá học phi kim đợc xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro GV: Giới thiệu :

+ Phi kim hoạt động mạnh : F2, O2, Cl2

+ Phi kim hoạt động yếu hơn: S, P, C, Si…

HS: Nghe gi¶ng vµ ghi bµi

4 Mức độ hoạt động hoá học phi kim

Mức độ hoạt động hoá học phi kim đợc xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro

+ Phi kim hoạt động mạnh : F2, O2, Cl2

+ Phi kim hoạt động yếu hơn: S, P, C, Si…

Củng cố

GV: Yêu cầu học sinh lµm bµi tËp phiÕu häc tËp : Bµi tập :

Viết phơng trình phản øng biĨu diƠn cun ho¸ sau: H2S

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4 FeS H2S

GV: Gäi HS ch÷a bảng HS: Làm tập vào :

1, S + H2 H2S 2, S + O2 SO2 3, 2SO2 + O2 2SO3 4, SO3 + H2O ® H2SO4

5, 2KOH + H2SO4 ® K2SO4 + 2H2O 6, K2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2KCl 7, Fe + S FeS

8, FeS + H2SO4 ® FeSO4 + H2S GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt

Bài tập 2: Hỗn hợp A gồm 4,2 gam bột sắt 1,6 gam bột lu huỳnh Nung hợp A điều kiện khơng có khơng khí, Thu đợc chất rắn B Cho dd HCl d tác dụng với chất rắn B, thu đợc hỗn hợp khí C

a, ViÕt PTP¦

b, Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí C GV: Gọi mkột học sinh xác định phơng hng lm bi

HS: Nêu phơng hớng làm :

+ Tính số mol sắt lu huỳnh

+ Xác đinh xem chất p hÕt chÊt nµo d

2

8

to to

to

1

(116)

+ Viết phơng trình phản ứng xác định thành phần chất rắn B, v hn hp khớ C

GV: Yêu cầu học sinh làm theo bớc HS: Lµm bµi tËp

nFe = m

M=

4,2

56 =0,075(mol) nS = m

M=

1,6

32 =0,05(mol) Phơng trình :

Fe + S FeS (1)

Theo phơng trình (1) theo số mol đầu cho p sắt d nFe phản ứng = n FeS = nS = 0,05 mol

nFe d = 0,075 – 0,05 = 0,025 (mol) ChÊt r¾n B gồm : Fe FeS

Chất rắn B tác dụng với dd HCl d hỗn hợp B phản ứng hết Fe + HCl đ FeCl2 + H2 (2)

FeS + 2HCl ® FeCl2 + H2S (3) Hỗn hợp C gồm : H2và H2S

Theo phơng trình (2) : nH2 = nFe d = 0,025 (mol) Theo phơng trình (3):

nH2S = nFeS = 0,05 (mol)

Đối với chất khí điều kiện tỉ lệ số mol tỉ lệ thể tích đ Thành phần phần trăm hỗn hợp khí khí C :

%H2= 0,025

0,025+0,05×100 %=33,33 % %H2S = 100% - 33,33% = 66,67%

GV: Gäi c¸chäc sinh khác nhận xét, GV chấm điểm Hớng dẫn học nhà

(117)

Tuần 15

Ngày soạn:

Ngày dạy:

Tiết 31: Bài 26 Clo

I Mơc tiªu

* HS BiÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cña clo:

+ Khí màu vàng lục, mùi hắc, độc

+ Tan đợc nớc nặng khơng khí * HS: Biết đợc tính chất hố học clo:

Clo cã mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim: tác dụng với hiđro tạo thành chất khí, tác dụng với kim loại tạo thành muối clorua

Clo tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit, có tính tẩy màu, tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối

Biết dự đoán tính chất hoá học clo kiểm tra dự đoán kiến thức có liên quan thí nghiệm hoá học

Biết thao tác tiến hành thí nghiệm: đồng tác dụng với khí clo, điều chế clo phịng thí nghiệm, clo tác dụng với nớc, clo tác dụng với dung dịch kiềm Biết cách quan sát tợng thí nghiệm, giải thích rút kết luận

Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học cđa clo II Chn bÞ

GV:

Máy chiếu, giấy trong, bút

Chuẩn bị dụng cụ hố chất để làm thí nghiệm 1, TN1: Tác dụng clo với nớc

2, TN2: Clo tác dụng với dung dịch NaOH * Dụng cơ:

Bình thuỷ tinh có nút Đèn cồn, đũa thu tinh

Giá sắt, hệ thống ống dẫn khí Cèc thủ tinh

* Ho¸ chÊt: MnO2

Dung dịch HCl đặc Bình khí clo (đã thu sẵn) Dung dịch NaOH

H2O *: HS : §äc tríc bµi míi ë nhµ

HS1: Nêu tính chất hoá học phi kim. HS2: Chữa tập số SGK Tr 76

Viết PTPƯ:

1, S + O2 SO2 2, C + O2 CO2 3, 2Cu + O2 2CuO 4, 2Zn + O2 ® 2ZnO

to to

(118)

* Phân loại oxit tạo ra: + SO2, CO2 oxit axit

+ Các axit tơng ứng là: H2SO3, H2CO3 + CuO oxit bazơ

+ Bazơ tơng ứng là: Cu(OH)2 + ZnO oxit lỡng tính: + Bazơ tơng ứng Zn(OH)2 + Axit tơng ứng H2ZnO2 HS 3: Chữa tập 4

Bài tập 4:

Viết phơng trình phản ứng : a, H2 + F2 ® 2HF

b, 2H2 + O2 H2O c, Fe + S FeS d, C + O2 CO2 e, H2 + S H2S

GV: Yêu cầu HS nhận xét cho điểm Bài

Hot ng ca GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1 GV: Chiếu mục tiêu tiết học lên hình

GV: Cho HS quan sát lọ đựng clo, kết hợp với đọc SGK Sau GV gọi HS nêu tính chất vật lí clo (có thể cho HS tính tỷ khối clo với khơng khí để biết đợc: clo nặng gấp 2,5 lần khơng khí

HS: Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña clo :

I TÝnh chÊt vËt lÝ

TÝnh chÊt vËt lÝ

- Clo lµ chất khí màu vàng lục, mùi hắc

- Clo nặng gấp 2,5 lần khơng khí - Tan đợc nớc

- Clo khí độc Hoạt động

GV: Đặt vấn đề: Liệu clo có tính chất hoá học phi kim mà tiết trớc học không? ( Cho học sinh xem lại tính chất hố hịc phi kim mà em học sinh viết góc phải màn)

GV: Dừng đến phút để học sinh suy ngh

GV: Thông báo: Clo có tính

II TÝnh chÊt ho¸ häc to

(119)

chÊt cđa phi kim + T¸c dơng víi kim loại tạo thành muối

+ Tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđro clorua

GV: Yêu cầu học sinh viết phơng trình phản ứng cho tính chất clo Có ghi kèm trạng thái màu sắc

GV: Cho học sinh xem băng hình thí nghiệm sắt với clo cđa hi®ro víi clo GV: Gäi mét häc sinh nhắc lại kết luận

GV: Lu ý: ( Chiếu lên hình ) clo không phản ứng trực tiếp víi oxi

GV: Đặt vấn đề: Ngồi tính chất hố học phi kim; clo cịn có tính chất hố học khác?

(GV chiếu đề mục lên hình )

GV: Lµm thÝ nghiƯm theo c¸c bíc :

+ Điều chế clo dẫn khí clo vào cốc đựng nớc

+ Nhũng mẩu giấy quì tím vào dd

HS: Nêu kết luận:

HS: Quan sát HS làm thí nghiệm

1 Clo có tính chất hoá học của phi kim không ?

a, Tác dụng với kim loại 2Fe + 3Cl2 ® 2FeCl3

(r) (k) (r)

Cu + Cl2 ® CuCl2

(r) (k) (r) (đỏ) (vàng lục) (trắng)

b, T¸c dơng víi hi®ro H2 + Cl2 ® 2HCl

(k) (k) (k)

KhÝ hi®ro clorua tan nhiều nớc tạo thành dung dịch axit

KÕt ln

Clo có tính chất hố học phi kim nh: tác dụng với hầu hết kim loại, tác dụng với hiđro… clo phi kim hoạt động hoá học mạnh

2 Clo tính chất hoá học khác?

(120)

thu đợc

® Gäi HS nhËn xÐt hiƯn tỵng

( Có thể làm thí nghiệm nh sau: Đổ nhanh nớc vào bình đựng khí clo, đật nut, lắc nhẹ Dùng đữa thuỷ tinh chấm vào n-ớc clo nhỏ vào) GV: (Giải thích chiếu lên hình ):

Ph¶n øng clo với nơds xảy theo hai chiều: Cl2 + H2O HCl + HClO

(k) (l) (dd) (dd)

Nớc clo có tính tẩy màu axit hipoclorơ (HClO) có tính oxi hố mạnh Vì ban đầu q tím chuyển sang đỏ, sau màu

GV: Nêu câu hỏi : Vậy dẫn khí clo vào nớc xảy t-ợng vật lí hiệnntt-ợng hoá học g× ?

GV: Cho học sinh thảo luận nhóm sau cho nhóm neu ý kiến

Cuèi cïng GV thèng nhÊt ý kiÕn vµ chiÕu lên hình

GV: t : Clo phản ứng với chất hay khơng ?

đ GV làm thí nghiệm :

+ Dẫn khí clo vào dd đựng NaOH

+ Nhỏ đến giọt

HS: NhËn xÐt hiÖn t-ợng:

HS: Nghe giảng viết vào

HS: Thảo luận nhóm

HS: Thèng nhÊt ý kiÕn ci cïng

HiƯn tỵng

- Dung dịch nớc clo có màu vàng lục, mïi h¾c

- Nhúng giấy q tím vào dung dịch thu đợc giấy q tím chuyển sang màu đỏ, sau màu

DÉn khÝ clo vµo nớc xảy tợng vật lí, cả tợng hoá học

- Khí clo tan vào nớc (hiện tợng vật lí)

- Cho phản ứng với nớc tạo thành chất HCl HClO (hiện tợng hoá học)

(121)

dd va tạo thành vào mẩu giấy q tím GV: Cho học sinh làm thí nggiệm theo nhóm nh sau: Đổ nhanh dd NaOH vào bình khí clo đậy nút, lắc nhẹ Dùng đũa thuỷ tinh nhúng vào dd thu đợc nhỏ vào giấy q tím GV: Gọi gọc sinh nêu tợng

GV: Dùa vào phản ứng clo với nớc, GV: hớng dÉn häc sinh viÕt PTP¦ cđa clo víi NaOH Đọc tên sản phẩm

GV: Giải thích : Dung dịch nớc Giaven có tính tẩy màu NaClO chất oxi hoá mạnh

GV: Gọi học sinh nêu lại tính chất clo

HS: Quan sát thí nghiệm

HS: Nêu hiƯn tỵng

HS: Clo p víi dd NaOH theo

Hiện tợng

+ Dung dịch tạo thành không màu

+ Giấy quì tím màu PTPƯ :

Cl2 + 2NaOHđNaCl + NaClO +H2O

(k) (dd) (dd) (dd) (l) (vàng lục) (không màu)

Sản phẩm :

NaCl: Natri clorrua NaClO: Natri hipoclorit

Dung dịch hỗn hợp muối NaCl NaClO gọi níc Giaven

Cđng cè

GV: Chiếu đề luyện tập 1, lên hình Bài tập 1:

Viết phơng trình phản ứng ghi đầy đủ điều kiện clo tác dụng với : a, Nhôm

b, Đồng c, Hiđro d, Nớc

e, Dung dịch NaOH

GV: Chiếu làm học sinh lên hình nhận xét HS: Làm tập :

a, 2Al + 3Cl2 AlCl3 b, Cu + Cl2 ® CuCl2

c, H2 + Cl2 ® 2HCl

d, Cl2 + H2O® HCl + HClO

e, Cl2 + 2NaOH ® NaCl + NaClO + H2O Bµi tËp :

Cho 4,8 gam kim loại M (có hố trị II) tác dụng vừa đủ với 4,48 lít khí clo (ở đktc)

(122)

Sau phản ứng thu đợc m gam muối a, Xác định kim loại

b, TÝnh m?

Häc sinh lµm bµi tËp Phơng trình :

M + Cl2 MCl2 a, nCl2 = V

22,4= 4,48

22,4 =0,2(mol) ® MM = m

n=

4,8

0,2=24(gam) Vậy kim loại M magiê : Mg Phơng trình :

M + Cl2 MCl2 b, Theo ph¬ng trình phản ứng

n MgCl2 = nMg = 0,2 mol

® mMgCl2 = n  M = 0,2  95 = 19(gam) Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 3, 4, 5, 6, 11 SGK tr 80

Ngày soạn:

Ngày dạy:

Tiết 32: Bài 26 Clo (tiÕp) I Mơc tiªu

HS biÕt mét sè øng dơng cđa clo

Học sinh biết đợc phng phỏp :

+ Điều chế clo phòng thÝ nghiƯm : bé dơng cơ, ho¸ chÊt, thao t¸c thí nghiệm, cách thu khí

+ Điều chế khí clo công nghiệp : điện phân dung dịch NaCl bÃo hoà có màng ngăn

Bit quan sát sơ đồ, đọc nội dung SGK hoá học để rút ra kiến thức tính chất, ứng dụng điều chế khí clo

II ChuÈn bị GV:

Máy chiếu, giấy trong, bót d¹

Tranh vẽ: Hình 3.4 phóng to: sơ đồ số ứng dụng clo Bình điện phân (để điện phân dung dịch NaCl)

Dụng cụ hố chất để làm thí nghiệm điều chế clo phịng thí nghiệm * Dụng cụ:

B×nh cầu có nhánh Đèn cồn

Giá sắt, ống dẫn khÝ

Cốc thuỷ tinh đựng dung dịch NaOHđặc để khử clo d Bình thuỷ tinh có nút để thu khí clo

* Ho¸ chÊt:

MnO2 (hoặc KMnO4) Dung dịch HCl đặc Bình đựng H2SO4

to

(123)

Dung dịch NaOH đặc HS : Đọc trớc nhà III.Tiến trình giảng

1 ổn định lớp. 2 Kiểm tra bi c

HS 1: Nêu tính chất hoá học clo Viết PTPƯ minh hoạ HS 2: Chữa tập số SGK Tr 81

Dùng giấy q tím ẩm để thử

- Nếu giấy qtím chuyển sang màu đỏ khí HCl - Nếu giấy q tím bị màu l khớ clo

- Còn lại kà khí oxi HS 3: Chữa tập số 11 Viết PTPƯ:

Phơng trình hoá học :

2M + Cl2 MnCl3 Gäi sè mol cña kim loại M x mol Theo phơng trình :

n MmCl3 = n M = x M  x = 10,8 (gam) (1)

( M + 35,5 3) = 53,4 (gam) (2) Giải (1) (2)

M = 27 , kim loại M nhôm GV: Yêu cầu HS nhận xét cho điểm Ta cã :

3 Bµi míi

Hoạt động 1 GV: Vào giới thiệu mục tiêu tiết học lên hình GV: Treo tranh vẽ (hình 3.4) yêu cầu HS nêu ứng dụng clo

GV: Có thể hỏi HS: Vì clo đợc dùng để tẩy trắng vải sợi? Khử trùng nớc sinh hoạt…?

Hoặc: Nớc Gia-ven, clorua vôi đợc sử dụng đời sống hàng ngày nh th no?

HS: Nêu ứng dụng clo:

III øng dơng cđa clo

- Dùng để khử trùng nớc sinh hoạt

- TÈy tr¾ng vải sợi, bột giấy - Điều chế nớc Gia-ven, clorua vôi

- Điều chế nhựa P.V.C, chất dẻo, chất mµu, cao su

Hoạt động 2 GV: Giới thiệu nguyên liệu đợc dung để điều chế clo phịng thí nghiệm (GV

IV §iỊu chÕ khÝ clo

1 Điều chế khí clo phòng thí nghiệm

(124)

chiếu lên hình) GV: Làm thí nghiệm điều chế clo đ gọi HS nhận xét tợng (GV chiếu PTPƯ lên hình)

GV: Gi HS nhn xột v cách thu khí clo, vai trị H2SO4 đặc Vai trị bình đựng dung dịch NaOH đặc Có thể thu khí clo cách đẩy nớc khơng? Vì sao?

GV: Giới thiệu đồng thời chiếu lên hình

GV: Sử dụng bình điện phân dung dịch NaCl để làm thí nghiệm (GV nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dd)

GV: Gäi mét HS nhËn xÐt hiƯn tỵng

GV: Hớng dẫn HS dự đốn sản phẩm (dựa vào mùi khí ra, màu hồng dung dịch tạo thành) gọi HS viết PTPƯ GV: Nói vai trị màng ngăn xốp, sau liên hệ thực tế sản xuất Vit Nam

HS: Quan sát HS làm thí nghiệm

HS: Quan sát t-ợng

HS: Nêu cách thu khí clo:

HS: Trả lời:

HS: Bình đựng H2SO4 đặc để làm khơ khớ clo

HS: Nghe giảng ghi bài:

HS: Nêu tợng:

* Nguyªn liƯu:

- MnO2 (hoặc KMnO4, KClO3…) - Dung dch HCl c

* Cách điều chế: Phơng trình:

MnO2 + 4HCl đ MnCl2 + Cl2

(đen) (vàng lục)

Thu cách đẩy khơng khí (đặt ngửa bình thu, khí clo nặng khơng khí)

Khơng nên thu khí clo cách đẩy nớc clo tan phần nớc, đồng thời có phản ứng với nớc Bình đựng NaOH đặc để khử khí clo d sau làm thí nghiệm (vì khí clo độc)

2 Điều chế clo công nghiệp Trong công nghiệp clo đợc điều chế phơng pháp điện phân dung dịch NaCl bão hồ (có màng ngăn xốp)

- điện cực có nhiều bọt khí thoát

- Dung dịch từ không màu chuyển sang màu hång

2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

4 Cñng cè

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình yêu cầu HS làm tập Bài tập 1: Hãy hoàn thành sơ chuyn hoỏ sau:

điện phân có màng năn

HCl

Cl2

(125)

HS: Lµm bµi tËp 1

1, Cl2 + H2 2HCl

2, 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O

(dd đặc)

3, Cl2 + 2Na 2NaCl 4, 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

5, HCl + NaOH đ NaCl + H2O

GV: Chiếu làm HS len hình gọi HS nhận xét GV: Yêu cầu HS làm tập (GV chiếu lên hình) Bài tập 2:

Cho m gam kim loại R (có hố trị II) tác dụng với clo d Sau phản ứng, thu đợc 13,6 gam muối

Mặt khác, để hoà tan m gam kim loại R cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1M

a, ViÕt c¸c PTHH

b, Xác định kim loại R? HS: Làm tập:

R + Cl2 RCl2 (1) R + 2HCl ® RCl2 + H2 (2) n HCl = 0,2  = 0,2 ( mol)

Theo phơng trình 2:

n R = n❑HCl

2 = 0,2

2 =0,1(mol)

Vì khối lợng hai phản ứng nhua nên nR(1) = nR(2) Theo phơng trình 1:

nR = nRCl = 0,1 (mol) Ta cã :

M RCl = n  M = 0,1  (MR + 71) ® MR = 13,60,17,1=6,5

Vậy R Zn

GV: Chiếu lên hình yêu cầu học sinh nhận xét 5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ: 7, 8, 9, 10 SGK tr.81 to

to to

3 NaCl

điện phân có màng năn

(126)

Tuần 17

Ngày soạn:

Ngày dạy:

Tiết 33: Cacbon

I Mục tiêu HS biết đợc:

Đơn chất cacbon có dạng thù hình chính, dạng hoạt động hố học cacbon vơ định hình

Sơ lợc tính chất vật lí dạng tù h×nh

Tính chất hố học cacbon: Cacbon có số tính chất hố học phi kim Tính chất hố học đặc biệt cacbon tính khử nhiệt độ cao

Mét sè øng dụng tơng ứng với tính chất vật lí tính chÊt ho¸ häc cđa cacbon

BiÕt suy ln từ tính chất phi kim nói chung, dự đoán tÝnh chÊt ho¸ häc cđa cacbon

Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặt biệt cacbon tính khử

II ChuÈn bÞ GV:

Máy chiếu, giấy trong, bút * Mẫu vật :

Than ch× (vÝ dơ : rt bót ch× )

Cacbon vơ định hình(tan gỗ , than hoa …) * Dụng cụ hố chất để làm thí nghiệm :

TÝnh hÊp phơ cđa than

Cacbon t¸c dụng với oxit kim loại Cacbon cháy oxi

* Dụng cụ: Giá sắt

ống nghiệm Bộ ống dÉn khÝ Lä thủ tinh cã nót §Ìn cån

(127)

Phễu thuỷ tinh Muôi sắt Giấy lọc Bông * Hoá chất:

Than gỗ Bình O2 H2O, CuO

Dung dịch Ca(OH)2 HS : Đọc trớc nhà III.Tiến trình giảng

HS 1: Nêu cách đièu chế clo phòng thí nghiệm Viết PTPƯ minh hoạ HS 2: Chữa tập số 10 SGK Tr 81

Bài tập 10:

Phơng trình:

2NaOH + Cl2 đ NaCl + NaClO + H2O nCl2 = V

22,4= 1,12

22,4=0,05(mol) Theo phơng trình :

nNaOH =  nCl2 =  0,05 = 0,1 (mol) ® V dd NaOH = Cn

M

=0,1

1 =0,1M

* Dung dịch sau phản ứng cã NaCl , NaClO: nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,05 (mol)

® CMNaCl=¿ n V=

0,05

0,1 =0,5(mol)

CMNaClO=¿ n

V=

0,05

0,1 =0,5M 3.Bµi míi

Hoạt động 1 GV: Giới thiệu nguyên tố cacbon, giới thiệu dạng thù hình (chiếu lên hình)

GV: Giíi thiƯu dạng thù hình cacbon (chiếu lên hình) GV: Yêu cầu HS điền tính chất vật lí dạng thú

HS: Nghe giảng vµ ghi bµi:

HS: Bổ sung đầy vo bng

I Các dạng thù hình cacbon

1 Dạng thù hình gì? Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất khác nguyên tố hố học tạo nên

VD: Nguyªn tè oxi có dạng thù hình oxi (O2) ozon (O3)

2 Cacbon có dạng thù hình nào?

Cacbon Kim

(128)

hỡnh cacbon (sau chiếu lên hình)

GV: NhÊn m¹nh:

Sau đây, ta xét tính chất cacbon vơ định hình

Hoạt động 2 GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

Cho mùc chảy qua lớp bột than gỗ

Phớa di cú đặt cốc thuỷ tinh nh hình 3.7 SGK tr 82 GV: Gọi đại diện vài nhóm HS nêu nhận xét tợng

GV: Qua hiÖn tợng em có nhận xét tính chất bột than gỗ?

(GV gi ý để HS nêu đợc từ “hấp phụ”)

GV: Giíi thiƯu:

Bằng nhiều thí nghiệm khác, ngời ta nhận thấy than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí, chất atn dung dịch GV: Chiếu lên hình câu kết luận: than gỗ có tính hấp phụ GV: Giới thiệu than hoạt tính ứng dung than hoạt tính: dùng để làm trắng đờng, chế tạo mặt n phũng c

GV: Thông báo: cacbon có tính chÊt ho¸ häc cđa phi kim nh t¸c dung với kim loại, hiđro Tuy nhiên, điều kiện xảy phản ứng

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu t-ợng:

HS: Nhận xét:

HS: Ghi kÕt luËn vµo vë

HS:

Nghe gi¶ng

II TÝnh chÊt cđa cacbon 1 Tính hấp phụ

- Ban đầu mực có màu đen (hoặc xanh, tím)

- Dung dch thu đợc cốc thuỷ tinh khơng có màu Than gỗ có tính hấp thụ chất màu đen dung dịch

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

Cacbon Kim

Cơng Cứng Trong Suốt Không dẫn điện

Than Chì Mềm Dẫn điện

(129)

rất khó khăn đ cacbon phi kim yếu (GV chiếu câu lên hình)

Sau sè tÝnh chÊt ho¸ häc cã nhiỊu øng dơng thùc tÕ cña cacbon

GV: Hớng dẫn HS: Đa tàn đóm đỏ vào bình oxi đ gọi HS nêu tợng viết PTPƯ

GV: Lµm thÝ nghiƯm:

- Trộn bột đồng II oxit than cho vào đáy ống nghiệm khơ có ống dẫn khí sang cốc chứa dung dịch Ca(OH)2

- §èt nãng èng nghiƯm

GV: Gọi HS nhận xét tợng (HS phát biểu, GV chiếu lên hình)

GV:

-Vỡ nớc vôi vẩn đục? - Chất rắn đợc sinh chất nào?

GV: Em h·y viÕt PTPƯ, ghi rõ trạng thái, màu sắc chÊt GV: Giíi thiƯu:

ở nhiệt độ cao, cacbon khử đ-ợc số oxitkim loại khác nh: PbO, ZnO, Fe2O3, FeO…

Lu ý: Cacbon không khử đợc oxit kim loại mạnh (từ đầu dãy hoạt động hố học đến nhơm) GV: Chiếu lên hình luyện tập

Bµi tËp1:

Viết PTPƯ hoá học xảy cho cacbon khử (ở nhiệt độ cao) oxit sau:

a, Oxit sắt từ b, Chì (II) oxit c, Sắt (III) oxit

HS: Hiện tợng tàn đốm bùng cháy

HS: Quan sát TN

HS: Nêu t-ợng:

HS: Trả lời

HS: Làm tập 1:

a, Tác dụng với oxi Phơng trình:

C + O2 ® CO2 + Q

(r) (k) (k)

b, Cacbon t¸c ơng víi oxit cđa mét sè kim lo¹i

- Hỗn hợp ống

nghim chuyn dn t mu đen sang màu đỏ

- Nớc vôi vẩn đục - Chất rắn đợc tạo thành có màu đỏ Cu

- Dung dịch nớc vơi có vẩn đục, sản phẩm có khí CO2

HS: Viết phơng trình : 2CuO + C đ 2Cu + CO2

(r) (r) (r) (k) (đen) (đen) (đỏ) (khơng màu)

Bµi tËp 1

a, Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2 b, 2PbO + C 2Pb +

to

(130)

CO2 c, 2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2 Hoạt động 3

GV: Cho HS tự đọc SGK, sau gọi HS nêu ứng dụng cacbon (GV chiếu lên hình)

HS: Nêu ứng dụng cacbon (kim cơng, than chì, cacbon vơ định hình…)

III øng dơng cđa cacbon SGK

4 Cñng cè

GV: Gäi mét HS nhắc lại nội dung HS: Nêu c¸c néi dung chÝnh cđa tiÕt häc

GV: Chiếu luyện tập lên hình Bài tËp 2:

Đốt cháy 1,5 gam loại than có lẫn tạp chất khơng cháy đợc oxi d Tồn khí thu đợc sau phản ứng đợc hấp thụ vào dung dịch nớc vôi d, thu c 10 gam kt ta

a, Viết PTPƯ hoá học

b, Tính thành phần phần trăm cacbon có loại than HS: Làm tập 2:

Bài tập 2:

a, Phơng trình:

C + O2 CO2 (1) CO2 + Ca(OH)2 đ CaCO3 + H2O (2) b, Vì Ca(OH)2 d nên kết tủa thu đợc CaCO3

nCaCO3 = m

M=

10

100=0,1(mol) Theo PT (2):

nCO2 = nCaCO3= 0,1 (mol) mµ nCO2 (1) = n C = nCO2 (2) =0,1(mol) ® mC = 0,1  12 =1,2 (gam)

đ %C= 1,21,5ì100 %=80 %

GV: Chiếu làm số HS lên hình gọi HS khác nhận xét 5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, 4, SGK tr 84

to

(131)

Ngày soạn: Ngày dạy:

TiÕt 34: C¸c oxit cđa cacbon

I Mơc tiêu

HS: Bit c:

Cacbon tạo oxit tơng ứng CO CO2 CO oxit trung tính có tính khử mạnh

CO2 oxit axit: Là oxit tơng ứng với axit H2CO3

Bit ngun tắc điều chế CO2 phịng thí nghiệm cách thu khí CO2 Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét

Viết đợc PTHH chứng tỏ CO có tính khử CO2 có tính chất oxit axit

Biết cách phịng chống ngộ độc CO Có lịng u thích mơn học II Chuẩn bị

GV:

Tranh vÏ thÝ nghiÖm: CO + CuO

ChÈn bị dụng cụ hoá chất cho thí nghiệmCO2 tác dụng víi H2O * Dơng cơ:

èng nghiƯm §Ìn cån

Bỡnh kớp n gin * Hoỏ cht:

Đá vôi CaCO3

dd HCl, nớc, quì tím

HS: Học kĩ cũ, chuẩn bị mới IV Tiến trình lên lớp

1 n nh t chc 2 Kim tra bi c

HS1: Nêu tính chất hoá häc cđa cacbon ViÕt PTHH minh ho¹

HS2: Bài tập: nhiệt độ cao C tác dụng với CaO theo phơng trình sau: 3Ca + CaO đ CaC2 + CO

Canxi cacbua (đất đèn)

Hỏi: Phải lấy kg C để thu đợc 128 kg CaC2? HS: Lên bảng chữa

3C + CaO ® CaC2 + CO 312g 64g

a 128kg ® a= = 72 (kg) Bµi míi

Hoạt động 1 GV: Gọi HS nêu nhận xét CTPT PTK cacbon oxit GV: Giới thiệu:Tìm hiểu tính chất vật lí CO

HS: Nêu tính chất nhận xét CTPT PTK

I Cacbon oxit

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

(132)

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, cho biết CO có nhữnh tính chất vËt lÝ nµo?

GV: CO độc, có nhiều khí lị cao, than cháy thiếu oxi tạo khí CO, ngời hít thở khí CO bị ngạt thở, nguy hiểm đến tính mạng nguyên nhân CO kết hợp với hemoglobin máu ngăn cản không cho máu tiếp nhận oxi để cung cấp oxi cho tế bào nên gây tử vong

Tuyệt đối không dùng bếp than để sởi ấm phịng kín GV: Thế oxit trung tính?

GV: Khẳng định: CO khơng có khả tác dụng với nớc, kiềm, axit nhiệt độ thờng GV: Dựa vào SGK cho biết Co cịn có tính chất hố học khác nữa?

GV: Treo tranh vẽ hình 3.11 lên bảng, h-ớng dẫn HS quan sát, mô tả, nhận xét rút kết luận tÝnh chÊt ho¸ häc cđa cacbon oxit

GV: CO chất khử mạnh khử đợc nhiều oxit kim loi to thnh kim loi

GV: yêu cầu HS lên bảng viết PTPƯ hoá học CO với CuO, Fe3O4

Nêu ứng dụng cacbon oxit

HS: nghiªn cøu SGK , nªu tÝnh chÊt vËt lí

HS: Nhắc lại

HS: Nêu tính chất hoá học CO HS: Quan sát tranh trả lời:

HS: nghe gi¶ng

và độc

2 Tính chất hoá học.

a, CO oxit trung tính

Điều kiện thờng CO không phản ứng với nớc, kiềm, axit(trơ mặt hoá học)

b, CO lµ chÊt khư

CO khử đợc nhiều oxit kim loi nhit cao

Mô tả thÝ nghiƯm theo tranh vÏ PTP¦:

CuO + CO ® CO2 +Cu Fe3O4 + 4CO ® 3Fe +4CO2 2CO + O2 ® 2CO2

CO cháy khơng khí với lửa màu xanh nhạt toả nhiều nhiệt C, CO có tính khử, tính khử CO mạnh

(133)

Nhiªn liệu, chất khử, nguyên liệu công nghiệp

Hoạt động 2 GV: Cho biết tính chất vật lí khí CO2 mà em biết GV: Làm thí nghiệm: Rót CO2 từ cốc sang cốc khác để chứng minh CO2 nặng không khí

GV: Giíi thiƯu tÝnh chÊt ho¸ häc cacbon đioxit tác dụng với n-ớc

GV:Làm thí nghiệm: CO2 tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit cacbonic với thuốc thử quì tím GV: Yêu cầu HS quan sát, nhận xét viết PTPƯ

GV: Cacbon đioxit tác dụng với dung dịch bazơ: Tuỳ thuộc vào tỉ lệ số mol CO2 NaOH tạo muối trung hoà hay muối axit

H2CO3 axit yếu GV: Gợi ý để HS viết PTHH

GV: Nêu tính chất hoá học CO2 tác dụng với oxit bazơ

GV: yêu cầu HS cho biết sản phẩm tạo thành từ tính chất viết PTPƯ mimh hoạ

Nêu ứng dụng CO2?

HS:Nêu tính chất vật lí cđa CO2 HS: Quan s¸t thÝ nghiƯm, nhËn xÐt

HS: Nhận xét viết PTPƯ

HS: Sản phẩm tạo thành muối

HS: Nêu

II Cacbon đioxit 1 Tính chất vật lí

CO2 chất khí không màu, nặng gấp 1,5 lần so với không khí

CO2 khụng trì cháy, làm lạnh nhiệt độ thấp gọi tuyết CO2

2 TÝnh chÊt ho¸ häc a, T¸c dơng víi níc

DD CO2 quì tím chuyển sang màu hồng

PTPƯ:

CO2 + H2O đ H2CO3

b, Tác dụng với dung dịch bazơ PTPƯ:

CO2 + 2NaOH đ Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH ® NaHCO3

c, Tác dụng với oxit bazơ

PTHH:

CO2 + CaO đ CaCO3

ứng dụng CO2: Để chữa cháy

Bảo quản thực phẩm

Sn xut nc giải khát có gaz Sản xuất sođa, phân đạm, ure Củng cố

(134)

Bµi tËp 1:

Chỉ câu sai sửa lại cho a, CO CO2 oxit axit

b, Nếu tỉ lệ CO2 NaOH = 1:1,5 phản ứng chất tạo 2, Muối axit muối trung hoà

c, H2CO3 lµ axit bỊn

d, Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế CO2 cách cho CaCO3 t¸c dơng víi HCl

e, CO C có tính khử HS: Làm tập 1:

Câu đúng: b, d, e Câu sai: a, c Bài tập 2:

Có hỗn hợp khí CO CO2 Em dùng phơng pháp hoá học để chuyển hỗn hợp khí thành;

a KhÝ CO2 b Khí CO

c Hai khí riêng biệt CO vµ CO2 HS: Lµm bµi tËp

a Cho t¸c dơng víi oxi b Cho t¸c dơng víi cacbon

c Cho tác dụng với Ca(OH)2 d, tách riêng CO, CaCO3 rắn Sau cho CaCO3 (rắn) tác dụng với dung dịch HCl để thu CO2

GV: Gäi HS nhËn xÐt Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ: 2, 3, 4, SGK tr 87 Đọc trớc

GV: Hớng dẫn HS bµi bµi tËp vỊ nhµ ChØ có CO2 bị giữ lại nớc vôi Khí A lµ khÝ CO

PTHH: 2CO + O2 2CO2

Tõ PTHH ® Vco = (l), Vco2 = 16 = 12(l) đ Phần trăm Vco Vco2

Rút kinh nghiệm

Tuần 18

(135)

Tiết 35 Bài 24 Ôn tập học kì I

I Mục tiêu

Cng c h thống hố kiến thức tính chất hợp chất vô cơ, kim loại để HS thấy đợc mối quan hệ đơn chất hợp chất vô

Từ tính chất hố học cacs chất vơ cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành chất vô ngợc lại, đồng thời xác định đợc mối liên hệ loại chất

Biết chọn chất cụ thể làm VD viết PTHH biểu diễn biến đổi chất

Từ biến đổi cụ thể rút đợc mối liên hệ loại chất II Chuẩn bị

GV:

Máy chiếu, giấy trong, bút Hệ thống câu hỏi, tập HS:

ễn cỏc kiến thức học học kì I III Tiến trình giảng

1, ổn định lớp

2, kiĨm tra bµi cị : 3, Bµi míi :

Hoạt động 1 GV: Nêu mục tiêu tiết ôn tập nội dung kiến thức cần đợc luyện tập tiết GV: Yêu cầu học sinh nhóm thảo luận nh sau:

- Từ kim loại chuyển hoá thành loại hợp chất ?

Vit s chuyển hố

- Viết phơng trình hố học minh hoạ cho dãy hoá học mà em lập đợc GV: Chiếu lên hình sơ đồ chuyển hoá kim loại thành hợp chất vô yêu cầu em lần l-ợt viết PTPƯ minh

HS: Nghe

HS: Th¶o luËn nhãm

HS: Nªu vÝ dơ :

I KiÕn thức cần nhớ

(136)

hoạ

a, Kim loại đ muối GV: Gọi học sinh nªu vÝ dơ : GV: Em h·y viÕt PTPƯ minh hoạ

b, Kim loại đ bazơ đ muối 1đ muối GV: Gọi HS nêu ví dụ viết phơng trình phản ứng minh ho¹

GV: Làm tơng tự nh sơ đồ chuyển hố cịn lại c, Kim loạiđ oxit bazơđ bazơđ muối 1đ muối

d, Kim loạiđ oxit bazơđ muối 1đ bazơđ muối ® muèi

GV: Cho học sinh nhóm thảo luận để chuyển hố hợp chất vơ thành kim loại ( Lấy ví dụ

HS: Nªu vÝ dơ

HS: VÝ dơ

HS: LÊy vÝ dô

HS: LÊy vÝ dô viết PTHH

HS: Thảo luận nhóm :

a,

Zn ® ZnSO4 Cu® CuCl2

Zn + H2SO4® ZnSO4 + H2 Cu + Cl2 CuCl2

b,

Na NaOH Na2SO4 NaCl Phơng trình:

1, 2Na + 2H2O® 2NaOH + H2 2, 2NaOH + H2SO4 ®Na2SO4 + 2H2O 3, Na2SO4 + BaCl2 ® 2NaCl + BaSO4

c,

Ba BaO Ba(OH)2 BaCO3 BaCl2 Phơng trình hoá học:

1, 2BaO + O2 ® 2BaO 2, BaO + H2O ® Ba(OH)2

3, Ba(OH)2 + CO2® BaCO3 + H2O 4, BaCO3 +2HCl®BaCl2 +H2O +CO2 Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 Cu(NO3)2 1, 2Cu + O2 2CuO

2, CuO + H2SO4đ CuSO4 + H2O 3, CuSO4 +2KOHđCu(OH)2+ K2SO4 4, Cu(OH)2 + 2HClđ CuCl2 + 2H2O 5,CuCl2+2AgNO3đCu(NO3)2+2AgCl 2 Sự chuyển đổi hợp chất vô cơ thành kim loại

Các sơ đồ chuyển hóa hợp chất vơ c thnh kim loi

a, Muối đ kim loại Ví dụ: CuCl2 đ Cu Phơng trình:

CuCl2 + Fe đ Cu + FeCl2

b, Muối đ bazơ ® oxit baz¬ ® kim

to

1

3

1

4

(137)

minh hoạ viết ph-ơng trình phản ứng )

GV: Chiu lờn mn hỡnh s chuyn

hoá mà HS viết

lo¹i VÝ dơ :

Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Phơng trình:

1, Fe2O3+6KOHđ2Fe(OH)3+3K2SO4 2, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 3, Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 c, Bazơ đ muối kim đ loại

Ví dụ:

Cu(OH)2 đ CuSO4đ Cu Phơng trình:

1, Cu(OH)2+ H2SO4đ CuSO4 + 2H2O 2, 3CuSO4 + 2Al đ Al2(SO4)3 + 3Cu d, Oxit bazơ đ kim loại

Ví dụ: CuO đ Cu Phơng trình:

CuO + H2 Cu + H2O

Hoạt động GV: Chiếu đề bìa bài tập lên hình sau đố yêu cầu học sinh làm vào Bài tập 1:

Cho c¸c chÊt sau : CaCO3, FeSO4, H2SO4, K2CO3, Cu(OH)2, MgO

+ Gọi tên phân loại chất

+ Trong chất chất tác dụng vơi

a, Dung dÞch HCl b, Dung dÞch KOH c, Dung dịch BaCl2 Viết phơng trình phản ứng xảy

GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp b»ng

cách kẻ bảng

HS: Làm tập vào

HS: Kẻ bảng

II Bµi tËp

1

3

to

(138)

Bµi tËp 1: TT Công

thức Phân loại Tên gọi Td với dd HCl

Td víi dd KOH

Td víi dd

BaCl2 CaCO3 Muèi kh«ng tan Canxicacbonat 

2 FeSO4 Muèi ta S¾t(II) sunfat  

3 H2SO4 Axit Axit sunfuric  

4 K2CO3 Muèi tan Kali cacbonat  

5 Cu(OH)2 Baz¬ không tan Đồng(II)hiđroxit

6 MgO Oxit bazơ Magiê oxit 

GV: ChiÕu bµi lµm cđa mét số học sinh lên bảng tổ chức cho học sinh nhËn xÐt

GV: ChiÕu bµi lun tËp lên hình

Bài tập 2:

Hoà tan hoàn toàn 4,54 gam hỗn hợp gồm Zn, ZnO 100ml dd HCl 1,5 M Sau phản ứng thu đợc 448 cm3 khí ( đktc)

a, Viết phơng trình phản ứng xảy

b, Tính khối lợng chất có hỗn hợp

HS: Lên bảng

làm tập a, Các chất tác dụng với HCl: CaCO3, K2CO3, Cu(OH)2, MgO Phơng trình :

1, CaCO3+2HCl đCaCl2+H2O+CO2 2, K2CO3+HCl đ2KCl +H2O + CO2 3, Cu(OH)2+2HCl ® CuCl2 + 2H2O 4, MgO+ 2HCl đ MgCl2 + H2O b, Các chất tác dụng với dd KOH là: FeSO4, H2SO4

Phơng trình:

5, FeSO4+ 2KOH®Fe(OH)2 + K2SO4

6, H2SO4+ KOHđ K2SO4 + H2O c, Các chất tác dụng đợc với dd BaCl2 là: FeSO4, H2SO4, K2CO3 Phơng trình:

(139)

ban đầu

c, Tớnh nng mol ca chất có dd phản ứng kết thúc ( giải sử thể tích chất sau p thay đổi không đáng kể) GV: Gọi HS lên bảng viết PTPƯvà đổi số liệu bảng, HS dới lớp làm tập vào

GV: Gợi ý để học sinh so sánh sản phẩm phản ứng Từ biết sử dụng số mol H2 để tính số mil Zn đ GọI HS làm phần b

GV: Gọi học sinh nêu phơng hớng làm phần c Sau GV yêu cầu học sinh làm vào

GV: Chiếu làm phần c lên hình yêu cầu lớp nhận xét

GV: Chốt lại cách làm tập hỗn hợp

HS: Làm phần tiếp

a,

phơng trình phản ứng :

Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2 (1) ZnO + HCl đ ZnCl2 + H2O (2) b, Đổi số liÖu

nHCl = CMV =1,5  0,1 = 0,15 (mol)

§ỉi 448 cm3 khÝ = 0,448 (lit ) nH2 = V

22,4= 0,448

22,4 =0,02(mol) Theo phơng trình

nZn = nH2 = 0,02 (mol)

® mZn = n  M= 0,0265=1,3 (gam)

® mZnO= mhh – mZn = 4,54–1,3 =3,24 (gam) c, Dung dịch sau phản ứng có ZnCl2 có HCl d

Theo phơng trình 1: nHCl ph¶n øng =2nH2 =20,02=0,04(mol) nZnCl2 (1) = nZn = 0,02 (mol) Theo phơng trình 2: nZnO = m

M=

3,24

81 =0,04(mol) nZnCl2 (2)= 2 nZnO= 2 0,04= 0,08(mol)

nHCl ph¶n øng = nHCl(1) +nHCl(2) = 0,04 + 0,08 = 0,12(mol) đ dd sau phản ứng cã HCl d nHCl d = 0,15- 0,12 = 0,03 (mol) nZnCl2 = 0,02+ 0,04 = 0,06 (mol) CM HCld = n

V=

0,03

0,1 =0,3M CM ZnCl2= n

V=

0,06

0,1 =0,6M Híng dÉn häc ë nhµ

Ơn tập để chuẩn bị kiểm tra học kì

(140)

Ngµy soạn : Ngày dạy :

Tiết 36 Kiểm tra học kì I

I Mục tiêu

KiĨm tra häc sinh vỊ

N¾m tÝnh chÊt hoá học loại hợp chất vô Kĩ viết phơng trình hoá học

Kĩ làm tập II Đề

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (4,0 điểm)

Hóy khoanh mt chữ A B, C, D trớc câu chọn Câu 1: (2 điểm)

1 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch HCl là: A- NaOH, Al, CuSO4, CuO

B- Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe C- CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4

D- NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch NaOH là:

A-H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2 B-SO2, FeCl3, NaHCO3, CuO

(141)

3 Dãy gồm chất phản ứng với nớc điều kiện thờng là: A-SO2, NaOH, Na, K2O

B- CO2, SO2, K2O, Na, K C-Fe3O4, CuO, SiO2, KOH D-SO2, NaOH, K2O, Ca(OH)2

4 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch CuCl2 là; A-NaOH, Fe, Mg, Hg

B-Ca(OH)2, Fe, Mg, AgNO3, Ag, Ca(OH)2 C-NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ca(OH)2

Câu 2: (2,0 điểm)

Ngêi ta thùc hiÖn thÝ nghiÖm sau: ThÝ nghiÖm 1:

Đốt hỗn hợp bột S Fe bình kín theo tỉ lệ 1:2 khối lợng Sau phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn A

ThÝ nghiÖm 2:

Cho A phản ứng với dung dịch HCl d thu đợc khí B Thành phần chất rắn A là:

A- ChØ cã Fe B-FeS vµ S d C-FeS vµ Fe d D-Fe, FeS S Thành phần khí B lµ:

A- ChØ cã H2S B- ChØ cã H2 C- H2S vµ H2 D- SO2 vµ H2S

3 Thành phần dung dịch thu đợc sau thí nghiệm A- Chỉ có FeCl2 B - Chỉ có FeCl3

C- FeCl2 vµ HCl D - FeCl2 FeCl3 (Fe = 56, S = 32)

Phần 2: Tự luận (6,0 điểm) Câu 3: (2,0 điểm)

Sau làm thí nghiệm, có khí thải độc hại sau: H2O, CO2, SO2 Có thể dùng nớc vơi d để khử khí thải đợc khơng?

HÃy giải thích viết phơng trình hoá học Câu 4: (4,0 điểm)

1 Viết phơng trình phản ứng xảy trình luyện gang - Tạo chất khử CO

(142)

- Đá vôi bị nhiệt phân huỷ thành CaO phản ứng víi SiO2 t¹o xØ

2 Tính khối lợng gang chứa 3%C thu đợc, có 2,8 khí CO tham gia phản ứng hết với quặng hematit Hiệu suất trình 80%

(C = 12, O = 16, Fe = 56)

Định dạng
Số trang	185
Dung lượng	333,46 KB