+ Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion, dưới tác dụng của điện trường, các t[r]
(1)Giáo án Hóa học 11 GV: Hoàng Thị Hạnh Dung Ngày soạn:26/08/2016 Ngày giảng:29,30,31/08/2016 Lớp: 11A1→6 Chương 1: Tiết 3: SỰ ĐIỆN LI SỰ ĐIỆN LI I Mục tiêu: Kiến thức: Biết : Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li Kỹ năng: Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu Thái độ: HS biết nước tự nhiên là dung dịch điện li có chứa nhiều ion, khuẩn, các chất thải độc hại hòa tan nhiều chất; giáo dục cho HS phải có ý thức bảo vệ môi trường nước, không vứt rác thải, hóa chất xuống song, hồ, ao,… gây ô nhiễm môi trường nước Phát triển lực: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính toán - Năng lực vận dụng II Trọng tâm: Bản chất tính dẫn điện chất điện li (nguyên nhân và chế đơn giản) Viết phương trình điện li số chất III Phương pháp dạy học: đàm thoại + thuyết trình IV Chuẩn bị: - GV: hệ thống câu hỏi và bài tập,các tư liệu liên quan - HS: chuẩn bị bài – Sgk 11 V Tiến trình dạy học: Ổn định lớp, kiểm diện Kiểm tra bài cũ: GV kiểm tra phần chuẩn bị nhà HS Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung Hoạt động 1: I Hiện tượng điện li: - GV chiếu nội dung TN, yêu cầu HS quan sát và trả Thí nghiệm: (Sgk/4) KL: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện lời các câu hỏi sau: + Khi nối với nguồn điện, bóng đèn cốc nào sáng? Hiện tượng này chứng tỏ điều gì? + Qua TN trên, hãy rút kết luận dung dịch nào dẫn điện được? - HS trả lời: + Khi nối với nguồn điện, bóng đèn cốc đựng dung dịch NaCl, NaOH, HCl sáng → chứng tỏ có dòng điện → các dung dịch này dẫn điện Bóng đèn các cốc đựng nước cất, dung dịch saccarozơ, dung dịch ancol etylic, dung dịch glixerol hay cốc đựng NaCl rắn, khan, NaOH rắn, khan không sáng → chứng tỏ không có dòng điện → các dung dịch và các chất này không dẫn điện + KL: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện - GV: Dựa vào kiến thức đã học chương trình Nguyên nhân tính dẫn điện các dung dịch Vật lý lớp 9, hãy giải thích tính dẫn điện các axit, bazơ và muối nước: Giải thích: dung dịch axit, bazơ, muối? (GV gợi ý) - HS trả lời: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện là + Dòng điện là dòng chuyển dời có hướng các hạt dung dịch chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi là các ion electron từ cực âm sang cực dương Lop11.com (2) Giáo án Hóa học 11 GV: Hoàng Thị Hạnh Dung + Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện là dung dịch chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi là các ion, tác dụng điện trường, các tiểu phân mang điện tích này chuyển động có hướng tạo thành dòng điện Do đó, các axit, bazơ, muối tan nước phân li các ion thì dẫn điện được, còn trạng thái rắn, khan thì không dẫn điện - GV: phát biểu khái niệm điện li? Chất điện li? - Sự điện li là quá trình phân li các chất nước ion - HS trả lời - Chất điện li là chất tan nước phân li ion → Axit, bazơ, muối là các chất điện li - GV nêu cách viết phương trình điện li -Sự điện li biểu diễn phương trình điện li: Vd: NaCl → Na+ + ClHCl → H+ + ClNaOH → Na+ + OHHoạt động 2: II Phân loại các chất điện li: - GV yêu cầu HS nghiên cứu TN Sgk và trả lời Thí nghiệm: (Sgk/5) các câu hỏi sau: KL: Dựa vào mức độ phân li ion các chất điện + Khi nối với cùng nguồn điện, bóng đèn cốc li khác nhau, người ta chia các chất điện li thành đựng dung dịch HCl 0,1M và dung dịch CH3COOH loại: chất điện li mạnh và chất điện li yếu 0,1M có sáng không? Hiện tượng này chứng tỏ điều gì? + So sánh độ sáng bóng đèn? Hiện tượng này chứng tỏ điều gì? Giải thích và rút kết luận? -HS trả lời: + Bóng đèn cốc sáng chứng tỏ dung dịch HCl và CH3COOH dẫn điện → chúng là chất điện li + Bóng đèn cốc đựng HCl sáng chứng tỏ số lượng ion phân li cốc này nhiều → dung dịch HCl điện li mạnh + KL: Dựa vào mức độ phân li ion các chất điện li khác nhau, người ta chia các chất điện li thành loại: chất điện li mạnh và chất điện li yếu Chất điện li mạnh và chất điện li yếu: a Chất điện li mạnh: - GV: Trình bày nào là chất điện li mạnh? - Chất điện li mạnh là chất tan nước, các phân tử hòa tan phân li ion - HS trả lời - GV bổ sung - Chất điện li mạnh gồm: + Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4,… + Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2,… + Các muối tan: NaCl, NH4NO3, K2SO4,… - Trong phương trình điện li các chất điện li mạnh, người ta dùng mũi tên chiều quá trình điện li - GV yêu cầu HS cho vd và viết phương trình điện li Vd: HCl H+ + ClKOH K+ + OHcủa các chất điện li mạnh - HS làm vd NH4NO3 NH4+ + NO3b Chất điện li yếu: - GV: Trình bày nào là chất điện li yếu? - Chất điện li yếu là chất tan nước có - HS trả lời phần số phân tử hòa tan phân li ion, phần còn lại tồn dạng phân tử dung dịch - GV bổ sung - Chất điện li yếu gồm: + Các axit yếu: HF, HClO, CH3COOH,… + Các bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3,… Lop11.com (3) Giáo án Hóa học 11 GV: Hoàng Thị Hạnh Dung + Các muối ít tan: CaSO4,… - Trong phương trình điện li chất điện li yếu, người ta dùng mũi tên ngược chiều - Sự phân li chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch, nào tốc độ phân li và tốc độ kết hợp các ion tạo lại phân tử thì cân quá trình điện li thiết lập Cân điện li là cân động và tuân theo nguyên lý chuyển dịch - GV yêu cầu HS cho vd và viết phương trình điện li cân Le Chatelier các chất điện li yếu Vd: HF H + + F- HS làm vd Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH4 Củng cố: BT3,4,5 – Sgk/7 BT3-Sgk/7 a) Ba(NO3)2 Ba2+ + 2NO30,1M 0,1M 0,2M HNO3 H+ + NO30,02M 0,02M 0,02M KOH K+ + OH0,01M 0,01M 0,01M + b) HClO H + ClO ; HNO2 H+ + NO2BT4-Sgk/7 D BT5-Sgk/7 A Dặn dò: - Ôn lại kiến thức đã học - Chuẩn bị bài: Axit – Bazơ – Muối Lop11.com (4)