Hệ thống hoá toàn bộ kiến thức lớp 8, 9

Lý thuyÕt Cách 1: Dựa vào lượng chất thiếu tham gia phản ứng H = Lượng thực tế đã phản ứng .100% Lượng tổng số đã lấy - Lượng thực tế đã phản ứng được tính qua phương trình phản ứng theo[r]

Tài liệu sáng tạo đạt giải ngành giáo dục HÖ thèng ho¸ toµn bé kiÕn thøc líp 8-9 Người soạn: NguyÔn ThÕ L©m Giáo viên trường THCS Phú Lâm §¬n vÞ: HuyÖn Tiªn Du M· sè tµi liÖu: TLGD-BN003-TD002305 Chøc n¨ng c¬ b¶n : - HÖ thèng hãa kiÕn thøc, gióp häc sinh nhí nhanh, nhí s©u - So s¸nh, tæng hîp, kh¸i qu¸t ho¸ c¸c kh¸i niÖm - Đưa dạng các công thức, sơ đồ dễ hiểu, kích thích tính tò mò, tù t×m hiÓu cña häc sinh Lop11.com PH©n lo¹i HCVC Hîp chÊt v« c¬ Oxit (AxOy) Axit (HnB) Oxit axit: CO2, SO2, SO3, NO2, N2O5, SiO2, P2O5 Oxit baz¬: Li2O, Na2O, CuO,Fe2O3 Oxit trung tÝnh: CO, NO… K2O, CaO, BaO, Oxit lưỡng tính: ZnO, Al2O3, Cr2O3 Axit kh«ng cã oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H2S, HF Axit cã oxi (Oxaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4 … Baz¬ tan (KiÒm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Baz¬- M(OH)n Muèi (MxBy) Baz¬ kh«ng tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 … Muèi axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 … Muèi trung hoµ: NaCl, KNO3, CaCO3 … Ngoµi cã thÓ chia axit thµnh axit m¹nh vµ axit yÕu HNO3 H2SO4 HCl Axit m¹nh H3PO4 H2SO3 Axit trung b×nh CH3COOH H2CO3 H2S Axit yÕu Lop11.com Axit rÊt yÕu §Þnh nghÜa CTHH Tªn gäi TCHH L­u ý oxit axit baz¬ Lµ hîp chÊt cña oxi víi Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö nguyªn tè kh¸c hay nhiÒu nguyªn tö H gåm nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi gèc axit liªn kÕt víi hay nhiÒu nhãm OH Gäi nguyªn tè oxit lµ Gäi gèc axit lµ B cã ho¸ trÞ Gäi kim lo¹i lµ M cã ho¸ A ho¸ trÞ n CTHH lµ: n trÞ n - A2On nÕu n lÎ CTHH lµ: HnB CTHH lµ: M(OH)n - AOn/2 nÕu n ch½n Tªn oxit = Tªn nguyªn tè + - Axit kh«ng cã oxi: Axit + Tªn baz¬ = Tªn kim lo¹i + oxit tªn phi kim + hidric hidroxit L­u ý: KÌm theo ho¸ trÞ cña - Axit cã Ýt oxi: Axit + tªn L­u ý: KÌm theo ho¸ trÞ kim lo¹i kim lo¹i cã phi kim + ¬ (r¬) cña kim lo¹i kim lo¹i - Axit cã nhiÒu oxi: Axit + cã nhiÒu ho¸ trÞ nhiÒu ho¸ trÞ Khi phi kim cã nhiÒu ho¸ trÞ tªn phi kim + ic (ric) th× kÌm tiÕp ®Çu ng÷ Tác dụng với nước Làm quỳ tím  đỏ hồng Tác dụng với axit  - Oxit axit tác dụng với Tác dụng với Bazơ  muối và nước nước tạo thành dd Axit dd Kiềm làm đổi màu Muối và nước - Oxit baz¬ t¸c dông víi T¸c dông víi oxit baz¬  chÊt chØ thÞ nước tạo thành dd Bazơ - Lµm quú tÝm  xanh muối và nước Oxax + dd Baz¬ t¹o thµnh T¸c dông víi kim lo¹i  - Lµm dd phenolphtalein muối và nước kh«ng mµu  hång muèi vµ Hidro Oxbz + dd Axit t¹o thµnh T¸c dông víi muèi  dd KiÒm t¸c dông víi muối và nước oxax  muối và nước muèi míi vµ axit míi Oxax + Oxbz t¹o thµnh dd KiÒm + dd muèi  muèi Muèi + Baz¬ Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt phân  oxit + nước - Oxit lưỡng tính có thể tác - HNO3, H2SO4 đặc có các - Bazơ lưỡng tính có thể dông víi c¶ dd axit vµ dd tÝnh chÊt riªng t¸c dông víi c¶ dd axit vµ Lop11.com muèi Lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm kim lo¹i liªn kÕt víi gèc axit Gäi kim lo¹i lµ M, gèc axit lµ B CTHH lµ: MxBy Tªn muèi = tªn kim lo¹i + tªn gèc axit L­u ý: KÌm theo ho¸ trÞ cña kim lo¹i kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ T¸c dông víi axit  muèi míi + axit míi dd muèi + dd KiÒm  muèi míi + baz¬ míi dd muèi + Kim lo¹i  Muèi míi + kim lo¹i míi dd muèi + dd muèi  muèi míi Mét sè muèi bÞ nhiÖt ph©n - Muèi axit cã thÓ ph¶n øng nh­ axit kiÒm dd kiÒm Lop11.com TÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt v« c¬ Muèi + nước Muèi + H2O + dd Axit + Baz¬ + Nước + Nước axit KiÒm k.tan + Oxax Muèi + baz¬ + axit Muèi + h2O Muèi + kim lo¹i + dd baz¬ Muèi + axit Quú tÝm  xanh Phenolphalein k.mµu  hång Baz¬ Muèi + Axit Tchh cña Axit t0 + dd Muèi Axit Muèi + h2 Tchh cña oxit oxit + h2O + dd Muèi + KL KiÒm Muèi + baz¬ + Oxit Baz¬ + axit Muèi Muèi Quỳ tím  đỏ Oxit baz¬ Oxit axit + dd Baz¬ + dd muèi Muèi + muèi Tchh cña baz¬ + kim lo¹i t0 C¸c s¶n phÈm kh¸c Tchh cña muèi L­u ý: Thường gặp oxit bazơ tan nước là Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO §©y còng lµ c¸c oxit baz¬ cã thÓ t¸c dông víi oxit axit §èi víi baz¬, cã c¸c tÝnh chÊt chung cho c¶ lo¹i nh­ng cã nh÷ng tÝnh chÊt chØ cña KiÒm hoÆc baz¬ kh«ng tan Một số loại hợp chất có các tính chất hoá học riêng, này không đề cập tới, có thể xem phần đọc thêm các bài giới thiệu riêng sgk Lop11.com Lop11.com Mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ Kim lo¹i + Oxi Phi kim + H2, CO + Oxi Oxit baz¬ Oxit axit + dd KiÒm + Oxbz + Axit + Oxax + H2O t Muèi + h2O + dd KiÒm + Axit + Oxax + dd Muèi Baz¬ + Axit + Baz¬ + Kim lo¹i + Oxbz + dd Muèi KiÒm k.tan + H2O Ph©n huû Axit M¹nh yÕu Các phương trình hoá học minh hoạ thường gặp 4Al + 3O2  2Al2O3 L­u ý: t CuO + H2   Cu + H2O - Mét sè oxit kim lo¹i nh­ Al2O3, t Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 MgO, BaO, CaO, Na2O, K2O … S + O2  SO2 kh«ng bÞ H2, CO khö CaO + H2O  Ca(OH)2 - C¸c oxit kim lo¹i ë tr¹ng th¸i t ho¸ trÞ cao lµ oxit axit nh­: CrO3, Cu(OH)2  CuO + H2O Mn2O7,… CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O - C¸c ph¶n øng ho¸ häc x¶y ph¶i CaO + CO2  CaCO3 tu©n theo c¸c ®iÒu kiÖn cña tõng Na2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2NaOH ph¶n øng NaOH + HCl  NaCl + H2O - Khi oxit axit t¸c dông víi dd 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O KiÒm th× tuú theo tØ lÖ sè mol sÏ BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl t¹o muèi axit hay muèi trung SO3 + H2O  H2SO4 hoµ P2O5 + 3H2O  2H3PO4 VD: P2O5 + 6NaOH  2Na3PO4 + 3H2O NaOH + CO2  NaHCO3 N2O5 + Na2O  2NaNO3 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl - Khi tác dụng với H2SO4 đặc, kim lo¹i sÏ thÓ hiÖn ho¸ trÞ cao nhÊt, 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 kh«ng gi¶i phãng Hidro 2HCl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2H2O VD: Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O 0 Lop11.com 6HCl + Fe2O3  2FeCl3 + 3H2O 2HCl + CaCO3  CaCl2 + 2H2O ®iÒu chÕ c¸c hîp chÊt v« c¬ Kim lo¹i + oxi Phi kim + oxi Phi kim + hidro Oxit axit + nước Axit m¹nh + muèi Oxit bazơ + nước Axit KiÒm + dd muèi Baz¬ 10 11 ®iÖn ph©n dd muèi (cã mµng ng¨n) Axit + baz¬ NhiÖt ph©n muèi NhiÖt ph©n baz¬ kh«ng tan oxit Hîp chÊt + oxi 4 t 3Fe + 2O2   Fe3O4 t 4P + 5O2  2P2O5 t CH4 + O2   CO2 + 2H2O t CaCO3  CaO + CO2 t Cu(OH)2   CuO + H2O askt Cl2 + H2  2HCl SO3 + H2O  H2SO4 BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaOH 10 CaO + H2O  Ca(OH)2 dpdd 11 NaCl + 2H2O   NaOH + Cl2 + H2 0 0 19 Kim lo¹i + phi kim Oxit baz¬ + dd axit 13 20 Kim lo¹i + dd axit Oxit axit + dd kiÒm 14 21 Kim lo¹i + dd muèi 12 Muèi ` Oxit axit + oxit baz¬ Dd muèi + dd muèi 15 Dd muèi + dd kiÒm 17 Muèi + dd axit 18 16 12 Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O 13 CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 14 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 15 CaO + CO2  CaCO3 16 BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl 17 CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 18 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O t  2FeCl3 19.Lop11.com 2Fe + 3Cl2  20 Fe + 2HCl  FeCl + H  TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i oxit Muèi + H2 + O2 + Axit t 3Fe + 2O2   Fe3O4 t 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Kim lo¹i + Phi kim + DD Muèi Muèi Muèi + kl Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nµo May Aã Z¸p S¾t Ph¶i Hái Cóc B¹c Vµng) ý nghÜa: K Ba Ca Na Mg nhiệt độ cao + O2: nhiệt độ thường K Ba Ca Na Mg Tác dụng với nước K Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Không tác dụng với nước nhiệt độ thường Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Tác dụng với các axit thông thường giải phóng Hidro K Khã ph¶n øng Ba Ca Na Mg Kh«ng t¸c dông Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi muối K Ba Ca Na Mg H2, CO kh«ng khö ®­îc oxit Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt khử oxit các kim loại này nhiệt độ cao Chó ý: - Các kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo thành dd Kiềm vµ gi¶i phãng khÝ Hidro Lop11.com - Trừ Au và Pt, các kim loại khác có thể tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc kh«ng gi¶i phãng Hidro So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m vµ s¾t * Gièng: - §Òu cã c¸c tÝnh chÊt chung cña kim lo¹i - Đều không tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc nguội * Kh¸c: TÝnh chÊt Al (NTK = 27) Fe (NTK = 56) TÝnh chÊt - Kim lo¹i mµu tr¾ng, cã ¸nh kim, - Kim lo¹i mµu tr¾ng x¸m, cã ¸nh vËt lý nhÑ, dÉn ®iÖn nhiÖt tèt kim, dÉn ®iÖn nhiÖt kÐm h¬n Nh«m 0 - t nc = 660 C - t0nc = 15390C - Lµ kim lo¹i nhÑ, dÔ d¸t máng, - Lµ kim lo¹i nÆng, dÎo nªn dÔ rÌn dÎo t t T¸c dông víi 2Al + 3Cl2  2Fe + 3Cl2   2AlCl3  2FeCl3 t t phi kim 2Al + 3S  Al2S3 Fe + S  FeS T¸c dông víi 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 axit T¸c dông víi 2Al + 3FeSO4  Al2(SO4)3 + 3Fe Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag dd muèi T¸c dông víi 2Al + 2NaOH + H2O Kh«ng ph¶n øng dd KiÒm  2NaAlO2 + 3H2 Hîp chÊt - Al2O3 có tính lưỡng tính - FeO, Fe2O3 và Fe3O4 là các oxit baz¬ Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O Al2O3+ 2NaOH2NaAlO2 + H2O - Fe(OH)2 mµu tr¾ng xanh - Al(OH)3 kÕt tña d¹ng keo, lµ hîp - Fe(OH)3 màu nâu đỏ chất lưỡng tính 0 KÕt luËn - Nhôm là kim loại lưỡng tính, có thÓ t¸c dông víi c¶ dd Axit vµ dd KiÒm Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc, Nh«m thÓ hiÖn ho¸ trÞ III - S¾t thÓ hiÖn ho¸ trÞ: II, III + Tác dụng với axit thông thường, víi phi kim yÕu, víi dd muèi: II + Tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dd HNO3, víi phi kim m¹nh: III Gang vµ thÐp §/N S¶n xuÊt Gang - Gang lµ hîp kim cña S¾t víi Cacbon vµ sè nguyªn tè kh¸c nh­ Mn, Si, S… (%C=25%) t C + O2   CO2 Lop11.com ThÐp - ThÐp lµ hîp kim cña S¾t víi Cacbon vµ sè nguyªn tè kh¸c (%C<2%) t 2Fe + O2   2FeO 0 t CO2 + C   2CO t 3CO + Fe2O3   2Fe + 3CO2 t 4CO + Fe3O4  3Fe + 4CO2 t CaO + SiO2   CaSiO3 Cøng, gißn… t FeO + C   Fe + CO t FeO + Mn   Fe + MnO t 2FeO + Si  2Fe + SiO2 0 0 TÝnh chÊt Cứng, đàn hồi… tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim s¶n phÈm khÝ Oxit axit + O2 + Kim lo¹i HCl + HClO + H2O HCl + Hidro NaCl + NaClO + Hidro Phi Kim + NaOH Clo + Kim lo¹i Muèi clorua Oxit kim lo¹i hoÆc muèi Kim cương: Là chất rắn suèt, cøng, kh«ng dÉn ®iÖn… Làm đồ trang sức, mũi khoan, dao c¾t kÝnh… Than ch×: Lµ chÊt r¾n, mÒm, cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn Lµm ®iÖn cùc, chÊt b«i tr¬n, ruét bót ch×… Nước Gia-ven + KOH, t0 KCl + KClO3 Cacbon vô định hình: Là chÊt r¾n, xèp, kh«ng cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn, cã Ýnh hÊp phô Lµm nhiªn liÖu, chÕ t¹o mÆt nạ phòng độc… Ba d¹ng thï h×nh cña Cacbon Kim lo¹i + CO2 + Oxit KL cacbon Các phương trình hoá học đáng nhớ 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 t Fe + S   FeS H2O + Cl2  HCl + HClO 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O t 4HCl + MnO2   MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0 CO2 + O2 dpdd NaCl + 2H2O   2NaOH + Cl2 + mnx H2 t C + 2CuO   2Cu + CO2 t  2Fe + 3CO2 3CO + Fe2O3  NaOH + CO2  NaHCO3 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O 0 Ph©n lo¹i hîp chÊt h÷u c¬ Hîp chÊt h÷u c¬ Hidro cacbon DÉn xuÊt cña RH Lop11.com Hîp chÊt CTPT PTK C«ng thøc cÊu t¹o Metan CH4 = 16 H H C Etilen C2H4 = 28 H H H C C H H Axetilen C2H2 = 26 H C C Benzen C6H6 = 78 H Liªn kÕt ba gåm liªn kÕt Liªn kÕt đôi gåm liªn kÕt bền và liên kết kém bền 3lk đôi và 3lk đơn xen kẽ Liên kết đơn bÒn vµ liªn kÕt kÐm bÒn vòng cạnh Tr¹ng th¸i KhÝ Láng Tính chất Không màu, không mùi, ít tan nước, nhẹ không khí Kh«ng mµu, kh«ng tan vËt lý nước, nhẹ nước, hoà tan nhiều chất, độc TÝnh chÊt Cã ph¶n øng ch¸y sinh CO2 vµ H2O ho¸ häc CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O 2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O - Gièng C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O 2C6H6 + 15O2  12CO2 + 6H2O Kh¸c ChØ tham gia ph¶n øng thÕ Cã ph¶n øng céng Cã ph¶n øng céng Võa cã ph¶n øng thÕ vµ anhsang ph¶n øng céng (khã) C2H4 + Br2  C2H4Br2 C2H2 + Br2  C2H2Br2 CH4 + Cl2  Fe ,t Ni ,t , P C2H2 + Br2  C2H2Br4 CH3Cl + HCl C2H4 + H2   C2H6  C6H6 + Br2  C6H5Br + HBr C2H4 + H2O  C2H5OH asMT  C6H6 + Cl2  C6H6Cl6 øng dông Lµm nhiªn liÖu, nguyªn Lµm nguyªn liÖu ®iÒu chÕ Lµm nhiªn liÖu hµn x×, Lµm dung m«i, diÒu chÕ liệu đời sống và nhựa PE, rượu Etylic, Axit thắp sáng, là nguyên liệu thuốc nhuộm, dược phẩm, c«ng nghiÖp Axetic, kÝch thÝch qu¶ chÝn s¶n xuÊt PVC, cao su … thuèc BVTV… Điều chế Có khí thiên nhiên, Sp chế hoá dầu mỏ, sinh Cho đất đèn + nước, sp Sản phẩm chưng nhựa than khí đồng hành, khí bùn ao chín chÕ ho¸ dÇu má đá H SO4 d ,t CaC2 + H2O   C2H5OH  C2H2 + Ca(OH)2 C2H4 + H2O NhËn biÕt Kh«g lµm mÊt mµu dd Br2 Lµm mÊt mµu dung dÞch Lµm mÊt mµu dung dÞch Ko lµm mÊt mµu dd Brom H Lop11.com Lµm mÊt mµu Clo ngoµi as Brom rượu Etylic CTPT: C2H6O h C«ng thøc CTCT: CH3 – CH2 – OH h h c c h h Brom nhiÒu h¬n Etilen Ko tan nước Axit Axetic CTPT: C2H4O2 h o h h CTCT: CH3 – CH2 – COOH c c o h o h Là chất lỏng, không màu, dễ tan và tan nhiều nước nhẹ nước, hoà tan nhiều chất Sôi 1180C, có vị chua (dd Ace 2-5% làm giấm ăn) TÝnh chÊt vËt lý S«i ë nh­ Iot, Benzen… - Ph¶n øng víi Na: 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 2CH3COOH + 2Na  2CH3COONa + H2 - Rượu Etylic tác dụng với axit axetic tạo thành este Etyl Axetat H SO d ,t TÝnh chÊt ho¸ CH3COOH + C2H5OH AA AA AA AA AA AAA CH3COOC2H5 + H2O häc - Cháy với lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt - Mang đủ tính chất axit: Làm đỏ quỳ tím, tác dụng với kim loại trước H, với bazơ, oxit bazơ, dd muối C2H6O + 3O2  2CO2 + 3H2O 2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2 - BÞ OXH kk cã men xóc t¸c mengiam CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O  CH3COOH + H2O C2H5OH + O2  Dùng làm nhiên liệu, dung môi pha sơn, chế rượu Dùng để pha giấm ăn, sản xuất chất dẻo, thuốc nhuộm, øng dông bia, dược phẩm, điều chế axit axetic và cao su… dược phẩm, tơ… Bằng phương pháp lên men tinh bột đường - Lên men dd rượu nhạt Men mengiam  2C2H5OH + 2CO2  CH3COOH + H2O C2H5OH + O2  C6H12O6  30 32 C §iÒu chÕ - Trong PTN: Hoặc cho Etilen hợp nước ddaxit 2CH3COONa + H2SO4  2CH3COOH + Na2SO4  C2H5OH C2H4 + H2O  78,30C, 0 Lop11.com glucoz¬ saccaroz¬ tinh bét vµ xenluloz¬ C12H22O11 (C6H10O5)n Tinh bét: n  1200 – 6000 C«ng thøc C6H12O6 ph©n tö Xenluloz¬: n  10000 – 14000 Tr¹ng ChÊt kÕt tinh, kh«ng mµu, vÞ ChÊt kÕt tinh, kh«ng mµu, vÞ ngät Lµ chÊt r¾n tr¾ng Tinh bét tan ®­îc th¸i ngọt, dễ tan nước sắc, dễ tan nước, tan nhiều nước nóng  hồ tinh bột Xenlulozơ không TÝnh chÊt nước nóng tan nước kể đun nóng vËt lý Phản ứng tráng gương Thuû ph©n ®un nãng dd Thuû ph©n ®un nãng dd axit lo·ng TÝnh chÊt C H O + Ag2O  axit lo·ng ddaxit , t o 12   nC6H12O6 (C H O ) + nH O 10 n ho¸ häc ddaxit , t o C6H12O7 + 2Ag C H O + H O   12 22 11 quan C6H12O6 + C6H12O6 Hå tinh bét lµm dd Iot chuyÓn mµu xanh träng glucoz¬ fructoz¬ Thức ăn, dược phẩm Thức ăn, làm bánh kẹo … Pha chế Tinh bột là thức ăn cho người và động vật, là nguyên liệu để sản xuất đường Glucozơ, dược phẩm øng dông rượu Etylic Xenlulozơ dùng để sản xuất giấy, vải, đồ gỗ và vật liệu xây dựng Cã qu¶ chÝn (nho), h¹t n¶y Cã mÝa, cñ c¶i ®­êng Tinh bét cã nhiÒu cñ, qu¶, h¹t §iÒu chÕ mÇm; ®iÒu chÕ tõ tinh bét Xenluloz¬ cã vá ®ay, gai, sîi b«ng, gç Phản ứng tráng gương Có phản ứng tráng gương đun Nhận tinh bột dd Iot: có màu xanh NhËn biÕt nãng dd axit đặc trưng Lop11.com Chuyên đề 1: Nguyªn tö- Nguyªn tè ho¸ häc I KiÕn thøc c¬ b¶n 1/ NT là hạt vô cùng nhỏ ,trung hoà điện và từ đó tạo chất NT gồm hạt nh©n mang ®iÖn tÝch + vµ vá t¹o bëi electron (e) mang ®iÖn tÝch 2/ H¹t nh©n t¹o bëi pr«ton (p) mang ®iÖn tÝch (+) vµ n¬tron (n) ko mang ®iªn Những NT cùng loại có cùng số p hạt nhân Khối lượng HN =khối lượng NT 3/Biết NT số p = số e E luôn chuyển động và xếp thành lớp.Nhờ e mµ NT cã kh¶ n¨ng liªn kÕt ®­îcvíi 1/ Nguyªn tè ho¸ häc lµ nh÷ng nguyªn tö cïng lo¹i,cã cïng sè p h¹t nh©n Vởy : số P là số đặc trưng cho nguyên tố hoá học 4/ C¸ch biÓu diÔn nguyªn tè:Mçi nguyªn tè ®­îc biÔu diÔn b»ng mét hay hai chữ cái ,chữ cái đầu viết dạng hoa ,chữ cái hai có viết thường Mỗi kí hiệu còn nguyên tử nguyên tố đó Vd:KÝ hiÖu Na biÓu diÔn {nguyªn tè natri ,mét nguyªn tö natri } 5/Một đơn vị cacbon ( đvC) = 1/12khối lg nguên tử C mC=19,9206.10-27kg 1®vC =19,9206.10-27kg/12 = 1,66005.10-27kg 6/Nguyên tử khối là khối lượng của1 nguyên tử tính đơn vị C II Bµi TËp Bài 1: Tổng số hạt p ,e ,n nguyên tử là 28 ,trong đó số hạt ko mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử Bµi :nguyªn tö s¾t gåm 26 p,30 n ,26 e , a) Tính khối lượng e có kg sắt ' b) Tính khối lượng sắt chứa 1kg e Bµi 3:Nguyªn tö oxi cã p h¹t nh©n.Cho biÕt thµnh phÇn h¹t nh©n cña nguyªn tö X,Y ,Z theo b¶ng sau: Nguyªn tö H¹t nh©n X 8p , n Y 8p ,9n Z 8p , 10 n Nh÷ng nguyªn tö nµy thuéc cïng mét nguyªn tè nµo ? v× ? Bµi 4: a)Nguyªn tö X nÆng gÊp hai lÇn nguyªn tö oxi b)nguyªn tö Y nhÑ h¬n nguyªn tö magie 0,5 lÇn c) nguyªn tö Z nÆng h¬n nguyªn tö natri lµ 17 ®vc H·y tÝnh nguyªn tö khèi cña X,Y ,Z tªn nguyªn tè ,kÝ hiÖu ho¸ häc cña nguyªn tốđó ? Bµi : Mét hîp chÊt cã PTK b»ng 62 Trong ph©n tö oxi chiÕm 25,8% theo khèi lượng , còn lại là nguên tố natri Hãy cho biết số nguyên tử nguỷên tố có ph©n tö hîp chÊt Bµi Lop11.com Nguyên tử X có tổng các hạt là 52 đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang ®iÖn lµ 16 bh¹t a)Hãy xác định số p, số n và số e nguyên tử X b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X c) H·y viÕt tªn, kÝ hiÖu ho¸ häc vµ nguyªn tö­ khèi cña nguyªn tè X Bµi Nguyªn tö M cã sè n nhiÒu h¬n sè p lµ vµ sè h¹t mang ®iÖn nhiªu h¬n sè h¹t không mang điện là 10.Hãy xác định M là nguyên tố nào? Bµi 8.Trong ph¶n øng ho¸ häc cho biÕt: a) H¹t vi m« nµo ®­îc b¶o toµn, h¹t nµo cã thÓ bÞ chia nhá ra? b) Nguyªn tö cã bÞ chia nhá kh«ng? c)Vì có biến đổi phân tử này thành phân tử khác? Vì có biến đổi chÊt nµy thµnh chÊt kh¸c ph¶n øng hãa häc? Chuyên đề Chất và biến đổi chất A/KiÕn thøc cÇn nhí 1/.Hiện tượng vật lí là bién đổi hình dạng hay trạng thái chất 2/.Hiện tượng hoá học: là biến đổi chất này thành chất khác 3/ §¬n chÊt: lµ nh÷ng chÊt ®­îc t¹o nªn tõ mét nguyªn tè ho¸ häc tõ mét nguyên tố hh có thể tạo nhiều đơn chất khác 4/Hîp chÊt : lµ nh÷ng chÊt ®­îc t¹o nªn tõ hai nguyªn tè ho¸ häc trë lªn 5/Phân tử:là hạt gồm 1số nguyên tử liên kết với và thể đầy đủ tÝnh chÊt ho¸ häc cña chÊt 6/Phân tử khối :- Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon - PTK b»ng tæng c¸c nguyªn tö khèi cã ph©n tö 7/Tr¹ng th¸i cña chÊt:Tuú ®iÒu kiÖn mét chÊt cã thÓ tån t¹i ¬trangj th¸i láng ,r¾n h¬i B/ Bµi tËp Bài 1:Khi đun nóng , đường bị phân huỷ biến đổi thành than và nước.Như ,phân tử đuường nguyên tố nào tạo nên ?Đường là đơn chất hay hợp chất Bài 2:a) Khi đánh diêm có lửa bắt cháy, tượng đó là tượng gì? b) Trong các tượng sau đây, tượng nào là tượng hóa học: trứng bị thối; mực hòa tan vào nước; tẩy màu vải xanh thành trắng Bài 3:Em hãy cho biết phương pháp vật lý thông dụng dùng để tách các chất khái mét hçn hîp Em h·y cho biÕt hçn hîp gåm nh÷ng chÊt nµo th× ¸p dông ®­îc các phương pháp đó Cho ví dụ minh họa Bµi 4:Ph©n tö cña mét chÊt A gåm hai nguyªn tö, nguyªn tè X liªn kÕt víi mét nguyªn tö oxi vµ nÆng h¬n ph©n tö hi®ro 31 lÇn a) A là đơn chất hay hợp chất b) TÝnh ph©n tö khèi cña A Lop11.com c) TÝnh nguyªn tö khèi cña X Cho biÕt tªn vµ ký hiÖu cña nguyªn tè Chuyên đề HiÖu xuÊt ph¶n øng (H%) A Lý thuyÕt Cách 1: Dựa vào lượng chất thiếu tham gia phản ứng H = Lượng thực tế đã phản ứng 100% Lượng tổng số đã lấy - Lượng thực tế đã phản ứng tính qua phương trình phản ứng theo lượng sản phẩm đã biết - Lượng thực tế đã phản ứng < lượng tổng số đã lấy Lượng thực tế đã phản ứng , lượng tổng số đã lấy có cùng đơn vị C¸ch 2: Dùa vµo c¸c chÊt s¶n phÈm H = Lượng sản phẩm thực tế thu 100% Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết - Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết tính qua phương trình phản ứng theo lượng chÊt tham gia ph¶n øng víi gi¶ thiÕt H = 100% - Lượng sản phẩm thực tế thu thường cho đề bài - Lượng sản phẩm thực tế thu < Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết - Lượng sản phẩm thực tế thu và Lượng sản phẩm thu theo lý thuyết phải có cùng đơn vị đo B Bµi tËp Bài 1: Nung kg đá vôi chứa 80% CaCO3 thu 112 dm3 CO2 (đktc) Tính hiệu suÊt ph©n huû CaCO3 Bµi 2: a) Khi cho khí SO3 hợp nước cho ta dung dịch H2SO4 Tính lượng H2SO4 điều chế cho 40 Kg SO3 hợp nước Biết Hiệu suất phản ứng là 95% b) Người ta dùng quặng boxit để sản xuất nhôm theo sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 ®iÖn ph©n nãng ch¶y, xóc t¸c Al + O2 Hàm lượng Al2O3 quặng boxit là 40% Để có nhôm nguyên chất cần bao nhiªu tÊn quÆng BiÕt H cña qu¸ tr×nh s¶n xuÊt lµ 90% Bµi 3: Cã thÓ ®iÒuchÕ bao nhiªu kg nh«m tõ tÊn quÆng b«xit cã chøa 95% nh«m oxit, biÕt hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 98% PT: Al2O3 ®iÖn ph©n nãng ch¶y, xóc t¸c Al + O2 Bµi Người ta dùng 490kg than để đốt lò chạy máy Sau lò nguội, thấy còn 49kg than ch­a ch¸y a) TÝnh hiÖu suÊt cña sù ch¸y trªn b) Tính lượng CaCO3 thu được, cho toàn khí CO2 vào nước vôi dư Bài 5:Người ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi (CaCO3) Lượng vôi sống thu từ đá vôi có chứa 10% tạp chất là 0,45 Tính hiệu suất phản øng Lop11.com §¸p sè: 89,28% Bµi 6:Cã thÓ ®iÒu chÕ bao nhiªu kg nh«m tõ 1tÊn quÆng boxit cã chøa 95% nh«m oxit, biÕt hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 98% §¸p sè: 493 kg Bài 7:Khi cho khí SO3 tác dụng với nước cho ta dung dịch H2SO4 Tính lượng H2SO4 điều chế cho 40 kg SO3 tác dụng với nước Biết hiệu suất phản ứng là 95% §¸p sè: 46,55 kg Bài 8.Người ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi CaCO3 Lượng vôi sống thu từ đá vôi có chứa 10% tạp chất là: A O,352 tÊn B 0,478 tÊn C 0,504 tÊn D 0,616 tÊn Hãy giải thích lựa chọn? Giả sử hiệu suất nung vôi đạt 100% Chuyên đề Tạp chất và lượng dùng dư phản ứng I: T¹p chÊt T¹p chÊt lµ chÊt cã lÉn nguyªn liÖu ban ®Çu nh­ng lµ chÊt kh«ng tham gia phản ứng Vì vâỵ phải tính lượng nguyên chất trước thực tính toán theo phương trình phản ứng Bài 1: Nung 200g đá vôi có lẫn tạp chất vôi sống CaO và CO2 Tính khối lượng v«i sèng thu ®­îc nÕu H = 80% Bµi §èt ch¸y 6,5 g l­u huúnh kh«ng tinh khiÕt khÝ oxi d­ ®­îc 4,48l khÝ SO2 ë ®ktc a) ViÕt PTHH x¶y b) Tính độ tinh khiết mẫu lưu huỳnh trên? Ghi chó: §é tinh khiÕt = 100% - % t¹p chÊt Hoặc độ tinh khiết = khối lượng chất tinh khiết.100% Khối lượng ko tinh khiết Bµi 3: Người ta điều chế vôi sống cách nung đá vôi( CaCO3) Tính lượng vôi sống thu từ đá vôi chứa 10% tạp chất Bài 4: nông trường người ta dùng muối ngậm nước CuSO4.5H2O để bón ruộng Người ta bón 25kg muối trên 1ha đất >Lượng Cu đưa và đất là bao nhiêu ( với lượng phân bón trên) Biết muối đó chứa 5% tạp chất ( §Sè 6,08 kg) II Lượng dùng dư phản ứng Lượng lấy dư chất nhằm thực hện phản ứng hoàn toàn chất khác Lượng này không đưa vào phản ứng nên tính lượng cần dùng phải tính tổng lượng đủ cho phản ứng + lượng lấy dư Thí dụ: Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để hoà tan hết 10,8g Al, biết đã dùng dư 5% so với lượng phản ứng Gi¶i: - n Al  10,8  0, 4mol 27 Lop11.com 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 0,4mol 1,2mol - n HCl  1, 2mol Vdd HCl (pø) = 1,2/2 = 0,6 lit V dd HCl(d­) = 0,6.5/100 = 0,03 lit -> Vdd HCl đã dùng = Vpứ + Vdư = 0,6 + 0,03 = 0,63 lit Bµi Trong phßng thÝ nghiÖm cÇn ®iÒu chÕ 5,6 lÝt khÝ O2 (®ktc) Hái ph¶i dïng bao nhiªu gam KClO3? BiÕt r»ng khÝ oxi thu ®­îc sau ph¶n øng bÞ hao hôt 10%) Chuyên đề LËp c«ng thøc ho¸ häc A: LÝ thuyÕt Dạng 1: Biết tỉ lệ khối lượng các nguyên tố hợp chất C¸ch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy - Ta có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố: MA.x : MB y = m A : mB - Tìm tỉ lệ :x : y= mA : mB = tỉ lệ các số nguyên dương MA MB VD: T×m c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt ph©n tÝch ®­îc kÕt qu¶ sau: mH/mO = 1/8 Gi¶i: - §Æy c«ng thøc hîp chÊt lµ: HxOy - Ta cã tØ lÖ: x/16y = 1/8 > x/y = 2/1 VËy c«ng thøc hîp chÊt lµ H2O Dạng 2: Nếu đề bài cho biết phân tử khối hợp chất là MAxBy Cách giải: Giống trên thêm bước: MA.x + MB y = MAxBy Dạng 3: Biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố và Phân tử khối( M ) C¸ch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy M .x A %A  M .y B %B  M AX BY 100 - Gi¶i ®­îc x,y Bµi 1: hîp chÊt X cã ph©n tö khèi b»ng 62 ®vC Trong ph©n tö cña hîp chÊt nguyªn tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, còn lại là nguyên tố Na Số nguyên tử nguyªn tè O vµ Na ph©n tö hîp chÊt lµ bao nhiªu ? Dạng 4: Biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố mà đề bài không cho ph©n tö khèi C¸ch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy - Ta có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố: MA.x = %A MB y %B - Tìm tỉ lệ :x và y là các số nguyên dương Bµi 2: hai nguyªn tö X kÕt hîp víi nguyªn tö oxi t¹o ph©n tö oxit Trong ph©n tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% khối lượng Tìm nguyên tố X (Đs: Na) B/Bµi TËp: Lop11.com Bài 1: Hãy xác định công thức các hợp chất sau: a) Hợp chất A biết : thành phần % khối lượng các nguyên tố là: 40%Cu 20%S và 40% O, ph©n tö hîp chÊt cã nguyªn tö S b) Hợp chất B (hợp chất khí ) biết tỉ lệ khối lượng các nguyên tố tạo thành: mC : mH = 6:1, mét lÝt khÝ B (®ktc) nÆng 1,25g c) Hợp chất C, biết tỉ lệ khối lượng các nguyên tố là : mCa : mN : mO = 10:7:24 và 0,2 mol hîp chÊt C nÆng 32,8 gam d) Hîp chÊt D biÕt: 0,2 mol hîp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O Bµi 2:Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thÊy tho¸t 672 ml khÝ O2 (®ktc) PhÇn rắn còn lại chứa 52,35% kali và 47,65% clo (về khối lượng) T×m c«ng thøc hãa häc cña A Bai 3:T×m c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt sau a) Mét chÊt láng dÔ bay h¬i ,thµnh ph©n tö cã 23,8% C 5,9%H ,70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5 b ) Mét hîp chÊt rÊn mµu tr¾ng ,thµnh ph©n tö cã 4o% C 6,7%H 53,3% O vµ cã PTK b»ng 180 Bài 4:Muối ăn gồm nguyên tố hoá học là Na và Cl Trong đó Na chiếm39,3% theo khối lượng Hãy tìm công thức hoá học muối ăn ,biết phân tử khối nó gấp 29,25 lÇn PT Khu má s¾t ë Tr¹i Cau (Th¸i Nguyªn) cã mét lo¹i quÆng s¾t Khi ph©n tích mẫu quặng này người ta nhận thấy có 2,8 gam sắt Trong mẫu quặng trên, khối lượng Fe2O3 ứng với hàm lượng sắt nói trên là: A gam B gam C gam D gam §¸p sè: C Bài 5.Xác định công thức phân tử CuxOy, biết tỉ lệ khối lượng đồng và oxi oxit là : Viết phương trình phản ứng điều chế đồng và đồng sunfat từ CuxOy (c¸c hãa chÊt kh¸c tù chän) Bµi 6:Trong phßng thÝ nghiÖm cã c¸c kim lo¹i kÏm vµ magiª, c¸c dung dÞch axit sunfuric lo·ng H2SO4 vµ axit clohi®ric HCl Muèn ®iÒu chÕ ®­îc 1,12 lÝt khÝ hi®ro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào để cần lượng nhỏ A Mg vµ H2SO4 B Mg vµ HCl C Zn vµ H2SO4 D Zn vµ HCl §¸p sè: B Bài 8: a)Tìm công thức oxit sắt đó có Fe chiếm 70% khối lượng b) Khö hoµn toµn 2,4 gam hçn hîp CuO vµ FexOy cïng sè mol nh­ b»ng hi®ro 1,76 gam kim loại Hoà tan kim loại đó dung dịch HCl dư thấy thoát 0,488 lít H2 (đktc) Xác định công thức oxit sắt §¸p sè: a) Fe2O3 b) Fe2O3 Lop11.com