Đang tải... (xem toàn văn)
Những đại lượng đặc trưng cho dung dịch axit, bazơ: - Biểu thức hằng số điện li của một axit yếu HA và bazơ yếu BOH và ý nghĩa đặc điểm các hằng số này2. - Tích số ion của nước và ý nghĩ[r]
(1)Ngày soạn: 17/09/2007 Tiết: …………… Bài 5: LUYỆN TẬP AXIT – BAZƠ – MUỐI I/ Mục tiêu bài học: Giúp học sinh khắc sâu các kiến thức cần nhớ: Khái niệm: - Axit theo thuyết Areniut và Bronstet? Ví dụ mminh họa? - Bazơ theo thuyết Areniut và Bronstet? Ví dụ mminh họa? - Chất lưỡng tính là gì ? ví dụ? - Muối là gì? Muối thường gặp chia làm lọai? Ví dụ ? Những đại lượng đặc trưng cho dung dịch axit, bazơ: - Biểu thức số điện li axit yếu HA và bazơ yếu BOH và ý nghĩa đặc điểm các số này? - Tích số ion nước và ý nghĩa tích số ion nước - Môi trường dung dịch đánh giá qua [H+] và pH nào? - Chất thị nào thường dùng để xác định môi trường dung dịch? Màu chúng thay đổi nào? II/ Bài tập: Học sinh làm các bài tập để rèn luyện kĩ vận dụng lý thyết đã học Bài 1: (SGK) HClO ClO- + H2O H+ + ClOHClO + OH- [ H ][ClO ] Ka [ HClO ] [OH ][ HClO ] Ka [ClO ] Bài 2: (SGK) A: pH > 1; D [H+] = [NO2-] - Giáo viên yêu cầu HS giải thích vì chọn A và D - Học sinh: Viết phương trình điện li: HNO2 H+ + NO2Vì HNO2 là axit yếu nên điện li phần, đó: [H+] < 0,1M pH <1 và the phương trình điện li thì [H+] = NO2Bài 3: (SGK): A: pH = 1; C: [H+] = [NO3-] Giải thích tương tự bài Bài 5: (SGK) GV yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng từ đó xác định thành phần dung dịch sau phản ứng: HS: Mg + HCl MgCl2 + H2 Ta có nHCl (phản ứng) = 2nMg = 2.2,4/24 = 0,2 (mol) Vậy HCl dư, nHCl dư = 0,1.3 – 0,2 = 0,1 (mol) Dung dịcg có môi trường axit, pH phụ thuộc vào HCl dư Gv: từ đó tính pH dung dịch? [H+] = [HCl] dư = 1M pH = Lop11.com (2) Bài tập tham khảo: Hãy câu sai pH? A pH = -log [H+] B [H+] = 10a thì pH = a C pH + pHO = 14 D [H+][OH-] = 10-14 Theo Bronstet thì các ion: A HCO3-, Na+, Cl- là trung tính B NH4+, Al(H2O)3+, CO32- là bazơ C NH4+, Al(H3O)3+, Zn(H2O)2+ là axit D Tất là axit Tính pH các dung dịch sau? a 0,01 mol HCl 10cm3 dung dịch b HNO3 6,3.10-8 M c gam NaOH li1t dung dịch Cho 50ml dung dịch HCl 0,12M vào 50ml dung dịch NaOH 0,1M, pH dung dịch sau phản ứng là A B C D 10 III/ Dặn dò: Về nhà xem trước bài tập phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li IV/ Rút kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Nhận xét tổ trưởng CM ………………………… Lop11.com (3)