suc manh huy diet cua sung ban tia

-Hoïc sinh bieát vaän duïng caùc coâng thöùc chuyeån ñoåi veà khoái löôïng (m), theå tích (V) vaø soá mol (n) ñeå laøm caùc baøi taäp. II[r]

Tuần: Ngày soạn: 19/ 8/ 2009

Tiết: Ngày dạy: 20/ 8/ 2009

Bài 1 : MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Đó mơn học quan trọng bổ ích

-Hóa học có vai trò quan trọng sống Do cần có kiến thức chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng

-Các phương pháp học tập môn phải biết làm để học tốt mơn hóa học

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

-Kó biết làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ -Phương pháp tư duy, suy luận

3.Thái độ:

-Học sinh có hứng thú say mê mơn học, ham thích đọc sách

-Học sinh nghiêm túc ghi chép tượng quan sát tự rút kết luận II CHUẨN BỊ:

Tranh: Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước

Hóa chất Dụng cụ

-Dung dịch CuSO4 -Ống nghiệm có đánh số 10 ống

-Dung dịch NaOH -Giá ống nghiệm

-Dung dịch HCl -Kẹp ống nghiệm, giấy lọc

-Đinh sắt chà sạch, Al -Thìa ống hút hóa chất III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Ổn định lớp 1-2’

2 Kiểm tra cũ : Không kiểm tra

3 Bài mới

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu hóa học ? ( 22’ )

-Giới thiệu sơ lược môn hóa học chương trình

I HÓA HỌC LÀ GÌ ?

Hóa học khoa học

-Để hiểu “Hóa học gì” tiến hành số thí nghiệm sau: +Giới thiệu dụng cụ hóa chất  Yêu cầu HS quan sát màu sắc, trạng thái chất

+Hướng dẫn học sinh hoạt đơng theo nhóm nhỏ

+Yêu cầu học sinh đọc thí nghiệm thí nghiệm SGK/3 +Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

*Dùng ống hút, nhỏ vài giọt dd CuSO4 ống nghiệm vào ống nghiệm đựng dd NaOH *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4  Yêu cầu nhóm quan sát, rút nhận xét

?Tìm đặc điểm giống thí nghiệm

?Tại lại có biến đổi chất thành chất khác Chúng ta phải nghiên cứu tính chất chất  Ứng dụng tính chất vào

Hoạt động theo nhóm: +Quan sát ghi:

*Ống nghiệm 1: dung dịch CuSO4: suốt, màu xanh

*Ống nghiệm 2: dung dịch NaOH: suốt, không màu

*Ống nghiệm 3: dung dịch HCl: suốt, không màu

*Đinh sắt: chất rắn, màu xám đen

+Làm theo hướng dẫn giáo viên

+Quan sát, nhận xét +Ghi nhận xét giấy

Nhận xét

*Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào ống nghiệm đựng dd NaOH Ở ống nghiệm có chất màu xanh, không tan tạo thành *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl  ống nghiệm có bọt khí xuất

*Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4Phần đinh sắt tiếp xúc với dd có màu đỏ - Đều có biến đổi chất

-Đọc kết luận SGK / 3: Hóa học khoa học

cuộc sống nghiên cứu chất, sự biến đổi ứng dụng của chúng.

Hoạt động 2: Tìm hiểu vai trị hóa học đời sống (10’) -u cầu HS đọc câu

hỏi mục II.1 SGK/4

-Thảo luận theo nhóm để trả lời câu hỏi.(4’)

-Yêu cầu nhóm trình bày kết thảo luận nhóm

-Giới thiệu tranh: ứng dụng oxi, nước chất dẻo

?Theo em hóa học có vai trò sống ?

- HS đọc câu hỏi SGK -Thảo luận ghi vào giấy

+Vật dụng dùng gia đình: ấm, dép, đóa …

+Sản phẩm hóa học dùng nơng nghiệp: phân bón, thuốc trừ sâu, chất bảo quản, …

+Sản phẩm hóa học phục vụ cho học tập: sách, bút, cặp, …

+Sản phẩm hóa học phục vụ cho việc bảo vệ sức khỏe: thuốc,…

II HĨA HỌC CĨ VAI TRỊ NHƯ THẾ NAØO TRONG ĐỜI SỐNG CỦA CHÚNG TA?

Hóa học có vai trị quan trọng đời sống

VD:Sản phẩm hóa học: làm thuốc chữa bệnh,

phân bón, …

Hoạt động 3: Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học ?(10’) -u cầu HS tự đọc mục

III SGK/5

-Thảo luận theo nhóm nhỏ (5’) để trả lời câu hỏi sau: “Muốn học tốt môn hóa học em phải làm gì ?”

-Gợi ý cho HS thảo luận theo phần:

?Các hoạt động cần ý học tập môn

?Tìm phương pháp tốt để

-Cá nhân tự đọc SGK/5 -Thảo luận nhóm ghi vào giấy

*Các hoạt động cần chú ý học tập môn hóa học:

+Thu thập tìm kiếm kiến thức

+Xử lý thơng tin +Vận dụng +Ghi nhớ

*Phương pháp học tập

III CÁC EM CẦN PHẢI LÀM GÌ ĐỂ C THÊ HỌC TỐT MƠN HĨA HỌC ?

học tập môn hóa học -Yêu cầu nhóm trình bày, bổ sung

?Vậy theo em học như thế coi là học tốt mơn hóa học.

môn hóa học:

+Biết làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm +Có hứng thú say mê +Phải nhớ cách chọn lọc

+Phải đọc thêm sách -Là: “Nắm vững–Biết vận dụng”

4 Kiểm tra đánh giá (2- 3’)

? Hóa học gì.? Vai trị hóa học đời sống ? Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học -3 HS nhớ lại học, trả lời ý

5 Hướng dẫn hs học tập nhà:(1’)

Tuần: Ngày soạn: 21/ / 2009

Tieát: Ngày dạy: 22/ 8/ 2009

Chương I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ

Baøi 2 : CHAÁT

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Phân biệt vật thể tự nhiên nhân tạo, vật liệu chất

-Ở đâu có vật thể có chất ngược lại: chất cấu tạo nên vật thể

-Mỗi chất có tính chất định, ứng dụng chất vào đời sống sản xuất

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ dùng dụng cụ đo thí nghiệm để nhận tính chất chất -Cách nhận biết chất

3.Thái độ:

-Học sinh có hứng thú say mê mơn học

-Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-Sắt miếng Nhôm -Cân

-Nước cất -Đũa cốc thuỷ tinh có vạch

-Muối ăn -Nhiệt kế

-Lưu huỳnh -Đèn cồn , kiềng đun

2 Học sinh: Đọc SGK / 7,8 III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1. Ổn định lớp - 2’ 2 Kiểm tra cũ (5’) Yêu cầu HS trả lời:

? Hóa học gì?Vai trị hóa học đời sống ? Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học Bài m i ớ

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

? Hãy kể tên số vật thể xung quanh

-Các vật thể xung quanh ta chia thành loại chính: vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo.Hãy đọc SGK mục I/7, thảo luận theo nhóm để hồn thành bảng sau:

-Nhận xét làm nhóm

*Chú ý:

Khơng khí: vật thể tự nhiên gồm: Oxi, Nitơ, Cacbonic,… ?Qua bảng theo em: “Chất có đâu ?”

-Bàn ghế, sách, bút, quần áo, cỏ, sông suối, …

-Cá nhân tự đọc SGK

-Học sinh thảo luận nhóm (4’) -Đại diện nhóm trình bày, nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung

-Chất có vật thể, đâu có vật thể nơi có chất hay chất có khắp nơi

I.CHẤT CĨ Ở ĐÂU?

Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất chất (11’) -Thuyết trình: Mỗi chất có

những tính chất định: +Tính chất vật lý:  ví dụ: màu sắc, mùi vị, trạng thái, tính tan, nhiệt độ sơi, …

+Tính chất hóa học:  ví dụ: tính cháy được, bị phân huỷ, … -Ngày nay, khoa học biết

-Nghe – ghi nhớ ghi vào

-Thảo luận nhóm (5’) để tìm cách xác định tính chất chất

1.MỖI CHẤT CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT NHẤT ĐỊNH.

a Tính chất vật lý:

+ Trạng thái, màu sắc, mùi vị

+ Tính tan nước

+ Nhiệt độ sơi,

S T T Tên vật thể

Vật thể Chất cấu tạo vật thể Tự nhiên Nhân tạo Cây mía Sách Bàn ghế Sơng suối Bút bi S T T Tên vật thể

Vaät thể Chất cấu tạo vật thể

Tự

nhiên Nhântạo

1 Cây mía X

Đường,nước xenlulo

2 Sách X Xenlulo Bàn

ghế X Xenlulo Soâng

suối X Nước, … Bút

bi X Chất dẻo,sắt, …

Hàng triệu chất khác nhau, để phân biệt chất với chất khác ta phải dựa vào tính chất chất Vậy, làm để biết tính chất chất ?

-Trên khay thí nghiệm nhóm gồm: nhơm , cốc đựng muối ăn Với dụng cụ có sẵn khay các nhóm thảo luận , tự tiến hành số thí nghiệm cần thiết để biết tính chất chất -Hướng dẫn:

+muốn biết muối ăn, nhôm có màu gì, ta phải làm ?

+muốn biết muối ăn nhơm có tan nước khơng, theo em ta phải làm ?

+ ghi kết vào bảng sau:

Chất Cách thức tiến hành Tính chất chất Nhơm Muối

-Vậy cách người ta xác định tính chất chất ?

-Giải thích cho HS cách dùng dụng cụ đo

-Thuyết trình:

+Để biết tính chất vật lý: có thể quan sát, dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm. +Để biết tính chất hóa học chất phải làm thí nghiệm.

Chất

Cách thức tiến

hành

Tính chất chất

NHÔM

-Quan sát -Cho vào nước - Cân cho vào cốc nước có vạch để đo V

-Chất rắn, màu trắng bạc

-Khơng tan nước -m = ? -V = ?

Khối lượng riêng: m D V  = ? Muối -Quan sát -Cho vào nước -Đốt

-Chất rắn, màu trắng -Tan nước

-Không cháy

-Người ta thường dùng cách sau:

+Quan sát

+Dùng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm.

nhiệt độ nóng chảy

+ Tính dẫn diện, dẫn nhiệt

+ Khối lượng riêng

b Tính chất hóa học: khả biến đổi chất thành chất khác VD: khả bị phân hủy, tính cháy được, … Cách xác định tính chất của chất:

+Quan sát

+Dùng dụng cụ đo

Hoạt động 3: Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi ích ? (10’) ? Tại chúng phải tìm hiểu

tính chất chất việc biết tính chất chất có ích lợi Để trả lời câu hỏi làm thí nghiệm sau: Trong khay thí nghiệm có lọ đựng chất lỏng suốt khơng màu là: nước cồn (khơng có nhãn) Các em hãy tiến hành thí nghiệm để phân biệt chất ?

Gợi ý: Để phân biệt cồn nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng Đó tính chất ?

-Hướng dẫn HS đốt cồn nước: lấy -2 giọt nước cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm châm lửa đốt

Theo em phải biết tính chất chất ?

-Biết tính chất chất cịn giúp ta biết sử dụng chất biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

-Kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất khơng khơng hiểu biết tính chất chất khí độc CO2 , axít H2SO4 , CO có

than tổ ong > phịng kín để sưởi > ngộ độc, vét bùn đáy giếng sâu > chết người …

-Kieåm tra dụng cụ hóa chất khay thí nghiệm

-Hoạt động theo nhóm (3’) Để phân biệt cồn nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng là: cồn cháy cịn nước khơng cháy

Vậy muốn muốn phân biệt cồn nước ta phải làm sau:

Lấy -2 giọt nước cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm châm lửa đốt

Phần chất lỏng cháy d8ược cồn, cịn phần khơng cháy dược nước

-Chúng ta phải biết tính chất chất để phân biệt chất với chất khác

2.VIỆC HIỂU BIẾT TÍNH CHẤT CỦA CHẤT CĨ LỢI ÍCH GÌ ?

- Giúp phân biệt chất với chất khác, tức nhận biết chất -Biết sử dụng chất

Kiểm tra đánh giá 3-4’

Yêu cầu HS nhắc lại trọng tâm học làm tập SGK/ 11 5 Hướng dẫn hs học tập nhà: (1’)

-Học bài, Đọc phần III SGK / 9,10 -Làm tập 1,2,3,5,6 SGK/ 11

Tuần: Ngày soạn:

Tiết: Ngày dạy:

Bài 2 : CHẤT (Tiếp theo)

A MỤC TIÊU 1.Kiến thức:

Học sinh biết:

-Khái niệm: chất tinh khiết hỗn hợp Thông qua thí nghiệm học sinh biết được: Chất tinh khiết có tính chất định cịn hỗn hợp khơng có tính chất định

-Nước tự nhiên hỗn hợp, nước cất chất tinh khiết 2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh:

-Biết cách tách chất tinh khiết khỏi hỗn hợp phương pháp vật lý (gạn, lắng, lọc, làm bay hơi, … )

-Kỹ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ

-Sử dụng ngơn ngữ hóa học xác: Chất, Chất tinh khiết, Hỗn hợp

-Tiếp tục làm quen với số dụng cụ thí nghiệm rèn luyện số thao tác thí nghiệm đơn giản

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-Nước cất -Bộ dụng cụ chưng cất nước tự nhiên -Nước tự nhiên -Đèn cồn, kiềng đun, ống hút, kẹp gỗ ( nước ao, nước khoáng ) -Cốc đũa thuỷ tinh

-Muoái ăn -Nhiệt kế, kính mỏng 2 Học sinh:

-Đọc SGK / 9,10

-Làm tập: 1,2,3,5,6 SGK/11 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Kiểm tra cũ (5’)

?Theo em, làm biết tính chất chất

? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích

- HS trả lời

Hoạt động 2: Tìm hiểu chất tinh khiết (15’) -Hướng dẫn HS quan sát chai

nước khoáng, mẫu nước cất nước ao

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

b1:Dùng kính: nhỏ nước

lên kính:

+Tấm kính 1:1-2 giọt nước cất +Tấm kính 2: 1-2 giọt nước ao +Tấm kính : 1-2giọt nước khống

b2: Đặt kính

lửa đèn cồn để nước bay -Hướng dẫn nhóm quan sát kính ghi lại tượng

Từ kết thí nghiệm trên, em có nhận xét thành phần nước cất, nước khoáng, nước ao?

-Thông báo:

+Nước cất: khơng có lẫn chất khác gọi chất tinh khiết +Nước khoáng, nước ao có lẫn số chất khác gọi hỗn hợp ?Theo em, chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần

?Nước sông, nước biển, … chất tinh khiết hay hỗn hợp -Nước sông, nước biển,… hỗn hợp có thành phần chung nước Muốn

-Quan sát: nước khoáng, nước cất, nước ao chất lỏng không màu

-Các nhóm làm thí nghiệm  ghi lại kết vào giấy nháp:

+Tấm kính 1: vết cặn

+Tấm kính 2: có vết cặn +Tấm kính 3: có vết mờ

Nhận xét:

-Nước cất: khơng có lẫn chất khác

-Nước khống, nước ao có lẫn số chất tan

*Kết luận:

-Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với

-Chất tinh khiết: không lẫn với chất khác

-Đều hỗn hợp

III CHẤT TINH KHIẾT

1.CHẤT TINH KHIẾT VAØ HỖN HỢP.

-Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau, có tính chất thay đổi

tách nước khỏi nước tự nhiên  Dùng đến phương pháp chưng cất Nước thu sau chưng cất gọi nước cất.Giới thiệu thí nghiệm chưng cất nước tự nhiên

-Mơ tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sơi, khối lượng riêng nước cất, nước khống, …

-Yêu cầu HS rút nhận xét: khác tính chất chất tinh khiết hỗn hợp ?Tại nước khống khơng sử dụng để pha chế thuốc tiêm hay sử dụng phòng thí nghiệm

? Yêu cầu HS lấy số ví dụ chất tinh khiết hỗn hợp

-HS liên hệ thực tế để hiểu rõ phương pháp chưng cất: đun nước sơi, …

Nhận xét:

-Chất tinh khiết: có tính chất (vật lý, hóa học) định

-Hỗn hợp: có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp)

- Vì: nước khống hỗn hợp (có lẫn số chất khác)  Kết khơng xác

-Làm việc theo nhóm nhỏ(2 HS)

Hoạt động 3:Tách chất khỏi hỗn hợp (18’) Trong thành phần cốc nước

muối gồm: muối ăn nước. Muốn tách riêng muối ăn khỏi nước muối ta phải làm nào?

-Như vậy, để tách muối ăn khỏi nước muối, ta phải dựa vào khác tính chất vật lý nước muối ăn

(to

s nước=1000C,tos muối ăn=14500C) -Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau: Tách đường khỏi hỗn hợp gồm đường cát.

Câu hỏi gợi ý:

?Đường cát có tính chất vật

-Thảo luận theo nhóm ( 3’)  Ghi kết vào giấy nháp -Nếu cách làm:

+Đun nóng nước muối  Nước bay

+Muối ăn kết tinh

-Đường tan nước cịn cát khơng tan nước

2 TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP

lý khác

?Nêu cách tách đường khỏi hỗn hợp

? u cầu đại diện nhóm trình bày cách làm nhóm -Nhận xét, đánh giá chấm điểm

?Theo em để tách riêng chất khỏi hỗn hợp cần dựa vào nguyên tắc

-Ngồi ra, cịn dựa vào tính chất hóa học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

-Thảo luận nhóm  Tiến hành thí nghieäm:

b1:Cho hỗn hợp vào nước 

Khuấy Đường tan hết b2:Dùng giấy lọc để lọc bỏ

phần cát khơng tan Cịn lại hỗn hợp nước đường

b3:Đun sôi nước đường, để nước

bay  Thu đường tinh khiết

-Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp, ta dựa vào khác tính chất vật lý

Hoạt động 4: Củng cố ( 5’) ?Chất tinh khiết hỗn hợp

có thành phần tính chất khác

?Nêu ngun tác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

- –4 HS trả lời

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (2’) -Học

-Làm taäp 7,8 SGK/11

-Đọc SGK / 12,13 bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Chuẩn bị nhóm: + chậu nước

+ Hỗn hợp muối ăn cát E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: Ngày soạn: 27 / / 2009

Tieát : Ngày dạy: 28/ / 2009

Bài 3 : BÀI THỰC HÀNH 1

TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP I MỤC TIÊU

1 Kiến thức Học sinh biết:

- Làm quen sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm

- Nắm nội qui số qui tắc an toàn phịng thí nghiệm

- Thực hành, so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Thấy khác nhiệt độ nóng chảy số chất

Kĩ năng

-Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp Tháiđộ

Có ý thức cẩn thận thực hành thí nghiệm

II CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên :

-1 số dụng cụ thí nghiệm để HS làm quen

-Tranh:1 số qui tắc an toàn phịng thí nghiệm

Hóa chất Dụng cụ

-Bột lưu huỳnh -2 nhiệt kế, cốc thuỷ tinh chịu nhiệt -Parafin -3 ống nghiệm, kẹp gỗ

-Phễu đũa thuỷ tinh -Đèn cồn giấy lọc 2 Học sinh:

-Đọc bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Mỗi nhóm: + chậu nước

+ Hỗn hợp muối ăn cát -Kẻ BẢN TƯỜNG TRÌNH vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm 01

02

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1 Ổn định lớp - 2’

-Kiểm tra dụng cụ hóa chất thí nghiệm

-Sắp xếp dụng cụ hóa chất thí nghiệm lên bàn

3 Bài mới

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Hướng dẫn số qui tắc an toàn cách sử dụng dụng cụ hóa chất phịng thí nghiệm (10’)

-Nêu mục tiêu thực hành -Nêu bước làm thực hành:

b1:GV hướng dẫn thí nghiệm

b2:HS tiến hành thí nghiệm

b3:HS báo cáo kết thí nghiệm

và làm tường trình b4:HS làm vệ sinh

-Giới thiệu số dụng cụ đơn giản phịng thí nghiệm

-Yêu cầu HS đọc SGK/154 Rút nhận xét cách sử dụng háo chất phịng thí nghiệm

-Nghe ghi vào vở:

* Các bước làm thực hành: b1:GV hướng dẫn thí nghiệm.

b2:HS tiến hành thí nghiệm.

b3:HS báo cáo kết thí nghiệm và

làm tường trình. b4:HS làm vệ sinh.

-Đọc SGK Nắm qui tắc an tồn phịng thí nghiệm cách sử dụng hóa chất

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (20’) -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm

SGK/12

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng để trả lời câu hỏi sau:

?Parafin nóng chảy nào, nhiệt độ nóng chảy parafin

?Khi nước sôi, lưu huỳnh nóng chảy chưa

?So sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh

-Qua thí nghiệm em có nhận xét nhiệt độ nóng chảy chất?

-Yêu cầu HS: Đọc thí nghiệm SGK/13 Làm thí nghiệm Trả lời

-HS đọc thí nghiệm ghi nhớ cách làm -Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm nhỏ, quan sát ghi lại tượng vào giấy nháp

-Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi: + Nhiệt độ nóng chảy parafin là: 420C.

+ Ở t0 = 1000C nước sơi, lưu huỳnh chưa

nóng chảy

+ Nhiệt độ nóng chảy S = 1130C lớn

hơn nhiệt độ nóng chảy parafin Nhận xét: Các chất khác có nhiệt độ nóng cảy khác

các câu hỏi sau:

?Dung dịch trước lọc sau lọc có tượng

?Chất cịn lại giấy lọc ?Khi làm bay thu chất

* Nhắc nhở HS:

-Dùng kẹp gỗ kẹp khoảng 1/3 ống nghiệm tính từ miệng ống nghiệm -Đun nóng dung dịch đựng nước lọc: lúc đầu hơ dọc ống nghiệm đẻ ống nghiệm nóng đều, sau tập trung đun đáy cốc, vừa đun vừa lắc nhẹ; Hướng miệng ống nghiệm phía khơng có người

+Dung dịch trước lọc bị vẩn đục sau lọctrong suốt

+ Chất lại giấy lọc cát + Khi làm bay thu được: muối ăn tinh khiết

Hoạt động 3: Làm tường trình ( 10’) -Hướng dẫn HS làm tường

trình theo mẫu ( kẻ sẵn ) -Yêu cầu HS rửa dụng cụ thí nghiệm dọn vệ sinh lớp học

-Cá nhân nhớ lại thí nghiệm tự hồn thành tường trình vào

4 Kiểm tra đánh giá - 3’ Nhận xét thực hành

5 Hướng dẫn hs học tập nhà: (1’)

-Xem lại kiến thức vật lý 7, 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc SGK / 14,15

Tuần: Ngày soạn: 30 / / 2009

Tiết: Ngày dạy: 31 / / 2009

Bài 4 : NGUYÊN TỬ

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron mang điện tích âm Electron, kí hiệu e, có điện tích âm nhỏ nhất, ghi dấu (-) -Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron Proton (P) có điện tích ghi dấu (+) cịn nơtron khơng mang điện tích

-Trong nguyên tử: số proton = số electron Electron chuyển động xếp thành lớp, nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ quan sát tư -Kĩ hoạt động theo nhóm 3.Thái độ:

Hình thành giới quan khoa học tạo hứng thú cho HS việc học tập mơn

II CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên :

Sơ đồ ngun tử của: H2 , O2 , Mg, He, N2 , Ne, Si , Ca, …

2 Hoïc sinh:

-Xem lại kiến thức vật lý 7, 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc SGK / 14,15

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1 Ổn định lớp -2'

2 Kiểm tra cũ : Không kiểm tra

3 Bài

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử ? (10’)

-“Các chất tạo nên từ hạt vô nhỏ,

trung hòa điện gọi -Nguyên tử hạt vơ cùngnhỏ, trung hịa điện

1.NGUN TỬ LÀ GÌ ?

nguyên tử”

Vậy ngun tử ?

-Có hàng triệu chất khác nhau, có 100 loại nguyên tử với kích thước nhỏ bé…

-“Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm”

-Minh họa: Sơ đồ ngun tử He

-Thông báo đặc điểm hạt electron

?Vậy hạt nhân có cấu tạo

-Nghe ghi vào vở: *Ngun tử gồm:

+1 hạt nhân mang điện tích dương

+Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

*Electron: +Kí hiệu: e +Điện tích:-1

cùng nhỏ, trung hòa điện

Ngun tử gồm:

+1 hạt nhân mang điện tích dương

+Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm - Electron : + Ký hiệu : e

+ Điện tích :

-+Khối lượng: 9,1095.10-28g

Hoạt động 2: Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử ? (10’) -“Hạt nhân nguyên tử

tạo loại hạt hạt proton nơtron”

-Thông báo đặc điểm loại hạt

-Phân tích: Sơ đồ ngun tử O2 Na.

? Điện tích hạt nhân điện tích hạt

?Số proton nguyên tử O2 Na.

-Giới thiệu khái niệm: nguyên tử loại.

-Quan sát sơ đồ ngun tử H2,

O2 Na. Em có nhận xét

về số proton số electron nguyên tử ?

-Nghe vaø ghi baøi:

“Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron”

a/Hạt proton: +Kí hiệu: p +Điện tích:+1

+Khối lượng: 1,6726.10-24g

b/ Hạt nơtron: +kí hiệu: n

+điện tích:khơng mang điện +khối lượng: 1,6726.10-24g

-Các ngun tử có số proton trong hạt nhân gọi các nguyên tử loại

Nhận xét: Vì nguyên tử ln ln trung hịa điện nên:

Số p = soá n

2 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

-Hạt nhân nguyên tử tạo hạt proton nơtron

a.Hạt proton +Kí hiệu: p +Điện tích: +1

+Khối lượng:

1,6726.10-24g

b.Hạt nơtron +Kí hiệu: n +Điện tích: không mang điện

? Em so sánh khối lượng hạt electron với khối lượng hạt proton hạt nơtron

-Vì electron có khối lượng rất bé nên khối lượng hạt nhân coi khối lượng của nguyên tử.

-Khối lượng: proton = nơtron -Electron có khối lượng bé (bằng 0,0005 lần khối lượng hạt p)

mnguyên tử =1 mhạt nhân

1,6726.10-24g

-Trong nguyên tử:

Số p = số n Chú ý:

mnguyên tử = mhạt nhân

Hoạt động 3:Tìm hiểu lớp electron ?(18’) -“Trong nguyên tử các

electron chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân sắp xếp thành lớp, lớp có số electron định” -Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử H2 , O2 Na.

Số lớp electron nguyên tử H2 , O2 Na lần

lượt ?

Số electron lớp ?

-Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử Na  Số e tối đa lớp lớp ? -Yêu cầu HS đọc đề tập SGK/ 16: Em quan sát sơ đồ ngun tử điền số thích hợp vào trống bảng sau:

Nguyên tử Số p trong hạt nhân Số e trong ng.tử Số lớp e Số e ngồi cùng Heli Cacbon Nhơm Canxi

- Nhận xét , sửa tập -Bài tập: Em điền vào ô

-Nghe ghi vào

* Số lớp electron nguyên tử: + H2 : ( 1e ) 1e

+ O2 : ( 8e )  6e

+ Na : ( 11e )  1e -Số e tối đa lớp 1: 2e

-Số e tối đa lớp 2: 8e

-Hoạt động theo nhóm (5’) để hồn thành bảng:

Dựa vào bảng SGK/42 để tìm số P Nguyên tử Số p trong hạt nhân Số e trong ng.tử Số lớp e Số e ngoài cùng

Heli 2

Cacbon 6

Nhoâm 13 13 3

Canxi 20 20

*Bài tập

3.LỚP ELECTRON

-Electron chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp Mỗi lớp cĩ số e định

trống bảng sau:

Ng tử

Soá p trong

hạt nhân

Số e trong ng tử

Số lớp e

Số e ngồi

cùng 17

3 14 19

*Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/42 để tìm tên nguyên tử

?Nguyên tử có 17e Vậy số p

?Tên ngun tử có 17p ?Lớp có e tối đa, lớp có e tối đa -Để tạo chất hay chất khác, nguyên tử phải liên kết với Nhờ có electron mà nguyên tử có khả liên kết với nhau, cụ thể lớp e

- Gọi hs đọc kết luận chung

-Thảo luận nhóm ( 5’) -Số p = số e

-Dựa vào bảng SGK/42 để tìm tên nguyên tử

-Thống ý kiến hoàn thành tập

Ng.tử Số p trong

hạt nhân

Số e trong ng tử

Số lớp e

Số e ngồi

cùng

Clo 17 17 3 7

Liti 3 3 2 1

Silic 14 14 3 4

Kali 19 19 4 1

Kiẻm tra đánh giá ( 4’)

?Nguyên tử

?Trình bày cấu tạo nguyên tử

?Hãy cho biết tên, kí hiệu, điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử ? Thế nguyên tử loại

?Vì ngun tử có khả liên kết với

-5 Hướng dẫn hs học tập nhà: (1’) -Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/15,16 -Đọc đọc thêm SGK/16

Tuần: Ngày soạn: / / 2009

Tieát: Ngày dạy: / / 2009

Bài 5 : NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Nguyên tố hóa học nguyên tử loại, có số p hạt nhân

-Kí hiệu hóa học dùng để biểu diễn ngun tố, kí hiệu cịn nguyên tử nguyên tố

-Ghi nhớ kí hiệu số nguyên tố

-Thành phần khối lượng nguyên tố có vỏ trái đất không đồng oxi nguyên tố phổ biến

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

-Kó viết kí hiệu hóa học

-Biết sử dụng thơng tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp giải thích vấn đề 3.Thái độ:

Tạo hứng thú học tập môn II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-Tranh vẽ: Hình 1.8 SGK/19 Bảng SGK /42 2 Học sinh:

Đọc 5: Nguyên tố hóa học III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Ổn định lớp -2' 2 Kiểm tra cũ (7-8’)

?Ngun tử gì, trình bày cấu tạo nguyên tử

?Xác định số p, e, số lớp e, số e lớp nguyên tử Mg ?1 HS sửa tập SGK/15

3. Bài mới

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu ngun tố hóa học ? (20’)

-Khi nói đến lượng nhiều nguyên tử loại, người ta dùng đến thuật ngữ : “ nguyên tố hóa học” thay cho cụm từ “loại nguyên tử” Vậy ngun tố hóa học ?

-Số p số đặc trưng nguyên tố hóa học, nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học có tính chất hóa học

-u cầu HS hoàn thành bảng sau:

Số p Số n Số e Nguyên tử 19 20

Nguyên tử 20 20 Nguyên tử 19 21 Nguyên tử 17 18 Nguyên tử 17 20

-Trong nguyên tử trên, cặp nguyên tử thuộc ngun tố hóa học ? Vì sao?

-Hãy tra bảng SGK/42 để biết tên nguyên tố đó?

-Mỗi nguyên tố biểu diễn 1,2 chữ Gọi kí hiệu hóa học

-Treo bảng giới thiệu kí hiệu hóa học số nguyên tố như: Nhôm, Canxi, …

-Yêu cầu lên bảng viết lại số kí hiệu hóa học nguyên tố

-Ngun tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số p hạt nhân

-Dựa vào đặc điểm: Số p = số e

Hoàn thành bảng

Số p Số n Số e Nguyên tử 19 20 19

Nguyên tử 20 20 20

Nguyên tử 19 21 19

Nguyên tử 17 18 17

Nguyên tử 17 20 17

-Nguyên tử 3; Nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học có số p hạt nhân

- Nguyên tố K, Cl -Nghe ghi vào

+ Oxi: O + Sắt: Fe + Bạc: Ag + Keõm: Zn + …

-HS ghi nhớ cách viết kí hiệu hóa học hồn chỉnh lại kí hiệu hóa học viết sai

?

1 ĐỊNH NGHĨA:

Ngun tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân

* Số proton số đặc trưng nguyên tố hóa học

2 KÍ HIỆU HÓA HỌC: biểu

diễn ngun tố nguyên tử nguyên tố

*Lưu ý: Cách viết kí hiệu hóa học

+Chữ tiên viết chữ in hoa

+Chữ thứ viết chữ thường nhỏ

-u cầu số HS sửa lại kí hiệu hóa học nguyên tố viết

-Mỗi kí hiệu nguyên tố nguyên tử nguyên tố

Vd:

+ H: nguyên tử Hiđro

+ Fe: nguyên tử Sắt Vậy hay nguyên tử Sắt phải viết nào?

- 2Fe, 3Fe

Hoạt động 2: Có nguyên tố hóa học ?(10’) -Đến khoa học biết

được 110 nguyên tố hóa học có 92 nguyên tố tự nhiên, lại nguyên tố nhân tạo -Lượng nguyên tố tự nhiên vỏ trái đất không đồng

-Yêu cầu HS quan sát hình 1.8 Kể tên nguyên tố có mặt nhiều vỏ trái đất ?

- Hiđrô chiếm 1% khối lượng vỏ trái đất có số nguyên tử lớn (chỉ đứng sau oxi) -4 nguyên tố thiết yếu

-nghe ghi nhớ

-Quan saùt hình 1.8: + Oxi: 49,9%

+ Silic: 25,8% + Nhôm: 7,5% + Sắt: 4,7 %

II.CÓ BAO NHIÊU NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ?

nhất cần cho lồi sinh vật:C, H, O, N C, N nguyên tố vỏ trái đất

- Gọi hs đọc kết luận chung

Kiểm tra đán giá ( - 3’)

Đề bài: Hãy điền tên, kí hiệu số thích hợp vào trống bảng sau:

Tên nguyên tố

Kí hiệu hóa học

Tổng số hạt

Số 34

15 18 -Hướng dẫn:

+Tổng số hạt = số p + số e + soá n

+Soá p = soá e

+Dựa vào số p, tra bảng SGK/42  Tìm tên ngun tố kí hiệu hóa học

-Thảo luận nhóm để hồn thành bảng:

Tên nguyên tố

KH HH

Tổng số hạt

Số p

Soá e

Soá n

Natri Na 34 11 11 12

Photpho P 46 15 15 16

Cacbon C 18 6 6

Lưu huỳnh S 48 16 16 16

5 Hướng dẫn hs học tập nhà: (2’) -Học

Tuần: Ngày soạn: 08/ 9/ 2010

Tiết: Ngày dạy: 09 / / 2010

Bài 5 : NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiếp theo) I. MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon ( đ.v.C) -Mỗi đ.v.C khối lượng 1/12 nguyên tử C

-Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ xác định tên kí hiệu nguyên tố biết nguyên tử khối -Kĩ tính tốn

II CHUẨN BỊ 1 Giáo viên :

Tranh vẽ: bảng SGK/ 42

2 Học sinh:

Học thuộc kí hiệu hóa học số nguyên tố bảng SGK/42

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1 Ổn định lớp 1-2’

HS1: Định nghĩa ngun tố hóa học ? Viết kí hiệu hóa học 10 nguyên tố ? HS2 : làm tập SGK/ 20

3 Bài mới Hoạt động của

giáo viên

Hoạt động học sinh

Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử khối nguyên

tố (15’)

-NTK có khối lượng vơ bé, tính gam q nhỏ khơng tiện sử dụng Vì người ta qui ước lấy 1/12 khối lượng nguyên tử C làm đơn vị khối lượng nguyên tử, gọi đơn vị cacbon, viết tắt là đ.v.C

-Các giá trị khối lượng cho biết nặng nhẹ nguyên tử Vậy nguyên tử nguyên tử nhẹ ?

? Nguyên tử C, nguyên tử O nặng gấp lần nguyên tử H

-Khối lượng tính đ.v.C khối lượng tượng đối nguyên tử.Người ta gọi khối lượng nguyên tử khối ?Vậy, nguyên tử khối

-Nghe ghi vào

-Ví dụ:

+Khối lượng nguyên tử H đ.v.C (qui ước H = đ.v.C )

+Khối lượng nguyên tử C 12 đ.v.C

+Khối lượng nguyên tử O 16 đ.v.C

-Nguyên tử nhẹ nhất: H

-Nguyên tử C nặng gấp 12 lần nguyên tử H

-Nguyên tử O nặng gấp 16 lần nguyên tử H

-Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đ.v.C

II.NGUYÊN TỬ KHỐI

Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon -1 đơn vị cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử C Kí hiệu là: đ.v.C

- Mỗi ngun tố có nguyên tử khối riêng biệt

VD:

-Bài tập SGK/ 20 +NTK X = 2.14 = 28 đ.v.C

-Hướng dẫn HS tra bảng SGK / 42 để biết nguyên tử khối nguyên tố Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt, dựa vào nguyên tử khối nguyên tố chưa biết, ta xác định tên nguyên tố

-Yêu cầu HS đọc đề

Bài tập SGK/ 20.

-Hướng dẫn:

?Muốn xác định X nguyên tố ta phải biết điều nguyên tố X

?Với kiện đề ta xác định số p nguyên tố X không

Vậy ta phải xác định nguyên tử khối X

-Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm (5’) để giải tập

-HS đọc SGK Tóm tắt đề

-Phải biết số p nguyên tử khối (NTK)

-Với kiện đề ta xác định số p nguyên tố X *Thảo luận nhóm: +NTK X = 2.14 = 28 đ.v.C

+Tra bảng SGK/ 42  X nguyên tố Silic (Si)

4 Kiểm tra đánh giá (14’)

Bài tập 1: Nguyên tử nguyên tố A có 16 p Hãy cho biết:

a Tên kí hiệu của A.

b Số e A.

-Các nhóm đọc kĩ đề bài, tóm tắt, thảo luận nhóm

-HS tra bảng SGK/ 42:

c Nguyên tử A nặng gấp bao nhiêu lần nguyên tử Hiđro và Oxi.

Hướng dẫn:

?Dựa vào đâu để xác định tên kí hiệu hóa học ngun tố A

?Nguyên tử khối A -Yêu cầu HS nhóm thảo luận (5’) để giải tập -u cầu nhóm trình bày, nhận xét

Bài tập 2: Yêu cầu nhóm thảo luận hoàn thành bảng sau: KH

HH Sốp Sốe Sốn số hạtTổng 10

19 20

12 36

3

-u cầu nhóm trình bày

-Trao đổi chấm chéo

-Thông báo đáp án cách tính điểm

huỳnh (S)

b.Số e S: 16 c.NTK S = 32 đ.v.C

NTK H = đ.v.C

NTK O = 16 đ.v.C

Vậy nguyên tử S nặng gấp lần nguyên tử O nặng gấp 32 lần nguyên tử H

-Thảo luận nhóm : 4’

KH

HH Sốp Sốe Sốn số hạtTổng F 9 9 10 28 K 19 19 20 58 Mg 12 12 12 36 Li 3 10

5 hướng dẫn hs học tập nhà: (1’)

Tuần: Ngày soạn : 10/ /2010

Tiết: Ngày dạy : 11/ /2010

Bài 6 : ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ

I. MỤC TIÊU 1.Kiến thức:

Học sinh biết: Khái niệm đơn chất, hợp chất -Phân biệt kim loại phi kim

-Biết mẫu chất nguyên tử không tách rời mà liên kết với xếp liền

2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh:

-Biết sử dụng thông tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp, giải thích vấn đề -Khả phân biệt loại chất, viết kí hiệu nguyên tố hóa học

3.Thái độ:

Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh

II CHUẨN BỊ 1 Giáo viên :

Tranh vẽ hình 1.10 đến 1.13 SGK

2 Học sinh:

-Đọc SGK / 22,23

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1. ổn định lớp – ’ 2

2. Kiểm tra b i cà ũ v sà ửa b i tà ập (13 )’

? Nguyên tử khối

? Dựa vào bảng SGK/ 42, cho biết tên kí hiệu hóa học ngun tố A, biết nguyên tử A nặng gấp nguyên tử Nitơ.

-Yêu cầu HS sửa tập 5,8 SGK/ 20

Đáp án

Nguyên tử Mg nặng gấp lần nguyên tử C, nhẹ S 0,75 lần nhẹ Al 8/9 lần

-HS 3: giải tập SGK/ 20 Câu d 3 Bµi míi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu đơn chất hợp chất (18’)

-Hướng dẫn học sinh kẻ đôi để tiện so sánh khái niệm

-Treo tranh vẽ  Giới thiệu: Đó mơ hình tượng trưng số đơn chất hợp chất

Yêu cầu HS quan sát tranh : Mơ hình tượng trưng mẫu đơn chất hợp chất rút đặc điểm khác về thành phần mẫu đơn chất hợp chất

-Vậy đơn chất ? Hợp chất ?

-Giới thiệu:

+Đơn chất chia làm loại: kim loại phi kim

Giới thiệu bảng SGK/ 42 số kim loại phi kim thường gặp yêu cầu HS nhà học thuộc

+Hợp chất chia làm

-Chia đôi theo chiều dọc

Đơn chất Hợp chất

1.Định nghĩa: *Phân loại: Đặc điểm cấu tạo:

1.Định nghĩa: *Phân loại: Đặc điểm cấu tạo:

-Đơn chất: gồm loại nguyên tử ( nguyên tố )

-Hợp chất : gồm loại nguyên tử trở lên ( nguyên tố )

Kết luận:

-Đơn chất: chất tạo nên từ nguyên tố hóa học -Hợp chất: là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

-Nghe ghi vào

-Thảo luận theo nhóm ( 4’)

I ĐƠN CHẤT

1.ĐỊNH NGHĨA: Là

những chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

*Phân loại:

+Đơn chất kim loại:Ví dụ:

+Đơn chất phi kim:Ví dụ:

2.ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO:

-Đơn chất kim loại:các nguyên tử xếp khít -Đơn chất phi kim:các nguyên tử liên kết với

II HƠP CHẤT

1.ĐỊNH NGHĨA: Là

những chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

*Phân loại:

+Hợp chất vơ cơ: ví dụ:

+Hợp chất hữu cơ:ví dụ:

loại: vô hữu

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 26

-Yêu cầu HS trình bày đáp án nhóm Nhân xét -Thuyết trình đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất

+Các đơn chất: b,f Vì chất tạo loại nguyên tử ( nguyên tố hóa học tạo nên )

+Các hợp chất: a,c,d,e Vì chất hay nhiều nguyên tố hóa học tạo nên

TẠO:

Nguyên tử nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định

Hoạt động 2:Kiểm tra đánh giá (10’) *Bài tập 1:Điền từ cụm

từ thích hợp vào chỗ trống câu sau:

-Khí hiđro, oxi, clo những … … … … tạo nên từ 1 … … … …

-Nước, muối ăn, axít Clohiđric … … … … tạo nên từ … … … … thành phần hóa học của nước axit có chung … … … … cịn muối ăn axit lại có chung … … … …

-HS thảo luận theo nhóm để giải tập

Đáp án:

-Đơn chất ; nguyên tố hóa học -Hợp chất ; nguyên tố hóa học; nguyên tố Hiđro; nguyên tố Clo

4 Dặn dò(2) -Hc bi

Tuần: Ngày soạn: 15/ /2010

Tiết: Ngày dạy: 16 / /2010

Bài 6 : ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tiÕp theo) I. MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Phân tử ? So sánh khái niệm phân tử nguyên tử -Trạng thái chất

-Xác định phân tử khối chất Biết dựa vào phân tử khối để so sánh xem phân tử chất nặng hay nhẹ phân tử chất lần?

2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ tính tốn

-Biết sử dụng tranh vẽ, thơng tin để phân tích giải vấn đề -Tiếp tục củng cố kĩ khái niệm hóa học học

II CHUẨN BỊ 1 Giáo viên :

Tranh vẽ hình 1.11 đến 1.14 SGK/ 25,26

2 Học sinh:

Ôn lại khái niệm đơn chất hợp chất

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1. ổn định lớp1 – ’ 2 2. Kiểm tra cũ ( )’

?Hãy định nghĩa đơn chất hợp chất Cho ví dụ -Yêu cầu HS sửa tập 1,2 SGK/ 25

3 Bài

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu phân tử (10’)

-Yêu cầu HS quan sát tranh 1.11 đến 1.13 , ý quan sát phân tử H2 , O2 ,H2O

mẫu khí H2 , O2 H2O Nhận

xét về:

+Thành phần +Hình dạng

+Kích thước hạt phân tử hợp thành mẫu chất -Đó hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ tính chất chất gọi phân tử.Vậy phân tử ?

-Quan sát tranh vẽ SGK/ 23

Quan sát, so sánh phân tử mẫu chất với -Nhận xét:

Các hạt hợp thành mẫu chất nói có số ngun tử, hình dạng kích thước giống ( nguyên tử liên kết với theo tỉ lệ trật tự định)

-Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết

III PHÂN TỬ 1 ĐỊNH NGHĨA:

-Yêu cầu HS quan sát hình 1.10, em có nhận xét hạt phân tử hợp thành mẫu kim loại đồng ?

-Đối với đơn chất kim loại: nguyên tử hạt hợp thành và có vai trị phân tử.

với thể đầy đủ tính chất hóa học chất.

-Hạt phân tử hợp thành mẫu chất nguyên tử

Hoạt động 2: Tìm hiểu phân tử khối.(13’)

-Yêu cầu HS nhắc lại: Nguyên tử khối ?

Tương tự vậy, em nêu định nghĩa phân tử khối -Vậy phân tử khối tính cách nào? Bằng tổng nguyên tử khối nguyên tử có phân tử chất

Ví dụ 1:Tính phân tử khối của: a/ Oxi b/ Clo c/ Nước

-Hướng dẫn:

?1 phân tử khí oxi gốm có ngun tử

?1 phân tử nước gồm loại nguyên tử

-Nhận xét sửa chữa

Ví dụ 2: Tính phân tử khối của: a Axít sunfuric biết phân tử gồm: 2H ,1S 4O.

b Khí amoniac biết phân tử gồm: 1N 3H.

c Canxicacbonat biết phân tử gồm: 1Ca, 1C 3O.

-Yêu cầu HS lên bảng làm tập

-Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đ.v.C -Phân tử khối khối lượng phân tử tính đ.v.C

-Nghe, theo dõi hướng dẫn GV

*Phân tử khối của:

+PTK Oxi:[NTK Oxi] = 16.2 = 32 đ.v.C

+PTK Clo:[NTK Clo] = 35,5.2 = 71 đ.v.C

+PTK nước:[NTK Hiđro] + [NTK Oxi] = 1.2 + 16 = 18 đ.v.C

-HS 1: PTK axit Sunfuric: 1.2 +32 +16.2 =98 đ.v.C -HS 2: PTK khí Amoniac: 14.1 + 1.3 = 17 đ.v.C -HS 3: PTK Canxicacbonat: 40.1 + 12.1 + 16.3 =100 đ.v.C

2.PHÂN TỬ KHỐI: Là khối

lượng phân tử tính đ.v.C, tổng nguyên tử khối

nguyên tử

trong phân tử

Hoạt động 3: Tìm hiểu trạng thái chất (4’)

-Yêu cầu HS quan sát 1.14

 Các chất tồn trạng thái ?

-Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn nguyên tử hay phân tử Tùy điều kiện t0, p mà chất tồn

-Các chất tồn trạng thái chính: rắn , lỏng khí

-Ở trạng thái rắn: phân tử xếp khít dao động

IV TRẠNG THÁI CỦA CHẤT :

tại trạng thái rắn, lỏng hay khí

Em có nhận xét khoảng cách phân tử mẫu chất trạng thái ?

chỗ

-Ở trạng thái lỏng: phân tử gần sát dao động trượt lên

-Ở trạng thái khí: phân tử xa chuyển động hỗn độn nhiều phía

có thể trạng thái: rắn, lỏng khí trạng thái khí hạt xa

Hoạt động 4: Kiểm tra đánh giá ( 7’) ?Phõn tử khối gỡ

?Phân tử khối tính cách

?Các chất tồn trạng thái

-Làm tập SGK/ 26 lớp

-Trả lời câu hỏi

-Thảo luận nhóm gii cỏc bi

4 Dặn dò: (1) -Học

Tuần: Ngày soạn: / / 2010

Tieát: 10 Ngày dạy: / / 2010

Bài 7 : BAØI THỰC HAØNH 2

SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết:

-1 số loại phân tử khuếch tán ( lan tỏa chất khí, nước,…) -Làm quen với việc nhận biết chất ( thuốc tím, hồ )

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh kĩ năng sử dụng số dụng cụ, hóa chất phịng thí nghiệm Bước đầu làm quen với việc nhận biết chất giấy quỳ tím

3.Thái độ:

-Tạo hứng thú say mê mơn học cho học sinh

-Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống II CHUẨN BỊ

1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-DD Amoniac đậm đặc -Giá ống nghiệm -Thuốc tím, giấy q -Cốc đũa thuỷ tinh

-Tinh thể iốt -Kẹp gỗ

-Giấy tẩm tinh bột -Đèn cồn diêm 2 Học sinh:

-Đọc SGK / 28

-Mỗi nhóm chuẩn bị: chậu nước bơng -Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích

01 02 03

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị học sinh phòng thực hành (5’) -Kiểm tra chuẩn bị HS thiết bị thí

nghiệm

-u cầu HS đọc SGK, tìm hiểu nội dung thí nghiệm phải tiến hành tiết học

-Đặt chậu nước, lên bàn Nhận khay đựng dụng cụ hóa chất từ GV

I Tiến hành thí nghiệm

1 Thí nghiệm 1: Sự lan toả Amoniac (NH3).

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau:

+Nhỏ giọt dung dịch amoniac vào mẩu giấy q Giấy q có tượng ?  Kết luận +Đặt giấy quì tẩm nước vào đáy ống nghiệm

+Đặt miếng tẩm dung dịch amoniac đặc miệng ống nghiệm

+Đậy nút ống nghiệm Quan sát mẩu giấy quì Rút kết luận giải thích

2 Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa của Kalipemanganat (thuố c tím) nước :

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau:

+Đong cốc nước

+Cốc 1: bỏ 1-2 hạt thuốc tím khuấy

Cốc 2: bỏ 1-2 hạt thuốc tím – để cốc nước lắng n

Quan sát  Nhận xét

3 Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa Iốt Hướng dẫn :

+Đặt lượng nhỏ iốt vào đáy ống nghiệm +Đặt miếng giấy tẩm hồ tinh bột vào miệng ống nghiệm, nút chặt cho giấy tẩm tinh bột không rơi xuống chạm vào tinh thể iốt +Đun nóng nhẹ ống nghiệm

Quan sát rút kết luận

-Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

+Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy q Giấy q chuyển sang màu xanh DD Amoniac làm q tím hóa xanh

Kết luận: Amoniac lan toả từ miếng miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm

Làm giấy q hóa xanh.

-Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

-Kết luận: màu tím thuốc tím lan toả rộng

-Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

-Kết luận: Miếng giấy tẩm tinh bột chuyển sang màu xanh do iốt thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể

Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm tường trình (12’) II Tường Trình

-Yêu cầu HS làm tường trình vào -Thu HS chấm thực hành

-Yêu cầu HS rửa thu dọn dụng cụ thí nghiệm

-Hồn thành tường trình theo mẫu kẻ sẵn

Tuần: Ngày soạn: / / 2010

Tieát: 11 Ngày dạy: / / 2010

Bài 8 : BÀI LUYỆN TẬP 1

I MỤC TIÊU 1 Kiến thức

-Học sinh ơn lại số khái niệm hóa học như: chất , chất tinh khiết , hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học phân tử

-Hiểu thêm nguyên tử ? Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt đặc điểm loại hạt

2 Kĩ năng

-Bước đầu rèn luyện khả làm số tập xác định nguyên tố hóa học dựa vào nguyên tử khối

-Củng cố cách tách riêng chất khỏi hỗn hợp II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Hình vẽ sơ đồ mối quan hệ khái niệm hóa học phiếu học tập

2 Học sinh:

Ôn lại khái niệm chương I III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Ổn định lớp -2'

2 Kiểm tra cũ : Không kiểm tra 3 Bài m iớ

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ (12’) -Dùng câu hỏi gợi ý, thống kê kiến

thức dạng sơ đồ để học sinh dễ hiểu

? Nguyên tử

? Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt nàođặc điểm loại hạt

? Nguyên tố hóa học ? Phân tử

I Kiến thức cần nhớ -Nghe ghi chép

-Ngun tử hạt vơ nhỏ trung hịa điện gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron -Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại có số p

-Phân tử hạt đại diện cho chất … Hoạt động 2: Luyện tập (30’)

tập SGK/30,31  thảo luận theo nhóm đưa cách giải phù hợp (10’)

-Hướng dẫn:

+Bài tập 1b: dựa vào chi tiết nam châm hút sắt D

+Bài tập 3:

?Phân tử khối hiđro

?Phân tử khối hợp chất tính cách

?Trong hợp chất có nguyên tử X

?Khối lượng nguyên tử oxi

?Viết công thức tính phân tử khối hợp chất

-Yêu cầu HS lên bảng sửa tập -Yêu cầu HS hoàn thành tập sau:

Phân tử hợp chất gồm B, H và nặng nguyên tử oxi

Tìm phân tử khối B cho biết tên kí hiệu B.

-Yêu cầu HS sửa tập chấm điểm

-HS nhóm làm nhanh tập SGK/ 31 vào tập ( 3’)  thu 10 HS để chấm đểm

-HS 1:Sửa tập 1b SGK/ 30 b1: Dùng nam châm hút Sắt

b2: Hỗn hợp cịn lại gồm: Nhơm Gỗ

Cho vào nước: gỗ lên Vớt gỗ Còn lại nhôm

-HS 2: sửa tập SGK/ 31 a PTK hiđro là: đ.v.C PTK hợp chất là:

31 = 62 ( đ.v.C )

b Ta có: 2X + 16 = 62 (đ.v.C )

NTK X là: 62−216=23 (đ.v.C )

Vậy X Natri ( Na )

-Hoạt động cá nhân để giải tập trên: -NTK oxi là: 16 đ.v.C

-Khối lượng 4H là: đ.v.C -Mà:

PTK hợp chất =1B + 4H =16 đ.v.C

NTK B là: 16-4=12 đ.v.C

Vậy B cacbon ( C )

- Mỗi cá nhân tự hoàn thành tập SGK/ 31

4 Hướng dẫn hs học tập nhà: (2’) -Học

Tuần: Ngày soạn: 08/ 10 / 2010

Tiết: 12 Ngày daïy: 09/ 10 / 2010

Bài 9 : CƠNG THỨC HĨA HỌC

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Cơng thức hóa học ( CTHH ) dùng để biểu diễn chất , gồm kí hiệu hóa học (đơn chất ) hay 2,3 KHHH ( hợp chất ) với số ghi chân kí hiệu -Lập CTHH biết kí hiệu hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

-Mỗi CTHH phân tử chất Từ CTHH xác định nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố PTK chất

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh kĩ năng tính tốn, sử dụng xác ngơn ngữ hóa học nêu ý nghĩa CTHH

3.Thái độ:

Tạo hứng thú học tập môn II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Tranh vẽ hình 1.10, 1.11, 1.12, 1.13 SGK/ 22,23, máy chiếu

2 Học sinh: -Đọc SGK / 32,33

-Ôn lại khái niệm: đơn chất, hợp chất phân tử III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Ổn định lớp -2'

2 Kiểm tra cũ : Không kiểm tra 3 Bài m iớ

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu CTHH đơn chất (6’)

-Treo tranh mơ hình tượng trưng mẫu khí Hiđro, Oxi kim loại Đồng

Yêu cầu HS nhận xét: số nguyên tử có phân tử đơn chất ?

-Quan sát tranh vẽ trả lời:

-Khí hiđro khí oxi: phân tử gồm nguyên tử

-Kim loại đồng: phân tử có nguyên tử

-Yêu cầu HS nhắc lại định nghóa đơn chất ?

-Theo em CTHH đơn chất có loại KHHH ? -Hướng dẫn HS viết CTHH mẫu đơn chất  Giải thích  CT chung đơn chất: An -Yêu cầu HS giải thích chữ số : A, n

-Lưu ý HS:

+Cách viết KHHH số nguyên tử

+Với n = 1: kim loại phi kim n ≥ 2: phi kim

? Hãy phân biệt 2O với O2

3O với O3

-Đơn chất: chất tạo nên từ nguyên tố hóa học -Trong CTHH đơn chất có KHHH (đó tên nguyên tố)

- H2 , O2 , Cu

-Với A KHHH

n số nguyên tử - Nghe ghi nhớ

( n =1: khoâng caàn ghi )

-2O nguyên tử oxi O2

là phân tử oxi …

nguyên tử -Ví dụ: Cu, H2 , O2

Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH hợp chất (10’) -Yêu cầu HS nhắc lại định

nghĩa hợp chất?

-Vậy CTHH hợp chất có KHHH ?

-Treo tranh: mơ hình mẫu phân tử nước, muối ăn yêu cầu HS quan sát cho biết: số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất ?

-Giả sử KHHH nguyên tố tạo nên chất là: A, B,C,… số nguyên tử nguyên tố là: x, y, z,… Vậy CT chung hợp chất viết ?

-Theo em CTHH muối ăn

-Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

-Trong CTHH hợp chất có KHHH trở lên

-Quan sát nhận xét:

+Trong phân tử nước có nguyên tử hiđro nguyên tử oxi

+Trong phân tử muối ăn có nguyên tử natri nguyên tử clo

-CT chung hợp chất là: AxBy hay AxByCz …

- NaCl vaø H2O

và nước viết nào? *Bài tập 1:Viết CTHH các chất sau:

a/ Khí mêtan gồm: 1C 4H. b/ Nhôm oxit gồm: 2Al 3O. c/ Khí clo

hãy cho biết chất đơn chất, chất hợp chất ? -Yêu cầu HS lên bảng sửa bài, nhóm nhận xét sửa sai ?Hãy phân biệt 2CO với CO2

Các em biết điều qua CTHH chất ?

Thảo luận nhóm nhỏ: a/ CH4

b/ Al2O3

c/ Cl2

-Đơn chất là: Cl2

-Hợp chất là: CH4, Al2O3

Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghĩa CTHH (15’) Theo em CTHH cho ta

biết điều ?

-Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi

-Yêu cầu HS nhóm trình bày  Tổng kết

-Yêu cầu HS nêu ý nghóa CTHH axít Sunfuric: H2SO4

-Yêu cầu HS khác nêu ý nghóa CTHH P2O5

Chấm điểm

-Thảo luận nhóm (5’) ghi vào giấy nháp:

CTHH cho ta bieát:

+Tên nguyên tố tạo nên chất. +Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất. +Phân tử khối chất.

-Thảo luận nhóm -CT H2SO4 cho ta biết:

+ Có nguyên tố tạp nên chất là: hiđro, lưu huỳnh oxi +Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất là: 2H, 1S 4O

+ PTK 98 đ.v.C -Hoạt động cá nhân:

+Coù nguyên tố tạo nên chất là: photpho oxi

+Số nguyên tử nguyên tố phân tử : 2P 5O + PTK là: 142 đ.v.C

III Ý nghóa của CTHH Mỗi CTHH

Chỉ phân tử chất, cho biết:

+ Tên nguyên tố tạo nên chất

+ Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

+ Phân tử khối chất

Kiểm tra đánh giá ( 10’)

chính học qua hệ thống câu hỏi:

?Viết CT chung đơn chất hợp chất

? CTHH có ý nghóa

-Bài tập 1: Tìm chỗ sai trong các CTHH sau sửa lại CTHH sai.

a.Đơn chất: O2,cl2, Cu2, S,P2,

FE, CA vaø pb.

b.Hợp chất:NACl, hgO, CUSO4

và H2O.

-Bài tập 2: Hồn thành bảng sau:

CTHH Số nguyên tử nguyên tố

PTKcủa chất SO3

CaCl2

2Na,1S,4O 1Ag,1N,3O

-Hướng dẫn HS dựa vào CTHH tìm tên nguyên tố , đếm số nguyên tử nguyên tố phân tử chất

?PTK chất tính

-Yêu cầu HS sửa tập chấm điểm

bài để trả lời

-Làm tập vào

Bài tập 1:

Câu CTHH sai Sửa lại

a Đơn chất

O2 O2

cl2 Cl2

Cu2 Cu

P2 P

FE Fe

CA Ca

pb Pb

b Hợp chất

NACl NaCl

hgO HgO

CUSO4 CuSO4

Bài tập 2:

CTHH Số ngun tử ngun tố

PTKcủa chất

SO3 1S , 3O 80

CaCl2 1Ca , 2Cl 111

Na2SO4 2Na,1S,4O 142

AgNO3 1Ag,1N,3O 170

5 Hướng dẫn hs học tập nhà: (2’) -Học

Tuần: Ngày soạn: 13 /10 / 2010

Tiết: 13 Ngày dạy: 14 / 10/ 2010

Bài 10 : HÓA TRỊ

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức:

Học sinh biết:

-Hóa trị ? Cách xác định hóa trị Làm quen với hóa trị số nguyên tố số nhóm nguyên tử thường gặp

-Biết qui tắc hóa trị biểu thức.Áp dụng qui tắc hóa trị để tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ lập CTHH hợp chất nguyên tố, tính hóa trị nguyên tố hợp chất

-Kĩ hoạt động nhóm 3.Thái độ:

Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh II CHUẨN BỊ:

Giaùo viên :

Bảng ghi hóa trị số nguyên tố nhóm nguyên tử SGK/ 42,43 Học sinh:

Đọc SGK / 35 , 36 III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Ổn định lớp 1-2’ 2 Kiểm tra cũ 4-5’

?Viết CT dạng chung đơn chất hợp chất

?Nêu ý nghĩa CTHH.Sửa tập 2,3 SGK/ 33,34 3 Bài mới

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cách xác định hóa trị nguyên tố hóa học (10’) -Người ta qui ước gán cho H

hóa trị I nguyên tử nguyên tố khác liên kết với nguyên tử H

-Nghe ghi nhớ

I HÓA TRỊ CỦA 1 NGUYÊN TỐ ĐƯỢC XÁC ĐỊNH BẰNG CÁCH NAØO ? 1 Cách xác định:

nói hóa trị ngun tố

-Ví dụ:HCl

? Trong CT HCl Cl có hóa trị bao nhieâu

Gợi ý: nguyên tử Cl liên kết với nguyên tử H ?

-Tìm hóa trị O,N C trong CTHH sau: H2O,NH3, CH4.hãy giải thích? -Ngồi người ta dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi ( oxi có hóa trị II)

-Tìm hóa trị nguyên tố K,Zn,S caùc CT: K2O, ZnO, SO2.

-Giới thiệu cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử Vd: CT H2SO4 , H3PO4

hóa trị nhóm SO4

PO4 ?

-Hướng dẫn HS dựa vào khả liên kết nhóm nguyên tử với nguyên tử hiđro

-Giới thiệu bảng 1,2 SGK/ 42,43 Yêu cầu HS nhà học thuộc

Theo em, hóa trị ? -Kết luân ghi bảng

- Trong CT HCl Cl có hóa trị I Vì ngun tử Cl liên kết với nguyên tử H

-O có hóa trị II, N có hóa trị III C có hóa trị IV

-K có hóa trị I ngun tử K liên kết với nguyên tử oxi -Zn có hóa trị II S có hóa trị IV

-Trong cơng thức H2SO4

nhóm SO4 có hóa trị II

-Trong cơng thức H3PO4

nhóm PO4 có hóa trị III

-Hóa trị số biểu thị khả năng liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác

Hóa trị nguyên tố số biểu thị khả liên kết nguyên tử, xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O chọn làm đơn vị

VD:

+NH3N(III)

+ K2OK (I)

Hoạt động 2: Tìm hiểu qui tắc hóa trị (10’) ?CT chung hợp chất

viết

-Giả sử hóa trị nguyên tố A a hóa trị nguyên tố

AaxBby

-Hoạt động theo nhóm 5’

II QUI TẮC HÓA TRỊ

B b

Các nhóm thảo luận để tìm giá trị x.a y.b tìm mối liện hệ giá trị qua bảng sau:

CTHH x a y b

Al2O3

P2O5

H2S

-Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/ 42 để tìm hóa trị Al, P, S hợp chất

?So sánh tích : x a ; y b trường hợp Đó biểu thức qui tắc hóa trị phát biểu qui tắc hóa trị ?

-Qui tắc A, B nhóm ngun tử Vd: Zn(OH)2

Ta có: x.a = 1.II y.b = 2.I Vậy nhóm –OH có hóa trị ?

CTHH x a y b

Al2O3 III II

P2O5 V II

H2S I II

-Trong trường hợp trên: x a = y b

-Qui tắc: tích số hóa trị nguyên tố tích số hóa trị nguyên tố

-Nhóm – OH có hóa trị I

Ta có biểu thức:

x a = y b

Kết luận:

Trong CTHH, tích số hóa trị nguyên tố tích số hóa trị nguyên tố

Hoạt động 3: Vận dụng ( 7’) -Vd1: Tính hóa trị S có

trong SO3

Gợi ý:

?Viết biểu thức qui tắc hóa trị

?Thay hóa trị O,chỉ số S O tính a

-Vd2: Hãy xác định hóa trị của các nguyên tố có hợp chất sau:

a.H2SO3 c.MnO2

b.N2O5 d.PH3

-Lưu ý HS: Trong hợp chất H2SO3 , số số

SaOII3

Qui taéc : 1.a = 3.II a = VI

Vậy hóa trị S có SO3

là: VI

-Thảo luân nhóm làm nhanh tập

a.Xem B nhóm =SO3

 SO3 có hóa trị II

b.N có hóa trị V c.Mn có hóa trị IV d.P có hóa trị III

2.VẬN DỤNG

a.Tính hóa trị nguyên tố Vd 1: Tính hóa trị S có trong SO3

Giải:

SaOII3

Qui taéc: 1.a = 3.II a = VI

Vậy hóa trị S có SO3

O số nhóm =SO3 laø

1

-Yêu cầu HS lên sửa tập, chấm tập số HS

4 Kiểm tra đánh giá (2’)

? Hóa trị

?Phát biểu qui tắc hóa trị viết biểu thức 5 Hướng dẫn hs học tập nhà: (1’)

-Học

Tuần: Ngày soạn: 13 / 10 / 2010

Tieát: 14 Ngày dạy: 14 / 10 / 2010

Bài 10 : HÓA TRỊ (Tiếp theo)

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức:

Hoïc sinh bieát:

Lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ lập CTHH chất, tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử -Tiếp tục củng cố lại ý nghĩa CTHH

3.Thái độ:

Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh II CHUẨN BỊ:

Giáo viên :

-Bảng ghi hóa trị số nguyên tố ( bảng SGK/ 42)

-Bảng ghi hóa trị số nhóm nguyên tử ( bảng SGK/ 43) Học sinh:

Ơn lại cách tính hóa trị ngun tố III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1. Ổn định lớp 1-2’

2 Kiểm tra cũ sửa tập (13’)

?Hóa trị gì? Nêu qui tắc hóa trị viết biểu thức? -Yêu cầu HS sửa tập 2,4 SGK/ 37,38

-HS 2: làm tập a/ KI , SII , CIV

b/ FeII , AgI , SiIV

-HS 3: làm tập a/ ZnII , CuI , AlIII b/ FeII

3 Bµi míi

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Lập CTHH hợp chất theo hóa trị (20’) -Vd 1: Lập CTHH của

hợp chất tạo Nitơ (IV) và Oxi

-Hướng dẫn HS chia đôi

-Chia thành cột:

Các bước giải Ví dụ

-Ghi bước giải

II.2.b.Lập CTHH của hợp chất theo hóa trị: *Các bước giải:

b1:Viết CT dạng chung

vở giải tập theo bước

-Yêu cầu HS lên bảng sửa vd

-Đưa đề vd 2: Lập CTHH của hợp chất gồm:

a/ KI vaø COII 3 b/ AlIII vaø SOII 4

-Lưu ý HS đặt CT chung cho hợp chất có nhóm nguyên tử

-2 HS lên bảng làm bài, yêu cầu HS giải tập

-Khi giải tập hóa học địi hỏi phải có kĩ lập CTHH nhanh xác Vậy có cách để lập CTHH nhanh không? -Đưa đề vd 3: Lập CTHH của hợp chất gồm:

a/ NaI vaø SII b/ CaII vaø

POIII 4

c/ SVI vaø OII

-Theo dõi hướng dẫn HS làm tập

-Yêu cầu HS lên sửa

-Thảo luận nhóm +CT chung: NaxOb y

+Ta coù: x.a = y.b  x IV = y II + xy=II

IV=

+CT hợp chất:NO2

-Dựa theo bước để giải tập

-Chú ý: nhóm ngun tử đặt dấu ngoặc đơn.

-Thảo luận nhóm (3’)

-Thảo luận theo nhóm ( HS )

a/CT chung NaI xSIIy

hóa trị

b3:Chuyển thành tỉ lệ

x y= b a= b ' a '

b4:Viết CTHH

hợp chất

Vd 1: lập CTHH hợp chất tạo nitơ (IV) oxi

Giaûi:

+CT chung: NaxOb y

+ta coù: x.a = y.b  x IV = y II + xy=II

IV=

+CT hợp chất:NO2

Vd 2: Lập CTHH hợp chất gồm:

a/ KI vaø COII 3 b/ AlIII vaø

SOII 4 Giaûi:

a/ -CT chung: KIx(COII 3)y -Ta coù: x.I = y.II

 xy=II I =

2

-Vậy CT cần tìm là: K2SO3

b/ Giải tương tự: Al2(SO4)3

Chú ý:

-Nếu a = b x = y = -Nếu a ≠b a : b tối giản

thì:

bài tập ⇒ {x=II

y=I Na2S

b/ CT chung CaII xPOIII 4 ⇒ {x=III

y=II Ca3(PO4)2 c/ CT chung VISxOIIy

⇒ {x=VI=3

y=II=1 SO3

Vd 3: Lập CTHH hợp chất gồm:

a/ NaI vaø SII b/ CaII vaø

POIII 4

c/ SVI vaø OII Giaûi:

a/CT chung NaI xS

II

y

⇒ {xy==III Na2S

b/ CT chung CaII xPO

III ⇒ {xy==IIIII Ca3(PO4)2 c/ CT chung VISxOIIy

⇒ {xy=VI=3

=II=1 SO3

Hoạt động 2:Kiểm tra đánh giá (9’)

-Đưa đề tập: Hãy cho biết CT sau hay sai ? sửa lại CT sai: a/ K(SO4)2 e/ FeCl3

b/CuO3 f/ Zn(OH)3

c/Na2O g/ Ba2OH

d/Ag2NO3 h/ SO2

-Hướng dẫn

-Theo dõi HS làm tập Đưa đáp án chấm điểm

-Thảo luận nhóm Hồn thành tập

+CT đúng: c, d, e, h

CT sai Sửa lại

K(SO4)2 K2SO4

CuO3 CuO

Zn(OH)3 Zn(OH)2

Ba2OH Ba(OH)2

Bài tập: Hãy cho biết các CT sau hay sai ? Hãy sửa lại CT sai:

a/ K(SO4)2 e/

FeCl3

b/CuO3 f/

Zn(OH)3

c/Na2O g/ Ba2OH

d/AgNO3 h/ SO2

Giaûi:

CT sai Sửa lại

K(SO4)2 K2SO4

CuO3 CuO

Zn(OH)3 Zn(OH)2

Ba2OH Ba(OH)2

4 Hướng dẫn hs học tập nhà: (1’) -Học

Tuần: Ngày soạn: / 10 / 2010

Tiết: 15 Ngày dạy: / 10 / 2010

Bài 11 : BÀI LUYỆN TẬP 2

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh được:

-Ơn tập cơng thức đơn chất hợp chất

-Củng cố cách lập CTHH cách tính PTK hợp chất -Củng cố tập xác định hóa trị ngun tố

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

Kó làm tập xác định nguyên tố hóa học II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Đề tập bảng phụ 2 Học sinh:

Ôn lại kiến thức:

-Cơng thức hóa học ý nghĩa CTHH -Hóa trị qui tắc hóa trị

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1. Ổn định lớp – 2’

2. Kiểm tra cũ : Không kiểm tra

3 Bài m iớ

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15’)

-Yêu cầu HS nhắc lại số kiến thức cần nhớ:

1/Công thức chung đơn chất hợp chất

2/ ? Hóa trị

?Phát biểu qui tắc hóa trị viết biểu thức

?Qui tắc hóa trị vận dụng để làm loại tập ?

I Kiến thức cần nhớ

-CT chung đơn chất An -CT chung hợp chất: AxBy

-HS phát biểu viết biểu thức: a x = b y

với a,b hóa trị A, B - vận dụng:

+Tính hóa trị nguyên tố

+Lập CTHH hợp chất biết hóa trị

Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất sau tính PTK chúng:

a/ Silic ( IV) Oxi. b/ Photpho (III) Hiđro. c/Nhôm (III) Clo (I). d/Canxi nhóm OH.

-u cầu HS làm tập bảng -Sửa sai rút kinh nghiệm cho lớp Bài tập 2: Cho biết CTHH nguyên tố X với oxi là: X2O CTHH nguyên tố Y với hiđro YH2 (Với X, Y là những nguyên tố chưa biết).

1.Hãy chọn CT cho hợp chất của X Y CT cho đây: a XY2 b X2Y c XY d X2Y3

2.Xác định X, Y biết rằng:

-Hợp chất X2O có PTK = 62 đ.v.C

-Hợp chất YH2 có PTK = 34 đ.v.C

*gợi ý:

+Tìm CTHH X,Y Lập CTHH +Tìm NTK X,YTra bảng SGK/42

Bài tập 3: Hãy cho biết CT sau đúng hay sai ? Hãy sửa lại CT sai: AlCl4 ; Al(OH)3 ; Al2O3 ; Al3(SO4)2 -Hướng dẫn: Tra bảng 1, SGK/ 42,43 tìm hóa trị Al, Cl, nhóm OH,SO4

-Chấm số HS

Bài tập 4:Viết CT đơn chất hợp chất có PTK NTK là:

a/ 64 đ.v.C c/ 160 đ.v.C b/ 80 đ.v.C d/ 142 đ.v.C -Gợi ý: CT viết phải thỏa mãn: +Đúng qui tắc hóa trị

+PTK giống với yêu cầu đề -Tổng kết chấm điểm

II Bài tập

-hoạt động theo nhóm, làm tập vào

Bài tập 1:

a/ SiO2PTK: 60 đ.v.C

b/ PH3 PTK: 34 ñ.v.C

c/ AlCl3  PTK: 133,5 đ.v.C

d/ Ca(OH)2PTK: 74 đ.v.C

-Thảo luận nhóm (5’)

1/+Trong CT X2O X có hóa trị I

+Trong CT YH2  Y có hóa trò II

CTHH hợp chất: X2Y

Vậy câu b 2/

+Trong CT X2O:

PTK =2X+16=62đ.v.C X = 23 đ.v.C Vậy X natri ( Na)

+Trong CT YH2:

PTK=Y+2=34 ñ.v.C Y =32 đ.v.C Vậy Y lưu huỳnh ( S )

Công thức hợp chất : Na2S

-Làm tập vào vở: +CT đúng: Al(OH)3 ; Al2O3

+CT sai  Sửa lại:

AlCl4 AlCl3 ; Al3(SO4)2  Al2(SO4)3

-Thảo luận nhóm 5’

a/ Cu ; SO2 c/ Br2 ; CuSO4

b/ SO3 ; CuO d/ Na2SO4 ; P2O5

Hướng dẫn HS ôn tập kiẻm tra tiết học tập nhà: (3’)

+Khái niệm: Nguyên tử, Nguyên tố, Phân tử, Đơn chất, Hợp chất, CTHH Hóa trị

+Bài tập:

Lập CTHH chất dựa vào hóa trị Tính hóa trị chất

Tính PTK chaát

Tuần: Ngày soạn:

Tiết: 16 Ngày dạy:

KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU

1 Kiến thức

- Biết cáchxác định nguyên tử biết nguyên tử khối ,(PTK) số proton ngược lại

- Được kiểm tra lại số khái niệm học như: Hóa trị, quy tắc hóa trị - Biết cách tính hóa trị nguyên tố hợp chất

- Biết cách lập cơng thức hóa học hợp chất biết hóa trị tính phân tử khối hợp chất

- Làm quen với số tập trắc nghiệm khách quan

2 Kỹ năng

Có kỹ làm tập lập CTHH hợp chất, xác định hóa trị nguyên tố, làm tập điền từ, tính phân tử khối

II.CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên :

Đề kiểm tra tiết, giấy kiểm tra

2 Học sinh:

Ơn tập kiến thức chương I III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

- Ổn định lớp 1- 2’

ĐỀ KIỂM TRA TIẾT Mơn: Hóa học ( Khối )

Thời gian: 45 phút

Điểm Lời phê giáo viên

Câu I: (2điểm)

Hãy điền vào chỗ trống từ hay cụm từ thích hợp với câu sau:

- ………(1)………… để biểu diễn chất, gồm ………(2)……… ( đơn chất) hay ………(3) ……… trở lên (hợp chất) ……(4)……… chân kí hiệu

-Mỗi cơng thức hóa học phân tử chất, cho biết ý chất Đó là: +…………(5)………

+…………(6)……… +………(7)………

-Hợp chất gồm ngun tố hóa học có cơng thức dạng chung là: ………(8)……… Câu II: (2điểm)

Lập cơng thức hố học tính phân tử khối hợp chất gồm: a/ Cu (II) Cl (I)

b/ Mg (II) nhóm PO4 (III)

Câu III: (2điểm)

Cho biết nguyên tử R nặng gấp 4/3 lần nguyên tử cacbon, hỏi R nguyên tố nào?

Caâu IV: (2điểm)

Cho biết : - Cơng thức hóa học nguyên tố A với Cl là: ACl3

- Cơng thức hóa học ngun tố P với B là: P2B5

(với A, B nguyên tố chưa biết)

1/ Hãy chọn công thức trường hợp sau:

a/ AB3 b/ AB c/ A2B3 d/ A3B2

2/Xác định A,B biết rằng:

- Hợp chất P2B5 có phân tử khối là: 142 (đ.v.C )

CâuV: (2điểm)

Có hỗn hợp rắn gồm: lưu huỳnh, muối ăn, bột sắt Hãy nêu phương pháp tách hỗn hợp thu chất trạng thái riêng biệt (dụng cụ hóa chất coi đầy đủ)

Hết! ĐÁP ÁN:

Câu I: (2 điểm) Mỗi từ điền đạt 0,25 điểm.

(1) cơng thức hóa học (5)ngun tố tạo chất (2) kí hiệu hóa học (hoặc nguyên tố) (6)số nguyên tử

nguyên tố phân tử (3) kí hiệu hóa học( nguyên tố) (7)phân tử khối chất

(4) số (8) AxBy

Câu II: ( điểm)

a CuCl2 có phân tử khối 135 đ.v.C

b Mg3(PO4)2 có phân tử khối 262 đ.v.C

Câu III: ( điểm) R oxi. Câu IV: (2 điểm)

1 c

2 A nhôm B oxi Vậy cơng thức Al2O3

Câu V: (2 điểm)

-Dùng nam châm hút sắt (0,5 điểm)

-Hỗn hợp lại gồm S muối ăn Hòa tan hỗn hợp vào nước, ta thấy: +S có màu vàng lên

+Muối ăn tan nước (0,5 điểm) -Đem hỗn hợp lọc:

+S bám giấy lọc  Sấy khô (0,5 điểm)

+Nước muối Đun nóng Thu muối ăn (0,5 điểm) D.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT KIỂM TRA:

Tuần: 10 Ngày soạn: 20 / 10 / 2010

Tiết: 17 Ngày dạy: 21 / 10 / 2010

Chương II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Bài 12 : SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Phân biệt tượng vật lý chất biến đổi trạng thái mà giữ nguyên chất ban đầu

-Hiện tượng hóa học tượng có biến đổi chất thành chất khác 2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm -Kĩ hoạt động nhóm

3.Thái độ:

-Tạo hứng thú say mê môn họccho học sinh

-Có ý thức vận dụng kiến thức học vào thực tế sống II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-Tranh vẽ hình 2.1 SGK/ 45

Hóa chất Dụng cụ

-Bột sắt, bột lưu huỳnh -Nam châm

-Đường, muối ăn -Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh

-Nước -Đèn cồn, kẹp gỗ

2 Học sinh: -Đọc SGK / 45,46

-Xem lại thí nghiệm đun nước muối 2: Chất III PHƯƠNG PHÁP

- Quan sát, nêu giải vấn đề

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Ổn định lớp 1- 2’

2 Kiểm tra cũ :Không kiểm tra

3. Bài

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tượng vật lý (15’)

-Yêu cầu HS quan sát

hình vẽ SGK/ 45 Hình vẽ -Quan sát vẽ thể q trìnhTrả lời: Hình

I HIỆN TƯỢNG VẬT LÝ:

đó nói lên điều gì?

? Làm để nước (lỏng) chuyển thành nước đá (rắn)

-Trong q trình có thay đổi trạng thái khơng có thay đổi chất

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

b1: hồ tan muối ăn vào

nước

b2:dùng kẹp gỗ kẹp 1/3

ống nghiệm ( tính từ miệng ống nghiệm ) đun nóng đèn cồn Chú ý: Khi đun cần phải quay miệng ống nghiệm phía khơng có người b3:ghi lại tượng quan

sát dười dạng sơ đồ ?Qua thí nghiệm em có nhận xét trạng thái chất

Các q trình biến đổi gọi tượng vật lý

biến đổi:

Nước(rắn) Nước (lỏng) Nước(hơi)

-Hoạt động theo nhóm ( 7’)

-Làm thí nghiệm, quan sát tượng ghi lại sơ đồ:

Muố i ăn (rắn)

Nướ

c muốidd t0

Muố i ăn (rắn)

-Kết luận: Thí nghiệm trên có thay đổi về trạng thái khơng có sự thay đổi chất

giữ ngun chất ban đầu

-Vd: Đun nước:

Nướclỏng  Nướchơi

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1: Sắt tác dụng với Lưu huỳnh theo bước sau: b1: Trộn bột sắt bột lưu

huỳnh (theo tỉ lệ khối lượng 7:4)chia làm phần

b2: Quan sát ống nghieäm

đựng chất: S,Fe ống nghiệm đựng bột S +Fe (đã trộn)Nhận xét màu sắc, trạng thái

b3: Đưa nam châm lại gần ống

nghiệm (đựng S + Fe)Quan sát rút kết luận

b4: Đun nóng ống nghiệm

(đựng S +Fe), đối chứng lại với ống nghiệm 1,2,3 Nhận xét

-Đun nóng ống nghiệm thu chất rắn không bị nam châm hút.Hãy rút kết luận chất rắn ?

-Qua thí nghiệm em có nhận xét chất ban đầu chất rắn thu sau đun nóng hỗn hợp

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

b1: Cho đường vào ống

nghiệm

b2: Đun nóng ống nghiệm

(đựng đường) lửa đèn cồn Quan sát, nhận xét ?Theo em q trình biến đổi có phải tượng vật lí khơng? Tại sao?

-Hoạt động theo nhóm (7’)

-Làm thí nghiệm, quan sát tượng, ghi chép vào giấy nháp: +Ống nghiệm 1: bột S có màu vàng

Ống nghiệm 2: bột sắt có màu đen

Các ống nghiệm 3,4,5 đựng hỗn hợp bột S + Fe có màu xám

+Nam châm hút sắt khỏi hỗn hợp bột S + Fe

+Đun nóng ống nghiệm 4: hỗn hợp nóng đỏ lên chuyển sang màu xám đen

-Chất rắn thu sau đun nóng hỗn hợp bột S + Fe không bị nam châm hút, chứng tỏ chất rắn thu khơng cịn tính chất Fe

-Chất rắn thu khác với chất ban đầu Nghĩa có biến đổi chất

-Làm thí nghiệm (5’)

-Nhận xét: Đường chuyển dần sang màu nâu  đen (than), phía

trong thành ống nghiệm có giọt nước.

Có chất tạo thành than và

nước.

-Các trình biến đổi khơng phải tượng vật lí Vì có sinh chất

II. HIỆN

TƯỢNG HĨA HỌC: là

tượng chất biến đổi có tạo chất khác

-Vd:

Đun nóng đường:

Đường 

Đó tượng hóa học tượng hóa học ? ?Dựa vào dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học?

-Dựa vào dấu hiệu: có chất mới tạo hay khơng để phân biệt hiện tượng vật lí với tượng hóa học.

4 Kiểm tra đánh giá ( 14’)

Bài tập: Trong trình sau, tượng tượng vật lý, tượng nào tượng hóa học giải thích?

a.Cắt nhỏ dây sắt thành đoạn, tán thành đinh.

b.Hịa tan axít Axetic vào nước thu dung dịch axít lỗng làm giấm ăn. c.Cuốc, xẻng làm sắt để lâu ngồi khơng khí bị gỉ.

d.Đốt cháy gỗ, củi.

?Thế tượng vật lý ?Thế tượng hóa học

?Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học Thảo luận nhóm (5’)

-Hiện tượng vật lí: a,b q trình có biến đổi hình dạng, độ đậm đặc chất mà không sinh chất

-Hiện tượng hóa học:c,d q trình có sinh chất +Chất ban đầu: sắt; xenlulo (gỗ)

+Chất sinh: Oxit (gỉ); than nước Dặn dị (1’)

-Hoïc

-Làm tập 1,2,3 SGK/ 47

Tuần: 10 Ngày soạn: / 10 / 2010

Tiết: 18 Ngày dạy: /10 / 2010

Bài 13 : PHẢN ỨNG HÓA HỌC (Tiết 1)

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Phản ứng hóa học q trình biến đổi chất thành chất khác

-Bản chất phản ứng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử, làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ hoạt động theo nhóm

-Kĩ viết phương trình chữ Qua việc viết phương trình chữ, HS phân biệt chất tham gia tạo thành phản ứng hóa học

II CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên :

Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48 2 Hoïc sinh:

-Học cũ, làm tập SGK/ 47 -Đọc trước

III PHƯƠNG PHÁP

- Quan sát, nêu giải vấn đề, vấn đáp

IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Ổn định lớp - 2’

?Thế tượng vật lý Cho ví dụ ?Thế tượng hóa học Cho ví dụ

?Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học -Yêu cầu HS sửa tập 2, SGK/ 47

Đáp án

Bài tập 2:

+Hiện tượng vật lý: b,d +Hiện tượng hóa học: a, c Chất ban đầu:S, CaCO3

Chất mới: SO2 , CaO, CO2

Bài tập 3:

- Giai đoạn 1: tượng vật lí Nến  Nến  Nến (rắn) (lỏng) (hơi) -Giai đoạn 2: tượng hóa học

Nến cháy khơng khí sinh khí CO2 nước

3 Bài mới

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Tìm hiểu phản ứng hóa học (15’) -Hiện tượng hóa học

tượng biến đổi có tạo thành chất khác trình biến đổi gọi ? Đó phản ứng hóa học Vậy phản ứng hóa học ?

+Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng gọi chất tham gia hay chất phản ứng +Chất sinh phản ứng gọi sản phẩm

-Giới thiệu cách viết phương trình chữ tập

-Nghe, ghi nhớ trả lời

-Phản ứng hóa học trình biến đổi từ chất thành chất khác.

-Nghe, ghi nhớ tập viết phương trình chữ

Lưu huỳnh+oxilưu huỳnh đioxít

-u cầu HS xác định chất tham gia sản phẩm phản ứng

-Giữa chất tham gia sản phẩm dấu “ ”

-Yêu cầu HS viết phương trình chữ tượng hóa học cịn lại tập 2, SGK/ 47 ( sửa bảng) rõ chất tham gia sản phẩm

-Giải thích: các q trình cháy của chất khơng khí là sự tác dụng chất với oxi có khơng khí.

-Hướng dẫn HS đọc phương trình chữ.( cần nói rõ ý nghĩa dấu “+” “”)

Bài tập 1:Viết phương trình chữ phản ứng hóa học trong trình biến đổi sau:

a Đốt cồn khơng khí tạo thành khí cacbonic nước. b Đốt bột nhơm khơng khí, tạo thành nhơm oxit.

c.Điện phân nước, thu khí hiđro oxi.

-Chấm vài HS

-Yêu cầu HS viết phương trình chữ

-Gọi HS đọc phương trình chữ

Lưu huỳnh+oxi

( chất tham gia) (sản phẩm ) Canxicacbonat

(chất tham gia)

Parafin +oxi

(chaát tham gia)

-Nghe ghi nhớ

-Tập đọc phương trình chữ tập 2,3 SGK/ 47

-Mỗi cá nhân làm tập vào (4’)

Cồn + oxi (chất tham gia) Nhôm + oxi (chất tham gia)

Điện phân

Nước  khí hiđro + khí oxi

Hoạt động 2: Tìm hiểu diễn biến phản ứng hóa học 10’) -Yêu cầu HS quan sát hình 2.5

SGK/ 48 hồn thành bảng sau:

Lieân

kết n- tửSố p- tửSố Trước PƯ Giữa PƯ Sau PƯ

-Hướng dẫn HS quan sát:

?Trước phản ứng có phân tử nào, nguyên tử liên kết với ?

?Trong phản ứng: nguyên tử phân tử như

?Sau phản ứng có phân tử ? Các nguyên tử liên kết với ?

Hãy so sánh chất tham gia sản phẩm về:

+Số ngun tử loại +Liên kết phân tử

-Vậy phản ứng hóa học nguyên tử bảo toàn -Theo em chất phản ứng hóa học ?

-Thảo luận (2’) để hoàn thành bảng sau: Trước PƯ Giữa PƯ Sau PƯ

-So sánh chất tham gia sản phẩm:

+Số ngun tử khơng thay đổi +Liên kết nguyên tử bị thay đổi

-Trong phản ứng hóa học, có thay đổi liên kết giữa các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác.

Hoạt động 3: Kiểm tra

?Phản ứng hóa học

?Trình bày diễn biến phản ứng hóa học

? Theo em chất phản ứng hạt vi mơ thay đổi -Làm tập: điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau:

- … … … trình làm biến đổi chất thành chất khác. Chất biến đổi phản ứng gọi … … … , … … … mới sinh … … …

- Trong trình phản ứng, lượng … … … giảm dần, còn lượng … … … tăng dần.

-Hạt phân tử bị thay đổi ( đơn chất kim loại ngun tử bị thay đổi)

-Thảo luận 3’

-Phản ứng hóa học

làm biến đổi chất thành chất khác Chất biến đổi trong phản ứng gọi

(hay chất tham gia) mới sinh

- Trong trình phản ứng, lượng chất tham gia

còn lượng sản phẩm

Dặn dị: (1’)

-Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 50

-Đọc tiếp III IV 13 SGK / 49,50

Tuaàn: 10

Ngày soạn: /10/2010 Tiết: 19

Ngày dạy: /10/2010

Bài 13 : PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tiếp)

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức:

Học sinh biết:

-Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ viết phương trình chữ

-Khả phân biệt tượng vật lý, tượng hóa học nhận biết dấu hiệu phản ứng hóa học

3.Thái độ:

Tạo hứng thú học tập môn họâp5

II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Hóa chất

-Pđỏ than, Zn, đinh sắt -Ống nghiệm -DD BaCl2 , CuSO4 -Đèn cồn, diêm

-DD Na2SO4 H2SO4 -Muôi sắt

-DD HCl , NaOH -Kẹp gỗ

2 Học sinh: -Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 50

-Đọc tiếp III IV 13 SGK / 49,50 III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Ổn định lớp 1- 2’

2 Kiểm tra cũ :Không kiểm tra

3 Bài mới

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập nhà (10’) ?Thế phản ứng hóa học

?Làm tập SGK/ 51

?Trình bày chất phản ứng hóa học

2 – học sinh trả lời làm tập

Hoạt động 2: Khi phản ứng hóa học xảy (15’) -Hướng dẫn nhóm làm thí

nghiệm: Cho viên Zn dung dịch HCl

Yêu cầu HS quan sát

-Hoạt động theo nhóm, làm thí nghiệm: cho viên Zn dung dịch HCl

Xuất bọt khí ; Viên Zn tượng xảy

-Qua thí nghiệm trên, em thấy, muốn phản ứng hóa học xảy thiết phải có cac điều kiện gì ?

-Bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng xảy dễ dàng nhanh Yêu cầu HS lấy ví dụ

?Nếu để P đỏ than khơng khí, chất có tự bốc cháy khơng

-Hướng dẫn HS đốt than khơng khí Yêu cầu HS nhận xét ?

-Thuyết trình lại q trình làm rượu Muốn chuyển hóa từ tinh bột sang rượu phải cần có điều kiện ?

-“Men” đóng vai trị chất xúc tác Chất xúc tác chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh hơn, không biến đổi phản ứng kết thúc -Theo em phản ứng hóa học xảy ?

nhỏ dần

-Muốn phản ứng hóa học xảy ra: Các chất tham gia phản ứng phải tiếp xúc với nhau

-Ví dụ: đường cát dễ tan so với đường phèn Vì đường cát có diện tích tiếp xúc nhiều đường phèn

-Các chất không bốc cháy

-Làm thí nghiệm

số phản ứng hóa học muốn xảy phải đun nóng đến t thích hợp

-Muốn chuyển hóa từ tinh bột sang rượu phải cần có men

Có phản ứng muốn xảy cần có mặt chất xúc tác

Hoạt động 3:Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ?(12’) -Yêu cầu HS quan sát cac chất:

dd BaCl2,dd CuSO4,dd Na2SO4,

dd NaOH

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

b1: Cho giọt dd BaCl2 vào dd

Na2SO4

b2: Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào

dd NaOH

-Yêu cầu HS quan sát rút

-Quan sát nhận biết chất trước phản ứng

-Làm thí nghiệm:

b1:Có chất không tan màu trắng

tạo thành

b2:Có chất không tan màu xanh

kết luận

-Qua thí nghiệm vừa làm thí nghiệm dd HCl, em cho biết: làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ?

?Dựa vào dấu hiệu để biết có chất xuất Ngồi ra, toả nhiệt phát sáng dấu hiệu để xảy phản ứng hóa học yêu cầu HS cho ví dụ

-Dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành, có tính chất khác chất phản ứng để nhận biết có phản ứng hóa học xảy hay khơng

-Dựa vào: màu sắc, trạng thái, tính tan, …

-Ví dụ: nến cháy, đốt gỗ, …

Hoạt động 4: Củng cố ( 6’) ?Khi phản ứng hóa học

xảy

?Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy

-Yêu cầu HS làm tập 5,6 SGK/ 51

-Nhớ lại kiến thức học để trả lời câu hỏi

4. Dặn dò: (2’)

-Dặn dò HS chuẩn bị tiết thực hành: tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vơi

-Làm tập 13.2 13.6 sách tập / 16,17

Tuaàn: 10

Ngày soạn: 22/10/2010

Tiết: 20

Ngày dạy: 23/10/2010

Bài 14 : BAØI THỰC HAØNH 3

DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HĨA HỌC

I MỤC TIÊU 1 Kiến thức:

-HS phân biệt tượng vật lí tượng hóa học nhận biết

các dấu hiệu phản ứng hóa học

2 Kỹ năng

-Rèn luyện kĩ sử dụng dụng cụ, hóa chất phịng thí nghiệm

3 Thái độ:

-Rèn luyện tính kiên trì, cẩn thận ý thức giữ gìn vệ sinh chung ch HS

II.CHUẨN BỊ:

Giáo viên :

Hóa chất

-Dung dịch Ca(OH)2 -15 Ống nghiệm giá ống nghiệm

-Dung dịch Na2CO3 -2 Đèn cồn, diêm, kẹp ống nghiệm

-Thuốc tím ( KmnO4 ) -Ống hút, nút cao su có ống dẫn

-Que đóm, bình nước Học sinh:

-Mỗi tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vơi

-Đọc SGK/ 52

-Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng 01

02

III PHƯƠNG PHÁP

- Nêu giải vấn đề

IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Ổn định lớp(1’)

2 Ki m tra c :ể ũ

Hoạt động giáo viên

Hoạt động 1:Kiểm tra kiến thức cũ chuẩn bị HS (8’) ?Phân biệt tượng vật lý

tượng hóa học

?Trình bày dấu hiệu để biết có phản ứng hóa học xảy

-Kiểm tra chuẩn bị nhà nhóm

-HS1: Hiện tượng vật lí: chất biến đổi trang thái khơng biến đổi chất

đổi, tạo thành chất Bài mới

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (30’) -Nêu mục tiêu thực hành

-Yêu cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm -Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi sau:

?Tại tàn đóm đỏ có khả bùng cháy

?Tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy, ta lại tiếp tục đun

(Gợi ý: Tiếp tục đun để thử phản ứng xảy hoàn toàn chưa)

?Hiện tượng tàn đóm đỏ khơng bùng cháy nói lên điều ? Vì ta lại ngừng đun

Kết luận: Thuốc tím bị đun nóng sinh chất rắn: Kali manganat, Manganđioxit Khí oxi.

-Hãy viết phương trình chữ phản ứng ?

?Trong thí nghiệm có q trình biến đổi xảy ? Những trình biến đổi tượng vật lý hay tượng hóa học ?

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2:

*Thí nghiệm

thuốc tím (kali pemanganat) -Làm thí nghiệm theo nhóm -Thảo luận để trả lời câu hỏi

-Ghi lại kết quan sát vào giấy nháp

-Kết quả:

Hiện tượng Hiện tượng Hiện tượng

-Phương trình chữ:

pemanganat *Thí nghiệm

với canxihiđroxit (nước vơi )

?Trong thở có khí -u cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) -Theo em ống nghiệm có phản ứng hóa học xảy ? Vì ?

-Nước vơi bị vẩn đục có chất rắn khơng tan tạo thành canxicacbonat  Hãy viết phương trình chữ phản ứng ?

-Khi đổ dd natricacbonat vào ống nghiệm đựng canxihiđroxit tạo thành canxicacbonat natrihiđroxit  Hãy viết phương trình chữ phản ứng ?

-Làm thí nghiệm , quan sát tượng ghi vào giấy nháp

a

Ống nghiệm Khơng có tượng

Canxihiđroxit + khí cacbonic

b

Ống nghiệm Không có tượng

Canxihiđroxit + natricacbonat

Hoạt động 3: Làm tường trình (7’) -Yêu cầu HS làm tường trình

theo mẫu chuẩn bị sẵn

Vậy qua thí nghiệm em củng cố kiến thức ?

-Yêu cầu HS dọn dụng cụ làm vệ sinh khu vực thí nghiệm

-Làm tường trình

-Làm vệ sinh 4 Dặn dị (1’)

Tuaàn: 11

Ngày soạn: 27/10/2010 Tiết: 21

Ngày dạy: 28/10/2010

Bài 15 : ĐỊNH LUẬT BẢO TOAØN KHỐI LƯỢNG

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Hiểu định luật, biết giải thích dựa vào bảo toàn khối lượng

nguyên tử phản ứng hóa học

-Vận dụng định luật giải tập hóa học

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ phân tích, tổng hợp tính tốn

-Kĩ viết phương trình chữ 3.Thái độ:

Học sinh hiểu rõ ý nghĩa định luật, vận dụng giải thích vật chất tồn

tại vĩnh viễn, góp phần hình thành giới quan vật cho học sinh

II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

Dung dịch BaCl2 -Cân

Dung dịch Na2SO4 -2 cốc thuỷ tinh

2 Học sinh: Đọc SGK / 53,54 III PHƯƠNG PHÁP

- Nêu giải vấn đề - Quan sát oristic

- Hoạt động nhóm

IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Ổn định lớp(1’)

2 Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra

3 Bài mới

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Làm thí nghiệm (13’) -Giới thiệu nhà hóa học

Lômônôxôp (Nga) Lavoadie (Pháp)

-Làm thí nghiệm SGK/ 53 b1: Đặt cốc chứa dd

BaCl2 Na2SO4 lên đóa

cân

b2: Đặt cân lên

đóa cân lại

Yêu cầu HS quan sát, nhận xét

b3: Đổ cốc đựng dd BaCl2

vào cốc đựng dd Na2SO4.Yêu cầu HS quan

sát rút kết luận

-Nghe ghi nhớ

-Quan sát GV làm thí nghiệm, ghi nhớ tượng

-Nhận xét:

Kim cân vị trí thăng bằng

? Kim cân lúc vị trí ?

-Qua thí nghiệm em có nhận xét tổng khối lượng chất tham gia sản phẩm ?

Giới thiệu: nội dung định luật bảo toàn khối lượng

-Kim cân vị trí cân

-Tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm

Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng (15’) -Yêu cầu HS đọc mục

SGK/ 53

?Hãy viết phương trình chữ phản ứng thí nghiệm trên, biết sản phẩm phản ứng là:

NatriClorua

BariSunfat

-Nếu kí hiệu khối lượng chất là: m, nội dung định luật thể cách ? -Giả sử , có phản ứng tổng quát chất A chất B tạo chất C Chất D phương trình chữ định luật thể ?

?Tại phản ứng hóa học chất thay đổi khối lượng chất trước sau phản ứng lại không thay đổi ? -Hướng dẫn HS giải thích dựa vào hình 2.5 SGK/ 48

-Đọc mục SGK/ 53 -Viết phương trình chữ: BariClorua + NatriSunfat  NatriClorua + BariSunfat

m BariClorua + m = m NatriClorua + m -Phương trình chữ: A + B  C + D -Biểu thức:

m A + mB = m

+Trong phản ứng hóa học liên kết nguyên tử bị thay đổi

+Trong phản ứng hóa học số nguyên tử

+Bản chất phản ứng hóa học ?

+Trong phản ứng hóa học số nguyên tử ngun tố có thay đổi khơng ?

Kết luận: Vì tổng khối lượng chất bảo toàn

nguyên tố bảo toàn Nghĩa là: phản ứng hóa học có tạo thành chất nguyên tử khối chất không đổi mà có liên kết nguyên tử bị thay đổi

Hoạt động 3:Vận dụng (12’) -Dựa vào nội dung

định luật, ta tính khối lượng chất lại biết khối lượng chất

Bài tập 1: Đốt cháy hồn tồn 3,1 g P khơng khí, thu 7,1 g Điphotphopentaoxit

(P2O5).

a.Viết phương trình chữ của phản ứng.

b.Tính khối lượng oxi đã phản ứng.

Hướng dẫn:

+Viết phương trình chữ +Viết biểu thức ĐL BTKL phản ứng

+Thay giá trị biết vào biểu thức tính khối lượng oxi

-Yêu cầu nhóm trình bày kết thảo luận Bài tập 2: Nung đá vơi

-Thảo luận theo nhóm để giải tập Bài tập 1:

a.Phương trình chữ: t0

photpho+oxiđi photpho pentaoxit b.Theo ĐL BTKL ta coù:

m photpho 3,1 + m oxi = 7,1

 m oxi = 7,1 - 3,1 = g

Bài tập 2:

-Thảo luận nhóm a Phương trình chữ:

t0

Đá vơi  canxioxit + khí cacbonic b.Theo ĐL BTKL ta có:

m Đá vôi = m canxioxit

( CaCO3) người ta thu

được 112 kg Canxioxit ( CaO) 88 kg khí Cacbonic.

a Hãy viết phương trình chữ.

b Tính khối lượng đá vơi cần dùng.

-u cầu đại diện nhóm lên sửa tập , nhóm khác theo dõi, nhận xét

Hoạt động 4: Kiểm tra

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học ?Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng Viết biểu thức

?Giải thích định luật

-Nhớ lại kiến thức học bài, trả lời câu hỏi giáo viên

4 Dặn dò: (1’)

-Học

Tuần: 11

Ngày soạn: 29/10/2010 Tiết: 22

Ngaøy dạy: 30/10/2010 Bài 16 : PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Phương trình hóa học dùng để biểu diễn phản ứng hóa học

-Ý nghĩa phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử

các chất phản ứng 2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh:

-Kó lập phương trình hóa học biết chất tham gia sản phẩm

-Tiếp tục rèn luyện kĩ lập cơng thức hóa học

II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48

2 Học sinh: -Đọc SGK / 55,56

-Xem lại cách viết phương trình chữ

III PHƯƠNG PHÁP

- Nêu giải vấn đề

- Quan sát oristic, Hoạt động nhóm

IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Ổn định lớp(1’)

2 Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (15’) -Hãy phát biểu ĐL BTKL -Yêu cầu HS lên bảng sửa tập 2,3 SGK/ 54

-1 HS trả lời câu hỏi -2 HS làm tập

Đáp án: BT 2: 20,8g BT 3: 6g

Bài mới

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách lập phương trình hóa học (10’) -Dựa vào phương trình chữ

của tập SGK/ 54 yêu cầu HS viết CTHH chất có phương trình phản ứng

(Biết magieoxit hợp chất gồm nguyên tố: Magie Oxi )

-Theo ĐL BTKL số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không đổi Em cho biết số nguyên tử oxi vế phương trình ?

Vậy ta phải đặt hệ số trước MgO để số nguyên tử Oxi vế -Hãy cho biết số nguyên tử Mg vế phương trình lúc thay đổi ?

Theo em ta phải làm để số nguyên tử Mg vế phương trình ? -Số nguyên tử vế nhau, phương trình lập

-Hướng dẫn HS viết phương trình hóa học, phân biệt hệ số số -Yêu cầu HS quan sát hình

-Phương trình chữ:

Magie + Oxi Magieoxit

-CTHH Magieoxit là: MgO

-Sơ đồ phản ứng: Mg + O2  MgO

-Số nguyên tử oxi: + Ở vế phải : oxi + Ở vế trái : oxi

-Số nguyên tử Mg: + Ở vế phải : Magiê + Ở vế trái : Magiê -Phải đặt hệ số trước Mg -Phương trình hóa học phản ứng:

2Mg + O2  2MgO

-Quan sát viết phương trình theo bước:

2.5 SGK/ 48, lập phương trình hóa học Hiđro Oxi theo bước sau: +Viết phương trình chữ +Viết cơng thức chất có phản ứng +Cân phương trình -Theo em phương trình hóa học ?

2H2 + O2  2H

Kết luận:

Phương trình hóa học dùng để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

Hoạt động 3: Tìm hiểu bước lập phương trình hóa học (18’) -Hướng dẫn HS chia đơi

làm cột:

Các bước lập phương

trình hóa học Bài tậpcụ thể

-Qua ví dụ nhóm thảo luận cho biết: Để lập phương trình hóa học phải tiến hành bước ?

-Yêu cầu nhóm trình bày kết thảo luận -Giáo viên nhận xét, bổ sung

Bài tập 1: Photpho bị đốt cháy khơng khí thu được hợp chất P2O5

(Điphotphopentaoxit) Hãy viết phương trình hóa học phản ứng ? Hướng dẫn:

? Hãy đọc CTHH chất tham gia sản phẩm phản ứng

?Yêu cầu nhóm lập phương trình hóa học *Chú ý HS: Dựa vào

-Chất tham gia: P O -Sản phẩm: P2O

b1: Sơ đồ phản ứng:

P + O2  P2

b2: Cân số nguyên

tử:

+Thêm hệ số trước P P + O2  2P

+Thêm hệ số trước O số trước P

4P + 5O2  2P

b3: Viết phương trình hóa

học:

4P + 5O2  2P

-Hoạt động nhóm: Bài tập 2:

a 2Fe + 3Cl 2FeCl3

b 2SO2 + O2

nguyên tử có số lẻ nhiều làm điểm xuất phát để cân

-Yêu cầu HS làm luyện tập 2:

Cho sơ đồ phản ứng sau:

a Fe + Cl2  FeCl3

b SO2 + O2  SO3

c Na2SO4+ BaCl2 NaCl+

BaSO4

d

Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2

O

Hãy lập phương trình hóa học phản ứng ? -Hướng dẫn HS cân với nhóm nguyên tử : =SO4

c

Na2SO4 + BaCl2

BaSO4

d

Al2O3+3H2SO4Al2(SO

3H2O

Hoạt động 4: Củng cố ( 1’) ?Hãy nêu bước lập

phương trình hóa học -Nhớ lại học để trả lời câu hỏi

Dặn dị (1’)

-Học

-Làm tập 2,3,4,5,6,7 SGK/ 57,58 (Chỉ làm phần lập phương trình hóa hoïc

của phản ứng) Tuần: 12

Ngày soạn: 03 / 11/ 2010 Tiết: 23

Ngày dạy: 04 / 11 / 2010 Bài 16 : PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt)

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết: Các bước lập phương

trình hóa học Bài tậpcụ thể b1: Viết sơ đồ phản

ứng

b2:Cân số nguyên

tử nguyên tố b3: Viết phương trình

-Ý nghĩa phương trình hóa học -Xác định tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

Kó lập phương trình hóa học II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

giáo án sách giáo khoa, bảng phụ

2 Học sinh: -Học

-Làm tập 2,3,4,5,6,7 SGK/ 57,58

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1 Ổn định lớp 1-2'

2 Kiểm tra cũ sửa tập

(13’)

Yêu cầu HS sửa tập 2,3 SGK/ 57,58

Bài tập SGK/ 57 a 4Na + O2  2Na2O

b P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Baøi taäp SGK/ 58 a

b

t0

2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

3 Bài

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Tìm hiểu ý nghĩa phương trình hóa học (15’) -u cầu HS thảo luận

nhóm để trả lời câu hỏi sau :Dựa vào phương trình hóa học, ta biết điều ?

-Phương trình hóa học cho biết : tỉ lệ số nguyên tử (phân tử ) chất phản ứng

-Em có nhận xét tỉ lệ phân tử phương trình sau:

t0

2H2 + O2  2H2O

?Em cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng tập 2,3 SGK/ 57,58

-Yêu cầu đại diện nhóm trình bày, nhận xét

Trong phương trình phản ứng:

2H2 + O2

Tỉ lệ số phân tử H phân tử O2 : số phân tử

H2O = 2:1:2

-Bài tập SGK/ 57

a Tỉ lệ số nguyên tử Na : số phân tử O2 : số phân tử

Na2O = 4:1:2

b Tỉ lệ số phân tử P số phân tử H2O : số phân

tử H3PO4 = 1:3:2

-Bài tập SGK/ 58

a Tỉ lệ số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O2 = 2:2:1

b Tỉ lệ số phân tử Fe(OH)3 : số phân tử

Fe2O3 : số phân tử H

2:1:3

Hoạt động 2: Kiểm tra

Bài tập1:Lập phương trình hóa học các phản ứng sau:

a Al + O2  Al2O3

b Fe + Cl2  FeCl3

c CH4 + O2  CO2 +

H2O

Hãy cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất phản ứng ? Bài tập 2: Chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp đặt vào chỗ có

-Hoạt động theo nhóm: Bài tập 1:

a

4Al + 3O

Tỉ lệ số nguyên tử Al: số phân tử O Al2O3 = 4:3:2

b

2Fe + 3Cl

Tỉ lệ số nguyên tử Fe: số phân tử Cl FeCl3 = 2:3:2

c

t0

daáu “?” Trong các phương trình hóa học sau: a Cu + ?  2CuO b Zn + ?HCl  ZnCl2 +

H2

-Yêu cầu nhóm trình bày

-Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét tự sửa chữa

CH4 + 2O

Tỉ lệ số phân tử CH CO2 :số phân tử H

Bài tập 2: a 2Cu + O2

b Zn + 2HCl

4 Hướng dẫn hs học tập nhà: (2’)

-Ôn tập:

+Hiện tượng vật lý tượng hóa học

+ĐL BTKL

+Các bước lập phương trình hóa học

+Ý nghóa phương trình hóa học

-Làm tập: 4b, 5,6 SGK/ 58

Tuaàn: 12

Ngày soạn: 05/ 11 / 2010 Tiết: 24

Ngày dạy: 06 / 11 / 2010 Bài 17 : BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU

1 Kiến thức

-Học sinh củng cố khái niệm tượng vật lý, tượng hóa học

phương trình hóa học 2 Kĩ năng

-Rèn kĩ lập cơng thức hóa học lập phương trình hóa học

-Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải tốn hóa học đơn giản

-Tiếp tục làm quen với tập xác định nguyên tố hóa học

II CHUẨN BỊ

1 Giáo viên

giáo án, sách giáo khoa

2 Học sinh

ôn lại kiến thức về:

+Hiện tượng vật lý tượng hóa học

+Các bước lập phương trình hóa học

+Ý nghóa phương trình hóa học

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp 1-2'

2 Kiểm tra cũ : Không kiểm tra

3 Bài

Hoạt động giáo viên

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15’) -Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức

baûn:

1.Hiện tượng vật lý tượng hóa học khác ?

2.Phản ứng hóa học ?

3.Nêu chất phản ứng hóa học ?

4.Phát biểu nội dung ĐL BTKL viết biểu thức ?

5.Trình bày bước lập phương trình hóa học ?

I Ki

-Nhớ lại kiến thức học trả lời 1.Hiện tượng vật lý: khơng có biến đổi chất

Hiện tượng hóa học:có biến đổi chất thành chất khác

2.PƯHH trình biến đổi chất thành chất khác

3.Trong PƯHH: diễn thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác, cịn ngun tử ngun tố bảo tồn

4.ĐL BTKL : tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia

5.Ba bước lập phương trình hóa học: +viết sơ đồ phản ứng

+cân số nguyên tử ngun tố

+Viết phương trình hóa học Hoạt động 2: Luyện tập (28’)

-Yêu cầu HS giải tập SGK/ 60,61 *Bài tập 1:

-Yêu cầu HS quan sát hình vẽ, gọi tên chất tham gia sản phẩm phản ứng

II.

Bài tập 1:

a.Chaát tham gia: N

b.Trước phản ứng: H - H N – N Sau phản ứng: nguyên tử H liên kết

-Hãy so sánh chất trước phản ứng sau phản ứng để trả lời câu hỏi b, c

*Bài tập 3:

-Dựa vào ĐL BTKL viết biểu thức tính khối lượng chất phản ứng ?

-% chất A (pư) = {m chất A (pư) : m chất A (đề cho)}.100%

*Bài tập 4:

Muốn lập phương trình hóa học phản ứng ta phải làm ?

*Bài tập 5:

Hướng dẫn HS lập CTHH hợp chất: Alx(SO4)y

? Nhôm có hóa trị ? Tìm hóa trị nhóm =SO4

với ngun tử N Phân tử H

phân tử NH

c.Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không thay đổi: nguyên tử H = 6, nguyên tử N =2

Bài tập 3:

a Theo ÑL BTKL, ta coù:

mCaCO3=mCaO+mCO2

b mCaCO3

%CaCO3=250

280 100 %=89,3 % Bài tập 4:

a.Phương trình hóa học phản ứng: C

b.Tỉ lệ: + Phân tử C + Phân tử C Bài tập 5: a x =2 ; y = b.Phương trình 2Al + 3CuSO Tỉ lệ:

+Nguyên tử Al : nguyên tử Cu = 2:3 +Phân tử CuSO

3:1 4 Hướng dẫn hs học tập nhà: (2’)

-Học sau kiểm tra tiết

Tuần: 13 Ngày soạn:

Tieát: 25 Ngày dạy:

KIỂM TRA TIẾT A MỤC TIEÂU

-Củng cố lại kiến thức chương II

-Vận dụng thành thạo dạng tập:

+Lập cơng thức hóa học lập phương trình hóa học

+Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải tốn hóa học đơn giản

+Xác định nguyên tố hóa học B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Đề kiểm tra tiết

2 Học sinh: Ôn tập kiến thức ở chương II

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC -GV: Phát đề kiểm tra

-HS: Làm kiểm tra

ĐỀ KIỂM TRA TIẾT Mơn: Hóa học ( Khối )

Thời gian: 45 phút

Điểm Lời phê giáo viên

Câu I: (2,5 điểm)Lập phương trình hóa học phản ứng sau:

a Al + HCl  AlCl3 +

H2

b Fe2O3 + CO  Fe +

CO2

c Fe + Cl2  FeCl3

d Al + H2SO4 

Al2(SO4)3 + H2

e C12H22O11 + O2  CO2

+ H2O

Câu II: (2điểm)

Đốt cháy 1,5g kim loại Mg khơng khí thu 2,5g hợp chất Magiêoxit (MgO) Khối lượng khí Oxi phản ứng ? Câu III: (1,5điểm)

a Khi nấu canh cua, gạch cua leân treân

b Sự kết tinh muối ăn c Về mùa hè thức ăn thường bị

thiu

d Bình thường lịng trắng trứng trạng thái lỏng, đun nóng lại đơng tụ lại e Đun lửa mỡ khét

A a,b,e B a,b,d

C a,b,c,d D b,c,d

2 Trong phản ứng hóa học, chất tham gia sản phẩm phải chứa cùng:

A Số nguyên tử nguyên tố C Số phân tử chất

B Số nguyên tử chất D Số nguyên tố tạo chất

3 Khi quan sát tượng, dựa vào đâu em dự đốn tượng hóa học, có phản ứng hóa học xảy ?

A Nhiệt độ phản ứng C Chất sinh

B Tốc độ phản ứng D Tất sai

Câu IV: (4điểm)

Cho 65g kim loại kẽm tác dụng với axít clohiđric (HCl) thu 136g muối kẽm clorua (ZnCl2)

2g khí hiđro (H2)

a Lập phương trình hóa học phản ứng

b Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng

c Tính khối lượng axit clohđric dùng

Hết! ĐÁP ÁN:

Câu I: (2,5 điểm) Mỗi phương trình cân đạt 0,5 điểm

a 2Al + 6HCl  2AlCl3

+ 3H2

b Fe2O3 + 3CO 2Fe +

3CO2

c 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

d 2Al + 3H2SO4 

Al2(SO4)3 + 3H2

e C12H22O11 + 12O2 

12CO2 + 11H2O

Câu II: ( điểm)

Ta có: mMg + moxi = mMgO

p dụng ĐL BTKL, ta có: moxi =

mMgO - mMg = 2,5 – 1,5 = 1g

Câu III: ( 1,5 điểm)

1 B A

3 C

Caâu IV: (4 điểm)

a Zn + 2HCl  2AlCl3 + 3H2

(1 điểm) b Tỉ lệ:

Ngun tử Zn: phân tử HCl: phân tử AlCl3: phân tử H2 = 1:2:1:1 (1 điểm)

c Theo ÑL BTKL: m Zn + m HCl =

mAlCl

3 + mH2 (1 điểm)

 m HCl = mAlCl3 + mH2 - m Zn = 136 + – 65 = 73g (1 điểm)

D.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT KIỂM TRA:

Tuaàn: 13

Ngày soạn: 12/11/2010 Tiết: 26

Ngày dạy: 13/11/2010

Chương III: MOL VÀ TÍNH

TỐN HĨA HỌC

Baøi 18 : MOL

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Các khái niệm mol, khối lượng mol thể tích mol chất khí

-Vận dụng khái niệm biết để làm tập

-Củng cố kiến thức đơn chất hợp chất

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ tính phân tử khối

-Kĩ phân tích, tổng hợp hoạt động nhóm

II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Hình vẽ 3.1 SGK/ 64 2 Học sinh: Đọc SGK / 63,64 III PHƯƠNG PHÁP

- Nêu giải vấn đề

- Quan sát oristic, Hoạt động nhóm

IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1 Ổn định lớp -2'

2 Kiểm tra cũ : Không kiểm tra

3 Bài m iớ

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Tìm hiểu mol ? (13’) -Mol lượng chất có

chứa 6.1023 nguyên tử hay

phân tử chất

-Yêu cầu HS đọc mục “ em có biết ?”

-Theo em “6.1023 nguyên

tử” số có số lượng ?

-6.1023 làm tròn từ số

6,02204.1023 gọi

là số Avôgro kí hiệu N

-Trong mol ngun tử Fe có chứa nguyên

-Nghe ghi nhớ : mol - 6.1023

tử

-Đọc SGK  6.10 lớn

-1 mol nguyên tử Fe chứa 6.1023 ( hay N) nguyên tử.

tử Fe ?

-Trong mol phân tử H2O

chứa phân tử H2O ?

Vậy, theo em chất có số mol số nguyên tử (phân tử) ?

-Nếu nói: “1 mol Hiđro”, em hiểu câu nói ?

Vậy để tránh nhầm lẫn đó, ta phải nói ?

-Yêu cầu HS làm tập 1 SGK/ 65

-Yêu cầu HS nhóm trình bày, bổ sung

-Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét

6.1023 ( hay N) phân tử.

-Các chất có số mol số ngun tử (phân tử) -“1 mol Hiđro”, nghĩa là: +1 mol nguyên tử Hiđro +Hay mol phân tử Hiđro -Thảo luận nhóm (5’) để làm tập 1:

a.Cứ mol Al - 6.10 nguyên tử

vậy 1,5 mol - x nguyên tử

 x=1,5 1023

1 =9 10 23

Vậy 1,5 mol nguyên tử Al có chứa 9.10 nguyên tử Al

b.3.1023 phân tử H

c.1,5.1023 phân tử NaCl.

d.0,3.1023 phân tử H

Hoạt động 2: Tìm hiểu khối lượng mol (10’) -Giới thiệu: Khối lượng

mol (M) khối lượng của 1 chất tính gam của N nguyên tử hay phân tử chất đó.

-u cầu HS tính ngun tử khối Al, O2, CO2,

H2O, N2

-Giáo viên đưa khối lượng mol chất yêu cầu HS nhận xét khối lượng mol NTK hay PTK chất ?

-Bài tập: Tính khối lượng

-Nghe ghi nhớ

-HS tính ng khối chất:

NTK PTK Al O Đ.v.C 27 32

-Khối lượng mol NTK (PTK) có số trị khác đơn vị

-Thảo luận nhóm giải tập:

+Khối lượng mol H 98g

+Khối lượng mol SO

mol cuûa: H2SO4, SO2, CuO,

C6H12O6.

-Gọi HS lên làm tập chấm số HS khác

64g

+Khối lượng mol CuO: 76g

+Khối lượng mol C 108g

Hoạt động 3:Tìm hiểu thể tích mol chất khí (15’) -Yêu cầu HS nhắc lại khối

lượng mol  Em hiểu thể tích mol chất khí ? -u cầu HS quan sát hình 3.1 SGK/ 64

+Trong điều kiện: t0,

p khối lượng mol chúng ?

+Em có nhận xét thể tích mol chúng ?

Vậy điều kiện: t0, p mol bất kì

chất khí chiếm thể tích Và điều kiện tiêu chuẩn (t0=0, p =1 atm) V của

các chất khí 22,4 lít -Yêu cầu HS làm tập 3a SGK/ 65

-Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí -Quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi :

Trong điều kiện: t khối lượng mol chúng khác cịn thể tích mol chúng lại

-Nghe ghi nhớ:

Ở đktc, mol chất khí có V khí = 22,4 lít

Kiểm tra đánh giá ( 6’)

Bài tập: Nếu em có mol phân tử H2 mol phân

tử O2 , cho biết:

a.Số phân tử chất chất là ?

b.Khối lượng mol mỗi chất ?

c.Thể tích mol khí trên điều kiện

-Đọc kĩ đề trả lời

t0, p ? Nếu ở

cuøng đktc, chúng có thể tích ?

5 Hướng dẫn hs học tập nhà: (1’)

-Học

-Làm tập 1c,d ; 2; 3b; SGK/ 65

-Đọc 19 SGK/ 66

Tuaàn: 14

Ngày soạn: 12/11/2010 Tiết: 27

Ngày dạy: 13/11/2010 Bài 19 : CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH

VAØ LƯỢNG CHẤT I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất

-Vận dụng cơng thức để làm tập chuyển đổi đại lượng

treân

-Củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí, cơng thức hóa

học

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

Tính khối lượng mol, tính thể tích mol chất khí lượng chất

II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : gi¸o ¸n, s¸ch gi¸o khoa, phiÕu häc tËp

2 Học sinh: -Học bài, ®ọc 19 SGK/ 66

III PHƯƠNG PHÁP

- Nêu giải vấn đề

- Quan sát oristic, Hoạt động nhóm

IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Ổn định lớp -2' 2 Kiểm tra cũ : (8')

*Bài tập 1: Tính khối lượng mol của: a.0,5mol H2SO4

b.0,1 mol NaOH

*Bài tập 2: Tính thể tích (đktc) của: a 0,5 mol H2 b.0,1 mol O2

Bài tập 1:

a MH2SO4 = 98g

mH2SO4 =0,5 98 = 49g

b.mNaOH = 0,1.40 = 4g

Bài tập 2:

a VH2=0,5 22,4=11,2(l) b VO2=0,1 22,4=2,24(l) 3 Bài m iớ

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất (12’)

-Hướng dẫn HS quan sát lại tập phần kiểm tra cũ Muốn tính khối lượng chất biết lượng chất (số mol) ta phải làm ?

-Nếu đặt:

+n số mol (lượng chất) +m khối lượng chất Hãy rút biểu thức tính khối lượng chất ?

-Ghi lại cơng thức phấn màu Hướng dẫn HS rút biểu thức tính số mol (lượng chất)

Bài tập 3:

1.Tính khối lượng : a 0,15 mol Fe2O3

b 0,75 mol MgO 2.Tính số mol của:

a 2g CuO b 10g NaOH

-Quan sát lại tập trả lời

Muốn tính khối lượng chất: ta lấy số mol (lượng chất) nhân với khối lượng mol

-Biểu thức tính khối lượng chất:

m = n M (g)

-Biểu thức tính số mol (lượng chất)

n=m

M (mol)

-Thảo luận nhóm (5’) để làm tập 3:

1.a

mFe2O3=0,15 160=24g

b.mMgO = 0,75 40 = 30g

2.a nCuO = 2:80 = 0,025

(mol)

b nNaOH = 10:40 = 0,25

(mol)

CHẤT VAØ KHỐI LƯỢNG CHẤT

Công thức:

n=m

M (mol)

Trong đó:

+ n số mol (lượng chất) + m khối lượng chất Chú ý:

m = n M (g)

Hoạt động 2:Chuyển đổi lượng chất thể tích khí (đktc) (12’) -Yêu cầu HS quan sát lại

bài tập Muốn tính thể tích lượng chất (số mol) khí (đktc) phải làm nào? -Nếu đặt:

+n số mol +V thể tích

Em rút biểu thức tính số mol biểu thức tính thể tích chất khí

-Quan sát tập trả lời:

Muốn tính thể tích lượng chất (số mol) khí đktc ta lấy số mol nhân với 22,4

-Biểu thức tính số mol: n= V

22,4 (mol) -Biểu thức tính thể tích chất khí (đktc):

I CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG

CHẤT VÀ THỂ TÍCH KHÍ (đktc)

Cơng thức:

n= V

22,4 (mol) Trong đó:

+n số mol +V thể tích Chú ý:

(đktc) ? Bài tập 4:

1.Tính thể tích (đktc) của: a.0,25 mol khí Cl2

b.0,625 mol khí CO 2.Tính số mol của:

a.2,8l khí CH4 (đktc)

b.3,36l khí CO2 (đktc)

V = n 22,4 (l) -Thảo luận nhóm (5’) Bài tập 4:

1.a VCl2=0,25 22,4=5,6

(l)

b VCO=0,625 22,4=14

(l)

2.a nCH4=0,125 (mol)

b nCO2=0,15 (mol)

4 Kiểm tra đánh giá ( 10’)

-Yêu cầu HS làm tập 5:

Hãy điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

n (mol)

m (g)

V(ñktc) (l) CO2 0,01

N2 5,6

SO3 1,12

CH4

-Yêu cầu HS trình bày, nhận xét

-Làm tập vào vở:

n (mol)

m (g)

V(ñktc) (l)

Số phân tử CO2 0,01 0,4

4 0,224 0,06.10

23

N2 0,2 5,6 4,48 1,2.1023

SO3 0,05 4 1,12 0,3.1023

CH4 0,25 4 5,6 1,5.1023

5 Hướng dẫn hs học tập nhà: (1’) -Học

Tuần: 14 Ngày soạn: /1 / 2009

Tieát: 28 Ngày dạy: /1 / 2009

LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

-Củng cố dạng tập xác định CTHH chất biết khối lượng số mol

-Củng cố khái niệm CTHH đơn chất hợp chất 2.Kĩ năng:

-Học sinh biết vận dụng công thức chuyển đổi khối lượng (m), thể tích (V) số mol (n) để làm tập

II CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên :

s¸ch gi¸o khoa, phiÕu häc tËp 2 Học sinh:

-Học

-Làm tập 1,2,3,5 SGK/ 67 -Ôn lại CTHH

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Ổn định lớp -2' 2 Kiểm tra cũ :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (18’)

-Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất khối lượng?

-Yêu cầu HS làm tập 4c (SGK/ 67): Hãy tính khối lượng của:

+ 0,8 mol H2SO4

+ 0,5 mol CuSO4

m = n M  n=m M

Bài tập 4c: + mH

2SO4=0,8 98=74,8 (g)

-Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí ? -Yêu cầu HS làm tập 3b (SGK/ 67): Hãy tính thể tích đktc của: + 0,175 mol CO2

+ mol N2

-Yêu cầu HS làm tập 3c SGK/ 67 -Gọi HS lên bảng làm tập kiểm tra tập số học sinh

V = n 22,4  n= V

22,4 Bài tập 3b:

+ VCO2=0,175 22,4=3,92 (l) + VN2=3 22,4=67,3 (l)

Bài tập 3c: -Soá mol:

nCO2=0,44

44 =0,01 (mol)

nH2=0,04

2 =0,02 (mol)

nN2=0,56

28 =0,02 (mol)  nh2=nCO2+nH

2+nN2

=0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05(mol) -Thể tích hỗn hợp:

= 0,05 22,4 = 1,12 (l) Hoạt động 2: Xác định CTHH chất biết m n (20’) Bài tập 1: Hợp chất A có cơng thức

là: R2O Biết 0,25 mol hợp chất A có

khối lượng 15,5g Hãy xác định công thức A ?

-Muốn xác định công thức A ta phải xác định tên KHHH nguyên tố R (dựa vào MR)

Muốn trước hết ta phải xác định MA

?Hãy viết cơng thức tính M biết n, m

Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có cơng thức là: XO2 Biết khối lượng

của 5,6l khí B (đktc) 16g Hãy xác định công thức B.

-Hướng dẫn HS xác định MB tương tự

như taäp

?Đầu chưa cho ta biết n mà cho ta biết VB (đktc) Vậy ta phải áp

dụng công thức để xác định nB

-Đọc kĩ đề tập

-Dựa vào hướng dẫn giáo viên, thảo luận nhóm để giải tập

MR2O= mR2O nR2O=

15,5

0,25=62 (g)

Maø: MR

2O=2.MR+M=2MR+16=62 (g)  MR=62−16

2 =23 (g) R laø Natri (Na)

Vậy cơng thức A Na2O

-Thảo luận theo nhóm, giải tập 2:

- n= VB

22,4 = 5,6

22,4=0,25 (mol)  MB=mB

nB

=16

0,25=64 (g) Maø:

MB = MR + 2MO = MR + 2.16 = 64 (g)

MR = 64 – 32 = 32 (g)

Vậy R lưu huỳnh (S)

-Yêu cầu HS lên bảng tính nB

MB

-Từ MB hướng dẫn HS rút công

thức tính MR

Hoạt động 3: Kiểm tra đánh giá (4’)

-Yêu cầu HS làm tập sau:

Em điền số thích hợp vào trống bảng sau:

Hỗn hợp khí Số molh hợp Vh.hợp

(ñktc)

mhỗn hợp

0,1 mol CO2

0,4 mol O2

0,2 mol CO2

0,3 mol O2

-Mỗi cá nhân tự giải tập vào -2-3 HS trình bày kết

Hỗn hợp khí Số molh hợp Vh.hợp

(ñktc)

mhỗn hợp

0,1 mol CO2

0,4 mol O2 0,5 mol 11,2 l 17,2 g

0,2 mol CO2

0,3 mol O2 0,5 mol 11,2 l 18,4 g

3 Hướng dẫn hs học tập nhà: (1’) -Làm tập 4,5,6 SGK/ 67

Tuần: 15 Ngày soạn: /1 / 2009

Tiết: 29 Ngày dạy: / / 2009

Bài 20 : TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Xác định tỉ khối khí A khí B biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí

-Vận dụng cơng thức tính tỉ khối để làm tốn hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ phân tích, tổng hợp, giải tốn hóa học, hoạt động nhóm II CHUẨN BỊ

1 Giáo viên : Hình vẽ cách thu số chất khí. 2 Học sinh: Đọc 20 SGK / 68

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Ổn định lớp -2' 2 Kiểm tra cũ :

Học sinh làm tập số (sgk- tr.67)

3.Bài mới

Hoạt động giáo viên

Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Xác định khí A nặng hay nhẹ khí B (15’) -Tại bóng bay mua

ngồi chợ dễ dàng bay lên được, cịn bong bóng ta tự thổi lại khơng thể bay lên ?

-Dẫn dắt HS, đưa vấn đề: để biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần ta phải dùng đến khái niệm tỉ khối chất khí.Viết cơng thức tính tỉ khối lên bảng

-Trong dA B tỉ

-Tùy theo trình độ HS để trả lời:

+Bóng bay bơm khí hidrơ, khí nhẹ khơng khí

+Bóng ta tự thổi khơng thể bay thở ta có khí cacbonic, khí nặng khơng khí

-Cơng thức: dA B=MA MB

- dCO2H2=MCO2

MH2 =

44 =22

1.BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHÍ B ?

Cơng thức tính tỉ khối

dA B=MA MB

Trong dA B tỉ khối

khối khí A so với khí B

-Bài tập 1: Hãy cho biết khí CO2, khí Cl2 nặng hơn

hay nhẹ khí H2 bao

nhiêu lần ?

-Yêu cầu HS tính:

MCO2 , MCl2 , MH2

-Yêu cầu HS khác lên tính : dCO2H2 , dCl2H2

-Bài tập 2: Tìm khối lượng mol khí A biết

dA H2=14

*Hướng dẫn:

+Viết công thức tính

dA H2 = ?

+Tính MA = ?

- dCl2H2= MCl2 MH2=

71

2 =35,5

Vậy: + Khí CO2 nặng

hơn khí H2 22 lần

+ Khí Cl2 nặnh

khí H2 35,5 lần

-Thảo luận nhóm (3’)

dA H2=

MA MH2

=14

⇒

MA=14 MH2=14 2=28 Vậy khối lượng mol A 28

Hoạt động 2: Xác định khí A nặng hay nhẹ khơng khí (15’) -Từ công thức:

dA B=MA MB

Nếu B khơng khí cơng thức tính tỉ khối viết lại ?

-MKK khối lượng mol

trung bình hỗn hợp khí, 29

Hãy thay giá trị vào cơng thức ?

-Em rút biểu thức tính khối lượng mol khí A khí biết dAKK

-Bài tập 2:

a.Khí Cl2 độc hại đối

với đời sống con người động vật, khí này nặng hay nhẹ hơn

dAKK= MA MKK

dAKK=

MA

29

⇒ MA=29 dAKK

-Bài tập 2: a.Ta có:

dCl2KK=MCl2

29 = 71

29=2,448 Vậy khí Cl2 nặng

không khí 2,448 lần b.Vì:

dCO2KK=MCO2 29 =

44

29=1,517 Nên tự nhiên khí

2.BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHƠNG KHÍ ?

Cơng thức tính tỉ khối

dAKK=MA

không khí bao nhiêu lần ?

b.Hãy giải thích sao trong tự nhiên khí CO2

thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu ?

*Hướng dẫn HS tính khối lượng mol khí Cl2

khí CO2

-Yêu cầu nhóm thảo luận làm tập 2b SGK/ 69

CO2 thường tích tụ đáy

giếng khơi hay đáy hang sâu

-Bài tập 2b SGK/ 69

MA=29 dAKK=29 2,207=64

MB=29.dBKK=29 1,172=34

Hoạt động 3:Kiểm tra đánh giá (14’)

-Bài tập 3: Hợp chất X có tỉ khối so với khí hidrơ 17 Hãy cho biết 5,6l khí X đktc có khối lượng bao nhiêu? *Hướng dẫn:

?Viết công thức tính mX

?Từ kiện đề cho tính đại lượng ( nX MX

)

-Yêu cầu HS đọc đề tập SGK/ 69

-2-3 HS trả lời -Nhận xét

-Thảo luận nhóm (5’) + nX= VX

22,4= 5,6

22,4=0,25 (mol) + MX=dX H2.MH2=17 2=34 (g)

⇒ mX = nX MX = 0,25 34 = 8,5 (g) -Đọc đề tập SGK/ 69 trả lời:

a Thu khí Cl2 CO2 khí nặng

không khí

b Thu khí H2 CH4 khí nhỏ

( nhẹ không khí )

Tuần: 15 Ngày soạn: /1 /2009

Tieát: 30 Ngày dạy: /1 /2009

Bài 21 : TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Từ công thức hóa học, xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố

-Từ thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất, HS biết cách xác định cơng thức hóa học hợp chất

-Tính khối lượng nguyên tố lượng hợp chất ngược lại 2.Kĩ năng:

-Tiếp tục rèn cho HS kĩ tính tốn tập hóa học liên quan đến tỉ khối, củng cố kĩ tính khối lượng mol …

-Rèn cho HS kĩ phân tích, tổng hợp hoạt động nhóm II CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : sách giáo khoa, tập vận dụng

2 Học sinh: Ôn tập làm đầy đủ tập 20 SGK/ 69 III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Ổn định lớp -2'

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiểm tra cũ (10’)

-Kiểm tra HS:

HS1: Tính tỉ khối khí CH4 so

với khí N2

HS2: Biết tỉ khối A so với khí Hidrơ 13 Hãy tính khối lượng mol khí A

-Nhận xét chấm điểm

-HS1: dCH4N2=MCH4

MN2 =

16

28=0,571

-HS2:ta coù: dA H2=MA MH2

=13

⇒ MA=13 MH2=13 2=26 (g)

Hoạt động 2: Xác định thành phần % nguyên tố hợp chất (20’) -Yêu cầu HS đọc đề ví dụ

SGK/ 70

*Hướng dẫn HS tóm tắt đề: +Đề cho ta biết ? +Yêu cầu ta phải tìm ? Gợi ý:

1 Biết cơng thức hố học hợp chất, hãy xác định TP% các nguyên tố trong

HC

-Đọc ví dụ SGK/ 70 Tóm tắt đề: Cho Công thức: KNO3

Trong cơng thức KNO3 gồm

nguyên tố hóa học ? Hãy xác định tên nguyên tố cần tìm?

-Hướng dẫn HS chia thành cột: Các bước giải Ví dụ

*Hướng dẫn HS giải tập :

-Để giải tập , cần phải tiến hành bước sau:

b1:Tìm M hợp chất  MKNO3 tính ?

b2:Tìm số mol nguyên tử

nguyên tố mol hợp chất Vậy số mol nguyên tử nguyên tố xác định cách ?

Gợi ý: Trong mol hợp chất tỉ lệ số nguyên tử tỉ lệ số mol ngun tử

b3:Tìm thành phần % theo khối

lượng nguyên tố

Theo em thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất KNO3 tính ?

-Yêu cầu HS tính theo bước -Nhận xét: Qua ví dụ trên, theo em để giải toán xác định thành phần % nguyên tố biết CTHH hợp chất cần tiến hành bước ?

*Giới thiệu cách giải 2:

Giả sử, ta có CTHH: AxByCz

%A=x.MA Mhc

100 %

%B=y.MB

Mhc

100 %

%C=z.MC Mhc

.100 %

-Chia thành cột, giải tập theo hướng dẫn giáo viên:

Các bước giải Ví dụ b1: Tìm khối

lượng mol hợp chất b2:Tìm số mol

nguyên tử nguyên tố mol hợp chất b3:Tìm thành

phần theo khối lượng nguyên tố

b1: MKNO3

=39+14+3.16=101 g b2:Trong mol KNO3

có mol nguyên tử K, mol nguyên tử N mol nguyên tử O

b3:

%K=nK.MK

Mhc

100 %

¿1 39

101 100 %=38,6 %

% 100 % hc N N M M n N 

¿1 14

101 100 %=13,9 %

%O=nO.MO Mhc

.100 %

¿3 16

101 100 %=47,5 % Hay:

%O = 100%-%K-%N = 47,5%

-Nghe ghi vào cách giải

-Yêu cầu HS thảo luận nhóm giải tập theo cách

Hoạt động 3: Kiểm tra đánh giá (14’)

Bài tập 1: Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố trong hợp chất SO2

-Yêu cầu HS chọn cách giải để giải tập

Bài tập 2: (bài tập 1b SGK/ 71) -Yêu cầu HS trao đổi theo nhóm Làm tập vào

-3 HS sửa tập bảng -Chấm số HS

Bài tập 1: MSO2=32+32=64g %S=32

64 100 %=50 % %O = 100% - 50% = 50% Bài tập 2:

Đáp án:

-Fe3O4 có 72,4% Fe 27,6% O

-Fe2O3 có 70% Fe vaø 30% O

4 Hướng dẫn hs học tập nhà: (1’) -Học

-Laøm baøi taäp 1a,c ; SGK/ 71

Tuần: 16 Ngày soạn: / 12 / 2009

Bài 21 : TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC (Tiếp theo)

I MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức:

Từ thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất, học sinh biết cách xác định cơng thức hóa học hợp chất

2/ Kó năng:

Học sinh tiếp tục rèn luyện kĩ tính tốn tập hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí, củng cố kĩ tính khối lượng mol, …

II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: 1/ Giáo viên:

Bảng phụ, phim trong, bút 2/ Học sinh:

- Ôn lại:

+ Các công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất + Các cơng thức tính tỉ khối chất khí

- Làm tập tiết 30

III. HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1 Ổn định lớp -2' 2 Kiểm tra cũ ( 7' ) :

-Yeâu cầu học sinh lên làm tập:

Tìm thành phần phần trăm (theo khối lượng) nguyên tố hóa học có hợp chất CO2

Giải tập:

-Khối lượng mol hợp chất:

MCO2=12+2 16=44(g)

-Số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất: Trong mol phân tử CO2 có: mol nguyên tử C ; mol nguyên tử O

-Thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất:

%C=12

44 100 %=27,3 %

%O=100 %−27,3 %=72,7 %

3.Bài m iớ

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1:

Xác định CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố (15’) Đặt vấn đề: Trong tiết

trước biết, dựa vào CTHH hợp

2 BIẾT THAØNH PHẦN CÁC NGUN TỐ, HÃY XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC HĨA HỌC CỦA HỢP CHẤT.

chất để xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất Ngược lại, biết thành phần nguyên tố xác định CTHH hợp chất khơng ? Nếu xác định cách tìm CTHH hợp chất ? Đó nội dung tiết học hôm cần tìm hiểu

-Chiếu phần tập thí dụ SGK/70  Yêu cầu học sinh đọc tóm tắt đề

? Hợp chất cần tìm gồm nguyên tố hóa học Viết cơng thức chung hợp chất

-Hướng dẫn học sinh thực hiện: Để giải tập ta cần tiến hành bước sau:

+Tính khối lượng nguyên tố mol hợp chất:

Cứ:

100g hợp chất có 40g Cu 160g hợp chất có mCu =?

 mCu = ?

-Yêu cầu học sinh lên bảng tính mS mO

-Muốn tính số mol nguyên tố biết khối lượng nguyên tố ta phải áp dụng cơng

-Đọc tóm tắt đề:

Cho

MHợp chất = 160 g

40%Cu; 20%S; 40%O

Tìm CTHHchất ? hợp -Gồm ngun tố hóa học

-Cơng thức chung: CuxSyOz

mCu=160 40

100 =64(g)

mS=

160 20

100 =32(g)

mO=160−(64+32)=64(g)

- n=m M nCu=64

64=1(mol)

nS=

32

32=1(mol)

nO=64

16=4(mol)

- CTHH hợp

Ch o

MHợp chất = 160 g

40%Cu; 20%S; 40%O

Tì m

CTHH hợp

chất ? Giải:

Gọi cơng thức chung hợp chất là: CuxSyOz -Khối lượng

nguyên tố mol hợp chất:

mCu=

160 40

100 =64(g)

mS=160 20

100 =32(g)

mO=160−(64+32)=64(g)

-Số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất:

nCu=64

64=1(mol)

nS=32

32=1(mol)

nO=64

16=4(mol)

⇒ Trong phân tử hợp chất có: nguyên tử Cu; nguyên tử S nguyên tử O

thức nào?

-Yeâu cầu học sinh vận dụng tính công số mol Cu, S vaø O

-Yêu cầu học sinh viết CTHH hợp chất

Vậy để xác định CTHH hợp chất ta cần phải có yếu tố ?

-Qua ví dụ trên, để giải tập xác định CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố ta phải tiến hành bước ?

-Giới thiệu cách giải khác để học sinh tham khảo

Giả sử công thức hợp chất là: AxByCz.

Vì khối lượng nguyên tố phân tử tỉ lệ với thành phần % nên ta có:

MA.x

%A = MB.y

%B = MC.z

%C =

MAxByCz

100 ⇒x , y , z

Vận dụng vào thí dụ: Cơng thức chung: CuxSyOz

Vì khối lượng nguyên tố phân tử tỉ lệ với thành phần % nên ta có:

64 x

40 = 32 y

20 = 16 z

40 = 160 100 ⇒

x=160 40

64 100=1

chaát: CuSO4

-Các bước tiến hành: b1: Tìm khối lượng

mỗi nguyên tố có mol hợp chất

b2: Tìm số mol nguyên tử

của nguyên tố có mol hợp chất b3: Lập CTHH hợp

chất

-HS đọc lại đề thí dụ Tóm tắt lại thí dụ:

Cho 40% Cu; 20%S; 40% O Tìm CTHHchất ? hợp

Chú ý:

Cách 2:

Giả sử công thức hợp chất là: AxByCz.

Vì khối lượng nguyên tố phân tử tỉ lệ với thành phần % nên ta có:

MA.x

%A = MB.y

%B = MC.z

%C =

MAxByCz

100 ⇒x , y , z

Cách 3: -Đặt công thức: AxByCz

-Ta có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố:

x:y:z=%A MA:

%B MB:

⇒

y=160 20

32 100=1 ⇒ z=160 40

16 100=4 -CTHH hợp chất:

CuSO4

-Giả sử thí dụ trên, đề khơng cho M Vậy đề lúc thay đổi ?

Yêu cầu học sinh thảo luận tìm cách giải

-Thu làm số nhóm  Nhận xét  Rút cách giải trường hợp phim

Cách giải:

-Đặt cơng thức: AxByCz

-Ta có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố:

x:y:z=%A MA

:%B

MB

:%C

MC

-Chia cho số nhỏ nhất: x : y : z = tỉ lệ số nguyên dương.

=a : b.

-Cơng thức hóa học đơn giản nhất: AaBb.

-yêu cầu HS thảo luận theo nhóm hồn thành cách giải

- Hoạt động nhóm

-Nghe ghi vào

-Chia cho số nhỏ nhất: x : y : z = tỉ lệ số nguyên dương.

=a : b.

-Cơng thức hóa học đơn giản nhất: AaBb.

*Chiếu đề Bài tập (Bài SGK/71) Yêu cầu học sinh đọc đề tóm tắt

-Hướng dẫn:

? CTHH đồng oxit gồm nguyên tố Viết cơng thức chung

-Đọc đề tóm tắt:

Cho Mđồng oxit =80 (g)

80% Cu ; 20% O Tìm CTHH đồng oxit

-Gọi cơng thức hợp chất đồng oxit là: CuxOy

? Yêu cầu học sinh thảo luận theo nhóm chọn cách giải thích hợp

-Thảo luận theo nhóm Chọn cách giải thích hợp cho nhóm

-Thu làm số nhóm  u cầu nhóm

bổ sung, nhóm khác nhận xét Giáo viên đưa

ra đáp án để học sinh đối chiếu bổ sung

*Chiếu Bài tập (Bài tập SGK/ 71)

Yêu cầu học sinh đọc đề

baøi vaø tóm tắt

? Dữ kiện đề tập có khác so với kiện tập

? Viết cơng thức tính tỉ khối khí A so với khí hiđro

- Đọc đề tóm tắt:

Cho dA H2=17

A gồm: 5,88% H ; 94,12% S Tìm CTHH A

-Hướng dẫn học sinh:

dA H2=MA MH2

⇒MA=? - MA=dA H2.MH2 -Phát phiếu học tập

(phim trong) cho nhóm thảo luận  Chấm điểm

( Giáo viên đưa đáp án – cách)

- Các nhóm thảo luận trao đổi theo nhóm chấm điểm

Hướng dẫn học sinh học tập nhà: ( 1’)

- Xem trước nội dung tính theo phương trình hóa học

Tuần: 16 Ngày soạn: / 12 / 2009

Tiết: 32 Ngày dạy: / 12 / 2009

Bài 22 : TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (Tiết 1)

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết:

Xác định khối lượng (thể tích, số mol) chất tham gia sản phẩm dựa vào phương trình hóa học kiện đề cho

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ lập phương trình hóa học kĩ sử dụng công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích chất khí số mol

-Kĩ phân tích, tổng hợp hoạt động nhóm II CHUẨN BỊ:

1/ Giáo viên:

Giáo án , sách giáo khoa, phiếu học tập

2/ Học sinh:

Ơn lại kiến thức lập phương trình hóa học III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Ổn định lớp -2'

2 Kiểm tra cũ : Không kiểm tra

3 Bài m iớ

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tính khối lượng chất tham gia sản phẩm (25’) -Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề

ví dụ SGK/ 72 *Ví dụ 1: Tóm taétCho mCaCO3=50g

*Hướng dẫn HS giải tốn ngược:

+Muốn tính n chất biết m chất ta áp dụng công thức ?

+Đề yêu cầu tính mcao  Viết cơng thức tính mcao ?

+Vậy tính nCaO cách nào? Phải dựa vào PTHH

Hướng dẫn HS tìm nCaO dựa vào nCaCO3 Hãy tính nCaCO3

-Yêu cầu HS lên bảng làm theo bước

-Bài toán người ta cho khối lượng chất tham gia Yêu cầu tính khối lượng sản phẩm, ngược lại, cho khối lượng sản phẩm có tính khối lượng chất tham gia không ? -Yêu cầu HS thảo luận nhóm để tìm cách giải tập ví dụ SGK/ 72

-Qua ví dụ trên, để tính khối lượng chất tham gia sản phẩm ta phải tiến hành bao bước ?

Tìm mcao= ? Giải:

-Số mol CaCO3 tham gia

phản ứng:

nCaCO3=mCaCO3

MCaCO3=

50

100=0,5 mol -PTHH:

t0

CaCO3  CaO + CO2

1mol 1mol 0,5mol  nCaO =?

 nCaO = 0,5 mol

-mCaO= nCaO MCaO

=0,5.56=28g *Ví dụ 2: Tóm tắt

Cho mCaO=42g

Tìm mCaCO3=? Giải:

-nCaO=

mCaO MCaO

=42

56=0,75 mol

-PTHH: t0

CaCO3  CaO + CO2

1mol 1mol

nCaCO3 =?  0,75mol

 nCaCO3 =0,75 mol

- mCaCO3=nCaCO3.MCaCO3

= 0,75 100 = 75g -Nêu bước giải

VÀ SẢN PHẨM ?

Các bước tiến hành:

b1:Chuyển đổi

số liệu đầu sang số mol b2: Lập PTHH

b3: Dựa vào số

mol chất biết tính số mol chất cần tìm theo PTHH b4: Tính theo

u cầu đề

Bài tập 1:(câu 1b SGK/ 75) -Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề +Đề cho ta kiện ?

+Từ khối lượng Fe ta tính nFe công thức ?

+Dựa vào đâu ta tính số mol HCl biết số mol Fe ?

Yêu cầu HS thảo luận nhóm tìm cách giải

Bài tập 2: Đốt cháy 5,4g bột nhơm khí Oxi, người ta thu Nhơm oxit (Al2O3).

Hãy tính khối lượng Nhơm oxit thu được.

-Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm , giải tập

-Yêu cầu nhóm trình bày kết nhóm

-Nhân xét Đưa đáp án để HS đối chiếu với làm nhóm

Cho -Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

-m Fe = 2,8g

Tìm -m HCl = ?

Ta coù: nFe=mFe

MFe

=2,8

56 =0,05(mol)

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

1mol 2mol 0,05mol  nHCl =?

⇒ nHCl=0,05

1 =0,1(mol)

-mHCl = nHCl MHCl = 0,1 36,5 = 3,65g

Bài tập 2: Tóm tắt:

Cho -mAl =5,4g

Tìm - mAl2O3=?

Ta coù: n Al = mAl : MAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol)

t0

4Al + 3O2  2Al2O3

4mol 2mol 0,2mol  nAl2O3=?

nAl2O3=0,2

4 =0,1(mol) 

mAl2O3=nAl2O

3.MAl2O3=0,1 102=10,2g

Tuần: 17 Ngày soạn: / 12 / 2009

Tiết: 33 Ngày dạy: / 12 / 2009

Bài 22 : TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt) I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Từ phương trình hóa học số liệu tốn, HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia thể tích chất khí sản phẩm (tạo thành)

2.Kó năng:

Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phương trình hóa học kĩ sử dụng công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích số mol

II CHUẨN BỊ: 1/ Giáo viên:

Giáo án , sách giáo khoa, phiếu học tập

2/ Hoïc sinh:

-Ơn lại bước giải tốn tính theo phương trình hóa học -Ơn lại bước lập phương trình hóa học

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Ổn định lớp -2' 2 Kiểm tra cũ : 10'

-HS1: Nêu bước giải tốn tính theo phương trình hóa học biết

khối lượng chất ?

-HS2: Bài tập 1: Tìm khối lượng Clo cần dùng để tác dụng hết với 2,7g nhôm Biết sơ đồ phản ứng sau:

Al + Cl2  AlCl3

Đáp án

-HS2: Tóm tắt:Bài taäp

Cho -Al + Cl2  AlCl3

Tìm m=?

Ta có: nAl=mAl

MAl

=2,7

27 =0,1(mol)

-PTHH: 2Al + 3Cl2 

2AlCl3

2mol 3mol 0,1mol  n=?

n=0,1

2 =0,15(mol)

 mCl2=nCl2.MCl2=0,15 71=10,65g

3 Bài m iớ

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Tìm thể tích khí tham gia sản phẩm (20’) -Nếu đề tập (phần

KTBC) u cầu tìm thể tích khí Clo đktc tập giải ?

-Trong tập Clo chất tham gia hay sản phẩm phản ứng ?

Vậy để tính thể tích chất khí tham gia phản ứng hóa học, ta phải tiến hành bước ?

-Tổng kết lại vấn đề, yêu cầu HS đọc ví dụ SGK/ 73 tóm tắt

-Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm để giải tập ví dụ

-Qua tập ví dụ 1, theo em để tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm phản ứng ta phải tiến hành

-Tìm thể tích khí Cl công thức sau:

VCl2=nCl2 22,4

= 0,15.22,4 = 3,36l

-Nêu bước (tương tự bước giải tốn tính theo phương trình hóa học biết khối lượng chất)

-Ví dụ 1:

Cho -C + O

-Tìm

-Ta có:

nO2= mO2 MO2=

4

32=0,15(mol)

-PTHH: C + O

 nCO2=0,125(mol)

VCO2=nCO2 22,4=0,125 22,4=2,8l

-Nêu bước giải

bước ?

Hoạt động 2:Kiểm tra đánh giá

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 75 +Đề cho ta biết yêu cầu phải tìm ?

-Yêu cầu HS giải tập bảng, chấm số HS khác

-Chú ý: Đối với chất khí (Nếu điều kiện), tỉ lệ số mol tỉ lệ thể tích Hướng dẫn HS giải tập theo cách

Baøi tập 2: Tóm tắt Ch

o -mS = 1,6g -Tì

m a.PTHH b.- a PTHH: S + O

b.TheoPTHH nSO2=nS=mS MS

=1,6

32 =0,05(mol)  VSO2=nSO2.22,4=0,05 22,4=1,12l

Ta có: VKK=5VSO2=5 1,12=5,6l *Cách 2: theo PTHH

 VSO2=VS=0,05 22,4=1,12l

Hướng dẫn hs học tập nhà: (1’)

-Học

Tuaàn: 17

Ngày soạn: /12/ 2009 Tiết: 34

Ngày dạy: /12/2009 ÔN TẬP HỌC KÌ I I MỤC TIÊU

1.Ơn lại khái niệm bản: -Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên ngun tử

-Ơn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích

và tỉ khối

-Ơn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối

lượng nguyên tố

2.Rèn luyện kĩ về: -Lập CTHH hợp chất

-Tính hóa trị ngun tố hợp chất

-Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V

-Biết vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải tốn hóa

học

-Biết làm tốn tính theo PTHH CTHH

II CHUẨN BỊ: 1/ Giáo viên:

Giáo án , sách giáo khoa, phiếu

học tập

2/ Học sinh:

Ơn lại kiến thức, kĩ theo đề cương ôn tập

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

1 Ổn định lớp -2'

2 Kiểm tra cũ : Không kiểm tra

3 Bài m iớ

Hoạt động giáo viên

Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm (15’) ?Nguyên tử

?Ngun tử có cấu tạo ?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt

?Nguyên tố hóa học

-Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất hỗn hợp

-Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hòa điện

-Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + )

-Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron -Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có số P hạt nhân

Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ (13’) Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất

gồm:

a Kali nhóm SO4

b Nhôm nhóm NO3

c Sắt (III) nhóm OH. d Magie Clo.

-Yêu cầu HS lên bảng làm tập Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P trong CTHH sau:

NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2,

Fe2O3

Bài tập 3: Trong công thức sau công thức sai, sửa lại công thức sai:

AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2

Bài tập 4: Cân phương trình phản ứng sau:

a Al + Cl2  AlCl3

b Fe2O3 + H2  Fe + H2O

a P + O2  P2O5

a Al(OH)3  Al2O3 + H2O

-Trao đổi làm

CTHH hợp chất cần lập là: a K

c Fe(OH)

Bài tập 2:

Cơng thức sai

Ca(CO Bài tập 4: a 2Al + 3Cl b Fe

Hoạt động 3: Luyện tập giải tốn tính theo CTHH PTHH (10’) Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất

X có thành phần nguyên tố như sau: 80%Cu 20%O.

Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2

a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết thể tích khí H2 ở

đktc 3,36l.

b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.

Bài tập 5 Ta có tỉ lệ:

Vậy X CuO Bài tập 6:

Fe + 2HCl

a Theo PTHH, ta coù: 



b.Theo PTHH, ta coù: 

Hướng dẫn hs học tập nhà: (1’)

-Ôn tập thi HKI

Tuần: 18 Ngày soạn:

Tieát: 35 Ngày dạy:

ÔN TẬP HỌC KÌ I A MỤC TIÊU

1.Ôn lại khái niệm bản:

-Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử

-Ôn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối

-Ơn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố

2.Rèn luyện kĩ về: -Lập CTHH hợp chất

-Tính hóa trị nguyên tố hợp chất

-Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V

-Biết vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải tốn hóa học

-Biết làm tốn tính theo PTHH CTHH

B.CHUẨN BỊ: Ôn lại kiến thức, kĩ theo đề cương ôn tập

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên

Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm (15’) ?Ngun tử

?Ngun tử có cấu tạo

?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt

-Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện

-Ngun tử gồm: + Hạt nhân ( + )

-Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron ?Nguyên tố hóa học

-u cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất hỗn hợp

-Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có số P hạt nhân

Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ (13’) Bài tập 1: Lập CTHH hợp

chất gồm:

e Kali nhóm SO4

f Nhôm nhóm NO3

g Sắt (III) nhóm OH. h Magie Clo.

-Yêu cầu HS lên bảng làm tập Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P caùc CTHH sau:

NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2,

Fe2O3

Bài tập 3: Trong công thức sau công thức sai, sửa lại công thức sai:

AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2

Bài tập 4: Cân phương trình phản ứng sau:

a Al + Cl2  AlCl3

b Fe2O3 + H2  Fe + H2O

a P + O2  P2O5

a Al(OH)3  Al2O3 + H2O

-Trao đổi làm

CTHH hợp chất cần lập là: a K2SO

c Fe(OH)

Bài tập 2:

Công thức sai AlCl NaCl Ca(CO Bài tập 4: a 2Al + 3Cl b Fe2O

a 4P + 5O a 2Al(OH)

Hoạt động 3: Luyện tập giải tốn tính theo CTHH PTHH (10’) Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp

chất X có thành phần nguyên tố như sau: 80%Cu 20%O.

Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2

a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết thể tích khí H2

thốt đktc 3,36l.

Bài tập 5 Ta có tỉ lệ:

x.64 80 =

y 16 20 Vậy X CuO Bài taäp 6:

nH2= VH2 22,4=

3,36

22,4=0,15 mol Fe + 2HCl

a Theo PTHH, ta coù:

nFe=nH2=0,15 mol

b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành. nHCl=2nH2=2 0,15=0,3 mol mHCl

b.Theo PTHH, ta coù:

nFeCl2=nH2=0,15 mol

 mFeCl2=nFeCl2.MFeCl2=0,15 127=19,05g

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’)

-Ôn tập thi HKI

-Làm lại tập cân phương trình hóa học

E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DAÏY:

Tuần: 18 Ngày soạn:

Tiết: 35 Ngày dạy:

Tuần: 17 Ngày soạn:

Tiết: 33 Ngày dạy:

Bài 22 : TÍNH THEO

PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt)

A MỤC TIÊU 1.Kiến thức: 2.Kĩ năng: B.CHUẨN BỊ:

-Ơn lại bước giải tốn tính theo phương trình hóa học -Ơn lại bước lập phương trình hóa học

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiểm tra cũ (10’)

Hoạt động 2: Tìm thể tích khí tham gia sản phẩm (20’) Hoạt động 3:Luyện tập – Củng cố (14’)

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’)

-Học

-Làm tập 1,3,4,5 SGK/ 75,76

E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 17 Ngày soạn:

Tieát: 33 Ngày dạy:

Bài 22 : TÍNH THEO

PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt)

A MỤC TIÊU 1.Kiến thức: 2.Kĩ năng: B.CHUẨN BỊ:

-Ôn lại bước giải tốn tính theo phương trình hóa học -Ơn lại bước lập phương trình hóa học

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiểm tra cũ (10’)

Hoạt động 2: Tìm thể tích khí tham gia sản phẩm (20’) Hoạt động 3:Luyện tập – Củng cố (14’)

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’)

-Học

-Làm tập 1,3,4,5 SGK/ 75,76

E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: