[r]
(1)Chươngư2ư
Bảngưtuầnưhồnưcácưngunưtốư hốưhọcưvàưđịnhưluậtưtuầnưhồn
Chươngư2ư
Bảngưtuầnưhồnưcácưngunưtốư hốưhọcưvàưđịnhưluậtưtuầnưhồn
(2)(3)(4)I/Nguyênưtắcưsắpưxếpưcácư nguyênưtốưtrongưbảngưtuầnư
hoàn
1/Các nguyên tố đ ợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử
2/Các nguyên tố có số lớp e nguyên tử đ ợc xếp thµnh mét hµng
(5)Bµi 1
Cho nguyên tố có kí hiệu nh sau:
7
3Li 11H 42He 2010Ne 126C 19
9F 168O 147N 115B 94Be
ã Dựa nguyên tắc thứ tự xếp nguyên tố là:
ã He, H, Li, O, Be, B, N, F, Ne, C • Li, H, He, Be, B, F, Ne, C, O, F
• H, He, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne
• H, He, Be, Li, B, C, N, O, F, Ne
(6)Bài 2
Cho cấu hình nguyên tè sau:
A/ 1s22s22p63s23p4 D/1s22s22p2
B/1s22s22p63s23p64s1 E/1s2
C/1s22s1 F/1s22s22p6
Dựa nguyên tắc nguyên tố nằm hàng là: 1/C,A B
2/D,F vµ C 3/B,D vµ E
4/F,C vµ A
(7)(8)Bài 3
Cho nguyên tố A,B,C,D lần l ợt có cấu hình là:
A/1s22s22p6 B/ 1s22s22p63s23p4
C/1s22s22p4 D/1s2
Dựa nguyên tắc nguyên tố nằm cột là: ã A B
ã D C ã B D
ã C B
ĐáPưáN: 4
(9)II.ưcấuưtạoưbảngưtuầnưhoànư cácưnguyênưtốưhoáưhọc
(10)(11)1 Ô nguyên tố
ã S th t ca ô nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố
(12)(13)(14)ã Cấu hình e nguyên tố chu kì 3:
ã 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1
• 12Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2
• 13Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
• 14Si : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
• 15P : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
• 16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
• 17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
(15)a Định nghĩa (SGK- tr.33)
Chu kì dÃy nguyên tố, mà nguyên tử của chúng có số lớp electron, đ ợc xếp
theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
(16)Bài 4
Cho cấu hình electron nguyªn tè nh sau:
A/1s22s22p63s23p6 D/1s22s22p5
B/1s22s22p63s23p6 4s1 E/1s2
C/1s22s2 F/1s22s22p4
Các nguyên tố chu kì là:
1/A,C B 2/D,F vµ C 3/B,D vµ E
(17)b Giới thiệu chu kì
ã Bảng tuần hoàn gồm chu kì
ã Chu kì ứng với hàng:dạng bảng dài
ã Chu kì ứng với 10 hàng:dạng bảng ngắn ã Chu kì nhá 1,2,3:chØ cã hµng vµ chøa tèi
đa ngun tố.(đặc biệt chu kì có ngun tố)
(18)b Giíi thiƯu c¸c chu k×
1s1 1s2
2s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p6
3s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p53s23p6
4s1……… ……4s23d104p6
(19)ã Cấu hình e nguyên tố thuộc chu kì 2:
ã 3Li : 1s2 2s1
• 4Be : 1s2 2s2
• 5B : 1s2 2s2 2p1
• 6C : 1s2 2s2 2p2
• 7N : 1s2 2s2 2p3
• 8O : 1s2 2s2 2p4
• 9F : 1s2 2s2 2p5
(20)ã Cấu hình e nguyên tố thuộc chu kì 3: ã 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1
• 12Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2
• 13Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
• 14Si : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
• 15P : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
• 16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
• 17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
(21)Nhận xét
-Mỗi chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí hiếm(trừ chu kì 1) -Trong chu kì số e lớp
(22)Củng cố
Biết đ ợc:
-Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn
-Cấu tạo bảng tuần hoàn:Ô,chu kì,nhóm nguyên tố (nhãm A,nhãm B)
(23)