ảnh nhìn từ trên cao

- Nếu chỉ được lấy thêm 1 thuốc thử , thì chất lấy vào phải nhận ra được một chất sao cho chất này có khả năng làm thuốc thử cho các chất còn lại.. - Nếu không dùng thuốc thử thì dùng[r]

(1)

Chuyên đề :

NHẬN BIẾT, PHÂN BIỆT CHẤT MẤT NHÃN

I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1) Nguyên tắc:

- Phải trích chất để làm mẫu thử ( trừ trường hợp chất khí )

- Phản ứng chọn để nhận biết chất phải xảy nhanh có dấu hiệu đặc trưng ( đổi màu , xuất kết tủa, sủi bọt khí, mùi đặc trưng, … )

2) Phương pháp:

- Phân loại chất nhãn



xác định tính chất đặc trưng



chọn thuốc

thử

- Trình bày :

3) Lưu ý :

- Nếu chất A thuốc thử chất B chất B thuốc thử A.

- Nếu lấy thêm thuốc thử , chất lấy vào phải nhận một chất cho chất có khả làm thuốc thử cho chất cịn lại.

- Nếu khơng dùng thuốc thử dùng phản ứng phân hủy, cho tác dụng đôi

- Khi chứng minh có mặt chất hỗn hợp dễ nhầm lẫn. Vì thuốc thử dùng phải đặc trưng.

Ví dụ : Khơng thể dùng nước vơi để chứng minh có mặt CO2 hỗn hợp : CO2, SO2, NH3 SO2 làm đục nước vôi trong:

CO2 + Ca(OH)2





+ H

O





+ H

O

3) Tóm tắt thuốc thử dấu hiệu nhận biết số chất

(2)

Chất cần nhận biết Thuốc thử Dấu hiệu ( Hiện tượng) dd axit * Q tím * Q tím  đỏ

dd kiềm * Q tím * phenolphtalein

* Q tím  xanh * Phênolphtalein  hồng Axit sunfuric

và muối sunfat

* ddBaCl2 * Có kết tủa trắng : BaSO4 

Axit clohiđric muối clorua

* ddAgNO3 * Có kết tủa trắng : AgCl 

Muối Cu (dd xanh

lam) * Dung dịch kiềm ( ví dụ NaOH… )

* Kết tủa xanh lơ : Cu(OH)2 

Muối Fe(II) (dd lục nhạt )

* Kết tủa trắng xanh bị hoá nâu đỏ nước :

2Fe(OH)2 + H2O + ½ O2  2Fe(OH)3

( Trắng xanh) ( nâu đỏ )

Muối Fe(III) (dd vàng nâu) * Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3

d.dịch muối Al, Cr (III) …

( muối Kl lưỡng tính ) * Dung dịch kiềm, dư * Kết tủa keo tan kiềm dư : Al(OH)3  ( trắng , Cr(OH)3  (xanh

xám)

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

(3)

b) Các chất hữu :

Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu nhận biết ( Hiện tượng) Êtilen : C2H4 * dung dịch Brom

* dung dịch KMnO4

* màu da cam * màu tím

Axêtilen: C2H2 * dung dịch Brom

* Ag2O / ddNH3

* màu da cam

* có kết tủa vàng nhạt : C2Ag2

Mê tan : CH4 * đốt / kk* dùng khí Cl

2 thử SP

q tím ẩm

* cháy : lửa xanh * q tím  đỏ Butađien: C4H6 * dung dịch Brom

* dung dịch KMnO4

* màu da cam * màu tím

Benzen: C6H6 * Đốt khơng khí * cháy cho nhiều mụi than ( khói đen )

Rượu Êtylic : C2H5OH * KL mạnh : Na,K,

* đốt / kk

* có sủi bọt khí ( H2 )

* cháy , lửa xanh mờ

Glixerol: C3H5(OH)3 * Cu(OH)2 * dung dịch màu xanh thẫm

Axit axetic: CH3COOH

* KL hoạt động : Mg, Zn …… * muối cacbonat

* q tím

* có sủi bọt khí ( H2 )

* có sủi bọt khí ( CO2 )

* q tím  đỏ Axit formic : H- COOH

( có nhóm : - CHO ) *Ag2O/ddNH3 * có kết tủa trắng ( Ag )

Glucozơ: C6H12O6 (dd) * Ag2O/ddNH3

* Cu(OH)2

* có kết tủa trắng ( Ag ) * có kết tủa đỏ son ( Cu2O )

Hồ Tinh bột :

( C6H10O5)n * dung dịch I2 ( vàng cam ) * dung dịch  xanh

Protein ( dd keo ) * đun nóng * dung dịch bị kết tủa

Protein ( khan) * nung nóng ( đốt ) * có mùi khét

* Các chất đồng đẳng ( có CTTQ có cấu tạo tương tự ) với chất nêu bảng có phương pháp nhận biết tương tự, chúng có tính chất hóa học tương tự Ví dụ:

+) CH  C – CH2 – CH3 làm màu dd brom axetilen có liên kết ba, đồng thời tạo kết

tủa với AgNO3 có nối ba đầu mạch

+) Các axit hữu dạng CnH2n + 1COOH có tính chất tương tự axit axetic II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO ( phần vô )

1) Hãy nêu phương pháp nhận biết lọ đựng riêng biệt dung dịch nhãn: HCl,H2SO4, HNO3 Viết phương trình hóa học xảy

Hướng dẫn: thứ tự dùng dung dịch BaCl2 AgNO3.

2) Chỉ dùng thuốc thử nhất, nhận biết gói bột màu đen khơng nhãn : Ag2O, MnO2, FeO, CuO Viết phương trình phản ứng xảy

Hướng dẫn:

Dùng thuốc thử : dung dịch HCl.

Nếu tạo dung dịch xanh lam CuO, tạo dung dịch lục nhạt FeO, tạo kết tủa trắng Ag2O, tạo khí màu vàng lục MnO2.

(4)

Hướng dẫn: dùng dung dịch NaOH để thử : NH4Cl có khí mùi khai, FeCl2 tạo kết tủa trắng xanh hóa nâu đỏ, CuCl2 tạo kết tủa xanh lơ, MgCl2 tạo kết tủa trắng, ZnCl2 tạo kết tủa trắng tan kiềm dư.

4) Không thêm chất khác nêu phương pháp nhận biết lọ chất nhãn sau đây: dd Na2CO3, ddBaCl2, dd H2SO4, dung dịch HCl

Hướng dẫn: Trích mẫu cho chất tác dụng với chất cịn lại.

Bảng mơ tả:

Na2CO3 BaCl2 H2SO4 HCl

Na2CO3   

BaCl2  

-H2SO4  

-HCl  -

-Nhận xét : Nhận Na2CO3 tham gia pư tạo kết tủa, pư tạo khí. Nhận BaCl2 tham gia pư tạo kết tủa.

Nhận H2SO4 tham gia pư tạo kết tủa, pư tạo khí. Nhận HCl tham gia pư tạo khí.

Các phương trình hóa học ( ½ số dấu hiệu ghi bảng , viết bên của đường chéo sẫm )

Na2CO3 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

5) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt chất sau đựng lọ không nhãn:

a) Các khí : CO2, SO2, Cl2, H2, O2, HCl

b) Các chất rắn : bột nhôm, bột sắt, bột đồng, bột Ag

c) Các chất rắn : BaCO3, MgCO3, NaCl, Na2CO3, ZnCl2 ( lấy thêm chất khác )

d) Các dung dịch: Na2CO3, NaCl, Na2SO4, NaNO3, BaCl2

e) Các dung dịch : NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, Na2S, BaCl2 ( dùng thêm quỳ tím )

g) Các dung dịch : HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3, HgCl2 ( dùng thêm kim loại )

Hướng dẫn: dùng kim loại Cu, nhận HNO3 có khí khơng màu hóa nâu trong khơng khí

Nhận AgNO3 HgCl2 pư tạo dung dịch màu xanh

Dùng dung dịch muối Cu tạo ra, nhận NaOH có kết tủa xanh lơ. Dùng Cu(OH)2 để nhận HCl làm tan kết tủa.

Dùng dd HCl để phân biệt AgNO3 HgCl2 ( có kết tủa AgNO3 )

6) Có ống nghiệm đựng dung dịch không nhãn đánh số từ  5, gồm:

(5)

(1) tác dụng với (2)  khí ; tác dụng với (4)  kết tủa

(3) tác dụng với (4),(5) cho kết tủa

Hãy cho biết ống nghiệm đựng chất gì, giải thích viết phương trình phản ứng

Hướng dẫn :

* C1: chất (2) tạo kết tủa với chất tạo khí với chất nên : Na2CO3 , (1) H2SO4

chất (4) + (1)  kết tủa nên chọn (4) BaCl2

chất (5) + (2)  kết tủa nên chọn (5) MgCl2 ; Chất (3) NaOH * C2: Có thể lập bảng mô tả sau:

Na2CO3 BaCl2 MgCl2 H2SO4 NaOH

Na2CO3    -

BaCl2  -  -

MgCl2  - X 

H2SO4   -

NaOH - - 

-Chỉ có Na2CO3 tạo với chất khác 2KT khí nên chọn (2) là Na2CO3 , (1) H2SO4

Từ suy : (4) BaCl2 tạo kết tủa với (1) ; lọ ( 5) MgCl2 tạo kết tủa với (2)

7) Có cốc đựng chất: Cốc 1: NaHCO3 Na2CO3 Cốc 2: Na2CO3 Na2SO4 Cốc 3: NaHCO3 Na2SO4

Chỉ dùng thêm thuốc thử nhận biết cốc? Viết phương trình phản ứng

Hướng dẫn :

-Dùng dung dịch BaCl2 để thử cốc :

Cốc 1: BaCl2 + Na2CO3



BaCO3



+ 2NaCl

Cốc 2: BaCl2 + Na2SO4



BaSO4



+ 2NaCl

BaCl2 + Na2CO3



BaCO3



+ 2NaCl

Cốc 3: BaCl2 + Na2SO4



BaSO4



+ 2NaCl

- Lọc lấy kết tủa, hòa tan dung dịch HCl dư thì:

Nếu kết tủa tan hoàn toàn , pư sủi bọt



cốc 1

BaCO3 + 2HCl



BaCl2 + H2O + CO2



Nếu kết tủa tan phần,pư sủi bọt



cốc 2

BaCO3 + 2HCl



BaCl2 + H2O + CO2



Nếu kết tủa không tan , không sủi bọt khí



cốc 3

(6)

Hướng dẫn :

a) Dùng dd AgNO3 nhận HCl có kết tủa trắng, H2S có kết tủa đen.

Dùng dung dịch Br2, nhận SO2 làm màu da cam ( đồng thời làm đục nước vôi).

Nhận NH3 làm quỳ tím ướt



xanh.

Dùng dung dịch Br2 nhận SO2 Dùng dung dịch BaCl2, nhận SO3 Dùng dung dịch Ca(OH)2 nhận CO2 Dùng dung dịch AgNO3 nhận Cl2 ( có kết tủa sau vài phút ).

c) NH3, H2S, Cl2, NO2, NO

Nhận NH3 làm xanh quỳ tím ẩm, Cl2 làm màu quỳ tím ẩm, H2S tạo kết tủa đen với Cu(NO3)2, Nhận NO bị hóa nâu khơng khí, NO2 màu nâu và làm đỏ quỳ tím ẩm.

Có thể dùng dung dịch Br2 để nhận H2S làm màu nước Br2: H2S + 4Br2 + 4H2O  H2SO4 + 8HBr

d) O2, O3, SO2, H2, N2

Để nhận biết O3 dùng giấy tẩm dung dịch ( hồ tinh bột + KI )



dấu hiệu:

giấy



xanh.

2KI + O3 + H2O  2KOH + I2 + O2 ( I2 làm hồ tinh bột  xanh )

9) Nhận biết chất sau ( không lấy thêm chất khác )

a) dung dịch AlCl3, dd NaOH ( tương tự cho muối ZnSO4 NaOH ) b) dung dịch : NaHCO3, HCl, Ba(HCO3)2, MgCl2, NaCl

c) dung dịch : NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH d) dung dịch : BaCl2, HCl, H2SO4, K3PO4

Hướng dẫn ( câu b):

Qua bảng, ta

thấy có cặp

chất chưa nhận

ra

( Ba(HCO3 )2 , NaHCO3 Để phân biệt chất ta phải nung nóng, nhận Ba(HCO3)2 nhờ có kết tủa.

* Cách 2: đun nóng dung dịch, nhận Ba(HCO3)2 có sủi bọt khí có kết tủa, nhận NaHCO3 có sủi bọt khí khơng có kết tủa Dùng dung dịch Na2CO3 vừa tạo thành để nhận HCl MgCl2 Chất cịn lại NaCl.

10) Nhận biết có mặt chất sau hỗn hợp ( nguồn : “Câu

hỏi giáo khoa Hóa vơ cơ”- Nguyễn Hiền Hoàng , tr.116 -NXB trẻ: 1999)

a) Hỗn hợp khí : CO2, SO2, H2, O2 b) Hỗn hợp khí : CO, CO2, SO2, SO3, H2

c) Dung dịch loãng chứa hỗn hợp: HCl, H2SO4 , HNO3 d) Dung dịch hỗn hợp : Cu(NO3)2, AlCl3, BaCl2

NaHCO3 HCl Ba(HCO3)2 MgCl2 NaCl

NaHCO3  -  -

HCl   - -

Ba(HCO3)2 -   -

MgCl2  - 

(7)

-e) Hỗn hợp bột gồm: Al, Zn, Fe, Cu

11) Nhận biết phương pháp hóa học ( nguồn “Câu hỏi giáo khoa Hóa vơ cơ”

-Nguyễn Hiền Hồng , tr.115 )

a) Các chất rắn: Na2O, Al2O3, Fe2O3 ( dùng nước )

b) Các hỗn hợp: (Al + Al2O3) , ( Fe + Fe2O3) , ( FeO + Fe2O3) c) Các hỗn hợp: ( Fe + Fe2O3) , ( Fe + FeO) , ( FeO + Fe2O3) d) Các hỗn hợp: ( H2 + CO2) , ( CO2 + SO2) , ( CH4 + SO2 )

12) Có muối khác nhau, muối chứa gốc kim loại khác ( muối trung hòa muối axit) ký hiệu A,B,C

Biết : A + B  có khí bay

B + C  có kết tủa

A + C  vừa có kết tủa vừa có khí bay