Công htức oxit cao nhất của một nguyên tố có dạng R2O5, thành phần của nó trong hợp chất khí với hiđro chiếm 91,176% về khối lượng.. Hợp chất với hiđro của nguyên tố R có dạng RH4.Trong [r]
(1)Trường THPT……………… ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 10CB I- TRẮC NGHIỆM Câu Hầu hết các nguyên tử cấu tạo từ các loại hạt nào? A Proton, nơtron B Nơtron, electron C Electron, proton D Proton, electron và nơtron Câu Chọn câu đúng nói nguyên tử 1224 Mg các câu sau : A Mg có 12 electron B Mg có 24 proton C Mg có 24 electron D Mg có 24 nơtron Câu Một nguyên tử có electron và hạt nhân nó có 10 nơtron Số hiệu nguyên tử đó là: A B 18 C 19 D 28 31 Câu Một đồng vị nguyên tử 15 P Nguyên tử photpho có số electron là : A 17 B 15 C 31 D 47 Câu Một nguyên tố có cấu hính electron lớp ngoài cùng: 2s22p5 thì số hiệu nguyên tử nguyên tố đó là : A B C D 10 Câu Số electron trên lớp ngoài cùng nguyên tử Z = 16 là A B C D Câu Cấu hình electron mnguyên tử oxi (Z=8) là A 1s22s22p3 B 1s12s22p4 C 1s22s22p4 D 1s22s22p5 Câu Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố là 13 Số khối nguyên tử là: A B C 10 D 11 Câu Trong tự nhiên , cacbon có đồng vị 126 C và 136C Nguyên tử khối trung bình cacbon là 12,011 Phần trăm đồng vị 126 C là A 25% B 1,1% Câu 10 Đồng có đồng vị bền là 63 29 C 75% D 98,9% Cu và Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là 63,54 Thành phần % 65 29 đống vị 2963Cu A 20% B 35 % C 73% D 73% 12 13 16 17 Câu 11 Cacbon có đống vị C và C Oxi có đồng vị O ; O ; 188 O Số phân tử CO2 có thể có là: A B C D Câu 12 Kí hiệu nguyên tử thể đặc trưng cho nguyên tử vì nó cho biết : A Số khối A B Số hiệu nguyên tử Z C Nguyên tử khối nguyên tử D Số khối A và số hiệu nguyên tửZ Câu 13 Lớp electron thứ nguyên tố chứa số electron tối đa là: A B C 18 D 32 Câu 14 Số electron tối đa lớp n là : A n2 B n C 2n D 2n2 Câu 15 Số electron tối đa chứa các phân lớp s,p,d,f lấn lượt là A 2,8,18,32 B 2,6,10,14 C 2,4,6,8 D 2,6,8,18 Câu 16 Chọn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố kim loại số cấu hình electron nguyên tử sau A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p5 Câu 17 Một nguyên tử chứa 20 nơtron hạt nhân và có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p64s2 Nguyên tử đó là A 1020 Ne B 1939 K C 1531 P D 2020 Ca Câu 18 Cấu hình electron nào sau đây là cấu hình nguyên tố 1939 K ? A 1s22s22p63s23p63d1 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p53s23p64s2 Câu 19 Nguyên tử X có cấu hình electron kết thúc lớp 4s1.Số hiệu nguyên tử X là: A 19 B 24 C 29 D 20 Câu 20 Các đồng vị cùng nguyên tố hoá học phân biệt đại lượng nào sau đây Oân taäp hoùa 10cb_hk1 Lop10.com (2) Trường THPT……………… A số nơtron B số electron C số proton D số lớp electron Câu 21 Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết với hạt nhân chặt chẽ ? A lớp K B lớp L` C lớp M D lớp N Câu 22 Nguyên tử nào các nguyên tử sau đây chứa proton, nơtron và electron? A 168 O B 178 O C 188 O D 199 F Câu 23 Nguyên tử nguyên tố M có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d6 Tổng số electron nguyên tố M là : A 24 B 25 C 26 D 27 Câu 24 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X là 13 Cấu hình electron nguyên tử X là : A 1s22s22p2 B 1s22s22p1 C 1s22s22p3 D 1s22s2 Câu 25 Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p3.Vị trí nguyên tố X bảng tuần tuần hoàn là : A STT:7, chu kỳ 2, nhóm V A B STT:5, chu kỳ 3, nhóm IIIA C STT:3, chu Kỳ 2, nhóm IIA D STT:4, chu kỳ 2, nhóm VI A Câu 26 Trong chu kỳ ,theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính chất các nguyên tố biến thiên tuần hoàn theo chiều : A.Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần B.Tính phi kim tăng dần, tính lim loại giảm dần C.Số electron lớp ngoài cùng không đổi D.Hiđroxit các nguyên tố có tính bazơ tăng Câu 27 Oxit cao nguyên tố có công thức RO3 Hợp chất khí nguyên tố R với hiđro có công thức: A RH4 B RH C RH2 D RH3 Câu 28 Độ âm điện nguyên tố lớn thì: A.Tính phi kim càng mạnh B.Tính kim loại càng mạnh C.Tính phi kim càng yếu D.Tính kim loại và tính phi kim càng yếu 22 Câu 29 Ion X có cấu hình 1s 2s 2p Xác định vị trí ngyên tố X bảng tuần hoàn : A.Chu kỳ , nhóm IIA B.Chu kỳ 2, Nhóm VIA C.Chu kỳ 2, Nhóm VIIA D.Chu kỳ 2, nhóm VIIIA Câu 30 Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau: a.1s22s22p63s2 b.1s22s22p63s23p3 c.1s22s22p63s23p63d54s2 d.1s2 Các nguyên tố kim loại là: A a,b,c B a,c C a,b D a,b,d + Câu 31 Cation M có cấu hình phân lớp ngoài cùng là 2p , cấu hình electron nguyên tử M là: A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p4 D 1s22s22p63s1 Câu 32 Nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử là.1s22s22p3 Công thức hợp chất với hiđro và công thức oxit cao là: A RH2,RO3 B RH3,R2O3 C RH4,R2O5 D RH3,R2O5 Câu 33 Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn : A.Nguyên tử khối B.Số electron lớp ngoài cùng C.Hoá trị cao với oxi D.Thành phần oxit và hiđroxit Câu 34.Cho dãy nguyên tố F,Cl,Br,I Tính phi kim dãy nguyên tố theo chiều: A.Tăng B.Giảm C.Không thay đổi D.Vừa giảm vừa tăng Câu 35 So sánh tính bazơ cac hiđroxit sau: A.NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 B.Mg(OH)2<Al(OH)3<NaOH C.Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D.Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH Câu 36 Độ âm điện nguyên tố đặc trưng cho : A.Khả hút electron nguyên tử đó hình thành liên kết hoá học B.Khả nhường electron nguyên tử đó cho nguyên tử khác C.Khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu nguyên tử đó D.Khả nhường proton ngưyên tử đó cho nguyên tử khác Câu 37 Các nguyên tố Na,Mg,Al,Si,P,Cl,Ar thuộc chu kỳ Lớp electron ngoài cùng có số electron tối đa là A B 10 C D Oân taäp hoùa 10cb_hk1 Lop10.com (3) Trường THPT……………… Câu 38 Nguyên tố có Z=11 thuộc loại nguyên tố A s B p C d D f Câu 39 Cho nguyên tố X có Z=11vá nguyên tố Y có Z=16 Hãy chọn câu đung 1nhất các câu sau A.Tính kim loại X>Y B.Bán kính X>Y C.Dộ âm điện X<Y D.Tính phi kim X>Y 31 Câu 40 Nguyên tử 15 P có khối lượng m= 30,98u Nguyên tử khối P là A 31 B 46 C 30,98 g/mol D 30,98 Câu 41 Sắp xếp các chất sau:HCl,HF,HI,HBr theo chiều tăng dần tính axít: A.HCl<HF<HBr<HI B.HI<HBr<HCl<HF C.HF<HCl<HBr<HI D.HI>HBr>HCl>HF Câu 42 Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp N là A 40 B 25 C 30 D 32 Câu 43 Trong các nguyên tố sau, nguyên tử nguyên tố nào có bán kính lớn ? A P B S C.Al D.K Câu 44 Nguyên tố X kết hợp với hiđro cho hợp chất XH4 Oxit cao nó chứa 53,33%oxi khối lượng Nguyên tố X là A.Ge B.C C Si D N Câu 45 Cho các nguyên tử nguyên tố: Na(Z=11); Mg(Z=12); F(Z=9); O(Z=8) Chiều tăng dần bán kính ion là: A.O2-<F-<Na+<Mg2+ B.F-<O2-<+ Mg2+<Na+ 2+ + 2C.Mg <Na <F <O D.Na+<Mg2+<F-O2Câu 46 Cho các nguyên tố: F,Br,P,I Nguyên tố có tính phi kim mạnh là: A Br B I C F D P Câu 47 Hãy cho biết điều khẳng định nào sau đây đúng ? A.Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8proton B.Chỉ có nguyên tử oxi có electron C.Trong nguyên tử thì số proton luôn số nơtron D.Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron Câu 48 Công thức hợp chất khí với hiđro nguyên tố là RH3 Vậy công thức oxt cao nguyên tố này là : A RO B R2O3 C RO3 D R2O5 Câu 49 Cho 43,25 gam kim loại thuộc nhóm IIA vào nước thu 5,6 lít khí H2 đktc.Kim loại đó là: A Be B Ba C Mg D Ca Câu 50 Cho dãy nguyên tố sau: Ca,C,F,O,Be.Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử? A F,C,O,Ca,Be B F,O,C,Be,Ca C C,F,O,Be,Ca D Ca,Be,C,O,F Câu 51 Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3,nhóm IIA Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron là: A 1s22s22p6 B 1s22s22p53s2 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s13p4 Câu 52 Dãy nguyên tố nào sau đây xếp theo chiều tăng dần bán kính ngưyên tử? A F,O,C,Be,Mg B F,Be,C,Mg,O C Be,F,O,C,Mg D Mg,Be,C,O,F 2 Câu 53 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p X thuộc nhóm: A VIA B VA C IA D IIIA Câu 54 Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO2.Nguyên tố R đó là A Magiê B Nitơ C Silic D Photpho Câu 55 Tính axit tăng dần dãy : A H3PO4; H2SO4; H3AsO4 B H2SO4; H3AsO4; H3PO4 C H3PO4; H3AsO4; H2SO4 D H3AsO4; H3PO4 ;H2SO4 Câu 56 Tính phi kim tăng dần dãy : A P, S, O, F B O, S, P, F C O, F, P, S D F, O, S, P Câu 57 Tính kim loại tăng dần dãy : A Ca, K, Al, Mg B Al, Mg, Ca, K C K, Mg, Al, Ca D Al, Mg, K, Ca Câu 58 Tính phi kim giảm dần dãy : A C, O, Si, N B Si, C, O, N C O, N, C, Si D C, Si, N, O Câu 59 Liên kết ion là liên kết tạo thành Oân taäp hoùa 10cb_hk1 Lop10.com (4) Trường THPT……………… A cặp electron chung nguyên tử kim loại B cặp electron chung nguyên tử kim loại và nguyên tử phi kim C lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu D cặp electron chung nguyên tử phi kim Câu 60 Trong ion Ca2+: A Số electron nhiều số proton B Số electron ít số proton lần C Số electron số proton D Số electron ít số proton là Câu 61 Nguyên tử nguyên tố X (Z=17) có điện hoá trị hợp chất với nguyên tử nguyên tố Y(Z=12) là: A 2+ B C 7- D 1- Câu 62 Nếu cation X2+ có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6 thì cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 2 C 1s 2s 2p 3s D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 Câu 63 Nếu nguyên tử X có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 thì anion X2- có cấu hình electron là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 B 1s2 2s2 2p6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Câu 64 Cho các nguyên tố M, R, X (ZM=6, ZR=9, ZX=8) Khả tạo thành ion từ nguyên tử tăng dần theo thứ tự nào sau đây? A M<R<X B M<X<R C X<R<M D X<M<R Câu 65 Có thể tìm thấy liên kết ba phân tử nào? A O3 B CO2 C N2 D FeCl3 Câu 66 Liên kết hoá học tinh thể natri clorua NaCl thuộc loại : A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết ion C Liên kết cộng hoá trị không phân cực D Liên kết kim loại Câu 67 Liên kết hoá học phân tử NH3 thuộc loại A liên kết cộng hoá trị không phân cực B liên kết cộng hoá trị phân cực C liên kết cho nhận D liên kết ion Câu 68 Dãy chất nào cho đây có phân tử là phân tử không phân cực? A N2, CO2, Cl2, H2 B N2, l2, H2, HCl C N2, HI, Cl2, CH4 D Cl2, SO2 N2, F2 Câu 69 Cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tố là ns2np5 Liên kết các nguyên tố này với nguyên tố hiđro thuộc loại liên kết nào sau đây? A Liên kết cộng hoá trị không cực B Liên kết ion C Liên kết cộng hoá trị có cực D Liên kết kim loại Câu 70 Cho các nguyên tố: X (Z=15), Y (Z=17) Liên kết hoá học X và Y thuộc loại: A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết ion C Liên kết cộng hoá trị không phân cực D Liên kết kim loại Câu 71 Các chất phân tử có liên kết ion là: A KHS, Na2S, NaCl, HNO3 B Na2SO4, K2S, KHS, NH4Cl C Na2SO4, KHS, H2S, SO2 D H2O, K2S, Na2SO3, NaHS Câu 72 X, Y, Z là nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 8, 19, 16 Nếu các các cặp X và Y, Y và Z, X và Z tạo thành liên kết thì các cặp nào sau đây có thể là liên kết cộng hoá trị có cực? A X và Y; Y và Z B X và Z C X và Y D Y và Z Câu 73 Cho nguyên tố X và Y có ZA = 11; ZB = 17 Liên kết X và Y thuộc loại? A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết ion C Liên kết cộng hoá trị không phân cực D Liên kết kim loại Câu 74 Liên kết phân tử nào sau đây mang nhiều tính chất cộng hoá trị nhất? A AlCl3 B NaCl C MgCl2 D KCl Câu 75 Các chất dãy nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực? A HCl, KCl, HNO3, NO B NH3, KHSO4, SO2, SO3 C N2, H2S, H2SO4, CO2 D CH4, C2H2, H3PO4, NO2 Oân taäp hoùa 10cb_hk1 Lop10.com (5) Trường THPT……………… II- TỰ LUẬN Câu Cho các phân tử: CaCl2, H2S, H2, K2O, BaCl2, CO2 a Tính hiệu độ âm điện và cho biết loại liên kết (ion, cộng hóa trị phân cực, cộng hóa trị không phân cực) phân tử trên b Viết công thức cấu tạo các phân tử có liên kết cộng hóa trị c Viết phương trình mô tả hình thành liên kết từ các đơn chất ban đầu với các phân tử có liên kết ion Câu Viết cấu hình electron củanguyên tử và ion sau: a F(Z=9),S(Z=16),P(Z=15),Na(Z=11),Ca(Z=20),Al(Z=13) b F-,S2-,P3-,Na+,Ca2+,Al3+ Câu Viết cấu hình electron các nguyên tố và xác định vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn a O(Z=8),Cl(Z=17),Br(Z=35),Si(Z=14) b Mg(Z=12),K(Z=19),Fe(Z=26),Cu(Z=29),Mn(Z=25) Câu Hai nguyên tố X,Y nhóm A liên tiếp bảng tuần hoàn X thuộc nhóm VA Ở trang thái đơn chất X,Y không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân là 23 Xác định nguyên tố đó Câu A và B là nguyên tố cùng nhóm chu kì liên tiếp Tổng số prroton hạt nhân là 32 Xác định nguyên tố đó Câu Công htức oxit cao nguyên tố có dạng R2O5, thành phần nó hợp chất khí với hiđro chiếm 91,176% khối lượng Xác định tên R Câu Hợp chất với hiđro nguyên tố R có dạng RH4.Trong oxit cao với oxi, R chiểm 46,67% khối lượng Tìm R Câu Nguyên tố R chiếm 38,79% khối lượng oxit cao Biết R thuộc nhóm VII, hãy gọi tên R Câu Tổng số hạt proton,electron và nơtron nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VA là 46 a Xác định số p,e,n và A b Xác định tên nguyên tố Câu 10 Cho 0,78 g kim loại kiềm tác dụng với nước thì có 0,224 lít khí H2 thoát (đktc) Xác định tên kim loại kiềm trên Câu 11 Cho 4,6g kim loại kiềm X vào 200g nước có 2,24 lít khí bay a Hãy xác định kim loại X b Tính nồng độ % dd thu Câu 12 Khi cho 5,4 g kim loại M tác dụng với oxi không khí ta thu 10,2 g oxít cao với công thức là M2O3 Định tên nguyên tố M Câu 13 Cho 0,72g kim loại M hóa trị II vào dd HCl dư, có 672ml khí bay a Xác định kim loại M và loại liên kết muối sinh b Cho muối trên vào 100ml ddAgNO3 thì thu 2,87g kết tủa tính nồng độ dd AgNO3 đã dùng Câu 14 Cho 13,9 gam hỗn hợp kim loại là Fe và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Khi phản ứng kết thúc, người ta thu 7,84 lit khí (đktc) a Viết các phương trình phản ứng đã xảy b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu c Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M đã tham gia phản ứng Câu 15 Cho 8,5 g hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp vào nước thì thu 3,36 lit khí H2 đktc a Xác định tên kim loại kiềm b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Bảng độ âm điện: H Na K Mg Ca Ba Al C N P O S F Cl Br I 2,2 0,93 0.82 1,31 1,0 0,89 1,61 2,55 3,04 2,19 3,44 2,58 3,98 3,16 2,96 2,66 Cho: 37 Li ; 1632 S ; 1428 Si ; 1531 P ; 1123 Na ; 1735Cl ; 1327 Al ; 199 F ; 49 Be ; 1224 Mg , 168O , 11H , 1939 K - HẾT - Oân taäp hoùa 10cb_hk1 Lop10.com (6)