Câu 5: Axit clohiđric có thể tác dụng với chất nào sau đây để tạo ra khí không màu cháy được trong không khíA. Để thu được khí CO tinh khiết ta cho hỗn hợp này khí đi qua dung dịch:.[r]
(1)Tuần Ngày soạn: 10/09/2010
Tiết 10 Ngày dạy: 17/09/2010
KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU: Sau HS phải:
1 Kiến thức :
Cũng cố kiến thức: tính chất hóa học oxit axit Vận dụng kiến thức vào làm kiểm tra tiết Kĩ năng:
Rèn luyện cho HS làm tập trắc nghiệm
Rèn luyện cho HS kĩ tính tốn, viết PTHH nhận biết chất Thái độ:
Có ý thức tự học, cố lại kiến thức
Có ý thức nghiêm túc làm kiểm tra II THIẾT LẬP MA TRẬN:
Đề số 1:
Đề số 2:
Nội dung Mức độ kiến thức kỹ năng Tổng
Biết Hiểu Vận dụng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
1 Oxit 1(0,5) C1
1(0,5) C3
1(0,5) C6
3(1,5) 2 Axit 2(1,0)
C2, 5
1(0,5) C8
2(1,0) C4, 7
5(2,5) 5.Chuỗi
phản ứng
1(2,0 C9
1(2,0) 6 Nhận
biết
1(2,0) C10
1(2,0) 7 Tính
tốn
1(2,0) C11
1(2,0)
(2)III ĐỀ BÀI:
ĐỀ SỐ 1: I TRẮC NGHIỆM KHACH QUAN(4đ):
Hãy khoanh tròn vào đáp án câu sau (mỗi câu đạt 0,5 điểm): Câu 1: Oxit sau oxit bazơ:
A SO2; B CO2; C CaO; D NO2 Câu 2: Axit tác dụng với quỳ tím làm cho quỳ tím chuyển thành màu:
A Đỏ; B Xanh; C Vàng; D Tím Câu 3: Cơng thức tạo lưu huỳnh hóa trị IV oxi là:
A S2O; B SO2; C S2O3; D SO3 Câu 4: Khối lượng phân tử axit sunfuric H2SO4 là:
A 94g; B 96g; C 97g; D 98g
Câu 5: Axit clohiđric tác dụng với chất sau để tạo khí khơng màu cháy khơng khí?
A Zn; B CuO; C NaOH; D ZnO
Câu 6: Có hỗn hợp khí CO CO2 Để thu khí CO tinh khiết ta cho hỗn hợp khí qua dung dịch:
A CuSO4; B Ca(OH)2; C FeCl2; D H2SO4
Câu 7: Cho mạt sắt tác dụng với axit clohiđric Sau phản ứng thu 2,24 lít khí (đktc) Tính số mol khí thu sau phản ứng:
A 0,05mol; B 0,1mol; C 0,15mol; D 0,2mol Câu 8: Để nhận biết axit sunfuric ta dùng:
A NaCl; B KCl; C FeCl2; D BaCl2 II TỰ LUẬN(6đ):
Câu 9(2đ): Hãy hoàn thành chuỗi phản ứng sau ghi rõ điều kiện (nếu có): S (1) SO2 (2) H SO2 3 (3) Na SO2 3 (4) SO2
Câu 10(2đ): Có lọ không nhãn đựng dung dịch sau: H2SO4, HCl Na2SO4 Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết dung dịch đựng lọ
Câu 11(2đ): Cho 1,12 lít khí CO2(đktc) tác dụng vừa hết với 100ml dung dịch Ca(OH)2, sản phẩm CaCO3 H2O
Nội dung Mức độ kiến thức kỹ năng Tổng
Biết Hiểu Vận dụng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
1 Oxit 1(0,5) C1
1(0,5) C5
1(0,5) C4
3(1,5) 2 Axit 2(1,0)
C2, 3
1(0,5) C7
2(1,0) C6, 8
5(2,5) 5.Chuỗi
phản ứng
1(2,0 C9
1(2,0) 6 Nhận
biết
1(2,0) C10
1(2,0) 7 Tính
tốn
1(2,0) C11
1(2,0)
(3)a Viết phương trình hóa học xảy
b Tính nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 dùng c Tính khối lượng chất kết tủa thu
ĐỀ SỐ 2: I TRẮC NGHIỆM KHACH QUAN(4đ):
Hãy khoanh tròn vào đáp án câu sau (mỗi câu đạt 0,5 điểm): Câu 1: Oxit sau oxit axit:
A Na2O; B CO2; C CaO; D Fe2O3 Câu 2: Phản ứng axit bazơ gọi phản ứng:
A Phân hủy; B Oxi hóa – khử; C Hóa hợp; D Trung hịa Câu 3: Axit clohiđric tác dụng với chất sau để tạo khí khơng màu cháy khơng khí?
A Zn; B CuO; C NaOH; D ZnO Câu 4: Có hỗn hợp khí CO CO2 Để thu khí CO tinh khiết ta cho hỗn hợp khí qua dung dịch:
A CuSO4; B Ca(OH)2; C FeCl2; D H2SO4 Câu 5: Cơng thức tạo lưu huỳnh hóa trị IV oxi là:
A S2O; B SO2; C S2O3; D SO3 Câu 6: Khối lượng phân tử axit sunfuric H2SO4 là:
A 94g; B 96g; C 97g; D 98g Câu 7: Để nhận biết axit sunfuric ta dùng dung dịch:
A NaOH; B KOH; C Ba(OH)2; D Ca(OH)2 Câu 8: Cho mạt sắt tác dụng với axit clohiđric Sau phản ứng thu 2,24 lít khí (đktc) Tính số mol khí thu sau phản ứng:
A 0,05mol; B 0,1mol; C 0,15mol; D 0,2mol II TỰ LUẬN(6đ):
Câu 9(2đ): Hãy hoàn thành chuỗi phản ứng sau ghi rõ điều kiện (nếu có): S (1) SO2 (2) SO3 (3) H SO2 4 (4) Na SO2
Câu 10(2đ): Có lọ khơng nhãn đựng dung dịch sau: HCl, NaCl Na2SO4 Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết dung dịch đựng lọ
Câu 11(2đ): Cho 2,24 lít khí SO2(đktc) tác dụng vừa hết với 200ml dung dịch Ca(OH)2, sản phẩm CaSO3 H2O
a Viết phương trình hóa học xảy
(4)IV
ĐÁP ÁN:
ĐỀ SỐ 1:
Phần/ câu Đáp án chi tiết Thang điểm
A.Trắc nghiệm: B Tự luận:
Caâu
Câu
Caâu
1.C A B 4.D A B B D
0 t
2
2 2
2 3
2 4 2
1 S + O SO
2 SO + H O H SO
3 H SO + 2NaOH Na SO + 2H O Na SO + H SO Na SO + SO + H O
H2SO4, HCl, Na2SO4
+Quỳ tím Màu đỏ Khơng HT
H2SO4, HCl Na2SO4
+BaCl2
KT trắng Không HT H2SO4 HCl
Tiến hành:
- Lấy mẫu thử vào ống nghiệm - Cho mẫu thử tác dụng với quỳ tím:
+ Mẫu thử làm cho quỳ tím hóa đỏ H2SO4 HCl
+ Quỳ tím khơng đổi màu Na2SO4
- Cho mẫu thử vừa làm cho quỳ tím hóa đỏ tác dụng với dung dịch BaCl2:
+ Nếu mẫu xuất kết tủa trắng H2SO4 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl.
+ Mẫu lại khơng có tượng HCl
a CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
8 ý * 0,5đ = 4,0đ PT * 0,5 = 2đ
HS lập sơ đồ tách đạt 0,5đ
Nhận biết chất đạt 0,5đ
(5)b
1,12
0,05( ) 22, 22,
CO
V
n mol
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
1mol 1mol 1mol 0,05mol 0,05mol 0,05mol => CM =
0,05 0,5 0,1
n
M
V
c Khối lượng CaCO3 thu được: 0,05.100 5( )
CaCO
m n M g
0,25đ 0,5đ 0,5đ
ĐỀ SỐ 2:
Phần/ câu Đáp án chi tiết Thang điểm
A.Trắc nghiệm: B Tự luận:
Caâu
Caâu
Câu
1 B D A B B D C B
0 t 2 t ,
2
3 2
2 4
1 S + O SO
2 2SO + O 2SO SO + H O H SO
4 H SO + 2NaOH Na SO + 2H O
V O
HCl, NaCl, Na2SO4
+Quỳ tím
Khơng HT Màu đỏ
NaCl, Na2SO4 HCl
+BaCl2
KT trắng Không HT Na2SO4 NaCl
Tiến hành:
- Lấy mẫu thử vào ống nghiệm - Cho mẫu thử tác dụng với quỳ tím: + Mẫu thử làm cho quỳ tím hóa đỏ HCl + Quỳ tím khơng đổi màu NaCl Na2SO4 - Cho mẫu thử lại tác dụng với dung dịch BaCl2:
+ Nếu mẫu có kết tủa trắng Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl.
+ Mẫu cịn lại khơng có tượng NaCl
a SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
b
2, 24
0,1( ) 22, 22,
SO
V
n mol
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
8 ý * 0,5đ = 4,0đ
4 PT * 0,5 = 2đ
Lập sơ đồ tách đạt 0,5đ
Nhận biết chất đạt 0,5đ
(6)1mol 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol => Nồng độ dung dịch Ca(OH)2 dùng: CM =
0,1 0,5 0,
n
M
V
c Khối lượng CaSO3 thu được;
aSO 0,1.120 12( )
C
m n M g
0,25đ
0,5đ 0,5đ
V THỐNG KÊ KẾT QUAÛ:
LỚP TỔNG SỐ ĐIỂM >5 ĐIỂM < 5
TỔNG SỐ 8, 9, 10 TỔNG SỐ 0, 1, 2, 3
9A1 9A2 9A3 9A4 VI
RÚT KINH NGHIỆM: