Kiểm tra học kì I - Hóa 10 - Đề 4

phản ứng trong đó có kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.. phản ứng trong đó tất cả các nguyên tố tham gia đều phải thay đổi số oxi hóa.[r]

Họ và tên : Lớp : 10 / KIỂM TRA HỌC KÌ I HÓA 10 Điểm Đề Phần I : Trắc nghiệm ( điểm) : (Học sinh đánh dấu X vào đáp án câu muốn chọn ) 1) Số oxi hóa Clo HClO3 , Cl- , Cl2 và NaClO là : A +1, -1, 0, +2 B -2, -1, , +1 C +6, -1, 0, +1 D +5 , -1, 0, +1 ) Cho các nguyên tố: S, O, P, F Nguyên tố có tính phi kim mạnh là : A S B F C P D O 3) Cho các phản ứng sau : a) Fe + H2SO4  Fe2(SO4) + SO2 + 4H2O b) Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O c) Al + HCl  AlCl3 + H2 d) NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O Các phản ứng oxi hóa- khử là: A a và d B a và b C a và c D a , b và c 4).Cacbon gồm đồng vị : 12C ( 98,9 % ) và 13 C ( 1,1 % ) Nguyên tử khối trung bình Cacbon là: A 12,512 B 12, 011 C 12,150 D 11,921 5).Cho X (20 p, 20 n ) ; Y(18 p , 22 n ) ; Z ( 20 p , 22 n) Các đồng vị cùng nguyên tố là: A Z , Y , X B Z , Y C X , Z D X , Y 6) Liên kết Si và H là : A liên kết ion B.liên kết cộng hóa trị có phân cực C liên kết đơn D.liên kết cộng hóa trị không phân cực 7) Cho nguyên tố A (Z = 13) Nguyên tố A là : A kim loại B phi kim C khí D.kim loại phi kim 8) Chọn định nghĩa sai Phản ứng oxi hóa - khử là A phản ứng đó nguyên tử hay ion này nhường electron cho nguyên tử hay ion khác B phản ứng đó có kèm theo thay đổi số oxi hóa các nguyên tố C phản ứng đó tất các nguyên tố tham gia phải thay đổi số oxi hóa D phản ứng đó nguyên tử hay ion này nhận electron nguyên tử hay ion khác 9) Cation R+ có cấu hình electron kết thúc là 3p6 Vậy cấu hình electron R là: A 1s2 2s 22p 3s2 3p4 B 1s2 2s 22p 3s2 3p64s1 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s2 2s 22p 3s2 3p64s2 10) Thứ tự giảm dần tính kim loại nào sau đây là đúng? A Na > K > Mg > Al B K > Al > Mg > Na C K > Mg > Al > Na D K > Na > Mg > Al 11) Chọn định nghĩa đúng : A.Chất oxi hóa là chất có khả cho electron B Sự oxi hóa là quá trình cho electron C.Chất khử là chất có khả nhận electron D Sự oxi hóa là quá trình nhận electron 12) Số mol electron cần để khử 0,1 mol CuO thành Cu là : A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol Phần II : Tự luận ( điểm ) Câu 1/ Viết công thức electron và công thức cấu tạo các phân tử sau: C2H4 , N2 , H2SiO3 Câu 2/ Cân các phương trình phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron : a) Zn + HNO3  Zn(NO3) + NO + H2O b) FeS2 + HNO3 + HCl  FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O Câu 3/ Cho 1,95 g bột kẽm vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,5 M Lắc lĩ phản ứng kết thúc a.Xác định số mol các chất dung dịch thu ? b Khối lượng Cu kết tủa là bao nhiêu gam? (Cho Zn = 65 , Cu = 64 , O = 16 , Cl = 35,5 Lop10.com HƯỚNG DẪN CHẤM * ĐỀ IV: I ) Phần trắc nghiệm: (4 điểm) Đúng câu điểm D B C B C D A C B 10 D 11 B 12 B II ) Phần tự luận: (6 điểm) Câu 1/ (1,5 đ) Viết đúng công thức electron và công thức cấu tạo phân tử (0,5 đ) Chất Công thức electron C2H4 H H :O: Câu 2/ (2,5đ) Cân đúng phương trình (a) 4H2O +2 -1 +2 -1 + HCl +3 +3 +6  FeCl3 + 2H2SO4 +2 + 5NO + 2H2O +6 FeS2  Fe + S + 15 e +5 Câu 3/.(2,5 đ) 2NO + N +3e  N +5 +2 + +2 + 5HNO3 +3 HNO3  Zn(NO3) (1đ) Zn  Zn + e +5 +2 -1 O ( 1,5 đ ) ; Cân đúng phương trình (b) +5 + b) FeS2 H - O - Si - O - H H : O : Si : O : H Zn H NN H :N :: N: H2SiO3 H-C=C-H H : C :: C : H N2 a) Công thức phân tử +2 N +3e  N n ZnCl2 = 0,03 mol ; n CuCl2 = 0,05 mol Phương trình phản ứng : Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu Trước p.ư: 0,03mol 0,05mol P.ứng : 0,03mol 0,03 mol 0,03mol 0,03mol Sau p.ưng 0,02mol 0,03mol 0,03mol a) Số mol các chất dung dịch sau phản ứng là : CuSO4 dư : 0,02 mol ZnSO4 : 0,03 mol b) Khối lượng Cu kết tủa là : mCu = 0,03 x 64 = 1,92 (g) Lop10.com ( 0,25 đ ) ( 0,25đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ ) ( 0,5 đ )