Đang tải... (xem toàn văn)
- Quan sát thí nghiệm, rút ra được nhận xét về tính chất của muối nitrat3. - Viết được các PTHH dạng phân tử và ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hoá học.[r]
(1)Ngày soạn: Ngày giảng:
Tiết 15 axit nitric- muối nitrat
I mục tiêu học 1.Kiến thức:
Biết được:
- cách điều chế HNO3 phịng thí nghiệm cơng nghiệp (từ amoniac) - Phản ứng đặc trưng ion NO3- với Cu môi trường axit
- Cách nhận biết ion NO3 – phương pháp hóa học Chu trình nitơ tự nhiên. 2.Kĩ năng:
- Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối nitrat
- Viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học - Tính thành phần % khối lượng muối nitrat hỗn hợp; nồng độ thể tích dung dịch muối nitrat tham gia tạo thành phản ứng
Giáo dục
ii phơng pháp dạy học
- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan iii chuÈn bÞ cho bµi häc
1 Giáo viên
- Chuẩn bị nội dung kiến thức
- Hoá chất dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn 2 Học sinh
- Cần chuẩn bị trước nội dung học nh
IV Tiến trình lên lớp
1. tỉ chøc líp: 2. kiĨm tra cũ
- Nêu tính chất hố học axit nitric cho thí dụ minh họa 3. Bài
Hoạt động gv hs Nội dung
Hoạt động 1:
Gv: Nêu câu hỏi: HNO3 điều chế ntn?
Gv: Cho hs đọc, quan sát h2.7 sgk
-Yêu cầu hs cho biết cách điều chế HNO3 PTN Viết pt hoá học
tO
Hs: NaNO3 + H2SO4(ñ) HNO3 + NaHSO4
Gv: Cho hs nghiên cứu nội dung sgk rút quy trình p2 sản xuất HNO3 viết pthh
Hs: Có giai đoạn Sx HNO3 từ NH3 O2
-3 850 – 900 OC +2
4NH3 + 5O2 Pt 4NO + 6H2O H < 2NO + O2 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 Gv chuù ý:
A AXIT NITRIC
V ®iỊu chÕ
1 Trong PTN:
- Cho tinh theå NaNO3 (KNO3) tác dụng H2SO4 đặc, đun nóng
tO
NaNO3 + H2SO4(ñ) HNO3 + NaHSO4
2 Trong CN:
* Sx HNO3 từ NH3, khơng khí: giai đoạn - Oxi hố khí NH3 oxi kk thành NO -3 850 – 900 OC +2
4NH3 + 5O2 Pt 4NO + 6H2O H <
-Oxi hoá NO thành NO2 oxi kk đk thường : 2NO + O2 2NO2
-NO2 tác dụng với nước oxi kk tạo HNO3: 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
*DD HNO3 có nồng độ 52 – 68 %
(2)-Điều kiện pứ :to = 850 – 900oC, xt : Pt
Dd HNO3 thu 52 - 68% Để đạt nồng độ cao hơn, chưng cất axít với H2SO4 đậm đặc (có vai trị chất hút nước) Hoạt động 2:
Gv: cho hs nghiên cứu sgk, cho biết đặc điểm tính tan muối nitrat Viết pt điện li số muối
Hs: -Tất muối tan điện li mạnh
-pt điện li: KNO3 K+ + NO3
-B/
Muèi nitrat : M(NO3)x
I/ TÝnh chÊt cña muèi nitrat
1/ Tính chất vật lý:
-Tất muối nitrát tan H2O chất điện li mạnh
Ca(NO3)2 Ca 2+ + 2NO3 -KNO3 K+ + NO3
-Hoạt động 3
GV làm thí nghiệm biểu diễn nhiệt phân muối nitrat: KNO3, AgNO3, Cu(NO3)2 sau cho than nóng đỏ vào ?
Hs viÕt ptp
Cho thí dụ khác yêu cầu học sinh nhận xét nhiệt phân muối nitrat ? Rút quy luật chung nhiệt phân muối nitrat
2/ Tính chất hố học:
-Các muối nitrat bền to đun nóng muối nitrat chất OXH mạnh
-Sản phẩm phân huỷ phụ thuộc vào chất cation lim loại
KNO3 ⃗to KNO2 + O2
Cu(NO3)2 ⃗to CuO + 2NO2 +
2 O2
Ag(NO3)2 ⃗to Ag + 2NO2 + O2
Nhận xét quy luật phân huỷ muối nitrat
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Hg Cu Hg Ag PtAu
Tạo muối Oxit kim loại + NO2 + O2 Kim loại
nitrit+O2 + NO2 + O2 Hoạt động 4
- Tất muối nitrat dễ tan nước làm cách để nhận biết muối nitrat ? Cơ sở nhậ biết dựa tính chất hố học muối nitrat ?
- GV làm thí nghiệm biểu diễn nhận biết muối nitrat: Cho bột đồng vào dung dịch muối kali nitrat đun Nhận xét tính oxi hố muối nitrat mơi trường trung tính ? Sau cho vào vài giọt H2SO4 loãng đun.Yêu cầu học sinh nhận xét sản phẩm viết phương trình phản ứng phương trình ion rút gọn
3 Nhận biết muối nitrat
3Cu + 2KNO3 + 4H2SO4 ⃗to 3CuSO4 + K2SO4 + 2NO + 4H2O
3Cu + 2NO3- + 8H+ ⃗
to 3Cu2+ + 2NO + 4H2O NO + O2 → NO2(màu nâu đỏ)
Hoạt ng 5
Gv yêu cầu hs nghiên cứu SGK vµ cho biết ứng dụng muối nitrat ?
II øng dơng
(3)Hs tr¶ lêi Hoạt động 6
Yêu cầu học sinh xem sách giáo khoa nhận xét chu trình nitơ tự nhiên gồm trình ?
C CHU TRÌNH CỦA NITƠ TRONG TỰ NHIÊN
I trình tự nhiên
1 Quỏ trỡnh chuyn hoỏ qua lại nitơ dạng vô nitơ dạng hữu
2 Q trình chuyển hố qua lại nitơ tự dạng hoá hợp
II trình nhân tạo V.Củng cố
- Hon thnh tập số sách giáo khoa - Yªu cầu hs làm tập nhà 4,6,7 VI rút kinh nghiệm sau dạy
Ngày.tháng.năm 2010 Ký duyệt cđa tỉ trëng