Kĩ năng *HS được rèn luyện kĩ năng về một số dạng bài tập liên quan đến cấu hình e lớp ngoài cùng của 20 nguyên tử nguyên tố đầu.. Từ cấu hình e của 20 nguyên tử nguyên tố đầu su ra tính[r]
(1)Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ (Tiết 1) NS: 14/9/08 NG: I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức -Học sinh biết: Quy luật xếp các electron vỏ nguyên tử nguyên tố Kĩ - HS vận dụng: Viết cấu hình electron ngyên tử theo sơ đồ phân mức lượng Thái độ - tình cảm - Giáo dục cho học sinh lòng tin vào khả người có thể khám phá các quy luật tự nhiên để biết cách sống hoà hợp với nó nhằm nâng cao đời sống mình mà bảo vệ môi trường II CHUẨN BỊ GV: - Sơ đồ phân bố mức lượng các lớp và các phân lớp HS: Ôn tập các khái niệm lớp và phân lớp electron, số electron phân lớp, lớp III PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại, đặt vấn đề, HS nghiên cứu SGK, tranh ảnh trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀI HỌC Ổn dịnh lớp: Ngày: 10A1: ss: vắng: 10A2: ss: vắng: 10A3: ss vắng: 10A4: ss: vắng: 10A5: ss: Văng: Kiểm tra bài cũ: Kh¸i niÖm ph©n líp, líp electron? TÝnh sè electron tèi ®a c¸c líp M, N? Bµi míi HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Lop10.com (2) Hoạt động GV: Treo lên bảng sơ đồ phân bố mức lượng các lớp và các phân lớp hướng dẫn HS đọc SGK để biết các quy luật sau: - Tại lại có chèn lượng gi÷a c¸c ph©n løop 4s vµ 3d? Nguyên nhân tượng này? -Các e nguyên tử trạng thái chiếm các mức lượng tù thấp đến cao -Mức lượng các lớp tăng theo thứ tự từ đến 7, và phân lớp tăng theo thứ tự từ s, p, d, f -Thực nghiệm xác định mức lượng phân lớp 3d cao mức lượng phân lớp 4s I Thứ tự các mức lượng nguyên tử -: Dựa vào các quy luật xếp các phân lớp electron sau: - 1s2s2p3s3p4s3d4p5s… - Khi ®iÑn tÝch h¹t nh©n t¨ng cã sù chèn lượng phân lớp 3d và 4s làm cho mức lượng 4s< 3d Do đó các e có xu hướng điền vào phân lớp 4s trước đến 3d Hoạt động GV: CÊu h×nh electron nguyªn tö cã ý nghÜa g×? - Để đơn giản hoá việc viết sơ đồ ph©n bè c¸c e vµo c¸c líp kh¸c người ta dùng cấu hình electron nguyªn tö ? VËy quy íc viÕt nh thÕ nµo? : GV: Nêu các quy ước viết cấu hình e II Cấu hình electron nguyên tử CÊu h×nh electron nguyªn tö -§ịnh nghĩa cấu hình e biÓu diÔn sù phssn bè c¸c e trªn c¸c ph©n líp thuéc c¸c líp kh¸c * Quy ước: - Số thứ tự lớp e ghi các chữ số (1, 2, 3…) - Phân lớp e ghi các chữ cái thường (s, p, d, f) - Số e ®ược ghi số phía trên bên phải phân lớp (s2p6) GV: Hướng dẫn HS viết cấu hình e VD: He (Z=2): 1s2 (đã bão hoà) vài nguyên tử: H, cã Z = 1, Na (Z=11): 1s22s22p63s1 Na cã z = 11 , Cl ( Z= 17), He (Z = Cl (Z=17): 1s22s22p63s23p5 2), cho HS tự chọn lấy ví dụ - Các bước viết cấu hình e sau: minh hoạ + B1: Xác định số e nguyên tử GV: + B2: C¸ch ph©n bè c¸c e vµo c¸c Nguyên tố s là mà nguyên ph©n líp theo chiÒu t¨ng cña n¨ng tử cú e cuối cựng điền vào lượng ntử phân lớp s + B3: §iÒn c¸c e vµo c¸c líp, ph©n líp Nguyên tố p là mà theo sơ đồ phân bố lượng vào các Lop10.com (3) nguyên tử có e cuối cùng điền vào phân lớp p Nguyên tố d là mà nguyên tử có e cuối cùng điền vào phân lớp d Nguyên tố f là mà nguyên tử có e cuối cùng điền vào phân lớp f GV: Trong các cấu hình e trên hãy xác địng nguyên tố nào là nguyên tố s, p, d, f ? líp, ph©n líp VÝ dô: Ntè Fe cã Z =26 cã cÊu h×nh e nh sau: -Fe (Z=26): 1s22s22p63s23p64s23d6 (thứ tự lượng ) -Fe (Z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2 (cấu hình e) -Ntố He, Na, là nguyên tố s vì có e cuối cùng điền vào phân lớp s - Ntố Cl là nguyên tố p vì có e cuoi61 cùng điền vào phân lớp p - Ntố Fe là nguyên tố d vì có e cuối cùng điền vào phân lớp d Củng cố: Giáo viên sử dụng bài tập 1, 2, SGK để củng cố bài cho học sinh Biết cách viết cấu hình e nguyên tử biết Z Dựa vào số e lớp ngoài cùng để dự đoán tính kim loại, phi kim nguyên tố Dặn dò: Về học bài và làm các bài tập 4,5,6 SGK trang 28 Nghiên cứu trước bài “Luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử” VI nhËn xÐt rót KINH NGHIỆM Lop10.com (4) Tiêt 10 Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ (Tiết 2) NS: 14/9/08 NG: I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức -Học sinh biết: cách viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Kĩ - HS vận dụng: Viết cấu hình electron ngyên tử theo sơ đồ phân mức lượng và phân lớp electron Thái độ - tình cảm - Giáo dục cho học sinh lòng tin vào khả người có thể khám phá các quy luật tự nhiên để biết cách sống hoà hợp với nó nhằm nâng cao đời sống mình mà bảo vệ môi trường II CHUẨN BỊ GV: - Sơ đồ phân bố mức lượng các lớp và các phân lớp.Bảng tuân hoàn các nguyên tố hoá học HS: Ôn tập các khái niệm lớp và phân lớp electron, số electron phân lớp, lớp III PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại, đặt vấn đề, HS nghiên cứu SGK, tranh ảnh trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀI HỌC Ổn dịnh lớp: Ngày: 10A1: ss: vắng: 10A2: ss: vắng: 10A3: ss vắng: 10A4: ss: vắng: 10A5: ss: V¾ng Lop10.com (5) Kiểm tra bài cũ: Thứ tự các mức các e nguyên tử xắp xếp nào? Số e tối đa các phân lớp? Bài GV: Gọi HS viết cấu hình e nguyên tử 20 NỘI DUNG Cấu hình electron 20 nguyên tố nguyên tố đầu BTH - Viết cấu hình e gồm bước? Nội dung đầu các bước nào? Vd: 11 Na,8 O,12 Mg Cho ví dụ? + B1; Xác định số e ntử: Hs: Viết cấu hình e Oxi? Từ đó suy Ta có: e= p =Z nên Oxi có e cách viết cáu hình e các ntố còn lại + B2: 8e này phân bố vào lớp - GV; Yêu cầu hs viết cấu hình e các ntố 1s2s2p theo chiều tăng mức lượng còn lại vào vở? + B3: Viết cấu hình e biểu diễn phân bố các e trên các phân lớp 2 Vây: Oxi có cấu hình là: 1s 2 p - Tương tự: Hs tự viết cấu hình Na, Mg Ỳư đó viết cấu hình e 20 ntố đầu - Chú ý: Khi viết cấu hình e ntố Có Z = 19 và 20 thì các e ngoài cùng đươc Hoạt động điền vào phân lớp 4s trước đến phân GV: Hướng dẫn HS nghiên cứu bảng cấu lớp 3d theo thứ tự mức lượng hình e 20 nguyên tố hoá học đầu và cho -HS: Tự chọn viết và sửa lại sai biết nguyên tử có thể chứa tối đa bao Đặc điểm lớp electron ngoài nhiêu e lớp ngoài cùng ? -Đối với nguyên tử tấc các nguyên GV: Các nguyên tử có 8e lớp ngoài cùng tố, lớp ngoài cùng có nhiều là 8e (ns2np6) và nguyên tử He (ns2) bền Ví dụ: vững, chúng không tham gai vào các phản ứng hoá học (trừ số trường hợp đạc biệt) - Na, K có 1e lớp ngoài cùng - Ca, Mg có 2e lớp ngoài cùng Đó là các khí - Al có 3e lớp ngoài cùng GV: Cho HS tìm xem kim loại như: Na, Mg, Al, K, Ca có bao nhiêu e lớp ngoài - N, P có 5e lớp ngoài cùng - O, S có 6e lớp ngoài cùng cùng ? - F, Cl có 7e lớp ngoài cùng * Kết luận GV: Cho HS tìm xem phi kim như: N, Những nguyên tử kim loại thường có 1, O, F, P, S,Cl có bao nhiêu e lớp ngoài cùng 2, electron lớp ngoài cùng - Những nguyên tử phi kim thường có 5, 6, ? electron lớp ngoài cùng GV: Cho HS nhận xét rút kết luận chung -Những nguyên tử có electron lớp ngoài GV: Bổ sung: Các nguyên tử có 4e lớp cùng có thể là kim loại phi kim ngoài cùng có thể là kim loại phi kim Lop10.com (6) Củng cố: -Giáo viên sử dụng bài tập 1, 2, SGK để củng cố bài cho học sinh - Biết cách viết cấu hình e nguyên tử biết Z - Dựa vào số e lớp ngoài cùng để dự đoán tính kim loại, phi kim nguyên tố Dặn dò: Về học bài và làm các bài tập 4,5,6 SGK trang 28 Nghiên cứu trước bài “Luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử” VI nhËn xÐt rót KINH NGHIỆM Tiết 11: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Bài 6: NS: 19/9/08 NG: I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức *HS nắm vững - Vỏ nguyên tử gồm có các lớp và phân lớp electron - Các mức lượng lớp , phân lớp, số e tối đa lớp phân lớp Cấu hình e nguyên tử Kĩ *HS rèn luyện kĩ số dạng bài tập liên quan đến cấu hình e lớp ngoài cùng 20 nguyên tử nguyên tố đầu Từ cấu hình e 20 nguyên tử nguyên tố đầu su tính chất tiêu biểu nguyên tố Thái độ - tình cảm Giáo dục cho học sinh tính cẩn thận quá trình giải bài tập II CHUẨN BỊ GV: Sơ đồ phân bố mức lượng các lớp và các phân lớp HS: Chuẩn bị trước bài luyện tập III PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại, đặt vấn đề, thảo luận nhóm IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn dịnh lớp: Ngày dạy: 10A1: ss: vắng: 10A2: ss: vắng: 10A3: ss vắng: 10A4: ss: vắng: Lop10.com (7) 10A5: ss: Văng: Kiểm tra bài cũ: Viết cấu hình e các nguyên tố có Z là: 15, 13, 18, 19.10 Hãy cho biết ntố nào là kim loại, ntố nào là phi kim, ntố nào là khí hiếm? Tại sao? Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động A Kiến thức cần nắm vững GV: Tổ chức thảo luận chung cho lớp HS: Lần lượt trả lời theo câu hỏi để cùng ôn lại kiến thức theo câu hỏi gợi GV ý GV Về mặt lượng, e nào thì xếp vào cùng lớp ? Số e tối đa lớp n là bao nhiêu ? Lớp n có bao nhiêu phân lớp ? lấy ví dụ n=1,2,3 Số e tối đa phân lớp là bao nhiêu ? Mức lượng các lớp, các phân lớp xếp theo thứ tự tăng dần, thể cụ thể nào ? vào sơ đồ treo bảng để tra lời Quy tắc viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố Số e lớp ngoài nguyên tử nguyên tố cho biết tính chất hoá học điển hình nguyên tử nguyên tố đó ? Hoạt động GV: Chiếu đề bài tập Bài 1: Cấu hình e nguyên tử photpho B Bài tập là: HS: Giải bài tập theo nhóm phút 1s22s22p63s23p3 Hỏi a Nguyên tử photpho có bao nhiêu e ? b Số hiệu nguyên tử photpho là bao nhiêu ? c Lớp e nào có mức lượng cao ? d Có bao nhiêu lớp e lớp có bao Lop10.com (8) nhiêu e ? e Photpho là nguyên tố kim loại hay phi kim ? ? Bài 2: GV: Vỏ nguyên tử có 20e Hỏi a Nguyên tử đó có bao nhiêu lớp e ? b Lớp ngoài cùng có bao nhiêu e ? c Nguyên tố đó là kim loại hay phi kim ? Bài 3: GV: Viết cấu hình e đầy đủ các nguyên tử có cấu hình e lớp ngoài cùng là: a 2s22p1 b 3s23p5 c 3s1 d 4s1 e 3s23p6 GV: Gọi HS nhận xét GV: Kiểm tra HS cách viết cấu hình e 20 nguyên tố đầu, cho biết số lớp e ngoài cùng nguyên tử,nguyên tử là kim loại hay phi kim? HS: Viết cấu hình e :1s22s22p63s23p6 3d24s2 a Nguyên tử đó có lớp electron b Lớp ngoài cùng có 2e c Nguyên tố đó là kim HS: Lên bảng giải bài tập HS: Nhận xét bổ sung HS : Lên bảng HS viết cấu hình e nguyên tử Củng cố:Từng phần Dặn dò:Về học bài và làm các bài tập 2,3,4,5,6,9 SGK trang 30 Nghiên cứu trước bài “Cấu tạo vỏ nguyên tử” V NHẬN XÉT RÚT KINH NGHIỆM Lop10.com (9) Tiết 11: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Bài 6: NS: 28/9/08 NG: I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức *HS nắm vững - Vỏ nguyên tử gồm có các lớp và phân lớp electron - Các mức lượng lớp , phân lớp, số e tối đa lớp phân lớp Cấu hình e nguyên tử Kĩ *HS rèn luyện kĩ số dạng bài tập liên quan đến cấu hình e lớp ngoài cùng 20 nguyên tử nguyên tố đầu Từ cấu hình e 20 nguyên tử nguyên tố đầu su tính chất tiêu biểu nguyên tố Thái độ - tình cảm Giáo dục cho học sinh tính cẩn thận quá trình giải bài tập II CHUẨN BỊ GV: hệ thống các dạng bài tập HS: Chuẩn bị trước bài luyện tập III PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại, đặt vấn đề, thảo luận nhóm IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn dịnh lớp: Ngày dạy: 10A1: ss: vắng: 10A2: ss: vắng: 10A3: ss vắng: 10A4: ss: vắng: 10A5: ss: Văng: Kiểm tra bài cũ: Khái niệm lớp, phân lớp electron? Hãy viết cấu hình e các nguyên tố có: 3 ,15 P 3 11 Na,13 Al ,15 P,17 Cl từđó suy cấu h ì nh electron : 11 Na ,13 Al Bài Hoạt động GV- Hs Nội dung bài học Hoạt động B Bài tập Bài tập Cho biết số Avogadro : N Bài Giải Mol là lượng chất chữa 6,022 1023 = 6,022 1023 Lop10.com (10) a Hãy cho biết mol nhôm, 10 mol nhôm có bao nhiên nguyên tư nhôm ? b biết 10 mol nhôm có khối lượng 269,7 g Hãy tính khối lương mol nguyên tử nhôm ? GV : ý nghĩa số Avgadro ? Hs ; Định nghĩa sốAvogadro ? Hoạt động 2 Bài tập Liti tự nhiên có hai đông vị : 5Li và 6Li biết nguyên tử khối trung bình Li ti là : 6,94 g Tính phần trăm lọai đồng vị GV : yêu cầu Hs đọc kỹ đề bài ? Hs: Viết công thức tính nguyên tử khối TB ? Lập luận để đưa công thức tính cho đúng Hoạt động Bài Một nguyên tố có tổng số hạt nơtron, electron, proton là 52 Trong đó số hạt p ít số N là hạt a Hãy tìm số p, N, A nguyên tố này b Viết cấu hình e nguyên tố này GV : cho hs thảo luận khoang phút -Thành phần nguyên tử gồm loại hạt nào ? -Trong ntử ta có số e, p, Z liên hệ với nào ? nguyên tử Hay số Avogadro - Nghĩa là mol nguyên tử luôn có 6,022 1023 nguyên tử - Vậy 1mol nhôm có : 6,022 1023 ntử nhôm - 10 mol nhôm có : 6,022 1024 ntử nhôm b Khối lượng mol nguyên tử nhôm là : 269,7/ 10 = 26,97 mol nguyên tử Bài Giải : Vì li ti có hai đồng vị cho nên tổng số đồng vị là 100 - Gọi x là %của 5Li thì % 6Li là : 100 – x Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có x 6(100 x ) 100 6,94 x 94% % Li % Li 0, Bài a + Theo đầu bài ta có : N + P +Z =52(1) + Vì p = e = Z nên ta (2) N - P = N + 2Z =52(1) có : N - Z = (2) Z = p = 17 N = 18 A=Z+N = 17 + 18 = 35 b cấu hình electron là : 1s 2s 2 p 3s p Củng cố Một nguyên tố có 20 electron ? a Nguyên tố này có bao nhiêu lớp e ? b ntố này có bao nhiều e lớp ngoài cùng ? c Là kim loại hay phi kim ? Tại ? Dặn dò : Ôn tập toàn chương để kiểm tra V Nhận xét rut kinh nghiệm Lop10.com (11) Kiểm tra 45 phút Môn hoá K-10 Đề Câu Một nguyên tố có tổng số hạt Proton, Nơtron, electron là 24 Biết tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 16 a Hãy tìm Z, N nguyên tố này? b Viết cấu hình electron nguyên tố này? Nguyên tố này là kim loại hay phi kim? sao? c Tìm A nguyên tố này 39 40 Câu 2.Trong tự nhiên Ka li có đồng vị là: 19 K chiếm ( 93,26 %) 19 K chiếm (0,01 %) 41 19 K chiếm ( 6,73 %) a Tính nguyên tử khối ttrung bình Kali b Tính thể tích 12 g kali (đktc) Câu Viết cấu hình electron các nguyên tố có Z : 15, 9, 20, 19, 17, 18, 13, 12, 14 Căn vào cấu hình hãy cho biết nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm? Tại sao? Câu Lop10.com (12)