ChÊt chØ chøa liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc kh«ng dÉn ®iÖn ë méi tr¹ng th¸i..[r]
(1)(2)KiĨm tra bµi cị : KiĨm tra bµi cị :
1) 1) Vì nguyên tử nguyên tố (trừ khí Vì nguyên tử nguyên tố (trừ khí
hiếm) có xu h ớng liên kết với tạo thành
hiếm) có xu h ớng liên kết với tạo thành
phân tử hay tinh thể ?
ph©n tư hay tinh thĨ ?
Cã loại liên kết hoá học ?Có loại liên kết hoá học ?
2) Giải thích hình thành liên kết tinh 2) Giải thích hình thành liên kết tinh
thĨ NaCl ?
(3)Tr¶ lêi : Trả lời :
1) Các nguyên tử (trừ khí hiếm) tồn 1) Các nguyên tử (trừ khÝ hiÕm) tån t¹i
riêng lẻ hoạt động mạnh (hay nói khơng
riêng lẻ hoạt động mạnh (hay nói khơng
bỊn) nªn chóng cã xu h íng liªn kÕt víi
bỊn) nªn chóng cã xu h íng liªn kÕt víi
để đạt tới cấu hình electron bền vững khí
để đạt tới cấu hình electron bền vững khí
hiÕm víi electron ë líp ngoµi cïng (vµ
hiÕm víi electron ë líp ngoµi cïng (vµ
electron víi He)
electron với He)
Các loại liên kết hoá học :Các loại liên kết hoá học : Liên kết ionLiên kết ion
(4)2) Sự hình thành liên kết tt NaCl :
2) Sự hình thành liên kết tt NaCl : -1e 11+
-11 Na
(2,8,1) 17+ -
-17 Cl
(2,8,7)
(5)Ion Cl (2,8,8) 17+ -11+
Ion Na+
(2,8)
(6)Bài 13- Liên kết cộng hoá trị (T1) Bài 13- Liên kết cộng hoá trị (T1)
I- Sự hình thành liên kết cộng hoá trị :I- Sự hình thành liên kết cộng hoá trị : 1) Liên kết cộng hoá trị hình thành 1) Liên kết cộng hoá trị hình thành
nguyờn t ging S to thành đơn chất
nguyên tử giống Sự tạo thành đơn chất a) Sự hình thành phân tử Hiđro (Ha) Sự hình thành phân tử Hiđro (H
2 2) :) :
1
(7)
-H H
H H
C«ng thøc electron H : H
Công thức cấu tạo : H- H
Liên kết đơn Mỗi dấu chấm biểu
diÔn 1e ë líp ngoµi cïng
(8)b)
b) Sự hình thành phân tử Nitơ (NSự hình thành phân tử Nitơ (N22))
N (Z=7) 1sN (Z=7) 1s222s2s222p2p3 3 (5 electron ë líp ngoµi cïng) (5 electron ë líp ngoµi cïng) Ne (Z=10) (Ne (Z=10) (
10
10Ne :1sNe :1s222s2s222p2p6 ) )
(9)
-N - N
-N N
C«ng thøc electron : N N :
C«ng thøc cÊu t¹o : N N
Liên kết ba bền nên nhiệt độ th ờng khí Nitơ hoạt động hố học
Liªn kÕt ba
(10)Liên kết cộng hoá trị ? Liên kết cộng hoá trị ? Liên kết cộng hoá trị liên kết đ ợc hình thành Liên kết cộng hoá trị liên kết đ ợc hình thành
giữa nguyên tử hay nhiều cặp electron
giữa nguyên tử hay nhiều cặp electron
dùng chung
dùng chung
Mỗi cặp electron chung (:) tạo nên liên kết Mỗi cặp electron chung (:) tạo nên liên kết
cộng hoá trị ( ) cộng hoá trị ( )
Liên kết cộng hoá trị không cực ?Liên kết cộng hoá trị không cực ?
(xem lại phân tử H(xem lại phân tử H
2,
2, NN22))
Liªn kÕt cộng hoá trị không cực liên kết cộng Liên kết cộng hoá trị không cực liên kết cộng
hố trị cặp e chung khơng bị hút lệch hố trị cặp e chung không bị hút lệch
(11)2) Liên kết nguyên tử khác 2) Liên kết nguyên tử khác
nhau Sự hình thành hợp chất. nhau Sự hình thành hợp chất.
a) Sự hình thành phân tử hiđro clorua (HCl) :a) Sự hình thành phân tử hiđro clorua (HCl) :
1
1H : 1sH : 1s11 1717Cl : 1sCl : 1s222s2s222p2p663s3s223p3p55
(7 e líp ngoµi cïng) (7 e líp ngoµi cïng)
He ( Z=2 :1sHe ( Z=2 :1s22 ) , Ar (Z=18:1s ) , Ar (Z=18:1s222s2s222p2p663s3s223p3p66)) Liên kết phân tử HCl đ ợc hình thành nh Liên kết phân tử HCl đ ợc hình thµnh nh
thÕ nµo ?
thÕ nµo ?
Cặp e dùng chung bị lệch phía nguyên tử Cặp e dùng chung bị lệch phÝa nguyªn tư
nào ? (So sánh độ âm điện)
(12)
-H
Cl
-H Cl
C«ng thøc e H Cl
Liên kt n
Cặp e chung lệch phía nguyên tö Cl
(13) Liên kết cộng hố trị có cực hay liên kết cộng hố trị phân Liên kết cộng hố trị có cực hay liên kết cộng hoá trị phân cực liên kết cộng hố trị cặp e chung bị lệch
cực liên kết cộng hoá trị cặp e chung bị lệch
phía ngun tử (có độ âm điện lớn hơn)
phía nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn)
b) Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (COb) Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO
2) ) (có cấu tạo thẳng):
(có cấu tạo thẳng):
C(Z=6) : 1sC(Z=6) : 1s222s2s222p2p2 2 hay (2,4) cã e ë líp ngoµi cïng. hay (2,4) cã e ë líp ngoµi cïng. O (Z=8) : 1sO (Z=8) : 1s222s2s222p4 hay (2,6) cã 6e ë líp ngoµi cïng.2p4 hay (2,6) cã 6e ë líp ngoµi cïng. Ne(Z=10) : 1sNe(Z=10) : 1s222s2s222p2p6 hay (2,8) cã e ë líp ngoµi cïng. hay (2,8) cã e ë líp ngoµi cïng.
Liên kết cộng hoá trị có cực hay liên kết cộng Liên kết cộng hoá trị có cực hay liªn kÕt céng
(14)C O O 2,55 3,44
-O C O
C«ng thøc e :O:: C ::O:
(15)3) TÝnh chÊt cña chất có liên 3) Tính chất chất có liên
kết cộng hoá trị : kết cộng hoá trị : * * Trạng thái tồn tạiTrạng thái tồn tại
:
:
ChÊt r¾n : Iot, l u huúnh , đ ờngChất rắn : Iot, l u huỳnh , ® êng… ChÊt láng : n íc, r ỵu………ChÊt láng : n íc, r ỵu………
ChÊt khÝ : KhÝ cacbonic, clo, hi®ro…ChÊt khÝ : KhÝ cacbonic, clo, hi®ro…
* TÝnh tan* TÝnh tan
: Th«ng th êng :
: Th«ng th êng :
ChÊt cã cùc vÝ dô : r ỵuChÊt cã cùc vÝ dơ : r ỵu……dƠ tan dung m«i cã cùc nh n íc dƠ tan dung m«i cã cùc nh n íc
ChÊt kh«ng cùc nh IotChÊt kh«ng cùc nh Iot……dƠ tan dung m«i kh«ng cùc nh benzendƠ tan dung môi không cực nh benzen
* Khả dẫn điện :* Khả dẫn điện :
(16)*
*Cñng cè :Cñng cè :
1) ViÕt c«ng thøc e, c«ng thøc cÊu tạo 1) Viết công thức e, công thức cấu tạo
phân tử sau :
ph©n tư sau :
ClCl
2
2 , NH , NH33 , CH , CH44 , C , C22HH44 , C , C22HH22
2) A,X,Y nguyên tố có Z lần l ợt : 2) A,X,Y nguyên tố có Z lần l ợt :
9,19,8
9,19,8
a) Viết cấu hình e nguyên tử ngun tố đó.a) Viết cấu hình e ngun tử ngun tố đó. b) Dự đốn liên kết hố học có b) Dự đốn liên kết hố học có
cỈp