Đang tải... (xem toàn văn)
Nếu cho cũng a mol chất A phản ứng hết với Natri thì được V2 lít khí H2 các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất.. 2/ Viết công thức cấu tạo của A.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO TỈNH HẬU GIANG KỲ THI HỌC SINH GIỎI KHU VỰC ĐỒNG BẰNG SÔNG CỬU LONG LẦN THỨ 15 NĂM HỌC 2007-2008 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN HÓA HỌC Thời gian làm bài:180 phút không kể thời gian giao đề Câu I 3Đ 1/ Cho kim loại Mg tác dụng với dung dịch axit HNO3 ta thấy có hai khí NO và N2O thoát Tỉ khối hỗn hợp hai khí này so với khí H2 là 17,8 Viết phản ứng và cân theo phương pháp thăng electron 2/ Đun nhẹ lim loại lưỡng tính Zn dung dịch chứa hỗn hợp hai chất NaOH và NaNO3 thấy có khí mùi khai thoát Viết phản ứng và cân theo phương pháp thăng ion – electron Câu II 2,5Đ Cho nguyên tố X, Y, Z xác định sau: - Nguyên tử X electron gọi là proton - Nguyên tử Y có tổng điện tích hạt nhân là +9,6.10-16 (C) - Tổng số hạt nguyên tử Z là 25 a) Tìm tên X, Y, Z b) Xác định trạng thái lai hóa nguyên tố trung tâm các phân tử X4Y2, YZ2, X2Z và cho biết hình dạng chúng Câu III 2,5Đ Hòa tan 0,1mol NH3 vào nước lit dung dịch A Độ điện li NH3 là 1,33% a) Tính pH dung dịch A b) Tính số bazơ NH3 c) Hòa tàn 0,09 mol HCl vào lit dung dịch A Tính pH dung dịch thu Câu IV 2Đ Để 8,4 gam phoi bào sắt ngoài không khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp chất rắn A có khối lượng là 9,2 gam gồm FeO, Fe3O , Fe O3 và Fe dư Hòa tan hoàn toàn A HNO3 loãng dư thu V lit hỗn hợp khí B gồm NO và N có khối lượng là 2,06 gam a Tính V đktc b Trộn V lit hỗn hợp khí A với lit không khí (coi không khí gồm oxi và nitơ, oxi chiếm thể tích không khí) Tính thể tích hỗn hợp khí thu sau phản ứng (các kí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) Câu V 2Đ Từ mol HNO3 cho tác dụng với các đơn chất, hợp chất khác ta có thể thu a 0,25 mol NO2 b 0,5 mol NO2 c mol NO2 d mol NO2 Viết phương trình phản ứng minh họa Lop10.com (2) Câu VI ( điểm) Từ nhôm cacbua và các chất vô cần thiết hãy điều chế: a/ O b/ OC2H5 O OC2H5 Câu VII ( điểm) Khi clo hóa iso pentan 100oC có chiếu sáng thu các sản phẩm monoclo với tỷ lệ phần trăm sau: – clo – – metyl butan: 28,4% – clo – – metyl butan: 35% – clo – – metyl butan: 24,4% – clo – – metyl butan: 12,2% a/ So sánh khả phản ứng các nguyên tử H cacbon bậc 1, bậc 2, bậc b/ Nếu thay Clo Brom thì tỷ lệ trên tăng hay giảm? Giải thích c/ Hãy dự đoán tỷ lệ phần trăm sản phẩm monoclo hóa isobutan Câu VIII ( điểm) A là chất hữu chứa C, H, O Chất A có nguồn gốc từ thực vật và thường gặp đời sống Khi cho a mol chất A tác dụng hết với Na2CO3 V lít khí CO2 Nếu cho a mol chất A phản ứng hết với Natri thì V2 lít khí H2 ( các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất.) 1/ Xác định công thức phân tử A, biết: Khối lượng phân tử A 192 đv.C Trong A có số nguyên tử oxi nhỏ và V1 V2 2/ Viết công thức cấu tạo A Ghi tên thông thường và tên quốc tế A Biết : A có mạch chính đối xứng; A không bị oxi hóa CuO đun nóng 3/ Viết phương trình phản ứng xảy đun nóng A với H2SO4 đặc 45 – 50oC - - - HẾT - - - Lop10.com (3) SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO TỈNH HẬU GIANG KỲ THI HỌC SINH GIỎI KHU VỰC ĐỒNG BẰNG SÔNG CỬU LONG LẦN THỨ 15 NĂM HỌC 2007-2008 ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC: CÂU I 1/ Gọi x là số mol NO, y là số mol N2O 30 x 44 y 17,8 Ta có ( x y ).2 x y Gọi hệ số cân N2O là 2a, hệ số cân NO là 3a 5 2 1 (0,25) (0,25) (0,25) 2 Mg H N O3 Mg ( NO3 ) 2a N O 3a N O H 2O Chất khử: Mg, chất oxi hóa: HNO3 Quá trình khử và oxi hóa: Các quá trình khử và oxi hóa: 5 1 2 a N 25ae 4aN 3aN x 2 Mg 2e Mg x 25a (0,25) 25aMg 64aH N O3 25aMg ( NO3 ) 4a N O 6a N O 32aH 2O (0,25) Vậy: 25Mg 64 H N O3 25Mg ( NO3 ) N O N O 32 H 2O (0,25) 2/ Vì NO3 thể tính oxi hóa nên Zn thể tính khử Trong môi trường bazơ Zn là kim loại lưỡng tính nên tạo thành ZnO22- (0,5) Dự đoán phản ứng xảy ra: Zn + NaNO3 + NaOH → Na2ZnO2 + NH3 (0,25) Cân bằng: Zn + 4OH- – 2e → ZnO22- + 2H2O x NO3- + 6H2O + 8e → NH3 + 9OH- x (0,25) 4Zn + NaNO3 + 7NaOH → 4Na2ZnO2 + NH3 + 2H2O (0,5) CÂU II a) X có proton và electron → X là hiđro (H) 9, 6.1019 (p) Y có số proton là 1, 6.1019 → Y là cacbon (C) Trong nguyên tử Z: p + n + e =25 2p + n = 25(1) n Kết hợp với 1,52 (2) p Giải (1) và (2) ta 7,1 p 8,3 Chọn p = → Z là oxi (O) b) Xác định trạng thái lai hóa nguyên tố trung tâm các phân tử X4Y2, YZ2, X2Z X4Y2 → C2H4 Trạng thái lai hóa C là sp2 Dạng phân tử tam giác YZ2 → CO2 Trạng thái lai hóa C là sp Dạng đường thẳng X2Z → H2O Trạng thái lai hóa O là sp3 Phân tử dạng góc Lop10.com (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) (0,5) (0,25) (0,25) (4) CÂU III a) NH3 + H2O A NH4+ + OHBan đầu 0,1 0 (M) Điện li 0,1α 0,1α 0,1α (M) Cân 0,1 - 0,1α 0,1α 0,1α (M) [OH-]= 0,1.0,0133 = 1,33.10-3 (M) 1014 H 7,5.1012 (M) -3 1,33.10 pH = 11,12 NH 4 OH (1,33.103 ) b) Kb(NH3) = 1, 79.105 0,1.0,9867 NH c) HCl + NH3 → NH4Cl 0,09 0,09 0,09 (mol) Số mol NH3 dư = 0,01 (mol) NH3 + H2O A NH4+ + OHBan đầu 0,01 0,09 (M) Điện li x x x (M) Cân 0,01-x 0,09+x 0,1α (M) NH 4 OH (0, 09 x) x Kb= 1, 79.105 NH 0, 01 x 3 Giả sử x<<0,09; x<<0,01 [OH-] = x = 1,99.10-6M 1014 9 H 1,99.10-6 5, 03.10 (M) pH = 8,3 (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) (0,5) (0,25) (0,25) (0,25) (0,25) CÂU IV Quá trình oxi hóa Quá trình khử 3 2 Fe Fe 3e 0,15 0,45 O 4e O 0, 025 0,1 5 (0,5) 2 N 3e N 3x x 5 N 10e N 10y y Áp dụng định luật bào toàn khối lượng ta có m O2 m A m Fe 0,8 gam n O2 0, 025 mol (0,25) Gọi x, y là số mol NO và N 3x 10y 0,35 Theo đề ta có hệ phương trình: 30x 28y 2, 06 x 0, 05 Giải hệ ta y 0, 02 VA 1,568 lit Lop10.com (0,25) (5) O2 NO2 0,6 0,56 0,04 1,12 NO + bñ 1,12 pö 1,12 spö (0,5) VO2 Vkk 0,6 Vhh 4,008 (0,5) Câu V a Fe + 4HNO3 Fe NO3 3 + NO2 + 2H O (0,5) b Ag + 2HNO3 AgNO3 + NO2 + H O (0,5) c FeS 12HNO3 Fe NO3 3 H SO4 9NO2 5H O (0,5) d C + 4HNO3 CO2 + 4NO2 + 2H O (0,5) Câu VI a/ (3 điểm) Mỗi phản ứng 0,25 điểm, phản ứng (11) 0,5 điểm Nếu không đến sản phẩm cuối cùng thí không điểm Al4C3 12 H 2O Al (OH )3 3CH (1) o 1500 ,lln 2CH CH CH 3H (2) CuCl NH NO3 2CH CH CH C CH CH (3) o Pd ,t CH C CH CH H CH CH CH CH (4) peoxit CH CH CH CH HBr Br CH CH CH CH Br (5) o t Br CH CH CH CH Br NaCN NC CH CH CH CH CN NaBr (6) H NC CH CH CH CH CN H 2O HOOC CH CH CH CH COOH NH (7) O CH2 - CH2 - C CH2 - CH2 - C OH OH to (8) CH2 - CH2 - C C O + CO2 + H2O CH2 - CH2 - C OPd 2CH CH H CH CH (9) CH CH H 2O2 HO CH CH OH (10) HO - CH2 O + O + H2 O HO - CH2 O Lop10.com (11) (6) b/ (1 điểm) phản ứng đầu 0,5 điểm, phản ứng (4), (5) phản ứng 0,25 điểm askt CH 3Cl2 CHCl3 3HCl (1) H CH CH H 2O CH CH OH (2) 2C2 H 5OH Na 2C2 H 5ONa H (3) 3C2 H 5ONa CHCl3 HC (OC2 H )3 NaCl (4) O OHC2H5 + HC (OC2 H )3 + HCOOC2H5 ( 5) OC2H5 Câu VII a/ ( 0,25 điểm) Khả tương đối các nguyên tử H gắn vào cacbon có bậc khác là: liên kết C – H bậc 1: r1 = 36,6 : = 4,067 liên kết C – H bậc 2: r2 = 35 : = 17,5 liên kết C – H bậc 3: r3 = 28,4 : = 28,4 Ta có: r1 : r2 : r3 = 4,067 : 17,5 : 28,4 : 4,3 : 6,98 b/ ( 0.25 điểm) chuyển từ clo sang brom thì sản phẩm bậc tăng lên, bậc thấp giảm xuống Nguyên nhân là hoạt động hóa học brom kém clo nên tham gia phản ứng brom có tính chọn lọc cao clo c/ ( 0,5 điểm) Cl CH3 - C - CH3 CH3 CH3 - CH - CH3 + Cl2 CH3 CH3 - CH - CH2Cl CH3 %( A) (A) ni ri 6,98.1 100 100 43, 68% (9.1) (1.6,98) ni ri % (B) = 100% - 43,68% = 56,32% Lop10.com (B) (7) Câu VIII 1/ ( điểm) A: (OH ) x R (COOH ) y 2(OH ) x R (COOH ) y yNa2CO3 2(OH ) x R (COONa ) y yCO2 yH 2O (1) ay (mol ) a (mol ) 2(OH ) x R (COOH ) y 2( x y ) Na 2(ONa ) x R (COONa ) y ( x y ) H a( x y ) (mol ) a (mol ) Trong cùng điều kiện có V1 V2 Vậy ta có: (2) nCO2 nH ay a ( x y ) : y = 3x 2 M A 192 Mặt khác nO y 3x 17 x R 45 y 192 x y 7x < x = 1; y = 3, R = 40 R: C3H4 Vậy CTPT A là: HOC3 H (COOH )3 (C6H8O7) 2/ ( 0,5 điểm) Theo đề bài CTCT A là: COOH HOOC – CH2 – C – CH2 – COOH OH axit xitric ( axit chanh ) hay axit – – hidroxipropan – 1,2,3 – tricacboxylic 3/ ( 0,5 điểm) COOH HOOC – CH2 – C – CH2 – COOH H SO4 D HOOC – CH2 – C – CH2 – COOH + CO2+ H2O OH O Lop10.com (8)