SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON - OBITAN NGUYÊN TỬ A- Mục đích yêu cầu : -HS nắm được cấu tạo vỏ nguyên tử với các khái niệm obitan ,phân lớpphân mức năng lượng lớpmức năng lượng -Nắm vỏ ngu[r]
(1)GV : Nguyeãn Thò Lieãu Chương I : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ THÀNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ KÍCH THƯỚC ,KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ A- Mục tiêu bài học: 1-Về truyền thụ kiến thức : - HS nắm thành phần cấu tạo nguyên tử gồm hạt nhân (p,n) và lớp vỏ (e) - Điện tích và khối lượng p,e,n - Kích thước nguyên tử ,hạt nhân, electron và khối lượng nguyên tử 2-Về rèn luyện kỉ năng: - Tính khối lượng nguyên tử ,p,e,n theo dvC chuyển đổi dvC <=> Kg,g - Rèn luyện phương pháp tư trừu tượng - Làm quen với phán đốn suy luận khoa học 3-Về giáo dục tư tưởng –đạo đức - Khả người tìm hiểu giới vật chất - Tính cẩn thận ,lòng ham mê khoa học ,phương pháp làm việc B- Đồ dùng dạy học: - Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm tia âm cực - Mô hình ,hình vẻ thành phần cấu tạo nguyên tử C- Tiến trình: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Hoạt động : - Nguyên tử là gì? - GV giới thiệu thí nghiệm tìm tia âm cực Tính chất HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I-THÀNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ : Thành phần Loại hạt Lop10.com Điện tích Khối lượng (2) GV : Nguyeãn Thò Lieãu tia âm cực -1897 electron (Thompson) - 1916 Proton ( Rutherford) - 1932 Notron ( CharWick) Hoạt động : H nghiên bảng 1.1 và nhắc lại thành phần và đặc tính các hạt cấu tạo nên nguyên tử H nhà viết bảng này vào tập - G kết luận : 0,00055 e 1p 1n 1- 1+ Hoạt động : H nắm nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ Nếu nguyên tử Au bóng rỗ thì hạt nhân hạt cát Hoạt động : G gợi ý để H thiết lập công thức tính khối lượng tuyệt đối và khối lượng tương đối theo hệ thồng đơn vị các loại hạt Coulom b -1,6.10- Quy ước 1- gam ĐVC Electron 9.1.10- 0.00055 19 28 ( e) Hạt nhân Proton +1,6.10 1+ 1.6726 -24 19 (p) 10 Nơtron 0 1.6748 -24 10 (n) Vỏ nguyên tử gồm các electron (-) Nguyên tử gồm proton (+) Hạt nhân nguyên tử Nơtron 0,00055 e 1p 1n Vỏ 1- 1+ II-KHỐI LUỢNG -KÍCH THƯỚC: 1- Kích thước : Nếu coi nguyên tử có dạng hình cầu -electron : 10-7 A ( 1A = 10-10 m = 10-8 cm ) -Đường kính hạt nhân : 10 –12 cm = 10-4 A -Đường kính nguyên tử : 10 –8cm = A => đường kính nguyên tử gấp 10.000 đường kính hạt nhân – Khối lượng nguyên tử : a) Khối lượng nguyên tử tuyệt đối:(Kg hay g ) ( KLtđ) : Chính là khối lượng thực nguyên tử KLtđ = mp + mn + me ( g) Ví dụ : KLtđ C = 1,6 10-24 + 1,6.10-24 + 6.9,1.10-28 = HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN - H tính khối lượng tuyệt đối H HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH b) Khối lượng nguyên tử tương đối ( Nguyên tử khối ) : là khối lượng hạt nhân ( đơn vị : đ.v.C ) KLTĐ = mp + mn + me ( ĐVC ) Ví dụ : KLTĐ C = 6.1 + 6.1 + 0,00055 1đ.v.C = 1/12 klg ngtử Cacbon = 1,66 10-24g D-Củng cố : HS lưu ý : dvC=1,66.10-24g=1,66.10-27kg đơn vị điện tích =1,6.10-19C A = 10-10 m = 10-8cm mol nguyên tử A có N=6,023.1023 nguyên tử A ( N là số Avogadro) có khối lượng mol là MA (g) MA khối lượng nguyên tử A là (g) N -23 Cho C=12 và N=6,023.10 Hỏi khối lượng nguyên tử C -theo dvC -theo gram Lop10.com (3) GV : Nguyeãn Thò Lieãu E-Dặn dò : - Làm bài tập sách -Chuẩn bị bài hạt nhân nguyên tử HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HÓA HỌC A-Mục tiêu bài học: * HS biết : - Cấu tạo hạt nhân –Điện tích hạt nhân - Khối lượng hạt nhân - HS hiểu: - Khái niệm số khối, quan hệ số khối và nguyên tử khối - Quan hệ Z = P = E - Khái niệm nguyên tố hóa học và kí hiệu nguyên tử * Về kĩ năng: - Sử dụng thành thạo công thức tính số khối – Kí hiệu nguyên tử - Quan hệ Z = P = E - HS cần nắm vững đặc điểm các loại hạt B- Tiến trình 1-Kiểm tra bài củ : 1-Thành phần cấu tạo và đặc điểm các hạt nguyên tử 2-Giảng bài Lop10.com (4) GV : Nguyeãn Thò Lieãu HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN -HS Hoạt động 1: HS nhắc lại đặc điểm các hạt điện tích hạt nhân là điện tích proton định G lấy thêm số ví dụ : O ( Z = ) , Al ( Z = 13 ) Hoạt động : H tìm hiểu SGK và cho biết khái niệm số khối hạt nhân - G nhấn mạnh : A chính là nguyên tử khối nguyên tử HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I-HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ: 11 p 01n 1- Điện tích hạt nhân ( Z ) : -Điện tích hạt nhân proton định: Z = P -Nguyên tử trung hòa điện : Số đơn vò ĐTHN Z = P = E 2- Số khối hạt nhân ( A ) : chính là khối lượng hạt nhân NTK nguyên tử = mp + mn + me ( đ.v.C ) Mà me << mp , mn nên NTK nguyên tử = KLHN = mp + mn = P + N A = P + N = NTK Ví dụ : Nguyên tử Al có 13 e , 14 n Tìm AAl = ? AAl = 13 + 14 = 27 = NTK Ví dụ : Nguyên tử K có nguyên tử khối là 39 , có 20 n Tìm ĐTHN , số p ? Hoạt động 3: P = A – N = 39 – 20 = 19 - H nhắc lại khái niệm nguyên tố đã học ĐTHN = 19+ lớp ? II-NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: -Phân biệt nguyên tử và nguyên tố : 1-Định nghĩa : Là tập hợp các nguyên tử có cùng Lop10.com (5) GV : Nguyeãn Thò Lieãu -Nguyên tử : là loại hạt trung hòa điện có số hạt p,n, e xác định -Nguyên tố: tập hợp càc ngtử có cùng điện tích hạt nhân (Z) Hoạt động : H nghiên cứu SGK cho biết số hiệu là gì ? G lấy ví dụ : Br có Z = 35 điện tích hạt nhân (cùng số p, cùng e ) Các nguyên tử có cùng ĐTHN thì có tính chất hóa học giống Vd : nguyên tử có Z = 17+ ==> nguyên tố Cl - Hiện có khoảng 110 nguyên tố hóa học 2-Số hiệu nguyên tử ( Z ) : Z = số p = số e = ĐTHN = STT nguyên tố bảng tuần hoàn Ví dụ : Nguyên tử Na có số hiệu Z = 11 Na có 11 e , 11 p , Stt bảng tuần hồn Na là 11 HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN – HỌC SINH Hoạt động : G viết ký hiệu hóa học nguyên tử lên bảng H nêu ý nghĩa các chữ số Từ đó cho biết ý nghĩa KHHH nguyên tử HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH 3-Kí hiệu nguyên tử : A Z X A : số khối hạt nhân X: kí hiệu nguyên tố Z : số hiệu 23 Vd1: Kí hiệu nguyên tử 11 Na cho biết: - Số hiệu : Z = 11 - Số khối : A = 23 - Số proton: P = 11 - Số notron: N = 23-11 = 12 - Số electron: E = 11 - Số đơn vị điện tích hạt nhân: Z = 11 - Điện tích hạt nhân : Z = +11 Vd : Nguyên tử Clo có 17 p , 18 n Viết KHHH nguyên tử Clo ? P = Z = 17 , N = 18 A = 35 KHHH : 1735Cl C - Bài tập cố : Cho biết p, n ,e các nguyên tử sau: 1939 K ; 1735 Cl Nguyên tử X có tổng số hạt là 48 Số proton = số notron Nguyên tử Y có tổng số hạt là 34 Số notron nhiều prpton hạt Nguyên tử Z có tổng số hạt là 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 25 E – Dặn dò : Làm bài tập HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ Lop10.com (6) GV : Nguyeãn Thò Lieãu Chuẩn bị bài : Đồng vị ĐỒNG VỊ – NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH A-Mục tiêu bài học : - HS hiểu: - Khái niệm ĐỒNG VỊ - Cách xác định nguyên tử khối trung bình - HS nắm vững cách tính M tính M; tính %, tìm đồng vị thứ hai B- Tiến trình : 1-Kiểm tra bài củ : Bài tập sách giáo khoa – Đồ dùng dạy học : Tranh vẽ các đồng vị hidro C -Giảng bài : HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HS Hoạt động : H tìm hiểu khái niệm đồng vị SGK H giải thích 1735Cl và 1737Cl là đồng vị Clo Viết các đồng vị củ C và H G lưu ý : - Do Z định tính chất hóa học nên các đồng vị có tính chất hóa học giống - Đồng vị có số nơtron khác tính chất lý học khác Hoạt động : H nghiên cứu SGK cho biết NTK trung bình là gì và trả lời Cl có NTK hay dùng là 35,5 ? G đưa công thức tính NTK trung bình Nêu dạng tốn đồng vị: HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I- ĐỒNG VỊ: Đồng vị là nguyên tử có cùng số proton khác số notron ( khác số khối ) Vd: - Nguyên tố Clo có đồng vị: 35 17 Cl 37 và 17 Cl - Nguyên tố H có đồng vị: 1H 16 8O 17 ; 1H ; - Oxi có đồng vị: 1H 18 ; 8O ; 8O II-NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH: Trong tự nhiên Clo có đồng vị: 35 17 Cl 37 ( chiếm 75% ) và 17 Cl ( chiếm 25% ) Vậy nguyên tử khối trung bình Clo: 35.75 37.25 35,5 MCl = 100 Tổng quát: A.a B.b A = a b Lop10.com (7) GV : Nguyeãn Thò Lieãu Tính M Tính % Tìm đồng vị thứ hai Trong đó A, B là nguyên tử khối đồng vị a, b … là số nguyên tử hay % và : a+b+ … = 100% C-Cũng cố : Cho: Biết đồng có đồng vị : 65Cu chiếm 27% và 63Cu chiếm 73% Tính M Cu Biết Cu có đồng vị : 65Cu và 63Cu Tính % đồng vị Biết MCu = 63,546 Cho Cu có đồng vị : 65Cu chiếm 27% Tìm đồng vị thứ hai biết M Cu = 63,546 SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON - OBITAN NGUYÊN TỬ A- Mục đích yêu cầu : -HS nắm cấu tạo vỏ nguyên tử với các khái niệm obitan ,phân lớp(phân mức lượng) lớp(mức lượng) -Nắm vỏ nguyên tử có tối đa lớp e (K,L,M,N,O,P,Q) , mổi lớp có 1số phân lớp (s,p,d,f) ,mổi phân lớp có số obitan ,mổi obitan có tối đa e -Nắm nguyên lí vửng bền , qui tắc Klechkowski và viết cấu hình e -Đặc điểm các e lớp ngồi cùng B- Tiến trình : 1-Kiểm tra bài củ : 1-Vì khối lượng nguyên tử tính khối lượng hạt nhân 2- Định nghĩa nguyên tố hóa học-đồng vị 79 – Nguyên tố brom có nguyên tử khối trung bình là 79,91 Brom có đồng vị : 35 Br ( 54,5 % ) Tìm đồng vị còn lại 2- Đồ dùng dạy học : Bảng HTTH , Bảng qui tắc Klechkowski , Hình vẽ : Mẫu hành tinh nguyên tử , hình obitan s , p 3-Giảng bài : Lop10.com (8) GV : Nguyeãn Thò Lieãu HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN – HỌC SINH Hoạt động : G vẽ mẫu nguyên tử Borh để nêu quỹ đạo chuyển động e HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I-SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON: 1- Thuyết Rutherford – Bohr : Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử theo qũy đạo tròn hay bầu dục + Hoạt động : G vẽ hình đám mây e để nêu : các e chuyển động không theo quỹ đạo , có thể xác định xác suất có mặt e G nhấn mạnh đám mây e e tao nên Thuyết đại ( thuyết obitan nguyên tử ) : a) Sự chuyenå động e nguyên tử : -Các e chuyển động quanh hạt nhân không theo qủy đạo xác định với vận tốc vô cùng lớn tạo thành đám mây electron - Nguyên tử có e chuyển động tạo thành vùng không gian có hình cầu - Nguyên tử có nhiều e chuyển động tạo thành vùng không gian có hình dạng khác b) Obitan nguyên tử ( kí hiệu là AO ) : Là khoảng không gian xung quanh hạt nhân có mật độ electron xuất nhiều ( 95 % ) đám mây electron Hoạt động : H nghiên cứu SGK và nêu định nghĩa obitan nguyên tử Lop10.com Obitan nguyên tử (9) GV : Nguyeãn Thò Lieãu HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN – HỌC SINH Hoạt động : H nhận xét hình ảnh các obitan nguyên tử G nêu hướng các obitan HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH II – HÌNH DẠNG OBITAN NGUYÊN TỬ : -Obitan s có dạng qủa cầu y x x z - Obitan p: gồm obitan Px, Py, Pz có hình số định hướng theo các trục x, y, z - Obitan d, f có hình dạng phức tạp D - Cũng cố: Sư chuyển động electron vỏ nguyên tử hình dạng obitan và định hướng không gian E – Dặn dò : Làm bài tập SGK + sách bài tập Lop10.com (10) GV : Nguyeãn Thò Lieãu LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON A- Mục đích yêu cầu : Học sinh biết: - Thế nào là lớp và phân lớp electron - Số lượng các obitan phân lớp và lớp - Sự giống và khác các obitan cùng phân lớp - Dùng kí hiệu phân biệt các lớp, phân lớp B -Tiến trình : 1-Kiểm tra bài củ: - Cho biết chuyển động electron - Hình dạng obitan s, p – Đồ dùng dạy học : Tranh vẽ hình dạng các obitan s, p , d 3-Giảng bài Công việc GV và HS Hoạt động : G : Tại xác suất có mặt e không đồng G nhắc lại lại cấu tạo nguyên tử lực hút nhân và e nên các e gần nhân có mức lượng thấp , các e xa nhân có mức lượng cao Dựa vào mức lượng chia vỏ nguyên tử thành các lớp vỏ Hoạt động : H nhắc lại khái niệm lớp e ? H nghiên cứu SGK để kết kuận phân lớp H nêu đặc điểm các obitan cùng phân lớp G nêu số phân lớp cùng lớp H nêu số phân lớp lớp , 5, , Hoạt động : G : phân lớp khác cùng lớp có mức lượng khác nên các obitan moat phân lớp khác nhai H nhắc lại hình dạng và đặc điểm obitan G nêu phương hướng các obitan Hoạt động : H chứng minh số obitan lớp tính theo cô ng thức n2 G nhấn mạnh n2 đúng từ lớp đến lớp Nội dung giảng dạy I-Lớp electron : - Lớp electron gồm các nguyên tử có mức lượng gần - Vỏ nguyên tử chia thành lớp: Lớp (+) K L M N O P Q II- Phân lớp electron : - Phân lớp electron gồm các electron mang mức lượng - Số phân lớp số thứ tự lớp - Kí hiệu: s , p , d , f Phân lớp: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f (+) Lớp: K L M N III- Số Obitan phân lớp: - Trong phân lớp các obitan có cùng mức lượng khác địng hướng không gian - Phân lớp s: có obitan có dạng hình cầu - Phân lớp p: có obitan px , py, pz định hướng theo các trục x, y, z - Phân lớp d: có obitan định hướng khác không gian - Phân lớp f có obitan định hướng khác VI- Số Obitan lớp: n2 - Lớp ( K ) có obitan - Lớp ( L ) có obitan - Lớp ( M ) có obitan - Lớp ( N ) có 16 obitan Lop10.com 10 (11) GV : Nguyeãn Thò Lieãu C-Cũng cố : Sử dụng các bài tập SGK NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NUYÊN TỬ CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ A- Mục đích yêu cầu : Học sinh biết: - Số electron tối đa phân lớp và lớp - Các nguyên lý, qui tắc xếp electron nguyên tử Học sinh hiểu: - Viết cấu hình electron số lớp, số electron trên lớp - Đặc điễm electron lớp ngồi cùng tính chất B-Tiến trình : 1-Kiểm tra bài củ: - Cáu trúc lớp nguyên tử - Cấu trúc phân lớp nguyên tử – Đồ dùng dạy học : Tranh vẽ trậ tự mức lượng Bảng cấu hình e và sơ đồ phân bố e trên cácobitan 3-Giảng bài Công việc GV và HS Nội dung giảng dạy Lop10.com 11 (12) GV : Nguyeãn Thò Lieãu Hoạt động : H khái quát electron , lớp e , phân lớp e G kết luận : Mỗi e phân lớp e có mức lượng xác định lượng obitan nguyên tử I – NĂNG LƯỢNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ : - Mức lượng obitan nguyên tử : là mức lượng xác định e trên obitan Các e trên các obitan cùng phân lớo có mứcnăng lượng – Trật tự mức lượng : 1s2s2p3s3p4s3d4s4p5s4d5p6s Hoạt động : Có chèn mứcnăng lượng : 3d sau 4s H nghiên cứu hình 1.12 SGK để rút II- CÁC NGUYÊN LÝ VÀ QUY TẮC PHÂN BỐ trật tự mức lượng ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ : - Nguyên lí Pau li : Hoạt động : a) Ô lượng tử: H nghiên cứu SGK cho biết nào là ô Mỗi obitan biểu diển ô vuông gọi là ô lượng tử , nội dung nguyên lý Pauli , các kí hiệu e ô lượng tử , cách tính số e tối lượng tử: Vd: - Obitan s : đa phân lớp , lớp - Obitan p : - Obitan d : b) Nguyên lí Pau li: Trong obitan có thể chứa nhiều là hai e và hai e này chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng e electron ghép đôi electron độc thân c) Số e tối đa có phân lớp và lớp: Số electron tối đa có phân lớp: - Phân lớp s : chứa tối đa 2e Công việc GV và HS H chứng minh số e tối đa tính theo công thức n2 và công thức này đúng với trường hợp lớp đến lớp Hoạt động : H nghiên cứu SGK cho biết nội dung nguyên lý vững bền và áp dụng nguyên lý để phân bố e nguyên tử vào obitan Nội dung giảng dạy - Phân lớp p: có tối đa 6e - Phân lớp d có 10e: * Số electron tối đa có môt lớp: 2n2 - Lớp K ( n = ) chứa tối đa electron - Lớp L ( n = ) chứa tối đa electron - Lớp M ( n = ) chứa tối đa 18 electron - Lớp N ( n = ) chứa tối đa 32 electron – Nguyên lý vững bền : Ở trạng thái , nguyên tử các e chiếm các obitan theo mức lượng từ thấp đến cao Ví dụ : 1H : 1s He : 1s 3Li : 1s 2s 3- Qui tắc Hun ( Hund ) : Lop10.com 12 (13) GV : Nguyeãn Thò Lieãu Hoạt động : H nghiên cứu SGK cho biết nội dung quy tắc Hund và vận dung quy tắc để phân e len các ô lượng tử nguyên tử C , B Tiết dừng phần này Trong cùng phân lớp, các electron phân bố trên các obitan cho có số electron độc thân là tối đa và các electron này có chiều tự quay giống VD: B ( Z = ): 1s22s22p1 C ( Z = ): 1s22s22p2 Hoạt động : H nghiên cứu SGK cho biết cấu hình e là gì và các bước tiến hành viết cấu hình e G hướng dẫn H viết cấu hình e các nguyên tử các nguyên tố : 35Br , 16S , theo cách G nhấn mạnh : viết cấu hình phải tuân theo trật tự mức lượng sau đó đảo lại để cấu hình G cho H phân biệt phân lớp ngồi cùng , lớp ngồi cùng , đếm số e lớp ngồi cùng Hoạt động : H viết cấu hình e các nguyên chu kỳ và nhận xét số e lớp ngồi cùng II- CẤU HÌNH ELECTRON: 1- Cấu hình electron : Cấu hình electron biể diển phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác - Số thứ tự lớp viết các số - Phân lớp kí hiệu : s , p , d , f - Số electron viết trên phân lớp số mũ Vd: Na ( Z = 11 ): 1s2 2s22p6 3s1 Fe ( Z = 26 ): 1s22s22p63d64s2 hay [Ar] 3d64s2 2- Đặc điểm electron lớp ngồi cùng: Các electron lớp ngồi cùng định tính chất hóa học các nguyên tố - Lớp ngồi cùng có electron là khí hiếm, bền vững không tham gia các phản ứng hóa học - Lớp ngồi cùng có 1, 2, electron là kim loại - Lớp ngồi cùng có 5, 6, electron là phi kim - Lớp ngồi cùng có electron là kim loại hay p kim C – Củng cố : Tiết : Vận dụng các nguyên lý và quy tắc phân bố các e : 8O , 7N Tiết : Viết cấu hình e 16S , phân bố các e lên các ô lượng tử , cho biết số e S trạng thái , là kim loại , phi kim , khí ? CHƯƠNG II : BẢNG TUẦN HỒN ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN CÁC NGUYÊN TỐ MỤC TIÊU KĨ NĂNG GIÁO DỤC PHƯƠNG PHÁP Biết : + Nguyên tắc xây dựng bảng tuần hồn (TH) + Cấu tạo bảng TH : ô nguyên tố , chu kì , nhóm Hiểu : + Mối quan hệ : cấu hình electron vị trí BTH tính chất nguyên tố + Qui luật biến đổi tính chất các nguyên tố và số hợp chất chúng theo chu kì và nhóm Rèn luyện tư logic : + Từ cấu tạo nguyên tử vị trí nguyên tố BTH + Từ vị trí nguyên tố BTH dự đốn tính chất nguyên tố + So sánh tính chất nguyên tố với các nguyên tố lân cận Tin tưởng vào khoa học, chân lí khoa học Tinh thần làm việc nghiêm túc, sáng tạo Đức tính cần cù, tỉ mỉ, chính xác nghiên cứu khoa học + Nêu vấn đề, gợi mở dẫn dắt HS vào vấn đề cụ thể HS tự phát và chiếm lĩnh kiến thức + Tổ chức cho HS làm việc theo nhóm, thảo luận các vấn đề gợi mở Lop10.com 13 (14) GV : Nguyeãn Thò Lieãu vừa phát huy tính độc lập HS vừa tập cho HS tinh thần hợp tác, tập thể + Hướng dẫn cho HS tập tra cứu các bảng tư liệu phát qui luật BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC MỤC TIÊU : TRỌNG TÂM : KỸ NĂNG : ĐDDH : PHƯƠNG PHÁP : Biết : Hiểu : Nguyên tắc xây dựng BTH Cấu tạo BTH Mối quan hệ cấu hình electron vị trí BTH Nguyên tắc xây dựng BTH Cấu tạo BTH Viết cấu hình electron nguyên tử Z ô nguyên tố lớp electron chu kì phân lớp ngồi cùng phân nhóm electron độc thân nhóm Hình vẽ ô nguyên tố (SGK trang 34) phóng to Bảng tuần hồn các nguyên tố dạng dài Hướng dẫn HS tự xây dựng bài học và tự rút kết luận TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY : – Kiểm tra bài cũ : - Viết cấu hình e các nguyên tử : 13Al , 35Br , 36Kr Cho biết là kim loại , phi kim hay khí - Cho nguyên tử có e phân lớp ngồi cùng : 4p3 Viết cấu hình , cho biết là kim loại , phi kim hay khí – Đồ dùng dạy học : Bảng tuần hồn các nguyên tố hóa học Lop10.com 14 (15) GV : Nguyeãn Thò Lieãu – Bài giảng : HOẠT ĐỘNG THẦY Hoạt động : Kể lịc sử phát minh bảng tuần hồn Hoạt động : H nhắc lại nguyên tắc xếp các nguyên tố theo kiến thức lớp H dựa vào bảng tuần hồn cho biết - Điện tích các nguyên tố hàng ngang , cột dọc - Số e lớp ngồi cùng các nguyên tố bảng theo hàng ngang , hàng dọc Hoạt động : Dựa vào sơ đồ ô nguyên tố H nhận xét thành phần ô nguyên tố HOẠT ĐỘNG TRÒ Hiện đã tìm 110 nguyên tố hóa học xếp bảng tuần hồn các nguyên tố hóa học I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HỒN : 1- Xếp thành ô nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân 2- Xếp thành hàng ngang các nguyên tố có cùng số lớp electron 3- Xếp thành cột dọc các nguyên tố có cùng số electron hóa trị Ghi chú : electron hóa trị là electron ngồi cùng có khả tạo thành liên kết II CẤU TẠO BẢNG TUẦN HỒN : 1- Ô NGUYÊN TỐ : là đơn vị nhỏ cấu tạo nên BTH Số hiệu Số khối KHHH Độ âm điện Tên nguyên tố Cấu hình e HOẠT ĐỘNG GÍAO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động : 2- CHU KÌ : là dãy nguyên tố xếp theo Z tăng dần mà nguyên tử chúng có cùng số lớp - H dựa vào bảng tuần hồn cho biết có bao nhiêu electron dãy nguyên tố xếp hàng ngang - H nhận xét số nguyên tố hàng ngang , viết cấu hình e số nguyên tố tiêu biểu Chu kỳ H nhận xét số lớp e các nguyên tố chu kỳ Số nguyên tố 1H 2He 3Li 10Ne G bổ sung phần nhận xét các chu kỳ Cấu hình e 1sa (a=1;2) [He]2sa2pb a= 1;2 b= 16 [Ne]3sa3pb Số lớp e 18Ar x a b 4 19K 18Kr [Ar]3d 4s 4p x = 1 10 [Ar]3dx4sa4pb 37Rb 18Xe x = 1 10 [Xe]4dx 19Cs y a b 4f 5s 5p 18Rn x = 1 10 y = 14 Chưa hồn chỉnh , có 24 nguyên tố Nhận xét : + STT chu kì trùng với số lớp electron + Mỗi chu kì khởi đầu kim loại Lop10.com 15 11Na (16) GV : Nguyeãn Thò Lieãu kiềm và kết thúc khí (trừ chu kì 1) + Chu kì 1, 2, : CK nhỏ chứa – nguyên tố + Chu kì trở : CK lớn chứa từ nguyên tố trở lên + Dưới BTH có họ nguyên tố : lantan và actini Lantan (Z = 58 – 71) Actini (Z = 90 – 103) CỦNG CỐ CUỐI TIẾT : – Nêu nguyên tắc xếp 2- Định nghĩa chu kỳ – Các nguyê nguyên tố sau có cùng chu kỳ không , ? a) Na : 1s22s22p63s1 S : 1s22s22p63s23p4 Ne : 1s22s22p63s23p6 b) Na : 1s22s22p63s1 K : 1s22s22p63s23p64s1 Be : 1s22s2 RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY : KIỂM TRA BÀI CŨ : 1- Hãy cho biết ý nghĩa ô nguyên tố bảng tuần hồn ? 2- Phân biệt ý nghĩa số thứ tự chu kì và số lớp electron nguyên tử Lấy thí dụ với chu kì 3- Chỉ vào điện tích hạt nhân Z, làm nào để biết chu kì kết thúc ? 4- Cho cấu hình electron ba nguyên tố sau : A : 2, 8, B : 2, 8, 8, C : 2, 8, Hãy xác định ô nguyên tố và chu kì chúng BTH Các nguyên tố nào thuộc cùng chu kì ? TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY TIẾP TIẾT SAU : HOẠT ĐỘNG THẦY Hoạt động : H dựa vào SGK và bảng tuần hồn cho biết : - Nhóm nguyên tố là gì - Phân loại nhóm nguyên tố - Số nhóm A , số nhóm B - Đặc điểm cấu tạo các nguyên tố nhóm A , nhóm B G trình bày thêm các nguyên tố cuối bảng HOẠT ĐỘNG TRÒ 3- NHÓM : tập hợp các nguyên tố xếp thành cột mà nguyên tử chúng có cấu hình electron tương tự nên tính chất hóa học giống + BTH có 16 nhóm (chiếm 18 cột) chia thành : nhóm A , nhóm B (trong đó nhóm VIIIB gồm cột) + Trong cùng nhóm, các nguyên tố có cùng số electron hóa trị và STT nhóm a) Nhóm A : gồm các nguyên tố s và p Cấu hình : nsxnpy STT nhóm A = x+y b) Nhóm B : gồm các nguyên tố d và f Cấu hình electron ngồi cùng có dạng (n-1) dx nsy (x = – 10 y = – 2) x+y nhóm (x + y) B x + y 10 nhóm VIII B 11 x + y 12 nhóm (x + y –10) B Lop10.com 16 (17) GV : Nguyeãn Thò Lieãu 4- CÁC NGUYÊN TỐ XẾP Ở CUỐI BẢNG Nhóm IIIB có dãy nguyên tố xếp riêng : + Họ Lantan (14 nguyên tố) từ Ce Z = 58 đến Lu Z = 71 + Họ Actini (14 nguyên tố) từ Th Z = 90 đến Lr Z=103 CỦNG CỐ BÀI : 1- Cho nguyên tử A có cấu hình e lớp ngồi cùng : 3p5 a) Viết cấu hình nguyên tử A b) Xác định vị trí A bảng tuần hồn các nguyên tố – Nguyên tử B chu kỳ , nhóm VI A Viết cấu hình e B RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC MỤC TIÊU : TRỌNG TÂM : KỸ NĂNG : ĐDDH : PHƯƠNG PHÁP : KIỂM TRA BÀI CŨ : Hiểu : Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron các nguyên tố hóa học Mối quan hệ cấu hình electron vị trí BTH Sự liên quan cấu hình electron và số thứ tự nhóm Sự biến đổi cấu hình electron các nguyên tố các chu kì Bảng tuần hồn các nguyên tố dạng dài Hướng dẫn HS tự xây dựng bài học và tự rút kết luận – Cho nguyê nguyên tử A có Z = 35 Viết cấu hình , xác định vị trí – Cho nguyên tử B có Z = 25 Viết cấu hình , B thuộc nhóm A hay B – Nguyên tử C chu kỳ , nhóm 5A Viết cấu hình , A là kim loại hay phi kim TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY : HOẠT ĐỘNG THẦY Hoạt động : G cho các nhóm viết cấu hình e nguyên tố tiêu biểu nhóm Hoạt động : G yêu cầu H nhận xét số e lớp ngồi cùng các nguyên tố theo chu kỳ , theo nhóm G tóm lại và đưa nhận xét HOẠT ĐỘNG TRÒ I- CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A Đây là các nguyên tố s và p (có phân lớp cuối cùng là s hay p) Cấu hình : nsxnpy Nhận xét : + Nguyên tố cùng nhóm A có cùng số e ngồi cùng giống hố tính + STT nhóm A = số e lớp ngồi cùng + Sau chu kì, số electron ngồi cùng ng_tử các ng_tố nhóm A biến đổi tuần hồn Vậy biến đổi tuần hồn cấu hình electron ng_tử các ng_tố chính là nguyên nhân sủa biến đổi tuần hồn tính chất các ng_tố Lop10.com 17 (18) GV : Nguyeãn Thò Lieãu II- CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM B Đây là các nguyên tố d và f thuộc chu kì lớn (còn gọi là nguyên tố kim loại chuyển tiếp) cấu hình electron ngồi cùng có dạng (n-1) da ns2 (trong đó a = – 10) CŨNG CỐ CUỐI TIẾT : – Nguyên tử R có Z = 30 , viết cấu hình , xác định vị trí – Nguyên tử X có Z = 24 , viết cấu hình , xác định vị trí RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC MỤC TIÊU : TRỌNG TÂM : KỸ NĂNG : ĐDDH : PHƯƠNG PHÁP : KIỂM TRA BÀI CŨ : Biết điện Hiểu : Các khái niệm : lượng ion hóa, ái lực electron, độ âm : Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, lượng ion hóa, ái lực electron, độ âm điện các nguyên tố HTTH Vận dụng : Dựa vào qui luật biến đổi để dự đốn tính chất nguyên tố biết vị trí chúng HTTH Sự biến đổi bán kính nguyên tử, lượng ion hóa theo chu kì và theo nhóm So sánh bán kính nguyên tử và lượng ion hóa thứ Bảng 2.2 2.3 2.4 2.1 2.2 Hướng dẫn HS tự xây dựng bài học và tự rút kết luận – Cho nguyên tử A có Z = 29 , viết cấu hình e , xác định vị trí A – Nguyên tử B chu kỳ , nhóm VIIA , viết cấu hình , B là kim loại hay phi kim ? – Nguyên tử C có cấu hình e phân lớp ngồi cùng là 4s1 , viết cấu hình , cho biết vị trí – Nêu kết luận biến đổi cấu hình e các nguyên tố bảng tuần hồn TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY : HOẠT ĐỘNG THẦY Hoạt động : - H nghiên cứu SGk cho biết quy luật biến đổi bán kính nguyên tử theo chu kỳ , theo nhóm - H giải thích quy luật bíiến đổi đó dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử HOẠT ĐỘNG TRÒ I BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ a)Trong chu kì : từ trái sang phải theo chiều Z tăng số e ngồi cùng tăng lực hút hạt nhân tăng bán kính nguyên tử giảm dần VD : RNa > RMg > RAl B) Trong nhóm A : từ trên xuống theo chiều Z tăng số lớp e tăng lực hút hạt nhân giảm bán kính nguyên tử tăng dần VD : RLi < RNa < RK < RRh Vậy bán kính nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng Z Lop10.com 18 (19) GV : Nguyeãn Thò Lieãu Hoạt động : - H nghiên cứu SGK cho biết nào là lượng ion hóa ( I1 ) - G : ngồi lượng ion hóa thứ , còn có ion hóa tứ 2, , Nguyên tử A có I1 > I2( B ) Nguyên tử A hay B dễ nhường e II NĂNG LƯỢNG ION HÓA Năng lượng ion hóa thứ I1 (KJ/mol) nguyên tử là lượng tối thiểu để tách e thứ khỏi nguyên tử trạng thái VD Li = Li+ + e I1 = 520 KJ/mol * Trong chu kì , từ trái sang phải theo chiều Z tăng bán kính nguyên tử giảm lực hút nhân e ngồi cùng tăng lượng ion hóa thứ tăng dần HOẠT ĐỘNG THẦY Hoạt động : H dựa vào bán kính nguyên tử giải thích quy luật biến đổi I1 chu kỳ và nhóm G hướng dẫn H phát chỗ đặc biệt bảng 2.3 , hình 2.1 và giải thích Tiết : dừng đây HOẠT ĐỘNG TRÒ * Trong nhóm A, từ trên xuống theo chiều Z tăng bán kính nguyên tử tăng lực hút nhân e ngồi cùng giảm lượng ion hóa thứ giảm dần Vậy lượng ion hóa thứ các nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng Z Hoạt động : III AÍ LỰC ELECTRON - H nghiên cứu SGK cho biết khái niệm ái lực Là lượng tỏa hay hấp thụ e nguyên tử kết hợp thêm electron để biến Và quy luật biến đổi ái lực e theo chu kỳ , theo thành anion nhóm , giải thích quy luật đó * Trong chu kì , từ trái sang phải theo chiều Z tăng bán kính nguyên tử giảm lực hút nhân e ngồi cùng tăng giá trị aí lực electron tăng dần * Trong nhóm A, từ trên xuống theo chiều Z tăng bán kính nguyên tử tăng lực hút nhân e ngồi cùng giảm giá trị ái lực electron giảm dần Vậy giá trị ái lực electron các nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng Hoạt động : IV ĐỘ ÂM ĐIỆN H đựa vào bảng độ âm điện và SGK nêu : Là đại lượng đặc trưng cho khả hút - Khái niệm độ âm điện electron nguyên tử phân tử - Quy luật biến đổi độ âm điện theo nhóm , theo * Trong chu kì , từ trái sang phải theo chu kỳ và giải thích chiều Z tăng bán kính nguyên tử giảm lực hút nhân e ngồi cùng tăng giá trị độ âm điện tăng dần * Trong nhóm A, từ trên xuống theo chiều Z tăng bán kính nguyên tử tăng lực hút nhân e ngồi cùng giảm giá trị độ âm điện giảm dần Vậy giá trị độ âm điện các nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiiều tăng dần điện tích hạt nhân CỦNG CỐ CUỐI TIẾT : Sử dụng các bài tập SGK để củng cố RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY : Lop10.com 19 (20) GV : Nguyeãn Thò Lieãu SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI – PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC -ĐÒNH LUẬT TUẦN HOÀN MỤC TIÊU : Hiểu : Thế nào là tính kim loại, tính phi kim Qui luật biến đổi tính kim loại và tính phi kim HTTH Qui luật biến đổi số tính chất : hóa trị, tính axit, tính bazơ oxit và hiđroxit Nội dung định luật tuần hồn TRỌNG TÂM : Sự biến đổi tính kim loại – phi kim các nguyên tố chu kì hay nhóm A KỸ NĂNG : Sắp xếp các nguyên tố theo tính kim loại hay tính phi kim Sắp xếp các ôxit hay hidroxit các nguyên tố theo tính bazơ hay tính axit Bảng 2.5 - 2.6 Bột Mg, nước, đèn cồn, kẹp, ống nghiệm, quẹt, PP, ống giọt Dd Al2(S04)3 , dd Na0H, dd HCl Hướng dẫn HS tự xây dựng bài học và tự rút kết luận ĐDDH : PHƯƠNG PHÁP : KIỂM TRA BÀI CŨ : Câu : Ghép các chữ : X, Y, Z, T với các số : 1, 2, cho thích hợp : X : 1s2 : Kim loại Y : 1s2 2s2 2p6 3s1 : Phi kim Z : 1s2 2s2 2p6 : Khí 2 T : 1s 2s 2p 3s 3p A- X1 – Y2 – Z3 – T1 B- X1 – Y1 – Z3 – T2 C- X3 – Y1 – Z3 – T2 D- Tất sai : [Ar] 4s1 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 19K : [Xe] 6s1 37Rb : [Kr] 5s1 55Cs Chọn mệnh đề sai đề cập đến các nguyên tố trên A- Chúng là kim loại nhóm IA B- Bán kính nguyên tử tăng Na < K < Rb < Cs C- Chúng có khuynh hướng tạo ion dương D- Năng lượng ion hóa tăng : Na < K < Rb < Cs Câu : Cho Lop10.com 20 (21)