TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2010 – 2011 TỔ HÓA – SINH MÔN : HÓA KHỐI (LỚP) 10 HỆ BỔ TÚC. Thời gian : 45 phút Giáo Viên ra đề: Huỳnh Nhật Công I. PHẦN TỰ LUẬN ( 7 ĐIỂM) Thời gian: 30 phút Câu 1 : ( 2 Đ) Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong một nguyên tử X là 40 hạt. Biết rằng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. a) Tìm số khối A của nguyên tử X ? b) Xác định vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn ? Câu 2 : ( 3 Đ) Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R 2 O 5 . Hợp chất của nó với hydro là một chất có thành phần khối lượng là 82,35% R và 17,65% H. a) Xác định tên nguyên tố X ? b) Viết công thức electron , công thức cấu tạo của HXO 2 ? c) Giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử Na 3 X Câu 3 : ( 2 Đ) Cho 11,2 gam một oxit của kim loại R có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl có nồng độ 1 mol/lít thu được 400 ml dung dịch muối . a) Tìm công thức của oxit kim loại R đó? b) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch muối thu được? ( Cho Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137; Be = 9; Al = 27; H= 1; O = 16; N = 14; P = 31; Na = 23) ……………………………………………………………………………………………………………… TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2010 – 2011 TỔ HÓA – SINH MÔN : HÓA KHỐI (LỚP) 10 HỆ BỔ TÚC. Thời gian : 45 phút Giáo Viên ra đề: Huỳnh Nhật Công II. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3 ĐIỂM) Thời gian: 15 phút Câu 1: Nguyên tử X có Z= 23. Cấu hình đúng của X là: A.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 3 C.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 3 Câu 2: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong phân tử SO 3 là ? A. +3 B. - 6 C. +6 D. +2 Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có 5 lớp electron và lớp ngoài cùng có 5 electron. Hãy chọn một tính chất đúng nhất của nguyên tố X. A. Kim loại B. Phi kim C. Khí hiếm D. á kim. Câu 4: Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn bằng ? A. Số hiệu nguyên tử B. Số khối C. Số nơtron D.Số khối lượng nguyên tử Câu 5 : Nguyên tố X có số thứ tự Z = 20. Xác định chu kì, nhóm của X trong bảng tuần hoàn ? A. Chu kì 4, nhóm IIA. B. Chu kì 2, nhóm IVA. C. Chu kì 3, nhóm IVA. D. Chu kì 3, nhóm II A. Câu 6: Trong hạt nhân của nguyên tử X 31 15 có chứa: A.15 proton và 15 nơtron B. 15 proton và 16 nơtron C. 16 proton và 15 nơtron D. 16 proton và 31nơtron. Câu 7: Công thức hóa học nào biểu thị cho hợp chất ion? A. H 2 O B. KCl. C. NH 3 . D. CH 4 Câu 8: Trong mối chu kỳ, từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì: A. tính kim loại giảm, tính phi kim tăng B. tính kim loại tăng, tính phi kim tăng C. tính kim loại tăng, tính phi kim giảm D. tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Câu 9: Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn A. Số electron ở vỏ nguyên tử. B. Khối lượng nguyên tử. C. Số lớp electron. D. Hoá trị cao nhất với oxi. Câu 10: Nguyên tử X có cấu hình electron là : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 thì ion X 2+ sẽ có cấu hình là? A.1s 2 2s 2 2p 5 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Câu 11: Hạt nhân của nguyên tử 65 29 Cu có số nơtron là ? A. 65. B. 29. C. 36. D. 94. Câu 12. Trong tự nhiên Gali có 2 đồng vị là 69 Ga (60,1%) và 71 Ga (39,9%). Khối lượng trung bình của Gali là: A.70,0 B.71,2 C.70,20 D. 69,8 ( Cho Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137; Be = 9; Al = 27; H= 1; O = 16; N = 14; P = 31; Na = 23) ……………………………………… Hết ………………………………… TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2010 – 2011 TỔ HÓA – SINH MÔN : HÓA KHỐI (LỚP) 10 HỆ BỔ TÚC. Thời gian : 45 phút II. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3 ĐIỂM) Mỗi sự lựa chọn đúng được 0,25 Đ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C C B A A B B A D C C D I. PHẦN TỰ LUẬN ( 7 ĐIỂM) Caâu 1:(2 ñieåm) a) 2Z + N = 40 2Z – N = 12 0,5Ñ → Z = 13 N= 14 0,5Ñ → A= 27 ( Nhôm) 0,5Ñ b) Caáu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 0,5Ñ X thuộc ô nguyên tố thứ 13, chu kỳ 3 , nhóm IIIA Caâu 2:(3 ñieåm) a) Hợp chất của nó với hydro: RH 3 0,5Ñ M H = 3.%R / %H = 3.82,35/17,65 = 14 1 Ñ R là Nitơ (N) 0,5Ñ b) Công thức e, CTCT 0,5 Đ c) Na → Na + + 1e N + 3e → N 3- 3Na + + N 3- → Na 3 N 0,5 Đ Caâu 3:(2 ñieåm) a) Công thức oxit là: RO RO + 2HCl → RCl 2 + H 2 O 0,25Ñ 0,2 (mol) 0,4 (mol) 0,2 (mol) n H 2 = 0,4. 1 = 0,4 (mol) 0,25Ñ từ ptpư ⇒ n RO = 0,2 (mol) ⇒ M RO = 11,2 / 0,2 = 56 0,5Ñ → M R = 40 ; R là Canxi 0,5Ñ Công thức : CaO b) C M = 0,2/0,4 = 0,5 M 0,5Ñ . tính kim lo i giảm, tính phi kim tăng B. tính kim lo i tăng, tính phi kim tăng C. tính kim lo i tăng, tính phi kim giảm D. tính kim lo i giảm, tính phi kim. GIA TỰ ĐỀ KI M TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2 010 – 2011 TỔ HÓA – SINH MÔN : HÓA KH I (LỚP) 10 HỆ BỔ TÚC. Th i gian : 45 phút Giáo Viên ra đề: Huỳnh Nhật Công II.