Tài liệu (Co dap an) - KT 1T so 1 HK1 mon HoaHoc 11NC

Ngày soạn: 28/8/2010 Tiết: 14 ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT- LẦN 1-HKI-2010-2011 MÔN HOÁ HỌC - LỚP 11 NÂNG CAO I- MỤC TIÊU 1. Kiến thức: HS biết hiểu khái niệm về chất điện li, pH, axit, bazơ, muối, phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. 2. Kĩ năng: đọc tên, viết phương trình phân tử, ion, ion thu gọn, giải bài tập. 3. Tư duy: so sánh, phân tích tổng hợp. II- ĐỀ KIỂM TRA Câu 1 (3điểm) Viết phương trình dạng phân tử, ion, ion rút gọn của các cặp chất sau: a/ Ba(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 b/ Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH a/ MgCO 3 + HCl Câu 2 (2điểm) Trong ba dung dịch có các loại ion sau: Ba 2+ , Mg 2+ , Na + , SO − 2 4 , CO − 2 3 và NO − 3 Mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. a/ Cho biết đó là 3 dd muối gì b/ Hãy chọn dung dịch axit thích hợp để nhận biết 3 dung dịch muối này. Câu 3 (2điểm) Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các dung dịch: Ba(NO 3 ) 2 , KOH, HCl, Na 2 CO 3 ,(NH 4 ) 2 SO 4 Câu 4 (3điểm) Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M và H 2 SO 4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 có nồng độ x (M) thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Hãy tính m và x. Coi Ba(OH) 2 điện li hoàn toàn cả 2 nấc. Cho: Ba=137, S=32, O=16 Hết ĐÁP ÁN Câu 1 (3điểm) (mỗi pt phân tử 0,5 đ, ion 0,25đ, ion thu gọn 0,25đ) a/ Ba(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaNO 3 Ba 2+ +2NO 3 - + 2Na + + CO 3 2- → BaCO 3 ↓ + 2Na+ + 2NO 3 - Ba 2+ + CO − 2 3 → BaCO 3 ↓ b/ Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 2 Fe 3+ + 3SO 4 2- + 6Na + + 6OH - → 2Fe(OH) 3 ↓ + 6Na + + 3SO 4 2- Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ c/ MgCO 3 + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ MgCO 3 + 2H + + 2Cl - → Mg 2+ + 2Cl - + H 2 O + CO 2 ↑ MgCO 3 + H+ → Mg 2+ + H 2 O + CO 2 ↑ Câu 2 (2điểm) a/ (0,5đ) Vì các muối BaSO 4 , BaCO 3 , MgCO 3 không tan nên ba dung dịch phải là dung dịch Ba(NO 3 ) 2 , dung dịch MgSO 4 và dung dịch Na 2 CO 3 . b/ (1,5 đ) Cho dung dịch H 2 SO 4 vào cả 3 dung dịch . Ở dung dịch Na 2 CO 3 có sủi bọt: Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ Ở dung dịch Ba(NO 3 ) 2 , xuất hiện kết tủa trắng. Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HNO 3 Dung dịch MgSO 4 vẫn trong suốt. Câu 3 (2đ) ( nhận biết 1đ, mỗi pt 0,5đ) BaCl 2 không đổi màu quỳ tím. NaOH,K 2 CO 3 làm quỳ tím hoá xanh (nhóm1). H 2 SO 4 , NH 4 Cl làm quỳ tím hoá đỏ (nhóm2). Lấy BaCl 2 cho vào các ống nghiệm ở nhóm1, ống có kết tủa trắng là K 2 CO 3 BaCl 2 + K 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2KCl Lấy BaCl 2 cho vào các ống nghiệm ở nhóm2 ống có kết tủa trắng là H 2 SO 4 BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl Câu 4 (3đ) Số mol HCl ban đầu = 0,25.0,08 = 0,02 ( mol) 0,25 đ Số mol H 2 SO 4 ban đầu = 0,25.0,01= 0,0025 ( mol) 0,25 đ Sau khi phản ứng dung dịch có pH =12 nghĩa Ba(OH) 2 còn dư và các axit đã phản ứng hết. 2HCl + Ba(OH) 2 → BaCl 2 + 2H 2 O 0,5 đ 0,02 0,01 H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O 0,5 đ 0,0025 0,0025 0,0025 Khối lượng kết tủa: m = 0,0025.233 = 0,5825 (gam) Sau khi phản ứng dung dịch có pH =12 nghĩa là: [H + ] = 10 -12 M → [OH - ] = 10 -2 M 0,5 đ Số mol OH - trong dung dịch = 0,01.0,5 = 0,005 (mol) Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - 0,25 đ Số mol Ba(OH) 2 còn dư = 2 1 số mol OH - = 0,0025 (mol) 0,25 đ Số mol Ba(OH) 2 ban đầu = 0,01 + 0,0025 + 0,0025 = 0,015 (mol) 0,25 đ Nồng độ Ba(OH) 2 : x = )(06,0 25,0 015,0 M = 0,25 đ ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT - LẦN 1 - HKI - 2010-2011 MÔN HOÁ HỌC - LỚP 11 NÂNG CAO Họ và tên HS………………………………… Lớp 11T1…… SốTT ……… Câu 1 (3điểm) Viết phương trình dạng phân tử, ion, ion rút gọn của các cặp chất sau: a/ Ba(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 b/ Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH c/ MgCO 3 + HCl . Câu 2 (2 điểm) Trong ba dung dịch có các loại ion sau: Ba 2+ , Mg 2+ , Na + , SO − 2 4 , CO − 2 3 và NO − 3 Mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. a/ Cho biết đó là 3 dd muối gì. b/ Hãy chọn dung dịch axit thích hợp để nhận biết 3 dung dịch muối này. . Câu 3 (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các dung dịch: BaCl 2 , NaOH, H 2 SO 4 , K 2 CO 3 , NH 4 Cl . Câu 4 (3 điểm) Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M và H 2 SO 4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 có nồng độ x (M) thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Hãy tính m và x. Coi Ba(OH) 2 điện li hoàn toàn cả 2 nấc. Cho: Ba=137, S=32, O=16 . . . . Ngày so n: 28/8/2 010 Tiết: 14 ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT- LẦN 1- HKI-2 01 0-2 011 MÔN HOÁ HỌC - LỚP 11 NÂNG CAO I- MỤC TIÊU 1. Kiến thức: HS biết. 0,25 đ ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT - LẦN 1 - HKI - 2 01 0-2 011 MÔN HOÁ HỌC - LỚP 11 NÂNG CAO Họ và tên HS………………………………… Lớp 11 T1 …… SốTT ……… Câu 1 (3điểm) Viết phương