Lọ làm nước vôi trong hoá đục là lọ chứa BÀI 2.Viết phương trình của các phản ứng, trong đó hidro đã khử các oxi sau thành kim loại: a S¾t III oxit c S¾t II oxi b S¾t tõ oxit d Ch× II ox[r]
(1)Trường THCS Châu Lăng Hóa học ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HKII A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu :Hãy khoanh tròn vào đầu chữ cái (A,B,C,D) đứng trước câu cho đáp án đúng: Oxit sau đây là oxit bazơ: A CaO; B CO2; C SO2; D NO2 Khi hoá hợp hoàn toàn 1,12 lít khí oxi ( đktc ) với lượng dư khí hidro thì khối lượng nước tạo thành là : A.1,8 gam; B 3,6 gam; C 7,2 gam; D 18 gam Trong số các chất cho sau đây chất nào làm quỳ tím hoá đỏ a) H2O b) HCl c.NaOH d.Cu Người ta thu khí oxi cách đẩy nước là nhờ dựa vào tính chất: a) Khí oxi tan nước b) Khí oxi ít tan nước c) Khí oxi khó hóa lỏng d) Khí oxi nhẹ nước 5.Phân tử khối oxi là: A 30g; B 31g; C 32g; D 33g Phát biểu nào đây là đỳng: A) Oxi là chất khí ít tan nước C) Trong c¸c hîp chÊt, oxi lu«n cã ho¸ trÞ II B) Khí oxi hoá lỏng nhiệt độ thấp (nhiệt D) Cả A, B,C đúng độ hoá lỏng -183oC) Người ta còn thu khí oxi cách đẩy không khí là nhờ dựa vào tính chất: a) KhÝ oxi nhÑ h¬n kh«ng khÝ c) KhÝ oxi dÔ trén lÉn víi kh«ng khÝ b) KhÝ oxi nÆng h¬n kh«ng khÝ d) Khí oxi ít tan nước Trong sè c¸c chÊt cho sau ®©y chÊt nµo lµm quú tÝm ho¸ xanh a.§êng b Muèi ¨n c.Nước vôi d.DÊm ¨n Câu 2: Hãy điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống: a Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học đó sảy đồng thời………… và …… b …………….là hỗn hợp đồng chất tan và dung môi c …………….là oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng B TỰ LUẬN Câu Cân các phương trình phản ứng Tr¶ lêi: ®©y.Cho biÕt ph¶n øng nµo thuéc lo¹i: ph¶n øng a) 4Al + 3O2 2Al2O3 ho¸ hîp, ph¶n øng ph©n huû, ph¶n øng thÕ: Ph¶n øng ho¸ hîp a) Al + O2 Al2O3 b) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu b) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Ph¶n øng thÕ c) KClO3 KCl + O2 c) 2KClO3 2KCl + 3O2 Ph¶n øng ph©n huû d) Mg + HCl MgCl2 + H2 d) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Ph¶n øng thÕ Câu Hòa tan 20g muối vào nước dung dịch có nồng độ là 10% H·y tÝnh: a Tính khối lượng dung dịch nước muối muối thu ®îc b Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chÕ Câu 3: Trong các oxit sau, oxit nào là oxit bazơ ? oxit nào là oxit axit Hãy gọi tên các oxit : Na2O, CuO , CO2, N2O5 Trả lời - Khối lượng dung dịch muối thu là: m 20 mdd ct 100% 100% 200( g ) C% 10 - Khối lượng nước cần dùng cho pha chế: mdm = mdd - mct= 200 - 20 = 180(g) Trả lời: - Oxit axit: CO2: Cacbon oxit N2O5: Nitơ Cacbon oxit - Oxit axit Na2O: Natri oxit CuO: Đồng (II) oxit Lop7.net (2) Trường THCS Châu Lăng C©u (3 ®iÓm ) Hoµ tan 4,6 gam Natri vµo 55,4 gam nước a/ Viết phương trình phản ứng xãy b/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu ®îc? Hóa học Trả lời: a/ Phương trình : Na + H2O NaOH +H2 b/ mdd = 4,6 + 55,4 = 60 gam 4,6 100 C% = = 7.7% 60 Chương I:Định luật bảo toàn khối lượng.phương trình hóa học I.Tãm t¾t kiÕn thøc Định luật bảo toàn khối lượng: “ Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất ban đầu đã tác dụng tổng khối lượng các sản phẩm thu ®îc.” Thiết lập phương trình hoá học Để thiết lập phương trình hoá học ta cần: ViÕt c«ng thøc ho¸ häc cóa c¸c t¸c chÊt ë vÕ tr¸i, gi÷a c¸c c«ng thøc cã dÊu “ céng” ViÕt c«ng thøc c¸c s¶n phÈm ë vÕ ph¶i, gi÷a c¸c c«ng thøc cã dÊu “ céng” VÝ dô: H2+O2 H2O Thêm các hệ số(con số phía trước các công thức) cho số nguyên tử nguyên tố hai vế nhau.Thao tác này gọi là cân phương tr×nh ph¶n øng II BÀI TẬP Khi đốt, than cháy theo sơ đồ sau: Tr¶ lêi: Cacbon + KhÝ Oxi KhÝ Cacbonic a) C + O2 CO2 Hay C + O2 = CO2 a)Viết và cân phương trình phản ứng? Trong ph¶n øng nµy s¶n phÈm Cacbon dioxit b)Cho biết khối lượng cacbon tác dụng CO2 là chất khí thoat khỏi môi trường phản 9kg,khố lượng Oxi tác dụng 24kg.H·y øng, vËy ta ghi thªm kÝ hiÖu tính khối lượng khí Cacbonic tạo thành? b) Theo định luật bảo toàn khối lượng: c) Nếu khối lượng Cacbon tác dụng 6kg, mC + mO2 = mCO2 mCO2 24 33kg khối lượng khí Cacbonic thu 22kg; c) mO2 mCO2 mC mO2 22 16kg hãy tính khối lượng Oxi đã phản ứng? ®©y: Cân các phương trình hoá học Tr¶ lêi: a) 2Zn + O2 2ZnO b) CaCO3 CaO + CO2 c) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 d) 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3 H2 a) Zn + O2 ZnO b) CaCO3 CaO + CO2 c) Fe + HCl FeCl2 + H2 d) Al + HCl AlCl3 + H2 Cân các phương trình phản ứng hoá Tr¶ lêi: häc sau: a) Al + O2 Al2O3 a) 4Al + 3O2 2Al2O3 b) Fe + O2 Fe3O4 b) 3Fe + 2O2 Fe3O4 c) Al + Fe2O3 Fe + Al2O3 c) 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 d) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 d) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Photpho cháy oxi tạo thành photpho (V) oxit (P2O5) theo sơ đồ sau: Photpho + Oxi Photpho (V) oxit a) Viết và cân phương trình phương trình hoá học b) Tính khối lượng photpho (V) oxit tạo thành có 93 g photpho tác dụng với 120 g oxi c) Tính khối lượng oxit tham gia phản ứng biết lượng photpho (V) oxit tạo thành là 142 g vµ sö dông hÕt 62 g photpho Tr¶ lêi: a) 4P + 5O2 P2O5 Lop7.net (3) Trường THCS Châu Lăng Hóa học b) Khối lượng P2O5 tạo thành: 93 + 120 = 213 g c) Khối lượng oxi tham gia phản ứng: 142 – 62 = 80 g III.C©u hái vµ bµi tËp tr¾c nghiÖm 1/ §Ó chØ hai ph©n tö hidro ta viÕt: a) 2H2 b) 2H c) 2H2 d) H4 2/ Phát biểu nào đây là sai: a) Nh«m ho¸ trÞ III hîp chÊt AL2O3 c) KhÝ metan cã c«ng thøc ho¸ häc CH4 b) Lu huúnh ho¸ trÞ IV hîp chÊt lu d) KhÝ amoniac cã c«ng thøc ph©n tö NH4 huúnh dioxit SO2 3/ Có phương trình hoá học với khối lượng chất tham gia và sản phẩm sau: t 2Mg + O2 2MgO 2,4 g ? g 4,0 g Khối lượng khí oxi tham gia phản ứng bằng: a) 6,4 g b) 1,6 g c) 2,0 g 4/ mol nguyên tử canxi có khối lượng là: a) 80 g b) 120 g c) 160 g 5/ 6,4 g khÝ sunfur¬ SO2 qui thµnh sè mol ph©n tö lµ: a) 0,2 mol b) 0,5 mol c) 0,01 mol 6/ 0,25 mol vôi sống CaO có khối lượng: a) 10 g b) g c) 14 g 7/ Số mol nguyên tử oxi có 36 g nước là: a) mol b) 1,5 mol c) mol d) 3,5 g d) 200 g d) 0,1 mol d) 28 g d) 2,5 mol Chương II Oxi – cháy Oxi I.Tãm t¾t kiÕn thøc TÝnh chÊt vËt lÝ: chất khí, không màu, không mùi; ít tan nước; nặng không khí; hoá lỏng – 1830C TÝnh chÊt ho¸ häc: *Tác dụng với sắt: Sợi dây sắt đốt nóng sơ bỏ vào lọ khí oxi, sắt cháy sáng: t0 3Fe + O2 Fe3O4 S¾t tõ oxit (tøc oxit s¾t tõ) *Tác dụng với lưu huỳnh: bột lưu huỳnh đốt nóng cháy lọ khí oxi cho lửa xanh: t0 S + O2 SO2 KhÝ sunfur¬ tøc (lu huúnh dioxit) *Tác dụng với photpho: photpho đốt nóng cháy mạnh khí oxi: t0 4P + O2 2P2O5 Photpho (V) oxit (tøc photpho pentoxit) Oxi là đơn chất hoạ động hoá học mạnh *Phản ứng oxi thường xảy nhiệt độ cao Trong c¸c hîp chÊt, nguyªn tè oxi cã ho¸ trÞ II II C©u hái vµ bµi tËp §èt ch¸y 0,1mol lu huúnh mét lượng khí oxi dư thu khí sunfurơ a) Viết phương trình phản ứng xảy b) TÝnh sè mol khÝ oxi cÇn dïng c) TÝnh sè gam khÝ sunfur¬ t¹o thµnh Tr¶ lêi: t a) S + O2 SO2 1mol 1mol 1mol b) Sè mol khÝ oxi cÇn dïng lµ 0,1 mol c) Sè mol khÝ sunfur¬ thu ®îc lµ 0,1 mol VËy sè gam khÝ sunfur¬ t¹o thµnh lµ: 0,1 x 64 = 6,4 g Lop7.net (4) Trường THCS Châu Lăng §èt ch¸y 0,3 mol nguyªn tö s¾t oxi t¹o thµnh s¾t tõ oxit a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng sắt từ oxit tạo thành c) Tính khối lượng khí oxi cần dùng Hóa học Tr¶ lêi: t a) 3Fe + 2O2 Fe3O4 mol mol mol b) Sè mol s¾t tõ oxit t¹o thµnh lµ 0,1 mol Vậy khối lượng ssắt từ oxit tạo thành là: 0,1x 232 = 23,2 g c) Sè mol khÝ oxi cÇn dïng lµ 0,2 mol Vậy khối lượng khí oxi cần dùng là: 0,2 x 32 = 6,4 g Chương III:Oxit – Sù oxi ho¸ I.Tãm t¾t kiÕn thøc Oxit lµ hîp chÊt cña oxi víi mét nguyªn tè kh¸c; vÝ dô: Fe3O4; SO2 2.Sự oxi hoá chất là tác dụng chất đó với oxi t0 S + O2 SO2 Khí oxi đã oxi hoá lưu huỳnh Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học đó chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban t0 ®Çu.VD: 3Fe + O2 Fe3O4 II.C©u hái vµ bµi tËp Đốt cháy m gam sắt với lượng khí oxi vừa đủ 6,4 g Cho m gam sắt tác dụng với lượng lưu huỳnh vừa đủ tạo sắt sunfua FeS a) TÝnh m b) Tính khối lượng sản phẩm thu Tr¶ lêi: 3Fe + 2O2 Fe3O4 (1) Số mol sắt đã tham gia phản ứng: 0,3 mol VËy m = 0,3 x 56 = 16,8 g mol mol mol Fe + S FeS (2) b)Khối lượng Fe3O4 tạo thành phản ứng (1): 0,1 x 232 = 23,2 g mol mol mol Sè mol s¾t sunfua thu ®îc ph¶n øng (2): Sè mol khÝ oxi t¸c dông víi s¾t 0,3 mol ph¶n øng (1): Vậy khối lượng sắt sunfua tạo thành từ (2): 0,3 x 6,4 : 32 = 0,2 mol 88 = 26,4 g Sè mol s¾t tõ oxit thu ®îc lµ 0,1 mol ChUONG III: §Òu chÕ vµ øng dông cña oxi I.Tãm t¾t kiÕn thøc §iÒu chÕ oxi phßng thÝ nghiÖm: NguyÖn liÖu: hîp chÊt giµu oxi dÔ bÞ ph©n huû bÞ ®un nãng nh kali clorat KCLO3, kali pemanganat KMnO4, nước oxi già H2O2 t0 2KCLO3 2KCl + 3O2 t0 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Nhận biết oxi: cho tàn đóm que diêm vào lọ đựng oxi, que diêm bùng cháy Sản xuất oxi công nghiệp: Nguyên liệu: không khí hay nước Phản ứng huỷ là phản ứng hoá học đó từ chất sinh nhiều chất CHƯƠNG IV:kh«ng khÝ vµ sù ch¸y I.Tãm t¾t kiÕn thøc Không khí là hỗn hợp khí gồm oxi, nitơ… đó oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích không khí Sù ch¸y lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng Sù oxi ho¸ chËm lµ sù oxi ho¸ cã to¶ nhiÖt, nhng kh«ng ph¸t s¸ng §iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y: a) Cung cấp nhiệt độ cần thiết b) Cung cấp đủ khí oxi §iÒu kiÖn dËp t¾t sù ch¸y: Lop7.net (5) Trường THCS Châu Lăng Hóa học a) Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy b) C¸ch li chÊt ch¸y víi oxi CHƯƠNG V:ThÓ tÝch mol chÊt khÝ I.Tãm t¾t kiÕn thøc Mèi liªn hÖ gi÷a sè mol khÝ n víi thÓ tÝch V (lÝt) ë ®ktc cña nã ®îc cho bëi biÓu thøc: V (lit ) n (mol ) 22,4 II.C©u hái vµ bµi tËp 1.TÝnh sè mol ph©n tö oxi cã 3,36 khÝ oxi (®ktc) Tr¶ lêi: n O2 3,36 : 22,4 0,15 mol TÝnh thÓ tÝch khÝ (®ktc), cña 6,4 g khÝ sunfur¬ SO2 Tr¶ lêi: Sè mol khÝ sunfur¬: 6,4 : 64 = 0,1 mol ThÓ tÝch khÝ sunfur¬ ë ®ktc: 0,1 x 22,4 = 2,24 Viết các phương trình phản ứng xảy theo sơ đồ: (1) ( 2) ( 3) ( 4) C CO2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Tr¶ lêi: 0 t t (1) C + O2 CO2 (3) CaCO3 CaO + CO2 (2) CO2 + CaO CaCO3 (4) CaO + H2O Ca(OH)2 Một bình kín dung tích 18,6 (đktc) chứa đầy khí oxi Người ta đốt cháy hết g cacbon bình đó, sau đó đưa 18 g photpho vào bình để đốt tiếp a) Lượng photpho có cháy hết không? b) Tính khối lượng sản phẩm sinh Tr¶ lêi: Tæng sè mol khÝ oxi ban ®Çu: 0,75 mol Sè mol cacbon: 0,25 mol C + O2 CO2 0,25 mol 0,25 mol 0,25 mol P2O5 5O2 + 4P 0,2 mol 0,75-0,25=0,5 mol 0,4 mol a) Khối lượng photpho cháy: 0,4 x 31 = 12,4 g VËy photpho ch¸y kh«ng hÕt (d 5,6 g) b) Khối lượng khí cacbonic tạo thành: 11 g Khối lượng photpho pentoxit tạo thành: 28,4 g C©u hái vµ bµi tËp tr¾c nghiÖm 1/ Cho biết công thức hoá học dãy chất:KClO3, O2 , SiO2 , KMnO4 , Fe3O4.Phát biểu nào đây là chÝnh x¸c: a) Cả năm chất là oxit c) ChØ cã hai chÊt SiO2 , Fe3O4 lµ oxit b) ChØ cã hai chÊt KClO3 ,KMnO4 kh«ng lµ oxit d) Kh«ng cã chÊt nµo lµ oxit 2/ 64 g khÝ oxi ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn cã thÓ tÝch lµ: a) 89.6 b) 44.8 c) 22,4 d)11.2 CHƯƠNG HIDRO - nước A HIDRO – TÝNH CHÊT VËT LÝ -§IÒU CHÕ I.Tãm t¾t kiÕn thøc: tính chất vật lí:Chất khí không màu, không mùi, không vị ít tan nước, chất khí nhẹ nhất, hoá láng ë -2600C §iÒu chÕ : a)Công nghiệp :Từ nước (điện phân),khí dầu mỏ b)Phßng thÝ nghiÖm : Dùa vµo ph¶n øng: Lop7.net (6) Trường THCS Châu Lăng Hóa học Axit + Kim lo¹i Muèi + Hidro (HCl,H2SO4,… ) (Mg, Al, Zn, Fe….) VÝ dô: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Phản ứng thế:là phản ứng hoá học xảy đơn chất và hợp chất, dó nguyêntử đơn chất thay thÕ nguyªn tö cña mét nguyªn tè hîp chÊt.VD:vÝ dô: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B.tÝnh chÊt ho¸ häc cña hidro I.Tãm t¾t kiÕn thøc TÝnh chÊt ho¸ häc cña hidro: t a) T¸c dông víi oxi: 2H2 + O2 2H2O t b) Tác dụng với đồng (II) oxit:H2 + CuO H2O + Cu t Sù khö:3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O H2: lµ chÊt khö ChÊt chiÕm oxi cña mét chÊt kh¸c gäi lµ chÊt khö Sù t¸ch oxi khái hîp chÊt gäi lµ sù khö II.C©u hái vµ bµi tËp BÀI 1.H·y nªu c¸ch nhËn biÕt ba lä khÝ sau: oxi, hidro vµ khÝ cacbonic Tr¶ lêi: LÊy riªng mçi khÝ vµo mét lä nhá dÓ thö khí cacbonic, trái lại hidro không làm đục nước v«i Đưa que đóm cháy đầu còn than đỏ vào lọ Nếu que đóm cháy bùng len đó là lọ đựng khí oxi CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Lọ có tiếng nổ nhẹ là lọ đựng khí hidro S¶n phÈm canxi cacbonat lµ chÊt r¾n kh«ng tan, Nếu que đóm tắt đó là lọ dựng khí cacbonic lắng xuống đáy bình đựng dung dịch nước vôi, ta Cã thÓ kiÓm tra thªm lä chøa khÝ hidro vµ lä chøa khÝ ghi thªm mòi tªn ®Çu quay xuèng bªn c¹nh c«ng cacbonic, muốn ta cho khí qua nước vôi thøc CaCO3 Lọ làm nước vôi hoá đục là lọ chứa BÀI 2.Viết phương trình các phản ứng, đó hidro đã khử các oxi sau thành kim loại: a) S¾t (III) oxit c) S¾t (II) oxi b) S¾t tõ oxit d) Ch× (II) oxit Nªu nhËn xÐt vÒ vai trß cña hidro c¸c ph¶n øng trªn Tr¶ lêi: 0 t t a) FeO + H2 Fe + H2O c) Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O t0 t0 b) Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O d) PbO + H2 Pb + H2O Trong phản ứng hidro là chất khử BÀI 3.Người ta điều chế kim loại đồng cách dùng khí hidro khử 0,6 mol đồng (II) oxit a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng đồng điều chế được? c) TÝnh thÓ tÝch khÝ hidro (®ktc) cÇn dïng? t0 Tr¶ lêi:a) H2 + CuO H2O + Cu b) Số mol đồng thu là 0,6 mol, ứng với 38,4 g Sè mol khÝ hidro cÇn dïng lµ 0,6 mol, øng víi 13,44 (®ktc) CHƯƠNG :Ph¶n øng oxi ho¸ - khö I.Tãm t¾t kiÕn thøc ChÊt khö vµ chÊt oxi ho¸: t H2 + CuO H2O + Cu ChÊt khö lµ chÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c VÝ dô: H2 Chất oxi hoá là chất nhường oxi cho chất khác Ví dụ CuO Sù khö vµ sù oxi ho¸: t H2 + CuO H2O + Cu Sù khö lµ sù t¸ch oxi khái hîp chÊt Sù oxi ho¸ lµ sù t¸c dông cña oxi víi chÊt kh¸c Sự khử và oxi hoá là hai quá trình trái ngược nhau, xảy cùng lúc Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học đó khử và oxi hoá xảy đồng thời Lop7.net (7) Trường THCS Châu Lăng Hóa học II.C©u hái vµ bµi tËp BT1: Cân các phương trình phản ứng đây Cho biÕt ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng ho¸ hîp , ph¶n øng ph©n huû, ph¶n øng thÕ? a) Fe + O2 Fe3O4 d) Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe b) Al + HCl AlCl3 + H2 e) Fe + Cl2 FeCl3 c) H2O H2 + O2 Tr¶ lêi t0 a) 3Fe +2 O2 Fe3O4 a) Ph¶n øng ho¸ hîp b) 2Al +6 HCl 2AlCl3 + 3H2 b) Ph¶n øng thÕ c) H2O H2 + O2 c) Ph¶n øng ph©n huû t0 d) 2Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe d) Ph¶n øng thÕ t0 e) Ph¶n øng ho¸ hîp e) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Tính chất hoá học nước a) Tính chất vật lí: chất lỏng không mầu9, không mùi, sôi 1000C, hoá rắn 00 , khối lượng riêng nước 40C là 1g/ml b) TÝnh chÊt ho¸ häc: T¸c dông víi mét sè kim lo¹i cho muèi vµ hi®ro VD: 2K + 2H2O 2KOH + H2 T¸c dông víi oxit kim lo¹i ( K2O, Na2O CaO ) cho baz¬.VD:CaO + H2O Ca(OH)2 Bazơ tan nước làm quỳ tím hoá xanh T¸c dông víi oxit phi kim (SO2, SO3, P2O5 )cho axit.VD:P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Axit tan nước làm quỳ tím chuyển đỏ BT2 Hoàn tất các phương trình phản ứng sau: a) Na + H2O NaOH + H2 d) SO3 + H2O H2SO4 b) CaO + H2O Ca(OH)2 e) Na2O + H2O NaOH c) Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 f) SO2 + H2O H2SO3 Cho biÕt mçi ph¶n øng lµ ph¶n øng ho¸ hîp , ph¶n øng ph©n huû, ph¶n øng thÕ? Trong c¸c s¶n phÈm t¹o thnµh ë trªn, h·y chop biÕt chÊt nµo lµ axit, baz¬? Tr¶ lêi a) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 d) SO3 + H2O H2SO4 Ph¶n øng thÕ Natri hi®roxit NaOH : Baz¬ Ph¶n øng ho¸ hîp Axit sunfuric H2SO4 b) CaO + H2O Ca(OH)2 e) Na2O + H2O 2NaOH Ph¶n øng ho¸ hîp Canxi hi®roxit Ca)OH)2 : Baz¬ Ph¶n øng ho¸ hîp Natri hi®roxit NaOH c) Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 f) SO2 + H2O H2SO3 Ph¶n øng thÕ Bari hi®roxit Ba(OH)2: Baz¬ Ph¶n øng hãa hîp Axit sufur¬: H2SO3 BT3 Bổ túc và cân các phương trình phản ứng Tr¶ lêi: sau: a) 2K + 2H2O KOH +2H2 a) K + ? KOH +H2 b) BaO + H2O Ba(OH)2 b) BaO + H2O ? c) Na2O +H2O 2NaOH c) ? + H2O NaOH + H2O 2HNO3 d) N2O5 d) N2O5 + H2O BT4 Nêu cách nhận biết các hoá chất sau: Nước cất, dung dịch natri hiđrixit NaOH , dung dịch axit sunfuric H2SO4 Tr¶ lêi Quỳ tím giữ nguyên mầu tím nước cất Quú tÝm chuyÓn mÇu xanh dung dÞch NaOH Quỳ tím chuyển thành mầu đỏ dung dịch H2SO4 CHƯƠNG 8:axit – baz¬- muèi I.Tãm t¾t kiÕn thøc 1.Axit lµ hçn hîp mµ ph©n tö gåm mét gèc liªn kÕt víi mét hay nhiÒu nguyªn tö H Baz¬ lµ hîp chÊtgåm mét nguyªn tÎ kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu nhãm OH Lop7.net (8) Trường THCS Châu Lăng Hóa học Muèi lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm cã mét hay nhiÒu nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu gèc axit II.C©u hái vµ bµi tËp BT 1.Hãy bổ túc và vân các phương trình phản ứng sau: a) S + O2 ? e) KClO3 ? +? b) Zn + HCl ? + ? f) CaO + H2O ? c) H2 + Fe3O4 ? + H2O g) SO3 + ? H2SO4 d) Na + H2O NaOH + ? Tr¶ lêi a) S + O2 SO2 e) 2KClO3 2KCl + 3O2 b) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 f) CaO + H2O ?Ca(OH)2 c) 4H2 + Fe3O4 Fe +4 H2O g) SO3 + H2O H2SO4 d) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Ôn tập chương I C©u hái vµ bµi tËp Cho c¸c chÊt cã c«ng thøc ho¸ häc sau:CuO, HCl, NaCl, KOH, K2SO4 , FeCl2, ZnO, Mg(OH)2, CuSO4, HNO3, SO3,Ba(OH)2, CaSO4, P2O5 Oxit Axit Baz¬ Muèi CuO HCl KOH NaCl ZnO H2SO4 Mg(OH)2 K2SO4 SO3 HNO3 Ba(OH)2 FeCl2 P2O5 CuSO4 2.Viết các phương trình phản ứng biểu diễn dãy biến hoá sau: a) S SO2 SO3 H2SO4 FeSO4 b) Na Na2O NaOH NaCl Tr¶ lêi t0 H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 a) S + O2 SO2 b) Na + O2 Na2O t 2SO2 + O2 SO3 Na2O + H2O 2NaOH SO3 + H2O H2SO4 NaOH + HCl NaCl + H2O Hoàn tất các phương trình phản ứng sau đây: Tr¶ lêi: a) Mg + ? MgCl2 + H2 a) Mg + HCl MgCl2 + H2 b) ? + H2O H3PO4 b) P2O5 + H2O H3PO4 c) Zn + H2SO4 ? + ? c) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 d) K2O + ? KOH d) K2O + H2O 2KOH Viết các phương trình phản ứng xảy theo sơ đồ sau: a) Fe Fe3O4 H2O H2O Cu b) S SO2 H2SO3 Tr¶ lêi: t a) 3Fe + O2 Fe2O4 t Fe3O4 + H2 Fe + H2O H2O + Na 2NaOH + H2 Lop7.net H2 + CuO Cu + H2O t0 b) S +O2 SO2 SO2 + H2O H2SO (9)