- Axit sufuric cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc riªng, TÝnh oxi hãa t¸c dông víi nh÷ng kim loại kém hoạt động , tính háo nước, dẫn được những PTHH 2.Kü n¨ng: HS biết được những hiểu biết về tí[r]
(1)Ngµy so¹n: Ngµy gi¶ng: TiÕt1: «n tËp I Môc tiªu: KiÕn thøc: - Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu kiến thức chương trình lớp Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH - RÌn luyÖn kü n¨ng tÝnh to¸n theo PTHH Thái độ: - RÌn luyÖn lßng yªu thÝch say mª m«n häc II §å dïng d¹y häc: - GV: Hệ thống chương trình lớp - HS: Các kiến thức đã học chương tr×nh líp III Phương pháp: - Sö dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV TiÕn tr×nh d¹y häc Hoạt động 1: Ôn tập số nội dung , khái niệm hóa học lớp 8: GV: Tæ chøc cho häc sinh ch¬i trß ch¬i « ch÷ Chia líp thµnh nhãm Th«ng b¸o luËt ch¬i: ¤ ch÷ gåm hµng ngang lµ c¸c kh¸i niÖm hãa häc §o¸n ®îc tõ hµng ngang 10 điểm Mỗi từ hàng ngang có đến chữ từ chìa khóa Đoán ®îc tõ ch×a khãa ®îc 20 ®iÓm * Hµng ngang 1: Cã 13 ch÷ c¸i: §©y lµ kh¸i niÖm: ChÊt cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý vµ hóa học định Ch÷ tõ ch×a khãa: C,H * Hµng ngang : Cã ch÷ c¸i: : §©y lµ kh¸i niÖm : Lµ nh÷ng chÊt ®îc t¹o nªn tõ NTHH trë lªn Ch÷ tõ ch×a khãa: H,H * Hàng ngang 3: Có chữ cái: : Đây là khái niệm Là hạt đại diện cho chất Gồm số nguyên tử liên kết với và có đầy đủ tính chất hóa học chất Ch÷ tõ ch×a khãa: P * Hµng ngang 4: Cã ch÷ c¸i: : §©y lµ kh¸i niÖm :Lµ h¹t v« cïng nhá vµ trung hßa vÒ ®iÖn Ch÷ tõ ch×a khãa: N,¦ * Hµng ngang 5: Cã 14 ch÷ c¸i: Lµ tËp hîp c¸c nguyªn tö cïng lo¹i cã cïng sè p h¹t nh©n Ch÷ tõ ch×a khãa: A * Hµng ngang 6: Cã ch÷ c¸i: Lµ sè biÓu thÞ kh¶ n¨ng liªn kÕt cña nguyªn tö hoÆc nhãm nguyªn tö Lop8.net (2) Ch÷ tõ ch×a khãa: O * Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên là chất ban ®Çu Ch÷ tõ ch×a khãa: N,G * Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay KHHH và chØ sè ë mçi ch©n ký hiÖu Ch÷ tõ ch×a khãa: O,A Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chất này thành chất khác ¤ ch÷ C H ¢ T T I N H K H I £ T H ¥ P C H ¢ T P H ¢ N T ¦ N G U Y £ N T ¦ N G U Y £ N T ¤ H O A T R I H I £ N T ¦ ¥ N G V ¢ T L Y C ¤ N G T H ¦ C H O A H O C « ch×a khãa: ph¶n øng hãa häc Hoạt động 1: Ôn luyện viết PTHH, các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối: GhÐp nèi th«ng tin cét A víi cét B cho phï hîp HS lµm viÖc c¸ nh©n GV: Gäi mét HS lªn b¶ng lµm , söa sai nÕu cã Hoµn thµnh PTHH sau viÕt c¸c PT trªn thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Fe2O3 + H2 Fe + H2O Na2O Al(OH)3 + H2O t 2NaOH Al2O3 + H2O Tªn hîp GhÐp chÊt axit muèi baz¬ oxit axit oxit baz¬ Lo¹i hîp chÊt a SO2; CO2; P2O5 b Cu(OH)2; Ca(OH)2 c H2SO4; HCl d NaCl ; BaSO4 2.CaO + 2HCl CaCl2 + H2O ( P/ thÕ) Fe2O3 + H2 Fe Na2O 2NaOH( P/ hãa hîp) Al(OH)3 + H2O t + H2O( P/ oxi hãa) Al2O3 + H2O( P/ ph©n hñy) Hoạt động 3: Bài tập Lop8.net (3) GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? §Ò bµi yªu cÇu tÝnh g×? Hßa tan 8,4 g Fe b»ng dung dÞch HCl 10,95%(vừa đủ) a TÝnh thÓ tÝch khÝ thu ®îc ë (§KTC) b Tính khối lượng axit cần dung c Tính nồng độ % dd sau phản ứng Gi¶i: nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol PTHH Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (dd) nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol nHCl = 2.nH2 = 0,15 = 0,03 mol a VH2 (§KTC) = 0,15 22,4 = 3,36,l b m HCl = 0,3 36,4 = 10,95 g HS lµm viÖc c¸ nh©n Gäi mét häc sinh lµm bµi 10,95 100 mdd = = 100 g 10,95 c dd sau ph¶n øng cã FeCl2 m FeCl2 = 0,15 127 = 19,05g mH2 = 0,15 = 0,3g mdd sau ph¶n øng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g 19,05 C% FeCl2 = 100% = 17,6% 108,1 Gv ChÊm bµi cña mét sè häc sinh IV,Tổng kết hướng dẫn học tập nhà - Xem lại định nghĩa , 1số oxit đã học Ngµy So¹n: Ngµy gi¶ng: Chương I: Các loại hợp chất vô TiÕt 2: TÝnh chÊt hãa häc cña oxit Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxit I Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - HS biết tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, và dẫn dược tính chất hóa học tương ứngvới tính chất Lop8.net (4) - Häc sinh hiÓu ®îc c¬ së ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt oxit axit vµ oxit baz¬, lµ dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cña chóng 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH - RÌn luyÖn kü n¨ng tÝnh to¸n theo PTHH 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu thÝch say mª m«n häc II §å dïng d¹y häc: - Dông cô : Cèc thñy tinh, èng nghiÖm,thiÕt bÞ ®iÒu chÕ CO2, P2O5 - Hóa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , P đỏ - HS : CaO, Kiến thức đã học lớp III Phương pháp: - Sö dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tæ chøc d¹y häc: B Bµi míi: Hoạt động 1:Tính chất hóa học oxit *Môc tiªu:Hs biÕt ®îc tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit ba z¬ vµ oxit axit *Thêi gian: *§å dïng d¹y häc ;- Dông cô : Cèc thñy tinh, èng nghiÖm,thiÕt bÞ ®iÒu chÕ CO2, P2O5 - Hóa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , P đỏ *TiÕn hµnh: ? Em h·y nhí l¹i TN cho CaO t¸c dụng với nước ( Hiện tượng và kết luận) ? H·y viÕt PTHH GV: Cho mét Ýt CuO t/d víi H2O em h·y quan sát và nhận xét tượng? GV: ChØ mét sè oxit Na2O ; BaO … t/d với H2O ( oxit tương ứng với bazơ tan) ? Hãy viết PTHH số oxit t/d với nước GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm - Cho mét Ýt CuO vµo èng nghiÖm Oxit baz¬ cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo? a Tác dụng với nước: CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd) Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thµnh dd kiÒm b T¸c dông víi axit: CuO (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) + H2O(l) Lop8.net (5) ? H·y quan s¸t tr¹ng th¸i mµu s¾c cña CuO - Cho tiÕp 1-2 ml dd HCl vµo èng nghiÖm, l¾c nhÑ ? Quan sát tượng ? ? Nªu nhËn xÐt ? ViÕt PTHH? ? GV mét sè oxit kh¸c nh CaO , Fe2O3 xảy phản ứng tương tự( trừ oxit cña kim lo¹i kiÒm) GV: M« t¶ l¹i thÝ nghiÖm CaO ; BaO ; t¸c Oxit baz¬ t¸c dông víi axit t¹o thµnh dông víi CO2 t¹o thµnh muèi muối và nước ? H·y viÕt PTHH c T¸c dông víi oxit axit : GV: Mét sè oxit baz¬ t¸c dông oxit axit CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r) BaSO3(r) tạo thành muối Đó là oxit bazơ tương BaO(r) + SO2 (k) Một số bazơ ( tương ứng với bazơ tan ) øng baz¬ tan GV: lµm l¹i thÝ nghiÖm P2O5 t¸c dông víi t¸c dông víi axit t¹o thµnh muèi nước ? Quan sát tượng ? Viết PTHH? GV: Mét sè oxit kh¸c SO2 ; SO3 … t¸c oxit axit cã nh÷ng tÝnh chÊt nµo: dụng với nước thu axit tương a Tác dụng với nước: P2O5 (r) + 3H2O (l) H3PO4 (dd) øng Một số oxit axit tác dụng với nước tạo GV: kÕt luËn : thµnh axit ( Trõ SiO2) GV: Điều chế trước CO2 HS: Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm: Mëp nót b×nh rãt kho¶ng 10 -15 ml b T¸c dông víi baz¬: Ca(OH)2 suèt §Ëy nhanh , l¾c nhÑ CO2(k) + Ca(OH)2 (dd) CaCO3(r) +H2O(l) Oxit axit t¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh ? Quan sát tượng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3, P2O5 muối và nước c T¸c dông víi oxit baz¬: …cũng có phản ứng tương tự GV: Tõ tÝnh chÊt cña oxit baz¬ em cã kÕt luËn g×? ? H·y viÕt c¸c PTHH minh häa? ? BT : H·y ®iÒn tiÕp néi dung vµo « trèng SO2 (k) + BaO(r) Oxit axit +H2O + Baz¬ GV: Kh¸i qu¸t l¹i tÝnh chÊt cña oxit axit BaSO3(r) Oxit baz¬ + H2O + Axit vµ oxit baz¬ Hoạt động 2: Khái quát phân loại axit: Lop8.net (6) *Môc tiªu:Hs biÕt ph©n lo¹i mét sè axit ,biÕt c¸ch ph©n lo¹i axit *Thêi gian: *§å dïng d¹y häc ; *TiÕn hµnh: GV: Yªu cÇu HS tham kh¶o SGK ? Vậy vào đâu để người ta phân lo¹i axit? LÊy VD vÒ mét sè oxit axit , mét sè oxit baz¬ GV: Lấy VD oxit lưỡng tính ZnO + HCl ZnCl2 + H2O ZnO+2NaOH+H2 O Na2(Zn(OH)2)4 - Oxit axit - Oxit baz¬ - Oxit lưỡng tính - Oxit trung tÝnh * CO, NO lµ oxit kh«ng t¹o muèi ( oxit trung tÝnh) kh«ng cã tÝnh chÊt cña oxit axit còng kh«ng cã tÝnh chÊt cña oxit baz¬ C.Cñng cè - luyÖn tËp: Lµm BT sè t¹i líp VÒ nhµ lµm BT sè 1,2,4,5,6 Ngµy so¹n: Ngµy gi¶ng: TiÕt 3: Mét sè oxit quan träng I Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - Học sinh biết tính chất CaO và viết đúng PTHH cho phản ứng - Biết ứng dụng CaO đời sống và sản xuất, biết tác hại chúng với môi trường và sức khỏe người - Biết phương pháp điều chế CaO PTN và công nghiệp và phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH - Vận dụng kiến thức CaO để làm BT tính toán theo PTHH Thái độ: - RÌn luyÖn lßng yªu thÝch say mª m«n häc II §å dïng d¹y häc: - Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O Lop8.net (7) - Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn cån - Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp và thủ công III Phương pháp: - Sö dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tæ chøc d¹y häc: *Khởi động ; -Môc tiªu:cñng cè kiÕn thøc cò,g©y høng thó häc tËp -Thêi gian;(2-3’) -§å dïng d¹y häc: -C¸ch tiÕn hµnh:GV nªu cau hái HS tr¶ lêi: H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cña oxit baz¬ ? ViÕt PTHH? H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cña oxit axit ? ViÕt PTHH? Can xi oxit B Bµi míi: ? H·y cho biÕt CTHH cña caxioxit ? Can xi oxit thuéc lo¹i hîp chÊt nµo? Hoạt động 1: Can xi oxit có tính chất hóa học nào? *Môc tiªu:Hs nªu ®îc nh÷nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña canxi oxit *Thêi gian: *§å dïng d¹y häc ;- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O - Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn cån *TiÕn hµnh: ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña Canxi oxit? ? Nh¾c l¹i nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit baz¬? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho CaO Tác dụng với nước ? Quan sát tượng và nêu nhận xét? ? H·y viÕt c¸c PTHH? GV: CaO cã tÝnh hót Èm ? vËy dïng CaO lµm g×? GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dông víi HCl ? Quan sát tượng , rút kết luận và lµ chÊt r¾n mµu tr¾ng , nãng ch¶y ë 25850C - Mang đầy đủ tính chất hóa học mét oxit baz¬ Tác dụng với nước: CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd) Ca(OH)2 Ýt tan , phÇn tan t¹o thµnh dd baz¬ - T¸c dông víi axit: CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd0 + H2O(l) Lop8.net (8) viÕt PTHH? ? nhê tÝnh chÊt nµy CaO ®îc lµm g× cuéc sèng? c.T¸c dông víi oxit axit GV: dÓ CaO l©u ngµy kh«ng khÝ CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) CaO hÊp thu CO2 t¹o thµnh CaCO3 ? H·y viÕt PTHH GV: Nếu để lâu không khí CaO giảm chất lượng KÕt luËn: Caxi oxit lµ oxit baz¬ Hoạt động 2: Can xi oxit có ứng dụng gì: *Môc tiªu:Hs nªu ®îc nh÷nh øng dông c¬ b¶n cña Canxi oxit *Thêi gian: *§å dïng d¹y häc *TiÕn hµnh: ? Dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cña Can xi oxit h·y nªu øng dông cña CaO? Dïng c«ng nghiÖp luyÖn kim, c«ng nghiÖp hãa häc - Dùng khử chua đất trồng, xử lý nước thải sinh hoạt, nước thái công nghiệp, sát trïng… Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nào? - *Môc tiªu:Hs biÕt ®îc m«t sè c¸ch s¶n xu©t Canxi oxit *Thêi gian: *Đồ dùng dạy học ;;- Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp và thủ công *TiÕn hµnh: ? Nªu nguyªn liÖu cña s¶n xuÊt v«i HS: Quan s¸t H1.4 ; H1.5 ? Nªu qui tr×nh s¶n xuÊt CaO b»ng lß CN ? Nêu ưu nhược điểm lò nung v«i thñ c«ng vµ lß nung v«i c«ng nghiÖp GV: Th«ng b¸o c¸c ph¶n øng x¶y qu¸ tr×nh nung v«i - Than ch¸y sinh CO2 - NhiÖt ph©n hñy CaCO3 ? H·y viÕt c¸c PTHH ? địa phương em sản xuất vôi phương pháp nào? Nguyªn liÖu : CaCO3 C¸c ph¶n øng x¶y qu¸ tr×nh nung v«i: C(r) + O2 (k) t CO2 (k) CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k) 1.Hoàn thành các phương trình hóa học sau: CaO + … CaSO4 + Lop8.net (9) H2O …… + CO2 CaO + H2O CaCO3 …… C-Cñng cè - luyÖn tËp: 2.Hướng dẫn làm bài tập BT1: a – Cho tác dụng với nước - Thö b»ng CO2 b Khí làm đục Ca(OH)2 là CO2 BT2 Chất phản ứng mạnh với nước là CaO - Chất không tan nước là CaCO3 b Nhận biết cho tác dụng với nước Dặn dò: Học bài cũ và đọc bài Ngµy so¹n: Ngµy gi¶ng: TiÕt 4: Mét sè oxit quan träng ( tiÕp) I Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - Học sinh biết tính chất SO2 và viết đúng PTHH cho phản ứng - Biết ứng dụng SO2 đời sống và sản xuất, biết tác hại chúng với môi trường và sức khỏe người - Biết phương pháp điều chế SO2 PTN và công nghiệp và phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế 2.Kü n¨ng: - RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH - Vận dụng kiến thức SO2 để làm BT tính toán theo PTHH 3.Thái độ: - RÌn luyÖn lßng yªu thÝch say mª m«n häc II §å dïng d¹y häc: - Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O - Dông cô:èng nghiÖm , cèc thñy tinh, dông cô ®iÒu chÕ SO2 tõ Na2SO3 cån ; H2SO4 ; đèn III Phương pháp: - Sö dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV TiÕn tr×nh d¹y häc *Khởi động ; -Môc tiªu:cñng cè kiÕn thøc cò,g©y høng thó häc tËp Lop8.net (10) -Thêi gian;(2-3’) -§å dïng d¹y häc: -C¸ch tiÕn hµnh: 1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña CaO viÕt PTHH minh häa B Bµi míi: Hoạt động 1: Lưu huỳnh đioxit có tính chất gì *Môc tiªu:Hs biÕt ®¬c nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ vµ ho¸ häc cña Lu huynh dioxit *Thêi gian: *Đồ dùng dạy học ;SO2,nước *TiÕn hµnh: ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña SO2 ? Nh¾c l¹i nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit axit? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho SO2 Tác dụng với nước ? Quan sát tượng và nêu nhận xét? ? H·y viÕt c¸c PTHH? GV: SO2 lµ chh¸t g©y « nhiÔm kh«ng khÝ , lµ nguyªn nh©n g©y ma axit GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm SO2 tác dông víi Ca(OH)2 ? Quan sát tượng , rút kết luận và viÕt PTHH? GV: SO2 t¸c dông víi oxit baz¬ nh nh÷ng oxit baz¬ t¹o thµnh muèi sufit ? H·y viÕt PTHH - Lu huúnh ®ioxit lµ chÊt kh«ng mµu, mùi hắc, độc , nặng không khí - Luhuúnh ®ioxit cã tÝnh chÊt cña mét oxit axit Tác dụng với nước: SO2(k) +H2O(l) H2SO3 (dd) b T¸c dông víi baz¬: SO2 (k) + Ca(OH)2(dd) H2O(l) CaSO3 (r) + c.T¸c dông víi oxit baz¬: SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3 (r) KÕt luËn: Lu huúnh ®ioxit lµ oxit axit Hoạt động 2: Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng gì: *Môc tiªu:HS nªu ®îc nh÷ng øng dông cña SO2 *Thêi gian:5’ *§å dïng d¹y häc ; *TiÕn hµnh: ? Nªu nh÷ng øng dông cña luhuúnh ®ioxit? - Dïng s¶n suÊt H2SO4 Lµm chÊt tÈy tr¾ng, bét gç c«ng nghiÖp,dïng diÖt nÊm mèc… Hoạt động3: Điều chế lưu huỳnh đioxit nào? 10 Lop8.net (11) *Môc tiªu:HS biÕt cac hs ®iÒu chÕ SO2 phßng thÝ nghiÖm vµ c«ng nghÞep *Thêi gian:8’ *§å dïng d¹y häc ;- Dông cô:èng nghiÖm , cèc thñy tinh, dông cô ®iÒu chÕ SO2 tõ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn cồn *TiÕn hµnh: ? Theo em PTN srx ®iÒu chÕ SO2 Trong PTN: - Cho muèi sunfit t¸c dông víi axit nh thÕ nµo? Na2SO3 +HCl NaCl + H2O + CO2 ? H·y viÕt PTHH? Trong c«ng nghiÖp: GV: Giíi thiÖu ®un nãng H2SO4 víi Cu - §èt S kh«ng khÝ: ( SÏ häc ë bµi sau) S + O2 SO2 ? viÕt PTHH -§èt quÆng firit FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 IV,Tổng kết hướng dẫn học tập nhà: * Cñng cè - luyÖn tËp: Lµm bµi tËp sè 2: §¸nh dÊu x vµo « trèng nÕu cã PTHH x¶y ViÕt PTHH CaO NaOH CO2 H2SO4 SO2 H2O HCl DÆn dß: lµm c¸c bµi tËp 2,3,4,5,6 trang 11 §äc vµ chuÈn bÞ bµi axit Ngµy so¹n: Ngµy gi¶ng: TiÕt 5: tÝnh chÊt hãa häc cña axit 11 Lop8.net (12) I Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - Häc sinh biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña axit dÉn ®îc nh÷ng PTHH minh häa cho mçi tÝnh chÊt 2.Kü n¨ng: HS biết hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tượng thường gặp đời sống sản xuất - Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm các bài tập hóa học 3.Thái độ: - - RÌn luyÖn lßng yªu thÝch say mª m«n häc II §å dïng d¹y häc: - Hãa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;quì tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để điều chế Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 ; Fe2O3 ; CuO - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh III Phương pháp: - Sö dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tæ chøc d¹y häc: *Khởi động ; -Môc tiªu:cñng cè kiÕn thøc cò,g©y høng thó häc tËp -Thêi gian;(2-3’) -§å dïng d¹y häc: -C¸ch tiÕn hµnh: *.KiÓm tra bµi cò: 1.ViÕt PTHH thùc hiÖn d·y biÕn hãa: P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2 Lµm bµi tËp sè * Bµi míi: Hoạt động 1:Tìm hiểu tính chất hóa học Axit *Môc tiªu:- Häc sinh biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña axit dÉn ®îc nh÷ng PTHH minh häa cho mçi tÝnh chÊt.- Häc sinh biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña axit dÉn ®îc nh÷ng PTHH minh häa cho mçi tÝnh chÊt *Thêi gian:30’ *Đồ dùng dạy học ;Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;quì tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để ®iÒu chÕ Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 ; Fe2O3 ; CuO - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh *TiÕn hµnh: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Nhá mét giät dd HCl lªn giÊy qu× Axit làm đổi màu chất thị: DD axit lµm qu× tÝm chuyÓn thµnh mµu 12 Lop8.net (13) ? Quan sát tượng và nêu nhận xét đỏ (nhận biết dd axit) Axit t¸c dông víi kim lo¹i: GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k) - Cho ít kim loại Al (Zn) vào đáy DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo èng nghiÖm Thªm vµo èng nghiÖm 1- thµnh muèi vµ gi¶i phãng H2 Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng 2ml dd HCl nhiÒu kim lo¹i nhng nãi chung kh«ng ? Quan sát tượng và nhận xét? ? ViÕt PTHH? gi¶i phãng H2 GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm T¸c dông víi dd baz¬: - Cho vào đáy ống nghiệm ít H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+ 2H2O Cu(OH)2 Thªm vµo èng nghiÖm 1- Axit t¸c dông víi dd baz¬ t¹o thµnh muèi và nước Đây là phản ứng trung hòa 2ml dd H2SO4 ? Quan sát tượng và nhận xét? ? ViÕt PTHH? H·y viÕt PTHH kh¸c ? Axit t¸c dông víi oxit baz¬: GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm CuSO4(dd) + H2O(l) - Cho mét Ýt CuO vào đáy ống H2SO4(dd) + CuO(r) nghiÖm.Thªm vµo èng nghiÖm 1- 2ml dd Axit t¸c dông víi oxit baz¬ t¹o thµnh muối và nước H2SO4 - Ngoµi axit cßn t¸c dông víi muèi ? Quan sát tượng và nhận xét? (sÏ häc ë bµi sau) ? ViÕt PTHH? Hoạt động 2: tìm hiểu vềAxit mạnh và axit yếu: *Môc tiªu:HS biÕt vÒ sù ph©n lo¹i Axit *Thêi gian:7’ *§å dïng d¹y häc ; *TiÕn hµnh: GV : th«ng b¸o vÒ sù ph©n lo¹i axit - Axit m¹nh: HCl, H2SO4, HNO3 - Axit yÕu: H2S, H2CO3 IV,Tổng kết hướng dẫn học tập nhà: * Cñng cè - luyÖn tËp: Học sinh đọc phần em có biết Lµm BT2 Lµm bµi tËp 1,3,4 13 Lop8.net (14) Ngµy so¹n: Ngµy gi¶ng: TiÕt 6: Mét sè Axit quan träng Axit clohi®ric I Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - Học sinh biết tính chất hóa học axit HCl , có đầy đủ tính chất hóa học axit Viết đúng PTHH minh họa cho tính chất - Những ứng dụng axit đời sống và sản xuất 2.Kü n¨ng: Sö dông an toµn nh÷ng axit nµy qu¸ tr×nh tiÕn hµnh s¶n xuÊt Vận dụng tính chất HCl để làm bài tập định tính và định lượng 3.Thái độ: - - RÌn luyÖn lßng yªu thÝch say mª m«n häc, tÝnh cÈn thËn tronh thùc hµnh hãa häc II §å dïng d¹y häc: - Hãa chÊt: dd HCl ,;qu× tÝm - Dông cô: èng nghiÖm cì ; Zn ; Al : Fe ; Cu(OH)2 ; CuO; Fe2O3 nhỏ, đũa thủy tinh, phễu và giấy lọc, tranh ảnh ứng dông cña axit III Phương pháp: - Sö dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tæ chøc d¹y häc: *Khởi động ; -Môc tiªu:cñng cè kiÕn thøc cò,g©y høng thó häc tËp -Thêi gian;(2-3’) -§å dïng d¹y häc: -C¸ch tiÕn hµnh: *.KiÓm tra bµi cò: 1.Nªu øng dông cña axit, viÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè * Bµi míi: Hoạt động 1: Tính chất *Môc tiªu *Thêi gian:20’ *§å dïng d¹y häc ; 14 Lop8.net (15) *TiÕn hµnh: GV: DD axit HCl là dd khí Hđrro clorua - Làm đổi màu quì tím thành đỏ nước Mang đầy đủ tính chất hóa - Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muèi vµ gi¶i phãng H2 häc cña mét axit m¹nh ? Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña mét Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2 (dd) + H2 (k) - T¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh muèi vµ axit? nước GV: Hướng dẫn làm lại thí nghiệm 2HCl (dd)+Cu(OH)2 (r) CuCl2 (dd) + 2H2O(l) chøng minh ddHCl lµ mét axit m¹nh - t¸c dông víi oxit baz¬ t¹o thµnh muèi - Làm đổi màu chất thị và nước - T¸c dông kim lo¹i: S¾t t/d HCl 2HCl(dd) + CuO(r) CuCl2 (dd) + H2O(l) - T¸c dông víi baz¬: HCl t/d Cu(OH)2 - T¸c dông víi oxit baz¬: HCl t/d CuO HS làm thí nghiệm, quan sát tượng, viÕt PTHH GV: Ngoµi cßn t¸c dông víi muèi Hoạt động 2: ứng dụng: ? Tõ nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña HCl - §iÒu chÕ muèi clrua h·y nªu øng dông cña HCl? - Lµm s¹ch bÒ mÆt kim lo¹i - TÈy gØ kim lo¹i - Chế biến thực phẩm, dược phẩm C Cñng cè - luyÖn tËp: Cã nh÷ng chÊt: CuO , BaCl2 , Zn , ZnO ChÊt nµo t¸c dông víi ddHCl t¹o a ChÊt ch¸y ®îc kh«ng khÝ b Dung dÞch cã mµu xanh lam c Chất kết tủa màu trắng không tan axit và nước d Dung dịch không màu và nước Lµm bµi tËp sè Ngµy so¹n: Ngµy gi¶ng: TiÕt 7: Mét sè Axit quan träng ( tiÕp) axit sufuric I Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: 15 Lop8.net (16) - Häc sinh biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña axit sufuric dÉn ®îc nh÷ng PTHH minh häa cho mçi tÝnh chÊt - Axit sufuric cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc riªng, TÝnh oxi hãa (t¸c dông víi nh÷ng kim loại kém hoạt động) , tính háo nước, dẫn PTHH 2.Kü n¨ng: HS biết hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tượng thường gặp đời sống sản xuất - C¸c c«ng ®o¹n vµ nguyªn liÖu s¶n xuÊt H2SO4 CN nh÷ng ph¶n øng hãa häc x¶y c¸c c«ng ®o¹n - Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm các bài tập hóa học 3.Thái độ: - - RÌn luyÖn lßng yªu thÝch say mª m«n häc II §å dïng d¹y häc: - Hãa chÊt: dd HCl , dd H2SO4 ;qu× tÝm ; Zn ; Al : Fe ®êng kÝnh,quÝ - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh tÝm ¶nh vÒ øng dông cña vµ s¶n xuÊt axit sufuric III Phương pháp: - Sö dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tæ chøc d¹y häc: A.KiÓm tra bµi cò: 1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña axit HCl, ViÕt PTHH minh häa Lµm bµi tËp sè B Bµi míi: Hoạt động 1:Tìm hiểu tính chất vật lý GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H2SO4 - Lµ chÊt láng, s¸nh kh«ng mµu, nÆng ? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña H2SO4 gấp lần nước , tan dễ dàng nước, ? muèn pha lo·ng H2SO4 cÇn ph¶i lµm táa nhiÒu nhiÖt nh thÕ nµo? Rót từ từ dd axit đặc vào nước Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất hóa học: ? Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña mét Axit sufuric lo·ng cã nh÷ng tÝnh chÊt axit? hãa häc cña mét axit: ViÕt PTHH minh häa víi H2SO4 - Làm đổi màu quì tím thành đỏ GV: Hướng dẫn làm lại thí nghiệm - Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành chøng minh ddHCl lµ mét axit m¹nh muèi vµ gi¶i phãng H2 - Làm đổi màu chất thị Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4 (dd) + H2 (k) - T¸c dông kim lo¹i: S¾t t/d HCl - T¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh muèi vµ 16 Lop8.net (17) T¸c dông víi baz¬: HCl t/d Cu(OH)2 nước Na2SO4(dd)+2H2O(l) T¸c dông víi oxit baz¬: HCl t/d CuO 2H2SO4(dd)+NaOH(dd) HS làm thí nghiệm, quan sát tượng, - tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước viÕt PTHH H SO CuSO4 (dd) +H2O(l) (dd) + CuO(r) GV: Ngoµi cßn t¸c dông víi muèi Axit sunfuric đặc có tính chất hãa häc riªng a T¸c dông víi kim lo¹i: GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại - Lọ 1: đồng tác dụng với H2SO4 loãng t¹o thµnh muèi vµ kh«ng gi¶i phãng H2 - Lọ 2: Đồng tác dụng với ddH2SO4 đặc Cu(r) + 2H2SO4(dd) CuSO4(dd) + SO2(k0 +H2O(l) ? Quan sát tượng và nêu nhận xét b Tính háo nước: - C12H22O11 H2SO4đặc 11H2O + 12C GV : Lµm thÝ nghiÖm biÓu diÔn: Cho Ýt ®êng vµo èmg nghiÖm rãt tõ tõ 2-3ml H2SO4 đặc vào ống nghiệm ? Quan sát tượng và nêu nhận xét? Hoạt động 3:Tìm hiểu ứng dụng: Qua H1.12 h·y cho biÕt øng dông cña - s¶n xuÊt ph©n bãn, chÊt tÈy röa, t¬ sîi , H2SO4 thuèc næ, CN chÕ biÕn dµu má Hoạt động 4:Tìm hiểu cách sản xuất axit sufuric: GV: ThuyÕt tr×nh vÒ c¸c c«ng ®o¹n s¶n S (r ) + O2 (k) xuÊt axit sufuric SO2 (k) + O2(k) SO3 (k) + H2O(l) t SO2 (k0 V2O5 SO3 (k) H2SO4(dd) Hoạt động 5: Tìm hiểu cách nhận biết axit sufuric và muối sufat Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - èng 1: 1ml H2SO4 - èng 2: 1ml Na2SO4 Cho vµo mçi ãng nghiÖm -4 ml BaCl2 ? Quan sát tượng và nêu nhận xét? ?ViÕt PTHH? C Cñng cè – luyÖn tËp: Dùng BaCl2 , Ba(NO3)2 để nhận biết muèi sunfat hoÆc axit sunfuric H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + HCl(dd) Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + NaCl(dd) - Lµm bµi tËp 3,5 (19) 17 Lop8.net (18) Ngµy so¹n: Ngµy gi¶ng: LuyÖn tËp: TiÕt 8: tÝnh chÊt hãa häc cña oxit vµ axit I Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - Häc sinh ®îc «n tËp l¹i nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit baz¬, oxit axit, axit 2.Kü n¨ng: - Rèn luyện kỹ làm các bài tập hóa học định tính và định lượng 3.Thái độ: - Gi¸o dôc lßng yªu thÝch say mª m«n häc II §å dïng d¹y häc: - B¶ng phô , b¶nh nhãm, bót d¹ HS: ¤n l¹i c¸c tÝnh chÊt cña oxit , axit III Phương pháp: - Sö dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV Tæ chøc d¹y häc: A.KiÓm tra bµi cò: B Bµi míi: Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ: TÝnh chÊt hãa häc cña oxit: GV: Chiếu lên màn hình sơ đồ trống (1) (2) 18 Lop8.net (19) (3) Oxit baz¬ + H2O (3) Oxit axit ( 4) + H2O (5) HS lµm viÖc theo nhãm C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ GV : chuÈn kiÕn thøc §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp (1) Oxit baz¬ + H2O ( (2) Muèi (3) (3) Muèi ( 4) Oxit axit + H2O (5) Axit Baz¬ TÝnh chÊt hãa häc cña axit GV: Đưa sơ đồ câm A+B +D + QuÝ tÝm Axit A+C +E +G A+C HS c¸c nhãm th¶o luËn §¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o GV: §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp 19 Lop8.net (20) Muèi + H2 + Kim lo¹i Màu đỏ Axit Muèi + H2O + oxit baz¬ + Baz¬ Muèi + H2O GV: Tæ chøc trß ch¬i: Chia líp lµm nhãm: §¹i diÖn c¸c nhãm lªn thùc hiÖn trß ch¬i tiÕp søc GV: ChuÊn bÞ s½n c¸c miÕng b×a ghi c¸c CTHH: Na2) ; SO3 ; H2O; H2SO4 : Fe ; Cu; FeSO4 ; NaOH; Na2SO4 : FeO GV Cho c¸c PTHH thiÕu Yªu cÇu c¸c nhãm ®iÒn tiÕp vµo chç trèng: Na2O + ……… SO3 + H2O ………+ ……… + SO3 NaOH + H2SO4 ……… Na2SO4 NaOH Na2SO4 + H2O ……… NaOH ……… + H2SO4 FeO + ……….+ H2 …… ……… + H2O Hoạt động 3: Bài tập: BT1 (SGK) HS đọc đề bài HS lµm viÖc c¸ nh©n GV: Gäi HS lªn b¶ng lµm bµi tËp: HS1: c©u a HS2: C©u b HS3: c©u c GV: Söa ch÷a, bæ sung nÕu cÇn BT1: a Những chất tác dụng với nước là: SO2 ; Na2O ; CO2 ; CaO SO2 (k) + H2O (l) H2SO3 (dd) Na2O (r) + H2O (l) NaOH (dd) CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd) CaO (r) + H2O (l) Ca (OH)2 b Nh÷ng chÊt t¸c dông víi HCl: CuO; Na2O ; CaO 20 Lop8.net (21)