Đang tải... (xem toàn văn)
Tính phần trăm khối lượng các muối cacbonat trong hỗn hợp ban đầu C©u IV1.5®iÓm Cã mét hçn hîp gåm 3 muèi NaHCO3, NH4HCO3, CaHCO32.. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp.[r]
(1)Phßng GD - §T Thanh Ba Trường THCS Năng Yên GV : NguyÔn Quúnh Hïng đề thi học sinh giỏi môn hoá học Thêi gian lµm bµi : 150 phót C©u I (4 ®iÓm) Cã gãi bét mµu tr¾ng chøa riªng biÖt chÊt : K2O, BaO, P2O5, SiO2 Chỉ dùng nước hãy nhận biết chất Viết các PTHH xảy cho các dd KHCO3 tác dụng với c¸c chÊt sau : H2SO4 lo·ng, KOH, Ca(OH)2, BaCl2, BaO Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian, chất rắn A và khÝ B Cho khÝ B hÊp thô hoµn toµn vµo dd NaOH ®îc dd C Dung dÞch C t¸c dông víi dd BaCl2 vµ víi dd KOH Cho A t¸c dông víi dd HCl d ®îc khÝ B H·y biÖn luËn vµ viÕt c¸c PTHH x¶y ra? Có hỗn hợp các oxit : SiO2, Al2O3 và Fe2O3 Hãy trình bày phương pháp hoá học để lấy oxit nguyên chất C©uII (2.25®iÓm) Có dd đựng cốc khác để làm thí nghiệm - DD chøa 48g NaOH - DD chøa 46.725g AlCl3 TN1 : Đổ từ từ hết dd2 vào dd1 TN2 : Đổ từ từ hết dd1 vào dd2 Hãy giải thích các tượng xảy và tính số mol các chất thu sau mçi thÝ nghiÖm? C©u III (2.25 ®iÓm) Hoµ tan hoµn 20g hçn hîp MgCO3 vµ RCO3(tØ lÖ mol 1:1) b»ng dd HCl Lượng khí CO2 sinh cho hấp thụ hoàn toàn 200 ml dd NaOH 2.5 M dung dÞch A Thªm dd BaCl2 d vµo dd A thu ®¬ch 39.4g kÕt tña a Xác định kim loại R b Tính phần trăm khối lượng các muối cacbonat hỗn hợp ban đầu C©u IV(1.5®iÓm) Cã mét hçn hîp gåm muèi NaHCO3, NH4HCO3, Ca(HCO3)2 Khi nung 44.8g hỗn hợp đó đến khối lượng không đổi thu 16.2g bã rắn Chế hoá bã rắn đó dd HCl dư thu 2.24 L khí (đktc) Xác định thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp Lop8.net (2) đáp án và hướng dẫn chấm điểm C©uI(4®iÓm) (1®iÓm) Néi dung - TrÝch mÉu thö - Hoà tan vào nước ta thấy : + Trường hợp không tan là SiO2 + Trường hợp tan thành dd là K2O, BaO, P2O5 K2O + H2O KOH BaO + H2O Ba(OH)2 P2O5 + 3H2O H3PO4 - Cho SiO2 Vµo dd trªn : + Trường hợp không tan là H3PO4, nhận P2O5 §iÓm 0.25 0.25 + Trường hợp tan không tạo kết tủa là KOH, nhận K2O SiO2 + KOH K2SiO3 + H2O 0.25 + Trường hợp tạo kết tủa là Ba(OH)2, nhận BaO SiO2 + Ba(OH)2 BaSiO3 + H2O (1 ®iÓm) Néi dung H2SO4 + 2KHCO3 K2SO4 + 2CO2 + 2H2O KHCO3 + KOH K2CO3 + H2O 2KHCO3 +Ca(OH)2 K2CO3 + CaCO3 +2H2O NÕu Ca(OH)2 d : K2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2KOH KHCO3 + BaCl2 Kh«ng ph¶n øng BaO + dd KHCO3 : BaO + H2O Ba(OH)2 2KHCO3 + Ba(OH)2 K2CO3 + BaCO3 + 2H2O NÕu Ba(OH)2 d : K2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2KOH 3.(1diÓm) Néi dung - ChÊt r¾n A gåm MgO vµ MgCO3 v× A + HCl khÝ B (CO2) KhÝ B lµ CO2 - Dung dÞch C gåm hçn hîp NaHCO3 vµ Na2CO3 v× dd C t¸c dông ®îc víi dd BaCl2 vµ KOH MgCO3 MgO + CO2 CO2 + NaOH NaHCO3 NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl 2NaHCO3 + 2KOH Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O MgO + 2HCl MgCl2 + H2O MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O 0.25 Lop8.net §iÓm 0.25 0.25 0.5 §iÓm 0,5® 0,5® (3) ( ®iÓm) Néi dung - Trước hết hoà tan hỗn hợp dd HCl dư SiO2 không tan, còn Al2O3 vµ Fe2O3 tan thµnh c¸c muèi clorua Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl AlCl3 + 3H2O - Sau đó cho dd NaOH dư tác dụng với dd muối clorua, xảy phản øng : FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 +3NaCl vµ Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O - Nung Fe(OH)3 ta ®îc Fe2O3 t 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O §iÓm 0,25 - Sôc CO2 vµo dd NaAlO2 thu ®îc Al(OH)3 CO2 + H2O + NaAlO2 Al(OH)3 + NaHCO3 Sau đó nung Al(OH)3 t 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O C©u II (2,25®) Néi dung nNaOH = 1.2mol, nAlCl3 = 0.35 mol * TN1 : §æ tõ tõ ddAlCl3 vµo dd NaOH - Ban ®Çu NaOH d nªn kÕt tña bÞ hoµ tan AlCl3 + 3NaOH NaAlO2 + 3NaCl +2H2O (1) 0.35 mol 1.2 mol (hÕt) n NaAlO2 = 1.2/4 = 0.3 mol , nAlCl3 = 0.35 – 0.3 = 0.15 mol Khi Êy AlCl3 +3 NaAlO2 + 6H2O 4Al(OH)3 + 3NaCl (2) 0.05 (hÕt) 0.3mol Cuèi cïng : nAl(OH)3 = 0,05.4 = 0.2 mol n NaAlO2 = 0,3 – 0,05.3 = 0.15 mol nNaCl = 0,35.3 = 1,05 mol Hiện tượng : Ban đầu không có kết tủa xuất ( dd suốt) Sau đó kết tủa bắt đầu xuất và tăng dần * TN2 :§æ tõ tõ dd NaOH vµo dd AlCl3 Ban ®Çu AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (3) 0,35 mol (hÕt) 1,2 mol nAl(OH)3 = 0,35 mol , nNaOH = 1,2 -3.0,35 = 0,15 mol Khi Êy Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (4) 0,35 mol 0,15 mol Cuèi cïng : nAl(OH)3 = 0,35 – 0,15 = 0.2 mol n NaAlO2 = 0.15 mol nNaCl = 1,05 mol Hiện tượng : Ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện, sau đó kết tủa bị tan dÇn vµ chØ bÞ tan mét phÇn 0,25 0,25 0,25 o o Lop8.net §iÓm 0.75 0.25 0.25 0.5 0.25 0.25 (4) C©u III (2,25 ®iÓm) Néi dung nNaOH (đã dùng) = 0,5 mol, nBaCO3 = 0,2 mol * TH1 : A chØ chøa Na2CO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (1) Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl (2) Theo (1) vµ(2) ta cã : nCO2 = nNa2CO3 = nBaCO3 = 0,2 mol MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O (3) RCO3 + 2HCl RCl2 + CO2 + H2O (4) Gäi x lµ sè mol cña MgCO3 vµ RCO3 Theo (3) vµ(4) ta cã : 84x + (R + 60)x = 20 2x = 0,2 X = 0,1, vµ R = 56, R lµ Fe * TH2 : A chøa Na2CO3 vµ NaHCO3 CO2 + NaOH NaHCO3 (5) NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O (6) Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl (7) Theo (6) vµ(7) nNaOH = nNa2CO3 = nBaCO3 = 0,2 mol Theo (5) nCO2 = nNaOH = 0,5 – 0,2 = 0,3 mol Theo (3) vµ(4) ta cã : 84x +(R + 60) x = 20 2x = 0,3 x = 0,5, R = - 10,6 (lo¹i) %MgCO3 = 84.0,1.100/20 = 42%, %FeCO3 = 58% C©u IV (1.5 ®iÓm) Néi dung t0 NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O (1) t0 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O (2) t0 Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O (3) t0 CaCO3 CaO + CO2 (4) B· r¾n gåm Na2CO3 vµ CaO CaO + 2HCl CaCl2 + H2O (5) Na2CO3 + 2HCl NaCl + CO2 + H2O (6) Theo(6) nNa2CO3 = nCO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol Theo(2) nNaHCO3 = 2nNa2CO3 = 0,1 = 0,2 mol, mNaHCO3 = 0,2.84 = 16,8g Theo (3) vµ (4) nCa(HCO3)2 = nCaCO3 = nCaO = 16,2 – 0,1.106/56 = 0,1 mol mCa(HCO3)2 = 0,1.162 = 16,2g mNH4HCO3 = 44,8 – ( 16,2 + 16,8) = 11,8g % NH4HCO3 = 11,8.100/44,8 = 26,3% % NaHCO3 = 16,8.100/44,8 = 37,5% % Ca(HCO3)2 = 36% Lop8.net §iÓm 0,5 0,75 0,25 0,5 0,25 §iÓm 0.5 0.5 0.5 (5) Phßng GD vµ §T Thanh Ba Trường THCS Năng Yên GV : NguyÔn Quúnh Hïng §Ò thi häc sinh n¨ng khiÕu m«n ho¸ häc líp Thêi gian lµm bµi 150 phót C©u1 (1®iÓm) Lập PTHH các sơ đồ phản ứng sau : a FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 b NaOH + Al2(SO4)3 Na2SO4 + Al(OH)3 c FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O d FexOy + CO Fe + CO2 C©u (1.5 ®iÓm) Cho khí H2 dư nung nóng qua các bình mắc nối tiếp đựng các chÊt r¾n lµ Fe2O3, CuO, CaO, Na Hái sau ph¶n øng hoµn toµn thu ®îc chất nào? Viết các phương trình phản ứng xảy ra? C©u (3 ®iÓm) Hoµ tan hoµn toµn 10,8g kim lo¹i M cha râ ho¸ trÞ b»ng dd HCl d thấy thoát 13.44 lít khí (đktc) Xác định kim loại M? C©u (1.5 ®iÓm) Cho mét hçn hîp muèi A2SO4 vµ BSO4 ( A,B lµ hai chÊt bÊt kú) cã khối lượng 44,2g tác dụng vừa đủ với 62,4g BaCl2 thì cho 69,9g kết tủa BaSO4 và muối tan Tìm khối lượng hai muối tan sau phản ứng C©u (3 ®iÓm) Nung 24.5g KClO3 mét thêi gian thu ®îc 17.3g chÊt r¾n A vµ khÝ B Dẫn toàn khí B vào bình đựng48.6g phốt trắng Tính hiệu suất phản øng ph©n huû vµtÝnh sè ph©n tö chÊt t¹o thµnh b×nh sau ph¶n øng Lop8.net (6) đáp án và hướng dẫn chấm C©u Néi dung a 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 b 6NaOH + Al2(SO4)3 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 c.3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O d FexOy + yCO xFe + yCO2 C¸c ph¶n øng x¶y lµ : t 2H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O t H2 + CuO Cu + H2O CaO + H2O Ca(OH)2 Na + H2O NaOH + 1/2 H2 - gäi kim lo¹i M cã NTK lµ M, ho¸ trÞ n - PTHH : 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 o ®iÓm 1,0 o 13,44 10,8 mol, nH2 = = 0,6mol 22,4 M 2.0,6 10,8 = 2.0,6 Gi¶i M = 9n - Theo PTHH : nM = nH2 = n n M n - nM = - BiÖn luËn : n = M = (lo¹i) n = M = 18 (lo¹i) n = M = 27 (nhËn) VËy víi n = 3, M = 27, M lµ nh«m (Al) áp dụng định luật bảo toàn khối lượng Khối lượng muối tan sau phản ứng là : m(2 muèi tan) = m(A2SO4 + BSO4) + mBaCl2 – mBaSO4 = 44,2 + 62,4 – 69,9 = 36,7g - nKClO3 = 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 1,5 0,75 24,5 = 0,2mol 122,5 o t PTHH : 2KClO3 2KCl + 3O2 (1) 0,2mol 0,2mol - mKCl = 0,2.74,5 = 14,9g < 17,3g VËy A lµ hçn hîp Cứ 1mol KClO3 phân huỷ tạo KCl khối lượng giảm 122,5 – 74,5 = 48g Vậy khối lượng giảm 24,5 – 14,3 = 7,2g thì cần 0,15.100% 7,2 = 0,15 mol KClO3 bÞ ph©n huû H% = = 75% 0,2 48 3.0,15 4,96 Theo (1) nO2= 3/2 nKClO3 = = 0,225 mol, nP = = 0,16 mol 31 PTHH : 4P + 5O2 2P2O5 (2) 0,16 mol 0,225 mol So s¸nh tØ lÖ mol sau ph¶n øng P hÕt,O2 d Theo (2) nP2O5 =1/2nP = 0,16/2 = 0,08 mol Sè ph©n tö P2O5 = 0,08 6.10 23 = 48,16.10 21 ph©n tö Lop8.net 0,75 0,5 (7)