ANH 7- Unit 10 - B3 - mp3

- Moâ taû laïi thí nghieäm ño nhieät ñoä soâi, khoái löôïng rieâng cuûa nöôùc caát, nöôùc khoaùng, … -Yeâu caàu HS ruùt ra nhaän xeùt: söï khaùc nhau veà tính chaát cuûa chaát [r]

(1)

Líp d¹y TiÕt TKB Ngày giảng Sĩ số 8A … … … … …… / / …… ……./ . 8B …… …… …… / / …… ……./

TiÕt §1 MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC I.MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Đó một mơn học quan trọng bổ ích.

-Hóa học có vai trị quan trọng sống Do cần có kiến thức về chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng.

-Các phương pháp học tập môn phải biết làm để học tốt mơn hóa học. 2.Kĩ năng:

-Kó biết làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ. -Phương pháp tư duy, suy luận.

3.Thái độ:

-Học sinh có hứng thú say mê mơn học, ham thích đọc sách.

-Học sinh nghiêm túc ghi chép tượng quan sát tự rút kt lun.

II.CHUAN Bề:

1.Giáo viên: Tranh: Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước.

Hoùa chất Dụng cụ

-Dung dịch CuSO4

-Dung dịch NaOH -Dung dịch HCl -Đinh sắt chà sạch

-Ống nghiệm có đánh số

-Giá ống nghiệm -Kẹp ống nghiệm

-Thìa ống hút hóa chất

Häc Sinh:SGK,vë ghi,bót…

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp

GV Kiểm tra chuẩn bị b i hà ọc của học sinh

2.Kiểm tra b i cà ủ

GV khơng kiểm tra củ

3.Bµi míi.

Gv dặc câu hỏi để vào mới

?Các em có biết mơn hóa học khơng? ?Mơn hóa học có ứng dụng gì?

Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu.

(2)

Tìm hiểu hóa học ?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Giới thiệu sơ lược bộ

môn hóa học chương trình

-Để hiểu “Hóa học gì” chúng ta tiến hành 1 số thí nghiệm sau:

+Giới thiệu dụng cụ hóa chất  Yêu cầu HS quan sát màu sắc, trạng thái các chất

+Yêu cầu học sinh đọc TN1 vµ TN SGK/3.

+Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhãm.

*Dùng ống hút, nhỏ vài giọt dd CuSO4 ống

nghiệm vào ống nghiệm 2 đựng dd NaOH.

*Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl. *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4.

 Yêu cầu nhóm quan sát, rút nhận xét.

?Tìm đặc điểm giống nhau giữa thí nghiệm trên. ?Tại lại có biến đổi

chất thành chất khác.

Chúng ta phải nghiên cứu

tính chất chất  Ứng dụng tính chất đó vào sống.

Hoạt động theo nhóm: +Quan sát ghi:

*Ống nghiệm 1: dung dịch CuSO4: suốt, màu

xanh.

*Ống nghiệm 2: dung dịch NaOH: suốt, không màu.

*Ống nghiệm 3: dung dịch HCl: suốt, không màu.

*Đinh sắt: chất rắn, màu xám đen.

+Làm theo hướng dẫn của giáo viên

+Quan sát, nhận xét. +Ghi nhận xét giấy. *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4

-Đều có biến đổi chất Hóa học khoa học nghiên cứu chất, sự biến đổi ứng dụng của chúng.

I. HÓA HỌC LÀ GÌ ?

Nhận xét

*Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào ống

nghiệm đựng dd NaOH Ở ống nghiệm 2 có chất màu xanh, không tan tạo thành.

*Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl  ống nghiệm có bọt khí xuất hiện.

Hóa học khoa học nghiên cứu chất, sự biến đổi ứng dụng chúng.

Hoạt động 2

(3)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

-Yêu cầu HS đọc câu hỏi mục II.1 SGK/4.

-Thảo luận theo nhóm để trả lời câu hỏi.(4’)

-Yêu cầu nhóm trình bày kết thảo luận của nhoùm.

-Giới thiệu tranh: ứng dụng oxi, nước và chất dẻo.

?Theo em hóa học có vai trò trong cuộc sống ?

- HS đọc câu hỏi SGK. -Thảo luận ghi vào giấy.

+Vật dụng dùng gia đình: ấm, dép, đóa …

+Sản phẩm hóa học dùng trong nơng nghiệp: phân bón, thuốc trừ sâu, chất bảo quản, …

+Sản phẩm hóa học phục vụ cho học tập: sách, bút, cặp, …

+Sản phẩm hóa học phục vụ cho việc bảo vệ sức khỏe: thuốc,…

II HĨA HỌC CĨ VAI TRỊ NHƯ THẾ NAØO TRONG ĐỜI SỐNG CỦA CHÚNG TA?

Hóa học có vai trị rất quan trọng trong đời sống của chúng ta.Như: Sản

phẩm hóa học: làm thuốc chữa bệnh, phân bón …

Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học ?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Yêu cầu HS tự đọc mục

III SGK/5

-Thảo luận theo nhóm nhỏ (5’) để trả lời câu hỏi sau: “Muốn học tốt mơn hóa học em phải làm gì ?”

-Gợi ý cho HS thảo luận theo phần:

-Yêu cầu nhóm trình bày, bổ sung.

?Vậy theo em học như thế coi là học tốt mơn hóa học.

-Cá nhân tự đọc SGK/5. -Thảo luận nhóm ghi vào giấy theo câu hỏi ?Các hoạt động cần ý khi học tập mơn.

?Tìm phương pháp tốt để học tập mơn hóa học. +Đại diện nhĩm báo cáo thảo luận nhậ xét bổ sung.

+Đại diện nhóm khác nhận xét chéo

-Cuối HS ghi nội dung học.

III CÁC EM CẦN PHẢI LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MƠN HĨA HỌC ?

+Thu thập tìm kiếm kiến thức.

+Xử lý thông tin. +Vận dụng. +Ghi nhớ.

+Biết làm thí nghiệm và quan sát thí nghiệm. +Có hứng thú say mê. +Phải nhớ cách chọn lọc.

+Phải đọc thêm sách.

4.Kiêm tra, đánh giá:

(4)

?Hóa học gi? Lấy ví dụ?

?Làm để học tốt mơn hóa học?, hóa học có ứng dụng gì?. 5.Dặn dị

-Làm tập SGK -Học bài.

-Đọc SGK / 7,8

Lớp dạy Tiết TKB Ngày giảng Sĩ sè 8A ……… …… … …/ / …… ……/ 8B ……… … … …… / / …… ……/

TiÕt Chương I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ §2 CHẤT

I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức:

-Phân biệt vật thể tự nhiên nhân tạo, vật liệu chất.

(5)

-Mỗi chất có tính chất định, ứng dụng chất vào đời sống sản xuất. 2.Kĩ năng:

-Kĩ dùng dụng cụ đo thí nghiệm để nhận tính chất chất. -Cách nhận biết chất

3.Thái độ:

-Học sinh có hứng thú say mê mơn học.

-Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống.

II.CHUẨN BỊ: 1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-Sắt miếng Nhơm -Nước cất

-Muối ăn. -Lưu huỳnh

-Đũa cốc thuỷ tinh có vạch -Nhiệt kế

-Đèn cồn , kiềng đun.

2 Hoùc sinh: ẹócSGK / 7,8 III.HOAẽT ẹỘNG DAẽY – HOẽC 1 ổn định lớp:

GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2.Kiểm tra bÞ củ

Yêu cầu HS trả lời: ? Hóa học gì.

? Vai trị hóa học đời sống.

? Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học

3.Bµi míi.

* Giíi thiƯu bµi míi:

Ở b i hà ọc trước em đã biết: Mơn hóa học nghiên cứu về chất sự biến đổi của chất Trong b i hà ọc n y em sà ẽ l m quen và ời chất.

Hoạt động 1 Các chất có đâu

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ? Hãy kể tên số vật thể ở

xung quanh chuùng ta.

-Các vật thể xung quanh ta được chia thành loại chính: vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo.Hãy đọc SGK mục I/7, thảo luận theo nhóm để hồn thành bảng sau:

TT Tên vật

thể Vật thểTự Nhân Chất cấu tạovật thể

-Bàn ghế, sách, bút, quần áo, cây cỏ, sông suối, …

-Cá nhân tự đọc SGK.

-Học sinh thảo luận nhóm (4’) -Đại diện nhóm trình bày, các nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung.

TT vật thểTên

Vật thể Chất cấu tạo vật thể Tự

nhiên

Nhân tạo

I.CHẤT CĨ Ở ĐÂU?

(6)

nhiên tạo Cây mía

2 Sách Bàn ghế Sôngsuối Bút bi …

-Nhận xét làm các nhóm.

*Chú ý:

Khơng khí: vật thể tự nhiên gồm: Oxi, Nitơ, Cacbonic,…

?Qua bảng theo em: “Chất có đâu ?”

1 Câymía X Đường,nướcxenlulo

2 Sách X Xenlulo

3 Bànghế X Xenlulo Sôngsuối X Nước, … Bút bi X Chất dẻo, sắt,…

… …

-Chất có trong mọi vật thể, ở đâu có vật thể nơi có chất hay chất có khắp nơi.

Tìm hiểu tính chất chất

-Thuyết trình: Mỗi chất có những tính chất định: +Tính chất vật lý:  ví dụ: màu sắc, mùi vị, trạng thái, tính tan, nhiệt độ sơi, … +Tính chất hóa học:  ví dụ: tính cháy được, bị phân huỷ, …

- Ngày nay, khoa học đã biết Hàng triệu chất khác nhau, Vậy, làm để biết tính chất của chất ?

- C¸c nhóm thảo luận tiến hành số thí nghiệm -Hướng dẫn:

+ Muốn biết muối ăn, nhôm có màu gì, ta phải làm như thế ?

+ Muốn biết muối ăn,ø nhơm có tan nước khơng,

-Nghe – ghi nhớ ghi vào vở.

-Thảo luận nhóm (5’) để tìm cách xác định tính chất chất.

Chất Cách thứctiến hành Tính chất củachất

NHÔM

-Quan sát -Cho vào nước -

-Chất rắn, màu trắng bạc -Khơng tan nước

-Muối

-Quan sát -Cho vào nước -Đốt

-Chất rắn, màu trắng

-Tan nước

-Khơng cháy

1.MỖI CHẤT CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT NHẤT ĐỊNH.

a Tính chất vật lý:

+ Trạng thái, màu sắc, mùi vị.

+ Tính tan nước. + Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy.

+ Tính dẫn diện, dẫn nhiệt.

+ Khối lượng riêng

b Tính chất hóa

học:khả biến

(7)

theo em ta phải làm ? + ghi kết vào bảng sau:

Chất Cách

thức tiến hành

Tính chất

của chất Nhôm

Muoái

-Vậy cách người ta xác định tính chất chất ?

-Giải thích cho HS cách dùng dụng cụ đo.

-Thuyết trình:

+Để biết tính chất vật lý: có thể quan sát, dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm.

+Để biết tính chất hóa học chất phải làm thí nghiệm.

-Người ta thường dùng cách sau:

+Quan sát.

+Dùng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm.

VD: khả bị phân hủy, tính cháy được, …

Cách xác định tính chất chất:

+Quan sát

+Dùng dụng cụ đo. +Làm thí nghiệm.

Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi ích ?

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ? Tại chúng phải tìm hiểu

tính chất chất việc biết tính chất chất có ích lợi gì.

Để trả lời câu hỏi chúng ta làm thí nghiệm sau: Trong khay thí nghiệm có lọ đựng chất lỏng suốt không màu là: nước cồn (không có nhãn) Các em hãy tiến hành thí nghiệm để phân biệt chất Gợi ý: Để phân biệt cồn nước ta phải dựa vào tính chất khác nhau của chúng Đó tính

-Kiểm tra dụng cụ hóa chất khay thí nghiệm.

-Hoạt động theo nhóm (3’) Để phân biệt cồn và nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng là: cồn cháy nước

2.VIỆC HIỂU BIẾT TÍNH CHẤT CỦA CHẤT CĨ LỢI ÍCH GÌ ?

(8)

chất ?

-Hướng dẫn HS đốt cồn và nước: lấy -2 giọt nước và cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ. Dùng que đóm châm lửa đốt.

Theo em phải biết tính chất chất ?

-Kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất không không hiểu biết tính chất chất khí độc CO2 , axít H2SO4 , …

khơng cháy được.

. .

- HS trả lời câu hỏi

-Nhớ lại nội dung học, trả lời câu hỏi giáo viên

này với chất khác, tức nhận biết được chất.

-Biết sử dụng các chất.

-Biết ứng dụng chất thích hợp

4.Kiểm tra, ỏnh giỏ

GV: Đặt câu hỏi cho HS trả lời ? Chất có đau?

? Cht v và ật thể giống khác chổ n o?à

5.Dặn dò:

-Hoùc baứi.

-c phần III SGK / 9,10 -Lµm bµi tËp 1,2,3,5,6 SGK/ 11

(9)

Lớp dạy Tiết TKB Ngày giảng SÜ sè 8A … … …… / / … …./ 8B …… … ……/ / …… ……/ . :

:

Tiết3 §2: CHẤT (Tiếp theo)

Học sinh biết:

-Khái niệm: chất tinh khiết hỗn hợp Thơng qua thí nghiệm học sinh biết được: Chất tinh khiết có tính chất định cịn hỗn hợp khơng có tính chất nhất định.

-Nước tự nhiên hỗn hợp, nước cất chất tinh khiết 2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh:

-Biết cách tách chất tinh khiết khỏi hỗn hợp phương pháp vật lý (gạn, lắng, lọc, làm bay hơi, … )

-Kỹ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ.

-Sử dụng ngơn ngữ hóa học xác: Chất, Chất tinh khiết, Hỗn hợp.

-Tiếp tục làm quen với số dụng cụ thí nghiệm rèn luyện số thao tác thí nghiệm đơn giản.

-Nước cất

-Nước tự nhiên ( nước ao, nước khoáng ) -Muối ăn.

.-Đèn cồn, kiềng đun, ống hút, kẹp gỗ -Cốc đũa thuỷ tinh

-Nhiệt kế, kính mỏng.

2 Học sinh: -Đọc SGK / 9,10

-Làm tập: 1,2,3,5,6 SGK/11

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

(10)

GV kiểm tra chuẩn bị b i hà ọc của học sinh

-Kiểm tra tập HS.

?Theo em, làm biết tính chất chất ? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích gì.

3.Bµi míi.

- Giíi thiƯu bµi míi

Các em biết vật thể chất tao nên chất có ở xung quanh Vậy chất có những tính chất n o?, tià ết học n y em sà ẽ tìm hiểu.

Tìm hiểu chất tinh khiết

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Hướng dẫn HS quan sát chai

nước khoáng, mẫu nước cất và nước ao.

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

b1:Dùng kính: nhỏ nước

lên kính:

+Tấm kính 1:1-2 giọt nước cất.

+Tấm kính 2: 1-2 giọt nước ao.

+Tấm kính :1-2 giọt nước khống.

b2: Đặt kính trên

ngọn lửa đèn cồn để nước bay

Từ kết thí nghiệm trên, các em có nhận xét về thành phần nước cất, nước khống, nước ao?

-Thông báo:

+Nước cất: khơng có lẫn chất khác gọi chất tinh khiết. +Nước khống, nước ao có lẫn số chất khác gọi hỗn hợp.

?Theo em, chaát tinh khiết và

-Quan sát: nước khống, nước cất, nước ao chất lỏng khơng màu.

-Các nhóm làm thí nghiệm  ghi lại kết vào giấy nháp:

+Tấm kính 1: vết cặn.

+Tấm kính 2: có vết cặn. +Tấm kính 3: cú vt m.

HS trả lời câu hỏi:

-Nước cất: khơng có lẫn chất khác.

-Nước khống, nước ao có lẫn số chất tan.

*Kết luận:

III CHẤT TINH KHIẾT

1.CHẤT TINH KHIẾT VAØ HỖN HỢP.

-Hỗn hợp: gồm

nhiều chất trộn lẫn với nhau, có tính chất thay đổi.

(11)

hỗn hợp có thành phần như thế nào.

?Nước sông, nước biển, … là chất tinh khiết hay hỗn hợp.

-Nước sông, nước biển,… là hỗn hợp có thành phần chung nước Muốn tách nước khỏi nước tự nhiên  Dùng đến phương pháp chưng cất Nước thu được sau chưng cất gọi là nước cất.Giới thiệu thí nghiệm chưng cất nước tự nhiên.

-Mơ tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sơi, khối lượng riêng của nước cất, nước khoáng, … -Yêu cầu HS rút nhận xét: sự khác tính chất của chất tinh khiết hỗn hợp. ?Tại nước khống khơng được sử dụng để pha chế thuốc tiêm hay sử dụng trong phịng thí nghiệm.

? u cầu HS lấy số ví dụ về chất tinh khiết hỗn hợp.

-Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với

-Chất tinh khiết: không lẫn với chất khác

-Đều hỗn hợp.

-HS liên hệ thực tế để hiểu rõ phương pháp chưng cất: đun nước sôi, …

Nhận xét:

-Chất tinh khiết: có những tính chất (vật lý, hóa học) nhất định.

-Hỗn hợp: có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp)

- Vì: nước khống hỗn hợp (có lẫn số chất khác)  Kết quả khơng xác.

-Làm việc theo nhóm nhỏ(2 HS)

-HS để tập bàn học.

- HS trả lời. Hoạt động 2

Tách chất khỏi hỗn hợp

Trong thành phần cốc nước muối gồm: muối ăn nước. Muốn tách riêng muối ăn khỏi nước muối ta phải

-Thảo luận theo nhóm ( 3’)  Ghi kết vào giấy nháp. -Nếu cách làm:

+Đun nóng nước muối  Nước

2 TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP

(12)

làm nào?

-Như vậy, để tách muối ăn khỏi nước muối, ta phải dựa vào khác tính chất vật lý nước muối ăn.

(to

s nước=1000C,tos muối ăn=14500C)

-Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau: Tách đường khỏi hỗn hợp gồm đường cát.

Câu hỏi gợi ý:

?Đường cát có tính chất vật lý khác nhau.

?Nêu cách tách đường khỏi hỗn hợp trên.

? Yêu cầu đại diện nhóm trình bày cách làm nhóm. -Nhận xét, đánh giá chấm điểm.

?Theo em để tách riêng 1 chất khỏi hỗn hợp cần dựa vào ngun tắc nào.

-Ngồi ra, cịn có thể dựa vào tính chất hóa học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp.

bay hôi.

+Muối ăn kết tinh.

-Đường tan nước cịn cát khơng tan trong nước.

-Thảo luận nhóm  Tiến hành thí nghiệm:

b1:Cho hỗn hợp vào nước 

Khuấy Đường tan hết. b2:Dùng giấy lọc để lọc bỏ

phần cát không tan Cịn lại hỗn hợp nước đường.

b3:Đun sơi nước đường, để

nước bay  Thu được đường tinh khiết.

-Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp, ta dựa vào sự khác tính chất vật lý.

chất khỏi hỗn hợp.

4.Kiểm tra, đánh giá:

?Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần tính chất khác nào. ?Nêu nguyên tác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp.

5.Dặn dị. -Học bài.

-Làm tập 7,8 SGK/11

-Đọc SGK / 12,13 bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Chuẩn bị nhóm: + chậu nước sạch.

(13)

Lớp dạy Tiết TKB Ngày giảng SÜ sè 8A … … ……./ / … …./ . 8B … … ……./ / … …/ .

Tiết : 4 §3: BÀI THỰC HÀNH 1

TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP

I.MỤC TIÊU

Học sinh bieát:

-Làm quen sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm.

-Nắm nội qui số qui tắc an toàn phịng thí nghiệm.

-Thực hành, so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Thấy khác về nhiệt độ nóng chảy số chất.

-Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp. II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-1 số dụng cụ thí nghiệm để HS làm quen.

-Tranh:1 số qui tắc an tồn phịng thí nghiệm.

-Bột lưu huỳnh -Parafin.

-2 nhiệt kế, cốc thuỷ tinh chịu nhiệt -3 ống nghiệm, kẹp gỗ.

-Phễu đũa thuỷ tinh. -Đèn cồn giấy lọc.

2 Hoïc sinh:

-Đọc bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Mỗi nhóm: + chậu nước sạch.

+ Hỗn hợp muối ăn cát. -Kẻ BẢN TƯỜNG TRÌNH vào vở:

(14)

01 02

ổn định lớp:

GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh

?Chất có những tính chất n o?à

?Dựa v o à đâu để phân biệt chất n y và ới chất khác?

3.Bµi míi

Ở tiết học trước em đã học xong b i chà ất Ở tiết hc n y c ác em s đc thc h nh sẽ thy đc s khác gia cht n y v chà à ất kh¸c.

Kiểm tra chuẩn bị HS

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Ni dung

- Kiểm tra dụng cụ hoá

chÊt thi nghiƯm - chất thí nghiệm lên bànSắp xếp dụng cụ hóa Hoạt động 2:

Hướng dẫn số qui tắc an toàn cách sử dụng dụng cụ hóa chất phịng thí nghiệm

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Ni dung

- Nêu bớc làm thùc hµnh:

- Giới thiệu số dụng cụ đơn giản phịng thí nghiệm.

- u cầu HS đọc SGK/154 Rút nhận xét cách sử dụng háo chất phịng thí nghiệm

- Nghe ghi vào vở.

- Quan sat dơng thÝ nghiƯm.

- HS đọc SGK/154

- Các bớc làm thực hành

+ B1: GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

+ B2: HS tiÕn hµnh thÝ no + B3: HS báo cáo kết TN và làm tờng tr×nh.

+ B4: HS vƯ sinh.

Hoạt động 3: Tiến hành thí nghiệm

- Yêu cầu HS đọc thí nghiệm 1 SGK/12.

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng

- HS đọc thí nghiệm 1

- Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm nhỏ

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm.

(15)

ủeồ traỷ lụứi caực caõu hoỷi sau: - Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi sau: ?Parafin noựng chaỷy naứo, nhieọt ủoọ noựng chaỷy cuỷa parafin laứ bao nhiẽu.

?Khi nước sơi, lưu huỳnh đã nóng chảy chưa.

?So sánh nhiệt độ nóng chảy của parafin lưu huỳnh -Qua thí nghiệm em có nhận xét nhiệt độ nóng chảy của chất?

- NhËn xÐt - kÕt luËn.

Yêu cầu HS: Đọc thí nghiệm 2 SGK/13 Làm thí nghiệm Trả lời câu hỏi sau: ?Dung dịch trước lọc và sau lọc có tượng gì. ?Chất cịn lại giấy lọc?

?Khi làm bay hết nước thu chÊt g×?

- KÕt luËn:

- Nh¾c nhë HS:

-Dùng kẹp gỗ kẹp khoảng 1/3 ống nghiệm tính từ miệng ống nghiệm.

-Đun nóng dung dịch đựng nước lọc: lúc đầu hơ dọc ống nghiệm đẻ ống nghiệm nóng đều, sau tập trung đun ở đáy cốc, vừa đun vừa lắc

Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi

- HS ®a nhËn xét - Đại diện nhóm khác nhận xét.

- Nghe - Ghi bµi.

- HS đọc thí nghiệm 1

- Tiến hành làm thí nghiệm theo nhoựm nhoỷ - Thảo luận nhóm

- Đại diện nhóm trả lời câu hỏi.

- Nghe - ghi bµn.

+ Nhiệt độ nóng chảy của parafin là: 420C.

+ Ở t0 = 1000C nước sơi, lưu

huỳnh chưa nóng chảy. + Nhiệt độ nóng chảy S = 1130C lớn nhiệt độ

nóng chảy parafin.

- NhËn xÐt

Các chất khác có nhiệt độ nóng cảy khác nhau.

2 ThÝ nghiÖm 2

+Dung dịch trước lọc bị vẩn đục sau lọc trong suốt.

+ Chất lại giấy lọc cát.

(16)

nhẹ; Hướng miệng ống nghiệm phía khơng có người

Hoạt động 4: Làm tường trình -Hướng dẫn HS làm bản

tường trình theo mẫu ( đã kẻ sẵn )

-Yêu cầu HS rửa dụng cụ thí nghiệm dọn vệ sinh lớp học.

- HS nghe viết tờng trình vào vở.

- Thu don dơng cơ, vƯ sinh líp häc.

4 Kiểm tra, đánh giá.

5, Dặn dò:

-Xem lại kiến thức vật lý 7, 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử. -Đọc SGK / 14,15

Líp d¹y Tiết TKB Ngày giảng Sĩ số 8A … … …… …… / / … …./ 8B …… … … …… / / … …./

Tiết:5 :

§4: NGUN TỬ

Học sinh biết:

-Ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron mang điện tích âm Electron, kí hiệu e, có điện tích âm nhỏ nhất, ghi dấu (-).

-Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron Proton (P) có điện tích ghi dấu (+) cịn nơtron khơng mang điện tích.

-Trong ngun tử: số proton = số electron Electron chuyển động xếp thành lớp, nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết

(17)

Rèn cho học sinh: -Kĩ quan sát tư duy. -Kĩ hoạt động theo nhóm.

3.Thái độ:

Hình thành giới quan khoa học tạo hứng thú cho HS việc học tập bộ môn.

Sơ đồ nguyên tử của: H2 , O2 , Mg, He, N2 , Ne, Si , Ca, … 2 Học sinh:

-Xem lại kiến thức vật lý 7, 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử. -Đọc SGK / 14,15

1 ổn định lớp.

GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2.Kiểm tra củ

GV kh«ng kiểm tra b i cà ủ 3 Bµi míi:

Giíi thiƯu bµi míi

Các em biết vật thể chất tạo nên Vậy chất cấu tạo nh nào, đi tìm hiểu hơm nay:

Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử ?

-“Các chất tạo nên từ những hạt vơ nhỏ, trung hịa điện gọi nguyên tử”.

Vậy nguyên tử ?

-Có hàng triệu chất khác nhau, nhưng có 100 loại ngun tử với kích thước rất nhỏ bé…

-“Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo bởi hay nhiều electron mang điện tích âm”.

-Minh họa: Sơ đồ nguyên tử He

-Thông báo đặc điểm hạt electron.

?Vậy hạt nhân có cấu tạo như thế nào.

-Nguyên tử hạt vô cùng nhỏ, trung hòa điện. -Nghe ghi vào vở:

*Nguyên tử gồm:

+1 hạt nhân mang điện tích dương.

+Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm. *Electron:

+Kí hiệu: e +Điện tích:-1

+Khối lượng:9,1095.10-28g

1.NGUN TỬ LÀ GÌ ?

Ngun tử những hạt vơ nhỏ, trung hịa điện. Nguyên tử gồm: +1 hạt nhân mang điện tích dương. +Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm.

Hoạt động 2: Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử ?

(18)

-“Hạt nhân nguyên tử tạo bởi loại hạt hạt proton và nơtron”.

-Thông báo đặc điểm từng loại hạt.

-Phân tích: Sơ đồ nguyên tử O2

và Na.

? Điện tích hạt nhân điện tích hạt nào.

?Số proton ngun tử O2

vaø Na.

-Giới thiệu khái niệm: nguyên tử loại.

-Quan sát sơ đồ ngun tử H2,

O2 Na. Em có nhận xét gì

về số proton số electron trong nguyên tử ?

? Em so sánh khối lượng của hạt electron với khối lượng hạt proton hạt nơtron.

-Vì electron có khối lượng rất

bé nên khối lượng hạt nhân được coi khối lượng của nguyên tử.

-Nghe vaø ghi baøi:

“Hạt nhân nguyên tử tạo bởi proton nơtron”.

a/Hạt proton:

+Kí hiệu: p +Điện tích:+1

+Khối lượng: 1,6726.10-24g

b/ Hạt nơtron:

+kí hiệu: n

+điện tích:khơng mang điện. +khối lượng: 1,6726.10-24g

-Các nguyên tử có số

proton hạt nhân được gọi nguyên tử cùng

loại.

Nhận xét: Vì ngun tử ln ln trung hịa điện nên:

Số p = soá n

-Khối lượng: proton = nơtron. -Electron có khối lượng bé (bằng 0,0005 lần khối lượng của hạt p)

mnguyên tử  mhạt nhân

2.HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

-Hạt nhân nguyên tử tạo hạt proton nơtron. a.Hạt proton

+Kí hiệu: p +Điện tích: +1 +Khối lượng:

1,6726.10-24g

b.Hạt nơtron

+Kí hiệu: n

+Điện tích: không mang điện.

+Khối lượng: 1,6726.10-24g

-Trong ngun tử:

Số p = số n

Chú yù:

mnguyên tử  mhạt nhân

Hoạt động 3:Tìm hiểu lớp electron

-“Trong nguyên tử electron

chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp, mỗi lớp có số electron nhất

định”.

-u cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử H2 , O2 Na.

Số lớp electron nguyên

tử H2 , O2 Na bao

nhiêu ?

Số electron lớp ngồi là bao nhiêu ?

-Yêu cầu HS quan sát sơ đồ

-Nghe ghi vào vở.

* Số lớp electron nguyên tử: + H2 : ( 1e ) 1e

+ O2 : ( 8e )  6e

+ Na : ( 11e )  1e cùng. -Số e tối đa lớp 1: 2e

-Số e tối đa lớp 2: 8e

-Hoạt động theo nhóm (5’) để hồn thành bảng:

Dựa vào bảng SGK/42 để tìm

số P.

3 LỚP ELECTRON

(19)

nguyên tử Na  Số e tối đa lớp 1 và lớp ?

-Yêu cầu HS đọc đề tập 5 SGK/ 16: Em quan sát sơ đồ nguyên tử điền số thích hợp vào trống bảng sau: Ngun tử Số p trong hạt nhân Số e trong ng.tử Số lớp e Số e ngồi cùng Heli Cacbon Nhơm Canxi

- Nhận xét , sửa tập 5.

-Bài tập: Em điền vào ô trống bảng sau:

Ng tử Số p trong hạt nhân Số e trong ng tử Số lớp e Số e ngoài cùng 17 3 14 19

*Hướng dẫn HS dựa vào bảng 1 SGK/42 để tìm tên nguyên tử. ?Nguyên tử có 17e Vậy số p bằng bao nhiêu

?Tên nguyên tử có 17p gì ?Lớp có e tối đa, lớp 2 có e tối đa

-Để tạo chất hay chất khác, nguyên tử phải liên kết với Nhờ có electron mà các nguyên tử có khả liên kết với nhau, cụ thể lớp e ngoài cùng. Nguyên tử Số p trong hạt nhân Số e trong ng.tử Số lớp e Số e ngoài cùng Heli 2

Cacbon 6

Nhoâm 13 13 3

Canxi 20 20

*Baøi tập

-Thảo luận nhóm ( 5’) -Số p = soá e

-Dựa vào bảng SGK/42 để tìm tên nguyên tử.

-Thống ý kiến hoàn thành bài tập.

Ng.tử Số p trong hạt nhân Số e trong ng tử Số lớp e Số e ngoài cùng

Clo 17 17 3 7

Liti 3 3 2 1

Silic 14 14 3 4

Kali 19 19 4 1

4 Củng cố

?Ngun tử

?Trình bày cấu tạo nguyên tử

(20)

? Thế nguyên tử loại.

?Vì nguyên tử có khả liên kết với nhau. 5.Dặn dị

-Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/15,16 -Đọc đọc thêm SGK/16

-Đọc 5: Ngun tố hóa học

IV.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 3 Ngày soạn:

Tiết: 6 Ngày dạy:

§5: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I.MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Học sinh biết:

-Ngun tố hóa học nguyên tử loại, có số p hạt nhân.

-Kí hiệu hóa học dùng để biểu diễn nguyên tố, kí hiệu nguyên tử nguyên tố.

-Ghi nhớ kí hiệu số nguyên tố.

-Thành phần khối lượng nguyên tố có vỏ trái đất không đồng oxi là ngun tố phổ biến nhất.

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

-Kó viết kí hiệu hóa học.

-Biết sử dụng thơng tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp giải thích vấn đề.

3.Thái độ:

Tạo hứng thú học tập môn.

II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-Tranh vẽ: Hình 1.8 SGK/19 Bảng SGK /42

2 Hoïc sinh:

Đọc 5: Nguyên tố hóa học

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp

(21)

?Nguyên tử gì, trình bày cấu tạo nguyên tử

?Xác định số p, e, số lớp e, số e lớp ngồi ngun tử Mg ?Vì nói khối lượng hạt nhân coi khối lượng ngun tử ?Vì ngun tử có khả liên kết với nhau

3.Vào mới

Trong chất có chứa hay nhiều nguyên tố hóa học Vậy nguyên tố hóa học gì?, tiết học

này em sẽ tìm hiểu.

Hoạt động 1: Tìm hiểu ngun tố hóa học ?

-Khi nói đến lượng nhiều nguyên tử loại, người ta dùng đến thuật ngữ : “ nguyên tố

hóa học” thay cho cụm từ “loại

nguyên tử” Vậy ngun tố hóa

học ?

-Số p số đặc trưng 1 nguyên tố hóa học, nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học đều có tính chất hóa học như nhau.

-u cầu HS hồn thành bảng sau:

Số p Soá n Soá e

Nguyên tử 19 20

Nguyên tử 20 20

Nguyên tử 19 21

Nguyên tử 17 18

Nguyên tử 17 20

-Trong nguyên tử trên, những cặp nguyên tử thuộc 1 nguyên tố hóa học ? Vì sao? -Hãy tra bảng SGK/42 để biết tên nguyên tố đó?

-Mỗi nguyên tố biểu diễn bằng 1,2 chữ Gọi kí hiệu hóa học.

-Treo bảng giới thiệu kí hiệu hóa học số ngun tố như: Nhơm, Canxi, …

-Yêu cầu lên bảng viết lại số kí hiệu hóa học nguyên tố

-Ngun tố hóa học tập hợp những nguyên tử loại, có cùng số p hạt nhân.

-Dựa vào đặc điểm: Số p = số e

Hồn thành bảng

Số p Soá n Soá e

Nguyên tử 19 20 19

-Nguyên tử 3; Nguyên tử 4 và thuộc ngun tố hóa học có số p hạt nhân.

- Nguyên tố K, Cl -Nghe ghi vào vở. + Oxi: O

+ Sắt: Fe + Bạc: Ag + Kẽm: Zn + …

I NGUYÊN TỐ HÓA HỌC LÀ GÌ ?

1 ĐỊNH NGHĨA:

Ngun tố hóa học tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân.

* Số proton số

đặc trưng 1 nguyên tố hóa học.

2. KÍ HIỆU HÓA HỌC:

Biểu diễn nguyên tố

(22)

trên.

*Lưu ý: Cách viết kí hiệu hóa học.

+Chữ tiên viết chữ in hoa.

+Chữ thứ viết chữ thường nhỏ.

-Yêu cầu số HS sửa lại kí hiệu hóa học nguyên tố viết. -Mỗi kí hiệu nguyên tố 1 nguyên tử nguyên tố đó.

Vd:

+ H: nguyên tử Hiđro. + Fe: nguyên tử Sắt.

Vậy hay ngun tử Sắt thì

phải viết nào?

-HS ghi nhớ cách viết kí hiệu hóa học hồn chỉnh lại kí hiệu hóa học viết sai.

- 2Fe, 3Fe

Hoạt động 2: Có nguyên tố hóa học

-Đến khoa học biết được hơn 110 nguyên tố hóa học. trong có 92 nguyên tố tự nhiên, lại nguyên tố nhân tạo.

-Lượng nguyên tố tự nhiên ở vỏ trái đất khơng đồng đều.

-Yêu cầu HS quan sát hình 1.8

Kể tên nguyên tố có maët

nhiều vỏ trái đất ? - Hiđrô chiếm 1% khối lượng vỏ trái đất có số nguyên tử lớn (chỉ đứng sau oxi).

-4 nguyên tố thiết yếu cần cho lồi sinh vật:C, H, O, N thì C, N nguyên tố ít trong vỏ trái đất

-nghe ghi nhớ.

-Quan sát hình 1.8: + Oxi: 49,9% + Silic: 25,8% + Nhoâm: 7,5% + Sắt: 4,7 %

II.CÓ BAO NHIÊU NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ?

Có 110 ngun tố hóa học, Oxi là nguyên tố phổ biến nhất

(23)

Đề bài: Hãy điền tên, kí hiệu số thích hợp vào trống bảng sau:

Tên nguyên tố

Kí hiệu hóa học

Tổng số hạt

Số p

Số e

Soá n

34 12

15 16

18

16 16

-Hướng dẫn:

+Tổng số hạt = số p + số e + soá n. +Soá p = soá e.

+Dựa vào số p, tra bảng SGK/42  Tìm tên nguyên tố kí hiệu hóa học.

-Thảo luận nhóm để hồn thành bảng: Tên

nguyên tố KHHH số hạtTổng Sốp Sốe Sốn

Natri Na 34 11 11 12

Photpho P 46 15 15 16

Cacbon C 18 6 6

Lưu huỳnh S 48 16 16 16

5.Dặn dị

-Học bài.

-Học thuộc kí hiệu hóa học số nguyên tố thường gặp bảng SGK/42 -Bài tập nhà: 1,2,3 SGK/20

IV.RÚT KINH NGHIỆM

(24)

§5: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiếp theo) I.MỤC TIÊU

-Ngun tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon ( đ.v.C) -Mỗi đ.v.C khối lượng 1/12 nguyên tử C.

-Mỗi nguyên tố có ngun tử khối riêng biệt

2.Kó năng:

-Kĩ xác định tên kí hiệu nguyên tố biết nguyên tử khối. -Kĩ tính tốn.

1 Giáo viên :

Tranh vẽ: bảng SGK/ 42

2 Học sinh:

Học thuộc kí hiệu hóa học số nguyên tố bảng SGK/42

GV kiểm tra chuẩn bị học của học sinh 2.Kiểm tra củ

-Định nghóa nguyên tố hóa học.

-Viết kí hiệu hóa học 10 nguyên tố. -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 20. -Sửa chữa chấm điểm.

3.Vào mới

Ở tiết trước em tìm hiểu xong về ngun tố hóa học Tiết học em sẽ tìm hiểu

tiếp về nguyên tử khối tỉ lệ của nguyên tố cĩ vỏ trái đất. Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử khối nguyên tố.

-NTK có khối lượng vơ cùng bé, tính gam q nhỏ khơng tiện sử dụng Vì vậy

người ta qui ước lấy 1/12 khối lượng nguyên tử C làm đơn vị khối lượng nguyên tử, gọi là đơn vị cacbon, viết tắt đ.v.C

-Các giá trị khối lượng cho biết nặng nhẹ các nguyên tử Vậy các

-Nghe ghi vào vở. -Ví dụ:

+Khối lượng nguyên tử H đ.v.C (qui ước H = đ.v.C )

+Khối lượng nguyên tử C bằng 12 đ.v.C.

+Khối lượng nguyên tử O bằng 16 đ.v.C.

-Nguyên tử nhẹ nhất: H.

II.NGUYÊN TỬ KHỐI

Là khối lượng của nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon.

-1 đơn vị cacbon bằng 1/12 khối lượng của nguyên tử C Kí hiệu là: đ.v.C

(25)

nguyên tử nguyên tử nào nhẹ ?

? Nguyên tử C, nguyên tử O nặng gấp lần nguyên tử H.

-Khối lượng tính đ.v.C chỉ là khối lượng tượng đối giữa các nguyên tử.Người ta gọi khối lượng nguyên tử khối.

?Vậy, nguyên tử khối gì -Hướng dẫn HS tra bảng 1 SGK / 42 để biết nguyên tử khối nguyên tố Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt, dựa vào nguyên tử khối nguyên tố chưa biết, ta xác định được tên nguyên tố đó. -Yêu cầu HS đọc đề Bài tập 6 SGK/ 20.

-Hướng dẫn:

?Muốn xác định X là nguyên tố ta phải biết được điều nguyên tố X

?Với kiện đề ta có thể xác định số p trong nguyên tố X không

Vậy ta phải xác định nguyên tử

khối X.

-u cầu HS thảo luận theo nhóm (5’) để giải tập trên.

-Nguyên tử C nặng gấp 12 lần nguyên tử H.

-Nguyên tử O nặng gấp 16 lần nguyên tử H.

-Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính bằng đ.v.C

-HS đọc SGK Tóm tắt đề bài.

-Phải biết số p nguyên tử khối (NTK)

-Với kiện đề ta không thể xác định số p trong nguyên tố X.

*Thảo luận nhóm:

+NTK X = 2.14 = 28 đ.v.C

+Tra bảng SGK/ 42  X là nguyên tố Silic (Si).

biệt.

VD:

-Bài tập SGK/ 20 +NTK X = 2.14 = 28 đ.v.C

+Vậy X nguyên tố Silic (Si).

Hoạt động 2: Luyện tập

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Bài tập 1: Nguyên tử ngun tố A có 16

p Hãy cho biết:

a Tên kí hiệu A.

b Số e A.

c Ngun tử A nặng gấp lần

nguyên tử Hiđro Oxi. Hướng dẫn:

-Các nhóm đọc kĩ đề bài, tóm tắt, thảo luận nhóm.

-HS tra bảng SGK/ 42:

a.A nguyên tố lưu huỳnh (S). b.Số e S: 16.

(26)

?Dựa vào đâu để xác định tên kí hiệu hóa học nguyên tố A

?Nguyên tử khối A bao nhiêu

-Yêu cầu HS nhóm thảo luận (5’) để giải tập trên.

-Yeâu cầu nhóm trình bày, nhận xét.

Bài tập 2: u cầu nhóm thảo luận và hồn thành bảng sau:

Tên Ng tố

KHHH Số p

Số e

Số n

Tổng số hạt

Nguyên tử khối

Flo 10

19 20 12 36

3

-Yêu cầu nhóm trình bày. -Trao đổi chấm chéo.

-Thơng báo đáp án cách tính điểm.

NTK O = 16 ñ.v.C

Vậy nguyên tử S nặng gấp lần nguyên

tử O nặng gấp 32 lần ngun tử H.

-Thảo luận nhóm :4’

Tên Ng tố

KHHH Số p

Số e

Số n

Tổng số hạt

Ngun tử khối

Flo F 9 9 10 28 19

Kali K 19 19 20 58 39 Magie Mg 12 12 12 36 24 Liti Li 3 10 7

4.Dặn dò

-Học thuộc nguyên tử khối nguyên tố bảng SGK/ 42. -Làm tập: 4,5,6,7,8,SGK/ 20

-********** -********** -Tuần: 4 Ngày soạn:

§6: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ

I.MỤC TIÊU

Học sinh biết: Khái niệm đơn chất, hợp chất.

-Phân biệt kim loại phi kim.

-Biết mẫu chất nguyên tử không tách rời mà liên kết với sắp xếp liền

2.Kó năng:

-Biết sử dụng thơng tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp, giải thích vấn đề. -Khả phân biệt loại chất, viết kí hiệu nguyên tố hóa học.

3.Thái độ:

(27)

1 Giáo viên :

Tranh vẽ hình 1.10 đến 1.13 SGK

2 Học sinh:

-Ơn lại khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử , nguyên tố hóa học. -Đọc SGK / 22,23

- Nguyên tử khối gì

?Dựa vào bảng SGK/ 42, cho biết tên kí hiệu hóa học ngun tố A, biết nguyên tử A nặng gấp nguyên tử Nitơ.

-Yêu cầu HS sửa tập 5,8 SGK/ 20 -Nhận xét chấm điểm.

3.Vào mới

Chất có khoảng hàng triệu chất, ta có phân loại chúng để dể tìm hiểu học Điều

này nhà khoa học cĩ cách phân loại chúng Để rỏ hơn hơn tiết học em sẽ tìm hiểu. Hoạt động 1: Tìm hiểu đơn chất hợp chất

-Hướng dẫn học sinh kẻ đôi vở để tiện so sánh khái niệm.

-Treo tranh vẽ  Giới thiệu: Đó mơ hình tượng trưng của số đơn chất hợp chất.

Yêu cầu HS quan sát

tranh : Mơ hình tượng trưng mẫu đơn chất hợp chất rút đặc điểm khác nhau thành phần 2

mẫu đơn chất hợp chất

-Vậy đơn chất ? Hợp chất ?

-Giới thiệu:

+Đơn chất chia làm 2 loại: kim loại phi kim.

Giới thiệu bảng 1

SGK/ 42 số kim loại và phi kim thường gặp yêu

-Chia đôi theo chiều dọc Đơn chất Hợp chất 1.Định

nghĩa: *Phân loại: 2 Đặc điểm cấu tạo:

1.Định nghĩa: *Phân loại: 2 Đặc điểm cấu tạo:

-Đơn chất: gồm loại nguyên tử ( nguyên tố ) -Hợp chất : gồm loại nguyên tử trở lên ( 2 nguyên tố )

Kết luận:

-Đơn chất: chất tạo nên từ nguyên tố hóa học.

-Hợp chất: là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên.

I ĐƠN CHẤT

1.ĐỊNH NGHĨA: Là chất

tạo nên từ nguyên tố hóa học.

*Phân loại:

+Đơn chất kim loại:Ví dụ: +Đơn chất phi kim:Ví dụ:

2.ĐẶC ĐIỂM CẤU TAÏO:

-Đơn chất kim loại:các

nguyên tử xếp khít nhau.

-Đơn chất phi kim:các

ngun tử liên kết với nhau.

II HƠP CHẤT

1.ĐỊNH NGHĨA: Là chất

tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở lên.

*Phân loại:

+Hợp chất vơ cơ: ví dụ: +Hợp chất hữu cơ:ví dụ:

(28)

cầu HS nhà học thuộc. +Hợp chất chia làm 2 loại: vô hữu cơ.

-Yêu cầu HS làm tập 3 SGK/ 26

-Yêu cầu HS trình bày đáp án nhóm Nhân xét. -Thuyết trình đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất.

-Nghe ghi vào vở.-Thảo luận theo nhóm ( 4’)

+Các đơn chất: b,f Vì mỗi chất tạo 1 loại nguyên tử ( 1 nguyên tố hóa học tạo nên )

+Các hợp chất: a,c,d,e Vì mỗi chất hay nhiều nguyên tố hóa học tạo nên.

tử nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ và thứ tự định.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

*Bài tập 1:Điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau:

-Khí hiđro, oxi, clo … … … … đều tạo nên từ … … … …

-Nước, muối ăn, axít Clohiđric … … … … tạo nên từ … … … … trong thành phần hóa học nước axit đều có chung … … … … cịn muối ăn axit lại có chung … … … …

-HS thảo luận theo nhóm để giải tập trên.

Đáp án:

-Đơn chất ; nguyên tố hóa học.

-Hợp chất ; nguyên tố hóa học; nguyên tố Hiđro; nguyên tố Clo.

4.Củng cố

GV đặc câu hỏi củng cố học cho học sinh

?Đơn chất gì?, cho ví dụ?.

?Hợp chất gì?, cho ví dụ?. 5 dặn dị

-Học bài.

-Làm tập 1,2 SGK/ 25

(29)

§6: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tt)

I.MỤC TIÊU

-Phân tử ? So sánh khái niệm phân tử nguyên tử. -Trạng thái chất.

-Xác định phân tử khối chất Biết dựa vào phân tử khối để so sánh xem phân tử chất nặng hay nhẹ phân tử chất lần?

2.Kó năng:

-Kĩ tính tốn.

-Biết sử dụng tranh vẽ, thông tin để phân tích giải vấn đề. -Tiếp tục củng cố kĩ khái niệm hóa học học.

1 Giáo viên :

Tranh vẽ hình 1.11 đến 1.14 SGK/ 25,26

2 Học sinh:

Ơn lại khái niệm đơn chất hợp chất.

III HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp

?Hãy định nghĩa đơn chất hợp chất Cho ví dụ -Yêu cầu HS sửa tập 1,2 SGK/ 25

3.Vào mới

Ở tiết học trước em hiểu như thế đơn chất như thế hợp chất Tiết học các

em sẽ tiếp tục tìm hiểu về phân tử trạng thái của chất. Hoạt động 1: Tìm hiểu phân tử

-Yêu cầu HS quan sát tranh 1.11 đến 1.13 , ý quan sát các phân tử H2 , O2 ,H2O 1

mẫu khí H2 , O2 H2O Nhận

xét về:

+Thành phần +Hình dạng.

+Kích thước hạt phân tử hợp thành mẫu chất trên. -Đó hạt đại diện cho

-Quan sát tranh vẽ trong SGK/ 23.

Quan sát, so sánh phân

tử mẫu chất với nhau.

-Nhận xét:

Các hạt hợp thành mẫu chất nói có số ngun tử, hình dạng kích thước giống ( các

III PHÂN TỬ 1 ĐỊNH NGHĨA:

(30)

chất, mang đầy đủ tính chất của chất gọi phân tử.Vậy phân tử ?

-Yêu cầu HS quan sát hình 1.10, em có nhận xét các hạt phân tử hợp thành mẫu kim loại đồng ?

-Đối với đơn chất kim loại:

nguyên tử hạt hợp thành và có vai trị phân tử.

nguyên tử liên kết với nhau theo tỉ lệ trật tự nhất định)

-Phân tử hạt đại diện cho

chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học của chất.

-Hạt phân tử hợp thành mẫu chất nguyên tử.

Hoạt động 2: Tìm hiểu phân tử khối.

-Yêu cầu HS nhắc lại: Nguyên tử khối ?

Tương tự vậy, em nêu

định nghĩa phân tử khối. -Vậy phân tử khối tính bằng cách nào? Bằng tổng nguyên tử khối nguyên tử có phân tử chất đó.

Ví dụ 1:Tính phân tử khối của: a/ Oxi b/ Clo c/ Nước

-Hướng dẫn:

?1 phân tử khí oxi gốm có mấy ngun tử

?1 phân tử nước gồm loại nguyên tử nào

-Nhận xét sửa chữa.

Ví dụ 2:Tính phân tử khối của: a Axít sunfuric biết phân tử gồm: 2H ,1S 4O.

b Khí amoniac biết phân tử gồm: 1N 3H.

c Canxicacbonat biết phân tử gồm: 1Ca, 1C 3O.

-Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính bằng đ.v.C

-Phân tử khối khối lượng của phân tử tính đ.v.C -Nghe, theo dõi hướng dẫn GV.

*Phân tử khối của:

+PTK Oxi:[NTK Oxi] .2 = 16.2 = 32 đ.v.C +PTK Clo:[NTK Clo] .2 = 35,5.2 = 71 đ.v.C +PTK nước:[NTK của Hiđro] + [NTK Oxi] = 1.2 + 16 = 18 đ.v.C

-HS 1: PTK cuûa axit Sunfuric:

1.2 +32 +16.2 =98 đ.v.C

-HS 2: PTK khí Amoniac:

14.1 + 1.3 = 17 ñ.v.C -HS 3: PTK cuûa Canxicacbonat:

2.PHÂN TỬ KHỐI:

(31)

-Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập

40.1 + 12.1 + 16.3 =100 ñ.v.C

Hoạt động 3: Tìm hiểu trạng thái chất

-Yêu cầu HS quan sát 1.14  Các chất tồn trạng thái ?

-Mỗi mẫu chất tập hợp vô cùng lớn nguyên tử hay phân tử Tùy điều kiện t0, p mà

một chất tồn trạng thái rắn, lỏng hay khí.

Em có nhận xét khoảng

cách phân tử mỗi mẫu chất trạng thái ?

-Các chất tồn trạng thái chính: rắn , lỏng khí. -Ở trạng thái rắn: phân tử xếp khít dao động tại chỗ.

-Ở trạng thái lỏng: phân tử gần sát dao động trượt lên nhau.

-Ở trạng thái khí: phân tử rất xa chuyển động hỗn độn nhiều phía.

IV TRẠNG THÁI CỦA CHẤT :

Mỗi mẫu chất là 1 tập hợp vô lớn những hạt phân tử hay nguyên tử Tùy điều kiện, chất có thể trạng thái: rắn, lỏng khí trạng thái khí hạt xa nhau.

4.Củng cố

?Phân tử khối gì

?Phân tử khối tính cách nào ?Các chất tồn trạng thái -Làm tập SGK/ 26 lớp. 5.Dặn dị

-Học bài.

-Chuẩn bị theo nhóm: bơng chậu nước để làm thực hành. -Bài tập nhà: 4,5,6,8 SGK/ 26

IV.RÚT KINH NGHIỆM

………

Tieát: 10 Ngày dạy:

§7: BÀI THỰC HÀNH 2

SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT I.MỤC TIÊU

(32)

2.Kó naêng:

Rèn cho học sinh kĩ năng sử dụng số dụng cụ, hóa chất phịng thí nghiệm.

3.Thái độ:

-Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh.

-Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống.

1. Giáo viên :

-DD Amoniac đậm đặc -Thuốc tím, giấy q -Tinh thể iốt

-Giấy tẩm tinh bột

-Giá ống nghiệm -Cốc đũa thuỷ tinh -Kẹp gỗ

-Đèn cồn diêm

2 Hoïc sinh:

-ĐọcSGK / 28

-Mỗi nhóm chuẩn bị: chậu nước bơng.

-Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm

01 02 03

Hợp chất phân tử giống khác chổ nào?. 3.V o b i mà à ới

Khi đứng trước bơng hoa có hương, ta ngưởi có mùi thơm, chứng tỏa mùi hương lan tỏa vào kh«ng khÝ. Ở thực hành em làm thí nghiệm để chứng minh lan tỏa của chất.

Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị học sinh phòng thực hành

-Kiểm tra chuẩn bị HS thiết bị thí nghiệm.

-u cầu HS đọc SGK, tìm hiểu nội dung các thí nghiệm phải tiến hành tiết học.

-Đặt chậu nước, lên bàn.

Nhận khay đựng dụng cụ hóa chất từ

GV.

-Đọc SGK/ 28.

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm

(33)

a Thí nghiệm 1: Sự lan toả Amoniac.

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo các bước sau:

+Nhỏ giọt dung dịch amoniac vào mẩu giấy quì Giấy q có tượng ?  Kết luận.

+Đặt giấy quì tẩm nước vào đáy ống nghiệm.

+Đặt miếng tẩm dung dịch amoniac đặc miệng ống nghiệm.

+Đậy nút ống nghiệm Quan sát mẩu giấy q Rút kết luận giải thích.

b.Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa Kalipemanganat nước:

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo các bước sau:

+Đong cốc nước.

+Cốc 1: bỏ 1-2 hạt thuốc tím khuấy đều. Cốc 2: bỏ 1-2 hạt thuốc tím – để cốc nước lắng n.

Quan sát  Nhận xét.

c.Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa Iốt

Hướng dẫn :

+Đặt lượng nhỏ iốt vào đáy ống nghiệm. +Đặt miếng giấy tẩm hồ tinh bột vào miệng ống nghiệm, nút chặt cho giấy tẩm tinh bột không rơi xuống chạm vào tinh thể iốt.

+Đun nóng nhẹ ống nghiệm.

Quan sát rút kết luận.

-Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn của GV.

+Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy q

Giấy q chuyển sang màu xanh DD

Amoniac làm q tím hóa xanh.

Kết luận: Amoniac lan toả từ miếng bông miệng ống nghiệm sang đáy ống

nghiệm Làm giấy q hóa xanh.

-Kết luận: màu tím thuốc tím lan toả rộng

-Kết luận:Miếng giấy tẩm tinh bột chuyển sang màu xanh iốt thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể

Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm tường trình

-Yêu cầu HS làm tường trình vào vở. -Thu HS chấm thực hành.

-Yêu cầu HS rửa thu dọn dụng cụ thí nghiệm.

4.Củng cố - dặn dị

-Ơn lại khái niệm chương I.

IV RÚT KINH NGHIỆM

(34)

§8: BÀI LUYỆN TẬP 1

I.MỤC TIÊU

-Học sinh ơn lại số khái niệm hóa học như: chất , chất tinh khiết , hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học phân tử.

-Hiểu thêm nguyên tử ? Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt đặc điểm loại hạt đó.

-Bước đầu rèn luyện khả làm số tập xác định nguyên tố hóa học dựa vào nguyên tử khối

-Củng cố cách tách riêng chất khỏi hỗn hợp.

Giáo viên :

Hình vẽ sơ đồ mối quan hệ khái niệm hóa học.

Học sinh:

Ơn lại khái niệm chương I

(35)

GV không kiểm tra củ 3.Vào mới

Để thấy được mối quan hệ giữa khái niệm: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp

chất, phân tử Để nắm chắc nội dung cac1` khái niệm học em làm số bài tập có lien quan đến khái niệm trên.

Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ

-Dùng câu hỏi gợi ý, thống kê kiến thức dạng sơ đồ để học sinh dễ hiểu.

? Nguyên tử gì

? Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt nàođặc điểm loại hạt

? Ngun tố hóa học ? Phân tử

-Nghe ghi chép

-Ngun tử hạt vơ nhỏ trung hịa về điện gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron.

-Nguyên tố hóa học tập hợp những nguyên tử loại có số p.

-Phân tử hạt đại diện cho chất …

Hoạt động 2: Luyện tập.

-Yêu cầu HS đọc tập 1b tập 3 SGK/30,31  thảo luận theo nhóm đưa ra cách giải phù hợp (10’)

-Hướng dẫn:

+Bài tập 1b: dựa vào chi tiết nam châm hút sắt D.

+Bài tập 3:

?Phân tử khối hiđro bao nhiêu ?Phân tử khối hợp chất tính bằng cách nào

?Trong hợp chất có nguyên tử X ?Khối lượng nguyên tử oxi bao nhiêu ?Viết cơng thức tính phân tử khối hợp chất

-Yêu cầu HS lên bảng sửa tập. -Yêu cầu HS hoàn thành tập sau:

Phân tử hợp chất gồm B, H nặng bằng nguyên tử oxi

Tìm phân tử khối B cho biết tên kí hiệu B.

-HS chuẩn bị giải sửa tập. -HS 1:Sửa tập 1b SGK/ 30

b1: Dùng nam châm hút Sắt.

b2: Hỗn hợp cịn lại gồm: Nhơm Gỗ

Cho vào nước: gỗ lên Vớt gỗ.

Còn lại nhôm.

-HS 2: sửa tập SGK/ 31 a PTK hiđro là: đ.v.C

PTK hợp chất là:

31 = 62 ( ñ.v.C )

b Ta có: 2X + 16 = 62 (đ.v.C )

NTK X là: 62−216=23 (đ.v.C )

Vậy X Natri ( Na )

-Hoạt động cá nhân để giải tập trên:

-NTK oxi là: 16 đ.v.C -Khối lượng 4H là: đ.v.C -Mà:

(36)

-Yêu cầu HS sửa tập chấm điểm. -HS nhóm làm nhanh tập SGK/ 31 vào tập ( 3’)  thu 10 HS để chấm đểm.

NTK cuûa B là: 16-4=12 đ.v.C

Vậy B cacbon ( C )

- Mỗi cá nhân tự hoàn thành tập 2 SGK/ 31

4.Củng cố

Khẳng định sau gồm ý: “Nước cất một hợp chất, nước cất sơi ở 100oC”.

Hãy chọn phương án phương án sau đây:

a.Ý đúng, ý sai. b Ý sai, ý đúng.

c.Cả ý đều ý giải thích cho ý 1.

d.Cả ý đều nhưng ý khơng giải thích cho ý 1.

e.Cả ý đều sai. 5 Dặn dò

-Học bài.

-Làm tập 4,5 SGK/ 31 -Đọc SGK / 32,33

IV RUÙT KINH NGHIEÄM

-********** -********** -Tuần: 6 Ngày soạn:

§9: CƠNG THỨC HĨA HỌC

I.MỤC TIÊU

-Cơng thức hóa học ( CTHH ) dùng để biểu diễn chất , gồm kí hiệu hóa học (đơn chất ) hay 2,3 KHHH ( hợp chất ) với số ghi chân kí hiệu.

-Lập CTHH biết kí hiệu hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất.

-Mỗi CTHH phân tử chất Từ CTHH xác định nguyên tố tạo ra chất, số nguyên tử nguyên tố PTK chất.

(37)

Rèn cho học sinh kĩ năng tính tốn, sử dụng xác ngơn ngữ hóa học nêu ý nghĩa CTHH.

3.Thái độ:

Tạo hứng thú học tập môn

1 Giáo viên :

Tranh vẽ hình 1.10, 1.11, 1.12, 1.13 SGK/ 22,23

2 Học sinh:

-ĐọcSGK / 32,33

-Ơn lại khái niệm: đơn chất, hợp chất phân tử.

GV không kiểm tra củ 3.Vào mới

Bài học trước cho biết chất được tạo nên từ hai nguyên tố Đơn chất được tạo nên từ một

nguyên tố, hợp chất từ nguyên tố trở lên Như vậy, dung kí hiệu của ngun tố ta có thể

viết thành cơng thức hóa học để biểu diễn chất Bài học sẽ cho biết cách nghi ý nghĩa của công

thức hóa học.

Hoạt động 1: Tìm hiểu CTHH đơn chất

-Treo tranh mơ hình tượng trưng mẫu khí Hiđro, Oxi và kim loại Đồng.

Yêu cầu HS nhận xét: số

nguyên tử có phân tử ở mỗi đơn chất ?

-Yêu cầu HS nhắc lại định nghóa đơn chất ?

-Theo em CTHH đơn chất có loại KHHH? -Hướng dẫn HS viết CTHH của mẫu đơn chất  Giải thích.

 CT chung đơn chất: An

-Yêu cầu HS giải thích chữ số : A, n

-Lưu ý HS:

+Cách viết KHHH số nguyên tử.

-Quan sát tranh vẽ trả lời: -Khí hiđro khí oxi: phân tử gồm nguyên tử.

-Kim loại đồng: phân tử có 1 nguyên tử.

-Đơn chất: chất tạo nên từ nguyên tố hóa học. -Trong CTHH đơn chất chỉ có KHHH (đó tên nguyên tố)

- H2 , O2 , Cu

-Với A KHHH

n số nguyên tử - Nghe ghi nhớ.

( n =1: không cần ghi )

I CTHH CỦA ĐƠN CHẤT:

-CT chung đơn chất : An

-Trong đó:

+ A KHHH của nguyên tố

+ n số nguyên tử

(38)

+Với n = 1: kim loại phi kim

n ≥ 2: phi kim

? Hãy phân biệt 2O với O2 và

3O với O3

-2O nguyên tử oxi O2

là phân tử oxi …

Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH hợp chất

-Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa hợp chất?

-Vậy CTHH hợp chất có KHHH ?

-Treo tranh: mơ hình mẫu phân tử nước, muối ăn yêu cầu HS quan sát cho biết: số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất trên ?

-Giả sử KHHH nguyên tố tạo nên chất là: A, B,C,… và chỉ số nguyên tử mỗi nguyên tố là: x, y, z,…

Vậy CT chung hợp chất

được viết ?

-Theo em CTHH muối ăn và nước viết nào? *Bài tập 1:Viết CTHH các chất sau:

a/ Khí mêtan gồm: 1C 4H. b/ Nhôm oxit gồm: 2Al 3O. c/ Khí clo

hãy cho biết chất đơn chất, chất hợp chất ?

-Yêu cầu HS lên bảng sửa bài, các nhóm nhận xét sửa sai. ?Hãy phân biệt 2CO với CO2

Các em biết điều

gì qua CTHH chất ?

-Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên.

-Trong CTHH hợp chất có 2 KHHH trở lên.

-Quan sát nhận xét:

+Trong phân tử nước có 2 nguyên tử hiđro nguyên tử oxi.

+Trong phân tử muối ăn có 1 nguyên tử natri nguyên tử clo.

-CT chung hợp chất có thể là: AxByhay AxByCz …

- NaCl vaø H2O

Thảo luận nhóm nhỏ: a/ CH4

b/ Al2O3

c/ Cl2

-Đơn chất là: Cl2

-Hợp chất là: CH4, Al2O3

II CTHH CỦA HỢP CHẤT :

-CT chung hợp chất: AxBy hay

AxByCz…

-Trong đó:

+ A,B,C KHHH của nguyên tố + x,y,z chỉ số nguyên tử mỗi nguyên tố phân tử hợp chất

-Ví dụ: NaCl, H2O

(39)

Theo em CTHH trên cho ta biết điều ? -Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi trên.

-Yêu cầu HS nhóm trình bày  Tổng kết.

-Yêu cầu HS nêu ý nghóa CTHH axít Sunfuric: H2SO4

-Yêu cầu HS khác nêu ý nghóa CTHH P2O5

Chấm điểm.

-Thảo luận nhóm (5’) ghi vào giấy nháp:

CTHH cho ta bieát:

+Tên nguyên tố tạo nên chất. +Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất. +Phân tử khối chất.

-Thảo luận nhóm -CT H2SO4 cho ta biết:

+ Có nguyên tố tạp nên chất là: hiđro, lưu huỳnh vaø oxi.

+Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất là: 2H, 1S và 4O.

+ PTK 98 đ.v.C -Hoạt động cá nhân:

+Có nguyên tố tạo nên chất là: photpho vaø oxi.

+Số nguyên tử nguyên tố phân tử : 2P 5O. + PTK là: 142 đ.v.C

III Ý NGHĨA CỦA CTHH

Moãi CTHH

Chỉ phân tử của chất, cho biết:

+ Tên nguyên tố tạo nên chaát.

+ Số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong phân tử của chất.

+ Phân tử khối của chất.

4 Củng cố

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung của bài học qua hệ thống câu hỏi:

?Viết CT chung đơn chất hợp chất ? CTHH có ý nghĩa

-Bài tập 1: Tìm chỗ sai CTHH sau sửa lại CTHH sai.

a.Đơn chất: O2,cl2, Cu2, S,P2, FE, CA và

pb.

b.Hợp chất:NACl, hgO, CUSO4 H2O.

-Bài tập 2: Hoàn thành bảng sau:

CTHH Số ngun tử

của nguyên tố PTKchấtcủa SO3

CaCl2

2Na,1S,4O 1Ag,1N,3O

-Hướng dẫn HS dựa vào CTHH tìm tên

-Nhớ lại kiến thức học để trả lời.

-Làm tập vào vở.

Bài tập 1:

Câu CTHH sai Sửa lại a.

Đơn chất

O2 O2

cl2 Cl2

Cu2 Cu

P2 P

FE Fe

CA Ca

pb Pb

(40)

nguyên tố , đếm số nguyên tử nguyên tố phân tử chất.

?PTK chất tính nào -Yêu cầu HS sửa tập chấm điểm.

Hợp chất

hgO HgO

CUSO4 CuSO4

Bài tập 2:

CTHH Số ngun tử

của nguyên tố

PTKcủa chất

SO3 1S , 3O 80

CaCl2 1Ca , 2Cl 111 Na2SO4 2Na,1S,4O 142

AgNO3 1Ag,1N,3O 170

5 Dặn dị

-Học bài.

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 33,34 -Đọc 10 SGK / 35,36

(41)

§10: HÓA TRỊ

I.MỤC TIÊU

-Hóa trị ? Cách xác định hóa trị Làm quen với hóa trị số nguyên tố số nhóm nguyên tử thường gặp.

-Biết qui tắc hóa trị biểu thức.Áp dụng qui tắc hóa trị để tính hóa trị 1 nguyên tố nhóm nguyên tử.

2.Kó năng:

-Kĩ lập CTHH hợp chất nguyên tố, tính hóa trị ngun tố trong hợp chất.

-Kĩ hoạt động nhóm

3.Thái độ:

Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh.

Giáo viên :

Bảng ghi hóa trị số nguyên tố nhóm nguyên tử SGK/ 42,43

Hoïc sinh:

ĐọcSGK / 35 , 36

-Yêu cầu HS:

?Viết CT dạng chung đơn chất hợp chất. ?Nêu ý nghĩa CTHH.

?Sửa tập 2,3 SGK/ 33,34

3.Vào mới

Nguyên tử có khả năng liên kết với Hóa trị những số biểu thị khả năng Biết

được hóa trị ta sẽ hiểu viết cũng như lập cơng thức hóa học của hợp chất Để hiểu rõ tiết học

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách xác định hóa trị nguyên tố hóa học.

-Người ta qui ước gán cho H hóa trị I nguyên tử nguyên tố khác liên kết với bao nhiêu

(42)

ngun tử H nói hóa trị của ngun tố đó.

-Ví dụ:HCl

? Trong CT HCl Cl có hóa trị là bao nhieâu

Gợi ý: nguyên tử Cl liên kết được với nguyên tử H ? -Tìm hóa trị O,N C trong các CTHH sau: H2O,NH3,

CH4.hãy giải thích?

-Ngồi người ta dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi ( oxi có hóa trị II)

-Tìm hóa trị nguyên tố K,Zn,S CT: K2O, ZnO,

SO2.

-Giới thiệu cách xác định hóa trị của nhóm nguyên tử.

Vd: CT H2SO4 , H3PO4 hóa

trị nhóm SO4 PO4

bằng ?

-Hướng dẫn HS dựa vào khả năng liên kết nhóm nguyên tử với nguyên tử hiđro -Giới thiệu bảng 1,2 SGK/ 42,43

Yêu cầu HS nhà học thuộc. Theo em, hóa trị ?

-Kết luân ghi bảng.

- Trong CT HCl Cl có hóa trị I Vì nguyên tử Cl chỉ liên kết với ngun tử H.

-O có hóa trị II, N có hóa trị III C có hóa trị IV.

-K có hóa trị I nguyên tử K liên kết với nguyên tử oxi.

-Zn có hóa trị II S có hóa trị IV.

-Trong cơng thức H2SO4 thì

nhóm SO4 có hóa trị II

-Trong cơng thức H3PO4 thì

nhóm PO4 có hóa trị III.

-Hóa trị số biểu thị

khả liên kết nguyên tử nguyên tố với ngun

tử ngun tố khác.

1.CÁCH XÁC ĐỊNH: 2.KẾT LUẬN

Hóa trị ngun tố số biểu thị khả liên kết của nguyên tử, được xác định theo hóa trị của H chọn làm 1 đơn vị hóa trị của O chọn làm đơn vị.

Vd:

+NH3N(III)

+K2OK (I)

Hoạt động 2: Tìm hiểu qui tắc hóa trị

?CT chung hợp chất được viết nào

-Giả sử hóa trị nguyên tố A là a hóa trị nguyên tố B là b

Các nhóm thảo luận để tìm

được giá trị x.a và y.b tìm mối liện hệ giá trị qua bảng sau:

Aa xBby

-Hoạt động theo nhóm 5’

CTHH x a y b

II QUI TẮC HÓA TRỊ 1 QUI TẮC

AaxBby

Ta có biểu thức: x a = y b

Kết luận: Trong

(43)

CTHH x a y b Al2O3

P2O5

H2S

-Hướng dẫn HS dựa vào bảng 1 SGK/ 42 để tìm hóa trị Al, P, S hợp chất.

?So sánh tích : x a ; y b trong trường hợp trên.

Đó biểu thức qui tắc hóa

trị phát biểu qui tắc hóa trị ? -Qui tắc A, B nhóm nguyên tử

Vd: Zn(OH)2

Ta coù: x.a = 1.II y.b = 2.I Vậy nhóm –OH có hóa trị bao nhiêu ?

Al2O3 2 III 3 II

P2O5 2 V 5 II

H2S 2 I 1 II

-Trong trường hợp trên: x a = y b

-Qui tắc: tích số và hóa trị nguyên tố này bằng tích số hóa trị nguyên tố kia.

-Nhóm – OH có hóa trị I.

nguyên tố bằng tích số và hóa trị nguyên tố kia.

Hoạt động 3: Vận dụng

-Vd1: Tính hóa trị S có trong

SO3

Gợi ý:

?Viết biểu thức qui tắc hóa trị

?Thay hóa trị O,chỉ số S O

tính a

-Vd2: Hãy xác định hóa trị của các nguyên tố có hợp chất sau:

a.H2SO3 c.MnO2

b.N2O5 d.PH3

-Lưu ý HS: Trong hợp chất H2SO3 , số số O

còn số nhóm =SO3 1.

-u cầu HS lên sửa tập, chấm tập số HS.

SaOII3

Qui taéc : 1.a = 3.II

a = VI

Vậy hóa trị S có trong SO3 là: VI.

-Thảo luân nhóm làm nhanh bài tập trên.

a.Xem B nhóm =SO3

 SO3 có hóa trị II

b.N có hóa trị V c.Mn có hóa trị IV d.P có hóa trị III

2.VẬN DỤNG

a.Tính hóa trị 1

nguyên tố

Vd 1: Tính hóa trị

của S có SO3

Giải:

SaOII3 Qui tắc: 1.a = 3.II

a = VI

Vậy hóa trị S có trong SO3 là: VI.

4.Củng cố

? Hóa trị gì

(44)

5.Dặn dị

-Học bài.

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 37,38

IV RÚT KINH NGHIEÄM

-********** -********** -Tuần: 14 Ngày soạn:

§10: HÓA TRỊ (tt)

I.MỤC TIÊU

Lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị nguyên tố nhóm ngun tử.

2.Kó năng:

-Kĩ lập CTHH chất, tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử. -Tiếp tục củng cố lại ý nghĩa CTHH.

3.Thái độ:

Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh.

1 Giáo viên :

-Bảng ghi hóa trị số nguyên tố ( bảng SGK/ 42)

-Bảng ghi hóa trị số nhóm nguyên tử ( bảng SGK/ 43)

2 Học sinh:

Ôn lại cách tính hóa trị nguyên tố

?Hóa trị gì

?Nêu qui tắc hóa trị viết biểu thức -Yêu cầu HS sửa tập 2,4 SGK/ 37,38

Trả lời: -HS 1: trả lời viết biểu thức tính hóa trị lên góc phải bảng.

(45)

b/ FeII , AgI , SiIV

-HS 3: làm tập 3 a/ ZnII , CuI , AlIII

b/ FeII 3.Vào mới

Nguyên tử có khả năng liên kết với Hóa trị những số biểu thị khả năng Biết

được hóa trị ta sẽ hiểu viết cũng như lập cơng thức hóa học của hợp chất Để hiểu rõ tiết học

Hoạt động 1: Lập CTHH hợp chất theo hóa trị

-Vd 1: Lập CTHH hợp

chất tạo Nitơ (IV) và

Oxi.

-Hướng dẫn HS chia đôi vở và giải tập theo từng bước

-Yêu cầu HS lên bảng sửa vd 1.

-Đưa đề vd 2: Lập CTHH của hợp chất gồm:

a/ KI vaø

COII 3

b/ AlIII vaø SOII 4

-Lưu ý HS đặt CT chung cho hợp chất có nhóm nguyên tử.

-2 HS lên bảng làm bài, yêu cầu HS cùng giải tập.

-Khi giải tập hóa học địi hỏi phải có kĩ năng lập CTHH nhanh và

-Chia thành cột: Các bước giải Ví dụ

-Ghi bước giải -Thảo luận nhóm +CT chung: NaxOb y +Ta có: x.a = y.b

 x IV = y II

+ xy=II IV=

1 2

+CT hợp chất:NO2

-Dựa theo bước để giải tập.

-Chú ý: nhóm nguyên tử đặt dấu ngoặc đơn.

-Thảo luận nhóm (3’)

II.2.b.Lập CTHH hợp chất theo hóa trị:

*Các bước giải:

b1:Viết CT dạng chung.

B2:Viết biểu thức qui tắc

hóa trị.

b3:Chuyển thành tỉ lệ

x y=

b a=

b ' a '

b4:Viết CTHH của

hợp chất.

Vd 1: lập CTHH hợp chất tạo nitơ (IV) và oxi.

Giaûi:

+CT chung: NaxOb y +ta coù: x.a = y.b

 x IV = y II

+ xy=II IV=

1 2

+CT hợp chất:NO2

Vd 2: Lập CTHH hợp

chất gồm:

a/ KI vaø

COII 3

b/ AlIII SOII 4

Giải:

a/ -CT chung: KIx(COII 3)y

-Ta coù: x.I = y.II

 xy=II

I =

2 1

(46)

chính xác Vậy có cách nào để lập CTHH nhanh hơn không?

-Đưa đề vd 3: Lập CTHH của hợp chất gồm:

a/ NaI vaø SII

b/ CaII vaø POIII 4

c/ SVI vaø OII

-Theo dõi hướng dẫn HS làm tập.

-Yêu cầu HS lên sửa bài tập.

-Thảo luận theo nhóm ( 2 HS )

a/CT chung NaI xSIIy

⇒ {xy=II

=I Na2S

b/ CT chung CaII xPOIII 4

⇒ {xy=III

=II Ca3(PO4)2

c/ CT chung VISxO II y

⇒ {xy=VI=3

=II=1 SO3

b/ Giải tương tự:

Al2(SO4)3 Chú ý:

-Nếu a = b x = y = 1 -Nếu a ≠b a : b tối giản

thì:

x = b ; y = a

-Nếu a : b chưa tối giản thì giản ước để có tỉ lệ a’:b' và lấy: x = b' ; y = a’

Vd 3: Lập CTHH hợp

chất gồm:

a/ NaI SII

b/ CaII vaø POIII 4

c/ SVI OII

Giải:

a/CT chung NaI xSIIy

⇒ {xy=II

=I Na2S

b/ CT chung CaII xPOIII 4

⇒ {x=III

y=II Ca3(PO4)2

c/ CT chung VISxOIIy

⇒ {xy=VI=3

=II=1 SO3

-Đưa đề tập: Hãy cho biết CT sau hay sai ? sửa lại CT sai: a/ K(SO4)2 e/ FeCl3

b/CuO3 f/ Zn(OH)3

c/Na2O g/ Ba2OH

d/Ag2NO3 h/ SO2

-Hướng dẫn

-Theo dõi HS làm tập

Đưa đáp án chấm

điểm.

-Thảo luận nhóm Hồn thành tập

+CT đúng: c, d, e, h

CT sai Sửa lại K(SO4)2 K2SO4

CuO3 CuO

Zn(OH)3 Zn(OH)2

Ba2OH Ba(OH)2

Bài tập: Hãy cho biết các CT sau hay sai ? Hãy sửa lại CT sai:

a/ K(SO4)2 e/ FeCl3

b/CuO3 f/ Zn(OH)3

c/Na2O g/ Ba2OH

d/AgNO3 h/ SO2 Giaûi:

CT sai Sửa lại K(SO4)2 K2SO4

CuO3 CuO

Zn(OH)3 Zn(OH)2

Ba2OH Ba(OH)2

(47)

?Dựa vào bảng 42-43, lập cơng thức hóa học Cu nhóm(PO4)?. ?Hãy chọn cơng thức hóa học cơng thức hóa học sau đây: Fe3(PO4)2, NaCl2.

5.Dặn dị

-Học bài.

-Làm tập 5,6,7,8 SGK/ 38 -Đọc đọc thêm SGK / 39 -Ơn lại CTHH hóa trị.

§11: BÀI LUYỆN TẬP 2

I.MỤC TIÊU

Học sinh được:

-Ơn tập cơng thức đơn chất hợp chất.

-Củng cố cách lập CTHH cách tính PTK hợp chất. -Củng cố tập xác định hóa trị ngun tố.

2.Kó năng:

Kó làm tập xác định nguyên tố hóa học.

Giáo viên :

Đề tập bảng phụ

Học sinh:

Ơn lại kiến thức:

-Cơng thức hóa học ý nghĩa CTHH. -Hóa trị qui tắc hóa trị.

GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp

2.Kiểm tra củ

(48)

?Tìm PTK của phân tử H2SO4; CaCO3. ` 3.Vào mới

Ở những trước em học xong về nguyên tử , phân tử, đơn chất , hợp chất Tiết

học em sẽ được làm một số tập để cho em nắm vững kiến thức hơn giải được một số tốn khó về ngun tử , phân tử, đơn chất , hợp chất

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

-Yêu cầu HS nhắc lại số kiến thức bản cần nhớ:

1/Công thức chung đơn chất hợp chất. 2/ ? Hóa trị

?Phát biểu qui tắc hóa trị viết biểu thức ?Qui tắc hóa trị vận dụng để làm những loại tập nào

-CT chung đơn chất An

-CT chung hợp chất: AxBy

-HS phát biểu viết biểu thức: a x = b y với a,b hóa trị A, B. -vận dụng:

+Tính hóa trị nguyên tố.

+Lập CTHH hợp chất biết hóa trị

Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất sau và tính PTK chúng:

a/ Silic ( IV) Oxi. b/ Photpho (III) Hiđro. c/Nhôm (III) Clo (I). d/Canxi nhóm OH.

-u cầu HS làm tập bảng. -Sửa sai rút kinh nghiệm cho lớp.

Bài tập 2: Cho biết CTHH nguyên tố X

với oxi là: X2O CTHH nguyên tố Y với

hiđro YH2 (Với X, Y nguyên tố

chưa biết).

1.Hãy chọn CT cho hợp chất X Y trong CT cho đây:

a XY2 b X2Y c XY d X2Y3

2.Xác định X, Y biết rằng:

-Hợp chất X2O có PTK = 62 đ.v.C

-Hợp chất YH2 có PTK = 34 đ.v.C

*gợi ý:

+Tìm CTHH X,Y Lập CTHH. +Tìm NTK X,YTra bảng SGK/42

Bài tập 3: Hãy cho biết CT sau hay

-hoạt động theo nhóm, làm tập vào vở.

Bài tập 1:

a/ SiO2PTK: 60 đ.v.C

b/ PH3PTK: 34 ñ.v.C

c/ AlCl3 PTK: 133,5 ñ.v.C

d/ Ca(OH)2PTK: 74 đ.v.C

1/+Trong CT X2O X có hóa trị I.

+Trong CT YH2 Y có hóa trị II.

CTHH hợp chất: X2Y.

Vậy câu b đúng. 2/

+Trong CT X2O:

PTK =2X+16=62ñ.v.C X = 23 đ.v.C Vậy X natri ( Na)

+Trong CT YH2:

PTK=Y+2=34 ñ.v.C Y =32 ñ.v.C Vậy Y lưu huỳnh ( S )

Cơng thức hợp chất : Na2S

(49)

sai ? Hãy sửa lại CT sai:

AlCl4 ; Al(OH)3 ; Al2O3; Al3(SO4)2

-Hướng dẫn: Tra bảng 1, SGK/ 42,43 tìm hóa trị Al, Cl, nhóm OH,SO4

-Chấm số HS.

Bài tập 4:Viết CT đơn chất hợp chất có PTK NTK là:

a/ 64 ñ.v.C c/ 160 ñ.v.C b/ 80 ñ.v.C d/ 142 ñ.v.C

-Gợi ý: CT viết phải thỏa mãn: +Đúng qui tắc hóa trị.

+PTK giống với yêu cầu đề. -Tổng kết chấm điểm.

+CT sai  Sửa lại:

AlCl4 AlCl3 ; Al3(SO4)2  Al2(SO4)3

-Thảo luận nhóm 5’

a/ Cu ; SO2 c/ Br2 ; CuSO4

b/ SO3 ; CuO d/ Na2SO4 ; P2O5

IV.CŨNG CỐ - DẶN DỊ:

-Dặn dò ôn tập:

+Khái niệm: Ngun tử, Ngun tố, Phân tử, Đơn chất, Hợp chất, CTHH Hóa trị. +Bài tập:

?Lập CTHH chất dựa vào hóa trị. ?Tính hóa trị chất.

?Tính PTK chất.

-Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/ 41

VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

-********** -********** -Tuần: 8 Ngày soạn:

KIỂM TRA TIẾT I.MỤC TIÊU

-Củng cố lại kiến thức chương I. -Vận dụng thành thạo dạng tập: +Lập CTHH chất dựa vào hóa trị. +Tính hóa trị chất.

+Tính PTK chất.

II.CHUẨN BÒ:

(50)

Đề kiểm tra tiết

Đề trắc nghiệm

2.Học sinh: Ôn tập kiến thức chương I.

III.MA TR N Ậ ĐỀ

TT NỘI DUNG TNKQHIỂUTL TNKQBIẾTTL TNKQVẬN DỤNGTL TỔGN

01 Tìm hiểu mơn hố học 01

0,25đ 010,25đ 020,5đ

02 Chất vật thể 02

0,5đ 010,25đ 020,5đ 020,5đ 071,75đ

03 Nguyên tử- phân tử 04

1đ

02 0,75đ

01 0,25đ

02 0,75đ

05 1,5đ

02

1đ 165,25đ

04 Đơn chất hợp chất 01

0,5đ

02 1đ

02

1đ 052,5đ

05 07

2đ đ 031đ 041,5đ 031đ 093đ 041,5đ 3010đ

III.ĐỀ KIỂM TRA

KHOANH TRÒN CÂU ĐÚNG NHẤT Câu 1:Hóa học là:

a.Ngành hóa học nghiên cứu chất

b.Ngành khoa học ngiên cứu biến đổi chất

c Là khoa học nghiên cứu chất,sự biến đổi ứng dụng chúng. d Là ngành ứng dụng chất.

Câu 2:Muốn học tốt môn hóa học phải làm gì?

a.Biết làm thí nghiệm hóa học c.Biết xử lí thơng tin khả vận dụng. b.Có trí óc sáng tạo d.Cả a, b, c đúng.

Câu 3:Chất có đâu:

a Có tự nhiên c.Cả a, b đúng

b Do người tạo d.Cả a, b sai

Câu 4:Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích gì?

a.Giúp phân biệt chất với chất khác c.Biết cách sử dụng chất b.Ứng dụng chất thích hợp vào đời sống sản xuất d Cả a, b, c đúng.

Câu 5:Hãy đâu chất:

a.Nước cất b.Chiếc xe đạp. c.Một cành cây d.Nồi cơm.

Câu 6:Hãy đâu vật thể:

a.Nước b.Chiếc xe đạp. c.Đường d.Rượu êtylic.

Câu 7:Đâu hỗn hợp:

a.Nước cất b.Nước khoáng. c Cả a, b d.Cả a, b sai.

Câu 8:Đâu chất tinh khieát:

(51)

Câu 9:Muốn tách bột sắt khổi hỗn hợp gồm bột sắt bột nhôm người ta làm cách: a.Cho vào nước b.Đun nóng chảy c.Dùng nam châm d Cả a, b, c đúng.

Câu 10:Hạt nhân nguyên tử tạo hạt nào?

a.Hạt proton nơtron c Hạt eleetron nơtron

b Hạt proton eleetron d Hạt proton, nơtron hạt eleetron.

Câu 11:Ngun tử ơxi ngun tử hyđro có đvC là:

a 12 đvC 1đvC. c 16 ñvC vaø 1ñvC.

b 14 ñvC vaø 1ñvC d 18 đvC 1đvC.

Câu 12:Ngun tử Ca = 40 đvC Vậy số proton phân tử bao nhiêu?

a.10 b.20 c.30 d.40

Câu 13:Nguyên tử lưu huỳnh nặng nguyên tử oxi lần?

a.1 laàn. b.2 laàn. c.3 laàn. d.4 laàn.

Câu 14:Trên trái đất ngày nhà khoa học phát khoảng 110 nguyên tố hóa học Trong nguyên tố hóa học chiếm tỉ lệ cao nhất:

a.Silic. b Nhôm. c.Oxi. d.Sắt.

Câu 15:Tổng số hạt nguyên tử 52, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 16 Số hạt proton có nguyên tử là:

a.15 haït b.16 haït c 17 hạt d.18 hạt

Câu 16:Kí hiệu hóa học sau sai:

a.fe b.K c.Li d.Hg

Câu 17:Hãy đâu nguyên tử:

a.Ca b.H2SO4 c.H2O d.N2O5

Câu 18:Hãy đâu phân tử:

a.Au b.CO2 c.Al d.Cl.

Câu 19:Phân tử khối CuSO4 là:

a.120 (g) b.140 (g) c.160 (g) d.180 (g)

Câu 20:Trong phân tử có : 2H, 1S, O liên kết với tạo thành phân tử:

a.HSO4 b.HS2O4 c.H2S2O d H2SO4.

Câu 21:Ta có nguyên tử số eleetron 11 Có thể vẽ lớp eleetron:

a.1 lớp b.2 lớp c.3 lớp d.4 lớp.

Câu 22:Đơn chất chia thành

a Đơn chất kim loại đơn chất phi kim b Đơn chất vô đơn chất phi kim c Đơn chất kim loại đơn chất hữu cơ c Đơn chất hữu đơn chất vô cơ.

Câu 23:Nước lỏng tự chảy loang mặt bàng do:

a.Nước thể lỏng c Cả a, b đúng.

b.Các phân tử nước trược lên nhau. d Cả a, b sai.

Câu 24:Tỉ lệ nguyên tử “C” nguyên tử “O” phân tư CO2 là:

a 1:1 b.1:2 c.2:2 d.2:1

(52)

a.40 (g) b.25 (g) c.30 (g) d.35 (g)

Câu 26:Nguyên tử trung hịa điện do:

a.Điện tích proton điện tích eleetron b Điện tích proton điện tích nơtron. c Điện tích nơtron điện tích eleetron d Cả a, b, c đúng.

Câu 27:Hãy đâu hợp chất:

a.H2 b.CaCO3 c.Fe d.P.

Câu 28:Chất chia thành trạng thái:

a.1 b.2 c.3 d.4

Câu 29:Có hai ý khẳng định sau đây: “Nước cất hỗn hợp”; “nước cất sôi 100o C”

a.Ý đúng; ý đúng. c Ý đúng; ý sai.

b Ý sai; ý đúng. d Ý sai; ý sai.

Câu 30:Hợp chất chia thành

a.Hợp chất kim loại hợp chất phi kim b Hợp chất vô hợp chất phi kim c Hợp chất kim loại hợp chất hữu cơ d Hợp chất hữu va øhợp chất vô cơ

Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn

IV.ĐÁP ÁN

Câu 1: C Câu 11:C Câu 21:C

Câu 2: D Câu 12:B Câu 22:A

Câu 3: C Câu 13:B Câu 23:B

Câu 4: D Câu 14:C Câu 24:B

Câu 5: A Câu 15:C Câu 25:A Câu 6: B Câu 16 :A Câu 26:A Câu 7:B Câu 17:A Câu 27:B Câu 8: A Câu 18:B Câu 28:C Câu 9: C Câu 19 :C Câu 29:A Câu 10:A Câu 20: D Câu 30: D

V.ĐI MỂ

I

Đ MỂ S BÀI

Ố T LỈ Ệ

SO V I L N KI M TRA TR Ớ Ầ Ể Ư

C

Ớ

GI IỎ KH Á Tb Y UẾ K ÉM T NGĂ GI MẢ

VI.TỔNG K TẾ

(53)

VII RÚT KINH NGHIỆM

DUYEÄT BGH Ngày Tháng N m: 2008ă

DUY TỆ

:

Chương II:PHẢN ỨNG HĨA HỌC Bài 12: SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

I.MỤC TIÊU

-Phân biệt tượng vật lý chất biến đổi trạng thái mà giữ nguyên là chất ban đầu.

-Hiện tượng hóa học tượng có biến đổi chất thành chất khác.

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm. -Kĩ hoạt động nhóm.

3.Thái độ:

-Tạo hứng thú say mê môn họccho học sinh.

-Có ý thức vận dụng kiến thức học vào thực tế sống.

(54)

-Tranh vẽ hình 2.1 SGK/ 45

-Bột sắt, bột lưu huỳnh. -Nam châm.

-Đường, muối ăn -Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh.

-Nước. -Đèn cồn, kẹp gỗ.

2 Học sinh: -ĐọcSGK / 45,46

-Xem lại thí nghiệm đun nước muối 2: Chất.

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1 n nh l pỔ đị ớ

GV ki m tra s s v sinh l pể ĩ ố ệ ớ

2.Ki m tra cể ủ

GV nh c l i ki m tra m t ti tắ ạ ể ộ ế

` 3.Vào m iớ

Trong ch ng tr c em h c v ch t Trong ch ng em s h c v ph n ng ươ ướ ọ ề ấ ươ ẽ ọ ề ả ứ

Tr c h t c n xem v i ch t có th nh ng bi n đ i gì? thu c lo i hi n t ng nào? ướ ế ầ ớ ấ ể ữ ế ổ ộ ạ ệ ượ Đễ ể hi u rõ h n ti t hõc em s tìm hi u.ơ ế ẽ ể

Hoạt động 1: Tìm hiểu tượng vật lý (15’)

-Yêu cầu HS quan sát hình vẽ SGK/ 45

-Trong q trình có thay đổi trạng thái khơng có sự thay đổi chất.

Chú ý: Khi đun cần phải quay miệng ống nghiệm phía khơng có người.

b3:ghi lại tượng quan sát

được dười dạng sơ đồ.

?Qua thí nghiệm em có nhận xét trạng thái chất.

Các q trình biến đổi gọi là

hiện tượng vật lý

-Kết luận:Thí nghiệm có sự thay đổi trạng thái nhưng khơng có thay đổi chất

-Quan sát hình v theo yêu c u c aẽ ầ ủ

GV.

-HS tr l i câu h iả ờ ỏ

?Hình vẽ nói lên điều gì?

? Làm để nước (lỏng) chuyển thành nước đá (rắn)

Trả lời: Hình vẽ thể q

trình biến đổi:

Nước(rắn) Nước (lỏng) Nước(hơi)

-HS làm thí nghi m n i dung sau:ệ ộ

b1: hồ tan muối ăn vào nước.

b2:dùng kẹp gỗ kẹp 1/3 ống nghiệm

(tính từ miệng ống nghiệm ) đun nóng đèn cồn.

-Hoạt động theo nhóm ( 7’)

-Làm thí nghiệm, quan sát hiện tượng ghi lại sơ đồ:

Muối ăn (rắn) Nước dd muối t0 Muối ăn (rắn)

I HIỆN TƯỢNG VẬT LÝ:là tượng

chất biến đổi về trạng thái,… mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu. -Vd:

Đun nước:

Nướclỏng 

Nướchơi

(55)

-Hướng dẫn HS thí nghiệm 1: Sắt tác dụng với Lưu huỳnh theo các bước sau:

b1: Trộn bột sắt bột lưu

huỳnh (theo tỉ lệ khối lượng là 7:4)chia làm phần.

b2: Quan sát ống nghiệm đựng

3 chất: S,Fe ống nghiệm đựng bột S +Fe (đã trộn)Nhận xét màu sắc, trạng thái.

b3: Đưa nam châm lại gần ống

nghiệm (đựng S + Fe)Quan sát và rút kết luận.

b4: Đun nóng ống nghiệm 4

(đựng S +Fe), đối chứng lại với ống nghiệm 1,2,3 Nhận xét. -Đun nóng ống nghiệm thu được chất rắn không bị nam châm hút.Hãy rút kết luận về chất rắn ?

-Qua thí nghiệm em có nhận xét chất ban đầu và chất rắn thu sau đun nóng hỗn hợp.

-Hướng dẫn HS thí nghiệm 2. b1: Cho đường vào ống

nghiệm.

b2: Đun nóng ống nghiệm (đựng

đường) lửa đèn cồn.

Quan sát, nhận xét.

?Theo em q trình biến đổi trên có phải tượng vật lí khơng? Tại sao?

Đó tượng hóa học vậy hiện tượng hóa học ?

?Dựa vào dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý hiện tượng hóa học?

-Hoạt động theo nhóm (7’)

-Làm thí nghiệm, quan sát hiện tượng, ghi chép vào giấy nháp: +Ống nghiệm 1: bột S có màu vàng. Ống nghiệm 2: bột sắt có màu đen. Các ống nghiệm 3,4,5 đựng hỗn hợp bột S + Fe có màu xám.

+Nam châm hút sắt khỏi hỗn hợp bột S + Fe.

+Đun nóng ống nghiệm 4: hỗn hợp nóng đỏ lên chuyển sang màu xám đen.

-Chất rắn thu sau đun nóng hỗn hợp bột S + Fe không bị nam châm hút, chứng tỏ chất rắn thu được khơng cịn tính chất Fe. -Chất rắn thu khác với các chất ban đầu Nghĩa có biến đổi chất.

-Làm thí nghiệm (5’)

-Nhận xét: Đường chuyển dần sang

màu nâu  đen (than), phía trong

thành ống nghiệm có giọt nước.

Có chất tạo thành than và

nước.

-Các trình biến đổi khơng phải tượng vật lí Vì có sinh ra chất mới.

-Dựa vào dấu hiệu: có chất tạo

ra hay khơng để phân biệt hiện tượng vật lí với tượng hóa học.

II HIỆN TƯỢNG HÓA HỌC: là hiện

tượng chất biến đổi có tạo ra chất khác.

-Vd:

Đun nóng

đường:

Đường  Than và Nước

IV.C NG CŨ Ố

(56)

a.Cắt nhỏ dây sắt thành đoạn, tán thành đinh.

b.Hịa tan axít Axetic vào nước thu dung dịch axít lỗng làm giấm ăn. c.Cuốc, xẻng làm sắt để lâu ngồi khơng khí bị gỉ.

d.Đốt cháy gỗ, củi.

?Thế tượng vật lý. ?Thế tượng hóa học

?Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học.

V.D N D ỊẶ

-Học bài.

-Làm tập 1,2,3 SGK/ 47

-Đọc 13: phản ứng hóa học SGK/ 47

V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: Ngày soạn:

Bài 13: PHẢN ỨNG HĨA HỌC

I.MỤC TIÊU

-Phản ứng hóa học trình biến đổi chất thành chất khác.

-Bản chất phản ứng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử, làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

2.Kó năng:

-Kĩ hoạt động theo nhóm.

-Kĩ viết phương trình chữ Qua việc viết phương trình chữ, HS phân biệt các chất tham gia tạo thành phản ứng hóa học.

1 Giáo viên :

Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48.

2 Học sinh:

-Học cũ, làm tập SGK/ 47. -Đọctrước mới.

III.TI N TRÌNH BÀI GI NGẾ Ả

1 n nh l pỔ đị ớ

(57)

?Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học. -Yêu cầu HS sửa tập 2, SGK/ 47

-4 HS trả lời làm tập.

Bài tập 2:

+Hiện tượng vật lý: b,d. +Hiện tượng hóa học: a, c.

Chất ban đầu:S, CaCO3 , Chất mới: SO2 , CaO, CO2 3.Vào m iớ

Các em bi t , ch t có th bi n đ i ch t thành ch t khác Q trình g i gi?, có gìế ấ ể ế ổ ấ ấ ọ

thay đ i?, x y ra?, d a vào đâu bi t đ c Ti t h c em s tìm hi u.ổ ả ự ế ượ ế ọ ẽ ể

Hoạt động 1: Tìm hiểu phản ứng hóa học.

-Hiện tượng hóa học hiện tượng biến đổi có tạo thành chất khác trình biến đổi này gọi

-Giới thiệu cách viết phương trình chữ tập 2.

Lưu huỳnh+oxilưu huỳnh đioxít

-u cầu HS xác định chất tham gia sản phẩm phản ứng trên.

-Giữa chất tham gia sản phẩm dấu “ ”

-Yêu cầu HS viết phương trình chữ tượng hóa học còn lại tập 2, SGK/ 47 ( sửa bảng) rõ chất tham gia sản phẩm.

-Giải thích: các q trình cháy của chất khơng khí sự tác dụng chất với oxi có trong khơng khí.

-Hướng dẫn HS đọc phương trình chữ.( cần nói rõ ý nghĩa dấu

-Nghe, ghi nhớ trả lời.

? Đó phản ứng hóa học Vậy phản ứng hóa học ?

-Phản ứng hóa học q trình

biến đổi từ chất thành chất khác.

+Chất ban đầu bị biến đổi trong phản ứng gọi chất tham gia hay chất phản ứng.

+Chất sinh phản ứng gọi sản phẩm.

-Nghe, ghi nhớ tập viết phương trình chữ.

Lưu huỳnh+oxilưu huỳnh đioxít ( chất tham gia) (sản phẩm )

t 0

*Canxicacbonat 

(chaát tham gia)

canxioxit + khí cacbonic

(sản phẩm ) (sản phaåm )

t 0

*Parafin +oxi 

(chất tham gia)

khí cacbonic + nước

(sản phẩm ) (sản phẩm )

-Nghe ghi nhớ

-Tập đọc phương trình chữ ở bài tập 2,3 SGK/ 47

-Mỗi cá nhân làm tập vào vở t 0

I. ĐỊNH NGHĨA:

Phản ứng hóa học là q trình biến đổi từ chất này thành chất khác. -Phương trình chữ:

Tên chất phản ứng  Tên các sản phẩm -Vd:Cacbon+Oxi

(58)

“+” vaø “”)

Bài tập 1:Viết phương trình chữ của phản ứng hóa học trong các trình biến đổi sau:

a Đốt cồn khơng khí tạo thành khí cacbonic nước. b Đốt bột nhơm khơng khí, tạo thành nhơm oxit.

c.Điện phân nước, thu khí hiđro oxi.

Cồn + oxi  (chất tham gia)

khí cacbonic + nước (sản phẩm ) (sản phẩm )

t 0

Nhoâm + oxi  nhôm oxit (chất tham gia) (sản phẩm )

Điện phân

Nước  khí hiđro + khí oxi

(chất tham gia) (sản phẩm )

Hoạt động 2:Tìm hiểu diễn biến phản ứng hóa học

-Yêu cầu HS quan sát hình 2.5 SGK/ 48 hoàn thành bảng sau:Liên kết Số nguyên t , sử ố

phân tử

Trước PƯ Giữa PƯ Sau PƯ

-Hướng dẫn HS quan sát:và đ c c âu h i cho HS tr l iặ ỏ ả ờ

Hãy so sánh chất tham gia và

sản phẩm về:

+Số nguyên tử loại. +Liên kết phân tử.

-Vậy phản ứng hóa học các nguyên tử bảo toàn.

-Theo em chất phản ứng hóa học ?

-Thảo luận (2’) để hoàn thành bảng sau:Liên kết Số, số nguyên t , s phân tử ố ử

Trước phả ứn ng học học

O-O 6 3

Giữa PƯ 0 6 0

Sau PÖ H-O-H 6 2

-HS trả ờ l i c âu h iỏ

?Trước phản ứng có phân tử nào, nguyên tử liên kết với ?

?Trong phản ứng: nguyên tử trong phân tử như ?Sau phản ứng có phân tử nào ? Các nguyên tử liên kết với nhau ?

-So sánh chất tham gia sản phẩm:

+Số ngun tử khơng thay đổi. +Liên kết nguyên tử bị thay đổi.

-Trong phản ứng hóa học, có

sự thay đổi liên kết các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác.

II. DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC:

Trong phản ứng hóa học, chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác.

IV.C NG CŨ Ố

?Phản ứng hóa học

?Trình bày diễn biến phản ứng hóa học

? Theo em chất phản ứng hạt vi mơ thay đổi.

V.DẶN D Ò

(59)

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 50

-Đọc tiếp III IV 13 SGK / 49,50

VI.RUÙT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ng ày… th áng…… n m 2008ă

DUY TỆ

Bài 13: PHẢN ỨNG HĨA HỌC (tt)

I.MỤC TIÊU

-Các điều kiện để phản ứng hóa học xảy ra. -Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra.

2.Kó năng:

-Kĩ viết phương trình chữ.

-Khả phân biệt tượng vật lý, tượng hóa học nhận biết dấu hiệu phản ứng hóa học.

3.Thái độ:

Tạo hứng thú học tập mơn họâp5

1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cuï

-Pđỏ than, Zn, đinh sắt. -Ống nghiệm

-DD BaCl2 , CuSO4 -Đèn cồn, diêm

-DD Na2SO4 H2SO4 -Muôi sắt

-DD HCl , NaOH -Kẹp gỗ

2 Học sinh: -Học bài.

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 50

-Đọc tiếp III IV 13 SGK / 49,50

(60)

?Làm tập SGK/ 51

?Trình bày chất phản ứng hóa học

3.Vào m iớ

Các em biết , chất biến đổi chất thành chất khác Q trình gọi gi?, có gì thay đổi?, xảy ra?, dựa vào đâu biết Tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động 1: Khi phản ứng hóa học xảy

-Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm: Cho viên Zn và dung dịch HCl.

Yêu cầu HS quan sát hiện

tượng xảy ra.

-Qua thí nghiệm trên, các em thấy, muốn phản ứng hóa học xảy thiết

phải có cac điều kiện gì ?

-GV gi ng gi i: bề mặtả ả

tiếp xúc lớn phản ứng xảy dễ dàng và nhanh Yêu cầu HS lấy ví dụ.

-GV đ c câu h iặ ỏ

-Các chất không bốc cháy.

-Hướng dẫn HS đốt than trong khơng khí u cầu HS nhận xét ?

-Thuyết trình lại q trình làm rượu Muốn chuyển hóa từ tinh bột sang rượu phải cần có điều kiện ? -“Men” đóng vai trị chất xúc tác Chất xúc tác là chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh hơn, nhưng không biến đổi khi phản ứng kết thúc.

-Theo em phản ứng hóa học xảy ?

-Hoạt động theo nhóm, làm thí nghiệm: cho viên Zn và dung dịch HCl.

Xuất bọt khí ; Viên

Zn nhỏ dần.

-Muốn phản ứng hóa học xảy ra: Các chất tham gia phản ứng phải tiếp xúc với

nhau.

-Ví dụ: đường cát dễ tan hơn so với đường phèn Vì đường cát có diện tích tiếp xúc nhiều đường phèn. ?Nếu để P đỏ hoặc than

trong khơng khí, chất có tự bốc cháy khơng. -Làm thí nghiệm Kết luận: 1 số phản ứng hóa học muốn xảy phải đun nóng đến t0 thích hợp.

-Muốn chuyển hóa từ tinh bột sang rượu phải cần có men.

Có phản ứng muốn

xảy cần có mặt chất xúc tác.

III.KHI NÀO PHẢN ỨNG HĨA HỌC XẢY RA ?

-Các chất tham gia phải tiếp xúc với nhau.

-Một số phản ứng cần có nhiệt độ chất xúc tác.

Hoạt động 2:Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ?

-Yêu cầu HS quan sát cac chất: dd BaCl2,dd CuSO4,dd

-Quan sát nhận biết các

chất trước phản ứng. IV

(61)

Na2SO4, dd NaOH

b1:Có chất không tan màu

trắng tạo thành.

b2:Có chất không tan màu

xanh lam tạo thành.

-Dựa vào dấu hiệu có chất mới tạo thành, có tính chất khác chất phản ứng để nhận biết có phản ứng hóa học xảy hay không. -Dựa vào: màu sắc, trạng thái, tính tan, …

-Cu i GV nh n xét, k tố ậ ế

lu nậ

-Laøm thí nghiệm:

b1: Cho giọt dd BaCl2 vào

dd Na2SO4.

b2: Nhỏ vài giọt dd CuSO4

vào dd NaOH.

-Yêu cầu HS quan sát rút ra kết luận.

-Qua thí nghiệm vừa làm thí nghiệm dd HCl, các em cho biết: làm thế để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ?Dựa vào dấu hiệu để biết có chất xuất hiện.

Ngồi ra, toả nhiệt và phát sáng là dấu hiệu để xảy phản ứng hóa học yêu cầu HS cho ví dụ.

-Ví dụ: nến cháy, đốt gỗ, …

Nhận biết phản ứng xảy ra dựa vào dấu hiệu có chất mới tạo thành.

IV C NG CŨ Ố

?Khi phản ứng hóa học xảy ra.

?Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra. -Yêu cầu HS làm tập 5,6 SGK/ 51.

V.DẶN D Ị

-Dặn dị HS chuẩn bị tiết thực hành: tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vơi trong. -Làm tập 13.2 13.6 sách tập /16,17

VI.RUÙT KINH NGHIEÄM :

-*** -*** -*** -Tuần: 10 Ngày soạn:

Bài 14: BÀI THỰC HAØNH 3

DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VAØ PHẢN ỨNG HĨA HỌC

I.MỤC TIÊU

(62)

-Rèn luyện kĩ sử dụng dụng cụ, hóa chất phịng thí nghiệm. -Rèn luyện tính kiên trì, cẩn thận ý thức giữ gìn vệ sinh chung ch HS.

1. Giáo viên :

-Dung dịch Ca(OH)2 -Ống nghiệm giá ống nghiệm.

-Dung dịch Na2CO3 -Đèn cồn,diêm, kẹp ống nghiệm.

-Thuoác tím ( KMnO4 ) -Ống hút, nút cao su có ống dẫn.

-Que đóm, bình nước.

2 Học sinh:

-Mỗi tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vơi trong. -Đọc SGK/ 52

-Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Phương trình chữ

01 02

?Phân biệt tượng vật lý tượng hóa học ?Trình bày dấu hiệu để biết có phản ứng hóa học xảy ra . 3.Vào m iớ

GV h ng d n n i dung th c hành cho h c sinhướ ẩ ộ ự ọ

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh N i dungộ th c hànhự

-Nêu mục tiêu thực hành. -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm 1 (SGK)

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm -Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi sau:

?Tại tàn đóm đỏ có khả năng bùng cháy

?Tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy, ta lại tiếp tục đun

(Gợi ý: Tiếp tục đun để thử phản ứng xảy hồn tồn chưa)

-Làm thí nghiệm theo nhoùm.

-Thảo luận để trả lời câu hỏi. -Ghi lại kết quan sát vào giấy nháp.

-Kết quả:Ống nghiệm Ống nghiệm 2

Hiện tượng Chất rắn tan, dd màu tím Chất khơng ta hết.

Hiện tượng vật lí X X

a.Thí

nghiệm 1: Hòa tan và đun nóng thuốc tím (kali

pemanganat)

Lấy một lượng

(63)

?Hiện tượng tàn đóm đỏ khơng bùng cháy nói lên điều ? Vì ta lại ngừng đun

Kết luận: Thuốc tím bị đun nóng sinh chất rắn:Kalimanganat, Manganđioxit Khí oxi.

-Hãy viết phương trình chữ phản ứng ?

?Trong thí nghiệm có q trình biến đổi xảy ? Những quá trình biến đổi tượng vật lý hay tượng hóa học ?

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2: ?Trong thở có khí gì

-u cầu HS đọc thí nghiệm 2 (SGK)

-Theo em ống nghiệm có phản ứng hóa học xảy ? Vì

-Nước vơi bị vẩn đục có chất rắn khơng tan tạo thành là canxicacbonat  Hãy viết phương trình chữ phản ứng ?

-Khi đổ dd natricacbonat vào ống nghiệm đựng canxihiđroxit tạo

thành canxicacbonat và

natrihiđroxit.

 Hãy viết phương trình chữ của

phản ứng ?

Vậy qua thí nghiệm em đã củng cố kiến thức nào

Hiện tượng hóa học X

-Phương trình chữ: t0

Kali pemanganat  Kali

manganat + manganđioxit +oxi -Làm thí nghiệm , quan sát hiện tượng ghi vào giấy nháp.

a. Ống nghiệm 1; Ống nghiệm 2. Khơng có tượng Nước vơi trong bị vẩn đục

Canxihiđroxit + khí cacbonic  canxicacbonat + nước b.Ống nghiệm 1 Ống nghiệm 2

Không có tượng Nước vơi trong bị vẩn đục

Canxihiñroxit + natricacbonat  canxicacbona+ natrihiñroxit

- HS làm tường trình theo mẫu đã chuẩn bị sẵn.

- HS dọn dụng cụ làm vệ sinh khu vực thí nghiệm.

phần.

-Bỏ một phần vào nước đựng trong ống nghiệm(1), lắc cho tan ( cầm ống nghiệm đập nhẹ vào lòng bàn tay). -Bò phần vào ống nghiệm rồi nun nóng. đưa que đóm cịn tàn đỏ vào để thử, nếu thấy que đóm bùng cháy tiếp tục đun Khi nào que đóm khơng bùng cháy thì ngừng đun, để nguội ống nghiệm Sau đó đổ nước vào, lắc cho tan hết Quan sát màu của dung dichh5 trong ống nghiệm. *Thí nghiệm 2: Thực hiện phản ứng với

(64)

t (nước vôi trong )

-Dùng hơi thở thỏi vào trong ống nghiệm có đựng sẳn canxihđroxit. Quan sát nhận xét -Đổ dung dịch

natrihiđroxit vào trong ống nghiệm đựng nước và trong ống nghiệm đựng nước vôi trong Quan sát nhận xét.

IV.C NG C - D N DÒỦ Ố Ặ

-Đọc 15 SGK / 53,54

-Tìm hi u tr c “ nh lu t b o toàn kh i l ng”ể ướ Đị ậ ả ố ượ

V RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày…………tháng……….n m :2008ă

(65)

Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

I.MỤC TIÊU

-Hiểu định luật, biết giải thích dựa vào bảo tồn khối lượng nguyên tử trong phản ứng hóa học.

-Vận dụng định luật giải tập hóa học.

2.Kó năng:

-Kĩ phân tích, tổng hợp tính tốn. -Kĩ viết phương trình chữ.

3.Thái độ:

Học sinh hiểu rõ ý nghĩa định luật, vận dụng giải thích vật chất tồn vĩnh viễn, góp phần hình thành giới quan vật cho học sinh.

1 Giáo viên :

Dung dịch BaCl2 -Cân

Dung dịch Na2SO4 -2 cốc thuỷ tinh 2 Học sinh:

ĐọcSGK / 53,54

?Tìm PTK CaCO3; NaCl ?.

. 3.Vào m iớ

Gv đ c câu h i đ vào m iặ ỏ ể ớ

? Khi đ t 1Kg than l ng s n ph m t o thành có b ng 1Kg hay khơng?,N u b ng m tố ượ ả ẩ ạ ằ ế ằ ắ

th ng em s th y r ng không b ng Nh ng theo c s khoa h c ng i ta đãườ ẽ ấ ằ ằ ư ơ ở ọ ườ

ch ng minh b ng Nh v y ch ng minh b ng cách nào?, ti t h c em s tìm hi u.ứ ằ ư ậ ứ ằ ế ọ ẽ ể

Hoạt động 1: Làm thí nghiệm (13’)

-Giới thiệu nhà hóa học Lơmơnơxơp (Nga) và Lavoadie (Pháp)

-Làm thí nghiệm SGK/ 53 -Qua thí nghiệm em coù

-Nghe ghi nhớ.

b1: Đặt cốc chứa dd BaCl2

và Na2SO4 lên đóa cân

b2: Đặt cân lên đóa

cân lại.

1.THÍ NGHIỆM

(66)

nhận xét tổng khối lượng chất tham gia và sản phẩm ?

Giới thiệu: nội dung cơ định luật bảo toàn khối lượng.

-Tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm.

Yêu cầu HS quan sát, nhận

xét.

b3: Đổ cốc đựng dd BaCl2

vào cốc đựng dd Na2SO4.u cầu HS quan

sát rút kết luận.

? Kim cân lúc vị trí nào ?

-Quan sát GV làm thí nghiệm, ghi nhớ tượng. -Nhận xét:

Kim cân vị trí thăng bằng.

Kết luận: Có chất rắn màu

trắng xuất Có phản

ứng hóa học xảy ra.

-Kim cân vị trí cân bằng.

Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng (15’)

-Yêu cầu HS đọc mục 2 SGK/ 53.

?Hãy viết phương trình chữ của phản ứng thí nghiệm trên, biết sản phẩm của phản ứng là: NatriClorua BariSunfat. -Hướng dẫn HS giải thích dựa vào hình 2.5 SGK/ 48. +Bản chất phản ứng hóa học ?

+Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố có thay đổi khơng ?

Kết luận: Vì tổng khối

lượng chất bảo

-Đọc mục SGK/ 53 -Viết phương trình chữ: BariClorua + NatriSunfat  NatriClorua + BariSunfat -Nếu kí hiệu khối lượng của mỗi chất là: m, nội dung định luật thể bằng cách ?

-Giả sử , có phản ứng tổng quát chất A chất B tạo chất C Chất D thì phương trình chữ định luật thể thế nào ?

?Tại phản ứng hóa học chất thay đổi nhưng khối lượng chất trước và sau phản ứng lại không thay đổi ?

m BariClorua + m NatriSunfat =

m NatriClorua + m BariSunfat

+Trong phản ứng hóa học liên kết ngun tử bị thay đổi.

2 ĐỊNH LUẬT

Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng.

Giả sử:

-phương trình chữ: A + B  C + D -Biểu thức:

(67)

toàn

-Phương trình chữ:

A + B  C + D -Biểu thức:

m A + mB = mC + mD

+Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố bảo tồn.

Nghĩa là: phản ứng hóa học có tạo thành chất nguyên tử khối chất khơng đổi mà có liên kết các nguyên tử bị thay đổi.

Hoạt động 3:Vận dụng (12’)

-Dựa vào nội dung định luật, ta tính khối lượng chất lại nếu biết khối lượng những chất kia.

Hướng dẫn:

+Viết phương trình chữ +Viết biểu thức ĐL BTKL đối với phản ứng trên

+Thay giá trị biết vào biểu thức tính khối lượng oxi.

-Yêu cầu nhóm trình bày kết thảo luận.

Bài tập 2:

a Phương trình chữ: t0

Đá vơi  canxioxit + khí cacbonic

b.Theo ĐL BTKL ta có:

m Đá vơi = m canxioxit + m khí cacbonic

 m Đá vơi = 112 + 88 = 200

kg

-Thảo luận theo nhóm để giải tập

Bài tập 1: Đốt cháy hồn tồn 3,1 g P khơng khí, thu

được 7,1 g Điphotphopentaoxit (P2O5).

a.Viết phương trình chữ phản ứng. b.Tính khối lượng oxi phản ứng.

a.Phương trình chữ: t0

photpho+oxiđiphotphopentaoxit b.Theo ÑL BTKL ta coù:

m photpho + m oxi = m ñiphotphopentaoxit

3,1 + m oxi = 7,1

 m oxi = 7,1 - 3,1 = g

Bài tập 2: Nung đá vôi ( CaCO3) người ta thu 112 kg

Canxioxit ( CaO) 88 kg khí Cacbonic. a Hãy viết phương trình chữ.

b Tính khối lượng đá vơi cần dùng.

-Yêu cầu đại diện nhóm lên sửa tập , nhóm khác theo dõi, nhận xét.

IV.C NG CỦ Ố

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học.

?Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng Viết biểu thức. ?Giải thích định luật.

(68)

-Học bài.

-Làm tập 2,3 SGK/ 54 -Đọc 16 SGK/ 55,56

(69)

Bài 16: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

I.MỤC TIÊU

-Phương trình hóa học dùng để biểu diễn phản ứng hóa học.

-Ý nghĩa phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất trong phản ứng.

2.Kó năng:

-Kĩ lập phương trình hóa học biết chất tham gia sản phẩm. -Tiếp tục rèn luyện kĩ lập cơng thức hóa học.

1 Giáo viên : Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48

2 Học sinh: -ĐọcSGK / 55,56

-Xem lại cách viết phương trình chữ.

?Hãy phát biểu ÑL BTKL?

? Đốt cháy hoàn toàn 100Kg Cacbonđioxit ( CaCO3 ) Thì t o thành Kg Canxioxitạ

( CaO) Kg khí Cacbonic ( CO2 )

. 3.Vào m iớ

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách lập phương trình hóa học

-Dựa vào phương trình chữ của tập SGK/ 54 yêu cầu HS viết CTHH các chất có phương trình phản ứng

(Biết magieoxit hợp chất gồm nguyên tố: Magie Oxi )

-Theo ĐL BTKL số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không đổi Em cho biết số nguyên tử oxi vế

-Phương trình chữ:

Magie + Oxi  Magieoxit

-CTHH Magieoxit là: MgO

-Sơ đồ phản ứng: Mg + O2  MgO

-Số nguyên tử oxi: + Ở vế phải : oxi + Ở vế trái : oxi -Số nguyên tử Mg: + Ở vế phải : Magiê

I LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC 1 PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:

(70)

phương trình ?

Vậy ta phải đặt hệ soá 2

trước MgO để số nguyên tử Oxi vế nhau. -Hãy cho biết số nguyên tử Mg vế phương trình lúc này thay đổi ?

Theo em ta phải làm để

số nguyên tử Mg vế phương trình ? -Hướng dẫn HS viết phương trình hóa học, phân biệt hệ số số.

-Yêu cầu HS quan sát hình 2.5 SGK/ 48, lập phương trình hóa học Hiđro và Oxi theo bước sau: +Viết phương trình chữ. +Viết cơng thức các chất có phản ứng. +Cân phương trình. -Theo em phương trình hóa học ?

+ Ở vế trái : Magiê -Phải đặt hệ số trước Mg -Phương trình hóa học của phản ứng:

2Mg + O2  2MgO

-Quan sát viết phương trình theo bước:

Hiđro + Oxi  Nước H2 + O2  H2O

2H2 + O2  2H2O Kết luận:

Phương trình hóa học dùng để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

Hoạt động 2: Tìm hiểu bước lập phương trình hóa học

-Hướng dẫn HS chia đơi vở làm cột:

Các bước lập phương trình hóa họcBài tập cụ thể

-Qua ví dụ các nhóm thảo luận cho biết: Để lập phương trình hóa học phải tiến hành bước ?

-Yêu cầu nhóm trình bày kết thảo luận. -Giáo viên nhận xét, bổ sung.

Bài tập 1: Photpho bị đốt cháy khơng khí thu

được hợp chất P2O5

Các bước lập phương trình hóa họcBài tập cụ thể

b1: Viết sơ đồ phản ứng.

b2:Cân số ngun tử

của nguyên tố.

b3: Viết phương trình hóa

học.

-Chất tham gia: P O2

-Sản phẩm: P2O5

b1: Sơ đồ phản ứng:

P + O2  P2O5

2 CÁC BƯỚC LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:

b1: Viết sơ đồ phản ứng

b2: Cân số ngun tử

của nguyên tố.

(71)

(Điphotphopentaoxit)

Hãy viết phương trình hóa học phản ứng ?

Hướng dẫn:

? Hãy đọc CTHH các chất tham gia sản phẩm của phản ứng trên

?Yêu cầu nhóm lập phương trình hóa học.

*Chú ý HS: Dựa vào nguyên tử có số lẻ nhiều làm điểm xuất phát để cân bằng.

-Yêu cầu HS làm luyện tập 2:

Cho sơ đồ phản ứng sau:

a Fe + Cl2  FeCl3

b SO2 + O2  SO3

c Na2SO4+ BaCl2 NaCl+ BaSO4

d.

Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O

Hãy lập phương trình hóa học phản ứng ?

-Hướng dẫn HS cân bằng với nhóm nguyên tử : =SO4

b2: Cân số nguyên tử:

+Thêm hệ số trước P2O5

P + O2  2P2O5

+Thêm hệ số trước O2 và

hễ số trước P.

4P + 5O2  2P2O5

học:

4P + 5O2  2P2O5

-Hoạt động nhóm:

Bài tập 2:

a 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

b 2SO2 + O2  2SO3

c.Na2SO4 + BaCl2 2NaCl+ BaSO4

d Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O

IV.C NG CŨ Ố

?Hãy nêu bước lập phương trình hóa học ?Cân b ng ph ng tình hố h c sau:ằ ươ ọ

FeCl3 + NaOH  Fe(OH)3 + NaCl V.D N DỊẶ

-Học bài.

-Làm tập 2,3,4,5,6,7 SGK/ 57,58 (Chỉ làm phần lập phương trình hóa học phản ứng)

VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DAÏY:

Ngày……… tháng…… n m 2008ă

(72)

Bài 16: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt)

I.MỤC TIÊU

-Ý nghóa phương trình hóa học.

-Xác định tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng.

2.Kó năng:

Kó lập phương trình hóa học.

Yêu cầu học sinh: -Học bài.

-Làm tập 2,3,4,5,6,7 SGK/ 57,58

III.TI N TRÌNH BÀI GI NGẾ Ả

? Nêu bước lập phương trình hóa học. -Yêu cầu HS sửa tập 2,3 SGK/ 57,58

TR L IẢ Ờ Bài tập 2 SGK/ 57

a 4Na + O2  2Na2O

b P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Bài tập 3 SGK/ 58

t0

(73)

t0

b 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

. 3.Vào m iớ

Hoạt động1: Tìm hiểu ý nghĩa phương trình hóa học

-u cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi sau :Dựa vào phương trình hóa học, ta biết được điều ?

-Em có nhận xét tỉ lệ của phân tử trong phương trình sau:

t0

2H2 + O2  2H2O

?Em cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất phản ứng ở bài tập 2,3 SGK/ 57,58 -Yêu cầu đại diện các nhóm trình bày, nhận xét.

-Phương trình hóa học cho biết : tỉ lệ số nguyên tử (phân tử ) chất trong phản ứng.

Trong phương trình phản ứng:

t0

2H2 + O2  2H2O

Tỉ lệ số phân tử H2 : số

phân tử O2 : số phân tử H2O

= 2:1:2

-Bài tập 2 SGK/ 57

a Tỉ lệ số nguyên tử Na : số phân tử O2 : số phân tử

Na2O = 4:1:2

b Tỉ lệ số phân tử P2O5 : số

phân tử H2O : số phân tử

H3PO4 = 1:3:2

-Bài tập 3 SGK/ 58

a Tỉ lệ số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O2 = 2:2:1

b Tỉ lệ số phân tử Fe(OH)3 : số phân tử

Fe2O3 : số phân tử H2O =

2:1:3

II.Ý NGHĨA CỦA PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:

Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất cũng cặp chất trong phản ứng.

Bài tập1:Lập phương trình hóa học phản ứng

sau:

a Al + O2  Al2O3

b Fe + Cl2  FeCl3

-Hoạt động theo nhóm:

Bài tập 1: t0

a.4Al + 3O2  2Al2O3

Tỉ lệ số nguyên tử Al: số phân tử O2: số phân tử Al2O3 =

4:3:2

(74)

c CH4 + O2  CO2 +

H2O

Hãy cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất trong phản ứng ?

Bài tập 2: Chọn hệ số và cơng thức hóa học thích hợp đặt vào chỗ có dấu “?” Trong phương trình hóa học sau:

a Cu + ?  2CuO

b Zn + ?HCl  ZnCl2 +

H2

-Yêu cầu nhóm trình bày.

-Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét tự sửa chữa.

b 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

Tỉ lệ số nguyên tử Fe: số phân tử Cl2: số phân tử FeCl3 =

2:3:2 c.

t0

CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

Tỉ lệ số phân tử CH4 : số phân tử O2: số phân tử CO2 :số

phân tử H2O = 1:2:1:2 Bài tập 2:

a Cu + O2  2CuO

b Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

IV.C NG CŨ Ố

GV t p c ng c h c cho h c sinhậ ũ ố ọ ọ

V.D N DỊẶ

-Ôn tập:

+Hiện tượng vật lý tượng hóa học. +ĐL BTKL

+Các bước lập phương trình hóa học. +Ý nghĩa phương trình hóa học. -Làm tập: 4b, 5,6 SGK/ 58

VI.RÚT KINH NGHIỆM :

(75)

Bài 17: BÀI LUYỆN TẬP 3

I.MỤC TIÊU

-Học sinh củng cố khái niệm tượng vật lý, tượng hóa học phương trình hóa học.

-Rèn kĩ lập cơng thức hóa học lập phương trình hóa học. -Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải tốn hóa học đơn giản. -Tiếp tục làm quen với tập xác định ngun tố hóa học.

II.CHUẨN BỊ

Yêu cầu học sinh ôn lại kiến thức về: +Hiện tượng vật lý tượng hóa học. +ĐL BTKL

+Các bước lập phương trình hóa học. +Ý nghĩa phương trình hóa học.

?Hoàn thành PTHH sau: s t (Fe) tác d ng v i axitclohyđric loãng ( HCl ), cho s n ph mắ ụ ớ ả ẩ

là s tciorua ( FeClắ 2 ) khí hiđro ( H2 )?, cho bi t ý ngh a c a PTTHH này?.ế ĩ ủ 3.vào m iớ

Nh em h c xong m t s nh CTHH,PTHH…và bi t cách c b n đ l p CTHH,ư ọ ộ ố ư ế ơ ả ể ậ

PTHH…Để gi i đ c nh ng tốn hóa h c khó h n đ hi u v ng ki n th c h n ti t h c nàyả ượ ữ ọ ơ ể ể ữ ế ứ ơ ế ọ

các em s lu n t p đ làm t p có liên quan đ n ki n th c trên.ẽ ệ ậ ể ậ ế ế ứ

-Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức bản:

1.Hiện tượng vật lý hiện tượng hóa học khác như thế ?

2.Phản ứng hóa học ? 3.Nêu chất phản ứng hóa học ?

4.Phát biểu nội dung ĐL

-Nhớ lại kiến thức học trả lời.

1.Hiện tượng vật lý: khơng có biến đổi về chất.

Hiện tượng hóa học:có biến đổi chất này thành chất khác.

2.PƯHH trình biến đổi chất thành chất khác.

(76)

BTKL viết biểu thức ?

5.Trình bày bước lập phương trình hóa học ?

thành phân tử khác, nguyên tử mỗi nguyên tố bảo toàn.

4.ĐL BTKL : tổng khối lượng sản phẩm bằng tổng khối lượng chất tham gia. 5.Ba bước lập phương trình hóa học:

+viết sơ đồ phản ứng.

+cân số ngun tử ngun tố. +Viết phương trình hóa học

-Yêu cầu HS giải tập SGK/ 60,61

*Bài tập 1:

-u cầu HS quan sát hình vẽ, gọi tên chất tham gia sản phẩm phản ứng.

-Hãy so sánh chất trước phản ứng sau phản ứng để trả lời câu hỏi b, c.

*Bài tập 3:

-Dựa vào ĐL BTKL viết biểu thức tính khối lượng các chất phản ứng ?

-% chất A (pư) = {m chất A (pư) : m chất A (đề cho)}.100%

*Bài tập 4:

Muốn lập phương trình hóa học phản ứng ta phải làm gì ?

*Bài tập 5:

Hướng dẫn HS lập CTHH của hợp chất: Alx(SO4)y.

? Nhôm có hóa trị ? Tìm hóa trị nhóm =SO4

Bài tập 1:

a.Chất tham gia: N2 H2

Chất sản phẩm : NH3

b.Trước phản ứng: H - H N – N

Sau phản ứng: nguyên tử H liên kết với 1 nguyên tử N.

Phân tử H2 N2 biến đổi tạo thành phân tử NH3.

c.Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không thay đổi: nguyên tử H = 6, nguyên tử N =2

Bài tập 3:

a Theo ĐL BTKL, ta coù: mCaCO3=mCaO+mCO2

b mCaCO

3 (phản ứng ) = 140 + 110 = 250g

%CaCO3=

250

280.100 %=89,3 %

Bài tập 4:

a.Phương trình hóa học phản ứng: t0

C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O

b.Tỉ lệ:

+ Phân tử C2H4 : phân tử O2 = 1:3

+ Phân tử C2H4 : phân tử CO2 = 1:2 Bài tập 5:

a x =2 ; y = 3 b.Phương trình

2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu

Tỉ lệ:

(77)

IV.CŨNG CỐ:

H c sinh làm t p sau:ọ ậ

Khi than cháy khơng khí x y ph n ng hóa h c gi a than khí oxi.ả ả ứ ọ ữ

1.Hãy gi i thích c n đ p v a nh than tr c d8 a vào b p lị, sau đó, dùng queả ầ ậ ừ ỏ ướ ư ế

l a châm qu t m nh đ n than bén cháy thơi.ử ạ ạ ế

2.Ghi l i ph ng trình ch c a ph n ng, bi t r ng s n ph m cacbonđioxit.ạ ươ ữ ủ ả ứ ế ằ ả ẩ

V.DẶN DÒ

- Ơn tập lại đại cương kiểm tra tiết -Chuẩn bị kiểm tra tiết

-Làm tập tương tự sách tập /20,21.

Ngày……… tháng…… n m 2008ă

DUY TỆ

KIỂM TRA TIẾT I.MỤC TIÊU

-Củng cố lại kiến thức chương II -Vận dụng thành thạo dạng tập:

+Lập cơng thức hóa học lập phương trình hóa học

+Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải tốn hóa học đơn giản +Xác định ngun tố hóa học

1 Giáo viên : Đề kiểm tra tiết

2 Học sinh: Ôn tập kiến thức chương II.

III.MA TRẬN ĐỀ

TT N I DUNGỘ TNKQHI UỂ TL TNKQBI TẾ TL TNKQV N D NGẬ ỤTL T NỔG

01 Cơng thức hóa học 2

1đ

2 1đ

(78)

hóa học 0,5 đ 0,5 ñ 0,5 ñ 1,5 ñ

03 Phản ứng hóa học 2

1ñ

1

1 ñ 10,5 đ 42,5 đ

04 Phương trình hóa học 2

2 ñ 10,5 ñ 32,5 ñ

05 Định luật bảo tồn khối lượng

1 0,5 đ

1 3 ñ

2 3,5 ñ

06 7

3,5 ñ

2 1,5 ñ

4 2 ñ

1 3 ñ

14 10 ñ

IV ĐỀ KIỂM TRA

ĐỀ KIỂM TRA TIẾT

Mơn: Hóa học ( Khối ) Thời gian: 45 phút

Điểm Lời phê giáo viên

I.PH N TR C NGHI M (6 )Ầ Ắ Ệ đ KHOANH TRỊN CÂU ĐÚNG NHẤT

Câu 1:Cơng th c hóa h c sai?ứ ọ

A.FeO B.NaO C.CuSO4

D.AlCl3

Câu 2:Cho công th c hóa h c Rứ ọ 2O3.Bi t phân t kh i Rế ố 2O3 = 160.R nguyên t hóa h c sau đây:ố ọ

A.Fe B.Cu C.Al

D.Zn

Câu 3: Trong tượng sau, tượng tượng vật lý ? A.Khi nấu canh cua, gạch cua lên

B.Sự kết tinh muối ăn

C.Về mùa hè thức ăn thường bị thiu

D.Bình thường lịng trắng trứng trạng thái lỏng, đun nóng lại đông tụ lại E.Đun lửa mỡ khét

A a,b,e B a,b,d C a,b,c,d D b,c,d

Câu 4:Trong phản ứng hóa học, chất tham gia sản phẩm phải chứa cùng: A Số nguyên tử nguyên tố C Số phân tử chất B Số nguyên tử chất D Số nguyên tố tạo chất

Câu 5: Khi quan sát tượng, dựa vào đâu em dự đốn tượng hóa học, có phản ứng hóa học xảy ?

A Nhiệt độ phản ứng C Chất sinh B Tốc độ phản ứng D Tất

Câu 6:Cho ph n ng hoá h c sau:ả ứ ọ

Zn + HCl ZnCl2 + H2 Tỉ lệ cặp Zn HCl laø:

A.1 : B.1 : C : D.2 :

Câu 7:Cho công thức hóa học Ca (II) ơxi Vậy cơng thức hóa học là:

A.Ca2O B.CaO C.CaO2 D.Ca2O2

(79)

A.9 gam B.18 gam C.27 gam D.36 gam

Câu 9:Khẳng định sau gồm ý:

-Ý 1:Trong phản ứng hóa học, phân tử biến đổi nguyên tử giữ nguyên -Ý 2: Nen tổng khối lượng chất bảo toàn

A.Ý đúng, ý sai C.Cả ý đúng, ý khơng giải thích cho ý B Ý sai, ý D Cả ý đúng, ý giải thích cho ý

Câu 10:Cho phản ứng hóa học sau:4Al + O2 Al2O3.Chất tham gia phản ứng là:

A Al, Al2O3 B Al2O3, O2 C O2, Al D Al, Al2O3 Câu 11:Cho phản ứng hóa học sau:4Al + O2 Al2O3 Sản phẩm là:

A Al, Al2O3 B Al2O3, O2 C O2, Al D Al2O3 Câu 12:Phân tử phối Na2SO4là:

A.119g B.142g C.71g D.96g

II.PH NT LU N (4 )Ầ Ự Ậ đ

Câu 1: Lập phương trình hóa học phản ứng sau:

A Al + HCl  AlCl3 + H2 B Fe2O3 + CO  Fe + CO2

……… ………

Caâu 2: (3điểm)

Cho 65g kim loại kẽm tác dụng với axít clohiđric (HCl) thu 136g muối kẽm clorua (ZnCl2) 2g

khí hiđro (H2)

A.Lập phương trình hóa học phản ứng

B.Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng C.Tính khối lượng axit clohđric dùng

V.ĐÁP ÁN

PH N TR C NGHI M Ầ Ắ Ệ

Caâu : 1A Caâu : 2B Caâu : 3B Caâu : 4A Caâu : 5D Caâu : 6B Caâu : 7B Caâu : 8B Caâu : 9D Caâu : 10C Caâu : 11D Caâu : 12B

PH NT LU NẦ Ự Ậ

Câu I: Mỗi phương trình cân đạt điểm a 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

b Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Caâu 2

a Zn + 2HCl  2AlCl3 + 3H2

b Tỉ lệ:

Ngun tử Zn: phân tử HCl: phân tử AlCl3: phân tử H2 = 1:2:1:1

c Theo ÑL BTKL: m Zn + m HCl = mAlCl3 + mH2

 m HCl = mAlCl3 + mH2 - m Zn = 136 + – 65 = 73g V. I MĐ Ể

I

Đ MỂ S BÀI

Ố T LỈ Ệ

SO V I L N KI MỚ Ầ Ể

TRA TR CƯ Ớ

GI IỎ KH Á Tb Y UẾ K ÉM T NGĂ GI MẢ

VI.T NG K TỔ Ế

(80)

VII RÚT KINH NGHI MỆ

-**** -**** -**** -Tuần: 13 Ngày soạn: Tiết: 26 Ngày dạy:

Chương III: MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC Bài 18 : MOL

I.MỤC TIÊU

-Các khái niệm mol, khối lượng mol thể tích mol chất khí -Vận dụng khái niệm biết để làm tập

-Củng cố kiến thức đơn chất hợp chất 2.Kĩ năng:

-Kĩ tính phân tử khối

-Kĩ phân tích, tổng hợp hoạt động nhóm

1 Giáo viên : Hình vẽ 3.1 SGK/ 64

2 Học sinh: ĐọcSGK / 63,64

GV ki m tra s s v sinh l pể ĩ ố ệ

2.Ki m tra ể cuû

GV nhắc lại kiểm tra tiết

3.Vào m iớ

Gv đặc câu hỏi để vào

?các em có biết mol khơng? Để biết mol tiết học em tìmhiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu mol -Mol lượng chất có chứa 6.1023

nguyên tử hay phân tử chất -Gv đ c câu h i cho HS tr l iặ ỏ ả

-6.1023 làm tròn từ số 6,02204.1023

và gọi số Avơgađro kí hiệu N

-1 mol ngun tử Fe chứa 6.1023 ( hay

N) nguyên tử

-1 mol phân tử H2O chứa 6.1023 ( hay N)

phân tử

-Yêu cầu HS đọc mục “ em có biết ?” -Nghe ghi nhớ :

1 mol - 6.1023 nguyên tử.

- HS tr l i tr l i câu h i sauả ả ỏ

-Theo em “6.1023 nguyên tử” số có số

lượng ?

-Trong mol nguyên tử Fe có chứa nguyên tử Fe ?

-Trong mol phân tử H2O chứa

phân tử H2O ?

Vậy, theo em chất có số mol

I MOL LÀ GÌ ?

Mol lượng chất có chứa N (6.1023)

(81)

-Các chất có số mol số ngun tử (phân tử) -“1 mol Hiđro”, nghĩa là:

+1 mol nguyên tử Hiđro +Hay mol phân tử Hiđro

-Thảo luận nhóm (5’) để làm tập 1: a.Cứ mol Al - 6.1023 nguyên tử

vậy 1,5 mol - x nguyên tử

 x=1,5 10

23

1 =9 10

23

Vậy 1,5 mol nguyên tử Al có chứa 9.1023 nguyên tử Al.

b.3.1023 phân tử H

c.1,5.1023 phân tử NaCl.

d.0,3.1023 phân tử H 2O

-Cu i GV nh n xét, k t lu n cho hsố ậ ế ậ

ghi n i dung h c.ộ ọ

thì số nguyên tử (phân tử) ? -Nếu nói: “1 mol Hiđro”, em hiểu câu nói ?

Vậy để tránh nhầm lẫn đó, ta phải nói ?

-Yêu cầu HS làm bài tập 1 SGK/ 65 -u cầu HS nhóm trình bày, bổ sung -Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét -Đọc SGK  6.1023 số lớn.

-Hs ghi n i dung h c.ộ ọ

Hoạt động 2:Tìm hiểu khối lượng mol (10’)

-Giới thiệu: Khối lượng mol (M) khối lượng chất tính gam N nguyên tử hay phân tử chất đó.

-Giáo viên đưa khối lượng mol chất yêu cầu HS nhận xét khối lượng mol NTK hay PTK chất ? -Bài tập: Tính khối lượng mol của: H2SO4, SO2, CuO, C6H12O6.

-Gọi HS lên làm tập chấm số HS khác

-Nghe ghi nhớ

- HS tính nguyên tư-phân tửû khối Al, O2,

CO2, H2O, N2

-HS tính nguyên tử- phân tử khối chất: NTK PTK Al O2 CO2 H2O N2

Ñ.v.C 27 32 44 18 28

-Khối lượng mol NTK (PTK) có số trị khác đơn vị

-Thảo luận nhóm giải tập: +Khối lượng mol H2SO4 : 98g

+Khối lượng mol SO2 : 64g

+Khối lượng mol CuO: 76g +Khối lượng mol C6H12O6 : 108g

II KHỐI LƯỢNG MOL (M)

Kh iố

l ng molượ

của chất khối lượng N nguyên tử hay phân tử chất đó, tính gam, có số trị NTK PTK Hoạt động 3:Tìm hiểu thể tích mol của

chất khí (15’)

-u cầu HS nhắc lại khối lượng mol  Em hiểu thể tích mol chất khí ? -u cầu HS quan sát hình 3.1 SGK/ 64 +Trong điều kiện: t0, p khối

lượng mol chúng ? +Em có nhận xét thể tích mol chúng ?

Vậy điều kiện: t0, p mol

của chất khí chiếm thể tích Và điều kiện tiêu chuẩn (t0=0, p =1 atm) V các

chất khí 22,4 lít

-Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

-Quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi :

Trong điều kiện: t0, p khối lượng mol

của chúng khác thể tích mol chúng lại

-Nghe ghi nhớ:

Ở đktc, mol chất khí có V khí = 22,4 lít

III. THỂ TÍCH MOL (V)

(82)

-Yêu cầu HS làm tập 3a SGK/ 65 22,4 lít

IV.C NG C Ũ Ố

Bài tập:Nếu em có mol phân tử H2 mol phân tử O2 , cho biết:

a.Số phân tử chất chất ? b.Khối lượng mol chất ?

c.Thể tích mol khí điều kiện t0, p ? Nếu đktc, chúng tích

là ?

ÁP ÁN

Đ

a.Có N phân tử

b M O2 = 32g ; M H2 = 2g

c Ở điều kiện t0, p: V Ở đktc V = 22,4 lít. V D N DỊẶ

-Học

-Làm tập 1c,d ; 2; 3b; SGK/ 65 -Đọc 19 SGK/ 66

Ngày…tháng……n m 2008ă

DUY T Ệ

(83)

Bài 19 : CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH - LƯỢNG CHẤT VÀ LUY N T P ( Ti t )Ệ Ậ ế

I.MỤC TIÊU

-Cơng thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất

-Vận dụng công thức để làm tập chuyển đổi đại lượng -Củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí, cơng thức hóa học

2.Kó năng:

Tính khối lượng mol, tính thể tích mol chất khí lượng chất

-GV:M t s t p đ hình thành cơng th c hóa h c tính s mol cho HS.ộ ố ậ ể ứ ọ ố

-HS:+Học

+Đọc 19 SGK/ 66

2.Ki m tra củể

*Bài tập 1: Tính khối lượng mol của:

a.0,5mol H2SO4 b.0,1 mol NaOH

*Bài tập 2: Tính thể tích (đktc) của:

a 0,5 mol H2 b.0,1 mol O2

-Nhận xét chấm điểm Đáp án:

Bài tập 1:

a MH2SO4 = 98g mH2SO4 =0,5 98 = 49g

b.mNaOH = 0,1.40 = 4g

Bài tập 2:

a VH2=0,5 22,4=11,2(l)

b VO2=0,1 22,4=2,24(l) 3.Vào m i.ớ

Trong tính tốn hóa học, thường chuyển đổi khối lượng, thể tích chất khí thành số mol ngược lại Các em theo dõi chuyển đổi qua học

Hoạt động 1: Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất -Hướng dẫn HS quan sát lại tập

phần kiểm tra cũ Muốn tính khối lượng chất biết lượng chất (số mol) ta phải làm ?

-Nếu đặt:

+n số mol (lượng chất) +m khối lượng chất

Hãy rút biểu thức tính khối lượng

chất ?

-Quan sát lại tập trả lời

Muốn tính khối lượng chất: ta lấy số mol (lượng chất) nhân với khối lượng mol -Biểu thức tính khối lượng chất:

m = n M (g) -Biểu thức tính số mol (lượng chất)

n=m

M (mol)

I. CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VAØ KHỐI LƯỢNG CHẤT

Công thức: n=m

M (mol) Trong đó:

(84)

-Ghi lại cơng thức phấn màu

Hướng dẫn HS rút biểu thức tính số

mol (lượng chất)

Bài tập 3:

1.Tính khối lượng : a 0,15 mol Fe2O3

b 0,75 mol MgO 2.Tính số mol của:

a 2g CuO b 10g NaOH -Gv kết luận học cho hs ghi nội dung học

-Thảo luận nhóm (5’) để làm

bài taäp 3:

1.a mFe2O3=0,15 160=24g

b.mMgO = 0,75 40 = 30g

2.a nCuO = 2:80 = 0,025 (mol)

b nNaOH = 10:40 = 0,25 (mol)

-Hs ghi nội dung học

+ m khối lượng chất

Chú ý:

m = n M (g)

Hoạt động 2:Chuyển đổi lượng chất thể tích khí (đktc) -Yêu cầu HS quan sát lại tập

Muốn tính thể tích lượng chất (số

mol) khí (đktc) phải làm nào?

-Nếu đặt: +n số mol +V thể tích

Em rút biểu thức tính số mol

biểu thức tính thể tích chất khí (đktc) ?

Bài tập 4:

1.Tính thể tích (đktc) của: a.0,25 mol khí Cl2

b.0,625 mol khí CO 2.Tính số mol của:

a.2,8l khí CH4 (đktc)

b.3,36l khí CO2 (đktc)

-Quan sát tập trả lời:

Muốn tính thể tích lượng chất (số mol) khí đktc ta lấy số mol nhân với 22,4

-Biểu thức tính số mol: n= V

22,4 (mol)

-Biểu thức tính thể tích chất khí (đktc): V = n 22,4 (l)

Bài taäp 4:

1.a VCl2=0,25 22,4=5,6 (l)

b VCO=0,625 22,4=14 (l)

2.a nCH4=0,125 (mol)

b nCO2=0,15 (mol)

I CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ THỂ TÍCH KHÍ (đktc)

Cơng thức:

n= V

22,4 (mol

)

Trong đó: +n số mol +V thể tích

Chú ý:

V = n 22,4 (l)

IV CŨNG CỐ

-Yêu cầu HS làm tập 5:

Hãy điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

(g) V(đktc) (l) Số phân tử n (mol) m CO2 0,01

N2 5,6

SO3 1,12

CH4 1,5.1023

-Yêu cầu HS trình bày, nhận xét

Đáp án:

-Làm tập vào vở:

(g) V(đktc) (l) Số phân tử n (mol) m CO2 0,01 0,44 0,224 0,06.1023

N2 0,2 5,6 4,48 1,2.1023

SO3 0,05 4 1,12 0,3.1023

CH4 0,25 4 5,6 1,5.1023

V.DẶN DÒ

-Học

(85)

-Xem lại mol 19 SGK, để chuẩn bị luyện tập

-***** -***** -***** -Tuần: 14 Ngày soạn:

LUYỆN TẬP( tiết 2) I.MỤC TIÊU

-Học sinh biết vận dụng công thức chuyển đổi khối lượng (m), thể tích (V) số mol (n) để làm tập

-Củng cố dạng tập xác định CTHH chất biết khối lượng số mol -Củng cố khái niệm CTHH đơn chất hợp chất

-GV: tập để luyện tập tập cho hs -HS:+ chuẩn bị học trước nha

+Ôn lại CTHH, mol, chuyển đổi gưĩa khối lượng-thể tích lượng chất

2.Ki m tra cuûể

Bài 1:

Û -Hãy viết cơng thức chuyển đổi lượng chất khối lượng?

Hãy tính khối lượng của: + 0,8 mol H2SO4

+ 0,5 mol CuSO4

Baøi 2:

-Hãy viết cơng thức chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí ?

Hãy tính thể tích đktc của: + 0,175 mol CO2

+ mol N2

Đáp án: Bài : 1

m = n M  n=m

M

+ mH2SO4=0,8 98=74,8 (g)

+ mCuSO4=0,5 160=80 (g)

*Baøi:2

V = n 22,4  n= V 22,4

+ VCO

2=0,175 22,4=3,92 (l)

+ VN2=3 22,4=67,3 (l)

(86)

Khi học tập tính tốn hóa học định lượng thường em gặp nhiều khó khăn Để em có kĩ giải loại tập tiết học em luyện tập để giải số tập mà em thường gặp

Hoạt động 1: Xác định CTHH chất biết m n

Bài tập 1: Hợp chất A có cơng thức là: R2O Biết

0,25 mol hợp chất A có khối lượng 15,5g Hãy xác định công thức A ?

-GV hướng dẩn: Muốn xác định công thức A ta phải xác định tên KHHH nguyên tố R (dựa vào MR)

Muốn trước hết ta phải xác định MA

?Hãy viết cơng thức tính M biết n, m

Bài tập 2:Hợp chất B thể khí có cơng thức là: XO2 Biết khối lượng 5,6l khí B (đktc) 16g.

Hãy xác định công thức B.

-Hướng dẫn Hs xác định MB tương tự tập

1

?Đầu chưa cho ta biết n mà cho ta biết VB (đktc) Vậy ta phải áp dụng công thức để

xác định nB

-Yêu cầu HS lên bảng tính nB MB

-Từ MB hướng dẫn HS rút cơng thức tính MR

-Cuối GV nhận xét kết luận

-Đọc kĩ đề tập

-Dựa vào hướng dẫn giáo viên, thảo luận nhóm để giải tập

MR2O=mR2O nR2O=

15,5

0,25=62 (g)

Maø: MR2O=2.MR+M=2MR+16=62 (g)

 MR=

62−16

2 =23 (g)

R Natri (Na)

Vậy cơng thức A Na2O

-Thảo luận theo nhóm, giải tập 2: - n= VB

22,4 = 5,6

22,4=0,25 (mol)

 MB=mB

nB

=16

0,25=64 (g)

Maø:

MB = MR + 2MO = MR + 2.16 = 64 (g)

MR = 64 – 32 = 32 (g)

Vậy R lưu huỳnh (S)

⇒ Cơng thức hóa học B SO2

-bảng phụ treo bảng: +Đại diện nhóm tự nhận xét + Đại diện nhóm khác nhận xét

IV.CŨNG CỐ- DẶN DÒ

-Yêu cầu HS làm tập sau:

Em điền số thích hợp vào trống bảng sau:

Hỗn hợp khí Số mol h hợp Vh.hợp (đktc) mhỗn hợp 0,1 mol CO2

0,4 mol O2

0,2 mol CO2

0,3 mol O2

Đáp án:

-Mỗi cá nhân tự giải tập vào -2-3 HS trình bày kết

Hỗn hợp khí Số mol h hợp Vh.hợp (đktc) mhỗn hợp 0,1 mol CO2

0,4 mol O2 0,5 mol 11,2 l 17,2 g

0,2 mol CO2

0,3 mol O2 0,5 mol 11,2 l 18,4 g

(87)

-ĐỌC SGK / 7,8

Ngày… tháng……n m 2008ă DUY T Ệ

Tuần: 15 Ngày soạn:28/11/2008 Tiết: 29 Ngày dạy: 1/12/2008

Baøi 20 : TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ I.MỤC TIÊU

-Xác định tỉ khối khí A khí B biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí -Vận dụng cơng thức tính tỉ khối để làm tốn hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí

2.Kó năng:

-Kĩ phân tích, tổng hợp -Kĩ giải tốn hóa học -Kĩ hoạt động nhóm

1 Giáo viên : Hình vẽ cách thu số chất khí.

2 Học sinh: Đọc 20 SGK / 68

Tính s mol c a 5,6 lít khí Hố ủ 2( KTC).Đ 3.Vào m iớ

GV đ c câu h i đ vào m iặ ỏ ể

? Các em có biết khơng khí có khí hay khơng?, chất khí em lấy ví dụ số chất khí nặng khí kia? Để biết thêm nặng hay nhẹ chất khí tiết

(88)

Hoạt động 1: Xác định khí A nặng hay nhẹ khí B -Gv cho hs xem ph ng ti n d yươ ệ

h c đ c câu h i cho hsọ ặ ỏ

-Tại bóng bay mua ngồi chợ dễ dàng bay lên được, cịn bong bóng ta tự thổi lại khơng thể bay lên ?

-Dẫn dắt HS, đưa vấn đề: để biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần ta phải dùng đến khái niệm tỉ khối chất khí.Viết cơng thức tính tỉ khối lên bảng

-Trong dA B tỉ khối khí A so với khí B

-Bài tập 1:Hãy cho biết khí CO2,

khí Cl2 nặng hay nhẹ khí

H2 lần ?

-Yêu cầu HS tính: MCO2 ,

MCl2 , MH2

-Yêu cầu HS khác lên tính : dCO

2H2 , dCl2H2

-Bài tập 2: Tìm khối lượng mol của khí A biết dA H2=14

*Hướng dẫn:

+Viết công thức tính dA H2 = ? +Tính MA = ?

-Cuối Gv nhận xét, kết luận

-Tùy theo trình độ HS để trả lời:

+Bóng bay bơm khí hidrơ, khí nhẹ khơng khí +Bóng ta tự thổi khơng thể bay thở ta có khí cacbonic, khí nặng khơng khí

-Cơng thức: dA B=MA

MB

- dCO2H2=MCO2

MH2 =

44 2 =22

- dCl2H2=MCl2 MH2=

71

2 =35,5

Vậy: + Khí CO2 nặng khí H2

22 lần

+ Khí Cl2 nặnh khí H2

35,5 lần

-Thảo luận nhóm (3’) dA H2=MA

MH2

=14

⇒

MA=14 MH2=14 2=28

Vậy khối lượng mol A 28 -Hs ghi nội dung học

1.BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHÍ B ?

Cơng thức tính tỉ khối

dA B=MA MB

Trong dA B tỉ khối khí A so với khí B

Hoạt động 2: Xác định khí A nặng hay nhẹ khơng khí -Gv hướng dẩn học sinh tìm hiểu

thơng tin SGK u cầu hs tính khối lượng khơng khí

-Từ công thức: dA B=MA

MB

Nếu B khơng khí cơng thức

tính tỉ khối viết lại ?

-MKK khối lượng mol trung bình

của hỗn hợp khí, 29

Hãy thay giá trị vào cơng thức

treân

-Em rút biểu thức tính khối lượng mol khí A khí biết

-Hs tính khối lượng khơng khí dAKK= MA

MKK

dAKK=MA 29

⇒ MA=29 dAKK

-Bài tập 2: a.Ta có:

2.BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHƠNG KHÍ ?

Cơng thức tính tỉ khối dAKK=MA

(89)

dAKK -Bài tập 2:

a.Khí Cl2 độc hại đời

sống người động vật, khí nặng hay nhẹ khơng khí lần ?

b.Hãy giải thích tự nhiên khí CO2 thường tích tụ đáy

giếng khơi hay đáy hang sâu ?

*Hướng dẫn HS tính khối lượng mol khí Cl2 khí CO2

-Yêu cầu nhóm thảo luận làm

bài

tập 2b SGK/ 69

dCl2KK=MCl2 29 =

71

29=2,448

Vậy khí Cl2 nặng không khí

2,448 lần b.Vì:

dCO2KK=

MCO2

29 =

44

29=1,517

Nên tự nhiên khí CO2

thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu

-Bài tập 2b SGK/ 69

MA=29 dAKK=29 2,207=64

MB=29.dBKK=29 1,172=34

Hoạt động 3:Luyện tập -Bài tập 3:Hợp chất X có tỉ khối

so với khí hidrơ 17 Hãy cho biết 5,6l khí X đktc có khối lượng là bao nhiêu?

*Hướng dẫn:

?Viết cơng thức tính mX

?Từ kiện đề cho tính đại lượng ( nX

MX )

-Yêu cầu HS đọc đề tập SGK/ 69

-2-3 HS trả lời -Nhận xét

-Thaûo luận nhóm (5’) + nX=

VX

22,4= 5,6

22,4=0,25 (mol)

+ MX=dX H2.MH2=17 2=34 (g)

⇒ mX = nX MX = 0,25 34 = 8,5 (g)

-Đọc đề tập SGK/ 69 trả lời:

a Thu khí Cl2 CO2 khí nặng khơng khí

b Thu khí H2 CH4 khí nhỏ ( nhẹ khơng

khí )

IV.CŨNG CỐ

Gv tập để học cho hs -Học bài, đọc mục “Em có biết ?” -Làm tập 2a SGK/ 69

V.DẶN DÒ

-Hs nhà làm tập lại SGK -Đọc 21 SGK / 70

-***** -***** -***** -Tuần: 15 Ngày soạn:28/11/2008 Tiết: 30 Ngày dạy: 4/12/2008

Bài 21 : TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC (tiết1 ) I.MỤC TIÊU

(90)

-Từ công thức hóa học, xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố

-Từ thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất, HS biết cách xác định cơng thức hóa học hợp chất

-Tính khối lượng nguyên tố lượng hợp chất ngược lại 2.Kĩ năng:

-Tiếp tục rèn cho HS kĩ tính tốn tập hóa học liên quan đến tỉ khối, củng cố kĩ tính khối lượng mol …

-Rèn cho HS kĩ phân tích, tổng hợp hoạt động nhóm

1 Giáo viên :

Phương pháp tập để rèn luyện kĩ làm tập định lượng dựa vào cơng thức hóa học

2 Học sinh:

Ơn tập làm đầy đủ tập 20 SGK/ 69

III.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY 1 n nh l pỔ đị ớ

2.Ki m tra củể -Kiểm tra HS:

HS1: Tính tỉ khối khí CH4 so với khí N2

HS2: Biết tỉ khối A so với khí Hidrơ 13 Hãy tính khối lượng mol khí A -Nhận xét chấm điểm

Đáp án: -HS1: dCH4N2=MCH4 MN2

=16

28=0,571

-HS2:ta coù: dA H2=MA

MH2

=13

⇒ MA=13 MH

2=13 2=26 (g)

3.Vào m iớ

Nếu biết cơng thức hóa học chất, em xác định thành phần trăm các ngun tố Để biết cách tính tốn tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động 1: Xác định thành phần % nguyên tố hợp chất -Yêu cầu HS đọc đề ví dụ SGK/ 70

*Hướng dẫn HS tóm tắt đề: +Đề cho ta biết ? +Yêu cầu ta phải tìm ?

Gợi ý:

Trong công thức KNO3 gồm nguyên tố hóa học ?

Hãy xác định tên nguyên tố cần tìm? -Hướng dẫn HS chia thành cột:

Các bước giải

*Hướng dẫn HS giải tập :

-Để giải tập , cần phải tiến hành bước sau:

b1:Tìm M hợp chất  MKNO3 tính

b2:Tìm số mol nguyên tử nguyên tố

mol hợp chất Vậy số mol nguyên tử nguyên tố xác định cách ?

Gợi ý: Trong mol hợp chất tỉ lệ số nguyên tử tỉ lệ số mol ngun tử

-Đọc ví dụ SGK/ 70 Tóm tắt đề: Cho Cơng thức: KNO3

Tìm %K ; %N ; %O

-Chia thành cột, giải tập theo hướng dẫn giáo viên:

Các bước giải Ví dụ

*b1: Tìm khối lượng mol hợp chất

b2:Tìm số mol nguyên tử nguyên tố

1 mol hợp chất

b3:Tìm thành phần theo khối lượng

nguyên tố *.b1: MKNO3

(91)

b3:Tìm thành phần % theo khối lượng

nguyên tố

Theo em thành phần % theo khối lượng

nguyên tố hợp chất KNO3 tính

?

-Yêu cầu HS tính theo bước

-Nhận xét: Qua ví dụ trên, theo em để giải toán xác định thành phần % nguyên tố biết CTHH hợp chất cần tiến hành bước ?

*Giới thiệu cách giải 2:

Giả sử, ta có CTHH: AxByCz

%A=x.MA Mhc

100 %

%B=y.MB

Mhc

100 %

%C=z.MC Mhc

.100 %

-Yêu cầu HS thảo luận nhóm giải tập theo cách

-Cuối Gv nhận xét, kết luận

b2:Trong mol KNO3 có mol nguyên tử K,

mol nguyên tử N mol nguyên tử O b3: %K=

nK.MK Mhc

100 %

¿1 39

101 .100 %=38,6 %

% 100 . . % hc N N M M n N 

¿1 14

101 100 %=13,9 %

%O=nO.MO Mhc

.100 %

¿3 16

101 100 %=47,5 %

Hay:

%O = 100%-%K-%N = 47,5%

-Nghe ghi vào cách giải

-Thảo luận nhóm 3’, giải ví dụ -Hs ghi nội dung học Hoạt động 2: Luện tập

Bài tập 1: Tính thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố hợp chất SO2

-Yêu cầu HS chọn cách giải để giải tập

Bài tập 2: (bài taäp 1b SGK/ 71)

-Yêu cầu HS trao đổi theo nhóm Làm tập vào

-3 HS sửa tập bảng -Chấm số HS

Bài tập 1: MSO2=32+32=64g

%S=32

64 100 %=50 %

%O = 100% - 50% = 50%

Bài tập 2:

Đáp án:

-Fe3O4 có 72,4% Fe 27,6% O

-Fe2O3 có 70% Fe 30% O IV.CŨNG CỐ

Hs làm tập sau:

Tính thành phần phần trăm ngun tố Ca; H; C; O phân tử Ca ( HCO3)2 V.DẶN DỊ

-Học

-Làm tập 1a,c ; SGK/ 71

VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Ngày… tháng……n m 2008ă DUY T Ệ

Bài 21: TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC (tiết2 ) I.MỤC TIÊU

(92)

-Từ cơng thức hóa học, xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố -Từ thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất, HS biết cách xác định cơng thức hóa học hợp chất.

-Tính khối lượng nguyên tố lượng hợp chất ngược lại.

2.Kó năng:

-Tiếp tục rèn cho HS kĩ tính tốn tập hóa học liên quan đến tỉ khối, củng cố kĩ năng tính khối lượng mol …

-Rèn cho HS kĩ phân tích, tổng hợp hoạt động nhóm. II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Phương pháp tập để rèn luyện kĩ làm tập định lượng dựa vào cơng thức hóa học. 2 Học sinh:

Ôn tập làm đầy đủ tập 20 SGK/ 69 III.TIẾN TRÌNH BAØI DẠY

2.Ki m tra củể

Tính thành phần phần trăm Ca; C; O phân tử CaCO3. 3.Vào mới

Ở tiết học trước em học xong phương pháp tính thành phần trăm nguyên tố coù cơng thức hóa học Tiết học ngày hơm em tiếp tục tìm hiểu cách xác định cơng thức hóa học biết thành phần trăm nguyên tố hóa học cho trước.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung HĐ 3:Tìm hiểu cách xác định cơng thức hóa học hợp chất biết thành phần nguyên tố. -Gv hướng dẩn hs tìm hiểu nội

dung tập SGK, hiểu bước tiến hành giải toán biết thành phần các nguyên tố để xác định công thức hóa học hợp chất. -Gv đặc câu hỏi cho hs trả lời

-Cuối gv nhận xét, kết luận

-Hs tìm hiểu tập SGK gv hướng dẩn.

-Qua tập gv hướng dẩn hs trả lời câu hỏi gv đặc sau: ?Qua tập giải em hảy đưa ra bước tiến hành xác định cơng thức hóa học hợp chất?

-Nhóm nhỏ thảo luận 5’ để đưa bước tiến hành

+Đại diện nhóm báo cáo thảo luận +Đại diện nhóm khác nhận xét.

-Cuối hs ghi nội dung của bài học

Các bước tiến hành

-Tìm khối lượng nguyên tố có mol hợp chất

-Tìm số mol nguyên tử của nguyên tố có trong mol hợp

chất(số mol số nguyên tử cho nguyên tố) - Viết cơng thức hóa học của hợp chất.

HĐ4:Luyện Tập

(93)

Gv hướng dẩn cho hs sau:

-Tìm phân tử khối khí A Dựa vào khíA nặng khí H2 17 lần.

-Tìm khối lượng nguyên tố có một mol hợp chất cua H vàS.

-Tìm số mol ngun tử H vàS có một mol hợp chất A.

- Viết cơng thức hóa học khí A.

Hãy tìm cơng thức hóa học khí A Biết rằng -Khí A nặng khí H2 17 lần

-Thành phần theo khối lượng khí A là: 5,88% H; 94,12%S.

Giải

-Ta có:MA = 17 x = 34(g) +mH = 34 x 5,88 / 100 = +mS = 34 x 94,12 / 100 = IV.CŨNG CỐ

Hs làm tập sau:

?Hợp chất A có khối lượng mol phân tử ơp06g, thành phần ngun tố: 43,4%Na; 11,3%C; 45,3 O.Hãy tim cơng thức hóa học hợp chất A.

V.DẶN DÒ -Học bài.

-Làm tập 2a ; SGK/ 71

-***** -***** -****** -Tuần: 16 Ngày soạn: Tiết: 32 Ngày dạy:

Baøi 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (ti t 1)ế

I.MỤC TIÊU

Xác định khối lượng (thể tích, số mol) chất tham gia sản phẩm dựa vào phương trình hóa học kiện đề cho

2.Kó năng:

-Kĩ lập phương trình hóa học kĩ sử dụng công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích chất khí số mol.

-Kĩ phân tích, tổng hợp hoạt động nhóm. II.CHUẨN BỊ:

-GV: Nh ng t p đ rèn lu n cách tính theo ph ng trình hóa h c cho h c sinhữ ậ ể ệ ươ ọ ọ -HS: Ch n b h c tr c nhà ẩ ị ọ ướ ở

(94)

Tính thành phần phần trăm Ca; C; O;H phân tử Ca(HCO3)2. 3.Vào mới

Khi điều chế lượng chất phịng thí nghiệm cơng nghiệp, người ta tính được lượng chất cần dùng.( nguyên liệu) Ngược lại, biết lượng ngun liệu người ta tính được lượng chất điều chế ( sản phẩm) Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động 1: Tính khối lượng chất tham gia sản phẩm (25’)

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề ví dụ SGK/ 72.

*Hướng dẫn HS giải tốn ngược: +Muốn tính n chất biết m 1 chất ta áp dụng cơng thức ? +Đề u cầu tính mcao  Viết cơng thức tính mcao ?

+Vậy tính nCaO cách nào?

Phải dựa vào PTHH

Hướng dẫn HS tìm nCaO dựa vào

nCaCO3 Hãy tính nCaCO3

-u cầu HS lên bảng làm theo các bước.

-Bài toán người ta cho khối lượng chất tham gia Yêu cầu tính khối lượng sản phẩm, ngược lại, nếu cho khối lượng sản phẩm có tính được khối lượng chất tham gia khơng ?

-u cầu HS thảo luận nhóm để tìm cách giải tập ví dụ SGK/ 72 -Qua ví dụ trên, để tính khối lượng chất tham gia sản phẩm ta phải tiến hành bao bước ?

*Ví dụ 1: Tóm tắt Cho mCaCO3=50g Tìm mcao = ? Giải:

-Số mol CaCO3 tham gia phản ứng: nCaCO3=mCaCO3

MCaCO3 =50

100=0,5 mol

-PTHH: t0

CaCO3  CaO + CO2 1mol 1mol 0,5mol  nCaO =?

 nCaO = 0,5 mol

-mCaO= nCaO MCaO =0,5.56=28g *Ví dụ 2: Tóm tắt

Cho mCaO=42g Tìm mCaCO3=? Giải:

- nCaO=mCaO

MCaO

=42

56=0,75 mol

-PTHH: t0

CaCO3  CaO + CO2 1mol 1mol nCaCO3 =?  0,75mol

 nCaCO3 =0,75 mol

- mCaCO3=nCaCO3.MCaCO3 = 0,75 100 = 75g -Nêu bước giải.

1 BẰNG CÁCH NÀO TÌM ĐƯỢC KHỐI LƯỢNG CHẤT THAM GIA VÀ SẢN PHẨM ?

Các bước tiến hành:

b1:Chuyển đổi số liệu đầu sang số mol.

b2: Lập PTHH b3: Dựa vào số mol chất đã biết tính số mol chất cần tìm theo PTHH

b4: Tính theo yêu cầu đề bài.

Hoạt động 2: Luyện tập (19’)

Bài tập 1:(câu 1b SGK/ 75) -Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề +Đề cho ta kiện ? +Từ khối lượng Fe ta tính nFe bằng cơng thức ?

Cho -Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 -m Fe = 2,8g

Tìm -m HCl = ? Ta coù: nFe=mFe

MFe =2,8

(95)

+Dựa vào đâu ta tính số mol HCl biết số mol Fe ? u cầu HS thảo luận nhóm tìm cách giải

Bài tập 2: Đốt cháy 5,4g bột nhôm trong khí Oxi, người ta thu được Nhơm oxit (Al2O3) Hãy tính khối

lượng Nhơm oxit thu được.

-Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm , giải tập

-Yêu cầu nhóm trình bày kết quả của nhóm.

-Nhân xét Đưa đáp án để HS đối chiếu với làm nhóm mình.

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 1mol 2mol

0,05mol  nHCl =? ⇒ nHCl=0,05 2

1 =0,1(mol)

-mHCl = nHCl MHCl = 0,1 36,5 = 3,65g Baøi tập 2:

Tóm tắt:

Cho -mAl =5,4g Tìm - mAl2O3=?

Ta coù: n Al = mAl : MAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol) t0

4Al + 3O2  2Al2O3 4mol 2mol

0,2mol  nAl2O3=?

nAl2O3=0,2 2

4 =0,1(mol)

 mAl2O3=nAl2O3.MAl2O3=0,1 102=10,2g IV.C NG CỦ Ố

-HS làm t p sauậ

Cho s đ ph n ng hóa h c sau:ơ ồ ả ứ ọ

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

N u có 6,5g k m tham gia vào ph n ng Thì kh i l ng ZnClế ẻ ả ứ ố ượ 2 th tích khí Hể 2( KTC) bao nhiêu?.Đ V D N DỊẶ

-Làm tập 3,b SGK/ 75

-Tìm hi u ph n cịn l i c a h cể ầ ạ ủ ọ

(96)

Tuần: 17 Ngày soạn: Tiết: 33 Ngày dạy:

Bài 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt) I.MỤC TIÊU

Từ phương trình hóa học số liệu toán, HS biết cách xác định thể tích của những chất khí tham gia thể tích chất khí sản phẩm (tạo thành)

2.Kó năng:

Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phương trình hóa học kĩ sử dụng công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích số mol.

-Ơn lại bước giải tốn tính theo phương trình hóa học. -Ơn lại bước lập phương trình hóa học.

II.TIẾN TRÌNH BÀI GI NGẢ 1 n nh l pỔ đị ớ

Tìm khối lượng Clo cần dùng để tác dụng hết với 2,7g nhôm Biết sơ đồ phản ứng sau: Al + Cl2  AlCl3

áp án:

Đ Cho -Al + Cl2  AlCl3 -mAl = 2,7g

Tìm m=?

Ta coù: nAl=mAl MAl

=2,7

27 =0,1(mol)

-PTHH: 2Al + 3Cl2  2AlCl3 2mol 3mol

0,1mol  n=?

n=0,1 3

2 =0,15(mol)

 mCl2=nCl2.MCl2=0,15 71=10,65g 3.Vào mới

Khi u ch m t l ng ch t phịng thí nghi m ho c cơng nghi p, ng i ta cóề ế ộ ượ ấ ệ ặ ệ ườ th tính đ c l ng ch t c n dùng.( nguyên li u) Ng c l i, n u bi t l ng nguyên li u ng i ta cóể ượ ượ ấ ầ ệ ượ ạ ế ế ượ ệ ườ th tính đ c l ng ch t u ch đ c ( s n ph m) ể ượ ượ ấ ề ế ượ ả ẩ Để ể ỏ ơ hi u r h n ti t h c em s tìm hi u.ế ọ ẽ ể

Hoạt động 3: Tìm thể tích khí tham gia sản phẩm (20’)

-Nếu đề tập (phần KTBC) yêu cầu tìm thể tích khí Clo ở

-Tìm thể tích khí Cl2 dựa vào cơng

thức sau: 2

(97)

đktc tập giải như thế ?

-Trong tập Clo chất tham gia hay sản phẩm phản ứng ?

Vậy để tính thể tích chất khí tham gia phản ứng hóa học, ta phải tiến hành bước ? -Tổng kết lại vấn đề, yêu cầu HS đọc ví dụ SGK/ 73 tóm tắt. -Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm để giải tập ví dụ 1.

-Qua tập ví dụ 1, theo em để tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm phản ứng ta phải tiến hành bước ?

VCl2=nCl2 22,4

= 0,15.22,4 = 3,36l

-Nêu bước (tương tự như các bước giải tốn tính theo phương trình hóa học biết khối lượng chất)

-Ví dụ 1:

Cho -C + O2 CO2 - mO2=4g

Tìm VCO2(dktc)=?

-Ta có: nO2=mO2 MO2=

4

32=0,15(mol)

-PTHH: C + O2 CO2 1mol 1mol 0,125mol  nCO2=?

 nCO2=0,125(mol)

VCO2=nCO2 22,4=0,125 22,4=2,8l

-Nêu bước giải.

ĐƯỢC THỂ TÍNH CHẤT KHÍ THAM GIA VÀ SẢN PHẨM ?

-Chuyển đ i thểổ

tích chất khí thành số mol chất -Viết phương trình hóa học -Dựa vào phương trình phản ứng để tính số mol chất tham gia sản phẩm

-áp dụng cơng thức tính tốn theo u cầu đề

Hoạt động 4:Luyện tập (14’)

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 75

+Đề cho ta biết yêu cầu phải tìm ? -Yêu cầu HS giải bài tập bảng, chấm số HS khác.

-Chú ý: Đối với chất khí (Nếu điều kiện), tỉ lệ về số mol tỉ lệ thể tích.

Hướng dẫn HS giải tập trên theo cách 2.

Bài tập 2: Tóm tắt

Cho -mS = 1,6g - VO2=

1 5VKK Tìm a.PTHH b.- VSO2=?

- VKK=? a PTHH: S + O2 SO2 b.TheoPTHH nSO2=nS=

mS MS

=1,6

32 =0,05(mol)

 VSO2=nSO2.22,4=0,05 22,4=1,12l Ta coù: VKK=5VSO2=5 1,12=5,6l

*Caùch 2: theo PTHH nSO2=nS=0,05(mol)

 VSO2=VS=0,05 22,4=1,12l

IV.CỦNG CỐ

HS làm tập sau: Có phương trình hóa học sau:

CaCO3 CaO + CO2.

a.cần dùng mol CaCO3 để điều chế 11,2 gam CaO. b.muốn điều chế 7gam CaO cần dùng gam CaCO3 V DẶN DÒ

(98)

-Làm tập 1,3,4 SGK/ 75,76

Bài 23: BÀI LUYỆN TẬP I.MỤC TIÊU

-HS biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng: +Số mol khối lượng chất

+Số mol chất khí thể tích chất khí (đktc).

+Khối lượng chất khí thể tích chất khí (đktc).

-HS biết ý nghĩa tỉ khối chất khí biết cách xác định tỉ khối chất khí chất khí kia và tỉ khối chất khí khơng khí.

-Có kĩ ban đầu vận dụng khái niệm học (mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí) để giải tốn hóa đơn giản tính theo cơng thức hóa học và phương trình hóa học.

Ôn lại khái niệm mol, tỉ khối chất khí, cơng thức tính số mol, khối lượng chất, thể tích khí (đktc) II.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

2.Ki m tra cuûể

CaCO3 CaO + CO2.

a.Nếu có 3,5 mol CaCO3 tham gia phản ứng sinh lít CO2( ĐKTC)

b.Nếu thu 13,44 lít khí CO2 ( ĐKTC) có gam chất rắn tham gia tạo thành sau phản ứng?

3.Vào mới

Cũng em học xong chuyển đổi lượng chất, khối lượng chất thể tích của chất khí; tính theo cơng thức hóa học ; tính theo phương trình hóa học Tiết học em sẽ được luyện tập để giải số tập có liên quan vấn đề trên.

-Theo em biết, mol nguyên tử Zn có nghĩa như ?

-Em hiểu khối lượng mol Zn 65g có nghĩa nào?

Vậy khối lượng 2mol Zn có nghĩa thế

-1mol nguyên tử Zn có nghĩa 1N nguyên tử Zn hay 6.1023 nguyên tử Zn.

(99)

naøo ?

-Hãy cho biết thể tích mol khí ở cùng điều kiện t0 p ? Thể tích mol chất khí đktc bao nhiêu ?

-Đối với chất khí khác khối lượng mol thể tích mol chúng thế nào?

-Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau:

1 3

m  n  Vkhí

 

2 4

-Hãy viết cơng thức tính tỉ khối khí A so với khí Bài tập so với khơng khí ?

của 2N (hay 12.1023) nguyên tử Zn.

-Thể tích mol khí điều kiện t0 và p Nếu đktc thể tích khí 22,4l.

-Đối với chất khí khác có khối lượng mol khác thể tích mol của chúng nhau.

-Thảo luận nhóm 3’ để hồn thành bảng: 1.m = n M 2. n=m

M

3. n= V

22,4 4.V = n 22,4

dA B=MA

MB

dAKK=MA 29

-Yeâu cầu HS làm tập SGK/ 76 +Có d=MA

29 =0,552 , viết biểu thức

tính MA ?

+Hãy nhắc lại bước giải tốn tính theo CTHH ?

+Hãy nhắc lại bước giải tốn tính theo PTHH ?

-Yêu cầu HS lên bảng làm bước. -Nhận xét.

-Yêu cầu HS quan sát lại tập 5, suy nghó và tìm cách giải ngắn, gọn hơn.

(Do điều kiện, tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol nên:

VO2=2VCH4=2 11,2=22,4l )

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập 3 SGK/ 79

-Bài tập thuộc dạng tập ? -Yêu cầu HS làm tập (5’)

-Chấm HS.

-Yêu cầu HS lên bảng sửa tập.

-Đọc tóm tắt đề tập SGK/ 76 Cho -VA = 11,2l

- d=0,552 -75%C vaø 25%H Tìm VO2=?

-Ta có : d=MA

29 =0,552

⇒ MA = 29.0,552 = 16g -Giả sử A là: CxHy , ta có tỉ lệ:

x.12 75 =

y 1 25 =

16

100 ⇒ {

x=1

y=4

Vậy A là: CH4 - nCH4=VCH4

22,4= 11,2

22,4=0,5(mol)

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 0,5mol  1mol

VO2=nO2 22,4=1 22,4=22,4l

-Đọc tóm tắt đề tập SGK/ 79 Cho K2CO3

Tìm a. MK2CO3=?

b.%K ; %C ; % O

a MK2CO3=39 2+12+16 3=138g

b.Ta coù:

%K=39 2

138 .100 %=56,52 %

%C=12 1

(100)

-Nhận xét bổ sung.

-u cầu HS đọc tóm tắt đề tập 4 SGK/ 79

-Yêu cầu HS xác định dạng tập 4. -Ở tập 4, theo em có điểm cần lưu ý ?

-Yêu cầu HS sửa tập bảng. -Kiểm tra số HS khác.

-Nhận xét.

%O=16 3

138 100 %=34,78 %

Hay %O = 100% - 56,52%-8,7%=34,78% -Bài tập thuộc dạng tập tính theo PTHH.

-Bài tốn u cầu tính thể tích khí CO2 ở điều kiện phịng: V = 24l

Giải: a. nCaCO3=

mCaCO3 MCaCO3=

10

100=0,1(mol)

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O 0,1mol  0,1mol

⇒

mCaCl2=nCaCl2.MCaCl2=0,1 111=11,1g

b. nCaCO3=mCaCO3 MCaCO3=

5

100=0,05(mol)

Theo PTHH, ta coù:

nCO2=nCaCO3=0,05(mol)

 VCO2=nCO2 24=0,05 24=1,2l IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ

-Học bài.

-Làm tập 1,2,5 SGK/ 79

-Ôn lại kiến thức học HKI. V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

(101)

Tuần: 18 Ngày soạn: . Tiết: 35 Ngày dạy: .

LUYỆN TẬP ( TIẾT 2) I.MỤC TIÊU

1.Ôn lại khái niệm bản:

-Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử.

-Ôn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối

-Ơn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng ngun tố.

2.Rèn luyện kó veà:

-Lập CTHH hợp chất.

-Tính hóa trị ngun tố hợp chất.

-Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V.

-Biết vận dụng cơng thức tỉ khối chất khí vào giải tốn hóa học. -Biết làm tốn tính theo PTHH CTHH.

II.CHUẨN BÒ:

GV:Chuẩn bị hệ thống kiến thức tập định tính tập định lượng. HS:- Ôn lại kiến thức

- kĩ theo đề cương ôn tập. III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

HS: nhắc lại số cơng thức học như: chuyễn đổi khối lượng, lượng chất thể tích; cơng thức tỉ khối

3.Vào mới

Trong thời gian học vừa qua các em học xong nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hỗn hợp, số mol, khối lượng mol, khối lượng gam, thể tích mol chất khí…Tiết học ngày hôm em ôn tập kiến thức này, để chuẩn bị kiểm tra học kì I.

(102)

Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm

?Ngun tử gì

?Ngun tử có cấu tạo

?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt nào

?Nguyên tố hóa học gì

-u cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất và hỗn hợp

-Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hịa về điện.

-Ngun tử gồm: + Hạt nhân ( + ) + Vỏ tạo e (- ) -Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron.

-Nguyên tố hóa học nguyên tử cùng loại có số P hạt nhân.

Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ

Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất gồm: a. Kali nhóm SO4

b. Nhôm nhóm NO3

c. Sắt (III) nhóm OH. d. Magie Clo.

-Yêu cầu HS lên bảng làm tập.

Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P trong caùc CTHH sau:

NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3

Bài tập 3: Trong công thức sau công thức nào sai, sửa lại công thức sai:

AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2

Bài tập 4: Cân phương trình phản ứng sau:

a Al + Cl2  AlCl3 b Fe2O3 + H2  Fe + H2O a P + O2  P2O5

a Al(OH)3  Al2O3 + H2O

-Trao đổi làm bài tập 1: CTHH hợp chất cần lập là: a K2SO4 b Al(NO3)3 c Fe(OH)3 d MgCl2

Baøi taäp 2:

NIII,FeIII , SVI, PV,FeII ,FeIII

Bài tập 3:

Cơng thức sai Sửa lại AlCl NaCl2

Ca(CO3)2 AlCl3 NaCl

CaCO3 Bài tập 4:

a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a 4P + 5O2 2P2O5

a 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

Hoạt động 3: Luyện tập giải tốn tính theo CTHH PTHH

Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành phần nguyên tố sau: 80%Cu và 20%O

Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2

a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết

Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy Ta có tỉ lệ:

x.64

80 =

y 16

20 ⇒

x y=

1

1 ⇒ {

x=1

y=1

Vaäy X CuO. Bài tập 6:

nH2= VH2

22,4= 3,36

22,4=0,15 mol

(103)

rằng thể tích khí H2 đktc 3,36l.

b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.

a Theo PTHH, ta coù:

nFe=nH2=0,15 mol

mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g

nHCl=2nH

2=2 0,15=0,3 mol

mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta coù:

nFeCl2=nH

2=0,15 mol

 mFeCl2=nFeCl2.MFeCl2=0,15 127=19,05g IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ

-HS nhà xem tập ôn tập

-HS nhà làm tập sau: Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam cacbon, cần gam khí oxi Bao nhiêu gam khí cacbođioxit tạo thành.( Biết khí đo ĐKTC ).

- Tiếp tục chẩn bị ôn tập.

ÔN TẬP HỌC KÌ I ( TIẾT ) I.MỤC TIÊU

-Biết cấu tạo ngun tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử.

-Ơn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối

-Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng ngun tố.

2.Rèn luyện kó về:

-Tính hóa trị ngun tố hợp chất.

-Biết vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải tốn hóa học. -Biết làm tốn tính theo PTHH CTHH.

GV:Chuẩn bị hệ thống kiến thức tập định tính tập định lượng. HS:- Ôn lại kiến thức

- kĩ theo đề cương ôn tập. III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

(104)

3.Vào mới

Trong thời gian học vừa qua em học xong nguyên tử, phaân tử, đơn chất, hợp chất, hỗn hợp, số mol, khối lượng mol, khối lượng gam, thể tích mol chất khí…Tiết học ngày hôm em ôn tập kiến thức này, để chuẩn bị kiểm tra học kì I.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -GV ghi tập lên bảng cho HS tìm

hiểu

-HS lên bảng giải tập, HS khác nhận xét

-GV nhận xét kết luận.

- GV hướng dẩn cho HS sau: +Đặc CTHH chung

+ Đặc tỉ leä

+Nếu tỉ lệ số lẻ số thập phân thì tính tốn để đưa chúng số ngun dương.

- HS lên bảng giải tập, HS khác nhận xét

-GV gọi hs đứng chổ cơng thức tính phương pháp giải tập trên. - HS lên bảng giải tập, HS khác nhận xét

Bài 1: Tìm tỉ khối của.

a.Khí SO2 khí O2 ; Khí N2 đối khí H2.

b.Khí SO2 khơng khí ; Khí O2 đối khơng khí

Đáp án: a.*d MSO

2 / MO2 = 64 / 32 = 2 * d MN

2 / MH2 = 28 / = 14 b *d MSO

2 / MKK = 64 / 29 = 2,21 *d MO

2 / MKK = 32 / 29 = 1,1

Bài 2: Phân tích hợp chất vơ A thấy có

40%Cu;20%S; 40%O xác định CTHH hợp chất cô A.

Đáp án:

-Đặc công thức chung CuxSyOz

- Ta có tỉ lệ x : y : z

40/ 64: 20/32 : 40/16 = 0,625 : 0,625 : 2,5 ( ) -Chia ( 1) tất cho 0,625 ta được

1 : : 4

-Vậy CTHH là: CuSO4

Bài 3: Lấy 5,6 gam Fe cho tác dụng với dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu gam muối FeCl2 gam khí H2 bay ra.

Đáp án:

-nFe = 5,6 / 56= 0,1 ( mol )

- Fe + HCl FeCl2 + H2

-nFe = n FeCl2 = n H2 = 0,1 ( mol )

- m FeCl2 = 0,1 x 127 = 12,7 gam

- m H2 = 0,1 x = 0,2 gam. IV.CỦNG CỐ – DẶN DOØ

-HS nhà làm tập sau: Đốt cháy hồn tồn 50 gam CaCO3 Thì CaO CO2 tạo thành bao nhiêu gam.

(105)

ÔN TẬP HỌC KÌ I ( TIẾT ) I.MỤC TIÊU

-Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử.

-Ôn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối

-Ơn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố. -Ơn lại tỉ khối khí A khí B Tỉ khối khí A khơng khí.

-Ơn lại tính khối lượng thể tích chất tham gia sản phẩm theo phương trình hóa học.

Ngày…….tháng…….năm……

(106)

2.Rèn luyện kó về:

-Tính hóa trị nguyên tố hợp chất.

-Biết vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải tốn hóa học. -Biết làm tốn tính theo PTHH CTHH.

GV:Chuẩn bị hệ thống kiến thức tập định tính tập định lượng. HS:- Ơn lại kiến thức

- kĩ theo đề cương ơn tập. III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Cần lấy gam Na cho vào gam H2O Để tạo thành gam NaOH 5,6 lít khí H2 bay ( ĐKTC).

3.Vào mới

Trong thời gian học vừa qua em đã học xong nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hỗn hợp, số mol, khối lượng mol, khối lượng gam, thể tích mol chất khí…Tiết học ngày hôm em ôn tập kiến thức này, để chuẩn bị kiểm tra học kì I

Hoạt động giáo viên học sinh -GV ghi tập lên bảng

-Gv đặc câu hỏi cho hs

? Trong nguyên tử gồm có hạt nào?

? Số hạt với số hạt nào? -Hs lên bảng giải tập

-Hs khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét, kết luận. -HS ghi nội dung tập sữa.

-GV gọi hs đứng chổ nhắc lại cơng thức tính %

- Sau hs lên bảng giải tập -Hs khác nhận xét

Nội dung ôn tập

Bài 1: a.Trong ngun tử có hạt.Hạt nào mang điện dương, hạt mang điện âm. b.Trong nguyên tử Tổng số hạt 52, trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 Tìm số hạt p; n; e.

Đáp Aùn:

a.Trong nguyên tử có hạt proton, nơtron hạt eleetron Trong hạt mang điện dương hạt proton, hạt mang điện âm hạt eleetron. b.-Ta có : p + e + n = 52

Do soá p = soá e nên có p = 52 (1) - Maø p + e – n = 16

2 p – n = 16(2)

- Cộng (1) (2) ta p = 68 p = 17; e =17; n = 18

Bài :Tính thành phần trăm C, Ca, O có phân tử CaCO3.

Đáp Aùn:

-Ta co : MCa = 40gam ; MC = 12 gam; MO = 16x3 = 48 gam.

- M CaCO3 = 100 gam.

(107)

-GV goïi hs lên bảng giải tập -Hs khác nhận xét

+%C = 12 / 100 x 100%= 12%

+% O = 48/ 100 x 100%= 48%

Bài 3:Cần phải đốt lít khí CO khí O2 , để tạo thành 11,2 lít khí CO2( khí đo ĐKTC )

Đáp Aùn:

-n CO

2 = 11,2 /22,4 = 0,5 ( mol )

-2 CO + O2 CO2

- n CO = n CO2 = 0,5 ( mol ) VCO = 0,5 x 22,4 = 11,2 (lít) - n O2 = 0,5 / 2 = 0,25( mol ) VO = 0,25 x 22,4 = 5,6 (lít) IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ

-HS nhà làm tập sau: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol KMnO4 Thì K2MnO4, MnO2 O2 tạo thành là gam.

- Chẩn bị kiểm tra học kì I.

KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I MƠN : HĨA HỌC.LỚP : THỜI GIAN : 45’ I.MỤC TIÊU

-Kiểm tra lại kiến thức thức hs thời gian học vừa qua.

-HS phải đạt kiến thức về: Nguyên tử, phân tử, định luật bảo toàn khối lượng, tỉ khối của chất khí, chuyễn đổi khối lượng- lượng chất- thể tích chất khí, tính theo CTHH-PTHH,tính thành phần phần trăm theo khối lượng cuảa nguyên tố có hợp chất. II.CHUẨN BỊ

-GV: Đề kiểm tra

-HS Chuẩn bị ôn tập trước nhàa theo ôn tập GV, để tiến hanh kiểm tra học kì I. III.ĐỀ KIỂM TRA

Câu 1: Tìm phân tử khối chất sau đây: CuSO4; NaCl; Zn(NO3)2; C11H22O11.

Câu 2: Tổng số hạt nguyên tử 60 gồm( proton, eleetron nơtron) Biết số lượng hạt nhau.

(108)

b.Tính nguyên tử khối nguyên tử. Câu 3:

a.Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng

b.Vận dụng tính: Lấy 12 kg cacbon( C ) đốt cháy hồn tồn cần 32 kg khí oxi ( O2 ) Vậy

khí cacbonoxit ( CO2 ) tạo thành kg.

Câu 4:Tìm tỉ khối của a.Khí SO2 khí O2.

b.Khí H2S khơng khí.

Câu 5: Lấy 6,5 gam kẻm ( Zn ) cho vào dung dịch axitclohyđric ( HCl ) dư Tính khối lượng kẻm clorua ( ZnCl2 ) tạo thành khối lượng khí hiđro ( H2 ) ra.

(Cho biết: Cu = 64; S = 32; O = 16; Cl = 35,5; Zn = 65; N = 14; C = 12; H = 1.học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn ).Mỗi câu điểm.

IV ĐÁP ÁN :

Caâu : CuSO4 = 160 gam ( 0,5ñ )

NaCl = 58,5 gam ( 0,5ñ ) Zn(NO3)2 = 189 gam ( 0,5ñ )

C11H22O11 = 330 gam ( 0,5ñ )

Câu 2: Do số lượng hạt proton, eleetron nơtron cho nên. a.Số hạt proton = Số hạt eleetron = Số hạt nơtron = 60/3 = 20

-Số hạt proton = 20 ( 0,5đ ) -Số hạt eleetron = 20 ( 0,5đ ) -Số hạt nơtron = 20 ( 0,5ñ )

b.Nguyên tử khối nguyên tử là: Số hạt proton =20 + Số hạt eleetron =20 = 40 ( 0,5đ ) Câu 3:

a Trong phản ứng hóa học Tổng khối lượng phản phẩm tổng khối lượng của chất tham gia phản ứng ( 0,5đ ).

b.-Phương trình phản ứng : C + O2 CO2 ( 0,5đ ).

-Ta coù: mC + m O2 = m CO2 ( 0,5ñ )

12+ 32 = 44 (kg) ( 0,5đ ) Vậy m CO2 44 ( kg )

Caâu 4: a d A/ B = MSO

2 / M O2 ( 0,5ñ )

= 64 / 32 = ( 0,5ñ )

b. d A/ KK = MH2S / M KK ( 0,5ñ )

= 34 /

29 =1,17 ( 0,5đ ) Câu 5:

- nZn = 6,5 /

65 = 0,1 ( mol) ( 0,5ñ )

- Zn + HCl ZnCl2 + H2 ( 0,5ñ ) - nZn = n ZnCl

2 = 0,1 ( mol) ( 0,25ñ ) - nZn =n H

(109)

-m ZnCl

2 = 0,1 x 136 = 13,6 (gam ) ( 0,25ñ ) -m H

2 = 0,1 x = 0,2 (gam ) ( 0,25đ ) V.ĐIỂM

I

Đ MỂ S BÀI

Ố T LỈ Ệ

TRA TR CƯ Ớ

RÚT KINH NGHI MỆ

Baøi 24 : TÍNH CHẤT CỦA OXI ( Tiết : 1)

I.MỤC TIÊU

-Ở điều kiện bình thường ( nhiệt độ áp suất ) oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí

-Khí oxi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại hợp chất khác Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

2.Kó năng:

-Kĩ viết phương trình hóa học oxi với S, P , Fe, CH4

-Kĩ nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi

Ngày …….tháng…….năm

(110)

-GV:

-5 lọ oxi (100ml) -Thìa đốt hóa chất -Bột S bột P -Đèn cồn, diêm -HS: hoc trước nhà

Tính thành phần phần trăm Na; H; O phân tử NaOH

3.Vào mới

Khí oxi có vai trị quan trọng đời sống người sinh vật, khí oxi trì sự sống hàng ngày cho người sinh vật Vậy khí oxi có tính chất Để tìm hiểu tính chât1 khí oxi tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động 1: Tìm hiểu sơ lược nguyên tố oxi -Gv giới thiệu: oxi nguyên tố hóa

học phổ biến chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất

-Theo em tự nhiên, oxi có đâu ?



Trong tự nhiên oxi tồn dạng: + Đơn chất

+ Hợp chất : đường, nước, quặng , đất, đá, thể động thực vật

-Hãy cho biết kí hiệu, CTHH, nguyên tử khối phân tử khối oxi ? -Cuối Gv nhận xét, kết

-Trong tự nhiên, oxi có nhiều khơng khí ( đơn chất ) nước ( hợp chất )

-Kí hiệu hóa học : O -CTHH: O2

-Ngun tử khối: 16 đ.v.C -Phân tử khối: 32 đ.v.C

-KHHH: O -CTHH: O2

-NTK: 16 -PTK: 32

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí oxi -Yêu cầu HS quan sát lọ đựng oxi  Nêu

nhận xét trạng thái , màu sắc mùi vị oxi ?

-Hãy tính tỉ khối oxi so với khơng khí ?  Từ cho biết : oxi hay nhẹ khơng khí ?

-Ở 200C

+ lít nước hịa tan 31 ml khí O2

+ lít nước hịa tan 700 ml khí amoniac

Vậy theo em oxi tan nhiều hay tan nước ?

-giới thiệu: oxi hóa lỏng -1830C có

màu xanh nhạt

? nêu kết luận tính chất vật lí oxi

-Quan sát lọ đựng oxi nhận xét: Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi - dO2kk=32

29=1,1



Vậy oxi nặng không khí

- Oxi tan nước Kết luận:

-Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí tan nước -Oxi hóa lỏng -1830C có màu xanh

nhạt

I Tính chất vật lí: -Oxi chất khí khơng màu , khơng mùi, nặng khơng khí tan nước

-Oxi hóa lỏng -1830C

và có màu xanh nhạt

Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất hóa học oxi (15’) Để biết oxi có tính chất hóa học

gì nghiên cứu số

(111)

thí nghiệm sau:

-Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh oxi theo trình tự:

+Đưa mi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào bình chứa khí O2  u cầu

HS quan sát nhân xét ?

+Đưa mi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào lửa đèn cồn



Yêu cầu HS quan sát nhận xét +Đưa bột lưu huỳnh cháy vào lọ đựng khí O2  Các em quan sát

nêu tượng So sánh tượng S cháy O2 khơng khí ?

-Khí sinh đốt cháy S lưu huỳnh đioxit: SO2 gọi khí sunfurơ

-Hãy xác định chất tham gia sản phẩm  Viết phương trình hóa học xảy ?

-Hãy nêu trạng thái chất ? Giới thiệu yêu cầu HS nhận xét trạng thái màu sắc P

-GV biểu diễn thí nghiệm đốt cháy P đỏ khơng khí oxi

+Đưa mi sắt có chứa bột P đỏ vào bình chứa khí O2 u cầu HS quan

sát nhân xét ?

+Đưa mi sắt có chứa bột P đỏ vào lửa đèn cồn



yêu cầu HS quan sát nhận xét +Đưa bột P đỏ cháy vào lọ đựng khí O2  Các em quan sát nêu

hiện tượng So sánh tượng P đỏ cháy O2 khơng khí ?

-Chất sinh đốt cháy P đỏ chất bột màu trắng -điphotphopentaoxit: P2O5 tan

nước

-Hãy xác định chất tham gia sản phẩm  Viết phương trình hóa học xảy ?

-Hãy nêu trạng thái chất ?

-Quan sát thí nghiệm biểu biễn GV nhận xét:

+Ở điều kiện thường S khơng tác dụng với khí O2

+S cháy khơng khí với lửa nhỏ, màu xanh nhạt

+S cháy khí oxi mãnh liệt hơn, với lửa màu xanh, sinh khí khơng màu

+ Chất tham gia: S, O2

+ Sản phẩm : SO2

Phương trình hóa học: S + O2  SO2

(r) (k) (k)

-Quan sát thí nghiệm biểu biễn GV nhận xét:

+Ở điều kiện thường P đỏ khơng tác dụng với khí O2

+ P đỏ cháy khơng khí với lửa nhỏ

+ P đỏ cháy khí oxi mãnh liệt hơn, với lửa sáng chói, tạo thành khói trắng dày đặc

+ Chaát tham gia: P, O2

+ Sản phẩm : P2O5

Phương trình hóa học: 4P + 5O2  2P2O5

(r) (k) (r)

kim.

a Với S tạo thành khí sunfurơ

Phương trình hóa học : S (k)+ O2(k)  SO2(k)

b Với P tạo thành điphotpho-pentaoxit Phương trình hóa học: 4P(r)+5O2(k)  2P2O5(r)

IV.CỦNG CỐ

-Ngồi S, P oxi tác dụng với nhiều phi kim khác như: C, H2, … Hãy viết phương trình hóa học

các phản ứng ?

-Qua phương trình hóa học trên, CTHH sản phẩm theo em oxi có hóa trị ? -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 84

Đáp án: C + O2  CO2

2H2 + O2  2H2O

t0

(112)

-Trong CTHH cuûa sản phẩm oxi có hóa trị II -HS giải thích tập SGK/ 84

a Con dế mèn dễ chết thiếu khí oxi Khí oxi trì sống

b Phải bơm sục khơng khí vào bể ni cá để cung cấp thêm oxi cho cá

V.DẶN DÒ

-Học baøi

-Đọc phần 24 SGK / 83 -Làm tập 1,4,5 SGK/ 84

V.RUÙT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 20 Ngày soạn Tiết: 40 Ngày dạy

Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (T:2) I.MỤC TIÊU

-Ở điều kiện bình thường ( nhiệt độ áp suất ) oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí

-Khí oxi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại hợp chất khác Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

2.Kó năng:

-Kĩ viết phương trình hóa học oxi với S, P , Fe, CH4

-Kĩ nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi

1 Giáo viên :

-2 lọ đựng khí oxi -Đèn cồn -Dây sắt, mẩu than gỗ -Diêm

2 Hoïc sinh:

-Đọc phần 24 SGK / 83 -Làm tập 1,4,5 SGK/ 84

2.Ki m tra ể cuû

? Oxi có tác dụng với phi kim khơng ? Hãy viết phương trình phản ứng minh họa ? ? Trình bày tính chất vật lí oxi ?

Đáp án: -HS 1: Nêu oxi tác dụng với S, P, … viết PTHH -HS 2: Nêu tính chất vật lý oxi

3.Vào mới

Khí oxi có vai trò quan trọng đời sống người sinh vật, khí oxi trì sống hàng ngày cho người sinh vật Vậy khí oxi có tính chất Để tìm hiểu tính chât1 khí oxi tiết học em tìm hiểu

(113)

Hoạt động 1: Tìm hiểu tác dụng oxi với kim loại Tiết học trước biết oxi tác

dụng với số phi kim như: S, P, tiết học hôm xét tiếp tính chất hóa học oxi, tính chất tác dụng với kim loại số hợp chất khác

-GV biểu diễn thí nghiệm:

*Thí nghiệm 1: Giới thiệu đoạn dây sắt



đưa đoạn dây sắt vào lọ đựng khí oxi Các em quan sát nhận xét ? *Thí nghiệm 2:

Cho mẩu than gỗ nhỏ vào đầu mẩu dây sắt  đốt nóng đưa vào bình đựng khí oxi u cầu HS quan sát tượng xảy nhận xét ?

-Hãy quan sát thành bình vừa đốt cháy dây sắt  Các em thấy có tượng ?

-GV: hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ có CTHH Fe3O4 hay

FeO.Fe2O3

-Theo em đáy bình lại có lớp nước ?

-Yêu cầu HS xác định chất tham gia , sản phẩm điều kiện để phản ứng xảy ?



viết phương trình hóa học phản ứng ?

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV nhận xét :

* Thí nghiệm 1: khơng có dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng xảy

*Thí nghiệm 2: mẩu than cháy trước, dây sắt nóng đỏ lên Khi đưa vào bình chứa khí oxi  sắt cháy mạnh, sáng chói, khơng có lửa khơng có khói - Có hạt nhỏ màu nâu bám thành bình

-Lớp nước đáy bình nhằm mục đích bảo vệ bình ( sắt cháy tạo nhiệt độ cao 20000C ).

-Chất tham gia: Fe, O2

-Chất sản phẩm: Fe3O4

Phương trình hóa học:

3Fe + 4O2  Fe3O4(Oxit sắt từ)

(r) (k) (r)

2 Tác dụng với kim loại:

Phương trình hóa học: 3Fe (r) + 4O2(k)  Fe3O4(r)

(Oxit sắt từ)

Hoạt động2: Tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất -Yêu cầu HS đọc SGK/ 83 phần

? Khí oxi tác dụng với hợp chất ?

? Sản phẩm tạo thành chất ?

- Đọc SGK/ 83 để tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất

- Khí oxi tác dụng với hợp chất CH4

- Sản phẩm tạo thành laø: H2O vaø CO2

3 Tác dụng với hợp chất:

CH4 + 2O2 

CO2 +2H2O

*Kết luận: Ở nhiệt độ cao oxi dể dàng tác dụng với nhiều hợp chất

(114)

-Hãy viết phương trình hóa học

-Qua thí nghiệm em tìm hiểu  Em có kết luận tính chất hóa học oxi ?

- Trong sản phẩm phản ứng oxi có hố trị ?

-Phương trình hóa học: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

*Kết luận: khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

IV CỦNG CỐ

-Hãy trình bày tính chất hóa học cùa O2 ? Viết phương trình phản ứng

minh hoïa ?

- Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 84

? Hãy xác định dạng toán tập

? Muốn giải tập phài tiến hành bước

-Yêu cầu HS giải tập bảng

-GV nhận xét làm sửa tập ( sai )  chấm điểm

-Theo em với tập em giải theo cách khác khơng ?

-HS 1: Trình bày tính chất hóa học cùa O2

-Bài tập SGK/ 84 -HS 2:

Cho mP = 12,4g; mO2=17g

Tìm a P hay O2 dư  tìm dư ?

b mP2O5=?

-HS 3: nP(bd)=mP MP

=12,4

31 =0,4(mol)

nO2(bd)= mO2

MO2=

17

32=0,53(mol)

Phương trình hóa học :

4P + 5O2  2P2O5

n ban đầu: 0,4 mol 0,53 mol n phản ứng: 0,4 mol 0,5 mol 0,2 mol n sau pư: 0,03 mol 0,2 mol a Chất dư O2: 0,03 mol

b Chất tạo thành điphotphopentaoxit

mP2O5=nP2O5.MP2O5=0,2 142=28,4(g)

-HS đưa cách giải khác như: dựa vào định luật bảo toàn khối lượng

mP2O5=mP+mO2

V.DẶN DÒ

-Học

-Đọc 25 SGK / 85, 86 -Làm tập SGK/ 84

V.RÚT KINH NGHIỆM:

t0

(115)

Bài 25 : SỰ OXI HÓA PHẢN ỨNG HÓA HỢP.

ỨNG DỤNG CỦA OXI

I.MỤC TIÊU

-Sự oxi hóa chất tác dụng oxi với chất Biết dẫn ví dụ để minh họa -Phản ứng hóa hợp phản ứng có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

-Oxi có ứng dụng quan trọng: hô hấp người động vật; dùng để đốt nhiên liệu đời sống sản suất

2.Kó năng:

-Kĩ viết phương trình hóa học tạo oxit -Kĩ so sánh, tổng hợp hoạt động nhóm

1 Giáo viên :

Tranh vẽ ứng dụng oxi SGK/ 88

2 Học sinh: -Học 24

-Đọc 25 SGK / 85, 86

-Hãy trình bày tính chất hóa học cùa O2 ? Viết phương trình phản ứng minh họa ?

-Hãy nêu kết luận tính chất hóa học oxi Đáp án : Viết phương trình phản ứng:

S + O2  SO2 (1)

4P + 5O2  2P2O5 (2)

3Fe + 2O2  Fe3O4 (3)

CH4 + 2O2  CO2 + H2O (4) 3.Vào mới

Khí oxi có vai trị đời sống hàng ngày cho người sinh vật khác Như vậy oxi có ứng dụng gì?,Sự oxi hóa nào?, phản ứng hóa hợp? Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động 1: Tìm hiểu oxi hóa - Hãy quan sát phản ứng hóa

học có bảng (phần kiểm tra cũ),  Em cho biết phản ứng có đặc điểm giống ?

-Các phản ứng có tác dụng chất khác với oxi, gọi

-Trong phản ứng có chất tham gia phản ứng oxi

-Sự oxi hóa chất tác dụng chất (có thể đơn chất

I Sự oxi hóa:

- tác dụng oxi với chất

- Ví dụ : Fe2O3

t0

(116)

là oxi hóa Vậy oxi hóa chất ?

-Các em lấy ví dụ oxi hóa xảy đời sống hàng ngày ?

hay hợp chất )với oxi -HS suy nghĩ nêu ví dụ

Hoạt động 2:Tìm hiểu phản ứng hóa hợp -u cầu HS nhận xét số lượng

các chất tham gia sản phẩm phản ứng hóa học 1,2,3 hoàn thành bảng SGK/ 85 -Các phản ứng bảng có đặc điểm giống ?



Những phản ứng gọi phản ứng hóa hợp Vậy theo em phản ứng hóa hợp ? -Các phản ứng xảy điều kiện ?



Khi phản ứng xảy tỏa nhiệt mạnh, gọi phản ứng tỏa nhiệt

-Theo em phản ứng (4) có phải phản ứng hóa hợp khơng ? Vì ?

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 87

PƯHH Chất t.gia S.phẩm

(1)

(2)

(3)

-Hoàn thành bảng

-Các phản ứng có chất tạo thành sau phản ứng -Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

-Các phản ứng xảy nhiệt độ cao

-Phản ứng (4) khơng phải phản ứng hóa hợp có chất thành sau phản ứng

-HS thảo luận nhóm để hồn thành tập SGK/ 87

II Phản ứng hóa hợp:

- phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

- Ví du ï: H2 + O2

2 H2O

Hoạt động 3:Tìm hiểu ứng dụng oxi -Dựa hiểu biết

những kiến thức học , em nêu ứng dụng oxi mà em biết ?

-Yêu cầu HS quan sát hình 4.4 SGK/ 88  Em kề ứng dụng oxi mà em thấy đời sống ?

- Oxi cần cho hô hấp người động vật

- Oxi dùng để hàn cắt kim loại - Oxi dùng để đốt nhiên liệu -Oxi dùng để sản xuất gang thép

III Ứng dụng: Khí oxi cần cho:

- Sự hô hấp người động vật

- Sự đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

IV CỦNG CỐ

Gv tập để cố học cho hs

Trong phản ứng hóa học sau, phản ứng phản ứng hóa hợp ? ? a 2Al + 3Cl2 2AlCl3

b 2FeO + C  2Fe + CO2

c P2O5 + H2O  2H3PO4

d CaCO3  CaO + CO2

e 4N + 5O2  2N2O5

g 4Al + 3O2  2Al2O3

Đáp án: a, c, e, g.

V.DAËN DÒ

-Học

-Làm tập 1,3,4,5 SGK/87 -Đọc 26: oxit

(117)

-***** -***** -***** -Tuần: 21 Ngày soạn : Tiết: 42 Ngày dạy :

Baøi 26 : OXIT

I.MỤC TIÊU 1 Kiến thức:

-Oxit hợp chất oxi với nguyên tố khác -CTHH oxit cách gọi tên

-Oxit có loại: oxit axit oxit bazơ

2 Kó năng:

Rèn cho HS kĩ năng: - Lập CTHH oxit - Hoạt động nhóm

-Ôn laïi:

+ Cách lập CTHH hợp chất + Qui tắc hóa trị

-Đọc trước 26: Oxit

?Hãy giải thích lên cao khí oxi giảm?

?Hãy giải thích phản ứng cháy chất chứa bình chứa oxi lại mãnh liệt cháy khơng khí?

3.Vào mới

GV đặc câu hỏi để vào mới:

?Ơxít gì?, Có máy loại oxít?, Cơng thức hóa học oxit gồm nguyên tố nào?, cách gọi tên oxít nào? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động 1: Tìm hiểu oxit ? (10’) -Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản

phẩm tạo thành chất ? - Em có nhận xét thành phần cấu tạo chất ?



Trong hóa học hợp chất có đủ điều kiện gọi làoxit.Vậy oxit gì?

*Bài tập 1: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit ?

a K2O d H2S

b CuSO4 e SO3

-Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản phẩm tạo thành SO2, P2O5, Fe3O4 ( hay

FeO.Fe2O3)

-Trong thành phần cấu tạo chất đều:

+ Coù nguyên tố

+ nguyên tố oxi

Kết luận: Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi

-Vận dụng kiến thức biết oxit để giải tập 1:

I Định nghĩa: Oxit hợp chất nguyên tố, có ngun tố oxi

Ví dụ: SO2 ; Na2O;

(118)

c Mg(OH)2 f CuO Đáp án: a, e, f

Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH oxit (5’) - Hãy nhắc lại công thức chung

hợp chất gồm nguyên tố phát biểu lại qui tắc hóa trị ?



Vậy theo em CTHH oxit viết ?

-Yêu cầu HS làm tập 2a SGK/ 91

-CT chung: Aa

xB b

y

-Qui tắc hóa trị: a.x = b.y



CTHH cuûa oxit: Mn

xO II y

-Bài tập 2a SGK/ 91: P2O5

II. Công thức : Mn xOIIy

Theo qui tắc hóa trị, ta có: n.x = II.y

Hoạt động 3:Tìm hiểu cách phân loại oxit.(5’) -Yêu cầu HS quan sát lại CTHH

ở bảng, cho biết S, P kim loại hay phi kim ?



Vì vậy, oxit chia làm loại chính:

+ Oxit phi kim oxit axit + Oxit kim loại oxit bazơ -GV giới thiệu giải thích oxit axit oxit bazơ

Oxit axit Axit tương ứng CO2 H2CO3

P2O5 H3PO4

SO3 H2SO4

Oxit bazơ Bazơ tương ứng

K2O KOH

CaO Ca(OH)2

MgO Mg(OH)2

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 91 -Nhận xét chấm điểm

- HS quan sát CTHH, biết được: + S, P phi kim

+ Fe kim loại

- HS nghe ghi nhớ:

+ Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit

+ Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ

- Thảo luận theo nhóm để giải tập SGK/ 91

+ Oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2

+ Oxit bazô: Fe2O3 , CuO , CaO

III Phân loại: - Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit Ví dụ:P2O5; N2O5

- Oxit bazơ : thường oxit kim loại tương ứng với bazơ

Ví dụ: Al2 O3; CaO…

Hoạt động 4: Tìm hiểu cách gọi tên oxit.(8’) -Để gọi tên oxit người ta theo qui tắc

chung nhö sau:

- Yêu cầu HS đọc tên oxit + oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2

+ Oxit bazô: Fe2O3 , CuO , CaO, FeO

- Giải thích cách đọc tên oxit: + Đối với oxit bazơ mà kim loại có nhiều hóa trị  đọc tên oxit bazơ

(Phần đọc tên không yêu cầu HS phải đọc tên oxit)

- Nghe ghi nhớ cách đọc tên oxit bazơ: Tên oxit bazơ = Tên kim loại (kèm hóa

IV Cách gọi tên: - Tên oxit bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị) + Oxit

Ví dụ:

- Tên oxit axit = tên phi kim + Oxit (kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi)

Ví dụ:

(119)

kèm theo hóa trị kim loại

? Trong cơng thức Fe2O3 FeO 

sắt có hố trị ? ? Hãy đọc tên oxit sắt ? -Đối với oxit axit  đọc tên kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi

Chỉ số Tên tiền tố

1 Mono (không cần ghi)

2 Ñi

3 Tri

4 Tetra

5 Penta

… …

-Yêu cầu HS đọc tên oxit axit sau: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2

trị) + Oxit

- sắt (III) oxit sắt (II) oxit

- Nghe ghi nhớ cách đọc tên oxit axit: Tên oxit axit = Tên phi kim + Oxit (kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi)

+ Löu huỳnh trioxit + Đinitơpentaoxit + Cacbon đioxit + Lưu huỳnh đioxit

IV CỦNG CỐ

Gv tập để cố học cho hs ? Định nghĩa oxit

? Oxit chia thành loại ? nêu tên cho ví dụ ? ? Hãy gọi tên oxit vừa cho ví dụ ?

V.DẶN DÒ

-Học

-Làm tập 1,2b,3,5 SGK/ 91 -Đọc 27 SGK / 92,93

(120)

(121)

Tuần: 22 Ngày soạn : Tiết: 43 Ngày dạy :

Bài 27 : ĐIỀU CHẾ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

I.MỤC TIÊU

-Phương pháp điều chế, thu khí oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp -Phản ứng phân hủy lấy ví dụ minh họa

-Củng cố khái niệm chất xúc tác, biết giải thích MnO2 gọi chất xúc tác phản ứng đun

nóng hỗn hợp: KClO3 MnO2

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh kó năng:

-Quan sát tổng hợp kiến thức qua thao tác thí nghiệm biểu diễn GV -Lắp ráp thiết bị điều chế khí oxi cách thu khí oxi

-Sử dụng thiết bị như: đèn cồn, kẹp ống nghiệm ống nghiệm -Viết PTHH tính tốn

3.Thái độ:

Hình thành giới quan khoa học tạo hứng thú cho HS việc học tập môn

1 Giáo viên :

-KMnO4 -Ống nghiệm, ống dẫn khí, giá – kẹp ống nghiệm,

-KClO3 - Đèn cồn, chậu thuỷ tinh, muỗng lấy hóa chất

-MnO2 -Diêm, que đóm, bơng 2 Học sinh:

-Làm tập 1,2b,3,5 SGK/ 91 -Đọc 27 SGK / 92,93

?Ơxít chia làm máy loại?, đọc tên ơxít sau: Fe2O3; SO2; P2O5; CuO 3.Vào mới

Như cacù em biết khí oxi sản phẩm q trình quang hợp xanh Nhưng trong hóa học khí oxi điều chế nào?, số phản ứng phân hủy để tạo khí oxi sau? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế oxit phịng thí nghiệm.(10’) -Theo em hợp chất có

thể dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi phòng thí nghiệm ?

-Hãy kể số hợp chất mà thành phần cấu tạo có nguyên tố oxi ?

-Trong hợp chất trên, hợp chất có nhiều nguyên tử oxi ? -Trong giàu oxi, chất bền dễ bị phân huỷ nhiệt độ

- Những hợp chất làm nguyên liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm hợp chất có nguyên tố oxi

-SO2 , P2O5 , Fe3O4 , CaO , KClO3,

KMnO4, …

-Những hợp chất có nhiều nguyên tử oxi: P2O5 , Fe3O4 , KClO3,

KMnO4,  hợp chất giàu oxi

- Trong giàu oxi, chất

I Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm.

-Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4 KClO3

-Có cách thu khí oxi: + Đẩy nước

(122)

cao ?

-Những chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao : KMnO4, KClO3  chọn làm

nguyên liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm

-Yêu cầu HS đọc thí nghiệm 1a SGK/ 92

-GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng KMnO4

ống nghiệm thử chất khí bay que đóm có tàn than hồng +Tại que đóm bùng cháy đưa vào miệng ống nghiệm đun nóng ?

+HD HS viết phương trình hóa học

-u cầu HS đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92

-Biểu diễn thí nghiệm đun nóng hỗn hợp KClO3 MnO2

ống nghiệm

+ MnO2 làm cho phản ứng xảy

nhanh hôn  MnO2 có vai trò

?

+ Viết phương trình hóa học? - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất vật lý oxi



Vì ta thu oxi cách:

+Đẩy nước +Đẩy khơng khí

-Lắp ráp dụng cụ thí nghiệm Biểu diễn thí nghiệm thu khí oxi - Theo em làm thí nghiệm phải hơ nóng ống nghiệm trước tập trung đun đáy ống nghiệm?

- Taïi đun nóng KMnO4 ta

phải đặt miếng bơng đầu ống nghiệm ?

-Khi thu khí oxi cách đẩy khơng khí, phải đặt miệng bình hướng lên đầu ống dẫn khí phải để sát đáy bình ? - Theo em làm cách để biết ta thu đầy khí oxi vào bình

bền dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao: KClO3, KMnO4

-1-2 HS đọc thí nghiệm 1a SGK/ 92  làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát ghi lại tượng vào giấy nháp

+ Vì khí oxi trì sống cháy nên làm cho que đóm cịn tàn than hồng bùng cháy

+Phương trình hóa học: KMnO4 Chất rắn + O2

(KMnO4 MnO2)

-Đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92  Ghi nhớ cách tiến hành thí nghiệm -Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV nhận xét: đun nóng KClO3 O2

+ MnO2 đóng vai trị chất xúc

tác

+ Phương trình hóa học: KClO3  KCl + O2

-Oxi chất khí tan nước nặng khơng khí

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV để trả lời câu hỏi: - Khi làm thí nghiệm phải hơ nóng ống nghiệm trước tập trung đun đáy ống nghiệm để ống nghiệm nóng  khơng bị vỡ

- Khi đun nóng KMnO4 ta phải đặt

miếng bơng đầu ống nghiệm để tránh thuốc tím theo ống dẫn khí ngồi

- Vì khí oxi nặng khơng khí nên thu khí oxi cách đẩy khơng khí phải đặt miệng bình hướng lên đầu ống dẫn khí phải để sát đáy bình

- Để biết khí oxi bình

t0

(123)

-Khi thu oxi cách đẩy nước ta phải ý điều ?

=> Qua thí nghiệm em rút kết luận ?

đã đầy ta dùng que đóm đặt miệng ống nghiệm

- Khi thu oxi cách đẩy nước ta phải ý: rút ống dẫn khí khỏi chậu trước tắt đèn cồn Kết luận:Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4 KClO3

Có cách thu khí oxi: + Đẩy nước

+ Đẩy khơng khí

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách sản xuất khí oxi cơng nghiệp (10’) -Trong thiên nhiên nguồn nguyên

liệu dùng để sản xuất khí oxi ?

-Các ngun liệu để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm dùng để sản xuất khí oxi cơng nghiệp khơng ? ? - Theo em lượng oxi điều chế phịng thí nghiệm ?

- Thiết bị để điều chế khí oxi cơng nghiệp có giống với thiết bị để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm khơng ?

*Đối với việc sản xuất khí oxi từ khơng khí:

- Hỗn hợp khơng khí gồm chủ yếu khí ?



Vì vậy, ta hóa lỏng khơng khí cho bay để thu khí O2

*Đối với việc sản xuất khí oxi từ nước:

-Ta điện phân nước để thu khí O2 khí H2 riêng biệt

- Trong thiên nhiên nguồn nguyên liệu dùng để sản xuất khí oxi nước khơng khí

- Các ngun liệu để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm khơng thể dùng để sản xuất khí oxi cơng nghiệp nguyên liệu mắc tiền

- Lượng oxi điều chế phịng thí nghiệm ít, quy mơ sản xuất nhỏ đắt

- Không thể dùng thiết bị để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm để điều chế khí oxi cơng nghiệp thiết bị q q phức tạp

- Hỗn hợp khơng khí gồm chủ yếu khí O2 N2

-HS nghe ghi nhớ cách thu khí O2:



Thu khí N2 trước

-Nghe ghi nhớ phương trình hóa học:

2 H2O H2 + O2

II Sản xuất khí oxi công nghiệp.

1 Sản xuất khí oxi từ khơng khí.Bằng cách hạ khơng khí xuống dưới – 2000

C, sau nâng dần dần

nhiệt độ lên – 1830

C ta thu được

khí N2, hạ -1500Cta thu khí

oxi.

2 Sản xuất khí oxi từ nước.Người ta điện phân nước.

H2O điện phân H2+ O2.

Hoạt động 3:Tìm hiểu phản ứng phân hủy (10’) -Yêu cầu HS hoàn thành bảng

SGK/ 93

- Yêu cầu HS trình bày kết nhận xét

? Các phản ứng bảng có đặc điểm giống ?



Những phản ứng gọi phản ứng phân hủy Vậy phản ứng phân huỷ phản ứng

-Trao đổi nhóm hồn thành bảng SGK/ 93

-Đại diện 1-2 nhóm trình bày kết bổ sung

-Các phản ứng bảng có chất tham gia phản ứng -Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai

III Phản ứng phân hủy.

-Phản ứng phân hủy phản ứng từ chất ban đầu cho sản phẩm từ hai chất trở lên

-VD:2KNO3 2KNO2 + O2

(124)

nào ?

-Hãy cho ví dụ giải thích ? -Hãy so sánh phản ứng hóa hợp với phản ứng phân hủy  Tìm đặc điểm khác loại phản ứng ?

hay nhiều chất

PƯHHợp PƯPHủy

Chất t.gia Nhiều Sản phẩm Nhiều



Phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy trái ngược

IV CỦNG CỐ:

-Yêu cầu HS giải tập 1,5 SGK/ 94 Đáp án: -Bài tập SGK/ 94

Đáp án: b, c KClO3 KMnO4 chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao

-Bài tập SGK/ 94:

a.CaCO3  CaO + CO2

b Phản ứng phản ứng phân hủy có chất tham gia tạo thành sản phẩm

V.DẶN DÒ

-Học

-Làm tập : 2,3,4,6 SGK/94 -Ôn lại tính chất oxi -Đọc 28: khơng khí – cháy

Bài 28 : KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY( tiết 1)

I.MỤC TIÊU

-Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích là: 78% N2, 21% O2

1% chất khí khác

-Sự cháy oxi hóa có toả nhiệt phát sáng, cịn oxi hóa chậm oxi hóa có toả nhiệt không phát sáng

-Hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy 2.Kĩ năng:

(125)

-Hoạt động nhóm 3.Thái độ:

HS hiểu có ý thức giữ gìn bầu khơng khí nhiễm phịng chống cháy

1 Giáo viên : - Hóa chất: P đỏ - Dụng cụ:

+ Chậu nước pha màu đỏ, diêm, đèn cồn, que đóm + Ống đong có chia vạch, thìa đốt hóa chất

2 Học sinh:

-Làm tập : 2,3,4,6 SGK/94 -Ôn lại tính chất oxi -Đọc 28: khơng khí – cháy

Gv đặc câu hỏi khiểm tra củ cho HS

? Trong phịng thí nghiệm người ta dúng hóa chất để điều chế khí oxi?, ngươiì ta thu khí oxi máy cách?

?Phản ứng phân hủy gì? Cho ví dụ?

3.Vào

Khơng khí có nhiều khơng khí Vậy cách người ta xác định thành phần khơng khí?, khơng khí có liên quan đến cháy?,tại gió lớn đám cháy lớn?,làm để dập tắt cháy? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Xác định thành phần khơng khí -trong khơng khí có chất khí

nào ?  Theo em khí chiếm nhiều nhất? Các khí có thành phần ?

-Giới thiệu dụng cụ hóa chất để tiến hành thí nghiệm

- Quan sát ống đong  theo em ống đong có vạch ?

-Đặt ống đong vào chậu nước, đến vạch thứ (số 0), đậy nút kín  khơng khí ống đong lúc chiếm phần ?

-Biểu diễn thí nghiệm.

+Khi P cháy mực nước ống đong thay đổi ?

+ Chất khí ống đong tác dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5) ?



Từ thay đổi mực nước ống đong em rút tỉ lệ thể tích khí oxi không ?

-Bằng thực nghiệm ngưới ta xác định

- khơng khí có chất khí : O2 , N2 , …

- Ống đong có vạch

- Đặt ống đong vào chậu nước, đến vạch thứ (số 0), đậy nút kín  khơng khí ống đong lúc chiếm phần hay

+Khi P cháy mực nước ống đong dâng lên đến vạch số (số 1)

+ Khí O2 ống đong tác dụng

với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5)



Từ thay đổi mực nước ống đong ta thấy thể tích khí oxi khơng khí chiếm phần

Hay VO2=1 5Vkk

I Thành phần của không khí.

Kết luận:

- Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí - Thành phần theo thẩ tích khơng khí là: + 21% khí O2

+78% khí N2

(126)

được khí O2 chiếm 21% thành phần

không khí Vậy chất khí lại ống đong chiếm phần ?

- Phần lớn khí cịn lại ống đong khơng trì sống, cháy, khơng làm đục nước vơi  Đó khí N2

chiếm khoảng 78% thành phần khơng khí

-Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy khơng khí có thành phần ? -Ngồi chất khí O2 N2,

khơng khí cịn chứa chất khác ?

-Yêu cầu HS đọc trả lời câu hỏi mục 2.a SGK/ 96



Các khí cịn lại chiếm khoảng 1% thành phần khơng khí



Em có kết luận thành phần không khí ?

- Chất khí lại ống đong chiếm phần

-Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy khơng khí có thành phần :

+ 21% khí O2

+78% khí N2

- Ngồi chất khí O2 N2,

khơng khí cịn chứa: H2O, CO2, khí

hiếm, …

Kết luận: Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, có thành phần:

+ 21% khí O2

+78% khí N2

+1% khí khác

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm -u cầu HS đơc SGK/ 96

-Theo em nguyên nhân gây ô nhiễm không khí  nêu tác hại ?

-Chúng ta phải làm để bảo vệ khơng khí lành, tránh ô nhiễm ?

-Đọc SGK/ 96  nêu số biện pháp như:

+ Trồng rừng

+ Xử lí rác thải nhà máy, …

3 Bảo vệ không khí trong lành, tránh ô nhiễm.

-xử lí rác thải nhà máy, xí nghiệp, ló đốt…

-bảo vệ rừng

-Luật pháp mơi trường…

IV.CỦNG CỐ

-Yêu cầu HS làm tập 1,2,7 SGK/ 99 -HD HS làm tập 7:

Cứ - hít vào 0,5 m2 kk.

Vậy 24 - ?

-Biết khơng khí oxi chiếm 21%; hít vào thể giữ 1/3 lượng oxi khơng khí thể tích oxi cần cho người ngày ?

V.DẶN DÒ

-Học

-Xem trước phần II SGK/ 97 -Ôn lại từ 24 – 28

(127)

Bài 28 : KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY (Tiếp theo) I.MỤC TIÊU

-Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích là: 78% N2, 21% O2 1%

chất khí khác

-Sự cháy oxi hóa có toả nhiệt phát sáng, cịn oxi hóa chậm oxi hóa có toả nhiệt khơng phát sáng

-Hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy 2.Kĩ năng:

-Kĩ quan sát, giải thích, vận dụng vào thực tế -Hoạt động nhóm

3.Thái độ:

HS hiểu có ý thức giữ gìn bầu khơng khí nhiễm phịng chống cháy

III.CHUẨN BÒ:

-Xem trước phần II SGK/ 97 -Ôn lại từ 24 – 28

Trong không khí, khí oxi chiếm bao hiêu thể tích?, muốn bảo vệ không khí kh6ỏi bị ô nhiễn phải bảo vệ nào?

3.Vào

Khơng khí có nhiều khơng khí Vậy cách người ta xác định thành phần không khí?, khơng khí có liên quan đến cháy?,tại gió lớn đám cháy lớn?,làm để dập tắt cháy? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu cháy oxi hóa chậm. -Khi đốt cháy P, S, Fe oxi (trong

khơng khí), ta thấy có tượng ? -Những tượng vậy, người ta gọi cháy Vậy cháy -Theo em ga, củi, … cháy gọi ? -Sự cháy khơng khí oxi có giống khác ?

-Tại chất cháy oxi lại tạo

-Khi đốt cháy P, S, Fe oxi (trong khơng khí), ta thấy có tượng:

+Toả nhiệt +Phát sáng

-Sự cháy oxi hóa có toả nhiệt phát sáng

- Khi ga, củi, … cháy gọi cháy -Sự cháy khơng khí oxi oxi hóa Nhưng cháy oxi tạo nhiệt độ cao

II Sự cháy và sự oxi hóa. 1 Sự cháy: oxi hóa có toả nhiệt phát sáng Ví dụ:Đốt than…

(128)

ra nhiệt độ cao cháy khơng khí ?

- Các đồ vật gang, sắt, … dùng lâu ngày không khí thường có tượng ?

-Đồ vật gang, sắt, … dùng lâu bị gỉ đồ vật hóa hợp từ từ với oxi khơng khí  gọi oxi hóa chậm Sự oxi hóa chậm khơng phát sáng có tỏa nhiệt

- Theo em trình hơ hấp người có gọi oxi hóa chậm khơng ? Vì ?

- Sự oxi hóa chậm có điều kiện định chuyển thành cháy gọi tự bốc cháy



Vì nhà máy, người ta thường cấm khơng chất giẻ lau có dính dầu mỡ thành đống để đề phịng tự bóc cháy

-Hãy so sánh cháy oxi hóa chậm ?

- Các chất cháy oxi tạo nhiệt độ cao cháy khơng khí khơng khí có lẫn số chất khí khác đặc biệt khí N2 nên tốn nhiệt độ để đốt cháy

các khí

- Các đồ vật gang, sắt, … dùng lâu ngày khơng khí thường bị gỉ

-HS nghe ghi nhớ: oxi hóa chậm oxi hóa có toả nhiệt khơng phát sáng

- Q trình hơ hấp người gọi oxi hóa chậm oxi qua đường hơ hấp  máu  chất dinh dưỡng cho thể

Sự cháy oxi hóa chậm

Giống -là oxi hóa có toả nhiệt Khác -phát sáng -khơng phát sáng

-xảy nhanh -xảy chậm

là oxi hóa có toả nhiệt khơng phát sáng Ví dụ :Thanh sắt để ngồi nắng…

Hoạt động 2: Tìm hiểu điều kiện phát sinh cháy dập tắt cháy -S, P, Fe muốn cháy cần phải có

điều kiện ?



Vậy điều kiện phát sinh cháy ? - Theo em muốn dập tắt cháy ta phải làm ?

- Ta phải hạ thấp nhiệt độ cháy cách ?

-Em tìm số biện pháp để cách li chất cháy với oxi ?

- Theo em muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy ta phải làm ? Vì ? - Theo em muốn dập tắt cháy ta có cần phải áp dụng đồng thời biện pháp khơng ?

-S, P, Fe muốn cháy cần phải đốt nóng có đủ oxi

- Muốn dập tắt cháy ta phải: + Hạ thấp nhiệt độ cháy + Cách li chất cháy với khí O2

- Phải hạ thấp nhiệt độ cháy cách phun nước

- Để cách li chất cháy với oxi ta có thể: + Dùng bao dày tẩm nước

+ Dùng cát, đất + Phun khí CO2

- Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy ta phải cách li chất cháy với oxi, không dùng nước để dập tắt đám cháy xăng dầu không tan nước, nhẹ nước, lên làm đám cháy lan rộng

-Trong thực tế muốn dập tắt cháy ta cần vận dụng biện pháp đủ để dập tắt cháy

III.Điều kiện để có cháy và dập tắt sự cháy

1 Các điều kiện phát sinh cháy: -Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy -Phải có đủ oxi cho cháy

2 Các biện pháp để dập tắt cháy: -Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy -Cách li chất cháy với oxi

IV.CỦNG CỐ.

(129)

?Sự cháy gì?, oxi hóa chậm gì?, so sánh tượng này?

?Khi người bị cháy theo em phải cứu người

V.DẶN DÒ

-Học

-Làm tập: 3,4,5,6 SGK/ 99 -Xem trước nội dung luyện tập

-*** -**** *** -Tuần: 23 Ngày soạn : Tiết: 46 Ngày dạy :

Bài 29 : BÀI LUYỆN TẬP 5

I.MỤC TIÊU

-Củng cố, hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học chương IV oxi, khơng khí số khái niệm oxi hóa, oxit, cháy, oxi hố chậm, phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy

-Rèn kĩ tính tốn theo phương trình hóa học cơng thức hóa học, đặc biệt cơng thức phương trình hóa học có liên quan đến tính chất, ứng dụng, điều chế oxi

-Tập luyện cho HS vận dụng khái niệm học để khắc sâu giải thích kiến thức chương IV

Giáo viên :

Chuẩn bị đề tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101

2 Học sinh:

Ôn lại nội dung học chương IV

Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày phủ cát lên lửa, mà khơng dùng nước Giải thích sao?

3.Vào

Như em học xong oxit;tính chất oxi; cháy…để em hiểu khắc sâu kiến thức giải số tập định tính định lượng có liên quan đến Tiết học em học luyện tập

Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ *Yêu cầu HS trả lời câu hỏi phiếu

học tập:

-Hãy trình bày tính chất về: +Tính chất vật lý

+Tính chất hóa học

(130)

+Ứng dụng

+Điều chế thu khí oxi

-Thế oxi hóa chất oxi hóa ? -Thế oxit ? Hãy phân loại oxit cho ví dụ ?

-Hãy cho ví dụ phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy ?

-Không khí có thành phần thể tích ?

-Tổng kết lại câu trả lời HS

-Đại diện nhóm lên trình bày, nhóm khác nhận xét bổ sung

-HS cho ví dụ rút đặc điểm khác loại phản ứng

Hoạt động 2: Luyện tập -Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm tập

3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101

-GV nhắc HS ý: oxit axit thường oxit phi kim số kim loại có hóa trị cao tạo oxit axit Mn2O7, …

-Bài tập: Nếu đốt cháy 2,5g P bình kín có dung tích 1,4 lít chứa đầy khơng khí (đktc) Theo em P có cháy hết khơng ? -Hướng dẫn HS:

+ VKK=5.VO

2 ⇒VO2=

1 5VKK

Lập tỉ lệ:



Tìm chất dư ?

-Hướng dẫn HS làm tập SGK/ 101 +Tìm thể tích khí oxi 20 lọ ?

+Tìm khối lượng KMnO4 theo phương trình

phản ứng ?

+Tìm khối lượng KMnO4 hao hụt 10% ?

+Khối lượng KMnO4 cần = khối lượng

KMnO4 phản ứng + khối lượng KMnO4 hao

hụt

-HS hoạt động nhóm Bài tập 3:

+Oxit bazô: Na2O , MgO , Fe2O3

+Oxit axit: CO2 , SO2 , P2O5

Bài tập 4: d Bài tập 5: b, c, e

Bài tập 6: phản ứng phân hủy: a, c, d Bài tập 7: a, b

Giaûi:

VKK=5.VO

2 ⇒VO2=

1

5VKK = 0,28 (l)

nO2=0,0125 mol nP=0,08 mol

Phương trình phản ứng:

4P + 5O2  2P2O5

mol mol Đề 0,08 mol 0,0125 mol Ta có tỉ lệ:

0,08 4 0,0125

5



P dư -Bài tập 8:

+ Thể tích khí oxi 20 loï: 20.100 = 2000 ml = lít

nO

2=

2

22,4=0,0893 mol

a KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2

nKMnO4=2 0,0893=0,1786 mol

mKMnO

4(pu)=28,22g

mKMnO4

(hao)=

28,22 10

100 =2,822g

mKMnO4 (cần) = 28,22 + 2,282 = 31g IV.CỦNG CỐ- DẶN DOØ

-HS làm tập sau:Để chuẩn bị cho buổi thí nghiệm thực hành lớp cần thu 20 lọ khí oxi, lọ có dung tích 100ml

(131)

-Học

-Làm tập 4,5 SGK/ 31 -Đọc SGK / 32,33

V.RUÙT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

(132)

Bài 30 : BAØI THỰC HÀNH 4

ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ – THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI I.MỤC TIÊU

-HS nắm vững ngun tắc điều chế oxi phịng thí nghiệm, tính chất vật lý như: tan nước, nặng khơng khí ; tính chất hóa học oxi đặc biệt tính oxi hóa mạnh

-Rèn kĩ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm; điều chế thu khí oxi vào ống nghiệm, biết cách nhận biết khí oxi bước đầu biết tiến hành vài thí nghiệm đơn giản để nghiên cứu tính chất chất

1 Giáo viên :

-Thuốc tím (KMnO4) -Ống nghiệm giá ống nghiệm

-KClO3 -Mi sắt, đèn cồn, que đóm, quẹt diêm

-MnO2 -Nút cao su, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh

-S, bột than -Bình thuỷ tinh (2), gòn

2 Học sinh:

-Ơn lại bài: tính chất hóa học oxi -Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng PTPƯ - Giải thích 01

02 03

GV cho hs tìm hiểu nội dung làm thực hành

3.Vào

Qua học oxi Các em biết tính chất oxi Để điềuchế khí ơxi nào? Và tính chất hố học sao?, tiết học em tìm hiểu qua thực hành.

Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm -HD HS lắp ráp dụng cụ thu khí oxi

-Lưu ý HS:

+Khi điều chế oxi, miệng ống nghiệm phải thấp xuống

+Ống dẫn khí đặt gần đáy ống nghiệm thu khí oxi

+Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm trước đun tập trung vào chỗ

+Khi thu oxi cách đẩy nước, cần rút ống dẫn khí khỏi chậu nước trước tắt đèn cồn

-Khi thu oxi cách đẩy khơng khí, theo em làm cách để biết khơng khí ống nghiệm đầy ?

-Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm 2: +Dùng mi sắt lấy S bột

+Đốt mi sắt chứa S khơng khí nhanh chóng đưa

1 Thí nghiệm 1: điều chế thu khí oxi.

-Nghe, ghi nhớ cách điều chế thu khí oxi  Tiến hành thí nghiệm

2.Thí nghiệm 2: đốt cháy lưu huỳnh

(133)

mi sắt vào lọ chứa khí oxi Yêu cầu HS quan sát tượng giải thích ?

*Bài tập : Lấy hỗn hợp gồm KClO3 bột than cho vào

ống nghiệm dày  đún nóng lửa đèn cồn Các em quan sát tượng xảy giải thích ?

Gợi ý:

Vì CO2 sinh theo hạt bột than nóng đỏ muối

KCl sinh bị cháy với lửa màu tím  bị đẩy khỏi miệng ống nghiệm nên phát sáng đẹp

trong không khí oxi.

-Tiến hành thí nghiệm theo nhóm, ý lấy lượng S vừa phải

-Theo dõi thí nghiệm biểu diễn GV, trao đổi nhóm để trả lời câu hỏi Phương trình phản ứng:

2KClO3 2KCl + O2

C + O2  CO2 IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ

-GV cho học sinh viết bảng thu kế hoạch thực hành vừa xong theo mẫu -Ôn lại khái niệm tập chương

KIỂM TRA TIẾT I.MỤC TIÊU

-Củng cố lại kiến thức chương -Vậng dụng thành thạo dạng tập:

+Nhận biết

+Tính theo phương trình hóa học +Cân phương trình hóa học

2 Học sinh: Ôn tập kiến thức chương 4.

III.ĐỀ KIỂM TRA

Môn: Hóa học

Điểm Lời phê giáo viên

Câu I: (2điểm)

TRẮC NGHIỆM

1.Cho chất sau:

a Fe3O4 b KClO3 c KMnO4 d CaCO3 e Không khí g H2O

Những chất dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm là:

(134)

2.Người ta thu khí oxi cách đẩy nước dựa vào tính chất : A khí oxi tan nước C khí oxi khó hóa lỏng B khí oxi tan nước D khí oxi nhẹ nước 3 Sự oxi hóa chậm là:

A Sự oxi hóa mà khơng tỏa nhiệt B Sự oxi hóa mà khơng phát sáng

C Sự oxi hóa toả nhiệt mà khơng phát sáng D Sự tự bốc cháy

4 Trong nhóm oxit sau, nhóm oxit oxit axit: A CO , CO2 , MnO2 , Al2O3 , P2O5

B SiO2 , P2O5 , N2O5 , CaO

C CO2 , SiO2 , NO2, MnO2 , CaO

D CO2 , SiO2 , NO2 , N2O5 , P2O5

Câu II: (4 điểm)

Hãy hồn thành bảng cho cách đánh dấu (+) vào cột có phương trình đánh dấu (-) vào cột có phương trình sai :

STT Phương trình hóa học Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy 01 HgO  2Hg + O2

02 Fe + 3Cl2  FeCl3

03 Fe + HCl  FeCl2 + H2

04 CaCO3  CaO + CO2

05 CO2 + 2Mg  2MgO + C

06 C + O2  CO2

07 2KClO3 2KCl + 3O2

08 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

Câu III: (4 điểm)

Đốt cháy hồn tồn 126g sắt bình chứa khí O2

a Hãy viết phương trình phản ứng xảy

b Tính thể tích khí O2 (ở đktc) tham gia phản ứng

c Tính khối lượng KClO3 cần dùng để phân huỷ thu thể tích khí O2 (ở đktc) với thể tích

khí O2 sử dụng phản ứng

Heát!

IV.ĐÁP ÁN: Câu I: ( điểm)

1 - A – B – C – D

Caâu II: ( điểm)

STT Phương trình hóa học Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy

01 HgO  2Hg + O2 - +

02 Fe + 3Cl2  FeCl3 +

-03 Fe + HCl  FeCl2 + H2 -

-04 CaCO3  CaO + CO2 - +

05 CO2 + 2Mg  2MgO + C -

-06 C + O2  CO2 +

-07 2KClO3 2KCl + 3O2 - +

08 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O - +

Câu IV: (4 điểm)

nFe = 2,25 mol (0,5 điểm)

(135)

n oxi phản ứng = 1,5 mol (0,5 điểm)

Voxi phản ứng = 33,6(l) (0,5 điểm)

2KClO3  2KCl + 3O2 (1 điểm)

Số mol KClO3 = 1mol (0,5 điểm)

Khối lượng KClO3 = 122,5g (0,5 điểm)

V. I MĐ Ể

I

Đ MỂ S BÀI

Ố T LỈ Ệ

TRA TR CƯ Ớ

VII.

RÚT KINH NGHI MỆ

(136)

Chương V HIĐRO NƯỚC

Bài 31 : TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO( TIẾT 1)

I.MỤC TIÊU

-HS biết hiđrô chất khí, nhẹ chất khí

-HS biết hiểu khí hiđrơ tác dụng với oxi dạng đơn chất, phản ứng toả nhiệt; biết hỗn hợp khí hiđrơ oxi hỗn hợp nổ

-Cách đốt cháy hiđrơ khơng khí, biết cách thử hiđrơ ngun chất qui tắc an tồn đốt cháy hiđrơ, biết viết phương trình hóa học hiđrơ với oxi

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh kó năng viết phương trình hóa học, giải tập tính theo phương trình hóa học

II.CHUẨN BỊ:

-KMnO4 -Bình tam giác chứa O2

-Zn , HCl -Bình kíp đơn giản, cốc thuỷ tinh -Khí H2 thu sẵn -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

GV nhắc lại thực hành cho học sinh

3.Vào

GV đặc câu hỏi để vào cho học sinh:

?các em có biết khí hiđro coù tính chất giống khí oxi hay khơng?.Vậy hiđro có tính chất như thế nào?, có lợi ích cho chúng ta? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý H2 (15’)

-Hãy cho biết H2 có KHHH CTHH

như ?

- NTK PTK H2 ?

-Hãy quan sát lọ đựng H2 nhận xét

về trạng thái, màu sắc hiđrơ -u cầu HS quan sát bóng bay bơm đầy khí H2, phần miệng

quả bóng buộc chặt sợi dài  Em có kết luận tỉ khối H2 so với khơng khí ?

-1 lít H2O 150C hịa tan 20 ml

khí H2 H2 chất tan nhiều hay tan

ít nước

-KHHH: H CTHH: H2

-NTK: PTN:

-H2 chất khí, không màu

-Khí H2 nhẹ không khí

dH2KK=

2 29



H2 chất khí nhẹ tất

các chất khí

-1 lít H2O 150C hịa tan 20 ml

khí H2 Vậy H2 chất tan

nước

KHHH: H NTK: CTHH: H2

PTN:

I Tính chất vật lý: H2 chất khí không

màu, không mùi không vị

Tan H2O

nhẹ chất khí

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học H2 (18’)

-Giới thiệu dụng cụ hóa chất

(137)

dịch HCl  có tượng ?

-Lưu ý HS quan sát thí nghiệm đốt cháy H2 khơng khí cần ý:

? Màu lửa H2, mức độ cháy

khi đốt H2

? Khi đốt cháy H2 oxi cần ý:

+ Thành lọ chứa khí oxi sau phản ứng có tượng ?

+ So sánh lửa H2 cháy

không khí vaø oxi ?



Vậy : Các em rút kết luận từ thí nghiệm viết phương trình hóa học xảy ?

-H2 cháy oxi tạo H2O, đồng

thời toả nhiệt  Vì người ta dùng H2

làm ngun liệu cho đèn xì oxi-hiđrơ để hàn cắt kim loại

? Nếu H2 không tinh khiết  Điều

xảy

? Dựa vào phương trình hóa học nhận xét tỉ lệ VH2 VO2

*GV làm thí nghiệm nổ.

+Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2  Có

hiện tượng xảy ?



Hỗn hợp gây nổ mạnh ta trộn: 2VH2 với 1VO2

+Tại đốt cháy hỗn hợp khí H2

và khí O2 lại gây tiếng nổ ?

+Làm cách để H2 không lẫm với O2

hay H2 tinh khiết ?



GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết khí H2

dịch HCl có chất khí không màu bay

?Đó khí H2

-Khí H2 cháy khơng khí với

ngọn lửa nhỏ

-Khí H2 cháy mãnh liệt oxi với

ngọn lửa xanh mờ



Trên thành lọ xuất giọt H2O nhỏ Chứng tỏ có phản ứng hóa

học xảy

Kết luận: H2 tác dụng với oxi, sinh

ra H2O

2H2 + O2  2H2O

Tỉ lệ: VH2 : VO2 =2:1

+ Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 có

tiếng nổ lớn

+ HS đọc phần đọc thêm SGK/ 109

-Nghe quan sát, ghi nhớ cách thử độ tinh khiết H2

-Phương trình hóa học: 2H2 + O2 2H2O

-Hỗn hợp khí H2 O2

là hỗn hợp nổ Hỗn hợp gây nổ mạnh trộn 2VH2 với

1VO2

IV.CỦNG CỐ

Bài tập: Đốt cháy 2,8 lít H2 (đktc) sinh H2O

a.Tính thể tích (đktc) khối lượng oxi cần dùng b.Tính khối lượng H2O thu

Đáp án: nH

2=

VH2

22,4= 2,8

22,4=0,125(mol) PTHH:

2H2 + O2  2H2O

a.Theo PTHH: nO2=

1

2nH2=0,0625(mol) VO2=1,4(l) mO2=2(g)

b. Theo PTHH:

nH2O=nH2=0,125(mol)

mH2O=2,25(g)

HS: giải cách 2:

(138)

Theo PTHH:

nH2 nO2=

2 1⇒

VH2 VO2=

2

⇒VO2=VH2

2 = 2,8

2 =1,4(l)

V.DẶN DÒ

-Học

-Làm tập SGK/ 109

-Đọc phần II.2 31 SGK / 106, 107

Bài 31 : TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tt)

I.MỤC TIÊU

-HS biết hiểu khí hiđrơ có tính khử, tác dụng với oxi dạng đơn chất hợp chất, phản ứng toả nhiệt

-HS biết hiđrơ có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử tỏa nhiều nhiệt cháy -Biết làm thí nghiệm hiđrơ tác dụng với CuO, biết viết phương trình hóa học hiđrơ với oxit kim loại

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh kó năng viết phương trình hóa học, giải tập tính theo phương trình hóa học

1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cuï

-CuO, Cu -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn -Zn , HCl -Ống dẫn khí, khay thí nghiệm

2 Học sinh: ĐọcSGK / 106, 107

(139)

Khử 81 gam kẻm oxít khí hiđro a.Tính số gam kẻm thu sau phản ứng b.Tính thể tích khí hiđro ( ĐKTC ) cần dùng

3.Vào

GV đặc câu hỏi để vào cho học sinh:

?các em có biết khí hiđro có tính chất giống khí oxi hay khơng?.Vậy hiđro có tính chất nào?, có lợi ích cho chúng ta? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 3: Tìm hiểu tác dụng H2 với CuO (18’)

-Ta biết H2 dễ dàng tác dụng với O2

đơn chất để tạo thành H2O Vậy H2 có

tác dụng với O2 hợp chất

không ?

-Giới thiệu dụng cụ, hóa chất

-Yêu cầu HS quan sát bột CuO trước làm thí nghiệm , bột CuO có màu ?

-GV biểu diễn thí nghiệm :

-Ở nhiệt độ thường cho dịng khí H2

đi qua bột CuO, em thấy có tượng ?

-Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO lửa đèn cồn, sau dẫn khí H2 qua  Hãy quan sát nêu

tượng ?

-Em rút kết luận tác dụng H2 với bột CuO, nung nóng nhiệt

độ cao ?

-Yêu cầu HS xác định chất tham gia , chất tạo thành phản ứng ? -Hãy viết phương trình hóa học xảy nêu trạng thái chất phản ứng ?

-Em có nhận xét thành phần cấu tạo chất phản ứng ?



Khí H2 chiếm nguyên tố O2

hợp chất CuO, người ta nói: H2 có tính

khử

-Ngồi H2 dễ dàng tác dụng với

nhiều oxit kim loại khác như: Fe2O3 ,

HgO , PbO, … phản ứng

-Bột CuO trước làm thí nghiệm có màu đen

-Quan sát thí nghiệm nhận xét: -Ở nhiệt độ thường cho dịng khí H2

đi qua bột CuO, ta thấy khơng có tượng chứng tỏ khơng có phản ứng xảy

-Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO lửa đèn cồn, sau dẫn khí H2 qua, ta thấy xuất chất rắn

màu đỏ gạch giống màu kim loại Cu có nước đọng thành ống nghiệm -Vậy nhiệt độ cao H2 dễ dàng tác

dụng với CuO tạo thành kim loại Cu nước

Phương trình hóa học: H2 + CuO  Cu + H2O

Nhận xét:

+ H2  H2O

(không có O2) (coù O2 )

+ CuO  Cu

(coù O2) (không có O2 )



CuO bị oxi  Cu H2 thêm oxi  H2O

Kết luận: Khí H2 có tính khử, nhiệt độ

thích hợp, H2 khơng tác dụng

được với đơn chất O2 mà cịn tác

dụng với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng toả nhiều nhiệt

2 Tác dụng với CuO.

H2 + CuO

(m.ñen)



Cu + H2O

(m.đỏ)

Nhận xét: Khí H2

chiếm nguyên tố O2

trong hợp chất CuO Kết luận: Khí H2 có

tính khử, nhiệt độ thích hợp, H2 không

những kết hợp với đơn chất O2

mà cịn kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng toả nhiều nhiệt

(140)

toả nhiệt



Em rút kết luận tính chất hóa học H2 ?

Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng hiđrơ (3’) -u cầu HS quan sát hình 5.3 SGK/

108  Hãy nêu ứng dụng H2

mà em biết ?

-Dựa vào sở khoa học mà em biết ứng dụng ?

-HS quan sát hình  trả lời câu hỏi GV

+Dựa vào tính chất nhẹ  H2 nạp

vào khí cầu

+Điều chế kim loại tính khử H2

…

III Ứng dụng : -Bơm kinh khí cầu -Sản xuất nhiên liệu

-Hàn cắt kim loại -Sản xuất amoniac, phân đạm

IV.CỦNG CỐ

-HS đọc phần ghi nhớ, đọc thêm -Hs làm tập sau:

Khử 4,8 gam đồng(II) oxit khí hiđro a.Tính số gam đồng kim loại kim loại b.Tính thể tích khí hiđro ( ĐKTC ) dùng

V.DẶN DÒ

-Học

-Làm tập SGK/ 109

……… ……… ……… ………

Bài 32 : PHẢN ỨNG OXI HĨA - KHỬ

I.MỤC TIÊU

-Các khái niệm: khử, oxi hóa

-Hiểu khái niệm: chất khử, chất oxi hóa, phản ứng oxi hoá – khử tầm quan trọng phản ứng

(141)

2.Kó năng:

-Kĩ phân biệt chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử cụ thể -Kĩ phân biệt phản ứng oxi hóa – khử với loại phản ứng khác

II.CHUAÅN BỊ:

-Ơn lại 25: oxi hóa – phản ứng hóa hợp … -Học bài, làm tập SGK/ 109

?Hãy nêu tính chất hóa học H2 viết phương trình hóa học minh hoạ ?

?Yêu cầu HS làm tập 1, SGK/ 109? Đáp án: -HS 1: Trả lời lý thuyết 2H2 + O2  2H2O

CuO + H2  Cu + H2O

-HS 2: Bài tập 5:

a Khối lượng Hg: 20,1 (g) b Thể tích H2 : 2,24 (l)

-HS 3: tập 1:

a.Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O

b.HgO + H2  Hg + H2O

c.PbO + H2  Pb + H2O 3.Vào

Qua học hiđro, em hiểu tính chất hiđro, ứng dụng hiđro Như hiđro chất đóng vai trị phản ứng oxi hố- khử? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động 1:Tìm hiểu khử oxi hóa (10’) -GV phân tích phương trình hóa học:

+Trong PTHH treân, trình CuO  Cu có đặc điểm ?

-Hay nói khác đi: q trình CuO  Cu trình tách oxi khỏi hợp chất gọi khử CuO Vậy khử ?

-Cũng PTHH trên, em nhận xét trình H2 H2O ?



Trong PTHH trên, H2 tác dụng với

oxi hợp chất CuO gọi oxi hóa Vậy oxi hóa ? -Biểu diễn khử oxi hóa sơ đồ

-Quan saùt PTHH:

ta thấy, CuO bị oxi



Sự khử tách oxi khỏi hợp chất -Trong PTHH trên, ta thấy H2 kết hợp

với nguyên tố oxi tạo thành H2O, hay H2

đã chiếm oxi CuO



Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất

(Trong hôm HS biết oxi xảy oxi dạng đơn chất dạng hợp chất)

-Nghe ghi nhớ

1.Sự khử oxi hóa.

a.Sự khử: tách oxi khỏi hợp chất

b Sự oxi hóa: tác dụng oxi với chất

Vídụ :

Zn + O2

ZnO

(142)

-Yêu cầu HS xác định khử oxi hóa phản ứng tập SGK/ 109

Hoạt động 2:Tìm hiểu chất khử chất oxi hóa (9’) -trong PTHH:

Hãy quan sát chất phản ứng: CuO H2, đối chiếu với chất sản phẩm: Cu

và H2O  Theo em chất chiếm oxi

và chất nhường oxi ?

+ CuO nhường oxi, giữ vai trị chất oxi hóa Vậy chất oxi hóa ? + H2 chiếm oxi, giữ vai trò chất khử

Vậy chất khử ?

-Yêu cầu HS xác định chất khử chất oxi hóa phản ứng tập SGK/ 109

-Trong PTHH:

+CuO nhường oxi cho H2  Cu

+H2 chiếm oxi CuO  H2O

Vaäy:

CuO + H2  Cu +H2O

(chất oxi hóa) (chất khử)

-Chất oxi hóa chất nhường oxi cho chất khác

-Chất khử chất chiếm oxi chất khác

Bài tập SGK/ 109: + Chất khử: H2

+ Chất oxi hóa: Fe2O3, HgO, PbO

2 Chất khử chất oxi hóa.

-Chất khử chất chiếm oxi chất khác

-Chất oxi hóa chất nhường oxi cho chất khác

Ví dụ:

Hoạt động 4:Tìm hiểu phản ứng oxi hóa – khử tầm quan trọng PƯ(9’) -Quan sát PTHH:



Em có nhận xét khử oxi hóa ?

-Những phản ứng tồn oxi hóa khử, gọi phản ứng oxi hóa – khử Vậy phản ứng oxi hóa khử ?

-Phản ứng sau có phải phản ứng oxi hố – khử khơng ? Vì ?

2H2 + O2  2H2O

-Theo em dựa vào dấu hiệu để phân biệt phản ứng oxi hóa –khử với loại phản ứng khác ?

-Yêu cầu HS đọc SGK/ 111  phản ứng oxi hóa khử có tầm quan trọng ?

-Trong PTHH:



Sự khử oxi hóa trình trái ngược nhau, xảy đồng thời phương trình hóa học

-Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

-Là phản ứng oxi hóa – khử vì: 2H2 + O2  2H2O

-Dựa vào dấu hiệu có nhường chiếm oxi chất để phân biệt phản ứng oxi hóa với loại phản ứng khác

-HS đọc SGK/ 111, ghi nhớ tầm quan trọng phản ứng oxi hóa – khử

3 Phản ứng oxi hóa – khử:

là phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử 4 Tầm quan trọng cùa phản ứng oxi hóa – khử:

IV.CỦNG CỐ

-Yêu cầu HS làm tập 2, SGK/ 113

Đáp án: -Bài tập 2: phản ứng oxi hóa – khử: a, b, d riêng a, d cịn PƯ hóa hợp

-Bài tập 3: phản ứng phản ứng oxi hóa – khử, có oxi hóa khử

V.DẶN DÒ

-Học

-Làm tập 1,5 SGK/ 113 -Đọc đọc thêm SGK / 112

Sự khử CuO

t0

C

Sự oxi hóa H2

(143)

(144)

Bài 33 : ĐIỀU CHẾ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ

I.MỤC TIÊU

-Cách điều chế H2 phòng thí nghiệm công nghiệp

-Hiểu khái niệm phản ứng 2.Kĩ năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ quan sát thí nghiệm, viết phương trình hóa học -Kĩ hoạt động nhóm

-Kĩ giải tập tính theo phương trình hóa học 3.Thái độ:

-Tạo hứng thú say mê mơn họccho học sinh

-Có ý thức vận dụng kiến thức học vào thực tế sống

1 Giáo viên :

-Axit : HCl , H2SO4 (l) -Giá thí nghiệm, ống nghiệm diêm, đèn cồn

-Kim loại: Zn, Fe, Al -Chậu thuỷ tinh, ống dẫn, ống vuốt nhọn

2 Học sinh: -ĐọcSGK / 114, 115

-Ôn lại cách điều chế oxi phòng thí nghiệm công nghiệp

2.Ki m tra củể Phản ứng oxi hoá- khử gì?, ? cho phản ứng sau:

a 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O

b CaO + H2O  Ca(OH)2

c CO2 + 2Mg 2MgO + C Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử ? Vì ? 3.Vào

Qua hiđro em học xong tính chất hiđro.Như hiđro điều chế cách nào?, hiđro tham gia vào phản ứng sao? Tiết học em tìm hiểu.

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế khí H2

*Điều chế H2 phòng thí nghiệm:

-Giới thiệu: Nguyên liệu thường dùng để điều chế H2 phịng thí

nghiệm axit HCl kim loại Zn.Vậy điều chế H2 cách ?

-Biểu diễn thí nghiệm:

+Giới thiệu dụng cụ làm thí nghiệm +Hãy quan sát tượng xảy cho viên kẽm vào dung dịch axit HCl  Nêu nhận xét ?

-Nghe ghi nhớ nguyên liệu để điều chế H2 phịng thí nghiệm

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV nêu nhận xét

+Khi cho viên kẽm vào dung dịch axit

I ĐIỀU CHẾ H2

1 Trong phòng thí nghiệm:

-Khí H2 điều

chế cách: cho axit (HCl, H2SO4(l))

(145)

+Khí khí ?  Hãy nêu tượng xảy đưa que đóm cịn tàn than hồng vào đầu ống dẫn khí ?

+Yêu cầu HS quan sát màu sắc lửa khí đốt đầu ống dẫn khí  rút nhận xét ?

+Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch ống nghiệm đem cô cạn  Yêu cầu HS quan sát tượng rút nhận xét ?



Chất rắn màu trắng muối kẽm Clorua có cơng thức là: ZnCl2 Hãy viết phương

trình phản ứng xảy ?

-Yêu cầu HS chạm tay vào đáy ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm  Nhận xét ?

-Để điều chế H2 phịng thí nghiệm

người ta thay dung dịch axit HCl H2SO4 loãng thay Zn Fe,

Al, …

-Hãy nhắc lại tính chất vật lý hiđrô ?



Dựa vào tính chất lý hiđrơ, theo em ta thu H2 theo cách ?

-Khi thu O2 cách đẩy khơng khí

người ta phải ý điều ? Vì ?



Vậy thu H2 cách đẩy khơng khí

ta phải thu ?

-Yêu cầu HS tiến hành thu khí oxi theo cách

-Hãy so sánh cách thu khí H2 với cách

thu khí O2 ?

*Điều chế H2 công nghiệp:

-u cầu HS đọc SGK/ 115

-Nguồn nguyên liệu để sản xuất H2

coâng nghiệp ?

-Giới thiệu dụng cụ điều chế H2

cách điện phân

-Hướng dẫn HS viết phương trình điện phân nước

HCl  dung dịch sơi lên có khí ra, viên kẽm tan dần

+Khí khơng làm cho que đóm bùng cháy  khí khơng phải khí oxi

+Khí cháy với lửa màu xanh nhạt khí H2

+Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch ống nghiệm đem cô cạn



thu chất rắn màu trắng -Phương trình hóa học: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

-Ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm nóng lên nhiều chứng tỏ phản ứng xảy phản ứng toả nhiệt

-Khí H2 tan nước nhẹ

không khí nên ta thu H2 theo

cách : +Đẩy nước +Đẩy khơng khí

-Khi thu O2 cách đẩy khơng khí

người ta phải ý để miệng bình hướng lên trên, O2 nặng khơng

khí



Vậy thu H2 cách đẩy khơng

khí ta phải hướng miệng ống nghiệm xuống khí H2 nhẹ khơng

khí

-HS theo dõi cách thu khí H2 nhận

xét

-Đọc SGK/ 115 để ghi nhớ nguồn nguyên liệu để sản xuất H2 cơng

nghiệp: nước, than, khí thiên nhiên, dầu mỏ, …

Zn + 2HCl



ZnCl2+H2

-Nhận biết khí H2

bằng que đóm cháy

-Thu khí H2

cách: +Đẩy nước +Đẩy khơng khí

2 Trong công nghiệp.

(SGK/ 115)

H2O  H2 + O2

Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng -Yêu cầu HS quan sát phản ứng:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

(đ.chất) (h.chất) (h.chất)

-HS quan sát phương trình phản ứng nhận xét:

+Zn H2 đơn chất

II PHẢN ỨNG THẾ.

Phản ứng

(146)

(đ.chất)



Nhận xét: phân loại chất tham gia sản phẩm tạo thành phản ứng ? +Nguyên tử Zn thay thấy nguyên tử axit HCl để tạo thành muối ZnCl2 ?

-Dùng phấn màu để biểu diễn:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2



Phản ứng gọi phản ứng -Yêu cầu HS nhận xét phản ứng:

2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2

(đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất)



Yêu cầu HS rút định nghĩa phản ứng ?

Bài tập 1: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng ? Hãy giải thích lựa chọn ?

a 2Mg + O2 2MgO

b.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

c Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

d Mg(OH)2 MgO + H2O

e Fe2O3 + H2 Fe + H2O

f Cu + AgNO3  Ag + Cu(NO3)2

+ZnCl2 HCl hợp chất

+HS so sánh chất tham gia sản phẩm để trả lời: nguyên tử Zn thay nguyên tử H hợp chất HCl

-Nhận xét:

Ngun tử Al thay nguyên tử H hợp chất H2SO4

Kết luận: Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất -Trao đổi nhóm (2’)

Phản ứng là: c ; e ; g nguyên tử đơn chất (Fe , H2 , Cu) thay

thế nguyên tử nguyên tố hợp chất (CuCl2 ; Fe2O3 ; AgNO3)

phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử ngun tố hợp chất

Ví dụ: Fe + 2 HCl

FeCl2 +

H2

IV.CỦNG CỐ

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 117

-u cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 117

Đáp án: -Đáp án tập SGK/ 117:a,c

-Btaäp nFe = 2256,4 =0.4 (mol)

nH2SO4=

24,5

98 =0,25(mol)

a/ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

ta có tỉ số:

0 4 1 >

0 25

1  sắt dư

(Phần lại tập nhà làm)

V.DẶN DÒ

-Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 117

-Ôn tập kiến thức học chương làm tập SGK/ 119

Ngày…… tháng…… năm : 2009

(147)

Bài 34: BÀI LUYỆN TẬP 6

I.MỤC TIÊU

-Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hóa học H2 Biết so sánh tính chất cách

điều chế H2 so với O2

-HS biết hiểu khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá- khử

-Nhận biết phản ứng oxi hoá khử, biết nhận phản ứng & so sánh với phản ứng hoá hợp & phản ứng phân huỷ

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh: Vận dụng kiến thức để làm tập tính tốn có tính tổng hợp liên quan đến O2 H2

-Đề tập 1, 2, SGK/upload.123doc.net, 119 -Ôn lại kiến thức 31, 32, 33

1 Giáo viên : Đề tập 1,2,4 SGK/ 119

2 Học sinh: Ôn lại kiến thức 31,32,33

(148)

C n l y gam k m, cho tác d ng v i dung d ch HCl d Thì thu đ c gam k mcloruaầ ấ ẻ ụ ị ượ ẻ

và 5,6 lít khí H2 ( KTC ).Đ 3.Vào

ch ng V em h c xong v oxi; ph n ng oxi hoá - kh ; ph n ng th Ti t h c em s

Ở ươ ọ ề ả ứ ả ứ ế ế ọ ẽ

đ c h c luy n t p, đ làm m t s t p đ nh tính m t s t p đ nh l ng v nh ng k i n th c qua bàiượ ọ ệ ậ ể ộ ố ậ ị ộ ố ậ ị ượ ề ữ ế ứ

h c này.ọ

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15’) ?Khí H2 có tính chất hố học nào?

?Có cách thu khí H2

?Tại ta thu H2 cách đẩy

nước

?Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 có tượng

gì

?Kể tên loại phản ứng học ?Thế phản ứng thế, cho ví dụ

?Thế phản ứng oxi hoá - khử, cho ví dụ Bài tập: Các phản ứng sau loại phản ứng nào?

a/ 2Mg + O2 2MgO

b/ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

c/ CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

-HS 1: Trả lời lý thuyết +Có tính khử

+Dễ: phản ứng với : Oxi (đơn chất) Oxi (hợp chất) -Đẩy nước đẩy khơng khí



Vì H2 tan nước

-Hỗn hợp H2 O2 cháy gây tiếng nổ

-Phản ứng : hóa hợp, phân huỷ, oxi hố – khử

a/ Phản ứng hoá hợp

b/ Phản ứng oxi hố - khử c/ Khơng có

Hoạt động 2: Luyện tập (27’) ?Yêu cầu HS làm tập SGK/117

-Yêu cầu HS đọc làm tập 1/SGK



Giải thích

? Ngồi phản ứng oxi hố – khử, phản ứng thuộc loại phản ứng khác  cụ thể

-Yêu cầu HS làm tập SGK/upload.123doc.net

Hướng dẫn HS làm dạng bảng

Cách thử O2 Khơng khí H2

Que đóm cịn tàn than hồng Bùng cháy

-Bài tập SGK/ 117 a.nFe dö = 0,15 (mol)

mFe dư = 8,4 (g)

b Thể tích H2: 5,6 (l)

-Bài tập SGK/ upload.123doc.net + 2H2 + O2 2H2O

+ 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O

+ 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O

+ H2 + PbO Pb + H2O

(Bốn phản ứng phản ứng oxi hố – khử)

-Vì H2 chiếm O2 chất khác nên H2 chất khử

Còn O2, PbO, Fe2O3, Fe3O4 nhường O2 chất oxi hoá

Riêng phản ứng: 2H2 + O2 2H2O

Cịn phản ứng hố hợp

Các phản ứng khác phản ứng

-Dùng que đóm cịn than hồng đưa vào miệng lọ: +Lọ làm que đóm  cháy: O2

(149)

Bình thường Khơng tượng

Que đóm cháy

Bình thường Lửa màu xanh nhạt

Ngồi cách nhận biết trên, theo em cịn có cách nhận biết khác khơng?

-Yêu cầu HS thảo luận làm tập SGK/119

-Gợi nhớ cho HS cách đọc tên oxit ?Các phản ứng thuộc loại phản ứng ?Với phản ứng 5, chất chất khử, chất chất oxi hoá

-Yêu cầu HS đọc SGK  Thảo luận nhóm làm tập SGK/ 119

*Hướng dẫn:Muốn biết chất tạo nhiều khí H2

nhất ta phải viết phương trình hóa học so sánh khối lượng kim loại tham gia phản ứng thể tích chất tạo thành

-Yêu cầu nhóm trình bày chấm điểm

-Dùng que đóm cháy cho vào hai lọ khơng khí H2

+Lọ cháy  màu xanh nhạt: H2

+Lọ khơng có tượng khơng khí -Dùng que đóm cịn than hồng  O2

-Nung nóng CuO  dẫn khí cịn lại vào  CuOđen Cuđỏ

H2

1/ CO2 + H2O  H2CO3

2/ SO2 + H2O  H2SO3

3/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

4/ P2O5 + 3H2O  2H3PO4

5/ PbO + H2 Pb + H2O

HS:

-Phản ứng hoá hợp: 1, 2, -Phản ứng oxi hoá – khử: -Phản ứng thế: 3,

a.Zn + H2SO4  H2 + ZnSO4

65g 22,4l

2Al + 3H2SO4  3H2 + Al2(SO4)3

2.27g 3.22,4l

Fe + H2SO4  H2 + FeSO4

56g 22,4l

b.Theo PTHH, ta thấy: lượng kim loại tác dụng với lượng dư axit kim loại Al có nhiều khí H2

c.Nếu thu lượng khí H2 kim loại Al cần cho

phản ứng nhỏ

IV.C NG C - D N DÒỦ Ố Ặ

-Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/ 41

-Chuẩn bị tường trình, đọc trước thí nghiệm thực hành

STT Tên thí nghiệm Hố chất Hiện tượng PTPƯ + giải thích

2

Điều chế khí H2…

Thu khí H2

H2 khử CuO

-***** -****** -Tuần: 27 Ngày soạn : Tiết: 54 Ngày dạy :

Bài 35: BAØI THỰC HAØNH 5

ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO – THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO

I.MỤC TIEÂU

(150)

-Rèn kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, điều chế thu khí H2 vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí

Kỹ nhận khí H2, biết kiểm tra độ tinh khiết H2, biết tiến hành thí nghiệm với H2 (dùng H2 khử

CuO)

1. GV: thí nghiệm gồm:

a. Hố chất:Zn, dd HCl, CuO

b Duïng cuï:

-Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, ống dẫn khí, kẹp -Đèn cồn, diêm

-Ống hút, thìa lấy hố chất

2. HS: kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hố chất Hiện tượng PTPƯ + giải thích

2

Điều chế khí H2…

Thu khí H2

H2 khử CuO

GV cho h c sinh tham kh o n i dung th c hành ọ ả ộ ự

3.Vào

GV đ c câu h i đ vào m iặ ỏ ể

?Các em có bi t u ch khí Hế ề ế 2 người ta thu cách hay không?

Để biết thu thhế nào, tiết học em thực hành để tìm hiểu.

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan (5’) -Kiểm tra chuẩn bị: -Hố chất

-Dụng cuï

? Những nguyên liệu thường dùng để điều chế H2 phịng thí nghiệm

? Thử nhận biết khí H2 cách

? Có cách thu H2

? Khi thu H2 cách đẩy khơng khí phải ý

những vấn đề

? H2 có tính chất hố học

-Kẽm axit HCl

-Đốt  H2 cháy: màu xanh nhạt

-Đẩy nước đẩy khơng khí

-Để miệng ống nghiệm hướng xuống -Tác dụng với O2 H2O

-Khử CuO

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (25’) -Yêu cầu HS đọc SGK/102

*Thí nghiệm 1 Lưu ý HS:

+Để nghiêng ống nghiệm khib bỏ viên Zn vào  khỏi bể ống nghiện

+Để khí H2 thời gian trước đốt

*Thí nghiệm 2 Lưu ý HS:

+Thu cách đẩy nước: Phải đổ nước đầy ống nghiệm  úp ngược vào chậu  thu

+Thu cách đẩy khơng khí: úp miệng ống xuống

*Thí nghiệm 3

-Đọc sách nắm vững cách làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: điều chế H2 Đốt cháy H2

-Tiến hành thí nghiệm  giải thích: 2H2 + O2 2H2O

Thí nghiệm 2: Thu H2

Làm thí nghiệm giải thích

(151)

Lưu ý HS:

+Đặt CuO vào đáy ống nghiệm

+Miệng ống nghiệm đựng CuO thấp huơn đáy ống nghiệm

+Nung nóng CuO trước  dẫn H2 vào

-Làm thí nghiệm

H2 + CuO Cu + H2O

IV C NG C - D N DÒỦ Ố Ặ

-Yêu cầu HS làm tường trình vào -Thu HS chấm thực hành

-Yêu cầu HS rửa thu don dụng cụ thí nghiệm

-Hồn thành tường trình theo mẫu kẻ sẵn

-Dặn dò ôn tập - kiểm tra: tiết

(152)

KIỂM TRA : TIẾT I.MỤC TIÊU

-Củng cố lại kiến thức chương -Vậng dụng thành thạo dạng tập:

+Nhận biết

+Tính theo phương trình hóa học +Cân phương trình hóa học

III.CHUẨN BỊ:

2 Học sinh: Ôn tập kiến thức chương 5.

III ĐỀ KI M TRAỂ

Mơn: Hóa học ( Khối ) Thời gian: 45 phút

ĐIỂM LỜI PHÊ

Câu 1: Hiđro có tính chất hố học nào?, viết phương trình phản ứng? Hiđrơ có ứng dụng gì?

Câu 2:Phản ứng oxi hố – khử gì?, cho ví dụ? Dựa vào ví dụ đâu chất oxi hoá?, đâu chất khử?

Câu 3:Hồn thành phương trình hố học sau: a H2 + ? H2O

b ZnO + H2 ? + H2O

c ? + HCl ZnCl2 + ?

d ? CaO + CO2 Câu 4: Cho phương trình hố học sau:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

a.nếu lấy 6,5 gam kẻm cho tác dụng với dung dịch axítclohiđric khối lựợng muối kẻmclorua thể tích khí hiđro ( ĐKTC ) bao nhiêu?

b Nếu lấy 2,8 lít khí hiđrơ ( ĐKTC ) khối lượng kẻm cần để sử dụng bao nhiêu?

IV.ĐÁP ÁN:

Câu 1: có tính chất hố học a.Tác dụng với oxi

Khi đốt hiđro oxi thấy cháy lửa màu xanh H2 + O2 H2O

b.Tác dụng với đồng II oxít

Khi đốt tới khoảng 4000

c bột đồngII oxít màu đen chuyễn dần sang màu đỏ gạch giọt nước tạo thành

(153)

* Ưùng dụng hiđrô

-Dùng làm nhiên liệu -Làm chất khử

-Sản xuất phân bón, axít, hợp chất hữu -Bơm vào kinh khí cầu, bóng thám hiểm

Câu 2:*Phản ứng oxi hoá – khử là: Phản ứng hố học đồng thời xảy oxi hoá khử VD: CuO + H2 Cu + H2O

* Chất oxi hoá CuO * Chất khử là: H2

Caâu 3: a H2 + O2 H2O

b ZnO + H2 Zn + H2O

c Zn + HCl ZnCl2 + H2

d CaCO3 CaO + CO2

Caâu 4: n Zn =6,5 / 65 = 0,1 ( mol ) n Zn = n H

2 = n ZnCl2 = 0,1 ( mol )

a.- m ZnCl

2 = 0,1 x 127 = 12,7 (gam)

-V H

2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 ( lít )

b nH2 = 2,8 / 22,4 = 0,125 ( mol)

nZn = n H

2 = 0,125 ( mol) - m Zn = 0,125 x 65 = 8,125(g)

V.ĐIỂM

I

Đ MỂ

S BÀIỐ T LỈ Ệ

SO V I L N KI M TRAỚ Ầ Ể

TRƯỚC

VII RÚT KINH NGHI MỆ

Bài 36: NƯỚC ( T:1 )

I.MỤC TIÊU:

HS biết hiểu thành phần hoá học hợp chất nước gồm nguyên tố : hiđro oxi, chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích phần H phần O tỉ lệ khối lượng 8O 1H

(154)

-Dụng cụ điện phân nước -Hình vẽ tổng hợp nước

GV nh c l i th c hành cho h c sinhắ ự ọ

3.Vào

Nh em bi t n c có vai trị r t quang tr ng đ i s ng hàng ngày c a chúng ta.? v y em cóư ế ướ ấ ọ ố ủ ậ

bi t n c có vai trị nh th nào?, có tính ch t v t lí tính ch t hố h c sao? ế ướ ế ấ ậ ấ ọ Để ể hi u rõ h n ti t h c emơ ế ọ

s tìm hi u.ẽ ể

Hoạt động 1: Tìm hiểu trình phân huỷ nước (15’) -GV đ c câu h i cho h c sinh.ặ ỏ ọ

-Lắp thiết bị điện phân nước (pha thêm dung dịch NaOH vào nước)

-Yêu cầu HS quan sát để trả lời câu hỏi :

? Em có nhận xét mực nước hai cột A (-), B(+) trước cho dòng điện chiều qua



GV bật công tắc điện:

? Sau cho dịng điện chiều qua tượng

-Yêu cầu HS lên quan sát thí nghiệm:Sau điện phân H2O  thu

được hai khí  khí hai ống có tỉ lệ nào?

-Dùng que đóm cịn tàn than hồng que đóm cháy để thử hai khí



yêu cầu HS rút kết luận

-u cầu viết phương trình hoá học -Cu i GV nh n xét k t lu n.ố ậ ế ậ

-HS tr l i câu h i sau:ả ỏ

-Những nguyên tố hóa học có thành phần nước ? chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lượng ? -Trước dòng điện chiều chạy qua mực nước hai cột A,B

-Sau cho dòng điện chiều qua, bề mặt điện cực xuất bọt khí Cực () cột A bọt khí nhiều

Vkhí B = 12 Vkhí A

-Khí cột B(+) làm que đóm bùng cháy; cột B(-) khí cháy với lửa màu xanh



Khí thu H2 () O2 ()

VH

❑2

= 2VO

2.

PTHH: 2H2O  2H2 + O2

I Thành phần hoá học của nước.

1 Sự phân huỷ nước.

PTHH: 2H2O  2H2 + O2

Hoạt động 2: Tìm hiểu trình tổng hợp nước (15’) -Yêu cầu HS đọc SGK I.2a, quan sát

hình 5.11/122  thảo luận nhóm trả lời câu hỏi sau:

? Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2

tia lửa điện, có tượng ? Mực nước ống dâng lên có đầy ống khơng  khí H2 O2 có

phản ứng hết khơng

? Đưa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại, có tượng  khí cịn dư khí

? Vieát PTHH:

-Cá nhân đọc SGK, quan sát hình vẽ

-Thảo luận nhóm

-Hỗn hợp H2 O2 nổ Mực nước

trong ống dâng lên

-Mực nước dâng lên, dừng lại vạch số  cịn dư chất khí

-Tàn đóm bùng cháy  khí cịn dư oxi

2 Sự tổng hợp nước.

PTHH:2H2 + O2 2H2O

 Kết luận:

-Nước hợp chất tạo nguyên tố: H & O -Tỉ lệ hoá hợp H & O:

+Về thể tích: VH 2

VO 2

= 21

(155)

? Khi đốt: H2 O2 hoá hợp với

nhau theo tỉ lệ

-u cầu nhóm thảo luận để tính: +Tỉ lệ hố hợp khối lượng H2

vaø O2

+Thành phấtn % khối lượng oxi hiđro nước

Hướng dẫn:

? Giả sử có mol O2 phản ứng  làm

cách tính số mol H2

? Muốn tính khối lượng H2

? Nước hợp chất tạo nguyên tố

? Chúng hố hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lượng



Vậy thực nghiệm em cho biết nước có cơng thức hóa học ?

-Cu i GV nh n xét k t lu n.ố ậ ế ậ

2H2 + O2 2H2O

VH2 VO2=

1 2

Giaûi:

Theo PTHH:

Cứ mol O2 cần mol H2

==> mH2 = 2 = (g)

mO2= 32 = 32 (g)

Tỉ lệ: mH2

mO2 =

4 32 =

1 8

 %H = 1

1+8 100%  11.1%

 %O = 100% - 11.1% = 88.9% -2 nguyeân tố: H O

-Tỉ lệ hố hợp: VH2

VO2

= 21 ; mH2

mO2

= 18 -CTHH: H2O

mH 2 mO 2 =

1 8

-CTHH nước: H2O

IV.C NG CỦ Ố

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập 3/125 ? Bài tập thuộc dạng toán nào?

? Muốn giải tập phải trải qua bước ? Bước

GV hướng dẩn :

BÀI TẬP: Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1.12 l H2 1.68 l O2 (đktc) Tính m ❑H2O tạo thành.

? Bài tập khác tập SGK/ 125 điểm ?



Phải xác định chất phản ứng hết chất dư



Tính m ❑H2O theo chất phản ứng hết.

áp án:

Đ Cho mH2O= 8g

Tìm VH2; VO2? (đktc) Giaûi:

nH2O=mH2O MH2O

=1,8

18 =0,1(mol)

PTHH: 2H2 + O2 2H2O

Theo phương trình :

nH2=nH2O=0,1(mol)

nO2=1 2nH2O=

0,1

2 =0,05(mol)

⇒{VH2=0,1 22,4=2,24(l)

VO2=0,05 22,4=1,12(l)

V.D N DÒẶ

-Làm tập 1, 2, SGK/125 -Xem phần II : Tính chất nước

(156)

Bài 36: NƯỚC (tt)

I.MỤC TIÊU:

-HS biết hiểu tính chất vật lý hoá học nước -HS hiểu viết PTHH thể tính chất hố học cảu nước

-HS biết nguyên nhân làm nhiễm nguồn nước biện pháp phịng chống ô nhiễm, có ý thức cho nguồn nước không bị ô nhiễm

-Tiếp tục rèn luyện kĩ tính tốn thể tích chất khí theo PTHH

1 Hố chất: q tím, Nấm, vôi sống, Pđỏ, KMnO4

2 dụng cụ: -2 cốc thuỷ tinh 250ml, phễu thuỷ tinh -Ống nghiệm, giá , diêm, đèn cồn -Lọ tam giác thu O2 ( lọ)

-Muoâi sắt, ống dẫn khí

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC. 1 n nh l pỔ đị ớ

? Nước có thành phần hố học ? Yêu cầu HS làm tập SGK/125

áp án:

Đ 2H2 + O2 2H2O

nH2 = 11222 4 = mol

theo pt: nH2O = nH2 = mol

 mH2O = x 18 = 90g 3.Vào

Ngaøy…… tháng…… năm : 2009

(157)

Nh em bi t n c có vai trị r t quang tr ng đ i s ng hàng ngày c a chúng ta.? v y em cóư ế ướ ấ ọ ố ủ ậ

bi t n c có vai trị nh th nào?, có tính ch t v t lí tính ch t hoá h c sao? ế ướ ế ấ ậ ấ ọ Để ể hi u rõ h n ti t h c emơ ế ọ

s tìm hi u.ẽ ể

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý nước (5’) ? Yêu cầu HS quan sát cốc nước

nhận xét:

+Thể, màu, mùi, vị +Nhiệt độ sơi +Nhiệt độ hố rắn +Khối lượng riêng +Hồ tan

Quan sát, trả lời

+Chất lỏng, không màu – mùi – vị +Sôi: 1000C (p = 1atm).

+Nhiệt độ rắn 00C.

+Đại = g/ml

+Hồ tan nhiều chất: rắn, lỏng, khí…

1 Tính chất vật lý Nước chất lỏng, không màu, không mùi khơng vị, sơi 1000C Hồ tan

nhiều chất: rắn, lỏng, khí…

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hố học nước (15’) Thí nghiệm 1: Tác dụng với kim loại

-Nhúng quì tím vào nước  yêu cầu HS quan sát  nhận xét:

-Cho mẫu Na vào cốc nước  yêu cầu HS quan sát  nhận xét

-Đốt khí  có màu  kết luận -Nhúng mẫu giấy quì vào dung dịch sau phản ứng

-Hợp chất tạo thành nước làm giấy q  xanh: bazơ cơng thức gồm ngun tử Na liên kết với  OH  Yêu cầu HS lập cơng thức hố học



Viết phương trình hố học

-Gọi HS đọc phần kết luận SGK/123

Thí nghiệm 2: tác dụng với số oxit bazơ

-Làm thí nghiệm:

+Cho miếng vôi nhỏ vào cốc thuỷ tinh  rout nước vào vơi sống  y HS quan sát, nhận xét

+nhúng mẫu giấy q tím vào nước sau phản ứng

Vậy hợp chất tạo thành gì?

-Cơng thức háo học gồm Ca nhóm OH  u cầu HS lập cơng thức hố học?

-Viết phương trình phản ứng?

-Ngồi CaO nước cịn hố hợp với nhiều oxit bazơ khác  Yêu cầu HS đọc kết luận SGK/123

Thí nghiệm 3: tác dụng với số oxit axit

-Làm thí nghiệm: đốt P bình oxi rót nước vào bình đựng P2O5 lắc

đều  Nhúng q tím vào dung dịch thu

-Quan sát q tím không chuyển màu

-Miếng Na chạy nhanh mặt nước (nóng chảy  giọt trịn)

-Có khí -Khí H2

 Có phản ứng hố học xảy



Giấy q  xanh -NaOH

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

-Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường: Na,k … -Quan sát  nhận xét:

+Có nước bốc lên +CaO rắn  chất nhão +Phản ứng toả nhiệt +Q tím  xanh -Là bazơ - Ca(OH)2

CaO + H2O  Ca(OH)2

-P2O5 tan nước

-Dung dịch q tím hố đỏ (hồng) P2O5 + 3H2O  2H3PO4

2 Tính chất hoá học:

a/ Tác dụng với kim loại (mạnh):

PTHH:

Na + H2O  NaOH(Bazô) +

H2

b/ Tác dụng với số oxit bazơ

PTHH:

CaO + H2O  Ca(OH)2

(bazơ)

 Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh

c/ Tác dụng với số oxit axit

PTHH:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

(axit)

(158)

được  Yêu cầu HS nhận xét

-Dung dịch làm q tím hố đỏ axit  hướng dẫn HS viết cơng thức hố học viết phương trình phản ứng

-Thơng báo: Nước hố hợp với nhiều oxit axit khác: SO2, SO3, N2O5 … tạo axit

tương ứng

-Yêu cầu HS đọc kết luận SGK

Hoạt động 3: Tìm hiểu vai trị nước (4’) u cầu HS nhóm đọc SGK trả lời

câu hỏi sau:

? Nước có vai trị đời sống người

? Chúng ta cầtn làm để giữ cho nguồn nước khơng bị nhiễm

-Đại diện nhóm trình bày – sửa chữa – bổ sung

-Đọc SGK – liên hệ thực tế  trả lời

câu hỏi III vai trò nướctrong đời sống sản xuất Chống ô nhiễm SGK/124

IV.C NG CỦ Ố

Bài tập 1: Hồn thành phương trình phản ứng cho nước lầtn lượt tác dụng với: K, Na2O, SO3

Bài tập 2: để có dung dịch chứa 16g NaOH, cần phải lấy gam Na2O cho tác dụng với H2O?

? Bài tập thuộc dạng tốn ? Có cách giải

áp án:

Đ 2K + H2O  2KOH + H2

Na2O + H2O  2NaOH

SO3 + H2O  H2SO4 V.D N DỊẶ

-Ơn lại khái niệm axit – cách đọc tên – phân loại -Làm tập 1, SGK/125

-****** -******** -Tuần: 29 Ngày soạn : Tiết: 58 Ngày dạy :

Baøi 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI( tiết 1)

i.MỤC TIÊU:

HS hiểu biết:

-Cách phân loại axit, bazơ thành phần hoá học tên gọi chúng

-Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử HS liên kết với gốc axit ( nguyên tố H thay kim loại )

-Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit

-Tên hợp chất vô

(159)

2.Ki m tra cuûể ? Oxit

? Cơng thức chung oxit ? Phân loại oxit  cho ví dụ

3.Vào

Chúng ta làm quen với hợp chất vơ có tên oxít Trong hợp chất vơ cịn có loại hợp chất khác: Axít, bazơ, muối.Chúng chất nào?, có cơng thức hố học, tên gọi sao? Được phân loại nào? Tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu axit -Yêu cầu HS lấy ví dụ số axit

đã biết

? Em nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử

-Từ nhận xét rút định nghĩa axit

- Các nguyên tử H thay nguyên tử kim loại

-Nếu gốc axit A với hoá trị n  em rút công thức chung axit -Gv tiếp tục đặc câu hỏi

-Hướng dẫn HS làm quen với số gốc axit bảng phụ lục 2/156  viết công thức axit

-GV:giới thiệu Gốc axit  NO3 (nitrat)

= SO4 (sunfat)

 PO4 (photphat)

Teân axit: HNO3(a nitric).H2SO4 (a

sunfuric).H3PO4 (a photphoric)



cách đọc tên ? Nguyên tắc:

Chuyển đuôi at  ic Chuyển đuôi it  Vấn đề: = SO3 : sunfit



Hãy đọc tên axit tương ứng

-Yêu cầu HS: đọc tên axit: HBr, HCl

-Chuyeån ñuoâi ua  hidric - Br: Bromua

-HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4

-Giống: có nguyên tử H

-Khác: nguyên tử H liên kết với nhóm nguyên tử (gốc axit) khác

-Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit -Công thức chung axit

HnA

-Hs trả lời câu hỏi Gv đặc -Dựa vào thành phần chia axit thành loại:

+Axit oxi +Axit có oxi



Hãy lấy ví dụ minh họa? H2SO3 : axit sunfurơ

-Axit oxi -Axit bromhiđic -Axit clohiđric

-H3PO4(axitphotphoríc)

- HCl( axitclohiđríc) -H2SO3 (axit sunfurơ)

I Axit.

1 khái niện:Phân tử axít gồm hay nhiều ngun tử hiđrơ liên kết với gốc axít, ngun tử hiđrơ thay ngun tử kim loại 2.Cơng thức axít. HnA

-n: làchỉ số nguyên tử H

-A: gốc axít 3.Phân loại axít -Axit khơng có oxi HCl, H2S

-Axit coù oxi

HNO3, H2SO4, H3PO4 …

Axit có oxi:

4.Gọi tên axít

a.Axít có oxi:

Tên axit: axit + PK +ic

b.Axít oxi:

Tên axit: axit + PK +hiđic

c.Axít có oxi:

(160)

- Cl: clorua



Tên gọi chung:

Bài tập 1: viết cơng thức hố hóa học axit sau:

-axit sunfuhidric -axit cacbonic -axit photphoric

Hoạt động2: Luyện tập. -GV ghi nội dung lên bảng, cho hs tham

khảo, tìm hiểu

-u câu hs thực

HS :

- Cl : HCl ( Axitclohiđríc) = SO3 :H2SO3 ( Axitsunfurô )

= SO4 : H2SO4 (Axitsunfuríc )

= S:H2S ( Axitsunfuhiđric )

- NO3 : HNO3 (Axitnitríc)

-Viết cơng tthức hố học axít có gốc axít cho cho biết tên chúng (-Cl,

= SO3, = SO4, = S, - NO3.) IV CỦNG CỐ

-Hs đọc phần ghi nhớ

-Hs làm tập sau:Lấy 6,5 gam kẻm cho tác dụng với H2SO4 lỗng dư Thì thu gam

muối Fe ( II ) sunphát lít khí bay ( ĐKTC )

V DẶN DÒ

-Học

-Làm tập : 1, 3, SGK/130 -Xem trước phần muối

Baøi 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI( tiết 2)

I.MỤC TIÊU:

HS hiểu biết:

-Cách phân loại axit, bazơ thành phần hoá học tên gọi chúng

-Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử HS liên kết với gốc axit ( nguyên tố H thay kim loại )

-Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit

-Tên hợp chất vơ

(161)

2.Ki m tra củể ? Axit

? Cơng thức chung Axit ? Phân loại Axit  cho ví dụ

3.Vào

Chúng ta làm quen với hợp chất vơ có tên oxít Trong hợp chất vơ cịn có loại hợp chất khác: Axít, bazơ, muối.Chúng chất nào?, có cơng thức hố học, tên gọi sao? Được phân loại nào? Tiết học em tìm hiểu

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 3: Tìm hiểu bazờ

-Yêu cầu HS lấy ví dụ bazơ ? Em nhận xét thành phần phân tử bazơ

? Vì thành phần bazơ có nguyên tử kim loại

? Số nhóm  OH phân tử bazơ xác định

-Gọi kim loại bazơ M với hố rị nhóm viết cơng thức chung?

-GV tiếp tục đặc câu hỏi cho HS

-Cuối GV nhận xét kết luận nội dung học -GV hướng dẫn cho HS cách đọc tên bazơ (hướng dẫn cách đọc)  Cách gọi tên chung?

-Có hai loại bazơ

-Cuối GV nhận xét kết luận Cho hs ghi nội dung học

-NaOH, Ca(OH)2

-Có ngun tử kim loại

-Một hay nhiều nhóm OH (hidroxit)

-Vì nhóm  OH ln có hố trị I -Số nhóm  OH xác định hoá trị kim loại

Vd: Al  OH có nhóm Al(OH)3

-Cơng thức hố học chung bazờ -M(OH)n

-HS trả lời câu hỏi sau:

?Bazơ chi thành loại?, lấy ví dụ?

+HS trả lời câu hỏi +Bazơ tan (nước): kiềm +Bazơ không tan nước +HS khác nhận xét

-Cuối HS ghi nội dung học

-Tên bazơ: Tên kl + hidroxit Natri hiñroxit Canxi hidroxit

+NaOH, KOH, BA(OH)2

+Fe(OH)2, Fe(OH)3 …

? Đối với kim loại có nhiều hố trị Fe … Phải đọc tên ? Fe(OH)2

? Fe(OH)3

-Hs trả lời,hs khác nhận xét -Cuối hs ghi nội dung

II.BAZÔ

1.Khái niệm bazơ

Bazơ phân tử gồm nguyên tố kim loại liên kết hay nhiều nhóm hiđroxit( OH )

2 Cơng thức bazơ: M(OH)n

-M: nguyên tố kim loại -n: số nhóm ( OH )

3 Phân loại bazơ

-Bazơ tan ( kiềm), tan nước

Ví dụ :NaOH; Ca(OH)2

-Bazơ khơng tan, khơng tan nước

Ví dụ:Fe(OH)3; Cu(OH)2… 4.Cách đọc tên bazơ

Tên bazơ = Tên kim loại( kim loại có nhiều hố trị gọi tên kèm theo tên hố trị) +

hiđroxit Ví dụ:

- Ca(OH)2 Canxi hidroxit

- Fe(OH)3 saét (III) hiñroxit

Hoạt động 4: Luyện tập bazơ

(162)

-GV ghi tập lên bảng yêu cầu HS quan sát, tìm hiểu

-HS lên bảng giải tập -HS khác nhận xét

-HS tiếp tục lên bảng giải tập theo yêu cầu giáo viên

-HS khác nhận xét

Bài 1:Viết cơng thức hố học bazơ tương ứng với các oxít sau:Ca(OH)2; Mg(OH)2; Fe(OH)3 đọc tên

oxít

Đáp án:* Công thúc háo học bazơ tương ứng: CaO; MgO; Fe2O3

*Đọc tên:-Canxihiđroxít -Magiehiđroxit -Sắt(III)hiđroxit

Bài 2:Hãy hồn thành phương trình hố học sau: a.Na2O + H2O ?

b.NaOH + HCl ? + H2O

c.CaCO3 ? CO2 Đáp án:

a Na2O + H2O 2NaOH

b.NaOH + HCl NaCl + H2O

c.CaCO3 CaO + CO2 IV CỦNG CỐ

-GV cho học sinh đọc phần ghi nhớ -HS làm tập trang 130 SGK

V.DẶN DÒ

-HS nhà học thuộc -Làm tập 3,4 trang 130 SGK

VI.RÚT KINH NGHIỆM.

Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI (tiết )

I.MỤC TIÊU:

1 HS hiểu muối ? cách phân loại gọi tên muối

2 Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vô biết công thức hố học ngược lại, viết cơng thức hố học biết tên hợp chất

3 Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phương trình hố học

-Một số cơng thức hố học hợp chất (muối) -Ơn tập cơng thức hoá học, tên gọi: oxit, axit, bazơ

? Viết cơng thức chung oxit, axit, bazơ ? Yêu cầu HS lên làm tập SGK/130 Đáp án: -Ct chung oxit: RxOy

-Ct chung axit: HnA

-Ct chung bazô: M(OH)n

Tên gọi axit

HCl a clohidric

H2SO3 a sunfurô

(163)

H2CO3 a cacbonic

H3PO4 a photphoric

H2S a sunfuhiñric

HBr a bromhidric

HNO3 a nitric

Bazơ Tên gọi

NaOH Natrihiđroxit LiOH Litihiđroxit Fe(OH)3 Sắt(III) hiđroxit

Ba(OH)2 Barihiđroxit

Cu(OH)2 Đồng (II) hiđroxit

Al(OH)3 Nhôm hiđrôxit 3.Vào

Chúng ta làm quen với hợp chất vô có tên oxít Trong hợp chất vơ cịn có loại hợp chất khác: Axít, bazơ, muối.Chúng chất nào?, có cơng thức hố học, tên gọi sao? Được phân loại nào? Tiết học em sẽ tìm hiểu.

Hoạt động của giáo viên

Hoạt động học sinh

Nội dung

Hoạt động 5: Tìm hiểu muối ? Yêu cầu HS viết

lại công thức số muối mà HS biết

? Em có nhận xét thành phần muối ? Hãy so sánh với bazơ axit  tìm đặc điểm giống khác muối loại hợp chất



Yeâu cầu HS rút định nghóa muối

? Gốc axit kí hiệu

? Bazơ: kim loại kí hiệu …

 Vậy cơng thức muối viết dạng

HS : NaCL; ZnCl2;

Al2(SO4)3; Fe(NO3)3

Thành phần: -Kim loại: Na, Zn, Al, Fe

-Goác axit:  Cl; = SO4;  NO3

Giống:  axit muối Có gốc axit  bazơ  muối Có kim loại

 phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

-Kí hiệu: -gốc axit: Ax

-kim loại: My

 công thức chung muối

MxAy

III.MUOÁI

1.Khái niệm: Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết hay nhiều gốc axít

2.Cơng thức hố học muối:

MxAy Trong

-M: nguyên tố kim loại -x:là số M

-A:Là gốc axít

-y:Là số gốc axít

3.Cách đọc tên muối:

(164)

? Các muối gọi tên  gọi muối natriclorua (NaCl)



Sửa chữa  đưa cách gọi tên chung: Tên muối = Tên kl + tên gốc axit ? Yêu cầu HS đọc muối lại (chú ý: kim loại nhiều hoá trị phải đọc tên kèm theo hoá trị kim loại )

Hướng dẫn HS cách gọi tên muối axit yêu cầu HS đọc tên muối: KHCO3 K2CO3

? Vậy muối chia thành loại

Bài tập: muối sau muối muối axit, muối muối trung hoà:

NaH2PO4, BaCO3,

Na2SO4, Na2HPO4,

K2SO4, Fe(NO3)3

-Gọi tên -Kẻm clorua -Nhôm sunfat -Sắt (III) nitrat -Kalihiđrocacbonat -Natrihiđrosunfat -Muối KHCO3 có

ngun tử hidro cịn K2CO3 khơng

có

-Có loại

(Muối trung hoà muối axit)

HS 1:

M’axit: NaH2PO4,

Na2HPO4

4.Phân loại muối:

a.Muối trung hồ: Là muối mà gốc axít khơng có nguyên tử “ H” thay nguyên tử kim loại

VD:ZnSO4; Cu(NO3)2…

b.Muối axít: Là muối mà gốc axít cịn ngun tử “H” chưa thay nguyên tử kim loại

VD: NaHCO3; Ca(HCO3)2…

Bài tập 1: lập cơng thức hố học chất sau: Canxinitrat, Magieclorua, Nhôm nitrat, Barisunfat,

Canxiphotphat, Sắt (III) sunfat

Bài tập SGK/130

(165)



Sửa chữa chấm điểm

Bài tập 3: Điền từ vào ô trống

Oxit bazơ Bazơ tương ứng Oxit axit Axit tương ứng Muối (kl bazơ gốc axit) K2O

CaO Al2O3

BaO

KOH Ca(OH)2

AL(OH)3

Ba(OH)2

N2O5

SO2

SO3

P2O5

HNO3

H2SO3

H2SO4

H3PO4

KNO3

CaSO3

AL2(SO4)3

BA3(PO4)2 IV CỦNG CỐ

-GV cho học sinh đọc phần ghi nhớ -HS làm tập trang 130 SGK

V.DẶN DÒ

-HS nhà học thuộc

-Xem trước tập luyện tập

Bài : LUYỆN TẬP 7

I.MỤC TIÊU:

-Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học về: thành phần hố học tính chất hố học nước

-HS biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối oxit

-HS biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazơ, muối Tiếp tục rèn luyện phương pháp học tập mơn hố học rèn luyện ngơn ngữ hố học

(166)

Ơn lại bài: oxit, axit, bazơ – muối; tính theo CTHH phương trình hố học

? Hãy phát biểu định nghóa muối, viết CT muối nêu nguyên tắc gọi tên muối ? Yêu cầu HS làm tập SGK/130

Đáp án: a/ a bromhiđric; a sunfurơ; a photphoric; a sun furic b/ Magiehiđroxit,; Sắt III hiđroxit; Đồng II hiđroxit

c/ Barinitrat; Nhôm sunfat; Natriphotphat; Kẽm sunfua; Natrihidrophotphat; Natriñihiñrophotphat

3.Vào

Như em biết thành phần tính chất nước.Định nghĩa công thức , phân loại, cách gọi tên axit, bazơ muối Tiết học em làm số tập về laọi kiến thức này.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh -GV ghi nội dung tập lên bảng u cầu HS

quan sát, tìm hiểu, đưa biện pháp giải -HS lên bảng giải tập

-HS khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét kết luận.

-GV gọi HS nhắc lại cách đọc cơng thức hóa học muối

-Sau giáo viên gọi học sinh lên bảng giải tập, học sinh khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét kết luận. -GV hướng dẫn cho HS sau

+Tính số mol oxi photpho theo yêu cầu đề cho

+Dựa vào phương trình phản ứng để tính số mol dư số mol sản phẩm

+Tính chất dư khối lượng sản phẩm -Sau giáo viên gọi học sinh lên bảng giải tập, học sinh khác nhận xét

-Cuối GV nhận xét kết luận.

Bài 1:Tương tự Na; K, Ca tác dụng với nước tạo thành bazơ tan giải phóng khí H2

a.Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? b.các phản ừng hóa học thuộc loại phản ứng hóa học nào?, Vì sao?

Đáp án:

a.2Na + 2H2O 2NaOH + H2

2K + 2H2O 2KOH + H2

Ca + 2H2O Ca( OH)2 + H2

b.Các loại phản ứng thuộc loại phản ứng Vì Na; K;Ca vào nguyên tử H để tạo thành bazơ tương ứng

Câu 2:Viết cơng thức hóa học muối có tên gọi sau đây: Đồng II clorua; Kẽm sunphát; SắtIII sunphát: Magiehiđrơcacbonat; canxiphotphát; Natrihiđrơphótphát; Natriđihiđrơphótphát

Đáp án: CuCl2; ZnSO4; Fe2(SO4)3; Mg(HCO3)2;

Ca3(PO4)2; Na2 HPO4; NaH2PO4

Bài 3: Cho 3,1gam vào bình kín chứa đầykhơng khí với dung tích 5,6 lít ( ĐKC ) a.Khối lượng phótpho thừa hay thiếu?

b.Tính khối lượng điphotphobentxit tạo thành? Đáp án:

-Ta có phương trình phản ứng 4P + 5O2 2P2O5

- nO

2 = 5,6/22,4 = 0,25 ( mol)

nP = 3,1/

31= 0,1 ( mol)

-Theo phương trình phản số mol oxi dư

nO

(167)

b. nP2O5 = 0,05 (mol)

được mP

2O5 = 0,05 * 142 = 7,1( gam )

IV.CŨNG CỐ – DẶN DÒ

-Hs nhà xem lại tập giải -Về nhà làm tập sau:

Hòa tan hỗn hợp gồm hai kim loại vào nước ( K Na) có khối lượng 6,2 gam Thì thu 2,24 lít khí H2 ( ĐKTC)

a.Viết phương trình phản ứng xảy

b.Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu -Chuẩn bị: +Chậu nước

+Vôi sống (CaO)

+Xem nội dung thực hành -Làm tập: 2, 3, 4, SGK/132

V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DAÏY:

-***** -***** -***** -Tuần: 31 Ngày soạn :

Tieát: 62 Ngày dạy :

Bài :39 THỰC HÀNH 6

I.MỤC TIÊU:

-HS củng cố name vững tính chất hố học H2O: tác dụng với số kim loại, oxit bazơ

oxit axit

-Rèn luyện kỹ tiến hành số tự nhiên với Na, với CaO P2O5

-HS củng cố biện pháp bảo đảm an toàn học tập nghiên cứu khoa học

-Bộ tự nhiên cho nhóm a/ Dụng cụ: -Chậu thủy tinh

-Cốc thủy tinh -Bát sứ -Lọ thuỷ tinh -Muỗng sắt -Đũa thuỷ tinh b/ Hoá chất: -Na

-CaO -P -Q tím -Đèn cồn

? Em nêu tính chất hố học H2O

(168)

-Tác dụng với số axit -Tác dụng với số oxit bazơ

3.Vào

Như em học xong lí thuyết tính chất hóa học củ nước, tiết học em thực hành để thấy đựoc thực tế tính chất hóa học

Tiến hành thí nghiệm -Kiểm tra sư chuẩn bị

-Nêu mục tiêu học -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Thí nghiệm 1:

-Cắt miếng Na: dùng kẹp sắt cho cắt miếng nhỏ hạt đậu xanh

-Cho miếng Na vào nước  quan sát

-Nhúng q tím vào dung dịch cốc cịn lại sau phản ứng  kết luận

-Lấymột giọt dung dịch phenolphtalein dung dịch sau phản ứng  nhận xét

-Cho vơi sống vào bát sứ + H2O

-1 – 2’: cho q tím vào  nhận xét

? dung dịch sau phản ứng lại làm cho q tím  xanh

-Hướng dẫn HS thử nút cao su có vừa bình thủy tinh khơng ?

-Đốtt đèn cồn

-Cho lượng Pđỏ vào muôi sắt  đốt  lọ

thuûy tinh

-Cho – ml vào lọ thuỷ tinh đốt Pđỏ 

lắc mạnh

-cho mẫu giấy q vào  nhận xét ? dung dịch tạo thành làm q tím  đỏ

HS nghe  ghi nhớ  làm thí nghiệm

-nhỏ dung dịch P.P nhúng q tím vào cốc nước -Dùng kẹp sắt thả miếng Na vào cốc nước



kết luận

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Dung dịch bazơ sau phản ứng làm q tím hố xanh dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng

-Làm thí nghiệm theo hướng dẫn -Hiện tượng:

+Mâũ vôi nhão +Phản ứng tỏa nhiệt +Q tím  xanh -Làm thí nghiệm -Hiện tượng

+ Pđỏ cháy  khói trắng

+P2O5 tan nước

+dd: q tím  đỏ

-Vì dd tạo thành axit (H3PO4)

IV.HƯỚNG DẪN HS HOÀN THÀNH BẢN TƯỜNG TRÌNH (7’).

-Gv nhận xét đánh giá kết nhóm -Rửa cất dụng cụ thí nghiệm

(169)

Chương 6: DUNG DỊCH

Bài 40: DUNG DỊCH

I MỤC TIÊU:

-HS hiểu khái niệm : dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu khái niệm dung dịch bão hoà dung dịch chua bão hoà

-Biết cách làm cho q trình hồ tan chất rắn nước xảy nhanh

-Rèn luyện cho HS khả làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, từ thí nghiệm rút nhận xét

4nhómthínghiệm a/ dụng dụ -Cốc thủy tinh

-Kiềng sắt + lưới đun -Đèn cồn

-đũa thủy tinh

(170)

b/ Hoá chất: -Đường, muối ăn -Dầu hoả (xăng) -Dầu ăn

-Nước

2.Ki m tra củể GV nhắc lại thực hành

3.Vào

Trong thí nghiệm hóa học đời sống hàng ngày em thường hòa tan nhiều chất đường ; muối; rượu nước, ta có dung dịch đường; mií; rượu Vậy dung dịch tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm dung mơi, chất hồ tan dung dịch -Giới thiệu qua mục tiêu chương  …?

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Cho thìa đường vào cốc nước  khuấy nhẹ Các nhóm quan sát  ghi lại nhận xét  trình bày

-Ở thí nghiệm +Đường chất tan

+Nước hoà tan đường  dung môi +Nước đ ường  dung dịch

Thí nghiệm 2: Cho vào cốc thìa dầu ăn (cốc đựng nước, cốc đựng dầu hoả )  khuấy nhẹ

-Thảo luận nhóm cho biết: chất tan, dung mơi thí nghiệm

Vậy em hiêtủ dung môi; chất tan dung dịch ?

? lấy ví dụ dung dịch rõ chất tan, dung mơi dung dịch

-Thí nghiệm 1: làm thí nghiệm đường tan vào nước tạo thành nước đường (là dung dịch đồng nhất)

-làm thí nghiệm nhận xét: +Cốc 1: nước khơng hồ tan dầu ăn

+Cốc 2: dầu hoả hoà tan dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng

-Dầu ăn: chất tan -Dầu hoả: dung môi -Vd:

-Nước biển +Dung mơi: nước +Chất tan: muối … -Nước mía +Dung môi: nước +Chất tan: đường …

I Dung môi – chất tan – dung dịch

1.Dung môi

Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch

2.Chaát tan

Chất tan chất bị hoà tan dung mơi

3.Dung dịch

Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

m(dd)= m (ct) + m (dm)

Hoạt động 2: Tìm hiểu dung dịch bão hồ và dung dịch chưa bão hồ -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

+Tiếp tục cho đường vào cốc thí nghiệm  khuấy  nhận xét

-Khi dung dịch cịn hồ tan thêm chất tan  gọi dung dịch chưa bão hoà

-Hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm 3: tiếp tục cho đường vào cốc dung dịch trên, vừa

-Làm thí nghiệm

-dung dịch nước đường có khả hồ tan thêm đường -Dung dịch nước đường khơng thể hồ tan thêm đường (đường cịn dư)

II Dung dịch chưa bảo hòa và ding dịch bảo hòa

Ơû t0 xác định:

-Dung dịch chưa bão hồ dung dịch hồ tan thêm chất tan

(171)

cho đường vừa khuấy

-Dung dịch hào tan thêm chất tan  dung dịch bão hoà

Vậy dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hồ?

-Yêu cầu nhóm trình bày nhận xét

chất tan

Hoạt động 3: Làm để q trình hồ tan chấtt rắn nước … -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: cho vào cốc (25 ml nước) lượng muối ăn

+Cốc I: để yên +Cốc II: khuấy +Cốc III: đun nóng +Cốc IV: nghiền nhỏ

-Yêu cầu nhóm ghi lại kết  trình bày

 Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn nước nhanh ta nên thực biện pháp nào?

-Yêu cầu nhóm đọc SGK  thảo luận ? Vì khuấy dung dịch q trình hồ tan chất rắn nhanh

? Vì sai đun nóng, q trình hồ tan nhanh

? Vì nghiền nhỏ chất rắn  tan nhanh

-Làm thí nghiệm: cho vào cốc nước 5g muối ăn

+Cốc I: muối tan chậm

+Cốc II, III: muối tan nhanh cốc I (IV)

+Cốc IV: tan nhanh cốc I chậm cốc II & III -3 biện pháp:

+Khuấy dung dịch: tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nước

+Đun nóng dung dịch: phân tử nước chuyển động nhanh tăng số lần va chạm phân tử nước chất rắn

+Nghiền nhỏ: tăng diện tích tiếp xúc phân tử nước chất rắn

III Làm để q trình hịa tan chất rắn trong nước xảy nhanh hơn.

Muốn q trình hồ tan chất rắn xảy nhanh hơn, thức ăn thực 1, biện pháp sau:

-Khuấy dung dịch Đun nóng dung dịch -Nghiền nhỏ chất rắn

IV.CỦNG CỐ

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính: ? dung dịch

? dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hồ -Làm tập SGK/138

V.DẶN DÒ

-HS nhà làm tập 1,2,3,4,6 trang 138 SGK -Tìm hiểu trước “ Độ tan chất nước”

-******* -******** -********* -Tuần: 32 Ngày soạn :

Tiết: 64 Ngày dạy :

Bài 41: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

I.MỤC TIÊU:

* HS hiểu chất tan chất khơng tan, biết tính tan axit, bazơ, muối nước * -HS hiểu khái niệm độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

-liên hệ với đời sống ngày độ tan chất khí nước * rèn luyện khả làm số tốn có liên quan đến độ tan

(172)

-Bảng tính tan

-Hình vẽ 65 & 66 SGK/140, 141 -Thí nghiệm

a/ Dụng cụ: -Cốc thủy tinh -Phễu thủy tinh -Ống nghiệm -Kẹp gỗ -Đèn cồn -Tấm kính b/ Hố chất -H2O

-NaCl CaCO3

-Yêu cầu HS trình bày khái niệm:

Dung mơi, dung dịch, chất tan, dung dịch chưa bão hoà dung dịch bão hoà -Yêu cầu HS làm tập 3, SGK

3.Vào

Các em biết, nhiệt độ định chất khác hịa tan nhiều hay khác Đối với chất định, nhiệt độ khác hịa tan nhiều hay khác Để xác định lượng chất tan này, tìm hiểu độ tan chất

Hoạt động 1: Tìm hiểu chất tan chất không tan -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm SGK

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm  Cho bột CaCO3 vào nước cất, lắc

mạnh

-Lọc lấy nước lọc

-Nhỏ vài giọt lên kính

-Hơ nóng lửa đèn cồn để nước bay

-Nhận xét  ghi kết vào giấy  Thí nghiệm 2: thay muối CaCO3

bằng NaCl  làm thí nghiệm ? Qua tượng thí nghiệm em rút kết luận (vế chất tan chất khơng tan)

-Ta nhận thấy: có chất tan, có chất khơng tan nước Nhưng có chất tan chất tan nhiều nước

-Yêu cầu HS nhóm quan sát bảng tính tan, thảo luận rút nhận xét đề sau:

-Hs đọc thí nghiệm SGK -Nhóm làm thí nghiệm



nhận xét:

Thí nghiệm 1: Sau nước bay hết, kính khơng để lại dấu vết

Thí nghiệm 2: Sau nước bay hết, kính cón vết cặn màu trắng

Kết luận:

-Muối CaCO3 không tan

nước

-Muối NaCl tan nước -Hầu hết axit  tan trừ H2SiO3

I Chaát tan chất không tan

1 Thí nghiệm tính tan của chất

Có chất khơng tan có chất tan nước.Có chất tan nhiều , có chất tan

2 Tính tan nước một số axit, bazơ muối.

a/ Axit: hầu hết axit tan được nước

b/ Bazơ: phần lớn bazơ không tan nước

c/ Muối: Na, K gốc  NO3

tan

+Phần lớn muối gốc Cl, =SO4

tan

(173)

? Tính tan axit, bazơ

? Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nước ? Những muối phần lớn khơng tan nước



Yêu cầu HS trình bày kết nhóm

-Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan viết CTHH của:

a/ axit tan & axit không tan b/ bazơ tan & bazơ không tan c/ muối tan, muối không tan

-Phần lớn bazơ không tan -Muối: kim loại Na, K  tan

Nitrat  tan

Hầu hết muối  Cl, = SO4 tan

-Phần lớn muối = CO3,  PO4

khoâng tan

a/ HCl, H2SO4, H2SiO3

b/ NaOH, BA(OH)2, Cu(OH)2,

Mg(OH)2

PO4 không tan

Hoạt động 2: Tìm hiểu độ tan chất nước -Để biểu thị khối lượng chất tan

trong k/g dung môi  “độ tan”



Yêu cầu HS đọc SGK  độ tan kí hiệu gì?  ý nghĩa

-Vd : 250C: độ tan của:

+Đường là: 240g +Muối ăn lá: 36g



Ý nghóa

? Độ tan chất phụ thuốc vào yếu tố

? Yeâu cầu HS quan sát hình 65  nhận xét

? Theo em Skhí tăng hay giảm t0

tăng

-Độ tan (khí): t0 & P.

-Yêu cầu HS lấy vd:

-Đọc SGK -Ký hiệu S

-S=khối lượng chất tan/100g H2O

-Cứ 100g nước hồ tan 240g đường

-Đa số chất rắn: t0 tăng S tăng.

Riêng NaSO4 t0   S

-Quan sát hình 66  trả lời: Đối với chất khí: t0 tăng



S -Liên hệ cách bảo quản nước ngọt, bia …

II Độ tan chất trong nước

1 Định nghĩa: độ tan (S) của chất số gam chất tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định

Ñ( S ) = m ( CT )/ m (H2O )

D H2O = 1(g / gl) D rượu = 0,8(g / gl)

2 Những yêú tố ảnh hưởng đến độ tan.

a/ Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng

b/ Độ tan chất khí tăng t0

(174)

IV CỦNG CỐ

- Hs đọc phần nghi nhớ -HS làm tập sau:

a/ cho biết SNaNO3 100C (80g)

b/ Tính mNaNO3 tan 50g H2O để tạo thành dung dịch bão hoà 100C (40g) V.DẶN DÒ

-HS nhà làm tập 1,2,3,4,5 trang 142 SGK -Tìm hiểu trước “Nồng độ dung dịch”

VI.RÚT KINH NGHIỆM:

Tuần: 33 Ngày soạn :

Bài 42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( tiết 1)

I.MỤC TIÊU:

-HS hiểu khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính -Biết vận dụng để làm số tập nồng độ %

-Củng cố cách giải tốn theo phương trình (có sử dụng nồng độ %)

(175)

- GV: tập để hướng dẫn học tập cho học sinh -HS chuẩn bị học trước nhà

III.TIEÁN TRÌNH BÀI GIẢNG. 1 n nh l pỔ đị ớ

? Định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan -Yêu cầu HS làm tập SGK/142

Đáp án: Ơû 180C.

-Cứ 250g H2O hòa tan 53g Na2CO3

-Vaäy 100g  ?xg

x = 53 100250 = 21.2g

3.Vào

Như em biết khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch Như vận dụng giaỉ tập nào?, tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 1: Tìm hiểu nồng độ phần trăm (C%) -Giới thiệu loại C% C

-Yêu cầu HS đọc SGK  định nghĩa -Nếu ký hiệu:

+Khối lượng chất tan ct

+Khối lượng dd mdd

+Nồng độ % C%  Rút biểu thức

-Yêu cầu HS đọc vd 1: hồ tan 10g đường vào 40g H2O Tính C% dd

? Theo đề đường gọi gì, nước gọi

? Khối lượng chất tan ? Khối lượng Đại ? Viết biểu thức tính C%

? Khối lượng dd tính cách

-Yêu cầu HS đọc vd ? Đề cho ta biết ? Yêu cầu ta phbai làm

? Khối lượng chất tan khối lượng chất

? Bằng cách (dựa vào đâu) tính mNaOH

? So sánh đề tập vd vd  tìm đặc điểm khác

? Muốn tìm dd chất

biết mct C% ta phải làm cách nào?

?Dựa vào biêủ thức ta tính mdm

-Tiếp tục GV yêu cầu học sinh đọc ví vụ

Trong đó:

Vd1 : Hồ tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dd

Giải: mct = mđường = 10g

= mH2O = 40g

 dd = mct + mdm = 10 + 40 = 50g

 C% = mct

mdd 100% = 10

50 x 100%

= 20%

Vậy:nồng độ phần trăm dung dịch 20%

Vd 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dd NaOH 15%

Giaûi:

Biểu thức: C% = mmddct 100%  mct = C% mdd

100

 mNaOH = C% mddNaOH

100% =

15 200

100 = 30g

1.Nồng độ phần trăm của dung dịch:

-Nồng độ % (kí hiệu C %) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch

(176)

+ Yeâu cầu học sinh đưa phương pháp giải

+Cần phải sử dụng cơng thức hóa học để giải?

+Yêu cầu Hs giải

-Cuối GV nhận xét kết luận học

Vậy:khối lượng NaOH 30gam

Vd 3: hoà tan 20g muối vào nước dd có nồng độ 10%

a/ Tính mdd nước muối

b/ Tính mnước cần

Giải:

a/ mct = mmuối = 20g

C% = 10%

Biểu thức: C% = mmddct 100%  mdd = mct

C% 100% = 20

10 100%

= 200g

b/ Ta coù: mdd = mct + mdm

mdm = mdd – mct = 200 – 20 = 180g IV.CỦNG CỐ

GV yêu cầu HS làm tập sau:

B 1: để hồ tan hết 3.25g Zn cần dùng hết 50g dd HCl 7.3% a/ Viết PTPƯ

b/ Tính vH2 thu (đktc). c/ Tính mmuối tạo thành

Bt 2: Hồ tan 80g CuO vào 50 ml dd H2SO4 (d = 1.2g/ml) vừa đủ

a/ Tính C% H2SO4

b/ Tính C% dd mtí sau phản ứng Đáp án:

Baì: a/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

b/ Ta coù:

 mHCl = C% mddHCl

100% =

50 7,3%

100% = 3.65g  nHCl = 3 65

36 5 = 0.1 (mol)

Theo pt: nH2 = 12 nHCl = 12 0,1 = 0,05  vH2 = 0,05 22,4 = 1,12 l

c/ mZnCl 2 = nZnCl 2 MZnCl 2 maø : nZnCl 2 = nH2 = 0,05 mol

MZnCl 2 = 65+35,5 = 136g  mZnCl 2 = 0,05 136 = 6,8g Bài 2:

Giải: a nCuO = 8

80 =0.1 mol

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2

Theo pt:

nH2SO 4 = nCuO = 0,1 mol  mH2 SO4 = 0,1 98 = 9,8g Ta coù: dd = d V ;  mddH2 SO = 1,2 50 = 60g  C% =

9,8

60 100% = 16,3%

b/ mddmuoái = mCuO + mddH2 SO 4 = + 60 = 68g mCuSO4 = 0,1 x 160 = 16g

 C% = 16

(177)

V.DẶN DÒ

-HS nhà học thuộc bài; đọc phầng ghi nhớ -HS nhà làm tập tr 144 SGK

- Chuẩn bị phần lại học

VI.RÚT KINH NGHIỆM

Bài 41: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)

I.MỤC TIÊU:

-HS hiêủ khái niệm nồng độ mol dung dịch -Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm tậ

-tiếp tục rèn luyện khả làm tập tính theo PTHH có sử dụng nồng độ mol

-Ơn lại bước giải tập tính theo phương trình hố học -HS chuẩn bị học trước nhà

-Yêu cầu HS viết biểu thức tính C%  mdd, mct

-Làm tập 6b SGK/146

Đáp án: C% = mct

mdd 100%

Bt 5: 3,33%, 1,6% vaø 5% Bt 6: mMgCl2 = 2g

3.Vào

Như em biết khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch Như vận dụng giaỉ tập nào?, tiết học em tìm hiểu

Hoạt động 2: Tìm hiểu nồng độ mol dung dịch (15’)



Yêu cầu HS đọc SGK  nồng độ mol dung dịch gì?

Nếu đặt: -CM: nồng độ mol

-n: số mol -V: thể tích (l)

 Yêu cầu HS rút biểu thức tính nồng độ mol

-Cho biết số mol chất tan coù l dd

CM =

n

V(l) (mol/l)

2 Nồng đô mol dung dòch

Nồng độ dung dịch ( kí hiệu C(M) cho biết số mol chất

tan có lít dung dịch CM = n

V (mol/l) Trong đó:

-CM: nồng độ mol

-n: Số mol chất tan -V: thể tích dd

(178)

-Đưa đề vd  Yêu cầu HS đọc đề tóm tắt

? Đề cho ta biết ? Yêu cầu ta phải làm

-Hướng dẫn HS làm tập theo bước sau:

+Đổi Vdd thành l

+Tính số mol chất tan (nNaOH)

+Áp dụng biểu thức tính CM

Tóm tắt đề:

? Hãy nêu bước giải tập -Yêu cầu HS đọc đề vd tóm tắt thảo luận nhóm: tìm bước giải

-Hd:

? Trong 2l dd đường 0,5 M  số mol bao nhiêu?

? Trong 3l dd đường M  ndd =?

? Trộn 2l dd với l dd  Thể tích dd sau trộn

-Đọc  tóm tắt Cho Vdd = 200 ml

mNaOH = 16g

Tìm CM =?

+200 ml = 0.2 l

+nNaOH = Mm = 1640 = 0.4 mol

+ CM = Vn = 0 40 2 = 2(M)

-Nêu bước:

+Tính số mol H2SO4 có 50 ml

dd

+Tính MH2 SO4  đáp án: 9.8 g

-Ví vụ 3:Nêu bước giải: +Tính ndd1

+Tính ndd2

+Tính Vdd sau trộn

+Tính CM sau trộn

Đáp án: CM = n1+n2

V1+V2 = 4

5 = 0.8 M

tan 16g NaOH Tính nồng độ mol dd

Tính khối lượng H2SO4 có

trong 50 ml dd H2SO4 2M

Vd 3: Trộn l dd đường 0.5 M với l dd đường M Tính nồng độ mol dd sau trộn

IV.CỦNG CỐ

Bài tập: Hoà tan 6.5g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl M

a/ Viết PTPƯ b/ Tính Vml

c/ Tính Vkhí thu (đktc)

d/ Tính mmuối tạo thành

? Hãy xác định dạng tập

? Nêu bước giải tập tính theo PTHH ? Hãy nêu biểu htức tính

+V biết CM vaø n

+n

-Hướng dẫn HS chuyển đổi số công thức: + CM = n

V  V = n

C M

+nkhí = V

22 4  V = nkhí 22.4

+n = m

M  m = n M Đáp án: Đọc đề  tóm tắt

Cho mZn = 6.5g

Tìm a/ PTPƯ b/ Vml = ?

c/ Vkhí = ?

(179)

-Thảo luận nhóm  giải tập

+Đổi số liệu: nZn = MmZnZn = 0.1 mol

a/ pt: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Theo pt: nHCl = 2nZn = 0.2 (mol)

 V = nHCl

CMHCL =

0 2

2 = 0.1 (l) = 100 ml

c/ Theo pt: nH2 = nZn = 0.1 mol

 VH2 = nH2 22.4 = 2.24 (l)

d/ Theo pt: nZnCl 2 = nZn = 0.1 (mol)

MZnCl 2 = 65 + 35.5 = 136 (g)

 mZnCl = nZnCl MZnCl = 136 g

V.DẶN DÒ

-HS đọc phần ghi nhớ

-Làm bài: 2, 3, 4, 6(a,c) SGK/146 -Chuẩn bị trước “ Pha chế dung dịch”

VI.RÚT KINH NGHIỆM:

Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH

I.MỤC TIÊU:

-Biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dd như: +Lượng số mol chất tan

+Khối lượng chất tan +Khối lượng dung dịch +Khối lượng dung mơi +Thể tích dung mơi

-Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn

(180)

Dụng cụ: -Cân

-Cốc thủy tinh có vạch -Đũa thủy tinh

Hóa chất: -H2O

-CuSO4

III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG n nh l pỔ đị ớ

? Phát biểu định nghĩa nồng độ mol viết biểu thức

? Sửa tập 3, SGK/146

-Yêu cầu HS khác nhận xét  chấm điểm

3.Vào

Chúng ta biết cách tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta tìm hiểu học

Hoạt động 1:Tìm hiểu cách pha chế dd theo nồng độ cho trước -Yêu cầu HS đọc vd  tóm tắt

? Dể pha chế 50g dung dịch CuSO4

10% cần phải lâtý gam CuSO4 nước

? Khi biết mdd C%  tính khối

lượng chất tan nào? -Cách khác:

? Em hieåu dung dịch CuSO4 10%

có nghóa



Hd HS theo quy tắc tam xuất ? Nước đóng vai trị  theo em mdm tính nào?

-Giới thiệu:

+Các bước pha chế dd +dụng cụ để pha chế

? Vậy muốn pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta phải cần

gam CuSO4

? Theo em để pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta cần phải làm

thế

-Các bước: +Cân 8g CuSO4 

coác

+Đổ dần nước vào cốc cho đủ 50 ml dd  khuấy

*a có biểu thức: C% = mmddct 100%

 mCuSO4 = C% 100%mddCuSO 4

= 10 50

100 = (g)

Cách khác:

Cứ 100g dd hồ tan 10g CuSO 50g dd  5g _

 mdm = mdd – mct = 50 – = 45g

-Nghe làm theo:

+Cần 5g CuSO4 cho vào cốc

+Cần 45g H2O (hoặc 45 ml)

vào cốc m khuấy nhẹ dịch H2SO4 10%

HS: tính tốn:

nCuSO 4 = 0.05 = 0.05 mol

mCuSO4 = 0.05 x 160 = 8g -thảo luận đưa bước pha chế

* đề  tóm tắt -Thảo luận 5’ a/ Cứ 100g dd  mNaCl

mH2O = 100 – 20 = 80g +Cần 20g muối 80g nước



Yêu cầu HS thảo luận hoàn thành

khuaáy

b/ Cứ l  nNaCl = mol

vaäy 0.05  nNaCl = 0.1 mol



mNaCl = 5.85 (g)

+Cân 5.85g muối  cốc +Đổ nước  cốc: vạch 50 ml

Hoạt động 2:Luyện tập Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dịch

NaCl bay hết thu 8g muối khan Tính C%



Yêu cầu HS thảo luận tìm cách giải khác

Gợi ý: qui tắc tam suất

C% = mct

mdd 100% =

Cách khác: Cứ 40g dd hoà 8g muối Vậy 100g dd hồ 20g muối

IV.CỦNG CỐ

-HS làmbài tập sau:Làm bay 60g nướccó nồng độ 15% Được dung dịch có nồng độ 18% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu

V.DẶN DÒ

-Làm tập 1, 2, SGK/149

-Xem trước phần II: cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước

-********* - ****** -Tuaàn: 34

Ngày soạn : Tiết: 68

Ngày dạy :

Bài 43: PHA CHẾ DUNG

DỊCH (tt)

I.MỤC TIÊU:

-HS biết cách tính tốn để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trước

-Bước đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ hoa chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

Dụng cụ: -Ống đong

-Cốc thủy tinh có chia độ -Đũa thủy tinh

(181)

-H2O

(182)

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC. n nh l pỔ đị ớ

GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

3.Vào

Chúng ta biết cách tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta tìm hiểu học

Hoạt động 2: Pha loãng nột dung dich theo nồng độ cho trước *GV hướng dẫn cho học sinh

cách tính tốn trước, sau dó hướng dẫn học sinh cách pha chế sau

a.+Tìm số mol MgSO4

+Áp dụng cơng thức tính nồng độ mol ta tính thể tích MgSO4

+Như đong 20ml dd MgSO4 2M Sau lấy nước cất

cho từ từ vào đến vạch 100ml ta dd MgSO4 0,4M

-GV tiếp tục giới thiệu cách tính tốn cách pha chế cho học sinh hiểu làm

-Sau GV yêu cầu học sinh thảo luận nhóm 7’ để trình cách tính tốn cách pha chế lỗng dung dịch

-Cuối GV nhận xét kết luận học

*HS nghe GV hướng dẫn cách tính tốn cách pha chế

*Sau HS tiến hành tính tốn giới tiệu cách pha chế

a.*Cách tính tốn:

-Tìm số mol chất tan có trong100 ml dung dịch MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4

2M

n MgSO

4 = 0,4 *100/ 1000= 0,04(mol)

-Tìm thể tích dd MgSO4 2M chứa

0,04 mol MgSO4

Vml1000 * 0,04 / 2 = 20(ml)

*Cách pha chế

Đong lấy 20 ml dd MgSO4 2M cho vào cốc

chia độ có dung tích 150ml Thêm từ từ nước cất vào đến vạch 100ml khuấy đều, ta 100ml ddMgSO4 0,4M

*Cách tính tốn:

-p dụng cơng thức tính nồng độ % Ta có

m NaCl = 2,5 * 150 /

100 = 3,75(g)

-m dd = 100 * 3,75 / 10 = 37,5 (g)

- m H2O = 150 – 37,5 = 112,5 (g)

*Cách pha chế :

-cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc vào bình tam giác có dung tích khoảng 200ml

-Cân lấy 112,5g nước cất sau đổ vào cốc đựng dd NaCL nói Khuấy đều, ta 150g dd NaCl 2,5%

II.cách pha chế loãng dung dịch theo nồng độ cho trước.

Bài tập: Có nước cất những dụng cụ cần thiết giới thiệu cách pha chế

a.100 ml dung dòch MgSO4 0,4M

từ dung dịch MgSO4 2M

b.150 dung dịch NaOH 2,5% từ dung dịch NaOH 10%

IV CỦNG CỐ

-Gv tập để củng cố học cho Hs -Bài tập:Hãy trình bày cách pha chế

a.400g dung dòch CuSO4 4%

b.300ml dung dòch NaCl 3M

(183)

-HS nhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập 2,3,4,5 tr 149 SGK -Chuẩn bị trước “Luyện tập 8”

VI.RUÙT KINH NGHIEÄM:

LUYỆN TẬP ( TIẾT )

I.MỤC TIÊU

-Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học

-Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng

II.CHUẨN BÒ

-GV chu n b t p đ luy n t p cho HSẩ ị ậ ể ệ ậ

-HS học trước nhà

III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC n nh l pỔ đị ớ

T mu i CuSOừ ố nh ng d ng c c n thi t, tính tốn pha ch 100g dung d ch CuSOữ ụ ụ ầ ế ế ị cĩ n ng đ 20%ồ ộ 3.Vào

(184)

Nh em h c xong v n ng đ % , n ng đ mol c a dung d ch, làm quen v i cách tính tốn pha chư ọ ề ộ ộ ủ ị ế

dung d ch Ti t h c em s đ c luy n t p làm m t s t p v lo i h c này.ị ế ọ ẽ ượ ệ ậ ộ ố ậ ề ọ

Hoạt động GV-HS Nội dung

-GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu HS tìm hiểu nội dung

-HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận

-GV gọi HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ mol dung dịch

-HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận

-GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận

Bài 1:Xác định độ tan muối Na2CO3 nước 180C Biết

rằng nhiệt độ hòa tan hết 53g Na2CO3 250g nước

thì dung dịch bảo hịa Đáp án:

Ta coù 53gNa2CO3………250gH2O

X=? 100gH2O X = 100 x 53/

250 = 21,2 g

Vậy độ tan muối Na2CO3 ởơ 180C 21,2gam

BaØi 2:Hãy tính số mol số gam chất tan dung dịch sau:

a.1 lít dung dịch NaCl 0,5M b.500ml dung dòch KNO3 2M

Đáp án:

a.* Số mol:Aùp dụng công thức CM = n/v

-Suy n = CM x V = x 0,5 = 0,5( mol)

-nNaCl = n x M = 0,5 x 58,5 = 29,25(g) b .* Số mol:Aùp dụng công thức CM = n/v

-Suy n = CM x V = 0,5 x = (mol)

-n KNO3 = n x M = x 101 = 101(g)

Bài 3: Tính nồng độ mol 850ml dung dịch có hòa tan 20 gam KNO3

Đáp án:

-Ta có số mol nKNO3 = 20/101 = 0,2(mol)

-Aùp dụng công thức CM = n/v

= 0,2 /0,85 = 0,24M

IV.CỦNG CỐ – DẶN DOØ

-HS mhà xem lại tập giải

-HS nhà làm tập sau:Tính nồng độ % dung dịch sau: a.20 g KCl 600 g dung dịch

b.32 g NaNO3 kg dung dòch

c.75 g K2SO4 1500 g dung dịch V RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ………

(185)

……… ***********……… **********……….

LUYỆN TẬP 8( TIẾT ) I.MỤC TIÊU

-Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng

II.CHUẨN BỊ

GV gọi HS nhắc lại kiến thức ôn tập luyện tập tiết 1.

3.Vào

Nh em h c xong v n ng đ % , n ng đ mol c a dung d ch, làm quen v i cách tính tốn pha chư ọ ề ộ ộ ủ ị ế

dung d ch Ti t h c em s đ c luy n t p làm m t s t p v lo i h c này.ị ế ọ ẽ ượ ệ ậ ộ ố ậ ề ọ

Hoạt động GV-HS Nội dung

-GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu HS tìm hiểu nội dung

Bài 1: Hãy tính tốn giới thiệu cách pha chế 200gam dung dịch NaCl 20%

Đáp án:*-Cách tính tốn: mNaCl = 200 x 20/ 100 = 40 (g )

- Khối lượng nước cần dùng: mH2O = 200 – 40 = 160 (g)

* Cách pha chế:

- Cân 40gam NaCl khan cho vào cốc

- Cân 160gam nước cho vào cốc khuấy NaCl tan hết Ta 200 gam dung dch5 NaCl 20%

BaØi 2: Một dung dịch CuSO4 có khối lượng riêng 1,206 g/ml

Khi cô cạn 164,84 ml dung dịch người ta thu 36 gam CuSO4 xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4

đã dùng

Đáp án:- Tacó khối lượng CuSO4 ban đầu:

m dd = 1,206 x 165,84 = 200gam.

-Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là:

C% = 100 x 36/200 = 18%

-Vậy nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu 18% Bài 3: Cần lấy ml dung dịch H2SO4 96% (d= 1,84

(186)

-GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận

Đáp án:- Ta có khối lượng dung dịch

+C%/

100= m chất tan / m dung dịch

+Vậy m dd = 2,45 x 100/96 = 2,552(g)

- Vậy ta có dung dịch cần lấy là:

V=m / d = 2,552 / 1,84 = 1,387 (ml)

IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ

-HS mhà xem lại tập giải

-HS nhà làm tập sau:Hòa tan 150 gam natrioxit vào 145 g nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

ĐS:66,67%

V RÚT KINH NGHIỆM

……… ………

Tuần : 36 Ngày soạn: Tiết : 71 Ngày dạy:

THỰC HAØNH 7 I.MỤC TIÊU

-Biết cách tính tốn pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ -Tính an tồn thí nghiệm HS làm thí nghiệm

-Rèn luyện tính phối hợp tập thể Hs, giúp đở học tập -Rèn luyện cách trìng bày thu hoạch sau làm thí nghiện xong

II.CHUẨN BỊ.

GV:Dung dịch đường 15%; dung dịch NaCl 0,2M; đường khan; nước cất; cốc 150ml; đủa thủy tinh; ống nghiệm

HS: tìm hiểu học trước nhà

III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.n định lớp

GV kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp

2.Kiểm tra b củ

GV nhắc lại thực hành

3.Vào mới

Như em học xong tính tốn pha chế dung dịch Tiết học em thực hành để tính tốn pha chế dung dịch theo nồng cần muốn pha chế.

(187)

Hoạt động GV-HS Nội dung thực hành.

-Gv ghi nội dung thực hành lên bảng hướng dẩn HS cách thực hành

-GV yêu cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế

-Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính tốn , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV

-Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành

-Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực hành -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế

-Sau GV u cầu HS làm thực hành theo cách tính tốn , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV

-GV yêu cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế

-Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách tính toán , cách pha chế phương pháp thực hành theo hướng dẫn GV

-GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế

1.Thực hành 1:Tính tốn pha chế dung dịch: 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15%

*Tính tốn mct = 15 x50/100= 7,5 gam

+mH2O cần dùng là: 50 – 7,5 = 42,5 gam

*Cách pha chế: Cân 7,5 gam đường khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5 gam nước, ta dung dịch đường 15%

2.Thực hành 2:Tính tốn giới thiệu cách pha chế 100ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M

**Tính tốn nNaCl = 0,2 x100/1000= 0,02 mol

+m NaCl có khối lượng là: 58,5 * 0,02 = 1,17 gam *Cách pha chế: Cân 1,17gamNaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 100ml, 100ml dung dịch NaCl 0,2M

3.Thực hành 3: Tính tốn giới thiệu cách pha chế 50 gam dung dịch đường có nồng độ 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15%

*Tính tốn mct = 5 x5 0/100= 2,5 gam

+ Khối lượng dung dịch đường 15% chứa 2,5 gam đường là: mdd = 100 x 2,5/15= 16,7 gam

+Khối lượng nước cần dùng là: 50 – 16,7 = 33,3 gam *Cách pha chế: Cân 16,7gam dung dịch đường 15% cho vào cốc chia độ có dung tích 100ml Rót từ từ 33,3 gam nước cất vào cốc khuấy , 50 gam dung dịch đường 5%

4.Thực hành 4: Tính tốn giới thiệu cách pha chế 50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M

*Tính tốn nNaCl = 0,1 x50/1000= 0,005 mol

+Thể tích dung dịch NaCl 0,2M có chứa 0,005 mol NaCl là:vdd = 1000 x 0,005/0,2= 25 (ml)

*Cách pha chế: Đong 25 ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 50ml, 50ml dung dịch NaCl 0,1M

IV.YÊU CÂU HS VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH

HS viết thu hoạch sau làm thí nghiệm thực hành xong

(188)

Hs nhà ôn tập nhà chương dung dịch. VI.RÚT KINH NGHIỆM.

……… ………

……… ***********……… **********……….

ÔN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 1)

I.MỤC TIÊU

-Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng 1.Ôn lại khái niệm bản:

-Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử

-Ơn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối

-Ơn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố 2.Rèn luyện kĩ về:

-Lập CTHH hợp chất

-Tính hóa trị nguyên tố hợp chất

-Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V

-Biết vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải tốn hóa học -Biết làm tốn tính theo PTHH CTHH

II.CHUẨN BỊ

2.Ki m tra củể GV nhắc lại thực hành 3.Vào

Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học em đựoc ông tập số kiến thức, để em tiến hành thi học kí II.

Hoạt động GV – HS Nội dung ôn tập

?Nguyên tử

?Ngun tử có cấu tạo

?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt ?Ngun tố hóa học

-Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất hỗn hợp

Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm -Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hòa điện -Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + )

+ Vỏ tạo e (- ) -Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron

(189)

Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất gồm: e Kali nhóm SO4

f Nhôm nhóm NO3

g Sắt (III) nhóm OH. h Magie Clo.

-Yêu cầu HS lên bảng làm tập

Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P caùc CTHH sau:

NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3

Bài tập 3: Trong công thức sau công thức nào sai, sửa lại công thức sai:

AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2

Bài tập 4:Cân phương trình phản ứng sau:

a Al + Cl2  AlCl3

b Fe2O3 + H2  Fe + H2O

a P + O2  P2O5

a Al(OH)3  Al2O3 + H2O

Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành phần nguyên tố sau: 80%Cu và 20%O.

Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2

a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết rằng thể tích khí H2 đktc 3,36l.

b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.

Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ bản - Bài tập 1:

CTHH hợp chất cần lập là: a K2SO4 b Al(NO3)3

c Fe(OH)3 d MgCl2

Bài tập 2:

NIII,FeIII , SVI, PV,FeII ,FeIII

Bài tập 3 :Công thức sai Sửa lại AlCl NaCl2

Ca(CO3)2 AlCl3

NaCl CaCO3

Bài tập 4:

a 2Al + 3Cl2 2AlCl3

b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

a 4P + 5O2 2P2O5

a 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

Hoạt động 3: Luyện tập giải tốn tính theo CTHH và PTHH

Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy

Ta có tỉ lệ: x.64

80 =

y 16

20 ⇒

x y=

1

1 ⇒ {

x=1

y=1

Vaäy X CuO

Bài tập 6:

nH2=

VH2

22,4= 3,36

22,4=0,15 mol

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

a Theo PTHH, ta coù: nFe=nH

2=0,15 mol

mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g

nHCl=2nH2=2 0,15=0,3 mol

mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g

b.Theo PTHH, ta coù: nFeCl2=nH

2=0,15 mol

 mFeCl2=nFeCl2.MFeCl2=0,15 127=19,05g

IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ

-Ôn tập thi HKI

-Làm lại tập phần dung dịch

(190)

(191)

OÂN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 2)

I.MỤC TIEÂU

-Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng 1.Ơn lại khái niệm bản:

Dung dịch, độ tan chất nước, nồng độ dung dịch 2.Rèn luyện kĩ về:

Tính dung dịch, độ tan chất,tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lit, tính tốn pha chế dung dịch

II.CHUẨN BỊ

2.Ki m tra củể GV nhắc lại thực hành 3.Vào

Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học em đựoc ông tập số kiến thức, để em tiến hành thi học kì II.

Hoạt động GV - HS Nội dung

-GV ghi noäi dung lên bảng yêu cầu HS tìm hiểu nội dung

Bài 1:Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch HCl 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch thu Đáp án:

-n HCl

1 = x = (mol) -n HCl

2 = x 0,5 = (mol) -nHCl

mới = 4 + = 5( mol) -VHCl

mới = + = (lít)

- CM = 3/5 = 0,6 mol/lit

-Vậy nồng độ mol dung dịch thu 0,6 mol/lit

Bài 2: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa 14,6 gam dung dịch HCl nguyên chất

a.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy

b.Chất cịn dư sau phản ứng với khối lượng gam

c.Tính thể tích khí H2 thu sau phản ứng

d.Nếu cho phản ứng xảy hoàn tồn cần phải dùng thêm chất với khối lượng gam.

Đáp án:

-Ta có phương trình phản ứng

(192)

-GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét

b.-Theo phương trình phản ứng khối lượng axít dư là: 0,4 – 0,1 = 0,3(mol)

-Được khối lượng axít dư là: 0,3 x 36,5 = 10,95(gam) c.Thể tích khí H2 thu là:

V1 =2,8 x22,4 / 56 = 1,12(lít)

V2 =1,12 x = 2,24(lít)

d.Khối lượng sắt cần thêm là:10,95 x 56 / 73 = 8,4(gam)

Bài 3:Từ dung dịch NaCl 1M, Hãy tính tốn trình bày cách pha chế 250ml dung dịch NaCl 0,2M

Đáp án:

*Tính tốn:nNaCl cần pha chế là:

0,2 x 250 /

1000 = 0,05(mol)

Vậy thể tích dung dịch cần tìm là:

1000 x 0,05 /

1 = 50(ml)

*Pha cheá:

+Đông lấy 50 ml dung dịch NaCl 1M cho vào bình tam giác +Thêm nước cất vào bình cho đủ 250 ml Lắc đều, ta 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M cần pha chế

IV.CUÛNG CỐ – DẶN DÒ

-Hs nhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập sau:

Hãy trình bày cách pha chế 150 ml dung dịch HNO3 0,25M cách pha loãng dung dịch HNO3 5M có sẵn V.RÚT KINH NGHIỆM

-******* -*********** -Tuần: 37 Ngày soạn: Tiết: 74 Ngày dạy:

THI HỌC KÌ II

I.MỤC TIÊU

-Kiểm tra lại kiến thức HS

-Đánh giá học tập củaHS thời gian qua -Kiến thức :Học sinh phải đạt được:

+Mol chuyển đổi khối lượng,thể tích, lượng chất

+Tính theo cơng thức hóa học tính theo phương trình hóa học theo hợp chất oxit, axít, bazơ, muối +Độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lít, tính tióan pha chế dung dịch

-Kĩ năng:rèn luyện cho học sinh trình bày chuẩn kiến thức , giải toán định lượng định tính

II.CHUẨN BỊ

(193)

-HS:chuẩn bị ôn tập truớc nhà

TT N I DUNGỘ

HI UỂ BI TẾ D NGV NẬ

Ụ T NG

Ổ TNK

Q TL

TNK

Q TL

TN

KQ TL

01 Độ tan 1 đ 1 1,5 đ 2 đ

02 Nồng độ mol/ lít 1 đ 1,5 đ 2 đ

03 Nồng độ phần trăm 1 đ 1,5 đ 2 đ

04 Pha trộn dung dịch theo nồng

độ cho trước 2,5 đ 2 đ

05 3 ñ 7ñ 10 ñ

IV.ĐỀ KIỂM TRA

ĐỀ:01

Câu 1: A Độ tan chất nước gì?, lấy ví dụ?.

B Xác định độ tan muối K2CO3 nước 20oC Biết nhiệt độ hòa tan hết 50gam

K2CO3 250gam nước dung dịch bão hịa nhiệt độ Câu 2: A.Nồng độ phần trăm dung dịch gì?

B.Nếu hòa tan 25gam NaCl vào 75gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

Câu 3: Trộn lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 1M, vào lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 2M Tính nồng độ mol dung dịch rượu êtylíc sau pha trộn

Câu 4:T mu i CuSOừ ố , n c c t nh ng d ng c c n thi t, tính tốn gi i thi u cách pha ch 200gam dung ướ ấ ữ ụ ụ ầ ế ệ ế

d ch CuSOị 15% V.ĐÁP ÁN

ĐỀ 01:

Câu 1: A.- Độ tan ( S ) chất số gam chất tan 100gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định ( 0,5 đ )

-Ví dụ: Ở 80o

C độ tan muối Na2SO4 80gam ( 0,5 đ ) B.-Aùp dụng công thức: S = m ct x 100 / mH2O ( 0,5 đ ) = 50 x 100 / 250 = ( g ) ( 0,5 đ )

- Vậy độ tan củamuối Na2SO4 vào nước 20oC gam ( 0,5 đ )

Câu 2:A.Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100gam dung dịch ( 0,5 đ ) B -Ta có: m dd = mct + m dm ( 0,5 đ )

= 25 + 75 = 100 (gam) ( 0,5 đ ) -Aùp dụng cônng thức

C% = mct x 100%/ mdd ( 0,5 đ ) = 25x 100% / 100 = 25% ( 0,5 đ ) -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch thu 25% ( 0,5 đ )

Câu 3:-Aùp dụng công thức *n1 = CM(1) x V1

= x = 2(mol) ( 0,5 ñ ) *n2 = CM(2) x V2

(194)

V ( ) = V1 + V2 = ( lít ) ( 0,5 đ )

*CM ( ) = n( )/ V ( ) = / = 1,6 ( M ) ( 0,5 đ )

-Vậy nồng độ mol dung dịch rượu êtylic sau pha trộn 1,6( M )

Câu 4: * Tính tốn:

- Kh i l ng ch t tan CuSOố ượ ấ là: m CuSO4 = 15 x 200 / 100 = 30 (gam) ( ñ )

- Kh i l ng dung môi là: 200 – 30 170 (gam) n c ( 0,5 ñ )ố ượ ướ

*Cách pha ch : Cân l y 30 gam CuSOế ấ cho vào c c có dung tích 250 ml Sau đị đong l y 170ml n c c t r i đố ấ ướ ấ ổ

d n vào c c khu y nh đ u cho tan h t Ta đ c 300ml dung d ch CuSOầ ố ấ ẹ ề ế ượ ị 15% ( đ ) VI.ĐIỂM

I

Đ ỂM S BÀI

Ố T LỈ Ệ

SO V I L N KI M TRAỚ Ầ Ể

TRƯỚC

GI IỎ KHÁ Tb Y UẾ KÉM T NGĂ GI MẢ

VII.TỔNG KẾT

……… ……… ……… ………

VIII.RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ………

Định dạng
Số trang	194
Dung lượng	488,69 KB