- Tính thành phần % khối lượng muối nitrat trong hỗn hợp; nồng độ hoặc thể tích dung dịch muối nitrat tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng3. Trọng tâm.[r]
(1)TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ Ngày soạn 29/9/2014 GV: Tiết: 15 Bài 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT(tt)
I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức
Biết được:
- Cách điều chế HNO3 phịng thí nghiệm cơng nghiệp (từ amoniac)
- Phản ứng đặc trưng ion NO3- với Cu môi trường axit
- Cách nhận biết ion NO3– phương pháp hóa học Chu trình nitơ tự nhiên
Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối nitrat
- Viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học
- Tính thành phần % khối lượng muối nitrat hỗn hợp; nồng độ thể tích dung dịch muối nitrat tham gia tạo thành phản ứng
Trọng tâm
- Muối nitrat dẽ tan nước chất điện li mạnh, bền với nhiệt bị phân hủy nhiệt tạo khí O2 Phản ứng đặc trưng ion NO3
với Cu môi trường axit dùng để nhận biết ion nitrat II CHUẨN BỊ
1 Giáo viên: Làm thí nghiệm
Tính tan: ống nghiệm đựng KNO3, NH4NO3
Tính chất muối: ống nghiệm đựng KNO3, dd H2SO4 đ
Tính chất bị nhiệt phân hủy: đèn cồn, giá ống nghiệm, ống nghiệm đựng KNO3 rắn, mẫu than mềm
Nhận biết: mảnh Cu, H2SO4 loãng
2 Học sinh:
III PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY
- PP đàm thoại, thuyết trình, hợp tác nhóm nhỏ IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: (6 p) Ổn định lớp: Trật tự, Sĩ số
lớp
- Kiểm tra cũ: Hoàn thành PTHH sau:
1) Cu + 4HNO3đ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2) 3Cu + 8HNO3loãng 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O
3) Fe + 6HNO3 đặc, nóng Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
4)8Al + 30HNO3 loãng 8Al(NO3)3 + 3N2O +15H2O
5) FeO + 4HNO3đ Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
Hoạt động Điều chế HNO3 (7 p)
- Gv: Người xưa có câu tục ngữ “… Lúa chiêm lấp ló đầu bờ / Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên” để biết hiểu câu tục ngữ hơm em vào hơm
- Gv: cho Hs xem hình vẽ SGK
- Hs nêu phương pháp điều chế HNO3
phòng thí nghiệm
-Gv: Dùng dd NaNO3, H2SO4 l có k? Tại
sao?
- Hs cho biết CN điều chế HNO3 PP
nào? Có giai đoạn?
-GV tóm tắt giai đoạn sơ đồ: NH3 → NO → NO2 → HNO3
V Điều chế
1 Trong phịng thí nghiệm:
NaNO3(r) + H2SO4 (đ) t˚ HNO3↑ + NaHSO4
2 Trong công nghiệp: PP đại sản xuất axit HNO3
từ NH3 gồm giai đoạn:
a Oxi hóa khí NH3 oxi khơng khí NO
0
-3 +2
850 - 900 C
3 Pt
4 N H + 5O 4 N O + 6H O b Oxi hóa NO NO2 oxi khơng khí
2NO + O2 2NO2
c 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
Hoạt động Tính chất muối nitrat (17p) - Hs cho ví dụ nêu khái niệm muối nitrat. - Hs: muối axit nitric gọi muối nitrat Ví dụ: NaNO3, Cu(NO3)2, NH4NO3 …
B MUỐI NITRAT
* Vd: NaNO3, AgNO3, Cu(NO3)2, NH4NO3
* Định nghĩa: Muối nitrat muối axit nitric I Tính chất muối nitrat
(2)TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ Ngày soạn 29/9/2014 GV: - GV làm tn: hoà tan muối nitrat vào nước
- Hs: Quan sát, nêu nhận xét tính tan muối nitrat
- Hs lên bảng hồn thành phương trình điện li chất sau: NH4NO3; NaNO3
- Gv: bổ sung: Một số muối nitrat dễ bị chảy rửa
NH4NO3; NaNO3 nên bảo quản cẩn thận
- Gv: làm thí nghiệm biểu diễn nhiệt phân muối nitrat sau cho than nóng đỏ vào ?
- Hs: than bùng cháy, hỗn hợp muối nitrat hợp chất hữu dễ bắt cháy
- Hs quan sát rút quy luật chung nhiệt phân muối nitrat
- Gv: hướng dẫn Hs viết số pt nhiệt phân muối nitrat
1 Tất muối nitrat dễ tan nước chất điện li mạnh Trong dd lỗng phân li hồn tồn thành ion
- Vd: NH4NO3 →
+
-4
NH + NO , - Ion NO3- không màu
2 Phản ứng nhiệt phân:
Các muối nitrát dễ bị phân hủy đun nóng giải phóng oxi
K Na Ca Kim loại hoạt động mạnh
M(NO3)n t
M(NO2)n + O2
Ví dụ 1: 2KNO3
0
t
2KNO2 + O2
Kim loại hoạt động TB - yếu Mg , Zn , Fe, Pb, Cu
M(NO3)n t
M2On + NO2 + O2
Ví dụ 2: 2Cu(NO3)2
0
t
2CuO + 4NO2 + O2
Hg Ag Au
Kim loại hoạt động yếu M(NO3)n t
M + NO2 + O2
Ví dụ 3: 2AgNO3
0
t
2Ag + 2NO2 + O2
Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng (4 p) - Hs cho biết muối nitrat có ứng dụng gì?
- Gv ý cho Hs PƯĐC thuốc nổ đen
II Ứng dụng
- Làm phân đạm bón nơng nghiệp
- Chế thuốc nổ đen (có khói) 75% KNO3;10%S; 15%C:
- PƯĐC: 2KNO3 + S + 3C → K2S+ N2↑ + 3CO2
Hoạt động 6: Cũng cố (10 p) 1.Bài 5/SGK/45
- Hs: Nắm tính chất hóa học HNO3, muối nitrat
- Gv: Có thể nhắc lại cho HS PT 6,7
2 (bài18/đc) Nhiệt phân hoàn toàn 27.3g hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 Cu(NO3)2 thu
hỗn hợp khí tích 6.72 lít (đktc)
a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy
b) Tính phần trăm khối lượng muối hỗn hợp X
- Hs: viết PTHH nhiệt phân muối nitrat tạo thành sản phẩm khác khí NO2
và O2
Gọi x, y số mol NaNO3,
Cu(NO3)2
Lập hệ PT theo số mol hỗn hợp khí khối lượng muối
Tìm % muối hỗn hợp đầu - 2hs: làm tập, hs lại làm vào -Hs nhận xét, gv đánh giá cho điểm hs
1.Bài 5/SGK/45
1) 4NO2 + O2 + 2H2O→4HNO3
2) Cu + 4HNO3đ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3) Cu(NO3)2 + 2NaOHCu(OH)2 + 2NaNO3
4) Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O
5) 2Cu(NO3)2
o
t
2CuO + 4NO2 + O2
6) CuO + CO to Cu + CO2
7) Cu + Cl2 CuCl2
2 (bài18/đc) n hh khí =0,3 (mol)
Gọi x, y số mol NaNO3, Cu(NO3)2
2NaNO3
o
t
2NaNO2 + O2
x x/2
2Cu(NO3)2
o
t
2CuO+ 4NO2 + O2
y 2y y/2
x/2 + y/2 + 2y =0,3 x=0,1 85x + 188y =27,3 y=0,1 %m NaNO3 =0,1.85.100/27,3 =31,13 (%)
%m Cu(NO3)2 = 68,87 (%)
Hoạt động 7: Dặn dò (1 p)
- BTVN: 9,10,11,12,13,14 đề cương + Chuẩn bị : Phốt BTVN Vị trí, cấu hình e P
2 Tính chất hóa học P Viết PTHH chứng minh RÚT KINH NGHIỆM:
(3)
TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ Ngày soạn 29/9/2014 GV: