Trung hoà dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là.. Thêm V lít dung dịch?[r]
(1)CHUYÊN ĐỀ: SỰ ĐIỆN LI I- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Câu Chất sau khơng phân li ion hồ tan nước ?
A CaCl2 B HClO4 C C6H12O6 D Ba(OH)2
Câu Chất sau dẫn điện ?
A dd ancol etylic B NaOH rắn, khan C Hiđroclorua lỏng D Nước biển Câu Chất sau không dẫn điện ?
A HCl C6H6 (benzen) B Ca(OH)2 H2O C CH3COONa H2O D NaF nóng chảy
Câu Cho dãy chất : C2H5OH, KAl(SO4)2.12H2O, C12H22O11(saccarozo), CH3COOH, CH3COONH4,
Ca(OH)2, Số chất điện li là:
A B C D Câu Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện dung dịch chúng có các:
A ion trái dấu B anion C cation D chất Câu Dãy chất gồm chất điện li mạnh ?
A HCl, Cu(NO3)2 , H3PO4 ,NaOH B HgCl2, H2S, NH4NO3 ,KOH
C HNO3, H2O, NaHCO3, Ba(OH)2 C H2SO4, KCl, (NH4)2CO3, NaOH
Câu Cho chất: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH Các chất điện li yếu là:
A H2O,CH3COOH, CuSO4 C H2O, CH3COOH
B CH3COOH, CuSO4 D H2O, NaCl,CH3COOH,CuSO4
Câu Chất sau dẫn điện tốt ?
a) A Nước cất B C2H5OH 0,2M C dd NaNO3 0,2M D dd CH3COOH 0,2M b) A NaCl 0,02M B NaCl 0,01M C NaCl 0,1 M D NaCl 0,003 M
Câu Dung dịch sau dẫn điện tốt ?
A Na3PO4 0,1M B Mg(NO3)20,1M C C2H5OH 0,1M D CH3COOH 0,1M
Câu 10 Thứ tự tăng khả dẫn điện dung dịch (có dùng nồng độ 0,1M) sau ? A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4
C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4
Câu 11 Axit HNO3 HClO có nồng độ 0,1M nhiệt độ Sự so sánh nồng độ ion sau
đúng?
A HNO3 H
< H HClO
B HNO3 H
> H HClO
C HNO3 H
= H HClO
D HNO3 NO
< ClO HClO
Câu 12 Trong dd CH3COOH có cân sau: CH3COOH H+ + CH3COO- Độ điện li CH3COOH
giảm
A nhỏ vào vài giọt dd HCl C Pha loãng dung dịch B Nhỏ vào vài giọt dd KOH D Nhỏ vào vài giọt q tím Câu 13 Theo Are-ni- ut chất bazơ ?
A Cr(NO3)3 B HBrO3 C C2H5OH D CsOH
Câu 14 Nhóm sau gồm axit nấc ?
A H2CO3, H3PO4, H2SO3 B H2S, H2SO4, H3PO3 C H2SO3, H3AsO4,HClO4 D H2SiO3, H3PO4, H2SO4
Câu 15 Cho muối: CH3COONa, NaCl, ZnCl2, Na2CO3, (NH4)2SO4, KNO3
a/ Dung dịch có mơi trường axit là:
A CH3COONa, NaCl B NaCl, Na2CO3, ZnCl2
C ZnCl2,(NH4)2SO4 D (NH4)2SO4 ,KNO3,CH3COONa
b/ Dung dịch có mơi trường bazơ là:
A CH3COONa, NaCl, Na2CO3 B ZnCl2, Na2CO3, KNO3
C CH3COONa,(NH4)2SO4,ZnCl2 D Na2CO3,CH3COONa
c/ Dung dịch có mơi trường trung tính là:
A NaCl, KNO3 B KNO3 , (NH4)2SO4, ZnCl2 C NaCl, Na2CO3 D NaCl , CH3COONa, KNO3
Câu 16 Dung dịch sau làm đổi màu q tím ?
A KOH B NaHCO3 C NaNO3 D NH4Cl
Câu 17 Dung dịch chất sau làm q tím đổi màu xanh ?
A K2SO4 B NaAlO2 C KAl(SO4)2.12H2O D AlCl3
Câu 18 Cho hấp thụ hết 2,24 lít NO2 (đktc) 0,5 lít dd NaOH 0,2M Thêm tiếp vài giọt q tím dd có
màu ?
(2)A K2CO3 B KCl C NH4NO3 D NaNO3 Câu 20 Chọn câu trả lời đúng, nói muối axit
A Muối axit muối mà dung dịch ln có pH < B Muối axit muối phản ứng với bazơ
C Muối axit muối hyđro phân tử D Muối axit muối mà anion gốc axit H có khả phân li ion H+
Câu 21 Với dung dịch KOH 0,01M nhận xét sau ?
A pH = 12 [K+] > [OH-] B dd KOH không dẫn điện
C pH = 12 [K+] = [OH-] = 10-2 D pH = [K+] = [OH-] = 10-2
Câu 22 Với dung dịch H2SO4 0,01M nhận xét sau ?
A pH = 2,0 B pH < 2,0 C dd H2SO4 làm quì tím hóa xanh D [H+] > 0,02 M
Câu 23 Phản ứng sau phản ứng trao đổi ?
Zn + CuSO4 -> Cu + ZnSO4 AgNO3 + KBr -> KNO3 + AgBr
Na2CO3 +H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
A Chỉ có B Chỉ có C Cả phản ứng D Chỉ có Câu 24 PT ion thu gọn: S2- + 2H+ -> H
2S biểu diễn chất PƯHH ?
A FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S B 2NaHSO4 + Na2S -> 2Na2SO4 + H2S
C 2HCl+ K2S -> 2KCl +H2S D BaS + H2SO4 -> BaSO4 + H2S
Câu 25 PT ion rút gọn PƯ sau khơng có dạng HCO3- + H+ > H2O +CO2
A NH4HCO3 +HClO4 B NaHCO3 + HF C KHCO3 + NH4HSO4 D Ca(HCO3)2 + HCl
Câu 26 Cho phản ứng hóa học sau:
(1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là:
A (1), (3), (5), (6). B (1), (2), (3), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 27 Khi trộn lẫn dung dịch sau, trường hợp không xảy phản ứng ?
Na2S + HCl K2CO3 + H2SO4 loãng Ca(OH)2 + H3PO4
BaCl2 + KOH NaHCO3 + Ca(OH)2 Al2(SO4)3 + MgCl2
A B C D Câu 28 Những ion KHÔNG thể tồn dung dịch.
A Na+ ,Mg2+,SO
42-, NO3- B Cu2+, Cl-, SO42-, Fe3+ C HSO4- ,Al3+, Ca2+,Cl- D OH-, Na+, H+,PO4
3-Câu 29: (CĐ-KA-2009).Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch
A Al3, NH4, Br, OH- B Mg2, K, SO42, PO43 C H, Fe3, NO3, SO42 D Ag, Na , NO3,
Cl
Câu 30 Cặp chất sau tồn dung dịch ?
A NaHCO3 NaOH B NaOH CuSO4 C NaCl HNO3 D H2SO4 CH3COONa
Câu 31 Cho dd Ca(OH)2 vào dd Ca(HCO3)2 thấy có
A kết tủa trắng sau kết tủa tan dần B bọt khí bay C Bọt khí kêt tủa trắng D Kết tủa trắng xuất Câu 32 Hiện tượng xảy cho dd Na2CO3 vào dd FeCl3
A có kết tủa nâu đỏ có khí bay lên B có kết tủa đỏ nâu C có kết tủa trắng, sau kết tủa tan D có khí bay lên Câu 33 Chất X có số tính chất sau :
- Tan nước tạo dung dịch có khả làm q tím chuyển màu xanh - Tạo kết tủa với dd Ba(OH)2 Vậy
X
A NaHSO4 B Na2SO4 C NaOH D NaHCO3
Câu 34 Thứ tự pH tăng dần dd có nồng độ mol : HNO3 (1), K2CO3 (2), CH3COOH (3), NaCl(4)
A (1)<(3)<(4)<(2) B (1)<(4)<(2)<(3) C.(2)<(4)<(3)<(1) D (1)<(2)<(3)<(4) Câu 35 Ba dung dịch sau có nồng độ mol/l:NaOH, NH3, Ba(OH)2, dd có pH nhỏ
A NaOH B NH3 C Ba(OH)2 D NaOH
Ba(OH)2
Câu 36: Cho dung dịch sau: Na2CO3, NaOH CH3COONa có nồng độ mol/l có giá trị pH tương ứng
pH1, pH2 pH3 Sự xếp với trình tự tăng dần pH
(3)Câu 37: Có dung dịch suốt , dung dịch chứa cation loại anion Các loại ion cả dung dịch gồm: Ca2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO
42-, Cl-, CO32-, NO3- Đó dung dịch ?
A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2
C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4
Câu Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa
A 4. B C D
Câu 39 Dung dịch X chứa Na2SO4 0,05M, NaCl 0,05M KCl 0,1M Phải dùng hỗn hợp muối sau để
pha chế dd X ?
A KCl Na2SO4 B KCl NaHSO4 C NaCl K2SO4 D NaCl KHSO4
Câu 40 Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường
A 4. B C D
Câu 41 Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3, BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X
vào nước (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa
A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl NaOH C NaCl D NaCl, NaHCO3,NH4Cl BaCl2
Câu 42 Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Câu 43 Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây?
A Mg, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Zn, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 44 Cặp chất sau tồn dung dịch ?
A HCl AgNO3 B KOH HNO3 C NaHCO3 NaOH D KCl NaNO3
Câu 45 Trong dd: HNO3, NaCl, Na2SO4 , Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 dãy gồm chất tác dụng với
dd Ba(HCO3)2
A HNO3,Ca(OH)2, KHSO4,Mg(NO3)2 B NaCl,Na2SO4, Ca(OH)2
C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4 ,Na2SO4 D HNO3,NaCl, Na2SO4
Câu 46 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là:
A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH
C AgNO3, (NH4)2CO3 , CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO
Câu 47 Cho dãy chất : NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng
dư dd Ba(OH)2 tạo thành kết tủa
A chất B chất C chất D chất Câu 48 Dung dịch X chứa 0,96g Cu2+, 0,03 mol K+, x mol NO
3- 0,144g SO42- y mol Fe2+ Cô cạn dung dịch
được 3,048g chất rắn Vậy x, y
A x = 0,03; y = 0,0015 B x = 0,02; y = 0,05 C x = 0,01; y = 0,02 D x = 0,05; y = 0,015 Câu 49 Trộn dung dịch HNO3 0,2M, H2SO4 0,1M, HCl 0,3M với thể tích dd X Lấy
300ml X cho tác dụng với V lít dd Y gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M dung dịch Z có p H=2 Gía trị V
A 0,341 B 0,134 C 0,431 D 0,314 Câu 50 Hoà tan hoàn toàn m gam hợp kim Li-Na-K vào nước thu 4,48 lít H2 (ở đktc) dd X Cô cạn dd
X thu 16,2 g chất rắn Gía trị m
A 9,4 g B 12,8 g C 16,2 g D 12,6 g
Câu 51 Dung dịch X chứa ion CO32-; SO32-; SO42- 0,2 mol HCO-; 0,4 mol Na+ Thêm 100ml dung dịch
Ba(OH)2 vào dung dịch X thu lượng kết tủa lớn Nồng độ mol/l Ba(OH)2 là:
A 1M B 2M C 3M D 4M
Câu 52 Dung dịch A chứa H2SO4 0,5M Al2(SO4)31M Thể tích dd KOH 0,5M cần cho vào 0,1 lít dd A để
thu lượng kết tủa lớn
A 0,8 lít B 1,8 lít C 1,2 lít D 1,4 lít
Câu 53 Dung dịch X có chứa ion Ca2+, Al3+, Cl- Để kết tủa hết ion Cl- 100ml dung dịch X cần dùng
700ml dung dịch chứa ion Ag+ có nồng độ 1M Cô cạn dung dịch X thu 35,55g muối Tính nồng độ mol
các cation tương ứng dung dịch X
(4)Câu 54 Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng
A 101,68 gam B 88,20 gam. C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 55 Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO
42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành phần nhau:
-Phần 1: Tác dụng với lượng dư NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (đktc) 1,07g kết tủa - Phần 2: Tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66g kết tủa
Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình co cạn có nước bay hơi)
A 3,73g B 7,04g C 7,46g D 3,52g
Câu 56 Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X và
2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo
A 14,62 gam. B 18,46 gam. C 13,70 gam. D 12,78 gam.
Câu 57 Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,8. B 46,6 C 54,4 D 62,2
Câu 58 Trộn lẫn V ml dd NaOH 0,01M với V ml dd HCl 0,03M 2V ml dd Y Dung dịch Y có p H là A B C D
Câu 59 PƯ dung dịch cặp chất sau tạo sản phẩm chất khí ?
A NaCl HNO3 B NaOH CuSO4 C HCl Na2SO3 D H2SO4
CH3COONa
Câu 60 Dung dịch A chứa ion CO32-, SO32-, SO42-, 0,1 mol HCO3- 0,3 mol Na+ Thêm V lít dung dịch
Ba(OH)2 1M vào dung dịch A thu lượng kết tủa lớn Giá trị V là:
A 0,15 B 0,2 C 0,25 D 0,5
Câu 61 a/ Dung dịch NaOH 0,001M ,có pH là
A B C 11 D 12
Câu 62 Cho 100ml dd HCl 0,9M tác dụng với 400ml dd NaOH 0,35M Dung dịch sau phản ứng có pH là: A 10 B C 13 D 1,0
Câu 63 Trộn lẫn V ml dd NaOH 0,003M với V ml dd HNO3 0,001M 2V ml dd Y Dung dịch Y có p H
A B 11 C D 12
Câu 64 Cho 3,87 g hỗn hợp gồm Mg Al vào 250ml X chứa axit HCl 1M H2SO4 0,5M thu dung
dịch B 4,368 lít H2 (đktc) dung dịch B thu được:
A Dư axit B Vừa đủ axit C Thiếu axit D Không xác định
Câu 65 Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dd X 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể
tích dd HCl 0,1M cần để trung hịa hết phần ba thể tích dd X ?
A 100ml B 200ml C 300ml D 600ml
Câu 66 Phải lấy dung dịch HCl có pH = (V1)cho vào dung dịch KOH có pH = (V2) theo tỷ lệ thể tích V1/V2
như để dung dịch có pH = ?
A 1/10 B 2/9 C 9/11 D 3/8 Câu 67 Dung dịch chứa 0,02 mol Al3+; 0,04 mol Mg2+, 0,05mol Cl- x mol SO
42- Gía trị x
A 0,09 B 0,02 C 0,045 D 0,01 Câu 68 Dung dịch X chứa 0,02mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO
42- Cô cạn dung dịch 5,435g
chất rắn Vậy x, y
A x = 0,01; y = 0,03 B x = 0,02; y = 0,05 C x = 0,05; y = 0,01 D x = 0,03; y = 0,02 Câu 69 Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa
A 6. B 5. C 7. D 4.
Câu 70 Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch
A AgNO3 B NaOH. C NaHS. D Pb(NO3)2
Câu 71 Số ml nước cất cần thêm vào10ml dd HCl có pH = để thu dd HCl có pH = là:
A 90ml B 100ml C 10ml D 990ml Câu 72 Dung dịch NaOH 0,01M dung dịch HCl 0,001M có pH
(5)Câu 73 Khi trộn 10ml dd NaOH có pH = 13 với 10ml dd HCl 0,3M, thu dd có pH bằng: A B C D.8
Câu 74.Trộn dd HCl 0,2M Ba(OH)2 0,2M với thể tích thu dd có pH
A 12,5 B 9,0 C 13,0 D 1,0
Câu 75 Trộn lẫn V ml dd NaOH 0,01M với V ml dd HCl 0,03M 2V ml dd Y Dung dịch Y có p H là A B C D
Câu 76 Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần cho vào 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1 M để
được dung dịch có pH =
A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml
Câu 77 Trộn 100ml dd (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400ml dd (gồm H2SO4 0,08M HCl 0,04M)
thu dd X giá trị pH X ?
A 13 B C D Câu 78 Trong axit sau, axit axit theo Bron-sted mà axit theo Areniut ?
A HCl B CH3COOH C HNO3 D NH4+
Câu 79 Dung dịch X chứa ion SO32-; SO42- 0,21 mol HSO3-; 0,3 nol K+ Thêm V ml dung dịch Ba(OH)2
2M vào dung dịch X thu lượng kết tủa lớn Giá trị V là: A 625 ml B 500 ml C 250 ml D 125 ml
Câu 80 Một dung dịch có chứa ion Zn2+ (0,15 mol), Al3+ (0,25 mol), Cl- (0,15 mol) SO
42- Tính khối
lượng muối khan thu cô cạn dung dịch
A 62,575 gam B 65,025 gam C 52,225 gam D 56,075 gam
Câu 81 Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V
A 4,48. B 3,36. C 2,24. D 1,12.
Câu 82 Thể tích dd HCl 0,15M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M
A 100ml B 150ml C 300ml D 350ml Câu 83 Trộn 500ml dd HNO3 0,2M với 500 ml dd Ba(OH)2 0,2M thu dd có p H
A 12 B 13 C D
Câu 84 Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,01 mol/l H2SO4 0,02 mol/l với 250 dd Ba(OH)2 0,03 mol/l
dd X có pH
A B 2,3 C 11,7 D
Câu 85 Trộn 100ml dd HCl có p H=1 với 100ml dd có p H=12 thu dung dịch có p H ? A 0,3 B 0,03 C 3,045 D 0,003
DẠNG XÁC ĐỊNH pH, ĐỘ ĐIỆN LI CỦA DUNG DỊCH-
*Chú ý số công thức Nếu [H+]= 10-a mol/l → pH= a hay pH =-lg[H+] pOH=- lg[OH-], Ta có [H+].
[OH-]=10-14 → pH +pOH =14
Câu 1: Dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ [Ba2+]=5.10-5, p H dung dịch
A B 10 C D Câu a/ Cho Zn (dư) phản ứng hết với 400 ml dd H2SO4 thu 0,448 lít(đktc) khí , dd H2SO4 có pH
A B C 13 D 1,7 b/ Cho m gam Na vào nước ,thu 1,5 lít dd có p H=13 Gía trị m là
A 2,3g B 4,6g C 3,45g D 6,9g Câu Thể tích dd HCl 0,2M cần để trung hồ 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,1 M là:
A 50ml B 100ml C 200ml D 500ml Câu Dung dịch X gồm H2SO4 0,015M; HCl 0,03M HNO3 0,04M Để trung hoà hết 200ml dd X cần thể
tích dd NaOH 0,2M
A 100 ml B 200ml C 150 ml D 85ml
Câu Thể tích dung dịch A (gồm NaOH 0,2M KOH 0,3M) cần cho vào 100ml dung dịch (gồm H2SO4 0,1M
và HCl 0,2M) để dung dịch có pH = là:
A 60ml B 120 ml C 100ml D 80m
Câu Dung dịch X chứa KOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Dung dịch Y chứa H2SO4 0,25M HCl 0,75M Khi
(6)Câu Trộn dung dịch: H3PO4 0,1M, H2SO4 0,2M, HCl 0,3M với thể tích dd X Để
trung hoà 300ml X cần vừa đủ V ml dd Y gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Gía trị V
A 200 B 333,3 C 600 D 1000 Câu Trộn 250ml dd KOH 0,01M với 250 ml dd Ba(OH)2 0,005M thu dd có p H
A 12 B 13 C D Câu Cho 150ml dd HCl 2M tác dụng với 50ml dd NaOH 5,6M Dung dịch sau phản ứng có pH là: A 1,9 B 4,1 C 4,9 D 1,0 Câu 10 Trộn 600ml dd HNO3 1M với 400ml dd NaOH 1,25M thu dd có pH
A 2,0 B 12 C 1,0 D 1,3
Câu 11 Trộn lẫn 100ml dd NaOH 0,003M với 100ml dd HNO3 0,001M 200 ml dd Y Dung dịch Y có p H
là
A 13 B C 12 D 11
Câu 12 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH
A 12,8. B 13,0 C 1,0 D 1,2
Câu 13.Trộn 100ml dd (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,05M) với 400ml dd (gồm H2SO4 0,015M HNO3
0,02M) thu dd X giá trị pH X ?
A B C 12 D 13 Câu 14 Trộn 100ml dd (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400ml dd (gồm H2SO4 0,0375M HCl
0,0125M) thu dd X giá trị pH X ?
A B C D Câu 15 Trộn 60ml dd HCl x mol/l với 80ml dd NaOH 0,15M thu dd X có p H=2 Gía trị x là A 2,33 B 0,223 C 0,25 D 2,00 Câu 16 Trộn 100ml dd có p H=1 gồm HCl HNO3 với 100ml dd NaOH nồng độ a mol/l thu 200ml dd
có p H=12.Gía trị a
A 0,30 B 0,12 C 0,15 D 0,03 Câu 17 Cho m gam hỗn hợp Fe, Mg,Al vào 500 ml dd X chứa hỗn hợp axít HCl 0,5M H2SO4 0,2 M , thu
được 4,928 lít H2 (đktc) dd Y (coi thể tích dd khơng đổi) Dung dịch Y có pH
A B 1,7 C.7 D 2,7
Câu 18 Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M H2SO4 0,5M, thu 5,32
lít H2 (ở đktc) dd Y (coi V dd không đổi) Dung dịch Y có pH là:
A B C.7 D Câu 19 Cần pha lỗng dung dịch HCl có pH = lần để dung dịch có pH = ?
A lần B 10 lần C 100 lần D 1000 lần Câu 20 Số ml nước cất cần thêm vào10ml dd HCl có pH = để thu dd HCl có pH = là:
A 90ml B 100ml C 10ml D 40ml
Câu 21 Trộn dung dịch X chứa NaOH 0,1M, Ba(OH)2 0,2M với dung dịch Y (HCl 0,2M; H2SO4 0,1M) theo tỉ
lệ thể tích để dung dịch thu có pH = 13 ?
A VX:VY = 5:4 B VX:VY = 4:5 C VX:VY = 5:3 D VX:VY = 6:4
Câu 22 Dung dịch CH3COOH nước có nồng độ 0,1M , = 1% có pH là:
A 11 B C D Câu 23 Độ điện li dd HCOOH 0,007M , có pH = 3,0 là:
A 13,29% B 12,29% C 13,0% D 14,29% Câu 24 Dung dịch HCl dd CH3COOH có nồng độ mol/l, pH dd tương ứng x y Quan hệ
giữa x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li)
A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x + Câu 25 Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 25 oC, Ka CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25 oC
A 4,76. B 1,00 C 2,88 D 4,24
DẠNG BÀI TẬP ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH - PHƯƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN Câu 26 Dung dịch X có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol NO
3- Biểu thức sau ?
A 2a - 2b = c + d B 2a + 2b = c + d C 2a + 2b = c - d D a + b = 2c + 2d Câu 27 Dung dịch Y chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO
(7)A 0,015 B 0,02 C 0,01 D 0,035 Câu 28 Dung dịch X có chứa 0,2 mol Ca2+, 0,2mol Na+, 0,4 mol Cl- 0,2 mol NO
3- Cô cạn dd thu khối
lượng muối khan
A 34,8g B 39,2g C 32,9g D 78,4g Câu 29 Dung dịch A có 0,02 mol NH4+, x mol Fe3+, 0,01mol Cl-, 0,02mol SO42- Cô cạn dd thu khối
lượng muối khan
A 3,915g B 3,195g C 2,85g D 4,71g Câu 30 Dung dịch X chứa 0,02mol Cu2+, 0,01 mol Zn2+, x mol Cl- y mol SO
42- Cô cạn dung dịch
4,31g chất rắn Vậy x, y
A x = 0,02; y = 0,02 B x = 0,01; y = 0,02 C x = 0,005; y = 0,03 D x = 0,04; y = 0,01 Câu 31 Dung dịch X chứa 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO
42- x mol OH-.Dung dịch Y có chứa ClO4- , NO3- y
mol H+; tổng số mol ClO
4- NO3- 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z.Dung dịch Z có pH (bỏ qua
sự điện li H2O)
A 2. B 12 C 13 D
Câu 32 Thể tích dd NaOH tối thiểu cần cho vào dd hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl 0,02 mol MgCl2 để lượng kết
tủa thu cực đại
A 200 ml B 300ml C 400ml D 500ml Câu 33: Dung dịch hỗn hợp B gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Cho từ từ dung dịch B vào 100ml dung dịch
Zn(NO3)2 1M thấy cần dùng V(ml) dung dịch B khơng cịn kết tủa V có giá trị là:
A 120ml B 140 ml C 160ml D 180 ml
Câu 34 Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m
A 2,568. B 1,560 C 4,128 D 5,064 Câu 35: Dung dịch Y có chứa ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO
3- Thêm dần V lít dung dịch
Na2CO3 1M vào Y đến lượng kết tủa lớn Giá trị V là:
A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml Câu 36: Dung dịch X có chứa ion: Mg2+; Ba2+; 0,2 mol Br- 0,4 mol NO
3- Thêm từ từ V lít dung dịch K2CO3
2M vào X đến lượng kết tủa lớn Giá trị V là:
A 300 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml Câu 37: Dung dịch X chứa a mol Na+, b mol HCO
3-, c mol CO32- d mol SO42- Để tạo kết tủa lớn người ta
phải dùng 100ml dd Ba(OH)2 x mol/l Quan hệ gữa x theo a,b
A x = a + b B x = a – b C x =
a b 0,2
D x=
a b 0,1
Câu 38 Hoà tan hết 1,935g hỗn hợp bột kim loại Mg Al 125ml dung dịch hỗn hợp chứa axit HCl 1M H2SO4 0,28M (loãng) thu dung dịch X 2,184 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối khan thu sau
phản ứng là:
A 9,7325g B 12,98g C 6,789g D 9,9275
II- BÀI TẬP TỰ LUẬN
Câu 1: Viết phương trình điện li chất sau:
HBrO Al2(SO4)3 Ba(OH)2 Na3PO4 Be(OH)2
(NH4)3PO4 K2Cr2O7 H2SO4 H3PO4 10 HNO2
Câu 2: Tính nồng độ mol ion dung dịch sau
Ba(NO3)2 0,2M HNO3 0,015M KOH 0,01M
NaClO4 0,02M KMnO4 0,025M Fe2(SO4)3 0,015M
Câu 3: a/ Hãy giải thích nước ngun chất có pH=7 nước có hồ tan CO2 lại có p H<7 ?
b/ Cho a mol NO2 hấp thụ vào dung dịch có chứa a mol NaOH dung dịch X Dung dịch X thu có pH
lớn hay nhỏ
Câu 4: Viết PTPƯ dạng phân tử ion rút gọn (nếu có ) cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) tác dụng với
các dung dịch: HCl, MgSO4, KHSO4, Fe(NO3)3 , MgCl2, Ba(HCO3)2, Zn(OH)2, (NH4)2CO3
Câu 5: Hoàn thành PTHH sau dạng phân tử ion thu gọn ?
BaCl2 + ? → BaSO4 + ? Ba(OH)2 + ? → BaSO4 + ? Na2SO4 + ? →
NaNO3 + ?
NaCl + ? → NaNO3 + ? FeCl3 + ? → Fe(OH)3 +? CaCO3 + ? → CaCl2 +
?
(8)HPO42_ + ? → H3PO4 + ? Be(OH)2 + ? → Na2BeO2 + ? Al2(SO4)3 + ? →
Na2SO4 + ?
10 NaHCO3 + ? → CaCO3 + ? 11 FeS + ? → H2S + ? 12 HClO + ? →
NaClO + ?
Câu Viết PTHH (duới dạng phân tử ion thu gọn ) phản ứng trao đổi ion tạo thành chất sau : BaCO3, Cr(OH)3, Fe(OH)2, AgCl, H2O, CdS, Mg(OH)2 ?
Câu 7: Hãy dẫn phản ứng dung dịch chất điện li tạo ra
a hai chất kết tủa b chất kết tủa chất khí ? Viết phương trình hố học Câu Chỉ dùng thêm q tím phân biệt dung dịch sau ?
a Na2SO4 , Na2CO3, BaCl2, KNO3 b NH4Cl, (NH4)2SO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3
Câu Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,009M với 400ml dung dịch H2SO4 0,002 M dung dịch X
a Tính pH dung dịch X thu sau phản ứng ? b Tính khối lượng kết tủa thu sau PƯ ?
Câu 10 a/ Trung hoà 500 ml dung dịch X chứa HCl 0,6M, H2SO4 0,4M HNO3 0,2M dung dịch Y chứa
Ba(OH)2 0,6M NaOH 2M.Tính thể tích Y dùng khối lượng kết tủa thu sau phản ứng
ĐS: V=250ml ,m=27,96g
b/ Tính p H dung dịch HCOOH 0,01M có = 0,13
Câu 11 Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M H2SO4 0,1M với 250ml dung dịch Ba(OH)2 aM thu
được m gam kết tủa 500ml dung dịch có pH = 12.Tính giá trị a m Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn
hai nấc
ĐS a=0,15M m= 5,825g
Câu 12 Trộn 300ml dung dịch hỗn hợp chứa NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,025M với 200ml dung dịch H2SO4 x M
thì thu m gam kết tủa 500ml dung dịch có pH = 2.Tính giá trị m x Coi H2SO4 điện li hoàn toàn
cả hai nấc
ĐS 1,7475g 0,125M Câu 13 Một dung dịch A chứa 0,2mol Na+, 0,2mol K+ , a mol HCO
3-và b mol SO42- Khi cho lượng dư dd
Ba(OH)2 vào dd A thu 62,7g kết tủa Tính a b ? ĐS: a=
0,2mol b=0,1 mol
Câu 14.Trộn 200ml dd X gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300ml dd Ba(OH)2 a mol/l thu m gam kết
tủa 500 ml dd Y có p H=13 Tính a m ? ĐS: a=0,15M m=2,33g Câu 15 Trong 0,5 lít dd A chứa : Na+(0,05mol), Cl- (0,03mol), NO
3-(0,05mol), SO42- (0,06mol) H+
a Tính p H dd A ? b Tính thể tích dung dịch B có p H =13 cần để trung hoà vừa đủ dd A ? Câu 16 Dung dịch (G) chứa ion: Mg2+, SO
42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch G thành phần nhau:
-Phần 1: Tác dụng với lượng dư NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (đktc) 0,58g kết tủa -Phần 2: Tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66g kết tủa
Viết phương trình ion thu gọn tính khối lượng muối dung dịch (G) ĐS: mmuối =6,11g
Câu 17 Dùng phản ứng hoá học để phân biệt chất : NaCl, CH3COOH, NH4HCO3 (bột nở),
KAl(SO4)2.12H2O (phèn chua), NaCl+ KI (muối iot) Viết PT ion rút gọn phản ứng
Câu 18 Viết PT điện li chất sau: a HNO3, Ba(OH)2, H2SO4, BaCl2, NaHCO3
b CuSO4, Na2SO4, Fe2(SO4)3, Na2HPO4, H3PO4
Câu 19 Viết phương trình phân tử ion rút gọn (nếu có) trộn lẫn chất a dd HNO3 CaCO3 b dd KOH dd FeCl3
c dd H2SO4 dd NaOH d dd Ca(NO3)2 dd Na2CO3
e dd NaOH Al(OH)3 f dd NaOH Zn(OH)2
g FeS dd HCl h dd CuSO4 dd H2S
i dd NaHCO3 HCl j Ca(HCO3)2 HCl
Câu 20 Nhận biết dung dịch chất sau phương pháp hóa học. a NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl
b NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3
c NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thêm quỳ tím)
Câu 21 Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng a Ba2+ + CO
32– → BaCO3↓ b NH4+ + OH– → NH3 + H2O
c S2– + 2H+ → H
(9)e Ag+ + Cl– → AgCl↓. f H+ + HCO
3– → CO2 + H2O
Câu 22 Hồn thành phương trình dạng phân tử viết phương trình ion rút gọn theo sơ đồ sau: a Pb(NO3)2 + ? → PbCl2↓ + ? b FeCl3 + ? → Fe(OH)3 + ?
c BaCl2 + Na2SO4 → ?↓ + ? d HCl + ? → ? + CO2↑ + H2O
e NH4NO3 + ? → ? + NH3↑ + H2O f H2SO4 + ? → ? + H2O
Câu 23 Tính nồng độ ion dung dịch sau
a dd H2SO4 0,1M b dd BaCl2 0,2M c dd Ca(OH)2 0,1M
Câu 24 Hòa tan 20 gam NaOH vào 500 ml nước thu dung dịch A. a Tính nồng độ ion dung dịch A
b Tính thể tích dung dịch HCl 2M để trung hòa dung dịch A
Câu 25 Trộn 150 ml dung dịch NaOH 1M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M thu dung dịch C. a Tính nồng độ ion dung dịch C
b Trung hòa dung dịch C 200 ml dung dịch H2SO4 có nồng độ mol a mol/lít Tính a
Câu 26 Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch D
a Tính nồng độ ion dung dịch D
b Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa Tính m
Câu 27 Tính pH dung dịch sau
a NaOH 0,001M b HCl 0,001M c Ba(OH)2 0,05M d H2SO4 0,05M
Câu 28 Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch A. a Tính nồng độ ion dung dịch A
b Tính pH dung dịch A
Câu 29 Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,1M với 100 ml dung dịch KOH 0,1M thu dung dịch D. a Tính nồng độ ion dung dịch D
b Tính pH dung dịch D
c Trung hịa dung dịch D dung dịch H2SO4 1M Tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng
Câu 30 Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M thu dung dịch A
a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A
Câu 31 Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe3+, 0,02 mol NH4, 0,02 mol SO24 x mol NO3 .
a Tính x
b Trộn dung dịnh X với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,3 M thu m gam kết tủa V lít khí đktc Tính m
V
Câu 32 Trộn 240 ml dung dịch FeCl3 0,5M với 360 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch D m gam
kết tủa Bỏ qua điện li nước Tính nồng độ ion D tính m
Câu 33 Trộn 50 ml dd NaOH 0,4M với 50 ml dd HCl 0,2M dd A Tính pH dd A. Câu 34 Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,03M với 100 ml dd NaOH 0,01M dd A.
a Tính pH dd A
b Tính thể tích dd Ba(OH)2 1,0M đủ để trung hịa dd A
Câu 35 Trộn lẫn 100ml dd K2CO3 0,5M với 100ml dd CaCl2 0,1M
a Tính khối lượng kết tủa thu
b Tính nồng độ mol ion dd sau phản ứng
Câu 36 Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 thu dung dịch X có pH = Số mol dung dịch HCl ban đầu bao nhiêu?
Câu 37 Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thành hai phần Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào phần
Cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào phần hai Tính khối lượng muối tạo thành phần
Câu 38 Cho 100 ml dung dịch A gồm H2SO4 0,015M; HCl 0,03M; HNO3 0,04M Tính thể tích dung dịch NaOH
0,2M để trung hòa hết 200ml dung dịch A
Câu 39 Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp X gồm Ba(OH)2 0,015M; NaOH 0,03M; KOH 0,04M Tính thể tích
dung dịch HCl 0,2M để trung hòa dung dịch X
Câu 40 Cho dung dịch A gồm chất HCl H2SO4 Trung hịa 1000 ml dung dịch A cần 400 ml dung dịch
NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch tạo thành thu 12,95 gam muối a Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A
(10)Câu 41 Cho 200 ml dung dịch gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45M; HCl 0,55M tác dụng hồn tồn với V lít dung
dịch C gồm NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,01M Hãy tính thể tích V để kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ
nhất? Tính lượng kết tủa đó?
Câu 42 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a
mol/l, thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a
Câu 43 Để trung hòa 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,3M cần ml dung dịch
hỗn hợp gồm NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M?
Câu 44: Trộn 100 ml dung dịch HNO3 0.1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0.05M thu dung dịch A
a Tính nồng độ ion A b Tính pH dung dịch A
c Tính thể tích dung dịch NaOH 0.1M để trung hòa dung dịch A
Câu 45: Dung dịch X chứa NaOH 0.1M, KOH 0.1M Ba(OH)2 0.1M Tính thể tích dung dịch HNO3 0.2M để
trung hòa 100 ml dung dịch X
Câu 46: Cho dung dịch X chứa a mol Ba2+; b mol H+; c mol NO
3- d mol Cl- Tìm mối liên hệ a, b, c d
Câu 47: (CĐA-07): Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- và y mol SO
42- Tổng khối lượng
muối tan có dung dịch 5,435 gam Xác định giá trị x y
Câu 48: Viết PT điện li chất sau:
a HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S
b CuSO4, Na2SO4 , Fe2(SO4)3, NaHPO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF
Câu 49: Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau: a dd HNO3 CaCO3 b dd KOH dd FeCl3
c dd H2SO4 dd NaOH d dd Ca(NO3)2 dd Na2CO3
e dd NaOH Al(OH)3 f dd Al2(SO4)3 dd NaOH vừa đủ
g dd NaOH Zn(OH)2 h FeS dd HCl
i dd CuSO4 dd H2S k dd NaOH NaHCO3
l dd NaHCO3 HCl m Ca(HCO3)2 HCl
Câu 50: Nhận biết dung dịch chất sau phương pháp hóa học a NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl
b NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3
c NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thêm quỳ tím)
Câu 51: Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng sau a Ba2+ + CO
32- -> BaCO3
b NH4 + + OH- ->NH3 + H 2O
c S2- + 2H+ -> H
2S↑
d Fe3+ + 3OH- ->Fe(OH) 3↓
e Ag+ + Cl- -> AgCl↓
f H+ + OH- -> H
2O
Câu 52: Viết PT dạng phân tử ion rút gọn phản ứng dd theo sơ đồ sau: a Pb(NO3)2 + ? -> PbCl2↓ + ?
b FeCl3 + ? -> Fe(OH)3 + ?
c BaCl2 + ? -> BaSO4↓ + ?
d HCl + ? -> ? + CO2↑ + H2O
e NH4NO3 + ? -> ? + NH3↑ + H2O
f H2SO4 + ? -> ? + H2O
Câu 53: Tính nồng độ ion dung dịch sau
a dd NaOH 0,1M b dd BaCl2 0,2 M c dd Ba(OH)2 0,1M
Câu 54: Hòa tan 20 gam NaOH vào 500 ml nước thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A
b Tính thể tích dung dịch HCl 2M để trung hòa dung dịch A
Câu 55: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2M với 200 ml dung dịch KOH 0,5M thu dung dịch C a Tính nồng độ ion dung dịch C
b Trung hòa dung dịch C 300 ml dung dịch H2SO4 CM Tính CM
Câu 56: Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch D
a Tính nồng độ ion dung dịch D
(11)Câu 57: Tính pH dung dịch sau a NaOH 0,001M b HCl 0,001M c Ca(OH)2 0,0005M d H2SO4 0,0005M
Câu 58: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A
b Tính pH dung dịch A
Câu 59: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0.1M với 100 ml dung dịch KOH 0.1M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D
b Tính pH dung dịch D
c Trung hòa dung dịch D dung dịch H2SO4 1M Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng
Câu 60: Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0.1M KOH 0.1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0.2M thu dung dịch A
a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A
Câu 61: Dung dịch X chứa 0.01 mol Fe3+, 0.02 mol NH
4 , 0.02 mol SO 4-2
và x mol NO3-
a Tính x
b Trộn dung dịnh X với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0.3 M thu m gam kết tủa V lít khí (đktc) Tính m
V
Câu 62: Trộn 100 ml dung dịch FeCl3 0.1M với 500 ml dung dịch NaOH 0.1 M thu dung dịch D m gam kết tủa
a Tính nồng độ ion D b Tính m
Câu 63: Trộn 50,0ml dd NaOH 0,40M với 50,0 ml dd HCl 0,20M dd A Tính pH dd A
Câu 64: Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,03M với 100 ml dd NaOH 0,01M dd A a Tính pH dd A
b Tính thể tích dd Ba(OH)2 1M đủ để trung hòa dd A
Câu 65: Trộn lẫn 100ml dd K2CO3 0,5M với 100ml dd CaCl2 0,1M
a Tính khối lượng kết tủa thu b Tính CM ion dd sau phản ứng
Câu 66: Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 thu dung dịch X có pH = Số mol dung dịch HCl ban đầu bao nhiêu?
Câu 67: Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thành hai phần nhau:
a Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào phần Tính khối lượng muối tạo thành b Cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào phần hai Tính khối lượng muối tạo thành
Câu 68: Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp A gồm H2SO4 0,015M; HCl 0,03M; HNO3 0,04M Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M để trung hòa hết 200ml dung dịch A
Câu 22 Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp X gồm Ba(OH)2 0.015M; NaOH 0.03 M; KOH 0.04M Tính thể tích
dung dịch HCl 0.2M để trung hòa dung dịch X
Câu 69: Cho dung dịch A gồm chất HCl H2SO4 Trung hoà 1000 ml dung dịch A cần 400ml dung dịch
NaOH 0,5M Cơ cạn dung dịch tạo thành thu 12,95 gam muối a Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A
b Tính pH dung dịch A
Câu 70: Cho 200 ml dung dịch gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45M; HCl 0,55M tác dụng hồn tồn với V lít
dung dịch C gồm NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,01M Hãy tính thể tích V để kết tủa lớn lượng kết tủa
nhỏ nhất? Tính lượng kết tủa đó?
Câu 71: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch NaOH
a mol/l, thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a
Câu 72: Để trung hòa 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,3M cần ml dung dịch
hỗn hợp gồm NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M?
BÀI TẬP NÂNG CAO
Câu 1. Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l
(12)Câu 2. Trộn 300 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1 mol/l Ba(OH)2 0,025 mol/l với 200 ml dd H2SO4 có nồng độ x
mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH=2 Hãy tím m x Giả sử H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc
Câu 3. Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa
hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75M Tính thể tích dung dịch X cần để trung hòa vừa
đủ 40 ml dung dịch Y
Câu 4. Dung dịch A gồm ion: Mg2+, Ca2+, Ba2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO
3- Thêm từ từ dung dịch K2CO3 1M
vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn Tính thể tích dung dịch K2CO3 cần dùng
Câu (A-2010) Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol
SO4-2và x mol
OH- Dung dịch Y có chứa ClO
4-, NO3- y mol H+; tổng số mol ClO4- NO3-là 0,04 Trộn X Y 100
ml dung dịch Z Tính pH dung dịch Z (bỏ qua điện li H2O) Đáp án: pH = 1
Câu (A-2010). Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3
0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu V lít khí CO2 (đktc) Tính V
Đáp án: V = 0,01.22,4 = 0,224 (lít)
Câu (B-07). Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4
0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Tính pH dung dịch X Đáp án: pH =
Câu (B-08). Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a
(mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Xác định giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10
-14) Đáp án: Giá trị a: 0,12
Câu (CĐA-07). Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO
42- Tổng khối lượng
muối tan có dung dịch 5,435 gam Xác định giá trị x y
Đáp án: 0,03; 0,02 xy
Câu 10 (CĐA-08). Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO
42-, NH4 +, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần
nhau:
- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa;
- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa
Tính tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi)
Đáp án: Khối lượng muối X: 7,46 (gam)
Câu 11 (CĐA-2009). Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam
Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa V lít khí (đktc) Xác định giá trị V m
Đáp án: m = 19,7 (gam), V = 0,2 22,4 = 4,48 (lít)
Câu 12 (B-2011). Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO
3 - 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dịch
Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Tính giá
trị z, t