trang tử các nhà văn nhà thơ ngô quang hớn thư viện tư liệu giáo dục

1.Kiểm tra bài cũ : Viết CTCT và trình bày tính chất hóa học của metan. Yêu cầu HS quan sát sơ đồ.. sgk và nêu những ứng dụng của etilen..[r]

(1)

Ngày soạn : Ngày dạy :

Tiết Ôn tập đầu năm

A.Mơc tiªu a.KiÕn thøc:

- Gióp häc sinh hệ thống lại kiến thức đ ®· ỵc häc ë líp

- Ơn lại tốn tính theo cơng thức hố học phơng trình hố học, khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch

b.KÜ

- Rốn luyn k nng vit cụng thc hố học phơng trình hố học, lập cơng thức - Rèn luyện kĩ làm toán nồng độ dung dịch

c Thái độ

- Cã høng thó , say mª häc tËp bé môn B Chuẩn bị

Bảng phụ với nội dung tập C Hoạt động dạy học

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung kiến thức H.Hoá đ đã ợc tìm

hiểu loại hợp chất,đó nhng hp cht no?

H.Nêu lại thành phần hoá học loại?

GV.Nhắc lại cho học sinh cách lập công thức theo quy tắc hoá trị

GV.Cho HS lµm theo nhãm bµi sè

HS.Lµm theo tổ nhóm phút,lên

bảng hoàn thiện

H.Với gt theo em dạng toán nào?

H.Nêu lại bớc tìm chất d p?

H.Theo em bµi nµy chÊt tan sau p lµ chÊt nµo?

H.Muốn tìm C% sau p ta phải tìm đại lợng nào?

GV.Minh ho¹ dd sau p theo hình vẽ:

HS.Có loại hợp chất Oxit, Axit, Baz¬, muèi

- Muèi gåm KL,(NH4 )I với gốc Axit - Bazơ gồm KL,(NH4 )I nhãm (OH)I

- Axit gåm H vµ gèc Axit

- Oxit gåm nguyªn tè víi O

Đây tốn chất d-,tính tồn nồng độ sau p

Nêu lại bớc

Chất tan gồm FeSO4,H2SO4 d HS.Tìm mct mdd sau p

Bằng khối lợng dd trộn trừ lợng H2 thoát khỏi dd sau p

I.Ôn tập hợp chất vô cơ

Bài1.Viết công thức hoá học hợp chất sau: CanxiClorua,MagiêCacbonat,

KaliHiđrôxit,BariOxit,AxitSunfuric,Bạc Nitơrat,LuhuỳnhTriôxit,Sắt(III)Sunfat, AmôniClorua

Bài giải

Tên CTHH Loại

CanxiClorua CaCl2 Muối

MagiêCacbonat MgCO3 Muối

KaliHiđrôxit KOH BaZơ

BariOxit, BaO OxitBazơ

AxitSunfuric H2SO4 Axit

BạcNitơrat AgNO3 Muối

LuhuỳnhTriôxit, SO3 OxitAxit

Sắt(III)Sunfat Fe2(SO4)3 Muối

AmôniClorua NH4Cl Mi

II.Bµi tËp:

Hồ tan 5,6g Fe vào 200g dd H2SO4 lo ng 9,8%ã thu đợc Sắt(II)Sunfat khí H2.Tìm C% chất sau p ?

Giải

PTPƯ: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 1mol 1mol 1mol 1mol nFe = 0,1mol ,nH2SO4 = 0,2mol TØ sè : 0,1

1 < 0,2

1 => H2SO4 cßn d sau p

m dd sau = 5,6 + 200 – mH2 = 205,6 – 0,2 = 205,4g mFeSO4 = 0,1.152 = 15,2g mH2SO4 d = (0,2 – 0,1).98 = 9,8g VËy :

C%FeSO4 = 15,2 100 %

205,4 = 7,4% C% H2SO4 d = 9,8 100 %

205,4 = 4,77%

H2SO4 d mH2

(2)

H.Khối lợng dd sau p đợc xác định ntn?

D.Cñng cè

+ HS làm tập bảng phụ :

TT Công thức Tên gọi Phân loại

1 10 11 12

Na2O SO2 …… CuCl2 CaCO3 ……… ……… Mg(OH)2 CO2 ……… ……… BaSO3

Natri Oxit

Lu Huúnh ®ioxit Axit Nitơric Sắt(III)Sunphat Nhôm Nitơrat Magie hiđroxit S¾t (II) Oxit Kali Photphat Bari Sunfit

Oxit baz¬ Axit Muèi Muèi Baz¬ Oxit axit Mi

+ NhÊn m¹nh l¹i viƯc tÝnh to¸n chÊt d,C%,CM c¸c chÊt tan sau p (Lu ý p tạo chất khí, chất không tan việc tính mdd sau cần tr lợng chất không tan dd)

(3)

Ngày soạn Ngày dạy

Tiết Bài tính chất hoá học oxit Phân loại oxit

A.Mục tiêu a.Kiến thức

- Tính chất hố học oxit axit oxit bazơ , viết đợc phơng trình hố học minh hoạ - Học sinh biết phân loại oxit dựa vào tính chất hoỏ hc ca nú

b.Kĩ

- Rốn luyện kỹ giải tập định tính & định lợng có liên quan tới tính chất hố học oxit B.Chuẩn bị

+ B¶ng phơ

+ Bé thÝ nghiÖm gåm: èng nghiÖm, cèc, CaO, CuO,HCl, ddCa(OH)2, èng thỉi, dd Phenolphtalªin, níc, èng hót

C.Hoạt động dạy học

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung kiến thức GV.Làm thí nghiệm CaO

víi níc

H.Cho biÕt hiƯn tợng cho quì tím,PhenolTalêin vào sản phẩm?

H.Dấu hiệu nh cho em kết luận loại sản phẩm tạo thành?

GV.Một số oxit Bazơ khác có kết tơng tự

H.Kết luận tÝnh chÊt cđa oxitbaz¬ víi níc?

GV.BiĨu diƠn thÝ nghiệm CuO với dd HCl

H.Hiện tợng xảy thí nghiệm?

GV.Thông báo sản phẩm làm dd cã mµu xanh lµ mi CuSO4 H.Cho kÕt ln vỊ sản phẩm tính chất này?

GV.Cho học sinh tËp viÕt pt theo tÝnh chÊt chung

CuO + 2HCl -> + H2O

Fe2O3 + -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O K2O + H2SO4 -> +

GV.Thơng báo tợng hố đá vơi sống.Đa pt giải thích.Lu ý số oxitbazơ có tính chất

GV.Cho HS lµm thÝ nghiƯm CO2 víi dd Ca(OH)2

H.Hiện tợng nghiệm ? H.Sản phẩm tính chất này? GV.Vẩn đục muối CaCO3

GV.BiĨu diÕn thÝ nghiƯm P2O5

Quì chuyển màu xanh, PhênolTalêin màu hang Sản phẩm CaO nớc dd Bazơ

Đa tính chất

CuO từ màu đen tan chuyển thµnh dd mµu xanh

Nớc vơi vẩn đục

I.TÝnh chÊt cđa oxit 1.TÝnh chÊt cđa oxit baz¬ a.T¸c dơng víi níc.

VÝ dơ:

K2O + H2O -> 2KOH BaO + H2O -> Ba(OH)2 b.T¸c dơng víi Axit

VÝ dơ:

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O Fe2O3+6HNO3-> 2Fe(NO3)3 + 3H2O K2O + H2SO4 -> K2SO4 + H2O c.T¸c dơng víi oxitaxxit

2.TÝnh chất oxitaxit a.Tác dụng với oxitBazơ. VD

CO2+ CaO-> CaCO3(hố đá vơi) BaO +SO3 -> BaSO4

b.Tác dụng với dd kiềm

Một số OxitBazơ + H2O -> KiỊm <K2O,Li2O,Ca(OH)2,BaO,Na2O>

Mäi OxitBaz¬ + axit ->M + H’ 2O

Mét sè OxitBaz¬ +OxitAxxit >Muèi

<K2O,Li2O,Ca(OH)2,BaO,Na2O>

(4)

víi níc

H.Nhận xét thay đổi q tím?

H.Kết luận vè sản phẩm? GV.Dựa vào tính chất đặc trng mối loại oxit mà ngời ta chia oxit thành loại

Quì tím chuyển sang màu

hồng VD:CO2 + Ba(OH)2-> BaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O c.T¸c dơng víi níc

VD:

SO3 + H2O -> H2SO4 CO2 + H2O -> H2CO3 II.Phân loại oxit. Có loại Oxit là:

- Oxit Bazơ(BaO,FeO,CuO ) - OxitAxxit (CO2,SO3,P2O5 ) - Oxit lìng tÝnh (Al2O3,ZnO,Cr2O3 )

- Oxit trung tính hay oxit không tạo muối(CO,NO)

D.Củng cố

Hoàn thành pt sau băng cách chọn chất phù hợp vào chỗ ( ) 1.Na2O + -> NaOH

2.SO2 + KOH ->

3.SO3 + -> CaSO4 + H2O

4 + H2SO4 -> MgSO4 + H2O 5.SO3 + -> H2SO4

Cho biết phản ứng thuộc tính chất hoá học nào? E.Về nhà :Làm tập SGK.

(5)

Ngày soạn: Ngày dạy : Tiết A.Mơc tiªu:

a.Kiến thức - Học sinh hiểu đợc tính chất canxi oxit - Biết đợc ứng dụng canxi oxit

- Thấy đợc PP sản xuất CaO công nghiệp

b.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết PTPƯ CaO với chất khác,các tập liên quan đến lợng chất

c.Thái độ: Thấy vai trò CaO thực tiễn nh ý thức bảo vệ môi trờng công nghiệp sản xuất CaO

B ChuÈn bÞ :

- Dụng cụ: ống nghiệm, chổi rửa, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh

- Ho¸ chÊt: CaO, CaCO3, dung dÞch HCl, dung dÞch Ca(OH)2 dung dÞch H2SO4 - Tranh ảnh lò nung vôi công nghiệp

C.Hoạt động dạy học:

1.KiĨm tra bµi cị: 1.Cho biết tính chất chung oxitBazơ oxit axit? 2.Phân loại oxit sau:CuO,Fe2O3,SO2,NO,ZnO,P2O5?

2.Bi mi: Bài trớc em đợc tìm hiểu tính chất hoá học chung oxit axit oxit bazơ Bài hơm em đợc tìm hiểu số oxit cụ thể quan trọng Với oxit bazơ Canxi oxit, với oxit axit Lu huỳnh đioxit

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung kiến thức GV.Thông báo cho HS tên thụng

thờng CanxiOxit vôi sống Quan sát mÉu v«i sèng cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cđa CaO?

GV.BiĨu diƠn thÝ nghiƯm CaO víi níc.Cho biÕt loại sản phẩm thí nghiệm?

GV.Ca(OH)2 không hoàn toàn tan Phần tan dd kiềm hay gọi nớc vôi phần không tan có tên khác vôi hay vôi sữa Em có NX khả p CaO với nớc?

GV.Lu ý học sinh cần cẩn thận gặp trình v«i thùc tiƠn

- Dựa khả p với nớc m nhã liệt(khả hút ẩm) nên dùng giữ ẩm số sp nh kẹo đắng

GV.BiĨu diƠn thÝ nghiƯm CaO víi HCl.NhËn xÐt hiƯn tỵng?

GV.P làm giảm nồng độ axit nên nơng nghiệp để khử chua đất.Dự đốn sản phảm thí nghiệm?

H.T¹i em l¹i cã dự đoán nh vậy?

GV.Liu CaO cú ỳng l oxitbazơ khơng xét tiếp tính chất GV.Nêu tợng hoá đá CaO để lâu khơng khí.Từ thơng báo sản phẩm cách bảo quản ,sử dụng CaO thực tế

H.Qua tính chất đ xét em cóã KL CaO? Cơ sở kết luận đó?

GV.§a mét sè øng dơng chÝnh cđa CaO g¾n liỊn víi tÝnh chÊt

Là chất rắn màu trắng, nhiệt độ nóng chảy cao Sản phẩm Bazơ

P x¶y nhanh to¶ nhiỊu nhiệt

CaO tan Axit tạo thành dd không màu Sản phẩm Muối nớc Vì CaO thuộc loại oxitbazơ

CaO l mt oxit baz vỡ nú có đâỳ đủ tính chất oxit

I.CanxiOxxit có tính chất gì? CanxiOxxit chất rắn màu trắng,nhiệt độ nóng chảy khoảng 25850c.

1.T¸c dơng víi níc

CaO + H2O -> Ca(OH)2 + Q

2.T¸c dơng víi Axit

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

3.T¸c dơng víi oxitaxit CaO + CO2 -> CaCO3 CaO + SO3 -> CaSO4 CaO + SiO2 -> CaSiO3 KÕt luËn:

(6)

của

GV.Giới thiệu cách sản xuất CaO H.Theo em sản xuất CaO có lợi tác hại gì?

H.Em cn lm gỡ hn ch s ụ nhim ú?

bazơ đ xét.Ã

Có lợi sản xuất nguyên liệu xây dựng có hại gây ô nhiễm môi trờng tạo CO2

CaO oxit bazơ

II.Vai trò CanxiOxit(SGK) III.Sản xuất CanxiOxit 1.Nguyên liệu

Đá vôi CaCO3 ,than 2.Các phản ứng xảy GĐ1.Tạo nhiệt cho p: t0

C + O2 -> CO2 + Q GĐ2.Phân huỷ đá vôi t0

CaCO3 -> CaO + CO2 D.Cñng cè: Hoàn thành tập sau:

Bi 1: Viết phơng trình phản ứng cho biến đổi sau: (Viết sẵn bảng phụ) Ca(OH)2

CaCl2 CaCO3 CaO Ca(NO3)2 CaCO3

Bài tập 2: Trình bày phơng pháp để phân biệt chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2

(7)

Ngµy soạn: Ngày dạy:

Tiết A.Mục tiªu:

a KiÕn thøc

- Học sinh hiểu đợc tính chất lu huỳnh đioxit - Biết đợc ứng dụng SO2

- Biết đợc phơng pháp điều chế SO2 phịng thí nghiệm v cụng nghip

b.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết PTPƯ CaO kĩ làm tập tính toán theo ph ơng trình hoá häc

c.Thái độ: Học sinh có ý thức cẩn thận thí nghiệm có SO2 tính độc Bảo vệ,khắc phục nơi có khí SO2

B.Chn bÞ

- Cu,H2SO4đ,ống nghiệm,giấy q,đèn cồn,cốc,ddCa(OH)2,ống dẫn C.Hoạt động dạy học:

1.KiĨm tra bµi cị

+ Viết pt để nêu tính chất CaO? + Chọn loại chất phù hợp vào chõ ( )? + H2O -> Axit

+ dd kiÒm -> Muèi + H2O + -> Muèi

2.Bài mới: Trong thực tế số vùng thờng xuất ma axit gây nhiều thiệt hại cho đời sống ,sản xuất nguyên nhân chủ yếu nhiễm khơng khí với thủ phạm khí SO2.Vậy khí SO2 là

oxit có tính chất nh nào,ứng dụng tác hại có học tiếp số 2. Hoạt đông GV Hoạt đông HS. Nội dung kiến thức H.Dự đoán xem SO2 thuộc loại oxit

g×?

H.Theo em SO2 oxit axit có tính chất hố học nào? GV.Chúng ta lần lợt sét tính chất SO2 để xem dự đốn có khơng

GV.Làm thí nghiệm điều chế SO2 từ Cu H2SO4 đ.Sau cho khí SO2 qua cánh hoa ,q ẩm

H.Qua quan s¸t cho biÕt qua vỊ tính chất vật lí SO2?

HS.Là chất khí,không mµu

H.Hiện tợng có đợc SO2 qua cánh hoa,q tím ẩm?

HS.Cánh hoa màu,q ẩm thành màu đỏ

H.Chất làm q tím sang màu đỏ theo em thuộc loại chất nào? H.H y giải thích SOã lại làm q tím ẩm sang màu đỏ?

GV.híng dÉn häc sinh viÕt pt GV.Lµm thÝ nghiƯm sơc SO2 vµo dd Ca(OH)2

H.Hiện tợng xảy ra?

GV.Thông báo loại sp,học sinh viÕt pt

+ DÊu hiÖu ë thÝ nghịêm nhiều cách nhận biết SO2 H.Qua c¸c tÝnh chÊt võa xÐt, em cã kÕt luận loại chất SO2?

GV.Cùng học sinh t×m hiĨu øng dơng cđa SO2

+ Thut tr×nh cách điều chế sản xuất SO2 công nghiệp PTN

Là oxit axit

Đa tính chất phần kiểm tra cũ

Lµ chÊt axit

SO2 p víi níc thµnh axit

dd Ca(OH)2 vẩn đục

SO2 lµ mét oxitaxit

I.SO2 cã tÝnh chÊt nµo?

1.Làm đổi màu quì ẩm SO2 + H2O -> H2SO3 2.Tác dung với dd kiềm

SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3  + H2O SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O 3.T¸c dơng víi oxitbaz¬ SO2+ Na2O -> Na2SO3 SO2 + CaO -> CaSO3 KÕt ln: SO2 lµ mét oxitaxit II.øng dơng cđa SO2 <SGK>

III.Điều chế SO2 1.Trong công nghiệp

+ Đi từ S có sẵn mỏ S. t0

S + O2 -> SO2

(8)

+ Đốt quặng PiRit. t0

4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 2.Trong PTN

+ Kim loại p với H2SO4 đặc nóng.

Cu+2H2SO4® -> CuSO4 + 2H2O + SO2

+ Muèi Sunfit p víi Axit.

Na2SO3 + 2HCl -> NaCl + H2O + SO2

D.Củng cố.

+ Giải thích vùng bị ô nhiễm nặng khí SO2 hay oxit khác loại lại dễ xảy m-a m-axit?

+ Viết pt theo sơ đồ sau:

S SO2  BaSO3 BaO BaSO4 

(NH4)2SO3 E.VỊ nhµ.

(9)

-Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết A.Mục tiêu:

a.Kién thức:- Học sinh biết đợc tính chất hố hc chung ca axit

b.Kĩ :- Rèn luyện kĩ viết PTPƯ axit ,kĩ phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối

-Tiếp tục rèn kĩ làm tập tính theo phơng trình hoá học B Chuẩn bị : Bảng phụ thí nghiệm gồm:

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, kẹp gỗ, ống hút

+ Hoá chất: Fe2O3, Zn ,Mg Al, dung dịch HCl, dung dÞch NaOH, H2SO4 lo ng, quú· tÝm,PP

C.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra cũ :

+ Em h y nêu định nghĩa viết công thức dạng chung axit ?Cho ví dụ số axit?ã + Chữa tập / 11 SGK

2.Bài mới: Ta thấy nhiều axit khác nhng hầu hết chúng có tính chất hố học giống Vậy là tính chất nghiên cứu học hôm nay.

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung kiến thức GV.Biểu diễn thí nghim gia:

- Axit với quì tím PhênolTalêin H.Hiện tợng xảy ra?

GV.õy cng l du hiu đặc trng để nhận biết dd Axit quì tím

GV.Cho nhãm nhËn thÝ nghiƯm KL víi Axit

H.Hiện tợng thí nghiệm? GV.Dẫn dắt HS xác định sản phẩm

H.Theo em c¸c p xảy cho loại sp nào?

GV.Lu ý cho HS vỊ mét sè trêng hỵp KL + Axit

GV.Ngoµi p KL + Axit ,axit có tính chất khác sang thí nghiệm

- Làm thí nghiệm Cu(OH)2 với Axit

H.Hiện tợng xảy ra?

H.Theo em thí nghiệm t-ợng khác thí nghiệm điểm nào?

GV.Thông báo sản phẩm vói màu sắc tơng ứng

H.Cho kết luận sản phẩm chung ë tÝnh chÊt nµy?

GV.BiĨu diƠn thÝ nghiƯm CuO với axit

H.So sánh tợng TN CuO +HCl với TN Cu(OH)2 + HCl? H.Dự đoán loại sản phÈm? GV.Chèt l¹i cho HS vỊ tÝnh chÊt chung cđa Axit

- Đa độ mạnh yếu số Axit

Q tím chuyển màu đỏ PP khơng i

Đọc hớng dẫn tiến hành thí nghiệm

1.Mg + HCl 2.Zn + H2SO4l 3.Cu + HCl /H2SO4l Báo cáo kết

Cho muối khí H2

Cu(OH)2 không tan, màu xanh p tan thành dd màu xanh

Không có khí H2tạo thành

Đa tính chất chung.Viết pt p

Hiện tợng sau p hoàn toàn giống

Quan sát,dự đoán sản phẩm.Và đa tính chất chung

I.Tính chất axit. 1.Làm đổi màu chất thị

Axit làm q tím thành màu hồng(đỏ)

2.Tác dụng với kim loại

Ví dụ:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

2Al +3H2SO4 lo·ng -> Al2(SO4)3 + 3H2 Cu + HCl,H2SO4l //

Chú ý: Kim loại yếu nh Cu,Ag ,Hg không p với axit ĐKT cho H2 Các

axit H2SO4đ,HNO3 tác dụng với KL

không cho H2.

3.Tác dụng với Bazơ

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O 4.T¸c dơng víi OxitBaz¬

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O II.Axit m¹nh,Axit yÕu.

HClO4 >H2SO4 >HCl >HNO3 >H3PO4 > H2S >H2SO3 > H2CO3 > H2SiO3 D.Cđng cè

Bµi1.ViÕt phơng trình phản ứng cho HCl lần lợt tác dơng víi:

Bµi tÝnh chÊt cđa axit

Axit +OxitBaz¬ -> Muèi + H2O

Axit +KL -> Muèi + H2

(10)

a.Magie b Sắt (III) hiđroxit c.Kẽm oxit d Nhôm oxit Cho biết trạng thái chất E.Về nhà:

- VỊ nhµ lµm bµi tËp: 1, 2, 3, SGK/ 14 - Híng dÉn bµi tËp 4/ 14

a Phơng pháp hoá học: Fe tác dụng đợc với dung dịch HCl cịn Cu khơng tác dụng đợc với dung dịch HCl lọc chất rắn ta đợc m Cu từ tính % Cu

b Phơng pháp vật lí: Dựa vào tính chất từ sắt bị nam châm hút ta tách riêng đợc kim loại ra đem cân rối tính % khối lợng kim loi ny

(11)

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết

Tiết : AxitCloHiđric AxitSunfuaric lo ng.Ã A.Mục tiêu:

a.Kiến thức

- Học sinh biết đợc tính chất hố học HCl, H2SO4 lo ng; Chúng mang đầy đủ tính chất hốã học chung axit Viết phơng trình hố học cho tính chấtvà biết nhng x ứng dụng axit sản xuất, đời sống

b.Kĩ năng: Vận dụng tính chất axit HCl, axit H2SO4 việc giải tốn định tính định lợng

B Chn bị :

GV: Bảng phụ (viết sẵn tập)

Cho c¸c chÊt sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5 1.Gọi tên phân loại chất

2.Viết phơng trình phản ứng (nếu có ) chất với: a.Nớc

b.Dung dịch H2SO4 lo ng.Ã c.Dung dịch KOH

*Hoặc máy chiếu (kÌm theo giÊy bót d¹) *4 bé thÝ nghiƯm gồm:

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, kẹp gỗ, ống hút

+ Hoá chất: CuO Fe2O3, Zn Al, dung dịch HCl, Cu(OH)2 dung dÞch NaOH, H2SO4 lo ng, quú· tÝm

C.Hoạt động dạy học: 1.Kiểm tra cũ

*Điền loại chất thích hợp vào chỗ trống a + Qu× tÝm -> Qu× hång b + Axit -> Muèi + H2 c + Baz¬ -> Muèi + H2O d Axit + Baz¬ -> Muèi + H2O

*Viết phơng trình theo sơ đồ: Zn -> ZnO -> ZnCl2 2.Bài mới.

Bài trớc đợc biết đợc tính chất hố học chung axit Vậy axit axit clohiđric axit sunfuric có tính chất hố học axit khơng có những ứng dụng ta nghiên cứu học hôm nay.

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung kiến thức GV.Cho HS chia đôi

H.Quan s¸t mÉu Axit cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ ?

GV.Bổ sung thêm

GV.Lần lợt biểu diễn thí nghiệm

1 HCl/H2SO4 + Quì tím 2.HCl/H2SO4 + Zn,Cu 3.HCl/H2SO4 + CuO 4.HCl/H2SO4 + Cu(OH)2

H.Cho biết p thuộc tính chất chung Axit?

H.Sản phẩm thí nghiệm?

Đều không màu,trạng thái lỏng

Quan sát thí nghiệm,dựa vào tợng tính chất chung đ họcÃ viết pt

2.Axit + Kim loại 3.OxitBazơ 4.Axit + Bazơ

2.Muèi + H2 3.Muèi + H2O

I.TÝnh chÊt cđa HCl vµ H2SO4l 1.TÝnh chÊt vËt lÝ(SGK)

2.TÝnh chÊt ho¸ häc * Axit HCl

1.Làm đổi màu q tím thành màu đỏ 2.Tác dụng với kim loại

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 Cu + HCl //

3.Tác dụng với OxitBazơ CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O 4.Tác dụng với Bazơ

NaOH + HCl -> NaCl + H2O Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O *Axit H2SO lo·ng

1.1 Làm đổi màu q tím thành màu đỏ 2.Tác dụng với kim loại

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 Cu + H2SO4 l //

3.Tác dụng với OxitBazơ CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O Fe2O3+3H2SO4->Fe2(SO4)3 + 3H2O 4.T¸c dơng víi Baz¬

2NaOH +H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

(12)

H.KÕt ln vỊ tÝnh chÊt cđa HCl vµ H2SO4?

4.Muèi + H2O

HCl H2SO4l có đầy đủ tính chất Axit

Cu(OH)2 + H2SO4->CuSO4 + 2H2O

Kết luận: HCl H2SO4 có đầy đủ tính chất Axit

II.øng dơng.<SGK>

D.Cđng cè

* Hồn thành sơ đồ phản ứng:

a.Fe FeO FeCl2 b.Al Al2O3 Al2(SO4)3    

FeSO4 AlCl3 E.VỊ nhµ:

- Về nhà làm tập: 1, 4, 6, SGK/ 19 - Đọc trớc phần H2SO4 đặc

- Híng dÉn bµi tËp 4/ 14

- Để làm đợc ta cần so sánh điều kiện nồng độ axit, nhiệt độ

(13)

-Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết

Tiết : AxitSunfuaric đặc (tiếp) A.Mục tiêu:

a.Kiến thức: H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng Tính oxi hố, tính háo n ớc, dẫn đợc phơng trình hố học cho tính chất

- Biết cách nhận biết H2SO4 muèi sunphat

- Những ứng dụng quan trọng axit sản xuất, đời sống - Các nguyên liệu, công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp

b.Kĩ năng; Rèn kĩ viết phơng trình phản ứng, kĩ phân biệt lọ hoá chất bị nh n, kĩã làm tập định lợng

c.Thái độ : Có ý thức thận trọng tiếp xúc pha lo ng Axit Hã 2SO4 đặc B.Chuẩn bị : thí nghiệm gồm:

+ Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, chỉi rưa, kẹp gỗ, ống hút

+ Hoỏ cht: dung dch HCl, Na2SO4, NaCl, BaCl2 , NaOH, H2SO4 đặc, Cu , Cu(OH)2 C.Hoạt động dạy học:

1.Kiểm tra cũ a.Viết PTHH để nêu tính chất HCl

b.Viết PTHH để nêu tính chất H2SO4 l 2.Bài mới:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung kiến thức - Làm thí nghiệm tính chất hố học

H2SO4 đặc tác dụng với kim loại : Lấy ống nghiệm, cho vào ống nghiệm đồng nhỏ.Rót ống nghiệm 1: 1ml H2SO4 lo ng.ã Rót vào ống nghiệm 2: 1ml H2SO4 đặc Đun nóng nhẹ ống nghiệm

- Gäi häc sinh nªu tợng quan sát đ-ợc

- Qua thí nghiệm em rút nhận xét ?

- Em h y viết phÃ ơng trình phản ứng xảy ?

GV: Giới thiệu: Ngoài Cu, H2SO4 đặc tác dụng đợc với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunphat nhng khơng giải phóng khí H2

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Học sinh cho đờng (hoặc bơng, vải) vào đáy cốc thuỷ tinh Giáo viên cho vào cốc H2SO4 đặc (đổ lên đờng) Em h y nêu tã ợng mà quan sát đợc ?

GV:Híng dẫn học sinh giải thích tợng nhận xét

GV: + Lu ý dùng H2SO4 đặc phải thận trọng

GV: + Hớng dẫn học sinh viết th bí mật dung dịch H2SO4 lo ng Khi đọc thìã hơ nóng dùng bàn

GV.Giới thiệu vê giai đoạn sản xuất H2SO4 để hình thành nên sơ đồ:

S(1)SO

2(2)SO3(3) H2SO4 FeS2

- Đây ba giai đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp

- Để sản xuất axit sunfuric cần

Quan sát tợng rút nhận xét:

- ống nghiệm 1: Không có tợng chứng tỏ axit H2SO4 lo ng khôngÃ tác dụng với Cu

- ống nghiệm 2:Có khí khơng màu, mùi hắc thoát Đồng bị tan phần tạo thành dung dịch màu xanh lam H2SO4 đặc nóng tác dụng với Cu, sinh SO2 dung dịch CuSO4 Màu trắng đờng chuyển dần sang màu vàng, nâu, đen (tạo thành khối xốp màu đen, bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc), phản ứng toả nhiều nhiệt

- Chất rắn màu đen cacbon (do H2SO4 đặc đ hút nã ớc) theo ph-ơng trình phản ứng H2SO4 đặc C12H22O11 11H2O + 12C

- Sau phần C sinh lại bị H2SO4 đặc oxi hoá mạnh tạo thành chất khí SO2 CO2 gây sủi bọt cốc làm cho C dâng lên khỏi miệng cốc

Lµm thÝ nghiƯm theo

A Axit sunfuric (H2SO4 ) - (tiÕp) TÝnh chÊt vËt lÝ

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa H2SO4 lo ng ·

II H2SO4 đặc có tính chất riêng

1 Tác dụng với nhiều kim loại nh-ng khônh-ng giải phãnh-ng khÝ H2

Cu+H2SO4 ->CuSO4+H2O+ SO2 (đặc, nóng)

2 TÝnh h¸o níc

H2SO4 đặc

C12H22O1 11H2O+12 C 3.¦ng dơng(SGK)

III Sản xuất axit sunfuric Nguyên liệu

Lu huỳnh quặng prit sắt (FeS2)

2 Các giai đoạn sản xuất

(14)

nguyên liệu Yêu cầu học sinh viết phơng trình phản ứng xảy

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm : Cho 1ml dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm

- Cho 1ml dung dịch Na2SO4 vào ống nghiệm

- Nhỏ vào ống nghiệm giọt dung dịch BaCl2 (hoặc Ba(OH)2)

GV: H y cho biết tã ợng mà quan sát đợc

GV: BaCl2 đợc gọi thuốc thử Hình thành khái niệm thuốc thử

GV: Mn nhËn biÕt H2SO4 hc dung dịch muối sunphat ta sử dụng thc thư nµo

nhãm

ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng

Sử dụng dung dịch Bari hiđroxit dung dịch Na2SO4

a Sản xuất lu huỳnh đioxit S(r)+O2(k)  SO2(k) hc:

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (r) (k) (r) (k)

b.s¶n xuÊt lu huúnh trioxit SO2(k)+O2(k) SO3(l) c S¶n xuÊt axit sunfuric SO3(l)+H2O(l) H2SO4(l)

IV NhËn biÕt axit sunfuric vµ muèi sunphat

- Thuốc thử: dung dịch BaCl2 Ba(OH)2 hay Ba(NO3)2

- PTP¦:

H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl (dd) (dd) (r) (dd) Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl (dd) (dd) (r) (dd) D.Củng cố:Giáo viên cho HS làm tập sau:

Bài tập 1:Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt lọ hoá chất bị nh n đựng riêng biệt cácã dung dịch không màu sau: H2SO4, K2SO4, HCl, KOH

Bài tập 2: Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: a Fe + ? ? + H2

b Al + ? Al2(SO4)3 + ? c Fe(OH)3 + ? FeCl3 + ? d H2SO4 + ? HCl + ? e CuO + ? ? + H2O f FeS2 + ? ? + SO2 E.VỊ nhµ

(15)

Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết A.Mơc tiªu

a KiÕn thøc: Gióp häc sinh hƯ thống lại tính chất hoá học oxit axit, oxit bazơ tính chất hoá học axit

b.Kĩ năng: Rèn luyện kỹ làm tốn định tính định lợng

B.Chn bÞ : GV Chuẩn bị trớc bảng phụ viết sẵn:

a Sơ đồ tính chất hố học oxit axit, oxit bazơ

b Sơ đồ tính chất hố học axit c Một số tập

Bµi tËp 1: Cho c¸c chÊt sau SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 H y cho biết chất tác dụng đÃ ợc với

a.Níc ? b axit clohi®ric ? c natri hiđroxit ?

Bài tập 2: Hoà tan 1,2 g Mg b»ng dung dÞch HCl 3M

a.ViÕt phơng trình phản ứng b.Tính thể tích khí thoát (đktc)

c.Tớnh nng mol ca dung dịch thu đợc sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể so với thể tích DD HCl dùng)

C.Hoạt động dạy học.

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV.Yêu cầu HS gấp SGK hoàn thành tập sau vào phiếu học tập *Phiếu số1

+ KL + Qu×

+OxitBaz¬ +Baz¬ *PhiÕu sè2

Gv.Tõ c¸c p võa hoàn thành đa TC chung Axit,Oxit

H.H y tóm tắt toán này?Ã

H.Theo em gi thiết toán thuộc loạiđịnh chất d?

GV.Yêu cầu nhóm hoàn thành tập

H.Theo em dd sau p có chất tan?Đó chất nào?

- Hoàn thành phiếu tập theo nhãm.VËn dơng viÕt ptp b»ng c¸c vÝ dơ phï hỵp

HS.Đọc đề tóm tắt tốn Cho biết

mMg = 2,8 g CM HCl = 3M

Vdd HClDS=50ml= 0,05lÝt

a.ViÕt PTP¦ b.VH c.C u P¦ = ? Toán chất tham gia d

Nêu lại b chất tham gia d

HS.DD sau cã chÊt tan lµ MgCl2 vµ HCl d

H.Để xác định nồng độ chất tan dd sau ta cần xác định đại lợng nào?

H.Theo giả thiết thể tích dd sau bao nhiêu?

Hs.Tính tốn xác định giá trị cịn lại

Xác định số mol chất tan sau thể tích dd sau

HS.Thể tích dd sau khơng đổi 0,5 lit

D.Cđng cè:

Chọn các chất phù hợp vào chỗ ( ) 1.P2O5 + -> H3PO4

2 + -> KOH

3.CuO + -> CuCl2 + H2O + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O E.VỊ nhµ:

Làm tập lại SGK.Đọc nội dung bµi thùc hµnh

-Q

Oxitbazơ ôxit axit M +

H2O

Muối

Bazơ axit

(16)

Ngày soạn Ngày dạy Tiết

A.Mục tiêu:

a.Kin thức Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hố học oxit, axit

b.Kĩ năng: Tiếp tục rèn kĩ thực hành hoá học, giải BT thực hành hoá học c.Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm hoc tập, thực hành hoá học

B Chuẩn bị : GV Chuẩn bị cho nhóm học sinh mét bé thÝ nghiƯm gåm:

* Dơng cơ: - Gi¸ èng nghiƯm: chiÕc - èng nghiƯm: 10

- Chổi rửa, kẹp gỗ, ống hút: chiÕc

- Mi s¾t, lä thủ tinh miƯng réng:

* Hoá chất: - Dung dịch HCl, NaCl, BaCl2 , H2SO4 lo ng, Na· 2SO4

- H2SO4 đặc, H2O, CaO , P đỏ - Q tím

C.Hoạt động dạy học:

1.Kiểm tra cũ: Gọi số học sinh đứng tại chỗ nhắc lại tính chất hố học oxit axit, oxit bazơ, axit

2.Bài mới: Chúng ta đợc biết đợc tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit axit đ-ợc làm quen số thí nghiệm hoá học Giờ học đợc trực tiếp đợc thực hành thao tác thí nghiệm, thực hành em tập trung ý vào thao tác thí nghiệm, quan sát tợng , giải thích rút ra kết luận

Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Phát dụng cụ, hố chất cho

nhãm.Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm:

- Cho mẩu CaO vào ống nghiệm sau rót thêm dần n ml nc

Quan sát tợng xảy ?

- Cho tiếp vào dung dịch sau phản ứng mẩu quỳ tím vài giọt dung dÞch phenolphtalein

H.Cho biết màu thuốc thử thay đổi nh ?

H.Qua thÝ nghiÖm có kết luận tính chất hoá học canxi oxit ? H.Viết phơng trình phản ứng minh ho¹ ?

H Em h y nêu tã ợng quan sát đợc ?

GV: Hớng dẫn học sinh: Mục đích, yêu cầu cách tiến hành thí nghiệm.Cách dùng muỗng thuỷ tinh lấy P đốt P miệng rộng Cách thêm lợng nớc nhỏ vào ống nghiệm, cách lắc nhẹ.Cách thả giấy q tím vào dung dịch quan

-MÈu CaO nh o toảÃ nhiệt mạnh

- Dung dịch tạo thành làm cho quì tím hoá xanh, phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng chứng tỏ dung dịch thu đ có tính bazơ

- Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ

HS: TiÕn hµnh TN

- Dùng thìa thuỷ tinh xúc P đốt lửa đèn cồn sau đ

miƯng lä réng

- P ch¸y hÕt dïng èng s¸t

H Em h y nêu tã ợng quan sát đợc ?

H.Tõ thÝ nghiƯm em cã kÕt ln g× ? GV: Yêu cầu học sinh làm tập: Cho dung dịch Na2SO4, HCl, H2SO4 lo ng.Ã

H.Các bớc lµm bµi nhËn biÕt?

H.Dung dịch làm đổi màu quì ? H.Dung dịch phản ứng với BaCl2 tạo chất kết tủa trắng? GV: Giới thiệu dung dịch yêu cầu học

nhá giät, nhá - ml n läc vµo lä miệng rộng, đậy nút, lắc nhẹ

- Thả giấy quì tím vào lọ dung dịch

- P cháy tạo thành khói trắng,tan dần nớc -Oxit axit tác dụng với n tạo thành dd Axit

HS.Đa c¸c bíc:Chia mÉu,chän chÊt thư

HS.DD HCl H2SO4 HS: DD Na2SO4, H phản ứng với BaCl2 D.Củng cố Dặn dò:

GV: Nhn xột ý thức, thái độ học sinh buổi thực hành đồng thời nhận xét kết thực hành nhóm

GV: Híng dÉn häc sinh thu håi ho¸ chÊt, rưa èng nghiƯm , vƯ sinh phòng thực hành

GV: Yêu cầu học sinh làm tờng trình thực hành theo mẫu

STT Tên thí nghiệm Cách tiến hành thínghiệm

Hiện t sát đ

E.Về nhà : Làm tờng trình,chuẩn bị bµi míi

(17)

Ngày soạn Ngày dạy Tiết 10 A.Mục tiêu :

- Đánh giá trình độ nhận thức học sinh từ phân loại học sinh

- Kiểm tra việc nắm kiến thức HS tr×nh häc tËp

- Kiểm tra việc vận dụng hiểu biết HS phân loại, tính chất hố học oxit để giải thích tợng thờng gặp đời sống, sản xuất

- KiÓm tra kĩ viết PTHH, kĩ giải toán hoá

- Rèn thái độ trung thực.Tự lực làm kiểm tra sống

B.Néi dung:

PhầnI.Trắc nghiệm (3 điểm)

Cõu1.Chn ỏp ỏn câu dới đây: (2điểm)

1.Cã oxit sau: CaO,SO2,Al2O3 ,oxit có phản ứng với nớc là:

A.CaO,Al2O3 B.CaO,SO2 C.SO2,Al2O3 D.C¶

2.Các oxit CO,SO2,CO2,P2O5 ,NO nhóm oxit phản øng víi dd NaOH gåm:

A.SO2,CO2,P2O5 B.CO,P2O5,SO2 C.NO,SO2,CO2 D.Tất oxit

3.Khi cho hỗn hợp kim loại Cu ,Fe Zn vào dd H2SO4 lo ng dÃ ,sau phản ứng kim loại không tan là:

A.Fe B.Zn C.Cu D.Cả kim lo¹i

4.Chỉ dùng thuốc thử để phân bịêt dd sau:H2SO4,HCl

A.Qu× tÝm B.BaCl2 C.Phênoltalêin D.NaOH

5.Cho dd

HCl,Ca(OH)2,NaCl,KOH,H2SO4,FeCl2.Dung dịch làm quì tím chuyển màu xanh là:

A.HCl,H2SO4 B.NaCl,FeCl2 C.KOH,Ca(OH)2 D.HCl,KOH

6.Khi điều chế khí SO2 ,lợng khí cịn d đợc loại bỏ cỏch:Sc khớ SO2 vo

A.dd muối ăn B.dd Nớc vôi C.dd AxitCloHiđric D.Nớc

7.Để lµm lo ng dd H· 2SO4 ngêi ta pha chÕ theo cách nào:

A.Đổ nhanh nớc vào axit B.Đổ nhanh axit vào nớc

C.Đổ từ từ Axit vào nớc D.Đổ từ từ nớc vào axit

8.Chất chất

sau:CaO,SO2,CO,HCl,FeO tác dụng đợc với chất H2SO4,H2O,CO2

A.CaO B.SO2 C.HCl D.FeO E.CO F.Không có chất

*Kết lựa chọn :

Câu

Đáp án

Câu2.Ghép thí nghiệm cho phù hợp với tợng (1điểm)

Thí nghiệm Hiện t

1.Cho bột CuO vào dd HCl A.Tạo khói màu trắng

2.Ngâm Cu H2SO4 lo ng.Ã B.Tan tạo sản phẩm làm quì màu xanh 3.Hoà Na2O vào nớc,nhúng quì tím vào sản phẩm C.Không t

4.Đốt cháy P khí Oxi D.Tan tạo dung dịch màu xanh E.Tan có khí không màu thoát * Kết ghép:

1- ; - ; - . ; -

KiÓm tra 45

(18)

II.Phần tự luận(7điểm)

Câu1(3điểm).Viết phơng trình theo sơ đồ phản ứng sau:

S  SO2  SO3  H2SO4  CuSO4 6

Na2SO3

Câu2.(4điểm)Hoà tan 39gZn vào 400ml dd HCl 3,5M sau phản ứng thu đợc dd A khí V lít khí H2 ĐKTC

a.Viết PTPƯ tìm V

b.Tính C% chất dd A.BiÕt dd HCl cã d = 1,5 g/ml

Cho Zn = 65 ,H = 1,Cl = 35,5

Biểu điểm - Đáp án

PhầnI.Trắc nghiệm(3 điểm) Câu1 2điểm = 0,25đ.8

1

B A C B

Câu2.1điểm = 4.0,25 ®iĨm

1-D ; – C ; – B ; – A PhÇnII.Tù luËn (7điểm)

Câu1.3 điểm = 6.0,5đ

t0 4500,V

2O5

1/ S + O2 ->SO2 2/ SO2 + O2 SO3

3/ SO3 + H2O -> H2SO4 4/ H2SO4 + CuO -> CuSO4 + H2O 5/ SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O 6/ Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2

C©u2.PTHH

a Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 -> 0,5 ®iĨm nZn = 0,6mol ; nHCl = 0,4.3,5 = 1,4 mol => TØ lÖ 0,6

1 < 1,4

2 Vậy HCl d sau p.-> 1điểm

Theo pt : n H2 = n Zn = 0,6mol => VH2 = 0,6.22,4 = 13,44 lit.-> 0,5 ®iĨm

b.Sau p dd A cã HCl d vµ ZnCl2 t¹o nHCld = 1,4 – 0,6.2 = 0,2mol -> mHCl = 0,2.36,5 = 7,3g -> 0,5 ®iĨm

Theo pt ; nZnCl2 = Zn = 0,6 mol -> mZnCl2 = 0,6.136 = 81,6g -> 0,5 ®iĨm

mdd sau p = 39 + 400.1,5 – mH2 = 439 – 0,6.2 = 437,8 g -> 0,5 ®iĨm

VËy :

C% HCld = 7,3

437,8 100% = 1,66%

C% ZnCl2 = 81,6

437,8 100% = 18,6%

TÝnh to¸n giá trị C% cho 0,5 điểm

(19)

-Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 11 A.Mục tiªu: a.KiÕn thøc

- Học sinh biết đợc tính chất hố học chung bazơ viết đợc phơng trình hố học tơng ứng cho tính chất

- Học sinh vận dụng hiểu biết tính chất hố học bazơ để giải thích tợng thờng gặp đời sống, sản xuất b.Kĩ

- Học sinh vận dụng đợc tính chất bazơ để làm tập định tính định lợng B Chuẩn bị :Bảng phụ (viết sẵn tập ) bộ thí nghiệm gồm:

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống hút

+ Ho¸ chÊt: Dung dÞch HCl, Ca(OH)2, CuSO4, NaOH, H2SO4 lo ng, quú tÝm, (PP) ·

+ PhiÕu häc tËp:

Bài tập 1: Chỉ dùng q tím h y nêu phã ơng pháp hoá học để nhận biết dung dịch không màu bị nh n: Ba(OH)ã , H2SO4, HCl

Bài tập 2: Cho chất Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)2, NaOH, Ba(OH)2

a.Gọi tên phân loại chất

b.Trong cỏc cht trờn cht no tác dụng đợc với: Dung dịch H2SO4 lo ng, chất tác dụngã đợc với khí CO2

c.Chất bị nhiệt phân huỷ *HS: Ôn tập định nghĩa axit C.Hoạt động dạy học:

1.KiĨm tra bµi cị: +ThÕ Bazơ?Cho ví dụ?

+Chọn loại chất phù hỵp :OxitAxit + -> Mi + H2O

Axit + -> Muèi + H2O

ViÕt p minh ho¹ :

2.Bài mới:Chúng ta biết có loại bazơ tan đợc trongmớc nh NaOH, Ba(OH)2, KOH…; Có loi

bazơ không tan nớc nh Al(OH)3, Cu(OH)2,

, Fe(OH)3Những loại bazơ có tính

chất hoá học ? Ta nghiên cứu học h«m nay.

Hoạt động GV Hoạt động HS H.Cho biết thành phần hố học

cđa Bazơ?

GV.Bổ sung thêm bazơ có thành phần nhóm NH4 với nhóm OH

H.Cho biết lớp đ biết nhữngÃ chất thị màu nào?

GV.Biểu diễn TN dd Bazơ với chất chØ thÞ:

H.Cho nhận xét tợng? GV.Dấu hiệu thí nghiệm dùng để nhận dd Bazơ.Với Bazơ không tan thờng dựa vào màu sắc đặc trng

GV.Cho HS làm thí nghiệm thổi

HS.Bazơ hợp chất gồm KL với nhóm OH

HS.Đó giấy Quì tím PhênolTalêin

HS.dd Bazơ làm quì xanh PP màu hồng

CO2 với dd Ca(OH)2

H.Dựa phần cũ đa tính chất chúng?

GV.oxitaxit có p với bazơ tan

GV.BiĨu diÕn thÝ nghiƯm Cu(OH)2 víi Axit vµ ddNaOH có sẵn PP với axit

H.Nhận xét tợng?Kết ln vỊ p?

GV.Nhấn mạnh Bazơ tan, khơng tan có p với axit GV.Biểu diễn thí nghiệm nung Baz Cu(OH)2

H.Cho biết tợng xảy ra? GV.Thông báo sản phẩm

H.Vậy nhiệt phân bazơ không tan cho sản phẩm gì?

HS.Viết p tính chất H.Cho biết bazơ tan không tan có tính chất hoá học chung riêng nào?

HS.OxitAxit + ddBazơ -> M + H2O

HS.Cu(OH)2 ,ddNaOH có p axit

HS.Tõ chất rắn màu xanh d ơng -> chất rắn màu đen HS.Cho oxitbazơ nớc

D.Củng cố:

*Chọn kết luận Đ ,S

1.Tt c cỏc chất nh NH4OH,NaOH,Ba(OH)2 có p với oxitaxit

2.Các bazơ :Zn(OH)2,KOH có p với axit. 3.Tất bazơ làm đổi màu chất thị



4.Tất chất kiềm bazơ  E.Về nhà:

- Học thuộc tính chất Bazơ.Viết đợc ptp minh hoạ

- Chữa tập khó SGK

-

-Bµi TÝnh chÊt hoá học bazơ

t0

(20)

Ngày soạn Ngày dạy Tiết12

A.Natrihiđrôxit A.Mục tiêu:

a.Kin thc: Hc sinh bit c tính chất vật lí, tính chất hố học NaOH mang đầy đủ tính chất hố học chung bazơ tan Viết phơng trình phản ứng cho tính chất hố học minh hoạ

b.Kĩ năng: Vận dụng tính chất NaOH việc giải tốn định tính định l-ợng

c.Thái độ: Biết ứng dụng phơng pháp sản xuất NaOH sản xuất

B.ChuÈn bÞ :

GV:Bảng phụ (viết sẵn tập)

Hon thnh phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

NaOH Na3PO4 *4 bé thÝ nghiÖm gồm:

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, panh, Đế sứ, kẹp gỗ, ống hút

+ Hoá chất: Dung dịch NaOH, HCl H2SO4 lo ng, quú tÝm (PP) ·

*Tranh vẽ sơ đồ điện phân dung dịch NaCl, ứng dụng natri hiđroxit

1.KiĨm tra bµi cũ +Em h y nêu tính chấtÃ hoá học bazơ tan (kiềm)?

+Chữa tập 2/ 25 SGK

2.Bài mới: Bài trớc biết đợc tính chất hố học chung bazơ tan Vậy NaOH có tính chất khơng và có ứng dụng nào, phơng pháp điều chế ta nghiên cứu học hôm nay:

Hoạt động GV Hoạt động HS GV: - Hớng dẫn học sinh lấy

viên NaOH đế sứ thí nghiệm quan sát:

Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng nớc - lắc - sờ tay vào thành ống nghiệm H.Hiện tợng xảy ?

GV: Yêu cầu đại diện nhóm học sinh nêu nhận xét

GV: Gọi học sinh khác đọc SGK để bổ sung tiếp tính chất vật lí dung dịch NaOH

GV: Thông báo: dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục giấy vải, ăn mòn da sử dơng ph¶i hÕt søc cÈn thËn

H Natri hiđroxit thuộc loại hợp chất ?

H Các em h y dự đoán tính chấtÃ hoá học cđa natri hi®roxit ? GV.BiĨu diƠn thÝ nghiƯm NaOH víi axit

GV: Thông báo NaOH mang đầy

HS.Viên Na hút ẩm , tan dần,toả nhiệt

HS: Đọc SGK

HS: Thuộc loại hợp chất bazơ tan

HS: Đa tính chất NaOH dựa vào tÝnh chÊt cđa Baz¬ tan

đủ tính chất hố học bazơ tan (chỉ phần học sinh viết góc bảng)

GV:Cho häc sinh quan sát hình vẽ ứng dụng natri hiđroxit

+Gọi học sinh trả lời ứng dụng cđa natri hi®roxit

+Gọi học sinh đọc SGK để hoàn thiện ứng dụng NaOH

GV.NaOH bazơ có nhiều ứng dụng đợc điều chế nh sau : + Dùng Na,Na2O p với nớc + Điện phân dd muối ăn có màng ngăn

D.Cđng cè:

* Học sinh hoàn thành p theo sơ đồ sau: (1) (2) (3) (4) (5)

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

(6) (7)

NaOH Na3PO4

* Trong các chất sau

:CO2,Fe,HCl,CO,H2O,SO3,NaCl,Na2O,H2SO4,Q uì tím,PP.

1.Chất p víi dd NaOH lµ:

A.CO2,SO3 B.CO,Fe C.HCl,H2SO4 D.Cả A,C E.Cả A,B,C,D

2.Chất dùng làm nguyên liệu điều chế NaOH công nghiệp :

A.Na2O B.NaCl C.H2SO4 D.Kh«ng cã chÊt nµo

3.Chất bị đổi sang màu xanh khí tiếp xúc NaOH là:

A.Qu× tÝm B.PP C.HCl D.C¶ A,B,C

4.Chất bị đổi sang màu hồng khí tiếp xúc NaOH là:

A.Quì tím B.PP C.HCl D.Cả A,B,C

E.VỊ nhµ:

- VỊ nhµ lµm bµi tËp: 1, 2, 3, 4, SGK/ 27 - §äc tríc phần canxi hiđroxit

- Hớng dẫn tập 4/ 27

+ Tìm số mol CO2 số mol NaOH, đ dùng,Ã co số mol NaOH (0,16) lớn lần số mol CO2 (0,07) Do muối tạo thành sau phản ứng Na2CO3

+ Đáp số : 7,42 gam Na2CO3;0,8 gam NaOH d

(21)

Ngày soạn Ngày dạy Tiết13

B.CanxiHiđrôxit A.Mục tiêu:

a.Kin thc:Hc sinh biết đợc tính chất vật lí, tính chất hoá học Ca(OH)2

Biết ý nghĩa độ pH dung dịch

b.Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng khả giải tốn định tính định lợng Biết cách pha chế dung dịch Ca(OH)2

c.Thái độ: Thấy ứng dụng Ca(OH)2 đời sống sản xuất ,gắn liền với sống thờng ngày

B.Chuẩn bị :

*Bảng phụ (viết sẵn tập) - thí nghiệm gồm:

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, phễu + giấy lọc, giá sắt + Hoá chất: Dung dịch NaCl, HCl H2SO4 lo ng, NHã 3, Nớc chanh

+ Quỳ tím (PP), CaO C.Hoạt động dạy học :

1.KiĨm tra bµi cũ + Em h y nêu tính chấtÃ hoá học NaOH ?Viết ptp minh hoạ?

+ Chữa bµi tËp 2/ 27 SGK

2.Bài mới.Bài trớc nghiên cứu về một bazơ quan trọng NaOH.Hôm chúng ta tiếp tục nghiên cứu bazơ quan trọng nữa Ca(OH)2.Đó nội dung bài

häc.

GV: Giới thiệu dung dịch Ca(OH)2 có tên thờng gọi nớc vôi

GV: Hớng dẫn häc sinh pha chÕ dung dÞch Ca(OH)2

- Hồ tan Ca(OH)2 (vơi ) tơi) nớc, ta đợc chất màu trắng có tên vơi nốchặc vôi sữa

- Dùng phễu, cốc, giấy lọc để lọc lấy chất lỏng suốt , không màu dung dịch Ca(OH)2 (nớc vôi trong)

H.NhËn xÐt tính tan Ca(OH)2? H.Canxihiđroxit thuộc loại hợp chất ? H Các em h y dự đoán tính chất hoá họcÃ canxi hiđroxit ?

GV: Thụng bỏo Ca(OH)2 mang đầy đủ tính chất hố học bazơ tan (chỉ phần học sinh đ viết góc bảng) ã GV: Yêu cầu học sinh viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hố học Ca(OH)2

GV: Híng dÉn c¸c nhãm học sinh lần lợt tiến hành thí nghiệm chứng minh GV.Cho PP vào nớc vôi, nhỏ từ từ HCl vµo dd

H.Hiện tợng quan sát đợc? H.Giải thích tợng ptp? HS.Viết pt dựa vào tợng

GV.ddBa(OH)2 cịng cã tÝnh chÊt t¬ng tù

- Tiến hành pha chế dung dịch theo nhóm để lấy dung dịch Ca(OH) thí nghiệm sau - Ca(OH)

- Thuộc loại hợp chất bazơ tan

- Trả lời tính chất hoá học Canxi hiđroxit

HS.ddmàu hồng dần bị màu

ddCa(OH)2

H Em h y nêu ứng dụng vôiã (canxi hiđroxit ) đời sống, sản xuất ? GV: Gọi học sinh đọc SGK/ 29

GV: Giới thiệu: Ngời ta dùng thang pH để biểu thị độ axit bazơ dung dịch GV: Yêu cầu học sinh liên hệ với môn công nghệ lớp biết pH axit bazơ

GV: Thông báo: pH lớn, độ bazơ mạnh, pH nhỏ, độ axit dung dịch mạnh

-Giới thiệu giấy pH,cách so màu với thang màu để xác định độ pH

GV: Hớng dẫn học sinh dùng giấy pH để xác định độ pH dung dịch (theo nhóm):

- Níc chanh - Dung dịch NH3 - Nớc máy

GV: Em h y kết luận tính axit, tínhÃ bazơ dung dịch

HS.P chuyển ddCa(OH) thành muối nớc HS.Làm TN sục CO ddCa(OH)2

Liên hệ thực tế tr¶ lêi

HS: Liên hệ mơn để trả lời

D.Cñng cè.

*dd chất A có tính chất sau:- Làm q tím có màu xanh,ddPP không màu sang màu hồng - dd A bị vẩn đục sục khí CO2 SO2

- A chất tan

Lập luận tìm CTHH A E.VỊ nhµ.

- VỊ nhµ lµm bµi tËp: 1, 2, 3, 4, SGK/ 30 - Đọc trớc phần canxi hiđroxit

- Hớng dẫn tập 4/ 27

- Đọc trớc tính chất hoá học muối - Viết phơng trình phản ứng điều chế CO2 phòng thí nghiệm xem lại phơng pháp nhận biết axit sunfuric

(22)

Ngày soạn Ngày dạy Tiết 14 A.Mục tiêu

a.Kin thc: Hc sinh biết đợc tính chất hố học muối viết đợc phơng trình hố học tơng ứng cho tính chất

- Biết khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực đợc

b.Kĩ năng: Rèn kĩ viết phơng trình phản ứng Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực đợc.Tiếp tục rèn kĩ giải tập định tính định lợng B.Chuẩn bị : Bảng phụ (viết sẵn tập) hoặc máy chiếu(kèm theo giấy bút dạ)

*4 thí nghiệm gồm:

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, Kẹp gỗ, ống hút, Bộ bìa màu nam châm để gắn lên bảng

+ Hoá chất: Dung dịch NaCl,MgSO4, AgNO3, CuSO4, Ca(OH)2, NaOH, H2SO4 lo ng, BaClã , Na2CO3 , Ca(OH)2,Na2SO4; Cu, Fe (hoặc Al) C.Hoạt động dạy học

1.Kiểm tra cũ.Viết pt để nêu tính chất Ca(OH)2?

2.Bài mới: Chúng ta biết tính chất hố học của axit, oxit, bazơ Vậy muối có tính chất hố học ? Phản ứng trao đổi ? Phản ứng trao đổi xảy cần điều kiện ? Ta nghiên cứu học hôm nay

Hoạt động GV Hoạt động HS GV.Thông báo d y kim loi.ó

LiKBaCaNa/MgAl [H] CuHgAg

GV.Làm thí nghiÖm: TN1.Al + ddMgSO4 TN2.Al + ddCuSO4

H.Hiện tợng quan sát đợc?

GV.Dựa vào d y kim loại để giảiã thích lại có,khơng có t-ợng p thớ nghim

H.So sánh vị trí kim loại p kim loại muối?

H.KL tác dụng với dd muối cho sản phẩm gì?Khi p xảy ra? H.Tại p 1,3 không x¶y ra? GV.BiĨu diÕn thÝ nghiƯm : TN1 Na2SO4 + HCl TN2 BaCl2 + H2SO4 TN3 CaCO3 + HCl

H.Hiện tợng thí nghiệm H.Phân loại sản phẩm thí nghiệm xảy ra?

H.Kt lun v tính chất này? H.Trạng thái chất sản phẩm thí nghiệm xảy có đặc bịêt? H.Khi p tính chất xảy ra?

GV.BiĨu diƠn c¸c thÝ nghiƯm: 1.CaCO3 + Na2SO4//

- TN1 kh«ng cã hiƯn t

- TN2 có lớp màu đỏ bám Al ,ddCuSO

dÇn

- KL p đứng tr muối

HS.Sản phẩm Muối kim loại Phản ứng xảy muối tham gia tan,kim loại p phải đứng tr

muèi

HS.Dựa vào kiến thức vừa học để viết pt

HS.Vì Ag đứng sau Cu,AgCl khơng tan

HS.- TN1 kh«ng hiƯn t TN2 cã chất không tan TN3 có chất khí ,CaCO dần

HS.Tạo Axit muối HS.Muối + axit tạo muối ,axit

HS.Sản phảm có chất không

2.BaCl2 + Na2SO4 -> 3.Ca(NO3)2 + MgCl2 //

GV.Thông báo sản phẩm thí nghịêm xảy

- TN1 TN3 không xảy muối tham gia không tan,và sản phẩm tn3 chất không tan

H.Để p muối cần thoả m nÃ điều kiện gì?

GV.Tiến hành TN khai thác theo bứơc nh tính chất GV.Một số muối bị nhiệt phân nh muối có gốc :CO3,ClO3,MnO4,NO3 - Các gốc Cl,SO4 không khó bị nhiệt phân nên thờng không xét

H.Đặc điểm chung loại chất tính chất 2-4?

H.Nhận xét thành phần chất trớc sau p xảy ra?

- Khi p trao đổi xảy ra?

Lu ý : p trung hoà p trao đổi.

tan,chÊt khí

HS.Sản phẩm p có chất khí ,chất không tan

HS.Chất tham tan,sản phẩm có chất không tan

HS.Đều xảy hợp chất

HS.Chỳng trao đổi thành phần cho để tạo cỏc cht mi

HS.Khi sản phẩm có chất không tan,chÊt khÝ.Ph¶n øng x¶y dd

D.Cđng cố: GV Yêu cầu học sinh làm tập luyện tËp theo nhãm (viÕt s½n)

*H y viết PTHH thực chuyểnã đổi hoá học sau:

Zn 1 ZnSO

4 ZnCl2 Zn(NO3)24 Zn(OH)2 ZnO

E.VỊ nhµ

- VỊ nhµ lµm bµi tËp: 1, 2, 3, 4, SGK/ 33, häc sinh giỏi làm thêm tập

- Đọc trớc số muối quan trọng

- Đặc biệt lu ý học thuộc tính chất bài,học điều kiƯn kÌm theo

Bµi tÝnh chÊt cđa mi

KL +ddMuèi ->Muèi míi + KLmíi

(KL p tÝnh tõ Mg ->)

Axit +Muèi ->Muèi míi + Axitmới

(23)

Ngày soạn Ngày dạy Tiết 15 A.Mơc tiªu a.KiÕn thøc

- NaCl có dạng hoà tan nớc biển dạng kết tinh mỏ muối KNO3 có tự nhiên, đợc sản xuất rong công ngiệp phơng pp nhân tạo

- Những ứng dụng NaCl KNO3 đời sống công nghiệp

b.KÜ

- Vận dụng tính chất NaCl vµ KNO3 thùc hµnh vµ bµi tËp

c.Thái độ

- Giáo dục lòng yêu thiên nhiên đất nớc, biết tới cánh đồng muối Hải phòng

B.Chn bÞ

- Hình ảnh tranh vẽ ruộng muối, sơ đồ ứng dụng muối NaCl, học sinh tìm hiểu trình sản xuất muối từ nớc biển.Mẫu muối kali nitrat

C.Hoạt động dạy học. 1.Kiểm tra cũ

+ Nếu tính hoá học muối ? Điều kiện để p trao i xy ra?

+Hoàn thành p sau:

1.Cu + AgNO3 2.HCl + NaOH 3.H2SO4 + K2CO3 4.Ba(OH)2 + FeSO4

2.Bµi míi :Bµi học trớc đ biết nhữngÃ TCHH muối Trong em tìm hiểu hai muèi quan träng lµ natri clorua vµ kali nitrat

Hoạt động GV Hoạt động HS H.Tại tắm biển ta thấy

níc biĨn có vị mặn ?

GV: Ngoi lũng đất chứa lợng lớn muối NaCl kết tinh, gọi mỏ muối

H.VËy TN muèi ăn có đâu ?

GV: Lấy ví dụ minh hoạ thành phần nớc biển nh SGK GV: Vậy ngời ta khai thác NaCl nh ta sang phần

H.Ngời ta tạo muối ăn từ nớc biển cách ?

GV: Giới thiệu tranh vẽ ngời khai thác muối cánh đồng muối yêu cầu học sinh đọc ý " Em có biết "

H.Ngêi ta khai thác mỏ muối nh ?

GV: Muối ăn có ứng dụng ta sang phÇn

GV: Tổ chức đàm thoại với học sinh để nêu nên ứng dụng muốitheo sơ đồ SGK / 35 GV: Yêu cầu học sinh làm tập 1/36 SGK

GV: Cho HS quan s¸t mẫu KNO3

HS: Vì n thành phần muối ăn HS: Trong tự nhiên muối ăn có nhiều n

má muèi

HS: Liên hệ thực tế trình khai thác muối để trả lời

HS: Trả lời nh SGK /34

và giới thiệu nh SGK

GV: Lµm thÝ nghiƯm hoµ tan KNO3

H Cho biÕt tÝnh tan cña KNO3 níc?

GV: Thơng báo độ tan KNO3 20oC 32 g

GV: Muối KNO3 bị phân huỷ nhiệt độ cao tạo thành muối kali nitrit giải phóng khí Hiđrơ GV:Cho học sinh đọc " Em có biết "

H.Muèi kali nitrat có ứng dụng ?

GV: Thông báo tiếp c¸c øng dơng theo SGK / 35

D.Củng cố : *Chọn đáp án các câu sau:

1.Chất sau p với dd NaOH: A.CuSO4 B.HCl C.CO2 D.KNO3 2.NaCl p với muối sau đây;

A.AgNO3 B.K2SO4 C.FeSO4 D.Cả A,B,C

3.BaSO4 không p với dd nµo;

A.NaOH B.HCl C.Mg(NO3)2 D.NaCl 4.Muối có p nhiệt phân

A.KNO3 B.CaCO3 C.KMnO4 D.KClO3

E.VỊ nhµ

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp sè 4, / 36 SGK - Đọc trớc phân bón hoá học tìm hiểu loại phân bón hoá học thờng dùng

(24)

a Kin thc: Vai trò, ý nghĩa nguyên tố HH đời sống thực vật

- Một số phân bón đơn phân bón kép thờng dùng CTHH loại phân bón

- Ph©n bãn vi lợng số nguyên tố vi lợng cần cho thực vật

b k nng: Biết tính tốn để tìm thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố dinh dỡng phân bón ngợc lại

c Thái độ: Nhận thức đợc vai trị hố học phát triển nơng nghiệp

B.Chn bÞ

- Cho học sinh su tầm mẫu loại phân bón, cơng thức hoá học chúng đợc dùng địa phơng gia đình

- Giáo viên chuẩn bị số mẫu phân bón có SGK phân loại ( phân bón đơn, phân bón kép, phân bón vi lợng )

- PhiÕu häc tËp

Nguyªn tè Cây hấp thu dạng

C, H, O N P K S Ca, Mg Vi lỵng

C.Hoạt động dạy học

1.KiĨm tra bµi cị: Häc sinh lên hoàn thành bài tập 3,4 SGK

2.Bài mới: Trong trình sinh trởng phát triển thực vật nguyên tố cần thiết ? Một số ngun tố ln có sẵn tự nhiên, số nguyên tố phải ngời cung cấp cách bón phân cho Vậy cơng dụng loại phân bón trồng nh nghiên cứu học hôm nay.

Hoạt động GV - HS Hoạt động HS GV: Yêu cầu học sinh đọc thông tin mục

SGK kết hợp với hiẻu biết bọ môn sinh học để thảo luận nhóm nêu nên thành phần hố học thực vật Nhận xét hoàn chỉnh kết luận

GV: Yêu cầu học sinh đọc mục SGK thảo luận nhóm để hồn Thành phiếu học tập nói nên vai trị nguyên tố hoá học GV: Chữa hoàn thành phiếu

GV: - Những nguyên tố vi lợng chiếm tỉ lệ nhỏ nhng có vai trị quan trọng cho phát triển thực vật Nếu dùng thừa thiếu nguyên tố ảnh hởng đến phát triển trồng Các nguyên tố C, O, H đợc lấy từ CO2, O2 khơng khí cịn ngun tố khác đợc lấytừ đất sau vụ thu hoạch đất lợng dinh dỡng đáng kể.vì phải bổ sung cho

HS: Thảo luận nhóm báo cáo kết

- Thảo luận nhóm, hoàn thành phiếu báo cáo kết

t nhng nguyờn t dinh dng bị cách bón phân

H Các em đ sã u tầm đợc loại phân bón nào? H y gọi tên giới thiệu mẫuã phân hoá học đó?

GV: Kiểm tra kết phiếu học sinh đồng thời giới thiệu mẫu phân hoá học tơng ứng

GV: Giới thiệu tiếp hai mẫu phân kali: KCl K2SO4 dễ tan

th«ng báo KN phân bón kép H.h y lấy ví dơ vỊ ph©n bãn kÐp?·

GV: Thơng báo bao bì ngời ta biểu thị hàm lợng NPK dới dạng % N, P2O5, K2O Thông báo phân bón vi lợng loại phân có chứa lợng nhỏ nguyên tố nhng cần thiết cho (nh B, Zn, Mn ) GV: Yêu cầu học sinh đọc phần ‘‘Em có biết’’

HS.Đa ví dụ.GV chốt lại loại phân bón đơn kép

a/ Phân đạm: Loại phân đạm: Hàm lợng: Tính tan: b/ Phân lân Loại phân lân Thành phần chính Tính tan

D.Cđng cè

- GV yêu cầu học sinh nêu lại kiến thức

* H y phân biệt loại phân bón sau:Ã (NH4)2SO4,KCl,Ca3(PO4)2

*GV gii thiu thêm loại phân bón Supe đơn,Supe kép

+ Supe đơn : Là hỗn hợp Ca(H2PO4)2 CaSO4

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 -> Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 + Supe phốt phát kép: Có 100% Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 + 2H3PO4 -> 3Ca(H2PO4)2

E.VỊ nhµ

- Häc bµi vµ lµm bµi tËp sè 1,2,3 / 39 SGK - Đọc trớc mối quan hệ loại hợp chất vô

Bài 11 phân bón hoá học

ánh sáng

(25)

Ngày soạn Ngày dạy Tiết 17 A.Mục tiêu a.Kiến thức

- Hc sinh biết đợc mối quan hệ tính chất hố học loại hợp chất vô với nhau, viết đợc PTHH biểu diễn cho chuyển đổi hoá học

- Vận dụng hiểu biết mối quan hệ để giải thích tợng tự nhiên, áp dụng sản xuất đời sống

b.Kĩ

- Vn dng mi quan h gia hợp chất vô để làm tập hố học, thực thí nghiệm hố học biến đổi hợp chất B.Chuẩn bị

1 Gi¸o viên: Chuẩn bị trớc bảng phụ viết sẵn: - Bộ bìa màu (có ghi loại hợp chất vô nh oxit, axit, baz¬, muèi )

- PhiÕu häc tập

2 Học sinh: Ôn tập lại tính chÊt cđa oxit axit, oxit baz¬, axit, baz¬, mi

C.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra cũ

*Các loại chất

sau:Oxitbaz,oxitAxit,Mui,Baz,Axit.H y lpó cỏc s chuyển hoá loại chất 2.Bài mới

Trong học trớc đ đÃ ợc tìm hiểu chất vô nh Oxit,Axit,Bazơ,Muối.Vậy chúng có quan hệ ,chuyển hoá nh xét học hôm

GV.Cho nhóm hoàn thành tập sau theo hình thức thi nhóm,gắn bìa vào chỗ cho phï hỵp

H.Dựa vào sơ đồ vừa hồn thành h yã đa tính chất đ học?ã

GV.Sơ đồ quan hệ qua lại p hố học chất vơ Gv.u cầu HS nhà lấy ví dụ khác

- Lu ý mét chun ho¸ cã thĨ thùc hiƯn b»ng nhiỊu tÝnh chÊt kh¸c

HS.Thảo luận chọn loại chất phù hợp để đa tính chất 1,2,3,4,5

HS.Đa tính chất

GV.Hớng dẫn học sinh hoàn thành H.P thuộc chuyển hoá nào?

GV.Khai thác học sinh chuyển hoá lại

HS.Từ OxitBazơ thành Muối

HS.Lên bảng hoàn thành pt

D.Củng cố

*Cho c¸c chÊt: CuSO4, CuO, Cu(OH)2, Cu, CuCl2

H y xếp chất thành d yÃ Ã chuyển hoá viết PTPƯ

E.Về nhà

* Trả lời tập SGK/ 41

3 Đọc trớc bài: Luyện tập chơng - Các loại hợp chất vô

4 Về nhà: Lµm bµi tËp: 2, 3, 4, SGK/ 41

-Bµi 12 mèi quan hệ

giữa loại hợp chất vô

9

3

Muèi

oxitaxit

axit Baz¬

oxitbaz¬

2

4

(26)

Ngày soạn Ngày dạy Tiết 18

A.Mơc tiªu

a.Kiến thức: Học sinh biết đợc phân loại hợp chất vơ hệ thống hố tính chất hố học loại hợp chất Viết đợc PTPƯ minh hoạ cho tính chất

b.Kĩ năng: Học sinh biết giải tập có liên quan đến tính chất hố học loại hợp chất vơ cơ, giải thích đợc tợng hoá học đơn giản xảy đờ sống, sản xuất

c.Thái độ: Có thái độ chịu khó nghiên cứu loại chất vơ xung quanh

B.Chuẩn bị : Chuẩn bị trớc bảng phụ viết sẵn: - Sơ đồ phân loại hợp chất vô (sơ đồ câm)

- Sơ đồ tính chất hố học loại hợp chất vô

- Phiếu học tập C.Hoạt động dy hc

1.Kiểm tra cũ (Trong trình lun tËp)

2.Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Treo sơ đồ phân loi cỏc cht

vô (viết sẵn bảng phụ)

H.Hợp chất vô đợc phân thành loại ?Đó loại nào? Axit,Bazơ,Muối.Mỗi loại hợp chất vơ lại đợc phân loại nào? GV: Em h y lấy VD minh hoạ choã loại hợp chất vơ nói (những VD khác với SGK)

GV: Giới thiệu: Các loại hợp chất vơ chuyển hoá lẫn đợc thể sơ đồ sau (sơ đồ em đ đã ợc tìm hiểu kĩ tiết 17) H.Ngồi tính chất đ thể hiệnã sơ đồ,muối cịn có tính chất nào?

GV: Yêu cầu học sinh làm tập 1/ 43 SGK theo nhóm (4 nhóm phần) làm phiếu học tập cỡ lớn GV Gọi đại diện nhóm lên bảng trình bày kết thảo luận GV: Yêu cầu học sinh làm tiếp btập (viết sn bng ph)

GV: Yêu cầu học sinh nêu bớc làm dạng tập nhận biết hoá chất

H.H yphân loại chất cần nhậnÃ

- Tìm hiểu bảng sơ đồ phân loại - Đợc phân thành loại Là oxit

- Hoàn thiện vào sơ đồ

HS.LÊy c¸c vÝ dơ cho ba tính chất Hoàn thành ph trình vào mà học sinh đ chọn.Ã HS.Muối tác dụng với muối,muối bị nhiệt phân,muối tác dụng với kim loại HS Thảo luận hoàn thành tập theo nhóm

Gồm 2axit,2kiềm Dùng quì tím PP

Nờu cỏc bc;v định hớng bớc thực

biết?Cho cách làm để phân biệt nhóm này?Nếu đổ nhóm vào có tợng gì?

GV:Goi học sinh nêu bớc để giải phần a

GV: Nêu lại bớc để giải tập

- ViÕt PTP¦ - TÝnh sè mol H2

- Dựa vào nH2 để tính nMg từ tính khối lợng Mg

- TÝnh m MgO suy % khối lợng chÊt (hc % MgO = 100 -% Mg)

GV: Gọi HS lên bảng làm phần a b

GV: Gợi ý tiếp phần c

Tính số mol HCl cần dùng cho PT

- Tính khối lợng HCl (đóng vai trị khối lợng chất tan dung dịch)

- Tính khối lợng dung dịch HCl H.Nhận xét mdd sau p toán này?

hiện

HS.SÏ cã kÕt tđa xt hiƯn

HS.mdd sau bÞ hụt so với mdd trớc có lợng khí H2 tho¸t khái dd

D.Cđng cè

1 Bài học hôm đ ôn luyện đÃ ợc nội dung kiến thức ?

3 Đọc trớc bài: Thực hành tính chất hoá học bazơ mi

E.VỊ nhµ: Lµm bµi tËp: 2, SGK/ 43

các hợp chất vô

oxit axit

Muèi Baz¬

Axit Oxit

oxit

bazơ có oxiAXit không oxi tan không tan trung hoà axit Bµi 13 lun tËp chong I

(27)

a.Kiến thức: Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hố học bazơ muối

b.Kĩ năng: Tiếp tục rèn kĩ thực hành hoá học, giải tập thực hành.Giải thích tợng hố học có liên quan đến tính chất bazơ,muối

c.Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm

trong hoc tập thực hành HH

B.Chuẩn bị: GV Chuẩn bị cho nhóm học sinh thí nghiƯm gåm:

* Dơng cơ:- Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiệm, Chổi rửa, kẹp gỗ, ống hút

- Muôi sắt, lọ thuỷ tinh miệng rộng: * Hoá chÊt: Dung dÞch HCl, NaOH, BaCl2 , H2SO4 lo ng, Na· 2SO4 , FeCl3 , H2O

- Đinh sắt dây nhôm C.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra c

Nêu tính chất hoá học bazơ, viết PTPƯ minh hoạ?

2.Bi mới: Chúng ta đợc biết đợc tính chất hố học bazơ muối Chúng ta đã đợc làm quen số thí nghiệm hố học. Giờ học đợc trực tiếp đ-ợc thực hành thao tác thí nghiệm. trong thực hành em tập trung chú ý vào thao tác thí nghiệm, quan sát hiện tợng , giải thích rút kết luận

Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Phát dụng cụ, hoá chất cho

mỗi nhóm

GV:Hớng dẫn học sinh làm thÝ nghiÖm:

TN 1: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa đến ml dung dịch FeCl3 Quan sát tợng xảy ?

TN 2:Cho Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm nhỏ từ đến ml dung dịch H2SO4 lắc Quan sát tợng xảy ?

GV: Gọi học sinh nêu: - Hiện tợng quan sát đợc - Giải thích tợng

HS.Có kết tủa đỏ nâu xuất

HS.Viết pt xảy để gii thớch cho hin t

HS.Cu(OH)2tan dần thành dd xanh lam

- ViÕt PTHH

- KÕt luËn tính chất hoá học bazơ

TN 3: Ngâm đinh sắt sạch ống nghiệm chứa ml dung dịch CuSO4, Quan sát tợng xảy ?

TN 4: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch Na2SO4 Quan sát tợng TN5:Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa đến ml dung dịch H2SO4 lo ng ã

H.Quan sát tợng ?Giải thích phơng trình phản ứng ? GV: Gọi nhóm học sinh nêu: - Hiện tợng quan sát đợc

- Giải thích tợng - Viết PTHH

- KÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi

HS.Có lớp kim loại màu đỏ bỏm trờn inh st

HS.Có kết tủa màu trắng xuất

GV.Yêu cầu học sinh làm têng tr×nh theo mÉu sau

GV:

- Nhận xét ý thức, thái độ học sinh buổi thực hành đồng thời nhận xét kết thực hành nhóm

- Híng dÉn häc sinh thu håi ho¸ chÊt, rưa èng nghiƯm , vệ sinh phòng

- Yêu cầu học sinh làm tờng trình thực hành theo mẫu

D.Củng cè

- Nêu lại TCHH muối,bazơ,điều kiện để p xảy ra(nếu có)

- Viết pt theo sơ đồ sau :

CuSO4->Al2(SO4)3  Al(OH)3->Al2O3  Al  AlCl3->Al(NO3)3

E.VỊ nhµ

1.Häc thuộc tính chất hoá học bazơ muối, số bazơ muối quan trọng phơng pháp hoá học nhËn biÕt ho¸ chÊt

2.Xem lại dạng tập tính theo phơng trình hố học có sử dụng nồng độ dung dịch 3.Xem lại luyện tập, Giờ sau kiểm tra viết 45 phút

Bài 14 thực hành tính chất bazơ, muối

STT Tên thí nghiệm Cách tiến hành thí

nghiệm Hiện tợng quan sátđợc Giải thích kết ,vitptp (nu cú)

(28)

a.Kin thc : Đánh giá trình độ nhận thức học sinh từ phân loại học sinh

- Kiểm tra việc vận dụng hiểu biết HS tính chất hố học bazơ muối để giải thích tợng thờng gặp đời sống, sản xuất

b.KÜ năng: Kiểm tra kĩ viết PTHH, kĩ giải to¸n ho¸

c.Thái độ: Rèn thái độ trung thực, Tự lực làm kiểm tra sống

B.Néi dung

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (3điểm) * Lựa trọn đáp án câu dới đây

1 Dung dịch chất X có pH > tác dụng với dung dịch Kali sunphat tạo chất không tan Chất là:

A NaOH B MgCl2 C H2SO4 D Ba(OH)2 CỈp chất sau tồn dung dịch

A KOH HCl B KCl vµ NaNO3 C Na3PO4 vµ CaCl2 D HCl AgNO3

3 Tất bazơ sau bị nhiệt phân huỷ

A Cu(OH)2; Mg(OH)2; Fe(OH)2 B NaOH; Ca(OH)2; KOH

C Ca(OH)2; Mg(OH)2; Ba(OH)2 D Cu(OH)2; NaOH; Ba(OH)2

4 Có lọ khơng nh n, lọ đựng trongã dd CuCl2; Ba(OH)2; K2SO4 Thuốc thử nhận biết đợc chất

A.H2O B ddBa(NO3)2 C.ddKNO3 D ddNaCl

5.Cặp chất phản ứng với cho chÊt kh«ng tan

A.CuCl2 vµ NaOH B.BaCl2 vµ KOH C.Ba(OH)2 vµ CuSO4 D.MgSO4 vµ BaCl2 6.Cho 1mol NaOH vµo dd cã 1,5mol HCl dùng giấy PH thử vào sản phẩm sau phản ứng, PH có giá trị :

A.PH > B.PH < C.PH =

7.Ngâm đinh sắt ddCuCl2 tợng thí nghiƯm lµ:

A.Màu xanh dd nhạt dần B.Có lớp màu đỏ khơng tan bám đinh sắt

C.Đinh sắt mòn dần D.Cả A,B,C

8 ddNaOH phản ứng với dd sau đây:

A.FeCl3 B.(NH4)2SO4 C.Ba(NO3)2 D.Cr(NO3)3

9.Chất đợc dùng làm nguyên liệu sản suất NaOH cơng nghiệp

A.Na vµ níc B.Na2O nớc C.NaCl nớc D.Cả A,B,C

10.Oxit không phản ứng với nớc cho dd Axit t¬ng øng:

A.SO2 B.CO C.P2O5 D.N2O5

11.Nhóm muối sau dễ bị nhệt phân huỷ

A.KClO3,CaCO3,KMnO4 B.K2SO4,BaSO4,FeSO4

C.NaCl,CaCl2,AlCl3 D.CaF,CuS,NaI

12.Thí nghiệm sau không xảy ph¶n øng:

A.đổ ddFeCl3 vào ddKOH B.Sục SO2 vào nớc

C.Sơc khÝ CO2 vµo nớc vôi D.Nhỏ vài giọt dd Cu(NO3)2 vào dd BaCl2 Phần 2.Tự luận (7điểm)

Cõu (3 im): Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ:

Cu  CuO  CuCl2  Cu(OH)2 CuSO4 CuCl2 Câu (4 điểm): Cho 34,2 g Ba(OH)2 vào 200 ml dung dÞch Na2SO4 0,5M

a Viết phơng trình phản ứng xảy b Tính khối lợng kết tủa thu đợc

c Tính nồng độ % chất sau phản ứng, biết Ddd Na2SO4 = 1,2 g/ml Cho :Ba = 137 ,O = 16 ,H = 1, Na = 23 ,S = 32 Đáp án – Biu im

Phần1.Trắc nghiệm : điểm = 12x0,25đ

C©u

Đáp

án D B A B C B D

Phần2.Tự luận

Câu1 3điểm = 6x0,5điểm

1.2Cu +O2->2CuO

2 CuO + 2HCl -> CuCl2 +H2O

3.CuCl2 +2NaOH ->Cu(OH)2+2NaCl 4.Cu(OH)2 +2HCl -> CuCl2 + 2H2O

5.Cu(OH)2+H2SO4 ->CuSO4 + 2H2O 6.CuSO4 + BaCl2->CuCl2+BaSO4

Câu2.(4điểm)

a PTPƯ : Ba(OH)2+Na2SO4->BaSO4+2NaOH -> 0,5đ

nBa(OH)2= 0,2mol ,nNa2SO4 = 0,1mol -> 0,5®

Theo pt theo giả thiết => nBa(OH)2 d sau p.-> 0,5đ

b.Theo PT nBaSO4 = nNa2SO4 = 0,1mol => mBaSO4 = 0,1.233 = 23,3g -> 1®

c.mddNa2SO4 = 200.1,2 = 240g -> 0,25® mNaOH = 2.0,1.40 = 8g -> 0,25®

mddsau p = 34,2 + 240 – mBaSO4 = 250,9g -> 0,25®

mBa(OH)2d = (0,2- 0,1).171 = 17,1g -> 0,25® VËy : C%NaOH = 100 %

250,9 = 3,188% -> 0,25 ®

C%Ba(OH)2d = 17,1 100 % 250,9 = 6,8% -> 0,25®

KiÓm tra 45’

3

1

(29)

(30)

-Ngµy soạn Ngày dạy

Chơng II Kim loại Tiết 21

A.Mơc tiªu

a.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ cđa kim lo¹i nh: TÝnh dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim

- Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất

b.Kĩ năng: Biết thực số thí nghiệm đơn giản, quan sát, mơ tả tợngvà rút kết luận tính chất vật lí

c.Thái độ: Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chất HH với số ứng dụng kim loại

B.ChuÈn bÞ

1 Giáo viên: Đèn cồn, đèn điện nhỏ, số đồ trang sức kim loại

2 Học sinh:Một đoạn dây thép dài 20 cm, một bao diêm, đoạn dây nhôm, mẩu than gỗ, búa đinh, số đồ vật kim loại C.Hoạt động dạy học

1.Kiểm tra cũ : Cho hợp chất CuO,KOH,NaCl,HNO3 H y phân loại cácÃ hợp chất ?

2.Bài : Giáo viên yêu cầu HS đa tình liên quan đến vấn đề :Nếu sống quanh khơng có kim loại dẫn đến hậu nh ?

Từ dẫn dắt vào chơng II – Kim loại

GV: Híng dÉn häc lµm thÝ nghiƯm : Dïng bóa đập vào đoạn dây nhôm mẩu than gỗ

GV: Gọi đại diện HS nêu tợng, giải thích kết luận

GV: Cho HS quan sát mẫu giấy gói kẹo, vỏ đồ hộp

GV: Lµm thÝ nghiƯm 2-1 SGK/ 46

H.Trong thùc tế dây dẫn thờng làm kim loại nào?Vì sao?

H.Các kim loại khác có dẫn điện không? GV: Gäi HS nªu kÕt ln

GV: Bỉ sung th«ng tin:

- Kim loại khác có khả dẫn điện khác Kim loại dẫn điện tốt Ag, sau đến Cu, Al,

H.Con ngời đ lợi dụng tính chất dẫn điệnã để làm gì?

GV : Chú ý : Khơng nên sử dụng dây điện trần dây điện đ bị hỏng để tránhã điện giật

GV:

- Híng dẫn nhóm học sinh làm thí nghiệm

- Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cn

H.Nhận xét tợng giải thích?

GV : Làm thí nghiệm với dây đồng, nhơm ta thấy có tợng tơng tự Gọi HS nêu kết luận

HS: Lµm thÝ nghiƯm, quan sát t

Kết luận kim loại có tính dẻo

GV: Bổ sung: Kim loại khác có khả dẫn nhiệt khác Kim loại dẫn điện tèt thêng dÉn nhiƯt tèt

GV : Do tính dẫn nhiệt số tính chất khác nên nhơm, thép không gỉ (i nox) đợc dùng để làm dụng cụ nấu ăn

H.Nhận xét quan hệ khả dẫn điện,nhiệt với kim loại khác nhau? GV: Yêu cầu HS quan sát số đồ trang sức kim loại

H.Tại kim loại nh Au,Ag lại đợc dùng làm đồ trang sức?

GV: Đây tính chất vật lí kim loại GV: Gọi HS đọc phần " Em cú bit"

HS : Làm thí nghiệm nêu tợng

HS Kim loại dẫn điện tốt thông thêng cịng dÉn nhiƯt tèt

HS: Vì kim loại có ánh kim đẹp,q

D.Cđng cè

* Chọn từ,cụm từ phù hợp điền vào các chỗ trống.

Nhụm ,Magiờ , Titan dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay chúng…………và bền Trong sáng đẹp nên Vàng Bạc dùng ……… Do dẫn điện, nhiệt tốt nên Đồng Nhơm dùng làm………và dụng cụ đun nấu cịn Bạc dẫn điện, nhiệt tốt giá thành qúa cao nên không dùng dụng cụ đun nấu , dây dẫn điện Vonfram cứng lại có nhiệt độ nóng chảy cao Vonfram dùng làm ………… bóng đèn số chi tiết máy Ngược lại Thuỷ ngân lại có ………thấp nên dùng ……… Tóm lại ứng dụng kim loại hầu hết gắn liền với tính chất vật lí

E.VỊ nhµ

1 Bài học hôm cần nắm đợc nội dung kiến thức no ?

2 Trả lời tập 1, SGK/ 48

3 Đọc trớc bài: tính chất hoá học kim loại Về nhà: Làm tập: 3, 4, SGK / 48 -

(31)

TiÕt 22

A.Mơc tiªu

a.Kiến thức: Học sinh nắm đợc tính chất hố học chung kim loại noí chung: Tác dụng với kim loại, phi kim, với dung dịch axit với dung dịch muối

- BiÕt rót tÝnh chÊt ho¸ häc kim loại cách:Nhớ lại kiến thức cũ từ lớp chơng lớp

b.Kĩ năng+ Tiến hành thí nghiệm, quan sát tợng, giải thích vµ rót nhËn xÐt

+ Từ PƯ số kim loại cụ thể, khái quát hoá để rút tính chất HH kim loại

+ViÕt PTPƯ minh hoạ biểu diễn tính chất hoá học cđa kim lo¹i

B.Chuẩn bị : Lọ thuỷ tinh miệng rộng (có nút nhám), giá ống nghiệm, ống nghiệm, ốn cn, muụi st

- Dung dịch CuSO4, đinh sắt sạch, kim loại Na, Zn, dd AgNO3, dung dịch H2SO4,

- Mét lä O2,, mét lä Cl2(cã thÓ dùng Giáo án điện tử)

C.Hot ng dy hc

1.Kiểm tra cũ:Trình bày tchất vật lí của kim loại ? Những ứng dụng KL ?

2.Bài mớiTrong trớc tìm hiểu xong tính chất vật lí ứng dụng kim loại.Tiết hơm tìm hiểu xem các kim loại nói chung có tính chất HH ?

Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Làm thí nghiệm yêu cầu

HS quan sát

TN 1: Đốt sắt oxi

TN 2: Đa mI Na đang nóng chảy vào bình đựng khí Clo GV: Gọi HS nêu tợng quan sát đợc thí nghiệm Yêu cầu HS viết PTPƯ

H.Thí nghiệm đ nói lên tínhã chất hố học kim loại? GV: Kết luận: Nhiều kim loại (trừ Ag, Au, Pt) phản ứng với oxi tạo thành oxit hầu hết oxit oxit bazơ, nhiệt độ cao,kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối

GV: Gọi HS đọc phần kết luận SGK

GV: Gọi HS nhắc lại tính chất (đ học axit) đồng thờiã gọi HS viết PTPƯ minh hoạ GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm 2-5 SGK/ 50

GV: Gọi đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm Viết PTPƯ minh hoạ

H Qua ba thÝ nghiƯm trªn cã thĨ

HS: Nêu tính chất hoá học kim loại

HS: Làm thí nghiệm theo

kết luận tính chất hoá học kim loại?

GV: Thụng bỏo Cu khơng tác dụng đợc với dung dịch AlCl3 Cu hoạt động hố học yếu Al nên khơng đẩy đợc Al khỏi dung dịch muối

GV: Lấy thêm số ví dụ khác đến kết luận: Chỉ có kim loại hoạt động hố học mạnh đẩy đợc kim loại yếu khỏi dung dịch muối (trừ Na, K, Ba, Ca )là kim loại hoạt động mạnh chúng p với nớc trớc cho kim loại vào dd mui

nhóm quan sát nêu tợng

TN1: Cho dây đồng vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO3

TN2: Cho dây Zn đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4

TN3: Cho dây Cu vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl3 (Khơng xảy phản ứng)

D.Cđng cè

* Yêu cầu HS làm tập (viết sẵn tập) Viết PTPƯ theo sơ đồ PƯ sau:

Zn + S ? ? + Cl2 ? ? + ? MgO ? + ? CuCl2

? + HCl FeCl2 + ? R + ? RCl2 + ? ? + CuSO4 FeSO4 + ? Mg + ? ? + Ag

Al + CuSO4 ? + ? * Nêu tợng xảy cho Na vào dd CuSO4.(GV biểu diễn thí nghiệm để minh hoạ Cho tính chất kim loại)

E.VỊ nhµ

- Làm tập SGK,học tính chất kim loại,viết pt minh hoạ

-

Bài 16 Tính chất hoá học kim lo¹i

t0

KL + O2 -> hầu hết oxit Bazơ KL + PK -> Muèi

(32)

Ngµy soạn Ngày dạy Tiết 23 A.Mục tiêu

a Kin thức - Học sinh biết d y hoạt động hoáã học kim loại

- HS hiểu đợc ý nghĩa d y hoạt động hoáã học kim loại

b Kĩ năng: Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động hoá học mạnh, yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp d y.ã - Biết rút ý nghĩa d y hoạt động hoá họcã số kim loại từ thí nghiệm phản ứng đ biết.ã

- Viết đợc phơng trình hố học chứng minh cho ý nghĩa d y hoạt động hoá họcã kim loại

- Bớc đầu vận dụng ý nghĩa d y hoạt động hoáã học kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay không B.Chuẩn bị- Cốc thuỷ tinh, giá ống nghiệm, ống nghim

- Dung dịch CuSO4, đinh sắt sạch, Kim loại Na, FeSO4, AgNO3, dung dịch HCl, H2O, Phênolphtalein

1.KiĨm tra bµi cị : Nêu tính chất HH chung kim loại, viết PTPƯ minh hoạ

+ Gọi HS lên bảng chữa tập 2, 3, SGk/ 51

2.Bài mới: Các kim loại có tính chất hố học,vật lí chung riêng.Khi kim loại tham gia p khả xảy p khác nhau.Đó kim loại có độ hoạt động hoá học khác nhau.Vậy độ hoạt động kim loại đợc xét dựa sở nào,áp dụng đợc biết độ hoạt động kim loại.Chúng ta tìm hiểu học hơm nay.

GV: Hớng dẫn HS làm TN đồng thời treo bảng bớc tiến hành TN

TN 1: Cho Na Fe tác dụng với H2O

Thí nghiệm 2:Cho Fe tác dụng với CuSO4 Cu t¸c dơng víi FeSO4

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu t-ợng quan sát đợc thí nghiệm 1, viết PTHH xảy rút NX.Vì Na tác dụng với nớc cịn Fe lại khơng?

Kết luận: Na hoạt động hoá học mạnh Fe ta xếp Na đứng trớc Fe

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu t-ợng quan sát đợc TN 2, viết PTHH xảy rút NX

H: Vì Fe đẩy đợc đồng khỏi dung dịch muối đồng cịn Cu lại khơng đẩy đợc Fe khỏi dung dịch muối sắt?

GV: Kết luận: Fe hoạt động hoá học mạnh Cu ta xếp Fe đứng trớc Cu

GV: Híng dÉn HS lµm TN3 vµ

TN3: Cho Cu tác dụng với AgNO3 cho

HS: Làm TN theo nhãm

HS: Na hoạt động hoá học mạnh Fe

HS: Sắt hoạt động hoá học mạnh đồng

Ag t¸c dơng víi CuSO4

TN 4: Cho Fe đồng tác dụng với dung dịch HCl

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu t-ợng quan sát đợc TN3, viết PTHH xảy rút NX

H Vì Cu tác dụng với dung dịch AgNO3 cịn Ag lại khơng tác dụng đợc với CuSO4?

Kết luận: Cu hoạt động hoá học mạnh Ag ta xếp Cu đứng trớc Ag

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu t-ợng quan sát đợc TN 4, viết PTHH xảy rút NX

H.Vì Fe đẩy đợc hiđrơ khỏi dung dịch HCl cịn Cu lại không đẩy đợc H khỏi dung dịch HCl?

GV: Kết luận: Ta xếp Fe đứng trớc H Cu đứng sau H

H Căn vào kết thí nghiệm em h yã xếp nguyên tố Na, H, Cu, Fe, Ag theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học?

GV: Căn vào thực nghiệm ngời ta xác định đợc mức độ hoạt động hoá học kim loại giảm dần theo d y sau ã GV: Thông báo ý nghĩa d y hoạt độngã hoá học kim loại yêu cầu HS viết PTPƯ minh hoạ

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

HS: Cu hoạt động hoá học mạnh Ag

- Sắt hoạt động hố học mạnh hơn H cịn đồng hoạt động yếu H

HS: Ghi nhí vµ viết PTPƯ minh hoạ D.Củng cố

* Giỏo viờn đa cách nhớ thứ tự d yã kim loại Bêkêtôp

Li K Ba Ca NaMg Al Zn Fe Ni Sn Pb[H ]Cu Hg Ag Pt Au

* ý nghĩa

- Các kim loại từ Li > Na kim loại p mạnh với níc

- Kim loại từ Li -> Pb p với Axit giải phóng H2 - Từ Mg đến hết kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối

Bài tập : Cho kim loại: Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Na,Au Kim loại tác dụng đợc với :

a Dung dÞch FeCl2 b Dung dÞch H2SO4lo ng c Dung dÞch AgNO·

d.H2O e.ddAlCl3 f.ddKCl

E.Về nhà: Làm tập,học thuộc ý nghĩa d y hoạt động kim loạiã

-

Bài 17 dãy hoạt động ca kim loi

(33)

a Kin thc: - Học sinh nắm đợc tính chất vật lí tính chất hố học nhơm

- HS biÕt c¸ch sản xuất nhôm

b Kĩ - Biết dự đoán tính chất hoá học nhôm từ tính chất hoá học kim loại

- Dự đoán nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm không làm TN

c.Thái độ: Thấy rõ vai trị nhơm thực tiễn

B.Chuẩn bị :- Cốc thuỷ tinh, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, diêm, bảng phu, phiếu học tập Dung dịch NaOH dung dịch CuSO4

1.Kiểm tra cũ: Nêu ý nghĩa d yã hoạt động kim loại?

+ Hoàn thành sơ đồ sau: ? + HCl -> AlCl3 + H2

? + ? -> Al2(SO4)3 + H2 AlCl3 + ? -> ? + Al

? + NaOH -> Al(OH)3 + NaNO3

2.Bài mới: Trong sơ đồ có liên quan đến kim loại nào?Nhôm nguyên tố khá phổ biến tự nhiên sau oxi và Silic Vậy tính chất nhơm có đặc điểm nh nào, ứng dụng thực tế sao, chúng ta nghiên cứu học hôm nay.

Hoạt động GV HS Hoạt động GV và HS

- Cho HS quan sát mẫu nhôm hớng dẫn HS quan sát , nhận xét trạng thái, màu s¾c? Em h y cho biÕt tÝnh chÊt vËt· lý nhôm?

- Dựa vào tính chất hoá học kim loại h y dự đoán tính chất hoá học nhômÃ viết PTPƯ minh hoạ

- Để kiểm tra ta làm số TN chøng minh

- Biểu diễn thí nghiệm đốt cháy bột nhôm lửa đèn cồn Hớng dẫn HS quan sát, nhận xét tợng, kết tạo thành, viết PTPƯ minh hoạ

- §iỊu kiƯn thêng nhôm phản ứng với Oxi không khí tạo thành Al2O3 mỏng bền vững bảo vệ Al không cho Al tác dụng với oxi không khí nớc

- Nhôm PƯ đợc với nhiều phi kim khác oxi tạo thành muối

- Cho HS lµm thÝ nghiƯm Al tác dụng với dung dịch H2SO4 Hớng dẫn HS quan sát tợng, nhận xét rút kết luận viÕt PTHH

- nhôm không PƯ với H2SO4 đặc ngui v HNO3 c ngui

GV: Yêu cầu HS làm TN cho Al tác dụng với dung dịch CuSO4 hơng đẫn HS

-Al l kim loi nh có khối lợng riêng 2,7 g/cm3, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt, nhiệt độ nóng chảy 660 -Dự đốn tính chất hố học nhơm viết đợc PTPƯ minh hoạ

quan sát thay đổi màu sắc dung dịch dây nhôm, viết PTPƯ minh ho

- Phản ứng nhôm dung dịch AgNO3 có xảy không, có h y viếtÃ PTPƯ?

- Qua TN em có kết luận tính chất HH nhôm ?

- Tỉ chøc cho HS lµm thÝ nghiƯm cho Al tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH) h-ớng dẫn HS quan sát nhận xét kết luận

GV: Gợi ý sản phẩm, yêu cầu HS viết PTPƯ

- Do nhơm có tính chất hố học mà ta nói nhơm ngun tố lỡng tính -Ngun liệu để SX nhơm gì?

- Nhơm đợc SX nh nào?

GV: Giíi thiƯu bể diện phân nhôm tranh vẽ HS quan sát GV híng dÉn

HS: Nhơm có đầy đủ tính chất hố học kim loại

HS.T×m hiĨu SGK

D.Cñng cè

Bài1 Các kim loại sau : Mg , Al , Cu

thành phần tạo nên hợp kim ĐUYRA nhẹ bền dùng cho ngành sản xuất máy bay , ôtô , xe lửa…Em phân biệt mẫu kim loại

Bài2 Hãy nối ứng dụng nhơm tương ứng với với tính chất nó?

øng dơng

1 Làm giấy gói bánh kẹo… A phản ứng với dd muối kim

loại đứng sau nhôm dãy hoạt động Dùng làm thùng chứa nhôm để vận

chuyển axit H2SO4 ,HNO3 đặc ,nguội

B Không tác dụng với H nguội

3 Để điều chế số kim loại từ dụng

dịch muối CuSO4 , AgNO3… C Có tính dẻo cao

4 Làm dây dẫn điện ,dụng cụ đun nấu… D Dẫn điện nhiệt tốt

E.bị tan dd kim

E.Về nhà: Học thuộc tính chất Al, các pt minh hoạ Làm BT SGK

Bài 18 Nhôm

KHHH: Al,NTK = 27

(34)

Ngày soạn Ngày dạy Tiết 25 A.Mơc tiªu a KiÕn thøc

- Học sinh biết đợc tính chất vật lí tính chất hố học sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trí sắt d y hoạt động hoỏ hc.ó b K nng

- Biết dự đoán tính chất hoá học sắt từ tính chất hoá häc kim lo¹i

- Viết đợc PTPƯ minh hoạ cho tính chất hố học sắt làm đợc thí nghiệm chứng minh tính chất

B.Chn bÞ

- Bình thuỷ tinh miệng rộng, đèn cồn, diêm, bảng phụ, phiếu học tập

- Dây sắt nhỏ quấn hình lị xo - Bình khí Clo đ thu sẵnã C.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra c

- Nêu tính chất hoá học nhôm, viết PTPƯ minh hoạ

- Làm tập SGk/ 58 2.Bµi míi

Hoạt động GV HS Hoạt động GV HS GV: Cho HS quan sát mẫu sắt

híng dÉn HS quan sát, nhận xét trạng thái, màu sắc?

H: Em h y cho biÕt tÝnh chÊt vËt· lý cđa s¾t ?

GV: u cầu HS đọc lại tính chất vật lí sắt SGK

GV: Dựa vào tính chất hoá học kim loại h y dự đoán tínhÃ chất hoá học sắt

GV: Gọi HS nêu tính chất viết PTPƯ

GV: Biu din thớ nghim t cháy bột sắt khí Clo Hớng dẫn HS quan sát, nhận xét t-ợng, kết tạo thành, viết PTPƯ minh hoạ

GV: Thông báo : nhiệt độ cao, sắt p với nhiều phi kim khác nh S, Br2, tạo thành muối FeS, FeBr3

GV: Gọi HS nêu lại tính chất viết PTPƯ

GV: Thụng bỏo: Ging nhụm st không phản ứng với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc ngui

GV: Gọi HS nêu lại tính chất viết PTPƯ

H.Phản ứng sắt dung dịch AgNO3 có xảy không, có h y viết PTPƯ?Ã

GV: Qua phn tỡm hiu ta đến kết luận sắt mang đầy đủ tính chất hố học kim

HS: Dự đoán tính chất hoá học sắt viết đ PTPƯ minh hoạ theo nhóm

HS: vit đợc PTPƯ theo nhóm

lo¹i D.Cđng cè

Chọn đáp án câu sau: 1.Sắt không p với dd ?

A.dd CuSO4 B.dd Al2(SO4)3 C.dd AgNO3 D.Cả

2.Axit không p với nhôm sắt?

A.H2SO4l B.H2SO4 đặc nóng C.H2SO4 đặc nguội D.HCl

3.P sắt với chất cho sp FeCl3 A.Cl2 B.HCl C.CuCl2 D.AlCl3

4.Chất thử dùng để nhận Al,Fe,Cu A.HCl B.dd NaOH C.CuCl2 D.HCl NaOH

E.VỊ nhµ

- VỊ nhµ lµm bµi tËp 3, 4, 5, / 60 SGK - Chuẩn bị trớc hợp kim sắt

-

-Bài 19 Sắt

KHHH Fe,NTK = 56

(35)

Ngµy soạn Ngày dạy Tiết 26 A.Mục tiêu a Kiến thức

HS biết đợc: - Gang gì, thép gì? Tính chất số ứng dụng gang v thộp

- Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang lò cao

- Nguyờn tắc, nguyên liệu trình sản xuất thép lò luyện thép b Kĩ - Biết sử dụng kiến thức thực tế gang thép để rút ứng dụng gang thép

- Viết đợc PTPƯ hố học xảy trình sản xuất gang sản xuất thép liên hệ với thực tế

c.Thái độ: Thấy việc ứng dụng từ gang thép thực tiễn lớn,xong học sinh cần có ý thức tham gia bảo vệ môi trờng, biết cách khắc phục ô nhiễm trình sản xuất gang gây

B.Chuẩn bị: Máy chiếu Projector C.Hoạt động dạy học

1.KiÓm tra cũ- Nêu tính chất vật lí,hoá học cua S¾t?

- Viết pt để nêu tính chất hoá học Sắt?

2.Bài mới: Kim loại sắt có nhiều ứng dụng trong thực tế Nhng sắt cịn có ứng dụng rộng rãi hơn,quan trọng từ hợp kim của nó.Và số hợp kim Gang và thép.Vậy Gang Thép có ứng dụng gì,chúng đợc sản suất nh nào?Chúng ta tìm hiểu học hơm nay.

Hoạt động GV HS Hoạt động GV HS - Thơng báo gang gì, thép gì?

GV Giới thiệu hợp kim sắt có nhiều ứng dụng gang, thép

H Thành phần gang thép có giống, khác ?

GV.Thông báo :Từ khác thành phần mà gang thép có tính chất khác

GV.Cho HS quan sát mẫu vật (một số đồ dùng gang, thép)đồng thời yêu cầu HS liên hệ thực tế trả lời

H Em h y kÓ mét sè øng dơng cđa· Gang, thÐp?

GV.Tr×nh chiÕu mét sè øng dơng cđa gang thÐp

Gang thép có vai trò to lớn,vậy chúng đợc sản xuất nh chỳng ta sang phn II

-Yêu cầu nhóm HS theo dõi đoạn Flash SX Gang

H.Tr lời yêu cầu sau ? Nguyên liệu để SX gang ? Nguyên tắc để SX gang ?

3 Quá trình sản xuất gang lò cao (viết PTPƯ xảy trình sản xt gang)

-KĨ mét sè øng dơng cđa Gang, thÐp?

GV: u cầu nhóm báo cáo kết thảo luận để nhóm khác nhận xét

H Việt Nam quặng sắt thờng có đâu?

GV: Giới thiệu thêm: CO khử oxit sắt , mặt khác, số oxit khác có quặng nh MnO2, SiO2 bị khử tạo thành Mn, Si

- Sắt nóng chảy hoà tan số lợng nhỏ cacbon, số nguyên tố khác tạo thành gang lỏng

- Sự tạo thành xỉ

GV: Yờu cầu nhóm tiếp tục thảo luận để trả lời câu hỏi sau : a Nguyên liệu để SX thép? b Nguyên tắc sản xuất thép? c Quá trình sản xuất thép (viết PTPƯ xảy trình sản xuất thép

c¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ th¶o ln

- Các nhóm tiếp tục thảo luận để trả lời câu hỏi sau : a Nguyên liệu để sản xuất thép?

b Nguyªn tắc sản xuất thép? c Quá trình sản xuất thép (viết PTPƯ xảy trình sản

D.Cñng cè

*Chọn đáp án câu sau đây

1.Gang vµ thÐp thuéc loại:

A.Đơn chất B.Hợp chất C.Hỗn hỵp D.ChÊt tinh khiÕt

2.Trong cơng nghiệp Gang đợc sản xuất theo nguyên tắc nào?

A.Tõ gang phÕ liệu

B.Khử quặng sắt chất khử

C.Trộn Sắt nguyên chất với than (C) D.Cả A,B,C

3.Trong luyện gang,cần có ngun liệu đá vơi nhằm mục đích:

A.Đỡ tốn than đá có C B.Tận dụng nhiệt lị để lấy vơi

C.Lo¹i bỏ tạp chất gang thàng xỉ lò D.Cả A,B,C

4.Thép đợc sản xuất theo nguyên tắc cơng nghiệp?

A.Oxi hố C,Mn,S để giảm C gang B.Trộn than Fe theo tỉ lệ phù hp

C.Từ thép phế liệu làm nóng chảy thành thÐp míi D.C¶ A,B,C

5.Khí thải luyện gang thép thờng có CO2,CO,SO2,P2O5 dùng PP để làm A.Sục vào nớc B.Sục vào dd NaOH thu lấy CO ko p C

E.VỊ nhµ:Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp 6 SGK

(36)

Tiết 27

A.Mc tiêu a.Kiến thức HS biết đợc:

- Kh¸i niƯm ăn mòn kim loại

- Nguyờn nhõn làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn, từ biết cách bảo vệ đồ vật kim loại

b Kĩ

- Biết liên hệ với tợng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

c.Thỏi

- Bit thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại, từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

B.ChuÈn bÞ

- Mét sè mÉu vËt b»ng kim loại đ bị gỉ.Ã

- Làm trớc thÝ nghiƯm nh h×nh vÏ 2.19 SGK/ 65

- Thế hợp kim ? So sánh thành phần, tính chất gang thép?

- Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang, Viết PTPƯ hoá học ?

2.Bài mới

Kim loại đợc sử dụng rộng r i chúngã có nhiều ứng dụng quan trọng.Tuy nhiên chúng thờng bị ăn mòn hay bị phá huỷ nhiều yêú tố khác nhau.Vậy q trình đợc hiểu nh nào,làm để bảo vệ cho kim loại khơng bị ăn mịn.Đó nội dung hơm

Hoạt động GV HS Hoạt động HS GV: Cho HS quan sát số đồ dùng bị gỉ

sau GV yêu cầu HS đa khái niệm ăn mòn kim loại

GV: Giải thích ngun nhân ăn mịn kim loại sau yêu cầu HS đọc lại SGK GV Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm đ làmã trớc nh

H H y nêu tÃ ợng èng nghiÖm 1, 2, 3, ?

H Tõ tợng thí nghiệm em h y cho biết ăn mòn kim loại phụ thuộcÃ vào yếu tố nào?

H.So sánh sắt bếp than với sắt nơi khô sắt bị ăn mòn nhanh

GV.Thuyết trình: Thực nghiệm cho thấy

HS: Phát biểu khái niệm

HS: - Đinh sắt không khí khô không bị gỉ

- Đinh sắt n

tan oxi (không khí) bị ăn mòn chậm

- Đinh sắt dung dịch muối ăn bị ăn mòn nhanh - Đinh sắt n không bị ăn mòn H Từ t

thí nghiệm em h y choÃ biết ăn mòn kim loại phơ thc vµo u tè nµo?

nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim loại xảy nhanh

GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận trả lời câu hỏi Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vật kim loại không bị ăn mòn

GV: Yêu cầu HS thảo luận tiếp biện pháp để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn GV: Tổng hợp ý kiến HS chia làm hai biện pháp

GV: Gọi HS đọc phần " Em có biết"

HS: Thảo luận theo nhóm đại diện nhóm phát biểu HS: Thảo luận dại diện phát biểu ý kiến

D.Cñng cè

*Chọn đáp án :

1.Môi trờng có nhiều tạp chất trình ăn mòn diễn nh nào?

A.Nhanh B.Chậm C.Không bị ăn mòn 2.Quá trình ăn mòn kim loại,hợp kim thuộc tợng:

A.Vật lí B.Hoá học

3.Biện pháp sau bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn ?

A.Chế tạo hợp kim B.Phủ lớp bảo vệ C.Vệ sinh đồ dùng D.Cả A,B,C

4.Cho Cu m g vào dd AgNO3 sau thời gian đồng tăng so ban đầu

(m +152)g Kết chứng tỏ:

A.Lỏ ng khụng b ăn mịn dd AgNO3 B.Lá đồng có bị ăn mòn dd AgNO3 E.Về nhà: Làm tập SGK

(37)

Ngày soạn Ngày dạy TiÕt28

A.Mơc tiªu

a.Kiến thức: HS đợc ơn tập , hệ thống lại cấc kiến thức so sánh đợc tính chất nhơm sắt so sánh với tính chất hố học chung kim loại

b.Kĩ năng: Biết vận dụng ý nghĩa d y hoạtã động hoá học kim loại để xét viết PTPƯ Vận dụng để làm tập định tính định lợng

B.Chn bÞ - Những bìa tính chất, thành phần, ứng dơng cđa gang thÐp

- HS «n tËp lại kiến thức có chơng

C.Hot ng dạy học

1.KiĨm tra bµi cị TiÕn hµnh thêi gian lun tËp

2.Bµi míi

- Yªu cầu HS nhắc lại tính chất hoá học kim loại (GV ghi nhanh bảng nháp)

- Yêu cầu HS viết PTHH minh hoạ cho tính chất

- Tổ chức cho HS chữa chấm diểm cho HS lên bảng

- Yờu cầu HS viết d y hoạt động hoá họcã số kim loại

- Gọi HS nêu ý nghĩa d y hoạt độngã hoá học kim loại

- Treo bảng phụ viết sẵn ý nghĩa d yã hoạt động HH kim loại

- Ycầu HS làm BT theo nhóm:

*Viết PTHH minh hoạ cho phản ứng sau:

- Kim loi tác dụng đợc với phi kim : Clo, Oxi, Lu hunh

- Kim loại tác dụng với nớc - Kim loại tác dụng với dd axit - Kim loại t¸c dơng víi dd mi

GV: Gọi đại diện nhóm lên bảng chữa chấm điểm.Yêu cầu HS làm tiếp tập theo nhóm:

H.TÝnh chÊt hoá học nhôm sắt có giống khác nhau?

: Thảo luận nhóm báo cáo KQ

GV: Tỉ chøc cho HS th¶o ln råi chốt kiến thức: Yêu cầu HS viết PTPƯ minh hoạ.Yêu cầu HS làm tập (viết sẵn bảng phụ):

H y dán bìa vào bảng choÃ phù hợp:

Gang Thép Thành

phần Tính chất

HS: Một HS lên bảng viết PTHH

HS: Thảo luận theo nhóm trả lời câu hỏi

Sản xuất

: Cỏc nhúm tho luận để dán bìa

GV: Tổ chức cho HS nhận xét sau giáo viên đa bảng phụ đ viết chuẩn cácã nội dung treo bảng

GV: Yêu cầu HS thảo luận trả lời câu hỏi thảo luận sau:Thế ăn mòn KL? Những yếu tố ảnh hởng tới ăn mòn KL ?Tại phải bảo vệ kim loại không bị ăn mòn ? Nêu biện pháp bảo vệ KL không bị ăn mòn ?

Lấy VD minh hoạ cho ý trên

GV: Yờu cu HS lm bi tập (viết sẵn tập):Có kim loại Fe, Al, Cu, Ag H yã cho biết kim loại trên, KL tác dụng đợc với:

a Dung dÞch HCl b Dung dÞch NaOH c Dung dÞch CuSO4 d Dung dịch AgNO3 Viết PTPƯ xảy ra.

GV: Gọi HS lên bảng hoàn thiện GV: Yêu cầu HS làm tiếp Hớng dẫn HS làm theo cá nhân sau gọi HS lên bảng chữa phần

H.Muốn tìm chất ta thờng xác định đại lợng nào?

GV: Tæ chøc cho lớp nhận xét chữa chấm điểm

- Thảo luận theo nhóm trả lời câu hỏi

HS: Thảo luận nhóm làm tập

HS.Tìm M (khèi l mol)

HS: Suy nghÜ lµm bµi lên bảng

D.Củng cố: *Ghép ví dụ ë cét I cho phï hỵp víi tÝnh chÊt ë cét II.

VÝ du <Cét I> TÝnh chÊt <Cét II>

1.Al Fe A.Tác dụng với n

2.Na,K,Ca,Ba,Li B.Giòn,hàm l

3.Fe,Mg,Pb C.P với ddAxit giải phóng H

4.Gang D kh«ng p

5.ThÐp E.TÝnh kim loại giảm dần

6.KBaCaNaMgZnPbCuAg F.Tác dụng dd kiềm

7.Al,Zn

E.Về nhà: Đọc trớc thực hành tính chất hoá học nhôm sắt

2 Lµm bµi tËp: 4, 5, SGK / 69

Bài 22 luyện tập chơng II Kim loại

to ->

(38)

Ngày soạn Ngày dạy TiÕt 29 A.Mơc tiªu

a.Kiến thức: Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hố học nhơm sắt

b.KÜ năng: Tiếp tục rèn kĩ thực hành hoá học, khả làm thực hành HH

c.Thỏi : Giáo dục ý thức cẩn thận, kiên trì, tiết kiệm hoc tập thực hành hoá học

B.ChuÈn bÞ

- Giá ống nghiệm, ống nghiệm, Chổi rửa, kẹp gỗ, ống hút, đèn cồn, nam châm

- Dung dịch NaOH, bột sắt, bột lu huỳnh - Bột nhơm (đựng lọ có nút đục nhiều lỗ nhỏ)

1.KiÓm tra cũ: Trình bày tính chất hoá học chung cđa kim lo¹i?

2.Bài mới: Chúng ta đợc biết đợc tính chất hố học nhơm sắt Chúng ta đợc làm quen số thí nghiệm hoá học Giờ học này chúng ta đợc trực tiếp đợc thực hành các thao tác thí nghiệm thực hành các em tập trung ý vào thao tác thí nghiệm, quan sát tợng , giải thích rút kết luận

Hoạt động GV Hoạt động HS - Phát dụng cụ, hố chất cho nhóm

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm: TN 1: Dùng mảnh giấy cho vào thìa bột Al,khum mảnh giấy,rắc nhẹ lửa đèn cồn.Rắc nhẹ bột nhôm lửa đèn cồn

GV: Gọi học sinh nêu: - Hiện tợng quan sát đợc

- Gi¶i thÝch hiƯn tợng (quan sát kĩ màu sắc, trạng thái chất tạo thành) viết PTHH GV: Hớng dẫn HS làm thÝ nghiƯm Fe t¸c dơng víi S

ThÝ nghiÖm 2:

- Lấy lợng nhỏ hỗn hợp bột sắt bột S (theo tỉ lệ 7: khối lợng) vào ống nghiệm - Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn

GV: Yêu cầu HS quan sát tợng H.Cho biết màu sắc sắt, Lu huỳnh, hỗn hợp sắt lu huỳnh chất tạo thành sau phản ứng ?

GV: Hớng dẫn HS dùng nam châm hút hỗn hợp trớc sau p để thấy rõ khác tính chất chất tham gia p v sn phm

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ

GV: Nêu vấn đề: Có lọ khơng dán nh nã đựng riêng biệt hai kim loại Al Fe

H Em h y nêu cách nhận biết ?Ã GV: Gọi hai HS nêu cách làm

GV: Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm ThÝ nghiÖm 3:

- LÊy mét Ýt bột kim loại vào hai ống nghiệm

- Hiện t

- Giải thích t (quan sát kĩ màu sắc, trạng thái chất tạo thành) viÕt PTHH

HS: Nªu hiƯn t nghiƯm

-Nhá vài giọt dd NaOH vào ống No HS: Quan sát tợng, giải thích

GV: Gi i din HS báo cáo kết quả, viết PTPƯ

GV.Híng dẫn HS viết tờng trình thực hành

HS: Báo cáo kết lên bảng viết PTPƯ

*Bản tờng trình

STT Tên TN Cáchtiến hành Hiện t

D.Cđng cè

- NhÊn m¹nh tÝnh chÊt cđa Al,Fe

- Nhận xét ý thức, thái độ học sinh buổi thực hành,đồng thời nhận xét kết thực hành nhóm

- Híng dÉn häc sinh thu håi ho¸ chÊt, rưa èng nghiệm , vệ sinh phòng

- Yêu cầu học sinh làm tờng trình thực hành theo mẫu

E.VỊ nhµ

- Häc thc tÝnh chÊt hoá học kim loại nói chung sắt nói nhôm nói riêng phơng pháp hoá học nhận biết kim loại

- Đọc trớc bài: Tính chất chung cña phi kim

(39)

Chơng 3

Phi kim Sơ lợc bảng tuần hoàn Tiết30

A.Mơc tiªu

a.Kiến thức:Học sinh nắm đợc - Một số tính chất vật lí phi kim - Biết nhữnh tính chất hố học phi kim - Biết đợc phi kim có mức độ hoạt động hoá học khác

b.Kĩ năng: Biết sử dụng kiến thức đ họcã để rút tính chất vật lí tính chất hố học phi kim

- Viết đợc PTPƯ thể tính chất hố học phi kim

B.Chn bÞ

- Lọ khí Clo đ điều chế sẵn,dụng cụ thư tÝnh· dÉn ®iƯn,S,P,O2

- Dụng cụ điều chế khí H2 - Hố chất điều chế H2, Q tím C.Hoạt động dạy học

1.Kiểm tra cũ *Viết p theo sơ đồ sau: a.Fe + S -> ? b.Fe + Cl2 -> ?

c.C + ? -> CO2 d.? + ? -> HCl e.Mg + Br2 -> ? f.P + O2 -> ?

2.Bài Trong chất tham gia p thuộc loại đơn chất nào? Loại đơn chất đợc học?Có nhiều đơn chất khác nhau,chúng thuộc loại đơn chất kim loại phi kim.Với đơn chất kim loại đ biết học trã ớc đ biết đã ợc tính chất ,ứng dụng nhiều kim loại.Trong chơng em tìm hiểu sang loại đơn chất thứ phi kim,để xét xem đơn chất phi kim có tính chất ứng dụng nh nào? Đó vấn đề ch-ơng

Hoạt động GV Hoạt động HS GV.Cho HS quan sát số mẫu phi

kim,thư tÝnh dÉn ®iƯn

H.Theo em phi kim co tính chất vật lí nào?

GV.Từ phần kiểm tra cũ h y dựÃ ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc phi kim GV.LÊy c¸c vÝ dụ với Fe,Cl2,yêu cầu hs viết phơng trình

H.Phi kim p với kim loại cho sản phẩm nh nµo?

GV: Bổ sung thêm tính chất clo tác dụng với hiđrơ sau GV làm thí nghiệm

-Đốt cháy H2 bình đựng khí Clo - Sau phản ứng cho nớc vào lọ lắc nhẹ, thả vào mẩu q tím

GV: Gọi HS nhận xét tợng H Vì giấy q tím hố đỏ? GV Thơng báo phần nhận xét GV.Hớng dẫn HS viết PTPƯ

GV Th«ng báo : Ngoài nhiều phi

HS.Phi kim tồn dạng

HS.Phân loại p tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim

HS.Thêng phi kim p kim loại tạo muối oxit

kim khác tác dụng với H2 tạo thành hợp chÊt khÝ

H Em h y mô tả lại tã ợng đốt cháy lu huỳnh,P oxi ?

H.Nhận xét sản phẩm p PK với O2 ?

GV.Thơng báo hoạt động hố học phi kim đợc xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại H2

- Nếu pk p với kim loại nhiều hoá trị,pk làm kim loại thể hố trị cao pk mạnh hơn,pk dễ p H2 pk mạnh

HS NhiỊu phi kim p t¹o oxit axit

D.Cñng cè

* Chọn đáp án câu sau: Các phi kim sau: C,Si,I2,N2,O2,Cl2,H2

1.C¸c phi kim tồn trạng thái rắn gồm A.C,Si B.I2,N2 C.H2,O2 D.TÊt c¶ 2.Phi kim có khả dẫn điện là:

A.C,Si B.O2,H2 C.Cl2,N2 D.Tất 3.Phi kim p với S,Cl2,F2 để tạo hợp chất khí là;

A.C B.N2 C.H2 D.TÊt c¶ 4.Phi kim p với kim loại tạo oxit bazơ là; A.Si B.O2 C.Cl2 D.Không có E.Về nhà

- Trả lời tập 1, 2, SGK/ 76 - Đọc trớc bài: Clo

- Về nhà: Làm bµi tËp: 4, 5, SGK / 76

-

-Bµi 25 tÝnh chÊt cđa phi kim

t0

(40)

- HS biết đợc tính chất vật lí clo - Biết nhữnh tính chất hố học clo b.Kĩ nng

- Biết dự đoán tính chất hoá học phi kim - Tiếp tục rèn kĩ c¸c thao t¸c thÝ nghiƯm , biÕt c¸ch quan s¸t tợng, giải thích rút KL

- Viết đợc PTPƯ thể tính chất hố học clo

B.Chn bÞ

1 Dụng cụ: Bình thuỷ tinh có nút, đèn cồn, đũa thuỷ tinh, giá sắt, hệ thống ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh

Hoá chất: MnO2, dung dịch HCl đặc, bình khí clo, dung dịch NaOH, H2O

+Viết pt để nêu tính chất hố học phi kim?Lấy ví dụ với Cl2,S?

+Để đánh giá độ mạnh yếu phi kim ngời ta dựa sở nào?Viết p minh họa?

2.Bµi míi:

Trong trớc đ tìm hiểu tínhã chất chung Phi kim,biết đợc độ mạnh yếu số phi kim.Clo phi kim phổ biến,vậy tính chất ,ứng dụng ,điều chế clo nh tìm hiểu b hơm

GV.Cho HS quan sát mẫu khid Clo,kết hợp tìm hiĨu th«ng tin SGK

H.Cho biÕt clo cã tÝnh chÊt vËt lÝ nh thÕ nµo?

GV: Đặt vấn đề: Liệu clo có tính chất hố học phi kim khụng

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ cho tính chất

H.Kết kuận vỊ Clo qua c¸c thÝ nghiƯm?

HS.Clo phi kim,và phi kim hoạt động mạnh

GV: Đặt vấn đề: Ngồi tính chất hố học phi kim; Clo cịn có tính chất hố học khác

GV: Biểu diễn clo tác dụng với nớc GV: Gọi HS nêu tợng quan sát đợc H Tại q tím chuyển sang màu đỏ sau lại bị màu ?

HS.S¶n phÈm cã axit GV Híng dÉn HS viÕt PTP¦

GV BiĨu diƠn tiÕp thÝ nghiƯm Clo t¸c dơng víi dd NaOH

- Clo chất khí màu vàng lục,mùi hắc nặng khơng khí,độc,tan n - Quan sát thí nghiệm

- Viết pt theo thí nghiệm vừa quan sát - Clo phi kim,và phi kim hot ng mnh

H.Yêu cầu HS NX hiƯn tỵng ?

GV.Q đỏ chứng tỏ săn phẩm có Axit.Q màu NaClO khơng bền tạo Oxi nguyờn t As

GV: Thông báo tên muối tên sản phẩm

GV.Hớng dẫn học sinh viÕt pt víi dd Ca(OH)2

HS.Sản phẩm có axit HS.Giấy q chuyển đỏ sau màu - Thảo luận theo

nhãm viÕt PTP¦

D.Cđng cè

*Chn ỏp ỏn ỳng

1.Sản phẩm p Cl2 Fe sản phẩm nào?

A.FeCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 vµ FeCl3 2.Sơc clo cho tan nớc tợng thuộc :

A.Hiện tợng vật lí B.Hiện tợng hố học 3.Sau điều chế Clo,để loại bỏ lợng khí cịn thừa cách làm sau tốt nhất: A.Sục vào dd NaCl B.Hoá hợp cới H2 C.Sục vào dd Kiềm D.Sục vào nớc

4.ChÊt thư nµo cã thĨ nhËn khÝ:Cl2,H2,SO2 A.H2O B.ddNaOH C.Quì tím ẩm D.Na

5.Để làm khô khí Clo vừa điều chế dẫn khí qua:

A.H2SO4 đặc B.NaOH khan C.CaO D.Cả A,B,C

E.VỊ nhµ

- Häc néi dung hôm nay,viết pt với Cl2 - Làm tập SGK

- Xem phần ứng dụng điều chế Clo

-

-Bµi 26 Clo

KHHH – Cl ,CTHH – Cl2,NTK = 35,5

to

(41)

Ngµy soạn Ngày dạy Tiết 32

- HS biết đợc số ứng dụng clo - HS biết phơng pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp b.Kĩ

- Biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung SGK hoá học để rút kiến thức tính chất, ứng dụng điều chế khí clo

c.Thái độ

- Biết Clo có nhièu ng dụng,xong khí độc,khi tiếp xúc Clo cần thận trọng,biết cách xử lí Clo ngồi

B.Chn bÞ

- Tranh vẽ: Hình 3.4 phóng to; Sơ đồ số ứng dụng clo

- Bình điện phân để điện phân dung dịch NaCl(hoặc tranh vẽ)

- Dụng cụ, hoá chất để làm thí nghiệm điều chế clo phịng thí nghiệm

- MnO2, dung dịch HCl đặc, bình đựng H2SO4, dung dịch NaOH đặc, H2O

- Viết phơng trình để thể Cl2 phi kim ?

- Viết p để nêu tíhn chất riêng Cl2 ? 2.Bài mới

Clo phi kim hoạt động mạnh,điều đ đã ợc chứng minh tiết học tr-ớc.Trong tiết haỹ tìm hiểu xem cách điều chế Cl2 ứng dụng quan hệ với tính chất Clo nh ?

Hoạt động GV Hoạt động HS H.H y kể ứng dụng củaã

Clo,ứng dụng dựa tính chất Clo(Nếu biết)

GV.Giới thiệu nguyên liệu đợc dung để điều chế clo phịng thí nghiệm

GV Làm thí nghiệm điều chế clo GV.Yêu cầu HS nêu vai trò H2SO4 đặc dung dịch NaOH H Có thể thu khí clo cách đẩy khơng khí đợc khơng, sao?

H.Theo em để điều chế Cl2 cần chọn nguyên liệu để tiết kiệm chi phí,lại có suất cao ?

HS.Nguyên liệu nớc biển có NaCl GV Giới thiệu phơng pháp điều chế clo công nghiƯp

GV Làm thí nghiệm điều chế clo phơng pháp điện phân: Sử dụng bình điện phân để làm thí nghiệm

GV Gäi HS nhËn xét tợng

HS.Quan sát ứng dụng hình, tranh vẽ SGK

- Quan sát thí nghiệm nêu tợng quan sát đ ợc

- Không thu đ với nớc

-Nguyên liệu n có NaCl

GV.Hớng dẫn HS dự đoán sản phẩm viét PTPƯ

GV Thông báo với HS vai trò màng ngăn

GV.Liên hệ thực tế nhà máy hoá chất Việt Trì, nhà máy giấy B i B»ng ·

D.Cđng cè

*Hồn thành sơ đồ phản ứng sau : 1,6

HCl NaCl

Cl2

E.Về nhà

- Trả lời tập SGK/ 81 - Đọc trớc cacbon

-Bµi 26 Clo (tiÕp)

KHHH – Cl ,CTHH – Cl2,NTK = 35,5

to

(42)

A.Mục tiªu

a.Kiến thức: HS biết đợc:

- Đơn chất cacbon có ba dạng thù hình chính, dạng hoạt động hố học mạnh cacbon vơ định hình

- Sơ lợc tính chất vật lí ba dạng thù hình

- Tớnh cht HH ca cacbon, tính chất đặc biệt cacbon tính khử nhiệt độ cao

- Mét sè øng dông cacbon b.Kĩ

- Biết dự đoán tính chÊt ho¸ häc cđa cacbon tõ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất HH cacbon đặc biệt tính khử

- Viết đợc PTPƯ thể tính chất hố học cacbon

B.Chn bÞ

1 Dụng cụ: Lọ thuỷ tinh có nút, đèn cồn, giá sắt, hệ thống ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh, mi sắt, giấy lọc, bơng, ống nghiệm

2 Hố chất: Than gỗ, bình O2, H2O, CuO, dung dịch Ca(OH)2, số mẫu vật nh ruột bút chì C.Hoạt động dạy hc

1.Kiểm tra cũ- Nêu cách điều chế clo phòng thí nghiệm? Viết PTPƯ?

- Chữa bµi tËp sè 10/ 81 SGK

2.Bài mới: Một đơn chất phi kim có nhiều tự nhiên,đợc sử dụng rộng rãi có nhiều ứng dụng là đơn chất cácbon.Vậy Cacbon có tính chất nh nào,những ứng dụng đó gì.Chúng ta tìm hiểu bài hôm nay.

Hoạt động GV Hoạt động HS - Trong tự nhiên đơn chất nh Than chì,

than vơ định,kim cơng ba đơn chất hoàn toàn khác nhau,nhng lại nguyên tố cacbon tạo nên ba đơn chất đợc gọi dạng thù hình Cacbon.Theo em dạng thù hình ngun tố gì?

- Giíi thiƯu dạng thù hình cacbon.Yêu cầu HS thảo luận nhóm nêu tính chất vật lí dạng thï h×nh cđa cacbon

GV Kiểm tra kết thảo luận nhấn mạnh: Sau ta xét tính chất cacbon vơ định hình

GV.Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho mực chảy qua lớp bột than gỗ, phía dới có đặt cốc thu tinh (nh SGK / 82)

GV.Yêu cầu HS nhận xét tợng H Qua tợng em cã nhËn

- Đó đơn chất khác nguyên tố tạo nên

- Th¶o luận nhóm nêu tính chất vật lí dạng thù hình cacbon

- Giới thiệu : Bằng nhiều thí nghiệm khác, ng-ời ta nhận thấythan gỗ có khả giữ bề mặt chất khí, chất tan trong dung dịch Đó tính chất hấp phụ than gỗ

GV Gii thiu than hoạt tính ứng dụng nó: Làm mặt lạ phòng độc, làm trắng đờng,lọc nớc giếng khoan

- Cacbon có tính chất hố học phi kim nh tác dụng với kim loại, hiđro Tuy nhiên, điều kiện xảy phản ứng khó khăn - H y cho biết mức độ hoạt động hố họcã C ?

- Giíi thiƯu mét sè tchÊt HH cã nhiỊu øng dơng thùc tÕ cña cacbon

GV.Hớng dẫn HS làm TN Đa tàn đóm hồng vào bình đựng khí oxi

-BiĨu diễn TN cacbon tác dụng CuO: H Giải thích tỵng cđa TN

H.Nớc vơi vẩn đục chứng tỏ điều gì? H Em h y viết PTPƯ xảy ra?ã

H.Theo em p đơn chất C thể tính chất chuyển thành CO2 ?

GV Thơng báo: Ngồi nhiệt độ cao cacbon khử đợc số oxit kim loại khcs nh: PbO, ZnO cho sản phẩm tơng ứng GV.-Yêu cầu học sinh tìm hiểu ứng dụng C SGK

- Gi¶i thÝch mét sè øng dơng cđa nã

- Mỗi ứng dụng cácbon điều liên quan đến tính chất,và dạng thù hình

HS.Bét than cã tÝnh hÊp phơ c¸c chÊt

-Cacbon phi kim hoạt động HH yếu - Làm TN nêu t ợng quan sát đ viết PTPƯ.Quan sát TN nêu t Vì CuO (màu đen) biến đổi thành Cu (màu đỏ)

- P cã t¹o CO -Cacbon thĨ hiƯn lµ chÊt khư

D.Cđng cố *GV thông báo cho HS tính chất dạng thù hình C

- Kim cng làm đồ trang sức tạo kim c-ơng nhân tạo 20000c,

P = 100000atm,xóc t¸c Cr,Ni

- Than chì nhân tạo điều chế cách nung than cốc 30000c, lò điện, không có không khÝ

- Than cốc sản suất cách nung than mỡ - Than muội để sản suất mực in,chất độn cao su,xi đánh giầy

E.VỊ nhµ

- Học tính chất C, làm tËp SGK

Bµi 27 cac bon

CTHH – Cl2,NTK = 12

to

(43)

A.Mục tiêu

a.Kiến thức - Cacbon tạo oxit tơng øng lµ CO vµ CO2

- CO lµ oxit trung tính có tính khử mạnh

- CO2 oxit axit có axit tơng ứng H2CO3

b.Kĩ - Biết nguyên tắc điều chế khí CO2 phòng TN, cách thu khí CO2

- Bit quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét

- Viết đợc PTHH chứng tỏ CO có tính khử CO2 có tính chất oxit axit c.Thái độ: Thấy vai trò CO,nhng hiểu cẩn trọng tiếp xúc, tạo nguồn có CO tính độc

B.Chuẩn bị: Đá vôi,HCl,ddCa(OH)2,ống dẫn,cốc,tranh vẽ TN khử oxit b»ng CO

1.Kiểm tra cũ: Viết pt để nêu tính chất hoá học C ? P chứng tỏ C có tính chất đặc trng tính khử?

- Thế dạng thù hình nguyên tố? C có dạng thù hình nào?Tính chất dạng?

2.Bài mới: C có hoá trị II VI, tự nhiên oxit C thể trạng thái hoá trị phỉ biÕn.VËy tÝnh chÊt cđa oxit nµy nh thÕ tìm hiểu học hôm nay.

Hoạt động GV Hoạt động HS - Tìm hiểu thơng tin SGK cho

biÕt t/c vËt lÝ cña CO?

H.CO thuộc loại oxit biết?

H.CO thể khả p để thể chất khử?

GV.CO chất khử CO có nhiểu ứng dụng công nghiệp nh luyện gang,thép để khử quặng sắt

H.Cho biÕt mét vµi tÝnh chÊt vËt lÝ cđa CO2 mµ em biÕt?

GV.Đa thêm số tính chất vật lí khác CO2(khơng trì cháy,hố rắn gọi tuyết đá khơ )

H.Theo em CO2 loại oxit đ đÃ ợc biết?

H.H y dự đoán tính chất củaÃ CO2?

GV.Tiến hành thí nghiệm chứng minh nã lµ oxit axit

- CO chất khí khơng màu,khơng mùi tan nớc,hơi nhẹ khơng khí, độc -Thuộc loại oxit trung tính (oxit khụng to mui)

- Khả chiếm O p

- Là chất khí không màu không mùi nặng không khí

HS.Là oxit axit

HS.Đa tính chất hoá học oxit axit

H.dd H2CO3chỉ làm quì có màu hồng nhạt chứng tỏ điều gì? GV.Axit có nhiều nớc ma

H.H y giải thích tai axit nàyã lại đợc hình thành có n-ớc ma?

GV.Phản ứng thể CO2 oxit axit tác dụng với kiềm,xảy tuỳ thuộc vào tỉ lệ mol CO2 Kiềm cho sản phẩm khác GV.Lu ý học sinh làm tốn có liên quan đến oxitAxit (CO2,SO2 ) với dd kiềm cần tính tốn số mol chất lập tỉ lệ để xác định p

H.Ngồi tính chất xét,CO2 cịn có tính chất nào? H.Các em h y rút kết luận vềã tính chất hố học CO2? GV: Yêu càu HS làm tập: H y nêu phã ơng pháp hoá học để phân bit CO v CO2?

HS.Đây axit yếu

HS.CO2 tác dụng với oxitbazơ kim loại mạnh

- Thảo luận nhóm làm

HS.T×m hiĨu øng dơng CO2 SGK

D.Củng cố *Chọn đáp án các câu sau:

1.Oxit không tác dụng với nớc ĐKT

A.CO B.CO2 C.SO2 D.SO3

2.Chất tác dụng với ddBa(OH)2 tạo chất không tan

A.CO B.CO2 C.SO3

D.SO2 E.C¶ ABC F.C¶

BCD

3.Tính chắt hố học đặc trng CO tính chất nào?

A.TÝnh khư B.TÝnh oxi ho¸ C.Oxit Axit D.Cả ABC

4.Chất sau dùng làm chất khư lun gang

A.SO2 B.CO2 C.CO

D.C¶ ABC

E.Về nhà: Học thuộc tính chất 2 khí,làm tập SGK

Bài 28 oxit cacbon

(44)

1 Kin thc: Cng cố hệ thống hố kiến thức tính chất hợp chất vô cơ, kim loại để HS thấy đợc mối quan hệ đơn chất hợp chất vơ

2 Kĩ năng: Từ tính chất hố học chất vô cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành chất vô ngợc lại, đồng thời xác định đợc mối liên hệ loại chất

- Biết chọn chất cụ thể làm VD viết PTHH bdiễn biến đổi chất

- Từ biết đổi cụ thể rút đợc mối quan hệ loại chất

3 Thái độ: Đồn kết hợp tác tích cực tho lun nhúm

B.Chuẩn bị

* Giáo viên: - Hệ thống câu hỏi tập. - Bảng phụ viết sẵn tập * Học sinh: Ôn tập kiến thức đ học trongÃ học kì I

C.Hoạtđộng dạy học

1.KiĨm tra bµi cị :Tiến hành trình ôn tập

2.Bi mi: Chúng ta hoàn thành nội dung kiến thức kì I.Để giúp em nắm vững nội dung kiến thức thầy trị chúng ta ơn lại kiến thức quan trọng của tồn học kì.

Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Nêu mục tiêu tiết

ôn tập nội dung kiến thức cần đợc luyện tập tiết học

GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận nội dung sau: - Từ kim loại co thể chuyển hoá thành loại hợp chất nào? Viết sơ đồ chuyển hố

- Viết PTHH minh hoạ cho d y chuyển hoá mà emÃ đ lập.Ã

GV: T chc cho HS trình bày kết thảo luận theo hai nội dung: Thiết lập d yã chuyển hoá viết PTHH minh hoạ cho d y chuyểnã hố

- Chữa hoàn chỉnh kết luận để HS ghi

H.TÝnh chất mà sản phẩm có tạo thành kim loại?

- Oxitbazơ thành kim loại GV.Yêu cầu học sinh lấy ví dụ cho tính chất vừa nêu

HS: Th¶o ln nhãm thùc hiƯn néi dung GV yêu cầu

-Muối tác dụng với KL tạo thành muối KL -Hoàn thàn ví dụ vµ ghi néi dung kiÕn

Bµi tËp 1

GV: Hớng dẫn HS làm cách kẻ bảng

GV: Yêu cầu HS báo cáo kết thảo luận cho nhóm nhận xét chấm điểm chéo

GV: Yêu cầu HS làm tiếp tập

GV: Gọi HS lên viết PTPƯvà đổi số liệu

GV: Gợi ý để HS so sánh sản phẩm phản ứng Từ biết sử dụng số mol H2 để tính số mol Zn Gọi HS lên làm tiếp phần b

H.Dung dịch sau phản ứng chứa chất tan nào? GV.Hớng dẫn học sinh tính tốn để tìm xem HCl có d sau p khơng

GV: Gọi HS nêu phơng hớng làm phần c Sau GV yêu cầu HS nhà làm tiếp

thức vào

HS: Thảo luận nhóm để hồn thành bảng sau viết PTPƯ

Chøa ZnCl2 vµ cã thĨ cã HCl d

Bµi tËp 2

Zn, ZnO b»ng 100 ml dung dÞch HCl 1,5M Sau phản ứng thu đ

a Viết PTPƯ xảy b Tính khối l

đầu

c Tính nồng độ mol chất có dd phản ứng kết thúc (coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với V dd axit)

a PTP¦: Zn + 2HCl

ZnO + 2HCl

1mol mol 1mol 1mol b.§ỉi sè liÖu:n

448 ml = 0,448 (l)

nH2 = V: 22,4 = 0,448 : 22,4 = 0,02 (mol) Theo PTP¦ 1:n

 mZn = n M = 0,02 65 = 1,3 (gam)  mZnO = m

c Dung dịch sau phản ứng chứa ZnCl HCl d Theo PTP¦ 1:

nHCl P¦ = nH

nZnCl2 = nZn = 0,02 (mol) nHCl d = 0,15- 0,04 = 0,11(mol) CM<HCld

CM<ZnCl D.Cđng cè *Thùc hiƯn d·y chun ho¸ sau:

CuCuCl2Cu(NO3)2 Cu(OH)2CuOCu *Điền loại chất thích hợp vào chỗ ( ) để tìm hiểu tính chất chất.

1.KL + .Muèi 2.Muèi + Muèi 3.Baz¬ OxitBaz¬ +

4 + Muèi + H2 5.Phikim + Kim lo¹i + 6.KiỊm+ Mi +

E.Về nhà: Làm tập SGK,ơn tập kiến thức trọng tâm học kì chun b kim tra H

Bài 24 Ôn tập Học kì I

STT Công

thức Phânloại Têngọi Tác dụng vớiHCl KOH BaCl CaCO

3 FeSO

(45)

Ngày soạn Ngày dạy TiÕt36 A.Mơc tiªu

- Đánh giá trình độ nhận thức học sinh từ phân loại học sinh

- Kiểm tra việc vận dụng hiểu biết HS tính chất hố học loại hợp chất vơ kim loại để giải thích tợng thờng gặp đời sống, sản xuất

- Kiểm tra kĩ viết PTHH, kĩ giải to¸n ho¸

- Rèn thái độ trung thực, Tự lực làm kiểm tra sng

B.Nội dung

PhầnI.Trắc nghiệm(2điểm)

Cõu (1 điểm): Khoanh tròn vào chữ A B, C, D cho câu trả lời

1 Những cặp chất sau tồn mét dung dÞch

A KOH HCl B KCl NaNO3 C CuSO4 NaOH D HCl AgNO3 Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Kim loại sau đợc dùng để làm dung dịch ZnSO4

A Fe B Mg C Zn D Ag

3 Có lọ khơng nh n, lọ đựng riêng biệtã khí: H2, Cl2 CO2 Chỉbằng mắt thờng hoá chất sau phân biệt đợc chất

A Ca(OH)2 B Cu(OH)2 C Ag2SO4 D Fe

4.dd sau không tạo kết tủa víi dd BaCl2

A.AgNO3 B.Na2SO4

C.(NH4)2CO3 D.Cu(NO3)2

Câu (1 điểm): HÃy ghép nội dung ở cét A phï hỵp víi néi dung ë cét B

Cét A Cét B

1 Cho dây nhôm vào cốc đựng dung

dịch NaOH đặc A Có chất rắn màu đỏ tạo thành bám vào kim loại, màuxanh dung dịch nhạt dần, kim loại tan dần Cho kẽm vào dung dịch CuCl2 B Bọt khí xuất nhiều, kim loại tan dần tạo thnh dung dch

không màu

3 Cho dây đồng vào dd FeSO4 C Có khí khơng màu, mùi hắc ra, dung dịch có màu xanh Cho đồng vào H2SO4 đặc nóng D Khơng có hin t

E Có Kim loại màu trắng tạo thành bám vào kim loại, dung dịch chuyển sang màu xanh

Phần 2: Tự luận(8 điểm) Câu 3: (4 ®iĨm):

Viết phơng trình phản ứng hồn thành d yã chuyển đổi hoá học sau:

a Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → Ca(NO3)2

b Baz¬ → Muèi → Kim lo¹i  Muèi  Muèi

Câu 4: (4 điểm)

Ho tan hon ton 4,4 gam hỗn hợp gồm (Mg, MgO) dung dịch axit HCl 7,3% (vừa đủ) Sau phản ứng thu đợc 2,24 lớt khớ ( ktc)

a Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy

b Tính khối lợng chất có hỗn hợp ban đầu

c Tính khối lợng dung dịch axit HCl 7,3% cầ dùng để hồ tan hết hỗn hợp d Tính nồng độ % dung dịch thu đợc sau phản ứng

Cho Mg = 24; Cl = 35,5; H = 1; O = 16 Biểu điểm - Đáp án

I Phần 1: Trắc nghiệm khách quan(2điểm)

Câu Câu1 Câu2

Phần

Đáp ¸n B C A D B

Mỗi lựa chọn đợc 0,25điểm II.Phần 2.Tự luận(8điểm) Câu1.

a.Ca + O2 -> CaO -> 1®iĨm b.CaO + H2O ->Ca(OH)2

c.Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O d.CaCl2 +2AgNO3 -> Ca(NO3)2 +2AgCl Câu2.

Điểm MgCl2 + H2 (1)

1mol mol 1mol 1mol

→ MgCl2 + H2O (2) 1mol mol 1mol 1mol

0,75

= 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) 0,25

2 Theo PTP¦ (1) n H2 = n Mg = 0,1 (mol)

ỵng Mg có hỗn hợp là: 0,1 x 24 = 2,4 gam %Mg = 2,4 : 4,4 x 100 = 54,55%

%MgO = 100 - 54,55 = 45,45

0,25 0,25 0,25 0,25 m MgO = 4,4 - 2,4 = (g) → nMgO = 0,05 (mol)

= 2nMgO + 2n Mg = 0,3(mol) → mHCl = 10,95 ợng dd HCl cần là: 10,95 x 100 : 7,3 = 150 (gam)

0,25 0,5 0,25 Theo PTPƯ 2:

= nMg + nMgO = 0,15 (mol) → mMgCl2 = 14.25 (g) hh - mH2 = 154,2 (gam)

C% = 14,25 :154,2 x100% = 21,97%

0,5 0,25 0,25

(46)

A.Mục tiêu a.KiÕn thøc

- Axit cacbon nic lµ axit yÕu kh«ng bỊn

- Muối cacbon nat có tính chất hố học muối Ngồi muối cacbonat cịn có tính chất dễ bị phân huỷ nhiệt độ caogiải phóng khí cacbonic

- Muối cacbonat có ứng dụng sản xuất, đơì sống

b.Kĩ năng: Học sinh viết đợc phơng trình có liên quan đến muối Cacbonnat

c.Thái độ: Thấy vai trị hợp chất Cacbonat thực tế,có quan điểm vật vật chất không mà chúng biến đổi từ dạng thành dạng khác

B.Chuẩn bị: AxitHCl, ddBaCl2, ddNa2CO3,NaHCO3 khan, ống nghiệm, kẹp, đèn cồn, ddCa(OH)2

1.Kiểm tra cũ: * Hoàn thành PT sau: 1.CO2 + H2O->

2.CO2 + -> CaCO3+ 3.CO2 + NaOH -> 4.BaCl2 + -> BaCO3+

2.Bài mới: Cho biết chất p thuộc loại chất nào?

HS.Thuộc loại axitCacbonic muối Cacbonat

GV.Các hợp chất có tÝnh chÊt vËt lÝ vµ HH

nh thÕ nµo xét học hôm nay.

Hot động GV Hoạt động HS GV: Yêu cầu HS đọc SGK mục trạng

thái tự nhiên tính chất vật lí sau u cầu tóm tắt v ghi v

GV:H2CO3 axit yếu,tuy nhiên mạnh H2SiO3,do muối SiliCat bị tan dd H2CO3

H.Dựa vào sản phẩm phần kiểm tra cũ cho biết muối Cácbonnat chia thành loại?

GV.Theo dừi bng tớnh tan để đa nhận xét tính tan muối cỏcbonat

H.Dự đoán tính chất hoá học muối c¸cbonat?

GV.Tiến hành thí nghiệm để kiểm nghiệm dự đốn HS - Hiện tợng xảy cho muối cácbonat t/d với Axit?

GV.Thực tế ngời ta dùng muối NaHCO3 để nạp vào bình cu ho cựng vi ddHCl

H.Dựa vào sở nµo mµ cã sù chän lùa nh vËy?

- Đọc SGK thảo luận nhóm tự ghi

- Gồm hai loại muối axit muối trung hồ -Dựa vào tính chất hố học chung muối để dự đốn tính chất muối Cacbonat

HS.Cã bät khÝ xuÊt hiÖn

-TiÕt kiÖm ddHCl

GV.Tiếp tục biểu diễn thí nghiệm để hình thành tớnh cht ca mui Cacbonat

H.Đến em có kết luận tính chất hoá học Muối Cácbonat? GV.Ngòai muối Cacbonnat bị nhiệt phân huỷ

H.Hiện tợng quan sát đựơc?

GV.Hớng dẫn để HS giải thích đợc tợng

H.Cho biết tự nhiên lợng C có đợc bảo tồn khơng?

GV.Khẳng định khơng chất tự nhiên khẳng định quan điểm vật giới

-Muối Cacbonat có đầy đủ tính chất hố học muối

HS Tiến hành thổi vào ddCa(OH)2 đến d HS ddCa(OH)2 vẩn đục lại trở lại HS lợng C không mà biến đổi từ chất thành chất khác

D.Cđng cè

*Viết PTPƯ giải thích cho tợng sau: 1.Sục khí SO2 đến d vào ddBa(OH)2

2.Cho mẩu đá vôi vào dd HCl

3.Ngâm giấy q tím nớc cất sau sục khí CO2

2.Nung NaHCO3,èng dÉn vµo dd níc vôi d

E.Về nhà

- Học tÝnh chÊt cđa Axit Cacbonic vµ mi Cacbonat

- Làm tập SGK

- Đọc trớc Silic –C«ng nghiƯp Silicat

-

(47)

Ngày soạn Ngày dạy Tiết 38 A.Mục tiªu

a Kiến thức: HS biết đợc:

- Silic phi kim hoạt động hoá học yếu Silic chất bán dẫn

- Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên d-ới dạng đất sét trắng, cao lanh thạch anh Silic đioxit oxit axit

- Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kĩ thuật khác nhau, công nghiệp silicat đ sản xuất sản phẩm cóã nhiều ứng dụng nh: Đồ gốm, sứ, xi măng, thuỷ tinh

b Kĩ năng- Đọc để thu thập thông tin silic, silic đioxit, công nghiệp silicat

- Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức

c.Thái độ: Nhìn nhận rõ vai trị to lớn ngành công nghiệp Silicat mang lại,định hớng nghiệp tơng lai

B.Chuẩn bị: GV HS cung chuẩn bị:Các mẫu vật (hoặc tranh ảnh) về: Đồ gốm , sứ, thuỷ tinh, xi măng sơ đồ mơ hình sản xuất cơng nghiệp silicat

1.Kiểm tra cũ- Viết phơng trình để nêu tính chất muối cỏcbonat?

- Trạng thái tự nhiên AxitCacbonic,tính chất cđa Axit nµy?

2.Bài mới: Si nguyên tố có trữ lợng lớn vỏ trái đất,đồng thời có nhiều ứng dụng.Nhng ứng dụng nhiều lại hợp chất Si.Vì ngời ta đ hìnhã thành lên ngành để ứng dụng hợp chất Si gọi ngành cơng nghiệp Silicat.Vậy ứng dụng nào,qui trình tìm hiểu hơm

Hoạt động GV Hoạt động HS -Đặt vấn đề lợng Si vỏ trái

đất

H.Cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cña Si tõ th«ng tin SGK?

GV.Si thËt tinh khiÕt có tính bán dẫn nên dùng sản xuất linh kiện điện tử,pin mặt trời

GV.SiO2 Oxit axit nhiên axit H2SiO3 lại axit yếu axit không tan nớc

H.Theo em SiO2 có tính chất hoá học nào?

HS.Là chất rắn màu xám,có vẻ sáng kim loại,dẫn điện

HS.Đa tính chất SiO

GV.SiO2 p với dd kiềm điều kiện th-ờng khó khăn,để p nhanh ngời ta cần đun nóng dd kiềm sản phẩm tạo muối Silicat

H.Cho biÕt ngành công nghiệp Siliat

gồm ngành nào? HS.Gồm thuỷ tinh,ximăng,gốm GV.Cho nhóm thảo luận hoàn thành

bảng sau:

ngành SX n/liệuchính các công đoạn chính Đồ gốm sứ

xi măng thuỷ tinh

HS.Các nhóm hoàn thành bảng dựa vào kết tìm kiếm thông tin SGK

ngàn

h SX n/liệuchính các công đoạn chính

Đồ gốm sứ

Đất sét, Thạnh anh, Fenpat

- Nho t sột, thạnh anh fenpat với n tạo thành bột dẻo tạo hình

- Nung vật lũ nhit thớch hp

xi măng

Đất sét, Đá vôi, cát

- Nghin nh nguyờn liệu với nớc tạo thành bùn - Nung hỗn hợp thu đợc Clanhke

- NghiỊn clanhke ngi vµ phụ gia thành bột mịn (xi măng)

thuỷ tinh

Cát trắng,

ỏ vụi,

Sôđa: Na2CO3

- Trộn nguyên liệu theo tỉ lệ định

- Nung lò khoảng 9000C thành thuỷ tinh lỏng

- Làm nguội từ từ sau ép, thổi thnh cỏc vt

Các p xảy ra:

CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k) SiO2 (r) + CaO (r) → CaSiO3 (r) Na2CO3 (r) + SiO2 (r) → Na2SiO (k)

(Na2O.CaO.6SiO2) D.Củng cố: GV.Bổ sung thêm thông tin mà nhóm vừa hoàn thành

- Nu thay Na K thu đợc thuỷ tinh Kali có nhiệt độ nóng chảy cao nên dùng làm cốc thuỷ tinh,ống nghiệm./Thuỷ tinh chứa nhiều PbO dễ nóng chảy,trong suốt dùng làm đồ Phalê./Cho thêm vào thuỷ tinh nh Cr2O3 cho thuỷ tinh màu lục, CoO cho thuỷ tinh màu xanh nớc biển./Xi măng kết hợp với nớc tạo thành tinh thể Hiđrat đan xen vào tạo thành khối rắn,sau nên đổ bê tông cần phải tới đủ nớc

(48)

(49)

Tiết 39 SƠ LƯỢC

VỀ BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu: HS biết

+ Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân + Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: ngun tố, chu kỳ, nhóm

+ Quy luật biến đổi t/c chu kỳ, nhóm Áp dụng với chu kỳ 2, nhóm I nhóm VIII

+ Dựa vào vị trí ngun tố suy cấu tạo nguyên tử, t/c ntố ngược lại

- HS dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí bảng tuần hoàn Biết cấu tạo nguyên tử ngun tố suy vị trí t/c

II Chuẩn bị:

- Bảng tuần hoàn lớn, ô nguyên tố phóng to, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII phóng to - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố

III Tiến trình dạy - học:

1.Kiểm tra cũ 2.Bài mới

Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi:

- Lịch sử xếp NTHH bảng tuần hoàn?

- Nguyên tắc xếp NT bảng tuần hoàn?

- Gọi đại diện nhóm trả lời Các nhóm khác nhận xét bổ

sung → Rút KL

- Treo bảng HTH lớn →

Giới thiệu sơ nét cho HS nắm: gồm hàng ngang

những cột dọc → ô NT

- Đặt vấn đề: ô NT có đặc điểm giống nhau? - Treo sơ đồ ô NT 12 →

Yêu cầu HS cho biết thông tin ô nguyên tố? - Số hiệu nguyên tử cho biết thông tin gì?

→ Yêu cầu HS chốt lại

- Giới thiệu bảng tuần hồn có chu kỳ Vậy chu kỳ có

Đọc thơng tin, thảo luận nhóm trả lời câu hỏi:

- Nhà bác học Nga Menđeleep xếp nguyên tố theo chiều tăng dần NTK - Hiện xếp theo chiều tăng dần Z

- Đại diện nhóm trả lời nêu KL

- Lắng nghe quan sát bảng tuần hoàn

- Quan sát ô 12 trả lời: ô nguyên tố cho biết số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố, NTK ng/tố

- Trả lời:

Số hiệu ng/tử = stt = Z = e

những đặc điểm giống nhau?

- Yêu cầu HS đọc thông tin sgk, quan sát chu kỳ I trả lời:

+ Số lượng nguyên tố gồm nguyên tố nào?

+ Số lớp electron H He bao nhiêu?

- Cho HS nhận xét biến đổi tính chất chu kỳ 2, có giống với chu kỳ 1?

→ Kết luận chung chu kỳ

- Yêu cầu HS quan sát nhóm I VII, trả lời câu hỏi:

Các nguyên tố nhóm có đặc điểm giống nhau?

- u cầu HS thảo luận nhóm rút kết luận chung

- Chốt lại ghi - Lắng nghe

- Đọc thông tin sgk, quan sát sơ đồ trả lời

+ Có ng/tố gồm H He + 1lớp electron

- Kết luận chu kỳ

- Quan sát nhóm I VII trả lời:

+ Số e + Điện tích hạt nhân tăng dần - Thảo luận nhóm rút kết luận

IV.Củng cố Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

chính học

(50)

Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tt)

I Mục tiêu:

+ Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân + Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm

+ Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm Áp dụng với chu kỳ 2, nhóm I nhóm VIII

+ Dựa vào vị trí ngun tố suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố ngược lại

- HS dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí bảng tuần hồn Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí t/c

- Bảng tuần hồn lớn, ngun tố

phóng to, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII phóng to

- Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số

nguyên tố

1.Kiểm tra cũ: Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học cho biết vấn đề gì?

- Gợi ý để HS trả lời:

+ Mấy chu kỳ? STT chu kỳ cho biết vấn đề gì?

+ Mấy nhóm? STT nhóm cho biết vấn đề gì?

+ Ơ ngun tố cho biết vấn đề gì?

- Học sinh trả lời vấn đề theo

gợi ý giáo viên

2.Bài

- Treo bảng phụ gồm chu kỳ

(phóng to) → Yêu cầu HS quan

sát, thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi:

+ Nhận xét điện tích hạt nhân + Số lớp electron

+ Số electron lớp ngồi

+ Sự biến đổi tính kim loại phi kim thê nào?

- Gọi đại diện nhóm trả lời - Các nhóm khác nhận xét, bổ

- Quan sát bảng phụ, thảo luận nhóm trả lời câu hỏi: * Chu kỳ 2:

+ Điện tích hạt nhân tăng dần + lớp electron

+ Số electron lớp tăng dần từ 1(Li)

+ Tính KL↓, tính PK↑ * Chu kỳ 3:

+ Điện tích hạt nhân tăng dần + lớp electron

sung

- Yêu cầu HS nêu kết luận chung biến thiên tính chất nguyên tố chu kỳ

- Treo bảng phụ gồm nhóm I

VII(phóng to) → Yêu cầu HS

quan sát, thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi:

+ Nhận xét điện tích hạt nhân + Số lớp electron

+ Số e lớp

+ Sự biến đổi tính kim loại phi kim thê nào?

- Yêu cầu đại diện nhóm trình bày

- Gọi nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Yêu cầu HS nêu kết luận

+ Số electron lớp tăng dần từ 1(Na)

+ Tính KL↓, tính PK↑

- Đại diện nhóm trả lời nêu kết luận

- Quan sát bảng phụ, thảo luận nhóm để trả lời:

* Nhóm I:

+ Điện tích hạt nhân tăng +Số lớp e tăng dần từ + Số e lớp = + Tính KL↑

* Nhóm VII:

+ Điện tích hạt nhân tăng +Số lớp e tăng dần từ + Số e lớp = + Tính PK↓

- Đại diện nhóm trình bày - Các nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Đại diện HS nêu kết luận - Yêu cầu HS tự đọc ví dụ sgk

→ Hướng dẫn HS rút nhận xét từ ví dụ cụ thể Biết vị trí suy cấu tạo ngun tử tính chất nó:

+ Điện tích hạt nhân, số lớp e, số e lớp ngồi

+ Tính KL, PK so với nguyên tố lân cận

-Hướng dẫn HS từ ví dụ rút nhận xét: Biết cấu tạo ngun tử suy đốn vị trí tính chất nó:

+ Số thứ tự, chu kỳ + Tính KL, PK

- Chốt lại vấn đề mà HS nêu cho HS ghi

- Tự đọc ví dụ sgk - Lắng nghe ghi nhớ

- Lắng nghe ghi nhớ

IV.Củng cố: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học

V.Về nhà: Làm tập SGK

(51)

Tiết 41: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III I Mục tiêu:

- Giúp HS hệ thống hóa kiến thức học chương:

+ Tính chất PK, clo, cacbon, silic, oxít cacbon, axít cacbonic, muối cacbonat + Cấu tạo bảng tuần hoàn, biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hồn

- HS biết:

+ Chọn chất thích hợp lập sơ đồ dãy chuyển hóa chất Viết PTHH cụ thể

+ Biết xây dựng chuyển đổi loại chất cụ thể hóa thành dãy chuyển đổi cụ thể ngược lại Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi

+ Biết vận dụng bảng tuần hồn để suy đốn cấu tạo, tính chất vị trí nguyên tố bảng

II Chuẩn bị: Bảng phụ ghi sẵn tập.Phiếu học tập

1.Kiểm tra cũ 2.Bài :

- Yêu cầu HS thảo luận nhóm

- Hướng dẫn HS đưa dạng:

H2S ← S →

SO2 → SO3 →

H2SO4

↓ FeS

- Yêu cầu HS dựa vào tập để hệ thống hóa tính chất hóa học PK thành sơ đồ chung

- Yêu cầu HS: + Viết PTHH

+ Thay tên chất vào CTHH

1) Tính chất HH PK

- Thảo luận nhóm, lập sơ đồ - Lập PTHH:

S + H2 ⃗t0 H2S

S + Fe ⃗t0 FeS

S + O2 ⃗t0 SO2

SO2 + O2 ⃗t0 SO3

SO3 + H2O ❑⃗ H2SO

- Viết sơ đồ:

Hợp chất khí ❑⃗ Phi kim

Muối

2) Tính chất hóa học số phi kim:

-Viết PTHH: H2 + Cl2 ⃗t0 2HCl

2Fe + Cl2 ⃗t0 2FeCl3

Cl2 + 2NaOH ❑⃗ NaClO+NaCl + H

-Viết sơ đồ:Nước clo ↑

Hiđroclorua ← Clo

↓ Muối clorua

-Gọi HS lên bảng

- Viết PTHH:

(1) C + CO2 ⃗t0 2CO

(2) C + O2 ⃗t0 CO2

(3) CO2 + C ⃗t0 2CO

(4) 2CO + O2 ⃗t0 2CO2

(5) CO2 + CaO ❑⃗ CaCO3

(6) CO2 + 2NaOH ❑⃗ Na2CO3

(7) CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

(8)Na2CO3+2HCl ❑⃗ 2NaCl+H

- Làm tập:

Cấu tạo nguyên tử A: Na + Điện tích hạt nhân: 11 + Số electron: 11

+ Số lớp electron:

+ Số electron lớp cùng: 1e Tính chất: Tác dụng với nước:

PTHH: 2Na+2H2O ❑⃗ 2NaOH + H

Natri KL mạnh Mg, Li yếu K

- Làm tập:

+ Gọi CTHH cùa oxít sắt Fex

+ PTHH: FexOy+yCO ❑⃗ xFe+ yCO

+ Số mol Fe: nFe = 22,4 56 + Số mol FexOy: nFexOy = 0,4

x

+ Ta có: 56x + 16y = 160 (56x + 16y) x 0,4

x

Giải ta x = 2; y =

Vậy CTHH cùa oxít sắt là: Fe2O

chính học

(52)

Tiết 42: THỰC

HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC

CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

I Mục tiêu:

- Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonat, muối clorua

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải tập thực nghiệm hóa học

- Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận học tập, thực hành hóa học

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm, nút cao su có ống dẫn thủy tinh chữ L, ống nhỏ giọt, nước cất

- Hóa chất: Bột CuO, bột than, nước vôi trong, NaHCO3, NaCl, CaCO3, dd HCl,

(hoặc dd AgNO3)

* Hướng dẫn HS làm TN: - Lấy khoảng thìa nhỏ hỗn hợp CuO C cho vào ống nghiệm

- Đậy nút ống nghiệm nút cao su có ống dẫn thủy tinh đưa vào ống nghiệm khác

có chứa dd Ca(OH)2

- Lắp đặt dụng cụ theo mẫu - Hơ nóng ống nghiệm đèn cồn, sau tập trung vào đáy có chứa hỗn hợp Hướng dẫn HS vừa đun vừa quan sát tượng xảy Yêu cầu HS mô tả tượng, giải thích viết PTHH ❑⃗

Kết luận tính chất hóa học cacbon

* Hướng dẫn HS làm TN 2: - Lấy khoảng thìa nhỏ

NaHCO3 cho vào ống nghiệm

- Đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn thủy tinh đưa vào ống nghiệm khác có

chứa dd Ca(OH)2

- Các nhóm làm TN theo hướng dẫn giáo viên - Quan sát tượng trình làm TN

- Thảo luận nhóm để mơ tả tượng, giải thích viết PTHH: + Hỗn hợp chất rắn chuyển từ

màu đen ❑⃗

vào làm nước vối đục + Cacbon khử CuO (màu đỏ)

+ Khí CO2 làm đục nước vơi

trong

- Rút kết luận tính chất hóa học cacbon:

- Các nhóm làm TN theo hướng dẫn GV

- Quan sát tượng xảy trình làm TN

- Thảo luận nhóm để mơ tả tượng, giải thích viết PTHH: + Ốngnghiệm đựng nước vôi

- Lắp đặt dụng cụ thí nghiệm theo mẫu

- Hơ nóng ống nghiệm đèn cồn, sau dó tập trung vào đáy ống nghiệm

Hướng dẫn HS vừa đun vừa quan sát tượng xảy Yêu cầu HS mơ tả tượng , giải thích viết PTHH thí

⃗

❑ Kết luận tính chất hóa

học NaHCO3

Hướng dẫn HS nhận xét để phân loại chất:

- Yêu cầu HS dựa vào tính tan muối để định thuốc thử - Dựa vào khả tác dụng chất với axít để định thuốc thử

Yêu cầu HS tiến hành làm TN để xác định chất

-u cầu HS viết bảng tường trình thí nghiệm theo nhóm

trong có khí sục vào làm đục + Khí làm đục nước vơi CO2

+ NaHCO3 bị phân hủy

- Các chất gồm muối cacbonat muối clorua

- Có muối tan NaCl Na2CO3, muối khơng tan

CaCO3 ❑⃗ Hịa tan muối

vào nước

- Na2CO3 tác dụng với axít

⃗

❑ CO2 (sủi bọt khí)

dùng thuốc thử dd HCl - Làm TN:

+ Hòa tan muối vào nước

⃗

❑ Nhận biết CaCO3 (không

tan)

+ Cho dd muối tan tcá dụng với dd HCl ❑⃗ Nhận biết Na2CO3 (sủi bọt khí)

+ Cịn lại NaCl

- thảo luận nhóm để viết tường trình

IV.Củng cố : Yêu cầu HS thu dọn dụng

cụ, hóa chất, rửa dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phịng thực hành

- Nhận xét buổi thực hành, tuyên dương nhóm làm tốt, phê bình nhóm chưa nghiêm túc

u cầu nhóm nộp bảng tường trình.u cầu HS nhắc lại nội dung học

(53)

Chương IV: HIĐRO CACBON – NHIÊN LIỆU.

Tiết 43: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ

HÓA HỌC HỮU CƠ. I Mục tiêu:

- HS hiểu hợp chất

hữu hóa học hữu

- Nắm cách phân loại hợp

chất hữu

- Phân biệt chất hữu

thông thường với chất vô

- Tranh vẽ: Các loại thức ăn, hoa quả, đồ dùng quen thuộc hàng ngày

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh, ống

nghiệm, đũa thủy tinh

- Hóa chất: tự nhiên, nước vôi

trong

III Tiến hành dạy - học:

- Yêu cầu HS đọc sgk

- Treo tranh phóng to hình 4.1 sgk

- Yêu cầu HS nhận xét số lượng hợp chất hữu tầm quan trọng đời sống?

- Yêu cầu HS rút kết luận - Làm TN biểu diễn:

+ Đốt cháy bông, úp ống nghiệm lửa

+ Khi ống nghiệm mờ rót nước vơi vào lắc

- Yêu cầu HS nêu tượng giải thích

- Có thể làm thêm TN đốt nến, cồn (nếu thời gian)

⃗

❑ Từ kết TN yêu cầu

HS rút kết luận

- Thông báo thêm: số hợp chất như: CO, CO2, H2CO3,

muối cacbonat KL hợp chất vô ❑⃗ Yêu cầu HS nêu định nghĩa

- Đưa số ví dụ hợp chất hữu cơ: CH4, C2H4, CH3Cl,

CH3OH, C2H4Br2…

- Đọc thông tin sgk

- Quan sát tranh, kết hợp với thông tin sgk trả lời câu hỏi - Hợp chất hữu có xung quanh ta

- Nêu kết luận

- Quan sát TN trả lời:

+ Ống nghiệm mờ, có nước

+ Nước vơi đục có khí CO2

- Hợp chất hữu hợp chất cacbon

- Lắng nghe phát biểu định nghĩa hợp chất hữu - Quan sát số công thức hợp chất hữu

- Nhận xét: có hợp chất

- Yêu cầu HS nhận xét thành phần phân tử chất?

- Hợp chất hữu chia làm loại?

- Yêu cầu HS nêu định nghĩa loại

.- Yêu cầu HS đọc thơng tin sgk

- Giới thiệu ngành hóa học: hóa lý, hóa sinh, hóa phân tích, hóa vơ cơ, hóa hữu

- Mỗi chuyên ngành có đối tượng, mục đích khác

⃗

❑ Nêu ĐN hóa hữu

- Giới thiệu thêm số ngành hóa học hữu sgk

chứa C H, có hợp chất ngồi C H chứa số nguyên tố khác

- Chia làm loại - Nêu định nghĩa - Đọc sgk

- Lắng nghe ghi chép

- Nêu định nghĩa - Lắng nghe

IV.Củng cố Yêu cầu HS làm tập trang 108 sgk

- HS làm tập:

+ Hiđrô cacbon: C6H6, C4H10

+ Dẫn xuất hiđrô cacbon: C2H6O, CH3NO2, C2H3O2Na

+ Hợp chất vô cơ: CaCO3, NaNO3, NaOH

V.Về nhà: Bài tập nhà: 2, 3, trang

(54)

Tiết 44: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu:

- HS hiểu hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hóa trị C(IV), H(I), O(II), Cl(I)… - Hiểu hợp chất hữu có công thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết

- Viết công thức cấu tạo số chất đơn giản, phân biệt chất khác qua công thức cấu tạo

- Mơ hình lắp ráp phân tử hợp

chất hữu

- Tranh vẽ: CTCT rượu etylic

đi mêtyl ete

III Tiến hành dạy - học:

1.Kiểm tra cũ

Hợp chất hữu gì? Có loại hợp chất hữu cơ? Cho ví dụ

- Giải tập 5/ 108/ sgk

- Yêu cầu HS nhận xét ❑⃗ GV

hoàn chỉnh ghi điểm

2.Bài

- Yêu cầu HS tính hóa trị C O hợp chất: CO, CO2, H2O

- Thơng báo: hóa trị nguyên tố hợp chất hữu qui định: C(IV), O(II), H(I) …

- Giới thiệu mơ hình, cách biểu diễn hóa trị liên kết nguyên tử phân tử

- Yêu cầu HS lắp ráp mơ hình phân tử chất: CH3Cl, CH4,

CH3OH

- Thông báo: nét gạch biểu diễn đơn vị hóa trị nguyên tố

- Yêu cầu HS biểu diễn phân tử chất

- Yêu cầu HS nối liền cặp

nét gạch với ❑⃗ liên kết

- Yêu cầu HS rút kết luận liên kết nguyên tử - Yêu cầu HS biểu diễn liên kết

- Tính hóa trị: C=II, IV; O=II - Lắng nghe

- Lắng nghe

- Lắp ráp mơ hình phân tử chất theo yêu cầu

- Lắng nghe

- Biểu diễn phân tử chất: H H

¦ ¦ H C H ; H C Cl ¦ ¦ H H H H | | H – C – H ; H – C – Cl | | H H

- Các nguyên tử cabon liên kết với nguyên tử hiđrô

giữa nguyên tử phân tử C2H6 C4H10

- Hãy nêu nhận xét liên kết nguyên tử phân tử

- Thơng báo: có dạng mạch cacbon yêu cầu HS biểu diễn phân tử C4H10 dạng

- Yêu cầu HS biểu diễn liên kết phân tử C2H6O ❑⃗

Hãy nhận xét trật tự liên kết

- Thơng báo: ngun nhân dẫn đến khác tính chất ❑⃗ Yêu cầu HS rút kết luận

và liên kết với

⃗

❑ mạch cacbon

- Biểu diễn - Nhận xét

H H | |

H – C – C – O – H | |

H H H H | | H – C – O – C – H | | H H

- Trật tự liên kết nguyên tử khác

- Lắng nghe - Đọc kết luận sgk - Cơng thức cấu tạo gì?

- CTCT cho biết ý nghĩa gì?

- Trả lời theo sgk

- Nêu ý nghĩa CTCT

IV.Củng cố Yêu cầu HS làm tập 1,

4 trang 112 sgk

V.Về nhà: Bài tập nhà: 2,3 trang 112 sgk

(55)

Tiết 45: MÊ TAN (CH4 = 16)

I Mục tiêu:

- HS nắm CTCT, tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên tính chất hóa học metan

- Nắm khái niệm liên kết đơn phản ứng

- Biết ứng dụng metan đời sống sản xuất

- Tranh vẽ: sơ đồ thí nghiệm

metan với oxi clo

- Mơ hình: phân tử metan

1.Kiểm tra cũ: (Kiểm tra 15 phút)

Câu 1: Cho hợp chất sau: CH4, CO2,

CH3Cl, C2H6O, NaNO3, C3H4, Ca(HCO3)2,

(CH3COO)2Ca, C6H12, C12H22O11 Hãy cho

biết chất là: a/ Hợp chất vô cơ? b/ Hiđro cacbon?

c/ Dẫn xuất hiđro cacbon?

Câu 2: Viết CTCT có hợp

chất có cơng thức phân tử sau:

a/ C3H7Br b/ C5H12

c/ C5H10 (vòng)

2.Bài

- Yêu cầu HS đọc thông tin sgk

- Cho HS quan sát lọ đựng khí metan

- Yêu cầu HS cho biết trạng thái, màu sắc

- Gọi HS tính tỷ khối metan so với khơng khí - u cầu HS cho biết tính tan metan nước

⃗

❑ Nêu kết luận tính

chất vật lý metan

- Đọc thông tin sgk - Quan sát trả lời - Là chất khí khơng màu

- d = 16

29

- Ít tan nước - Nêu kết luận

- Yêu cầu HS lắp ráp mơ hình phân tử metan

- Cho HS quan sát mơ hình phân tử metan dạng đặc - Yêu cầu HS rút nhận xét cấu tạo phân tử metan - Yêu cầu HS viết CTCT

Lắp ráp mơ hình phân tử metan theo nhóm, kết hợp với việc quan sát mơ hình đặc

- Phân tử Metan có liên kết đơn (C – H)

- Viết CTCT metan

- Cho HS quan sát sơ đồ phản ứng cháy metan

⃗

❑ Yêu cầu HS cho biết

sản phẩm thu metan cháy

- Yêu cầu HS viết PTHH - Thông báo metan cháy sinh nhiều nhiệt, hỗn hợp metan oxi theo tỷ lệ 1:2 nổ mạnh

- Cho HS quan sát sơ đồ phản ứng metan với clo

⃗

❑ Yêu cầu HS nhận xét

màu clo metan có ánh sáng

- Hướng dẫn HS viết PTHH - Phản ứng metan clo thuộc loại phản ứng nào? - Thông báo: phản ứng đặc trưng metan phản ứng

- Quan sát sơ đồ phản ứng

- Sản phẩm khí CO2

H2O

- Viết PTHH

- Quan sát sơ đồ nhận xét màu

- Màu vàmg clo mất, q tím hóa đỏ

- Viết PTHH - Là phản ứng - Lắng nghe ghi

Yêu cầu HS đọc thông tin sgk cho biết ứng dụng metan đời sống sản xuất

Đọc thơng tin tóm tắt ứng dụng metan

IV.Củng cố Yêu cầu HS nhắc lại

những nội dung học Hướng dẫn HS giải tập 2, 3/ 116/ sgk

V.Về nhà: Giải tập 1, 4/ 116/ sgk - Dặn dò: học bài, làm tập

(56)

Tiết 46: ETILEN (C2H4 = 28)

I Mục tiêu:

- HS nắm CTCT, tính chất vật

lý tính chất hóa học etilen - Nắm khái niệm liên kết đôi

và đặc điểm

- Hiểu phản ứng cộng phản

ứng trùng hợp phản ứng đặc trưng etilen hiđrocacbon có liên kết đơi

- Biết cách viết PTHH phản ứng

cộng, phản ứng trùng hợp, phân biệt etilen với metan dd brom

- Biết số ứng dụng quan trọng etilen

- Tranh vẽ: sơ đồ thí nghiệm phản

ứng etilen ddbrom

- Mơ hình: phân tử etilen dạng rỗng

và dạng đặc

1.Kiểm tra cũ: Viết CTCT trình bày tính chất hóa học metan Viết PTHH minh họa

Gọi HS trình bày

Yêu cầu lớp nhận xét, bổ sung hoàn chỉnh

2.Bài

Yêu cầu HS đọc thông tin sgk

⃗

❑ Nêu kết luận tính

chất vật lý etilen

- Đọc thơng tin

- Kết luận tính chất vật lý

- u cầu HS lắp ráp mơ hình phân tử etilen

- Cho HS quan sát mô hình dạng đặc

⃗

❑ Yêu cầu HS rút nhận

xét cấu tạo phân tử etilen viết CTCT

- Thông báo: liên kết đơi có liên kết bền nên dễ đứt phản ứng hóa học

- Lắp ráp mơ hình phân tử etilen theo nhóm, kết hợp với việc quan sát mơ hình đặc, rút nhận xét:

+ Có liên kết đơi: C = C + Có liên kết đơn: C – H - Viết PTHH

- Lắng nghe

- Thuyết trình: tương tự metan, etilen cháy sinh CO2 nước

- Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH

- Đặt vấn đề: etilen có cấu tạo

khác với metan ❑⃗ Vậy

phản ứng đặc trưng chúng có khác?

- Trình bày TN:

- Lắng nghe - Viết PTHH - Phản ứng cộng

- Quan sát nêu

Dẫn luồng khí etilen vào ống nghiệm đựng dd brom.

- Yêu cầu HS cho biết thay đổi màu sắc dd brom - Nhận xét tượng giải thích

- Thơng báo: p/ ứng: + Một liên kết bền etilen đứt

+ Liên kết nguyên tử brom đứt

+ Nguyên tử brom kết hợp với nguyên tử cacbon phân tử etilen

- Yêu cầu HS viết PTHH - Phản ứng gọi phản ứng gì?

- Thơng báo: phản ứng etilen với dd brom dùng để nhận biết etilen

- Ở điều kiện thích hợp etilen phản ứng cộng với Cl2, H2

và H2O

- Thuyết trình: phân tử etilen phản ứng với

nhau đk thích hợp ❑⃗ poli

etilen (P.E)

+ Liên kết bền phân tử etilen đứt

+ Các phân tử etilen liên kết với

- Hướng dẫn HS viết PTHH - Phản ứng phân tử etilen gọi phản ứng gì?

tượng:

+ Lúc đầu dd brom có màu da cam

+ Sau dd brom màu

⃗

❑ Etilen phản ứng

với dd brom - Lắng nghe

- Viết PTHH - Phản ứng cộng - Lắng nghe

- Lắng nghe

- Viết PTHH

- Phản ứng trùng hợp Yêu cầu HS quan sát sơ đồ

sgk nêu ứng dụng etilen

Quan sát sơ đồ nêu ứng dụng

nội dung học

V.Về nhà: Giải tập 1,2 3/ 119/ sgk - Dặn dò: học bài, làm tập

(57)

Tiết 47: AXETILEN (C2H2=26)

I Mục tiêu:

- HS nắm CTCT, tính chất vật lý,

tính chất hóa học axetilen - Củng cố kiến thức chung hidro

cacbon: không tan nước, phản ứng cháy

- Bước đầu dự đốn tính chất dựa vào

cấu tạo, củng cố kỹ viết PTPƯ cộng

- Biết số ứng dụng quan trọng

của axetilen

- Mô hình: phân tử axetilen

- Dụng cụ:giá sắt, ống nghiệm có

nhánh, bình thu khí, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm

- Hóa chất: đất đèn, nước, dd brom

1.Kiểm tra cũ

- HS1: Viết CTCT trình bày tính

chất hóa học axetilen

- HS2: Giải tập 4/ 119/ sgk

- Gọi HS nhận xét, bổ sung, hoàn chỉnh ghi điểm

2.Bài

- Yêu cầu HS quan sát lọ đựng khí axetilen

- Tính tỷ khối khí axetilen so với khơng khí

- Nêu kết luận tính chất vật lý axetilen

- Quan sát màu sắc, trạng thái

- d = 26

29

- Nêu tính chất vật lý - u cầu HS lắp mơ hình

phân tử axetilen cho HS quan sát mô hình đặc

- Yêu cầu HS rút nhận xét cấu tạo phân tử axetilen - Yêu cầu HS viết CTCT - Thông báo: liên kết có liên kết bền dễ đứt phản ứng hóa học

- Lắp mơ hình phân tử axetilen theo nhóm, kết hợp với việc quan sát mơ hình đặc, rút nhận xét: phân tử có liên kết (C ≡ C)

- Viết CTCT - Lắng nghe

- Dựa vào CTCT axetilen dự đốn tính chất hóa học axetilen giải thích?

-Tổng hợp ý kiến HS

→ Axetilen có tính chất: phản ứng cháy phản ứng cộng với brom

-Trình bày TN:

+ TN1: Điều chế đốt cháy

- Axetilen có tính chất hóa học: phản ứng cháy phản ứng với dd brom

- Lắng nghe

- Quan sát TN

axetilen

→ Yêu cầu HS quan sát, nêu nhận xét viết PTHH + TN2: Dẫn khí axetilen vào ống nghiệm có chứa ddbrom

→ Yêu cầu HS quan sát, nhận xét tượng

- Hướng dẫn HS viết PTHH: + liên kết liên kết đứt

+ Nguyên tử brom liên kết với nguyên tử cacbon

+ Sản phẩm liên kết

đôi → bị đứt

+ Các nguyên tử brom liên kết vào

→ Yêu cầu HS viết PTHH

- Nhận xét: etilen cháy với lửa màu xanh

- Viết PTHH

- Nhận xét: dd brom màu

→ Có phản ứng xảy

- Theo dõi GV hướng dẫn

- Viết PTHH - Gọi HS đọc thông tin sgk

- Tóm tắt ứng dụng axetilen

- Đọc thơng tin - Nêu ứng dụng - Trong phịng TN axetilen

được điều chế nào? - Giới thiệu sản phẩm lại yêu cầu HS viết PTHH

- Thơng báo: Axetilen cịn điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

- Điều chế từ đất đèn (CaC kết hớp với nước

- Viết PTHH - Lắng nghe

nội dung học

V.Về nhà: Giải tập 1,2,3/ 122/ sgk - Dặn dò: Chuẩn bị nội dung kiến

(58)

Tiết 48: KIỂM TRA TIẾT.

I Mục tiêu:

- Sơ lược bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

- Khái niệm hợp chất hữu

hóa học hữu

- Cấu tạo phân tử hợp chất hữu

- Cơng thức cấu tạo tính chất hóa

học của: CH4, C2H4, C2H2,

- Kỹ viết CTCT số hợp

chất hữu dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử

- Phân biệt hiđro cacbon dẫn xuất hiđro cacbon

- Kỹ nhận biết chất khí

kỹ tính theo PTHH

II Nội dung kiểm tra:

I.TRẮC NGHIỆM: (4điểm)

Câu 1: (2điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đứng trước câu trả lời mà em chọn

1) Dãy chất sau hợp chất hữu cơ?

A C6H5Br; C2H4; CaCO3; C2H6O

B C2H5OH; H2CO3; C2H4O2;

CO2 C C3H8; C4H10; C2H5ONa;

CH3Cl D NaHCO3; CH3Cl; C5H12;

Na2CO3

2) Dãy chất sau có phản ứng đặc trưng phản ứng thế:

A CH3–CH3; CH2=CH2; CH2=CH–

CH3

B CH3–CH2–CH3; CH≡CH;

CH2=CH– CH=CH2

C CH4; CH3–CH3; CH3– CH2–CH3

D CH2=CH2; CH≡CH; CH2=CH–

CH3

3) Dãy chất sau dẫn xuất hyđrô cacbon:

A C2H6O, CH3Cl, CH4O,

CH3COOH B CH3Cl, CH4O, C6H6,

C2H2Br4

C CH4, CH3Cl, C2H4Br2, CaCO3

D C2H6, C2H2, CH3Cl,

C2H4Br2

4) Liên kết nguyên tử cacbon phân tử etilen là:

A Liên kết đơn B liên kết đôi

C liên kết ba D liên kết bốn

5) Phản ứng đặc trưng liên kết đôi phản ứng:

A cộng B

C phân huỷ D hóa hợp

6) Hiđro cacbon hợp chất mà phân tử chứa nguyên tố:

A cacbon nitơ B cacbon oxi

C cacbon clo D.cacbon hiđro

7) Etilen tham gia phản ứng cộng do: A Etilen chất khí

B Trong

phân tử có liên kết đơi

C Trong phân tử có nguyên tử

cacbon D Phân tử có cấu

trúc phẳng

8) Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu về:

A hợp chất hữu B hợp chất vô

C hiđro cacbon D dẫn xuất hiđro cacbon

Câu 2: (2điểm) Hãy tính tốn chọn phương án

1) Chất khí A có thành phần nguyên tố gồm 80%C 20%H Khối lượng mol khí A 30gam CTHH khí A là:

A CH4 B C2H4

C C2H2

D C2H6

2) Thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy 11,2 lít khí CH4 (đktc) là:

A 56lít B 84lít

C 112lít D 168lít

3) Dẫn 7g etilen qua dd nước brom dư thấy sinh 39,95g đibrometan (C2H4Br2)

Hiệu suất phản ứng là: A 75%

B 80% C 85% D

90%

4) Khi cho 9,6 gam CaC2 tác dụng hết

với nước Thể tích khí C2H2 đktc thu

được là:

A 3,36 lít B 33,6 lít

C 2,24 lít D 22,4 lít

(Biết: C=12; H=1; Ca=40)

II.TỰ LUẬN: (6điểm)

Câu 1: (2điểm) Cho chất sau: CH4,

C2H2

a/ Viết CTCT chất

b/ Chất phản ứng với clo? Viết PTHH

c/ Chất phản ứng cộng với brom? Viết PTHH

Câu 2: (1điểm) Nguyên tố A có số hiệu

nguyên tử 17, chu kỳ nhóm VII bảng hệ thống tuần hoàn Hãy cho biết:

a/ Cấu tạo nguyên tử A

(59)

Câu 3: (3điểm) Đốt cháy hồn tồn 3,36 lít hỗn hợp gồm khí mêtan khí axetilen cần dùng 7,28 lít khí oxi Thể tích chất khí đo đktc

1 Tính thể tích khí hỗn hợp

2 Dẫn tồn lượng khí sinh qua dd nước vơi Hãy tính khối lượng kết tủa tạo thành

(Biết: Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1)

ĐÁP ÁN:

A TRẮC NGHIỆM:

Câu 1: 1C; 2C; 3A; 4B; 5A; 6D; 7B; 8A

(0,25 đ) 5D; 6C đáp án chọn 0,25đ

Câu 2: 1D; 2C; 3C; 4A đáp án chọn

đúng 0,5đ

B TỰ LUẬN: Câu 1:

a/ Viết CTCT công thức 0,25đ

b/ - Chất tham gia phản ứng là: CH4

viết PTHH 0,75đ

- Chất tham gia phản ứng cộng là: C2H2

viết PTHH 0,75đ

Câu 2:

a/ Cấu tạo nguyên tử A: 0,5đ

+ Số hiệu ngtử 17: điện tích hạt nhân 17+ ; số elecron

17-+ Chu kì 3: có lớp e

+ Nhóm VII: có 7e lớp ngồi b/ Vẽ sơ đồ 0,5đ

Câu 3:

1 - Viết PTHH 0,5đ

- nhh= 0,3 mol (0,25đ) no2= 0,7mol

(0,25đ)

- Lập giải hệ pt: 0,5đ x + y = 0,3

2x + 2,5y = 0,7



x = 0,1; y = 0,2

- Tính thể tích khí 0,5đ Vmetan= 0,1 x 22,4 = 2,24l ; Vaxetilen =

0,2 x 22,4 = 4,48l

2 Viết PTHH 0,25đ

-Tính số mol CO2 ; số mol CaCO3 ; Khối

(60)

Tiết 49: BEN ZEN (C6H6)

I Mục tiêu:

- HS nắm CTCT benzen, từ

đó hiểu tính chất HH benzen

- Rèn luện kỹ quan sát thí nghiệm, từ tượng TN rút tính chất

- Rèn luyện kỹ viết PTPƯ benzen với brom tiếp tục củng cố kỹ làm tốn tính theo PTHH

- Liên hệ thực tế số ứng dụng

benzen

- Mơ hình phân tử benzen

- Dụng cụ: Ống nghiệm, đế giá

sứ thí nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, diêm

- Hóa chất: Benzen, nước, dd

brom, dầu ăn

- Yêu cầu HS quan sát ống nghiệm đựng benzen

- Làm TN:

+ Nhỏ vài giọt benzen vào ống nghiệm đựng nước, lắc nhẹ, để yên

+ Cho vài giọt benzen vào ống nghiệm đựng dầu ăn, lắc nhẹ, dể yên

⃗

❑ Yêu cầu HS quan sát,

nhận xét rút kết luận tính chất vật lý benzen

- Quan sát màu sắc, trạng thái

- Quan sát rút nhận xét: + Benzen không tan nước, nhẹ nước

+ Benzen hòa tan dầu ăn - Rút kết luận

- Yêu cầu HS lắp mơ hình phân tử benzen

⃗

❑ u cầu HS viết CTCT

⃗

❑ Yêu cầu HS rút nhận

xét cấu tạo phân tử benzen

- Yêu cầu HS so sánh cấu tạo benzen với metan etilen

- Lắp mơ hình phân tử benzen theo nhóm

- 1HS lên bảng viết CTCT - Phân tử benzen có cấu tạo vịng, có lk đơn xen kẽ lk đơi

- So sánh:

+ Giống: Đều có lk C-H + Khác: Có mạch vịng cạnh

- Từ cấu tạo benzen cho biết:

+ Benzen có t/c hóa học giống metan, etylen? + Những t/c hóa học khác metan, etylen?

- Làm TN chứng minh: đốt

benzen ❑⃗ Yêu cầu HS

quan sát, nhận xét - Gọi HS viết PTHH

- Yêu cầu HS quan sát sơ đồ TN benzen với brom, kết hợp

thông tin sgk ❑⃗ Nhận xét

- Benzen tham gia phản ứng với brom?

- Yêu cầu HS viết PTHH - Thơng báo: điều kiện thích hợp benzen tham gia phản ứng cộng với số chất khác - Đưa ví dụ với hiđro viết PTHH

- Kết luận chung t/c hóa học benzen

- Thảo luận nhóm để trả lời: +Metan: phản ứng +Etylen: phản ứng cộng - Quan sát, nhận xét: benzen cháy ❑⃗ CO2 H2O

- Viết PTHH

- Quan sát, nhận xét: brôm màu, có khí HBr bay - Phản ứng

- Viết PTHH - Lắng nghe - Theo dõi

- Lắng nghe

- Yêu cầu HS đọc thông tin phần ứng dụng benzen - Hãy cho biết benzen có ứng dụng gì?

- Đọc thơng tin

- Tóm tắt ứng dụng benzen

nội dung học

V.Về nhà:

- Giải tập 1,2 trang 125 sgk

- Bài tập nhà: 3,4 trang 125

sgk

(61)

Tiết 50: DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN.

I Mục tiêu:

- HS nắm tính chất vật lý,

trạng thái thiên nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Biết crắcking phương pháp quan

trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đặc điểm

của dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nước ta

- Tranh vẽ: Mỏ dầu cách khai

thác

- Sơ đồ chưng cất dầu mỏ

1.Kiểm tra cũ

- Viết CTCT, nêu đặc điểm cấu tạo

tính chất hóa học benzen

- Giải tập 3, trang 125 sgk

2.Bài :

- Hãy nêu số t/c vật lý dầu mỏ

- Cho HS quan sát H4.16 “mỏ dầu cách khai thác” Kết hợp với thông tin sgk nêu cấu tạo túi dầu

- Hãy cho biết thành phần dầu mỏ?

- Hãy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ? - Cho HS quan sát mẫu sản phẩm chế biến từ dầu mỏ sơ đồ chưng cất dầu mỏ

- Yêu cầu HS nêu tên sản phẩm chế biến từ dầu mỏ - Giới thiệu: Để tăng lượng xăng người ta dùng phương pháp crắcking để chế biến dẩu nặng thành xăng sản phẩm khác

- Đọc thông tin

- Nêu t/c vật lý dầu mỏ - Quan sát, đọc thông tin trả lời: túi dầu gồm lớp: lớp khí, lớp dầu lớp nước mặn

- Dầu mỏ hỗn hợp

- Khoan lỗ khoan (giếng dầu)

- Quan sát

- Nêu tên sản phẩm: xăng, dầu thắp, dầu diêzen, dầu mazut, nhựa đường - Lắng nghe

- Hãy cho biết khí thiên nhiên có đâu?

- Có mỏ khí, mỏ dầu…

- Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên gì?

- Khí thiên nhiên có ứng dụng đời sống công nghiệp?

- Thành phần chủ yếu khí metan (95%)

- Là nhiên liệu, nguyên liệu

- Yêu cầu HS đọc thong tin sgk trang 128

- Hãy nêu tóm tắt dầu mỏ khí thiên nhiên nước ta?

- Đọc thơng tin sgk - Nêu tóm tắt

chính học

- Yêu cầu HS làm tập trắc nghiệm:

Hãy chọn câu câu sau: A Dầu mỏ đơn chất

B Dầu mỏ hợp chất phức tạp C Dầu mỏ hiđro cacbon D Dầu mỏ hỗn hợp phức tạp nhiều hiđro cacbon

- Đáp án D

V.Về nhà: Bài tập nhà: 1- 4/ 129/

sgk

(62)

Tiết 51: NHIÊN LIỆU. I Mục tiêu:

- HS nắm nhiên liệu

những chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

- Nắm cách phân loại

nhiên liệu, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng

- Nắm cách sử dụng nhiên

liệu có hiệu

II Chuẩn bị: biểu đồ H4.21 H4.22

- Đặt vấn đề: Hãy kể tên số chất đốt thường gặp thực tế?

- Các loại chất đốt cháy có tượng xảy ra? - Những chất nhiện liệu Vậy nhiên liệu gì?

- Thơng báo thêm:

+ Có số nhiên liệu có sẵn tự nhiên

+ Một số nhiên liệu điều chế từ nguồn nguyên liệu tự nhiên

- Kể: than, củi, dầu, khí ga - Khi cháy có tượng toả sang nóng

- Nhiên liệu chất cháy được, cháy toả nhiệt phát sang

- Lắng nghe

- Dựa vào đặc điểm để phân loại nhiên liệu?

- Thuyết trình: hình thành than mỏ thực vật bị vùi lấp đất bị phân huỷ dần hang triệu năm

- Thuyết trình đặc điểm loại than gầy, than mỡ, than non than bùn - Yêu cầu HS quan sát biểu đồ H4.21 cho biết hàm lượng cacbon loại than mỏ

- Yêu cầu HS kể tên số loại than gỗ thường gặp - Yêu cầu HS cho biết sản phẩm chế biến từ dầu mỏ?

- Nhiên liệu lỏng có

- Dựa vào trạng thái chia nhiên liệu thành loại: rắn, lỏng, khí

- Lắng nghe

- Quan sát biểu đồ: hàm lượng cacbon nhiều than gầy  than bùn

- Kể tên

- Xăng, dầu hỏa, dầu điezen - Dùng cho động đốt

ứng dụng nào? - Yêu cầu HS cho ví dụ loại nhiên liệu khí

- Nhiên liệu khí có đặc điểm ứng dụng nào? - Ưu điểm nhiên liệu khí gì?

trong, đun nấu thắp sang - Khí thiên nhiên, khí dầu mỏ, khí mỏ than

- Cháy hoàn toàn, tỏa nhiệt cao, sử dụng công nghiệp đời sống - Không gây ô nhiễm môi trường

- Yêu cầu HS đọc thong tin sgk

- Vì phải sử dụng nhiên liệu có hiệu quả? - Sử dụng nhiên liệu hiệu quả?

- Các biện pháp sử dụng nhiên liệu có hiệu nhất?

- Tránh lãng phí, khơng làm nhiễm mơi trường

- Nhiên liệu phải cháy hoàn toàn, tận dụng hết nhiệt lượng

- Đọc kết luận sgk

chính học

(63)

Tiết 52: LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV.

I Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức học

hiđro cacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo

và tính chất hiđro cacbon

- Củng cố phương pháp giải BT

nhận biết, xác định CTHH hợp chất hữu

- Bảng phụ ghi sẵn nội dung bảng

tổng kết vể hiđro cacbon

- Phiếu học tập

III Tiến trình dạy – học:

Hoạt động GV Hoạt động của

HS

- Yêu cầu HS nhớ lại kiến thức về: cấu tạo, tính chất của: Metan, Etilen, Axetilen, Benzen Thảo luận nhóm hồn thành bảng tổng theo mẫu trang 133 sgk

- Treo bảng phụ gọi nhóm điền vào bảng nội dung thảo luận

- Cho HS quan sát bảng đáp án để HS đối chiếu nội dung làm

Bài tập 1: Cho hiđro cacbon sau: CH4, C2H4,

C2H2, C6H6, C2H6, C3H2

a) Viết CTCT cùa h/c

b) Chất có PƯ đặc trưng PƯ thế?

c) Chất làm màu dd brom? Viết PTHH xảy

Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,68l hỗn hợp metan axetilen hấp thụ tồn sản phẩm vào dd nước vơi

- Thảo luận nhóm hồn thành bảng vào BT

- Các nhóm lên bảng hồn thành

- Quan sát đáp án đối chiếu kết

Làm BT vào vở:

trong dư thu 10g kết tủa

a) Viết PTHH xảy

b) Tính thể tích khí hỗn hợp?

nCaCO3 =

- Theo PTHH ta có: n - Số mol hỗn hợp khí: nhh =

- Gọi x, y số mol CH C2H2(x,y>0)

- Theo PTHH(1) ta có: n - Theo PTHH(2) ta có: n - Ta có hệ PT: x + y = 0,075

- Giải hệ PT ta được: x = 0,05; y = 0,025 - Thể tích khí hỗn hợp: VCH4 = 0,05 x 22,4 = 1,12(l)

VC2H2 = 0,025 x 22,4 = 0,56(l)

(64)

Tiết 53: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC

CỦA HIĐRƠ CAC BON.

I Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức học

hiđro cacbon

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thưc6 hành hóa học

- Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm

trong học tập, thực hành hóa học

- Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nghiệm

có nhánh, nút cao su có gắn ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, chậu thuỷ tinh, đèn cồn

- Hóa chất: Đất đèn, dd brom, nước

cất

- Yêu cầu HS nhóm kiểm tra dụng cụ hóa chất chuẩn bị nhóm - Kiểm tra kiến thức liên quan đến thực hành:

+ Cách điều chế Axetilen PTN + Tính chất hóa học Axetilen + Tính chất vật lý bezen Hướng dẫn HS làm TN:

- Yêu cầu HS lắp đặt dụng cụ TN H4.25a sgk

- Hướng dẫn HS nhóm làm TN theo bước:

+ Cho vào ống nghiệm có nhánh

mẫu CaC2

+ Nhỏ khoảng – ml nước cất vào

+ Thu khí cách đẩy nước Yêu cầu HS quan sát nhận xét tính chất vật lý Axetilen Hướng dẫn HS làm TN tính chất hóa học Axetilen:

- Dẫn khí Axetilen ống nghiệm A vào ống nghiệm C có đựng dd brom

- Yêu cầu HS quan sát màu dd brom trước sau dẫn khí

Axetilen vào ❑⃗ Viết PTHH

- Dẫn khí Axetilen qua ống thuỷ tinh vuốt nhọn châm lửa đốt (lưu ý phải khí lúc để

- Kiểm tra dụng cụ, hóa chất báo cáo để bổ sung kịp thời

- Trả lời câu hỏi

- Lắng nghe ghi nhớ - Các nhóm làm TN theo hướng dẫn

- Quan sát nhận xét: + C2H2 chất khí khơng

màu

+ Ít tan nước - Làm TN theo hướng dẫn

- Nhận xét:

+ Màu da cam dd brom nhạt dần

+ Khí Axetilen cháy với lửa màu xanh

tránh nổ)

- Yêu cầu HS quan sát nhận xét lửa Viết PTHH

Hướng dẫn HS làm TN:

- Cho 1ml benzen vào ống nghiệm đựng 2ml nước cất, lắc kỹ sau để yên quan sát

- Tiếp tục cho thêm 2ml dd brom loãng vào, lắc kỹ sau để yên quan sát màu dd

- Yêu cầu HS quan sát nhận xét

HS làm TN theo hướng dẫn

Quan sát nhận xét:

(65)

Chương V: DẪN XUẤT CỦA

HIĐRO CACBON - POLIME

Tiết 54: RƯỢU

ETYLIC (C2H6O = 46)

I Mục tiêu:

- HS nắm CTPT, CTCT, t/c vật

lý, t/c hóa học ứng dụng rượu etylic

- Biết nhóm –OH nhóm nguyên tử

gây nên t/c hóa học đặc trưng rượu

- Biết độ rượu, cách tính độ rượu

p/p điều chế rưộu

- Viết PTHH rượu với

Natri, biết giải số BT độ rượu

- Mơ hình: phân tử rượu

- Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, đèn cồn,

kẹp, diêm

- Hóa chất: Rượu, Natri, nước cất

- Cho nhóm HS quan sát lọ đựng rượu etylic

- Yêu cầu HS nêu t/c vật lý rượu etylic

- Gọi HS đọc khái niệm độ rượu giải thích

- Cung cấp cơng thức tính độ rượu:

Độ rượu = Vr

Vhh

x 100% - Yêu cầu HS làm BT: Hòa tan 45 ml rượu nguyên chất vào nước ta 100 ml dd Tính độ rượu

- Quan sát nêu nhận xét - Nêu t/c vật lý

- Đọc sgk - Theo dõi

- Làm BT:

Độ rượu = 45

100

- Cho HS nhóm quan sát mơ hình p/tử rượu

- u cầu HS viết CTCT - Nhận xét đặc điểm p/tử rượu

- Quan sát mơ hình - Viết CTCT

- Phân tử có nhóm OH

- Hướng dẫn HS làm TN đốt cháy rượu để trả lời câu hỏi

- Các nhóm làm TN

- Gọi HS nêu tượng, rút nhận xét viết PTHH - Hướng dẫn HS làm TN: + Cho mẫu Na vào cốc đựng rượu

+ Cho mẫu Na vào cốc đựng nước để so sánh - Yêu cầu HS nêu tượng nhận xét

- Gọi HS viết PTHH

- So sánh khác pứ Na với rượu với nước

- Giới thiệu pứ rượu etylic với axít axetic

- Rượu cháy toả nhiệt - Viết PTHH

- Làm TN theo hướng dẫn GV

- Hiện tượng:

+ Có bọt khí + Mẫu Na tan dần

- Nhận xét: Rượu t/d với Na sinh khí hiđro

- Viết PTHH

- Na pứ với nước mãnh liệt - Lắng nghe

- Yêu cầu HS quan sát sơ đồ ứng dụng rượu

- Hãy tóm tắt ứng dụng rượu etylic

- Quan sát sơ đồ - Nêu ứng dụng - Nêu phương pháp điều chế

rượu etylic

- Từ etylen

- Từ đường, bột phương pháp lên men

IV.Củng cố: Yêu cầu HS nhắc lại t/c hóa

học rượu etylic

V.Về nhà: Học bài, làm BT: – / 139 /

(66)

Tiết 55: AXÍT AXÊTIC (C2H4O2 =

60)

I Mục tiêu:

- HS nắm CTPT, CTCT, t/c vật

lý, t/c hóa học ứng dụng axít axêtic

- Biết nhóm –COOH nhóm

ngun tử gây tính axít

- Biết khái niệm este phản ứng

este hóa

- Viết PTHH axít axêtic

với chất

- Mơ hình: phân tử axít axêtic

- Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, ống

nghiệm, giá sắt, đèn cồn, kẹp, diêm

- Hóa chất: Axít axêtic,

Natricacbonat, NaOH, q tím, phênolphtalêin

- Cho nhóm HS quan sát lọ đựng axít axêtic

- u cầu HS nhóm cho biết trạng thái, màu sắc - Nhỏ vài giọt axít lên giấy q tím, quan sát, nhận xét - Kết luận t/c vật lý

- Quan sát nêu nhận xét - Nêu trạng thái, màu sắc - Q tím hóa đỏ

- Kết luận

- Cho HS nhóm quan sát mơ hình p/tử axít axêtic - Yêu cầu HS viết CTCT - Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử axít axêtic

- Quan sát mơ hình - Viết CTCT

- Phân tử có nhóm - COOH

- Yêu cầu HS nhắc lại t/c hóa học axít

- Axít axêtic có t/c hóa học axít khơng?

- Hướng dẫn HS làm TN để trả lời câu hỏi trên:

+ TN1: Nhỏ vài giọt axít axêtic lên giấy q tím

+ TN2: Nhỏ vài giọt axít axêtic vào dd Na2SO4

+ TN3: Nhỏ từ từ dd axít

- 1HS nhắc lại t/c hóa học axít

- Quan sát h/tượng xảy qua TN, nhận xét:

+ TN1: Q tím + TN2: Sủi bọt khí

+ TN3: dd ban đầu có màu đỏ

axêtic vào ống nghiệm có chứa dd NaOH có pha vài giọt phenolphtalêin

- Yêu cầu HS quan sát, nêu tượng nhận xét - Từ TN nhận xét t/c hóa học axít axêtic

- Làm TN axít axêtic với rượu etylic

+ Cho rượu etylic axít axêtic vào ống nghiệm A + Thêm vài giọt H2SO4 đặc

vào lắp TN H5.5 sgk + Đun ống nghiệm A lửa đèn cồn

+ Thêm nước cất vào ống nghiệm B lắc nhẹ, q/ sát - Sản phẩm axít rượu gọi gì?

- Thế p/ứng este hóa?

⃗

❑ khơng màu

- Axít axêtic axít yếu - Quan sát TN, ghi nhớ tượng nhận xét:

+ Ống nghiệm B: chất lỏng không màu, mùi thơm, không tan nước

+ Axít axêtic t/d với rượu etylic

⃗

❑ Etyl axetat

- Gọi este

- Là phản ứng este hóa

Yêu cầu HS q/sát sơ đồ sgk nêu ứng dụng rượu

- Quan sát sơ đồ - Nêu ứng dụng Nêu p/p điều chế axít

axêtíc

Lắng nghe ghi

học rượu axít axêtíc

V.Về nhà: Học bài, làm BT: – / 143 /

(67)

Tiết 56: MỐI QUAN HỆ GIỮA

ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXÍT AXÊTÍC

I Mục tiêu:

- HS nắm mối quan hệ

hiđro cacbon, rượu, axít este với chất cụ thể: Etilen, rượu etylic, axít axetíc etyl axetat

- Viết PTHH chất theo

sơ đồ

II Chuẩn bị: Bảng phụ ghi sẵn sơ đồ câm

1.Kiểm tra cũ:

- Nêu cấu tạo tính chất hóa học

của axít axetíc

- Giải tập trang 143 sgk

2.Bài :

- Giới thiệu: hợp chất vơ có mối liên hệ với

- Treo bảng phụ có ghi sẵn sơ đồ câm lên bảng:

- Gọi HS tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ

- Yêu cầu HS cho ví dụ PTHH để thực sơ đồ

- Lắng nghe

- Quan sát, thảo luận nhóm, hồn thành sơ đồ - Trả lời câu hỏi theo gợi ý GV lên bảng hoàn thành sơ đồ

- Yêu cầu HS làm 1b/ 144/ sgk

+ Gọi HS lên bảng giải + Yêu cầu HS nhận xét, bổ sung

- GV: hoàn chỉnh giải - Hướng dẫn HS làm tập 4/ 144/ sgk

+ Tính khối lượng Cacbon Hiđrơ có CO2 H2O

+ Xác định nguyên tố có h/c A

+ Lập tỷ lệ x:y:z

- Làm tập vào vở:

+ Xác định cơng thức chung A

+ Tính MA ❑⃗ n

+ Xác định CTPT A - Yêu cầu HS giải tập 5/ 144/ sgk

- Làm tập vào theo hướng dẫn:

học rượu axít axêtíc

V.Về nhà: Học bài, Bài tập nhà: 2, 3/

144/ sgk

- Học theo hệ thống kiến thức ôn tập, xem lại tập giải

(68)

Tiết 57: KIỂM TRA.

I Mục tiêu:

- Kiểm tra kiến thức tính chất hóa

học oxít, axít

- Nhận biết loại hóa chất

bằng thuốc thử

- Biết cách trình bày giải thích tượng hóa học

- Rèn kỹ cân PTHH tính tốn theo PTHH

II Nội dung:

A TRẮC NGHIỆM: (4điểm)

Câu 1: Hãy khoanh tròn vào trong

các chữ A, B, C, D mà em chọn. (2đ)

1) Phân tử benzen có cấu tạo vịng cạnh gồm:

A- liên kết đơn liên kết đôi B- liên kết đơn liên kết đôi

C- liên kết đơn liên kết đôi D- liên kết đơn liên kết đôi

2) Rượu etylic chất lỏng: A- Tan nước B- Tan vơ hạn nước C- Không tan nước D- Tan dầu ăn

3) A xít axetic có tính axít phân tử: A- Có phân tử oxi

B- Có nhóm –OH C- Có nhóm C=O D- Có nhóm –COOH

4) Rượu etylic phản ứng với Na vì: A- Phân tử có ngun tử oxi

B- Phân tử có nhóm – COOH

C- Phân tử có nguyên tử O H D- Phân tử có nhóm –OH

5) Cho chất có công thức sau:

a/ CH3 – C = O; b/ H – C = O; c/

CH3 – C = O; d/ H – C = O

| | | |

OH H H OH

Các cơng thức axít gồm:

A- a b B- b c

C- c d D- d

và a

6) Để phân biệt chất lỏng: rượu etylic benzen phương pháp hóa học Người ta cho dd tác dụng với:

A- Quỳ tím B- Đá vơi

C- Kim loại Na

D-Dầu ăn

7) Người ta điều chế axít axetic cách oxi hóa:

A- mêtan B- rượu

etylíc C- butan D- benzene

8) Etyl axetat là:

A- Chất lỏng, vị chua, tan nước B- Chất lỏng, mùi thơm, tan nước

C- Chất lỏng, vị chua, tan nước D- Chất khí, mùi thơm, tan nước

Câu 2: Hãy tính tốn chọn

phương án đúng (2đ)

9) Đốt cháy hoàn tồn 23gam rượu etylic ngun chất

a/ Thể tích khơng khí cần dùng đktc (biết Voxi= 20%Vkk) là:

A- 224l B- 168l

C- 336l D- 252l

10) Biết 0,112 lít hiđro cacbon X làm màu tối đa 25ml dung dịch brom 0,4M Vậy X hiđro cacbon số chất sau?

A- CH4 B- C2H4

C- C2H2 D- C6H6

11) Cho brom tác dụng với benzen có mặt bột sắt đun nóng thu 39,25g brom benzen Biết hiệu suất phản ứng 80% Khối lượng benzen cần dùng là:

A- 21, 575g B- 22,325g

C- 23,475g D-

24,375g

12) Đốt cháy 3g chất hữu A, thu 4,4g CO2 1,8g H2O Biết khối lượng mol

của A 60g Vậy A chất sau đây?

A- C2H6O B- C2H4O2

C- C3H7O

D-C3H8O

B TỰ LUẬN: (6điểm)

Câu 1: (2,5đ) Viết PTHH axít axetic với chất sau: NaOH, MgO, CaCO3, Al, C2H5OH (ghi rõ điều kiện phản

ứng có)

Câu 2: (3,5đ) Cho 20,2g dung dịch A

gồm rượu etylic nước tác dụng với natri dư Dùng tồn khí thu khử sắt (II) oxít thấy sinh 14g sắt

a/ Viết PTHH xảy

b/ Xác định độ rượu dung dịch A (Biết Drượu = 0,8g/ml; Dnước = 1g/ml.)

III ĐÁP ÁN

A TRẮC NGHIỆM:

(69)

Câu 2: 9B; 10C; 11D; 12B Mỗi đáp án chọn 0,5đ

B T Ự LU ẬN:

Câu 1: Mỗi PTHH viết cân 0,5 đ

Câu 2:

a/ PTHH: 2C2H5OH + 2K  2C2H5OH + H2

(1)

2H2O + 2K  2KOH + H2

(2)

H2 + FeO  Fe +

H2O (3)

Mỗi PTHH 0,5đ

b/ Số mol Fe= 14:56 = 0,25(mol) 0,25 đ

Từ (1), (2), (3) ta có: số mol H2(1)+số mol

H2(2)=số mol H2(3)=số mol Fe=0,25mol

0,25đ

Đặt x số mol C2H5OH  KL C2H5OH =

46x

y “ “ H2O  KL H2O = 18y

0,25đ

Theo (1) ta có: số mol H2(1) = 0,5x

Theo (2) ta có: số mol H2(2) = 0,5y

0,25đ

Ta có hệ pt: 46x + 18y = 20,2 0,5x + 0,5y = 0,25

Giải ta được: x = 0,4 ; y = 0,1 0,25đ

Vrượu = 0,4x46:0,8= 23ml

0,25đ

Vnước = 0,1x18:1 = 1,8ml

0,25đ

Đrượu = 23: (23+1,8) x100 = 930

(70)

Tiết 58: CHẤT BÉO

I Mục tiêu:

- HS nắm định nghĩa chất béo

- Nắm trạng thái thiên nhiên,

tính chất VL, tính chất HH ứng dụng chất béo

- Viết CTPT glyxerol, công

thức chung chất béo

- Viết sơ đồ phản ứng

chất béo

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ

- Hóa chất: Nước, ben zen, dầu ăn

1.Kiểm tra cũ: Viết PTHH thực biến đổi hóa học theo sơ đồ sau:

Etilen ❑⃗ Rượu Etylic ❑⃗ Axít axêtic

⃗

❑ Etyl axêtat ❑⃗ Natri axêtat

2.Bài :

- Yêu cầu HS liên hệ thực tế cho biết chất béo có đâu? - Gọi HS nhận xét

- Hoàn chỉnh cho HS ghi

- Dựa vào thực tế trả lời: + Ở ĐV dạng mỡ + Ở TV hạt, quả… - Nhận xét, bổ sung ghi

- Yêu cầu HS nhóm làm TN: Cho dầu ăn vào: + Ống nghiệm 1: đựng nước + Ống nghiệm 2: đựng benzen + Lắc nhẹ ống nghiệm - Quan sát nhận xét

- Yêu cầu HS rút kết luận chung tính chất vật lý chất béo

- HS làm TN theo hướng dẫn nhận xét:

+ Ống 1: dầu ăn không tan nước lên + Ống 2: dầu ăn tan nước

- Kết luận tính chất vật lý chất béo

- Đun chất béo nhiệt độ áp suất cao thu glyxerol axít béo

+ Gyxerol: C3H5(OH)3

+ Axít béo: R – COOH

- Giới thiẽu cho HS công thức chất béo:

(R – COOH)3C3H5

- Gọi HS nhận xét thành phần chất béo

- Chất béo gì?

- Chốt lại ý kiến HS cho HS ghi

- Lắng nghe, ghi nhớ

- Nhận xét thành phần chất béo

- Trả lời - Giới thiệu: đun nóng chất béo với

nước (có axít làm chất xúc tác)

⃗

❑ Axít béo Glyxerol

- Yêu cầu HS viết PTHH phản ứng thuỷ phân

- Giới thiệu phản ứng chất béo với dd kiềm

- Hướng dẫn HS viết PTHH - Thông báo phản ứng

chất béo với dd kiềm ❑⃗

phản ứng xà phịng hóa

- Viết PTHH

- Lắng nghe ghi nhớ - Viết PTHH

- Lắng nghe ghi nhớ Yêu cầu HS tự liên hệ thực tế

và nêu ứng dụng chất béo

Nêu ứng dụng từ thực tế

V.Về nhà: Học bài,

(71)

Tiết 59: LUYỆN TẬP: RƯỢU ETYLIC, AXÍT AXÊTIC, CHẤT

BÉO.

I Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức

rượu etylic, axít axêtic chất béo

- Rèn luyện kỹ giải số dạng

bài tập

- Bảng phụ ghi sẵn bảng tổng kết

Công thức T/c vật lý

Rượu Etylic CH3CH2OH Là chất lỏng không màu, nhẹ

hơn nước, tan vô hạn nước

Axít Axêtic CH3COOH Là chất lỏng có vị chua, tan

vô hạn nước

Chất béo (RCOO)3C3H5 Nhẹ nước, không tan

trong nước

- Bảng phụ gi sẵn nội dung tập

- - Treo bảng phụ có ghi sẵn nội dung bảng tổng kết

- u cầu HS thảo luận nhóm để hồn thành bảng tổng kết

- Quan sát bảng tổng kết

- Thảo luận nhóm hồn thành bảng tổng kết

Yêu cầu HS làm tập 2/ 148/ sgk

- Gọi HS lên bảng giải - Hướng dẫn HS nhận xét

Yêu cầu HS giải tập 3/ 149/ sgk

Yêu cầu HS giải tập 7/ 149/ sgk

- Gọi HS lên bảng giải - Các HS lại làm vào tập

- Yêu cầu HS nhận xét - GV hoàn chỉnh sửa sai

- Làm tập vào theo hướng dẫn: - Làm tập vào vở:

IV.Củng cố V.Về nhà:

- Bài tập nhà: 1, 4, 5, 6/ 148, 149/

sgk

(72)

Tiết 60: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ

AXÍT I Mục tiêu:

- Củng cố lại kiến thức

của rượu etylic axít axêtic

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm

và quan sát tượng thí nghiệm

- Dụng cụ:

+ Giá thí nghiệm: + Đế giá sắt: + Ống nghiệm: 10

+ Ống nghiệm có nhánh, nút cao su, ống dẫn khí:

+ Đèn cồn, cốc thuỷ tinh:

- Hóa chất: Axít axêtic, Axít sunfuric

(đđ), nước, Zn, CaCO3, CuO, q

tím

- Yêu cầu HS nhóm kiểm tra dụng cụ hóa chất chuẩn bị nhóm - Kiểm tra kiến thức liên quan đến thực hành: + Tính axít axít axetic + Phản ứng este hóa gì?

- Kiểm tra dụng cụ, hóa chất báo cáo để bổ sung kịp thời

- Trả lời câu hỏi

Hướng dẫn HS làm TN: - Hướng dẫn HS nhóm làm TN theo bước:

- Lắng nghe ghi nhớ - Các nhóm làm TN theo hướng dẫn

+ Cho vào ống nghiệm: mẫu q tím, mảnh kẽm, mẫu đá vơi, bột CuO

+ Cho ml dd axít axetic vào ống nghiệm

- Yêu cầu HS quan sát ghi chép tượng xảy ống nghiệm

- Hướng dẫn HS làm TN: + Cho vào ống nghiệm A 2ml rượu etylic khan (960), 2ml

axít axetic, nhỏ them từ từ 1ml axít sunfuric đặc, lắc + Lắp đặt dụng cụ H5.5 trang 141/sgk

+ Đun nhẹ hỗn hợp cho chất lỏng bay từ từ sang ống B

+ Lấy ống B cho them 2ml dd muối ăn bão hòa, lắc để yên

- Yêu cầu HS quan sát màu, nhận xét mùi lớp chất lỏng mặt nước

Viết tường trình

- Quan sát nhận xét:

- Làm TN theo hướng dẫn

- Nhận xét:

IV.Củng cố: Yêu cầu HS nhóm

dọn dẹp dụng cụ hóa chất , rửa dụng cụ

V.Về nhà:

(73)

Tiết 61: GLUCÔZƠ (C6H12O6 =

180)

I Mục tiêu:

- HS nắm công thức phân tử,

tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucôzơ

- Viết sơ đồ phản ứng tráng

gương, phản ứng lên men rượu

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá

thí nghiệm, đèn cồn

- Hóa chất: Glucơzơ, dd AgNO3, dd

NH3, rượu etylic, nước cất

- Yêu cầu HS đọc sgk để trả lời câu hỏi: tự nhiên glucơzơ có đâu?

- Làm TN hịa tan glucơzơ vào nước u cầu HS quan sát nhận xét

- Yêu cầu HS kết luận trạng thái tự nhiên tính chất vật lý glucôzơ

- Đọc thông tin trả lời: + Trong thể TV

+ Trong thể ĐV người - Quan sát, nhận xét

+ Là chất rắn kết tinh + Tan nước

- Kết luận tính chất vật lý glucơzơ

- Làm thí nghiệm:

+ Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào

ống nghiệm đựng dd NH3, lắc

nhẹ

+ Thêm dd glucôzơ vào

+ Đặt ống nghiệm vào cốc nước

- HS quan sát GV làm TN nóng

- Yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét

- Thông báo: sản phẩm ống nghiệm thu axít gluconic (C6H12O7)

- Yêu cầu HS viết PTHH - Giới thiệu pp nấu rượu từ tinh bột

- Thông báo: pp lên men rượu từ glucôzơ

- Lưu ý: nhiệt độ thích hợp cho trình lên men là: 30 – 320C

- Thơng báo: sản phẩm ngồi

rượu cịn có khí CO2

- Yêu cầu HS viết PTHH

-Thảo luận nhóm rút nhận xét: thành ống nghiệm có lớp Ag màu trắng bám vào

-Viết PTHH -Lắng nghe

-Viết PTHH

Yêu cầu HS tham khảo sgk nêu ứng dụng glucôzơ

Nêu ứng dụng: glucôzơ chất dinh dưỡng quan trọng người động vật, dùng để pha huyết thanh, sx vitaminC, tráng gương…

IV.Củng cố: Yêu cầu HS làm tập:

1) Trình bày cách phân biệt dd glucơzơ, rượu etylic, axít axêtic

+ Dùng q tím để nhận biết dd axít axêtic (q tím hóa đỏ)

+ Dùng phản ứng tráng gương để nhận biết dd glucơzơ

+ Cịn lại dd rượu etylic

2) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đứng trước câu trả lời

Glucơzơ có tính chất sau đây: A Làm q tím

(74)

B Tác dụng với dd axít C Tác dụng với

dd AgNO3

trong môi trường NH3

D Tác dụng với kim loại sắt

V.Về nhà: Học bài, Bài tập nhà: – 4/

179/ sgk

(75)

Tiết 62: SACCAROZƠ

(C12H22O11)

I Mục tiêu:

- HS nắm công thức phân tử,

tính chất vật lý, tính chất hóa học saccarozơ

- Biết trạng thái thiên nhiên

những ứng dụng sacarozơ

- Viết PTHH saccarozơ

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá

thí nghiệm, đèn cồn, ống nhỏ giọt

- Hóa chất: Sacarozơ, dd AgNO3, dd

NH3, dd H2SO4 loãng, nước cất

1.Kiểm tra cũ

- Nêu tính chất vật lý trình bày tính chất hóa học glucozơ

2.Bài :

- Yêu cầu HS đọc sgk liên hệ thực tế để trả lời câu hỏi: tự nhiên saccarozơ có đâu? - Hướng dẫn HS làm TN: + Cho saccarozơ vào ống nghiệm, quan sát màu sắc + Thêm nước vào lắc nhẹ quan sát màu sắc

- Yêu cầu HS kết luận trạng thái tự nhiên tính chất vật lý sacarozơ

- Đọc thông tin liên hệ thực tế trả lời: có mía, củ cải đường, nốt…

- Làm TN:

+ Là chất rắn không màu + Tan nước

- Kết luận trạng thái tính chất vật lý sacarozơ

- Làm thí nghiệm: TN1:

+ Cho dd sacarôzơ vào ống nghiệm đựng AgNO3

NH3

+ Đun nóng nhẹ

Yêu cầu HS quan sát, nhận xét TN2:

+ Cho vài giọt H2SO4 vào ống

nghiệm đựng dd saccarơzơ + Đun nóng ống nghiệm + Thêm dd NaOH vào

+ Cho dd vừa thu vào dd AgNO3/NH3, đun nhẹ

- HS quan sát GV làm TN - Nhận xét: Không có tượng xảy ra, chứng tỏ saccarozơ khơng tham gia phản ứng tráng gương

- Quan sát GV làm TN rút nhận xét:

+ Cho dd NaOH vào để trung hòa H2SO4

+ Có Ag kết tủa

- Vậy có phản ứng tráng gương đun nóng

Yêu cầu HS quan sát tượng giải thích

- Thơng báo: Saccarôzơ bị thuỷ phân tạo thành Glucôzơ Fructôzơ có cơng thức phân tử giống

- u cầu HS viết PTHH - Giới thiệu: Fructozơ gọi đường sữa

saccarozơ có axít làm chất xúc tác tạo thành glucozơ - Lắng nghe

- Viết PTHH - Lắng nghe - Yêu cầu HS tham khảo sgk

và nêu ứng dụng saccarôzơ

- Cho HS quan sát sơ đồ sx saccarozơ từ mía

- Yêu cầu HS kể tên nhà máy sx đường nước ta

- Nêu ứng dụng - Quansát

- Kể tên: Sơn la, Cao bằng, Quảng ngãi Biên hòa…

IV.Củng cố: Yêu cầu HS làm tập: Viết PTHH thực biến đổi hóa học theo sơ đồ sau:

Saccarozơ ❑⃗ Glucozơ ❑⃗ Rượu

etylic ❑⃗ Etyl axetat ❑⃗ Natri

axetat

+ C12H22O11 + H2O ⃗axit, t0

C6H12O6 +C6H12O6

+ C6H12O6 ⃗men 2C2H5OH +

2CO2

+ C2H5OH + O2 ⃗Mengiam

CH3COOH + H2O

+ CH3COOH + C2H5OH

⃗H2 SO4, t0 CH

3COOC2H5 + H2O

+ CH3COOC2H5 + NaOH ❑⃗

CH3COONa + C2H5OH

- Bài tập nhà: – 6/ 155/ sgk

V.Về nhà: Học bài, làm BT xem trước

(76)

Tiết 63: TINH BỘT – XENLULOZƠ I Mục tiêu:

- HS nắm công thức chung,

đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ

- Nắm tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ

- Viết PTHH phản ứng

thuỷ phân tinh bột, xenlulozơ phản ứng tạo thành chất xanh

- Dụng cụ: Các mẫu vật có chứa tinh

bột, xenlulozơ, ứng dụng tinh bột xenlulozơ

- Hóa chất: Tinh bột, dd iốt, nước cất

1.Kiểm tra cũ

- Nêu tính chất vật lý trình

bày tính chất hóa học Saccarozơ

2.Bài :

- Yêu cầu HS quan sát số mẫu vật có chứa tinh bột

xenlulozơ ❑⃗ Hãy cho biết

trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ

- Yêu cầu HS làm TN:

+ Cho tinh bột xenlulozơ

vào ống nghiệm ❑⃗ quan

sát

+ Đun nóng ống nghiệm

⃗

❑ quan sát

- Yêu cầu HS nhận xét tượng

- Yêu cầu HS rút kết luận tính chất vật lý tinh bột xenlulozơ

- Quan sát:

+ Tinh bột: Hạt, quả, củ + Xenlulozơ: Sợi bông, đay, gai, tre, nứa…

- Làm TN rút nhận xét: + Là chất rắn màu trắng + Không tan nước + Tinh bột ❑⃗ Hồ tinh bột + Xenlulozơ: Không tan - Kết luận tính chất vật lý tinh bột xenlulozơ

- Thơng báo:

+ Tinh bột xenlulozơ có phân tử khối lớn

- HS lắng nghe

+ Phân tử tinh bột xenlulozơ nhiều nhóm C6H10O5 (mắc xích)

liên kết với

- Yêu cầu HS viết công thức - Thông báo:

+ Tinh bột: n = 1200 – 6000 + Xenlulozơ: n =10000 –14000

- Viết công thức:

…- C6H10O5 - C6H10O5 -…

Viết gọn: (C6H10O5)n

- Lắng nghe - Thông báo:

+ Khi bị đun nóng dd axít lỗng tinh bột

xenlulozơ bị thuỷ phân ❑⃗

Glucozơ

+ Ở t0 tinh bột xenlulozơ

bị thuỷ phân nhờ xúc tác ezym thích hợp - Yêu cầu HS viết PTHH - Yêu cầu HS làm TN:

+ Nhỏ vài giọt dd hồ tinh bột vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột

+ Đun nóng ống nghiệm

⃗

❑ quan sát

- Để nhận biết hồ tinh bột dùng dd I2

- Lắng nghe

- Viết PTHH

- Làm TN, nhận xét:

+ Thấy xuất màu xanh + Màu xanh biến mất, để nguội thấy xuất màu xanh

.IV.Củng cố:

- Yêu cầu HS làm tập: từ nguyên

liệu ban đầu viết PTHH điều chế Etyl axetat

V.Về nhà: Bài tập nhà: – 4/ 158/ sgk

(77)

Tiết 64: PRÔTEIN. I Mục tiêu:

- HS nắm protein chất thiếu thể sống

- Nắm protein có phân tử khối

rất lớn có cấu tạo phân tử phức tạp nhiều aminoaxít tạo nên

- Nắm tính chất quan trọng

của protein phản ứng thuỷ phân phản ứng đông tụ

- Dụng cụ: Đèn cồn, kẹp gỗ, panh,

diêm, ống nghiệm, ống nhỏ giọt

- Hóa chất: Lịng trắng trứng, rượu

etylic

1.Kiểm tra cũ

- Nêu tính chất vật lý trình

bày tính chất hóa học tinh bột xelulozơ

- Gọi HS giải tập 2, trang 158

sgk

2.Bài :

- Yêu cầu HS quan sát H5.14

⃗

❑ Trong tự nhiên protein

có đâu?

- Quan sát hình trả lời: có thể người, động vật, thực vật như: trứng, thịt, máu, sữa, tóc, rễ…

- Thơng báo:

+ Protein nguyên tố: C, H, O, N lượng nhỏ S, P, kim loại…

+ Phân tử khối prôtein lớn vài triệu đ.v.C có cấu tạo phức tạp

+ Đun nóng protein ❑⃗ hỗn hợp

các aminoaxít

+ Mỗi aminoaxít mắc xích - Yêu cầu HS kết luận thành phần nguyên tố cấu tạo phân tử protein

- HS lắng nghevà ghi nhớ

- Kết luận chung

- Thơng báo: đun nóng protein dd axít bazơ protein bị thuỷ phân

⃗

❑ aminoaxit

- Yêu cầu HS viết PTHH chữ phản ứng

- Lắng nghe

- Viết PT chữ

- Hướng dẫn HS làm TN: đốt cháy tóc móng tay

⃗

❑ Yêu cầu HS nhận xét

hiện tượng - Rút kết luận

- Hướng dẫn HS làm TN: cho lịng trắng trứng vào ống nghiệm:

+ Ống 1: thêm nước, lắc nhẹ đun nóng

+ Ống 2: thêm rượu lắc nhẹ

- Yêu cầu HS nêu tượng nhận xét

- Làm TN, nhận xét: tóc, móng tay cháy có mùi khét

- Kết luận: protein cháy tạo thành chất bay có mùi khét - Làm TN theo hướng dẫn GV, rút nhận xét: ống nghiệm bị kết tủa

- Kết luận chung

IV.Củng cố:

- Hãy nêu tượng xảy vắt

chanh vào sữa bò hay sữa đậu nành

(78)

Tiết 65: POLIME

I Mục tiêu:

- HS nắm định nghĩa, cấu tạo, cách

phân loại tính chất chung polime

- Nắm khái niệm chất dẻo,

tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu

- Từ CTCT số polime viết

cơng thức tổng qt, từ suy công thức monome ngược lại

- Mẫu polime: túi P.E, cao su, sợi dây điện, săm lốp xe đạp

- Tranh vẽ: sơ đồ mạch polime sgk

+ H§1: KiĨm tra bµi cị - GV: kiĨm tra sÜ sè + kiĨm tra cũ: viết công thức phân tử tinh bột, xenlulôzơ, prôtêin

nhn xột c im cu tạo phân tử chất so với rợu êtylic, glucơzơ, mêtan

- GV cã thĨ cung cÊp thêm thông tin phân tử khối vài p«lime th«ng dơng

- GV thơng báo cho HS đọc SGK  nêu câu hỏi

Pôlime đợc phân loại nh nào?

- HS trả lời câu hỏi: Mê tan: CH4 Rợu C2H5OH  PTK không lớn - HS đọc định nghĩa:

( -H2N - CH2 - COOH - ) M¾t xÝch: - C6H10O5- aminô axit - HS trả lời:

Theo nguồn gốc pôlime đ thành loại: pôlime thiên nhiên pôlime tỉng hỵp

+ HĐ3: GV gọi HS đọc SGK

+ GV giới thiệu hình vẽ sơ đồ mạch pơlime, rút kết luận

+ GV th«ng báo giới thiệu thí nghiệm hoà tan pôlime mét sè ®iỊu kiƯn

+ GV cho HS đọc tóm tắt nội dung

+ H§4: Lun tËp - cđng cè

ViÕt CT chung cđa p«lime tỉng hỵp tõ chÊt sau:

HC CH2

- HS đọc SGK cấu tạo phân tử pôlime, rút nhận xét cơng thức chung mắt xích pơlime

M¾t xÝch: (-CH2 - CH2 -)

H2C CH

Cl _

_ _

( )

+ HS: Một số pôlime tan đợc axêton (xenluloit - nhựa bóng bàn)

Tan đợc xăng (cao su thơ),v.v

- HS viÕt p«lime: HC CH2

n

IV.Củng cố:

- Yêu cầu HS lập bảng so sánh chất

dẻo, tơ sợi, cao su thành phần ưu điểm

(79)

Tiết 66: POLIME (tt)

I Mục tiêu:

- HS nắm định nghĩa, cấu tạo, cách

phân loại tính chất chung polime

- Nắm khái niệm chất dẻo,

tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu

- Từ CTCT số polime viết

cơng thức tổng qt, từ suy công thức monome ngược lại

- Mẫu polime: túi P.E, cao su, sợi dây điện, săm lốp xe đạp

- Tranh vẽ: sơ đồ mạch polime sgk

+ HĐ1 (5'): Kiểm tra cũ - GV ổn định lớp, gọi HS chữa BT4

- GV thông báo dạng phổ biến pôlime đợc dùng đời sống

+ GV gọi HS đọc SGK

+ ChÊt dỴo có thành phần nh nào? u điểm, tính dẻo

- GV: yêu cầu HS nêu u điểm chÊt dỴo

+ HĐ3: GV gọi HS đọc SGK - GV lu ý HS sử dụng vật dụng tơ khơng giặt n-ớc nóng, tránh phơi nắng, ủi nhiệt độ cao

Cao su lµ g×?

- HS:

+ Chất dẻo loại vật liệu có tính dẻo đợc chế tạo từ pơlime + Thành phần chính: pơlime + Thành phần phụ: chất dẻo hoá, chất độn, chất phụ gia

+ HS:

- Tơ pôlime (tự hay tổng hợp), có cấu tạo mạch thẳng kéo thành sợi dài + Phân loại: tơ tự nhiên tơ hoá học

Phân loại cao su?

- GV hớng dẫn HS liên hệ vật dụng đợc chế tạo từ cao su để nêu u điểm cao su

+ HS tr¶ lêi

Cao su gồm: cao su tự nhiên cao su tổng hỵp

Do vËy cao su cã rÊt nhiỊu øng dông

IV.Củng cố:

- Yêu cầu HS lập bảng so sánh chất

dẻo, tơ sợi, cao su thành phần ưu điểm

V.Về nhà:

- Bài tập nhà 5/ 194/ sgk

(80)

Tiết 67: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA GLUXÍT.

I Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trưng glucozơ, saccarozơ, tinh bột

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hóa học

- Dụng cụ: Giá đựng ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn

- Hóa chất: Dung dịch glucozơ,

NaOH, AgNO3, NH3

- Yêu cầu HS nhóm kiểm tra dụng cụ hóa chất nhóm

- Nhắc lại phản ứng tráng gương cách nhận biết dd glucozơ

- Kiểm tra dụng cụ, hóa chất - Nhắc lại kiến thức có liên quan

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

+ Cho vài giọt dd AgNO3 vào

dd NH3, lắc nhẹ

+ Cho tiếp 1ml dd glucozơ vào, đun nóng nhẹ lửa đèn cồn (hoặc đặt vào cốc nước nóng)

- Gọi vài HS nêu tượng, nhận xét viết PTHH

- Đặt vấn đề:

+ Có dd: glucozơ, saccarozơ, hồ tinh bột (lỗng) đựng ống nghiệm khơng nhãn

+ Hãy trình bày cách phân biệt dd

- Gọi HS trình bày cách làm

- Làm thí nghiệm theo nhóm - Quan sát ghi chép

- Nêu tượng:

- Trình bày cách làm:

+ Nhỏ – giọt dd iốt vào dd ống nghiệm Nếu thấy ống nghiệm xuất màu xanh hồ tinh bột

+ Nhỏ – giọt dd AgNO NH3 vào ống nghiệm cịn lại,

đun nóng nhẹ Nếu thấy xuất

- Yêu cầu nhóm tiến hành thí nghiệm theo bước

hiện Ag kết tủa bám vào thành ống nghiệm, dd glucozơ + Ống nghiệm lại dd saccarozơ

- Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm phân biệt lọ hóa chất ghi lại kết vào bảng tường trình

.Yêu cầu HS làm bảng tường

trình cá nhân theo mẫu để chấm điểm thực hành

Thu bảng tường trình HS, nhận xét làm HS

Viết tường trình

IV.Củng cố: Yêu cầu nhóm thu dọn

dụng cụ, hóa chất, vệ sinh phịng thực hành

(81)

Tiết 68: ễN TP CUI NM.

phần I: hoá VÔ c¬

I Mục tiêu:

- HS lập mối quan hệ

chất vô cơ: Kim loại, phi kim, oxít, axít, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học

- Biết thiết lập mối quan hệ

chất vô dựa tính chất pp điều chế chúng

- Biết chọn chất cụ thể để chứng minh mối quan hệ thiết lập

- Vận dụng tính chất hóa học chất vơ học để viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

- GV: Bảng phụ ghi sẵn sơ đồ mối

quan hệ chất vô cơ, dạng tập

Kim loại

ôxit bazơ

Bazơ

Muối

Phi kim

«xit axit

axit

1

2

9

10

3

8

- HS: Ôn tập kiến thức chuẩn

bị theo yêu cầu GV

Hoạt động GV Hot ng c + HĐ1 (19'): GV gọi HS lần lỵt

hệ thống lại nội dung học (vụ c):

+ Phân loại hợp chất vô + Tính chất hoá học loại hợp chất vô c¬

- GV u cầu HS hồn thành sơ đồ (1) viết PTHH minh hoạ

- HS lần lợt phát biểu ý kiến để hệ thống hoá lại nội dung kiến thức đ học.ã

- HS thảo luận nhóm PT phản ứng minh hoạ cho sơ đồ thể mối quan hệ chất vô 1) Kim loại ⇌ ôxit bazơ

2 Cu+O2t⃗0Cu+H2O

- GV: chiÕu bµi lµm cđa nhóm lên chiếu HS khác nhận xét, bổ sung

+ HĐ2 (24'): GV yêu cầu HS làm tập

Trình bày phơng pháp phân biệt chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4

- GV da vào tính chất muối đ cho để phân biệt.ã Có thể có cách phân biệt khác - GV u cầu HS hồn thành BT2 dựa vào tính chất ?

- Nếu thay KOH Cu(OH)2 có đợc khụng?

Hoặc FeCl3 AgCl? + Thay Fe(OH)3 NaOH? (PTHH)

+ Thay Fe2O3 lµ MgO (PTHH) + Thay HCl lµ Cl2

- GV hái HS (bµi tập 3)

Phần chất rắn B chất nào?

1,28g chất rắn sau là? - GV gọi HS lên bảng - HS NX btập bạn + HĐ3(1'):

BTVN /167

2) ôxit baz¬ ⇌ baz¬ Na2O + H2O  2NaOH

OH¿3⃗t0Fe2O3+3H2O

2Fe¿

3) Kim lo¹i ⇌ Muèi Mg+Cl2⃗t0MgCl2

CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu - HS hoµn thành tập: + Cho vào hỗn hợp

CaCO3 kh«ng tan H2O Na2CO3, Na2SO4 tan H dd

+ Nhá dd HCl vµo dd Na Na2SO4 dd có sủi bọt Na + dd lại Na2SO4

- HS hoàn thành tập:

1)FeCl3+3KOHFe(OH)3+3KCl 2) OH¿3⃗t

0

Fe2O3+3H2O

2Fe¿

3) Fe2O3+3 CO⃗t0

2 Fe+3 CO2

4) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Thay HCl Cl2 không cho sản phẩm nh

- Cho (Zn, ZnO) vµo dd CuSO PTHH:Zn+2HClZnSO4+Cu + ChÊt rắn B (ZnO, Cu) Tác dụng HCl có PTHH: ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2

mCu = 1,28g (kh«ng tan HCl) Theo PTHH1: nZn =nCu=1,28/64=0,02  mZn (Trong A) = 0,02 65 = 1,3g mZnO(Trong A) = 2,11 - 1,3 = 0,81 (g)

IV.Củng cố:

(82)

Tiết 69: ƠN TẬP CUỐI NĂM.

phÇn II: hoá hữu (tt)

I Mc tiờu:

- Củng cố lại kiến thức đ học cácÃ chất hữu

- Hình thành mối liên hệ chất - Củng cố kĩ giải tập, kĩ vận dụng kiến thøc vµo thùc tÕ

- GV: Bảng phụ ghi sẵn sơ đồ mối

quan h gia cỏc cht hữu cơ., cỏc dng

bi tập

- HS: Ôn tập kiến thức chuẩn

bị theo yêu cầu GV

Hoạt động GV Hoạt ng c + HĐ1 (9'): GV yêu cầu

các nhóm HS thảo luận nội dung sau (màn hình)

+ CTPT mêtan, êtylen, axêtilen, benzen, rợu êtylic, axit axêtic

+ Đặc điểm cấu tạo hợp chất trªn

+ Phản ứng đặc trng hợp chất

+ øng dông

- GV nhËn xÐt, cho điểm HS

+ HĐ2 (34'):

GV hái HS lµm bµi tËp 1: 1- Dùa vµo tÝnh chất khí

- HS thảo luận nhãm vµ ghi vµo vë CH2 = CH2, CH  CH

C2H5OH, CH3COOH + HS viÕt PTHH minh ho¹

- HS tr¶ lêi

+ C2H4, CH4 khơng làm đục n + CO2 làm đục nớc vôi + C2H4 làm màu dd Br

HS làm TN + dẫn khí qua dd Ca(OH) nhận đợc CO2

GV: Bằng cách phân biệt chất láng (2)

- GV đặt câu hỏi:

+ Bình tăng lên H2SO4 đ hấp thụ?Ã + ChÊt  lµ chÊt nµo?

C, H CxHy đợc bảo toàn đâu?

- HS nhËn xét làm bạn?

+ HĐ3 (1'): BTVN  7/168

CO2 +Ca(OH)2  CaCO3+ H2 R¾n

Tiếp tục dẫn khí lại qua dd Br C2H4 v×

CH2 = CH2 + Br2  C2H

da cam Không màu

Khí lại CH4 - HS trả lời: Cách 1:

1) Dựa vào tính tan H2O nhận đ

+ Q tím hố đỏ (dd CH3COOH) cịn lại C2H5OH

2) C¸ch

+ Cho tác dụng Na2CO3 (nhận đợc axit) có sủi bọt khí

+ Cho chất lại tác dụng Na nhận đ C2H5OH

+ Còn lại C6H6 - HS giải tËp

CxHy+(x+ y

4)O2⃗t

xCO2+ y

2 H2O

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2) H2SO4 ® hÊp thơ H· 2O (PTHH 1) 30g  lµ mCaCO3

nH2O=

5,4

18 =0,3(mol)  nH = 0,6

nCO2=nC=nCaCO3=30

100=0,3(mol) + NhËn thÊy nH : nC = 0,6 : 0,3 = :

Vì C, H CxHy đợc bảo toàn sản phẩm CO2, H2O

NghÜa y = 2x (1)

Mặt khác dA/H2=dCxHy/H2=21

 12x + y = 21 = 42 (2) Tõ (1) vµ (2)  x = 3; y = CTPT lµ C3H6

mCxHy=mC+mH=0,5 12+0,6 1=4,2(g) IV.Củng cố:

(83)