đề thi hk1 hóa 11cb

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRÀ VINH TRƯỜNG THPT VŨ ĐÌNH LIỆU ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ 1 MÔN: HOÁ HỌC 11 - BAN CƠ BẢN Thời gian làm bài: 60 phút Họ và tên học sinh: Lớp: *Chú ý: Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn. Câu 1: (2,0 điểm) a) Cho các chất: CaCO 3 , H 2 SO 4 , NaOH, FeCl 3 , BaCl 2 tác dụng với nhau từng đôi một. Hãy viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra. b) Trộn 20 ml dung dịch NaOH 0,3M với 10 ml dung dịch H 2 SO 4 0,15M. Tính pH của dung dịch thu được, cho rằng trong dung dịch H 2 SO 4 điện li cả hai nấc ra ion. Câu 2: (1,5 điểm) Có 4 dung dịch mất nhản đựng trong 4 lọ riêng biệt gồm: NaNO 3 , NaCl, NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 . Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết từng dung dịch trên. Câu 3: (1,5 điểm) Hãy hoàn thành sơ đồ phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có) thực hiện chuỗi chuyển hoá sau: NH 3 (1) → NO (2) → NO 2 (3) → HNO 3 (4) → Cu(NO 3 ) 2 ] (5) H 3 PO 4 (6) → NaH 2 PO 4 Câu 4: (2,0 điểm) Kết quả phân tích một hợp chất hữu cơ cho thấy phần trăm khối lượng C là 40%, phần trăm khối lượng H là 6,67%, còn lại là Oxi. Biết khối lượng mol của X là 60 g/mol. Tìm công thức đơn giản nhất và công thức phân tử của chất hữu cơ nói trên. Câu 5: (3,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 1,18 gam Al, Cu bằng dung dịch HNO 3 đặc, đun nóng. Sau phản ứng thu được 1,792 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). a) Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp b) Tính thể tích dung dịch HNO 3 2M (Cho biết: H = 1; C = 12; O = 16; N = 14; Cu = 64; Al = 27) --------HẾT-------- 1 ĐÁP ÁN CHẤM ĐỀ THI HỌC KỲ I – NĂM HỌC: 2010-2011 MÔN: HOÁ HỌC 11 – BAN CƠ BẢN CÂU ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM 1 a) CaCO 3 + H 2 SO 4 → CaSO 4 + CO 2 + H 2 O H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl 3NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 + 3NaCl 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm b) OH n 0,3.0,02 0,006(mol) − = = H n 2.0,15.0,01 0,003(mol) + = = Phản ứng trung hoà xảy ra: H + + OH – → H 2 O 0,003(mol) → 0,003 − = − = OH (dö ) n 0,006 0,003 0,003(mol) − − − + − − = = = ⇒ = = 14 1 13 1 0,003 10 [OH ] 0,1 10 M [H ] 10 M 0,03 10 Vậy pH = 13 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 2 Trích một ít dung dịch cho mỗi lần thí nghiệm. - Cho dung dịch Ba(OH) 2 lần lượt vào các dung dịch trên, nhận thấy: + Có một dung dịch vừa có khí mùi khai bay lên làm xanh giấy quỳ tẩm nước, vừa tạo kết tủa trắng đó là dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓ + 2NH 3 ↑+ 2H 2 O + Một dung dịch chỉ có khí mùi khai bay lên làm xanh giấy quỳ tẩm nước đó là NH 4 Cl 2NH 4 Cl + Ba(OH) 2 → BaCl 2 + 2NH 3 ↑+ 2H 2 O + Còn lại hai dung dịch không hiện tượng là NaNO 3 , NaCl - Tiếp tục cho dung dịch AgNO 3 vào 2 dung dịch còn lại nhận thấy có một dung dịch tạo kết tủa trắng đó là dung dịch NaCl AgNO 3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO 3 - Dung dịch còn lại không hiện tượng đó là NaNO 3 . 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 3 (1) 4NH 3 + 5O 2 0 850 C, Pt → 4NO + 6H 2 O (2) 2NO + O 2 → 2NO 2 (3) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 (4) 4HNO 3 + Cu→ Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (5) 5HNO 3 + P → H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O (6) H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 4 %O = 100% – (40% + 6,67%) = 53,33% Gọi công thức tổng quát của hợp chất hữu cơ là C x H y O z Lập tỉ lệ: = = = 40 6,67 53,33 x : y : z : : 3,33 : 6,67 : 3,33 1: 2 :1 12 1 16 Vậy công thức đơn giản nhất của hợp chất hữu cơ là CH 2 O Công thức thực nghiệm của hợp chất hữu cơ là (CH 2 O) n Vì hợp chấy hữu cơ có khối lượng mol là 60g/mol nên: (12 + 2 + 16).n = 60 ⇒ n = 2 Vậy công thức phân tử của hợp chất hữu cơ là C 2 H 4 O 2 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 2 5 Hoà tan hoàn toàn 1,18 gam Al, Cu bằng dung dịch HNO 3 đặc, đun nóng. Sau phản ứng thu được 1,792 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). a) Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp Theo đề bài : 27x + 64y = 1,18 (I) = = 2 NO 1,792 n 0,08(mol) 22,4 Phương trình phản ứng : Al + 6HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O (1) x (mol) →6x → x → 3x Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (2) y (mol) → 4y → y → 2y (1), (2) ⇒ 3x + 2y = 0,08 (II) Giải (I) và (II) ⇒ x = 0,02; y = 0,01 = × = 0,02.27 %Al 100 45,76% 1,18 = − =%Cu 100% 45, 76% 54,24% 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm b) Tính thể tích dung dịch HNO 3 2M = + = 3 HNO n 6x 4y 0,16(mol) = = = 3 HNO 0,16 V 0,08(lít) 80ml 2 0,5 điểm 0,5 điểm *Chú ý: Khi chấm điểm nếu học sinh giải theo cách khác (hoặc viết phương trình khác) nếu hợp lí vẫn cho điểm tối đa. 3 . = 12; O = 16; N = 14; Cu = 64; Al = 27) --------HẾT-------- 1 ĐÁP ÁN CHẤM ĐỀ THI HỌC KỲ I – NĂM HỌC: 2010-2011 MÔN: HOÁ HỌC 11 – BAN CƠ BẢN CÂU ĐÁP ÁN. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRÀ VINH TRƯỜNG THPT VŨ ĐÌNH LIỆU ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ 1 MÔN: HOÁ HỌC 11 - BAN CƠ BẢN Thời gian làm bài: