- Tính đẫn điện của các dung dịch Axit, Bazơ, Muối là do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion. - Các axit, bazơ, muối khi hòa [r]
(1)Tiết Ngày soạn: 21 tháng năm 2016 Chủ đề : SỰ ĐIỆN LI
Ngày dạy Lớp
dạy
T/ số HS
Tên Học sinh nghỉ học
Hs vắng có lí Hs vắng khơng lí 11A
11A
I Mục tiêu học : Về kiến thức
a Học sinh biết :
khái niệm điện li, chất điện li b Học sinh hiểu:
Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li chế trình điện li
2 Về kỹ
Học sinh vận dụng
- Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li
- Phân biệt chất điện li, chất không điện li, viết phương trình điện ly
Thái độ:
- Tin tưởng vào phương pháp nghiên cứu khoa học thực nghiệm - Rèn luyện đức tính cẩn thận, thẩm mỹ, tỉ mỉ
- Có hiểu biết khoa học đắn dung dịch axit, bazơ, muối Phát triển lực học sinh:
- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, thuật ngữ liên quan đến điện ly - Năng lực thực hành hóa học: làm thí nghiệm, quan sát giải thích tượng sảy tiến hành thí nghiệm điện ly
- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học giai vấn đề thực tiễn - Năng lực sử dụng ngôn ngữ, hợp tác giao tiếp hoạt động nhóm
II Hệ thống câu hỏi:
Câu 1: Tại có dung dịch dẫn điện, dung dịch khơng dẫn điện? sao?
Câu 2: Sự điện li ? chất điện li? Phương trình điện li?
(2)III Phương án đánh giá
1 Hình thức đánh giá: tập ứng dụng, quan sát thí nghiệm, trả lời câu hỏi vấn đáp, tập định lượng
2 Công cụ đánh giá: nhận xét điểm số Thời điểm đánh giá: sau học IV Đồ dùng dạy học:
1 Giáo viên :
a Dụng cụ, hóa chất: Ống nghiệm, kẹp gỗ, Dung dịch Saccarozơ, dung dịch NaCl, NaCl khan, nước cất, ancol etylic, dung dịch axit HCl, dung dịch NaOH, dung dịch CH3COOH
b Phương tiện dạy học: Giáo án, SGK, SBT, hệ thống câu hỏi tập liên quan, phiếu học tập
2 Học sinh: chuẩn bị SGK đồ dùng học tập V Hoạt động dạy học:
Nội dung chủ đề
Hoạt động Giáo viên Học sinh Tư liệu, phương tiện, đồ dùng Hoạt động GV Hoạt động HS
Hoạt động 1: (10 phút) Hiện tượng điện ly: Thí nghiệm tượng
điện ly
Giới thiệu tiến hành thí nghiệm
Quan sát, ghi lại tượng thí
nghiệm
Sgk, dụng cụ hóa chất - Các trường hợp: NaCl rắn, khan, NaOH rắn, khan, dung dịch Ancol Etylic, Glixerol không dẫn điện
- Các trường hợp: dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện Nguyên nhân tính đẫn điện
của dung dịch
Thông báo: từ năm 1887 Areniuyt xác nhận thực nghiệm Hd: hs đưa khái niệm điện li, chất điện li, viết phương trình điện li số chất
-Ghi nhận
-Rút kết luận trình điện li, chất điện li
-Viết phương trình điện li số chất
Sgk
- Tính đẫn điện dung dịch Axit, Bazơ, Muối dung dịch chúng có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion
- Các axit, bazơ, muối hòa tan nước phân li ion, nên dung dịch chúng dẫn điện
Kết luận: - Quá trình phân li chất nước ion điện li.
(3)=>Axit, Bazơ, Muối chất điện li
Sự điện li biểu diễn phương trình điện li: Ví dụ: NaCl → Na+ + Cl
HCl → H+ + Cl
NaOH → Na+ + OH
-Hoạt động 2: (20 phút) Phân loại chất điện li Thí nghiệm SGK
(Trang 5)
Phát phiếu học tập số Biểu diễn thí nghiệm
Ghi lại tượng, giải thích tượng trình bày ( nhóm theo bàn học )
Sgk, phiếu học tập
Hiện tượng thí nghiệm: Bóng đèn hai cốc đựng dung dịch HCl 0,1M dung dịch CH3COOH 0,1 M sáng Bóng đèn cốc đựng dung dịch HCl 0,1M sáng Bóng
đèn cốc đựng dung dịch CH3COOH 0,1 M
Giải thích:
-Bóng đèn hai cốc đựng dung dịch HCl 0,1M dung dịch CH3COOH 0,1 M sáng
là dung dich chất hòa tan phân li ion, nên dung dịch chúng dẫn điện
-Bóng đèn cốc đựng dung dịch HCl 0,1M sáng Bóng đèn cốc đựng dung dịch CH3COOH 0,1 M cốc đựng dung dịch HCl phân li nhiều ion hơn,
lượng điện tích qua nhiều bóng đèn sáng -Chất điện li mạnh
-Chất điện li yếu
Thông báo khái niệm, Hd hs xác định chất điện li mạnh, chất điện li yếu, viết phương trình minh họa
Ghi lại khái niệm, cách xác định viết phương trình điện li
Sgk
*Chất điện li mạnh:
-Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion, -Những chất điện li mạnh axit mạnh HCl, H2SO4, HNO3, HClO4…; bazơ
mạnh như: NaOH, KOH, Ba(OH)2….và hầu hết muối
-Trong phương trình hất điện li mạnh, người ta dung mũi tên chiều trình điện li
Ví dụ: Trong dung dich Na2SO4 0,1M dung dịch Ba(OH)2 0,2 M
Phương trình điện li:
Na2SO4 → 2Na+ + SO4
2-Nồng độ: 0,1 M 0,2 M 0,1M Phương trình điện li:
Ba(OH)2 → Ba 2+ + OH
-Nồng độ: 0,2 M 0,2 M 0,4M *Chất điện li yếu:
-Chất điện li yếu: chất tan nước, có phần phân tử hịa tan phân li ion, phân lại tồn dạng phân tử dung dịch
(4)yếu như: Mg(OH)2, Bi(OH)2…
-Trong phương trình hất điện li yếu, người ta dung hai mũi tên ngược chiều Ví dụ: Trong dung dich CH3COOH 0,1M
Phương trình điện li:
CH3COOH → H+ + CH3COO
-Nồng độ: 0,1 M <0,1 M <0,1M
Sự điện li chất điện li yếu trình thuận nghịch, cân điệnli cân động Hoạt động 3: (10 phút): củng cố học
Bài tập (SGK trang 7) (chia làm nhóm học tập)
Phát phiếu học tập, u cầu nhóm hồn thiện phần
Các nhóm hồn thiện phiếu học tập sau lên bảng trình bày
Phiếu học tập
Bài tập 3: SGK trang 7:
a Viết phương trình chất điện li mạnh tính nồng độ ion dung dich đó: Ba(NO3)2 0,1 M, HNO3 0,02 M, KOH 0,01 M, K2SO4 0,02M
Phương trình điện li:
Ba(NO3)2 → Ba 2+ + 2NO3
-Nồng độ: 0,1 M 0,1 M 0,2 M HNO3 → H+ + NO3
-Nồng độ: 0,02 M 0,02 M 0,02M KOH → K+ + OH
-Nồng độ: 0,01 M 0,01 M 0,01M K2SO4 → 2K+ + SO4
2-Nồng độ: 0,02 M 0,04 M 0,02M
b Viết chất điện li yếu: HClO, HNO2, HF, H2SO3
Phương trình điện li:
HClO → H+ + ClO
HNO2 → H+ + NO2
HF → H+ + F
H2SO3 → H+ + HSO3
HSO3- → H+ + SO3
2-GV: sau em học điều gỉ? Hs trả lời: sau em học được:
Khái niện điện li, chất điện li, phân loại chất điện li mạnh, chất điện li yếu, viết cac phương trình điện li, tính nồng độ ion dung dịch chất điện li mạnh
VI Rút kinh nghiệm dạy:
(5)Phiếu học tập số Hiện tượng xảy nối đầu điện với nguồn?
……… ……… ……
Giải thích tượng đó:
……… ……… ……… ………
Phiếu học tập số 2:
Viết phương trình điện li chất sau:
a Các chất điện li mạnh: Ba(NO3)2 0,1 M, HNO3 0,02 M, KOH 0,01 M, Na2SO4