vậy :sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính c[r]
(1)Bài : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ
CỦA CÁC NGUN TỐ HOÁ HỌC I.MỤC TIÊU:
1.Về kiến thức : Học sinh biết :
- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A
- Sự tương tự cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử
(nguyên tố s,p) nguyên nhân tương tự tính chất hố học nguyên tố nhóm A
- Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố số điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố
Về kĩ :
- Dựa vào cấu hình electron nguyên tử, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi
- Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p. Thái độ:
- Có thái độ học tập đắn
- Có tinh thần đùm bọc giúp đỡ bạn bè tiến II CHUẨN BỊ:
(2)- Bảng cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A ( Bảng 5, SGK)
Chuẩn bị học sinh: - Học cũ, đọc III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ: (5 phút)
Câu hỏi: Viết cấu hình electron xác định vị trí nguyên tố Na có Z=11, Ca có Z=20, Cu có Z=29 bảng hệ thống tuần hoàn
Bài mới:
Tiến trình dạy:
TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung
Hoạt động : Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ngun tử ngun tố hố học:
8 phút
GV: Treo bảng cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố cho HS quan sát, yêu cầu HS nhận xét số
electron lớp nguyên tử nguyên tố chu kì 2,3,4,5,6 ?
HS:Số electron lớp nguyên tử nguyên tố lặp lại sau chu kì, ta nói chúng biến đổi tuần hồn
I Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử nguyên tố hoá học:
- Số electron lớp nguyên tử nguyên tố lặp lại sau chu kì, ta nói chúng biến đổi tuần hoàn
(3)Hoạt động 2: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A: 12’
GV: Em cho biết nguyên tử electron lớp thể tính chất hố học ngun tử ?
GV: bổ sung biến đổi tuần hoàn số e lớp nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố
GV: Cho HS nhận xét số electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A ? Mối liên hệ số e lớp ngồi số thứ tự nhóm A ?
HS: Các electron lớp ( Các e hố trị )
II.Cấu hình electron ngun tử của nguyên tố nhóm A.
Cấu hình electron lớp ngồi cùng ngun tử nguyên tố nhóm A.
- Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số lớp ngồi ( số electron hố trị ) nên có tính chất hố học giống
Số thứ tự nhóm A = số electron lớp ngồi = số electron hố trị.
Hoạt động 3: Một số nhóm A tiêu biểu: 15’ GV: Yêu cầu HS dựa vào
SGK cho biết nguyên tố nhóm VIIIA ? Hs dựa vào bảng 5(trang 38) cho biết số electron lớp
HS: trả lời Một số nhóm A tiêu biểu: a Nhóm VIIIA ( nhóm khí
hiếm)
(4)ngoài ?
GV: Các khí có tham gia phản ứng hố học khơng ? Vì ? GV: Phân tích cho HS thấy cấu hình bền vững khí
GV: Cho HS so sánh cấu hình e Li với He, Na với Ne ? Đàm thoại cho HS đưa tính chất kim loại kiềm
GV: u cầu HS nên tính chất hố học ?
HS: Do có cấu hình electron bảo hoà lớp bền vững
HS: nhiều khí 1e
HS: Các kim loại kiềm có khuynh hướng nhường
Kí hiệu : He Ne Ar Kr Xe Ra
Nhận xét : nguyên tử ngun tố khí ( trừ He) có electron lớp ngồi ( ns2np6) Đó cấu hình electron bền vững nên :
- Hầu hết ngun tử khí khơng tham gia phản ứng hoá học
- điều kiên thường khí tồn trạng thái khí phân tử gồm nguyên tử
b Nhóm IA ( nhóm kim loại kiềm ):
các ntố : Liti Natri Kali Rubiđi Xesi Franxi
kí hiệu : Li Na K Rb Se Fr
Nhận xét : -nguyên tử kim loại kiềm có e lớp : ns1.
- Trong phản ứng hoá học nguyên tử kim loại kiềm có khuynh hướng nhường electron thể hoá trị M M+ + 1e.
(5)GV: Cho HS đọc nguyên tố nhóm VIIA ?
So sánh cấu hình ngồi halogen với cấu hình khí ?
GV: Cho hs nhắc lại tính chất phi kim Lấy ví dụ cho hs viết
một e để đạt cấu trúc e khí gần
HS: halogen có khuynh hướng nhận thêm electron để đạt cấu trúc e khí gần
+ Tính chất hoá học :
- Tác dụng với O2 oxit bazơ tan nước
Vd : 4Na + O2 = 2Na2O
-Tác dụng với H2O bazơ kiềm + H2 M + H2O = MOH
- Tác dụng với phi kim khác tạo muối
c Nhóm VIIA ( nhóm Halogen): nguyên tố: Flo Clo Brom Iot Atatin
kí hiệu : F Cl Br I At
phân tử : F2 Cl2 Br2 I2 Nhận xét :
- Nguyên tử nguyên tố halogen có e lớp ngồi : ns2np5.
- Trong phản ứng halogen có khuynh hướng thu thêm electron có hố trị
X + e X
- phi kim điển hình, phân tử gồm hai nguyên tử
(6)- Tác dụng với H2:
X2 + H2 = HX (k), khí HX tan nước tạo thành dung dịch axit
- Tác dụng với kim loại muối Vd: Na + Cl2 = NaCl - Hiđroxit chúng axit Vd : HClO, HClO3
Hoạt động 4: Củng cố:
3’ GV yêu cầu HS cho biết đặc điểm nhóm IIA
HS: Có 2e lớp ngồi cùng, có xu hướng nhường 2e để đạt cấu hình bền khí
Các ngun tố nhóm IIA: nhường 2e để đạt cấu hình bền khí R > R2+ + 2e
Dặn dò:(1 phút)
- Học cũ, đọc trước mới: biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố. - Làm tập 1,2,3,4,5,6,7 SGK/41
IV RÚT KINH NGHIỆM: