Bài 44. Bài luyện tập 8

- HS: Nhóm trưởng giao nhiệm vụ cho các thành viên trong nhóm thảo luận nội dung câu hỏi trên phiếu học tập.. Bước 2?[r]

(1)

Ngày soạn: 03 tháng năm 2017 CHỦ ĐỀ 2: OXI – KHƠNG KHÍ (7 tiết)

I – Mục tiêu. 1 Kiến thức:

- Nêu tính chất vật lý tính chất hóa học oxi

- Phát biểu khái niệm oxi hóa, cháy, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy

- Giải thích vai trò oxi đời sống sinh vật, lao động sản xuất - Nêu nguồn cung cấp oxi tự nhiên phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm

- Thơng qua quan sát thí nghiệm, xác định thành phần hóa học khơng khí - Trình bày thực trạng nhiễm khơng khí, ngun nhân tác hại nhiễm khơng khí; đề xuất biện pháp chống nhiễm khơng khí có ý thức bảo vệ bầu khí chống ô nhiễm

2 Kĩ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, ghi chép kết TN

- Kĩ viết phương trình hóa học phản ứng oxi với chất khác

- Kĩ nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng số dụng cụ thí nghiệm cách đốt số chất oxi

- Nêu trách nhiệm công dân thân việc thực sách bảo vệ mơi trường, chống nhiễm khơng khí

3 Thái độ hành vi:

Giáo dục lịng u thích mơn học, có ý thức tìm hiểu tượng hóa học thực tế

4 Phát triển lực:

- Thông qua hoạt động nhóm, phát triển cho HS lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học

- Năng lực viết PTHH

- Năng lực tính tốn hóa học

- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II – Chuẩn bị.

1 Chuẩn bị GV:

- Thiết bị dạy học: Máy chiếu - Dụng cụ, hóa chất:

(2)

- lọ oxi (100ml)

- Bột S bột P, dây thép

- Muôi đốt hóa chất

- Đèn cồn, nút cao su, Bình thủy tinh,

2 Chuẩn bị HS:

- Đọc tìm hiểu trước

- Chuẩn bị nội dung liên quan đến học theo hướng dẫn GV như: Tài liệu, tranh ảnh,…

III – Phương pháp.

Các phương pháp chủ đạo: Thực nghiệm, đàm thoại gợi mở, trực quan Phương pháp làm việc nhóm

IV - Tổ chức hoạt động lớp. Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ:

A. HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC

Bước Giao nhiệm vụ :

- GV: Chiếu hình ảnh thợ lặn đeo bình dưỡng khí, hình ảnh cá tơm bơi nước Yêu cầu HS quan sát, nghiên cứu tài liệu hướng dẫn học, trả lời câu hỏi

- HS: Nhóm trưởng giao nhiệm vụ cho thành viên nhóm, thảo luận nội dung câu hỏi

Bước Thực nhiệm vụ

- HS: Quan sát hình ảnh, đọc thơng tin tài liệu hướng dẫn học suy nghĩ độc lập, trao đổi nhóm trả lời câu hỏi

- GV: Quan sát hỗ trợ nhóm Bước Thảo luận, trao đổi, báo cáo

- GV: Yêu cầu HS nhóm trả lời, báo cáo kết

- HS: Báo cáo kết theo nhóm Trình bày:…

Bước Phương án kiểm tra đánh giá

(3)

Điều chỉnh:…

B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC HOẠT ĐỘNG 1: Tính chất vật lý oxi

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC

- GV: Phát phiếu học tập (bảng 3.1 cho nhóm), u cầu học sinh tìm hiểu thơng tin hồn thành bảng 3.1

- HS: Nhóm trưởng giao nhiệm vụ cho thành viên nhóm, cá nhân tìm hiểu, nhóm thảo luận nội dung hồn thành bảng 3.1 vào phiếu học tập

- HS: Đọc thông tin tài liệu hướng dẫn học, suy nghĩ độc lập, trao đổi nhóm hồn thành bảng 3.1

- GV: Quan sát hỗ trợ nhóm Bước Thảo luận, trao đổi, báo cáo - GV: + Thu phiếu học tập nhóm, cho nhóm chấm chéo lẫn

+ Cho HS thảo luận lớp, chiếu đáp án lên máy chiếu, chốt kiến thức + Kiểm tra thông báo điểm nhóm

Bước Phương án kiểm tra đánh giá Yêu cầu đến hai nhóm HS nhắc lại nội dung kiến thức vừa tìm hiểu

Điều chỉnh:…

I TÍNH CHẤT CỦA OXI 1 Tính chất vật lý oxi

KHHH nguyên tố oxi: O CTTT đơn chất (khí) oxi: O2

Nguyên tử khối: 16 PTK: 32 Tính chất vật lý:

(4)

nước

- Oxi hóa lỏng -1830C Oxi lỏng có

màu xanh nhạt 2 Tính chất hóa học oxi HOẠT ĐỘNG 2:

Tác dụng oxi với kim loại phi kim

- GV: u cầu học sinh tìm hiểu thơng tin, tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng xảy ra, rút nhận xét, trả lời câu hỏi

- HS: Nhóm trưởng giao nhiệm vụ cho thành viên nhóm, cá nhân tìm hiểu, nhóm tiến hành thí nghiệm, thảo luận nhóm trả lời câu hỏi

- HS: Cá nhân đọc thông tin tài liệu hướng dẫn học, tiến hành thí nghiệm theo nhóm, thảo luận nhóm, hồn thành câu trả lời

- GV: Quan sát hỗ trợ nhóm Bước Thảo luận, trao đổi, báo cáo - GV: + Cho HS thảo luận lớp, chiếu đáp án lên máy chiếu, chốt kiến thức + HS: Báo cáo kết theo nhóm

Trình bày:…

Điều chỉnh:… HOẠT ĐỘNG 3:

Tác dụng oxi với hợp chất Bước Giao nhiệm vụ :

- GV: Yêu cầu học sinh tìm hiểu thơng tin, hồn thành PTHH, hoàn thành kết

a) Tác dụng với kim loại phi kim.

+ Oxi tác dụng với lưu huỳnh S + O2 ⃗t0 SO2

+ Oxi tác dụng với photpho 4P + 5O2 ⃗t 2P2O5

(5)

luận

- HS: Nhóm trưởng giao nhiệm vụ cho thành viên nhóm, cá nhân tìm hiểu, thảo luận nhóm trả lời câu hỏi, hoàn thành PTHH, hoàn thành kết luận Bước Thực nhiệm vụ

- HS: Cá nhân đọc thông tin tài liệu hướng dẫn học, thảo luận nhóm, hồn thành câu hỏi

- GV: Quan sát hỗ trợ nhóm Bước Thảo luận, trao đổi, báo cáo - GV: + Cho HS thảo luận lớp, chiếu đáp án lên máy chiếu, chốt kiến thức + HS: Báo cáo kết theo nhóm

Trình bày:…

Điều chỉnh:…

CH4 + 2O2 ⃗t CO2 + 2H2O

Kết luận: Khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim (như S,P,C ), nhiều kim loại (như Fe, Cu, ) hợp chất (như CH4, C3H8, C4H10, ) Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức II SỰ OXI HÓA, PHẢN ỨNG HÓA

HỢP.

Bước 1: Giao nhiệm vụ

- Giáo viên: Yêu cầu nhóm lấy 3VD

- Học sinh: Nhóm trưởng giao nhiệm vụ cho thành viên nhóm

Bước 2: Thực nhiệm vụ

- Giáo viên: Yêu cầu HS lấy VD viết vào phiếu học tập

1. Sự oxi hóa

(6)

- Học sinh: Làm

Bước 3: Thảo luận, trao đổi, báo cáo - Giáo viên giúp đỡ nhóm vướng mắc

- Học sinh: Theo dõi ghi chép lại kết theo ý hiểu thành viên

Bước 4: Kiểm tra đánh giá

- Giáo viên: Cho nhóm trình bày ý kiến trả lời

- Học sinh thư ký: Thống ý kiến chung nhóm trình bày kết thảo luận nhóm

Điều chỉnh:

- Giáo viên: Yêu cầu nhóm nghiên cứu ND trang 25 mục Hoàn thành bảng biểu, trả lời câu hỏi phần ghi nhớ phiếu học tập

- Giáo viên: Yêu cầu HS hoàn thành vào phiếu học tập

- Học sinh: Làm

Bước 3: Thảo luận, trao đổi, báo cáo - Giáo viên giúp đỡ nhóm cịn vướng mắc

- Học sinh: Theo dõi ghi chép lại kết theo ý hiểu thành viên Bước 4: Kiểm tra đánh giá

- Học sinh( thư ký): Thống ý

2 Phản ứng hóa hợp

CaO + H2O Ca(OH)2

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

C + O2 CO2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3

(7)

kiến chung nhóm trình bày kết thảo luận nhóm

GV: GV giới thiệu phản ứng tỏa nhiệt GV: Phát phiếu học tập:

Hoàn thành PTHH sau:

Trong PuwHH phản ứng PƯ hóa hợp? Giải thích ?

HS thảo luận theo nhóm

GV: Đưa kết đúng, nhóm nhận xét chéo cho

Gv nhận xét, kết luận Điều chỉnh:

a Mg + ? t MgS

b ? + O2t Al2O3

c 2H2O đF H2 + O2

d CaCO3 t CaO + CO2

e ? + Cl2 t CuCl2

f Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức (tiếp) III ỨNG DỤNG CỦA OXI

- Giáo viên: Yêu cầu HS thực hai nhiệm vụ

- Học sinh tìm hiểu nhiệm vụ Bước 2: Thực nhiệm vụ

- Giáo viên: Yêu cầu HS viết vào giấy nháp

- Học sinh: Làm

Bước 3: Thảo luận, trao đổi, báo cáo - Giáo viên giúp đỡ HS vướng mắc

- Học sinh: ghi chép lại kết theo ý hiểu

- Giáo viên: Cho vài HS trình bày ý kiến

- Học sinh : ghi chép kết

1 Sự hô hấp:

Oxi cần cho hô hấp người, ĐV TV( Phi công, thợ lặn…)

2 Sự đốt nhiên liệu:

(8)

IV ĐIỀU CHẾ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.

1 Điều chế oxi phịng thí nghiệm. Bước 1: Giao nhiệm vụ

- Giáo viên: Yêu cầu nhóm lên lấy dụng cụ, hóa chất làm thí nghiệm

- Học sinh: Nhóm trưởng giao nhiệm vụ cho thành viên nhóm lên lấy phân cơng nhiệm vụ cho thành viên nhóm tiến hành làm thí nghiệm Bước 2: Thực nhiệm vụ

- Giáo viên: Yêu cầu HS làm thí nghiệm điền kết vào phiếu học tập

- Học sinh: Tiến hành làm thí nghiệm Bước 3: Thảo luận, trao đổi, báo cáo

- Giáo viên: Giáo viên giúp đỡ nhóm cịn vướng mắc làm thí nghiệm chưa khoa học

- Học sinh: Theo dõi tượng thí nghiệm ghi chép lại kết theo ý hiểu thành viên

- Học sinh( thư ký): Thống ý kiến chung nhóm trình bày kết thảo luận nhóm

QS Hình 3.3 cho biết có cách thu khí oxi

HS trả lời GV kết luận

Trong PTN, khí oxi điều chế cách nung nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4, KClO3

2KClO3 t 2KCl + 3O2

2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2

- Thu khí oxi:

(9)

- Giáo viên: Yêu cầu nhóm nghiên cứu ND trang 28 mục Hoàn thành bảng biểu, trả lời câu hỏi phần ghi nhớ phiếu học tập

- Giáo viên: Yêu cầu HS hoàn thành vào phiếu học tập

- Học sinh: Làm

Bước 3: Thảo luận, trao đổi, báo cáo - Giáo viên giúp đỡ nhóm cịn vướng mắc

- Học sinh: Theo dõi ghi chép lại kết theo ý hiểu thành viên Bước 4: Kiểm tra đánh giá

+ Đẩy nước( úp bình)

2 Phản ứng phân hủy

Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất

2KClO3 t 2KCl + 3O2

2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2

CaCO3 CaO + CO2

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức (tiếp) V KHƠNG KHÍ SỰ CHÁY

1 Thành phần khơng khí. Bước 1: Giao nhiệm vụ

- Giáo viên: Yêu cầu nhóm lên

(10)

lấy dụng cụ, hóa chất làm thí nghiệm, phiếu học tập

- Học sinh: Nhóm trưởng giao nhiệm vụ cho thành viên nhóm lên lấy phân cơng nhiệm vụ cho thành viên nhóm tiến hành làm thí nghiệm, ghi phiếu học tập

- Giáo viên: Yêu cầu HS làm thí nghiệm, QS Hình 3.5 điền kết vào phiếu học tập

- Học sinh: Tiến hành làm thí nghiệm Bước 3: Thảo luận, trao đổi, báo cáo

- Giáo viên: Giáo viên giúp đỡ nhóm cịn vướng mắc làm thí nghiệm chưa khoa học

- Học sinh: Theo dõi tượng thí nghiệm ghi chép lại kết theo ý hiểu thành viên

- Giáo viên: Yêu cầu HS nghiên cứu thông tin trang 32

- Học sinh: Hoạt động cá nhân Bước 2: Thực nhiệm vụ

- Giáo viên: Yêu cầu HS hoàn thành nội dung

Khơng khí hỗn hợp chất oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích khơng khí ( xác 21%), phần cịn lại hầu hết khí ni tơ)

b) Ngồi khí oxi khí nitơ khơng khí cịn chất khác?

Ngồi khí oxi khí nitơ khơng khí cịn CO2; nước, khí hiếm, bụi

khói

c) Ngun nhân gây nhiễm khơng khí biện pháp bảo vệ nguồn khơng khí lành, tránh nhiễm

2 Sự cháy oxi hóa chậm a) Sự cháy

(11)

- Học sinh:: Hoạt động cá nhân Bước 3: Thảo luận, trao đổi, báo cáo

- Giáo viên: Giáo viên giúp đỡ Hs vướng mắc

- Học sinh: ghi chép lại kết theo ý hiểu thành viên

- Giáo viên: Cho vài HS trình bày ý kiến trả lời

- Học sinh: Thống ý kiến chung Điều chỉnh:

- Giáo viên: Yêu cầu HS nghiên cứu thông tin trang 31

- Học sinh: : Hoạt động cá nhân Bước 3: Thảo luận, trao đổi, báo cáo

b) Sự oxi hóa chậm

Là oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng

3 Điều kiện phát sinh biện pháp để dập tắt cháy

a) Điều kiện phát sinh cháy - Chất phải nóng đến nhiệt độ

cháy

- Phải có đủ khí oxi cho cháy

b) Biện pháp dập tắt cháy ( Một hai bp)

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy - Cách li chất cháy với khí

(12)

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH Hoạt động 3: Hoạt động luyện tập

- Giáo viên: Yêu cầu HS nghiên cứu nội dung tập trang 33

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH

Hoạt động 4: Hoạt động vận dụng tìm tịi mở rộng Bước 1: Giao nhiệm vụ

- Giáo viên: Yêu cầu HS nhà nghiên cứu nội dung trang 34

- Học sinh: Hoạt động cá nhân nhà Bước 2: Thực nhiệm vụ

- Giáo viên: Yêu cầu HS hoàn thành nội dung nhà vào

(13)

- Giáo viên: Cho vài HS trình bày ý kiến trước lớp

V DẶN DÒ VỀ NHÀ:

- Học bài, tiếp tục tìm hiểu theo gợi ý hoạt động tìm tòi mở rộng - Nghiên cứu trước

Tiết 16- 22: Bài 4: HIĐRÔ – NƯỚC I MỤC TIÊU:

Sau học, HS đạt được: 1 Kiến thức:

- Nêu tính chất vật lí tính chất hóa học hiđro

- Trình bày số ứng dụng cách điều chế hiđro PTN - Nhận phản ứng thuộc loại phản ứng

Tính thể tích hiđro(đktc) tham gia phản ứng sp

- Nêu thành phần định tính định lượng; tính chất vật lí, tính chất hóa học nước

Trình bày vai trị quan trọng nước sống, phát triển xã hội; vấn đề ô nhiễm va biện pháp chống ô nhiễm nguồn nước sử dụng tiết kiệm nước

2 Kĩ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm.Biết làm thí nghiệm hidro tác dụng với CuO Biết viết PTHH hidro với oxit kim loại

- Rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ tính tốn theo PTHH

3 Thái độ ( giá trị): Nghiên túc học tập, thực công việc giáo viên nhóm trưởng giao độc lập nghiêm túc, sáng tạo

(14)

- Viết PTHH cụ thể thường gặp vv - Quan sát TN rút KL

II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: 1 Chuẩn bị GV:

- Thiết bị dạy học: Máy chiếu - Học liệu

- Bài tập tình 2 Chuẩn bị HS: * Phiếu học tập 1: Bang 4.1

* Phiếu học tập số 2: Trả lời câu hỏi sau: - Bảng 4.2

* Phiếu học tập3: * Phiếu học tập 4:

- Chuẩn bị nội dung liên quan đến học theo hướng dẫn GV chuẩn bị tài liệu, TBDH

- Sưu tầm tranh ảnh, tài liệu,

III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1 Ổn định tổ chức lớp: Sĩ số lớp

2 Kiểm tra cũ(nếu có): 3 Tiến trình học bài: (Tiết 16)

A: HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG

Bước Giao nhiệm vụ

- GV: Yêu cầu nhóm thực câu hỏi hoạt động khởi động

- HS:Các nhóm thực nhiệm vụ Bước Thực nhiệm vụ

- HS: Nhóm trưởng yêu cầu thành viên nhóm hoạt động nhóm thực yêu cầu GV, thư ký ghi chép ý kiến

- GV: Quan sát, nhắc nhở, khích lệ học sinh

Bước Thảo luận, trao đổi, báo cáo - GV: Theo dõi hỗ trợ nhóm gặp khó khăn

- HS: Thảo luận trả lời câu hỏi Trình bày:

(15)

GV thu số nhóm để đánh giá

Điều chỉnh:

B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC HOAT ĐỘNG 2: TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA HIDRO VÀ NƯỚC

- GV: Nhóm hs nghiên cứu thơng tin tài liệu HDH hoàn thành phiếu học tập (bảng 4.1)

- HS: Nhóm trưởng giao nhiệm vụ cho thành viên nhóm thảo luận nội dung câu hỏi phiếu học tập

- HS: Nghiên cứu thông tin thực trả lời câu hỏi phiếu học tập số

- GV: Theo dõi, nhắc nhở trợ giúp hs gặp khó khăn

Bước Thảo luận, trao đổi, báo cáo - GV: Theo dõi, nhắc nhở trợ giúp hs gặp khó khăn

- HS: Nhóm trưởng chất vấn thành viên câu hỏi, thư ký tổng hợp ý kiến khác thành viên nhóm, thống đáp án chung nhóm

Bước Phương án KTĐG

HS có tín hiệu thơng báo hoàn thành nhiệm vụ

GV: Thu phiếu học tập, đổi chéo nhóm đánh giá lẫn Sau GV chốt

- Phát lại phiếu số cho nhóm tự đánh giá

Điều chỉnh:

1.Tính chất vật lí hidro KHHH: H

CTPT: H2

- Hidro chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí tan nước

2.Tính chất vật lí nước CTPT: H2O

- Nước chất lỏng, không màu, không mùi, khơng vị, sơi 100oC, hóa rắn

OoC Nước hịa tan nhiều

chất rắn, lỏng, khí

(Tiết 17)

(16)

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH Bước Giao nhiệm vụ :

- GV yêu cầu;

+ HS quan sát TN 1, hoàn thành phiếu học tập ( bảng 4.2)

+ HS quan sát TN Hình 4.3 4.4 rút nhận xét kết thí nghiệm

+ Nghiên cứu thông tin (mục c) trả lời câu hỏi ( Trang 39)

+ Quan sát hình 4.5 trả lời câu hỏi ( mục Trang 39)

- HS: Nhóm trưởng giao nhiệm vụ cho thành viên nhóm thảo luận nội dung câu hỏi

- HS: Hoạt động nhóm thảo luân trả lời câu hỏi

- GV: Yêu cầu HS nhóm trả lời, báo cáo kết quả, chốt kiến thức

- HS: Báo cáo kết theo nhóm Trình bày:

Bước Phương án kiểm tra đánh giá Điều chỉnh:

1.Tính chất hóa học hiđrơ a tác dụng với oxi

TN 1: Trên thành cốc xuất giọt nước

PTHH: 2H2 + O2 2H2O

b.Tác dụng với đồng(II)oxit - Khi nhiệt độ thường: Không phản ứng

- Khi đốt nóng: Bột CuO từ màu đen chuyển thành Cu Kim loại màu đỏ có giọt nược tạo thành ống nghiệm

- Khí H2 chiếm nguyên tố O

trong hợp chất CuO - H2 có tính khử

PTHH:

CuO + H2 Cu + H2O

KL: Tài Liệu HDH( trang 38) 2 Điều chế hidro PTN Phản ứng

a TN điều chế đốt cháy khí hiđro

( Tài liệu HDH)

b Điều chế thu khí hiđro PTN ( Như hình 4.4 trang 38)

c Phản ứng

Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất 3 Ứng dụng hiđro

( Tài liệu HDH)

(Tiết 18)

(17)

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH Bước Giao nhiệm vụ :

- GV yêu cầu:

+ Quan sát TN hình 4.6 thông tin mục 1, trả lời câu hỏi Trang 41

+ Quan sát TN hình 4.7 thông tin Tài liệu HDH trang 42, 43 hoàn thành phiếu học tập số 3, số

- HS: Hoạt động nhóm thảo luân trả lời câu hỏi

1 Thành phần hóa học nước

PTHH:

2H2O 2H + O2

2.Sự tổng hợp Nước 2H + O2 2H2O

KL: Tài liệu HDH( Trang 41) 3.Tính chất hóa học nước - Tác dụng với kim loại:

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

- Tác dụng với oxit bazơ: CaO + H2O Ca(OH)2

- Tác dụng với số oxit axit: 2P2O5 + 3H2O 2H3PO4

KL: Tài liệu HDH trang 43

(Tiết 19)

HOẠT ĐỘNG : VAI TRÒ CỦA NƯỚC VỚI SỰ SỐNG VÀ CON NGƯỜI CHỐNG Ô NHIỄM VÀ BẢO VỆ NGUỒN NƯỚC

Bước Giao nhiệm vụ : - GV yêu cầu:

+ Quan sát TN, thảo luận trả lời câu hỏi hoàn thành phiếu học tập số

+ Nghiên cứu thong tin trả lời câu hỏi hoàn thành phiếu học tập số

- HS: Hoạt động nhóm thảo luân trả lời câu

1 Sự thoát nước trồng.

KL: Tài liệu HDH Trang 44 2 Vai trò nước với đời sống và sản xuất Chống ô nhiễm bảo vệ nguồn nước.

(18)

hỏi

(Tiết 20)

C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP

- GV:Thảo luận hoàn thành tập 1,2,3,4 Tài liệu HDH trang 46

- HS: Trưởng nhóm giao n/vụ cho thành viên Bước Thực nhiệm vụ

- HS: Hoàn thành tập 1,2,3,4 - GV: Quan sát HS thực

Bước Thảo luận, trao đổi, báo cáo

- GV: Yêu cầu HS lên bảng thực câu hỏi, theo dõi hỗ trợ

- HS: Lên bảng thực

HS lên bảng thực

(Tiết 21)

D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG

- GV: Hướng dẫn HS tìm hiểu nước có vai trị thể bạn Từ trả lời câu hỏi phần vận dụng ( Trang 47)

(19)

- GV: Yêu cầu HS nhóm trả lời, báo cáo kết - HS: Thực yêu cầu

Trình bày:

Bước Phương án kiểm tra đánh giá GV: Kiểm tra HS

Điều chỉnh: (Tiết 22)

E HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI MỞ RỘNG

- GV: Y/c HS Tìm hiểu thơng tin qua tài liệu, internet Từ cho biết ý kiến việc bảo vệ sử dụng nguồn nước Việt Nam giới

- HS: Đọc nội dung phần E SGK - GV:

Bước Thảo luận, trao đổi, báo cáo - GV:

- HS: Trình bày:

GV: kiểm tra HS trình kiểm tra cũ Điều chỉnh:

IV.TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 1 Tổng kết:

GV: Hướng dẫn

HS: Tổng kết theo hướng đẫn GV 2 Hướng dẫn học tập

GV: + giao nhiệm vụ học tập nhà: Tìm hiểu Dung dịch + Gợi ý đọc thêm, tìm tư liệu từ sách báo, internet

(20)

Tiết 23- 30: BÀI – DUNG DỊCH (Phân phối số tiết: tiết) I MỤC TIÊU

1 Kiến thức:

- Trình bày khái niệm dung dịch, dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa, độ tan (theo khối lượng thể tích), nồng độ phần trăm (C%) nồng độ mol (CM)

- Đề xuất cách thực q trình hịa tan số chất rắn nước xảy nhanh

- Nêu số yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất nước

- Phân biệt hỗn dung dịch, chất tan dung môi, dung dịch bão hòa với dung dịch chưa bão hòa số tượng đời sống hàng ngày

- Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể 2 Kỹ năng:

- Thực số thí nghiệm đơn giản thử tính tan số chất rắn, lỏng, khí cụ thể

- Xác định độ tan số chất rắn nhiệt độ xác định theo số liệu thực nghiệm

- Xác định nồng độ phần trăm, nồng độ mol đại lượng có liên quan số dung dịch

- Xác định lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước

- Xác định cách tiến hành pha chế dung dịch có nồng độ cho trước 3 Thái độ:

Hình thành thái độ làm việc nghiêm túc, tỉ mỉ thực thí nghiệm khoa học

II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS 1 Giáo viên:

- Hóa chất: Muối ăn (thơ, tinh), dầu ăn, xăng, CuSO4, Sữa bột, nước, CaCO3,

CaCl2, KClO3

- Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, cốc thủy tinh (loại 100 ml) 2 Học sinh: Nghiên cứu trước mới.

III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 1 Ổn định tổ chức.

2 Kiểm tra cũ: Nêu biện pháp chống ô nhiễm bảo vệ nguồn nước. 3 Tiến trình học.

(Tiết 1)

Hoạt động 1: A - HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG

HOẠT DỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH

(21)

GV:Yêu cầu HS nghiên cứu tài liệu hướng dẫn học sinh, trả lời câu hỏi: Dự đoán tượng xảy khi: - Cho thìa cà phê muối ăn vào cốc nước đựng 100 ml nước?

- Cho tiếp cà phê muối ăn vào cốc đó? Nếu tiếp tục cho thêm muối ăn vào nước khuấy nhẹ xảy tượng gì? Tại sao?

3 Làm để trình hịa tan muối ăn xảy nhanh hơn, hịa tan nhiều muối ăn

HS: đọc thông tin tài liệu hướng dẫn học suy nghĩ độc lập trao đổi nhóm trả lời câu hỏi

GV: Quan sát hỗ trợ nhóm(nếu cần) Bước Thảo luận, trao đổi, báo cáo GV: Yêu cầu HS nhóm trả lời, báo cáo kết

HS: Báo cáo kết theo nhóm GV: Khơng chốt kiến thức mà để mở sang phần hình thành KT

B - HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 2: I DUNG DỊCH

GV:Yêu cầu HS nghiên cứu tài liệu, đọc: - Khi cho thìa đường/muối/mì vào nước, chất rắn bị hòa tan vào nước, thu dung dịch khơng màu Ở đây: Đường/muối/mì gọi chất tan; Nước gọi dung môi Dung dịch không màu thu hỗn hợp gồm đường/muối/mì nước Các chất rắn không mà bị chia nhỏ thành phân tử nhỏ phân bố vào nước tạo hỗn hợp đồng nhất, người ta gọi hỗn hợp dung dịch

+ Yêu cầu HS làm TN sau, trường

I DUNG DỊCH

(22)

hợp, cho biết chất chất tan?

- Cho thìa cà phê muối ăn vào cốc nước - Cho thìa cà phê dầu ăn vào cốc nước - Cho thìa cà phê dầu ăn vào cốc đựng xăng

- Cho thìa cà phê sữa bột vào cốc nước + Yêu cầu HS hoàn thiện câu hỏi SGK

Hỏi thêm: Trường hợp chất phân bố vào nhau? Hỗn hợp gọi dung dịch? Hỗn hợp không gọi dung dịch? Bước Thực nhiệm vụ

HS: đọc thông tin tài liệu hướng dẫn học suy nghĩ độc lập trao đổi nhóm làm thí nghiệm sau trả lời câu hỏi

GV: Quan sát hỗ trợ nhóm(nếu cần) Bước Thảo luận, trao đổi, báo cáo

GV: Yêu cầu HS nhóm trả lời, báo cáo kết theo nhóm

GV: Chốt kiến thưc

GV:Yêu cầu đến hai nhóm HS nhắc lại nội dung kiến thức vừa tìm hiểu

Chất bị hịa tan dung mơi gọi chất tan Chất có khả hịa tan chất khác tạo thành dung dịch gọi dung môi Hỗn hợp đồng nhất, suốt gồm dung môi chất tan gọi dung dịch

(Tiết 2)

B - HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 3: I DUNG DỊCH

2 Dung dịch bão hòa dung dịch chưa bão hòa.

GV:Yêu cầu HS nghiên cứu tài liệu, đọc trả lời câu hỏi SGK:

- Ở nhiệt độ (200C), 10 gam nước có thể

hịa tan tối đa 3,6 gam NaCl, lúc ta có thêm NaCl vào khơng thể hịa tan thêm nữa, dung dịch gọi dung dịch bão hòa

? Làm cách để muối ăn hòa tan nhanh

(23)

hơn từ dụng cụ hóa chất sau: Cốc thủy tinh, đèn cồn, đũa thủy tinh, muối thô, muối tinh, nước

? Thế gọi dung dịch bão hòa, chưa bão hòa Làm để hòa tan chất rắn vào nước nhanh hơn?

- Yêu cầu HS mơ tả cách tiến hành thí nghiệm để:

- Chuyển dung dịch muối ăn chưa bão hòa thành dung dịch muối ăn bão hòa (ở nhiệt độ phòng)

- Chuyển dung dịch muối ăn bão hòa thành dung dịch muối ăn chưa bão hòa (ở nhiệt độ phòng)

Ở t0 xác định:

- Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan

- Dung dịch chưa bão hòa dung dịch hịa tan thêm chất tan

- Muốn chất rắn hòa tan nhanh nước, thực cách sau: Khuấy dung dịch, đun nóng dung dịch, nghiền nhỏ chất rắn

Hoạt động 4: II ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

GV:Yêu cầu HS nghiên cứu tài liệu, đọc thực thí nghiệm sau:

1 Lấy vài mẩu CaCO3 vào nước, lắc mạnh

Lọc lấy phần nước lọc, nhỏ vài giọt lên kính sạch, làm bay từ từ hết Làm thí nghiệm tương tự thay CaCO3 NaCl

3 Dùng thìa cà phê múc thìa CuSO4

(đếm số thìa CuSO4) cho vào cốc đựng 50

ml nước, khuấy để dung dịch bão hòa Đun nóng dung dịch bão hịa t0

(24)

phịng, sau cho thêm CuSO4, khuấy

Ghi chép lại kết

Làm thí nghiệm tương tự với CaCl2

KClO3, ghi chép lại kết

+ Trả lời câu hỏi SGK:

- Khả hòa than chất nước nhiệt độ phòng

- Khả hòa than số chất đung nóng

- Độ tan chất nước (ký hiệu S) số gam chất hịa tan tối đa 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định

- Các chất khác có độ tan nước khác

- Độ tan đa số chất rắn tăng nhiệt độ tăng Độ tan chất khí nước tăng nhiệt độ giảm tăng áp suất

Tiết 3:

HOẠT ĐỘNG : III Nồng độ dung dịch: 1 Nồng độ dung dịch

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH

- GV: Nhóm hs nghiên cứu thơng tin SGK hồn thành phiếu học tập - HS: Nhận phiếu học tập

? Nồng độ phần trăm gì?

? Khi biết khối lượng dung mơi khối lượng chất tan khối lượng dung dich tính nào?

? Viết cơng thức tính nồng độ phần trăm dd?

? Từ cơng thức tính nồng độ phần trăm tìm cơng thức tính khối lượng chất tan khối lượng dd?

a Nồng độ phần trăm dd

Nồng độ phần trăm(kí hiiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch

* Cơng thức tính:

% dd.100% ct

m m C 

Trong đó: - mct: Khối lượng chất

tan(gam)

- mdd: Khối lượng dung

dịch(gam)

(25)

- GV: Theo giõi, nhắc nhở trợ giúp hs gặp khó khăn

Bước Thảo luận, trao đổi, báo cáo - GV: Theo giõi, nhắc nhở trợ giúp hs gặp khó khăn

Bước phương án KTĐG

HS có tín hiệu thơng báo hồn thành nhiệm vụ

GV: Thu phiếu học tập, đổi chéo nhóm đánh giá lẫn Sau GV chốt kiến thức

- GV cho HS làm câu hỏi SGK * Bài tập 2: Hòa tan 20g muối vào nước dung dịch có nồng độ 10% Hãy tính:

+ Tính khối lượng dung dịch nước muối muối thu

+ Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế

* Bài tập 2:

- Khối lượng dung dịch muối thu là:

10.100% 200( ) 20

% 100

% g

C m

m ct

dd   

- Khối lượng nước cần dùng cho pha chế:

mdm = mdd - mct= 200 - 20 = 180(g)

Tiết 4:

HOẠT ĐỘNG : III Nồng độ dung dịch: 1 Nồng độ dung dịch (tiếp)

- HS: Nghiên cứu thông tin

(26)

thực trả lời câu hỏi phiếu học tập số

- Phát lại phiếu số cho nhóm tự đánh giá điều chỉnh lại cho

- HS Hoàn thiện lại mục kết luận sgk vào Và làm lại mục câu hỏi thời gian khơng giao nhiệm vụ cho em lầm vào lại

* VD2: Tính khối lượng H2S04 có

50 ml d2 H

2S04 2M

- GV yêu cầu HS tóm tắt đầu nêu bước giải

(+ Tính nH2S04 có d2 H2S042M

+ Tính MH2S04

+ Tính mH2S04)

* Định nghĩa:

Nồng độ mol(kí hiệu CM) dung

dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch

Cơng thức tính:

V(mol/l) n

CM 

Trong đó: - n: Số mol chất tan(mol) - V: Thể tích dung dịch(lít)

* VD2:

Vd = 50ml - Số mol H2S04 có

CMdd = 2M 50 ml d2 H2S04=

mH2S04 = ? CM x V = x 0,05

= 0,1(mol)

MH2S04 = 1x2 + 32 + 16.4 = 98(gam)

" mH2S04 = nxM = 0,1x98 = 98 (g)

Tiết 5:

HOẠT ĐỘNG : III Nồng độ dung dịch: Cách pha chế dung dịch

(27)

- Phát lại phiếu số cho nhóm tự đánh giá điều chỉnh lại cho

? Để pha chế mọt dd ta cần phải làm nào?

-HS: …

GV: Chốt lại qua bước:

Bước 1: Tính tốn số liệu dựa cơng thức tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, mối quan hệ khối lượng chất tan, khối lượng dd khối lượng dung môi

Bước 2: Pha chế dung dịch với dụng cụ thích hợp có đầy đủ hóa chất

- Nội dung trả lời phiếu học tập số

(28)

HOẠT ĐỘNG : III HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP- VẬN DỤNG VÀ TÌM TỊI MỞ RỘNG:

 Luyện tập: HS làm tập đến SGK trang 56 lớp

 HS: hoạt động cá nhân, hs nhận xét lẫn nhau, giáo viên nhận xét bổ xung cho hs cần

 HS: Hồn thành mục vận dụng tìm tịi mở rộng vào phiếu học tập nhà để báo cáo trước lớp

* Chuẩn bị tiết hs:

- Phiếu học tập số 1: câu hỏi mục hoạt động khởi động - Phiếu học tập số 2: Các câu hỏi mục B.I Định nghĩa - Phiếu học tập số 3: Các câu hỏi mục B.I Gọi tên

Tiết 8

Trường THCS Lộc Thịnh ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC 8

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Họ tên: ……… lớp 8…………

Đ

iểm Lời phê giáo viên

Đề bài:

A.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN:

Hãy khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời mà em cho Câu 1: Khí Hiđro phản ứng với tất chất nhóm sau đây?

A.CuO; FeO; ZnO C H2SO4 ; Fe; MgCl2

B CaCl2 ; Na2O; HCl D H2SO4 ; FeO; ZnO

Câu 2: Hãy chất tạo thành dẫn khí H2 dư qua ống đựng CuO

đã đun nóng:

A Có thất tạo thành màu đen

B Có chất rắn màu đỏ tạo thành nước bám thành ống nghiệm C Chỉ có chất rắn màu đỏ tạo thành

D Hơi nước bám thành ống nghiệm

Câu 3:Hãy chọn cặp chất dùng để điều chế Hiđro PTN: A Zn dung dịch H2SO4 loãng B H2SO4 NaCl

C Cu dung dịch HCl D H2SO4 vµ CuO

Câu 4: Cã thĨ thu khí Hiđro cách đẩy khơng khí Hiđro: A Nhẹ chất khí B Phản ứng với oxi C tan nước D A C

(29)

A CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4 ↓ B Zn + 2HCl →

ZnCl2 + H2

C Na2O + H2O → 2NaOH D O2 + 2H2

2H2O

Câu Dãy chất sau toàn axit

A HCl, H2SO4 ,NaCl B Na2O, HCl, ZnCl2

C HCl, H2SO4, HNO3 D NaOH, BaCl2, HCl

B PHẦN TỰ LUẬN:

Câu 7: Hãy nêu tính chất hố học Hiđro, tính chất viết phản ứng minh hoạ

Câu 8: Lập PTHH sau: 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

3H2 + Fe2O3 ⃗t0 2Fe + 3H2O

4H2 + Fe3O4 ⃗t0 3Fe + 4H2O

H2 + PbO ⃗t0 Pb + H2O

Câu 9: : Từ muối ăn NaCl, nớc cất dụng cụ cần thiết, tính tốn giới thiệu cách pha chế

a 100g dd NaCl có nồng độ 20% b 50ml dd NaCl có nồng độ 2M Bài làm:

(30)

ĐÁP ÁN

A.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: câu 0,5đ

Câu

Đáp án A B A A B C

B PHẦN TỰ LUẬN:

(31)

Câu

Tính chất hóa học hidro - Tác dụng với oxi:

H2 + O2 ⃗t

0

H2O

- Tác dụng với oxit kim loại H2 + FeO ⃗t

0

Fe + H2O

- tác dụng với hợp chất: CH4 + 2O2 ⃗t

0

CO2 + 2H2O

PTHH:CO2 + H2O → H2CO3 (1)

SO2 + H2O → H2SO3 (2)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (3)

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (4)

PbO + H2 ⃗t0 Pb + H2O (5)

a Tính tốn:

- Tìm khối lượng chất tan: mNaCl=

20.100

100 =20(g)

- Tìm khối lượng dung môi (nước): mdm = mdd - mct = 100- 20 = 80(g)

- Cách pha chế:

+ Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc

+ Đong 80ml nước, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết

→ Thu 100g dd NaCl có nồng độ 20%

b Tính tốn:

- Tìm số mol chất tan:

nNaCl=0,05.2=0,1(mol)

- Tìm khối lượng 0,1mol NaCl mNaCl=0,2.58,5=5,85(g) - Cách pha chế:

+ Cân lấy 5,85g NaCl cho vào cốc

+ Đổ nước cất vào cốc vạch 50ml, khuấy nhẹ

→ Thu 50ml dd NaCl 2M

0,5đ

0,5đ 0,5đ

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

0,5đ

(32)

Ngày soạn: 16/10/2017 Tiết 31- 34 Bài 6: OXIT

I MỤC TIÊU

Sau học, học sinh đạt được: 1 Kiến thức:

- Định nghĩa oxxit, oxxit axit, oxit bazơ: cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hóa trị, oxit phi kim có nhiều hóa trị

- Lập cơng thức hóa học oxit (dựa vào hóa trị dựa vào phần trăm nguyên tố

- Nêu tính chất hóa học oxit (oxit axit, oxit bazơ)

- Nêu phân loại oxit theo tính chất hóa học (oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính, oxit trung tính)

- Nêu tính chất , ững dụng,điều chế canxi oxit lưu huỳnh dioxit

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học canxi oxit lưu huỳnh dioxit

2 Kỹ năng:

- Phân biệt số oxit cụ thể

- Hình thành kỹ lập kế hoạch học tập

- Rèn kỹ sử dụng thành thạo thí nghiệm hóa học - Kĩ sống:

+ Kĩ tìm kiếm, xử lí thơng tin

+ Giao tiếp thảo luận, hợp tác làm thí nghiệm + Tự tin trình bày ý kiến

3 Thái độ:

- Hình thành thói quen lập bước đề kế hoạch học tập, sống

(33)

- Vận dụng kiến thức giải thích tượng thực tế 4 Định hướng hình thành lực:

- Năng lực tự học; Năng lực giải vần đề sáng tạo - Năng lực thể chất

- Năng lực giao tiếp lực hợp tác II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS. 1 Chuẩn bị GV:

- Dụng cụ: Ống nghiệm, muôi sắt, kẹp gỗ…… - Hóa chất: CaO, CuO, H2O, HCl, Ca(OH)2

- Tranh ảnh: Sơ đồ lị nung vơi thủ cơng, lị nung vôi công nghiệp

- Kẽm, giấy giáp, cân điện tử, dung dịch đồng sun phát 0.5M, cốc thủy tinh, tranh hình 1.1 sgk 1.2 sgk

2 Chuẩn bị HS: - SGK

- Tìm hiểu oxit

III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP

1 Ổn định lớp. 2 Kiểm tra cũ: 3 Tiến trình học. Tiết Phần A + Phần I.B Tiết Phần II.B

Tiết Phần III IV1.B Tiết Phần C, D, E

(34)

Hoạt động GV HS Nội dung chính Bước giao nhiệm vụ:

-GV: Yêu cầu cá nhân học sinh đọc nội dung SGK trả lời câu hỏi nháp

Bước thực nhiệm vụ

- HS: Thực theo hướng dẫn GV ?

Bước thảo luận, trao đổi, báo cáo: - GV: hướng dẫn HS thảo luận cặp đôi, thống đáp án

-HS: thảo luận nhóm thống đáp án

-Đại diện nhóm trình bày đáp án, lớp nhận xét bổ sung ý kiến

Bước Giới thiệu phần hình thành kiến thức

HOẠT ĐỘNG HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC

Hoạt động GV HS Nội dung chính

Bước giao nhiệm vụ:

- GV: GV: Yêu cầu cá nhân học sinh đọc nội dung SGK trả lời câu hỏi nháp

Bước Thực nhiệm vụ:

HS: Suy nghĩ cách làm, ghi vào giấy nháp

-GV: gợi ý, hướng dẫn HS em gặp khó khăn ?

Bước Thảo luận, trao đổi, báo cáo: - GV: yêu cầu học sinh thảo luận nhóm người (2 bàn quay vào nhau), thống

I ĐỊNH NGHĨA, CÁCH GỌI TÊN 1 Định nghĩa:

- Oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố oxi

- Cơng thức hóa hộc chung: AxOy

A: nguyên tố kim loại phi kim x, y số nghuyên tử A, O

2 Gọi tên:

a, Tên oxit kim loại

Tên kim loại (kèm theo hóa trị tương ứng kim loại kim loại có nhiều hóa trị) + Oxit

(35)

Hoạt động GV HS Nội dung chính câu trả lới

- HS: thảo luận, ghi nội dung thống chung, báo cáo trước toàn lớp

Bước Phương án kiểm tra đánh giá: - Các nhóm HS nhận xét lẫn nhau, sau GV nhận xét, chốt lại kiến thức - Cá nhân HS tự sửa lỗi (nếu có sai sót)

Bước giao nhiệm vụ:

- GV: + Yêu cầu cá nhân học sinh đọc nội dung SGK tìm hiểu cách tiến hành thí nghiệm

+ Thực thí nghiệm theo nhóm Bước Thực nhiệm vụ:

- HS:

+Cá nhân tìm hiểu cách tiến hành thí nghiệm

+ Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

+ Thư kí ghi lại kết vào phiếu nhóm

- GV: gợi ý, hướng dẫn HS em gặp khó khăn ?

Bước Thảo luận, trao đổi, báo cáo: - GV: yêu cầu học sinh thảo luận nhóm để hồn thành câu hỏi SGK

- HS: thảo luận, ghi nội dung thống chung, báo cáo trước toàn lớp

FeO: Sắt (II) oxit Fe2O3: Sắt (III) oxit

b, Tên oxit phi kim:

Tiền tố số nguyên tử phi kim (Nếu số nguyên tử phi kim >1)+ tên phi kim+ tiến tố số nguyên tử oxi + oxit

Các tiền tố gọi theo tiếng Hi Lạp: 1- Mono, 2- đi: 3- tri: 4- tetra; 5-penta DV:

CO2: Cacbon dioxit

N2O5: Đinitơ pentaoxit

II TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT.

1.Tính chất hóa học oxit bazơ. a, Tác dụng với nước:

Oxit bazơ tác dung với nước tạo dung dịch bazơ tương ứng

CaO + H2O → Ca(OH)2

b, Tác dụng với dung dich axit:

Oxit bazơ tác dung với dung dich axit tạo muối nước

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

c Tác dụng với oxit axit:

Oxit bazơ tác dung với oxit axit tạo muối

(36)

Hoạt động GV HS Nội dung chính Bước Phương án kiểm tra đánh giá:

- Các nhóm trình bày kết nhóm

- Các nhóm HS nhận xét lẫn nhau, sau GV nhận xét, chốt lại kiến thức - Cá nhân HS tự sửa lỗi (nếu có sai sót) Bước giao nhiệm vụ:

- GV: + Yêu cầu cá nhân học sinh đọc nội dung SGK tìm hiểu cách tiến hành thí nghiệm

+ Thực thí nghiệm theo nhóm Bước Thực nhiệm vụ:

- HS:

+Cá nhân tìm hiểu cách tiến hành thí nghiệm

+ Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

+ Thư kí ghi lại kết vào phiếu nhóm

- GV: gợi ý, hướng dẫn HS em gặp khó khăn ?

Bước Thảo luận, trao đổi, báo cáo: - GV: yêu cầu học sinh thảo luận nhómđể hồn thành câu hỏi SGK - HS: thảo luận, ghi nội dung thống chung, báo cáo trước toàn lớp

Bước Phương án kiểm tra đánh giá: - Các nhóm trình bày kết nhóm

- Các nhóm HS nhận xét lẫn nhau, sau GV nhận xét, chốt lại kiến thức - Cá nhân HS tự sửa lỗi (nếu có sai sót)

2.Tính chất hóa học oxit axit. a, Tác dụng với nước:

Oxit axit tác dung với nước tạo dung dịch axit tương ứng

CO2 + H2O → H2CO3

b, Tác dụng với dung dich bazơ:

Oxit axit tác dung với dung dich bazơ tạo muối nước (hoặc muối axit) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 +

H2O

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

(37)

Hoạt động GV HS Nội dung chính - GV : yêu cầu tất HS lớp đọc

thông tin phần trả lời câu hỏi phần ( làm việc cá nhân )

- HS: nhận nhiệm vụ

Bước : Thực nhiệm vu

- HS: cá nhân HS đọc phần trả lời câu hỏi

GV: quan sát HS ( giúp đỡ HS cịn lúng túng ( có )

Bước : Thảo luận, trao đổi, báo cáo - HS theo nhóm cặp đơi trao đổi bài, thảo luận thống đáp án

Bước : GV kiểm tra, đánh giá làm

HS

- GV chốt kiến thức Bước : Giao nhiệm vụ

- GV : yêu cầu tất HS lớp đọc thông tin phần 1.a,b trả lời câu hỏi: canxi oxit có tính chất vật lí ? oxit axit hay oxit bazo, câu hỏi phần b,c,d ( làm việc cặp đôi ) - HS: nhận nhiệm vụ

- HS: cá nhân HS đọc phần 1.a,b trả lời câu hỏi

GV: quan sát HS ( giúp đỡ HS lúng túng ( có )

Bước : Thảo luận, trao đổi, báo cáo - HS theo nhóm cặp đơi trao đổi bài, thảo luận thống đáp án

HS

- GV chốt kiến thức

LOẠI OXIT

Oxit chia làm loại 1 Oxit bazơ: Na2O

2 Oxit axit: SO2

3 Oxit lưỡng tính: Al2O3

4 Oxit trung tính:NO, CO N2O

IV MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG 1 Canxi oxit (CaO)

a Tính chất vật lí: chất rắn màu trắng, tan nước, nóng chảy nhiệt độ cao 25850C.

b Tính chất hóa học 1 Tác dụng với nước:

-Hiện tượng:Toả nhiệt, sinh chất rắn, tan nước

PTPƯ: CaO+ H2O→Ca(OH)2

*Lưu ý: Ca(OH)2 tạo thành tan- phần

tan tạo thành dung dịch bazơ

- CaO có tính hút ẩm → làm khơ nhiều chất

2 Tác dụng với axit:

PTPƯ: CaO +2 HCl → CaCl2 + H2O

3.Tác dụng với oxit axit:

- Để vơi sống khơng khí → vón lại

PTPƯ: CO2 + CaO→ CaCO3

c Canxi oxit có ứng dụng gì? - Dùng CN luyện kim

(38)

Bước : Giao nhiệm vụ

- GV : yêu cầu tất HS lớp hoạt động cá nhân để đọc phần Lưu huỳnh dioxit sau hoạt động nhóm trả lời câu hỏi phần

- HS: cá nhân HS đọc phần trả lời câu hỏi

GV: quan sát HS ( giúp đỡ HS lúng túng ( có )

Bước : Thảo luận, trao đổi, báo cáo - HS theo nhóm trao đổi bài,

thảo luận thống đáp án

HS

- GV chốt kiến thức

CaO có vai trị quan trọng việc cải tạo mơi trường, trung hịa axit dư, d Sản xuất canxi oxit nào? 1.

- Nguyên liệu:Đá vôi

- Nhiên liệu: than đá,củi, dầu, khí 2 Các phản ứng hố học:

- Nung vơi lị thủ cơng hay lị cơng nghiệp có phản ứng xảy ra:

* C + O2 → CO2 + Q

2 Lưu huỳnh đioxit a, Tính chất vật lí.

Là chất khí, có mùi hắc, độc, tan tương đối nhiều nước, nặng khơng khí

b, Tính chất hóa học

1 Lưu huỳnh oxit oxit axit Các phản ứng

a Tác dụng với nước:

- Hiện tượng: SO2 tan nước

PTPƯ: SO2 + H2O → H2SO3

* Lưu ý:SO2 gây ô nhiễm, mưa axit. Một số oxit axit khác gây ô nhiễm không khí, tạo mưa axit CO2 , N2O5

b Tác dụng với bazơ:

* TN : dẫn SO2 + dd Ca(OH)2 → kết tủa

trắng

PTPƯ: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 +

H2O

c Tác dụng với oxit bazơ: PTPƯ: SO2+ Na2O → Na2SO3

* Kết luận: SO2 oxit axit

(39)

Hoạt động GV HS Nội dung chính - Sản xuất H2SO4

- Tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy

- Diệt nấm mốc

d Điều chế lưu huỳnh đioxit thế nào?

Trong phòng TN:

1 Cho muối Sunfit + Axit mạnh → SO2

2 PTHH

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 +

H2O

Thu SO2 cách đẩy khơng

khí, ngửa bình, SO2 nặng khơng

khí

2 Trong công nghiệp:

* Đốt lưu huỳnh : S + O2 → SO2

* Đốt quặng FeS2:

4FeS2 +1O2 toFe2O3 + 8SO2

C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP

Bước : Giao nhiệm vụ

- GV : yêu cầu tất HS hoạt động cặp đôi làm tập từ đến - HS: nhận nhiệm vụ

- HS: Làm tập – trao đổi với bạn bên cạnh

GV: quan sát HS ( giúp đỡ HS cịn lúng túng ( có )

Bước : Thảo luận, trao đổi, báo cáo - HS theo nhóm cặp đơi trao đổi bài,

1 Al2O3

2 Oxit axit: SO2, CO2

(40)

Hoạt động GV HS Nội dung chính thảo luận thống đáp án

HS lên bảng trình bày

HS

- GV nhận xét, chốt kiến thức

D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG

Bước : Giao nhiệm vụ.

- GV : yêu cầu tất HS nhà trả lời câu hỏi phần vận dụng

Bước : Thực nhiệm vu - HS: trả lời câu hỏi

Bước : Thảo luận, trao đổi, báo cáo - HS theo nhóm nhóm trao đổi bài, thảo luận thống đáp án

HS

- GV nhận xét, chốt kiến thức

1 Al2O3

2 Oxit axit: SO2, CO2

Oxit bazo: BaO, MgO

5.a Hòa tan chất vào nước, chất không tan CaCO3, chất tan

là CaO

b, Hịa tan chất vào nước, chất không tan MgO, chất tan CaO

7 Gọi số mol MgO x Fe2O3 y

Hoạt động : Hoạt động tìm tịi mở rộng Học sinh hoạt động nhà

IV Tổng kết hướng dẫn học tập.

1 Tổng kết :GV học sinh tổng hợp, tóm tắt lại hệ thống kiến thức trọng tâm

(41)

Ngày soạn 11/11/2017 Tiết 35 – 38: BÀI 7: AXIT.

I/ MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Giúp HS biết hiểu cách phân loại Axít - Muối, phân biệt gốc A xít, - Phân tử A xít gồm (nhiều) nguyên tử Hiđro liên kết với gốc A xít

- Củng cố kiến thức học cách phân loại ơxít, CTHH, cách gọi tên, mối quan hệ với a xít Ba zơ, Muối

- HS đọc tên số hợp chất vơ nhìn vào cơng thức viết CTHH có tên - Tính chất hố học axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, với oxit bazơ kim loại

- Cách phân loại axit: axit mạnh, axit yếu

- Biết tính chất, ứng dụng,cách nhận biết axit H2SO4 loãng,H2SO4 đặc

2.Kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm rút tính chất hố học axit nói chung

- Học sinh biết tính chất hóa học axit dẫn PTHH minh hoạ

- HS biết hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tượng thường gặp đời sống sản xuất

- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học - Rèn kỹ quan sát, làm TN, viết PTHH tính toán

3 Thái độ:

- Giúp HS hứng thú, có thái độ u thích mơn hóa học - Tích cực tự lực phát thu nhận kiến thức 4 Định hướng hình thành lực:

- Thông qua hoạt động "Học cặp đôi, học theo nhóm"góp phần hình thành cho HS lực hợp tác

- Thông qua hoạt động học tập hình thành cho HS lực đọc hiểu,năng lực xử lý thông tin, lực vận dụng kiến thức cho HS

II/ CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: Chuẩn bị GV:

+ Ho¸ chÊt: H2SO4, HCl, Zn, Fe, Al, quú tÝm

(42)

Xem lại tính chất hoá học cña oxit

III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ:

Nêu tính chất hóa học oxit bazo 3 Tiến trình học:

A Hoạt động khởi động

HOẠT ĐỘNG 1: HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu tài liệu hướng dẫn học, hoàn thành bảng SGK trả lời câu hỏi axit gì?

HS: Nhóm trưởng giao nhiệm vụ cho thành viên nhóm thảo luận nội dung câu hỏi

HS: đọc thông tin tài liệu hướng dẫn học suy nghĩ độc lập trao đổi nhóm trả lời câu hỏi

GV: Quan sát hỗ trợ nhóm(nếu cần) Bước Thảo luận, trao đổi, báo cáo GV: Yêu cầu HS nhóm trả lời, báo cáo kết

HS: Báo cáo kết theo nhóm GV: Khơng chốt kiến thức mà để mở sang phần hình thành KT

B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC HOẠT ĐỘNG 2: KHÁI NIỆM , PHÂN LOẠI, GỌI TÊN.

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH

- GV u cầu nhóm đọc thơng tin SGK thảo luận để hoàn thành phần khái niệm, phân loại, gọi tên

-HS: Nhóm trưởng giao nhiệm vụ cho thành viên nhóm thảo luận nội

I Khái niệm, phân loại, gọi tên: Khái niệm:

(43)

dung câu hỏi

Bước Thực nhiệm vụ - HS: Đọc thông tin SGK - HS:trả lời theo nội dung SGK Bước Thảo luận, trao đổi, báo cáo GV: Yêu cầu HS nhóm trả lời, báo cáo kết

HS: Báo cáo kết theo nhóm GV: Chốt kiến thưc

Bước Phương án kiểm tra đánh giá GV:Yêu cầu đến hai HS nhắc lại nội dung kiến thức vừa tìm hiểu

kim loại

2 Phân loại: Có loại :

- Axit có oxi: H2SO4, HNO3…

- Axit khơng có oxi: HCl, H2S

3 Gọi tên:

- Axit oxi gọi tên sau:

Axit + tên phi kim + hidric - Axit có oxi gọi tên sau: + Axit có nhiều nguyên tử oxi: “ ic”

+ Axit có it nguyên tử oxi: đuôi “ ơ”

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT HOẠT ĐỘNG : TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH Bước Giao nhiệm vụ

GV: yêu cầu nhóm đọc làm thí nghiệm, trả lời câu hỏi SGK

HS: bạn thư kí ghi tượng quan sát

HS: Làm thí nghiệm, ghi chép lại tượng quan sát

HS: Viết PTHH phản ứng

Bước Thảo luận, trao đổi, báo cáo GV: Yêu cầu HS nhóm trả lời, báo cáo kết

Bước Phương án kiểm tra đánh giá HS trả lời: Nêu tính chất hóa học chung axit Viết PTHH minh họa

II/ Tính chất hóa học axit Tính chất hóa học axit

- Axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Axit tác dụng với kim loại tạo thành muối khí hidro

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Fe + H2SO4® FeSO4 + H2

- Axit tác dụng với bazo tạo thành muối nước

Cu(OH)2 + H2SO4 ® CuSO4 + 2H2O

2NaOH + H2SO4 ® Na2SO4 + 2H2O

2KOH + H2SO4 ® K2SO4 + 2H2O

HOẠT ĐỘNG 4: AXIT MẠNH, AXIT YẾU

GV: Yêu cầu HS làm việc cá nhân HS: Làm việc cá nhân

2 Axit mạnh, axit yếu

- Các axit mạnh: H2SO4, HNO3, HCl…

(44)

HS: Cá nhân HS đọc tài liệu hướng dẫn học ghi nhớ kiến thức

GV: Quan sát hỗ trợ cần Bước Thảo luận, trao đổi, báo cáo GV: Gọi HS trả lời câu hỏi axit mạnh axit yếu cho ví dụ

HS: Trả lời câu hỏi

Bước Phương án kiểm tra đánh giá GV: Gọi 2- HS trả lời câu hỏi:

Nêu khác tính chất hóa học axit mạnh axit yếu

AXIT SUNFURIC (H2SO4)

HOẠT ĐỘNG 5: TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

GV: Yêu cầu HS làm việc cá nhân HS: Làm việc cá nhân

HS: Cá nhân HS đọc tài liệu hướng dẫn học ghi nhớ kiến thức

GV: Quan sát hỗ trợ cần Bước Thảo luận, trao đổi, báo cáo GV: Gọi 2- HS nêu tính chất vật lí axit sunfuric

HS: Trả lời câu hỏi

Bước Phương án kiểm tra đánh giá GV: Gọi HS trả lời câu hỏi:

?Khi pha axit cần ý điều gì? Vì sao?

III Axit sunfuric (H2SO4) 1 Tính chất vật lí:

Là chất lỏng sánh, không màu, không bay hơi, nặng gần gấp đôi nước(D = 1,84g/cm3), tan nước tỏa nhiều nhiệt

HOẠT ĐỘNG 6: TÍNH CHẤT HĨA HỌC

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH * Tính chất dd H2SO4 lỗng.

GV: Yêu cầu HS làm việc cá nhân nhớ

2 Tính chất hóa học:

a Tính chất dd H2SO4 lỗng

(45)

lại tính chất hóa học chung axit HS: Làm việc cá nhân

HS: Nêu tính chất hóa học dd H2SO4

lỗng, Viết PTHH cho tính chất GV: Quan sát em làm để hỗ trợ em yếu

Bước Thảo luận, trao đổi, báo cáo GV: Gọi HS lên bảng nêu tính chất hóa học dd H2SO4 lỗng

HS: lên bảng làm

Bước 4: Phương án kiểm tra đánh giá HS khác nhận xét, bổ sung

* Một số tính chất hóa học riêng H2SO4 đặc.

GV: yêu cầu nhóm đọc làm thí nghiệm, trả lời câu hỏi SGK

HS: bạn thư kí ghi tượng quan sát

HS: Làm thí nghiệm, ghi chép lại tượng quan sát

HS: Viết PTHH phản ứng

Bước Thảo luận, trao đổi, báo cáo GV: Yêu cầu HS nhóm trả lời, báo cáo kết

Bước Phương án kiểm tra đánh giá HS: Nêu khác tính chất hóa học H2SO4 đặc H2SO4 lỗng?

- dd H2SO4 + KL ® Mi + H2 ↑

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

↑

- dd H2SO4 + Baz¬ → Muèi + H2O

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 +

2H2O

- dd H2SO4 + Oxit baz¬ → Muèi +

H2O

H2SO4+ ZnO® → ZnSO4 + H2O

Ngồi cịn tác dụng với muối

b.Một số tính chất hóa học riêng H2SO4 đặc

Ngày soạn: 15 /11/2017 Tiết 39 - 42: Bài 8: BAZƠ

I Mục tiêu: 1 Kiến thức:

(46)

- Trình bày tính chất hố học chung bazơ ( tác dụng với axit); tính chất hóa học riêng bazơ tan (kiềm): tác dụng với oxit axit, với dung dịch muối, tác dụng với chất thị màu; tính chất riêng bazơ khơng tan nước (bị nhệt phân hủy) viết phương trình hóa học tương ứng cho chất

2 Kỹ năng:

- Quan sát TN rút tính chất hóa học bazơ

- Tra bảng tính tan để biết số bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ khơng tan - Viết PTHH minh họa cho tính chất bazơ

- Giải tập tính theo PTHH

- Nhận biết môi trường dung dịch chất thị màu 3 Thái độ:

- Yêu thích mơn học

4.Định hướng hình thành lực: Hình thành lưc hợp tác cho học sinh

Phát triến lực đọc hiểu,xử lý thông tin lực vận dụng kiến thức Tiết 1

Hoạt động 1: A.Hoạt động khởi động

Hoạt động GV HS Nội dung

- Hãy viết công thức hóa học chất bazỏ mà em biết cho biết thành phần phân tử bazỏ đó.(Ghi theo bảng SGK trang 80)

GV: ?Theo em bazơ Bước Thực nhiệm vụ

- GV: Quan sát hỗ trợ nhóm Bước Thảo luận, trao đổi, báo cáo - GV: Yêu cầu HS nhóm trả lời, báo cáo kết

Điều chỉnh:…

(47)

I NÊU KHÁI NIỆM PHÂN LỌAI VÀ GỌI TÊN.

?Chọn từ cụm từ thích hợp hồn thành khái niệm bazơ SGK trang80 ? Em viết công thức chung bazơ?

GV: Đưa qui luật đọc tên

? Hãy đọc tên bazơ sau: NaOH, Fe(OH)2 , Fe(OH)3, Al(OH)3, Ca(OH)2

GV: Thuyết trình phần phân loại bazơ

GV: Hướng dẫn HS sử dụng phần bảng tính tan ( xem bảng 9.1,trang 96 SGK) ?Dựa vào bảng tính tan, bazơ chia làm lọa ,là loại Bước Thực nhiệm vụ

Điều chỉnh:…

1 Khái niêm,công thức:

- Phân tử bazơ gồm ngytên tử kim loại liên kết với hay nhiêu nhóm OH

- Cơng thức hóa học: M(OH)n

2 Gọi tên

Tên bazơ: tên kim loại + hidơxxit

( Nếu kim loại nhiều hóa trị đọc kèm hóa trị)

3 Phân loại:

- Bazơ tan: ( Kiềm) NaOH, KOH, Ca(OH)2

- Bazơ không tan: Fe(OH)2, Mg(OH)2

Tiết 2

HOẠT ĐỘNG 3: II.TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ

- GV yêu cầu HS hoạt động nhóm thực thí nghiệm

1 Tác dụng bazơ với chất thị màu:

2 Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ

1 Tác dụng bazơ với chất thị màu:

- Các d d ba zơ làm đổi màu chất thị: + Q tím đổi sang màu xanh

(48)

Fe(OH)3, Mg(OH)2…

- Nêu tượng xảy viết PTHH

- dựa vào thông tin kiến thức học 6,7 nêu tính chất hóa học ba zơ, tính chất viết

PTHH(nếu có)

- HS: làm thí nghiệm ghi tượng thí nghiệm

Điều chỉnh:…

2 Bazơ khơng tan bị nhiệt phân huỷ Cu(OH)2 ®

0

T

CuO+ H2O

- Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit nước

3-Tác dụng dd bazơ với oxit axit muối nước

VD:

SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

P2O5 + 3Ba(OH)2 Ba3(PO4)2 + 3H2O

4-Tác dụng bazơ với axit VD:

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

Ca(OH)2+ 2HNO3 Ca(NO3)2

+2H2O

Tiết 3

HOẠT ĐỘNG 4: III MỘT SỐ BA ZƠ QUAN TRỌNG 1-NATRIHIĐROXIT

Bước Giao nhiệm vụ : Phần a

- GV cho hs hoạt động nhóm làm thí nghiệm SGK

? Nêu tính chất vật lý NaOH Phần b

- GV yên cầu hs dự đoán tính chất hóa học dd NaOH

- đề xuất làm thí nghiệm có - HS viết PTHH

Phần c:

- GV yêu cầu HS quan sát h8.2 cho biết ứng dụng NaOH

Phần d:

a.Tính chất vật lý

- NaOH chất rắn không màu tan nhiều nước tỏa nhiều nhiệt - Dung dịch NaOH có tính nhờn,làm bục giấy,vải ăn mòn da sử dụng dd NaOH phải cẩn thận

b-Tính chất hóa học:

Dung dịch NaOH có tính chất hoá học bazơ tan:

+Làm đổi màu chất thị

(49)

- yêu cầu HS quan sát hình vẽ sản xuất NaOH NaCl

GV:Giới thiệu trình sản xuất NaOH từ dd NaCl

Điều chỉnh:…

thành màu đỏ +Tác dụng với axit

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

+Tác dụng với oxit axit

NaOH + SO3 NaHSO4

2NaOH( + SO3 Na2SO4 + H2O

+Ngoài dd NaOH tác dụng với dd muối

c-ứng dụng

- SX xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt… - SX tơ sợi

- SX giấy

d- sản xuất natrihidroxit

- Điện phân dd muối ăn bão hồ có màng ngăn

2NaCl +H2O Đp cómàngngăn 2NaOH+ Cl2 +

H2

Tiết 4

HOẠT ĐỘNG 5: III MỘT SỐ BA ZƠ QUAN TRỌNG 2- CAN XI HIĐROXIT

Bước Giao nhiệm vụ : Phần a

GV: hướng dẫn cách pha chế dd Ca(OH)2

? Quan sát nêu tượng xảy - Tiến hànhTN:Dùng phễu lọc lấy chất lỏng suốt dd Ca(OH)2

Phần b

- GV n cầu hs dự đốn tính chất hóa học dung dịch Ca(OH)2 có

tính chất hóa học bazơ tan

? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan

Phần c:

a.Tính chất vật lý

- Hịa tan Ca(OH)2 nước

được chất lỏng màu trắng có tên vôi nước vôi sữa Lọc vôi sữa lấy chất lỏng suốt dd Ca(OH)2

b Tính chất hóa học:

Dung dich Ca(OH)2 có tính chất

hóa học bazo tan

+ Làm đổi màu chất thị

- DD Ca(OH)2 làm q tím chuyển màu

(50)

- GV yêu cầu HS quan sát h8.3 cho biết ứng dụng Ca(OH)2

Điều chỉnh:…

+Tác dụng với axit

Ca(OH)2 +2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O

C+Tác dụng với oxit axit

Ca(OH)2 + 2SO3 Ca(HSO4)2

Ca(OH)2 + SO3 CaSO4 + H2O

+ Tác dụng với dd muối: c ứng dụng:

- Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt

- Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải, xác chết động vật d

Hoạt động 6: Thang PH

GV: Giới thiệu thang pH: Dùng thang pH để biểu thị độ axit bazơ

GV:Thông báo độ pH dung dịch

HS: Nghe ghi

Bước Thực nhiệm vụ - HS: quan sát thực

Bước Thảo luận, trao đổi, báo cáo - GV: Yêu cầu HS nhóm trả lời, báo cáo kết quảphần cuois SGK

Điều chỉnh:…

- Độ pH dd cho biết độ axit độ bazơ dd

pH = dd trung tính pH > dd có tính bazơ pH < dd có tính axit

Hoạt động 7:C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP

(51)

bài tập 1,2,3,4 SGK

- HS: Quan sát hình ảnh, đọc thông tin tài liệu hướng dẫn học suy nghĩ độc lập, trao đổi nhóm làm tập

Điều chỉnh:…

Ngày soạn:25/11/2017 TiẾT 43 – 46: BÀI : MUỐÍ

I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Về kiến thức :

Nêu :

- Khái niệm chung muối ; cách gọi tên phân lọa muối

- Tính chất hóa học muối ,một số tính chất úng dụng natri clorua -Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi xảy Về kĩ năng:

-Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tượng , rút kết luận tính chất hóa học muối

- Viết PTHH minh họa tính chất hóa học muối - Nhận biết số muối cụ thể

- Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng Về thái độ:

- Hứng thú, có tinh thần say mê học tâp - Tích cực tự lực phát thu nhận kiến thức

4 Các lực hình thành phát triển cho học sinh

Thông qua hoạt động “Học cặp đôi; Học theo nhóm” góp phần hình thành cho HS lực hợp tác.Thơng qua hoạt động hình thành kiến thức bản, hoạt động thực hành, hoạt động vận dụng góp phần hình thành phát triển lực đọc hiểu, lực xử lý thông tin, lực thực hành, lực vận dụng kiến thức cho học sinh

(52)

1 Giaó viên:

- Máy chiếu, hệ thống tập vận dụng cần thiết Học sinh:

- Nghiên cứu Sách hướng dẫn nhà trước đến lớp III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP: Ổn định lớp:

2 Tiến trình dạy: HS đọc mục tiêu học

HOẠT ĐỘNG 1: A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG

Bước 1: Giao nhiệm vụ:

HS Nghiên cứu hoàn thành PTHH , khởi động để lên hoàn thành bảng

Bước 2: Thực nhiệm vụ.

HS Nghiên cứu hoàn thành PTHH , khởi động để lên hoàn thành bảng

GV theo dõi hướng dẫn cần

Bước 3: Thảo luận, trao đổi, báo cáo.

HS trình bày lên bảng Trả lời câu hỏi SGK GV chôt lại kiến thức phần khởi động

PTHH : SGK

HOẠT ĐỘNG 2: B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC: I KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI, GỌI TÊN

Bước 1: Giao nhiệm vụ:

- HS Đọc thông tin mục trang 89 để làm tập chọn từ /cụm từ thích hợp điền vào chỗ ……

- HS Đọc thông tin mục trang 89- 90 để trả lời câu hỏi 1,2 SGK

Bước 2: Thực nhiệm vụ.

HS tiến hành đọc thông tin mục trang 89 làm tập chọn từ /cụm từ thích hợp điền vào chỗ……

GV theo dõi hướng dẫn cần

Bước 3: Thảo luận, trao đổi, báo cáo. HS trình bày lên bảng nhận xét Bước 4: phương án KTĐG

- HS đọc khái niệm gi nhớ kiến thức - HS trình bày lên bảng Trả lời câu hỏi

1 Khái niệm:

* Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

+ Cơng thức hố học:

- Gồm nguyên tử kim loại hay nhiều nhóm hiđroxit

MxAy

Trong đó: - M: nguyên tử kim loại - A : gốc axit

NaHCO3

Gốc axit : = CO3 - HCO3

(53)

trong SGK

- GV chôt lại kiến thức

* Muối trung hoà: Là muối mà gốc axit khơng có ngun tử hiđro thay nguyên tử kim loại

VD : CuSO4, Na2CO3, CaCO3,

NaNO3

* Muối axit: Là muối mà gốc a xit cịn ngun tử hiđro chưa thay nguyên tử kim loại

VD: NaHCO3, NaHSO4, Ca(HCO3)2

+Gọi tên:

Tên muối : Tên KL (kèm theo hoá trị KL có nhiều hố trị) + tên gốc axit VD : - Na2SO4 : Natri sunfat

- Na2SO3 : Natri sunfit

- ZnCl2 : Kẽm clorua

Hoạt động 3: Hoạt động hình thành kiến thức II-Tính chất hóa học muối

GV: Yêu cầu HS làm nhóm tiến hành TN sau:

TN1: Ngâm đoạn dây đồng vào dd AgNO3

TN2: -Nhỏ 1-2 ml dd H2SO4 vào ống

nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl2

TN3:- Nhỏ 1-2 ml dd AgNO3 vào ống

nghiệm có sẵn 1ml dd NaCl

TN4: - Nhỏ 1-2 ml dd NaOH vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd CuSO4

Với TN:

? Quan sát nêu tượng xảy ra, từ tượng rút kết luận

? Viết PTHH xảy với TN

? Từ kết TN rút tính chất hóa học muối

? Lấy ví dụ số phản ứng muối bị phân hủy mà em biết

HS: Các nhóm nhận dụng cụ, hóa chất TN Nhóm trưởng phân cơng nhiệm vụ cho thành viên nhóm

Bước 2:Thực nhiệm vụ

II-Tính chất hóa học muối Muối tác dụng với kim loại: PTHH:

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

- Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại

2 Muối tác dụng với axit: PTHH:

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

- Muối tác dụng với axit tạo thành muối axit

3 Muối tác dụng với muối: PTHH:

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

- Hai dd muối tác dụng với tạo thành muối

4.Muối tác dụng với bazơ: PTHH:

CuSO4 +2NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4

(54)

HS: Các nhóm tiến hành TN, quan sát nghi lại tượng, rút nhận xét viết PTHH

GV: Quan sát HS nhóm làm TN , hỗ trợ HS gặp khó khăn

Bước3:Thảo luận ,trao đổi ,báo cáo: GV: Yêu cầu nhóm báo cáo kết tuwngd TN

HS:Báo cáo, nhóm khác theo dõi, nhận xét bổ sung(nếu có)

GV: Chốt kiến thức

Bước 4:Phương án KTĐG

GV: Yêu cầu HS làm việc cá nhân hoàn thành tập 3-sgk

HS: Hoàn thành nội dung tập

5.Phản ứng phân hủy muối: 2KClO3 t 2KCl + 3O2

CaCO3 t CaO + CO2

Hoạt động 4: Hoạt động hình thành kiến thức

GV: Yêu cầu cá nhân HS xem lại phản ứng hóa học phần kiểm tra cũ dd muối với axit, dd bazo, dd muối đọc thông tin sgk để trả lời câu hỏi:

? Trong phản ứng để tạo sản phẩm chất tham gia phản ứng trao đổi với nào?

? Các phản ứng phản ứng trao đổi phản ứng trao đổi gì?

?Điều kiện để phản ứng trao đổi dd xảy

HS: Tiếp nhận nội dung câu hỏi Bước 2:Thực nhiệm vụ

HS:Đọc thông tin trả lời câu hỏi

GV: Quan sát HS làm việc , hỗ trợ HS gặp khó khăn

Bước3:Thảo luận ,trao đổi ,báo cáo: GV: Yêu cầu HS trình bày

HS: Trả lời, HS khác theo dõi, nhận xét bổ sung(nếu có)

III-Phản ứng trao đổi dung dịch

1 Nhận xét phản ứng hóa học muối:

-Trong phản ứng muối với axit, bazo, muối có trao đổi thành phần với tạo hợp chất Phản ứng trao đổi:

- Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo để tạo hợp chất Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi:

(55)

? Các cặp chất sau tồn dung dịch? Vì

a NaCl KOH b CuSO4 NaOH

c CaCl2 AgNO3 d MgNO3 HCl

HS: Trao đổi cặp đôi trả lời Bước 1: Giao nhiệm vụ

GV: Yêu cầu HS hoạt động cặp đôi ,đọc thơng tin sgk- quan sát hình 1.23 sơ đồ tr35-sgk-phần ứng dụng để trả lời câu hỏi:

? Trong tự nhiên muối NaCl có đâu? ? Hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển?

?Muốn khai thác NaCl từ lòng đất làm nào?

? Quan sát sơ đồ nêu ứng dụng NaCl

? Nêu ứng dụng sản phẩm làm từ muối ?

HS: Tiếp nhận nội dung câu hỏi Bước 2:Thực nhiệm vụ

HS:Đọc thông- quan sát- thảo luận trả lời câu hỏi

IV.Muối natriclorua 1.Trạng thái tự nhiên:

- Trong tự nhiên NaCl có nước biển mỏ muối

2 Cách khai thác:

- Khai thác từ nước biển - Khai thác từ lòng đất ứng dụng:

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm - Dùng để SX Na,Cl2,H2,NaOH,

Na2CO3, NaHCO3

Hoạt động 5: Hoạt động luyện tập

Hoạt động GV HS Nội dung chính Bước 1: Giao nhiệm vụ

GV: Yêu cầu HS làm tập 1,2,3 ,4 sgk HS: Tiếp nhận nội dung luyện tập

(56)

GV: Quan sát, hỗ trợ HS gặp khó khăn( có)

Bước3:Thảo luận ,trao đổi ,báo cáo: GV: Gọi đại diện HS lên trình bày

HS: Lên bảng trình bày, HS khác theo dõi, nhận xét bổ sung (nếu có) GV: Nhận xét bổ sung( có) Bước 4:Phương án KTĐG:

Ngày soạn: 8/12/2017 Tiết 47 – 48: Bài 10: PHÂN BÓN HÓA HỌC

I MỤC TIÊU: Sau học HS đạt : 1.Kiến thức:

- Nêu vai trị ngun tố hóa học đối voiws trồng Phân biệt loại phân bón hóa học

- Tên, thành phần hóa học ứng dụng số phân bón hóa học thơng dụng 2.Kỹ năng:

- Nhận biết số phân bón hóa học thơng dụng 3.Thái độ:

- Tạo hứng thú học tập môn cho HS, giúp em có ý thức bảo vệ chăm sóc trồng

- Giúp HS thấy lạm dụng phân bón sử dụng khơng cách ảnh hưởng đến mơi trường sống

-Tích cực tự lực phát thu nhận kiến thức 4 Định hướng hình thành lực:

- Năng lực hợp tác

- Năng lực đọc hiểu, lực xử lý thông tin

- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:

1.Chuẩn bị GV:

- Các mẫu phân bón hóa học, phiếu học tập Chuẩn bị HS:

HS: Đọc trước nội dung học

III.TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP: 1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra cũ :

(57)

GV:Gọi HS lên chữa tập số SGK 3 Tiến trình học

Hoạt động 1: A Hoạt động khởi động :

GV? Trả lời câu hỏi a, b - SGK HS:Tiếp nhận nội dung câu hỏi Bước 2:Thực nhiệm vụ

HS: Bằng hiểu biết thực tế đưa câu trả lời

Bước 3:Thảo luận ,trao đổi ,báo cáo: HS: Trình bày ý kiến

GV:Phân bón hóa học phân loại học hôm nghiên cứu

Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức I Những nhu cầu trồng

- GVđọc thơng tin có sẵn sau hồn thành câu hỏi SGK

HS:Tiếp nhận nội dung câu hỏi Bước 2:Thực nhiệm vụ

Bước 4:Phương án KTĐG Bước 1: Giao nhiệm vụ

- GVđọc thông tin có sẵn sau hồn thành câu hỏi 1, - SGK

HS:Tiếp nhận nội dung câu hỏi Bước 2:Thực nhiệm vụ

Bước 3:Thảo luận ,trao đổi ,báo cáo:

1 Thành phần thực vật Kết luận (SGK)

(58)

HS: Trình bày ý kiến

Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức II- Những loại phân bón hóa học thường dùng

GV: Yêu cầu cá nhân HS đọc thông tin sgk - trao đổi cặp đôi để trả lời câu hỏi: ? Phân bón hóa học chia thành loại?

? Thế phân bón đơn

?Hồn thành nội dung phiếu học tập sau: Phân đạm CTHH Tính tan % N

?Nêu tên số loại phân lân thường dùng, thành phần tính chất

?Nêu số loại phân kali thường dùng?

? Phân bón kép gì? Cách tạo phân bón kép.Cho ví dụ

? Thế phân bón vi lượng HS: Tiếp nhận nội dung câu hỏi Bước 2:Thực nhiệm vụ

HS:Đọc thông tin-Trao đổi trả lời câu hỏi

II- Những loại phân bón hóa học thường dùng

a Phân bón đơn:

Chỉ chứa nguyên tố dinh dưỡng N, P, K

a Phân đạm:

- Ure: CO(NH2)2 ,tan nước,chứa

45% N

-Amoninitrat:NH4NO3tantrong

nước,chứa 35%N

- Amoni sunfat: (NH4)2SO4tan

nước ,chứa 21% N b Phân lân:

- Photphat tự nhiên: Tp Ca3(PO4)2 khơng tan nước, tan

chậm đất chua

- Supe photphat: TP Ca(H2PO4)2 tan nước

c Phân kali:

- Một số phân thường dùng là:KCl; K2SO4

2-Phân bón kép

- Phân bón kép loại phân có chứa hai ba nguyên tố dinh dưỡng N,P,K.Tạo phân bón kép cách:

+ Trộn phân bón đơn theo tỉ lệ thích hợp

+ Tổng hợp trực tiếp Phân bón vi lượng:

(59)

GV:?Nếu sử dụng phân bón khơng cách gây tác hại gì? ? Sử dụng phân bón nhiều gây tác hại cho mơi trường sống?

HS: Trao đổi trả lời

GV: Yêu cầu HS làm tập 1,2,3 sgk-tr 102, 103

HS: Tiếp nhận nội dung luyện tập Bước 2:Thực nhiệm vụ

HS:Cá nhân hoàn thành nội dung tập GV: Quan sát, hỗ trợ HS gặp khó khăn( có)

Hoạt động 4: Hoạt động vận dụng GV: Yêu cầu HS vận dụng làm tập số SGK nhà GV: Yêu cầu HS làm thêm tập sau:

1 Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố đạm ure CO(NH2)2

2 Một loại phân đạm có tỷ lệ khối lượng nguyên tố sau: % N = 35%; %O = 60%; lại H Xác định CTHH loại phân đạm nói

IV TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP 1 Tổng kết

? Trình bày nội dung HS: Cá nhân trình bày

2 Hướng dẫn học tập - Học nội dung cũ - Làm tập giao

- Đọc thêm phần em có biết - Làm tập SBT

(60)

Ngày soạn : 09/12/2017 Tiết 49 – 50: Bài 11:

MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ. I MỤC TIÊU: Sau học HS đạt :

1.Kiến thức:

- Chỉ lập mối quan hệ loại hợp chất vô - Viết PTHH biểu diễn sơ đồ chuyển hóa

- Phân biệt hợp chất vô cụ thể 2.Kỹ năng:

- Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô - Viết PTHH biểu diễn sơ đồ chuyển hố - Phân biệt số hợp chất vơ cụ thể

- Tính thành phần phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn,hỗn hợp lỏng hỗn hợp khí

3.Thái độ:

- Tạo hứng thú học tập môn cho HS

-Tích cực tự lực phát thu nhận kiến thức 4 Định hướng hình thành lực:

- Năng lực hợp tác

- Năng lực đọc hiểu, lực xử lý thông tin

- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào giải tốn hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:

1.Chuẩn bị GV:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút Phiếu học tập Chuẩn bị HS:

HS:Ôn lại kiến thức oxit , axit, bazơ, muối III.TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP: 1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra cũ : 3 Tiến trình học

Hoạt động 1: A Hoạt động khởi động

(61)

GV: Yêu cầu cá nhân HS hoàn thành câu hỏi SGK

HS:Tiếp nhận nội dung câu hỏi Bước 2:Thực nhiệm vụ HS: Lập mối quan hệ

Bước3:Thảo luận ,trao đổi ,báo cáo: HS: Trình bày ý kiến

GV: Các loại hợp chất vơ có mối quan hệ học hôm nghiên cứu

Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức I.Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ:

GV: Yêu cầu cá nhân HS hoàn thành câu hỏi 1- SGK

HS:Tiếp nhận nội dung câu hỏi Bước 2:Thực nhiệm vụ HS: Lập mối quan hệ

GV: Các loại hợp chất vơ có mối quan hệ học hôm nghiên cứu

Bước 4:Phương án KTĐG Hoàn thành sơ đồ tập Bước 1: Giao nhiệm vụ GV: Đưa sơ đồ trống

Phát phiếu học tập cho nhóm có nội dung sau: cho sơ đồ sau

(62)

a Điền vào ô trống chất thích hợp

b Viết phương trình chữ thực phản ứng HS: Tiếp nhận nội dung phiếu học tập

HS :Các nhóm thảo luận hồn thành phiếu học tập

GV: Quan sát HS làm việc, giúp đỡ HS gặp khó khăn Bước3:Thảo luận ,trao đổi ,báo cáo:

GV: u cầu nhóm trình bày kết

HS: Đại diện nhóm lên bảng trình bày,các nhóm khác nhận xét bổ sung(nếu có) GV:Chuẩn kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

Oxit bazơ + axit Muối + nước

2 Oxit axit + Bazơ ( oxit bazơ) Muối + nước Oxit bazơ + Nước Bazơ

4 bazơ không tan Oxit bazơ + nước Oxit axit + Nước Axit

6 dd bazơ + dd muối Muối + bazơ dd muối + dd bazơ Muối + bazơ dd muối + axit Muối + axit Axit + bazơ Muối + nước

Bài tập 3: Những phản ứng minh họa:

GV: Yêu cầu HS làm việc cá nhân

? Với phản ứng viết PTHH minh họa

HS: Tiếp nhận nội dung Bước 2:Thực nhiệm vụ HS : Hoàn thành nội dung câu

1 CuO + H2SO4 CuSO4+ H2O

2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

3 K2O + H2O 2KOH

4 Cu(OH)2 CuO + H2O

5 SO3 + H2O H2SO4

Oxit bazơ

Muối

Bazơ Axit

(63)

hỏi

GV: Quan sát HS làm việc, giúp đỡ HS gặp khó khăn Bước3:Thảo luận ,trao đổi ,báo cáo:

GV: Gọi HS lên bảng viết PTHH

HS:Lên bảng viết PTHH HS khác nhận xét bổ sung(nếu có)

Bước 4:Phương án KTĐG GV:Treo bảng phụ có ghi nội dung tập sau: Cho chất sau: CuSO4 , CuO ,Cu(OH)2 ,

Cu Hãy xếp thành dãy biến hóa Viết PTHH minh họa HS:Thảo luận nhóm đưa chuỗi biến hóa

HS:Đại diện nhóm lên trình bày

GV:Nhận xét bổ sung (nếu có)

6 Ba(OH)2+ Na2SO4 BaSO + 2NaOH

8 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

9 HCl + NaOH NaCl + H2O

GV: Yêu cầu HS làm tập 2,3 sgk-tr 41

HS: Tiếp nhận nội dung luyện tập Bước 2:Thực nhiệm vụ

HS:Cá nhân hoàn thành nội dung tập GV: Quan sát, hỗ trợ HS gặp khó khăn( có)

(64)

1 Tổng kết

? Trình bày nội dung HS: Cá nhân trình bày

2 Hướng dẫn học tập - Học nội dung cũ - Làm tập giao

(65)