Mọi axit đều là chất điện li Câu 29: Tìm trường hợp có xảy ra phản ứng trao đổi ion:.. NaCl khan.[r]
(1)NGUYỄN THỊ HUYỀN TRANG
Câu 1: Phương trình điện li viết đúng?
A
H
2S
2H
++ S
2-B
NaCl
Na
++ Cl
-C
KOH
K
++ OH
-D
HClO
H
++ ClO
-Câu Chọn phát biểu số phát biểu sau ?A
Giá trị pH tăng độ axit giảm.
B
Giá trị pH tăng độ axit tăng.
C
Dd có pH < làm quỳ tím hố xanh.
D
Dd có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ.
Câu 3: Kết luận sau không đúng:A Dung dịch HCl 0,01M có pH = B Dung dịch HClO4 0,01M có pH =
C Dung dịch NaCl 0,01M có pH = D Dung dịch KOH 0,01M có pH = 12 Câu 4: Cho phản ứng sau :
Fe(NO 3)3 + A
B + KNO3 Vậy A, B là:A K2SO4, Fe2(SO4)3 B KOH, Fe(OH)3 C KCl, FeCl3 D KBr, FeBr3
Câu 5: Hịa tan hồn toàn 0,1 gam NaOH vào nước thu 250ml dd có pH
A 13 B 2 C 3 D 12
Câu 6: Trộn 20 ml dd HCl 0,05M với 20 ml dd H2SO4 0,075M thu 40ml dd có pH
A 1,5 B 3 C 2 D 1
Câu 7: Giá trị pH + pOH dung dịch là:
A 7 B 0
C 14 D Không xác định
Câu 8: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện dung dịch chúng có
A anion B chất C ion trái dấu D cation
Câu 9: Câu sau gồm chất điện li mạnh ?
A HNO3 , Cu(NO3)2 , Ca3(PO4)2 , H3PO4 B H2SO4 , KCl , CH3COOH , CaCl2
C Ba(NO3)2 , H2SO4 , KNO3 , NaCl D HNO3 , CuSO4 , H2S , CaCl2
Câu 10: Chất sau hòa tan vào nước không bị điện li
A
Saccarozơ (C12H22O11)
B
BaCl2
C
CuCl2
D
HBr
Câu 11: Trong số chất sau chất chất điện li yếu?
A H2O B Ba(OH)2 C HCl D Na2CO3
Câu 12: Chọn biểu thức
A [H+].[OH-] = 10-7 B [H+].[OH-] = 10-14 C [H+] [OH-] =1 D [H+] + [OH-] = 0
Câu 13: Dung dịch NaOH 0,01M pH có giá trị bao nhiêu?
A pH = B pH = 12 C pH = 11 D pH =
Câu 14: Cơng thức tính pH
A pH = - log [OH-] B pH = log [H+]
C pH = - log [H+] D pH = +10 log [H+]
Câu 15: Cho phương trình ion rút gọn : Ba2+ + SO
42- BaSO4 Phương trình phản ứng dạng phân tử phản
ứng
A BaCl2 + H2SO4 B Ba(OH)2 + HCl C BaSO4 + HNO3 D Ba(OH)2 + HCl
Câu 16: Nhận xét sau ? Chất điện li mạnh chất :
A Khi tan nước , dung dịch thu làm thay đổi chất thị màu B Khi tan nước , phân tử hòa tan phân li phần thành ion C Khi tan nước , phân tử hịa tan tạo dung dịch có pH = D Khi tan nước , phân tử hòa tan phân li thành ion
Câu 17: Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10M Mơi trường dung dịch là:
A Lưỡng tính B Bazo C Trung tính D Axit
Câu 18:
Cho dung dịch AlCl3 0,2M Nồng độ ion Al
3+Cl
-là
A
0,2 0,2
B
0,2 0,3
C
0,6 0,2
D
0,2 0,6
Câu 19: Dung dịch H2SO4, HNO3 dẫn điện do:A Trong phân tử chứa gốc axit B Phân li ion
C Trong phân tử có nguyên tử hiđro D Không phân li ion Câu 20: Chọn câu
(2)B Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ C Giá trị pH tăng độ axit tăng
D Giá trị pH tăng độ bazơ giảm
Câu 21: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết : A Những ion tồn dung dịch
B Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li C Không tồn phân tử dung dịch chất điện li D Nồng độ ion dung dịch lớn
Câu 22: Dung dịch HCl có pH=3, kết luận sau :
A [H+]=[OH-]=10-3 B [H+]= 10-3 C [OH-]=10-3 D [H+]=10-11
Câu 23: Cho chất sau :NaOH, HCl, NH3, H2SiO3, Zn(OH)2, Al(OH)3, NaCl, KNO2, Pb(OH)2, H2O, NH4Cl,
(NH4)2CO3, KHSO3, NaH2PO2
Số axit theo Areniut
A 2 B 8 C 7 D 5
Câu 24: Dãy chất gồm bazơ theo A- re-ni-ut?
A NaOH, HNO3, CaCl2 B NaOH, KOH, CaCO3
C KOH, NaOH, Ba(OH)2 D NaOH, K2CO3, CH3COOH
Câu 25: Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2 , Pb(OH)2 , Al(OH)3 , Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất
lưỡng tính
A 1 B 2 C 4 D 3
Câu 26: Câu nói điện li
A Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước B Sự điện li hòa tan chất vào nước tạo dung dịch
C Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện D Sự điện li thực chất q trình oxi hóa khử
Câu 27: Hồ tan hoàn toàn 10g CaCO3 vào dd HCl thu V lít khí (đktc) Tính V
A 3,36 lít B 4,48 lít C 8,96 lít D 2,24 lít
Câu 28: Câu sau đúng?
A Mọi axit mạnh chất điện li mạnh B Mọi axit chất điện li mạnh C Mọi chất điện li axit D Mọi axit chất điện li Câu 29: Tìm trường hợp có xảy phản ứng trao đổi ion:
A CuS + NaCl B MgCl2 + K2SO4 C HCl + Ba(NO3)2 D NaCl + AgNO3
Câu 30: Các ion sau không tồn dung dịch: A Na+, NO
3-, Mg2+, Cl- B Fe3+, NO3-, Mg2+, Cl
-C NH4+, OH-, Fe3+, Cl- D H+, NH4+, SO42-, Cl
-Câu 31:
Trường hợp không dẫn điện được
A
NaCl nước
B
NaOH nóng chảy
C
NaCl nóng chảy
D
NaCl khan
Câu 32:
Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy :
A
Chất phản ứng chất dễ tan
B
Sản phẩm tạo màu
C
Chất phản ứng chất điện li mạnh
D
Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa chất bay chất điện li yếu
Câu 33:
Cho phenolphtalein vào dung dịch sau hóa hồng
A
dung dịch NaOH
B
dung dịch NaCl
C
dung dịch BaCl
D
dung dịch HCl
Phần tự luận
Câu 1:
Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn sau
a) NaOH + HCl
b) Na2CO3 + HCl
c) Al2(SO4)3 + BaCl2
d) NaOH+HClO
Câu 2:
a) Một dung dịch có [ H
+]=10
-9M Tính [OH
-] pH dung dịch Môi trường dung dịch là
axit, trung tính hay kiềm? Giải thích?
(3)Câu 3: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,1M với 150 ml dung dịch NaOH 0,2M Dung dịch tạo thành có
pH :
A 13,6
B.12,6
C.13
D.1,3
Câu 4: Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp
gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH là
A 13,0
B 1,2
C 1,0
D 12,8
Câu 5: Trộn 300ml dd HCl 0,05M với 200ml dd Ba(OH)2 a mol/lit thu 500ml dd có pH= 12
Tính a
A 0,05M
B 0,055 M
C 0,075 M
D Đáp án khác
Câu Trộn 200 ml dung dịch H2SO4
0,05 M với 300 ml dung dịch HCl 0,1 M thu dung dịch Y.
pH dung dịchY :
A
B 4
C 3
D 1,2
Câu Hòa tan 0,04gam NaOH vào nước để 1lit dung dịch pH dung dịch axit là:
A 4
B
C 11
D 12
Câu 8