ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Năm học: 2010 – 2011 Môn: Hoá – Lớp 11 – Ban tự nhiên Thời gian: 90 phút Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng và viết phương trình dạng ion, ion thu gọn của: a) NaHCO 3 + H 2 SO 4 → ? + CO 2 + ? b) Al + HNO 3 → ? + N 2 + ? Câu 2: (1,5 điểm) Viết các phương trình hoá học thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng): t 0 NO 2 → HNO 3 → H 3 PO 4 → (NH 4 ) 3 PO 4 . → NH 3 → NH 4 NO 3 → Câu 3: : (1điểm) Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho: a/Dung dịch NaOH từ từ tới dư vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 b/ Dung dịch HCl từ từ tới dư vào dung dịch Na 2 CO 3 Câu 4: (2điểm) a/ Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H 2 SO 4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,06 mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch A .Tính pH của dung dịch A và khối lượng kết tủa thu được ? b/ Tính pH của CH 3 COONa 0,1 M BiÕt K b cña CH 3 COO - lµ 5,71 .10 -10 . Câu 5: (1,5 điểm) Cho 15,0 gam CaCO 3 tác dụng với H 2 SO 4 dư. Khí sinh ra tác dụng hết với 250ml dung dịch Ba(OH) 2 0,5M. Tính khối lượng kết tủa thu được. Câu 6: (1,5 điểm) Hoà tan hoàn toàn 8,125 gam kim loại X bằng HNO 3 loãng thu được 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X N 2 O và NO (không có sản phẩm khử khác) có tỉ khối hơi đối với H 2 là 17,8. Xác định tên của kim loại . Câu 7: (1điểm) / A là loại phân bón có chưá 6,66% H , 46,66% N . Đốt cháy 18g A thu được 7392 ml khí CO 2 (27,3 0 C, 1at ). M A < MC 6 H 6 . Lập công thức phân tử của A (Cho: Ca = 40, C = 12, Ba = 137, Cu = 64, O = 16, N = 14, Mg=24 ,Fe =56 S = 32 , Cu = 64 , Zn = 65 , Al = 27 ) ---Hết--- ĐÁP ÁN - HOÁ 11- NC CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM I a)2 NaHCO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O HCO 3 - + H + → CO 2 + H 2 O b) 10Al + 36 HNO 3 →10 Al(NO 3 ) 3 + 3 N 2 + 18 H 2 O 10 Al + 36 H + + 6 NO 3 - → 10Al 3+ + 3 N 2 + 18 H 2 O 0,75đ 0,75đ II 1 phương trình đúng 0,25đ x6 1,5đ III 1 phương trình đúng 0,25đ x4 1đ IV a/ nH + = 0,25( 0,08+0,01x2) = 0,025 mol nOH - = 0,25 ( 0,06x2) = 0,003 mol H + + OH - → H 2 O 0,025 mol 0,025 mol [ OH - ] dư = 0,005 mol : 0,5l = 0,01 M pOH = 2 ↔ pH =14-2 = 12 1đ b/ CH 3 COONa → CH 3 COO - + Na + 0,1M 0,1M CH 3 COO - + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH - x x x x Kb = x 2 : (0,1-x) =5,71 .10 -10 . X = 7,556 . 10 -6 pOH =5,12 pH=8.88 1đ V CaCO 3 + H 2 SO 4 → CaSO 4 +CO 2 + H 2 O 0,15 mol 0,15 mol nOH - = 0,25x0,5x2=0,25 mol nOH - : n CO 2 = 1,66 2 muối { x+ y = 0,125 2x + y = 0,15 X = 0,025 Y = 0,1 Ba 2+ + CO 3 2- BaCO 3 0,1 0,1 m = 0,1x197 = 19,7g 1,5đ VI N +5 + 3e NO 0,09 0,03 mol 2N +5 + 8e N 2 O 0,16 0,02 M –ne M n+ a na a na=0,09+ 0,16 = 0,25 mol M = (8,125 : 0,25)x n=32,5 .n Zn ( 65 ) 1,5 đ VI nCO 2 =0,3 % C =( 0,3 x 12): 18 = 20% % O = 100- ( 2 0+ 6,66+ 46,66) = 26,68 % x :y:z : t = 1: 4: 1: 2 ( CH 4 ON 2 ) n < 78 n< 1,3 n = 1 CTPT : CH 4 ON 2 1 . Zn = 65 , Al = 27 ) -- -Hết -- - ĐÁP ÁN - HOÁ 1 1- NC CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM I a)2 NaHCO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O HCO 3 - + H + → CO 2 + H 2 O. 3 COONa → CH 3 COO - + Na + 0,1M 0,1M CH 3 COO - + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH - x x x x Kb = x 2 : (0,1-x) =5,71 .10 -1 0 . X = 7,556 . 10 -6 pOH =5,12 pH=8.88