Giáo án hóa học 10 học kì 1 theo định hướng phát triển năng lực

Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường TIẾT ÔN TẬP ĐẦU NĂM I - Mục tiêu học: Kiến thức: Học sinh tái củng cố lại kiến thức học THCS, cụ thể : Nguyên tử ,nguyên tố hoá học ,hoá trị nguyên tố, định luật bảo toàn khối lượng ,mol , tỉ khối chất khí Kỹ năng: Rèn kĩ lập cơng thức, tính theo cơng thức phương trình phản ứng, tỉ khối chất khí -Rèn kĩ chuyển đổi khối lượng mol(M), khối lượng chất(m), số mol(n), số phân tử chất (A) Trọng tâm: Một số khái niệm, định nghĩa học biểu thức tính tốn Về phát triển lực học sinh - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề sáng tạo - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hố học - Năng lực tính tốn hóa học II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy trị), gồm: - Mơ hình, Bảng TH nguyên tố hoá học III – Phương pháp dạy học chủ yếu - Vấn đáp, đàm thoại IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động 1 Nguyên tử Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung + Hạt vô nhỏ bé tạo nên chất HS trả lời: theo - Nguyên tử hạt vơ nhỏ bé tạo gọi gì? ( hay nguyên tử gì?) SGK nên chất Nguyên tử trung hồ + Ngun tử có cấu tạo nào? (theo câu hỏi điện (L8) GV) - Nguyên tử nguyên tố HS trả lời: theo gồm có hạt nhân mang điện tích SGK dương lớp vỏ có hay nhiều electron mang điện tích âm Hoạt động 2 Nguyên tố hoá học Nguyên tố hoá học tập hợp + GV Ngun tố hố học gì? HS trả lời: nguyên tử có số hạt proton GV đàm thoại hoàn thiện hạt nhân Ng.tử ngun tố hố học có tính chất hoá học giống + Những ng.tử ngun tố HS trả lời: hố hoc chúng có giống nhau? Hoạt động 3 Hố trị nguyên tố HS trả lời theo + Hoá trị số biểu thị khả + GV Hoá trị gì? SGK: liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường + Hoá trị nguyên tố xác định nào? Cho ví dụ: + GV nhấn mạnh thêm: Theo QT hố trị: Trong cơng thức hố học, tích số hố trị ngun ng/tố tích số hoá trị ng/ tố Axa B yb + Tức cơng thức hố học x b b,  ( , y a a ) ax = by HS lấy ví dụ trả + Qui ước chọn hoá trị H lời theo SGK: O 2: HS vận dụng kiến Một ng.tử nguyên tố thức học để trả liên kết với ngun lời tử H có nhiêu hố trị: Ví dụ: NH3 N hố trị III H2O O hố trị II HCl Cl hoá trị I … Và CaO Ca hoá trị II Al2O3 Al hoá trị III… HS thực theo + Tính hố trị ngun tố chưa x dẫn GV biết Ví dụ: Fe Cl3 , 1x a = 3x I  x III + GV cho VD: GV h/ dẫn HS thực a) Lập CT h/học S (VI) với O (II): x b II I   Ta có: SxOy: y a = VI III  + Lập CTHH biết hoá trị Lập CT h/học S (VI) với O: x b II I   y a = VI III Ta có: SxOy:  Vậy CT là: SO3  b) Lập CT h/học Ca (II) với O (II): x b II I   y a I I Ta có: Ca O : = x y  Vậy CT là: SO3 * Vậy CT là: CaO Hoạt động 4 Định luật bảo toàn khối lượng GV cho phản ứng: HS tính KL vế p/ứ: Trong phản ứng hoá học, 2Mg + O2  2MgO Được 80 (g) = 80 (g) tổng khối lượng chất sản 100 (g) = 100 (g) phẩm tổng khối lượng CaCO3  CaO + CO2 Và chất phản ứng Y/c HS tính tổng KL chất p/ứ nhận xét gì? t 0C HS tính theo VD GV đưa MO + H2    M + H2O (1) t 0C MO + H2    M + H2O (1)  80 + 64 + X? GV Nhấn mạnh: Ap dụng có n  80(g) + (g) 64(g) + X? X = 82 – 64 = 18 (g) chất p/ứ mà biết khối  MCl + AgNO AgCl + MNO (2) 3 MCl + AgNO3  AgCl + MNO3 (2) lượng n-1 chất ta tính KL  chất cịn lại Y? + 170 (g) 143,5(g) + 85(g) Y? + 170 (g)  143,5(g) + 85(g) Y = 143,5(g) + 85 (g) – 170 (g) Y = 58,5 (g) Mol Hoạt động GV mol gì? HS dựa vào SGK trả lời: * Là lượng chất chứa 1023 nguyên tử phân tử chất ** Khối lượng mol (M) chất khối lượng (tính gam) 1023 nguyên tử phân tử chất *** Thể tích mol chất khí thể tích chiếm 1023 phân tử khí Ở ĐKTC thể tích mol chất khí 22,4 lít Sự chuyển hố khối lượng, thể tích lượng chất Lượng chất Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường Khối lượng chất (m g) bấ t kì n= Thểtích chất khí v lít bấ t kì (ởđktc) v = 22 , n m M Lượng chất (n ) m=nM n= v 22 ,4 mol N = 10 nguyên tử phân tử GV cho tập áp dụng: 23 n = A N A=nN Sốphâ n tửbấ t kì củ a chấ tA n CóN phâ n tử A Tỉ khối chất khí Hoạt động GV: Tỉ khối khí A so với khí B cho biết gì? GV Vấn đáp nhấn mạnh thêm: Trong đó: MB khối lượng mol khí B: M Nếu B oxi MB = O2 = 32 Nếu B kk MB = M kk = 29 Nếu B H2 MB = mol M H2 HS dựa vào SGK + Tỉ khối khí A so với khí B cho để trả lời: biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần HS trả lời áp dụng công thức làm MA tập: + Cơng thức tính: d = MB A/B =2 GV cho tập áp dụng: theo dạng (1) Bài tập tính khối lượng mol MA theo dA/B MB (2) Bài tập cho biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần HS làm tập Tính khối lượng mol phân tử khí A hướng dẫn Biết tỉ khối khí A so với khí B 14 GV Khí oxi so với khơng khí khí: nitơ, hiđro, amoniac, khí cacbonic; khí oxi nặng hay nhẹ lần Hoạt động Bài tập nhà: YCHS ôn tập cấc nội dung sau: -Cách tính theo cơng thức tính theo PTPƯ - Các công thức dung dịch: độ tan, nồng độ C%, nồng độ CM, Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường TIẾT ÔN TẬP ĐẦU NĂM I - Mục tiêu học: Kiến thức: Học sinh tái củng cố lại kiến thức học THCS, cụ thể : - Dung dịch - Sự phân loại chất vơ ( theo tính chât hố học) - Bảng tuần hồn ngun tố hố học Kỹ năng: - HS vận dụng kiến thức vào việc giải tập làm sở cho việc học hoá học Về phát triển lực học sinh - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề sáng tạo - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hố học - Năng lực tìm tịi NCKHTN (thực hành hố học) - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: - Bảng phân loại hợp chất vố - Bảng tuần hồn ngun tố hố học III – Phương pháp dạy học chủ yếu Nêu vấn đề, vấn đáp IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động GV Y/C nhắc lại khái niệm HS trả lời theo KT học + GV dung dịch gì? Cho VD + Độ tan gì? HS: Trả lời theo SGK Ta có Dung dịch + Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan + Độ tan (T) chất số gam chất hồ tan 100 gam nước thành dd bão hoà (ddbh) nhiệt độ xác định T 100 Hoặc mt mH 2O (g) Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường m T  t 100 m H 2O Hoặc m T  t 100  T mddbh T (100  T ) (1) HS trả lời theo SGK Đối với chất khí: S tăng giảm t tăng p Độ tan S phụ thuộc yếu tố nào? + Là lượng chất tan tính (g mol) chứa lượng xác định dung dịch ( g thể tích dung dịch) + Nồng độ phần trăm (C%) dung dịch cho biết số gam chất tan có 100g dung dịch HS trả lời: a/ Nồng độ phần trăm gì? HS trả lời: Cho biết cơng thức tính? GV nói rõ thêm mct , mdd khối lượng chất tan khối lượng dung dịch tính gam C%  mct x100% mdd (1) + Nồng độ mol (CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có 1lít dung dịch n CM  v (2) b/ Nồng độ mol gì? HS trả lời: Cho biết cơng thức tính? GV nói rõ thêm n , v số mol thể tích dung dịch tính lít + Quan hệ C% CM chất tan + D khối lượng riêng dung dịch (g/ml g/cm3) Và 1ml = 1cm3 1lit = 1dm3= 1000ml (g) Các yếu tố ảnh hưởng: Nhiệt độ T t (2) + Nồng độ dung dịch gì? Có loại nồng độ dung dịch? Mà em học? mt m ddbh HS trả lời: C M C % 10.D Mt Hoạt động Sự phân loại hợp chất vô GV giúp HS xây dựng sơ đồ HS tham gia xây dựng dạng phân loại: Dạng1: OXIT AXIT (3) Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường CÁ C HP CHẤ T VÔCƠ ĐƠN CHẤ T KIM LOẠI HP CHẤ T OXIT PHI KIM OXIT BAZƠ OXIT LƯỢ NG TÍNH OXIT AXIT BAZƠ OXIT TRUNG TÍNH BAZƠ TAN (K IỀ M) BAZƠ KHÔ NG TAN HIĐROXIT LƯỢ NG TÍNH MUỐ I AXIT AXIT CÓ OXI AXIT KHÔ NG CÓ OXI MUỐ I TUNG HOÀ MUỐ I AXIT Dạng 2: KIM LOẠI OXIT BAZƠ PHI KIM O LƯỠNG TÍNH ƠXIT O KHƠNG TẠO MUỐI ĐƠN CHẤT A CĨ OXI AXIT CHẤT A KHƠNG CĨ OXI B KHƠNG TAN BAZƠ HỢP CHẤT HIĐROXIT KIỀM H LƯỠNG TÍNH M TRUNG HOÀ MUỐI M AXIT QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ: KIM LOẠI PHI KIM Hoạt động Bài tập Hoạt động GV HS OXIT BAZƠ -GV: cho HS ghi đề Bài 1:Tính khối lượng muối NaCl tách làm lạnh 600g dung dịch NaCl bão hòa từ 900C xuống 00C? Biết SNaCl(00C)= 35g.Biết: BAZƠ SNaCl(90 C)=50g -YCHS làm tập MI MI AXIT Nội dung Bài 1:Tính khối lượng muối NaCl tách làm lạnh 600g dung dịch NaCl bão hòa từ 900C xuống 00C? Biết SNaCl(00C)= 35g.Biết: SNaCl(900C)=50g Bài làm - Ở 90 C: 50g NaCl + 100g H2O  150g dd 200g NaCl  400g H2O  600g dd -Gọi m khối lượng NaCl tách  Ở 00C:m1 =(200 - m)g mdm =400g OXIT AXIT Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường 200  m SNaCl(00C)= 400 100 =35 -GV: cho HS ghi đề Bài 2:Cho m gam CaS tác dubngj với m1 gam dung dịch HBr 8,58% thu m2 gam dung dịch muối có nồng độ 9,6% 672ml khí H2S(đktc) a)Tính m, m1, m2 b)Cho biết dung dịch HBr dùng đủ hay dư?Nếu dư tính nồng độ C% HBr dư sau phản ứng -YCHS làm tập  m=60g Bài 2: n a)- H2S=0,03( mol) -PTPƯ: CaS + 2HBr  0,03  0,06  CaBr2 + H2S 0,03  0,03 m = mCaS =0,03.72 = 2,16(g) mCaBr2 =0,03.200 = 6(g)  m2 6.100 = 9,6 = 62,5 (g) Áp dụng ĐLBTKL:m + m1 = m2 +mH S  m1=62,5 + 0,03.34 -2,16 =61,36(g) 61,36.8,58 b)- mHBr bđ= 100 5,26(g) - mHBr pư = 0,06.81= 4,86(g)  HBr dư - mHBr dư = 0,4(g) 0,4  C%(HBr dư)= 62,5 100 =0,64% V Dặn dò,bài tập nhà -Xem trước ‘Thành phần nguyên tử’ - Làm tập sau: Bài 1: Ở 120C có 1335g dung dịch CuSO4 bão hịa Đun nóng dung dịch lên 900C.hỏi phải thêm vào dung dịch gam CuSO4 để dung dịch bão hòa 900C?Biết:SCuSO4 (120C)=33,5g SCuSO4 (900C)=80g Bài 2: Cho 500ml dung dịch AgNO3 1M(d=1,2g/ml) vào 300ml dung dịch HCl 2M(d=1,5g/ml).Tính nồng độ mol chất tạo t dung dịch sau pha trộn nồng độ C% chúng? Giả thiết chất rắn chiếm thể tích khơng đáng kể * Kinh nghiệm: Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ Tiết - Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I - Mục tiêu học: Về kiến thức: - Học sinh biết: * Thành phần nguyên tử gồm: Vỏ nguyên tử hạt nhân Vỏ nguyên tử gồm có electron Hạt nhân gồm hạt proton hạt notron * Khối lượng điện tích e, p, n Kích thước khối lượng nhỏ nguyên tử Về kĩ năng: Học sinh tập nhận xét rút kết luận từ thí nghiệm viết SGK Học sinh biết vận dụng đơn vị đo lường như: u, đvđt, A0 biết cách giải tập qui định Về thái độ:có thái độ nghiêm túc học tập Về phát triển lực học sinh - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề sáng tạo - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực tính tốn hóa học II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy trò), gồm: - Phóng tơ hình 1.3 hình 1.4 (SGK) thiết kế máy vi tính ( dùng phần mềm Power point) mơ hình động thí nghiệm hai hình để dạy học III – Phương pháp dạy học chủ yếu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu IV- Hoạt động dạy học: Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường Hoạt động 1 Ổn định lớp Vào học Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung GV Cho HS đọc vài nét lịch sử quan HS đọc SGK vài nét + Các chất cấu tạo từ niệm nguyên tử từ thời Đê-mô-crit đến lịch sử quan niệm phần tử nhỏ, kỉ XIX (SGK tr.4)… nguyên tử từ thời Đê- phân chia GV nhấn mạnh Kết luận: mơ-crit đến kỉ nguyên tử  Các chất cấu tạo từ phần tử XIX (SGK tr.4)… ( xét kích thước nhỏ (gọi Atomos) nghĩa không khối lượng) thể phân chia nguyên tử  Vậy nguyên tử có TPCT nào? Hoạt động (Nội dung học) I THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ GV treo sơ đồ TN tia âm cực H1.3 sơ đồ HS sử dụng SGK chủ Electron tính chất tia âm cực GV dùng lời mô tả TN động trả lời câu hỏi a Sự tìm electron GV rút kết - Tia âm cực truyền thẳng # Năm 1897 Nhà bác học Tom – xơn (Anh) luận: ( mô tả TN SGK tr khơng có điện trường bị phóng điện qua điện cực với U= 15000V 5) lệch phía cực dương trong bình kín khơng có khơng khí (P = điện trường 0,001mmHg) - Tia âm cực chùm hạt thấy huỳnh quang ống thuỷ tinh mang điện tích âm, mơĩ hạt phát sáng Do xuất tia khơng nhìn có khối lượng nhỏ gọi thấy từ cực âm sang cực dương gọi electron, kí tia âm cực + Tính chất tia âm cực? a Trên đường tia âm cực ta đặt chong chóng nhẹ chong chóng quay, chứng tỏ chùm hạt vật chất có khối lượng c/đ với vận tốc lớn b Khi khơng có điện trường chùm tia truyền thẳng c Khi có điện trường chùm tia lệch phía cực dương điện trường Khối lượng điện tích e: GV Thơng báo Hoạt động hiệu e b Khối lượng điện tích e me = 9,1094.10-31kg qe = -1,602.10-19C HS đọc nhìn sơ GV HS đọc sơ lược TN tìm đồ (H 1.4) HN NT (SGK tr 5) HS giải thích dựa vào (1911 Nhà vật lí người Anh Rơ – dơ – SGK cộng dùng hạt  bắn phá vàng mỏng dùng huỳnh quang đặt sau vàng để theo dõi đường hạt  …)  Vì số hạt  bị lệch hướng số khơng? Sự tìm hạt nhân ngun tử + Nguyên tử có cấu tạo rỗng + Hạt nhân nguyên tử (mang điện tích dương) nằm tâm nguyên tử, có kích thước nhỏ so kích thước nguyên tử + Lớp vỏ nguyên tử (mang điện tích âm) gồm e chuyển động xung quanh hạt nhân Chọn làm đơn vị kí hiệu - e0 Qui ước = - Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường + KLNT tập trung chủ yếu HN, me nhỏ khơng đáng kể mnt=mp+mn+me mp+mn Sau GV tóm tắt thành nội dung học Hoạt động ( 1918 Rơ – dơ – pho: dùng hạt  HS đọc SGK trả lời: bắn phá nguyên tử nitơ xuất hạt nhân nguyên tử oxi + loại hạt có m=… điện tích qui ước 1+ proton, kí hiệu p.) 14 17 N +2 He � O+1H Cấu tạo hạt nhân nguyên tử a) Sự tìm pro ton (p) mp = 1,6726 10-27kg đtP = eo = 1+ (qui ước) b) Sự tìm nơtron (n) mn=1,6748.10-27kg,đtn= c) Cấu tạo hạt nhân nguyên tử * Hạt nhân nguyên tử nằm tâm nguyên tử gồm hạt proton notron * Vì ngun tử ln trung hồ điện nên số e vỏ NT = số p HN = Số đvđtHN Cịn n khơng mang điện Hạt  (p) ( 1932 Chat –uých cộng tác viên Rơ – dơ – dùng hạt  bắn phá nguyên tử beri xuất hạt nhân nguyên tử cacbon + loại hạt có m  mp… khơng mang điện notron, kí hiệu n.) 12 Be+ He � C +0 n Hạt  (n) GV Sau TN ta đến kết luận: + Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nào? Hoạt động II KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ HS ng/c SGK để tìm 1.Kích thước hiểu kích thước A Nanomet(nm) vàAngstrom ( ) nguyên tử GV cho HS dựa vào SGK để tìm hiểu nhấn mạnh: -Vì nguyên tử nhỏ ( kể e, p, n) nên đơn vị đo độ dài phù hợp la: Nanomet (nm) 0 -7 1nm =10 cm Angstrom ( A ) -9 = 10 m =10 A ; A =10-8 cm = 10-10m + Kích thước: a NT ng tố khác có kích thước khác NT nhỏ (H)có bán kính  0,053 nm GV cho HS làm tập: HS làm tập: Đường kính d Tính đơn vị (u) NT Ng.tố có khối lượng: mo = 26,568 10-27kg  Mo? mC = 19,9265 10-27kg  MC? mAl= 44,8335 10-27kg  MAl? Ngược lại: Tính KL NT Ngtố: MN = 14  mN ? Đối nguyên chung), hn e b tử (nói Ng.tử H nhân 10- 10- Electron 10- nm tức 10-10m nm tức 10 -14 m nm tức 10-17m Vậy d ng.tử lớn d h nhân 10 000 lần Khối lượng M ( tính u hay đvC) - Đơn vị: Dùng đơn vị khối lượng: u ( đvC) Để biểu thi khối lượng NT, e, p, n 10 Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường Cho ví dụ minh hoạ B Bài tập SGK Trang 82-83 So sánh: Sự oxi hoá Sự khử Giống nhau: Do di chuyển e tạo nên Khác Quá trình thu e Quá trình nhường e Bài tập 6: (Bài học) GV yêu cầu HS dựa vào SGK làm lại tập cho 3.Bài Hoạt động II LẬP PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HỐ - KHỬ GV nhấn mạnh: Giả sử phản ứng Phương pháp: Theo phương oxi hoá khử, chất khử nhường hẳn pháp thăng electron electron cho chất oxi hố, việc cân Nguyên tắc: Tổng số electron phản ứng oxi hoá – khử theo chất khử nhường tổng phương pháp thăng electron số electron mà chất oxi hoá dựa theo nguyên tắc: nhận vào Tổng số electron chất khử nhường phải tổng số electron mà chất oxi hoá nhận vào GV Là mẫu thí dụ SGK theo nội dung ( Trọng tâm yêu cầu HS cân phản ứng, không yêu cầu tự viết sản phẩm phản ứng) Nội dung bước thiết lập khai thác HS dựa SGK để thực bước (GV không cần ghi chép lên bảng) Tăng soh  Nhường (cho) e  Chất khử Giảm soh  Thu (nhận) e  Chất oxi hoá HS theo dõi thí dụ Ví dụ 1: Lập phương trình hoá học mẫu áp dụng làm phản ứng cháy P O2 tạo thí dụ thành P2O5 Theo sơ đồ: P + O2P2O5 Vấn đáp HS nêu Bước 1: Xác định SOH SGK ngun tố, tìm chất khử, chất oxi hố (Dựa vào tăng giảm soh) 5 2 P tăng soh từ đến +5 nên P chất khử O2 giảm soh tử xuống -2 nên O Vấn đáp HS nêu chất oxi hoá SGK Bước 2: Viết q trình oxi hố q khử, cân trình Vấn đáp HS nêu SGK Nghĩa là:… P O � P2 O5 P 5  P  5e O2 +2.2e 2O 2 Q trình oxi hố Q trình khử Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hố chất khử, � e chất khử nhường = � e mà chất oxi hoá nhận 5 4x P  P  5e Vấn đáp HS nêu SGK 5x O2 + 2.2e  2O 2 Bước 4: Đặt hệ số vào chất oxi hoá chất khử hệ số chất khác Kiểm tra hệ số cân phương trình 4P + 5O2  2P2O5 84 Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường Hoạt động ÁP DỤNG GV cho HS vận dụng thiết lập phương trình phản ứng oxi hố khử với 1/ Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 2/ Bài tập trang 106 SGK a/ MnO2 +HCl MnCl2 +Cl2 +H2O b/ Cu +HNO3 Cu(NO3)2 + NO2+H2O HS vận dụng làm 2/ Bài tập trang 106 SGK tập a/ MnO2 +4HCl MnCl2 +Cl2 +2H2O b/ Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O c/ 3Mg +4H2SO4 3MgSO4 +S+ 4H2O Bài bổ sung: 4FeS2+15O2+ 2H2O2Fe2(SO4)+2H2SO4 c/ Mg + H2SO4 MgSO4 +S+ H2O Bài bổ sung: 2 1 Fe S +O2 + H2OFe2(SO4)+H2SO4 Hoạt động III Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ TRONG THỰC TIỄN GV cho HS tham khảo SGK  Cung cấp lượng:…  Sản xuất hoá học:… V CỦNG CỐ- DẶN DÒ Hướng dẫn nhà làm tập7, trang 82-83 TIẾT 31 LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ( T1) I - Mục tiêu học: Kiến thức: a) HS nắm vững khái niệm: Sự khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá phản ứng oxi hoá khử sở kiến thức phản ứng oxi hoá – khử, định luật tuần hồn, liên kết hố học số oxi hoá b) HS vận dụng: Nhận biết phản ứng oxi hoá – khử, cân PTHH phản ứng oxi hoá – khử, phân loại phản ứng hoá học Kỹ năng: a) Củng cố phát triển kĩ xác định số oxi hoá nguyên tố b) Củng cố phát triển kĩ cân PTHH phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng electron c) Rèn luyện kĩ nhận biết phản ứng oxi hoá – khử, chất oxi hoá, chất khử, chất tạo môi trường cho phản ứng d) Rèn luyện kĩ giải tập có tính toán đơn giản phản ứng oxi hoá– khử Về phát triển lực học sinh - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề sáng tạo - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực tính tốn hóa học II – Chuẩn bị : HS xem chuẩn bị trước tập nhà trang 88-89-90 III – Phương pháp dạy học chủ yếu - GV nêu hệ thống câu hỏi, khai thác hướng dẫn HS chủ động làm tập IV- Hoạt động dạy học: 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ 85 Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường Bài Hoạt động Hoạt động thầy Hoạt động trò A GV nêu hệ thống câu hỏi: HS trả lời câu - Sự oxi hố gì? Sự khử gì? hỏi: - Chất oxi hố gì? - Chất khử gì? - Phản ứng oxi hố – khử gì? - Dựa vào dấu hiệu để biết phản ứng oxi hoá – khử? - Dựa vào số oxi hoá người ta chia phản ứng thành loại? ( GV ý uốn nắn phát biểu sai lệch HS) Nội dung A Lý thuyết bản: Sự oxi hố( q trình oxi hoá) electron Sự khử ( trình khử) thu electron Chất oxi hố ( chất bị khử) chất thu eletron Chất khử ( chất bị oxi hoá) chất nhường eletron Phản ứng oxi hoá – khử phản ứng hoá học, có chuyển electron chất phản ứng, hay phản ứng oxi hoá – khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố ( GV ý uốn nắn phát biểu sai lệch HS) HS trả lời câu Dựa vào dấu hiệu: hỏi: - Phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá số ( hầu hết ) nguyên tố Hoạt động B Bài tập Bài tập Bài tập 9: Cân phương trình hố học phản ứng oxi hố - khử sau phương pháp thăng electron cho biết chất khử, chất oxi hoá phản ứng: t0 � Al2O3 + Fe a) Al + Fe3O4 �� +8/3 -2 +3 -2 t a) Al + Fe3 O4 ��� Fe + Al O3 Do Fe3O4 = FeO Fe2O3 tạo nên x3 Fe+2,2Fe+3+8e  3Fe0 x8 Al0  Al+3 + 3e b) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O t0 � Fe2O3 + SO2 c) FeS2 + O2 �� +8/3 -2 +3 -2 t Al + Fe3 O4 ��� Fe +4 Al O3 C khư: Al t � KCl + O2 d) KClO3 �� +8/3 -2 c oxi hoá: Fe3 O4 Các tập khác làm tương tự: Xác định số oxi hố Thăng e Xác định vai trị chất, dựa vào tăng giảm số oxi hoa Hướng dẫn: Bài tập 8: Chất khử Chấtoxi hoá a) HBr Cl2 t0 � KCl+ KClO3+H2O c) Cl2 +KOH �� Bài tập 8: Dựa vào thay đổi số oxi hoá, rõ chất oxi hoá, chất khử phản ứng oxi hoá- khử sau: 86 Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường a) Cl2 + 2HBr  2HCl + Br2 b) Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2+ 2H2O c) 2HNO3 + 3H2S  3S +2NO + 4H2O d)2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 Bài Xác định số oxihóa nguyên tố N trong: - b) c) d) -2 -2 H2SO4 HNO3 Cl2 -2 -2 +2 +4 +5 +1 +5 HS vận dụng qui tắc N O, N O2, N2 O5, H N O3, để tính số oxi hoá +1 +3 -2 -3 +1 -3 +1 -1 H N O2, N H3, N H4 Cl NO, NO2, N2O5, HNO3, HNO2, NH3, NH4Cl Clo trong: HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, CaOCl2 Cu H2S FeCl2 HS vận dụng qui tắc +1 -1 +1 +1 -2 +1 +3 -2 +1 +5 -2 H Cl, H Cl O, H Cl O2, H Cl O3, để tính số oxi hố +1 +7 -2 +2 -2 +1 H Cl O4, CaO Cl Mn trong: MnO2, KMnO4, K2MnO4, MnSO4 - HS vận dụng qui tắc +4 -2 +1 +7 -2 +1 +6 -2 MnO2, K MnO4,K MnO4, để tính số oxi hố +2 +6 -2 Mn S O4 Cr trong: K2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr2O3 +3 -2 HS vận dụng qui tắc +1 +6 -2 +3 +6 -2 K Cr2 O7, Cr2(S O4)3, Cr2 O3 để tính số oxi hố S trong: H2S, SO2, H2SO3, H2SO4, FeS, FeS2 - HS vận dụng qui tắc +1 -2 +4 -2 +1 +4 -2 +1 +6 -2 H2 S, S O2, H2 S O3, H2 S O4, để tính số oxi hố +2 -2 +2 -1 FeS, FeS2 Bài tập 7: Dựa vào thay đổi số oxi hố , tìm chất oxi hố chất khử phản ứng sau: 0 a) H + O +1 -2 t �� � H2 O HS dựa vào qui tắc xác định số oxi hoá để biết chất khử, chất oxi hoá b) 2KNO3 t �� � 2KNO2 + O2 c) NH4NO3 t �� � N2 + 2H2O Bài tập 7: Chất khử, sau p/ứ tăng số oxi hoá Chất oxi hoá, sau p/ứ giảm số oxi hoá, Vậy: Chất khử Chất oxi hoá 0 a) O2 H2 b) c) d) t � 2Fe + Al2O3 d) Fe2O3 + 2Al �� V Củng cố- dặn dò Hướng dẫn nhà làm tập: 10, 11, 12, SGK trang 89-90 87 O2N-3 Al N+5 N+5 Fe2O3 Giáo Án 10 TIẾT 32 GV : Võ Quốc Cường BÀI 18 : PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ I - Mục tiêu học: Kiến thức: a/ Học sinh biết: phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ thuộc loại phản ứng oxi hố – khử khơng thuộc loại phản ứng oxi hoá khử Phản ứng thể ln thuộc loại phản ứng oxi hố khử phản ứng trao đổi khơng thuộc loại phản ứng oxi hố khử b/ Học sinh hiểu: Dựa vào số oxi hoá chia phản ứng thành hai loại là:- Phản ứng có thay đổi số oxi hố phản ứng khơng có thay đổi số oxi hoá Kỹ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ cân PTHH phản ứng oxi hoá- khử theo phương pháp thăng electron Về phát triển lực học sinh - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề sáng tạo - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học 88 Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: (Dụng cụ cần sử dụng thầy trò), gồm: GV yêu cầu HS ôn tập trước định nghĩa phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng thế, phản ứng trao đổi học THCS III – Phương pháp dạy học chủ yếu - Nêu vấn đề, vấn đáp, nghiên cứu tìm hiểu tài liệu IV- Hoạt động dạy học: 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ Bài Hoạt động Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung HS tả lời câu hỏi theo Lập PTHH phản ứng oxi hoá – khử: GV Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm yeu cầu GV Al + HNO3 – Al(NO3)3 + N2 + H2O về: phản ứng oxi hoá – khử, chất khử, 10x Al Al+3 + 3e chất oxi hố, q trình khử, q trình oxi hố Qui tắc xác định số oxi hoá 2N+5 + 2.5e N2 10Al + 36HNO3 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O Hoạt động I PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HỐ VÀ PHẢN ỨNG KHƠNG CĨ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ Gv yêu cầu nhắc lại định phản ứng hoá HS: Phản ứng hoá Phản ứng hố hợp hợp: hợp phản ứng hố a/ Ví dụ: 0 +1 -2 GV lấy số ví dụ phản ứng hố học (1) 2H2 + O2  2H2O hợp có phản ứng thay đổi số chất (sản phẩm) Soh H tăng từ đến +1, O giảm từ oxi hố khơng thay đổi số oxi hố từ hai hay nhiều chất đến -2 ban đầu (SGK8tr85) +2 -2 +4 -2 +2 +4 -2 (2) CaO + CO2  CaCO3 HS tính số oxi hố b/ Nhận xét: nhận xét Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hố ngun tố thay đổi không thay đổi Hoạt động Gv yêu cầu nhắc lại định nghĩa phản ứng phân huỷ: GV lấy số ví dụ phản ứng phân huỷ có phản ứng thay đổi số oxi hố khơng thay đổi số oxi hố HS: Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh hai hay nhiều chất (SGK8tr 92) HS tính số oxi hố nhận xét Hoạt động GV lấy số ví dụ phản ứng HS tính số oxi hố nhận xét Phản ứng phân huỷ a/ Ví dụ: +1 +5 -2 +1 -1 (1) 2KClO32KCl + 3O2 Soh H tăng từ đến +1, O giảm từ đến -2 +2 -2 +1 +2 -2 +1 -2 (2) Cu(OH)2  CuO + H2O b/ Nhận xét: Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hố ngun tố thay đổi không thay đổi Phản ứng a/ Ví dụ: +1 +5 -2 +2 +5 -2 (1) Cu + AgNO3 Cu(NO)2 +2Ag Soh Cu tăng từ đến +2, Ag giảm 89 Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường từ +1 đến 0 +1 -1 +2 -1 (2) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Soh Zn tăng từ đến +2, H giảm từ +1 đến b/ Nhận xét: Trong hố học vơ cơ, phản ứng có thay đổi số oxi hố nguyên tố Hoạt động GV lấy số ví dụ phản trao đổi HS tính số oxi hoá nhận xét Phản ứng trao đổi a/ Ví dụ: +1 +5 -2 +1 -1 +1-1 +1 +5 -2 (1) AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 Số oxi hố ngun tố khơng thay đổi (2) +1 -2 +1 +2 -1 +2 -2 +1 +1 -1 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl Số oxi hoá nguyên tố không thay đổi b/ Nhận xét: Trong phản trao đổi, số oxi hoá nguyên tố không thay đổi Hoạt động 6: Gv dựa vào thay đổi số oxi hố chia phản ứng hoá học thành loại? II KẾT LUẬN HS dựa vào thay đổi số oxi hố chia phản ứng hố học thành loại? Sơ đồ: Cá c phả n ứ ng (1) Phả n ứ ng hoáhọc cósựthay đổ i sốoxi hoálàphả n ứ ng oxi hoa-khử Mộ t số : (2) Phả n ứ ng hoáhọc khô ng cósựthay đổ i sốoxi hoá , khô ng phả i làphả n ứ ng oxi hoá- khử Phả n ứ ng phâ n huỷ Phả n nứ g trao đổ i V Củng cố- dặn dò Hướng dẫn nhà Bài tập SGK trang: 86- 87 tập chuẩn cho luyện tập: Bài tập SGK trang 88 – 89- 90 90 Phả n ứ ng hoáhợp Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường TIẾT 33: BÀI 19: LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ( T2) I - Mục tiêu học: Kiến thức: a) HS nắm vững khái niệm: Sự khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá phản ứng oxi hoá khử sở kiến thức phản ứng oxi hố – khử, định luật tuần hồn, liên kết hố học số oxi hoá b) HS vận dụng: Nhận biết phản ứng oxi hoá – khử, cân PTHH phản ứng oxi hoá – khử, phân loại phản ứng hoá học Kỹ năng: a) Củng cố phát triển kĩ xác định số oxi hoá nguyên tố b) Củng cố phát triển kĩ cân PTHH phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng electron c) Rèn luyện kĩ nhận biết phản ứng oxi hoá – khử, chất oxi hố, chất khử, chất tạo mơi trường cho phản ứng d) Rèn luyện kĩ giải tập có tính tốn đơn giản phản ứng oxi hoá– khử Về phát triển lực học sinh - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề sáng tạo - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực tính tốn hóa học 91 Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường II – Chuẩn bị : HS xem chuẩn bị trước tập nhà trang 88-89-90 III – Phương pháp dạy học chủ yếu.- GV nêu hệ thống câu hỏi, khai thác hướng dẫn HS chủ động làm tập IV- Hoạt động dạy học: 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ (lồng vào ) Bài Hoạt động Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung GV gợi ý HS giải tập trang 89 – Hướng dẫn: Bài tập 6: Xảy 90 SGK a) Ơxi hố Cu khử AgNO3 Bài tập 6: Cho biết xảy oxi ( Ag+) hoá khử chất b) Ơxi hố Fe khử phản ứng sau? Cu SO4 ( Cu2+) a) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3) + 2Ag c) Ơxi hố Na khử b) Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 H2O ( H+) c) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Bài tập 7: Dựa vào thay đổi số oxi hố , tìm chất oxi hố chất khử phản ứng sau: 0 a) H + O +1 -2 t �� � H2 O HS dựa vào qui tắc xác định số oxi hoá để biết chất khử, chất oxi hoá b) 2KNO3 t �� � 2KNO2 + O2 c) NH4NO3 t �� � N2 + 2H2O b) c) d) t � 2Fe + Al2O3 d) Fe2O3 + 2Al �� Bài tập 10: Có thể đ/c MgCl2 bằng: Phản ứng hoá hợp Phản ứng Phản ứng trao đổi Viết PTHH phản ứng Hoạt động Bài tập 11: Cho chất sau: CuO, dd HCl, H2, MnO2 a) Chọn cặp chất cho để xảy phản ứng oxi hoá – khử viết phương trình hố học phản ứng b) Cho biết chất oxi hoá, chất khử oxi hố, khử phản ứng nói Bài tập 12: Hoà tan 1,39 g muối FeSO4 7H2O dd H2SO4 lãng dư Hướng dẫn: Bài tập 7: Chất khử, sau p/ứ tăng số oxi hoá Chất oxi hoá, sau p/ứ giảm số oxi hoá, Vậy: Chất khử Chất oxi hoá 0 a) O2 H2 O2N-3 Al N+5 N+5 Fe2O3 Hướng dẫn: Bài tập 10: - Mg + Cl2  MgCl2 - Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 - MgSO4 + BaCl2  MgCl2 + BaSO4 HS lên bảng làm BT Hướng dẫn: Bài tập11: t0 � Cu + H2O a) CuO + H2 �� MnO2+ HClMnCl2 + Cl2 + H2O b) Chất khử: H2, HCl chất oxi hoá CuO, MnO2 + Sự oxi hoá H2 HCl , khử CuO MnO2 Hướng dẫn: Bài tập 12: 10FeSO4+2KMnO4 +8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 92 Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường Cho dd tác dụng với dd KMnO4 0,1 M Tính thể tích dung dịch KMnO4 tham gia phảng ứng n FeSO4 7H2O = n FeSO4= 1,39: 278 = 0,005 (mol) Theo PTHH ta tính số mol là: nKMnO4 = (1/5)nFeSO4 = 0,005 : = 0,001 (mol) Tính thể tích dung dịch KMnO4 tham gia phảng ứng là: Vdd = ),001 : 0,1 = 0,01 (lít) hay 10ml I Bài tập phân loại phản ứng: Câu Phản ứng sau luôn HS chủ động giải phản ứng oxi hoá – khư tập: 1.Đáp án D A) Phản ứng hoá B) Phản ứng hợp phân huỷ C) P/ứ D) Phản ứng trao hoá vố đổi Câu Loại phản ứng sau ln ln phản ứng oxi hố – khử ? Đáp án C A) Phản ứng hoá B) Phản ứng hợp phân huỷ C) P/ứ D) Phản ứng trao hoá vố đổi Câu Câu , câu sai Đáp án: câu đúng: a, c câu sau đây: câu sai: b, d a) Sự oxi hoá nguyên tố lấy bớt electron nguyên tố đó, làm cho số oxi hố tăng lên b) Chất oxi hố chất thu electron, chất chứa nguyên tố mà số oxi hố tăng sau phản ứng c) Sự khử nguyên tố thu thêm electron ngun tố đó, làm cho số oxi hố nguyên tố giảm xuống d) Chất khử chất thu electron, chất chứa nguyên tố mà số oxi hố giảm sau phản ứng Câu Cho phản ứng: HS chủ động giải Đáp án D ( x = 3) M2Ox + HNO3 M(NO3)3+ … tập: Khi x có giá trị phản ứng khơng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử ? A x=1 B x = C x = x = D x = V- Củng cố- dặn dò Hướng dẫn nhà: Xem nội dung thực hành số trang 92 học số 20 TIẾT 34 : BÀI THỰC HÀNH SỐ 1: PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ I - Mục tiêu học: 93 Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường Kiến thức: - Vận dụng kiến thức phản ứng oxi hoá – khử để giải thích tượng xảy ra, xác định vai trị chất tham gia phản ứng 2.Kiến thức cần ôn tập: - HS ôn tập phản ứng oxi hoá – khử: Định nghĩa phản ứng oxi hoá – khử; Sự oxi hố, khử; Vai trị chất phản ứng oxi hoá khử - Nghiên cứu trước để nắm dụng cu, hố chất, cách làm thí nghiệm Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm hố học: làm việc với dụng cụ, hoá chất; Quan sát tượng hoá học xảy Tổ chức: Chia lớp học thành nhóm thực hành phù hợp với số HS lớp điều kiện sở vật chất PTN Phân công nhóm trưởng nên có yêu cầu để HS có ý thức thực theo nhóm thực hành ổn định năm học ( cầcn thiết thay đổi) Về phát triển lực học sinh - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề sáng tạo - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực tìm tịi NCKHTN (thực hành hố học) - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học:(Dụng cụ cần sử dụng thầy trò), gồm: * Dụng cụ: - Ống nghiệm - Ống hút nhỏ giọt - Kẹp hoá chất - Giá để ống nghiệm– Thìa lấy hố chất * Hố chất: - dd H2SO4 lỗng - dd FeSO4 - dd KMnO4 loãng – dd CuSO4 – Kẽm viên – đinh sắt nhỏ đánh gỉ III – Phương pháp dạy học chủ yếu - Làm thí nghiệmthực hành nghiên cứu IV- Hoạt động dạy học: Hoạt động Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung GV nêu thí nghiệm thực thực hành, điều cần ý thực thí nghiệm Biểu diễn cho HS xem động tác nhỏ giọt KMnO vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4, FeSO4 GV nhắc yêu cầu cần thực buổi thực hành Hoạt động GV lưu ý: HS thực TNTH Thí nghiệm 1: Phản ứng kim loại + Nên dùng dung dịch H2SO4 �15% quan sát tượng, dung dịch axit giải thích viết a) Cách tiến hành: + Tiết kiệm hoá chất cách TN Cho vào ống nghiệm viên kẽm nhỏ hoá chất với lượng nhỏ Dùng hõm sứ PTHH phản ứng HS xét thay đổi số chứa sẵn 2ml dd H2SO4 �15% đặt viên kẽm vào nhỏ 1-2 giọt oxi hoá xác định b) Quan sát tượng , giải thích, viết H2SO4 vào vai trị chất tham PTHH (…) +1 +2 gia phản ứng 0 Zn + H2 SO4  ZnSO4 + H2 - Hoạt động GV ý hướng dẫn HS: Phải mài cạo lớp gỉ bề mặt dây sắt HS thực TNTH Thí nghiệm 2: Phản ứng kim loại quan sát tượng, dung dịch muối 94 Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường cho thật sạch, dùng dây nhỏ dài khoảng 2cm giải thích viết a) Cách tiến hành: PTHH phản ứng Cho đinh sắt cạo gỉ vào ống nghiệm chứa sẵn ml dd CuSO4 b) Đợi 10 phút sau quan sát tượng , giải thích, viết PTHH (…) Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 Vai trò chất tham gia phản ứng:… Hoạt động GV hướng dẫn HS thay dõi đổi màu dd KMnO4 nhạt dần màu dừng lại, dựa vào thay đổi số oxi hoá, xác định chất khử, chất oxi hoá, khử oxi hoá 10FeSO4+2KMnO4 +8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O HS thực TNTH Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hoá – khử quan sát tượng, mơi trường axit giải thích viết a) Cách tiến hành: PTHH phản ứng Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd FeSO4 thêm vào 1ml dd H2SO4 lỗng, nhỏ tiếp giọt dd KMnO lắc nhẹ sau lần nhở giọt b) Quan sát tượng , giải thích, viết PTHH (…) Hoạt động 5: Cơng việc sau buổi thực hành: GV + Nhận xét, đánh giá kết thực hành + Chấp hành nội quy học, PTN + Yêu cầu HS viết tường trình TN(theo mẫu) + HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, làm vệ sinh dụng cụ TN, xếp lại vệ sinh phòng TN Hoạt động Hướng dẫn nhà: Ôn tập học kỳ tập SGK + SBT TIẾT 35 ÔN TẬP HỌC KỲ I I - Mục tiêu học: HS biết hệ thống hoá kiến thức cấu tạo chất thuộc chương 1, 2, 3, học Hs hiểu có kĩ vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử, bảng HTTH định luật tuần hoàn, liên kết hoá học, phản ứng oxi hoá – khử để giải tập., chuẩn bị kiến thức tốt cho học phần sau chương trình Về phát triển lực học sinh - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề sáng tạo - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực tính tốn hóa học II – Chuẩn bị đồ dùng dạy học: * GV chuẩn bị: Máy tính, máy chiếu, bảng TH, hệ thống tập câu hỏi luyện tập * HS tự ơn kiến thức lí thuyết chương III – Phương pháp dạy học chủ yếu - Đàm thoại, hoạt động nhóm IV- Hoạt động dạy học: 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ (lồng vào ) Bài 95 Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường Hoạt động I NHỮNG NỘI DUNG LÝ THUYẾT CƠ BẢN CỦA CÁC CHƯƠNG BÀI Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung HS nhắc lại kiến thức Chương 1:Nguyên tử ( nội dung chính) chương: Chương2: Bảng TH ĐLTH GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức nguyên tố hoá học chương: Chương 3: Liên kết hoá học Chương 4: Phản ứng oxi hoá – khử Hoạt động II CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN Ví dụ 1:Cho hợp chất MX3, biết: HS chủ động vận Dạng 1: Mối quan hệ loại hạt - Tổng số p,e, n 196 hạt dụng kiến thức làm (p, e, n) nguyên tử, ion , mang điện nhiều hạt không mang tập phân tử điện 60 Nguyên tử khối trung bình Hướng dẫn ví dụ 1: X lớn M Tổng số Hệ phương trình tốn học: loại hạt p, e, n ion X - nhiều (2Z+N)+(6Z’+ 3N’) =196 ion M3+ 16.Hãy xác định M (2Z+6Z’) – (N +3N’) = 60 X thuộc đồng vị hai (Z’+ N’) – (Z + N) = nguyên tố đó.( Xem TKBGHH10 T1 (2Z’ + N’ + 1) – (2Z+N-3) =16 tr150)  Z= 13, Z’ = 17, N =14, N’ = 18 27 35 Ví dụ 2:  A =27, A = 35  13M 17 X M Ví dụ 1: Nguyên tử khối brom là79,91 Brom có hai đồng vị 79 đồng vị 35Br chiếm 54,5% số nguyên tử Hãy xác định số khối đồng vị thứ hai brom? Ví dụ 2: x HS chủ động vận Dạng 2: Xác định nguyên tửv khối dụng kiến thức làm trung bình biết % số lượng nguyên tập tử đồng vị ngược lại Hướng dẫn ví dụ 1: Gọi X số khối đồng vị thứ hai ta có: A Br = 79.54,5+X(100-54,5 =79,91 100 81 Giải ra: x= 81  35Br Ví dụ 1: a) Biết nguyên tố Br thuộc chu kì 4, nhóm VII A Viết cấu hình electron ngun tử brom? b) B) Biết nguyên tố Mn thuộc chu kì 4, nhóm VII B viết cấu hình electron ngun tử Mn Ví dụ 1: Cho cấu hình electron nguyên tố A: 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d54s1 suy vị trí A bảng tuần hồn? Ví dụ 2: HS chủ động vận Dạng 3: Biết vị trí nguyên tố dụng kiến thức làm BTH ( STT, CK, NHÓM A/B) viết cấu tập hình electron ngun tử ion Hướng dẫn ví dụ 1: a) 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d104s2 4p5 b) 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d54s2 HS chủ động vận Dạng 4: Biết cấu hình electron dụng kiến thức làm nguyên tử ion suy vị trí tập ngun tố bảng tuần hồn Hướng dẫn ví dụ 1: 24e  số 24 bảng TH, có lớp e nên A chu kì A có 5+1 = e hố trị ( ví điền vào phân lớp d) nên A nhóm VIB 96 Giáo Án 10 GV : Võ Quốc Cường Ví dụ 1: a) Dựa vào độ âm điện , xếp theo chiều tăng độ phân cực liên kết hai nguyên tử phân tử chất sau: CaO, MgO, CH4, AlN, AlCl3, NaBr, BCl3 ( Biết ĐÂĐ: O= 3,44; Cl = 3,16; Br = 2,96; Na = 0,93; Mg = 1,31 ; Ca = 2,55; H= 2,20; Al=1,61; N=3,04; B= 2,04) HS chủ động vận Dạng 5: Liên kết hoá học mạng tinh dụng kiến thức làm thể: tập Hướng dẫn ví dụ 1: a)  N2 < 0,4 CH4 0,35 < 0,4 BCl3 1,12 0,4