TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU KỲ THI THỬ HSG CẤP TRƯỜNG LẦN NĂM HỌC 2020 – 2021 MÔN THI : HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 180 phút (khơng kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm 02 trang) Họ tên thí sinh:…………………………………………… … Số báo danh:……………… (Cho NTK: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64, Ag=108; Ba=137) Câu (1,0 điểm) Cho hai khí riêng biệt X Y tác dụng với buồng kín (có đủ điều kiện phản ứng thích hợp) người ta thu hỗn hợp A gồm khí X, Y, Z - Nếu dẫn hỗn hợp A qua ống thủy tinh đốt nóng có đựng lượng dư CuO, sau dẫn qua H2SO4 đặc, dư có khí X - Mặt khác, dẫn hỗn hợp A qua nước chứa Cu(OH)2 dư thấy hai khí X Y Xác đinh khí X, Y, Z Viết phương trình phản ứng xảy ra? Ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu (1,0 điểm) Cân phản ứng oxi hóa - khử sau? a C6H5-CH3 + KMnO4 C6H5-COOK + KOH + MnO2 + H2O b Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO↑+ CO2↑ c P + NH4ClO4 H3PO4 + N2↑ + Cl2↑ + d FexOy + HNO3 + NnOm↑ + H2O Câu (2,0 điểm) Nêu tượng, viết phương trình phản ứng xảy tiến hành thí nghiệm sau: a Cho Cu vào cốc chứa dung dịch HNO3 đặc dư b Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 c Sục khí HCl đến dư vào dung dịch NH3 có lẫn phenolphtalein d Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch Na2CO3 Dùng hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế thử tính khử etilen phịng thí nghiệm Viết phương trình phản ứng xảy Câu (1,0 điểm) Đốt cháy hết m gam cacbon oxi (vừa đủ) thu V lít (đktc) hỗn hợp khí A, có tỉ khối H2 19 Hấp thụ hết A vào 8,0 lít dung dịch Ca(OH) 0,01M thu kết tủa Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch sau phản ứng lại thu thêm kết tủa Tổng khối lượng kết tủa hai lần 21,79 gam Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính giá trị m V? Câu (1,0 điểm) Cho 17,4 gam FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch X hỗn hợp khí gồm CO2, NO Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X dung dịch Y Dung dịch Y hồ tan tối đa m gam Cu, tạo sản phẩm khử NO Tính m? Câu (2,0 điểm) Cho 11,544 gam kim loại M cho tác dụng hết với 500ml dung dịch HNO (dung dịch A) thu dung dịch B 0,8064 lít hỗn hợp C (đktc) gồm khí X Y Cho thêm vào B dung dịch KOH dư thấy 0,224 lít (đktc) khí Y Biết q trình khử HNO tạo sản phẩm a Xác định kim loại M, tính CM dung dịch HNO3 dùng? b Cho 17,25 gam hỗn hợp Al, Cu, Mg (có số mol nhau) tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch A thu dung dịch Z 4,032 lít (đktc) hỗn hợp khí D gồm khí N 2, N2O, NO, NO2 (trong nN2 = nNO2) Làm bay Z thu 84,35 gam muối khan Xác định V? Câu (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hiđrocacbon X thu số mol CO nhỏ số mol H2O; cho sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi dư thu khơng q 85 gam kết tủa Mặt khác, cho X tác dụng với clo (ánh sáng, tỉ lệ mol : 1) thu sản phẩm monoclo Xác định công thức cấu tạo gọi tên X theo danh pháp IUPAC? Cho hỗn hợp X gồm: CH4, C2H4, C2H2 Chia 13,44 lít X (đo đktc) làm phần Phần 1: Cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 36 gam kết tủa Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch Br2 dư thấy có 64 gam Br2 phản ứng a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng chất hỗn hợp X Hết Lưu ý: - Học sinh khơng sử dụng tài liệu (kể Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học) - Giám thị coi thi khơng giải thích thêm TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU Câu X: N2 Y: H2 HD CHẤM THI CHỌN HSG CẤP TRƯỜNG LẦN NĂM HỌC 2020 – 2021 MƠN THI : HĨA HỌC 11 (HDC thi gồm 02 trang) Nội dung Z: NH3 Phương trình phản ứng: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Câu 1 H2 + CuO → Cu + H2O 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O H2O bị giữ lại bình đựng axit H2SO4 đặc Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Điểm 0,5 0,5 Mỗi phương trình đúng: 0,25 điểm a) C6H5-CH3 + 2KMnO4 C6H5-COOK + KOH + 2MnO2 + H2O b) Cr2S3 + 15Mn(NO3)2 + 20K2CO3 20CO2 2K2CrO4 + 3K2SO4 +15K2MnO4 + 30NO + Câu 2 1,0 c) 10NH4ClO3 + 8P d) 8H3PO4 + 5N2 + 5Cl2 + 8H2O (5n – 2m)FexOy + (18nx – 6mx – 2ny)HNO3 x(5n – 2m)Fe(NO3)3 + (3x – 2y)NnOm + (9nx – 3mx – ny)H2O + Nêu tượng : 0,15 x4 = 0,5 điểm + Viết phương trình: 0,15 x4 =0,5 điểm Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (Kim loại tan tạo dung dịch màu xanh, có khí màu nâu đỏ thoát ra) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2 (có kết tủa trắng sau kết tủa tan) NH3 + HCl → NH4Cl Câu (Dung dịch ban đầu có màu hồng, sau màu hồng nhạt dần đến dung dịch suốt) 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + NaCl (có kết tủa keo trắng khí khơng màu ra) - Vẽ hình: 0,25 điểm; thích : 0,25 điểm - Viết phương trình: 0,5 đ (1 phương trình điều chế: C2H4, phương ttình: Chứng minh tính khử (phản ứng Br2, KMnO4, O2 ) 1,0 1,0 Hỗn hợp A chứa: CO2 CO MA = 38; nCa(OH)2 = 0,08 mol PT: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O x x x Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 y 2y y Câu Ca(HCO ) + Ba(OH) → CaCO3 + BaCO3 + 2H2O 2 y y y Giải hệ ta được: x = 0,01 mol; y = 0,07 mol nCO2 = 0,15 mol 0,25 44.0,15 + 28.nCO = 38(0,15 + nCO) nCO = 0,09 mol 0,25 V = 5,376 lít; m = 2,88 gam 0,5 nFeCO3 = 0,15 mol 3FeCO3 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O X có 0,15 mol Fe(NO3)3 nFe3+ = 0,15 mol, nNO3- = 0,45 mol 0,25 Câu Cu bị hòa tan PT là: 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,675 0,45 mol Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ 0,075 0,15 mol Vậy tổng số mol Cu bị hòa tan 0,75 mol m = 48 gam 0,25 0,25 0,25 nhh C = 0,024 mol; nNH3 = 0,01 mol Quá trình khử HNO3 tạo sp khử mà tạo khí X Y Một khí phải H2, H2 sinh M tác dụng trực tiếp với H2O 0,25 Mặt khác, thêm KOH dung dịch B lại thu khí Y Sản phẩm khử phải NH4NO3, khí Y NH3 (X H2) a Câu Ta có: M + nH2O → M(OH)n + n/2H2 M(OH)n + nNH4NO3 → M(NO3)n + nNH3 + nH2O Theo đề PT nH2 = 0,012 mol; nNH3 = 0,024 mol 0,25 Tổng số mol NH4NO3 ban đầu 0,034 mol Tổng số mol electron nhận: 0,296 mol 0,25 11,544 = M 0,296/n M = 39n (n=1; M=39) Vậy M Kali Ta có: nAl = nCu = nMg = 0,15 mol mNH4NO3 = gam nNH4NO3 = 0,025 mol b Vì nN2 = nNO2 Ta coi hỗn hợp D gồm N2O (x mol) NO (y mol) Theo ta bảo toàn e ta được: x =0,062 mol; y = 0,118 mol BTNT: nHNO3 = 1,342 mol V = 2,684 lít 0,25 1,0 Ta có: nCO2 < 0,55 mol C