Đề thi HK2 hóa 12 THPT lý thái tổ bắc ninh 2017 2018 có lời giải

SỞ GD & ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ ĐỀ THI CUỐI KỲ II NĂM HỌC 2017 – 2018 Mơn: Hóa học - Lớp 12 Ngày thi: 13/4/2017 Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 485 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: …………………………….………………… Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C =12; O=16; Mg =24; Al =27; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe =56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; Câu 1(TH): Vỏ tàu biển làm thép thường có ghép mảnh kim loại khác để làm giảm ăn mòn vỏ tàu nước biển Kim loại số kim loại phù hợp tốt cho mục đích là: A Kẽm B Chì C Đồng D Ni Câu 2(NB): Phương trình hóa học sau sai? A Cu + 2FeCl3 (dung dịch)  CuCl2 + 2FeCl2 B 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 C H2 + CuO + Cu + H2O D Fe + ZnSO4 → FeSO4 + Zn Câu 3(TH): Có ba chất: Mg, Al, Al2O3 Có thể phân biệt ba chất thuốc thử sau đây? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch CuSO4 C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH Câu 4(TH): Khi nhỏ dung dịch axit H2SO4 loãng đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch chứa NaOH Na2CrO4 tượng xảy là: A Dung dịch màu da cam bị màu B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch màu vàng bị màu D Dung dịch chuyển từ màu vàng sang da cam Câu 5(TH): Hòa tan m gam kim loại Na vào H2O thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X cần 100 ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m là: A 2,3 B 9,2 C 4,6 D 6,9 Câu 6(NB): Cấu hình chung lớp ngồi kim loại kiềm thổ là: A ns2 B ns2np2 C ns1 D ns2np1 Câu 7(NB): Chất sau chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)2 B Cr(OH)3 C Al2O3 D Cr2O3 Câu 8(NB): Có bốn kim loại Na, Cu, Fe, Al Thứ tự tính khử giảm dần A Na, Al, Fe, Cu B Al, Na, Cu, Fe C Cu, Na, Al, Fe D Na, Fe, Cu, Al Câu 9(NB) : Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính axit B tính khử C tính oxi hóa D tính bazơ Câu 10(NB): Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm là: A Na, Cr, K B Be, Na, Ca C Na, Ba, K D Na, Fe, K Câu 11(NB): Dung dịch chất phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa trắng? Trang A H2SO4 B FeCl3 C AlCl3 Câu 12(NB): Câu sau nước không D Ca(HCO3)2 A Nước cứng có chứa ion Cl SO24 anion nước cứng tạm thời B Nước khơng chứa chứa ion Ca2+, Mg2+ nước mềm C Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3 SO24 Cl- nước cứng tồn phần D Nước có chứa nhiều ion Ca 2+, Mg 2+ Câu 13(NB): Kim loại sau kim loại kiềm? A Al B Mg C Li D Ca Câu 14(NB): Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Công thức hoá học phèn chua A A Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4 Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4.Al2(SO4)3 24H2O Câu 15(NB): Kim loại có tính chất vật lý chung là: A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng B Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi C Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim Câu 16(NB): Hợp chất X sắt phản ứng với HNO3 không theo sơ đồ: X  HNO3  Fe  NO3 3  NO2  H2O là: A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu 17(NB): Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 có tượng là: A Có bọt khí B Có kết tủa trắng C Có kết tủa trắng bọt khí D Khơng có tượng Câu 18(NB): Kim loại điều chế từ quặng boxit kim loại A Fe B Al C Cu D Cr Câu 19(TH): Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Ngâm đồng dung dịch AgNO3 (2) Ngâm kẽm dung dịch HCl lỗng (3) Ngâm nhơm dung dịch NaOH loãng (4) Ngâm sắt quấn dây đồng dung dịch HCl loãng (5) Để vật thép ngồi khơng khí ẩm (6) Ngâm miếng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu 20(NB): Cho phản ứng sau (xảy điều kiện thích hợp) (1) CuO + H2 → Cu + H2O; (2) CuCl2 → Cu + Cl2; (3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu; (4) 3CO + Fe2O3 → 3CO2 + 2Fe Số phản ứng dùng để điều chế kim loại phương pháp thủy luyện A B C D Câu 21(TH): Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí Trang (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (h) Nung Ag2S khơng khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc A B C D Câu 22(NB): Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A Au B Hg C W D Pb Câu 23(TH): Nêu tượng cho dung dịch NH3 từ từ đến dư vào dung dịch AlCl3 A Tạo kết tủa dạng keo trắng sau tan dần B Lúc đầu khơng có tượng sau tạo kết tủa dạng keo trắng C Khơng có tượng D Tạo kết tủa dạng keo trắng không tan Câu 24(NB): Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Đá vơi (CaCO3) B Vôi sống (CaO) C Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) D Thạch cao nung (CaSO4.H2O) Câu 25(NB): Quặng Hematit nâu có chứa: A FeCO3 B Fe2O3 khan C Fe3O4 D Fe2O3.nH2O + Câu 26(TH): Ion Na bị khử khi: A Điện phân dung dịch NaCl B Điện phân dung dịch Na2SO4 C Điện phân dung dịch NaOH D Điện phân nóng chảy NaCl Câu 27(TH): Cấu hình electron sau ion Fe3+ (biết Fe có số hiệu 26) A [Ar]3d3 4s2 B [Ar]3d6 C [Ar]3d4 D [Ar]3d5 Câu 28(VD): Nung nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị V A 150 B 100 C 300 D 200 Câu 29(VD): Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V là: A B 2,4 C 1,2 D 1,8 Câu 30(VD): Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng 8,04 gam hỗn hợp FeO Fe2O3 (nung nóng), thu m gam chất rắn hỗn hợp khí X Cho X vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 13,5 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 5,62 B 5,88 C 6,87 D 7,48 Câu 31(VDC): Hòa tan hết 13,04 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe Al (trong Al chiếm 27/163 khối lượng) 216,72 gam dung dịch HNO3 25% (dùng dư), thu 228,64 gam dung dịch Y chất khí N2 Để tác dụng tối đa chất dung dịch Y cần 0,85 mol KOH Nếu cô cạn dung dịch Y thu chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m gần với: A 15,8 B 16,9 C 14,6 D 17,7 Câu 32(TH): Khối lượng khí clo tác dụng vừa đủ với kim loại nhơm tạo 26,7 gam AlCl3 là: A 12,3 gam B 13,2 gam C 21,3 gam D 23,1 gam Câu 33(VD): Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m Trang A 4,08 B 2,16 C 0,64 D 2,80 Câu 34(TH): Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl lỗng dư thu 3,733 lít H2 (đktc) Thành phần % Mg hỗn hợp là: A 50% B 40% C 35% D 20% Câu 35(VD): Nung nóng 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 dư, thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,14 B 0,18 C 0,16 D 0,12 Câu 36(VDC): Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al, Al2O3 vào nước dư thu 0,896 lít khí (đktc) dung dịch Y Hấp thụ hồn tồn 1,2096 lít khí CO2 (đktc) vào Y thu 4,302 gam kết tủa Lọc kết tủa, thu dung dịch Z chứa chất tan Mặt khác dẫn từ từ CO2 đến dư vào Y thu 3,12 gam kết tủa Giá trị m là: A 7,09 B 5,99 C 6,79 D 2,93 Câu 37(VD): Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,364 B 3,940 C 1,970 D 1,182 Câu 38(TH): Cho gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55 gam muối clorua Kim loại kim loại sau A Ba B Mg C Ca D Be Câu 39(VDC): Cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 5,04 lít khí SO2 đktc (là sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch NaOH dư vào Z kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi 7,2 gam hỗn hợp rắn Phần trăm khối lượng Fe X là: A 38,04% B 83,7% C 60,87% D 49,46% Câu 40(VD): Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl, sau thu 336 ml khí H2 đktc thấy khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại là: A Mg B Al C Fe -HẾT - D Zn Trang ĐÁP ÁN 10 A D D D C A A A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A C B C A B B A A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C B D D D D D C A B 31 32 33 34 35 36 37 38 38 40 B C A B B B C C C C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Phương pháp: Lý thuyết pin điện hóa – Ăn mịn điện hóa Hướng dẫn giải: Khi gắn kẽm lên vỏ tàu thủy tức ta tạo pin điện Zn-Fe Zn cực âm Zn cực dương Fe(trong thép) Trong pin điện hóa, anot xảy q trình oxi hóa Zn: Zn → Zn2+ + 2e => Zn bị oxi hóa trước Fe Đáp án A Câu 2: Phương pháp: Tính chất hóa học kim loại Hướng dẫn giải: Fe + ZnSO4 khơng xảy phản ứng Zn có tính khử mạnh Fe  Kim loại có tính khử mạnh (Zn) đẩy kim loại có tính khử yếu (Fe) khỏi muối Đáp án D Câu 3: Phương pháp: Tính chất hóa học chất vô Nhận biết chất vô Hướng dẫn giải: - Khi dùng dung dịch NaOH ta dựa vào tính chất đặc biệt Al, Al2O3 sau: +Mg : khơng phản ứng, cịn chất rắn khơng tan + Al : sủi bọt khí, chất rắn bị hòa tan (Al + NaOH + H2O → NaA1O2 + 1,5H2) + Al2O3 : chất rắn bị hòa tan (Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O) Đáp án D Câu 4: Phương pháp: Tính chất hóa học hợp chất crom Hướng dẫn giải: Trang Các phản ứng xảy : 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 2Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O2 + Na2SO4 + H2O (vàng) (da cam) Đáp án D Câu 5: Phương pháp: Tính tốn theo phương trình phản ứng Hướng dẫn giải: Các phản ứng: Na  H2O  NaOH  12 H2 2NaOH  H2SO4  Na 2SO4  2H2O nH2SO4  0,1.1  0,1mol Theo phản ứng : n N  n NaOH  2nH2 s04  0,2 mol  mNa  m  23.0,2  4,6 g Đáp án C Câu 6: Hướng dẫn giải: Kim loại kiềm thổ có cấu hình e chung ns2 Đáp án A Câu 7: Phương pháp: Chất lưỡng tính chất vừa có khả cho nhận proton (H+) Hướng dẫn giải: Cr(OH)3 ;Al2O3;Cr2O3 chất lưỡng tính Cr(OH)2 hidroxit có tính bazo Đáp án A Câu 8: Phương pháp: Lý t dãy hoạt động hóa học kim loại Hướng dẫn giải: Dựa vào dãy hoạt động hóa học kim loại tính khử : Na  Al  Fe  Cu Đáp án A Câu 9: Phương pháp: Lý thuyết tính chất hóa học kim loại Hướng dẫn giải: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử Đáp án B Câu 10: Phương pháp: Tính chất hóa học kim loại Hướng dẫn giải: Các kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm kim loại kiềm, số kim loại kiềm thổ (trừ Be, Mg) Đáp án C Trang Câu 11: Phương pháp: Tính chất hóa học chất vô Hướng dẫn giải: H2SO4  2NaOH  Na 2SO4  2H2O FeCl3  3NaOH  Fe(OH)3 (vàng nâu) + 3NaCl AlCl3  4NaOH  NaAlO2  3NaCl  2H2O Ca  HCO3 2  2NaOH  CaCO3  (trắng) + Na2CO3 + 2H2O Đáp án D Câu 12: Phương pháp: Định nghĩa nước cứng Nước cứng loại nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ (do chu trình vận chuyển nước có giai đoạn nước đất nên hịa tan hợp chất chứa Ca Mg) Nước chứa không chứa ion nước mềm - Nước cứng có loại là: + Nước tạm thời (là loại nước cứng đun sơi tính cứng muối hiđrocacbonat bị nhiệt phân thành muối khơng tan) Tính cứng tạm thời muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 gây + Nước cứng vĩnh cửu Tính cứng vĩnh cửu nước loại muối MgCl2, CaCl2, MgSO4, CaSO4 gây + Nước cứng toàn phần nước có tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu Hướng dẫn giải: A sai nước cứng tạm thời có chứa Ca2+, Mg 2+, HCO3 Đáp án A Câu 13: Phương pháp: Định nghĩa kim loại kiềm: Các kim loại kiềm dãy ngun tố nhóm bảng tuần hồn ngun tố, ngoại trừ hiđrơ Đó liti, natri, kali, rubiđi, xesi franxi Hướng dẫn giải: Li kim loại kiềm Đáp án C Câu 14: Phương pháp: Lý thuyết hợp chất nhôm Hướng dẫn giải: Phèn chua có cơng thức hóa học là: K2SO4  Al2 SO4 3  24H2O Đáp án B Câu 15: Phương pháp: Lý thuyết tinh chất vật lý chung kim loại Hướng dẫn giải: Những tính chất vật lí chung kim loại là: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim Đáp án C Câu 16: Phương pháp: Ta thấy phản ứng thu NO2 sản phẩm khử phản ứng phản ứng oxi hóa - khử Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng hoá học có thay đổi số oxi hố số nguyên tố hay phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có chuyển electron chất phản ứng Hướng dẫn giải: Phản ứng HNO3 có tạo khí NO2 (sản phẩm khử) => phản ứng oxi hóa – khử Trang => Có tăng giảm số oxi hóa nguyên tố (ở N Fe – Các nguyên tố cịn lại khơng có thay đổi số Oxi hóa) => Nguyên tố Fe X phải có số oxi hóa khác +3 để thỏa mãn điều kiện phản ứng =>Fe2O (Fe có số oxi hóa +3) khơng thỏa mãn điều kiện Đáp án A Câu 17: Phương pháp: Tính chất hóa học hợp chất canxi Hướng dẫn giải: PTHH: Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 + 2CaCO3 (trắng) + 2H2O Đáp án B Câu 18: Phương pháp: Lý thuyết phương pháp điều chế nhôm Hướng dẫn giải: Quặng boxit có thành phần Al2O3 điều chế nhơm phương pháp điện phân nóng chảy: 2Al2O3 dpnc   4Al  3O2 Đáp án B Câu 19: Phương pháp: Ăn mịn điện hóa oxy hố kim loại có phát sinh dịng điện (*) Điều kiện để xảy ăn mịn điện hóa : - Bản chất hai điện cực phải khác (KL-KL, KL-PK, ) - Hai điện cực phải tiếp xúc với môi trường chất điện ly - Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với (qua dây dẫn) Hướng dẫn giải: (1) Cu-Ag (2) Không đủ điều kiện : có điện cực Zn (3) Khơng đủ điều kiện : khơng có điện cực (Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + 1,5H2) (4) Fe-Cu (5) Fe-C (Thép có thành phần Fe C), mơi trường khơng khí ẩm (6) Khơng đủ điều kiện khơng có điện cực (Vì Cu bị hịa tan : Cu  2Fe3  Cu 2  2Fe2 ) Vậy có thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa (1), (4), (5) Đáp án A Câu 20: Phương pháp: Phương pháp thủy luyện - Nguyên tắc: dùng dung dịch thích hợp (HCl, HNO3, nước cường toan, CN  ) hịa tan ngun liệu sau lấy kim loại mạnh (không tan nước) đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch - Phạm vi sử dụng: thường dùng phịng thí nghiệm để điều chế kim loại sau Mg (thường kim loại yếu) Hướng dẫn giải: Chỉ có phản ứng dùng để điều chế kim loại phương pháp thủy luyện : (3) Đáp án A Câu 21: Phương pháp: Tính chất hóa học chất vô Hướng dẫn giải: t  Ag  NO2  H2 (a) AgNO3  Trang  Fe2O3  4SO2 (b) 2FeS2  5,5O2 t t  KNO2  O2 (c) KNO3  (d) CuSO4  4NH3  Cu  NH3 4  SO4 (e) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (g) Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2  2Ag  SO2 (h) Ag2 S  O2 t (i) Ba  2H2O  Ba(OH)2  H2 Ba(OH)2  CuSO4  BaSO4  Cu(OH)2 Vậy có thí nghiệm có tạo kim loại : (a), (e), (h) Đáp án C Câu 22: Phương pháp: Tính chất vật lý kim loại Hướng dẫn giải: Hg kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Đáp án B Câu 23: Phương pháp: Tính chất hóa học hợp chất nhơm Hướng dẫn giải: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3  (keo trắng) + NH4Cl (NH3 có tính kiềm yếu nên khơng thể hòa tan Al(OH)3) Đáp án D Câu 24: Phương pháp: Lý thuyết ứng dụng hợp chất canxi Hướng dẫn giải: Thạch cao nung (CaSO4.H2O) dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương Đáp án D Câu 25: Phương pháp: Ghi nhớ số quặng thường gặp chứa Fe: - Hematit đỏ: Fe2O3 - Hematit nâu: Fe2O3.nH2O - Manhetit: Fe3O4 - Pirit: FeS2 - Xiderit: FeCO3 Hướng dẫn giải: Quặng hematit nâu có chứa Fe2O3.nH2O Đáp án D Câu 26: Phương pháp: Na+ bị khử tức thể tính oxi hóa (nhận e): Na   Na Hướng dẫn giải: t  Na  Cl2  Na   Na  Phản ứng điện phân nóng chảy: NaCl  Đáp án D Câu 27: Trang Phương pháp: Viết cấu hình e nguyên tử Fe Từ suy cấu hình e ion Fe3+ Hướng dẫn giải: 26Fe :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2  Fe3 :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Đáp án D Câu 28: Phương pháp: Bài toán nhiệt nhơm Dựa vào tính chất hỗn hợp chất rắn sau phản ứng nhiệt phân tác dụng với NaOH sinh H2 Từ suy chất cịn dư, chất phản ứng hết sau phản ứng nhiệt phân => Tính số mol chất Hướng dẫn giải: t  Al2O3  2Fe - Phản ứng: 2Al  Fe2O3  Vì chất rắn sau phản ứng cho vào dung dịch NaOH tạo khí H2 =>Al dư =>Fe2O3 phản ứng hết nFe2O3  16:160  0,1mol Chất rắn sau phản ứng gồm : Al ; 0,1 mol Al2O3 ;0,2 molFe nH2  3,36: 22,4  0,15 mol - Phản ứng: Al  NaOH  H2O  NaAlO2 1,5H2 Al2O3  2NaOH  2NaAlO2  H2O  n NaOH  / 3nH2  2nA12O3  / 3.0,15  2.0,1  0,3mol  VddNaOH  n NaOH : CM  0,3:1  0,3lit  300ml Đáp án C Câu 29: Phương pháp: Bài tốn muối nhơm, kẽm tác dụng với dd kiềm Nếu nAl(OH)3  nAl3 Tính nOH- Phương pháp: Đặt nAl3  a nAl  OH 3  b  b  a  có khả + Khả 1: Nếu nAl3+ dư xảy phản ứng: Al3  3OH  Al  OH 3 1 Mol 3b b nOH   3b + Khả thứ 2: Nếu nAl3+ hết xảy phản ứng: Al3  3OH  Al(OH)3 (1) Mol a 3a a Al(OH)3  OH   Al(OH)4  (2)  Mol a–b a–b nOH  max  4a  b Hướng dẫn giải: nAlCl3  0,2.1,5  0,3mol nAl(OH)3  15,6: 78  0, mol  n AlCl3  noH max  4n AlCl3  n Al(OH)3  4.0,3  0,  1mol  VddNaOHmax  n NaOH : CM  1: 0,5  2lit Trang 10 Đáp án A Câu 30: Phương pháp: Có thể rút gọn phản ứng CO + Oxit sắt thành phản ứng CO + [O] để tính tốn dễ dàng Biện luận chất dữ, chất hết sau phản ứng Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mOxit = mopứ + mrắn Hướng dẫn giải: t  CO2 Có thể rút gọn phản ứng khử oxit sắt thành: CO  [O]  Vì sau phản ứng thu hỗn hợp khí =>CO dư, Oxi oxit phản ứng hết Chất rắn sau phản ứng gồm kim loại Fe CO2  Ca(OH)2  CaCO3  H2O  nCO2  nCaCO3  13,5:100  0,135 mol  n OOxit   n CO2  0,135 mol Bảo toàn khối lượng : mOxit bđ  mO(Oxit)  mKL  mKL  m  8,04 16.0,135  5,88g Đáp án B Câu 31: Phương pháp: Lập sơ đồ trình diễn biến phản ứng đề bài, từ biện luận chất rắn cuối gồm thành phần => thành phần chất hỗn hợp - Cần lưu ý xem Y có NH4+ hay khơng (Vì đề khơng nói N2 sản phẩm khử nhất) - Dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố , bảo tồn electron => tính số mol chất hỗn hợp (Ban đầu dựa vào Y+ 0,85 mol KOH=> thành phần chất dung dịch sau phản ứng => số mol chất cần thiết) Hướng dẫn giải: mAl  13,04.27 /163  2,16 g  nAl  2,16: 27  0,08 mol mHNO3  216,72.25%  54,18g  nHNO3  54,18: 63  0,86 mol - Giả sử dụng dịch Y có NH4 , ta có sơ đồ sau: Bảo toàn khối lượng: mx  mddHNO3  mddY  mN2  mN2  13,04  216,72  228,64  1,12g  n N2  1,12: 28  0,04 mol Bảo toàn nguyên tố Al : nAl  nKAlO2  0,08 mol Bảo toàn nguyên tố K: nKOH  nKAlO  nKNO3  nKNO3  0,85  0,08  0,77 mol Bảo toàn nguyên tố N : n HNO3  n NO3  Y  n NH4  2n N2 Mà n NO3(Y)  n KNO3  0,77 mol  n NH4  0,86  0,77  2.0,04  0,01mol Gọi số mol Fe3O4 Fe x y Bảo toàn electron : nFe3O4  3nFe  3nAl  8n NH4 10n N2 (Với Fe3O4 : 3Fe8/3  3Fe3  1e  Trang 11  x  3y  8.0,01  10.0,04  3.0,08  x  3y  0,24 mol(1) Lại có : mX  13,04  mFe3O4  mFe  mAl  232x  56y  13,04  0,08.27  10,88 g(2) Từ (1,2) => x = 0,03 ; y= 0,07 mol - Xét sơ đồ phản ứng trên,Chất rắn T gồm Fe2O3 Al2O3 Bảo toàn nguyên tố : n Fe2O3   n Fe  3n Fe304   0,08 mol nAl2O3  12 nAl  0,04 mol  m  mFe2O3  mAl2O3  0,08.160  0,04,102  16,88g (Gần với giá trị 16,9g) Đáp án B Câu 32: Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố Cl : 2nCl2  3nAlCl3 Hướng dẫn giải: nAIC13  26,7 :133,5  0,2 mol Bảo toàn nguyên tố Cl : 2nCl2  3nAlCl3  nCl2  1,5nAlCl3  1,5.0,2  0,3mol  mCl2  0,3.71  21,3g Đáp án C Câu 33: Phương pháp: Dựa vào dãy điện hóa xem kim loại Fe phản ứng với muối trước (Muối ion kim loại có tính oxi hóa mạnh hơn) Tính tốn theo phương trình phản ứng Hướng dẫn giải: nFe  2,24:56  0,04 mol n AgNO3  0,1.0,  0,02 mol nCu(NO3)2  0,5.0,  0,1mol Thứ tự phản ứng : Fe  2AgNO3  Fe  NO3 2  2Ag Mol 0,01  0,02  0,01  0,02 => nFe  0, 04  0, 01  0, 03 mol Fe  Cu  NO3 2  Fe  NO3 2  Cu Mol 0,03  0,03 0,03  Vậy chất rắn gồm : 0,02 mol Ag 0,03 mol Cu  m  0, 02.108  0, 03.64  4, 08 g => nCu(NO3)2 dư  0,1  0, 03  0, 07 mol Đáp án A Câu 34: Phương pháp: Tính chất hóa học kim loại Các kim loại đứng sau Hidro dãy điện hóa khơng thể phản ứng với H+ Hướng dẫn giải: - Chỉ có Mg phản ứng: Mg  2HCl  MgCl2  H2 nH2  3,733: 22,4  0,167 mol  nMg  nH2  0,167 mol  mMg  0,167.24  g Trang 12  %mMg  :10  40% Đáp án B Câu 35: Phương pháp: Bài toán hỗn hợp kim loại, oxit tan hết HNO3 - Qui hỗn hợp dạng : KL, O => Công thức giải nhanh: ne  neKL  n NO2  3n NO  8n N2O 10n N2  8n NH4NO3  2nO nHNO3  2n NO2  4n NO 10n N2O 12n N2 10n NH4NO3  2nO Hướng dẫn giải: Tổng quát : KL + Oxi – Oxit => Qui hỗn hợp Oxit thành dạng : KL, O Bảo toàn khối lượng : mKL  mo  mOxit  me  2,71  2,23  0,48g  nO  0,48:16  0,03mol Khi Y + HNO3 : nNO= 0,672 : 22,4 = 0,03 mol nHNO3  4n NO  2nO  4.0,03  2.0,03  0,18 mol Đáp án B Câu 36: Phương pháp: Bài toán CO2 + Dung dịch kiềm - TH1: CO2 dư (nCO2 > nOH) => Chỉ có phản ứng : CO2  OH  HCO3 TH2: OH- dư ( nOH  2nCO2 ) =>Chỉ có phản ứng: CO2  2OH  CO32  H2O TH3: Có phản ứng (nCO2 < nOH < 2nCO2) CO2  OH  HCO3 CO2  2OH  CO32  H2O  nCO3  nOH  nCO2 Và nHCO3  nCO2  nCO3 (*) Quy hỗn hợp ban đầu nguyên tố thành phần (Ba, Al, O) + H2O  H2 Bảo toàn electron => số mol oxi => Tính khối lượng X Hướng dẫn giải: - Phản ứng: Ba  2H2O  Ba(OH)2  H2 BaO  H2O  Ba(OH)2 Ba(OH)2  2Al  2H2O  Ba  AlO2 2  3H2 Ba(OH)22  Al2O3  Ba  AlO2 2  H2O  nH2  0,896: 22,4  0,04 mol - TN1 : CO2  Y  Kết tủa +Z (chỉ chứa chất tan) => Chất tan phải : Ba(HCO3)2 - TN2: Nếu dẫn CO2 dư vào Y thu lượng kết tủa =3,12g < 4,302g => chứng tỏ 4,302g có BaCO3 => Trong Y có Ba(OH)2 phản ứng với CO2 tạo hỗn hợp muỗi BaCO3 Ba(HCO3)2 - Xét TN1 : Ba  AlO2 2  CO2  H2O  Al(OH)3  Ba  HCO3 2 Trang 13 Ba (OH)2(nếu dư) 2CO2  Ba  HCO3 2 Ba(OH)2  CO2  BaCO3  H2O - Xét TN2 : Ba  AlO2 2  CO2  H2O  Al(OH)3  Ba  HCO3 2 Ba (OH)2 (nếu dư) 2CO2  Ba  HCO3 2 => 3,12 g  mAl(OH)3  nAl(OH)3  0,04 mol  mkết tửa  4,302  3,12  mBaCO3  nBaCO3  0,006 mol - Thí nghiệm 1: nCO2  1,2096: 22,4  0,054 mol Bảo toàn C: n Ba(HCO3)2   nCO2  nBaCO3   1/ 2(0,054  0,006)  0,024 mol - Quy hỗn hợp X dạng Ba, Al, O Bảo toàn nguyên tố ta có: n Ba  n Ba(HCO3)2  n BaCO3  0,024  0,006  0,03 mol n Al  n Al(OH)3  0,04 mol nO  x Khi X  H2O  H2 Bảo toàn electron: Ba  Ba 2  2e O  2e  O2 Al  Al3  3e 2H  2e  H2  2nBa  3nAl  2no  2nH2  2.0,03  3.0,04  2x  2.0,04  x  0,05 mol m  mBa  mAl  mo  137.0,03  27.0,04 16.0,05  5,99 g Đáp án B Câu 37: Phương pháp: CO2 + Dung dịch kiềm - TH1: CO2 dư (nCO2 > nOH) => Chỉ có phản ứng : CO2  OH  HCO3 - TH2: OH- dư (nOH  2nCO2 ) => Chỉ có phản ứng: CO2  2OH  CO32  H2O - TH3: Có phản ứng (nCO2 < nOH < 2nCO2) CO2  OH  HCO3 CO2  2OH  CO32  H2O  nCO3  nOH  nCO2 Và nHCO3  nCO2  nCO3 Hướng dẫn giải: nCO2  0,448: 22,4  0,02 mol nOH  n NaOH  2n Ba(OH)2  0,1.0,06  2.0,1.0,12  0,03 mol nBa2  0,1.0,12  0,012 mol Ta thấy nCO2  nOH  2nCO2 => phản ứng tạo muối Trang 14 => nCO3  noH  nCO2  0,03  0,02  0,01mol  n Ba2 => nBaCO3  nCO3  0,01mol => mBaCO3  0,01.197  1,97 g Đáp án C Câu 38: Phương pháp: Bảo toàn khối lượng Hướng dẫn giải: Gọi kim loại nhóm IIA M : M + 2HCl → MC12 + H2 Mol x  2x  x Bảo toàn khối lượng : mM  mHCl  m muối + mH2 =>  36,5.2x  5,55  2x => x  0,05 mol => MM  m: n  2: 0,05  40 g / mol(Ca) Đáp án C Câu 39: Phương pháp: Lập sơ đồ trình diễn biến phản ứng đề bài, từ biện luận chất rắn cuối gồm thành phần gì, chất dư sau phản ứng => thành phần chất hỗn hợp Áp dụng định luật bảo toàn electron, bảo tồn ngun tố để tìm số mol chất X => %mFe (X) Hướng dẫn giải: - Giả sử Mg, Fe phản ứng hết với muối kim loại => Z chứa toàn số mol Mg2 ;Fex => T chứa Mg(OH)2 Fe(OH)x => Chất rắn cuối MgO Fe2O3 chắn phải có khối lượng lớn lượng kim loại ban đầu X => Không thỏa mãn đề (7,2 < 7,36) => Các muối nitrat phản ứng hết, kim loại dư Fe (vì Mg phản ứng trước) => kết tủa Y gồm Cu, Ag, Fe - Gọi n Mg  a;n Fe(pur)  b;n Fedu  c  mX  24a  56 b  56c  7,36(1) - Bảo toàn e cho phản ứng trao đổi muối : 2n Mg  2n Fe pú  nAg  2nCu  2a  b - Khi Y + H2SO4 đặc nóng (Fe + Fe3+) Bảo tồn electron : 2nCu  n Ag  3n Fe dư  2nSO2  2.5,04 / 22,4  0,45 mol => 2a  2b  3c  0,45(2) - Như phân tích trên, chất rắn cuối gồm MgO Fe2O3 Bảo toàn nguyên tố : n Mg  n MgO  a;n Fe2O3  n Fe pớ = 0,5b => mrắn  mMgO  mFe2O3  40a  160.0,5 b  40a  80 b  7, 2(3) Từ (1, 2, 3) => a  0,12; b  0, 03;c  0, 05 mol => mFe(X)  56.(0,03  0,05)  4, 48g => %mFe(X)  4, 48: 7,36  60,87% Đáp án C Câu 40: Trang 15 Phương pháp: Tính tốn theo phương tình phản ứng Khối lượng kim loại giảm khối lượng kim loại phản ứng với HCl dung dịch Hướng dẫn giải: MKLgiảm = 50.1,68% = 0,84g=m KL phản ứng nH2  0,336: 22,4  0,015 mol Gọi kim loại cần tìm M có hóa trị n M  nHCl  MCln  0,5nH2 => nM  / n  nH2  0,03/ nmol => MM  0,84: (0,03/ n)  28n Với n= =>MM = 56 g/mol (Fe) Đáp án C Trang 16 ... phẩm khử) => phản ứng oxi hóa – khử Trang => Có tăng giảm số oxi hóa nguyên tố (ở N Fe – Các nguyên tố lại khơng có thay đổi số Oxi hóa) => Nguyên tố Fe X phải có số oxi hóa khác +3 để thỏa mãn... Phương pháp: Lý thuyết tính chất hóa học kim loại Hướng dẫn giải: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử Đáp án B Câu 10: Phương pháp: Tính chất hóa học kim loại Hướng dẫn giải: Các kim... dẫn giải: Li kim loại kiềm Đáp án C Câu 14: Phương pháp: Lý thuyết hợp chất nhôm Hướng dẫn giải: Phèn chua có cơng thức hóa học là: K2SO4  Al2 SO4 3  24H2O Đáp án B Câu 15: Phương pháp: Lý