THÔNG TIN TÀI LIỆU
TRƯỜNG THPT BẾN TRE ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2017-2018 MƠN: HĨA HỌC 12 Thời gian làm bài: 45 phút (30 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 570 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1(NB):Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 2(TH): Hịa tan hồn tồn 20 gam CaCO3 dung dịch HCl Dẫn tồn khí thu vào 100 ml dung dịch NaOH 2,5M, sau phản ứng thu muối A Na2CO3 B NaHCO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Ca(HCO3)2 Câu 3(NB): Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Ca2+, Mg2+ B Al3+., Fe3+ C Na+, K+ D Cu2+, Fe3+ Câu 4(NB): Các hợp chất sau: CaO, CaSO4.2H2O, Ca(OH)2 có tên là: A vôi sống, vôi tôi, thạch cao B vôi sống, thạch cao, vôi C vôi sống, thạch cao, đá vôi D vôi tôi, thạch cao, vôi sống Câu 5(TH): Cho 4,6 gam Na tác dụng hoàn toàn với nước Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H (ở đktc) A 6,72 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 2,24 lít Câu 6(NB): Các số oxi hoá đặc trưng crom hợp chất A +3, +4, +6 B +2, +3, +6 C +2; +4, +6 D +1, +2, +4, +6 Câu 7(TH): Cấu hình electron sau Fe? A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 Câu 8(NB): Cho dung dịch sau: NaOH, Na2CO3, NaHSO4, Na2SO4 Dung dịch làm cho quỳ tím đổi màu xanh A NaOH; Na2CO3 B NaHSO4 ; NaOH C NaOH ; Na2SO4 D NaHSO4; Na2CO3 Câu 9(TH): Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Mg, Al2O3, A1 B Mg, K, Na C Fe, Al2O3, Mg D Zn, Al2O3, Al Câu 10(TH): Sục hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào 0,25 lít dung dịch Ca(OH)2 1M thu gam kết tủa? A 10 gam B 30 gam C 40 gam D 20 gam Câu 11(TH): Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 khơng khí, (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 12(TH): Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A không màu sang màu da cam B không màu sang màu vàng C màu da cam sang màu vàng D màu vàng sang màu da cam Câu 13(NB): Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A KCl, NaNO3 B NaOH, HCl C Na2SO4, KOH D NaCl, H2SO4 Câu 14(NB): Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 Na3PO4 B Na2CO3 HCl C NaCl Ca(OH)2 D Na2CO3 Ca(OH)2 Câu 15(NB): Trong nguồn lượng sau đây, nguồn lượng coi lượng sạch? A Năng lượng nhiệt điện, lượng địa nhiệt B Năng lượng mặt trời, lượng hạt nhân C Điện hạt nhân, lượng thủy triều D Năng lượng gió, lượng thủy triều X Y FeCl3 Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản Câu 16(TH): Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe ứng) Hai chất X, Y A HCl, Al(OH)3 B NaCl, Cu(OH)2 C HCl, NaOH D Cl2, NaOH Câu 17(VD): Hòa tan hết 5,6 gam Fe 400 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, sau kết thúc phản ứng thu khí NO nhất, đung dịch Y m gam kết tủa Giá trị m A 73,6 gam B 59,25 gam C 57,4 gam D 65,5 gam Câu 18(TH): Cho khí CO khử hồn tồn Fe2O, thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích co (đktc) tham gia phản ứng A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Câu 19(NB): Cặp chất khơng xảy phản ứng hoá học A Cu + dung dịch FeCl2 B Cu + dung dịch FeCl3 C Fe + dung dịch HCl D Fe + dung dịch FeCl3 Câu 20(NB): Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Na, Ba, K B Na, Fe, K C Ba, Fe, K D Be, Na, Ca Câu 21(NB): Hóa chất dùng cơng nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dày, ) cơng nghiệp thực phẩm có cơng thức hóa học C A Na2CO3 B K2CO3 C Ca(HCO3)2 D NaHCO3 Câu 22 (TH): Phản ứng sau giải thích tạo thành thạch nhũ hang động? A CaCO3 → CaO + CO2 B Ca(OH)2 → 2CO2 → Ca(HCO3)2 C Ca(HCO3)2 + CaCO3 → CO2 + H2O D CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Câu 23(NB): Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe(OH)2 Câu 24(NB): Phương trình hóa học sau viết không đúng? t A 2Cr + 3Cl2 2CrC1z B 2Cr + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2 t t C 2Fe + 3Cl2 D 3Fe + 2O2 2FeCl3 Fe3O4 Câu 25(TH): Cho 31,2g hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp : A 34,6% B 20,5% C 65,4% D 79,5% Câu 26(VD): Điện phân dung dịch X chứa m gam CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) Trong thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị m là: A 16 B 24 C 38,4 D 28,8 0 Câu 27(NB): Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ? A Fe Cr B Fe Al C Al Cr D Mn Cr Câu 28(TH): Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA A ns2 B [KH]ns2 C ns1 D [KH]ns1 Câu 29(NB): Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A quặng boxit B quặng hematit C quặng pirit D quặng đôlômit Câu 30(VDC): Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Khối lượng kết tủa (gam) Giá trị mmax - mmịn sau đúng? A 18,58 B 16,05 C 20,15 D 14,04 (Cho biết H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl=35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba= 137) - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-C 2-C 3-A 4-B 5-D 6-B 7-B 8-A 9-A 10-D 11-B 12-D 13-B 14-A 15-D 16-D 17-C 18-A 19-A 20-A 21-D 22-D 23-C 24-B 25-C 26-B 27-C 28-C 29-A 30-D (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Phương pháp: Tính chất hóa học chất vơ Hướng dẫn giải: Chỉ có Na2SO4 không phản ứng với NaOH HCl - Với NaOH: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H Al(OH)3 + NaOH → NaA1O2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O - Với HCl: Al + 3HCl → AlCl3 + 1,5H2 Al(OH)3 + 3HCl →AlCl3 + 3H2O Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Đáp án C Câu 2: Phương pháp: Bài toán CO2 + Dung dịch kiềm TH1: CO2 dư (nCO2 > nOH) => Chỉ có phản ứng: CO2 + OH- => HCO3- TH2: OH- dư (nOH > 2nCO2) => Chỉ có phản ứng: CO2 + 2OH- + CO32- + H2O - TH3: Có phản ứng (nCO2 < nOH < 2nCO2) CO2 + OH → HCO3CO2 + 2OH → CO32- + H2O => nCO3 = nOH - nCO2 Và nHCO3 = nCO2 –nCO3 Hướng dẫn giải: nCaCO3 = 20: 100 = 0,2 mol CaCO3 + 2HC1 → CaCl2 + CO2 + H20 Mol 0,2 → 0,2 nNaOH = 0,1.2,5 = 0,25 mol Ta thấy: nCO2 < nNaOH < 2nCO2 => phản ứng tạo hỗn hợp muối NaHCO3 Na2CO3 Đáp án C Câu 3: Phương pháp: Định nghĩa nước cứng Hướng dẫn giải: Nước cứng có thành phần chứa ion Ca2+ Mg2+ Đáp án A Câu 4: Phương pháp: Lý thuyết hợp chất Canxi Hướng dẫn giải: CaO: vôi sống CaSO4.2H2O: thạch cao Ca(OH)2: vôi tơi Đáp án B Câu 5: Phương pháp: Tính chất hóa học kim loại kiềm Tính tốn theo phương trình phản ứng Hướng dẫn giải: nNa = 4,6: 23 = 0,2 mol Na + H2O → NaOH + 0,5H2 Mol 0,2 → 0,1 => VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 lit Đáp án D Câu 6: Phương pháp: Tính chất hóa học Crom Hướng dẫn giải: Các số oxi hoá đặc trưng crom hợp chất +2, +3, +6 Đáp án B Câu 7: Phương pháp: Cách viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố Hướng dẫn giải: 2 6 26Fe có cấu hình e là: 1s 2s2 p 3s 3p 3d 4s Đáp án B Câu 8: Phương pháp: Dung dịch có MT kiềm =>làm quỳ tím chuyển xanh Dung dịch có MT axit=> làm quỳ tím chuyển đỏ Dung dịch có MT trung tính =>quỳ tím khơng chuyển màu Hướng dẫn giải: Quỳ tím + xanh: NaOH, Na2CO3 Quỳ tím + đỏ: NaHSO4 Quỳ tím khơng đổi màu: Na2SO4 Đáp án A Câu 9: Phương pháp: Lý thuyết tính chất hóa học dung dịch kiềm Nhận biết chất Hướng dẫn giải: - Khi dùng KOH: +) Mg, Fe: khơng có tượng + K, Na: chất rắn bị hịa tan + khí (M+ H2O → MOH+ 0,5H2) +) Al2O3: chất rắn bị hòa tan (Al2O3 + 2NaOH→ 2NaAlO2 + H2O) +) Al: chất rắn bị hịa tan + khí (Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2) +) Zn: chất rắn bị hòa tan + khí (Zn + 2NaOH + H2O → Na2ZnO2 + 2H2) => Chỉ có tổ hợp chất đáp án A phân biệt dựa vào tượng Đáp án A Câu 10: Phương pháp: Bài toán CO2 + Dung dịch kiềm - TH1: CO2 dư (nCO2 > nOH) => Chỉ có phản ứng: CO2 + OH- + HCO3- TH2: OH- dư (nOH > 2nCO2) =>Chỉ có phản ứng: CO2 + 2OH- + CO32- + H2O - TH3: Có phản ứng (nCO2 < nOH < 2nCO2) CO2 + OH → HCO3CO2 + 2OH → CO32- + H2O => nCO3 = nOH – nCO2 Và nHCO3 = nCO2 = nCO3 Hướng dẫn giải: nCO2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol nCa(OH)2 = 0,25.1 = 0,25 mol => nOH = 2nCa(OH)2 = 0,5 mol Ta thấy: nCO2 < nOH < 2nCO2 => phản ứng tạo hỗn hợp muối HCO3 CO3 => nCO3= nOH – nCO2 = 0,5 – 0,3 = 0,2 mol < nCa2+ => nCaCO3 = nCO3 = 0,2 mol => m kết tủa = 0,2 100 = 20g Đáp án D Câu 11: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất vơ để viết PTHH từ xác định thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng Hướng dẫn giải: (a) Mg + Fe2(SO4)3 (du) → MgSO4 + 2FeSO4 (b) Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 t (c) H2 + CuO Cu + H2O (d)2Na + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 t (e) AgNO3 Ag + NO2 + 0,5O2 t (g) 4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2 dpdd Cu + 0,5O2 + H2SO4 (h) CuSO4+H2O =>Có thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng là: (c), (e), (h) Đáp án B Câu 12: Phương pháp: Tính chất hóa học hợp chất Crom Hướng dẫn giải: Phương trình: 2H+ + 2CrO4 → Cr2O7 + H2O (vàng) (da cam) Đáp án D Câu 13: Phương pháp: Tính chất hóa học hợp chất Al Hướng dẫn giải: Pháp: Tính chất Al2O3 oxit có tính lưỡng tính nên phản ứng với axit bazo Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 6HCl → 2A1Cl3 + 3H2O Đáp án B Câu 14: Phương pháp: Lý thuyết phương pháp làm mềm nước cứng Hướng dẫn giải: Với nước cứng vĩnh cửu (thành phần: Ca2+, Mg2+, Cl-, SO42-) phương pháp làm mềm là: Thêm dung dịch muối CO32- PO43- (không phải muối Ca2+, Mg2+) Đáp án A Câu 15: Phương pháp: Lý thuyết Hóa học vấn đề phát triển kinh tế môi trường Hướng dẫn giải: Năng lượng gió, lượng thủy triều coi nguồn lượng Đáp án D Câu 16: Phương pháp: Tính chất hóa học Fe hợp chất Fe Hướng dẫn giải: X là: Cl2, Y NaOH (Vì Cl2 oxi hóa Fe lên Fe3+, H+ oxi hóa lên Fe2+) t Fe + 1,5Cl2 FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Đáp án D Câu 17: Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố Hướng dẫn giải: nFe =5,6 : 56 = 0,1 mol ; nHCl = 0,4.1 = 0,4 mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Mol 0,1 → 0,2 → 0,1 => nHCl dư = 0,4 -0,2 = 0,2 mol - Khi cho AgNO3 dư vào có phản ứng: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- + 3Fe3+ + NO + 2H2O Mol 0,1 → 0,4/3 (< 0,2) => H+ dư, khơng cịn Fe2+ Ag+ + Cl- → AgCl Bảo toàn nguyên tố Clo: nCl = nHCl ban đầu = 0,4 mol => nAgCl = 0,4 mol => m =0,4.143,5 = 57,4g Đáp án C Câu 18: Phương pháp: Tính tốn theo phương tình hóa học Hướng dẫn giải: nCO2= 4,48: 22,4 = 0,2 mol t Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 o Mol 0,2 ← => VCO = 0,2.22,4 = 4,48 lit Đáp án A Câu 19: Phương pháp: Tính chất hóa học kim loại Hướng dẫn giải: 0,2 Trong dãy điện hóa học trên: Cu đứng sau Fe nên khơng thể đẩy Fe2+ khỏi muối Đáp án A Câu 20: Phương pháp: Tính chất hóa học kim loại Hướng dẫn giải: Na, Ba, K kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường Đáp án A Câu 21: Phương pháp: Ứng dụng hợp chất vô Hướng dẫn giải: NaHCO3 dùng để điều chế thuốc chữa đau dày thừa axit dày: NaHCO3 + H+ → Na+ + H2O + CO2 Đáp án D Câu 22: Phương pháp: Tính chất hóa học hợp chất Canxi Hướng dẫn giải: Phản ứng giải thích hình thành thạch nhũ hang động: CaCO3 + CO2 + H2O + Ca(HCO3)2 Đáp án D Câu 23: Phương pháp: Tính chất hóa học hợp chất Fe Hướng dẫn giải: t PTHH: 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Đáp án C Câu 24: Phương pháp: Tính chất hóa học kim loại Hướng dẫn giải: o HCl oxi hóa Cr thành Cr2+ Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Đáp án B Câu 25: Phương pháp: Tính chất hóa học Al hợp chất nhôm Hướng dẫn giải: nH2 = 13,44: 22,4 = 0,6 mol - Các phản ứng: Al2O3 + 2NaOH → 2NaA1O2 + H2O Al + NaOH → NaAlO2 + 1,5H2 Mol 0,4 ← 0,6 => %mA1 = 0,4.27 / 31,2 = 34,6% => %m A12O3 = 100 % - %mAl = 100% - 34,6% = 65,4% Đáp án C Câu 26: Phương pháp: Bài toán điện phân dung dịch Các q trình xảy điện cực: +) Catot: Cu2+ + 2e → Cu 2H2O + 2e → 2OH- + H2 +) Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e => Biện luận chất khí có hỗn hợp khí thu giai đoạn: - Khi điện phân t giây - Khi điện phân 2t giây = >Xem H2O có bị điện phân điện cực hay khơng - Dựa vào dịnh luật bảo tồn electron trao đổi => số mol Cu2+ => m Hướng dẫn giải: Các q trình xảy điện cực: +) Catot: Cu2+ + 2e → Cu 2H2O + 2e → 2OH- + H2 +) Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e - Khi điện phân t giây: nkhí Anot = 2,464: 22,4 = 0,11 mol nCl2 = 0,5nCl- = 0,1 mol < 0,11 => Nước bị điện phân Anot > nO2 = nkhí anot – nCl2 = 0,11 – 0,1= 0,01 mol => ne trao đổi = 2nCl2 + 4nO2 = 2.0,1+ 4.0,01 = 0,24 mol - Khi điện phân giây: => Số mol electron trao đổi gấp đôi: ne trao đổi = 2.0,24 = 0,48 mol +) Tại Anot: nCl2= 0,1 mol Có: ne = 2nCl2 + 4nO2 => nO2 = ¼ (0,48 – 2.0,1) = 0,07 mol => nkhí Anot = nCl2 +nO2 =0,1 + 0,07 = 0,17 mol nkhí = 5,824: 22,4 = 0,26 mol > 0,17 =>Nước bị điện phân Catot => nH2(Catot) = 0,26 – 0,17= 0,08 mol - Bảo toàn e: ne trao đổi = 2nCu2+ + 2nH2 = 4nO2 + 2nCl2 => nCu2+ = 1/2 (4.0,07 + 2.0,1 – 2.0,09) = 0,15 mol => m = mCuSO4 = 160.0,15 = 24g Đáp án B Câu 27: Phương pháp: Tính chất kim loại Hướng dẫn giải: Al Cr bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ Đáp án C Câu 28: Phương pháp: Tính chất kim loại kiềm Hướng dẫn giải: Số electron lớp nguyên tử kim loại nhóm IA ns1 (Chú ý: [KH]= cấu hình e khí hiếm) =>Cấu hình lớp ngồi khơng thể có cấu hình e khí Đáp án C Câu 29: Phương pháp: Điều chế Al Hướng dẫn giải: Trong công nghiệp nguyên liệu để điều chế Al quặng boxit (thành phần Al2O3) Đáp án A Câu 30: Phương pháp: Dựa vào đồ thị biện luận giai đoạn trình tạo thành kết tủa Phản ứng: Ba2+ + SO42- → BaSO4 H+ + OH- → H2O A13+ + OH- → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH → A1O3 + 2H2O - Có giai đoạn lượng kết tủa thay đổi Hướng dẫn giải: Phản ứng: Ba2+ + SO42- → BaSO4 H+ + OH- → H2O A13+ + OH- → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- → A1O2- + 2H2O - Dựa vào đồ thị ta thấy: Trong Ba2+ tạo kết tủa từ ban đầu OH- lại phải trung hịa H+ trước tạo | kết tủa sau Do Ba2+ đến đích(tạo kết tủa max) trước OH- +) Giai đoạn1: Bao tạo kết tủa, OH- trung hòa H+ +) Giai đoạn 2: Bao tạo kết tủa nốt phần lại, OH- bắt đầu kết hợp tạo Al(OH)3: > Tại nBa(OH)2 = 0,27 mol kết tủa BaSO4 đạt max=> nBa(OH)2 = nBaSO4 =0,27 mol = nSO4 => nA12(SO4)3 = 1/3nSO4 = 0,09 mol => nA13+ = 2.0,09 = 0,18 mol +) Giai đoạn 3: Chỉ có OH- tạo tiếp kết tủa =>Tại nBa(OH)2 = 0,47 mol kết tủa Al(OH)3 đạt max => n Al(OH)3 = nA13+ +) Giai đoạn 4: Al(OH)3 bị hòa tan dần mkết tủa mìn lúc Al(OH)3 bị hịa tan hết - Vậy: kết tủamax gồm: 0,27 mol BaSO4 0,18 mol Al(OH)3 kết tủa gồm: 0,27 mol BaSO4 => mmax – mmin = m Al(OH)3 = 0,18.78 = 14,04g Đáp án D ... Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Phương pháp: Tính chất hóa học chất vơ Hướng dẫn giải: Chỉ có Na2SO4... thuyết Hóa học vấn đề phát triển kinh tế môi trường Hướng dẫn giải: Năng lượng gió, lượng thủy triều coi nguồn lượng Đáp án D Câu 16: Phương pháp: Tính chất hóa học Fe hợp chất Fe Hướng dẫn giải: ... Phương pháp: Tính chất hóa học hợp chất Fe Hướng dẫn giải: t PTHH: 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Đáp án C Câu 24: Phương pháp: Tính chất hóa học kim loại Hướng dẫn giải: o HCl oxi hóa Cr thành Cr2+ Cr
Ngày đăng: 18/03/2021, 13:42
Xem thêm: