SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT VIỆT ĐỨC ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2016 - 2017 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian: 60 phút I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH Câu (TH) (1,0 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau đây: Câu (TH) (1,0 điểm) Không dùng chất thị, phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch: K2S, Na 2SO4 ,MgCl2 ,KI Câu (TH) (1,0 điểm) Nêu tượng viết phương trình phản ứng hóa học xảy thí nghiệm sau: a) Cho dung dịch CaBr2 vào dung dịch AgNO3 b) Cho chất rắn Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 loãng Câu (VD): (1,0 điểm) Cho hỗn hợp khí X gồm N2 SO2 có tỉ khối so với hiđro 26 Tính % thể tích khí hỗn hợp X Câu (VD): (1,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 0,672 lít H2S (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 0,18M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Câu (TH): (1,0 điểm) Trong cặp phản ứng sau, phản ứng có tốc độ lớn hơn? Giải thích a) Phản ứng 1: CaCO3 (bột) + dung dịch HCl 2M phản ứng 2: CaCO3 (viên) + dung dịch HCl 2M (ở nhiệt độ, khối lượng CaCO3 phản ứng nhau) b) Phản ứng xảy 30°C: dung dịch Ba(OH)2 1,5M + dung dịch H2SO4 1,5M phản ứng xảy 50°C: dung dịch Ba(OH)2 2,5M + dung dịch H2SO4 1,5M Câu (VD): (1,0 điểm) Cho 13,6 gam hỗn hợp Mg Fe phản ứng hoàn tồn với H2SO4 đặc, nóng, dư, thu 2,24 lít H2S (sản phẩm khử đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu (VD): (1,0 điểm) Hịa tan hồn tồn m gam lưu huỳnh vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) a) Tính m b) Nạp lượng SO2 vào bình chứa O2 (có mặt xúc tác) thu hỗn hợp X có tỷ khối so với H2 24 Nung nóng bình, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 25,6 Tính hiệu suất phản ứng II PHẦN RIÊNG Học sinh làm hai phần phần riêng phần A phần B) A Theo chương trình Chuẩn (Dành cho lớp 10 Cơ D 10A3, 10A4, 10N1, 10N2) Câu (TH): (1,0 điểm) Cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron, xác định vai trò chất tham gia q trình oxi hóa, q trình khử: a) P + H2SO4 đặc → H3PO4 SO2 H2O b) K2Cr2O7 HCl KCl CrCl3 Cl2 H2O Câu 10 (VD): (1,0 điểm) Để trung hòa 250 ml dung dịch HCl 0,4M người ta dùng dung dịch chứa 5,6 gam MOH (M kim loại kiềm) Tìm cơng thức MOH B Theo chương trình Nâng cao (Dành cho lớp ban Nâng cao: 10A1, 10A2) Câu 11 (TH): (1,0 điểm) Cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron, xác định vai trò chất tham gia q trình oxi hóa, q trình khử: Trang a) Cl2 + KOH nóng → KCl + KclO3 + H2O b) FeS2 + H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu 12 (VD): (1,0 điểm) Để trung hòa 5,84 gam dung dịch HCl 25% người ta dùng dung dịch chứa 3,42 gam M(OH)2 (M kim loại kiềm thổ) Tìm cơng thức M(OH)2 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH Câu 1: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất để viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải: (1) 2KMnO4 + 16HCl đặc → 2KC1 + 2MnCl2 + 5C12 + 8H2O (2) Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 (3) 2Al + 3H2SO4 loãng → Al2 SO4 3 3H2 (4) Cl2 + Ca(OH)2 sữa vôi → CaOCl2 + H2O Câu 2: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học khác chất để lựa chọn thuốc thử phù hợp Hướng dẫn giải: - Lấy mẫu thử ống nghiệm đánh số thứ tự - Cho dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm trên: + Ở ống nghiệm xuất kết tủa trắng Na2SO4: Na 2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl + Các ống nghiệm cịn lại khơng có tượng K2S, MgCl2, KI - Cho dung dịch AgNO3 dư vào ống nghiệm trên: + Ống nghiệm xuất kết tủa đen ống nghiệm đựng K2S: K2 S 2AgNO3 Ag2 S đen + 2KNO3 + Ống nghiệm xuất kết tủa trắng MgCl2: MgCl2 2AgNO3 2AgCl trắng + Mg(NO3)2 + Ống nghiệm xuất kết tủa vàng KI: KI AgNO3 AgI vàng + KNO3 Câu 3: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất để viết phương trình nêu tượng Hướng dẫn giải: a) Xuất kết tủa vàng: CaBr2 2AgNO3 2AgBr vàng + Ca(NO3)2 b) Dung dịch sủi bọt khí: Na 2SO3 H2SO4 Na 2SO4 SO2 H2O Câu 4: Phương pháp: Trang Đặt ẩn số mol khí Dựa vào MX để tìm mối liên hệ số mol khí Hướng dẫn giải: Đặt nN2 = x mol; nSO2 = y mol Ta có: MX = 26.2 = 52 g/mol m 28x 64y Ta có : MX X 52 nX xy Suy 28x + 64y = 52x + 52 y Suy 12y = 24x hay y = 2x x x %VN2 %n N2 100% 100% 33,33% xy x 2x %VSO2 100% 33,33% 66,67% Câu 5: Phương pháp: Dựa vào tỉ lệ số mol NaOH H2S để xác định sản phẩm thu Hướng dẫn giải: Ta có nH2S = 0,03 mol; nNaOH = 0,25.0,18 = 0,045 mol Ta có: k = nNaOH / nH2S = 0,045 : 0,03= 1,5 Do 1< k < nên H2S tác dụng với NaOH theo phương trình: H2 S NaOH NaHS H2O (1) H2 S 2NaOH Na S 2H2O (2) Đặt nNaHS = x mol; nNa2S = y mol Ta có: nH2S = x + y = 0,03 mol; nNaOH = x + 2y = 0,045 mol Giải hệ ta có : x = 0,015 mol y = 0,015 mol Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng : mmuối = mNaHS + mNa2S = 0,015.56 + 0,015.78 = 2,01 gam Câu 6: Phương pháp: Dựa vào yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để xác định phản ứng có tốc độ lớn Hướng dẫn giải: a) Vì CaCO3 dạng bột có tổng diện tích tiếp xúc lớn CaCO3 dạng viên nên tốc độ phản ứng lớn tốc độ phản ứng b) Phản ứng thực nhiệt độ cao nồng độ chất tham gia phản ứng Ba(OH)2 lớn nên tốc độ phản ứng thí nghiệm lớn tốc độ phản ứng thí nghiệm Câu 7: Phương pháp: PTHH xảy ra: 4Mg 5H2SO4 đặc nóng 4MgSO4 H2 S 4H2O 8Fe 15H2SO4 đặc nóng 4Fe2 SO4 3 3H2 S 12H2O Lập hệ phương trình để tìm số mol Mg, Fe hỗn hợp từ tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Hướng dẫn giải: Đặt nMg = x mol; nFe = y mol PTHH xảy ra: 4Mg 5H2SO4 đặc nóng 4MgSO4 H2 S 4H2O x → 0,25x (mol) Trang 8Fe 15H2SO4 đặc nóng 4Fe2 SO4 3 3H2 S 12H2O → y 0,375y (mol) Ta có: mhỗn hợp = 24x + 56y = 13,6 gam ; nH2S = 0,25x + 0,375y = 0,1 mol Giải hệ ta có : x = 0,1 y = 0,2 Từ ta tính được: %mMg = (0,1,24/13,6).100% = 17,65% %mFe = 100% - 17,65% = 82,35% Câu 8: Phương pháp: a) Dựa vào phương trình hóa học để tính số mol S Từ tính m b) Dựa vào phương trình suy số mol SO2 O2 phản ứng, tính hiệu suất phản ứng Hướng dẫn giải: a) S + 2H2SO4 đặc nóng 3SO2 2H2O Ta có: nS = 1/3.nSO2 = 1/3.0,3 = 0,1 mol suy m = mS = 0,1.32 = 3,2 gam b) Hỗn hợp X chứa 0,3 mol SO2 a mol O2 m mO2 0,3.64 32a Ta có MX SO 24.2 48 n SO n O2 0,3 a Giải phương trình ta có a = 0,3 mol PTHH xảy : t , V2O5 2SO2 O2 2SO3 Ta có: 0,3/2 < 0,3/1 nên hiệu suất phản ứng tính theo SO2 Đặt nSO2 pứ = x mol; nO2 pứ = 0,5x mol Hỗn hợp Y thu chứa x mol SO3, (0,3 - x) mol SO2, (0,3 - 0,5x) mol O2 m mSO2 mO2 80.x 64.(0,3 x) 32.(0,3 0,5x) Ta có: MY SO3 25,6.2 51, nSO3 nSO2 n O2 x 0,3 x 0,3 0,5x Suy 28,8 = 51,2(0,6 - 0,5x) Suy x = 0,075 mol Vậy H = nSO2 pứ.100% / nSO2 ban đầu = 0,075.100%/0,3 = 25% II PHẦN RIÊNG Học sinh làm hai phần phần riêng (phần A phần B) A Theo chương trình Chuẩn (Dành cho lớp 10 Cơ D 10A3, 10A4, 10N1, 10N2) Câu 9: Phương pháp: Cân phản ứng theo phương pháp thăng electron Xác định vai trò chất tham gia dựa vào định nghĩa: + Chất khử chất cho e (số oxi hóa tăng sau phản ứng) + Chất oxi hóa chất nhận e (số oxi hóa giảm sau phản ứng) Hướng dẫn giải: 6 5 4 a) P 5H S O 4dac 2H P O S O 2H 2O Chất khử P, chất oxi hóa H2SO4 5 Q trình oxi hóa: P P 5e 6 4 Quá trình khử: S 2e S 6 1 3 b) K Cr O7 14H Cl 2KCl Cr Cl3 3Cl 7H 2O Chất khử HCl; chất oxi hóa K2Cr2O7 Trang 1 Q trình oxi hóa: Cl Cl2 2e 6 3 Quá trình khử: Cr 3e Cr Câu 10: Phương pháp: Dựa vào phương trình tìm số mol MOH, từ tính MMOH suy MM Hướng dẫn giải: PTHH: MOH HCl MCl H2O Theo PTHH: nMOH = nHCl = 0,25.0,4 = 0,1 mol Suy MMOH = m/n = 5,6 : 0,1 = 56 g/mol Suy M + 17 = 56 => M = 39 => M K Vậy МОН KОН B Theo chương trình Nâng cao (Dành cho lớp ban Nâng cao: 10A1, 10A2) Câu 11: Phương pháp: Cân phản ứng theo phương pháp thăng electron Xác định vai trò chất tham gia dựa vào định nghĩa: + Chất khử chất cho e (số oxi hóa tăng sau phản ứng) + Chất oxi hóa chất nhận e (số oxi hóa giảm sau phản ứng) Hướng dẫn giải: 1 5 a) 3Cl2 6KOH nóng 5K Cl K Cl O3 3H 2O Cl2 vừa chất khử vừa chất oxi hóa 1 Quá trình khử: Cl2 2e 2Cl 5 Q trình oxi hóa: Cl2 2Cl 10e 2 1 6 3 4 b) 2Fe S2 14H2 S O4dac, nong Fe2 SO4 3 15 S O2 14H2O Chất khử FeS2, chất oxi hóa H2SO4 6 4 Quá trình khử: S 2e S 2 1 3 6 Q trình oxi hóa: Fe S Fe S 15e Câu 12: Phương pháp: Dựa vào phương trình tìm số mol M(OH)2, từ tính khối lượng mol M(OH)2 suy M Hướng dẫn giải: PTHH: M(OH)2 2HCl MCl2 2H2O Ta có mHCl = 5,84.25% = 1,46 gam suy nHCl = 0,04 mol Theo PTHH: nM(OH)2 = 1/2.nHCl = 42.0,04 = 0,02 mol Suy MM(OH)2 = m/n = 3,42 : 0,02 = 171 Suy M + 34 = 171 => M = 137 g/mol nên M Ba Vậy M(OH)2 Ba(OH)2 Trang ... cho lớp 10 Cơ D 10A3, 10A4, 10N1, 10N2) Câu 9: Phương pháp: Cân phản ứng theo phương pháp thăng electron Xác định vai trò chất tham gia dựa vào định nghĩa: + Chất khử chất cho e (số oxi hóa tăng... 0,375y = 0,1 mol Giải hệ ta có : x = 0,1 y = 0,2 Từ ta tính được: %mMg = (0,1,24/13,6) .100 % = 17,65% %mFe = 100 % - 17,65% = 82,35% Câu 8: Phương pháp: a) Dựa vào phương trình hóa học để tính số... dẫn giải: Đặt nN2 = x mol; nSO2 = y mol Ta có: MX = 26.2 = 52 g/mol m 28x 64y Ta có : MX X 52 nX xy Suy 28x + 64y = 52x + 52 y Suy 12y = 24x hay y = 2x x x %VN2 %n N2 100 % 100 %