Đề thi HK2 hóa 10 THPT trần phú hà nội 2017 2018 có lời giải

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ - HỒN KIẾM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MƠN HĨA KHỐI 10 - NĂM HỌC 2016 - 2017 Thời gian: 60 phút Bài (TH): (3 điểm) Viết phương trình phản ứng thực sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có): Bài (TH): (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch không màu nhãn riêng biệt sau: K2SO4 ,KBr,K2SO3 ,KNO3 Viết phương trình hóa học phản ứng để minh họa Bài (TH): (2 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a) Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaCl b) Sục khí H2S (dư) vào dung dịch nước brom c) Sục từ từ đến dư khí SO2 vào dung dịch Ba(OH)2 d) Cho mẩu Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nóng Bài (VD): (2,5 điểm) Cho 2,96 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư sau phản ứng thu dung dịch Y 1,456 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử S6 ) a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp X c) Cho lượng dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch Y thu 19,805 gam chất kết tủa Tính số mol H2SO4 dung dịch ban đầu Bài (VD): (1 điểm) Sục 2,688 lít khí SO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch A Tính nồng độ mol chất tan dung dịch A (Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) (Cho: Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137; S = 32; O=16) Trang HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Bài 1: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất để viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải: t (1) Cl2  2Na   2NaCl t  250 C  NaHSO4  HCL  2 NaCltt  H2SO4 đặc  3 2HCl  Na2SO3  2NaCl  SO2  H2O 0 (4) SO2  Br2  2H2O  2HBr  H2SO4 (5) H2SO4  Fe  FeSO4  H2 (6) SO2  2H2 S  3S  2H2O t (7) S  H2   H2 S (8) H2 S  NaOH  NaHS  H2O (9) NaHS  NaOH  Na S  H2O Bài 2: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học khác chất để nhận biết Hướng dẫn giải: - Lấy mẫu thử ống nghiệm đánh số thứ tự - Cho dung dịch HCl dư vào ống nghiệm trên: + Ống nghiệm xuất sủi bọt khí khơng màu K2SO3 2HCl  K2SO3  2KCl  SO2  H2O + Các chất cịn lại khơng có tượng K2SO4 ,KBr,KNO3 - Cho dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm trên: + Ở ống nghiệm xuất kết tủa trắng K2SO4: K2SO4  BaCl2  BaSO4  2KCl + Các ống nghiệm cịn lại khơng có tượng KBr KNO3 - Cho dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm trên: Ống nghiệm xuất kết tủa vàng KBr, lại khơng có tượng KNO3 PTHH xảy ra: KBr  AgNO3  AgBr  KNO3 Bài 3: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất để viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn giải: a) Xuất kết tủa trắng NaCl  AgNO3  AgCl  KNO3 b) Dung dịch nước brom bị nhạt màu dần đến màu: H2 S  4Br2  4H2O  8HBr  H2SO4 c) Lúc đầu xuất kết tủa trắng, kết tủa tăng dần tan thu dung dịch suốt SO2  Ba(OH)2  BaSO3  H2O Trang SO2  BaSO3  H2O  Ba  HSO3 2 d) Mẩu Cu tan thu dung dịch màu xanh, sủi bọt khí khơng màu: Cu + 2H2SO4 đặc nóng + CuSO4  SO2  2H2O Bài 4: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học H2SO4 đặc để viết phương trình hóa học Lập hệ phương trình để tìm số mol Fe Cu hỗn hợp Dựa vào số mol kết tủa để suy số mol H2SO4 ban đầu Hướng dẫn giải: a) 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng  Fe2 SO4 3  3SO2  6H2O Cu + 2H2SO4 đặc nóng  CuSO4  SO2  2H2O b) Đặt nFe  xmol;nCu  ymol Ta có: m hỗn hợp X = 56x +64y = 2,96 gam; Theo PTHH: nSO2  1,5nFe  nCu  1,5x  y  1,456: 22,4  0,065 mol Giải hệ ta có: x  0, 03 y  0, 02 Vậy %mFe  56.0,03.100%/ 2,96  56,76%;%mCu  100%  %mFe  43, 24% c) Khi cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch Y thì: Fe2 SO4 3  3BaCl2  3BaSO4  2FeCl3 CuSO4  BaCl2  BaSO4  CuCl2 H2SO4 dư BaCl2  BaSO4  2HCl Bảo toàn nhóm SO24 ta có: nSO42(Y)  nBaSO4  19,805: 233  0,085 mol Bảo tồn ngun tố S ta có: nH2SO4 ban đầu = nSO42(Y)  nSO2  0,085  0,065  0,15 mol Bài 5: Phương pháp: Lập tỉ lệ molk  n NaOH / nSO2 để xác định muối thu sau phản ứng Hướng dẫn giải: Ta có: nso2  0,12 mol;n NaOH  0,25.1  0,25 mol Lập tỉ lệ k  n NaOH : nSO2  0,25: 0,12  2,08  Vậy SO2 tác dụng với NaOH theo phương trình : SO2  2NaOH  Na 2SO3  H2O Ta có: n Na2SO3  nSO2  0,12 mol;n NaOH dư = nNaOH ban đầu – nNaOH pứ  0, 25  2.0,12  0, 01mol Dung dịch A chứa Na2SO3 NaOH dư Vậy CMNa2SO3  0,12: 0, 25  0, 48M CM NaOH dư  0, 01: 0, 25  0, 04M Trang ... Ta có: m hỗn hợp X = 56x +64y = 2,96 gam; Theo PTHH: nSO2  1,5nFe  nCu  1,5x  y  1,456: 22,4  0,065 mol Giải hệ ta có: x  0, 03 y  0, 02 Vậy %mFe  56.0,03 .100 %/ 2,96  56,76%;%mCu  100 %... vàng KBr, cịn lại khơng có tượng KNO3 PTHH xảy ra: KBr  AgNO3  AgBr  KNO3 Bài 3: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất để viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn giải: a) Xuất kết tủa...HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Bài 1: Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học chất để viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải: t (1) Cl2  2Na   2NaCl t  250 C 