ÔN TẬP 10CB TỔNG HỢP KÌ 1

ÔN TẬP TỔNG HỢP _NGUYỄN VĂN THÌN 1. Nguyên tử khối của neon là 20,197. Khối lượng của một nguyên tử neon theo kg là: A. 30,894.10 -27 B. 33,498.10 -27 C. 32,516. 10 -27 D. 35,689. 10 -27 2. Trong tự nhiên Niken có 4 loại động vị: 58 Ni (67,76%), 60 Ni (26,16%), 61 Ni (2,42%) Nguyên tử khối trung bình của Ni ken bằng 58,74. Số khối A của đồng vị cuối cùng là A. 64 B. 68 C. 63 D. 62 3. Cho hai đồng vị của Hidro là 1 H và 2 H, hai đồng vị của Clo là 35 Cl và 37 Cl. Có thể có bao nhiêu loại phân tử HCl khác nhau tạo nên từ hai đồng vị của hai nguyên tố đó?A. 2 B. 6 C. 8 D. 4 4. Cho hai đồng vị của Hidro là 1 H và 2 H . Một lít khí hidrô giàu dơteri ( 2 H) ở điều kiện chuẩn nặng 0,10 gam. Thành phần phần trăm khối lượng của đồng vị 1 H là:A. 12 % B. 88% C. 99,98% D. 0,02% 5. Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử A bằng 8. Số hiệu nguyên tử A là:A. 14B. 12C. 11 D. 13 6. Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố nào sau đây có nhiều electron p nhất? A. Clo B. Lưu huỳnh C. Photpho D. Nhôm 7. Dãy hợp chất nào sau đây chỉ có liên kết ion : A. NaCl, CaO, MgCl 2 B. KCl, HCl, CH 4 C. NaBr, K 2 O, KNO 3 D. MgO, HNO 3 , KHSO 4 8. Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân bằng 2,2428.10 -18 C. Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng ở trạng thái cơ bản là:A. 3s 2 3p 5 B. 3s 2 3p 4 C. 3s 2 3p 3 D. 3s 2 3p 2 9. Magie có hai đồng vị là X và R. Đồng vị X có nguyên tử khối là 24. Trong hạt nhân nguyên tử R có nhiều hôn trong hạt nhân nguyên tử X 1 hạt nơtron.Tỷ lệ số nguyên tử của hai đồng vị tương ứng là 3:2. Tính nguyên tử khối trung bình của Magie.A. 24 B. 24,4 C, 24,2 D. 23,4 10.Tổng số electron thuộc các phân lớp p của nguyên tử ngtố X là 11.Xác định X.A.Photpho B.Nhôm C.Sắt D. Clo 11. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p x . X là nguyên tố: A. kim loại B. phi kim C. phi kim hoặc kim loại D. phi kim hoặc khí hiếm 12. Tổng số hạt proton, notron, electron trong nguyên tử của nguyên tố X là 115, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Số khối của X là:A. 79 B. 81 C. 80 D. 82 13. Nguyên tử của nguyên tố X ở trạng thái cơ bản có 3 electron độc thân. X có thể là nguyên tố A. Nitơ B. Nhôm C. Lưu hùynh D. Natri 14. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. X thuộc chu kỳ:A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 15. Hai nguyên tố A, B thuộc cùng một chu kỳ có tổng số prôton trong hai hạt nhân nguyên tử là 24.A, B thuộc chu kỳ:A. 3 B. 5 C. 4 D. 2 16. Cho phản ứng: a Al + b HNO 3 → c Al(NO 3 ) 3 + d NH 4 NO 3 + e H 2 O. Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên đơn giản nhất. Tổng (c + e) bằng :A. 11B. 23C. 17D. 12 17. Cấu hình electron của Cu (Z = 29) là [Ar]3d 10 4s 1 , Cu được xếp vào nhóm nào?A. II A B. IB C. IIB D. XI B 18. Cho cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố sau: A. 1s 2 2s 2 2p 3 B . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 . E. 1s 2 2s 2 2p 5 Những nguyên tố nào thuộc cùng một nhóm:A. A, B, C B. C, D C. A, B, D D .C, E 19. Tổng số ba loại hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của nguyên tố R là 46. Số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện ở vỏ nguyên tử là 1 hạt. R được xếp vào: A. chu kỳ 3, nhóm IIIA B. chu kì 4, nhóm IIIA C. chu kỳ 4 nhóm VA D. chu kỳ 3, nhóm VA 20. Cho 0,6 gam một kim loại thuộc phân nhóm IIA tác dụng hết với nước thu được 0,336 lít khí hidro (đktc). Khối lượng hidroxit tạo thành là:A. 11,1 gam B. 1,11 gam C. 5,55 gam D. 0,555 gam 21. Các chất trong đó nitơ có số oxi hoá dương là: A. NO, N 2 O, NO 2 , NH 3 và N 2 H 4 . C. HNO 3 , NaNO 2 , KNO 3 , NH 3 và N 2 H 4 . B. NO, N 2 O, NO 2 , HNO 3 , NaNO 2 , KNO 3 . D. Na 3 N, NaNO 2 , KNO 3 , NH 3 và N 2 H 4. 22. Từ vị trí trong bảng tuần hoàn cho biết cặp chất nào sau đây phản ứng mãnh liệt nhất? A. Na và Cl B. Rb và Cl C. Na và I D. Rb và I 23. Nguyên tố nào sau đây có giá trị năng lượng iôn hoá thứ nhất lớn nhất?A. Li B. Be C. B D. Na 24. Hợp chất khí với hidrô của một nguyên tố là RH 4 . Oxit cao nhất của nó chứa 53,3% oxi về khối lượng. Nguyên tố R là:A. Silic B. Cacbon C. German D. Nitơ 25. Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố là R 2 O 5 . Hợp chất khí với hidrô của nó chứa 17,65% hidro về khối lượng. Nguyên tố R là:A. Photpho B. Nitơ C. Cacbon D. Flo 26.Hoà tan hết 8,5 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm nằm ở hai chu kì liên tiếp vào nước, cô cạn dung dịch sau phản ứng được 13,6 gam chất rắn khan. Tên của hai kim loại là:A. Natri và liti B. Natri và kali C. Kali và rubidi D. Kali và đồng 27. Hoà tan hoàn toàn 4,8 gam kim loại R ở nhóm IIA vào dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H 2 (đkc). Kim loại R là:A. Ca B. Mg C. Be D. Zn 28. Nguyên tố X là phi kim thuộc chu kỳ 3 của bảng tuần hoàn. Công thức hợp chất khí với hidro của X là H 2 X. X tạo với kim loại M hợp chất có công thức M 2 X trong đó M chiếm 58,974% về khối lượng. Kim loại M là: A. Kali B. Natri C. Liti D. Đồng 29. Trong tự nhiên cacbon có 2 đồng vị bền: 12 6 C và 13 6 C. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là 12,011. Phần trăm về số nguyên tử của đồng vị 13 6 C là?A. 98,89% B. 1,11% C. 50,42% D. 12,68% 30. Liên kết nào bền nhấtA. Liên kết đơn B. liên kết đôi C. Liên kết pi D. Liên kết ba 31. Xét tính chất của các chất Na 2 O, SO 2 , CaO, H 2 O. Thứ tự giảm dần độ phân cực của liên kết trong phân tử A. Na 2 O < SO 2 < CaO < H 2 O B. SO 2 < H 2 O< CaO < Na 2 O C. CaO < Na 2 O < H 2 O < SO 2 D. H 2 O< SO 2 < Na 2 O < CaO (Cho độ âm điện của O = 3.5; S=2.5; H=2.1; Ca=1; Na=0.9) 32. Liên kết trong phân tử những chất nào không phân cực A. O 2 , H 2 , Cl 2 , N 2 B. HCl, NH 3 , O 2 , N 2 C. H 2 , N 2 , O 2 , HCl D. N 2 , O 2 , HF, HCl 33.Dãy chất nào dưới đây chứa liên kết không phân cực ? A. Cl 2 , CH 4 , N 2 . B. Cl 2 , CH 4 , HCl. C. NH 3 , Cl 2 , N 2 . D. H 2 O, O 2 , NaCl. 34. 35. Trong phản ứng: 4KClO 3 → KCl + 3KClO 4 ; nguyên tố clo đóng vai trò gì? A. Chỉ là chất oxi hoá B. Chỉ là chất khử C. Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử D. Không có vai trò gì. 36. Trong phản ứng: aKMnO 4 + bHCl → xKCl + yMnCl 2 + zCl 2 + tH 2 O. Giá trị của b = ? A. 8 B. 16 C. 24 D. 6 37. Hãy cho biết mức oxi hoá của nitơ trong ion NH 4 + A. + 5 B. - 3 C. - 2 D. + 3 38. Cho phưng trình :x Zn + y HNO 3 → z Zn(NO 3 ) 2 + t NH 4 NO 3 + v H 2 O Giá trị x, y, z, t, v tương ứng là:A. 4, 10, 4, 1, 5 B. 4, 10, 4, 1, 3 C. 8, 20, 8, 2, 10 D. 8, 18, 8, 2, 6 39. Cation R + có phân lớp ngoài cùng là 3p 6 . Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố R ở vị trí nào ? A. Ô thứ 18, chu kì 3, nhóm VIIIA B. Ô thứ 19, chu kì 3, nhóm IA C. Ô thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA D. Ô thứ 19, chu kì 4, nhóm IA 40. Cho 15,8 gam KMnO 4 tác dụng với HCl dư thu được 4,48 lít khí clo (đktc)Hiệu suất của phản ứng là A. 50% B. 60% C. 70% D. 80% 41. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khử: A. Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O B. NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 C. CaCO 3 → CaO + CO 2 D. Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O 42. Nếu cân bằng phản ứng oxi hoá khử sau: a Zn + b HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + N 2 O + H 2 O Giá trị a, b trong phương trình phản ứng lần lượt bằng:A. 30, 5 B. 5, 30 C. 4, 10 D. 10, 4 43: Cho phản ứng: a Cu + b HNO 3 → c Cu(NO 3 ) 2 + d NO + e H 2 O. Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên đơn giản nhất. Tổng (c + e) bằng :A. 11 B. 10 C. 7 D. 9 44: Anion X - và cation Y 2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. C. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA. D. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. 45: Tổng số hạt trong ion M 3+ là 37. Vị trí của M trong bảng tuần hòan là A. chu kì 3, nhóm IIIA. B. chu kì 3, nhóm IIA. C. chu kì 3, nhóm VIA. D. chu kì 4, nhóm IA. 46 : Nguyên tử X có tổng số hạt là 40. Số khối nhiều hơn số hạt mang điện là 1 hạt. Kí hiệu nguyên tử X là: A. 14 29 Si B. 13 27 Al C. 20 40 Ca D. 19 39 K 47.Cho phản ứng : a FeCO 3 + bHNO 3 →cFe(NO 3 ) 3 + d CO 2 + eNO 2 + f H 2 O Giá trị a, e trong phương trình phản ứng lần lượt bằng:A. 1, 1 B. 3, 3 C. 1, 5 D. 1, 4 48. Cho 4,5gam hh 2 kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp, tác dụng với H 2 O dư thu được 3,36lit (đktc) hiđro. Hai kim loại là ( Na : 23; K: 39; Li: 7; Rb: 85; Ca : 40; Mg: 24; O : 16; H: 1)A. Ca và Mg.B. K và Rb.C. Na và K.D. Li và Na. 49: Cho phản ứng oxi hóa khử: Cu + HNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O. Trong phương trình phản ứng trên, tỷ lệ số mol của chất oxi hoá : chất khử là?A. 3: 8. B. 2:3. C. 3:2. D. 8:3. 50: Cho 3gam hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm A và Natri tác dụng với nước dư thu được dung dịch Y và khí Z. Để trung hoà dung dịch Y cần 0,2 mol axit HCl. Kim loại A là ( cho H: 1; Cl : 35,5; Li : 7; K : 39; Rb : 85; Ca : 40) A. Li. B. Rb. C. Ca. D. K. 51: Trong tự nhiên bạc có 2 đồng vị, trong đó đồng vị 109 Ag chiếm 44%, biết nguyên tử khối trung bình của bạc là107,88. Đồng vị thứ hai của bạc có số khối là A. 108. B. 107. C. 109. D. 106. 52: Một nguyên tố gồm hai đồng vị có số nguyên tử tỉ lệ với nhau là 27: 23. Hạt nhân đồng vị thứ nhất chứa 35 proton và 44 nơtron. Hạt nhân đồng vị hai hơn 2 nơtron. Vậy khối lượng nguyên tử trung bình và tên nguyên tố là A. 80,08 đvC, brom. B. 79,92 đvC, brom. C. 78,08 đvC, selen. D. 39, 96 đvC, canxi. 53: Trong tự nhiên nguyên tử X có hai đồng vị : 69 X chiếm 60,10% còn lại là đồng vị thứ hai có số hạt không mang điện nhiều hơn đồng vị 69 X là 2 hạt. NTK của X (đvC ) làA. 70,20 B. 68,20 C. 71,20 D. 69,80 54. Phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa - khử? A. K + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 B. 4Mg + 10HNO 3 → 4Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O C. Mg(HCO 3 ) 2 → MgCO 3 + CO 2 + H 2 O D. 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 . bền: 12 6 C và 13 6 C. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là 12 , 011 . Phần trăm về số nguyên tử của đồng vị 13 6 C là?A. 98,89% B. 1, 11% C ? A. Ô thứ 18 , chu kì 3, nhóm VIIIA B. Ô thứ 19 , chu kì 3, nhóm IA C. Ô thứ 17 , chu kì 3, nhóm VIIA D. Ô thứ 19 , chu kì 4, nhóm IA 40. Cho 15 ,8 gam KMnO