ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI ĐẦY ĐỦ

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI ĐẦY ĐỦĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI ĐẦY ĐỦĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI ĐẦY ĐỦĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI ĐẦY ĐỦĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI ĐẦY ĐỦĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI ĐẦY ĐỦĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI ĐẦY ĐỦĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI ĐẦY ĐỦĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI ĐẦY ĐỦĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI ĐẦY ĐỦĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI ĐẦY ĐỦĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI ĐẦY ĐỦ

BÀI TẬP CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI TÓM TẮT LÝ THUYẾT ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I – Vi trí kim loại HTTH Các nguyên tố kim loại thuộc: - PNC nhóm I ,II - PNP từ nhóm I- VII - Họ lan tan actini - Một phần PNC nhóm III,IV,V VI II-Cấu tạo nguyên tử kim loại - Các nguyên tử kim loại có số e 1, 3e - Trong chu kỳ nguyên tử kim loại có bán kính lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với phi kim III- Cấu tạo đơn chất kim loại Kim loại có cấu tạo mạng tinh thể gồm ion dương dao động liên tục nút mạng hạt e tự chuyển động ion dương Có kiểu mạng tinh thể IV- Liên kết kim loại - liên kết sinh e tự gắn ion dương kim loại với - đặc điểm liên kết : * tất e tự kim loại tham gia * lực hút ion dương e tự A.Tính chất vật lý kim loại I- Lý tính chung Kim loại Tính dẻo Tính dẫn điện Tính dẫn nhiệt Ánh kim Những tính chất vật lý chung Kim loại hạt e tự mạng tinh thể kim loại gây II Những tính chất vật lý khác 1.Tỉ khối Nhiệt độ nóng chảy.3 độ cứng Mỗi kim loại có tỉ khối, nhiệt nóng chảy, độ cứng khác Những đặc tính phụ thuộc vào : - Bán kính, điện tích nguyên tử - Khối lượng nguyên tử - Mật độ e tự B.Hoá tính kim loại I đặc điểm cấu tạo nguyên tử Kim loại - bán kính nguyên tử lớn - Số e hóa trị nhỏ Do e thường dễ bị tách khỏi lớp vỏ nguyên tử II Hóa tính chung Kim loại M  Mn+ + ne Tính khử Tác dụng với phi kim 4Al + 3O2  2Al2O3 Cu + Cl2  CuCl2 Tác dụng với dd a xit a DD HCl, H2SO4 loaõng Zn + HCl  ZnCl2 + H2 Zn+ H2SO4  ZnSO4 + H2 b Tác dụng với axit có tính oxy hóa Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Tác dụng với dung dịch muối Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu C.Dãy điện hoá I Cặp oxyhóa – khử Kim loại Fe2+ + 2e  Fe Cu2+ + 2e  Cu + Ag + 1e  Ag Chaát oxh Chất khử Mỗi chất oxyhóa chất khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxyhóa – khử M n+/M II So sánh tính chất cặp Oxyhóa – khử Cặp Fe 2+/ Fe vaø Cu2+/ Cu Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu (1) 2+ -Fe có tính oxyhóa yếu Cu 2+ -Fe có tính khử mạnh Cu cặp oxyhóa – khử Cu2+/Cu Ag+/ Ag Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag (2) 2+ -Cu có tính oxyhóa yếu Ag+ -Cu có tính khử mạnh Ag Kết luận : Tính oxy hóa ion Fe 2+ < Cu2+ < Ag+ Tính khử Kim loại Fe> Cu> Ag III Dãy điện hóa Dãy điện hóa SGK Ý nghiã dãy điện hóa Dự đoán chiều phản ứng cặp oxyhóa – khử.Theo qui tắc anpha I Định nghóa Hợp kim chất rắn thu sau nung nóng chảy hỗn hợp nhiều kim loại khác hỗn hợp kim loại phi kim II cấu tạo hợp kim Hợp kim có cấu tạo tinh thể Tinh thể hỗn hợp Tinh thể dung dịch rắn Tinh thể hợp chất hóa học III Liên kết hóa học hợp kim BÀI TẬP CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI - Liên kết kim loại - Liên kết cộng hóa trị IV Tính chất hợp kim *Tính chất hóa học hợp kim tương tự kim loại hỗn hợp ban đầu * Lí tính học hợp kim khác nhiều so với kim loại ban đầu a Tính dẫn điện, dẫn nhiệt : Thấp so với kim loại ban đầu b Hợp kim thường cứng giòn so với kim loại ban đầu c Nhiệt độ nóng chảy thấp so với kim loại ban đầu D ăn mòn Kim loại Định nghóa: Sự phá hủy bề mặt kim loại hay hợp kim tác dụng hóa học môi trường xung quanh gọi ăn mòn kim loại M  Mn+ + ne ăn mịn Hóa học a Khái niệm: ăn mịn hóa học phá hủy kim loại hay hợp kim phản ứng với chất khí nước nhiệt độ cao b Ví dụ c đặc điểm: khơng phát sinh dịng điện, nhiệt độ cao q trình ăn mịn diễn nhanh d Bản chất: q trình oxyhóa – khử Electron chuyển trực tiếp từ kim loại sang mơi trường ăn mịn điện hóa a Khái niệm: phá hủy kim loại, hợp kim kim loại , hợp kim tiếp xúc với dd chất điện li tạo nên dịng điện b Ví dụ: Nhúng hỗn hợp kim loại Zn – Cu nối qua dây dẫn vôn kế vào dung dịch H2SO4 lỗng - Quan sát tượng - Giải thích tượng c điều kiện xảy trình ăn mòn -có điện cực khác ( Kim loại khác nhau, Kim loại – phi kim) - điện cực phải tiếp xúc với - tiếp xúc với dd chất điện li c Cơ chế ăn mòn điện hóa *Xét trình ăn mòn gang , thép ( Fe – C) không khí ẩm *Đủ điều kiện trình ăn mòn điện hóa * cực âm: (Fe) Fe  Fe2+ + 2e Fe2+  Fe3+ + 1e *Cực dương ( C 2H+ + 2e  H2 d, chất: trình oxyhóa – khử xảy bề mặt điện cực Cực âm: oxy hóa kim loại Cực dương: Khử H+ hay nước có chứa O2 II cách chống ăn mòn Kim loại * cách phòng chống ăn mòn Kim loại , bảo vệ Kim loại dựa nguyên tắc chống, kìm hãm trình o xy hóa Kim loại Nguyễn tắc: Chống qt o xy hóa Kim loại có phương pháp 1.Cách li kim loại với môi trường 2.Dùng hợp chất chống gỉ Dùng chất chống ăn mòn Phương pháp điện hóa E Điều chế kim loại I Nguyên tắc điều chế Kim loại Khử ion Kim loại hợp chất Mn+ + ne  M II Phương pháp điều chế Phương pháp thủy luyện a Bản chất: Dùng kim loại mạnh để đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối b Giới hạn: Điều chế Kim loại có tính khử yếu ( sau Cu) c Ví dụ Phương pháp nhiệt luyện a Bản chất; Dùng chất khử CO, H2, C, Al để khử ion kim loại oxid nhiệt độ cao b Giới hạn : điều chế kim loại có tính khử trung bình (sau Al) Phương pháp điện phân * Điện phân nóng chảy a Bản chất : Khử ion kim loại dòng điện chiều b giới hạn: Thường điều chế kim loại có tính khử mạnh Li – Al c Ví dụ: điện phân nóng chảy muối, hidrôxid, oxit * điện phân dung dịch: a.Bản chất: tương tự đpnc b giới hạn: điều chế kim loại có tính khử trung bình , yếu c Ví dụ : Điện phân dung dịch CuCl * Định lượng điện phân: Định luật fa đay m = AIt nF Trong : A Nguyên tử lượng I Cường độ dòng t thời gian điện phân n số electron trao đổi BÀI TẬP CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI F haèng số Faray VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG HTTH Câu Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA A B C D Câu Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D Câu Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 3s23p1 Câu Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Câu Hai kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn A Sr, K B Na, K C Be, Al D Ca, Ba Câu Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe A [Ar ] 3d6 4s2 B [Ar ] 4s13d7 C [Ar ] 3d7 4s1 D [Ar ] 4s23d6 Câu Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e Cu A [Ar ] 3d9 4s2 B [Ar ] 4s23d9 C [Ar ] 3d10 4s1 D [Ar ] 4s13d10 Câu 10 Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e Cr A [Ar ] 3d 4s B [Ar ] 4s23d4 C [Ar ] 3d5 4s1 D [Ar ] 4s13d5 Câu 11 Ngun tử Al có Z = 13, cấu hình e Al A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s3 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p2 + Câu 12 Cation M có cấu hình electron lớp 2s22p6 A Rb+ B Na+ C Li+ D K+ TÍNH CHẤT VẬT LÝ CHUNG KIM LOẠI Câu Trong số kim loại sau, kim loại xem mềm A Na, K ,Mg B Na, Ca C Na, K D Ca, Mg Câu Trong số kim loại sau, cặp kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao thấp nhất.: A Fe, Hg B Au, W C W, Hg D Cu, Hg Câu Điều sau khẳng định sai: A Trong chu kì, số hiệu ngun tử tăng tính kim loại tăng dần B Phần lớn nguyên tử kim loại có từ 1 3e lớp ngồi C Kim loại có độ âm điện bé phi kim D Tất kim loại có ánh kim Câu Tính chất vật lý đặc trưng kim loại là: Có ánh kim ; Nhiệt độ nóng chảy cao ; Dẫn điện ; Dẫn nhiệt ; Độ rắn cao ; Khối lượng riêng lớn Những tính chất nêu phù hợp với thực tế (đối với hầu hết kim loại) A 1, 2, B 1, 3, C 4, 3, D Tất tính chất Câu Trong kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al Người ta thường dùng kim loại để làm vật liệu dẫn điện hay dẫn nhiệt A Chỉ có Cu B Chỉ có Al C Chỉ có Fe, Pb D Chỉ có Al , Cu Câu 6: Liên kết kim loại là: A Liên kết sinh e tự gắn ion dương kim loại với B Liên kết sinh cation tự gắn electron với C Liên kết sinh ion âm gắn ion dương kim loại với D Là liên kết sinh mạng tinh thể kim loại có lực hút tương hỗ lẫn Câu 7: Hãy cho biết tính chất vật lý chung kim loại: A.Tính dẻo, tính dẫn điện B Tính dẫn nhiệt, ánh kim C Tính dẫn nhiệt, dẫn điện, có ánh kim D Kết hợp A B Câu 8: Độ dẫn điện kim loại phụ thuộc vào yếu tố nào? A Bản chất kim loại B Pha bề mặt hay pha thể tích C Nhiệt độ môi trường D Cả A, B, C Câu 9: Khi nhiệt độ tăng, độ dẫn điện kim loại biến đổi theo chiều: A Tăng B GiảmC Không thay đổi D Vừa tăng vừa giảm Câu 10: Hiện tượng hợp kim dẫn nhiệt, dẫn điện kim loại nguyên chất liên kết hố học hợp kim là: A Liên kết kim loại B Liên kết ion C Liên kết cộng hoá trị làm giảm mật độ electron tự D.Liên kết cộng hoá trị liên kết kim loại Câu 11: Dãy kim loại sau xếp theo chiều độ dẫn điện tăng: A Cu, Ag, Au, Ti B Fe, Mg, Au, Hg C Fe, Al, Cu, Ag D Ca, Mg, Al, Fe Câu 12: Các kim loại trạng thái lỏng rắn có khả dẫn điện lý sau đây: A Vì chúng có cấu tạo mạng tinh thể B Trong tinh thể kim loại có electron, liên kết yếu với hạt nhân, chuyển động tự tồn mạng C Vì kim loại có bán kính nguyên tử lớn D Một lý khác Câu 13: So sánh độ dẫn điện hai dây dẫn đồng tinh khiết, có khối lượng Dây thứ có sợi Dây thứ hai gồm bó hàng trăm sợi nhỏ Độ dẫn điện hai dây dẫn là: A Bằng B Dây thứ hai dẫn điện tốt C Dây thứ dẫn điện tốt D Không so sánh Câu 14 Trong kim loại sau : Na , Mg , Fe , Cu , Al , kim loại mềm ? A Na B Al C Mg D Cu Câu 15 Các tính chất sau: tính dẻo , ánh kim , dẫn điện , dẫn nhiệt kim loại : A kiểu mạng tinh thể gây B electron tự gây C cấu tạo kim loại D lượng ion hóa gây Câu 16 Liên kết kim loại tạo thành : BÀI TẬP CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI A Sự chuyển động e tự chung quanh mạng tinh thể B Liên kết ion kim loại C Liên kết e tự kim loại D Liên kết e tự với ion kim loại Câu 17 Kim loại nhẹ có nhiều ứng dụng kỹ thuật đời sống kim loại ? A Mg B Al C Fe D Cu Câu 18 Cho cấu hình electron nguyên tử sau : a./ 1s22s22p63s23p1 b./ 1s22s22p63s23p64s23d6 Cấu hình nguyên tố ? A Nhôm canxi B Natri canxi C Nhôm sắt D Natri sắt Câu 19 Độ dẫn nhiệt kim loại Cu , Ag , Fe , Al , Zn giãm dần theo thứ tự sau A Cu , Ag , Fe , Al , Zn B Ag , Cu , Al , Zn , Fe C Al Fe , Zn , Cu , Ag C Al , Zn , Fe , Cu , Ag Câu 20 Cấu hình nguyên tử biểu diễn không ? A Cr ( Z= 24 ) : [ Ar ] 3d5 4s1 B Cu ( Z = 29 ) : [Ar ] 3d 4s2 C Fe ( Z = 26 ) :[ Ar] 3d6 4s2 D Mn ( Z= 25 ) : [ Ar ] 3d5 4s2 Câu 21 Tính chất vật lý kim loại không ? A khả dẫn điện : Ag > Cu > Al B Nhiệt độ nóng chảy : Hg < Al < W C Tính cứng : Fe < Al < Cr D Tỉ khối : Li < Fe < Os Câu 22 Kim loại natri dùng làm chất chuyển vận nhiệt lò hạt nhân : 1./ kim loại natri dể nóng chảy 2./ natri dẫn nhiệt tốt 3./ natri có tính khử mạnh A co B có C D Câu 23 Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại ? A,W B Cr C Fe D Cu Câu 24 Tổng số hạt proton ,electron , nơtron nguyên tử nguyên tố X 34 Tổng số obitan nguyên tử nguyên tố :: A B C D Kết khác Câu 25 Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại? A.Liti B.Xesi C.Natri D.Kali Câu 26 Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại? A.Vonfram B.Sắt C.Đồng D.Kẽm Câu 27 Kim loại sau nhẹ (có khối lợng riêng nhỏ nhất) tất kim loại? A.Liti B.Natri C.Kali D.Rubidi Câu 28 Một kim loai M có tổng số hạt proton ,electron , nơtron ion M2+ l 78 Hãy cho biết M nguyên tố ? 52 55 56 59 A 24 Cr B 25 Mn C D 27 Co 26 Fe 40 Câu 29 Nguyên tử Canxi có ki hiêụ 20 Ca Phát biểu sau sai ? A Canxi chiếm ô thứ 20 HTTH B Số hiệu nguyên tử canxi 20 C Tổng số hạt canxi 40 D Nguyên tử Canxi có electron lớp ngồi Câu 30 Các ion X+ , Y- nguyên tử A có sốcấu hình electron 1s2 2s22p6 ? A K+ , Cl- Ar B Li+; Br- Ne C Na+ Cl- Ar D Na+ ; F- Ne Câu 31 Nguyên tử X có electron obitan p , Nguyên tử Y có số hạt mang điện nhiều số hạt mang điện X hạt X, Y nguyên tố ? A Na Cl B Na S C Al Cl D Al S TÍNH CHẤT HĨA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI Câu Tính chất hố học đặc trưng kim loại là: A Tính dễ bị oxi hóa B Tính khử C Tính dễ electron tạo ion dương D a, b, c Câu 2: Sự biến đổi tính kim loại nguyên tố dãy Al – Fe – Ca – Ba là: A Tăng B Giảm C không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng Câu 3: Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất dung dịch nào? A Dung dịch CuSO4dư B Dung dịch FeSO4dư C Dung dịch FeCl3 D, Dung dịch ZnSO4 dư Câu 4: Kim loại sau có phản ứng với dung dịch CuSO4? A Mg, Al, Ag B Fe, Mg, Zn C Ba, Zn, Hg D Na, Hg, Ni Câu Dãy kim loại sau gồm kim loại không phản ứng với H2O nhiệt độ thường A Mg, Al, K B Ag, Mg, Al, Zn C K, Na, Cu D Ag, Al, Li, Fe, Zn Câu Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học kim loại kiềm A Na  K  Cs  Rb  Li B Cs  Rb  K  Na  Li C Li  Na  K  Rb  Cs D K  Li  Na  Rb  Cs Câu 7: Cho phản ứng : M + HNO3 M(NO3)3 + N2 + H2O Hệ số cân phương trình phản ứng : A 10 , 36 , 10 , , 18 B , 10 , , , C , 30 , , , 15 D , 12 , , , Câu 8: Có dung dịch đựng lọ bị nhãn (NH 4)2SO4, NH4Cl, MgCl2, AlCl3, FeCl2, FeCl3 Nếu dùng hóa chất sau giúp nhận biết chất trên: A Na (dư) B Ba (dư) C dd NaOH (dư) D dd BaCl2 Câu 9: Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 CuSO4 Sau phản ứng thu chất rắn A gồm kim loại dung dịch B chứa muối Phản ứng kết thúc nào? A CuSO4 hết, FeSO4 dư, Mg hết B CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết C CuSO4 hết, FeSO4 hết, Mg hết D CuSO4 dư, FeSO4 dư, Mg hết Câu 10: Hóa chất sau dùng để tách Ag khỏi hỗn hợp Ag, Fe, Cu mà giữ nguyên khối lượng Ag ban đầu? A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3 C AgNO3 D Fe(NO3)2 Câu 11: Cho phản ứng: 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu BÀI TẬP CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag phản ứng chứng minh tính khử kim loại giảm theo thứ tự nào? A Ag > Cu > Fe > Al B Ag < Cu < Fe < Al C Fe > Cu > Ag > Al D Al > Fe > Cu >Ag Câu 12: Khi cho Na vào dung dịch CuSO4 có tượng: A Có khí bay có kết tủa màu xanh lam B Có kết tủa Cu màu đỏ C Có khí bay có kết tủa Cu màu đỏ D Có khí bay Câu 13: Cấu hình electron sau nguyên tử kim loại nào? 1s 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 A Fe B Cu C Al D Zn Câu 14: Xét phản ứng sau : AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Hãy chọn biến đổi tính khử kim loại ion trường hợp sau : A) Ag < Fe2+ < Cu < Fe B) Ag > Fe2+ > Cu > Fe C) Fe < Cu < Ag < Fe2+ D) Cu > Ag > Fe2+ > Fe Câu 15: Cho kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng (dư) khơng thấy khí Trong dung dịch A có chứa chất nào? A Mg(NO3)2, NH4NO3 B Mg(NO3)2, NH4NO3 HNO3 dư C Mg(NO3)2 HNO3 dư D Cả A, B, C Câu 16: Cho phản ứng: Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O, hệ số cân phản ứng là: A) 8, 6, 8, 3, 15 B) 8, 6, 8, 6, 15 C) 8, 6, 8, 3, D) 8, 30, 8, 3, 15 Câu 17: Cho phản ứng: C + KOH dung dịch A + ……… X + HCl B + H2  Dung dịch A + HCl vừa đủ C  + …… B + NaOH vừa đủ C  + …… X kim loại : A Zn Al B Zn C Al D Fe Câu 18: Hịa tan hồn tồn kim loại hóa trị có khối lượng 1,44g vào 250 ml dd H 2SO4 0,3M dd sau phản ứng trung hòa 60 ml dd NaOH 0,5M Kim loại ban đầu là: A Zn B Ca C Mg D Ba Câu 19: Một Al có khối lượng 4,05g nhúng vào 500ml dd AgNO 1M, sau thời gian lấy ra, Al có khối lượng 33,75g Khối lượng Ag bám vào Al gam: A 64,8 B 32,4 C 10,8 D 8,1 Câu 20: A dd CuSO4 Để chuyển toàn lượng SO42- 20 g dd A thành hợp chất kết tủa , cần 26 ml dd BaCl2 0,02 M.Tính nồng độ % dd A ? A) 0, 20 % B).0, 25 % C) 0,416 M D) 0,512 M Câu 21: Cho 19,2 g kim loại M tan hoàn toàn dd HNO thu 4,48 lít NO (đktc ) Vậy kim loại M : A) Cu B) Mg C) Fe D) Zn Câu 22: Cho dần bột sắt vào 50 ml dung dịch CuSO4 0,2M, khuấy nhẹ dung dịch màu xanh Lượng mạt sắt dùng là: A 5,6 gam B, 0,056gam C 0,56gam D phương án khác Câu 23: Hoà tan 10,0 gam hỗn hợp hai kim loại HCl dư thấy tạo 2,24lít khí H2(đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là: A 1,17 gam B 17,1 gam C 3,42gam D 34,2 gam Câu 24: hoà tan a gam Al dung dịch HNO3 loãng thu 0,896 lít hỗn hợp khíX gồm N2O NO (đktc) Tỷ khối X so với H2 18,5 Tìm giá trị a? A 1,98 gam B 1,89gam C 18,9 gam D 19,8gam Câu 25: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng gam Khối lượng Al Mg hỗn hợp ban đầu là: A 5,4 – 2,4gam B 2,7 – 1,2gam C 5,8 – 3,6 gam D 1,2 – 2,4 gam Câu 26: Mg + H2SO4đ  MgSO4 + H2S + H2O Hệ số phương trình là: a/ 4, 5, 4, 1, b/ 4, 5, 4, 1, c/ 1, 2, 1, 1, d/ 1, 2, 1, 1, Câu 27: Ngâm Zn 100 ml dd AgNO3 0,1M Ph¶n øng kÕt thóc khối lợng bạc thu đợc khối lợng kẽm tăng lên là; A 1,08g 0,755g B 1,80g 0,575g C 8,01g vµ 0,557g D 1,08g vµ 0,2255 g Câu 28: Ngâm đinh sắt 200 ml dd CuSO4 Sau ph¶n øng kÕt thóc nhËn thÊy khối lợng sắt tăng lên 0,8 g Nồng ®é ml/l cđa dd CuSO4 lµ; A 0,2M B 0,3M C 0,4M D 0,5M C©u 29: Ng©m vËt b»ng ®ång cã khèi lỵng 10 g 250 ml dd AgNO3 4% lÊy vËt thÊy khèi lỵng dd AgNO3 giảm 17% Khối lợng vật sau phản ứng là; A 10,76g B 1,7g C 10,67g D 16,07g Câu 30: Ngâm kẽm dd có hòa tan 8,32 g CdSO4 Phản ứng song khối lợng kẽm tăng 2,35% Khối lợng kẽm trớc tham gia phản ứng là; A 60g B 70g C 80g D 90g Câu 31: Nhúng kim loại hóa trị vào dd CuSO4 d Sau phản ứng khối lợng KL giảm 0,24g Cũng KL nhúng vào dd AgNO3 phản ứng song khối lợng KL tăng 0,52g KL hóa trị đà dùng A Pb B Cd C Al D Sn Câu 31: Nhúng nhôm nặng 25 g vµo 200ml dd CuSO4 0,5M Sau thêi gian thấy nhôm nặng 25,69g Nồng độ mol CuSO4 Al2(SO4)3 dd sau phản ứng lần lợt là; A 0,425 vµ 0,2 B 0,425 vµ 0,3 C 0,4 vµ 0,2 D 0,7 vµ 0,25 BÀI TẬP CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI C©u 32: Cho 1,12 g sắt 0,24 g bột magiê tác dụng với 250ml dd CuSO khy nhĐ cho ®Õn dd mÊt màu xanh Nhận thấy khối lợng kim loi sau phản ứng 1,88g Nồng độ mol/l dd CuSO4 là; A 0,15M B 0,05M C 0,1M D 0,12M C©u 33: Nhúng kẽm sắt vào dd ®ång sunfat sau thêi gian, th× dd thu đợc nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần FeSO4 Mặt khác khối lợng dd giảm 0,11g khối lợng đồng bám lên KL là; A 1,28 3,2 B 6,4 vµ 1,6 C 8,6 vµ 2,4 D 1,54 2,6 Câu 34: Hòa tan 3,28g hỗn hợp CuCl2 Cu(NO3)2 vào nớc đợc dd A Nhúng vào dd Mg hấy màu xanh dd biến Thấy Mg tăng thêm 0,8g Cô cạn dd thu đợc m gam muối khan Giá trị m là; A 1,15 g B 1,43 g C 2,43g D 4,13g C©u 35: Nhóng mét Mg có khối lợng m vào dung dịch chứa muèi FeCl3 vµ FeCl2 Sau mét thêi gian lÊy Mg cân lại thấy có khối lợng m < m Vậy dung dịch lại có chứa cation sau đây? A Mg2+ B Mg 2+ Fe2+ C Mg2+, Fe2+ Fe3+ D Cả B C Câu 36:Hòa tan muối có CT : MX2 (M: lµ KL; X; lµ halogen, chia dd thành phần nhau) Phần 1: Cho tác dụng với dd AgNO3 d thu đợc 5,74 g kết tủa; Phần 2: Nhúng sắt vào sau kết thúc phản ứng thấy sắt tăng thêm 0,16g; CT cđa mi lµ; A.CuCl2 B FeCl2 C MgBr2 D CuI2 Câu 37: Cho lợng bột Zn vào dd gồm FeCl2 CuCl2 Khối lợng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lợng Zn ban đầu 0,5gam Cô cạn phần dd sau phản ứng thu đợc 13,6 gam muối khan Tổng khối lợng muối X A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam Câu 39: Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn, Al t¸c dơng hÕt víi HCl thÊy tho¸t 2,24 lít khí (đktc) khối lợng muối khan thu đợc dd lµ.A 7,1 g B 7,75 g C 11,3 g D 6,25 g Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 2,81 g hỗn hợp gồm oxit 500ml dd H2SO4 1M(vừa đủ) Sau phản ứng hỗn hợp muối sunfat khan thu đợc cô cạn dd có khối lợng lµ;A.,81 g B 5,81 g C 3,81 g D 6,81 Câu 15:Cho 6,05 g hỗn hợp gồm Zn Al tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 10% cô cạn dd sau phản ứng thu đợc 13,15 g muối khan Giá trị m là; A 73 g B 53 g C 43 g D 63 g C©u 41: Cho 1,365 g mét kim lo¹i kiỊm X tan hết dd HCl thu đợc dd có khối lợng lớn dd HCl đà dùng 1,33 g X là; A Na B K C Rb D Cs Câu 42: Khi hòa tan hiđrôxit M(OH)2 lợng vừa đủ dd H2SO4 20% thu đợc dd muối trung hòa có nồng độ 27,2% Kim loại M là; A Fe B Mg C Cu D Zn Câu 43: Một hỗn hợp gồm Al Cu có khối lợng 2,46 g ngâm hỗn hợp 200 g dd H2SO4 7,35% dd sau phản ứng có khối lợng 100,48 g % khối lợng Al hỗn hợp là; A 5,27% B.5,72% C.7,52% D.7,25% Câu 44: Nhúng nhôm có khối lợng m g vào dd H2SO4 loÃng thời gian thấy khối lợng nhôm giảm 35,7 % so với ban đầu, dd sau phản ứng tăng 3,2 g so với ban đầu Giá trị m là; A 9,5 g B 8,5 g C 10,5 g D 7,5 g Câu 45: Hòa tan hoàn toàn 1,2 g kim lọai R có hóa trị không đổi cần vừa đủ 200 g dd HCl thu đợc 201,1 g dd A Kim loại R là; A Fe B Mg C Cu D Zn Câu 46: Lấy 2,98 g hỗn hợp kim loại đứng trớc hiđrô cho vào 200 ml dd HCl d Sau phản ứng hoàn toàn cô cạn dd thu đợc 5,82 g chất rắn; Thể tích H2 đktc thoát là; A 0,448 lít B 0,672 lít C 0,896 lít D 1,12 lít Câu 47: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lợng vừa đủ dd HCl thu đợc dd Y nồng độ FeCl2 Y 15,76% HÃy tÝnh nång ®é cđa dd MgCl Y; A 11,79% B 12,79% C 13,79% D 10,79% Câu 48: Hòa tan 10 g hỗn hợp muối cacbonat kim lạo hóa trị vào dd HCl ta thu đợc dd A 0,672 lít đktc bay Khối lợng muối khan có A là; A 9,33 g B 10,33 g C 11,33 g D 12,33 g Câu 49: Nung 10,23 g hỗn hợp kim loại X, Y, Z Oxi thu đợc 15,03 g chất rắn.Thể tích O2 đktc đà tham gia phản ứng là; A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lÝt D 5,60 lÝt BÀI TẬP CHƯƠNG 5: I CNG KIM LOI Câu 50: Hòa tan 4,86 g hỗn hợp kim loại X, Y, Z HNO đặc nóng ta thu đợc 1,792 lít NO2 đktc Cô cạn dd thu đợc lợng muối khan là; A.9,82 g B 8,92 g C 8,29 g D 9,28 g Câu 51: Cho khí CO qua 15,36g hỗn hỵp lÊy d gåm Fe2O3, FeO, CuO, Fe nung nãng sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 12,96 g chất rắn A V lít khí Giá trị V là; A 2,24 lít B 1,12 lít C.3,36 lít D.4,48 lít Câu 52:Hòa tan g kim loại M vào 96,2 g nớc đợc dd bazơ có nồng độ 7,4 % V lít khí đktc M kim loại sau đây; A Ca B Na C K D Ba C©u 53: Tính chất hóa học chung kim loại là: A Dễ bị khử B Dễ bị oxi hóa C Năng lượng ion hóa nhỏ D Độ âm điện thấp Câu 54: Kim loại sau tác dụng với Cl2 HCl tạo loại muối A Cu B Mg C Fe D Ag Câu 55: Những kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường là: A K, Na, Mg, Ag B Li, Ca, Ba, Cu C Fe, Pb, Zn, Hg D K, Na, Ca, Ba Câu 56: Oxi hóa 0,5 mol Al cần mol H2SO4 đặc, nóng? A 0,75 mol B 1,5 mol C mol D 0,5 mol Câu 57: Sắt không tan dung dịch sau đâyA HCl loãng B Fe(NO3)3 C H2SO4 loãng D HNO3 đặc Câu 58: Đốt cháy hết 1,8g kim loại hóa trị II khí clo thu 7,125g muối khan kim loại Kim loại mang đốt A Zn B Cu C Mg D Ni Câu 59: Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 Lựa chọn tượng chất tượng sau A Ăn mòn kim loại B Ăn mịn điện hóa học C Hidro mạnh D Màu xanh biến Câu 60: Cho dãy kim loại sau, dãy xếp theo chiều tăng tính khử? A Al, Fe, Zn, Mg B Ag, Cu, Mg, Al C Na, Mg, Al, Fe D Ag, Cu, Al, Mg Câu 61: Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 0,896 lít khí NO (đkc) Tìm giá trị a? A 1,08 gam B 1,80 gam C 18,0 gam D 10,8 gam Câu 62: Hịa tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp hai kim loại dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24 lít khí H (đkc) Cô cạn dung dịcH sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 1,71 gam B 17,1 gam C 3,42 gam D 34,2 gam Câu 63: Cặp nguyên tố hóa học sau có tính chất hóa học giống nhất? A Ca, Mg B Fe, Cu C Ag, Ni D B, Al Câu 64: Ngâm miếng kẽm vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M đến AgNO3 tác dụng hết khối lượng kẽm sau phản ứng nào? A Không thay đổi B Tăng thêm 0,755gam C Giảm bớt 1,08 gam D Giảm bớt 0,755g Câu 65: Cho hỗn hợp Fe Ag tác dụng với dung dịch gồm ZnSO4 CuSO4, phản ứng hoàn toàn vừa đủ Chất rắn thu gồm chất nào? A Zn, Cu B Cu, Ag C Zn, Cu, Ag D Zn, Ag Câu 66: Cho 3,45 gam kim loại kiềm tác dụng với nước sinh 1,68 lít H2 (đkc) Km loại A Li B Na C K D Rb Câu 67: Cho 0,52 gam hỗn hợp hai kim loại tan hoàn toàn H2SO4 lỗng, dư thấy có 0,336 lít khí (đkc) Khối lượng muối sunfat khan thu A 2,96 gam B 2,46 gam C 3,92 gam D 1,96 gam Câu 68: Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag dùng dung dịch H2SO4 loãng mà khơng dùng thêm chất khác nhận biết kim loại nào? A Ba, Mg, Fe, Ag B Ag, Ba C Ag, Mg, Ba D Khơng phân biệt Câu 69: Hịa tan hồn tồn 3,89 gam hỗn họp Fe Al 2,0 lít dung dịch HCl vừa đủ, thu 2,24 lít H2 (đkc) Nồng độ mol/l dung dịch HCl A 0,3M B 0,1M C 0,2M D 0,15M Câu 70: Cho 0,685 gam hỗn hợp Mg, Zn vào dung dịch HCl dư thấy 0,448 lít H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu là: A 2,105 gam B 3,95 gam C 2,204 gam D 1,885 gam Câu 71: Hịa tan hồn toàn 5,0 gam hỗn hợp kim loại A, B dung dịch HCl thu 5,71 gam muối khan V lít khí X Thể tích khí X thu đkc A 0,224 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 0,448 lít Câu 72: Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 6,72 lít NO (đkc) Số mol axit phản ứng A 0,3 mol B 0,6 mol C 1,2 mol D Đề chưa đủ liệu Câu 73: Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 4,4 lít dung dịch HNO sinh hỗn hợp gồm khí NO, N2O Tỉ khối hỗn hợp so với CH4 2,4 Nồng độ mol/l axit ban đầu A 1,9M B 0,43M C 0,86M D 1,43M Câu 74: Cho mẫu Na vào dung dịch CuSO4 Tìm phát biểu cho thí nghiệm A Phương trình phản ứng: 2Na + CuSO4 → Na2SO4 + Cu B Có kim loại Cu màu đỏ xuất hiện, dung dịch nhạt dần C Có khí H2 sinh có kết tủa xanh ống nghiệm D Có kim loại Cu màu đỏ xuất Câu 75: Cho Mg vào dung dịch AlCl3, NaCl, FeCl2, CuCl2 Có dung dịch cho phản ứng với Mg? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 76: Ngâm 21,6 gam Fe vào dung dịch Cu(NO3)2, phản ứng xong thu 23,2 gam hỗn hợp rắn Lượng đồng bám vào sắt A 12,8 gam B 6,4 gam C 3,2 gam D 1,6 gam BÀI TẬP CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Câu 77: Để làm mẫu thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì; người ta ngâm thủy ngân dung dịch: A ZnSO4 B Hg(NO3)2 C HgCl2 D HgSO4 Câu 78: Ngâm Zn dung dịch có hịa tan 32 gam CuSO4 Phản ứng xong khối lượng kẽ giảm 0,5% Khối lượng kẽm trước tham gia phản ứng A 40 gam B 60 gam C 13 gam D 6,5 gam Câu 79: Ngâm kẽm 200 gam dung dịch FeSO4 7,6% Khi phản ứng kết thúc kẽm giảm gam? A 6,5 gam B 5,6 gam C 0,9 gam D gam Câu 80: Cho hợp kim Al, Fe, Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 dư, chất rắn thu A Fe B Al C Cu D Al, Cu Câu 81: Cho hợp kim Zn, Mg, Ag vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại là: A Zn, Mg, Cu B Zn, Mg, Al C Mg, Ag, Cu D Zn, Ag, Cu Câu 82: Kim loại vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH? A Cu B Zn C Mg D Ag DÃY ĐIỆN HÓA KIM LOẠI Câu Hãy xếp cặp oxi hóa khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Cu2+/Cu (1) ; Fe2+/Fe (2) ; 2H+/H2 (3) ; Ag+/Ag (4) ; Na+/Na (5) ; Fe3+/Fe2+ (6) ; Pb2+/Pb (7) A 1< Fe2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ C Pb > Sn > Fe > Ni > Zn D Zn2+> Ni2+> Zn2+> Pb2+> Fe2+ Câu 29: DÃy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá (biết dÃy điện hoá , cặp Fe3+/Fe2+ đứng trớc cặp Ag+/Ag) A Fe3+; Cu2+; Ag+; Fe2+ B Ag+; Cu2+; Fe3+; Fe2+ C Ag+; Fe3+; Cu2+; Fe2+ D Fe3+; Ag+; Cu2+; 2+ Fe Câu 30: Trong pin điện hoá Zn-Ag xảy phản øng ho¸ häc: Zn + 2Ag +  Zn2+ + Ag Sau mét thêi gian ph¶n øng thÊy A khối lợng điện cực âm tăng B khối lợng điện cực dơng tăng C nồng độ ion Zn dd tăng D nồng độ ion Ag+ dd tăng + 2+ Câu 31: Cho cặp oxi hoá khử sau: Ag /Ag; Fe /Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Các cặp oxi hoá đợc xếp theo chiều tăng dần tính oxi hãa lµ A Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+ 2+ 3+ 2+ + 2+ B Fe /Fe ; Fe /Fe ;Ag /Ag; Cu /Cu C Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ ;Ag+/Ag D Fe3+/Fe2+ ; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe ;Ag+/Ag Câu 32: Cho sức điện động pin Zn-Ag, pin Mn-Ag lần lợt 1,56 V; 1,98 V Sức điện động pin Mn-Zn A 3,54 V B 0,42 V C 1,77 V D 0,84 V Câu 33: Cho suất điện động chuẩn E0 pin điện hoá: E0 (Cu-X) = 0,46V; E0(Y-Cu) = 1,1V; E0(Z-Cu) = 0,47V (X,Y,Z kim loại) dÃy kim loại xắp xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z Câu 34: Cho phản ứng ho¸ häc: Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hoá Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hoá Fe oxi hoá Cu D oxi hoá Fe khử Cu2+ Câu 35:Cho biết phản ứng phản ứng oxi hoá khử xảy pin điện hoá Fe-Cu là: Fe + Cu 2+  Fe2+ + Cu; E0 (Fe2+/Fe) = -0,44V, E0 (Cu2+/Cu) = +0,34V st ®iƯn ®éng cđa pin điện hoá Fe-Cu A 1,66 V B 0,10V C 0,78V D 0,92V Câu 36: Hai kim loại X, Y dd muối clorua chúng có phản øng ho¸ häc sau: X + 2YCl3 XCl2 + 2YCl2 Y + XCl2 YCl2 + X phát biểu A ion Y2+ có tính oxi hoá mạnh ion X2+ B kim loại X khử đợc ion Y2+ C kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D ion Y3+ có tính oxi hoá mạnh ion 2+ X Câu 37: Cho dung dÞch: (1) HCl; (2) KNO3; (3) HCl + KNO3; (4) Fe2(SO4)3 Bột Cu bị hoà tan dung dịch nµo ? A 1,2 B 2,3 C 3,4 D 1,4 Câu 38: Cho chất: (1)Fe(NO3)2; (2)Cu(NO3)2; (3) Fe(NO3)3; (4)AgNO3; (5)Fe; Những cặp chất tác dụng với A 1,2; 2,4; 3,5; 4,5 B 1,2; 2,3; 4,5 C 1,4; 2,5; 3,5; 4,5 D 2,4; 3,4; 3,5; 4,5 BÀI TẬP CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI C©u 39: Cho ph¶n øng : Fe(NO3)3 + Cu  2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 vµ 2Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag DÃy đợc xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá ion A Ag+; Fe2+; Fe3+ B Ag+; Fe3+; Fe2+ C Fe3+; Ag+; Fe2+ D Fe3+; Fe2+ ; Ag+ 2+ 2+ 3+ Câu 40: Cho cặp oxi hoá - khử theo thứ tự: Fe /Fe; Cu /Cu; Fe /Fe2+; Ag+/Ag Khi cho tõng kim lo¹i Fe; Cu; Ag lần lợt tác dụng với dd FeCl2; FeCl3; CuCl2 số phản ứng xảy đợc A B C D C©u 26: Cho 0,1 mol Fe vµo 500 ml dd AgNO3 1M dd thu đợc chứa A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 AgNO3 D Fe(NO3)3 AgNO3 Câu 41: Cho x mol Fe vµo dd chøa 3x mol HNO3 lo·ng tạo NO dd D D cã A Fe3+, NO-3 B Fe3+, NO-3; H+ C Fe3+, NO-3; Fe2+ D H+ ; Fe3+, NO-3; Fe2+ Câu 42: Cho hh Mg; Fe ; Cu vào dd HNO3, sau phản ứng hoàn toàn d mét kim lo¹i ( cha tan hÕt) Nhá tiÕp tõ từ dd H2SO4 loÃng vào lại thấy kim loại tan hết.Dung dich thu đợc gồm cation ( Không kÓ H+); A Mg2+; Fe3+; Cu2+ B Mg2+; Fe2+; Cu2+ C.Mg2+; Fe2+ D Cu2+; Fe3+ 2+ 2+ 2+ 3+ 2+ C©u 43: Cho d·y sau: Mg / Mg ; Fe / Fe ; Cu / Cu ; Fe / Fe Kim lọai đẩy đợc Fe khỏi dd Fe3+; A Fe; Cu B Fe C Mg D.Mg ; Fe Câu 44 Trong pin điện hóa, oxi hóa A xảy cực âm B xảy cực dương C xảy cực âm cực dương D không xảy cực âm cực dương Câu 45 Trong pin điện hóa Zn – Cu cặp chất sau phản ứng với nhau? A Zn2+ + Cu2+ B Zn2+ + Cu C Cu2+ + Zn D Cu + Zn Câu 46 Suất điện động chuẩn pin điện hóa Sn – Ag o o Biết E Sn  / Sn  ,14V , E Ag  / Ag 0 ,8V A 0,94 V B 0,66 V C 0,79 V D 1,09 V Câu 47 Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả thiết Cu tạo bám hết vào đinh sắt Sau phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng sắt tăng thêm A 15,5g B 0,8g C 2,7g D 2,4g Câu 49 Hịa tan hồn tồn 28g Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu A 108g B 216g C 162g D 154g Câu 50 Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Cho Fe dư vào dung dịch X dung dịch Y Kết thúc phản ứng dung dịch Y chứa A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 dư D Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 dư Câu 51 Kim loại Ni phản ứng với tất muối dung dịch dãy sau ? A NaCl , AlCl3 , ZnCl2 B MgSO4 , CuSO4 , AgNO3 C Pb(NO3)2 , AgNO3 , NaCl D AgNO3 , CuSO4 , Pb(NO3)2 Câu 52 Cho ba kim loại Al, Fe, Cu bốn dung dịch muối riêng biệt : ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại tác dụng với bốn dung dịch muối cho ? A Al B Fe C Cu D không kim loại tác dụng Câu 53 Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 lỗng, H2SO4 đặc nóng, NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) A B C D Câu 54 Cho 5,5g hỗn hợp Al Fe (trong số mol Al gấp đơi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 33,95g B 39,35g C 35,2g D 35,39g Câu 55 Trong pin điện Zn – Cu, phản ứng hoá học xảy điện cực âm? A Cu  Cu2+ + 2e B Cu2+ + 2e  Cu C Zn2+ +2e  Zn D Zn  Zn2+ +2e Câu 56 Trong cầu muối pin điện hoá hoạt động, xảy di chuyển A ion B electron C nguyên tử kim loại D phân tử nước Câu 57 Trong q trình hoạt động pin điện hố Cu – Ag, nồng độ ion dung dịch biến đổi nào? A Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ ion Cu2+ tăng dần B Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần C Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ ion Cu2+ tăng dần D Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần Câu 58 Các chất phản ứng pin điện hoá Al – Cu A Al3+ B Al3+ Cu C Cu2+ Al D Al Cu Câu 59 Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá: 2Cr + 3Ni2+  Cr3+ +3Ni Biết: Eo Cr 3 / Cr =-0,74V; Eo Ni 2 / Ni =-0,26V Eo pin điện hoá A 1,0V B 0,48V C 0,78V D 0,96V Câu 60 Biết: Eo Au 3 / Au = + 1,5V; Eo Sn2 / Sn = - 0,14V, suất điện động chuẩn pin điện hoá tạo thành từ cặp oxi hoá khử Au3+/Au Sn2+/Sn A 1,24V B 1,46V C 1,64V D 0,98V 10 BÀI TẬP CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI C©u 16: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO đến dung dịch hết màu xanh thấy khối lợng sắt tăng 0,4 gam Nếu lấy dung dịch thu đợc cho tác dụng với dung dịch NaOH d thấy có m gam kết tủa tạo thành Giá trị cđa m lµ A 5,35 B 9,00 C 10,70 D 4,50 Câu 17: Nhúng kim loại M (hoá trị 2) có khối lợng 20 gam vào dung dịch AgNO mét thêi gian thÊy khèi lỵng M tăng 15,1% so với khối lợng ban đầu Nếu lấy lợng M lợng M tham gia phản ứng tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 0,448 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Mg B Ni C Pb D Zn C©u 18: Cho m gam hỗn hợp gồm Al Pb vào dung dịch Cu(NO 3)2 thời gian thấy khối lợng chất rắn giảm x gam Trong thí nghiệm này, chất chắn phản ứng hết A Al B Pb C Cu(NO3)2 D Al Pb Dùng cho câu 19, 20, 21: Chia 3,78 gam hỗn hợp A gồm Mg Al thành phần Phần hoà tan H2SO4 loÃng d, thu đợc 1,344 lít khí H2(đktc) m gam muối Phần tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc V lít khí NO (đktc) Phần cho vào dung dịch CuSO4 loÃng d đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lợng chất rắn tăng x gam Câu 19: Giá trị m lµ A 7,02 B 9,54 C 4,14 D 6,66 Câu 20: Giá trị V A 0,896 B 0,448 C 0,672 D 0,224 Câu 21: Giá trị x lµ A 2,58 B 0,06 C 7,74 D 0,18 Câu 22 (B-07): Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lợng d dung dịch CuSO Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu đợc m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lợng Zn hỗn hợp bột ban đầu A 12,67% B 85,30% C 90,27% D 82,20% Câu 23: Cho hỗn hợp gồm Al Pb tác dụng với dung dịch Cu(NO 3)2 thời gian thấy khối lợng kim loại bị giảm so với khối lợng kim loại ban đầu Chất chắn phản øng hÕt lµ A Cu(NO3)2 B Al vµ Cu(NO3)2 C Al Pb D Al Câu 24: Cho 200ml dung dịch AgNO 2M vào dung dịch A chứa 34,1g hỗn hợp NaBr KBr thu đợc 56,4 gam kết tủa B dung dịch C Nhúng Cu vào dung dịch C Sau kết thúc phản ứng thấy khối lợng Cu tăng thêm m gam (biết toàn lợng Ag giải phóng bám vào Cu) Giá trị m A 60,8 B 15,2 C 4,4 D 17,6 C©u 25: Ng©m mét Cu cã khèi lỵng 20 gam 100 gam dung dÞch AgNO 4%, sau mét thêi gian thấy khối lợng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lợng Cu sau phản ứng A 10,76 gam B 21,52 gam C 11,56 gam D 20,68 gam C©u 26: Cho 24,2 gam hỗn hợp gồm Zn Fe (víi tØ lƯ mol 1:1) t¸c dơng víi CuSO thời gian thấy khối lợng chất rắn tăng 0,6 gam so với khối lợng ban đầu Khối lợng Fe đà tham gia phản ứng A 11,2 gam B 5,6 gam C 8,4 gam D 4,2 gam 25 BÀI TẬP CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Kim lo¹i + muối (Biện luận lợng d) Câu 1: Cho hỗn hợp A gồm Al, Mg, Fe tác dụng với dung dịch Cu(NO 3)2 đến phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dịch X chứa muối Các muối X lµ A Cu(NO3)2 vµ Fe(NO3)2 B Mg(NO3)2 vµ Fe(NO3)2 C Al(NO3)3 Cu(NO3)2 D Al(NO3)3 Mg(NO3)2 Câu 2: Cho hỗn hợp A gồm Al, Mg, Zn tác dụng với dung dịch B gồm Cu(NO 3)2 AgNO3 đến phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn Y gồm kim loại Các kim loại Y A Al, Cu vµ Ag B Cu, Ag vµ Zn C Mg, Cu vµ Zn D Al, Ag vµ Zn Câu 3: Cho hỗn hợp A gồm Al Cu tác dụng với dung dịch AgNO đến phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch X chứa muối Chất chắn phản ứng hết A Al vµ Cu B AgNO3 vµ Al C Cu vµ AgNO3 D Al Câu 4: Cho hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng với dung dịch B chứa Cu(NO 3)2 AgNO3 đến phản ứng xong thu đợc chất rắn Y gồm kim loại Chất chắn phản ứng hết A Fe, Cu(NO3)2 AgNO3 B Mg, Fe vµ Cu(NO3)2 C Mg, Cu(NO3)2 vµ AgNO3 D Mg, Fe AgNO3 Câu 5: Cho Al Cu vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 đến phản ứng xong thu đợc dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm kim loại A Al vµ Ag B Cu vµ Al C Cu vµ Ag D Al, Cu Ag Câu 6: Cho Al tác dụng với dung dịch B chứa AgNO Cu(NO3)2 thời gian thu đợc dung dịch X chất rắn Y gồm kim loại Chất chắn phản ứng hết A Al B Cu(NO3)2 C AgNO3 D Al AgNO3 Dùng cho câu 7, 8: Cho 1,58 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng với 125ml dung dịch CuCl đến kết thúc phản ứng thu đợc dung dịch X 1,92g chất rắn Y Cho X tác dụng với NaOH d thu đợc kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 0,7g chất rắn T gồm oxit kim loại Câu 7: Phần trăm khối lợng Mg A A 88,61% B.11,39% C 24,56% D 75,44% Câu 8: Nồng độ mol dung dịch CuCl ban đầu A 0,1M B 0,5M C 1,25M D 0,75M Dïng cho c©u 9, 10, 11, 12: Cho 23,0 gam hỗn hợp A gồm Al, Cu, Fe tác dụng với 400 ml dung dịch CuSO4 1M đến phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dịch X m gam hỗn hợp Y gồm kim loại Cho NaOH tác dụng với dung dịch X thu đợc lợng kết tủa lớn 24,6 gam Câu 9: Các chất phản ứng hết thí nghiệm lµ A Al B CuSO4 C Al vµ CuSO4 D Al Fe Câu 10: Giá trị m A 37,6 B 27,7 C 19,8 D 42,1 Câu 11: Nếu coi thể tích dung dịch không đổi tổng nồng độ muối X A 0,1M B 0,25M C 0,3M D 0,5M C©u 12: Sè mol NaOH ®· dïng lµ A 0,8 B 0,4 C 0,6 D 0,3 Dùng cho câu 13, 14, 15: Cho 1,57gam hỗn hợp A gồm Zn Al vào 100 ml dung dịch B gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,1M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc m gam chất rắn Y dung dịch X chứa muối Ngâm Y H2SO4 loÃng không thấy có khí thoát Câu 13: Số lợng chất phản ứng hết A + B lµ A B C D Câu 14: Giá trị m A 1,00 B 2,00 C 3,00 D 4,00 C©u 15: Nếu coi thể tích dung dịch không đổi tổng nồng độ ion X A 0,3M B 0,8M C 1,0M D 1,1M Dïng cho c©u 16, 17, 18: Cho hỗn hợp A gồm 2,8 gam Fe 0,81 gam Al vào 500 ml dung dịch B chứa AgNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch X 8,12 g chất rắn Y gồm kim loại Cho Y tác dụng với dung dịch HCl d thu 0,672 lít khí H2(đktc) dung dịch chứa m gam muối Câu 16: Các chất phản øng hÕt A + B lµ A Fe, Al vµ AgNO3 B Al, Cu(NO3)2 vµ AgNO3 26 BÀI TẬP CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI C Al, Fe vµ Cu(NO3)2 D Fe, Cu(NO3)2 AgNO3 Câu 17: Nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch B tơng øng lµ A 0,1 vµ 0,06 B 0,2 vµ 0,3 C 0,2 0,02 D 0,1 0,03 Câu 18: Giá trị m A 10,25 B 3,28 C 3,81 D 2,83 Câu 19: Cho 4,15 gam hỗn hợp A gồm Al Fe tác dụng với 200ml dung dịch CuSO 0,525M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 7,84gam chất rắn Y gồm kim loại Phần trăm khối lợng Al A lµ A 32,53% B 67,47% C 59,52% D 40,48% Dïng cho câu 20, 21: Cho 3,58 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu vào 200ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,5M đến phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch X 5,12 gam chất rắn Y Cho X tác dụng với dung dịch NH3 d thu đợc 3,36 gam kết tủa Câu 20: Các chất phản ứng hết thÝ nghiƯm cđa A víi dung dÞch Cu(NO 3)2 lµ A Cu(NO3)2 vµ Al B Al vµ Fe D Cu(NO3)2 Fe D Cu(NO3)2, Al Fe Câu 21: Phần trăm khối lợng Al A A 15,08% B 31,28% C 53,64% D 22,63% Dïng cho c©u 22, 23, 24: Cho 7,2 gam Mg vµo 500ml dung dịch B chứa AgNO Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch X 30,4 gam chất rắn Y Cho X tác dung với dung dịch NH d thu đợc 11,6 gam kết tủa Câu 22: Chất rắn Y chứa A Cu Ag B Ag vµ Mg C Mg vµ Cu D Cu, Ag Mg Câu 23: Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 B lần lợt A 0,4 0,2 B 0,2 vµ 0,4 C 0,6 vµ 0,3 D 0,3 0,6 Câu 24: Nếu coi thể tích dung dịch không đổi tổng nồng độ mol muối X lµ A 0,2 B 0,3 C 0,4 D 0,5 Dùng cho câu 25, 26: Cho 15,28 gam hỗn hợp A gồm Cu Fe vào lít dung dịch Fe 2(SO4)3 0,22M Phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch X 1,92g chất rắn Y Cho Y vào dung dịch H 2SO4 loÃng không thấy có khí thoát Câu 25: Phần trăm khối lợng Cu hỗn hợp A A 67,016% B 32,984% C 37,696% D 62,304% C©u 26: NÕu coi thĨ tÝch dung dịch không đổi tổng nồng độ mol muối X lµ A 0,22M B 0,44M C 0,88M D 0,66M Dïng cho c©u 27, 28, 29: Cho 1,35 gam bột Al vào 100 ml dung dịch B chứa AgNO 0,3M Pb(NO3)2 0,3M đến phản ứng xong đợc dung dịch X m gam chất rắn Y Cho Y vào dung dịch Cu(NO3)2 đến phản ứng xong đợc 8,51 gam chất rắn Z Câu 27: Các chất phản ứng hết cho Al tác dụng với dung dịch B A AgNO3 Pb(NO3)2 B Al vµ AgNO3 C Pb(NO3)2 vµ Al D Al, Pb(NO3)2 vµ AgNO3 Câu 28: Giá trị m A 9,99 B 9,45 C 6,66 D 6,45 C©u 29: Tỉng khèi lợng kim loại Y đà tham gia phản ứng víi Cu(NO 3)2 lµ A 1,48g B 6,75g C 5,28g D 4,68g 27 BÀI TẬP CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOI Điện phân- ăn mòn kim loại Câu (A-07): Điện phân dung dịch CuCl với điện cực trơ, sau thời gian thu đợc 0,32 gam Cu catôt lợng khí X anôt Hấp thụ hoàn toàn lợng khí X vào dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thờng) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M Giá thiêt sthể tích dung dịch không thay đổi Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH A 0,15M B 0,05M C 0,2M D 0,1M Câu (B-07): điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điẹn cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a vµ b lµ A 2b = a B b < 2a C b = 2a D b > 2a Câu (B-07): Có dung dịch riêng biệt: A (HCl), B (CuCl 2), C (FeCl3), D (HCl cã lÉn CuCl2) Nhúng vào dung dịch sắt nguyên chất Số trờng hợp ăn mòn điện hoá A B C D Câu 4: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Cơng thức muối clorua A KCl B NaCl C LiCl D RbCl Câu 5: Khi điện phân dung dịch KCl có màng ngăn catot thu A Cl2 B H2 C KOH H2 D Cl2 H2 Câu 6: Khi hoà tan Al dung dịch H2SO4 loãng, thêm vài giọt HgSO4 vào q trình hồ tan Al A xảy chậm B xảy nhanh C không thay đổi D không xác định Câu 7: Khi cho hỗn hợp gồm Zn Fe ngâm nước biển A Zn bị ăn mịn hố học B Zn bị ăn mịn điện hố C Zn Fe bị ăn mịn điện hố D Zn Fe bị ăn mịn hố học Câu 8: Điện phân lít dung dịch CuSO4 (với điện cực trơ) đến khí điện cực 0,02 mol dừng lại Coi thể tích dung dịch không đổi Giá trị pH dung dịch sau điện phân A 2,0 B 1,7 C 1,4 D 1,2 Câu 9: Cho dịng điện chiều có cường độ 2A qua dung dịch NiSO thời gian, thấy khối lượng catot tăng 2,4 gam, hiệu suất điện phân 80% Thời gian điện phân A 1giờ 22 phút B 224 phút C D 45 phút Câu 10: Điện phân 100ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100% với cường độ dòng điện 9,65A đến catot bắt đầu tốt khí thời gian điện phân A 1000giây B 1500giây C 2000giây D 2500giây Câu 11: Khi điện phân (với cực điện trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa a mol CuSO 1,5a mol NaCl đến nớc bắt đầu bị điện phân điện cực pH dung dịch A đầu không đổi, sau tăng B đầu không đổi, sau giảm C đầu tăng, sau không đổi D đầu giảm, sau không đổi Câu 12: Phơng pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế kim loại A đứng sau hiđro dÃy điện hoá B kiềm, kiểm thổ nhôm C đứng trớc hiđro dÃy điện hoá D kiềm nhôm Câu 13: Điện phân dung dịch AgNO (với điện cực trơ) Nếu dung dịch sau điện phân có pH = 1, hiệu suất điện phân 80 %, thể tích dung dịch đợc coi nh không đổi (100ml) nồng độ AgNO3 dung dịch ban đầu A 0,08 B 0,1 C 0,325 D 0,125 Câu 14: Tiến hành điện phân 200ml dung dịch gồm HCl 0,6M CuSO 1M với cờng độ dòng điện 1,34 A thời gian Biết hiệu suất điện phân 100% Thể tích khí (đktc) thoát anot A 1,344 lít B 1,568 lÝt C 1,792 lÝt D 2,016 lÝt Dïng cho câu 15, 16: Điện phân 200ml dung dịch X gåm NiCl 0,1M; CuSO4 0,05M vµ KCl 0,3M víi cờng độ dòng điện 3A thời gian 1930 giây với điện cực trơ, có màng ngăn hiệu suất điện phân 100% Thể tích dung dịch coi nh không đổi 28 BI TP CHNG 5: I CNG KIM LOI Câu 15: Tổng nồng độ mol/lít chất dung dịch thu đợc sau điện phân A 0,2M B 0,25M C 0,3M D 0,35M C©u 16: Khèi lợng kim loại thoát catôt A 0,64 gam B 1,23 gam C 1,82 gam D 1,50 gam Câu 17: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO 3)2 0,2M với cờng độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nớc bay không đáng kể Độ giảm khối lợng dung dịch sau điện phân A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam Dùng cho câu 18, 19: Điện phân 200ml dung dịch chứa Cu(NO 3)2 0,2M AgNO3 0,1M với anôt Cu, cờng độ dòng điện 5A, sau thời gian thấy khối lợng anôt giảm 1,28 gam Câu 18: Khối lợng kim loại thoát catôt A 2,8 gam B 4,72 gam C 2,16 gam D 3,44 gam Câu 19: Thời gian điện phân A 386 giây B 1158 giây C 772 giây D 965 giây Câu 20: Điện phân dung dịch B gåm 0,04 mol CuSO vµ 0,04 mol Ag2SO4 thời gian 38 phút 36 giây với điện cực trơ, cờng độ dòng điện 5A Khối lợng kim loại thoát catôt A 9,92 gam B 8,64 gam C 11,20 gam D 10,56 gam Câu 21: Hoà tan a mol Fe3O4 dung dịch H2SO4 vừa đủ, thu đợc dung dịch X Điện phân X với điện cực trơ dòng điện cờng độ 9,65A Sau1000 giây kết thúc điện phân catot bắt đầu thoát bọt khí Giá trị a A 0,0125 B 0,050 C 0,025 D 0,075 Câu 22: Tiến hành điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl nớc bắt đầu bị điện phân điện cực dừng lại, thu đợc 0,448 lít khí (đktc) Dung dịch sau điện phân có môi trờng axit hoà tan tối đa 0,68 gam Al2O3 Giá trị m A 4,955 gam B 5,385 C 4,370 D 5,970 gam C©u 23: Nhóng kÏm dung dÞch HCl 1M (thÝ nghiƯm 1), nhóng kÏm dung dÞch HCl 1M có nhỏ vài giọt CuSO 4(thí nghiệm 2), nhúng hợp kim kẽm sắt dung dịch HCl 1M (thí nghiệm 3) Thí nghiệm có tốc độ thoát khí hiđro nhanh nhÊt lµ A thÝ nghiƯm B thÝ nghiƯm C thí nghiệm D không xác định đợc Câu 24: Quá trình ăn mòn vỏ mạn tàu thuỷ (chế tạo từ thép cacbon) khu vực mạn tàu tiếp xúc với nớc biển không khí trình A ăn mòn kim loại B ăn mòn hoá học C ăn mòn điện hoá D ăn mòn hoá học điện hoá Câu 25: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, NaCl, CuCl 2, FeCl3 Thứ tự trình nhận electron catôt A Cu2+  Fe3+  H+  Na+  H2O B Fe3+  Cu2+  H+  Fe2+  H2O C Fe3+  Cu2+  H+  Na+  H2O D Cu2+  Fe3+  Fe2+  H+  H2O C©u 26: Khi điện phân dung dịch CuSO ngời ta thấy khối lợng catôt tăng khối lợng anôt giảm Điều chứng tỏ ngời ta dùng A catôt Cu B catôt trơ C anôt Cu D anôt trơ Câu 27: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO 3)2 NaNO3 (với điện cực trơ) thời gian 48 phút 15 giây, thu đợc 11,52 gam kimloại M catôt 2,016 lít khí (đktc) anôt Kim loại M A Fe B Zn C Ni D Cu Khư oxit kim lo¹i b»ng CO, H2 Dïng cho câu 1, 2: Dẫn từ từ V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO H qua ống sứ chứa 16,8 gam hỗn hợp CuO, Fe3O4 Al2O3 nung nóng đến X phản ứng hết, thu đợc hỗn hợp khí nặng khối lợng X 0,32 gam Câu 1: Giá trị V A 0,112 B 0,224 C 0,448 D 0,896 Câu 2: Số gam chất rắn lại ống sứ A.12,12 B 16,48 C 17,12 D 20,48 Câu 3: DÉn mét luång khÝ CO d qua èng sø ®ùng Fe 3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu đợc 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí thoát khỏi bình đợc dẫn qua dung dịch nớc vôi d thu đợc gam kết tủa Tổng số gam oxit ban đầu 29 BI TẬP CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI A 6,24 B 5,32 C 4,56 D 3,12 C©u 4: DÉn mét luång khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe 2O3, Fe3O4 Al2O3 cho khí thoát hấp thụ hết vào dung dịch nớc vôi d thu đợc 15 gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ có khối lợng 215,0 gam Giá trị m A 217,4 B 219,8 C 230,0 D 249,0 Dùng cho câu 5, 6: Hỗn hợp A gåm Fe 2O3; Fe3O4; FeO víi sè mol b»ng LÊy x gam A cho vµo mét èng sø, nung nóng cho luồng khí CO qua, toàn khí CO sinh đợc hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 d thu đợc y gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ có khối lợng 19,200 gam gồm Fe, FeO Fe 3O4, Fe2O3 Cho hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HNO thu đợc 2,24lít khí NO (đktc) Câu 5: Giá trị x y tơng ứng lµ A 20,880 vµ 20,685 B 20,880 vµ 1,970 C 18,826 1,970 D 18,826 20,685 Câu 6: Số mol HNO3 đà tham gia phản ứng A 1,05 B 0,91 C 0,63 D 1,26 Dïng cho c©u 7, 8, 9: Cho hỗn hợp A gồm 0,1 mol Fe 0,2 mol Fe 2O3 vào bình kín dung tích không đổi 11,2 lít chứa CO (đktc) Nung nóng bình thời gian, sau làm lạnh tới 0oC Hỗn hợp khí bình lúc có tỉ khối so với H 15,6 Câu 7: So với trớc thí nghiệm sau thí nghiệm áp suất bình A tăng B giảm C không đổi D đầu giảm, sau tăng Câu 8: Số gam chất rắn lại bình sau nung A 20,4 B 35,5 C 28,0 D 36,0 C©u 9: Nếu phản ứng xảy với hiệu suất 100% số gam chất rắn sau nung A 28,0 B 29,6 C 36,0 D 34,8 Dïng cho c©u 10, 11: Hỗn hợp A gồm CuO MO theo tỷ lệ mol tơng ứng 1: (M kim loại hóa trị không đổi) Cho luồng H d qua 2,4 gam A nung nóng thu đợc hỗn hợp chất rắn B Để hoà tan hết B cần 40 ml dung dịch HNO 2,5M thu ®ỵc V lÝt khÝ NO nhÊt (®ktc) HiƯu st phản ứng đạt 100% Câu 10: Kim loại M A Ca B Mg C Zn D Pb Câu 11: Giá trị V A 0,336 B 0,448 C 0,224 D 0,672 C©u 12: Cho khÝ CO qua ống chứa 15,2g hỗn hợp gồm CuO FeO nung nóng Sau thời gian thu đợc hỗn hợp khí B 13,6g chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH) d thu đợc m gam kết tủa Giá trị m A 15,0 B 10,0 C 20,0 D 25,0 Câu 13: Khử hoàn toàn oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít H 2(đktc) Toàn lợng kim loại M sinh cho tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 1,008 lít H2 (đktc) Công thức oxit A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D ZnO Dïng cho c©u 14, 15: Khử hoàn toàn 32,20 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe 2O3 ZnO CO nhiệt độ cao thu đợc 25,00 gam hỗn hợp X gồm kim loại Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO thu đợc V lít khí NO (đktc) dung dịch chứa m gam muối (không chứa NH 4NO3) Câu 14: Giá trị m A 52,90 B 38,95 C 42,42 D 80.80 C©u 15: Giá trị V A 20,16 B 60,48 C 6,72 D 4,48 Câu 16: Chia 47,2 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe 2O3 Fe3O4 thành phần Phần khủa hoàn toàn CO d nhiệt độ cao thu đợc 17,2 gam kim loại Phần cho tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loÃng, thu đợc m gam muối Giá trị m lµ A 124,0 B 49,2 C 55,6 D 62,0 Câu 17: Cho H2 d qua 8,14 gam hỗn hợp A gåm CuO, Al 2O3 vµ FexOy nung nãng Sau phản ứng xong, thu đợc 1,44g H2O a gam chất rắn Giá trị a A 6,70 B 6,86 C 6,78 D 6,80 Dïng cho c©u 18, 19: Chia 48,2 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe 2O3 ZnO thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 loÃng, d lấy dung dịch thu đợc cho tác dụng với dung 30 BÀI TẬP CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI dÞch NaOH thu đợc lợng kết tủa lớn 30,4 gam PhÇn nung nãng råi dÉn khÝ CO qua đến khí phản ứng hoàn toàn thu đợc m gam hỗn hợp kim loại Câu 18: Giá trị m A 18,5 B 12,9 C 42,6 D 24,8 Câu 19: Số lít khí CO (đktc) đà tham gia phản ứng A 15,68 B 3,92 C 6,72 D 7,84 Dïng cho c©u 20, 21: Cho 44,56 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với CO d (nung nóng) thu đợc a gam chất rắn Dẫn khí thoát vào dung dịch nớc vôi d thu đợc 72,00 gam kết tủa Nếu cho lợng A nh tác dụng vừa đủ với Al (nung nóng chảy) thu đợc m gam chất rắn Biết phản ứng khử sắt oxit tạo thành kim loại Câu 20: Giá trị a A 21,52 B 33,04 C 32,48 D 34,16 Câu 21: Giá trị m A 73,72 B 57,52 C 51,01 D 71,56 C©u 22: Khư hoàn toàn 18,0 gam oxit kim loại M cần 5,04 lít khí CO (đktc) Công thức oxit A Fe2O3 B FeO C ZnO D CuO Dïng cho câu 23, 24, 25: Khử hoàn toàn 69,6 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 CuO nhiệt độ cao thành kim loại cần 24,64 lít khí CO (đktc) thu đợc x gam chất rắn Cũng cho 69,6 gam A tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu đợc dung dịch B chứa y gam muối Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d thấy tạo thành z gam kết tủa Câu 23: Giá trị x A 52,0 B 34,4 C 42,0 D 28,8 Câu 24: Giá trị y A 147,7 B 130,1 C 112,5 D 208,2 Câu 25: Giá trị z A 70,7 B 89,4 C 88,3 D 87,2 Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 20,0 gam oxit kim loại dung dịch H 2SO4 loÃng thu đợc 50,0 gam muối Khử hoàn toàn lợng oxit thành kim loại nhiệt độ cao cần V lít khí CO (đktc) Giá trị V A 2,80 B 5,60 C 6,72 D 8,40 C©u 27 (A-07): Cho luồng khí H2 d qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nãng ë nhiƯt ®é cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn lại A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, FeO, ZnO, MgO BÀI TẬP LÀM THÊM Câu 1: Số electron lớp nguyên tử nguyên tố phân nhóm nhóm II A B C D Câu 2: Số electron lớp ngun tử ngun tố phân nhóm nhóm I A B C D Câu 3: Trong số kim loại Na, Mg, Al, Fe, kim loại có tính khử mạnh A Fe B Mg C Al D Na Câu 4: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s13p3 D 1s22s22p63s23p2 Câu 5: Có thể điều chế Cu cách dùng H2 để khử A CuCl2 B CuO C Cu(OH)2 D CuSO4 Câu 6: Kim loại không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A Zn B Fe C Al D Cu Câu 7: Kim loại không phản ứng với dung dịch muối sắt (II) clorua (FeCl2) A Al B Mg C Zn D Cu Câu 8: Kim loại Cu tác dụng với dung dịch chất sau đây? A MgCl2 B CaCl2 C AgNO3 D FeCl2 Câu 9: Ở nhiệt độ cao, CuO không phản ứng với A H2 B Ag C Al D CO 31 BÀI TẬP CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Câu 10: Nhúng kim loại Zn vào dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng Zn tăng lên 1,51 gam Thể tích dung dịch AgNO3 tối thiểu dùng (Cho Ag = 108, Zn = 65) A 30ml B 20ml C 50ml D 25ml Câu 11: Ngâm Zn 100ml dung dịch AgNO3 có nồng độ 0,1 mol/l (M) Khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu (Cho Ag = 108, Zn = 65) A 1,08 gam B 10,8 gam C 2,16 gam D 21,6 gam Câu 12: Ngâm đinh Fe 200ml dung dịch CuSO Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh Fe khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/l dung dịch CuSO dùng (Cho Cu = 64, Fe = 56) A 1M B 0,5M C 1,5M D 0,02M Câu 13: Cho phản ứng sau: Fe + CuSO4   FeSO4 + Cu Vai trò Cu A chất khử mạnh B chất oxi hoá mạnh C chất oxi hoá yếu 3+ 2+ D chất khử yếu 2+ Câu 14: Cho phản ứng sau: Cu + 2Fe   Cu + 2Fe Chất hay ion đóng vai trị chất oxi hố mạnh A Cu B Fe3+ C Cu2+ D Fe2+ Câu 15: Để làm loại thuỷ ngân (Hg) có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb, người ta dùng hố chất A dung dịch Zn(NO3)2 B dung dịch Sn(NO3)2 C dung dịch Pb(NO3)2 D dung dịch Hg(NO3)2 Câu 16: Có dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Người ta dùng hố chất để loại bỏ tạp chất A Cu dư B Fe dư C Zn dư D Al dư 3+ 2+ 2+ Câu 17: Cho ion sau: Fe , Fe , Cu Dãy ion xếp theo chiều tính oxi hố tăng dần từ trái sang phải A Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Cu2+, Fe2+, Fe3+ C Fe2+, Fe3+, Cu2+ D Fe2+, Cu2+, Fe3+ Câu 18: Để bảo vệ vỏ tàu biển người ta dùng phương pháp A mạ lớp kim loại bền lên vỏ tàu B dùng chất chống ăn mòn C gắn Zn lên vỏ tàu D dùng hợp kim không gỉ Câu 19: Thứ tự xếp kim loại dãy sau theo chiều tính khử giảm dần A Na, Mg, Al, Fe B Mg, Na, Al, Fe C Fe, Mg, Al, Na D Al, Fe, Mg, Na Câu 20: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất A bị oxi hoá B bị khử C nhận proton D nhường proton Câu 21: Dãy hiđroxit xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải A NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 B Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 C NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 D Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH Câu 22: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 A Na+ B K+ C Li+ D Rb+ Câu 23: Tính chất sau khơng phải tính chất đặc trưng kim loại A tác dụng với phi kim B tác dụng với axit C tác dụng với bazơ D tác dụng với dung dịch muối Câu 24: Trong phản ứng sau: 2Ag+ + Cu    Cu2+ + 2Ag Chất oxi hoá mạnh + A Ag B Ag C Cu D Cu2+ Câu 25: Trong phản ứng sau: Ni + Pb2+    Ni2+ + Pb Chất khử mạnh A Ni B Ni2+ C Pb D Pb2+ Câu 26: Sự phá huỷ kim loại kim loại phản ứng với nước chất khí nhiệt độ cao, gọi A gỉ kim loại B ăn mịn hố học C ăn mịn điện hố D lão hoá kim loại Câu 27: Bản chất ăn mịn hố học A phản ứng oxi hoá - khử B phản ứng hoá hợp C phản ứng D phản ứng trao đổi Câu 28: Chỉ đâu khơng phải ăn mịn điện hố A ăn mịn kim loại xảy vật sắt để khơng khí ẩm B ăn mòn kim loại xảy vật gang để khơng khí ẩm C ăn mịn kim loại xảy vật thép để không khí ẩm D tất tượng Câu 29: Một vật chế tạo từ hợp kim Zn -Cu để khơng khí Hãy cho biết vật bị ăn mịn theo loại nào? A ăn mịn hố học B ăn mòn vật lý C ăn mòn điện hố D ăn mịn học Câu 30: Khi điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm cách cho kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch axit, người ta thường cho thêm vài giọt dung dịch A Na2SO4 B ZnSO4 C CuSO4 D Ag2SO4 32 BÀI TẬP CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Câu 31: Có cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau, xảy ăn mịn điện hố cặp sắt khơng bị ăn mịn A Fe -Zn B Fe -Sn C Fe -Cu D Fe -Pb Câu 32: Phương pháp điều chế kim loại A phương pháp điện phân B phương pháp thuỷ luyện C phương pháp nhiệt luyện D tất Câu 33: Phương trình hoá học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện A Zn + CuSO4  B H2 + CuO t  Cu + H2O   Cu + ZnSO4 C CuCl2   Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O   2Cu + H2SO4 + O2 Câu 34: Phương pháp áp dụng phịng thí nghiệm để điều chế kim loại có tính khử yếu A phương pháp thuỷ luyện B phương pháp nhiệt luyện C phương pháp điện phân D phương pháp nhiệt phân Câu 35: Bằng phương pháp thuỷ luyện điều chế kim loại A kali (K) B magie (Mg) C nhôm (Al) D đồng (Cu) Câu 36: Phương pháp nhiệt luyện phương pháp dùng chất khử CO, C, NH3, H2, Al để khử ion kim loại A oxit B bazơ C muối D hợp kim Câu 37: Cho kim loại: Na, Ca, Al, Fe, Cu, Ag Bằng phương pháp điện phân điều chế kim loại số kim loại trên? A B C D Câu 38: Bằng phương pháp điều chế kim loại có độ tinh khiết cao (99,99%) A thuỷ luyện B nhiệt luyện C điện phân D nhiệt phân Câu 39: Phương trình hố học sau biểu diễn cách điều chế Ag theo phương pháp nhiệt luyện A 2AgNO3 + Zn   2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3 t  2Ag + 2NO2+ O2 C 4AgNO3 + 2H2O    4Ag + 4HNO3 + O2 D tất sai Câu 40: Phương pháp hoá học sau biểu diễn phương pháp điều chế Ag từ AgNO theo phương pháp thuỷ luyện A 2AgNO3 + Zn   2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3    2Ag + 2NO2 + O2 C 4AgNO3 + 2H2O  D tất sai   4Ag + 4HNO3 + O2 Câu 41: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ CuSO4 dùng kim loại làm chất khử A K B Na C Zn D Ag Câu 42.Liên kết hóa học mạng tinh thể kim loại A Liên kết Ion B Liên kết cộng hóa trị C Liên kết hiđrô D.Liên kết kim loại Câu 43.Kim loại dẫn điện tốt A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 44.Kim loại có độ cứng mềm A Kim loại kiềm B Kim loại kiềm thổ C Nhôm D Sắt Câu 45.Kim loại cứng A Crôm B Sắt C Đồng D Nhôm Câu 46.Cho kim loại Al, Fe,Mg, Cu dung dịch ZnNO3,CuCl2,AgNO3,MgSO4 Kim loại khử dung dịch muối A Fe B.Mg C.Al D.Cu E Tất sai Câu 47 Cho kim loại Al, Fe, Mg, Cu dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại khử dd muối là: A Fe B Mg C Al D tất sai Câu 48.Nguyên tố ô thứ 19 , chu kì nhóm I A ( phân nhóm nhóm I) có cấu hình electron nguyên tử A : 1s22s22p63s23p64s2 B : 1s22s22p63s23p64s1 C : 1s22s22p63s23p6 3d54s1 D : 2 6 10 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Câu 49 Sự ăn mòn điện hoá xảy trình A Sự oxi hoá cực dương khử cực âm B Sự khử cực dương oxi hoá cực âm C Sự oxi hoá cực âm D Sự oxi hoá cực dương Câu 50.Loại liên kết sau có lực hút tónh điện? A Liên kết kim loại B Liên kết ion liên kết kim loại C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết ion Câu 51.Kim loại có tính dẻo 33 BÀI TẬP CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI A : Số electron nguyên tử B : Điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử bé C : Có cấu trúc mạng tinh thể D : Trong mạng tinh thể kim loại có electron tự Câu 52 Hợp kim cứng giòn kim loại hỗn hợp đầu A : Cấu trúc mạng tinh thể thay đổi B : Mật độ ion dương tăng C : Mật độ electron tự giảm D : Do có tạo liên kết cọng hoá trị nên mật độ electron tự hợp kim giảm Câu 53 Loại phản ứng hoá học sau xảy trình ăn mòn kim loại? A Phản ứng oxi hoá - khử B Phản ứng hoá hợp C Phản ứng D Phản ứng phân huỷ Câu 54.Cho biết khối lượng Zn thay đổi ngâm Zn vào dung dịch CuSO4 A không thay đổi B tăng C.giảm D.còn tuỳ Câu 55.Có cặp kim loại sau tiếp xúc với Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu-Fe để lâu không khí ẩm Cặp mà sắt bị ăn mòn A : Chi có cặp Al-Fe ; B : Chi có cặp Zn-Fe ; C : Chi có cặp Sn-Fe ; D : Cặp SnFe Cu-Fe Câu 56 Có dd FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4, để loại bỏ CuSO4 ta dùng: A dd HNO3 B bột sắt dư C bột nhôm dư D NaOH vừa đủ 2+ 2+ 3+ Câu 57 Cho biết cặp oxi hoá- khử sau : Fe / Fe Cu / Cu Fe /Fe2+ Tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự A.Fe3+,Cu2+, Fe2+ B Fe2+ ,Cu2+, Fe3+ C Cu2+, Fe3+,Fe2+ D.Cu2+, Fe2+, Fe3+ Câu 58.Cho biết cặp oxi hoá- khử sau : Fe2+/ Fe Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+ Tính khử giảm dần theo thứ tự A Fe,Cu ,Fe2+ B.Fe, Fe2+,Cu C.Cu , Fe, Fe2+ D.Fe2+,Cu , Fe Câu 59 Từ dung dịch muối AgNO3 để điều chế Ag ta dùng phương pháp A.thuỷ luyện B.nhiệt phân C.điện phândung dịch D.cả A,B,C Câu 60.Ăn mòn điện hoá ăn mòn hoá học khác điểm A : Kim loại bị phá huỷ B : Có tạo dòng điện C : Kim loại có tính khử bị ăn mòn D : Có tạo dòng điện đồng thời kim loại có tính khử mạnh bị ăn mòn Câu 61.Liên kết tinh thể kloại hình thành do: A e hóa trị tách khỏi nguyên tử chuyển động tự toàn mạng tinh thể B nguyên tử xếp theo trật tự định C tương tác đẩy qua lại ion dương D lực tương tác tónh điện ion dương với e tự xung quanh Câu 62 Người ta tráng lớp Zn lên tôn thép , ống đẫn nước thép A : Zn có tính khử mạnh sắt nên bị ăn mòn trước , thép bảo vệ B : Lớp Zn có màu trắng bạc đẹp C : Zn bị oxi hoá tạo lớp ZnO có tác dụng bảo vệ D : Zn tạo lớp phủ cách li thép với môi trường Câu 63 Trong số nguyên tố hóa học biết nguyên tố kim loại chiếm đa phần do: A.nguyên tử nguyên tố có bán kính lớn đồng thời điện tích hạt nhân bé B nguyên tử nguyên tố thường có 1, 2, e lớp C nguyên tố kim loại gồm nguyên tố họ s, d, f phần nguyên tố họ p D lượng ion hóa nguyên tử thường thấp Câu 64.Để điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, người ta làm cách cách sau 1/ Dùng Zn để khử Ag+ dung dịch AgNO3 2/ Điện phân dung dịch AgNO3 3/ Cho 34 BÀI TẬP CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch NaOH sau lọc lấy AgOH , đem đun nóng để Ag2O sau khử Ag2O CO H2 to cao Phương pháp A:1 B : C: D : Cả , Câu 65.Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt, rửa lớp Fe để Au dung dịch: A CuSO4 B FeCl3 C FeSO4 D AgNO3 Câu 66 Từ Mg(OH)2 người ta điều chế Mg cách cách sau 1/ Điện phân Mg(OH)2 nóng chảy 2/ Hoà tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl sau điện phân dung dịch MgCl2 có màng ngăn 3/ Nhiệt phân Mg(OH)2 sau khử MgO CO H2 nhiệt độ cao 4/ Hoà tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl , cô cạn dung dịch sau điện phân MgCl2 nóng chảy Cách làm A : ; B : Chỉ có ; C : , vaø D : Cả , , Câu 67 Kim loại tồn dạng nguyên tử riêng biệt khi: A thể lỏng B thể C thể rắn D A B Câu 68.Một loại Bạc có lẫn đồng người ta loại bỏ đồng loại bạc cách 1/ Cho loại bạc vào dung dịch AgNO3 dư Cu tan hết , sau lọc lấy Ag 2/ Cho loại bạc vào dung dịch HCl, Cu tan hết ta lọc lấy Ag 3/ Đun nóng loại bạc oxy sau cho hỗn hợp sản phẩm vào dung dịch HCl Ag không tan ta lọc lấy Ag 4/ Cho loại bạc vào dung dịch HNO3 , Cu tan , Ag không tan ta lọc lấy Ag Cách làm A : vaø B : vaø ; C : D : 1,2,3,4 Câu 69.Kim loại sau tác dụng với dd HCl tác dụng với Cl2 cho loại muối clorua: A Fe B Ag C Cu D Zn 2+ Câu 70 Hãy xếp ion Cu , Hg2+, Fe2+, Pb2+, Ca2+ theo chiều tính oxi hoá tăng dần? A Ca2+ < Fe2+< Pb2+< Hg2+< Cu2+ B Hg2+ < Cu2+< Pb2+< Fe2+< Ca2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ C Ca < Fe < Cu < Pb < Hg D Ca2+ < Fe2+< Pb2+< Cu2+< Hg2+ + Câu 71.Các cặp oxi hoá khuû sau : Na /Na , Mg2+/Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe , Pb2+/Pb , Cu2+/Cu xếp theo chiều tăng tính oxi hoá ion kim loại Kim loại đẩy Cu khỏi dung dịch CuSO4 A : Na , Mg , Zn , Fe , Pb B : Mg , Zn , Fe , Pb C : Mg , Zn , Fe D : Na , Mg , Zn , Fe Câu 72.Có cặp oxi hoá khử sau K+/K , Mg2+/Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe ,Cu2+/Cu , Fe3+/Fe2+ xếp theo chiều tăng tính oxi hoá ion kim loại Kim loại đẩy Fe khỏi dung dịch muối sắt III laø : A : Mg , Zn ; B : K , Mg , Zn , Cu ; C : K , Mg , Zn ; D: Mg , Zn , Cu Câu 73.Hỗn hợp gồm kim loại Ag, Fe, Cu Để tách Ag khỏi hỗn hợp dùng dung dịch sau A dung dịch HCl B ddich HNO3 loãng C ddịch H2SO4loãng D ddịch Fe2(SO4)3 Câu 74 Để điều chế Al người ta 1/ Điện phân AlCl3 nóng chảy 2/ Điện phân dung dịch AlCl3 3/ Điện phân Al2O3 nóng chảy Criolit; 4/ Khử AlCl3 K nhiệt độ cao Cách A : vaø ; B : , vaø ; C : vaø : D : , Câu 75.Xếp cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá ion kim loại: Zn2+/ Zn (1), Fe2+/ Fe (2), Al3+/Al (3), 2H+/H2 (4), Ag+/Ag (5), Cu2+/Cu (6), Fe3+/Fe2+ (7) 35 BÀI TẬP CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI A < < < < < < B < < < < < < C < < < < < < D < < < < < < Câu 76.Trong phản ứng sau: (1) Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag; (2) Cu + Fe2+  Cu2+ + Fe; (3) Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu Phản ứng có theo chiều thuận? A Chỉ có B Chỉ có C Chỉ có 2, D Chỉ có Câu 77.Cho ion Al3+, Zn2+, Cu2+, Pt2+, chọn ion có tính oxi hoá mạnh Pb2+ A Chỉ có Cu2+, Pt2+ B Chỉ có Cu2+ C Chỉ có Al3+, Zn2+ D Chỉ 3+ có Al Câu 77.Cho kim loaïi Mg, Al, Zn, Cu Chọn kim loại có tính khử yếu H2 A Mg vaø Al B Al vaø Zn C Zn vaø Cu D Chỉ có Cu Câu 78.Điện phân dung dịch chứa NaCl HCl có thêm vài giọt quỳ Màu dung dịch biến đổi trình điện phân? A Đỏ sang tím B Đỏ sang xanh C Đỏ sang tím sang xanh D Chỉ có màu đỏ Câu 79.Cho dung dịch muối: CuSO4, ZnCl2, NaCl, KNO3 Khi điện phân dung dịch với điện cực trơ, dung dịch cho ta dung dịch bazơ? A CuSO4 C NaCl B ZnCl2 D KNO3 Câu 80 Cho nguyên tố : 4Be; 11Na; hydroxit tương ứng sau : A KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 C Mg(OH)2 > Be(OH)2 > KOH > NaOH Mg; 12 K Chiều giảm dần tính bazơ 19 B Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH D Mg(OH)2 > Be(OH)2 > NaOH > KOH Câu 81.Có dung dịch đựng lọ :(NH4)2SO4,NH4Cl, MgCl2, AlCl3, FeCl2,FeCl3 Nếu dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng , ta dùng A Na (dư) B.dd NaOH dư C Ba(dư) D dd AgNO3 E dd BaCl2 Câu 82.Có lọ đựng dung dịch nhãn : Na2CO3,NH4NO3,NaNO3, dd PP không màu Nếu dùng thuốc thử ta chọn dung dịch A AgNO3 B NaOH C HCl D Ba(OH)2 E Một dung dịch khác Câu 83.Cho hỗn hợp kim loại sau X1 = { Ca,Na,Sr} X2 = { Al,Na,Ba} X3 = { Zn,Na, K} X4 = { Zn,Al,Ca} X5 = { Cu,Na,Zn} X6 = { Fe,Zn,Mg} Hỗn hợp có khả tan hết nước chất làm tan dư A X1,X2 B X1,X3 C X1,X2,X3,X4 D X5,X1,X2 Câu 84.Cho caùc hỗn hợp kim loại sau X1 = { Ca,Na,Sr} X2 = { Al,Na,Ba} X3 = { Zn,Na, K} X4 = { Zn,Al,Ca} X5 = { Cu,Na,Zn} X6 = { Fe,Zn,Mg} Hỗn hợp có khả tan hết dung dịch NaOH dư A X4,X2 B X1,X2 C X2,X3,X4 D X1,X2,X3,X4 Câu 86.Phản ứng : Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 cho thấy A Sắt kim loại tác dụng với muối sắt B Một kim loại tác dụng với muối Clorua C Fe3+ bị sắt kim loại khử thành Fe2+ D Fe2 + bị sắt kim loại o xi hóa thành Fe3+ E Tất sai Câu 87 Phản ứng : Cu + 2FeCl  FeCl2 + CuCl2 cho thaáy A Đồng kim loại có tính khử mạnh sắt kim loại B Đồng khử Fe3+ thành 2+ Fe C Đồng kim loại có tính o xi hóa sắt kim loại D Sắt kim loại bị đồng đẩy khỏi dung dịch muối E Tất sai Câu 88.Một kim loại vàng bị bám lớp sắt bề mặt Có thể rửa lớp sắt để loại tạp chất bề mặt dung dịch sau đây: A DD CuCl2 dư B DD Fe2(SO4)3 dö C DD AlCl3 dö D DD ZnSO4 dö 36 BÀI TẬP CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Câu 89.Chỉ điều sai: A Clo tác dụng với sắt cho sắt (III) clorua B Flo đẩy clo khỏi dung dịch muối NaCl C Iốt có bán kính nguyên tử nhỏ halogen D.Có thể điều chế nước clo điều chế nước flo E B C sai Câu 90.Nhúng sắt nặng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại , thấy khối lượng 8,8gam ( V= const) Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 sau phản ứng là: A 1,8M B 2,2M C 1,75M D.1,625M E 2,5M Câu 91.Nhúng kim loại X hóa trị II vào dung dịch CuSO4 sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác lấy kim loại nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 khối lượng kim loại tăng lên 7,1% Biết số mol CuSO4 Pb(N3)2 tham gia hai trường hợp Kim loại X là: A Zn B Al C Fe D Cu Câu 92 Nhúng kim loại kẽm vào dung dịch chứa hỗn hợp 3,2g CuSO4 6,24g CdSO4 Hỏi sau Cu Cd bị đẩy hoàn toàn khỏi dung dịch khối lượng kẽm tăng hay giảm bao nhiêu? A Tăng 1,39 gam B Giảm 1,39gam C Tăng gam D Kết kháC Câu 93.Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 ,sau thời gian lấy sắt cân nặng so với ban đầu 0,2 g ,khối lượng đồng bám vào sắt A.0,2g B.1,6g C.3,2g D.6,4g Câu 94.Cho sắt (dư) vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian vớt sắt rửa làm khô thấy khối lượng sắt tăng 1,6g Khối lượng đồng sinh bám lên sắt là: A : 12,8g B : 6,4g C : 3,2g D : 9,6g Câu 95.Cho 5,6g Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau kết thúc phản ứng thu chất rắn có khối lượng A : 4,72g B : 7,52g C: 5,28g D : 2,56g Câu 96.Cho đinh Fe vào lit dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,12M Sau phản ứng kết thúc dung dịch A với màu xanh phai phần chát rắn B có khối lượng lớn khối lượng đinh Fe ban đầu 10,4g Tính khối lượng đinh sắt ban đầu A 11,2g B 5,6g C.16,8 D 8,96g Câu 97.Ngaâm kẽm (dư)vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,5M Kết thúc hoàn toàn lượng Ag thu là: A 8,8 g B 13 g C 6,5 g D 10,8 g Câu 98.Ngâm đinh sắt vào 100 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g Tính CM dung dịch CuSO4 ban đầu? A 0,25 M B M C M D 0,5 M Câu 99.Cho đồng nặng 10 g vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,1 M Sau thời gian lấy cân lại thấy đồng có khối lượng 10,76 g ( giả sử Ag sinh bám hoàn toàn lên đồng Các chất có dung dịch số mol chúng là: A.AgNO3 (0,02 mol) Cu(NO3)2 (0,005 mol) B.AgNO3 (0,01 mol) vaø Cu(NO3)2 (0,005 mol) C.AgNO3 (0,01 mol) D.Cu(NO3)2 (0,005 mol) Câu 100 Cho 100 ml dung dịch AgNO3 0,5 M tác dụng với 1,28 g bột đồng Sau phản ứng kết thúc.Hãy tính:Số gam Ag giải phóng? A 21,6 g C 5,4 g B 10,8 g D 4,32 g Câu 101.Cho luồng khí H2 qua 0,8 gam CuO nung nóng Sau phản ứng thu 0,672 gam chất rắn Hiệu suất khử CuO thành Cu (%) A 60 B 80 C 90 D 75 E Kết khác Câu 102 1,2gam kim loại hóa trị II tác dụng hết với clo cho 4,75gam muối cloruA Kim loại laø A Mg B Ca C Zn D Cu E Hg Câu 103.Hòa tan hết kim loại hóa trị II vào lượng dung dịch HCl 14,6% lấy vừa đủ dung dịch muối 18,19% Kim loại A Ca B Zn C Ni D Mg E Kết khác 37 BÀI TẬP CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Câu 104 Một mảnh kim loại X chia thành phần Phần cho tác dụng với Clo ta muối B Phần tác dụng với HCl ta muối C Cho kim loại X tác dụng với dung dịch muối B ta thu muối C X laø: A A B Zn C Fe D Mg E Kết khác Câu 105.Kim loại R có hóa trị II 28,5 gam muối clorua R có số mol 44,4g muối Nitrat R là: A Cu B.Fe C Mg D.Ca E.Ba Câu 106.Lượng Ba kim loại cần cho vào 1000g nước để dung dịch Ba(OH)2 2,67% laø A.39,4g B.19,7g C.41,3g D.26,7g E.21,85 Câu 107 Để oxi hóa hoàn toàn kim loại R thành oxit phải dùng lượng oxi 40% kim loại dùng R A Kim loại hóa trị I B Kim loại hóa trị III C Kim loại có Khối lượng nguyên tử lớn 120đvc D Mg E Ca Câu 108 .Cho 1,625g kim loại hoá trị tác dụng với dung dịch HCl lấy dư Sau phản ứng cô cạn dung dịch 3,4g muối khan Kim loại A Mg B Zn C Cu D Ni Câu 109 Hoà tan hòan toàn 9,6g kim loại R hoá trị (II ) H 2SO4 đặc thu dung dịch X 3,36 lit khí SO2(đktc Vậy R là: A Mg B.Zn C Ca D.Cu Câu 110 Cho 0,84 g kim loaïi R vào dung dịch HNO3 loãng lấy dư sau kết thúc phản ứng thu 0,336 lít khí NO đktc : R A : Mg B : Cu C : Al : D : Fe Câu 111 .Cho 6,4g hỗn hợp Mg - Fe vào dung dịch HCl (dư) thấy bay 4,48 lít H2(đktc) Cũng cho hỗn hợp vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xong lượng đồng thu A : 9,6g B : 16g C : 6,4g D : 12,8g Câu 112 Điện phân lít dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, thu dung dịch có PH = ( xem V = const Lượng Ag thu catôt A.0,216g B.0,108g C.0,54g D.1,08g E Kết khác Câu 113 Điện phân hoàn toàn dung dịch chứa Ag2SO4,CuSO4, NiSO4 thu thứ tự kim loại catôt A.Ni, Cu,Ag B.Ag,Ni,Cu C.Ni,Ag,Cu D.Ag,Cu,Ni E.Cu,Ni,Ag Câu 114 Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9gam muối Clorua kim loại hóa trị II thu 0,48gam kim loại catot Kim loại điện phân là: A Zn B Mg C Cu D Fe E Hg Câu 115 .Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9g muối clorua kim loại hóa trị II, 0,48g kim loại catôt Kim loại cho là: A Zn B Mg C Cu D Fe Câu 116 .Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ với dòng điện có cường độ I = 0,5A thời gian 1930 giây khối lượng đồng thể tích khí O2 sinh laø A : 0,64g vaø 0,112 lit B : 0,32g 0,056 lít C : 0,96g 0,168 lít D : 1,28g 0,224 lít Câu 117 Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ Ở catôt thu 16g kim loại M anot thu 5,6 lit (đktc) Xác định M? A Mg B Cu C Ca D Zn Câu 118 .Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO4 0,5M điện cực trơ Khi katốt có 3,2g Cu thể tích khí thoát anốt A : 0,56 lít B: 0,84 lít C : 0,672 lít D : 0,448 lít Câu 119 Điện phân muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy Sau thời gian ta thấy catốt có 2,74 g kim loại anốt có 448 ml khí (đktc Vậy công thức muối clorua là:A CaCl2 C NaCl B KCl D BaCl2 Câu 120 .Điện phân 200ml dd CuSO4 0,5 M FeSO4 0,5M 15 phút với điện cực trơ dòng điện I= 5A thu catot: A có đồng B Vừa đồng, vừa sắt C có sắt D vừa đồng vừa sắt với lượng kim loại tối đa 38 BÀI TẬP CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 39 ... ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI - Lieân kết kim loại - Liên kết cộng hóa trị IV Tính chất hợp kim *Tính chất hóa học hợp kim tương tự kim loại hỗn hợp ban đầu * Lí tính học hợp kim khác nhiều so với kim loại. .. tính kim loại tăng dần B Phần lớn nguyên tử kim loại có từ 1 3e lớp ngồi C Kim loại có độ âm điện bé phi kim D Tất kim loại có ánh kim Câu Tính chất vật lý đặc trưng kim loại là: Có ánh kim ;... với kim loại ban đầu b Hợp kim thường cứng giòn so với kim loại ban đầu c Nhiệt độ nóng chảy thấp so với kim loại ban đầu D ăn mòn Kim loại Định nghóa: Sự phá hủy bề mặt kim loại hay hợp kim