BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI HÓA HỌC 11

BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI HÓA HỌC 11BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI HÓA HỌC 11BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI HÓA HỌC 11BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI HÓA HỌC 11BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI HÓA HỌC 11BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI HÓA HỌC 11BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI HÓA HỌC 11BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI HÓA HỌC 11BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI HÓA HỌC 11BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI HÓA HỌC 11BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI HÓA HỌC 11

BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI Chương I: SỰ ĐIỆN LI I SỰ ĐIỆN LI Sự điện li trình chất tan nước tách thành ion dương âm Sự điện li làm tăng tính dẫn điện dung dịch nước nguyên chất không dẫn điện Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO 3, H2SO4, bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, hầu hết muối Chất điện li yếu: chất tan nước có số phần tử hòa tan phân li ion, phần tử lại tồn dạng phân tử dung dịch Chất điện li yếu: axit yếu bazơ yếu Độ điện li α: tỉ lệ số phân tử điện li so với số phân tử ban đầu tan dung dịch Đối với chất điện li yếu < α < Đối với chất điện li mạnh α = Độ điện li tăng pha loãng dung dịch II AXIT, BAZƠ, MUỐI Axit Theo Areniut: axit chất tan nước phân li cation H+ Theo Bronsted: axit chất có khả cho proton Bazơ Theo Areniut: bazơ chất tan nước phân li anion OH– Theo Bronsted: bazơ chất có khả nhận proton Hidroxit lưỡng tính Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ Thí dụ: Zn(OH)2; Al(OH)3; hidroxit lưỡng tính Muối: Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH 4+) anion gốc axit III SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC Chỉ số pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT, BAZƠ Tích số ion nước [H +].[OH–] = 10–14 (ở 25°C) Một cách gần đúng, coi giá trị tích số số dung dịch loãng chất điện li Các giá trị [H+] pH = –log [H+] đặc trưng cho môi trường Chất thị axit, bazơ gồm quỳ tím dung dịch phenolphthalein (có cơng thức phân tử C 20H14O4) Quỳ tím đổi sang màu đỏ môi trường axit (pH ≤ 4,5) chuyển sang màu xanh mơi trường mang tính bazơ (pH ≥ 8,3) Tuy nhiên tính axit hay bazơ yếu quỳ tím khơng thể thị gần khơng đổi màu Dung dịch phenolphtalein có màu hồng môi trường bazơ (8,2 ≤ pH ≤ 12,0) khơng màu mơi trường axit trung tính (0 < pH ≤ 8,2) Nếu mơi trường có tính axit q mạnh, pH < 0, dung dịch lại có màu cam Nếu tính bazơ mạnh (pH > 13,0) dung dịch lại màu Hai sau gặp chương trình phổ thơng nên khơng xét đến Mơi trường trung tính có [H+] = 10–7 M (pH = 7) Mơi trường axit có [H+] > 10–7 M (pH < 7) Mơi trường kiềm có [H+] < 10–7 M (pH > 7) Hằng số axit hay bazơ số cân phương trình điện li thuận nghịch chất axit hay bazơ khơng phải chất điện li mạnh Do số axit hay bazơ phụ thuộc nhiệt độ giống số cân Hằng số axit hay bazơ cho biết tính axit hay bazơ mạnh yếu BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI IV PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Điều kiện xảy phản ứng Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp lại với tạo thành chất kết tủa, chất bay chất điện li yếu Bản chất phản ứng Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phản ứng ion Định luật bảo tồn điện tích Khi chất tan vào dung dịch tạo thành ion dương âm cho tổng điện tích dương giá trị tuyệt đối tổng điện tích âm Phương trình ion thu gọn: phương trình phản ứng hóa học viết dạng ion sau cho chất điện li mạnh phân li thành ion thu gọn ion giống hai bên phương trình Ví dụ: KOH + HCl → KCl + H2O Phương trình ion chưa thu gọn: K+ + OH– + H+ + Cl– → K+ + Cl– + H2O Sau thu gọn: OH– + H+ → H2O BÀI TẬP Câu Viết PT điện li chất sau: a HNO3, Ba(OH)2, H2SO4, BaCl2, NaHCO3 b CuSO4, Na2SO4, Fe2(SO4)3, Na2HPO4, H3PO4 Câu Viết phương trình phân tử ion rút gọn (nếu có) trộn lẫn chất a dd HNO3 CaCO3 b dd KOH dd FeCl3 c dd H2SO4 dd NaOH d dd Ca(NO3)2 dd Na2CO3 e dd NaOH Al(OH)3 f dd NaOH Zn(OH)2 g FeS dd HCl h dd CuSO4 dd H2S i dd NaHCO3 HCl j Ca(HCO3)2 HCl Câu Nhận biết dung dịch chất sau phương pháp hóa học a NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl b NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3 c NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thêm quỳ tím) Câu Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng a Ba2+ + CO32– → BaCO3↓ b NH4+ + OH– → NH3 + H2O c S2– + 2H+ → H2S↑ d Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3↓ + – e Ag + Cl → AgCl↓ f H+ + HCO3– → CO2 + H2O Câu Hồn thành phương trình dạng phân tử viết phương trình ion rút gọn theo sơ đồ sau: a Pb(NO3)2 + ? → PbCl2↓ + ? b FeCl3 + ? → Fe(OH)3 + ? c BaCl2 + Na2SO4 → ?↓ + ? d HCl + ? → ? + CO2↑ + H2O e NH4NO3 + ? → ? + NH3↑ + H2O f H2SO4 + ? → ? + H2O Câu Tính nồng độ ion dung dịch sau a dd H2SO4 0,1M b dd BaCl2 0,2M c dd Ca(OH)2 0,1M Câu Hòa tan 20 gam NaOH vào 500 ml nước thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính thể tích dung dịch HCl 2M để trung hòa dung dịch A Câu Trộn 150 ml dung dịch NaOH 1M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M thu dung dịch C a Tính nồng độ ion dung dịch C b Trung hòa dung dịch C 200 ml dung dịch H2SO4 có nồng độ mol a mol/lít Tính a BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI Câu Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H 2SO4 0,5M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D b Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa Tính m Câu 10 Tính pH dung dịch sau a NaOH 0,001M b HCl 0,001M c Ba(OH)2 0,05M d H2SO4 0,05M Câu 11 Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu 12 Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,1M với 100 ml dung dịch KOH 0,1M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D b Tính pH dung dịch D c Trung hòa dung dịch D dung dịch H 2SO4 1M Tính thể tích dung dịch H 2SO4 cần dùng Câu 13 Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Câu 14 Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe3+, 0,02 mol NH +4 , 0,02 mol SO 24− x mol NO3− a Tính x b Trộn dung dịnh X với 100 ml dung dịch Ba(OH) 0,3 M thu m gam kết tủa V lít khí đktc Tính m V Câu 15 Trộn 240 ml dung dịch FeCl 0,5M với 360 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch D m gam kết tủa Bỏ qua điện li nước Tính nồng độ ion D tính m Câu 16 Trộn 50 ml dd NaOH 0,4M với 50 ml dd HCl 0,2M dd A Tính pH dd A Câu 17 Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,03M với 100 ml dd NaOH 0,01M dd A a Tính pH dd A b Tính thể tích dd Ba(OH)2 1,0M đủ để trung hòa dd A Câu 18 Trộn lẫn 100ml dd K2CO3 0,5M với 100ml dd CaCl2 0,1M a Tính khối lượng kết tủa thu b Tính nồng độ mol ion dd sau phản ứng Câu 19 Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 thu dung dịch X có pH = Số mol dung dịch HCl ban đầu bao nhiêu? Câu 20 Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thành hai phần Cho 150 ml dung dịch H 2SO4 1M vào phần Cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào phần hai Tính khối lượng muối tạo thành phần Câu 21 Cho 100 ml dung dịch A gồm H2SO4 0,015M; HCl 0,03M; HNO3 0,04M Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M để trung hòa hết 200ml dung dịch A Câu 22 Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp X gồm Ba(OH) 0,015M; NaOH 0,03M; KOH 0,04M Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M để trung hòa dung dịch X Câu 23 Cho dung dịch A gồm chất HCl H2SO4 Trung hịa 1000 ml dung dịch A cần 400 ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch tạo thành thu 12,95 gam muối a Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI Câu 24 Cho 200 ml dung dịch gồm MgCl 0,3M; AlCl3 0,45M; HCl 0,55M tác dụng hồn tồn với V lít dung dịch C gồm NaOH 0,02M Ba(OH) 0,01M Hãy tính thể tích V để kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ nhất? Tính lượng kết tủa đó? Câu 25 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H 2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a Câu 26 Để trung hịa 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H 2SO4 0,3M cần ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M? BÀI TẬP NÂNG CAO Câu Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H 2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH) có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tím m x Giả sử Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc Câu Trộn 300 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH) 0,025M với 200 ml dd H2SO4 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH = Hãy tím m x Giả sử H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc Câu Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH) có nồng độ tương ứng 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75M Tính thể tích dung dịch X cần để trung hịa vừa đủ 40 ml dung dịch Y Câu Dung dịch A gồm ion: Mg2+, Ca2+, Ba2+, 0,1 mol Cl– 0,2 mol NO3– Thêm từ từ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn Tính thể tích dung dịch K2CO3 cần dùng Câu Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na +; 0,02 mol SO42– x mol OH– Dung dịch Y có chứa ClO4–, NO3– y mol H+; tổng số mol ClO4– NO3– 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Tính pH dung dịch Z Bỏ qua điện li nước Câu Nhỏ từ từ đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu V lít khí CO2 (đktc) Tính V Câu Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M, thu dung dịch X Tính pH dung dịch X Câu Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Xác định giá trị a Câu Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu 2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Xác định giá trị x y Câu 10 Dung dịch X chứa ion: Fe 3+, SO42–, NH4+, Cl– Chia dung dịch X thành hai phần Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2, thu 4,66 gam kết tủa Tính tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) Câu 11 Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH 4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa V lít khí (đktc) Xác định giá trị V m Câu 12 Dung dịch X gồm 0,1 mol H +, z mol Al3+, t mol NO3– 0,02 mol SO42– Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH) 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Tính giá trị z, t Bài tập TRẮC NGHIỆM Chương I Câu Dung dịch chất có mơi trường kiềm A NaClO3 B Na2CO3 C NH4Cl D AgNO3 Câu Trộn 200 ml dd HCl 1M với 300 ml dd HCl 2M dd có nồng độ mol A 1,2M B 1,5M C 0,15M D 1,6M BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI Câu Trong dãy chất sau, dãy gồm chất điện li mạnh A NaCl, HCl, NaOH B HF, C6H6, KCl C H2S, H2SO4, NaOH D H2S, CaSO4, NaHCO3 Câu Trong cặp chất sau, cặp chất tồn dung dịch A NaOH Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaHCO3 KOH D NaCl AgNO3 Câu Một dung dịch có pH = nồng độ H+ A 5,0.10–4 M B 2,0.10–5 M C 0,2 M B 10–5 M Câu Hịa tan hồn tồn 6,72 gam kim loại R dd H 2SO4 đặc, nóng, dư Lượng khí hấp thụ hồn tồn dd NaOH dư thấy tạo 22,68 gam muối Kim loại R A Fe B Zn C Cu D Al 2– Câu Trong dung dịch Fe2(SO4)3 loãng có chứa 0,03 mol SO4 , số mol ion Fe3+ có dung dịch A 0,01 mol B 0,02 mol C 0,03 mol D 0,04 mol Câu Để trung hòa 100 ml dd KOH, cần 15 ml dd HNO 60% (khối lượng riêng d = 1,4 g/ml) Nếu dùng dung dịch H2SO4 49% để trung hịa số gam dd cần dùng A 9,8 B 19,6 C 40 D 20 Câu Saccarozo (X) chất khơng điện li A Phân tử X khơng có khả hịa tan dung mơi nước B Phân tử X khơng có tính dẫn điện C Phân tử X khơng có khả phân li thành ion dung dịch D Phân tử X khơng có phản ứng hóa học với nước Câu 10 Có dung dịch chất điện li yếu Khi thay đổi nhiệt độ dung dịch thì: A Độ điện li số điện li thay đổi B Độ điện li số điện li không thay đổi C Độ điện li không đổi số điện li thay đổi D Độ điện li thay đổi số điện li không đổi Câu 11 Trong dd HNO3 0,01M, tích số ion H2O A [H+][OH–] = 1,0.10–14 B [H+][OH–] < 1,0.10–14 C [H+][OH–] > 1,0.10–14 D Không xác định Câu 12 Muối sau bị thủy phân tạo dd có pH > 7? A CaCl2 B NaNO3 C NH4Br D Na2CO3 Câu 13 Các dd sau nồng độ mol, dd dẫn điện tốt nhất? A NaOH B NH4NO3 C H2SO4 D HCl Câu 14 Ion sau vừa axit, vừa bazơ theo Bronsted A SO42– B HCO3– C HSO4– D CO32– 2+ + Câu 15 Dung dịch Y chứa 0,02 mol Mg ; 0,03 mol Na ; 0,03 mol Cl– y mol SO42– Giá trị y A 0,01 B 0,02 C 0,015 D 0,025 Câu 16 Chất chất chất điện li tốt nhất? A Hidro florua B axit cacbonic C axit photphoric D Natri hidroxit Câu 17 Một dung dịch chứa cation Fe 2+ (0,1 mol) Al3+ (0,2 mol) anion Cl – x mol SO42– y mol Khi cô cạn dung dịch thu 46,9 g chất rắn khan Giá trị x, y A x = 0,2; y = 0,1 B x = 0,3; y = 0,2 C x = 0,1; y = 0,4 D x = 0,4; y = 0,1 Câu 18 Dung dịch X gồm NaOH 0,1M Ba(OH) 0,2M Lấy V lít dung dịch H2SO4 0,5M tác dụng vừa đủ với 100 ml dd X Giá trị V A 0,10 B 0,05 C 0,15 D 0,20 BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI Câu 19 Một dung dịch X chứa 0,1 mol Na +, 0,2 mol Cu2+, a mol SO42– Thêm lượng dư dung dịch hh gồm BaCl2 NH3 vào dd X thu m gam kết tủa Giá trị m A 55,82 B 58,25 C 77,85 D 87,75 Câu 20 Dung dịch X chứa ion: 0,1 mol Na +; 0,15 mol Mg2+; a mol Cl–; b mol NO3– Nếu lấy 1/10 dd X cho tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 2,1525 g kết tủa Cô cạn dung X thu số gam muối khan A 21,932 B 23,912 C 25,672 D 26,725 2+ 2+ 2+ – Câu 21 Dung dịch X chứa ion: Mg , Ba , Ca 0,1 mol Cl 0,2 mol NO3– Thêm dần V ml dd Na2CO3 1M vào dung dịch X lượng kết tủa lớn Giá trị V A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml Câu 22 Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam Mg 100 ml dd HCl 2,1M Dung dịch thu có A pH = B pH = C pH = D pH = Câu 23 Phải lấy dd axit có pH = dd bazơ có pH = theo tỷ lệ thể tích để trộn với thu dung dịch có pH = A : B : C : 11 D 11 : Câu 24 Cho 10 ml dd HCl có pH = Thêm vào x ml nước cất, thu dung dịch có pH = Giá trị x A 10 ml B 90 ml C 100 ml D 40 ml + –10 Câu 25 Biết số axit NH4 k = 5.10 Tính pH dung dịch hỗn hợp gồm NH4Cl 0,1M NH3 0,1M? A 10,7 B 9,3 C 1,0 D 3,7 Câu 26 Trộn 100 ml dd KOH có pH = 12 với 100 ml dd HCl 0,012M Tính pH dung dịch thu sau trộn A B C D Câu 27 Cho dd X gồm HNO3 HCl có pH = Trộn V ml dung dịch Ba(OH) 0,025M với 100 ml dd X thu dung dịch Y có pH = Giá trị V A 125 B 150 C 175 D 250 Câu 28 Cho 100 ml dd KOH 1,5M vào 200 ml dd H 3PO4 0,5M, thu dd X Cô cạn dd X, thu hh chất A KH2PO4 K3PO4 B KH2PO4 K2HPO4 C KH2PO4 H3PO4 D K3PO4 KOH Câu 29 Dung dịch amoniac hịa tan Zn(OH)2 A Zn(OH)2 có tính lưỡng tính B Zn(OH)2 bazo không tan nước C Zn(OH)2 có khả tạo thành phức chất tan D Dung dịch NH3 có tính axit nên phản ứng với Zn(OH)2 Câu 30 Trong nhận xét muối amoni, nhận xét đúng? A Muối amoni chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni anion hiđroxit B Tất muối amoni dễ tan nước, tan điện li hoàn toàn thành cation amoni anion gốc axít C Dung muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho chất khí làm quỳ tím hóa đỏ D Khi nhiệt phân muối amoni ln ln có khí amoniac Câu 31 Cho 224 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hết 100 ml dung dịch KOH 0,2M Khối lượng muối thu A 3,18 g B 13,8 g C 1,38 g D 31,8 g BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI Câu 32 Cho V lit khí CO2 (đktc) vào 1,5 lit Ba(OH)2 0,1M 19,7 gam kết tủa Giá trị lớn V A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 Câu 33 Thổi V lit CO2 (đktc) vào 100 ml dd Ca(OH) 1M, thu gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa lấy dung dịch đun nóng lại có kết tủa Giá trị V A 3,136 B 1,334 C 4,48 D 2,24 Câu 34 Thổi CO2 vào dd chứa 0,02 mol Ba(OH) Giá trị khối lượng kết tủa biến thiên khoảng lượng CO2 biến thiên từ 0,005 mol đến 0,024 mol? A g đến 3,94 g B 0,985 g đến 3,94 g C gam đến 0,985 g D 0,985 g đến 3,152 g Câu 35 Cho 0,448 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào V ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu 1,97 gam kết tủa Giá trị V A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 500 ml Câu 36 Cho 6,72 lit khí CO2 (đktc) vào 380 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch A Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch A m gam kết tủa Gía trị m A 19,7g B 15,76g C 59,1g D 55,16g Câu 37 Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí đktc Giá trị V A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 Câu 38 Cho dung dịch riêng biệt nồng độ mol gồm Ba(NO 3)2 (1), HCl (2), NaOH (3), Na2CO3 (4), NH4Cl (5), Ba(OH)2 (6), H2SO4 (7) Thứ tự độ pH tăng dần A (1), (4), (5), (3), (6), (2), (7) B (7), (2), (5), (1), (4), (3), (6) C (7), (2), (5), (1), (6), (3), (4) D (6), (3), (7), (2), (1), (4), (5) 3− 2− Câu 39 Cho ion gồm (1) PO4 ; (2) CO3 ; (3) HPO24− ; (4) HCO3− ; (5) HSO −4 Theo Bronsted ion lưỡng tính? A (1), (2) B (3), (4), (5) C (4), (5) D (3), (4) Câu 40 Trộn dung dịch chứa 10 gam H2SO4 với dung dịch chứa 10 gam KOH Dung dịch thu làm quỳ tím A hóa đỏ B khơng đổi màu C hóa xanh D khơng màu Câu 41 Dãy gồm chất điện li mạnh? A H2S, H2SO4, CaCO3 B H2O, HF, H2S C CH3COOH, H2S, H2O D HCl, NaOH, Na2CO3 Câu 42 Cho dung dịch đánh số sau: KCl; NaHCO 3; CuSO4; CH3COONa; Al2(SO4)3; NH4Cl Các dung dịch có pH > A B 1, 3, 5, C 2, 3, 5, D 1, 2, Câu 43 Cho chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 44 Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,30 B 0,15 C 0,12 D 0,03 Câu 45 Cho dãy chất: Ca(HCO 3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D + 2– Câu 46 Một dung dịch chứa 0,02 mol NH , 0,01 mol SO4 ; 0,01 mol CO32– x mol Na+ Giá trị x BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI A 0,04 B 0,06 C 0,02 D 0,03 Câu 47 Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/lit, pH hai dung dịch tương ứng x y Giả thiết CH3COOH có độ điện li α = 1% Quan hệ x y A y = 100x B y = 2x C y = x – D y = x + Câu 48 Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl 3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,568 B 1,56 C 4,128 D 5,064 Câu 49 Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Câu 50 Trộn V1 lít dung dịch HCl có pH = với V2 lít dung dịch NaOH có pH = thu dung dịch có pH = Tỉ lệ V1 : V2 A : B : C : 11 D 11 : Câu 51 Trộn 100 ml dung dịch KOH có pH = 12 với 100 ml dung dịch HCl 0,012 M Chỉ số pH dung dịch thu sau trộn A pH = B pH = C pH = D pH = Câu 52 Có dung dịch điện li mạnh nồng độ mol: NaHCO 3, NaOH, Na2CO3, Ba(OH)2 Sắp xếp dung dịch theo chiều tăng dần giá trị pH? A NaHCO3 < NaOH < Ba(OH)2 < Na2CO3 B NaHCO3 < Na2CO3 < Ba(OH)2 < NaOH C NaOH < Ba(OH)2 < Na2CO3 < NaHCO3 D NaHCO3 < Na2CO3 < NaOH < Ba(OH)2 Câu 53 Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M H 2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị a m A 0,30 mol/l 2,33g B 0,30 mol/l 10,485g C 0,15 mol/l 2,33g D 0,15 mol/l 10,485g Câu 54 Cho 40 ml dd HCl 0,85M vào 160ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,08M KOH 0,04M Dung dịch thu có pH A B C 12 D Câu 55 Dung dịch A chứa axit H 2SO4 0,1M HCl 0,2M Dung dịch B chứa bazo NaOH 0,2M KOH 0,3M Phải thêm ml dung dịch B vào 100 ml dd A để dd có pH = 7? A 120 B 100 C 80 D 60 Câu 56 Ba dd có nồng độ mol: NH (1), NaOH (2), Ba(OH)2 (3) Chỉ số pH ba dung dịch xếp tăng dần A (3) < (2) < (1) B (2) < (3) < (1) C (1) < (2) < (3) D (3) < (1) < (2) Câu 57 Cho dung dịch HCOOH 0,092% có khối lượng riêng d = 1,0 g/ml; độ điện li α = 5% Chỉ số pH dung dịch A B C D Câu 58 Dung dịch axit CH3COOH 0,1M có pH = Hằng số axit ka dung dịch A 2.10–5 B 1.10–5 C 5.10–6 D 1,5.10–6 Câu 59 Một dung dịch chứa cation Fe 2+ (0,1 mol) Al3+ (0,2 mol) anion Cl – (x mol) SO24− (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9 gam chất rắn khan Giá trị x, y A x = 0,2; y = 0,3 B x = 0,3; y = 0,2 C x = 0,1; y = 0,4 D x = 0,4; y = 0,1 BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI Câu 60 Cho 7,8 gam hh X gồm Mg Al tác dụng với H 2SO4 loãng dư Khi phản ứng kết thúc, thu 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng kim loại Al hỗn hợp đầu A 2,7 g B 2,4 g C 3,4 g D 5,4 g Câu 61 Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Câu 62 Để trung hòa dung dịch hỗn hợp X chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH) cần lít dung dịch hỗn hợp Y chứa HCl 0,1M H2SO4 0,05M? A 1,0 lít B 2,0 lít C 3,0 lít D 4,0 lít Câu 63 Dung dịch X gồm CH3COOH 1M có số axit Ka = 1,75.10–5 HCl 0,001M Giá trị pH dung dịch X A 2,55 B 1,77 C 2,33 D 2,43 Câu 64 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp bột gồm Na 2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m A 15,6 27,7 B 23,4 35,9 C 23,4 56,3 D 15,6 55,4 Câu 65 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH) 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 Câu 66 Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH 3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 25°C, số axit CH 3COOH 1,75.10–5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25°C A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76 Câu 67 Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 68 Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 69 Cho dãy chất sau: Al, NaHCO 3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 70 Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Câu 71 Hòa tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước dư, thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A Fe(OH)3 B K2CO3 C Al(OH)3 D BaCO3 Câu 72 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl với dung dịch NaOH A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Câu 73 (A 12) Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (lỗng) → BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2– + 2H+ → H2S A B C D + 2+ Câu 74 (B 12) Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca ; 0,02 mol HCO3– a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a A CO32– 0,03 B NO3– 0,03 C OH– 0,03 D Cl– 0,01 Câu 75 (B 13) Dung dịch X chứa 0,12 mol Na +; x mol SO24− ; 0,12 mol Cl– 0,05 mol NH +4 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,190 B 7,020 C 7,875 D 7,705 Câu 76 (B 13) Trong số dung dịch có nồng độ 0,1M đây, dung dịch chất có giá trị pH nhỏ nhất? A Ba(OH)2 B H2SO4 C HCl D NaOH 2+ 2+ Câu 77 (A 14) Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca ; 0,3 mol Mg ; 0,4 mol Cl– a mol HCO3– Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng A 23,2 g B 49,4 g C 37,4 g D 28,6 g Câu 78 (A 14) Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x A 0,3 B 0,4 C 0,2 D 0,1 + 2+ Câu 79 (B 14) Dung dịch X gồm 0,1 mol K , 0,2 mol Mg , 0,1 mol Na+, 0,2 mol Cl– a mol Y2– Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Ion Y2– giá trị m A SO42– 56,5 B CO32– 30,1 C SO42– 37,3 D B CO32– 42,1 Câu 80 (B 14) Cho phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O D KOH + HNO3 → KNO3 + H2O CHƯƠNG II NITƠ – PHOTPHO I NITƠ Vị trí – cấu hình electron ngun tử Nitơ ô thứ 7, chu kỳ 2, nhóm VA bảng tuần hồn Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p³ Cơng thức cấu tạo phân tử: N≡N Tính chất hóa học: Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hóa học, nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động Trong phản ứng hóa học nitơ vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử Tuy nhiên tính oxi hóa chủ yếu Tính oxi hóa: nito tác dụng với kim loại, H2 Tính khử: nito tác dụng với O2 có tia lửa điện Điều chế a Trong công nghiệp: Nitơ điều chế cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng 10 BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI b Trong phịng thí nghiệm: Đun nóng dung dịch bảo hịa muối amoni nitrit NH 4NO2 đun nóng hỗn hợp NH4Cl + NaNO2 II AMONIAC – MUỐI AMONI Amoniac (NH3) a Tính chất vật lý: NH3 chất khí, tan nhiều nước cho mơi trường kiềm yếu đổi màu giấy quỳ tím b Tính chất hóa học: Tính bazơ yếu: NH3 + H2O ƒ NH +4 + OH − Trong dung dịch amoniac bazơ yếu Có thể làm quỳ tím hóa xanh Tác dụng với dung dịch muối: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Tác dụng với axit: NH3 + HCl → NH4Cl (khói trắng) Tính khử: 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl Đồng thời NH3 kết hợp với HCl tạo thành khói trắng c Điều chế Trong phịng thí nghiệm: 2NH4Cl + Ca(OH)2 (t°) → 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2 p,xt,t o Trong công nghiệp, amoniac tổng hợp theo phương trình: N2 + 3H2 → 2NH3 Các điều kiện áp dụng để sản xuất amoniac công nghiệp nhiệt độ: 450 – 500°C, áp suất cao: 200 – 300 atm, chất xúc tác: sắt kim loại trộn thêm Al 2O3, K2O, … Muối amoni a Tính chất vật lý: muối amoni chất tinh thể ion, tan tốt nước điện li hoàn toàn thành ion b Tính chất hóa học: Tác dụng với dung dịch kiềm tạo khí amoniac NH4+ + OH– → NH3↑ +H2O Phản ứng nhiệt phân: to NH4HCO3  → CO2↑ + H2O↑ o t NH4NO3  → N2O↑ + H2O↑ III AXIT NITRIC HNO3 Tính chất vật lý Axit nitric tinh khiết chất lỏng khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm Axit nitric khơng bền lắm, đun nóng bị phân hủy phần 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O Axit nitric tan nước theo tỉ lệ Trên thực tế thường dùng loại axit đặc có nồng độ 68%, có khối lượng riêng D = 1,40 g/cm³ Tính chất hóa học: a Tính axit: Axit nitric axit mạnh Axit nitric tác dụng với oxit bazơ, bazơ muối axit yếu muối cacbonat chẳng hạn b Tính oxi hóa: Axit nitric axit có tính oxi hóa mạnh Tùy thuộc vào nồng độ axit chất chất khử mà HNO bị khử đến số sản phẩm khác nitơ * Với kim loại: Khi tác dụng với kim loại có tính khử yếu Cu, Pb, Ag, HNO đặc bị khử đến NO2, HNO3 loãng bị khử đến NO Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh Mg, Zn, Al, HNO3 lỗng bị khử đến N2O, N2 NH4NO3 Kim loại Cr, Fe, Al bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc, nguội 11 BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI * Với phi kim hợp chất: HNO đặc nóng tác dụng với số phi kim số hợp chất có tính khử cho sản phẩm NO2 S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O H2S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 3H2O Điều chế a Trong phịng thí nghiệm: NaNO3 (r) + H2SO4 (đặc, n) → HNO3 + NaHSO4 b Trong công nghiệp: HNO3 sản xuất từ amoniac Quá trình sản xuất gồm ba giai đoạn: + Giai đoạn 1: Oxi hóa NH3 oxi khơng khí tạo thành NO NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O + Giai đoạn 2: Oxi hóa NO thành NO2 + Giai đoạn 3: Chuyển hóa NO2 thành HNO3 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 IV MUỐI NITRAT Muối nitrat muối axit nitric Tính chất vật lí Tất muối nitrat tan nhiều nước chất điện li mạnh Tính chất hóa học: Muối nitrat kim loại hoạt động mạnh (kali, natri, canxi, ) bị phân hủy thành muối nitrit oxi Thí dụ: 2KNO3 → 2KNO2 + O2 Muối nitrat kẽm, sắt, chì, đồng, bị phân hủy thành oxit kim loại tương ứng, NO2 O2 Thí dụ: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 Muối nitrat bạc, vàng, thủy ngân, bị phân hủy thành kim loại tương ứng, khí NO2 O2 Thí dụ: 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 Nhận biết ion nitrat: Để nhận ion NO3, người ta đun nóng nhẹ dung dịch chứa NO3 với Cu H2SO4 lỗng Dung dịch ban đầu khơng màu chuyển sang màu xanh 3Cu + 8H+ + 2NO3– → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → NO2 (khí màu nâu đỏ) V PHOTPHO Vị trí – cấu hình electron ngun tử Vị trí photpho: Ơ thứ 15, nhóm VA, chu kỳ bảng tuần hồn Cấu hình electron: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p³ Tính chất vật lý: Photpho có hai dạng thù hình: Photpho trắng photpho đỏ Tùy vào điều kiện, photpho trắng chuyển thành photpho đỏ ngược lại Photpho trắng bền photpho đỏ Do để bảo quản photpho trắng người ta ngâm vào nước Tính chất hóa học: Trong hợp chất, photpho có số oxi hóa –3, +3, +5 Trong phản ứng hóa học photpho thể tính oxi hóa tính khử a Tính oxi hóa 2P + 3Ca → Ca3P2 (canxi photphua) b Tính khử * Tác dụng với oxi: thiếu oxi tạo P2O3, thừa tạo thành P2O5 * Tác dụng với Clo: clo không đủ tạo thành PCl3, dư clo tạo PCl5 Trạng thái tự nhiên: 12 BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI Trong tự nhiên photpho không tồn dạng tự Hai khoáng vật quan trọng photpho là: photphorit Ca3(PO4)2 apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2 VI AXIT PHOTPHORIC – MUỐI PHOTPHAT Axit photphoric: axit ba nấc, có độ mạnh trung bình Có đầy đủ tính chất hóa học axit Khi tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo lượng chất mà tạo muối khác H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH →Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH →Na3PO4 + 3H2O Điều chế axit photphorit: * Trong phịng thí nghiệm P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O * Trong công nghiệp: Cho axit sunfuric đặc tác dụng với quặng apatit photphoric 3H2SO4 (đặc) + Ca3(PO4)2 → 3CaSO4 + 2H3PO4 Để sản xuất axit photphoric với độ tinh khiết nồng độ cao người ta điều chế từ P P + 5O2 → P2O5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Muối photphat Muối photphat muối axit photphoric Nhận biết ion photphat: thuốc thử dung dịch AgNO3 Hiện tượng: kết tủa màu vàng 3Ag+ + PO43– → Ag3PO4 (màu vàng) VII PHÂN BĨN HĨA HỌC Phân bón hóa học hóa chất có chứa nguyên tố dinh dưỡng bón cho nhằm nâng cao suất mùa màng Phân đạm: Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat NO ion amoni NH4+ Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng nguyên tố nitơ a Phân đạm amoni: muối amoni: NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4 b Phân đạm nitrat: muối nitrat: NaNO3, Ca(NO3)2 c Phân đạm urê: (NH 2)2CO chứa khoảng 46%N loại phân đạm tốt Urê điều chế cách cho NH3 tác dụng với CO nhiệt độ áp suất cao Phân lân: Phân lân cung cấp nguyên tố P cho dạng ion photphat Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng P2O5 có thành phần a Supephotphat: có hai loại: supephotphat đơn supephotphat kép Supephotphat đơn: Gồm hai muối: Ca(H2PO4)2 CaSO4 điều chế cách cho quặng photphorit apatit tác dụng với axit H2SO4 đặc Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 (đặc) →Ca(H2PO4)2 + CaSO4↓ Supephotphat kép: Đó muối Ca(H2PO4)2 Được điều chế qua hai giai đoạn: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4↓ Ca3(PO4)2 + H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2 Phân kali: Phân kali cung cấp nguyên tố K dạng ion K + Độ dinh dưỡng phân K đánh gái theo tỉ lệ % khối lượng K2O có thành phần Phân hỗn hợp, phân phức hợp a Phân hỗn hợp: chứa N, P, K gọi chung phân NPK 13 BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI b Phân phức hợp: amophot hỗn hợp muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Phân vi lượng: Phân vi lượng cung cấp cho nguyên tố bo, kẽm, mangan, đồng… dạng hợp chất BÀI TẬP Câu Nhận biết dung dịch chất sau phương pháp hóa học a NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 b NH4NO3, NaNO3, FeCl3, Na2SO4 c NH4NO3, NaCl, FeCl3, (NH4)2SO4 d NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3 Câu Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a Al + HNO3 → ? + N2O + ? b FeO + HNO3 → ? + NO + ? c Fe(OH)2 + HNO3 → ? + NO + ? d Fe3O4 + HNO3 đ → ? + NO2 + ? e Cu + HNO3 đ → ? + NO2 + ? f Mg + HNO3 → ? + N2 + ? g Al + HNO3 → ? + NH4NO3 + ? h Fe3O4 + HNO3 → ? + NO + ? Câu Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế 67,2 lít khí NH3 đktc Biết hiệu suất phản ứng H = 25% Câu Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch (NH 4)2SO4 1M, đun nóng nhẹ Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn Tính thể tích khí thu điều kiện tiêu chuẩn Câu Hòa tan gam hỗn hợp Cu CuO 1,5 lít dung dịch axit HNO 1M thấy 6,72 lít NO (đktc) sản phẩm khử a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính nồng độ mol đồng (II) nitrat dung dịch axit nitric sau phản ứng Biết thể tích dung dịch phản ứng khơng thay đổi Câu Để điều chế axit nitric nồng độ 60% cần dùng NH Biết hao hụt NH3 trình sản xuất 3,8% Câu Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam P oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo muối Na2HPO4 a Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng b Tính nồng độ % muối dung dịch sau phản ứng Câu Để thu muối trung hòa, cần lấy ml dung dịch NaOH 1M cho tác dụng với 50 ml dung dịch H3PO4 0,5M Câu Hịa tan hồn tồn 3,2 gam Cu vào dung dịch HNO 0,5M vừa đủ thu V lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Tính giá trị V thể tích dung dịch HNO dùng Câu 10 Hòa tan m gam Al dung dịch HNO dư thu 6,72 lit khí N2 đktc, sản phẩm khử dung dịch chứa x gam muối Tính m x Câu 11 Hòa tan 12 gam hỗn hợp Cu Fe dung dịch HNO đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu 12 Hòa tan 8,3 gam hỗn hợp Al Fe dung dịch HNO đặc dư thu 8,96 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu tìm m 14 BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI Câu 13 Cho 60 g hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO dư thu 6,72 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Câu 14 Cho m gam hỗn hợp Fe Al tan hết dung dịch HNO thu 6,72 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 67,7 gam hỗn hợp muối khan Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu 15 Cho 68,7 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO đặc, nguội, dư Sau phản ứng thu 26,88 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) m gam chất rắn B khơng tan Tính m Câu 16 Khi cho 9,1 gam hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO đặc, dư đun nóng sinh 11,2 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 17 Cho 19,5 gam kim loại M hóa trị n tan hết dung dịch HNO thu 4,48 lít khí NO (ở đktc) sản phẩm khử Xác định kim loại M Câu 18 Chia hỗn hợp kim loại Cu Al thành hai phần Phần cho tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 đặc, nguội thu 8,96 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất) Phần cho tác dụng hoàn tồn với dd HCl thu 6,72 lít khí Viết phương trình hóa học Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp Các thể tích khí đo đktc Câu 19 Hịa tan hoàn toàn 24,8g hỗn hợp kim loại gồm Cu Fe dung dịch HNO 0,5M thu 6,72 lít (đktc) chất khí nhất, khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí a Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng c Nếu cho nửa lượng hỗn hợp vào dung dịch HNO3 đặc, nguội thể tích khí màu nâu đỏ thu đktc bao nhiêu? Câu 20 Cho hỗn hợp gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội thu 0,896 lít màu nâu đktc Mặt khác, cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl 10% thu 0,672 lít khí đktc Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp khối lượng dung dịch HCl cần dùng Câu 21 Hòa tan hết 1,92 gam kim loại 1,5 lít dd HNO 0,15M thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) dd A Biết phản ứng thể tích dd khơng thay đổi Xác định kim loại R Tính nồng độ mol chất dd A Câu 22 Chia 34,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe Cu thành phần Phần I cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO đktc Phần II cho vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H đktc Hãy xác định khối lượng Al Fe hỗn hợp ban đầu Câu 23 Cho 100 ml dung dịch X hỗn hợp chứa Al(NO 3)3 0,2M, Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 0,2M tác dụng với dung dịch NH3 dư thu m gam kết tủa Xác định giá trị m Câu 24 Hịa tan hồn tồn 0,9 gam kim loại M dung dịch HNO thu 0,28 lít khí N2O đktc Xác định kim loại M Câu 25 Cho m gam Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu 44,8 lít hỗn hợp khí gồm NO, N2O N2 đktc có tỉ lệ mol theo thứ tự : : Xác định giá trị m Câu 26 Cho 6,4 g kim loại hóa trị II tác dụng với dd HNO đặc, dư thu 4,48 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Xác định kim loại Câu 27 Hịa tan lượng 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dd HNO cho 4,928 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO NO2 a Tính số mol mối khí hỗn hợp khí thu b Tính nồng độ dung dịch HNO3 dùng 15 BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI Câu 28 Cho dung dịch chứa 11,76 gam H 3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 gam KOH thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu m gam muối Tính giá trị m Câu 29 Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H 3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu m gam hỗn hợp rắn Xác định chất rắn giá trị m Câu 30 Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất khối lượng chất bao nhiêu? Câu 31 Cho 14,2 gam P2O5 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M KOH 2M thu dung dịch X Xác định anion có mặt dung dịch X Câu 32 Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200ml dung dịch H 3PO4 1,5M Tìm khối lượng muối thu Tính nồng độ mol chất dung dịch tạo thành PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO Câu Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín có bột Fe làm xúc tác, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 Câu Một lượng 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 140 ml dung dịch HNO cho 4,928 lít đktc thu hỗn hợp gồm hai khí NO NO bay Tính số mol khí tạo Tính nồng độ mol dung dịch axit ban đầu Câu Hòa tan Fe HNO dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO 0,02 mol NO Khối lượng sắt bị hòa tan gam? Câu Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,2 mol Al vào dung dịch HNO dư thu hỗn hợp khí X gồm NO NO có tỉ lệ mol tương ứng : Tính thể tích hỗn hợp X đktc Câu Hịa tan hồn tồn 11 gam hỗn hợp gồm Fe Al dd HNO3 dư thu 11,2 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO NO có khối lượng 19,8 gam Biết phản ứng khơng tạo NH4NO3 a Tính thể tích khí hỗn hợp X b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu Hòa tan hoàn toàn 5,94g kim loại R dung dịch HNO lỗng thu 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỷ khối so với H2 18,5 Xác định kim loại R Câu Nung nóng 39 gam hỗn hợp muối gồm KNO Cu(NO3)2 đến khối lượng không đổi thu chất rắn A 7,84 lít hỗn hợp khí X đktc Tính % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Câu Nung 6,58 gam Cu(NO 3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước thu 300 ml dung dịch Y Tính pH dung dịch Y Câu Nung m gam Fe không khí, sau thời gian thu 104,8g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hịa tan hồn tồn A dung dịch HNO dư, thu dung dịch B 12,096 lít hỗn hợp khí C gồm NO NO2 (đktc) có tỉ khối so với He 10,167 Tính giá trị m Câu 10 Đốt cháy 5,6g bột Fe nung đỏ bình O thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO Fe Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A dung dịch HNO thu V lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO2 NO có tỉ khối so với H2 19 Xác định giá trị V Câu 11 Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H 3PO4 0,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối Tính m 16 BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI Câu 12 Tính thể tích dung dịch HNO 1M cần dùng để hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) Câu 13 Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO lỗng, thu 940,8 ml khí NxOy (là sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H 22 Xác định khí NxOy kim loại M Câu 14 Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Tính khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X Câu 15 Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (có tỷ lệ mol 1:1) HNO 3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO 2) dung dịch Y (chỉ chứa muối axit dư) Tỉ khối X so với H2 19 Xác định giá trị V Câu 16 Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư thoát 0,56 lít (đktc) khí NO, sản phẩm khử Xác định giá trị m Câu 17 Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Tính khối lượng Cu(NO 3)2 hỗn hợp ban đầu Câu 18 Hỗn hợp A gồm N2 H2 với tỉ lệ mol 1: Tạo phản ứng N H2 cho NH3 với hiệu suất H% thu hỗn hợp khí B Tỉ khối A so với B 0,6 Tính giá trị H Câu 19 Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm chất khơng chứa photpho Xác định độ dinh dưỡng loại phân Câu 20 Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu bao nhiêu? Câu 21 Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử nito) Trộn a mol NO với 0,1 mol O thu hỗn hợp khí Y Cho tồn Y tác dụng với H 2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Tính giá trị z Câu 22 Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H 2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO 3, phản ứng kết thúc thu V lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) m gam muối dung dịch Tính m V Bài Tập Trắc Nghiệm Câu Tăng giảm áp suất khơng ảnh hưởng tới cân hóa học sau đây? A 2SO2 + O2 ƒ 2SO3 B N2 + O2 ƒ 2NO C N2 + 3H2 ƒ 2NH3 D 2CO + O2 ƒ 2CO2 Câu Hóa trị cao với oxi nguyên tố R +5, hợp chất R với hiđro có 8,823% khối lượng H Nguyên tố R A S B P C N D Cl Câu Hịa tan hồn toàn 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO có tỷ lệ thể tích 3:1 Xác định kim loại M tính khối lượng HNO3 tham gia phản ứng A Mg; 63g B Zn; 63g C Cu; 63g D Fe; 6,3g 17 BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI Câu Hịa tan hồn tồn 11,2 g Fe vào HNO3 dư, thu dung dịch A 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO khí X với tỉ lệ thể tích : Các thể tích đo điều kiện Khí X A N2O B NH3 C N2 D NO2 Câu Thể tích khí N2 (đktc) nhiệt phân 10 gam NH4NO2 A 11,2 lít B 5,6 lít C 3,5 lít D 2,8 lít Câu Cho 2,24 lít NH3 (đktc) qua ống đựng 16 gam CuO, t° Sau phản ứng hồn tồn ống nghiệm cịn lại rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M cần hịa tan vừa đủ rắn X A 0,05 lít B 0,1 lít C 0,03 lít D 0,2 lít Câu Cho V lít (đktc) hỗn hợp N H2 có tỷ lệ mol 1:4 vào bình kín đun nóng Sau phản ứng 1,5 mol NH3 Biết hiệu suất phản ứng H = 25% Giá trị V A 42 lít B 268,8 lít C 336 lít D 448 lít Câu Người ta điều chế khí N2 từ phản ứng nhiệt phân muối amoni đicromat theo phương trình (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O Biết nhiệt phân 32 gam muối thu 20 gam rắn Hiệu suất phản ứng A 90% B 100% C 91% D 80% Câu Hãy câu sai câu sau Trong nhóm nitơ, từ nito đến bitmut A tính oxi hóa độ âm điện giảm dần B tính phi kim tăng dần đồng thời tính kim loại giảm dần C hợp chất khí với hiđro RH3 có độ bền nhiệt giảm dần dd chúng khơng có tính axit D tính axit oxit giảm dần, đồng thời tính bazo tăng dần Câu 10 Khí N2 tương đối trơ nhiệt độ thường A Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ, phân tử khơng phân cực B Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhóm nitơ C Trong phân tử N2, nguyên tử cặp electron chưa tham gia liên kết D Trong phân tử N2 chứa liên kết bền Câu 11 Hỗn hợp A gồm N2 H2 theo tỷ lệ thể tích 1:3, tạo phản ứng N2 H2 sinh NH3 sau phản ứng hỗn hợp khí B có tỉ khối so với khí A 0,6 Hiệu suất phản ứng A 80% B 50% C 70% D 85% + Câu 12 Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 10 ml dd X chứa ion: NH , SO42–, NO3– có 2,33 gam kết tủa tạo thành đun nóng có 0,672 lít (đktc) khí bay Nồng độ mol (NH4)2SO4 NH4NO3 hòa tan X A M M B M M C M M D 0,5 M M Câu 13 Khi hòa tan 30 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO 1M lấy dư, thấy 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu A 1,20g B 4,25g C 1,88g D 2,52g Câu 14 Hịa tan hồn tồn 1,2 gam kim loại X vào dung dịch HNO dư thu 0,224 lít khí N2 đktc (sản phẩm khử nhất) Kim loại X A Zn B Cu C Mg D Al Câu 15 Đốt hỗn hợp gồm 6,72 lít khí oxi lít khí NH (đo đk nhiệt độ áp suất) Sau phản ứng thu nhóm chất A khí N2 H2O B NH3, N2 H2O C O2, N2 H2O D NO H2O Câu 16 Hòa tan 12,8 g kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dd HNO 60% (khối lượng riêng d = 1,365 g/ml), thu 8,96 lít đktc khí màu nâu đỏ Tên kim loại thể tích dd HNO3 phản ứng A Cu, 61,5 ml B Hg, 125,6 ml C Pb, 65,1 ml D Fe, 82,3 ml 18 BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI Câu 17 Hòa tan 4,59 g Al dung dịch HNO thu hỗn hợp khí NO N2O có tỷ khối hiđro 16,75 Thể tích NO N2O thu A 2,24 lit 6,72 lit B 2,016 lit 0,672 lít C 0,672 lit 2,016 lit D 1,972 lit 0,448 lit Câu 18 Hòa tan hết 7,44 g hỗn hợp Al Mg thể tích vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 loãng thu dd A 3,136 lít (đktc) hỗn hợp hai khí khơng màu, có tỷ lệ mol 1:1, có khối lượng 5,18 gam, khí bị hóa nâu khơng khí Thành phần % theo khối lượng Al Mg A 18,2% 81,8% B 35,5% 64,5% C 72,6 27,4% D 96,3% 3,7% Câu 19 Cho 1,35g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO Khối lượng muối tạo dung dịch sau phản ứng A 5,69g B 3,79g C 8,53g D 9,48g Câu 20 Cho m gam Al tan hoàn toàn dung dịch HNO thấy 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm khí N2, NO, N2O có tỷ lệ số mol tương ứng 2:1:2 Giá trị m A 2,7 g B 16,8 g C 3,51 g D 35,1 g Câu 21 Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al vào HNO đặc nguội, dư thu 0,336 lít NO2 0°C, atm Cũng m gam hỗn hợp X hịa tan HNO lỗng dư, thu 0,168 lít NO 0°C, atm Giá trị m A 0,855 B 0,765 C 0,900 D 1,020 Câu 22 Cho 19,2 g kim loại M tác dụng hết với dd HNO thu 4,48 lít khí NO (đktc) Cho NaOH dư vào dung dịch thu được, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 24,0 g B 24,3g C 48,0 g D 30,6 g Câu 23 Hịa tan hồn tồn 14,8 gam hỗn hợp kim loại Fe Cu vào lượng dư dd hỗn hợp HNO3 H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu 10,08 lít khí NO2 2,24 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 8,4 g B 4,8 g C 5,6 g D 6,4 g Câu 24 Cho 3,07 g hỗn hợp Fe, Zn tác dụng với dd HNO3 thu 0,896 lít khí NO (đktc) Khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu A 1,12 g B 0,56 g C 56,0 g D 1,95 g Câu 25 Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dd KOH dư, thêm tiếp dd NH3 dư vào dd số chất kết tủa thu A B C D Câu 26 Hỗn hợp X gồm N2 H2 có tỉ khối so với hidro 4,9 Cho X qua xúc tác, nung nóng thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với hidro 6,125 Hiệu suất phản ứng A 25% B 33,33% C 42,85% D 75% Câu 27 Trộn 100 ml dd NaNO 4M với 200 ml dd NH4Cl 4M, thu dung dịch X Đun X phản ứng hồn tồn thu V lít N2 đktc Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 8,96 lít D 17,92 lít Câu 28 Hợp chất tạo cho axit nitric tác dụng với kim loại? A NO2 B N2O C N2O5 D NH4NO3 Câu 29 Cho 200 ml dd H3PO4 1,5M tác dụng với 200 ml dd NaOH 2M Sau phản ứng thu muối nào? A NaH2PO4 Na2HPO4 B NaH2PO4 Na3PO4 C Na2HPO4 Na3PO4 D NaH2PO4 19 BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI Câu 30 Đun nóng hỗn hợp rắn gồm muối (NH 4)2CO3 NH4HCO3 thu 13,44 lít khí NH3 11,2 lít khí CO2 (thể tích khí đo đktc) Thành phần % NH4HCO3 A 23,3% B 76,7% C 75% D 25% Câu 31 Chia hỗn hợp hai kim loại Cu Al thành hai phần Phần thứ cho tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc, nguội thu 8,96 lít khí NO Phần thứ hai cho tác dụng hoàn toàn với dd HCl, thu 6,72 lít khí Biết thể tích khí đo đktc Thành phần % theo khối lượng Al hỗn hợp A 70,33% B 29,67% C 60% D 40% Câu 32 Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí tích 6,72 lít (đktc) Thành phần % theo khối lượng NaNO hỗn hợp A 68,9% B 78,9% C 31,1% D 21,1% Câu 33 Amoniac phản ứng với tất chất nhóm sau đây? A HCl, O2, Cl2, CuO, dd AlCl3 B H2SO4, PbO, FeO, NaOH C HCl, KOH, FeCl3, Cl2 D KOH, HNO3, CuO, CuCl2 Câu 34 Nhận xét sau SAI A Tất muối amoni dễ tan nước B Trong nước, muối amoni điện li hoàn toàn tạo môi trường axit C Muối amoni hidro cacbonat bền với nhiệt D Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm đặc, nóng giải phóng khí amoniac Câu 35 Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau đây? A (NH4)2PO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NaCl Câu 36 Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat sau cho sản phẩm kim loại, khí nitơ đioxit khí oxi? A Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2 B Ca(NO3)2, LiNO3, KNO3 C Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3 D Hg(NO3)2, AgNO3 Câu 37 Trong dung dịch, amoniac bazo yếu A amoniac tan nhiều nước B Phân tử amoniac phân cực C Khi tan nước, amoniac điện li D phần nhỏ phân tử amoniac tạo ion NH4+ OH– Câu 38 Biết tỉ khối oxit nitơ (X) so với khí CH 2,875 Trong oxít hàm lượng nitơ chiếm 30,43% Để điều chế lít khí X 134 °C, atm phản ứng vừa đủ Cu với m gam dung dịch HNO3 40% giải phóng khí X giá trị m A 18,9g B 13,4g C 12,3g D 9,45g Câu 39 Hòa tan hết m gam Cu dung dịch HNO lỗng thu 1,12 lít hỗn hợp khí X gồm NO, NO2 Biết tỷ khối X so với hidro 16,6 Giá trị m A 6,24g B 4,16g C 3,12g D 2,38g Câu 40 Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng hệ số phương trình phản ứng oxi hóa khử A 22 B 29 C 16 D 12 Câu 41 Có thể phân biệt muối amoni với muối khác gốc axit cách cho tác dụng với dung dịch kiềm, muối amoni cho phản ứng có A Thốt chất khí màu lục nhạt B Thốt chất khí khơng màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm C Thốt chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm D Thốt chất khí dung dịch đổi sang màu xanh 20 BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI Câu 42 Hòa tan 6,4 gam Cu vào 120 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 1M H2SO4 0,5M thu V lít NO đktc Giá trị V A 0,672 B 2,688 C 1,344 D 0,336 Câu 43 Cho 12,9 g hỗn hợp bột kim loại Al Mg phản ứng hết với 100 ml dung dịch hỗn hợp axit HNO3 4M H2SO4 7M thu 0,1 mol khí SO2, NO, N2O Thành phần % Mg hỗn hợp ban đầu A 62,79% B 37,21% C 55,81% D 44,19% Câu 44 Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO 1M, sau thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M thu V lít NO (đktc) Giá trị V A 4,48 lit B 11,2 lit C 22,4 lit D 5,6 lit Câu 45 Hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hóa trị khơng đổi Hịa tan hết 3,61g X dung dịch HCl thu 2,128 lít H2 (đktc) Nếu hòa tan hết 3,61 g X vào dung dịch HNO thu 1,792 lít NO Kim loại M A Zn B Al C Be D Cr Câu 46 Hịa tan hồn tồn 12 g hỗn hợp Fe, Cu có tỷ lệ mol 1:1 axit HNO thu V lít (đktc) hỗn hợp X gồm NO, NO dung dịch Y chứa muối axít dư Tỷ khối X H2 19 Giá trị V A 4,48 B 5,60 C 3,36 D 2,80 Câu 47 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi lấy dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng, dung dịch thu có muối A NaH2PO4 Na2HPO4 B Na2HPO4 Na3PO4 C NaH2PO4 Na3PO4 D Na3PO4 Câu 48 Khí N2 tạo thành phản ứng hóa học sau đây? A Đốt NH3 oxi dư có xúc tác Pt B Nhiệt phân NH4NO3 C Nhiệt phân AgNO3 D Nhiệt phân NH4NO2 Câu 49 Nung 8,4 gam Fe khơng khí, sau phản ứng thu m gam chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO dư thu 2,24 lít khí NO2 sản phẩm khử đktc Giá trị m A 11,2g B 10,2g C 7,2g D 6,9g Câu 50 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan Giá trị m A 35,7g B 46,4g C 15,8g D 77,7g Câu 51 Đốt m gam sắt oxi thu gam chất rắn X Hòa tan hết X vào dung dịch HNO3 lỗng dư giải phóng 0,56 lít NO (đktc) Giá trị m A 2,52 g B 3,0 g C 2,25g D 0,3 g Câu 52 Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO lỗng, dư thu 1,344 lít (đktc) khí N2 dung dịch X Thêm NaOH dư vào dung dịch X đun sơi thu 1,344 lít khí NH3 Giá trị m A 4,86 B 1,62 C 7,02 D 9,72 Câu 53 Hòa tan 5,95 gam hỗn hợp Zn, Al có tỷ lệ mol 1:2 dung dịch HNO loãng dư thu 0,896 lít sản phẩm khử X chứa nitơ Sản phẩm X A N2O B N2 C NO D NO2 Câu 54 Cho ba kim loại Al, Fe, Cu vào lít dd HNO phản ứng vừa đủ thu 1,792 lít khí X (đktc) gồm N2 NO2 có tỷ khối X so với He 9,25 Nồng độ dung dịch HNO3 ban đầu A 0,28 M B 0,06 M C 0,56 M D 0,14 M 21 BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI Câu 55 Hòa tan 10,71 g hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe vào lít dd HNO vừa đủ thu dung dịch A 1,792 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm N2 N2O có tỷ lệ số mol 1:1 Cô cạn dung dịch A, thu khối lượng muối khan A 65,27g B 27,65g C 55,35g D 35,55g Câu 56 Hịa tan hồn tồn 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO có tỷ lệ thể tích 3:1 Xác định kim loại M tính khối lượng HNO3 tham gia phản ứng A Cu, 65g B Cu, 63g C Fe; 63g D Fe; 6,3g – Câu 57 Để nhận biết ion NO3 người ta thường dùng Cu dung dịch H 2SO4 lỗng đun nóng, phản ứng A Tạo khí có màu nâu đỏ dung dịch khơng đổi màu B Tạo dung dịch có màu vàng, khơng có khí C Tạo kết tủa có màu xanh, có khí khơng màu D Tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí, dung dịch chuyển sang màu xanh Câu 58 Để nhận biết ion photphat dùng chất sau tác dụng với muối photphat để tạo kết tủa vàng A HCl B Na2CO3 C AgNO3 D KOH Câu 59 Phân đạm chứa chất sau đây? A NH4Cl B NH4NO3 C (NH2)2CO.D A, B, C Câu 60 Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát A Có kết tủa màu xanh lam tạo thành khơng tan B Khơng có kết tủa, dung dịch dần chuyển sang màu xanh thẫm C Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau tan dần tạo dung dịch màu xanh thẫm D Có kết tủa màu xanh lam tạo thành, có khí màu nâu đỏ Câu 61 Dung dịch NH3 có khả phản ứng với tất chất dãy chất sau đây? A HCl, H2SO4, FeSO4, ZnCl2 B HCl, Na2CO3, FeSO4, AlCl3 C H2SO4, KOH, FeSO4, CuSO4 D BaCl2, FeCl3, AlCl3 Câu 62 Có lọ riêng biệt đựng dung dịch: NaCl, NaNO 3, Na3PO4 Dung dịch chất sau nhận biết ba dung dịch trên? A NH3 B HCl C AgNO3 D Ba(OH)2 € Câu 63 Phản ứng hóa học sau N2 + 3H2 2NH3 phản ứng tỏa nhiệt Cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận nào? A Tăng nhiệt độ B Giảm nhiệt độ C Thêm xúc tác D Tăng áp suất Câu 64 (A 12) Một loại phân kali có thành phần KCl (cịn lại tạp chất không chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali A 87,18% B 65,75% C 88,52% D 95,51% Câu 65 (A 13) Oxi hóa hồn tồn 3,1 gam photpho khí oxi dư Cho tồn sản phẩm vào 200 ml dung dịch NaOH 1M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Khối lượng muối X A 14,2 g B 11,1 g C 16,4 g D 12,0 g Câu 66 (A 13) Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO lỗng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m A 17,28 B 19,44 C 18,90 D 21,60 22 BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI Câu 67 (A 13) Thí nghiệm với dung dịch HNO thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) bơng khơ; (b) bơng có tẩm nước; (c) bơng có tẩm nước vơi; (d) bơng có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu A d B c C a D b Câu 68 (B 13) Phát biểu sau đúng? A Thành phần supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 CaSO4 B Supephotphat đơn có Ca(H2PO4)2 C Urê có cơng thức (NH2)2CO D Phân lân cung cấp nitơ cho trồng Câu 69 (A 14) Từ 6,2 kg photpho điều chế lít dung dịch H3PO4 2M (hiệu suất tồn q trình điều chế 80%)? A 64 lít B 100 lít C 40 lít D 80 lít Câu 70 (B 14) Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH3 O2 (có xúc tác Pt) để chuyển toàn NH3 thành NO Làm nguội thêm nước vào bình, lắc thu lít dung dịch HNO3 có pH = 1, cịn lại 0,25a mol khí O2 Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị a A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Câu 71 (B 14) Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m A 21,30 B 8,52 C 12,78 D 7,81 Câu 72 (B 14) Trong công nghiệp để sản xuất H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách sau đây? A Cho dung dịch axit H2SO4 đặc nóng tác dụng với quặng apatit B Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước C Cho photpho tác dụng với HNO3 đặc nóng D Cho dung dịch axit H2SO4 đặc nóng tác dụng với quặng photphorit 23 ... chất điện li yếu Khi thay đổi nhiệt độ dung dịch thì: A Độ điện li số điện li thay đổi B Độ điện li số điện li không thay đổi C Độ điện li không đổi số điện li thay đổi D Độ điện li thay đổi số điện. .. 18 BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI Câu 17 Hòa tan 4,59 g Al dung dịch HNO thu hỗn hợp khí NO N2O có tỷ khối hiđro 16,75 Thể tích NO N2O thu A 2,24 lit 6,72 lit B 2,016 lit 0,672 lít C 0,672 lit 2,016 lit...BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI IV PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Điều kiện xảy phản ứng Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp lại với